Alkohole, fenole, tiole. Fenole i alkohole aromatyczne II
Klasa: 10
Prezentacja lekcji
Wstecz do przodu
Uwaga! Podglądy slajdów służą wyłącznie do celów informacyjnych i mogą nie przedstawiać wszystkich opcji prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.
Rodzaj lekcji: Lekcja kompleksowego zastosowania i utrwalenia zdobytej wiedzy, umiejętności i umiejętności.
Rodzaj lekcji: Lekcja - komunikacja i systematyzacja zdobytej wiedzy.
Cele Lekcji: Uogólnienie i usystematyzowanie wiedzy zdobytej na temat: „Alkohole i fenole”.
Cele Lekcji:
edukacyjny:
- zapewnienie podczas lekcji powtórzenia podstawowych terminów i pojęć na dany temat; utrwalenie wiedzy studentów na temat składu, homologii, izomerii, budowy i właściwości alkoholi i fenoli;
opracowanie:
Informacja
- przyczynienie się do dalszego rozwoju umiejętności uczniów układania równań reakcji, układania w nich współczynników;
- rozwijać umiejętność pracy z diagramami, slajdami prezentacyjnymi, komputerami, sprzętem laboratoryjnym;
intelektualny:
- organizować działania uczniów w celu samodzielnego przeniesienia kompleksu istniejącej wiedzy i metod działania do zmienionej sytuacji;
- aktualizować osobiste znaczenie uczniów poprzez uogólnianie tego tematu;
- promowanie rozwoju umiejętności uczniów w zakresie analizowania, porównywania, ustalania relacji między strukturą a właściwościami związków; generalizować, wyciągać wnioski;
- rozwijanie kreatywności i zainteresowania poznawczego uczniów chemią;
edukacyjny:
- rozwijać wewnętrzną aktywność umysłową i niezależność;
- rozwijać umiejętności komunikacyjne uczniów w klasie podczas pracy w parach, wzajemnej kontroli, samokontroli;
- wspierać kulturę pracy umysłowej;
- urzeczywistnianie osobistego sensu uczniów w celu rozważenia problemu szkodliwego wpływu etanolu na organizm człowieka;
- promocja zdrowego stylu życia.
Metody i techniki metodyczne: poszukiwanie cząstkowe, praca samodzielna, praca z wzorami, z informacjami na ekranie i zeszytach ćwiczeń, rozmowa, eksperyment chemiczny z wykorzystaniem narzędzi teleinformatycznych i sprzętu laboratoryjnego, samokontrola.
Formy organizacyjne: grupowy, indywidualny.
Ekwipunek: projektor multimedialny, ekran, komputer, prezentacja na temat: "Alkohole i fenole", CD - zasoby (wirtualne laboratorium), podręczniki OS Gabrielyana. Chemia organiczna 10 cl. - M: Drop, 2007, zeszyty ćwiczeń.
Podczas zajęć
I. Moment organizacyjny. ( Motywacja. )
Epigraf: Jeśli twoja droga do poznania świata prowadzi, —
Nieważne, jak długie i trudne to jest – śmiało!
II. Ustalenie celu lekcji.
Chłopaki, dzisiaj prowadzimy lekcję uogólniającą na temat „Alkohole i fenole”, w której musimy utrwalić i usystematyzować wiedzę zdobytą w trakcie studiowania tematu (slajd 2):
Sformułuj cele naszej lekcji.
Tak więc dzisiaj na lekcji:
- powtórzysz, czym są alkohole i fenole;
- wykonujesz zadania szkoleniowe;
- dowiesz się o destrukcyjnym działaniu etanolu na organizm człowieka;
- będziesz mile zaskoczony: okazuje się, że już tyle wiesz! (Slajd 3)
III. Analiza, utrwalenie i uogólnienie wiedzy studentów na temat: „Alkohole i fenole”.
1. Aktualizacja wiedzy terminami.
Rozgrzewka (ustna, czołowa).
Wyjaśnij znaczenie słów: związki zawierające tlen, grupa funkcyjna, grupa hydroksylowa, hydratacja, wiązania wodorowe, izomery, homologi.
2. Konsolidacja, generalizacja, kontrola wiedzy na temat:
Dla pełniejszego zrozumienia, uogólnienia i konsolidacji tematu „Alkohole i fenole” proponuje się odpowiedzieć na szereg kluczowych pytań (slajd 4):
Jakie substancje nazywamy alkoholami?
Uczniowie udzielają odpowiedzi uzupełniających się.
Po udzieleniu przez uczniów odpowiedzi na pytanie, prawidłowe opcje są pokazane na slajdzie prezentacyjnym z definicją klasy alkoholi i ogólnym wzorem homologicznej serii nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych.
Jakie są kryteria klasyfikacji alkoholi?
Uczniowie przypominają sobie główne cechy, które leżą u podstaw klasyfikacji alkoholi, wyciągają wnioski i udzielają odpowiedzi na miejscu.
Na ekranie pojawia się slajd przedstawiający klasyfikację alkoholi.
Jakie substancje nazywamy fenolami?
Studenci z tej dziedziny próbują zdefiniować klasę fenoli.
Po odpowiedzi uczniów na slajdzie pokazana jest definicja klasy fenolu, nauczyciel koryguje nieścisłości w odpowiedziach uczniów, skupia ich uwagę na budowie rodnika fenylowego.
Czym są homologi? (Następują odpowiedzi uczniów.)
Nazwij 3 homologi
pierwszy rząd: butanol, drugi rząd: heksanol, trzeci rząd: pentanol
Czym są izomery (odpowiedzi uczniów poniżej).
Jakie rodzaje izomerii są typowe dla alkoholi?
Studenci przypominają sobie główne rodzaje izomerii alkoholu. Na ekranie slajd „Rodzaje izomerii” (slajd nr 5)
Teraz w swoich zeszytach podaj nazwę związku, którego wzór masz na karcie i napisz 1 opcję: izomery szkieletu węglowego, 2 opcję: izomery według pozycji grupy hydrokso dla twojego związku;
Jakie są właściwości chemiczne alkoholi jednowodorotlenowych?
Studenci z przedmiotu wymieniają kolejno główne właściwości chemiczne alkoholi jednowodorotlenowych:
- Alkohole palą się;
- Reaguje z aktywnymi metalami
- Reaguj z halogenowodorami;
- Wejdź w reakcję odwodnienia po podgrzaniu;
- Wejdź w reakcję estryfikacji;
- Wchodzą w reakcje utleniania.
Na ekranie równania reakcji odzwierciedlające właściwości chemiczne alkoholi jednowodorotlenowych.
Teraz wykonaj zadanie samodzielnie dodaj produkty reakcji (slajd 6)
Na ekranie slajd z niepełnymi reakcjami.
Nauczyciel demonstruje na slajdzie prezentacyjnym równanie reakcji alkoholi w pełnej postaci, dokonuje odpowiednich komentarzy.
Uczniowie, odwołując się do poprawnych równań na tablicy, samodzielnie poprawiają błędy w zeszytach.
Jakie są charakterystyczne reakcje jakościowe na alkohole wielowodorotlenowe i fenole?
(następują odpowiedzi uczniów)
Przesuń z odczynnikami jakościowa reakcja na alkohole wielowodorotlenowe.
Dziesiąta równiarka prowadzi reakcje otrzymywania świeżo przygotowanego Cu(OH) 2 oraz „Reakcję jakościową dla alkoholi wielowodorotlenowych”.
Wszyscy pozostali uczniowie przypominają sobie zasady prowadzenia eksperymentu na gruźlicę. A potem zapisują w zeszytach „Jakościową reakcję na alkohole wielowodorotlenowe”.
Nauczyciel otwiera produkty reakcji na slajdzie.
Uczniowie sprawdzają i samodzielnie poprawiają błędy w swoich zeszytach.
Uwaga na ekran (fragment doświadczenie numer 5 Reakcja jakościowa fenoli z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3 (laboratorium wirtualne)).
Pokazuje na tablicy slajd „Jakościowa reakcja na fenole z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3”. Następnie na ekranie otwiera się równanie jakościowej reakcji na fenol, nauczyciel dokonuje odpowiednich komentarzy. Uczniowie w zeszytach spisują równanie jakościowej reakcji fenoli z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3.
IV. Komunikaty uczniów o destrukcyjnym działaniu alkoholi na organizm człowieka.
Chłopaki, badając właściwości fizyczne alkoholi, poruszyliśmy kwestię ich toksyczności.
Kiedy 1-2 łyżeczki metanolu dostaną się do organizmu, nerw wzrokowy zostaje zaatakowany, co prowadzi do całkowitej ślepoty, a użycie 30-100 ml jest śmiertelne.
A jaki wpływ na organizm człowieka ma etanol, który jest używany do przygotowania napojów alkoholowych?
Przesłanie studenckie (prezentacja. Wpływ etanolu na organizm człowieka).
Po wysłuchaniu przemówień wszyscy wyciągnęliśmy własne wnioski.
Teraz proszę o dokończenie mojego zdania:
Przywitaj się z wódką, pożegnaj się: ... mądrze.
Kiedy pojawia się wino, jest ono usuwane :. mądrość.
Chmiel hałaśliwy, umysł: milczy.
Wino do rzemiosła to nie: .. towarzyszu.
To, co usłyszałeś na lekcji, powinno być przekręcone: Na wąsach.
V. Refleksja.
Usiądź wygodnie, zamknij oczy. Zrelaksuj się i pomyśl o wszystkim, co wydarzyło się na lekcji (w tym czasie rozbrzmiewa cicha muzyka).
Proponuję zrobić test odruchowy, który nie musi być podpisany.
Jeśli zgadzasz się z oświadczeniem, stawiasz przed nim znak „+”.
Test refleksyjny... (Załącznik 2)
A teraz podnieście ręce za tych, którzy postawili pięć plusów, cztery plusy, trzy.
Dałeś mi te znaki. Jeśli pewnego dnia uczniowie mogą powiedzieć o mnie słowami uczniów Mendelejewa, że nauczyciel „wierzył w ich dobre nasienie, a nie tylko służył obowiązkowi, to będzie to dla mnie najwyższa nagroda”.
Vi. Zadanie domowe
Staram się, aby w działaniach edukacyjnych była orientacja od odtwórczych do twórczych typów zadań, od kontroli do samokontroli, od oceny nauczyciela do samooceny ucznia. Rozwiązując problemy, określam, czy uczeń potrafi wykorzystać swoją wiedzę i jak skutecznie to robi.
Indywidualnie zróżnicowana karta (wypełnienie zadań z tej karty będzie jednocześnie przygotowaniem do egzaminu)
Alkohole (Załącznik nr 3)
Ocena „5” -11-10 zadań, „4” -9-8 zadań, „3” -6 i mniej.
Zadania twórcze (można wykonać w parach lub w grupie):
Przygotuj 10-15 pytań do gry „Tak – nie” (opcjonalnie);
Ułóż krzyżówkę „Alkohole i fenole” (Załącznik nr 4) (opcjonalnie);
przygotować plakaty na temat „Prowadzę zdrowy tryb życia” (opcjonalnie).
VII. Podsumowanie wyników lekcji, przypisanie ocen.
VII Literatura.
- Machmutow M.I. Moskwa: Edukacja, 1975.
- Palamarchuk V.F. Szkoła uczy myślenia. M., Edukacja, 1987.
- Spirkin A.G. W świecie mądrych myśli. M., Gospolitizdat, 1961.
Załącznik nr 1
Kiedyś uczniowie starożytnego greckiego filozofa Zenona zwrócili się do niego z pytaniem: „Nauczycielu, Ty, który posiadasz wiedzę wielokrotnie większą od nas, zawsze wątpisz w poprawność odpowiedzi na pytania, które wydają się nam oczywiste i jasne. Dlaczego? ", duży i mały, Zenon odpowiedział: "Obszar wielkiego koła jest tym, co znałem, a obszar małego koła jest tym, co ty. Jak widzisz, naprawdę mam więcej wiedzy niż Ty Ale wszystko poza tymi kręgami jest nieznane, nie przeze mnie, Ani ty. Zgadzam się, że długość dużego koła jest większa niż długość małego, a zatem granica mojej wiedzy z nieznanym jest większa niż twoja .Dlatego mam więcej wątpliwości.”
Tak więc im szerzej i głębiej badamy temat, im więcej mamy wątpliwości, tym więcej pojawia się pytań.
W dzisiejszej lekcji postaramy się odpowiedzieć na wszystkie pytania, które będą przed nami stawiać.
Załącznik nr 2
Test refleksyjny.
1. Wyjaśniłem sobie dzisiaj wiele nowych rzeczy.
2. Przyda mi się w życiu.
3. Otrzymałem odpowiedź na wszystkie moje pytania.
4. Podobała mi się nasza lekcja.
5. Dzisiejsza lekcja była dla mnie interesująca.
Załącznik nr 3
Indywidualnie zróżnicowana karta (wypełnienie zadań z tej karty będzie jednocześnie przygotowaniem do egzaminu)
CZĘŚĆ A. Testy wielokrotnego wyboru
1 (3 zwrotnica). Ogólny wzór alkoholi jednowodorotlenowych:
2 (3 zwrotnica). Alkohol trójwodorotlenowy to:
A. Etanol.
B. Glikol etylenowy.
V. Gliceryna.
G. Metanol.
3 (3 zwrotnica). Nazwa substancji, której wzór to
CH3-CH-CH2-CH3
ON
A. Butanol-1.
B. Propanol-2.
V. Butanal.
G. Butanol-2.
4 (3 zwrotnica). Rodzaj izomerii charakterystyczny dla nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych:
A. Izomeria pozycji wiązania wielokrotnego.
B. Izomeria przestrzenna.
B. Izomeria pozycji grupy funkcyjnej.
D. Wszystkie odpowiedzi są poprawne.
5 (3 zwrotnica). Substancja, która nie reaguje z alkoholem etylowym:
B. Tlen.
B. Tlenek miedzi (II).
D. Wodorotlenek sodu.
6 (3 zwrotnica). Odczynnikiem do rozpoznawania alkoholi jednowodorotlenowych jest:
A. Tlenek miedzi (II).
B. Woda bromowa.
B. Wodorotlenek miedzi (II).
D. Wodorotlenek sodu.
7 (3 zwrotnica). Wśród ograniczających alkoholi jednowodorotlenowych najbardziej trujące są:
A. Etyl.
B. Metyl.
W. Propyłowy.
G. Butyłowy.
CZĘŚĆ B. Zadania z bezpłatną odpowiedzią
8 (8 punktów). Uzupełnij równania reakcji zgodnie ze schematem:
etan -> eten > etanol > etanolan sodu.
9. (2 punkty). Substancja stosowana jako dodatek do żywności:
A. Gliceryna. B. Metanol.
B. Glikol etylenowy.
10. Podaj definicję „reakcji odwodnienia”.
Ocena „5” -9-10 zadań, „4” -7-8 zadań, „3” -5 i mniej.
Cele Lekcji:
Edukacyjne: zapewnić podczas lekcji powtarzanie podstawowych terminów i pojęć na dany temat; utrwalenie wiedzy studentów na temat składu, budowy i właściwości alkoholi i fenoli;
Rozwijanie: rozwijanie umiejętności analizowania, porównywania, ustalania zależności między strukturą a właściwościami związków; rozwijanie kreatywności i zainteresowania poznawczego uczniów chemią;
Edukacyjne: zwróć szczególną uwagę na szkodliwe działanie etanolu na organizm człowieka; promocja zdrowego stylu życia.
Rodzaj lekcji: uogólnianie.
Wyposażenie: projektor multimedialny, ekran, komputery (12).
Podczas zajęć.
I. Moment organizacyjny.
II. Chłopaki, dzisiaj prowadzimy lekcję uogólniającą na temat „Alkohole i fenole”, w której musimy utrwalić i usystematyzować wiedzę zdobytą w trakcie studiowania tego tematu. (Slajd 1)
Dzisiaj na lekcji:
powtórzysz, czym są alkohole i fenole;
dowiesz się o destrukcyjnym działaniu etanolu na organizm człowieka;
wykonujesz ćwiczenia na komputerze;
będziesz mile zaskoczony: okazuje się, że już tyle wiesz!
III. Sonda frontalna.
1. Jakie substancje nazywamy alkoholami? (slajd 3)
Odpowiedź: Alkohole to substancje organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych -OH, w połączeniu z rodnikiem węglowodorowym. (slajd 4)
2. Jakie są kryteria klasyfikacji alkoholi? (slajd 3)
Odpowiedź: Według liczby grup hydroksylowych (jednoatomowych, dwuatomowych, trójatomowych); ze względu na charakter rodnika węglowodorowego (ograniczający, nienasycony, aromatyczny); ze względu na charakter atomu węgla, do którego przyłączona jest grupa hydroksylowa (pierwszorzędowa, drugorzędowa, trzeciorzędowa). (slajd 6)
3. Kontynuuj frazę „Fenole są…” (slajd 3)
Odpowiedź: Fenole to substancje organiczne zawierające rodnik fenylowy połączony z jedną lub kilkoma grupami hydroksylowymi. (slajd 7)
4. Jakie rodzaje izomerii są typowe dla alkoholi? (slajd 3)
Odpowiedź: Pozycją grupy funkcyjnej, szkieletu węglowego, interklasa z eterami. (slajd 8)
5. Jakie są właściwości chemiczne alkoholi? (slajd 3)
Odpowiedź: Alkohole charakteryzują się następującymi reakcjami:
Zastępstwa;
Odwodnienie;
estryfikacja;
Utlenianie. (slajd 9)
6. Jakie są jakościowe reakcje na alkohole wielowodorotlenowe i fenole? (slajd 3)
Odpowiedź: dla alkoholi wielowodorotlenowych - interakcja ze świeżo przygotowanym wodorotlenkiem miedzi (II) z wytworzeniem jasnoniebieskiego alkoholanu miedzi; do fenoli - oddziaływanie z roztworem FeCl3 z wytworzeniem fioletowego fenolanu żelaza. (slajd 10)
IV. Rozwiązanie problemu.
Rozwiąż problem: jeden uczeń jest przy tablicy, pozostali są w terenie.
Zadanie: Oblicz objętość wodoru (n.u.), który powstaje w wyniku oddziaływania metalicznego sodu o masie 3,45 g z nadmiarem etanolu.
2С2Н5ОН + 2Na 2С2Н5ОNa + Н2
n (Na) = = 0,15 mol
n (Na): n (H2) = 2: 1
n (H2) = = = 0,075 mol
V (H2) = 0,075 mol. 22,4 mola / l = 1,68 l
V. Chłopaki, badając właściwości fizyczne alkoholi, poruszyliśmy kwestię ich toksyczności.
Kiedy 1-2 łyżeczki metanolu dostaną się do organizmu, nerw wzrokowy zostaje zaatakowany, co prowadzi do całkowitej ślepoty, a użycie 30-100 ml jest śmiertelne.
A jaki wpływ na organizm człowieka ma etanol, który jest używany do przygotowania napojów alkoholowych?
Wiadomość studencka (prezentacja).
Vi. W celu opanowania wiedzy studentom proponuje się indywidualną pracę przy komputerach: wykonywanie ćwiczeń na temat „Alkohole i fenole”.
Użyta instrukcja: Płyta CD "Pochodne węglowodorów" z serii "Lekcje i testy elektroniczne".
Program komputerowy pozwala uczniom obciążyć się procentem wykonanej pracy. Uczniom oferowana jest skala zgodności punktów z ocenami według „systemu pięciopunktowego”, co umożliwia każdemu uczniowi samodzielną ocenę.
VII. Odbicie.
Uczniowie przystępują do testu odruchowego, którego nie podpisują. Jeśli zgadzasz się z oświadczeniem, umieść przed nim znak „+”.
Test refleksyjny:
1. Przyda mi się w życiu.
2. Lekcja miała o czym myśleć.
3. Otrzymałem odpowiedzi na wszystkie moje pytania.
4. Na lekcji wykonałem dobrą robotę.
VIII. Podsumowanie wyników lekcji, przypisanie ocen.
Auguste Laurent () Kontrola błyskawiczna: Opcja 1 Opcja 2 Uzupełnij zdania lub równania reakcji: 1. Alkohole to substancje organiczne zawierające grupę ______________ 2. Jeśli alkan nazywa się etanem, to odpowiadający mu alkohol nazywa się _ 3. Według liczby grup hydroksylowych , alkohole są podzielone przez __________ 4. B No cóż. najprostszy alkohol jest w stanie agregacji ______________ 5. Najprostszym alkoholem dwuwodorotlenowym jest _____________________ 6. Według liczby grup hydroksylowych glicerol jest klasyfikowany jako ________________ 7. C 2 H 5 OH + Na 8. CH3OH + O 2 9. CH 3 -CHOH-CH 3 + HBr 10. CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O Uzupełnij zdania lub równania reakcji: 1. Funkcjonalna grupa alkoholi ___ 2. Jeśli alkan nazywa się metanem, to odpowiedni alkohol nazywa się _ 3. Alkohol etylowy według liczby grup hydroksylowych jest określany jako _____ 4. Ogólny wzór alkoholi jednowodorotlenowych _____________ 5. Metanol, w przeciwieństwie do metanu, jest cieczą z powodu ________ 6. W n.u. etanol jest w stanie skupienia _______________ 7. CH 3 OH + Na 8. C2H 5 OH + O 2 (nadmiar) 9. CH 3-CH 2 - CHOH-CH 3 + HCl 10. CH 3-CH = CH-CH 3 + H2O
Właściwości fizyczne: Fenol C 6 H 5 OH (kwas karbolowy) jest bezbarwną substancją krystaliczną, która utlenia się w powietrzu i zmienia kolor na różowy, w normalnych temperaturach słabo rozpuszczamy się w wodzie, powyżej 66°C miesza się z wodą w dowolnym stosunku. Fenol jest substancją toksyczną, powoduje oparzenia skóry, działa antyseptycznie
Właściwości chemiczne: Reakcje związane z grupą hydroksylową - OH: Reakcje związane z jądrem benzenu: 1) Oddziaływanie z metalami aktywnymi z tworzeniem fenolanów. 2C 6 H 5 -OH + 2Na 2C 6 H 5 -ONa + H 2 fenolan sodu 2) Oddziaływanie z zasadami; C 6 H 5 -OH + NaOH (roztwór wodny) C 6 H 5 - ONa + H 2 O! Fenolany to sole słabego kwasu karbolowego, rozkładane przez kwas węglowy C 6 H 5 -ONa + H 2 O + CO 2 C 6 H 5 -OH + NaHCO 3 3) Jakościowa reakcja na fenol 6C 6 H 5 -OH + FeCl 3 ( C 6 H 5 O) 3 + 3HCl jasnofioletowy roztwór żółty roztwór 1) Interakcja z wodą bromową. 2) Interakcja z kwasem azotowym.
Zadania do konsolidacji: 1. Zadanie: Bromując fenol o masie 28,2 g otrzymuje się osad o masie 79,44 g. Oblicz ułamek masowy (w%) uzysku produktu. 2. Przeprowadzić łańcuch przemian: СН 4 НССН С 6 6 С 6 Н 5 -Br С 6 Н 5 -ОН 3. Trzy probówki zawierają roztwór etanolu, gliceryny i fenolu. Za pomocą jakich reakcji chemicznych można rozróżnić te substancje? Zapisz równania odpowiednich reakcji.
Cel
Wykorzystane zasoby: Odkrycie fenolu i pirolu (N) sredstva-dlya-posudyhttp://o-samom-glavnom.tv/sinteticheskie-moyushchie-sredstva-dlya-posudy dereva.html - dereva.html topolek.ru/publ/stroitelstvo /pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta / http: // topolek.ru/publ/stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_dlja_remonta /
Aby skorzystać z podglądu prezentacji, załóż sobie konto Google (konto) i zaloguj się do niego: https://accounts.google.com Podpisy slajdów:ALKOHOLE I FENOLE CELE LEKCJI badanie składu, klasyfikacji, struktury, właściwości fizycznych i chemicznych alkoholi i fenoli; rozważ ogólne metody otrzymywania i używania alkoholi. Zadanie Określ wzór cząsteczkowy substancji zawierającej 52% węgla, 13% wodoru, 34,8 tlenu. Masa cząsteczkowa substancji wynosi 46. CH 3 -O-CH 3 CH 3 -CH 2 -OH Wzory i diagramy lub PRACA Z TEKSTEM * Już wiedziałem + nowe informacje! bardzo cenne informacje,? niezbyt jasne - myślałem inaczej Alkohole są pochodnymi węglowodorów, w cząsteczkach których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono grupami hydroksylowymi –OH. -OH grupa hydroksylowa R rodnik węglowodorowy XV wiek. - po raz pierwszy Paracelsus użył nazwy alkohol do etanolu 1833 - Berzelius określił wzór cząsteczkowy alkoholu etylowego - C 2 H 6 O Według charakteru rodnika węglowodorowego Według liczby grup hydroksylowych Według miejsca grupy hydroksylowej w limicie łańcucha CH 3 -CH 2 -OH Alkohol etylowy CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH Pojedyncza objętość alkoholu propylowego CH 3 - OH alkohol metylowy C 4 H 9 -OH alkohol butylowy pierwszorzędowy CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-OH Butanol - 1 CH 3-CH 2-OH Etanol bez ograniczeń CH 2 = CH-CH 2-OH Alkohol allilowy ( propen - 2, ol - 1) wieloatomowy dwuwodorotlenowy CH 2 -OH | CH 2-OH Glikol etylenowy, Etanodiol-1, 2 Trójatomowy CH 2-CH-CH 2 | | | OH OH OH Propantriol -1,2,3 (gliceryna) Wielowodorotlenowe CH2-CH-CH-CH-CH-CH2 | | | | | | OH OH OH OH OH OH Heksaol (sorbitol) drugorzędowy CH 3 - CH - CH 3 | OH Propanol - 2 (drugorzędowy alkohol propylowy) aromaty Fenylometanol (alkohol benzylowy) CH 2 OH trzeciorzędowy CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH 2 - metylopropanol - 2 (trzeciorzędowy alkohol butylowy) Izomeria Nazwij substancje Izomeria szkieletu węglowego. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH CH 3 - CH - CH 2 - OH | CH 3 2. Izomeria pozycji grupy funkcyjnej. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - O H CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH HOMOLOGICZNY ZAKRES LIMITÓW JEDEN ATOMOWE ALKOHOLE 1. CH 3 OH metanol 2. CH 3 -CH 2 -OH etanol 3. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH propanol -1 lub CH 3 -CH-CH 3 │ OH propanol – 2 C n H 2 n + 1 OH WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE Stan fizyczny: С 1 -С 11 - ciecze С 12 -С ... - ciała stałe Zapach С 1 -С 3 - zapach "alkoholu" С 4 -С 6 - zapach "fuzli" С 11 - bez zapachu Rozpuszczalność w wodzie , dużo jaśniejszy niż woda B / kolor WIĄŻENIE WODOROWE - WIĄZANIE MIĘDZY ATOMAMI WODORU JEDNEJ CZĄSTECZKI A ATOMEM SILNIE ELEKTRYCZNYCH PIERWIASTKÓW NEGATYWNYCH (TLEN, FLUOR) INNEJ CZĄSTECZKI. ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Dlaczego w alkoholach możliwe jest wiązanie wodorowe? STRUKTURA ALKOHOLI Wiązania О – Н i С – są kowalencyjne polarne. Gęstość elektronowa obu wiązań jest przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu tlenu: WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ALKOHOLI 1. Spalanie: C 2 H 5 OH + O 2 → 2. Oddziaływanie z metalami alkalicznymi: C 2 H 5 OH + Na → CH 2 OH - CH 2 OH + Na → 3. Utlenianie alkoholi: C 2 H 5 OH + CuO → 4. Odwodnienie alkoholi (stęż. H 2 SO 4) A) wewnątrzcząsteczkowe: C 2 H 5 OH → (tº> 140 ° C) b) międzycząsteczkowe: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → (tº≤140 ° C) c) Odwodnienie i odwodornienie 2C 2 H 5 OH → 4. Odwodnienie alkoholi (stęż. H 2 SO 4) A) wewnątrzcząsteczkowe: C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (tº> 140 ° C) b) międzycząsteczkowe: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → C 2 H 5 O - C 2 H 5 + Н 2 О (tº≤140ºС) c) Odwodnienie i odwodornienie 2C 2 H 5 OH → СН 2 = СН-СН = СН 2 + Н 2 + 2Н 2 О 1. Spalanie alkoholi: C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 2. Oddziaływanie z metalami alkalicznymi: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 CH 2 OH - CH 2 OH + 2Nа → СН 2 ОNа - СН 2 ОNа + Н 2 3. Utlenianie alkoholi: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + Cu + + H 2 O (reakcja przebiega po podgrzaniu) PRZYGOTOWANIE ALKOHOLI 1. Przez uwodnienie alkenów CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH 2. Specyficzne a) Metanol - z gazu syntezowego CO + 2H 2 → CH 3 OH b) etanol - przez fermentację C 6 H 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН + 2 СО 2 ZASTOSOWANIE ALKOHOLU ETYLOWEGO Alkohole to ... - Według liczby grup funkcyjnych alkohole to ... .. - Ogólny wzór alkoholi to .... - Alkohole według ich stanu skupienia to: - Alkohole oddziałują ... - Alkohole są otrzymywane ... Są używane ... .. Komponowanie linijki syncwine 1 - jeden rzeczownik wyrażający główny temat syncwine. Wiersz 2 - dwa przymiotniki wyrażające główną ideę. Linia 3 - trzy czasowniki opisujące działania w ramach tematu. Czwarta linia - fraza, która ma określone znaczenie. 5 wiersz - zakończenie w postaci rzeczownika (skojarzenie z pierwszym słowem) Zadanie domowe: 1. Zakończ reakcje CH 3 OH + O 2 = CH 3 OH + Na = CH 3 OH + HC l = 2. Uzupełnij wzór strukturalny pentanolu i zapisz do niego izomery Przeprowadź łańcuch przekształceń: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 = CH 2 → CH 3 - CH 3 → CH 3-CH 2 CL → CH 3-CH 2 OH → CH 3 COH ŹRÓDŁA 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Chemia organiczna: podręcznik elektroniczny dla szkoły średniej Pod redakcją G.I. Deryabina, A.V. Solovova 2. Prezentacja „Alkohole” Poluektova I.А. 3.http: //www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm Popularny
Nowość na stronie
|
