탄소 흡착에 대한 다음 판단은 옳은가? 화학 시험 옵션의 솔루션
파일명 "CARBON AND SILICON의 판단"
탄소 및 그 화합물
1). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳은가?
NS). 활성 금속과 상호 작용할 때 탄소와 규소는 산화 특성
NS). 탄산나트륨 용액은 시리즈의 모든 물질과 상호 작용합니다.
NS). CH3COOH, CuSO4, CO2
2). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳습니까?
NS). 다이아몬드는 원자 구조를 가지고 있고 흑연은 분자 구조를 가지고 있습니다.
NS). 다이아몬드와 달리 흑연은 전기를 전도합니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
삼). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳은가?
NS). 실험실에서 이산화탄소는 주로 대리석(분필)과 강산의 상호작용에 의해 생성됩니다.
NS). "드라이 아이스"는 고체 일산화탄소(IV)입니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
4). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳습니까?
NS). IVA족 원소의 핵전하가 증가하면 결합에너지가 증가한다. 수소화합물구성 EN 4
NS). 석회수는 이산화탄소의 시약입니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
5). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳습니까?
NS). 일산화탄소와 수소의 혼합물은 산업적으로 메탄올을 생산하는 데 사용됩니다.
NS). 산업에서 이산화탄소는 석회석을 소성하여 얻습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
6). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳은가?
NS). C(tv) + CO 2 (gas) ↔ 2СО (gas) - 119.8 kJ 반응에서 압력을 높이면 일산화탄소의 수율을 높일 수 있습니다.
NS). 분필, 대리석, 석회암의 주성분은 소다회입니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
7). 탄소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 옳습니까?
NS). 주요 하위 그룹의 IV 족 원소에 의해 형성된 고급 산화물의 가장 두드러진 산성 특성은 납 (IV) 산화물에 의해 소유됩니다
NS). 칼륨과 탄산나트륨은 가열해도 분해되지 않습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
실리콘 및 그 화합물.
1). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 산화 규소는 특정 조건에서 불산과 반응하지만 질산과 반응하지 않습니다.
NS). SiC 화합물을 커런덤이라고 합니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
2). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 산화규소(IV)는 유리의 일부입니다.
NS). 규산은 산화규소(IV)와 물의 직접적인 상호작용으로 얻을 수 없습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
삼). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 실험실에서 실리콘은 이산화규소를 석탄으로 소성하여 얻습니다.
NS). 실리콘은 알칼리와 반응하지 않습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
4). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 규산은 리트머스를 붉게 물들인다.
NS). 가열되면 실리콘은 활성 금속과 반응합니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
5). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 실온에서 실리콘은 모든 할로겐과 반응합니다.
NS). 실란은 공기 중에서 자연 발화합니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
6). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 실리콘은 SiO2와 SiO2의 두 가지 산화물을 형성합니다. 두 산화물은 모두 산성입니다.
NS). 결정질 실리카는 원자 격자를 가지고 있습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
7). 규소와 그 화합물의 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
NS). 가열되면 산화규소(IV)는 염에서 더 많은 휘발성 산성 산화물을 대체합니다.
NS). 액체 유리는 Na 2 O ∙ CaO ∙ 6SiO 2입니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 진술 모두 참 4) 두 진술 모두 거짓
탄소, 답: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
실리콘, 답: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. 탄소
A1.이 요소에 대한 인간의 친분의 역사는 수세기 전으로 거슬러 올라가며, 그것을 발견한 사람의 이름은 알려져 있지 않습니다. 동소체 변형 중 어느 것이 더 일찍 발견되었는지는 알려져 있지 않습니다. 이 요소는 동식물의 주요 구성 요소입니다. 그것은 자유 형태와 화합물 모두에서 자연에서 발견됩니다. 그것의 원자는 서로 다른 요소의 원자와 다양한 방식으로 결합할 수 있습니다. 이 아이템:
1) 다. 2) 시; 3) 게; 4) Sn.
A2.일산화탄소(IV)는 다음과 같은 몇 가지 물질과 상호 작용합니다.
1) 염화수소 및 수산화칼륨;
2) 수산화칼슘 및 산화나트륨;
3) 수산화나트륨 및 황산;
4) 질산과 수산화바륨.
A3.탄소는 반응에서 환원제의 특성을 나타냅니다.
1) 마그네슘 + CO 2 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + CO 2 ->;
4) C + H 2 ->.
A4.탄소의 화학적 성질에 대한 다음 판단은 사실입니까?
a) 반응의 탄소는 산화제와 환원제의 특성을 모두 나타낼 수 있습니다.
b) 탄소는 베릴륨보다 더 밝은 비금속 특성을 나타냅니까?
1) a만이 참이다.
2) b만 참이다.
3) 두 판단이 모두 옳다.
4) 두 판단 모두 틀렸다.
A5.메탄 분자는 다음과 같은 이유로 사면체입니다.
1) 탄소 원자는 sp 3-혼성화;
2) 주어진 기하학적 모양최소 에너지에 해당합니다.
3) 탄소는 두 번째 기간의 요소입니다.
4) 탄소는 여기된 전자 상태에 있습니다.
A6.가스, ~ 아니다산소 분위기에서 연소할 수 있는 것은:
1) 일산화탄소(IV); 2) 일산화탄소(II);
3) 메탄; 4) 아세틸렌.
A7.변환 체인의 최종 제품(X 1)
이다:
1) 일산화탄소; 2) 이산화탄소;
3) 탄화철; 4) 탄산철.
A8.실험실의 일산화탄소는 분해에 의해 얻어집니다(가열 시 황산이 있을 때).
1) 아세트산; 2) 포름산;
3) 탄산; 4) 포름알데히드.
A9.탄소의 산화 상태는 다음 순서로 증가합니다.
1) C 2 H 2, CO, C 6 H 6;
2) CH3OH, H2C2O4, CO2;
3) CaC2, CaCO3, KHCO3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
답10.용액의 탄산칼륨 ~ 아니다상호 작용:
1) 질산; 2) 이산화탄소;
3) 황산나트륨; 4) 염화구리(II).
답11. 아니다머플로 (1000 ° C)에서 소성되면 분해됩니다.
1) 탄산나트륨;
2) 탄산칼슘;
3) 중탄산나트륨;
4) 탄산수소칼슘.
A12.전기분해 중 수용액아세트산 나트륨이 형성됩니다.
1) HCOONa + CO 2;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH 4 + CO 2 + NaHCO 3;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
A13.많은 금속 탄화물은 물로 쉽게 가수분해됩니다. 다음 탄화물 전기분해 중 메탄을 생성하는 것은?
1) CaC2; 2) 마그네슘 2 C 3; 3) Al4C3; 4) Na2C.
A14.산화알루미늄을 코크스로 소성하면 탄화알루미늄과 일산화탄소가 생성된다. 이 반응식에서 환원제 공식 앞의 계수는 다음과 같습니다.
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15.일산화탄소(II) 20ml가 산소 20ml와 함께 폭발했습니다. 폭발 후 가스를 초기 조건 (25 ° C, 1 atm)으로 가져온 후 가스의 부피는 다음과 같습니다.
1) 30ml의 CO 2 및 5ml의 O 2;
2) 20ml의 CO 2 및 10ml의 O 2;
3) 20ml의 CO 2 및 15ml의 O 2;
4) 15ml의 CO 2 및 20ml의 O 2.
13.2. 규소
A16.가장 높은 산화 상태가 +4인 세 번째 주기의 원소는 다음과 같습니다.
1) 인; 2) 알루미늄;
3) 황; 4) 실리콘.
A17.에 대해 다음과 같은 판단이 있습니까? 화학적 특성집단:
a) 규소는 탄소보다 전기음성도가 더 크다.
b) 규소는 황보다 더 밝은 비금속 성질을 나타내는가?
1) a만이 참이다.
2) b만 참이다.
3) 두 판단이 모두 옳다.
4) 두 판단 모두 틀렸다.
A18.두 물질 각각에는 원자 결정 격자가 있습니다.
1) 산화규소(IV) 및 일산화탄소(IV);
2) 다이아몬드 및 실리콘;
3) 염소와 요오드;
4) 염화칼륨 및 불화철(III).
A19.산화규소 ~ 아니다는 다음의 일부입니다:
1) 실리카; 2) 강 모래;
3) 화강암; 4) 백운석.
답20.시리즈 S -> P -> Si -> Al:
1) 원자의 전자층 수가 감소한다.
2) 비금속 특성이 향상됩니다.
3) 원자핵의 양성자 수가 증가한다.
4) 원자의 반경이 증가합니다.
답21.주어진 물질의 구조 입자가 원자라는 진술은 다음 경우에만 유효합니다.
1) 이산화탄소; 2) 식탁용 소금;
3) 산화규소; 4) 질소.
A22.약어 이온 방정식
2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -
다음 사이의 반응에 해당합니다.
1) 석영 모래와 염산;
2) 규산나트륨 및 질산칼슘;
3) 규산나트륨 및 포름산;
4) 강 모래와 수산화칼륨.
A23.염기성에서 산성에 이르는 산화물의 특성은 다음과 같은 순서로 다양합니다.
1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.
A24. 아니다실온에서 서로 상호 작용:
1) CaO 및 H 2 O; 2) SiO 2 및 H 2 O;
3) Na 및 H 2 O; 4) Ca 및 H 2 O.
A25.완전 생분해성:
1) CCl4; 2) CS 2; 3) SiCl4; 4) 납염 2.
A26.실리콘은 인공 연마재의 일부인 이원 화합물을 형성합니다. 이 연결은 다음과 같습니다.
1) 탄화규소; 2) 산화규소;
3) 질화규소; 4) 불화규소.
A27.가열하면 알칼리와 반응합니다.
1) 시; 2) C; 3) 마그네슘; 4) 철.
A28.산화규소와 반응:
1) 불화수소산;
2) 염산;
3) 브롬화수소산;
4) 요오드화수소산.
A29.인을 얻기 위해 석탄과 함께 인산칼슘을 공기 없이 소성합니다. 이 혼합물의 필수 구성 요소:
1) SiO2; 2) Na2SiO3; 3) SiC; 4) 시.
A30.이산화탄소를 규산나트륨 용액에 통과시키면 탁도가 관찰됩니다. 형성된 침전물의 공식:
1) SiO2; 2) H2SiO3; 3) SiCO3; 4) NaH2SiO3.
2에서.화학 원소의 기호와 수소 화합물 및 고급 수산화물의 화학식 사이의 대응 관계를 설정하십시오.
3시에.산화 환원 반응의 계획과 환원제 인 물질 사이의 대응 관계를 설정하십시오.
4에서.짧은 이온 방정식에서 출발 물질과 계수의 합 사이의 대응 관계를 설정합니다.
| 그리고 s ho d n e s | S u m m a k o e f f 및 c i n t about v k r 및 t에서 약 m 및 약 n에서 약 m 너네 |
| a) Pb(OH) 2 + HNO 3 (dil.) ->; b) HCl + Sn(OH) 2 ->; c) SiO 2 + NaOH ->; d) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
5시에.그림을 탄소의 동소체 변형의 이름과 일치시키십시오.
6시에.이산화탄소는 다음과 반응합니다.
1) 수산화칼슘;
2) 물이 없는 탄산칼슘;
3) 물의 존재하의 탄산칼슘;
4) 마그네슘;
5) 수소;
6) 산소.
7시에.일산화탄소는 다음과 반응합니다.
1) 물; 2) 알루미늄;
3) 산화철(III); 4) 나트륨;
5) 철; 6) 과산화나트륨.
8시에.실리콘의 정확한 특성은 다음과 같습니다.
1) 원자 결정 격자를 갖는다.
2) 마이크로일렉트로닉스 제조에 사용
3) 자동차 배터리 제조에 널리 사용됩니다.
4) 그 산화물은 강모래의 주성분이다.
5) 증기나 먼지에 노출되면 stanosis가 발생할 수 있습니다 - 폐 손상;
6) X선을 잘 흡수한다.
9시에.과량의 수산화나트륨과 산화규소를 융합한 결과 9g의 물이 형성되었습니다. 반응한 산화규소의 질량(g)은? 가장 가까운 전체에 답하십시오.
10시에.칼슘과 알루미늄 카바이드의 혼합물 20.8g에 과량의 용액을 첨가하였다. 염산의... 동시에 8.96 리터의 가스 혼합물이 방출되었습니다. 혼합물에서 탄화칼슘의 질량 분율(%)을 결정합니다. 가장 가까운 10분의 1에 답하십시오.
에 대한 답변 테스트 작업 13장
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| 1에서 | 2에서 | 3시에 | 4시에 | 5시에 | 6시에 | 7시에 | 8시에 | 9시에 | 10시에 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
계속
과제 20-22에 대한 답은 별도의 시트를 사용하십시오. 먼저 과제 번호(20, 21, 22)를 적고 자세한 답을 적습니다. 답변을 명확하고 읽기 쉽게 작성하십시오.
방법 사용 전자 저울, 반응식 쓰기
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O.
산화제 및 환원제를 결정하십시오.
답변 보기
Na_2S ^ (+ 4) O_3 + KMn ^ (+ 7) O_4 + KOH \ 오른쪽 화살표 Na_2S ^ (+ 6) O_4 + H_2O
Mn ^ (+ 7) + \ overline e = Mn ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 2 \; - 복구 프로세스
S ^ (+ 4) -2 \ overline e = S ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 1 \; - 산화 과정
2Mn ^ (+ 7) \; + \; S ^ (+ 4) \; = \; 2Mn ^ (+ 6) \; + \; S ^ (+ 6)
Мn +7 (КМn +7 O 4 는 Мn +7) - 산화제 S +4 (S +4로 인한 Na 2 S +4 O 3) - 환원제 분자 방정식
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.
60% 용액의 부피는 얼마입니까? 질산 1.305g / ml의 밀도로 암모니아의 촉매 산화 896L (n.u.)의 질소 함유 생성물을 사용하여 얻을 수 있습니까?
답변 보기
반응 방정식:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 NH 3 에 포함된 모든 질소 원자가 HNO 3 로 들어가기 때문에(이 과정에서 질소 함유 부산물이 형성되지 않음), 다음을 계산하는 계획을 세울 수 있습니다.
NH 3 ... → HNO 3
2) 암모니아 물질의 양을 계산합니다. n = V r / V m, n (NH 3) = 896 / 22.4 = 40 mol
3) HNO 3 용액의 부피를 계산합니다.
a) n (HNO 3) = n (NH 3) = 40 mol을 계산하는 방식에 따라
n = m 인바 / M 인바,
M(HNO3) = 63g/mol; m(HNO3) = 40 63 = 2520g
b) ω = m in-va / m p-pa, m p-pa = m in-va / ω
m 용액(HNO3) = 2520 / 0.6 = 4200g
V p-pa(HNO3) = 4200 / 1.305 = 3218.4 ml ≈ 3.22 l.
물질이 제공됩니다 : CaCO 3, CuO, HNO 3 용액, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. 이 목록에서 물과 필요한 물질만을 사용하여 두 단계로 수산화구리(II)를 얻으십시오. 수행되는 반응의 징후를 설명하십시오. 이온 교환 반응의 경우 약어 이온 방정식을 작성하십시오.
답변 보기
실험 계획
CuO → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
이온 교환 반응. 산화구리(II)는 질산에 용해되는 흑색 물질로 청색 용액이 형성됩니다.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
이온 교환 반응. 질산구리(II) 용액에 수산화나트륨 용액을 가하면 청색 침전이 생긴다.
작업 번호 1.
이 그림은 원자의 모델을 보여줍니다
1. 불소
2. 질소
3.보라
4. 카본
설명:그림에 표시된 요소의 원자는 두 개의 전자 층이 있습니다. 첫 번째 층에는 2개의 전자가 있고 두 번째 층에는 5개의 전자가 있습니다. 이것은 이 원소가 다섯 번째 그룹의 두 번째 기간에 있음을 의미합니다. 이것은 질소입니다. 정답은 2입니다.
작업 번호 2.
1. 산소 → 황 → 셀레늄
2. 알루미늄 → 인 → 염소
3. 탄소 → 질소 → 산소
4. 규소 → 인 → 황
설명:비금속 특성은 오른쪽에서 왼쪽으로, 그룹에서는 위에서 아래로 약해집니다. 우리는 그러한 의존성을 찾습니다. 이것은 산소에서 셀레늄까지의 시리즈입니다. 정답은 1입니다.
작업 번호 3.
공유 극성 결합은 다음과 같이 형성됩니다.
1. 황화칼슘
2. 산화칼륨
3. 황화수소
4. 수소
설명:공유 극성 결합은 황화수소에서와 같이 두 개의 비금속 사이에 형성됩니다. 정답은 3입니다.
작업 번호 4.
수소 화합물에서 원자가가 감소하는 순서로 원소는 다음과 같이 일렬로 배열됩니다.
1.Si → P → S → Cl
2.F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4.O → S → Se → Te
설명:첫 번째 대답에서 원소는 수소 화합물에서 수소 원자가가 감소하는 순서로 배열됩니다.
SiH4(IV) → PH3(III) → H2S(II) → HCl(I)
정답은 1입니다.
작업 번호 5.
양쪽성 산화물은 각각 두 가지 물질을 포함합니다:
1. 산화철(II) 및 산화철(III)
2. 산화질소(IV) 및 산화질소(II)
3. 산화아연 및 산화크롬(III)
4. 인(V) 산화물 및 붕소(III) 산화물
설명:양쪽성 산화물 - 전이 금속의 산화물. 양쪽성 산화물의 특성을 볼 수 있습니다. 나열된 산화물 중 산화아연 및 산화크롬(III)을 양쪽성 산화물이라고 합니다. 정답은 3입니다.
작업 번호 6.
중화 반응식:
1.CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3) 2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4.ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + Na2SO4
설명:중화 반응은 염기와 산 사이에서 일어나 염과 물을 생성합니다. 정답 3은 이 설명에 적합합니다. 정답은 3입니다.
작업 번호 7.
이온 목록에서
가. 질산염 이온
나. 암모늄 이온
나. 수산화물 이온
D. 수소이온
D. 인산염 이온
마. 마그네슘 이온
양이온은 다음과 같습니다.
1. BGD 2. BGE 3. 나이 4. HE
설명:양이온 - 금속 이온, 수소 또는 암모늄(및 기타 여러 가지). V 이 경우선택: 암모늄 이온, 수소 이온 및 마그네슘 이온, 즉 BGD. 정답은 1입니다.
작업 번호 8.
침전물은 상호 작용에 의해 형성됩니다.
1. CaCO3와 H2SO4
2. Ca(OH)2와 CO2(g)
3. Na2CO3와 HNO3
4. Ca(OH) 2 및 CO2(부족)
설명:
1. 첫 번째 반응에서 이산화탄소와 난용성 황산칼슘이 생성됩니다.
2.Ca(OH) 2 + CO2(g) = CaCO3 ↓ + H2O
3. Na2CO3 및 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH) 2 및 CO2(짧음) = Ca(HCO3) 2
두 번째 반응에서 침전물이 형성됩니다. 정답은 2입니다.
작업 번호 9.
황은 반응에서 산화제이며 방정식은 다음과 같습니다.
1. Zn + S = ZnS
2.2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4.S + O2 = SO2
설명:각 반응에서 황의 산화 상태 변화를 결정하십시오.
1. (0) + 2е → (-2) - 산화제
2. (+4) -2e → (+6) - 환원제
3. (+6) → (+6) - 산화 상태의 변화 없음
4. (0) -4е → (+4) - 환원제
정답은 1입니다.
작업 번호 10.
물질 중 화학식은 C, FeO, NaOH - 일산화탄소 (II)와 반응합니다.
1. NaOH만
2. Fe2O만
3.C와 Fe2O
4. NaOH와 Fe2O
설명:탄소는 수산화나트륨과 마찬가지로 일산화탄소와 반응하지 않습니다. 산화철(II)은 다음과 같이 반응합니다.
FeO + CO = Fe + CO2
정답은 2입니다.
작업 번호 11.
물질은 수산화철(III)과 상호 작용하며, 그 공식은 다음과 같습니다.
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
설명:수산화철은 양쪽성 수산화물이며 제시된 물질 중 질산만이 그것과 반응하고 중화 반응이 일어나면서 질산철(III)과 물이 형성됩니다. 정답은 4입니다.
작업 번호 12.
각 물질: 황화수소산, 수산화칼륨, 아연 - 물질이 상호 작용하며 그 공식은 다음과 같습니다.
1. 납(NO3) 2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
설명:나열된 물질 중 아연은 금속으로서 납보다 강하기 때문에 아연은 질산 납과만 반응할 수 있습니다. 모든 반응을 적어 봅시다.
H2S + Pb(NO3) 2 = PbS ↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3) 2 = 2KNO3 + Pb(OH) 2 ↓
Zn + Pb(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Pb
정답은 1입니다.
작업 번호 13.
다음의 탄소산화물에 대한 판단은 옳습니까?
A. 일산화탄소(IV)는 유독합니다.
B. 일산화탄소(II)는 신체에 중독을 일으킵니다.
1. A만 참이다
2. B만 참이다
3. 두 문장 모두 맞다
4. 두 판단 모두 틀렸다
설명: CO2는 일산화탄소 - 일산화탄소와 달리 독성이 없습니다. 정답은 2입니다.
작업 번호 14.
산화 환원 반응 방정식에서
NO2 + Mg → MgO + N2
산화제 공식 앞의 계수는
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
설명:잔액을 적어 봅시다.
2N(+4) + 8e → N2(0) | 1 - 산화제
마그네슘(0) -2e → 마그네슘(+2) | 4 - 환원제
우리는 계수를 배치합니다.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
산화제는 인자 2가 선행됩니다.
정답은 3입니다.
작업 번호 15.
원소의 질량 분율 분포는 황산 암모늄의 정량적 구성에 해당합니다.
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
설명:우리는 황산 암모늄에서 질소, 수소, 황 및 산소의 질량 분율을 찾습니다.
M((NH4)2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132g/mol
Ar(N) = 14g/mol
Ar(H) = 1g/mol
Ar(S) = 32g/mol
Ar(O) = 16g/mol
ω(N) = (14x2) / 132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4) / 132 x 100% = 49%
정답은 1입니다.
작업 번호 16.
인과 황의 공통점은
1. 원자의 외부 전자층에 같은 수의 전자가 존재
2. 이원자 분자 형태의 해당 단순 물질의 존재
3. 그들의 교육 가장 높은 학위산성 산화물 산화
4. 반응에서 산화제와 환원제의 특성을 모두 나타낸다는 사실
5. 전기음성도 값이 실리콘보다 작다는 것
설명:인과 황은 비금속이며 둘 다 제3기에 속하며 3개의 전자층이 있다. 그러나 인은 외부 전자층에 5개의 전자를 가지고 있고 황은 6개의 전자를 가지고 있습니다. 그들은 가장 높은 산화 상태인 P2O5와 SO3에 있는 동안 산성 산화물을 형성합니다. 그들은 또한 환원제와 산화제의 특성을 모두 나타냅니다. 즉, 전자를 주고받는 것입니다. 그들의 전기 음성도는 실리콘보다 높습니다. 정답은 34입니다.
작업 번호 17.
아세틸렌의 특징은 다음과 같습니다.
1. 세 쌍의 전자로 연결된 탄소 원자를 가지고 있습니다.
2. 브롬수를 변색시키지 않음
3. 쉽게 부가 반응에 들어간다.
4. 복합물질과 반응하지 않음
5. 상온에서 액체인 물질
설명:아세틸렌 공식은 H-C≡C-H, 즉 탄소 원자가 3개의 결합(3개의 전자 쌍)으로 연결되어 있습니다. 이들 결합 중 2π-결합과 1-σ, π-결합은 덜 강하고 물, 수소, 할로겐 및 할로겐화수소의 첨가 반응에서 쉽게 부서진다. 정답은 13입니다.
작업 번호 18.
두 물질과 이들 물질을 구별할 수 있는 시약 사이의 대응 관계를 설정하십시오.
물질
A) HCl(용액) 및 Ba(OH) 2(용액)
B) K2SO4(용액) 및 KBr
B) Al(OH) 3 및 NH3(용액)
시약
1. 바(NO3) 2(용액)
2.H2SiO3
3. NaOH(용액)
4. 페놀프탈레인
설명:염산과 수산화바륨은 페놀프탈레인으로 구별할 수 있는데, 그 이유는 산에 산성 매질이 있고(페놀프탈레인은 무색) 수산화바륨은 알칼리성(페놀프탈레인 오렌지)이기 때문입니다. 황산 칼륨과 브롬은 황산 바륨과 질산 바륨의 반응에서 불용성 황산 바륨이 형성되기 때문에 질산 바륨 용액으로 구별됩니다. 수산화알루미늄과 암모니아 용액은 수산화나트륨 용액을 사용하여 구별할 수 있으며, 알루미늄과 수산화나트륨의 반응에서는 복합염인 소듐 테트라히드록소알루미네이트가 얻어지며 암모니아와는 반응이 진행되지 않습니다. 정답은 413입니다.
작업 번호 19.
물질의 이름과 이 물질이 상호 작용할 수 있는 시약 간의 일치를 설정합니다.
물질명
가) 철
B) 산화철(III)
B) 황산철(II)
시약
1. BaCl2(용액), NaOH(용액)
2.HCl(용액), O2
3. Al, H2SO4(희석)
4.H2SO4(농축), O2
설명:철은 염산 용액 및 산소와 반응합니다.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
산화철(III)은 알루미늄 및 묽은 황산과 반응합니다.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
황산철(II)은 염화바륨 및 수산화나트륨과 반응합니다.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na2SO4
정답은 231입니다.
작업 번호 20.
전자 저울 방법을 사용하여 반응식에 계수를 배열하고, 그 계획은
Zn + H2SO4(농축) → ZnSO4 + H2S + H2O
산화제 및 환원제를 결정하십시오.
설명:이 산화 환원 반응에서 아연과 황의 산화 상태가 바뀝니다. 잔액을 적어 봅시다.
아연(0)-2e → 아연(+2) | 4 - 환원제
S(+6) + 8e → Zn(-2) | 1 - 산화제
우리는 계수를 배치합니다.
4Zn + 5H2SO4(농축) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
작업 번호 21.
과량의 수산화나트륨 용액을 20% 질산 용액 63g에 첨가하였다. 형성된 소금의 질량은 얼마입니까?
설명:우리는 반응 방정식을 씁니다.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
질산 물질의 질량을 구합시다.
m(HNO3) = 63 x 0.2 = 12.6g
질산 물질의 양을 찾으십시오.
n(HNO3) = 12.6 / 63 = 0.2몰
질산 물질의 양은 질산 나트륨 물질의 양과 같습니다.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0.2몰
m(NaNO3) = 0.2 x (23 + 14 + 48) = 17g
답: 형성된 염의 질량은 17g입니다.
작업 번호 22.
물질이 주어집니다: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. 이 목록에서 물과 필요한 물질만 사용하여 두 단계로 수산화납(II)을 얻으십시오. 반응의 징후를 설명하십시오. 이온 교환 반응의 경우 이온 반응식을 약어로 작성하십시오.
설명:먼저 황산납을 얻습니다.
PbO + SO3 → PbSO4
이제 우리는 수산화 납(II)을 얻습니다.
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH) 2 ↓ + K2SO4
환원 이온 방정식을 적어 봅시다.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH) 2 ↓
