수소 화학 물질. 수소

수소의 건물 및 물리적 특성수소 - Dihomanny Gaz H2. 그것은 색깔이없고 냄새가 없습니다. 이것은 가장 쉬운 가스입니다. 본 재산으로 인해 Aerostats, 비행선 및 유사한 장치에 사용되었지만 공기와의 혼합물의 폭발 위험은 수소 사용이 널리 사용됩니다.

수소 분자는 비극성이 아니며 매우 작기 때문에 그 사이에 상호 작용이 거의 없습니다. 이와 관련하여 매우 낮은 융점 (-259 ° C) 및 비등 (-253 ° C)이 있습니다. 수소는 실제로 물에 불용성이 있습니다.

수소는 3 개의 동위 원소가 있습니다 : 정상 1H, 중수소 2H 또는 D, 방사성 삼중 3N 또는 T. 수소의 무거운 동위 원소는 2 또는 심지어 3 회 이상 평소 수소보다 무겁습니다! 즉, 중수소 또는 삼중염에 대한 일반 수소의 대체가 물질의 특성에 의해 눈에 띄게 영향을 받는다. 수소의 상호 작용은 간단한 물질입니다 수소 - 중간 전기 부정성의 비금속. 따라서 산화성 및 재활 특성에도 고유합니다.

수소의 산화 특성은 Mendeleev 테이블의 I-II 그룹의 주요 하위 그룹의 전형적인 금속과 반응하여 나타납니다. 수소로 가열 할 때 가장 활성 금속 (알칼리성 및 알칼리성 흙)은 수 소화물을 수소 이온 이온을 함유하는 수 소화 식염수를 수용 격자에 넣습니다. 2na + h2 \u003d 2na. ; CA + H2 \u003d SAN2. 수소의 환원 특성은 수소보다 더 전형적인 비금속과 반응하여 나타납니다. 1) 할로겐과의 상호 작용 H2 + F2 \u003d 2HF.

유사하게, 불소 - 염소, 브롬, 요오드의 유사체와의 상호 작용. 할로겐 활성이 감소함에 따라 반응의 강도가 감소된다. 불소와의 반응은 염소와의 반응을 위해 폭발을 갖는 정상적인 조건에서 정상 조건 하에서 발생하며, 요오드와의 반응은 강한 가열 및 가역적으로 만 진행됩니다. 2) 산소와의 상호 작용2N2 + O2 \u003d 2N2O 반응은 때로는 폭발로 높은 열 방출로 진행됩니다. 3) 회색과의 상호 작용 H2 + S \u003d H2S 유황 - 산소보다 훨씬 적은 비금속이며 수소와의 상호 작용은 침착하게 진행됩니다. 4) 질소와의 상호 작용 3H2 + N21 2NH3 반응은 가역적이며, 가열되고 압력 하에서 촉매의 존재하에 눈에 띄는 정도로 진행됩니다. 제품을 암모니아라고합니다. 5) 탄소와의 협력 C + 2N2C ch4 반응은 전기 아크 또는 매우 높은 온도에서 진행됩니다. 다른 탄화수소는 부산물로 형성됩니다. 3. 수소의 복잡한 물질의 상호 작용 수소는 환원 특성과 복합체 물질과의 반응을 보여줍니다. ; CuO + H2 Cu + H2ocrol은 산화물 광석으로부터 금속을 추출하기위한 환원제로 사용됩니다. 반응은 가열 될 때 이동한다 .2) 유기 예측하지 않은 물질에 부착; C2H4 + H2 (T; P) → C2H6 반응은 촉매 및 압력 하에서 가공된다. 우리는 아직 다른 수소 반응에 관심이 없을 것입니다. 4. 수소 얻기산업에서 수소는 탄화수소 원료를 가공함으로써 얻어진다 - 자연 및 관련 가스, 코크스 등 수소 생산 실험실 방법 :

1) 금속 전압의 전기 화학적 행의 금속의 상호 작용은 수소의 왼쪽에 산을 포함합니다. Li K Ba SR CA Na Mg Al Mn Zn Cr Fe CD Co Ni Sn PB (H2) Cu Hg Ag Pt Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H22) 금속 전압의 전기 화학적 행의 금속 전압의 상호 작용은 마그네슘의 왼쪽으로 차가운 물...에 또한 알칼리를 형성합니다.

2NA + 2H2O \u003d 망간의 왼쪽에있는 금속 전압의 전기 화학적 행에있는 2NAOH + H2 금속은 특정 조건 하에서 물에서 수소를 나타낼 수 있습니다 (마그네슘 뜨거운 물, 알루미늄 - 표면에서 산화막을 제거 할 수 있습니다).

mg + 2h2o mg (OH) 2 + h2

왼쪽 코발트에 금속의 응력의 전기 화학적 행에 위치한 금속은 수증기에서 수소를 나타낼 수 있습니다. 이것은 또한 산화물을 형성합니다.

3FE + 4H2OPAR FE3O4 + 4H23) 금속 반응, 알칼리 솔루션이있는 AMPOTERNS의 수산화물.

금속, 수산화물이 Amphoterns 인 수산화물은 알칼리 솔루션으로부터 수소를 짜내십시오. 당신은 2 개의 금속을 알아야합니다 - 알루미늄과 아연 :

2Al + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H2.

동시에 복잡한 염이 형성됩니다 - 히드 록시 전염 물 및 히드 록토 토 세포.

지금까지 나열된 모든 방법은 산화 정도에서 수소 원자에서 동일한 공정 - 금속 산화를 기반으로 +1 :

M0 + NN + \u003d MN + + N / 2 H2

4) 활성 금속 금속의 수 소화물의 상호 작용 :

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2

이 공정은 수소의 수소의 정도와 수소와 산화 정도 +1의 상호 작용을 기반으로합니다.

5) 전기 분해 수성 용액 알칼리, 산, 일부 염 :

2N2O 2N2 + O2.

5. 수소 화합물이 표에서, 수소 - 수 소화물로 형성되는 요소의 세포는 좌측 그림자에 격리된다. 이들 물질은 조성물 수 소화물 이온 N-이다. 이들은 고체 무색 식염수 물질이며 수소 방출이있는 물과 반응합니다.

IV-VII의 주 서브 그룹의 요소는 분자 구조의 수소 화합물을 형성한다. 때로는 이들도 수 소화물이라고도하지만 잘못되었습니다. 그들의 조성물에서 수 소화물 이온이 없으며, 분자로 구성된다. 원칙적으로, 이들 요소의 가장 단순한 수소 화합물은 무색 가스이다. 예외 - 실온 기체가 있지만 정상적인 조건에서 액체 및 불화물 불화물 인 물이 있습니다.

암세포는 산성품을 보여주는 수소 화합물로 형성되는 요소를 표시했다.

십자가가있는 어두운 세포는 기본 특성을 나타내는 수소 화합물로 형성하는 요소입니다.

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29). 일반적 특성 7G의 주 서브 그룹의 요소의 속성. 염소. 로라의 특성. 염산.할로겐의 하위 그룹에서 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 ASTAT (Astat는 방사성 원소는 거의 연구됩니다). 이들은 주기율 시스템 D.I. imendeev의 VII 그룹의 p- 요소입니다. 외부 에너지 수준에서 원자는 7 개의 NS2NP5 전자가 있습니다. 이것은 그들의 속성의 공통성을 설명합니다.

그들은 쉽게 하나의 전자에 합류하여 산화 정도를 보여줍니다. -1. 할로겐의 이러한 정도는 수소 및 금속을 갖는 화합물에있다.

그러나, 플루오 라이드를 제외한 할로겐 원자는 또한 +1, +3, +5, +7의 긍정적 인 산화 정도를 나타낼 수있다. 가능한 산화 값은 불소 원자에서 표현 될 수있는 전자 구조에 의해 설명된다.

가장 electronegative 요소이고, 불소는 2R 하위 층에서만 하나의 전자를 취할 수 있습니다. 하나의 비공식 전자이므로 불소는 1 가입이며 산화 정도는 항상 -1입니다.

염소 원자의 전자 구조는 3P 파이오니니어 및 통상적 인 (유연한) 상태의 염소 원자 반응식 1 개의 비 획득 된 전자로 표현된다. 그러나 염소가 제 3 기간에 있기 때문에 10 개의 전자가 수용 할 수있는 5 개의 궤도 3D- 하이블벨을 갖추고 있습니다.

불소에는 자유로운 궤도가 없으므로 화학 반응이 있으므로 원자의 쌍 전자가 분리되지 않습니다. 따라서 할로겐 검사에서는 항상 불소 및 화합물의 특징을 고려해야합니다.

할로겐 수소 화합물의 수용액은 산 : HF - 불화물 수소 (배관), HCl- 클로라이드 (수소), HBR- 브롬 화면, Ni - Iodium.

염소 (Lat.chlorum), Cl, 화학 원소 VII 그룹 주기율 멘델 렉스 시스템, 원자 번호 17, 원자 중량 35,453; 할로겐의 가족을 가리킨다. 정상 조건 (0 ° C, 0.1 mN / m2 또는 1 kgf / cm2)에서 날카로운 성가신 냄새가있는 황색 녹색 가스가 있습니다. 천연 염소는 35sl (75.77 %) 및 37Cl (24.23 %)의 두 가지 안정적인 동위 원소로 구성됩니다.

화학적 성질 염소. 외부 전자 구성 Atom CL 3S2ZR5. 이에 따라, 화합물 중의 염소는 -1, + 1, +3, +4, +5, +6 및 +7의 산화 정도를 나타낸다. 0.99Å의 원자의 공유 결합 반경, Cl-1.82Å의 이온 반경, 전자에 대한 염소 원자의 친 화성은 3.65 eV이며, 이온화 \u200b\u200b에너지는 12.97 eV이다.

화학적으로 염소는 매우 활성이며 거의 모든 금속 (수분이 발생하거나 가열 될 때만 가열 될 때만 또는 비금, 질소, 산소, 불활성 가스를 제외한), 적절한 염화물 형성, 많은 화합물과 반응합니다. 수소를 한계 탄화수소에서 대체하고 불포화 화합물을 조합합니다. 염소는 브롬과 요오드를 수소 및 금속으로 방향으로 배출합니다. 염소 화합물로부터 이러한 원소로 불소가있는 것으로 보입니다. 습기 흔적의 존재하에 알칼리 금속 점화가있는 염소와 상호 작용할 수 있으며, 대부분의 금속은 인을 가열 한 경우에만 건조한 염소와 반응하고, 포인트는 염소 분위기에서 가연성이며, PCL3을 형성하고, 더 많은 염소화 - RSL5; 가열 될 때 염소 황은 S2CL2, SCL2 및 다른 SNCLM을 제공합니다. 비소, 안티몬, 비스무트, 스트론튬, 텔러가 염소로 격렬하게 상호 작용합니다. 염화 수소가있는 무색 또는 황색 - 녹색 화염이있는 수소 화상이있는 염소가 혼합 된 혼합물 연쇄 반응짐마자 산소 염소가 함유 된 산화물은 산화물 : Cl2O7, Cl2O8뿐만 아니라 차아 염소산염 (염소산염), 염소산염 (염소산염), 염소산염 및 염소산염 및 과염소산염을 형성합니다. 모든 염소 산소 화합물은 쉽게 산화 물질이 쉽게 폭발성 혼합물을 형성합니다. 물 중의 염소는 가수 분해되어 염산을 형성하고, Cl2 + H2O \u003d NClO + HCl을 형성한다. 클로로 링 수용액을 할 때, 차아 염소산염 및 클로라이드는 알칼리 : 2naOH + Cl2 \u003d NaClO + NaCl + H2O로 형성되고, 가열 된 경우 염소산염이 아니다. 칼슘 수산화 염소화는 염소 석회에 의해 얻어진다. 암모니아와 염소의 상호 작용에서 3 개의 염화물 질소가 형성됩니다. 유기 화합물의 염소화에서, 염소는 수소를 대체하거나, 다양한 결합에 부착되어 다양한 염소 함유 유기 화합물을 형성한다. 염소는 다른 할로겐과 삽크 화합물을 형성합니다. 플루오르화물 CLF, CLF3, CLF3은 매우 반응성이다; 예를 들어, CLF3 분위기에서 유리 양모는 자기 제안입니다. 산소 및 불소가있는 알려진 염소 화합물 - 염소 옥시 플루오 라이드 : Clo3F, Clo2F3, Clof, CloF3 및 불소산염 Fclo4. 염산 (염화수소, 염화수소, 염화수소) - HCl, 물 중의 염화수소 용액; 강한 모노이즈 산. 무색 (기술 염산은 불순물 Fe, Cl2 등으로 인해 황색이 황색이며, "공기, 가성 액체의"흡연 ". 20 ° C에서의 최대 농도는 38 중량 %입니다. 염 염산염을 염화물이라고합니다.

가스 염소의 방출로 강한 산화제 (칼륨 과망간산 칼륨, 이산화 망간)와의 상호 작용 :

암모니아 암모늄 염화 암모늄의 가장 작은 결정으로 구성된 두꺼운 흰색 연기가 형성되는 암모니아와의 상호 작용 :

질적 반응에 대한 것 염산 그리고 그 염은 염화은 침전물의 형태가 질산에 불용성이있는은 질산은과의 상호 작용이다.

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수소는 가스이므로 주기적 시스템의 첫 번째 위치에 있습니다. 라틴어의 성격에있는이 널리 보급한 요소의 이름은 "물을 발생시키는"것을 의미합니다. 따라서 수소의 물리적 및 화학적 성질은 우리에게 알려져 있습니까?

수소 : 일반 정보

정상적인 조건에서 수소에는 맛이없고 냄새도없고 색상이 없습니다.

무화과. 1. 수소의 공식.

원자는 하나의 에너지 전자 레벨을 갖기 때문에, 최대 2 개의 전자가있을 수 있기 때문에, 안정한 상태를 위해, 원자는 하나의 전자 (산화 -1의 정도)로서 수용 될 수 있으므로, 하나의 전자 ( 산화 +1). 그룹 vii) 할로겐과 함께. 할로겐 원자는 외부 수준을 채우기 전에 하나의 전자가없고 수소와 같은 이들은 비금속이다. 수소는 화합물에서 양성 정도의 산화를 보여 주며, 비금속이 더 많은 전기 음성 요소와 관련이 있으며, 음성 산화 정도는 금속과 화합물에있다.

무화과. 2. 수소의 위치 주기적인 시스템.

수소에서는 3 개의 동위 원소가 있으며, 각각은 자체 이름이 있습니다 : 참가자, 중수소, 삼중염. 지구의 후자의 수는 무시할 만합니다.

수소의 화학적 성질

단순한 물질 H 2에서 원자 사이의 연결은 내구성이 뛰어납니다 (결합 에너지 436 kJ / mol)이므로 분자 수소의 활성이 작습니다. 정상 조건에서 매우 활성 금속으로 만 상호 작용하고 수소가 반응에 들어가는 유일한 비금속은 불소입니다.

F 2 + H 2 \u003d 2HF (불소 수소)

다른 간단한 (금속 및 비 금속) 및 복합체 (산화물, 유기 불확실 화합물), 수소 물질은 조사되고 온도를 증가 시키거나 촉매의 존재하에 반응합니다.

상당량의 열을 강조하는 산소로 수소 화상을 입은 다음 :

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

점화가 강하게 폭발 될 때 산소 (2 수소 부피와 1 개의 산소 부피)가있는 수소의 혼합물은 덜컹 거리는 가스의 이름을 착용시킨다. 수소로 작업 할 때 안전 규정이 따라야합니다.

무화과. 3. 가스를 덜어줍니다.

촉매의 존재 하에서 가스는 질소와 반응 할 수 있습니다.

3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3.

- 산업에서 상승 된 온도와 압력 에서이 반응에서 암모니아가 얻어진다.

고온 조건에서 수소는 회색, 셀레늄, 텔루루륨과 반응 할 수 있습니다. 알칼리 및 알칼리 토금속과 상호 작용할 때, 수 소화물은 제제화된다 : 4.3. 총 등급이 수신 된 : 186.

수소의 화학적 및 물리적 특성을 고려해 보면, 일반적인 상태 에서이 화학 원소는 가스 형태로되어 있음을 알아야합니다. 무색의 수소 가스는 냄새가 없으며, 그는 맛이 없습니다. 처음 으로이 화학 원소는 과학자 A 가후의 수소라고 불 렸습니다. Lavoisie는 물로 실험을 수행하였으며 그 결과를 기반으로합니다. 세계 과학 그는 물이 수소를 포함하는 다 성분 액체 인 것을 배웠습니다. 이 사건은 1787 년에 일어나고 있지만,이 날짜 이후의 길이는 "가연성 가스"라고 불리는 과학자로 알려져있었습니다.

자연의 수소

과학자들에 따르면, 수소는 들어 있습니다 지구의 코어 물에서 (총 물의 총 부피에서 약 11.2 %). 이 가스는 수세기 동안 지구의 창자에서 추출한 인류가 많은 미네랄의 일부입니다. 부분적으로 수소의 특성은 동물 생물 및 식물에 대한 오일, 천연 가스 및 점토의 특징입니다. 그러나 순수한 형태로, 즉 Mendeleev 테이블의 다른 화학 원소와 연결되어 있지 않은 경우이 가스는 자연에서 매우 드물게 드뭅니다. 화산의 분출이있을 때이 가스는 지구의 표면에 갈 수 있습니다. 중요하지 않은 수량의 무료 수소가 대기 중에 존재합니다.

수소의 화학적 성질

수소의 화학적 성질은 분리되지 않으므로이 화학 원소는 Mendeleev 시스템의 I 그룹과 VII 시스템 그룹을 의미합니다. 제 1 그룹의 대표자로서, 수소는 실제로, 그것이 들어가는 화합물의 대부분의 대부분의 +1의 산화 정도를 갖는 알칼리 금속이다. 동일한 원자가는 나트륨과 다른 것의 특징입니다. 알칼리 금속...에 이러한 화학적 성질을 고려하여 수소는 이들 금속과 유사한 원소로 간주된다.

만약 우리는 얘기하고있다 금속의 수화물에 관해서, 수소 이온은 음성 원자가를 가지며, 그 정도의 산화는 -1이다. Na + H-는 동일한 방식을 Na + Cl- 클로라이드와 기반으로합니다. 이 사실은 수소가 Mendeleev 시스템의 VII 그룹의 이유입니다. 수소는 정상 매체에 거주하고 있으며, 미 - 금속으로 독점적으로 연결될 수 있으며,이를 위해보다 적극적으로 연결될 수 있습니다. 이러한 금속은 불소를 포함하며, 빛이있는 경우 수소는 염소에 연결됩니다. 수소가 가열되면주기적인 Mendeleev 시스템의 많은 요소들과 반응에 들어가서 더 활성이됩니다.

원자 수소는 분자보다 많은 활성 화학적 성질을 나타냅니다. 산소 분자 C 형 물 - H2 + 1 / 2O2 \u003d H2O. 수소가 할로겐과 상호 작용할 때, H2 + CL2 \u003d 2NCl 할로겐 수소가 형성되고,이 반응에서, 수소는 빛이없고, 최대 252 ℃까지의 소형 온도를 충분히 큰 온도로 입력한다. 수소의 화학적 성질은 반응하는 수소, 예를 들어 CuO + H2 \u003d Cu + H2O와 같은 산소 산소를 흡수하기 때문에 많은 금속을 복원하는 데 사용됩니다. 수소는 Zn2 + N2 \u003d 2Nnn3의 반응에서 질소와 상호 작용하는 암모니아의 형성에 관여하지만 촉매가 사용될 것이며, 온도 및 압력이 증가한다.

활기찬 반응은 수소가 반응 H2 + S \u003d H2s에서 황화와 상호 작용하는 경우 황화수소의 결과를 나타냅니다. 수소와 셀레늄과 수소의 상호 작용에서 약간 덜 활동적입니다. 촉매가 없으면 고온이 생성되는 조건 하에서 순수한 탄소, 수소와 반응합니다. 2N2 + C (비정질) \u003d CH4 (메탄). 일부 알칼리 및 다른 금속으로 수소 활성의 공정에서, 예를 들어 H2 + 2Li \u003d 2LiH의 수 소화물이 얻어진다.

수소의 물리적 특성

수소는 매우 가벼운 화학 물질입니다. 적어도 과학자들은 그것을 논쟁한다 이 순간수소보다 더 가벼운 물질이 없습니다. 그 질량은 공기가 14.4 배 더 쉽고, 밀도는 0 ℃에서 0.0899 g / l이다. -259.1 ° C의 온도에서 수소는 용융 될 수 있습니다 - 이것은 가장 중요한 온도가 가장 중요한 온도로 한 상태에서 다른 상태로의 대부분의 화합물을 변형시키는 특징이 아닙니다. 이러한 헬륨과 같은 원소만이 이와 관련하여 수소의 물리적 특성을 초과합니다. 임계 온도가 (-240 ° C)이기 때문에 수소 액화가 어렵습니다. 수소는 인류에게 알려진 모든 것의 가장 큰 가스입니다. 위에서 설명한 모든 속성이 가장 중요합니다. 물리적 특성 특정 목적을 위해 사람이 사용하는 수소. 또한 이러한 속성은 현대 과학보다 가장 관련이 있습니다.

수소 발견의 역사

지구상에서 가장 일반적인 화학 원소 인 경우 수소는 우주 전체에서 가장 일반적인 요소입니다. 우리 (그리고 다른 별)는 약 절반이 수소로 이루어지며, 성간 가스는 수소 원자의 90 %로 구성됩니다. 상당한 장소이 화학 원소는 산소가 물의 일부이므로 "수소"는 "물"과 "gignify"라는 두 가지 고대 그리스어 단어에서 온다. 물 이외에 수소가 가장 많습니다. 유기 물질 그리고 산소가없는 것과 마찬가지로 세포는 삶에 의해 상상 할 수 없습니다.

수소 발견의 역사

첫 번째 과학자들 중, 수소, 위대한 연금술사와 중세 아파트 파라 도스가 발견되었습니다. 그들의 조명 실험에서, "철학자의 돌"을 파라치의 산과 혼합하는 희망은 가연성 가스가 될 것이라고 알려지지 않았다. 사실,이 가스를 공중에서 분리 할 수 \u200b\u200b없었습니다.

Paracella 이후 1 세기가 지난 후에 만 \u200b\u200b프랑스 화학자 Lemerie는 공기에서 수소를 분리하고 그 화염을 증명할 수있었습니다. 진정한 Leceri는 그들이 얻은 가스가 순수한 수소임을 이해하지 못했습니다. 병행하여 Lomonosov의 러시아 과학자는 이러한 화학적 경험에 종사했지만 수소 연구의 실제 돌파구는 정당하게 수소 발견 자로 여겨지는 영국 화학자 헨리 캐빈 시킴에 의해 만들어졌습니다.

1766 년에 캐빈 디쉬는 순수한 수소를 얻었습니다. 그는 "인화성 공기"라고 불렀습니다. 20 년 후, 재능있는 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier는 물을 합성하고이를 가장 많은 "가연성 공기"를 할당 할 수 있습니다. 수소. 그리고 그런데, Lavoisier는 그 이름의 수소 - "수소 밑창"이라는 이름을 제안했으며, 그는 "수소"입니다.

그의 아내와 Antoine Lavauzier는 수소의 합성을 포함하여 화학 실험을 수행하는 것을 도왔습니다.

위치를 기반으로합니다 화학 원소 주기 시스템에서 Mendeleev는 수소의 원자 중량에 비례하여 계산 된 원자 중량을 거짓합니다. 즉, 수소와 그 원자 중량은 맨드레헬 테이블 테이블의 초석, 위대한 화학자가 시스템을 창출 \u200b\u200b한 지지대의 지지점입니다. 따라서 멘델 헬레 (Mendeleev) 표에서 수소는 영예로운 장소를 차지하고 있다는 것이 놀라운 일이 아닙니다.

또한 수소는 이러한 특성을 가지고 있습니다 :

수소의 원자 질량은 1.00795입니다.
수소에서는 3 개의 동위 원소가 있으며, 각각은 개별 특성이 있습니다.
수소는 밀도가 작은 경량 원소입니다.
수소는 수복물 및 산화 특성을 갖는다.
금속으로 들어가면 수소가 전자를 취하고 산화제가됩니다. 이러한 화합물을 수화물이라고합니다.

수소는 가스이며, 그 분자는 2 개의 원자로 구성됩니다.

그래서 수소 분자를 개략적으로 보입니다.

이러한 덕토미 분자로 형성된 분자 수소는 불타는 불타는 일치로 폭발한다. 폭발 동안의 수소 분자는 헬륨 핵으로 전환되는 원자를 분해합니다. 태양과 다른 별에서 일어난 일이 일어났습니다. 수소 분자의 일정한 붕괴로 인해 우리의 등기구가 화상을 입히고 따뜻함으로 우리를 가열합니다.

수소의 물리적 특성

다음 물리적 특성이있는 경우 수소에서 :

수소의 비등점은 252.76 ℃이고;
그리고 259.14 ° C의 온도에서 이미 녹이기 시작합니다.
물에서 수소는 약하게 용해됩니다.
순수한 수소는 매우 위험한 폭발물과 연료입니다.
수소는 14.5 배에 대한 가볍습니다.

수소의 화학적 성질

수소는 상이한 상황 및 산화제 및 반응 및 합성을위한 환원제에서 사용될 수 있기 때문에.

수소의 산화 특성은 활성 (일반적으로 알칼리성 및 알칼리 토금) 금속과 상호 작용하는 결과, 이들 상호 작용의 결과는 수 소화물 - 실크 형 화합물의 형성이다. 그러나, 수 소화물은 저 활성 금속과의 수소 반응으로 형성된다.

수소의 환원 특성은 금속을 복원 할 수있는 능력을 갖는다. 간단한 물질 산화물에서 산화물에서 산업에서 이것은 수소 영웅이라고합니다.

수소를 얻는 방법?

수소를 얻는 산업 수단 중에는 할당 될 수 있습니다.

석탄 가스화
메탄의 증기 변환,
전기 분해.

실험실에서 수소를 얻을 수 있습니다.

금속 수 소화물의 가수 분해로,
물의 알칼리 및 알칼리 토금속과 반응 할 때,
희석 된 산들의 상호 작용에서 활성 금속.

수소 사용

수소가 공기보다 14 배 가볍기 때문에 옛날에 시작된 옛날에 풍선 비행선. 그러나 비행선과 함께 발생한 일련의 재해가 발생한 후에 설계자는 수소를 대체하기 위해 수소를 찾아야했습니다.

1937 년 힌덴부르크의 비행선 폭발로 폭발의 원인은이 엄청난 비행선을 날아간 단락으로 인해 수소의 점화가되었습니다.

따라서 수소 대신 항공기 대신 수소 대신 헬륨 대신 헬륨을 사용하여 공기보다 가볍고 헬륨 수령은 더욱 힘들어 지지만 수소로서는 그렇게 폭발적이지 않습니다.

또한 수소 청소가 청소됩니다 다른 종 연료, 특히 석유 및 석유 제품을 기반으로합니다.

수소, 비디오

그리고 우리의 기사의 교육 비디오가 끝날 때.

지정 - H (수소);
라틴어 이름 - 수소 밑창;
기간 - i;
그룹 - 1 (IA);
원자 질량 - 1,00794;
원자 번호 - 1;
원자 반경 \u003d 53 pm;
공유 결합 반경 \u003d 32 pm;
전자 분포 - 1S 1;
t 녹는 \u003d -259,14 ° C;
t 끓는 \u003d -252,87 ° C;
전기 (Paulonga / Alpreda 및 Rokhov에 의한) \u003d 2.02 / -;
산화 정도 : +1; 0; -하나;
밀도 (n. y.) \u003d 0.0000899 g / cm 3;
몰 부피 \u003d 14.1 cm 3 / mol.

산소가있는 수소의 이진 화합물 :

수소 ( "물을 참조")는 영어 과학자가 열렸습니다. 1766 년에 캐비던시. 이것은 자연에서 가장 쉬운 요소입니다 - 수소 원자는 커널과 하나의 전자가 있습니다. 아마도이 이유로 수소는 우주에서 가장 흔한 요소입니다 (대부분의 별의 질량의 절반 이상).

우리는 "작은 스풀, 예 도로"라는 수소에 대해 말할 수 있습니다. "단순함"이라도, 수소는 지구상의 모든 살아있는 존재에 에너지를줍니다. 헬륨의 한 원자가 4 개의 수소 원자로 형성되는 헬륨의 하나의 원자가 형성되는 일광 중에 연속 열핵 반응이 진행되고,이 공정은 거대한 양의 금액의 방출을 동반한다. 에너지 (핵 합성 참조).

지구의 껍질에서 수소의 질량 분율은 0.15 %에 불과합니다. 그 사이에, 지구상에 알려진 모든 것들의 압도적 인 수 (95 %) 화학 물질 하나 이상의 수소 원자를 함유한다.

비금속 (HCl, H 2 O, CH 4 ...)과 관련하여 수소는 자신의 전자식 전자기 전기 요소를 제공하여 산화 +1 (더 자주)의 정도를 보여주는 공유 결합만을 형성합니다 (공유 결합 참조) ...에

반대로 금속 (NAH, CAH 2 ...) 수소가있는 화합물에서는 유일한 S- 궤도 다른 전자를 취해서 전자 층을 완성하고 산화 정도 -1 (덜 자주) (자주)의 정도를 보여줍니다. 수소 원자 및 금속 원자의 전기 음성 도성의 차이가 매우 커질 수 있기 때문에,보다 자주 이온 통신 (이온 연결 참조)이 가능합니다.

h 2.

기체 상태에서 수소는 2 대 분자의 형태로 비극성 공유 결합을 형성합니다.

수소 분자는 소유하고 있습니다 :

큰 이동성;
큰 힘;
낮은 분극성;
작은 크기와 질량.

수소 가스 특성 :

색상과 냄새가없는 자연에서 가장 쉬운 가스;
물과 유기 용제에 가난하게 용해되지 않았습니다.
미성년 카운트에서는 액체 및 고체 금속 (특히 백금 및 팔라듐에서)을 용해시킵니다.
액화가 어렵습니다 (작은 분극성으로 인해).
모든 공지 된 가스의 가장 높은 열전도율을 갖는다.
가열 될 때, 환원제의 특성을 나타내는 많은 비 금속과 반응;
실온에서 불소 (폭발 발생)와 반응합니다 : H 2 + F 2 \u003d 2HF;
금속이있는 수 소화물의 형성에 반응하여 산화 특성: H 2 + CA \u003d CAH 2;

화합물에서 수소는 산화제보다 훨씬 더 많은 재활 특성을 나타냅니다. 수소는 석탄, 알루미늄 및 칼슘 이후 가장 강한 환원제입니다. 수소의 환원성은 산화물 및 갈륨에서 금속 및 비금속 (단순 물질)을 생산하기 위해 산업에서 널리 사용됩니다.

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2FE + 3H 2 O

간단한 물질과 수소 반응

수소는 역할을 통해 전자를 취합니다 복원기, 반응 :

...에서 산소 (점화시 또는 촉매의 존재하에) 2 : 1 (수소 : 산소)이 형성되어 폭발성 조화 가스 : 2H 2 0 + O 2 \u003d 2H 2 +1 o + 572 KJ
...에서 회색 (150 ° C-300 ° C로 가열 한 경우) : H 2 0 + S ¼ H 2 + 1 초
...에서 클로로우 (UV 광선의 점화 또는 조사시) : H 2 0 + CL 2 \u003d 2H +1 CL
...에서 플루오르: H 2 0 + F 2 \u003d 2H +1 F
...에서 질소 (촉매 또는 고압의 존재하에 가열 될 때) : 3H 2 0 + N 2 ¼ 2NH 3 +1

수소는 전자를 제공하여 역할을합니다 산화제, 반응에서 알칼리성의 것 과 알칼리성 지구 금속 수 소화물의 형성과의 금속 - 수 소화물 이온 H를 함유하는 염분 이온 화합물은 불안정한 결정질의 결정 성으로

CA + H 2 \u003d CAH 2 -1 2NA + H 2 0 \u003d 2NAH -1

수소의 경우 산화 정도를 나타내는 것은 특이하지 않습니다. -1. 물과 반응하여 수 소화물을 분해하여 수소로 물을 회복시킵니다. 물과의 칼슘 하이드 라이드 반응은 다음과 같습니다.

CAH 2 -1 + 2H 2 + 1 0 \u003d 2H 2 0 + CA (OH) 2

복잡한 물질의 수소 반응

고온에서 수소는 많은 금속 산화물을 복원합니다 : ZnO + H 2 \u003d Zn + H 2 O
메틸 알코올은 탄소 산화물 (II)과 수소 반응의 결과로 얻어진다 : 2H 2 + CO → CH 3 OH
수소화 반응에서 수소는 많은 유기 물질과 반응합니다.

자세한 내용은 방정식입니다 화학 반응 수소와 그 화합물은 수소와 수소와 관련된 화학 반응의 방정식 "페이지에서 고려됩니다.

수소 사용

원자력에서 수소 동위 원소가 사용됩니다 - 중수소 및 삼위저;
화학 산업에서 수소는 많은 유기 물질, 암모니아, 클로라이드를 합성하는 데 사용됩니다.
에 음식 산업 수소는 식물성 오일의 수소화를 통해 고체 지방의 생산에 사용됩니다.
금속의 용접 및 절단을 위해, 산소 (2600 ° C)에서의 수소 연소의 고온이 사용됩니다.
일부 금속을 얻을 때 수소는 환원제로 사용됩니다 (위 참조).
수소는 가벼운 가스이기 때문에 풍선, 풍선, 비행선의 충전제로서 항공학에 사용됩니다.
수소 연료가 CO와의 혼합물에 사용됨에 따라

에 최근 과학자들은 대체 신 재생 에너지 원을 검색하는 데 많은 관심을 기울이고 있습니다. 그 중 하나 유망한 길 찾기 수소가 연료로 사용되는 "수소"에너지이며, 연소 생성물은 일반적인 물입니다.

수소 생산 방법

수소 생산을위한 산업 방법 :

메탄 변환 (수증기의 촉매 감소) 니켈 촉매상의 고온 (800 ℃)에서 수증기 : CH 4 + 2H 2 O \u003d 4H 2 + CO2;
fe2O3 촉매에서 수증기 (T \u003d 500 ℃)로 탄소 산화물의 전환율 : CO + H2O \u003d CO2 + H2;
메탄의 열분해 : CH 4 \u003d C + 2H 2;
고체 연료의 가스화 (T \u003d 1000 ° C) : C + H 2 O \u003d CO + H 2;
물의 전기 분해 (매우 순수한 수소가 얻어지는 매우 비싼 방법) : 2H 2 o → 2H 2 + O 2.

수소 생산 실험실 방법 :

금속 (더 자주 아연)에 대한 작용 (더 자주 아연) 염산 또는 황산으로 희석 : Zn + 2HCl \u003d ZCl 2 + H 2; zn + h 2 so 4 \u003d znso 4 + h 2;
뜨거운 철 칩으로 수증기의 상호 작용 : 4H 2 O + 3FE \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2.