소금 사례는 무엇입니까? 요리 소금의 수수께끼, 그것의 유용하고 유해한 특성
산화 정도의 금속 질산염 +2는 2 개 또는 4 개의 물 분자를 갖는 결정 수화물을 형성한다. 아질산염은 예를 들어 더블 및 트리플 염을 형성합니다. CSNO 2. AGNO 2 또는 BA (NO 2) 2. Ni (아니오 2) 2. 2KNO 2뿐만 아니라 복합 화합물, 예를 들어 NA3.
결정 구조는 몇몇 무수 아질산염에만 알려져있다. 음이온 NO2는 비선형 구성을 갖는다. ONO 115 ° 코너, N-O 0.115 nm 통신 길이; 통신 유형 M-NO 2 이온 공유 결합.
물 아티메이트 K, NA, BA, BAD - 아질산염 AG, HG, CU에 잘 어울린다. 온도가 증가함에 따라 아질산염의 용해도가 증가합니다. 거의 모든 아질산염은 알콜, 에테르 및 낮은 극성 용매에 가해질 수 없습니다.
아질산염은 열적으로 저항성이 좋지 않습니다. 우리는 분해없이 알칼리 금속의 아질산염 만 녹화하지 않고 나머지 금속의 아질산염이 25-300 ℃에서 분해됩니다. 아질산염의 메커니즘 분해는 복잡하며 많은 병렬 연속 반응을 포함합니다. 메인 가스 분해 생성물 - 아니오, 아니오 2, N 2 및 O 2, 고체 - 금속 산화물 또는 원소 금속. 많은 양의 가스의 할당은 N2 및 H2O에서 분해되는 NH 4 NO 2와 같은 일부 아질산염의 폭발성 분해를 결정합니다.
아질산염의 특징적인 특징은 열적 부속물과 아질산 이온의 능력과 관련된 산화제 및 시약의 환경 및 성질에 따라 환원제가 될 수 있습니다. 중성 매질에서는 아질산염이 일반적으로 질산염으로 산화되지 않도록 복원됩니다. 산소와 CO 2는 고체 아질산염과 수용액과 상호 작용하지 않습니다. 아질산염은 질소 함유의 분해에 기여합니다 유기 물질특히 아민, 아미드 등이 유기 할라이드가 포함되어 있습니다. RONO 아질산염 및 RNO 2 니트로스 화합물의 형성에 반응한다.
아질산의 산업 생산은 NaNo2의 순차적 결정화를 갖는 Na2CO3 또는 NaOH의 용액을 갖는 Na2CO3 또는 NaOH의 흡수를 기준으로하고; 산업 및 실험실에서 나머지 금속의 아질산염은 금속 염과 나노 2의 환율 또는 이들 금속 질산염의 회복에 의해 얻어진다.
아질로 라이트는 카프로라 제의 합성, 카프로라 제의 산화제 및 식품의 방부제와 같이 고무, 섬유 및 금속 가공 산업의 환원제로서의 카프로라 제의 합성에 사용됩니다. 예를 들어 나노 2 및 KNO 2, 독성, 두통, 구토, 호흡 억제 등의 아질산염 나노 2 중독으로, 메세 글로빈이 혈액에 형성되면 적혈구 멤브레인이 손상됩니다. 나노 2와 아민으로부터 위장관에서 직접 니트로사민을 형성 할 수 있습니다.
6. 황산염, 소금 황산. Zn2 (OH) 2SO4와 같은 음이온 SO4 2- 기와 함께 음이온 42- 그룹과 함께 포함되는 음이온 42- 산 또는 하이드로 설페이트가있는 평균 황산염은 알려져있다. 두 개의 서로 다른 양이온을 포함하여 이중 황산염도 있습니다. 여기에는 두 개의 대형 설페이트 그룹 - 명반뿐만 아니라 chenites m 2 e (SO 4) 2가 포함됩니다. 6H 2 O, 여기서 M- 모노 타이어 양이온, E-MG, ZN 및 기타 2 사슬 양이온. 알려진 트리플 설페이트 K 2 SO 4. mgso 4. 2caso 4. 2 시간 2 o (다가염 무기), 이중 염기성 설파제, 예를 들어 Alunite 그룹의 미네랄 및 Yarity M 2 SO 4. AL 2 (SO 4) 3. 4AL (OH 3 및 M 2 SO 4. FE2 (SO4) 3. 4FE (OH) 3. 여기서 m은 단일 전하 양이온이다. 황산염은 혼합 염의 일부, 예를 들어 2NA24로서 4. NA2 CO 3 (미네랄 베케이트), Mgso 4. KCL. 3H 2 O (cainit).
황산염 - 결정질 물질, 대형 경우의 배지 및 산성은 물에 잘 녹습니다. 칼슘, 스트론튬, 납 황산염, 스트론튬, 납 및 일부 DR. 실제로 불용성 Baso 4, Raso 4. 주요 황산염은 일반적으로 작은 가용성 또는 실제로 불용성이거나 물로 가수 분해됩니다. 수용액으로부터, 황산염은 결정질 수화물로서 결정화 될 수있다. 일부 중금속의 결정 수화물을 Vitiors라고합니다. 구리 Cuncerery Susso 4. 5h 2 o, Feso 4 철 캠프장. 7N 2 O.
평균 알칼리 금속 설페이트는 열적으로 안정하고, 산성 황산염이 가열 될 때 분해되어, 피로 술 페이트로 전환되며, 2kHSO4 \u003d H2O + K2S2O7. 다른 금속의 평균 황산염뿐만 아니라 충분히 고온으로 가열하면 일반적으로 금속 산화물과 SO3의 방출을 형성하기 위해 분해됩니다.
황산염은 자연에서 널리 퍼져 있습니다. 그들은 미네랄의 형태로 발견됩니다 (예 : Caso 4 석고). H 2 O, Miracycite NA 2 SO 4. 10 시간 2 o, 그리고 바다와 강물의 일부.
많은 황산염은 H2SO4의 금속, 산화물 및 수산화물의 상호 작용 및 황산으로 휘발성 염의 분해에 의해 얻어 질 수 있습니다.
무기 황산염이 널리 사용됩니다. 예를 들어, 황산 암모늄 -Zotny 비료, 황산나트륨은 유리, 종이 산업, 점성 생산 등에 사용됩니다. 천연 황산염 미네랄 - 다양한 금속의 화합물의 산업 생산 원료, 재료 구축 등
7. 설막염 소금 황산 H 2 SO3. 음이온이있는 평균 아황산염 (32- 및 산성 (하이드로 설)이있는 음이온이 구별된다. 중간 아황산염 - 결정질 물질. 암모늄 및 알칼리 금속 아황산염은 물에 잘 용해되지 않고; 용해도 (100 g in 100 g) : (NH4) 2 SO3 40.0 (13 ° C), K2 SO3 106.7 (20 ℃). 에 수성 용액 하이드로 설파이트 형성. 알칼리성 랜드 및 일부 다른 금속의 아황산염은 실제로 물에 용해되지 않습니다. 100 g 당 MGSO 3 1 g의 용해도. (40 ° C). 알려진 결정 실화 물 (NH4) 2 SO3. H 2 O, NA 2 SO 3. 7H 2 O, 2 SO 3. 2N 2 O, MGSO 3. 6 시간 2 o 및 다른 사람들.
무수 아황산염, 밀봉 된 용기에서 공기 접근없이 가열하면 황화물과 황산염에 불균형 한 상태에서 전류 N 2에서 가열하면서 2 개를 잃고 공기 중에 가열하면 황산염으로 용이하게 산화됩니다. 수성 매질에서 2로 2로, 평균 아황산염은 하이드로 설퍼를 형성한다. 아황산염은 비교적 강한 환원제, 염소 용액, 브롬, H2O2 등을 황산염에 산화시켰다. 강한 산 (예 : NS1)으로 2로 분해된다.
크리스탈 하이드로 설파이트는 K, RB, CS, NH 4 +로 공지되어 있으며, 이들은 작습니다. 나머지 하이드로 설퍼는 수용액에만 존재합니다. 밀도 NH 4 HSO 3 2.03 g / cm3; 물의 용해도 (G 100 g) : NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KNSO 3 49 (20 ° C).
결정질 하이드로 설파티 (Na)가 가열되거나 또는 키싱 펄프 M2SO3의 SO2를 포화시킬 때, 파이로 술페이트 산 H 2의 자유 상태에서 미지의 미지의 파로 술페이트 (폐기물 - 메탄 술페이트) m2s2O5- 아염을 형성하는 경우, S 2 O 5; 결정, 작은 저항; 밀도 (G / CM3) : Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; ~ 160 ° C는 SO2의 방출로 분해됩니다. 물에 용해 된 (HSO 3 -), 용해도 (100g) : Na2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; 수화물 Na 2 S 2 O 5를 형성합니다. 7H 2 O와 ZK 2 S 2 O 5. 2N 2 O; 복원 자.
평균 알칼리 금속 아황산은 수성 용액 M2CO3 (또는 Mon)의 상호 작용에 의해 수성 현탁액 (3)을 통해 MSO3- 투과율 (2)의 상호 작용에 의해 얻어진다; 접촉 황산 산업의 배기 가스 중 주로 2로 사용됩니다. 아황산염은 표백, 염색 및 인쇄 직물, 섬유, 곡물, 녹색 사료, 마노 산업 폐기물 (Nahso 3,NA 2 S 2 O 5). CASO 3 및 CA (NSO 3) 2 - 와인 제작 및 설탕 산업의 소독제. Nanso 3, MgSO 3, NN 4 NSO 3 - 셀룰로오스 요리에서 아황산염 액체; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 흡수제; NaHSO3은 생산의 배기 가스 인 H 2 S 흡수제 인 황 염료 생산의 환원제로 인한 것입니다. K 2 S 2 O 5 - 사진, 산화 방지제, 방부제의 산성 고정 성분.
금속에 대한 산에서 수소 원자를 소금물 교체하십시오. 고체 가용성 염은 금속 양이온 및 음이온산 잔류 물에 해리됩니다. 염분은 다음을 나눕니다.
· 가운데
· 집
· 복합체
· 더블
· 혼합
중간 염. 이들은 금속 원자에서의 산에서의 수소 원자 또는 원자 군 (NH4 +) : MgSO4, Na2SO4, NH4Cl, Al2 (SO4) 3을 완전히 치환하는 제품이다.
중간 염의 이름은 금속과 산의 이름으로 인한 것입니다 : CUSO 4 황산나트륨, NA 3 PO 4 인산 나트륨, 나노 2 나트륨 국가, NACLO- 차아 염소산염 나트륨, NACLO 2- 클로 라이트 나트륨, NACLO 3 나트륨 chlororate, Naclo 4 - 과염소산 나트륨, 구리 요법 (I), CAF 2 불화 칼슘. 그것은 또한 여러 가지 사소한 이름을 암기해야합니다 : NACL 요리사 소금, K2CO3- 칼륨, NA2CO3 소다 소성, NA2CO3 ∙ 10H2O 소다 크리스탈, CUSO4- 구리 활기, NA 2 B 4 O 7 . 10 시간 2 o- BURA, NA 2 SO 4. . 10h 2 O-Glauberova 소금. 이중 염.그것 솔리올리. 두 가지 유형의 양이온 (수소 원자) 멀티 소설산은 두 개의 다른 양이온으로 대체됩니다) :MGNH 4 PO 4, KAL (SO 4) 2, NAKSO 4 . 개별 화합물이 결정질 형태로만 존재함에 따라 이중 염이 이중 염. 물에 녹이면 완전합니다해리 된 금속 이온 및 산 잔류 물 (가용성 염), 예를 들면 다음과 같습니다.
Nakso 4 ¼ na + k + + so 4 2-
수용액에서 이중 염의 해리가 1 단계를 취하는 것은 주목할만한 것입니다. 이 유형의 염 이름의 경우 음이온과 두 대의 양이온의 이름을 알아야합니다.MGNH 4 PO 4. - 마그네슘 암모늄 인산염.
복잡한 염.이들은 입자 (중립 분자 또는이온 ),이 결과로 구성된 결과로 형성됩니다.이온 (또는 원자) ), und. 복합체학, 중립 분자 또는 다른 이온은 리간드...에 복잡한 염은 다음과 같이 나뉩니다.
1) 양이온 복합체
CL 2 - DichlorIDeammmedy (ii)
CL 2 - 다 클로리 히 징 암 미코트 (II)
2) 음이온 복합체
K 2 - 테트라 플루오르 아구 시트 (II) 칼륨
리튬테트라 하이드 리도 알루미 라트 (III) 리튬
K 3 -hexacianoperrat (iii) 칼륨
포괄적 인 화합물의 구조의 이론은 스위스 화학자 A. Werner에 의해 개발되었습니다.
사워 염 - 금속 양이온의 다축 산에서 수소 원자의 불완전한 대체 제품.
예 : Nahco 3.
화학적 특성:
수소의 왼쪽에 전압의 열에 향하는 금속과 반응.
2KHSO 4 + mg → H 2 + mg (So) 4 + K 2 (So) 4
그러한 반응은 위험한 것입니다. 알칼리 금속그들은 초기에 높은 에너지 방출이있는 물과 반응하고 모든 반응이 솔루션에서 발생하기 때문에 폭발이 발생합니다.
2NAHCO 3 + FE → H 2 + NA 2 CO 3 + FE 2 (CO 3) 3 ↓
산성 염은 알칼리 용액과 반응하고 평균 (즉, Li) 및 물을 형성합니다.
Nahco 3 + NaOH → Na 2 Co 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NAOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + NA 2 SO 4
산염이 중간 염의 용액과 반응, 가스가 방출되면 침전물이 떨어지거나 물이 구별됩니다.
2KHSO 4 + MGCO 3 → MGSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BACL 2 → Baso 4 ↓ + K 2 So 4 + 2HCl
산성 염은 반응의 산 생성물이 첨가 된 것보다 약하거나 날아가는 경우 산과 반응합니다.
NAHCO 3 + HCL → NACL + CO 2 + H 2 O
산성 염은 물과 중간 염의 방출로 주 산화물과 반응합니다.
2NAHCO 3 + MGO → MGCO 3 ↓ + NA 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + Beo → Beso 4 + K 2 So 4 + H 2 O
산성 염 (특히 탄화수소에서) 온도의 작용하에 분해 :
2NAHCO 3 → NA 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
얻기 :
산성 염은 폴피 산 (중화 반응)의 과량의 용액으로 가려움에 노출 될 때 형성된다 :
NaOH + H 2 SO 4 → Nahso 4 + H 2 O
MG (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + 2H 2 O
산성 염은 폴리피 산의 주 산화물에 의해 용해 될 때 형성된다 :
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
산성 염은 금속이 폴피 산 용액을 초과하여 용해 될 때 형성된다 :
MG + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + H 2
산염은 중간 소금의 음이온에 의해 형성되는 중간 염 및 산의 상호 작용의 결과로서 산염이 형성된다 :
CA 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3cahpo 4
기본 염 :
주 염은 산 잔기를위한 다산 염기 분자에서 히드 록 크루프의 불완전한 치환의 생성물이다.
예 : Mgohno 3, Feohcl.
화학적 특성:
주 염은 중간 소금과 물을 형성하여 산의 과량의 산에 반응합니다.
mgohno 3 + hno 3 → mg (no 3) 2 + h 2 o
주요 염은 온도에 의해 분해된다 :
2 CO 3 → 2CUO + CO 2 + H 2 O
주요 염을 얻는 것 :
Salley Interaction. 약한 산 중간 소금으로 :
2MGCL 2 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O → 2CO 3 + CO 2 + 4NACL
약한 염기와 강산에 의해 형성된 염의 가수 분해 :
ZNCL 2 + H 2 O → CL + HCL
가장 기본적인 염은 중소 롭습니다. 그들 중 많은 사람들이 미네랄입니다 공작석Cu 2 CO3 (OH) 2 및 히드 록 실라 타이트 CA 5 (PO 4) 3 OH.
혼합 된 염의 성질은 화학의 학교 과정에서 고려되지 않지만 정의는 중요합니다.
혼합 염은 하나의 금속 양이온에 2 개의 다른 산의 산 잔기가 부착 된 부분으로서 혼합 염이 염합니다.
시각 예 -CA (OCL) CL 배꼽 석회 (염소).
명명법:
1. 소금은 복잡한 양이온을 포함합니다
첫째, 그들은 양이온을 호출 한 다음 리간드의 내부 영역을 입력하여 "O"를 끝까지 입력합니다 (CL - - 클로로, 오 - -gidroxo), 중성 분자를 나타내는 리간드 (NH 3 -AMIN, H 2 O. - 실제로). 동일한 리간드가 1보다 크면, 그들의 수에 대해서는 그리스어 수치를 나타냅니다.1 - 모노, 2 - 디, 3 - 3, 4 - Tetra, 5 - 펜타, 6 - 16 진수, 7 - 헵타, 8 - 옥타, 9 - 10 - 10 - 데크. 후자는 가변적 인 경우 그의 원자가를 나타내는 괄호 안에 이온 복합체 에이전트라고합니다.
[AG (NH 3) 2] (오 ) - 중세 실버 디아민 (나는)
[CO (NH 3) 4 CL2] CL 2 클로라이드 디클로로 O 테트라 아민 코발트 (iii)
2. 소금은 복잡한 음이온을 포함합니다.
첫째, 그들은 리간드 - anions, "o"의 끝 부분에있는 내부 구에 포함 된 중성 분자가 "o"의 수를 나타냅니다.후자는 라틴어의 이온 착화제라고 불리며, 접미사가 "at", 괄호 안에 원자가를 나타냅니다. 다음으로, 외부 구에있는 양이온의 이름이 기록되면 양이온 수가 지정되지 않습니다.
K 4 -Hexacianooferrrat (ii) 칼륨 (Fe 3+ 이온 시약)
K 3 - HexacyAnoferrat (III) 칼륨 (Fe 2+ 이온 시약)
NA 2 - 트라 디오시 나트륨
복잡한 구성 요소의 대부분의 이온은 금속입니다. 복잡성을 최대한 활용하는 가장 큰 경향이 D 요소로 표시됩니다. 중심 이온 복합체 주위는 반대방 이온 또는 중립적 인 분자 또는 덧셈을 반대적으로 충전 또는 중성 분자입니다.
이온 복합체 및 리간드는 복합체의 내부 영역을 구성한다 (대괄호로) 중앙 이온을 둘러싼 리간드의 수는 조정 번호라고합니다.
내부 구에 포함되지 않은 이온은 외부 영역을 형성합니다. 통합 이온 양이온이있는 경우, 음이온의 외부 영역에서, 통합 음이온 이온이 외부 구에있는 경우. 양이온은 일반적으로 알칼리성이며 금속 이온, 암모늄 양이온을 등반합니다. 해리하는 동안 복합 화합물은 솔루션에 저항성이있는 복잡한 복합 이온을 제공합니다.
K 3 ↔3k + + 3-
우리가 산성 염에 대해 이야기하고 있다면, 공식을 읽을 때 접두사는화물을 발음합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
나트륨 하이드로 설파이드 nah.
나트륨 Barbonate Nahco 3.
기본 염은 접두사를 사용합니다 수력 또는 디 히드 록시
(염의 금속 산화 정도)에 따라 다름).
마그네슘 히드 록체 클로리 디 엠 (OH) CL, 알루미늄 디 하이드 록소 크로이드 2 Cl
염을 얻는 방법 :
1. Nemetal과 직접 금속 상호 작용 . 이 방법은 산소산 염에 의해 얻어 질 수있다.
ZN + CL 2 → ZNCL 2.
2. 산과 염기의 상호 작용 (중화 반응). 이 유형의 반응은 큰 것입니다 실용적인 가치 (대부분의 양이온에 대한 고품질의 반응), 그들은 항상 물의 방출을 동반합니다.
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O.
BA (OH) 2 + H 2 SO 4 → BASO 4 ↓ ↓ + 2H 2 O
3. 주 산화물의 산화물의 상호 작용 :
그래서 3 + Bao → Baso 4 ↓
4. 산 산화물 및 염기 :
2NAOH + 2NO 2 → 나노 3 + 나노 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → NA 2 CO 3 + H 2 O
5. 주 산화물과 산의 상호 작용 :
NA 2 O + 2HCL → 2NACL + H 2 O
CUO + 2HHINO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + H 2 O
6. 산과 금속의 직접적인 상호 작용. 이 반응은 수소 방출을 동반 할 수있다. 수소가 방출 될지 여부, 금속의 활성, 산의 화학적 성질 및 농도의 농도 (농축 황산염의 특성 참조)에 의존할지 여부.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. 산성 상호 작용 ...에 이 반응은 염을 형성하는 산이 반응에 들어간 산보다 약하거나 휘발성이 약한 상태에서 발생합니다.
NA 2 CO 3 + 2HHINO 3 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H 2 O
8. 산 산화물로 염의 상호 작용. 반응은 가열 될 때만 이동하므로 산화물 반응은 반응 후 형성된 것보다 덜 휘발성이어야합니다.
Caco 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2
9. Nemetalla와 알칼리 ...에 할로겐, 유황 및 알칼리와 상호 작용하는 것은 산소 및 산소 함유 염을 제공합니다.
CL 2 + 2KOH \u003d KCL + KCLO + H 2 O (반응은 가열하지 않음)
CL 2 + 6KOH \u003d 5kCl + Kclo 3 + 3H 2 O (반응은 가열과 함께)
3S + 6NAOH \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O
10. 두 염 사이의 상호 작용. 이것은 가장 일반적인 소금 세트입니다. 이를 위해 반응에 들어간 두 염은 잘 용해되어야하며 이는 이온 교환 반응이므로 끝까지 통과하므로 반응 생성물로부터 1에서 1에 불용성이 필요합니다.
NA 2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2NACL + CACO 3 ↓
NA 2 SO 4 + BACL 2 \u003d 2NACL + BASO 4 ↓
11. 소금과 금속 사이의 상호 작용 ...에 반응은 금속이 소금에 포함 된 것의 왼쪽에 금속 전압의 열에 서있는 경우 :
Zn + Cuso 4 \u003d Znso 4 + Cu ↓
12. 염의 열분해 ...에 일부 산소 함유 염이 가열되거나, 새로운 산소 함량을 갖는 것이 아니며,이를 전혀 포함하지 않을 때 :
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2.
4KCLO 3 → 3KCLO 4 + KCL.
2kclo 3 → 3o 2 + 2KCl.
13. 비금속의 소금과의 상호 작용. 일부 비금속은 새로운 염의 형성과 함께 염분과 연결할 수 있습니다.
CL 2 + 2ki \u003d 2kcl + i 2 ↓
14. 염기와 염기의 상호 작용 ...에 이것이 반응 교환이기 때문에 끝까지 통과하기 위해서는 반응 생성물로부터 1이 불용성이 필요하다면 (이 반응은 또한 산성 염을 중간로 번역하는 데 사용하도록 필요합니다.
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
NaOH + ZnCl 2 \u003d (ZnOH) CL + NACL
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
또한 이러한 방식으로 이중 염을 얻을 수 있습니다.
NaOH + KHSO 4 \u003d KNASO 4 + H 2 O
15. 알칼리와 금속 상호 작용. 양쪽 성분체가 알칼리성을 형성하는 것과 반응하는 금속 :
2Al + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
16. 상호 작용 리간드가있는 염 (산화물, 수산화물, 금속) :
2Al + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
AGCL + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 CL + 2H 2 O
3K 4 + 4FECL 3 \u003d FE 3 3 + 12KCL
AGCL + 2NH 4 OH \u003d CL + 2H 2 O
편집자 : Harlamova Galina Nikolaevna.
소금이 무엇인지에 대한 질문에 대답하기 위해서는 일반적으로 오랫동안 생각할 필요가 없습니다. 그것 화합물 에 일상 생활 그것은 종종 발견됩니다. 일반 요리 소금에 대해 이야기 할 필요가 없습니다. 상세한 내부 구조 염과 그 화합물은 무기 화학을 연구하고 있습니다.
염의 정의
소금이 무슨 소금이 무엇인지에 대한 명확한 답변은 M. V. Lomonosov의 작품에서 발견 될 수 있습니다. 그것은 물에 용해 될 수 있고 고온이나 열린 화염의 영향을 받아 물을 불러 일으키지 않는 깨지기 쉬운 몸체에 그러한 이름을 할당했습니다. 나중에 정의는 물리적으로 분리되지 않았지만 이들 물질의 화학적 특성으로부터 분리되지 않았습니다.
학교 교과서 무기 화학 그들은 소금이 무엇인지 다소 명확한 개념을 제공합니다. 소위 대체 제품이라고합니다 화학 반응화합물 중의 산성 수소 원자가 금속으로 대체된다. 전형적인 염 화합물의 예 : NaCl, MgSO4. 이 엔트리가 두 반쪽으로 나눌 수있는 것을 쉽게 볼 수 있습니다. 금속은 항상 수식의 왼쪽 구성 요소에 항상 기록되며, 산성 잔류 물은 항상 기록됩니다. 표준 소금 공식은 다음과 같습니다.
나 m 산 찌꺼기 mn.
소금의 물리적 특성
화학적으로 정확한 과학 으로서는 조성과 기회에 대한 모든 가능한 정보를 투자합니다. 따라서 현대 해석에서의 염의 모든 이름은 두 단어로 구성됩니다. 한 부분은 지명 케이스의 금속 성분의 이름이며, 두 번째 -는 산 잔류 물에 대한 설명을 포함합니다.
이들 화합물은 분자 구조를 가지지 않으므로 정상적인 조건에서는 고체 결정질 물질이다. 많은 염은 수정 격자를 가지고 있습니다. 이러한 내화 물질의 결정체는 용융을위한 매우 높은 온도가 있습니다. 예를 들어, 황화 바륨은 약 2200 o C의 온도에서 녹습니다.
염의 용해도는 가용성, 가용성이 좋지 않고 불용성으로 나뉩니다. 첫 번째의 예는 염화나트륨, 질산 칼륨 역할을 할 수 있습니다. 다단도에는 아황산 마그네슘, 염화 마그네슘이 포함됩니다. 불용성은 탄산 칼슘입니다. 물질의 용해도에 대한 정보는 참고 문헌에 포함되어 있습니다.
화학 반응을 고려한 제품은 일반적으로 냄새가 나지 않으며 다른 맛이 있습니다. 모든 염이 소금에 절인 것으로 가정합니다. 깨끗한 짠맛은이 수업의 요소가 하나만 있습니다. 우리의 오래된 친숙한 소금은 익숙합니다. 달콤한 베릴륨 염, 쓴맛 - 마그네슘 및 맛없는 - 예를 들어 탄산 칼슘 (일반적인 분필).
이러한 물질의 대부분은 무색이지만 특징적인 색상이있는 것도 있습니다. 예를 들어, 철 (ii) 황산염은 특징적인 녹색, 칼륨 과망간산 칼륨 - 자주색, 칼륨 크로마트 결정이 밝고 노란색으로 특징 지어집니다.
소금의 분류
화학은 모든 유형을 공유합니다 무기 염 몇 가지 기본 표지판. 산에서 수소를 완전히 교체하는 염은 정상 또는 배지라고합니다. 예를 들어, 황산 칼슘.
불완전한 치환의 반응으로부터 유래 된 소금은 신성 또는 기본이라고 불린다. 그러한 교육의 예는 칼륨 하이드로 설페이트 반응 일 수 있습니다 :
메인 염은 히드 록 크로 푸룹이 산 잔기로 완전히 치환되지 않는 반응으로 얻어진다. 이 종의 물질은 원자가가 2 개 이상인 금속에 의해 형성 될 수있다. 이 그룹의 전형적인 염 공식은 이러한 반응으로부터 제거 될 수있다 :
정상, 중간 및 산성 화학 화합물은 염을 형성하고 이들 화합물의 표준 분류이다.
두 배 및 혼합 염
혼합의 예는 염산 및 염소 산의 칼슘 염이다 : CaOCL 2.
명명법
가변 원자가가있는 금속으로 형성된 염은 추가 지정을 가지므로 : 괄호 안에있는 수식 후에는 원자가 로마 숫자를 작성합니다. 그래서, 황산염 FESO4 (II) 및 Fe2 (SO4) 3 (III)이 있습니다. 염의 표제에서는 조성물에 비치 환 된 수소 원자가있는 경우 접두사 수력이있다. 예를 들어, 칼륨 하이드로 인산 칼륨은 K 2 HPO 4 공식을 갖는다.
전해질의 염의 성질
전해 분리의 이론은 자체 해석을 제공합니다 화학적 특성...에 이 이론에 비추어, 염은 용해 된 형태 (붕괴)에서 해리되는 약한 전해질로 정의 될 수있다. 따라서, 염 용액은 양의 음이온의 복합체로서 표현 될 수 있고, 제 1는 수소 H +의 원자가 아니며, 제 2는 히드 록 크루프의 원자가 아니다. 모든 유형의 소금 솔루션에있는 이온은 존재하지 않으므로 공통된 속성을 갖지 않습니다. 염 용액을 형성하는 이온의 전하가 작을수록, 이러한 액체 혼합물의 전기 전도성이 우수하므로 더 좋을수록, 더 좋다.
산성 염의 용액
용액의 신상 염은 산성 잔류 물 인 복잡한 음이온과 금속 입자 인 간단한 음이온으로 붕괴된다.
예를 들어, 중탄산 나트륨의 용해의 반응은 나트륨 이온 및 NSO3의 나머지의 염의 붕괴를 유도한다.
전체 수식은 다음과 같습니다 : Nahco 3 \u003d Na + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
기본 염의 솔루션
염기 염의 해리는 금속 및 히드 록시 크로프로 이루어진 산 및 복합 양이온의 음이온의 형성을 유도한다. 이러한 복합체 양이온은 차례로 해리 중에 붕해질 수 있습니다. 따라서, 주 그룹의 염의 용액에서는 존재한다. 예를 들어, 히드 록토 마그늄 클로라이드의 해리는 다음과 같이 진행됩니다.
소금 전파
소금이란 무엇입니까? 이 요소는 가장 일반적인 화학 화합물 중 하나입니다. 모두는 요리 소금, 분필 (탄산 칼슘) 등에 알려져 있습니다. 탄산염 산염 중에서 가장 일반적인 탄산 칼슘이 있습니다. 그것은 대리석, 석회암, 백운석의 필수적인 부분입니다. 탄산 칼슘은 진주와 산호의 형성의 기초입니다. 이 화합물은 Chordan 동물의 곤충 및 해골에서 고체 커버를 형성하는 일체형 성분입니다.
CRAW 소금은 어린 시절부터 우리에게 알려져 있습니다. 의사들은 과도한 사용에 대해 경고하지만 적당량의 수량에서는 신체의 생명 과정의 구현에 매우 필요합니다. 그리고 위 주스의 혈액 및 생산의 올바른 조성을 유지할 필요가 있습니다. 주사와 담체의 필수 요소, 유일한 소금의 해결책은 없습니다.
…소금은 금보다는 금보다 소중합니다. 왜냐하면 금없이 살 수 있기 때문에 소금 없이는 불가능합니다..
Cashiodor Flavius \u200b\u200bMagn Aurelii, 작가와 고대 로마의 영사
모든 천연 미네랄 소금 중에서 가장 중요한 것은 우리가 "소금"이라고 부르는 가장 중요한 것입니다..
A. E. Fersman, Russian Geochemist 및 Mineralog.
소금 모양의 역사
소금물과 마찬가지로, 불은 창조주와 창조주가 모든 인류의 필요성에 대해 주어진 지구상의 몇 가지 것들 중 하나입니다.
이 세상의 모든 것은 음소거 - 짠 것입니다. 다른 사람들은 주어지지 않습니다.
소금은 10 천 년 이상인 사람이 사용합니다.
호머는 그녀의 "신성한"이라고 불렀습니다.
소금 건강과 죽음의 상징이 있습니다.
프레스코에서 Leonardo da Vinci "비밀 베터"는 솔로카를 소금으로 묘사합니다.
그건 방식이며, 유다, 맥은 소금에 빵을 낳았고, 예수님의 악마를 보여 주었고, 그로 인해 그를 배신했습니다.
교회 휴가와 특히 순수한 목요일에 특히 이브하기 전에 저녁에 소금을주는 것이 불가능하다는 것이 믿을 수 있습니다.
소금이 긍정적 인 에너지를 운반하는 것이 입증되었습니다.
모든 의식 : 결혼식, 중요한 손님의 도착은 빵 소금에 의해 사용됩니다. 사람들은 빵 소금을 만나고, 건강, 건강, 좋은 식욕의 소원으로 그들의 위치를 \u200b\u200b표현합니다.
"빵 - 소금을 나눔"은 삶의 모든 부담을 겪고있는 것입니다. 그러므로 소금을 깨우면 싸움에 - 싸움에 ...
좋은 러시아어는 "함께 소금의 하나가 아닌 ..."
그리고 표현 " 지구의 소금"이 세상에서 가장 중요하고 가치있는 가장 중요하고 가치있는 본질을 의미합니다.
소금 성의 친절은 적대 힘으로부터의 종류의 믿음이었습니다.
소금은 결코 열화되지 않을 것이고, 화재를주지 않고, 그것이 들어올 때 물이 그 특성을 잃지 않습니다. 따라서 대부분의 사람들의 소금은 충성도와 불변의 상징입니다. 어떤 부족들은 소금을 뿌려서 계약을 맺습니다.
소금이 없으면 인간의 삶과 활동은 상품이 필요 없습니다. 소금은 항상 그리고 사람들 옆에있는 모든 곳입니다.
소금이 항상 아닌 경우가 있으며, 모든 사람이 이용할 수있는 것은 아닙니다. 러시아에서는 높은 세금으로 인해 소금 린이 수입 된 소금 (1648 년)을 위해 배열되었다.
소금은 길 이었기 때문에 중요하고 값 비싼 손님의 테이블에만 제출되었으며 단순한 사람들을 사용할 수 없었습니다. 그러므로 "소금에 절인 빵이 아닌"표현 - 즉. 축제 테이블에 앉지 마십시오.
소금은 삶의 서약입니다. 그리고 오늘날 소금은 사람들에게 중요합니다. 어떤 경비원에서도 - 사람이 머물렀던 살아없는 타이가의 야생 코너에서, 당신은 항상 생존의 상징으로 항상 소금이있는 항아리를 항상 찾을 것입니다.
북쪽의 사람들을 위해, 이것은 많은 전략적 제품의 첫 번째 불가결이 아닙니다. 가장 쉽고 가장 저렴한 방부제로서, 소금은 사람들을 음식을 지키는 데 도움이됩니다 : 오랫동안 따뜻한 계절을위한 물고기와 고기.
소금에 대한 태도 현대 세계 그것은 듀얼이되었습니다.
요리사 소금의 기원을 이해하려고 노력해 봅시다, 응용 프로그램의 이점과 해를 끼치는 것은 무엇인가?
요리 소금의 화학적 성질
화학 수식 염 NaCl - 염화나트륨, 자연 미네랄 갤런 - 화이트 파우더, 특정 쓰라린 맛의 맛이있는 냄새가 난다.
염화나트륨 이외에, 테이블 염은 칼륨, 마그네슘, 칼슘, 망간, 구리, 철분을 함유하고 있으므로 우리 몸에 필요합니다.
물론이 요소로 신체의 균형을 보충하지는 않지만 모든 유익한 제품 중 가장 좋은 제품입니다. 소금은 몸에 필요하지만 그 과잉은 해롭다!
소금의 치유 특성
- 소금 광산에서 소금 광산에서 일하고있는 사람들은 감기와 독감으로 거의 다 치지 않으며 천식과 기침에 의해 고통되지 않으며, 증기 염으로 포화 공기를 흡입한다는 사실로 인해 가장 가능성이 높습니다.
- 소금 성의 친절은 청소년과 아름다움의 열쇠로 간주되었습니다. 그들을 구하기 위해, 소금으로 피부에 꿀을 문지르는 것이 좋습니다.
- 통증이있는 \u200b\u200b경우, 복부 장애도 소금으로 물을 마시는 것이 좋습니다.
- 곤충 구부리기 - 물린 곳, 가려움증, 고통의 장소를 윤활하십시오.
- 소금염은 야채 및 기타 제품의 보존에서 염분이 불가결 한 우수한 방부제입니다.
- 소금이 없으면 인간 및 동물 유기체에서 가장 중요한 생리 학적 과정은 불가능합니다.
- 소금은 혈액, 림프, 타액, 위 주스, 담즙에 포함됩니다. 소금으로 인해, 필요한 삼투압이 제공되며, 세포의 정상적인 생체 활성이 달라지게된다.
- 소금은 교육의 근원입니다 염산의소화에 필요합니다. 따라서 소금이 없으면 소화 과정이 느려집니다.
- 소금은 신체에 염소를 공급합니다. 산 - 알칼리 균형을 유지하는 데 필요한 원소 (칼륨, 나트륨 및 염소 사이). 이 비율의 위반이있는 경우, 사람은 매력적입니다 : 압력 점프, 심장의 작업, 부종 및 심지어 경련에서의 중단.
- 소금이 없으면 사람을 살지 마십시오. 물이 슬래그와 질산 나트륨으로 튀어 나와 그 안에 물 균형을 방해합니다. 결국 소금은 신체의 물을 지연시킵니다. 이는 약간의 소금을 먹는 것이 중요합니다. 모든 여행자, 대초원의 거주자, 연구원 사막과 타이가는 그것에 대해 알고 있습니다.
- 영양에서 소금을 포기하는 것은 일반적으로 건강 문제로 이어집니다. 결국, 물이 몸체에서 지연되지 않아 조직을 남겨두고, 유용한 염이 흐르면 \u200b\u200b골다공증 및 기타 질병이 발생합니다. 그래서 그것은 하루에 적어도 5 그램의 소금을 사용할 필요가 있습니다 - 1 시간 숟가락.
소금의 치료
요리 염은 우수한 방부제이며 Purulent 상처에 사용할 수 있습니다.
Purulent 상처의 소금의 치료
전쟁에서 병원에서 병원이 항생제에 부족했을 때, 드레싱 재료, 요리 소금의 기존의 해결책이 움직일 것입니다. 이러한 붕대의 부과 후, 상처가 정제되었고, 분홍색이되고 신속하게 치유되었다. 소금 붕대는 아픈 장기 또는 신체의 몸체에만 국지적으로 작동합니다. 액체가 피하 층으로부터 흡수함에 따라, 더 깊은 층으로부터의 조직 유체가 그것으로 상승하고, 미생물, 바이러스 및 유기물을 매료시킨다.
따라서, 환자의 조직에서의 붕대의 작용 중에, 유체는 재생, 병원성 인자로부터의 정제, 원칙적으로 병리학 적 공정의 청산으로,
상처 치료를위한 8-10 %% 치료 용 고혈압 용액을 준비하는 방법
1 리터의 끓인 물을 섭취하고 50도까지 냉각시키고, 요리사 소금의 80-100 그램을 첨가하고, 솔루션 4-5의 거즈 층을 약간의 층, 약간 짜내고, 젖은 냅킨이 상처에 부과됩니다. 위에서 마른 거즈를 넣을 수 있습니다. 온실 효과를 일으키지 않도록 폴리에틸렌, 셀로판의 꼭대기에 넣는 것은 불가능합니다. 당신은 당신이 느끼는 것처럼 당신은 드레싱 8-10 시간을 유지할 수 있습니다. 붕대를 제거한 후 상처를 닦아낼 수 있습니다. 깨끗한 물 그리고 약간 추가.
요리 소금의 고혈압 용액을 가진 붕대는 점차적으로 작용합니다. 치료 결과는 7-10 일 이내에 달성되며 때로는 더 많은 것입니다.
관절 통증의 요리 염의 치료
요리 소금은 Appliqués에 의한 관절 통증의 제거 결과를 제공합니다. 유사한 농도의 10 %의 붕대를 함침시키고 다리가되면 아픈 관절에 부과하는 용액, 당신은 해결책에 양말이나 스타킹을 축축시키고 밤에 넣을 수 있습니다. 7-10 일을 수행하는 절차.
치과 통증 치료, 산염의 통증
목구멍에 통증이있을 때, 성염이나 치아 통증은 다음과 같은 조리법을 돕습니다.
바울 한 잔의 소금과 소다의 찻 숟가락과 몇 방울의 요오드를 추가하십시오. 이러한 해결책은 치아 질환, 다양한 피스 틀라스 및 껌 낭종에 의해 야기 된 정수를 제거합니다.
초급 차가운 비강 혼잡으로 소금
출발 질환의 첫 번째 징후를 느끼면 팬의 강한 열에 소금의 절반의 절반의 절반을 굴려서 린넨 가방에 부어 목구멍에 붙이고 수건이나 발에 미리 포장하십시오. 또는 코의 운동화에.
당신은 우유 아이를 사용할 수 있지만 화상을 일으키지 않는 것이 중요합니다.
염의 염 용액은 감기와 부비동염 동안 코 점막으로 플러시 될 수 있습니다. 5 % 식염수로 시작하여 점차적으로 1-2 %로 선회해야합니다.
해를 입히는 소금
위대한 Paracels가 말했듯이 :
"모든 것이 독약이고 모든 것이 약이며, 복용량 만 다른 하나 중 하나가 구별됩니다."
그래서 음식염은 가장 강한 독약이 될 수 있습니다. 소금의 용량은 필요한 것보다 10 배 더 높습니다. 치명적입니다.
그러나 소금 부족은 신체의 최상의 업적이 아닙니다. 헛되이 아니에요, 영국인은 그것이 좋지 않다고 말합니다 - 더욱 해롭지 않습니다.
성인의 평균 일일 소비율은 10 그램 (추운 국가에서 3-5 그램이고 최대 20 그램의 뜨거운)입니다. 1 년 동안, 사람은 5 ~ 6kg의 소금을 50 년 씩 먹습니다.
과도하고 심지어 영양 염의 소비가 증가하는 것은 그 결과로 건강에 해롭다 :
- 심혈관 질환의 위험을 증가시킨다.
- 혈압을 향상시키고,
- 신장 질환을 일으킨다
- 칼슘 교환을 위반,
- 소금 퇴적물을 촉진하여 골다공증, 다양한 공동 질환을 일으 킵니다.
- 그것은 신체의 물 지연으로 인해 체중을 증가시키는 데 도움이되며 또한 식욕을 증가시킵니다.
당신이 볼 수 있고 여기서, 인생의 모든 곳에서, 그 조치가 중요합니다!
소금의 생산 및 적용
현재 모든 종류의 첨가물이있는 다양한 소금의 사용 및 사용도가 있습니다 : "맛있는 소금", "훈제 소금", "마늘", "흑색 살". 이러한 유형의 소금의 가격이 과대 평가됩니다. 그들 모두는 향신료, 허브, 조미료를 첨가하여 동일한 공통 요리 소금을 기반으로하지만.
당신이 필요로하는 요오드로서 몸을 공급하는 영양 요오드화 된 소금에 사용하는 것이 중요합니다. 그러나 그러한 소금은 4 개월 만에 유용한 특성을 유지합니다. 요오드의 수명을 요리 소금으로 연장하기 위해 칼륨은 덧붙입니다.
어떤 소금이 더 좋고 요리사 소금을 선택하는 방법
의학에서 소금은 "백인 죽음"이라고합니다. 대체 영양 지지자들은 모든 사람들의 식단에서 테이블 소금을 없애기 위해 촉구합니다. 모두가 결정을 내릴 권리가 있습니다. 안녕하세요, 나 자신이 뭘 필요로하는지 알고있는 것 같아요. 따라서 건강에 잘 지내고 있다면 소금을 적당히 먹습니다.
소금을 선택할 때 다음에주의를 기울일 가치가 있습니다.
- 돌이 (가공없이 호수에서 추출) 소금과 쿡 (가공없이) 소금과 쿡 (생산중인 피복)이 있습니다. 자연이 준비한 소금을 적용하면 돌이 좋았습니다.
- 바다 소금 - 유용한 산업, 인위적으로 풍부했습니다.
- 갑상선과 뇌 작업의 적절한 작동을위한베이스 인 소금 요오드에서 유지하는 것이 중요합니다.
소금 쿡, 산업 생산, 생산 중에 크리스탈 격자가 파괴 된 염소 나트륨을 함유하고 있습니다. 신체를 입력 할 때 나트륨은 우리 몸에 유용한 요소를 빼앗아 뼈, 머리카락, 손톱, 혈액을 댐핑하기 위해 그 구조를 복원하려고 노력하고 있습니다. 그래서 많은 의사들이 요리사 소금의 수신을 완전히 거부시켜 "백인 죽음"이라고 부르는 것입니다.
