솔루션 화학 시험에 대한 문제 33 해결. 전자 저울 방법을 사용하여 반응식을 작성하십시오.
지난 기사에서 우리는 기본 작업 2018년 화학 시험에서 이제 우리는 증가 된 과제를 더 자세히 분석해야합니다 (2018 년 화학 시험의 코드에서 - 높은 레벨난이도), 이전에 파트 C로 언급된 난이도 수준.
과제로 이동 증가된 수준복잡성에는 5개의 작업(№30,31,32,33,34 및 35)만 포함됩니다. 작업 주제, 준비 방법 및 해결 방법 고려 어려운 작업 2018년 화학 시험에서
2018년 화학 시험의 과제 30의 예
산화환원 반응(ORR)에 대한 학생의 지식 테스트를 목표로 합니다. 작업은 항상 반응의 양쪽에서 누락된 물질이 있는 화학 반응의 방정식을 제공합니다(왼쪽 - 시약, 오른쪽 - 생성물). 이 작업에 대해 최대 3점을 얻을 수 있습니다. 첫 번째 포인트가 주어진다. 정확한 채우기반응의 간격 및 반응의 정확한 균등화(계수 배치). 두 번째 점은 ORP 균형을 정확하게 기술하여 얻을 수 있으며, 마지막 점은 반응에서 누가 산화제이고 누가 환원제인지 정확한 결정을 위해 주어집니다. 작업 # 30의 솔루션을 분석해 보겠습니다. 시험의 데모 버전 2018년 화학:
전자 저울 방법을 사용하여 반응식을 작성하십시오.
Na 2 SO 3 +… + KOH à K 2 MnO 4 +… + H 2 O
산화제와 환원제를 결정하십시오.
가장 먼저 할 일은 방정식에 표시된 원자의 전하를 정렬하는 것입니다.
Na + 2 S +4 O 3 -2 +… + K + O -2 H + a K + 2 Mn +6 O 4 -2 +… + H + 2 O -2
종종 이 작용 후, 우리는 산화 상태(CO)를 변경한 첫 번째 원소 쌍, 즉 동일한 원자에 대해 반응의 다른 측면에서, 즉, 다양한 정도산화. 이 특정 과제에서 우리는 그런 것을 볼 수 없습니다. 따라서 추가 지식, 즉 반응의 왼쪽에서 수산화 칼륨을 볼 필요가 있습니다 ( 코), 그 존재는 반응이 알칼리성 매질에서 일어난다는 것을 알려줍니다. 와 함께 오른쪽, 우리는 망간산 칼륨을보고 알칼리 반응 매질에서 망간산 칼륨은 과망간산 칼륨에서 얻어 지므로 반응 왼쪽의 통로는 과망간산 칼륨 ( KMnO 4 ). 왼쪽에는 CO +7에 망간이 있고 오른쪽에는 CO +6에 있습니다. 즉, OVR 저울의 첫 번째 부분을 쓸 수 있습니다.
미네소타 +7 +1 이자형 — à 미네소타 +6
이제 우리는 그 반응에서 또 어떤 일이 일어나야 하는지 추측할 수 있습니다. 망간이 전자를 받으면 누군가가 그에게 전자를 주어야합니다 (우리는 질량 보존 법칙을 준수합니다). 반응 왼쪽의 모든 요소를 고려하십시오. 수소, 나트륨 및 칼륨은 이미 CO +1에 있으며, 이는 최대치이며, 산소는 전자를 망간에 제공하지 않습니다. 즉, 황은 CO +4에 남아 있습니다. 우리는 유황에 전자를 기증하고 CO +6과 함께 유황 상태로 변환한다는 결론을 내립니다. 이제 잔액의 두 번째 부분을 작성할 수 있습니다.
NS +4 -2 이자형 — à NS +6
방정식을 보면 오른쪽에 황과 나트륨이 어디에도 없다는 것을 알 수 있습니다. 즉, 간격에 있어야 하며 이를 채우는 논리적 화합물은 황산나트륨( Na2SO 4 ).
이제 OVR 균형이 작성되고(첫 번째 점을 얻음) 방정식은 다음 형식을 취합니다.
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| 미네소타 +7 +1 이자형 — à 미네소타 +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à S +6 | 2 | 1 |
학생들은 종종 방정식을 균등화하는 데 집중하고 단순히 과제의 이 부분을 잊어버려 점수를 잃기 때문에 여기에서 누가 산화제이고 누가 환원제인지 즉시 쓰는 것이 중요합니다. 정의에 따르면 산화제는 전자를 받는 입자(이 경우 망간)이고 환원제는 전자를 제공하는 입자(이 경우 황)이므로 다음을 얻습니다.
산화제: 미네소타 +7 (KMnO 4 )
환원제: NS +4 (나 2 그래서 3 )
여기서 우리는 산화제나 환원제의 성질을 나타내기 시작할 때 입자의 상태를 나타내는 것이지 ORD의 결과로 생긴 상태를 나타내는 것이 아님을 기억해야 합니다.
이제 마지막 점을 얻으려면 방정식을 올바르게 균등화해야 합니다(계수 배치). 저울을 사용하여 유황 +4가 +6 상태가 되려면 2개의 망간 +7이 망간 +6이 되어야 합니다. 즉, 망간 앞에 2를 넣습니다.
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
이제 오른쪽에는 4개의 칼륨이 있고 왼쪽에는 3개의 칼륨만 있음을 알 수 있습니다. 즉, 수산화칼륨 앞에 2를 넣어야 함을 의미합니다.
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
결과적으로 작업 # 30의 정답은 다음과 같습니다.
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| 망원 +7 + 1e -à 망 +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à S +6 | 2 | 1 |
산화제: 망간 +7 (KMnO 4)
환원제: NS +4 (나 2 그래서 3 )
화학 시험에서 작업 31의 솔루션
이것은 무기 변형의 사슬입니다. 이 작업을 성공적으로 완료하려면 무기 화합물의 반응 특성에 정통해야 합니다. 작업은 네(4) 개의 반응으로 구성되며 각 반응에 대해 한(1) 점을 얻을 수 있으며 작업에 대해 총 네(4) 점을 얻을 수 있습니다. 과제 설계에 대한 규칙을 기억하는 것이 중요합니다. 학생이 방정식을 올바르게 작성했지만 균등화하지 않은 경우에도 모든 방정식은 균등화되어야 합니다. 점수를 받지 못합니다. 모든 반응을 풀 필요는 없습니다. 하나를 수행하고 한(1) 점, 두 개의 반응을 얻고 두(2) 점 등을 얻을 수 있습니다. 3, 즉, 이 작업을 수행하고 두(2)를 얻을 필요가 있음을 의미합니다. ) 동시에 포인트, 가장 중요한 것은 이것이 반응 1과 3임을 나타내는 것입니다. 2018년 화학에서 사용의 데모 버전에서 작업 번호 31의 솔루션을 분석해 보겠습니다.
철을 뜨거운 진한 황산에 용해시켰다. 생성된 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 생성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 철로 가열하였다.
설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
솔루션의 편의를 위해 초안에서 다음 구성표를 작성할 수 있습니다.
물론 작업을 완료하려면 제안된 모든 반응을 알아야 합니다. 그러나 조건에는 항상 숨겨진 단서가 있습니다(집중 황산, 과량의 수산화나트륨, 갈색 침전물, 하소, 철로 가열). 예를 들어, 학생은 끝 부분과 상호 작용할 때 다리미에 어떤 일이 발생했는지 기억하지 못합니다. 황산, 그러나 그는 알칼리로 처리한 후 철의 갈색 침전물이 수산화철일 가능성이 가장 높다는 것을 기억합니다 3( 와이 = 철(오) 3 ). 이제 우리는 Y를 작성된 계획에 대입하여 방정식 2와 3을 만들 기회가 있습니다. 후속 작업은 순전히 화학적이므로 자세히 설명하지 않겠습니다. 학생은 수산화철 3을 가열하면 산화철 3( 지 = 철 2 영형 3 ) 및 물, 순수한 철로 산화철 3을 가열하면 중간 상태인 산화철 2( Fe2O). 알칼리 처리 후 수산화철 3을 생성하는 황산과의 반응 후에 얻은 염인 물질 X는 황산철 3( NS = 철 2 (그래서 4 ) 3 ). 방정식을 균등화하는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 결과적으로 과제 번호 31의 정답은 다음과 같습니다.
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH(g) à 2 철(OH) 3 + 3Na2SO4 |
| 3) 2철(OH)3à 철 2 영형 3 + 3H2O |
| 4) 철 2 영형 3 + 페 아 3FeO |
과제 32 화학 통합 국가 시험
작업 번호 31과 매우 유사하지만 유기적 변환 체인이 제공됩니다. 설계 요구 사항 및 솔루션의 논리는 작업 번호 31과 유사하지만 유일한 차이점은 작업 번호 32가 5개의 방정식을 제공한다는 것입니다. 즉, 총 5점을 얻을 수 있습니다. 작업 번호 31과의 유사성으로 인해 자세히 고려하지 않습니다.
2018년 화학 과제 33의 해결
설계 문제를 완성하려면 기본 설계 공식을 알고 계산기를 사용하고 논리적 유사점을 그릴 수 있어야 합니다. 작업 번호 33의 경우 4점을 얻을 수 있습니다. 2018년 화학 시험의 데모 버전에서 작업 번호 33에 대한 솔루션의 일부를 고려하십시오.
이 혼합물 25g을 물로 처리할 때 가스가 방출되어 5% 구리 용액 960g과 완전히 반응하는 경우 혼합물에서 황산철(II)과 황화알루미늄의 질량 분율(%)을 결정하십시오. 이에 대한 응답으로 문제 설명에 표시된 반응식을 기록하고 필요한 모든 계산을 제공합니다(원하는 물리량).
문제에서 발생하는 반응을 작성하기 위해 얻은 첫 번째(1) 점수입니다. 이 특정 포인트의 획득은 화학 지식에 달려 있으며 나머지 3점은 계산을 통해서만 얻을 수 있으므로 학생이 수학에 문제가 있는 경우 과제를 완료하기 위해 최소 1점을 받아야 합니다. 33번:
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4 |
추가 작업은 순전히 수학적이므로 여기에서 분석하지 않습니다. YouTube 채널에서 분석을 선택할 수 있습니다(작업 번호 33 분석 비디오 링크).
이 작업을 해결하는 데 필요한 공식:
화학 도전 34 2018
다음과 같이 작업 번호 33과 다른 예상 작업:
- 작업 번호 33에서 상호 작용이 일어나는 물질을 알고 있다면 작업 번호 34에서 반응한 것을 찾아야 합니다.
- 과제 번호 34에서는 유기 화합물이 주어지고 과제 번호 33에서는 무기 공정이 가장 자주 주어집니다.
사실 34번 작업은 33번 작업과 반대이므로 작업 논리가 반대입니다. 과제 번호 34의 경우 4점을 받을 수 있지만 과제 번호 33과 마찬가지로 화학 지식은 1점(경우의 90%)만 얻고 나머지 3점(덜 자주 2점)을 얻습니다. 수학적 계산을 위해 얻습니다 ... 작업 번호 34를 성공적으로 완료하려면 다음을 수행해야 합니다.
모든 주요 종류의 유기 화합물의 일반 공식을 알고 있습니다.
유기화합물의 기본반응을 안다.
일반적인 형태의 방정식을 쓸 수 있습니다.
다시 한 번 말씀드리지만 성공적인 시험에 합격 2018년 화학에서 이론적 기반은 실질적으로 변경되지 않았습니다. 즉, 자녀가 학교에서 받은 모든 지식이 2018년 화학 시험에 합격하는 데 도움이 될 것입니다. 통합 국가 시험 및 OGE Godograph 준비 센터에서 귀하의 자녀는 모두준비에 필요한 이론적인 자료와 강의실에서 성공적인 구현을 위해 얻은 지식을 통합합니다. 모든시험 과제. 매우 큰 경쟁과 어려운 경쟁을 통과한 최고의 교사들이 그와 함께 일할 것입니다. 입학 시험... 수업은 소그룹으로 진행되므로 교사는 각 어린이에게 시간을 할애하고 시험 작업을 수행하기 위한 개별 전략을 수립할 수 있습니다.
우리는 새로운 형식의 시험이 부족한 데 문제가 없으며 교사는 2018년 화학 시험의 코드 지정자, 지정자 및 데모 버전의 모든 권장 사항을 기반으로 스스로 작성합니다.
오늘 전화하면 내일 아이가 고마워할 것입니다!
2-3개월 안에 화학과 같은 복잡한 분야를 배우는(반복, 강화) 것은 불가능합니다.
KIM USE 2020 화학분야 변경사항은 없습니다.
나중으로 준비를 미루지 마십시오.
- 과제 분석을 시작할 때 먼저 공부 이론... 사이트의 이론은 작업을 완료할 때 알아야 할 권장 사항의 형태로 각 작업에 대해 제공됩니다. 주요 주제에 대한 연구를 안내하고 화학에서 USE 작업을 완료할 때 필요한 지식과 기술을 결정합니다. 화학 시험을 성공적으로 마치기 위해서는 이론이 가장 중요합니다.
- 이론을 뒷받침해야 한다 관행끊임없이 과제를 해결합니다. 대부분의 실수는 연습문제를 잘못 읽었기 때문에 과제에 필요한 것이 무엇인지 이해하지 못했습니다. 결정하는 경우가 많을수록 주제 테스트, 시험의 구조를 더 빨리 이해할 수 있습니다. 를 기반으로 개발된 교육 과제 FIPI의 데모 결정하고 답을 찾을 수 있는 기회를 주십시오. 그러나 서두르지 마십시오. 먼저 스스로 결정하고 몇 점을 득점했는지 확인하십시오.
각 화학 과제에 대한 점수
- 1 점 - 작업 1-6, 11-15, 19-21, 26-28의 경우.
- 2점 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3점 - 35.
- 4점 - 32, 34.
- 5점 - 33.
총점: 60점.
시험 구조두 개의 블록으로 구성됩니다.
- 짧은 대답을 포함하는 질문(숫자 또는 단어 형태) - 작업 1-29.
- 자세한 답변 문제 - 작업 30-35.
3.5시간(210분)이 화학 시험 작업에 할당됩니다.
시험에는 3개의 치트 시트가 있습니다. 그리고 당신은 그들을 이해해야합니다
이것은 화학 시험을 성공적으로 통과하는 데 도움이 되는 정보의 70%입니다. 나머지 30%는 제시된 치트 시트를 사용할 수 있는 능력입니다.
- 90점 이상을 얻으려면 화학에 많은 시간을 투자해야 합니다.
- 화학 시험에 성공적으로 통과하려면 많은 문제를 풀어야 합니다. 훈련 작업, 그들이 가볍고 같은 유형으로 보일지라도.
- 힘을 올바르게 분배하고 휴식을 잊지 마십시오.
감히, 시도하면 성공할 것입니다!
작업 번호 1
3.36L 부피의 수소를 산화구리(II) 분말에 가열하면서 통과시키면서 수소를 완전히 반응시켰다. 반응 결과, 10.4g의 고체 잔류물을 얻었다. 이 잔사를 100g의 진한 황산에 녹이고 염의 질량분율을 구한다(가수분해는 무시한다).
답: 25.4%
설명:
ν (H 2) = V (H 2) / V m = 3.36 l / 22.4 l / mol = 0.15 mol,
ν(H 2) = ν(Cu) = 0.15mol, 따라서 m(Cu) = 0.15mol 64g / mol = 9.6g
m(CuO) = m(고체) - m(Cu) = 10.4g - 9.6g = 0.8g
ν(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 0.8g / 80g / mol = 0.01mol
방정식 (I)에 따르면 ν (Cu) = ν I (CuSO 4), 방정식 (II)에 따르면 ν (CuO) = ν II (CuSO 4), 따라서 ν 총. (CuSO 4 ) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) = 0.01 mol + 0.15 mol = 0.16 mol.
총 m (CuSO4) = ν 총계. (CuSO4) M(CuSO4) = 0.16mol 160g/mol = 25.6g
ν (Cu) = ν (SO 2), 따라서 ν (SO 2) = 0.15 mol 및 m (SO 2) = ν (SO 2) M (SO 2) = 0.15 mol 64 g / mol = 9.6 g
m(용액) = m(고체) + m(용액 H 2 SO 4) - m(SO 2) = 10.4g + 100g - 9.6g = 100.8g
ω(CuSO4) = m(CuSO4) / m(용액) 100% = 25.6g / 100.8g 100% = 25.4%
작업 번호 2
3.36L(NU)의 수소를 16g 무게의 산화구리(II) 분말 위에 가열하여 통과시키고 생성된 잔류물을 535.5g의 20% 질산에 용해시켜 공기 중에서 무색 기체가 갈색으로 변하였다. 생성된 용액에서 질산의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 13.84%
설명:
수소가 산화구리(II)를 통과하면 구리가 환원됩니다.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O (가열) (I)
금속성 구리와 산화구리(II)로 구성된 고체 잔류물은 다음 방정식에 따라 질산 용액과 반응합니다.
3Cu + 8HNO 3 (20% 용액) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)
CuO + 2HNO 3 (20% 용액) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O(III)
반응 (I)에 관여하는 수소 및 구리 (II) 산화물의 양을 계산해 봅시다.
ν(H 2 ) = V(H 2) / V m = 3.36 L / 22.4 L / mol = 0.15 mol, ν(CuO) = 16 g / 80 g / mol = 0.2 mol
반응식(I)에 따르면 ν(H 2 ) = ν(CuO)이고 문제의 조건에 따라 수소 물질의 양이 부족하므로(0.15 mol H2 및 0.1 mol CuO), 따라서 구리(II ) 산화물이 완전히 반응하지 않았습니다 ...
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν(Cu) = ν(H 2) = 0.15 mol 및 ν 나머지입니다. (CuO) = 0.2 mol - 0.15 mol = 0.05 mol.
미래에 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리와 미반응 산화구리(II)의 질량을 알아야 합니다.
m 휴식 (CuO) = ν(CuO) M(CuO) = 0.05mol 80g / mol = 4g
고체 잔류물의 총 질량은 다음과 같습니다. m(고체. Rest) = m(Cu) + m rest. (CuO) = 9.6g + 4g = 13.6g
질산 물질의 초기 질량과 양을 계산하십시오.
m 아웃. (HNO3) = m(HNO3용액) ω(HNO3) = 535.5g 0.2 = 107.1g
반응식(II)에 따르면 ν II(HNO 3 ) = 8 / 3ν(Cu), 반응식(III)에 따르면 ν III(HNO 3) = 2ν(CuO), 따라서 총 ν. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 8/3 · 0.15 mol + 2 · 0.05 mol = 0.5 l.
반응 (II) 및 (III)의 결과로 반응하는 총 질량은 다음과 같습니다.
m 휴식 (HNO3) = m 참조. (HNO 3) - 총 m. (HNO3) = 107.1g - 31.5g = 75.6g
생성된 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)에서 방출되는 질소 산화물(II)의 질량을 고려해야 합니다.
ν(NO) = 2/3ν(Cu), 따라서 ν(NO) = 2/3 0.15 mol = 0.1 mol 및 m(NO) = ν(NO) M(NO) = 0, 1 mol 30 g/mol = 3g
결과 솔루션의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(용액) = m(고체) + m(용액 HNO3) - m(NO) = 13.6g + 535.5g - 3g = 546.1g
ω (HNO 3) = m 휴식. (HNO3) / m(용액) 100% = 75.6g / 546.1g 100% = 13.84%
작업 번호 3
황산구리(CuSO 4 5H 2 O) 12.5g을 물에 녹인 20% 염용액에 철 5.6g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 10% 황화나트륨 용액 117g을 용액에 부었다. 최종 용액에서 황화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 5.12%
설명:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu(I)
ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O) / M(CuSO 4 5H 2 O) = 12.5g/250g/몰 = 0.05몰
ν 참조. (Fe) = m 참조. (Fe) / M(Fe) = 5.6g / 56g / mol = 0.1mol
반응식(I)에 따르면, ν(Fe) = ν(CuSO 4 )이고, 문제의 조건에 따라 황산구리의 양이 부족하다(0.05 mol CuSO 4 5H 2 O 및 0.1 mol Fe), 그래서 철은 완전히 반응하지 않았습니다.
황산 철(II)만 황화나트륨과 상호 작용합니다.
FeSO 4 + Na 2 S → FeS ↓ + Na 2 SO 4 (II)
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (Cu) = ν (FeSO 4) = 0.05 mol 및 ν 나머지. (Fe) = 0.1 mol - 0.05 mol = 0.05 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리, 미반응 철(반응 (I)) 및 황산구리의 초기 용액의 질량을 알아야 합니다.
m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.05mol 64g/mol = 3.2g
m 휴식 (Fe) = ν 휴식. (Fe) M (Fe) = 0.05mol 56g / mol = 2.8g
ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0.05 mol, 따라서 m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0.05 mol 160 g / mol = 8 g
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 8g / 20% 100% = 40g
황산철(II)만이 황화나트륨과 상호작용합니다(황산구리(II)는 반응(I)에 의해 완전히 반응함).
m 아웃. (Na 2 S) = m ref. (용액 Na 2 S) ω (Na 2 S) = 117g 0.1 = 11.7g
ν 참조. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 11.7 g / 78 g / mol = 0.15 mol
반응식(II)에 따르면 ν(Na 2 S) = ν(FeSO 4 ), 반응 조건에 따라 황화나트륨 과량(0.15 mol Na 2 S 및 0.05 mol FeSO 4 ). 계산은 단점을 기반으로 수행됩니다. 철(II) 황산염 물질의 양에 의해).
미반응 황화나트륨의 질량을 계산해 봅시다.
ㄴ 휴식. (Na 2 S) = ν 참조. (Na 2 S) - ν reag. (Na 2 S) = 0.15 mol - 0.05 mol = 0.1 mol
m 휴식 (Na 2 S) = ν(Na 2 S) M(Na 2 S) = 0.1 mol 78 g / mol = 7.8 g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)에 의해 침전된 황화철(II)의 질량을 계산해야 합니다.
ν(FeSO4) = ν(FeS) 및 m(FeS) = ν(FeS) M(FeS) = 0.05mol 88g/mol = 4.4g
m(해) = m ref. (용액 CuSO 4) + m ref. (Fe) - m 휴식. (Fe) - m(Cu) + m ref. (용액 Na 2 S) - m(FeS) = 40g + 5.6g - 3.2g - 2.8g + 117g - 4.4g = 152.2g
ω(Na 2 S) = m(Na 2 S) / m(용액) 100% = 7.8g / 152.2g 100% = 5.12%
작업 번호 4
황산구리(CuSO45H2O) 37.5g을 물에 녹인 20% 염용액에 철 11.2g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 20% 황산 용액 100g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 염의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 13.72%
설명:
황산구리(II)가 철과 상호작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu(I)
20% 황산은 다음 방정식에 따라 철과 반응합니다.
Fe + H 2 SO 4 (dil.) → FeSO 4 + H 2 (II)
반응 (I)에 들어가는 황산구리와 철 물질의 양을 계산해 봅시다.
ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O) / M(CuSO 4 5H 2 O) = 37.5g/250g/몰 = 0.15몰
ν 참조. (Fe) = m 참조. (Fe) / M (Fe) = 11.2g / 56g / mol = 0.2mol
반응식(I)에 따르면, ν(Fe) = ν(CuSO4)이고, 문제의 조건에 따라 황산구리 물질의 양이 부족하다(0.15 mol CuSO 4 5H 2 O 및 0.2 mol Fe) , 그래서 철은 완전히 반응하지 않았습니다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (Cu) = ν (FeSO 4) = 0.15 mol 및 ν 나머지. (Fe) = 0.2 mol - 0.15 mol = 0.05 mol.
m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.15mol 64g/mol = 9.6g
ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0.15 mol, 따라서 m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0.15 mol 160 g / mol = 24 g
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 24g / 20% 100% = 120g
희석 황산은 구리와 반응하지 않지만 반응 (II)에 따라 철과 상호 작용합니다.
황산 물질의 질량과 양을 계산해 봅시다.
m 아웃. (H 2 SO 4) = m 아웃. (용액 H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) = 100g 0.2 = 20g
ν 참조. (H 2 SO 4) = m 아웃. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) = 20g / 98g / mol ≈ 0.204 mol
ν 휴식 이후. (Fe) = 0.05mol, ν ref. (H 2 SO 4) ≈ 0.204 mol 따라서 철이 부족하고 황산에 완전히 용해됩니다.
반응식 (II) ν(Fe) = ν(FeSO4)에 따르면, 황산철(II)의 물질의 총량은 반응(I)과 (II)에 의해 형성된 양의 합이고, 다음과 같습니다.
ν(FeSO4) = 0.05mol + 0.15mol = 0.2mol;
m(FeSO4) = ν(FeSO4) M(FeSO4) = 0.2mol 152g/mol = 30.4g
ㄴ 휴식. (Fe) = ν(H 2 ) = 0.05 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.05 mol 2 g / mol = 0.1 g
생성 된 용액의 질량은 다음 공식으로 계산됩니다 (반응 (II)에서 용액으로 들어가기 때문에 반응 (I)에 의한 미반응 철의 질량은 고려되지 않음).
m(해) = m ref. (용액 CuSO 4) + m ref. (Fe) - m(Cu) + m ref. (용액 H 2 SO 4) - m (H 2) = 120g + 11.2g - 9.6g + 100g - 0.1g = 221.5g
생성된 용액에서 황산철(II)의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(FeSO 4 ) = m(FeSO 4) / m(용액) 100% = 30.4g / 221.5g 100% = 13.72%
작업 번호 5
황산구리(CuSO45H2O) 50g을 물에 녹인 20% 염용액에 마그네슘 14.4g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 25% 염산 용액 146g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 염화수소의 질량 분율을 계산합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 2.38%
설명:
황산구리(II)가 마그네슘과 상호작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)
25% 염산은 다음 식에 따라 마그네슘과 반응합니다.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)
우리는 반응 (I)에 들어가는 황산구리와 마그네슘 물질의 양을 계산합니다.
반응식(I) ν(Mg) = ν(CuSO 4 )에 따르면, 문제의 조건에 따라 황산구리 물질의 양이 부족(0.2 mol CuSO 4 5H 2 O 및 0.6 mol Mg ), 따라서 마그네슘은 완전히 반응하지 않았습니다.
물질의 부족에 따라 계산이 이루어지므로 ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν reag 이다. (Mg) = 0.2 mol 및 ν 나머지. (Mg) = 0.6 mol - 0.2 mol = 0.4 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리(반응 (I))의 질량과 황산구리의 초기 용액을 알아야 합니다.
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 32g / 20% 100% = 160g
염산은 구리와 반응하지 않지만 반응 (II)에 따라 마그네슘과 상호 작용합니다.
염산 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (HCl) = m 참조. (용액 HCl) ω(HCl) = 146g 0.25 = 36.5g
ν 휴식 이후. (Mg) = 0.4 mol, ν ex. (HCl) = 1 mol 및 ν ex. (HCl)> 2v 휴식. (Mg), 마그네슘은 공급이 부족하고 염산에 완전히 용해됩니다.
마그네슘과 반응하지 않은 염산 물질의 양을 계산해 봅시다.
ㄴ 휴식. (HCl) = ν 참조. (HCl) - ν reag. (HCl) = 1 mol - 2 0.4 mol = 0.2 mol
m 휴식 (HCl) = ν 휴식. (HCl) M(HCl) = 0.2mol 36.5g/mol = 7.3g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ㄴ 휴식. (Mg) = ν(H 2 ) = 0.4 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.4 mol 2 g / mol = 0.8 g
생성 된 용액의 질량은 다음 공식으로 계산됩니다 (반응 (I)에서 반응하지 않은 질량과 마그네슘은 반응 (II)에서 용액으로 들어가기 때문에 고려되지 않음).
m(용액) = m ref(용액 CuSO 4) + m ref. (Mg) - m(Cu) + m ref. (용액 HCl) - m(H 2) = 160g + 14.4g - 12.8g + 146g - 0.8g = 306.8g
결과 용액에서 염산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(HCl) = m 휴식. (HCl) / m(용액) 100% = 7.3g / 306.8g 100% = 2.38%
작업 번호 6
황산구리(CuSO45H2O) 25g을 물에 녹인 10% 염용액에 아연 19.5g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 30% 수산화나트륨 용액 240g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 수산화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 9.69%
설명:
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu(I)
반응식(I)에 따르면, ν(Zn) = ν(CuSO4)이고, 문제의 조건에 따라 황산구리 물질의 양이 부족하다(0.1 mol CuSO 4 5H 2 O 및 0.3 mol Zn) 따라서 아연은 완전히 반응하지 않았습니다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν reag. (Zn) = 0.1 mol 및 ν 나머지. (Zn) = 0.3 mol - 0.1 mol = 0.2 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리(반응 (I))의 질량과 황산구리의 초기 용액을 알아야 합니다.
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 16g / 10% 100% = 160g
m 아웃. (NaOH) = m 참조. (NaOH 용액) ω(NaOH) = 240g 0.3 = 72g
ν 참조. (NaOH) = m 참조. (NaOH) / M(NaOH) = 72g / 40g / mol = 1.8mol
ν 합계 (NaOH) = ν II(NaOH) + ν III(NaOH) = 2 0.2 mol + 4 0.1 mol = 0.8 mol
m 반응. (NaOH) = ν 판독. (NaOH) M(NaOH) = 0.8mol 40g/mol = 32g
m 휴식 (NaOH) = m 참조. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 72g - 32g = 40g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ㄴ 휴식. (Zn) = ν(H 2 ) = 0.2 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.2 mol 2 g / mol = 0.4 g
m(해) = m ref. (용액 CuSO 4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (NaOH 용액) - m(H 2 ) = 160g + 19.5g - 6.4g + 240g - 0.4g = 412.7g
ω(NaOH) = m 휴식. (NaOH) / m(용액) 100% = 40g / 412.7g 100% = 9.69%
작업 번호 7
황산구리(II) 5수화물 25g을 물에 녹인 20% 염용액에 알루미늄 2.16g과 산화철(III) 6.4g을 소성하여 얻은 분말을 투입하였다. 생성된 용액에서 황산구리(II)의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 4.03%
설명:
알루미늄을 산화철(III)로 소결할 때 활성이 더 높은 금속이 산화물에서 덜 활성인 금속을 대체합니다.
2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe(I)
반응 (I)에 들어가는 물질 알루미늄과 산화철 (III)의 양을 계산해 봅시다.
ν 참조. (Al) = m 참조. (Al) / M(Al) = 2.16g / 27g / mol = 0.08mol
ν 참조. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) = 6.4g / 160g / mol = 0.04mol
반응식(I) ν(Al) = 2ν(Fe 2 O 3) = 2ν(Al 2 O 3)에 따르면 문제의 조건에 따라 알루미늄 물질의 양은 철(III) 양의 2배가 된다. 따라서 산화물 물질, 따라서 반응 (I)에서 미반응 물질이 남지 않습니다.
물질의 양과 형성된 철의 질량은 같습니다.
ν(Fe) = 2ν 참조. (Fe 2 O 3) = 2 0.04 mol = 0.08 mol
m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0.08mol 56g/mol = 4.48g
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 초기 황산동 용액의 질량을 알아야 합니다.
ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O) / M(CuSO 4 5H 2 O) = 25g/250g/몰 = 0.1몰
ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0.1 mol, 따라서 m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0.1 mol 160 g / mol = 16 g
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 16g / 20% 100% = 80g
반응 (I)에 의해 형성된 철은 황산구리 용액과 반응합니다.
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu(II)
반응식(II)에 따르면 ν(Fe) = ν(CuSO 4 )이고 문제의 조건에 따라 철 물질의 양(CuSO 4 5H 2 O 0.1 mol 및 Fe 0.08 mol), 철이 완전히 반응했습니다.
물질의 양과 미반응 황산구리(II)의 질량을 계산합니다.
ㄴ 휴식. (CuSO4) = ν 참조. (CuSO4) - ν reag. (CuSO4) = 0.1몰 - 0.08몰 = 0.02몰
m 휴식 (CuSO 4) = ν 휴식. (CuSO4) M(CuSO4) = 0.02mol 160g/mol = 3.2g
최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리의 질량을 계산해야 합니다.
ν(Fe) = ν(Cu) = 0.08mol 및 m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.08mol 64g/mol = 5.12g
결과 용액의 질량은 다음 공식으로 계산됩니다(반응 (I)에 의해 형성된 철은 미래에 용액이 됨).
m(해) = m ref. (용액 CuSO4) + m(Fe) - m(Cu) = 80g + 4.48g - 5.12g = 79.36g
생성된 용액에서 황산구리(II)의 질량 분율:
ω(CuSO4) = m 휴식. (CuSO4) / m(용액) 100% = 3.2g / 79.36g 100% = 4.03%
작업 번호 8
182.5g의 20% 염산 용액을 18.2g의 인산칼슘에 첨가하였다. 다음에 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 200.2g을 가한 용액의 탄산나트륨 질량분율을 구한다(가수분해는 무시한다).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 5.97%
설명:
염산과 인화칼슘은 반응하여 염화칼슘을 형성하고 포스핀을 방출합니다.
Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)
반응 (I)에 들어가는 염산과 인화 칼슘 물질의 양을 계산해 봅시다.
m 아웃. (HCl) = m(용액 HCl) ω(HCl) = 182.5g 0.2 = 36.5g, 따라서
ν 참조. (HCl) = m 참조. (HCl) / M(HCl) = 36.5g / 36.5g / mol = 1mol
ν 참조. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) = 18.2g / 182g / mol = 0.1mol
반응식(I)에 따르면 ν(HCl) = 6ν(Ca 3 P 2 ) = 2ν(CaCl 2 )이고, 문제의 조건에 따라 염산 물질의 양이 인화 칼슘 물질, 따라서 염산은 반응하지 않은 채로 남아 있습니다.
ㄴ 휴식. (HCl) = ν 참조. (HCl) - 6ν(Ca 3 P 2) = 1 mol - 6 0.1 mol = 0.4 mol
물질의 양과 형성된 포스핀의 질량은 같습니다.
ν (PH 3) = 2ν 참조. (Ca 3 P 2) = 2 0.1 mol = 0.2 mol
m (PH 3) = ν (PH 3) M (PH 3) = 0.2 mol 34 g / mol = 6.8 g
탄산나트륨 수화물의 양을 계산해 봅시다.
ν 참조. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m 아웃. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 200.2 g / 286 g / mol = 0.7 mol
염화칼슘과 염산은 모두 탄산나트륨에서 반응합니다.
Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl(II)
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)
염산 및 염화칼슘과 상호 작용하는 탄산나트륨 물질의 총량을 계산해 봅시다.
ν 반응합니다. (Na 2 CO 3 ) = ν (CaCl 2) + 1 / 2ν 나머지. (HCl) = 3ν 참조. (Ca 3 P 2) + 1 / 2ν 휴식. (HCl) = 3 0.1 mol + 1/2 0.4 mol = 0.3 mol + 0.2 mol = 0.5 mol
물질의 총량과 미반응 탄산나트륨의 질량은 다음과 같습니다.
ㄴ 휴식. (Na 2 CO 3) = ν ref. (Na 2 CO 3) - ν reag. (Na 2 CO 3) = 0.7 mol - 0.5 mol = 0.2 mol
m 휴식 (Na 2 CO 3) = ν 휴식. (Na 2 CO 3) M (Na 2 CO 3) = 0.2 mol 106 g / mol = 21.2 g
미래의 최종 용액의 질량을 계산하려면 반응 (II)에 의해 침전된 탄산칼슘과 반응 (III)에 의해 방출되는 이산화탄소의 질량을 알아야 합니다.
ν(CaCl2) = ν(CaCO3) = 3ν 참조. (Ca 3 P 2) = 0.3 mol
m(CaCO3) = ν(CaCO3) M(CaCO3) = 0.3mol 100g/mol = 30g
ν (CO 2) = 1 / 2ν 휴식. (HCl) = ½ · 0.4 mol = 0.2 mol
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 HCl) + m 아웃. (Ca 3 P 2) - m(PH 3) + m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m(CaCO 3) - m(CO 2) = 182.5g + 18.2g - 6.8g + 200.2g - 30g - 8.8g = 355.3g
탄산나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (Na 2 CO 3) = m 휴식. (Na 2 CO 3) / m(용액) 100% = 21.2g / 355.3g 100% = 5.97%
작업 번호 9
무게가 8.3g인 질화나트륨이 20% 황산 490g과 반응했습니다. 반응 종료 후, 생성된 용액에 결정성 소다(Na 2 CO 3 · 10H 2 O) 57.2g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 황산의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 10.76%
설명:
질화나트륨과 묽은 황산은 반응하여 암모늄과 황산나트륨의 두 가지 중간 염을 형성합니다.
2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)
서로 반응하는 황산과 질화나트륨의 양을 계산해 보겠습니다.
m 아웃. (H 2 SO 4) = m (용액 H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) = 490g 0.2 = 98g, 따라서
ν 참조. (H 2 SO 4) = m 아웃. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) = 98g / 98g / mol = 1mol
ν 참조. (Na 3 N) = m ref. (Na 3 N) / M (Na 3 N) = 8.3 g / 83 g / mol = 0.1 mol
반응 (I)에서 반응하지 않은 황산의 양을 계산해 봅시다.
ㄴ 휴식. 나는 (H 2 SO 4) = ν 아웃. (H 2 SO 4) - 2ν ref. (Na 3 N) = 1 mol - 2 0.1 mol = 0.8 mol
결정질 소다 물질의 양을 계산해 봅시다.
ν 참조. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m 아웃. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 57.2g / 286g / mol = 0.2mol
문제의 조건에 따라 ν 나머지. 나는 (H 2 SO 4) = 3ν 참조. (Na 2 CO 3 10H 2 O), 즉 과량의 묽은 황산, 따라서 이러한 물질 사이에서 다음 반응이 발생합니다.
H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)
ν 나머지 II (H 2 SO 4) = ν 나머지 I (H 2 SO 4) - ν 아웃. (Na 2 CO 3) = 0.8 mol - 0.2 mol = 0.6 mol
m 나머지 II (H 2 SO 4) = ν 나머지 II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) = 0.6 mol 98 g / mol = 58.8 g
ν(CO2) = ν(Na2CO3) = 0.2몰
m (CO 2) = ν (CO 2) M (CO 2) = 0.2 mol 44 g / mol = 8.8 g
m(해) = m ref. (용액 H 2 SO 4) + m 아웃. (Na 3 N) + m (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CO 2) = 490g + 8.3g + 57.2g - 8.8g = 546.7g
황산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ㅇ 휴식. II (H 2 SO 4) = m 휴식. II(H 2 SO 4 ) / m(용액) 100% = 58.8g / 546.7g 100% = 10.76%
작업 번호 10
3.5g의 질화리튬을 10% 염산 365g에 용해시켰다. 용액에 탄산칼슘 20g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 염산의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 1.92%
설명:
질화 리튬과 염산은 반응하여 리튬과 염화 암모늄의 두 가지 염을 형성합니다.
Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)
서로 반응하는 염산과 질화 리튬 물질의 양을 계산해 봅시다.
m 아웃. (HCl) = m(용액 HCl) ω(HCl) = 365g 0.1 = 36.5g, 따라서
ν 참조. (HCl) = m 참조. (HCl) / M(HCl) = 36.5g / 36.5g / mol = 1mol
ν 참조. (Li 3 N) = m ref. (Li 3 N) / M (Li 3 N) = 3.5g / 35g / mol = 0.1mol
반응 (I)에서 반응하지 않은 염산의 양을 계산해 봅시다.
ㄴ 휴식. I(HCl) = ν 참조. (HCl) - 4v ref. (Li 3 N) = 1 mol - 4 0.1 mol = 0.6 mol
탄산 칼슘 물질의 양을 계산해 봅시다.
ν 참조. (CaCO3) = m 참조. (CaCO3) / M(CaCO3) = 20g / 100g / mol = 0.2mol
문제의 조건에 따라 ν 나머지. I(HCl) = 3ν 참조. (CaCO 3), 과량의 염산은 탄산 칼슘과 상호 작용하여 이산화탄소를 방출하고 염화칼슘을 형성합니다.
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O(II)
ν 나머지 II(HCl) = ν 나머지 I(HCl) - ν 아웃. (CaCO3) = 0.6 mol - 2 0.2 mol = 0.2 mol
m 나머지 II(HCl) = ν 나머지 II(HCl) M(HCl) = 0.2mol 36.5g/mol = 7.3g
미래의 최종 용액의 질량을 계산하려면 반응 (II)에 의해 방출되는 이산화탄소의 질량을 알아야 합니다.
ν(CO2) = ν(CaCO3) = 0.2몰
m (CO 2) = ν (CO 2) M (CO 2) = 0.2 mol 44 g / mol = 8.8 g
결과 솔루션의 질량은 다음 공식으로 계산됩니다.
m(해) = m ref. (용액 HCl) + m 아웃. (Li 3 N) + m(CaCO 3) - m(CO 2) = 365g + 3.5g + 20g - 8.8g = 379.7g
염산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ㅇ 휴식. II(HCl) = m 휴식. II(HCl)/m(용액) 100% = 7.3g/379.7g 100% = 1.92%
작업 번호 11
2.24 l의 수소와 12 g의 산화구리(II)를 반응시켜 얻은 고체 잔류물을 126 g의 85% 질산 용액에 용해시켰다. 생성된 용액에서 질산의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 59.43%
설명:
수소가 산화구리(II)를 통과하면 구리가 환원됩니다.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O (가열) (I)
산화구리(II)의 환원에 관여하는 수소 물질의 양을 계산해 보겠습니다.
ν 참조. (H 2) = V (H 2) / V m = 2.24L / 22.4L / mol = 0.1mol,
ν 참조. (CuO) = 12g / 80g / 몰 = 0.15몰
식(I) ν(CuO) = ν(H 2) = ν(Cu)에 따르면 0.1mol의 구리가 생성되고 ν가 남게 된다. (CuO) = ν(고체. 나머지) - ν ref. (H 2) = 0.15몰 - 0.1몰 = 0.05몰
형성된 구리 및 미반응 구리(II) 산화물의 질량을 계산해 보겠습니다.
m 휴식 (CuO) = ν 휴식. (CuO) M(CuO) = 0.05mol 80g/mol = 4g
m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.1mol 64g/mol = 6.4g
금속성 구리와 미반응 산화구리(II)로 구성된 고체 잔류물은 다음 방정식에 따라 질산과 반응합니다.
Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O(II)
CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O(III)
질산 물질의 양을 계산해 봅시다.
m 아웃. (HNO3) = m(HNO3용액) ω(HNO3) = 126g 0.85 = 107.1g, 따라서
ν 참조. (HNO3) = m 참조. (HNO3) / M(HNO3) = 107.1g / 63g / mol = 1.7mol
방정식 (II)에 따르면 ν II (HNO 3) = 4ν (Cu), 방정식 (III)에 따르면 ν III (HNO 3) = 2ν 나머지. (CuO) 따라서 총 ν. (HNO 3 ) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 4 · 0.1 mol + 2 · 0.05 mol = 0.5 mol.
반응 (II) 및 (III)에 따라 반응하는 질산의 총 질량을 계산해 보겠습니다.
총 m (HNO3) = 총 ν. (HNO 3 ) M (HNO 3) = 0.5 mol 63 g / mol = 31.5 g
미반응 질산의 질량을 계산해 봅시다.
m 휴식 (HNO3) = m 참조. (HNO 3) - 총 m. (HNO3) = 107.1g - 31.5g = 75.6
결과 용액의 질량을 계산하려면 반응 (II)에서 방출되는 이산화질소의 질량을 고려해야 합니다.
ν (NO 2) = 2m (Cu), 따라서 ν (NO 2) = 0.2 mol 및 m (NO 2) = ν (NO 2) M (NO 2) = 0.2 mol 46 g / mol = 9.2 g
결과 솔루션의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(용액) = m(용액 HNO 3) + m(Cu) + m(CuO) - m(NO 2) = 126g + 6.4g + 4g - 9.2g = 127, 2g
결과 용액에서 질산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (HNO 3) = m 휴식. (HNO3) / m(용액) 100% = 75.6g / 127.2g 100% = 59.43%
작업 번호 12
황산아연(ZnSO4·7H2O) 28.7g을 물에 녹인 10% 염용액에 마그네슘 7.2g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 30% 수산화나트륨 용액 120g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 수산화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 7.21%
설명:
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn(I)
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 28.7 g / 287 g / mol = 0.1 mol
ν 참조. (Mg) = m 참조. (Mg) / M (Mg) = 7.2g / 24g / mol = 0.3mol
반응식 (I)에 따르면 ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4 )이고, 문제의 조건에 따라 황산아연 물질의 양(0.1 mol ZnSO 4 ·7H 2 O 및 0.3 mol Mg), 따라서 마그네슘이 완전히 반응하지 않았다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reag. (Mg) = 0.1 mol 및 ν 나머지. (Mg) = 0.3 mol - 0.1 mol = 0.2 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 미반응 마그네슘(반응 (I))의 질량과 황산아연의 초기 용액을 알아야 합니다.
m 휴식 (Mg) = ν 휴식. (Mg) M(Mg) = 0.2mol 24g/mol = 4.8g
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν 참조. (ZnSO 4 ) = 0.1 mol, 따라서 m (ZnSO 4) = ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0.1 mol 161 g / mol = 16.1 g
m 아웃. (용액 ZnSO4) = m(ZnSO4) / ω(ZnSO4) 100% = 16.1g / 10% 100% = 161g
반응(I)에 의해 형성된 황산마그네슘 및 마그네슘은 수산화나트륨 용액과 반응합니다.
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)
MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)
우리는 수산화 나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (NaOH) = m 참조. (NaOH 용액) ω(NaOH) = 120g 0.3 = 36g
ν 참조. (NaOH) = m 참조. (NaOH) / M(NaOH) = 36g / 40g / mol = 0.9mol
반응식 (II) 및 (III)에 따르면 ν II(NaOH) = 2ν(Zn) 및 ν III(NaOH) = 2ν(MgSO 4 ) 따라서 반응하는 알칼리의 총량과 질량은 동일합니다.
ν 합계 (NaOH) = νⅡ(NaOH) + νⅢ(NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν(MgSO 4 ) = 2 0.1 mol + 2 0.1 mol = 0.4 mol
최종 용액을 계산하려면 수산화마그네슘의 질량을 계산하십시오.
ν(MgSO4) = ν(Mg(OH)2) = 0.1mol
m(Mg(OH)2) = ν(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 0.1mol 58g/mol = 5.8g
미반응 알칼리의 질량 계산:
m 휴식 (NaOH) = m 참조. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 36g - 16g = 20g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ν(Zn) = ν(H 2 ) = 0.1 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.1 mol 2 g / mol = 0.2 g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 ZnSO 4) + m out. (Mg) - m 휴식. (Mg) + m 아웃. (NaOH 용액) - m(Mg(OH) 2) - m(H 2) = 161g + 7.2g - 4.8g + 120g - 5.8g - 0.2g = 277, 4g
결과 용액에서 알칼리의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(NaOH) = m 휴식. (NaOH) / m(용액) 100% = 20g / 277.4g 100% = 7.21%
작업 번호 13
결정질 황산아연 수화물(ZnSO4·7H2O) 57.4g을 물에 녹인 20% 염용액에 마그네슘 14.4g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 25% 염산 292g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 염화수소의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 6.26%
설명:
황산 아연이 마그네슘과 상호 작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn(I)
우리는 반응 (I)에 들어가는 아연 및 황산 마그네슘 물질의 양을 계산합니다.
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 57.4 g / 287 g / mol = 0.2 mol
ν 참조. (Mg) = m 참조. (Mg) / M (Mg) = 14.4g / 24g / mol = 0.6mol
반응식 (I) ν ref에 따르면. (Mg) = ν(ZnSO 4 )이고, 문제의 조건에 따라 황산아연 물질의 양(0.2 mol ZnSO 4 ·7H 2 O 및 0.6 mol Mg), 따라서 마그네슘이 완전히 반응하지 않았다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reag. (Mg) = 0.2 mol 및 ν 나머지. (Mg) = 0.6 mol - 0.2 mol = 0.4 mol.
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν 참조. (ZnSO4) = 0.2 mol, 따라서 m(ZnSO4) = ν(ZnSO4)
M(ZnSO4) = 0.2mol 161g/mol = 32.2g
m 아웃. (용액 ZnSO4) = m(ZnSO4) / ω(ZnSO4) 100% = 32.2g / 20% 100% = 161g
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)
우리는 염화수소 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (HCl) = m 참조. (용액 HCl) ω(HCl) = 292g 0.25 = 73g
ν 참조. (HCl) = m 참조. (HCl) / M(HCl) = 73g / 36.5g / mol = 2mol
ν 합계 (HCl) = ν II(HCl) + ν III(HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0.2 mol + 2 0.4 mol = 1.2 mol
m 반응. (HCl) = ν 시약. (HCl) M(HCl) = 1.2mol 36.5g/mol = 43.8g
m 휴식 (HCl) = m 참조. (HCl) - m reag. (HCl) = 73g - 43.8g = 29.2g
ν (Zn) = ν II (H 2) = 0.2 mol 및 m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0.2 mol 2 g / mol = 0.4 G
총 m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0.4g + 0.8g = 1.2g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 ZnSO 4) + m out. (Mg) + m 아웃. (용액 HCl) - 총 m. (H2) = 161g + 14.4g + 292g - 1.2g = 466.2g
결과 용액에서 염화수소의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(HCl) = m 휴식. (HCl) / m(용액) 100% = 29.2g / 466.2g 100% = 6.26%
작업 번호 14
16.2g 무게의 산화아연을 가열하고 1.12l 부피의 일산화탄소를 통과시켰다. 일산화탄소가 완전히 반응했습니다. 생성된 고체 잔류물을 60g의 40% 수산화나트륨 용액에 용해시켰다. 생성된 용액에서 수산화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 10.62%
설명:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)
ν 참조. (ZnO) = m 참조. (ZnO) / M(ZnO) = 16.2g / 81g / mol = 0.2mol
ν 참조. (CO) = V 아웃. (CO) / Vm = 1.12L / 22.4L / mol = 0.05mol
반응식 (I)에 따르면 ν. (ZnO) = ν(CO)이고, 문제의 조건에 따라 일산화탄소 물질의 양이 산화아연 물질(0.05 mol CO 및 0.2 mol ZnO)의 양보다 4배 적으므로, 산화아연은 완전히 반응하지 않습니다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. (ZnO) = 0.2 mol 및 ν 나머지. (ZnO) = 0.2 mol - 0.05 mol = 0.15 mol.
m 휴식 (ZnO) = ν 휴식. (ZnO) M(ZnO) = 0.15mol 81g/mol = 12.15g
m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.05mol 65g/mol = 3.25g
우리는 수산화 나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (NaOH) = m 참조. (NaOH 용액) ω(NaOH) = 60g 0.4 = 24g
ν 참조. (NaOH) = m 참조. (NaOH) / M(NaOH) = 24g / 40g / mol = 0.6mol
반응식 (II) 및 (III)에 따르면 ν II(NaOH) = 2ν(Zn) 및 ν III(NaOH) = 2ν 나머지. (ZnO) 따라서 반응하는 알칼리의 총량과 질량은 같습니다.
ν 합계 (NaOH) = ν II(NaOH) + ν III(NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν 나머지. (ZnO) = 2 0.05 mol + 2 0.15 mol = 0.4 mol
m 반응. (NaOH) = ν 판독. (NaOH) M(NaOH) = 0.4 mol 40 g / mol = 16 g
m 휴식 (NaOH) = m 참조. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 24g - 16g = 8g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ㄴ 휴식. (Zn) = ν(H 2 ) = 0.05 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.05 mol 2 g / mol = 0.1 g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (NaOH 용액) + m(Zn) + m 나머지. (ZnO) - m(H2) = 60g + 12.15g + 3.25g - 0.1g = 75.3g
결과 용액에서 알칼리의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (NaOH) = m 휴식. (NaOH) / m(용액) 100% = 8g / 75.3g 100% = 10.62%
작업 번호 15
납당((CH 3 COO) 2 Pb·3H 2 O) 37.9g을 물에 녹인 10% 염용액에 아연 7.8g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 10% 황화나트륨 용액 156g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 황화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 1.71%
설명:
황산 아연이 마그네슘과 상호 작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
ν 참조. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m 아웃. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 37.9 g / 379 g / mol = 0.1 mol
ν 참조. (Zn) = m 참조. (Zn) / M (Zn) = 7.8g / 65g / mol = 0.12mol
반응식(I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb)에 따르면, 문제의 조건에 따라 납 아세테이트 물질의 양이 아연 물질의 양(0.1 mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O and 0.12 mol Zn), 따라서 아연은 완전히 반응하지 않았다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Pb) = ν reag. (Zn) = 0.1 mol 및 ν 나머지. (Zn) = 0.12몰 - 0.1몰 = 0.02몰.
m(Pb) = ν(Pb) M(Pb) = 0.1mol 207g/mol = 20.7g
m 휴식 (Zn) = ν 나머지. (Zn) M(Zn) = 0.02mol 65g/mol = 1.3g
ν 참조. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.1 mol, 따라서
m ((CH 3 COO) 2 Pb) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.1 mol 325 g / mol = 32.5 g
m 아웃. (용액 CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 32.5g / 10% 100% = 325g
황화나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (Na 2 S) = m ref. (용액 Na 2 S) ω (Na 2 S) = 156g 0.1 = 15.6g
ν 참조. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 15.6g / 78g / mol = 0.2mol
ㄴ 휴식. (Na 2 S) = ν 참조. (Na 2 S) - ν reag. (Na 2 S) = 0.2 mol - 0.1 mol = 0.1 mol
m 휴식 (Na 2 S) = ν 판독. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0.1 mol 78 g / mol = 7.8 g
ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.1 mol 및 m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.1 mol 97 g/mol = 9.7 g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 (CH 3 COO) 2 Pb) + m out. (Zn) - 휴식. (Zn) - m(Pb) + m ref. (용액 Na 2 S) - m(ZnS) = 325g + 7.8g - 1.3g - 20.7g + 156g - 9.7g = 457.1g
결과 용액에서 황화나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (Na 2 S) = m 휴식. (Na 2 S) / m(용액) 100% = 7.8g / 457.1g 100% = 1.71%
작업 번호 16
무게가 32.4g인 산화아연을 가열하고 부피가 2.24리터인 일산화탄소를 통과시켰다. 일산화탄소가 완전히 반응했습니다. 생성된 고체 잔류물을 224g의 40% 수산화칼륨 용액에 용해시켰다. 생성된 용액에서 수산화칼륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 17.6%
설명:
산화 아연이 일산화탄소와 상호 작용하면 산화 환원 반응이 발생합니다.
ZnO + CO → Zn + CO 2 (가열) (I)
형성된 아연과 미반응 산화아연은 수산화나트륨 용액과 반응합니다.
ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
반응 (I)에 들어가는 산화 아연과 일산화탄소의 양을 계산합니다.
ν 참조. (ZnO) = m 참조. (ZnO) / M(ZnO) = 32.4g / 81g / mol = 0.4mol
ν 참조. (CO) = V 아웃. (CO) / Vm = 2.24L / 22.4L / 몰 = 0.1몰
반응식 (I)에 따르면 ν. (ZnO) = ν(CO)이고, 문제의 조건에 따라 일산화탄소 물질의 양이 산화아연 물질(0.1 mol CO 및 0.4 mol ZnO)의 양보다 4배 적으므로, 산화아연은 완전히 반응하지 않습니다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. (ZnO) = 0.4 mol 및 ν 나머지. (ZnO) = 0.4 mol - 0.1 mol = 0.3 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 아연과 미반응 산화아연의 질량을 알아야 합니다.
m 휴식 (ZnO) = ν 휴식. (ZnO) M(ZnO) = 0.3mol 81g/mol = 24.3g
m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.1mol 65g/mol = 6.5g
우리는 수산화 나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (KOH) = m 참조. (용액 KOH) ω(KOH) = 224g 0.4 = 89.6g
ν 참조. (KOH) = m 참조. (KOH) / M (KOH) = 89.6g / 56g / mol = 1.6mol
반응식 (II) 및 (III)에 따르면 ν II(KOH) = 2ν(Zn) 및 ν III(KOH) = 2ν 나머지. (ZnO) 따라서 반응하는 알칼리의 총량과 질량은 동일합니다.
ν 합계 (KOH) = ν II(KOH) + ν III(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν 나머지. (ZnO) = 2 0.1 mol + 2 0.3 mol = 0.8 mol
m 반응. (KOH) = ν 판독. (KOH) M(KOH) = 0.8mol 56g/mol = 44.8g
미반응 알칼리의 질량을 계산해 봅시다.
m 휴식 (KOH) = m 참조. (KOH) - m reag. (KOH) = 89.6g - 44.8g = 44.8g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 KOH) + m(Zn) + m 나머지. (ZnO) - m(H 2 ) = 224g + 6.5g + 24.3g - 0.2g = 254.6g
결과 용액에서 알칼리의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (KOH) = m 휴식. (KOH) / m (용액) 100% = 44.8g / 254.6g 100% = 17.6%
작업 번호 17
납당((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) 75.8g을 물에 녹인 10% 염용액에 아연 15.6g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 10% 황화나트륨 용액 312g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 황화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 1.71%
설명:
황산 아연이 마그네슘과 상호 작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb ↓ (I)
반응 (I)에 들어가는 납 및 아연 아세테이트 물질의 양을 계산해 보겠습니다.
ν 참조. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m 아웃. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 75.8 g / 379 g / mol = 0.2 mol
ν 참조. (Zn) = m 참조. (Zn) / M(Zn) = 15.6g / 65g / mol = 0.24mol
반응식 (I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb)에 따르면, 문제의 조건에 따라 납 아세테이트 물질의 양이 아연 물질의 양(0.2 mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O 및 0.24 mol의 Zn), 따라서 아연이 완전히 반응하지 않았다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Pb) = ν reag. (Zn) = 0.2 mol 및 ν 나머지. (Zn) = 0.24몰 - 0.2몰 = 0.04몰.
미래의 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 납, 미반응 아연 및 납당의 초기 용액의 질량을 알아야 합니다.
m 휴식 (Pb) = ν 휴식. (Pb) M(Pb) = 0.2mol 207g/mol = 41.4g
m 휴식 (Zn) = ν 나머지. (Zn) M(Zn) = 0.04mol 65g/mol = 2.6g
ν 참조. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 mol, 따라서
m ((CH 3 COO) 2 Pb) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 mol 325 g / mol = 65 g
m 아웃. (용액 CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 65g / 10% 100% = 650g
반응 (I)에 의해 형성된 아연 아세테이트는 황화나트륨 용액과 반응합니다.
(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS ↓ + 2CH 3 COONa (II)
황화나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (Na 2 S) = m ref. (용액 Na 2 S) ω (Na 2 S) = 312g 0.1 = 31.2g
ν 참조. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 31.2g / 78g / mol = 0.4mol
따라서 반응식(II) ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Na 2 S)에 따르면 미반응 황화나트륨 물질의 양은 다음과 같다.
ㄴ 휴식. (Na 2 S) = ν 참조. (Na 2 S) - ν reag. (Na 2 S) = 0.4 mol - 0.2 mol = 0.2 mol
m 휴식 (Na 2 S) = ν 판독. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0.2 mol 78 g / mol = 15.6 g
최종 용액의 질량을 계산하려면 황화아연의 질량을 계산해야 합니다.
ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.2 mol 및 m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.2 mol 97 g/mol = 19.4 g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 (CH 3 COO) 2 Pb) + m out. (Zn) - 휴식. (Zn) - m(Pb) + m ref. (용액 Na 2 S) - m(ZnS) = 650g + 15.6g - 2.6g - 41.4g + 312g - 19.4g = 914.2g
결과 용액에서 황화나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω (Na 2 S) = m 휴식. (Na 2 S) / m(용액) 100% = 15.6g / 914.2g 100% = 1.71%
작업 번호 18
황산구리(CuSO45H2O) 50g을 물에 녹인 10% 염용액에 아연 19.5g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 30% 수산화나트륨 용액 200g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 수산화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 3.8%
설명:
황산구리(II)가 아연과 상호작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu(I)
우리는 반응 (I)에 들어가는 황산구리와 아연 물질의 양을 계산합니다.
ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O) / M(CuSO 4 5H 2 O) = 50g/250g/몰 = 0.2몰
ν(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 19.5g / 65g / mol = 0.3mol
반응식(I) ν(Zn) = ν(CuSO 4 )에 따르면, 문제의 조건에 따라 황산구리 물질의 양이 부족하다(0.2 mol CuSO 4 5H 2 O 및 0.3 mol Zn), 따라서 아연은 완전히 반응하지 않았습니다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν reag. (Zn) = 0.2 mol 및 ν 나머지. (Zn) = 0.3 mol - 0.2 mol = 0.1 mol.
미래에 최종 용액의 질량을 계산하려면 형성된 구리(반응 (I))의 질량과 황산구리의 초기 용액을 알아야 합니다.
m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.2mol 64g/mol = 12.8g
ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0.2 mol, 따라서 m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0.2 mol 160 g / mol = 32 g
m 아웃. (용액 CuSO4) = m(CuSO4) / ω(CuSO4) 100% = 32g / 10% 100% = 320g
반응 (I)에서 완전히 반응하지 않은 수산화 나트륨 용액, 아연 및 황산 아연은 복합 염의 형성과 반응합니다.
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)
ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)
우리는 수산화 나트륨 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m 아웃. (NaOH) = m 참조. (NaOH 용액) ω(NaOH) = 200g 0.3 = 60g
ν 참조. (NaOH) = m 참조. (NaOH) / M(NaOH) = 60g / 40g / mol = 1.5mol
반응식 (II) 및 (III)에 따르면 ν II(NaOH) = 2ν 나머지. (Zn) 및 ν III (NaOH) = 4ν (ZnSO 4), 따라서 반응하는 알칼리의 총량과 질량은 동일합니다.
ν 합계 (NaOH) = ν II(NaOH) + ν III(NaOH) = 2 0.1 mol + 4 0.2 mol = 1 mol
m 반응. (NaOH) = ν 판독. (NaOH) M(NaOH) = 1 mol 40 g / mol = 40 g
미반응 알칼리의 질량 계산:
m 휴식 (NaOH) = m 참조. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 60g - 40g = 20g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응(II)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ㄴ 휴식. (Zn) = ν(H 2 ) = 0.1 mol 및 m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.1 mol 2 g / mol = 0.2 g
생성 된 용액의 질량은 다음 공식으로 계산됩니다 (반응 (II) 및 (III)에서 용액으로 들어가기 때문에 반응 (I)에 따른 미반응 아연의 질량은 고려되지 않음).
m(해) = m ref. (용액 CuSO 4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (NaOH 용액) - m (H 2) = 320g + 19.5g - 12.8g + 200g - 0.2g = 526.5g
결과 용액에서 알칼리의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(NaOH) = m 휴식. (NaOH) / m(용액) 100% = 20g / 526.5g 100% = 3.8%
작업 번호 19
구리와 산화 구리 (II) 분말의 혼합물을 진한 황산에 용해시킨 결과 8.96 리터 부피의 이산화황이 방출되었고 질량 분율의 황산 구리 (II)가 포함 된 400g 무게의 용액 20%가 형성되었다. 초기 혼합물에서 산화구리(II)의 질량 분율을 계산하십시오.
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 23.81%
설명:
구리와 산화구리(II)가 진한 황산과 상호작용하면 다음 반응이 발생합니다.
Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)
우리는 황산구리 (II) 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m(CuSO4) = m(CuSO4) ω(CuSO4) = 400g 0.2 = 80g
ν(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 80g / 160g / mol = 0.5mol
이산화황 물질의 양을 계산해 봅시다.
ν(SO2) = V(SO2) / Vm = 8.96L / 22.4L / mol = 0.4mol
반응식(I)에 따르면 ν(Cu) = ν(SO 2) = ν I(CuSO 4 ), 따라서 ν(Cu) = ν I(CuSO 4) = 0.4 mol.
총 ν 이후. (CuSO 4 ) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), 그러면 ν II (CuSO 4) = ν 총계. (CuSO 4 ) - ν I (CuSO 4) = 0.5 mol - 0.4 mol = 0.1 mol.
반응식 (II)에 따르면 ν II (CuSO 4 ) = ν (CuO), 따라서 ν (CuO) = 0.1 mol.
구리 및 구리(II) 산화물의 질량을 계산합니다.
m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64g/mol ∙ 0.4mol = 25.6g
m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80g/mol ∙ 0.1mol = 8g
구리와 산화구리(II)로 구성된 총 혼합물은 다음과 같습니다.
m(혼합물) = m(CuO) + m(Cu) = 25.6g + 8g = 33.6g
산화구리(II)의 질량 분율을 계산해 보겠습니다.
ω(CuO) = m(CuO) / m(혼합물) ∙ 100% = 8g / 33.6g ∙ 100% = 23.81%
작업 번호 20
공기 중에서 아연과 산화아연 분말의 혼합물 28.4g을 가열한 결과 질량이 4g 증가했습니다. 질량 분율이 40%이고 밀도가 1.4g/ml인 수산화칼륨 용액의 부피를 계산하고, 초기 혼합물을 용해하는 데 필요합니다.
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 80ml
설명:
아연을 공기 중에서 가열하면 아연이 산화되어 산화물로 전환됩니다.
2Zn + O 2 → 2ZnO(I)
혼합물의 질량이 증가함에 따라 이러한 증가는 산소의 질량으로 인한 것입니다.
ν(O 2 ) = m(O 2) / M(O 2) = 4 g / 32 g / mol = 0.125 mol, 따라서 아연의 양은 물질의 양과 산소의 질량의 두 배이므로
ν(Zn) = 2ν(O 2 ) = 2 · 0.125 mol = 0.25 mol
m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0.25mol 65g/mol = 16.25g
산화아연 물질의 질량과 양을 계산하면 다음과 같습니다.
m(ZnO) = m(혼합물) - m(Zn) = 28.4g - 16.25g = 12.15g
ν(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 12.15g / 81g / mol = 0.15mol
아연과 산화아연은 모두 수산화칼륨과 상호작용합니다.
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)
ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
반응식 (II)와 (III)에 따르면 ν I (KOH) = 2ν (Zn) 및 ν II (KOH) = 2ν (ZnO) 따라서 물질의 총량과 수산화 칼륨의 질량은 같습니다 :
ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0.25 mol + 2 ∙ 0.15 mol = 0.8 mol
m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56g/mol ∙ 0.8mol = 44.8g
우리는 수산화 칼륨 용액의 질량을 계산합니다.
m(용액 KOH) = m(KOH) / ω(KOH) ∙ 100% = 44.8g / 40% ∙ 100% = 112g
수산화칼륨 용액의 부피는 다음과 같습니다.
V(용액 KOH) = m(KOH) / ρ(KOH) = 112g / 1.4g / mol = 80ml
작업 번호 21
20.5g 무게의 마법의 산화물과 탄산마그네슘의 혼합물을 일정 질량으로 가열하면서 혼합물의 질량을 5.5g 감소시킨 후 고체 잔류물을 질량 분율 28%의 황산 용액과 완전히 반응시키고 1.2g / ml의 밀도 ... 이 잔류물을 녹이는 데 필요한 황산 용액의 부피를 계산하십시오.
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 109.375ml
설명:
가열하면 탄산 마그네슘은 산화 마그네슘과 이산화탄소로 분해됩니다.
MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)
산화 마그네슘은 다음 방정식에 따라 황산 용액과 반응합니다.
MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)
방출된 이산화탄소로 인해 산화물과 탄산마그네슘 혼합물의 질량이 감소했습니다.
형성된 이산화탄소의 양을 계산해 봅시다.
ν (CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2) = 5.5g / 44g / mol = 0.125mol
반응식 (I)에 따르면 ν (CO 2) = ν I (MgO), 따라서 ν I (MgO) = 0.125 mol
반응한 탄산마그네슘의 질량을 계산해 봅시다.
m(MgCO3) = ν(MgCO3) ∙ M(MgCO3) = 84g/mol ∙ 0.125mol = 10.5g
초기 혼합물에서 산화 마그네슘 물질의 질량과 양을 계산합니다.
m(MgO) = m(혼합물) - m(MgCO3) = 20.5g - 10.5g = 10g
ν(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 10g / 40g / mol = 0.25mol
산화마그네슘의 총량은 다음과 같습니다.
ν 합계 (MgO) = ν 나 (MgO) + ν (MgO) = 0.25 mol + 0.125 mol = 0.375 mol
반응식 (II)에 따르면 ν 총계. (MgO) = ν (H 2 SO 4), 따라서 ν (H 2 SO 4) = 0.375 mol.
황산의 질량을 계산해 봅시다.
m (H 2 SO 4) = ν (H 2 SO 4) ∙ M (H 2 SO 4) = 0.375 mol ∙ 98 g / mol = 36.75 g
황산 용액의 질량과 부피를 계산합니다.
m(용액 H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4) / ω(H 2 SO 4) ∙ 100% = 36.75g / 28% ∙ 100% = 131.25g
V(H2SO4용액) = m(H2SO4용액) / ρ(H2SO4용액) = 131.25g/1.2g/ml = 109.375ml
작업 번호 22
6.72L(NU) 부피의 수소를 가열된 산화구리(II) 분말 위에 통과시키면서 수소가 완전히 반응했습니다. 그 결과, 고체 잔류물 20.8g을 얻었다. 이 잔류물을 200g 무게의 진한 황산에 녹이고 생성된 용액에서 염의 질량 분율을 측정한다(가수분해 과정은 무시한다).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 25.4%
설명:
수소가 산화구리(II)를 통과하면 구리가 환원됩니다.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O (가열) (I)
금속성 구리와 미반응 산화구리(II)로 구성된 고체 잔류물은 다음 식에 따라 진한 황산과 반응합니다.
Cu + 2H 2 SO 4 (진한) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)
산화구리(II)의 환원에 관여하는 수소 물질의 양을 계산해 보겠습니다.
ν (H 2) = V (H 2) / V m = 6.72 L / 22.4 L / mol = 0.3 mol,
ν(H2) = ν(Cu) = 0.3 mol, 따라서 m(Cu) = 0.3 mol 64 g / mol = 19.2 g
고체 잔류물의 질량을 알고 미반응 CuO의 질량을 계산해 봅시다.
m(CuO) = m(고체) - m(Cu) = 20.8g - 19.2g = 1.6g
구리(II) 산화물 물질의 양을 계산해 보겠습니다.
ν(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 1.6g / 80g / mol = 0.02mol
방정식 (I)에 따르면 ν (Cu) = ν I (CuSO 4), 방정식 (II)에 따르면 ν (CuO) = ν II (CuSO 4), 따라서 ν 총. (CuSO 4 ) = ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) = 0.3 mol + 0.02 mol = 0.32 mol.
황산구리(II)의 총 질량을 계산해 보겠습니다.
총 m (CuSO4) = ν 총계. (CuSO4) M(CuSO4) = 0.32mol 160g/mol = 51.2g
결과 용액의 질량을 계산하려면 반응 (II)에서 방출되는 이산화황의 질량을 고려해야 합니다.
ν (Cu) = ν (SO 2), 따라서 ν (SO 2) = 0.3 mol 및 m (SO 2) = ν (SO 2) M (SO 2) = 0.3 mol 64 g / mol = 19.2 g
결과 솔루션의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(용액) = m(고체) + m(용액 H 2 SO 4) - m(SO 2) = 20.8g + 200g - 19.2g = 201.6g
생성된 용액에서 황산구리(II)의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(CuSO4) = m(CuSO4) / m(용액) 100% = 51.2g / 201.6g 100% = 25.4%
작업 번호 23
결정질 황산아연 수화물(ZnSO4·7H2O) 114.8g을 물에 용해시킨 10% 염용액에 마그네슘 12g을 첨가하였다. 반응 종료 후, 생성된 혼합물에 20% 염산 365g을 첨가하였다. 생성된 용액에서 염화수소의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시).
답에는 문제의 조건에 표시된 반응식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(초기 물리량의 측정 단위 표시).
답: 3.58%
설명:
황산 아연이 마그네슘과 상호 작용하면 다음과 같은 치환 반응이 일어납니다.
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn(I)
우리는 반응 (I)에 들어가는 아연 및 황산 마그네슘 물질의 양을 계산합니다.
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 114.8 g / 287 g / mol = 0.4 mol
ν 참조. (Mg) = m 참조. (Mg) / M (Mg) = 12g / 24g / mol = 0.5mol
반응식 (I)에 따르면 ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4 )이고, 문제의 조건에 따라 황산아연 물질(0.4 mol ZnSO 4 ·7H 2 O 및 0.5 mol Mg)의 양이 따라서 마그네슘이 완전히 반응하지 않았다.
계산은 물질의 부족에 따라 수행되므로 ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reag. (Mg) = 0.4 mol 및 ν 나머지. (Mg) = 0.5 mol - 0.4 mol = 0.1 mol.
미래에 황산아연의 초기 용액의 질량을 계산하려면:
ν 참조. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν 참조. (ZnSO 4 ) = 0.4 mol, 따라서 m (ZnSO 4) = ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0.4 mol 161 g / mol = 64.4 g
m 아웃. (용액 ZnSO4) = m(ZnSO4) / ω(ZnSO4) 100% = 64.4g / 10% 100% = 644g
마그네슘과 아연은 염산 용액과 반응할 수 있습니다.
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)
용액에서 염화수소의 질량을 계산해 봅시다.
m 아웃. (HCl) = m 참조. (용액 HCl) ω(HCl) = 365g 0.2 = 73g
반응식 (II) 및 (III)에 따르면 ν II(HCl) = 2ν(Zn) 및 ν III(HCl) = 2ν(Mg)이므로 반응하는 염화수소의 총량과 질량은 동일합니다.
ν 반응합니다. (HCl) = ν II(HCl) + ν III(HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0.1 mol + 2 0.4 mol = 1 mol
m 반응. (HCl) = ν 시약. (HCl) M(HCl) = 1mol 36.5g/mol = 36.5g
미반응 염산의 질량을 계산합니다.
m 휴식 (HCl) = m 참조. (HCl) - m reag. (HCl) = 73g - 36.5g = 36.5g
최종 용액의 질량을 계산하려면 반응 (II) 및 (III)의 결과로 방출되는 수소의 질량을 계산해야 합니다.
ν (Zn) = ν II (H 2) = 0.1 mol 및 m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0.1 mol 2 g / mol = 0.2 G
ㄴ 휴식. (Mg) = νⅢ(H 2 ) = 0.4 mol 및 mⅢ(H 2) = νⅢ(H 2 ) M(H 2 ) = 0.4 mol 2 g / mol = 0.8 g
총 m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0.2g + 0.8g = 1g
다음 공식으로 결과 솔루션의 질량을 계산합니다.
m(해) = m ref. (용액 ZnSO 4) + m out. (Mg) + m 아웃. (용액 HCl) - 총 m. (H2) = 644g + 12g + 365g - 1g = 1020g
결과 용액에서 염산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
ω(HCl) = m 휴식. (HCl) / m(용액) 100% = 36.5g / 1020g 100% = 3.58%
시립예산교육기관
솔루션의 기능 및 작업 평가 30-35 화학에서의 사용
준비: Arnautova Natalia Zakharovna,
화학 및 생물학 교사
MBOU "4 학교, Shebekino, Belgorod 지역"
2017년
자세한 답변으로 작업 평가 방법론(작업 수행 평가 기준 및 척도 결정에 대한 주요 접근 방식)
자세한 답변으로 작업을 평가하는 방법론의 기초는 여러 가지입니다. 일반 조항... 그 중 가장 중요한 것은 다음과 같습니다.
상세한 답변이 있는 과제의 검증 및 평가는 수험자의 답변을 요소별로 분석하는 방식에 따라 독립적인 심사를 통해서만 이루어집니다.
요소별 분석 방법을 사용하면 작업 조건의 문구가 내용의 확인된 요소와 명확하게 일치하는지 확인해야 합니다. 모든 과제에서 테스트하는 내용 요소 목록은 고등학교 졸업생 준비 수준에 대한 표준 요구 사항과 일치합니다.
요소별 분석 방법으로 작업의 수행을 평가하는 기준은 주어진 답변의 검사된 요소의 답변에 존재를 설정하는 것입니다
응답 모델에서. 다만, 과제조건의 화학성분의 본질을 왜곡하지 아니하는 경우에는 피조사자가 제시한 답의 다른 모형을 채택할 수 있다.
과제 수행을 평가하기 위한 척도는 응답 모델에 포함된 콘텐츠 요소의 수에 따라 설정되며 다음과 같은 요소를 고려합니다.
확인 중인 콘텐츠의 복잡성 수준
작업을 완료할 때 수행해야 하는 특정 작업 순서
작업 조건에 대한 해석의 명확성 및 가능한 옵션답변의 문구;
개별 콘텐츠 요소에 대해 제안된 평가 기준에 대한 할당 조건 준수
과제에서 테스트한 각 콘텐츠 항목에 대해 거의 동일한 수준의 난이도입니다.
평가 기준을 개발할 때 시험 작업에 포함된 자세한 답변이 포함된 5가지 모든 작업의 내용 요소의 특성을 고려합니다. 수험자의 답변 기록이 매우 일반적이고 능률적이며 구체적이지 않거나 불필요하게 짧을 수 있다는 사실을 고려합니다.
그리고 불충분하게 추론했다. 한 지점에서 추정되는 답변의 요소를 강조 표시하는 데 세심한 주의를 기울입니다. 이것은 각 후속 포인트 획득의 어려움이 점진적으로 증가하는 불가피성을 고려합니다.
콘텐츠의 올바르게 공식화된 요소를 위해.
계산 문제(33 및 34)를 평가하기 위한 척도를 작성할 때 문제를 해결할 수 있는 다양한 방법의 가능성을 고려하므로 표시된 작업의 주요 단계 및 결과에 대한 시험관의 답변이 존재합니다.
평가 기준에서. 구체적인 예를 사용하여 자세한 답변으로 작업을 평가하는 방법을 설명하겠습니다.
2017-2018 학년
작업최대 점수
퀘스트 레벨
작업 30
2016-2017년
30개의 작업은 산화 상태를 결정하는 능력을 테스트하는 데 중점을 둡니다. 화학 원소, 산화제와 환원제를 결정하고, 산화 환원 반응의 생성물을 예측하고, 반응식에서 누락된 물질의 공식을 설정하고, 이를 기반으로 전자 저울을 작성하고, 반응 방정식의 계수를 정렬합니다.
이러한 작업의 등급 척도에는 다음 요소가 포함됩니다.
전자 저울이 작성되었습니다 - 1 포인트;
표시된 산화제 및 환원제 - 1 점.
누락된 물질의 공식이 결정되고 계수가 설정됩니다.
산화 환원 반응 방정식에서 - 1 점.
작업 예:
전자 저울 방법을 사용하여 반응식을 작성하십시오.
Na 2 SO 3 +… + KOH K 2 MnO 4 +… + H 2 O
산화제와 환원제를 결정하십시오.
포인트들
가능한 답변
Mn +7 + ē → Mn +6
S +4 - 2ē → S +6
+4 산화 상태의 황(또는 +4 산화 상태의 황으로 인한 아황산나트륨)은 환원제입니다.
산화 상태의 망간 +7 (또는 망간으로 인한 과망간산 칼륨
산화 상태에서 +7) - 산화제.
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
정답은 정확하고 완전합니다.
반응에서 각각 산화제 및 환원제인 원소의 산화 상태가 결정되었습니다.
산화 및 환원 과정이 기록되고 이를 기반으로 전자(전자-이온) 균형이 작성됩니다.
반응식에서 누락된 물질이 결정되고 모든 계수가 배치됩니다.
최대 점수
수험자의 답변을 평가할 때이 과제에 대한 답변 설계에 대한 균일 한 요구 사항이 없다는 점을 고려해야합니다. 결과적으로 전자 및 전자-이온 저울의 편집이 정답으로 받아들여지고 산화제와 환원제의 표시는 명확하게 이해할 수 있는 방식으로 수행될 수 있습니다. 그러나 응답에 상호 배타적인 응답 요소가 포함되어 있으면 올바른 것으로 간주될 수 없습니다.
2018 형식 할당
1. 과제 30 (2점)
작업을 완료하려면 과망간산 칼륨, 염화수소, 염화나트륨, 탄산나트륨, 염화칼륨과 같은 물질 목록을 사용하십시오. 허용되는 사용 수용액물질.
제안된 물질 목록에서 산화환원 반응이 가능한 물질을 선택하고 이 반응의 방정식을 쓰십시오. 전자 저울을 만들고 산화제와 환원제를 표시하십시오.
설명.
반응 방정식을 작성해 보겠습니다.
전자 저울을 작성해 보겠습니다.
산화 상태 -1의 염소는 환원제입니다. 산화 상태 +7의 망간은 산화제입니다.총 2점
물질이 선택되고 산화 환원 반응 방정식이 작성되고 모든 계수가 배치됩니다.
산화 및 환원 과정이 기록되고 이를 기반으로 전자(전자-이온) 균형이 작성됩니다. 이는 각각 반응에서 산화제 및 환원제이고;
위의 응답 요소 중 하나만 잘못되었습니다.
위의 응답 요소 중 2개에서 오류가 발생했습니다.
모든 응답 요소가 잘못 작성되었습니다.
최대 점수
2018 형식 할당
1. 과제 31 (2점)
작업을 완료하려면 과망간산 칼륨, 중탄산 칼륨, 아황산 나트륨, 황산 바륨, 수산화 칼륨과 같은 물질 목록을 사용하십시오. 물질의 수용액을 사용하는 것은 허용됩니다.
설명.
가능한 대답:
2. 작업 31
작업을 완료하려면 다음 물질 목록을 사용하십시오. 염화수소, 질산은(I), 과망간산칼륨, 물, 질산... 물질의 수용액을 사용하는 것은 허용됩니다.
제안된 물질 목록에서 이온 교환 반응이 가능한 물질을 선택합니다. 분자, 전체 및 약어를 기록하십시오. 이온 방정식이 반응.
설명.
가능한 대답:
작업 32. 2018 형식 할당
과제의 조건에서 32 다양한 클래스의 유전 관계에 대한 지식 테스트 무기물, 특정 화학 실험에 대한 설명이 제안되며, 그 과정은 피시험자가 해당 방정식을 통해 설명해야 합니다. 화학 반응... 과제에 대한 평가 척도는 2016년과 마찬가지로 4점으로 유지됩니다. 올바르게 작성된 각 반응식은 1점으로 추정됩니다.
작업 예:
철을 뜨거운 진한 황산에 용해시켰다. 생성된 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 생성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 철로 가열하였다.
설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
정답 내용 및 채점 가이드라인(그 의미를 왜곡하지 않는 답변의 다른 공식이 허용됨)포인트들
가능한 답변
설명된 반응의 4가지 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.
1) 2Fe + 6H 2 SO 4 
Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2) Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO
모든 반응 방정식이 잘못 작성되었습니다.
최대 점수
반응 방정식에서 물질 공식 앞에 계수가 없으면(최소한 하나) 오류로 간주됩니다. 이 방정식에는 점수가 주어지지 않습니다.
작업 33. 2018 형식 할당
작업 33은 유기 물질의 관계에 대한 지식의 동화를 확인하고 내용의 다섯 가지 요소를 확인하도록 제공합니다. 구성표에 해당하는 다섯 가지 반응 방정식 작성의 정확성 - 변환의 "사슬". 반응식을 작성할 때 수험자는 유기물의 구조식을 사용해야 합니다. 답변에서 확인된 각 콘텐츠 요소의 존재는 1점으로 추정됩니다. 이러한 작업을 완료하기 위한 최대 점수는 5입니다.
작업 예:
다음 변환을 수행할 수 있는 반응식을 작성하십시오.
반응식을 작성할 때 유기물의 구조식을 사용하십시오.
정답 내용 및 채점 가이드라인그 의미를 왜곡하지 않는 답변의 다른 공식이 허용됩니다)
포인트들
가능한 답변
변환 계획에 해당하는 5개의 반응 방정식이 작성됩니다.
5가지 반응 방정식을 올바르게 작성
4개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다.
세 가지 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다.
두 개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다.
하나의 반응식을 올바르게 작성
모든 응답 요소가 잘못 작성되었습니다.
최대 점수
심사관의 답변에서 원자와 원자 사이의 결합 순서를 명확하게 반영하는 다양한 유형의 구조식(확장, 약어, 골격)을 사용할 수 있습니다. 상호 합의치환기 및 작용기
분자에 유기물.
작업 34. 2018 형식 할당
작업 34는 계산 문제입니다. 그들의 구현에는 지식이 필요합니다 화학적 특성정확한 답을 얻을 수 있도록 하기 위한 특정 조치의 구현을 포함합니다. 이러한 작업에는 다음이 포함됩니다.
- 화학량론적 계산을 수행하는 데 필요한 화학 반응 방정식 작성(문제의 조건에 따라)
- 에 대한 답을 찾는 데 필요한 계산 수행
문제 진술의 질문;
- 작업 명세서에 제기된 모든 질문에 대한 논리적으로 정당한 답변의 공식화(예: 분자식 설정).
그러나 계산 문제를 풀 때 위의 모든 조치가 반드시 있어야 하는 것은 아니며 경우에 따라 일부는 반복적으로 사용될 수 있다는 점을 염두에 두어야 합니다.
과제의 최대 점수는 4점입니다. 확인할 때 일부 작업은 여러 가지 방법으로 해결할 수 있으므로 먼저 수행된 작업의 논리적 근거에 주의를 기울여야 합니다. 동시에 제안된 문제 해결 방법을 객관적으로 평가하기 위해서는 답을 얻기 위해 사용한 중간 결과의 정확성을 확인하는 것이 필요하다.
작업 예:
황산철(II) 및 황화알루미늄의 질량 분율(%)을 결정합니다.
혼합물에서이 혼합물 25g을 물로 처리 할 때 가스가 방출되어 5 % 황산구리 용액 960g과 완전히 반응했습니다.
답에는 문제의 조건에 나타난 반응식을 적어라.
필요한 모든 계산을 제공합니다(구하는 물리량의 측정 단위 표시).
가능한 답변
반응 방정식은 다음과 같이 구성됩니다.
황화수소 물질의 양은 다음과 같이 계산됩니다.
알루미늄 황화물 및 철(II) 황산염의 물질 및 질량은 다음과 같이 계산됩니다.
초기 혼합물에서 황산철(II)과 황화알루미늄의 질량 분율이 결정되었습니다.
ω(FeSO4) = 10/25 = 0.4 또는 40%
ω(Al 2 S 3) = 15/25 = 0.6 또는 6 0%
정답은 정확하고 완전합니다.
답변에서 작업 조건에 해당하는 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다.
작업 조건에 지정된 필요한 물리량이 사용되는 계산이 올바르게 수행되었습니다.
계산이 수행되는 기반으로 논리적으로 입증된 물리량의 관계를 입증했습니다.
작업의 조건에 따라 원하는 물리량이 결정됩니다.
위의 응답 요소 중 하나만 잘못되었습니다.
모든 응답 요소가 잘못 작성되었습니다.
최대 점수
수험자는 답을 확인할 때 3가지 요소(2, 3, 4) 중 하나의 계산 오류가 답에 포함되어 오답이 된 경우 해당 점수의 점수를 고려하여야 합니다. 작업은 1점만 줄어듭니다.
과제 35. 2018 형식 할당
작업 35는 물질의 분자식 결정을 제공합니다. 이 작업의 수행에는 다음과 같은 순차적 작업이 포함됩니다. 유기 물질의 분자식을 설정하는 데 필요한 계산 수행, 유기 물질의 분자식 기록, 결합 순서를 명확하게 반영하는 물질의 구조식 작성 분자의 원자 사이에서 작업 조건을 충족하는 반응 방정식을 기록합니다.
시험지의 파트 2에 있는 작업 35의 채점 척도는 3점입니다.
작업 35에서는 확인 중인 내용 요소의 조합이 사용됩니다. 계산, 이를 기반으로 물질의 분자식 정의, 물질의 일반식 편집, 그런 다음 - 이를 기반으로 물질의 분자 및 구조식 결정.
이러한 모든 작업은 다른 순서로 수행할 수 있습니다. 다시 말해, 수험자는 자신이 사용할 수 있는 모든 논리적 방법으로 답을 찾을 수 있습니다. 따라서 작업을 평가할 때 물질의 분자식을 결정하기 위해 선택한 방법의 정확성에 주요주의를 기울입니다.
작업 예:
14.8g 무게의 유기 화합물 샘플을 태우면 35.2g의 이산화탄소와 18.0g의 물이 생성됩니다.
수소에 대한 이 물질의 증기 상대 밀도는 37인 것으로 알려져 있습니다. 이 물질의 화학적 특성을 연구하는 과정에서 이 물질이 산화구리(II)와 상호작용할 때 케톤이 형성되는 것으로 나타났습니다 .
주어진 과제 조건에 따라:
1) 유기물의 분자식을 설정하는 데 필요한 계산을 수행합니다(원하는 물리량의 측정 단위 표시).
원래 유기물의 분자식을 기록하십시오.
2) 분자의 원자 결합 순서를 명확하게 반영하는이 물질의 구조식을 구성합니다.
3) 물질의 구조식을 사용하여 이 물질과 산화구리(II)의 반응에 대한 방정식을 쓰십시오.
정답 내용 및 채점 가이드라인(그 의미를 왜곡하지 않는 답변의 다른 공식이 허용됨)
포인트들
가능한 답변
연소 생성물 물질의 양을 찾았습니다.
일반 공식물질 - C x H y O z
n(CO2) = 35.2 / 44 = 0.8몰; n(C) = 0.8몰
n(H 2 O) = 18.0/18 = 1.0몰; n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0몰
m(O) = 14.8 - 0.8 ∙ 12 - 2 = 3.2g; n(O) = 3.2 ⁄ 16 = 0.2 mol
물질의 분자식은 다음과 같이 결정되었습니다.
x: y: z = 0.8: 2: 0.2 = 4: 10: 1
가장 간단한 공식은 C 4 H 10 O
M 단순 (C 4 H 10 O) = 74g / mol
M ist (C x H y O z) = 37 ∙ 2 = 74g / mol
출발 물질의 분자식 - C 4 H 10 O
물질의 구조식은 다음과 같이 작성되었습니다.
물질과 산화구리(II)의 반응 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.
정답은 정확하고 완전합니다.
물질의 분자식을 설정하는 데 필요한 계산이 올바르게 수행되었습니다. 물질의 분자식이 기록됩니다.
유기 물질의 구조식은 작업 조건에 따라 분자의 결합 순서와 치환기 및 관능기의 상호 배열을 반영하여 작성됩니다.
유기물의 구조식을 사용하여 작업의 조건에 표시된 반응 방정식을 작성합니다.
위의 응답 요소 중 하나만 잘못되었습니다.
위의 응답 요소 중 2개에서 오류가 발생했습니다.
위의 응답 요소 중 3개에서 오류가 발생했습니다.
모든 응답 요소가 잘못 작성되었습니다.
모든 응답 요소가 잘못 작성되었습니다.
최대 점수
토탈 파트 2
2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 = 20점
서지
1. 체계적인 재료위원장 및 회원을 위한 주제 커미션과목 러시아 연방시험에 대한 자세한 답변으로 작업 수행을 확인하기 위해 통합 국가 시험 2017. 기사 " 지침자세한 질문으로 USE 할당의 이행 평가에 대해 ". 모스크바, 2017.
2. 계측의 FIPI 프로젝트 시험의 재료 2018년.
3. 데모, 사양, USE 코디네이터 2018년. FIPI 웹사이트.
4. CMM 2018의 계획된 변경 증명서. FIPI 웹사이트.
5. 사이트 "나는 통합 국가 시험을 해결할 것입니다": 화학, 전문가.
