화학 반응의 판단이 사실입니다.
옵션 12.
작업 3.
공유 결합 극성 화학 결합은 특징 :
1. Seroublerod의 경우
2. 오존의 경우
3. 브롬의 경우
4. Barium Bromide의 경우
설명: 공유 결합 된 극성 화학 결합은 예를 들어 탄소 분자에서 상이한 비금속의 원자 사이에 형성된다.
정답은 1입니다.
작업 4.
산화 정도의 제로 값은 물질의 모든 요소 인 수식입니다.
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3.
3. HBR, BR2, NABR.
4. H2, BR2, N2.
설명:산화 0의 정도는 단순한 물질의 상태, 즉 수소, 브롬 및 질소 (산화 정도가 0 일 수 있고, 원자가가 아닌)의 상태에서의 요소의 원자를 나타낸다.
정답은 4입니다.
작업 5.
단순한 물질에 속합니다.
1. Glorride.
2. 메탄
3. 에틸 알코올
4. 요오드
설명:간단한 물질 하나의 요소의 원자로 구성되어 있으며, 즉 Iodine만이 적합합니다.
정답은 4입니다.
작업 6.
A. 전해질 용액 사이의 반응은 이온 교환 반응을 나타냅니다.
B. 염화 철 (II)으로 아연의 상호 작용은 치환의 반응을 의미합니다.
1. 그것이 사실입니다
2. 오른쪽 만 B.
3. 두 판단 모두 사실입니다
4. 두 판단이 잘못되었습니다
설명:electrolate는 복잡한 물질 (산, 염, 알칼리)만이 포함되며, 이온 교환 반응이 그들 사이에 발생할 수 있습니다.
우리는 염화 철 (II)과 아연 반응을 씁니다.
2ZN + FECL2 \u003d ZnCl2 + 2FE (치환의 반응, 아연은 클로라이드의 철분을 대체하기 때문에).
정답은 3입니다.
작업 7.
수소 및 산 잔류 물 이온이 전해 분리 공정에서 형성된다 :
1. 물
2. 질산
3. 실리콘 산
4. 질산 칼륨
설명: 물은 수소 이온 H (+) 및 수산화물 이온 (-)으로 구성됩니다.
질산 해리 :
HNO3 \u003d H (+) (수소 이온) + NO3 (-) (질산 이온)
실리콘산은 물에 불용성이므로 해리는 노출되지 않습니다.
칼륨 질산 칼륨 해리 :
KNO3 \u003d K (+) (칼륨 이온) + NO3 (-) (질산 이온)
정답은 2입니다.
작업 8.
바륨 수산화물이 이온 교환 반응에 들어갑니다 :
1. 탄소 산화물 (II)
2. 탄산 칼슘으로
3. 알루미늄 황산염으로
4. 염화 리튬으로
설명: 바륨 (또는 임의의 염)과 황산염의 수산화물의 상호 작용으로 백색 침전물이 형성된다 - 황산 바륨이 형성된다. 이것은 황산 이온에 대한 고품질의 반응입니다.
정답은 3입니다.
작업 9.
철분은 솔루션에서 금속을 방향 짓습니다.
1. 구리 질산염 (ii)
2. 알루미늄 염화물
3. 황산 아연
4. Solikat 나트륨
설명: 철분은 약한 금속 만 대체 할 수 있습니다. 구리, 알루미늄, 아연 및 나트륨 중, 약한 철일 구리 (우리는 오른쪽 금속보다 많은 금속 전압을 보며 더 약한).
정답은 1입니다.
작업 10.
수식이 K2O 인 물질마다, H2O, NaOH, 상호 작용 :
1. 산화 구리 (II)
2. 산화 구리 (II)
3. 탄소 산화물 (II)
4. 인산 산화물 (V)
설명:danae : 기본 산화물 (K2O) B 물 및 알칼리 (NaOH). 이러한 세트의 물질로, 산화물만이 반응 할 수, 즉 P2O5 (인산화물 (V))이다.
우리는 반응을 씁니다 :
3K2O + P2O5 \u003d 2K3PO4.
3H2O + P2O5 \u003d 2H3PO4.
6NAOH + P2O5 \u003d 2NA3PO4 + 3H2O.
정답은 4입니다.
작업 11.
수산화 알루미늄은 수식이있는 두 개의 물질 각각과 반응 할 수 있습니다.
1. Baso4와 Naoh.
2. HNO3 및 KOH.
3. NaCl 및 H2SO4
4. MGO 및 MGSO4.
설명:알루미늄 수산화물 (Al (OH) 3)은 ampteric 수산화물이므로 산과 염기와 상호 작용합니다.
우리는 반응을 씁니다 :
알 (OH) 3 + 3HHHNO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3H2O
Al (OH) 3 + KOH \u003d K.
정답은 2입니다.
작업 12.
CU 용액 (NO3) 2에 대한 반응에서 KCL, K2S, K2SO4 중 물질 중
1. K2S 만.
2. KCL 및 K2S.
3. K2S 및 K2SO4.
4. KCL 및 K2SO4.
설명:구리 (II) 사이의 질산염과 제시된 염은 교환 반응이되어야하지만, 그들은 끝까지 (즉, 전혀가는 것) 교육을 받는다.
퇴적물이나 가스. 침전물은 황화 칼륨과의 반응에서만 형성된다 :
K2S + Cu (No3) 2 \u003d 2KNO3 + CU (침전)
정답은 1입니다.
작업 13.
화학 물질의 안전한 취급에 대한 다음 판결입니까?
A. Plavikovic Acid는 유리 용기에 실험실에 저장됩니다.
B. 등유 층 아래의 나트륨 저장소.
1. 그것이 사실입니다
2. 오른쪽 만 B.
3. 두 판단 모두 사실입니다
4. 두 판단이 잘못되었습니다
설명: 사실은 HF (플로트 산)가 유리 (SiO2)와 반응하고 불소 실리케이트를 형성하므로 폴리에틸렌 용기에 저장하는 것이 좋습니다.
그리고 나트륨은 실제로 등유에 저장되고 있기 때문에 산소와 반응하지 않고 등유는 증발하지 않으므로 나트륨을 매우 오랫동안 보관할 수 있습니다.
정답은 2입니다.
작업 14.
유황은 반응 반응입니다 :
1. 4mg + 5H2SO4 \u003d 4MGSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + CL2 \u003d 2HCL + S.
3. 2Al + 3S \u003d AL2S3.
4. 2ki + so3 \u003d k2so3 + i2.
설명:우리는 주어진 반응에서 유황 산화 정도의 변화를 작성합니다.
1. S (6+) + 8E S (2-) - 산화제
2. S (2-) -2E (0) - 복원
3. S (0) + 2E S (2-) - 산화제
4. S (6+) + 2E S (4+) - 산화제
정답은 2입니다.
작업 15.
어떤 도면에서, 요소의 질량 분획 분포는 플라구니 산의 정량적 조성물에 상응한다.
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
설명:플라스틱 산 - hf.
AR (h) \u003d 1 g / mol.
AR (f) \u003d 19 g / mol.
MR (hf) \u003d 20 g / mol
w (h) \u003d 1/20 x 100 % \u003d 5 %
w (f) \u003d 100 % - 5 % \u003d 95 %
정답은 4입니다.
작업 16.
브롬과 요오드에 공통적 인 것은 다음과 같습니다.
1. 원자의 외부 전자 층에 7 개의 전자가있는 경우
2. 가장 높은 산화물의 교육 일반 식 e2ch7.
3. 동일한 전기 가치가있는 것
4. 원자들이 같은 반지름을 가지고 있다는 사실
5. 해당 간단한 물질은 고체 상태에서 정상적인 조건하에 있습니다.
설명: 브롬 및 요오드는 할로겐이며, 바깥 층의 원자는 7 원자 (제 7 그룹, 주 서브 그룹에 있기 때문에)가 높은 산화물 E2O7을 형성합니다. 브롬은 요오드보다 electronegable이며 원자의 반경이 더 작은 것입니다.
간단한 물질 i2 - 자주색 결정.
단순 물질 BR2 - 갈색 액체.
정답은 12입니다.
작업 17.
다음 진술은 메탄의 특징입니다.
1. 분자는 하나의 탄소 원자를 포함한다
2. 물에 용해됩니다
3. 이산화탄소와 물로 화상
4. 실온에서는 액체입니다
5. 연결 반응에 들어갑니다
설명:메탄 CH4 - 탄화수소 제한. 여기에는 하나의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자가 포함됩니다. 산소의 메탄 연소 반응 :
CH4 + 2O2 \u003d CO2 (이산화탄소) + 2N2O (물)
정답은 13입니다.
작업 18.
이들 물질을 구별 할 수있는 두 물질과 시약 사이의 대응을 설정하십시오.
물질
A. FECL3 (PR) 및 BACL2 (R-R)
B. NA2SO4 (R-P) 및 H2SO4 (R-P)
V. K2SO3 및 K2SO4
시약
1. NaOH (P-R)
2. HNO3 (R-R)
3. AGNO3.
4. Lacmus purple.
설명:철 (iii) 및 바륨 염화 바륨은 NaOH와 염화 바륨이 반응하지 않기 때문에, FECl3이 갈색 침전물 (OH) 3을 형성하기 때문에 수산화 나트륨 용액에 의해 구별 될 수 있습니다.
황산나트륨 (Na2SO4) - 중립 환경을 갖고 있으며 황산 (H2SO4) - 사워. 우리는 그 차이를 볼 수 있고 자주색 Lacmus를 추가 할 것입니다.
황산 칼륨에서 황산 칼륨 유전자 질산...에 질산이있는 황산 칼륨은 반응하지 않으며 아황산 칼륨으로 황 가스가 될 것입니다.
K2SO3 + 2HHINO3 \u003d H2O + SO2 (황 가스) + 2KNO3
정답은 142입니다.
작업 19.
이 물질이 상호 작용할 수있는 물질의 이름과 시약 사이의 대응을 설정하십시오.
물질의 이름
A. 황산 (결론)
B. Séra.
B. 술 나산 (RSC)
시약
1. Fe, BA (NO3) 2 (P-R)
2. O2, H2O (g)
3. H2, HG.
4. Cu, C.
설명:농축 된 황산은 구리 및 탄소와 반응합니다.
CU + H2SO4 (CONC) \u003d CUSO4 + SO2 + H2O
C + H2SO4 (CONC) \u003d CO2 + SO2 + H2O
유황은 수소와 수은과 반응합니다.
S + HG \u003d HGS.
S + H2 \u003d H2S.
희석 된 황산은 철 및 바륨 질산 바륨과 반응합니다.
H2SO4 + Fe \u003d H2 + Feso4.
H2SO4 + BA (NO3) 2 \u003d BASO4 + 2HHINO3
정답은 431입니다.
작업 20.
전자 균형 방법을 사용하여 반응 방정식에 계수를 둡니다.
AL2S3 + O2 \u003d AL2O3 + SO2
산화제 및 환원제를 결정하십시오.
설명:산소와 황은 산화 정도를 변경합니다.
우리는 균형을 씁니다 :
S (2-) -6E S (4+) | 2 - 환원제
O2 (0) + 4E 2O (2-) | 3 - 산화제
계수를 선택하십시오.
2Al2S3 + 9O2 \u003d 2Al2O3 + 6SO2.
"화학 사고"- 점막 멤브레인. 수송. 식물성 기지. 농업...에 산과 비철금속의 기업. 화학적으로 위험한 물체. 저장 위치 AHS. 주거 및 산업 건물에있는 인구의 일시적인 쉼터; 사물 음식 산업...에 낙농. 시립 경제. 바이칼 셀룰로센 사고 - 종이 결합, 2011.
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