Cum se face o formulă electronică pentru chimie. Formule chimice

Algoritmul pentru prepararea formulei electronice a elementului:

1. Determinați numărul de electroni din atom care utilizează tabelul periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleeva.

2. În perioada perioadei în care se află elementul, determină numărul de niveluri de energie; Numărul de electroni din ultimul nivel electronic corespunde numărului de număr.

3. Niveluri situate pe supro și orbite și să le completeze cu electroni în conformitate cu regulile de umplere orbitale:

Trebuie să fie amintit că la primul nivel există un maxim de 2 electroni 1s 2., pe al doilea - maxim 8 (două s.și șase ani r: 2s 2 2p 6), pe al treilea - maxim 18 (doi s., șase p., și zece d: 3S 2 3P 6 3D 10).

Numărul principal cuantum n. Trebuie să fie minim.
Primul este umplut s-subline, apoi r-, d- b f-prag.
Electronii umple orbitalul în ordinea creșterii energiei orbitale (regula Clakovsky).
În subproducție, electronii ocupă mai întâi orbitele libere și numai după aceea perechi de perechi (regula hinda).
Pe un orbital nu poate exista mai mult de doi electroni (principiul Pauli).

Exemple.

1. Faceți o formulă electronică pentru azot. În tabelul periodic de azot este sub numărul 7.

2. Faceți o formulă electronică pentru argon. În tabelul periodic, argonul este sub nr. 18.

1s 2 2 2 2 2 2 p 6 3s 2 3p 6.

3. Faceți o formulă electronică de crom. În tabelul periodic, cromul este sub numărul 24.

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1 3D. 5

Diagrama de energie zinc.

4. Faceți o formulă electronică de zinc. În tabelul periodic, zincul este sub numărul 30.

1s 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3p 6 4s 2 3D 10

Observăm că o parte a formulei electronice, și anume 1s 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3p 6 este o formulă electronică de argon.

Formula electronică de zinc poate fi reprezentată ca.

Localizarea electronilor pe cochilii sau niveluri energetice este înregistrată utilizând formule electronice de elemente chimice. Formulele sau configurațiile electronice ajută la reprezentarea structurii unui atom de element.

Atom de construcție

Atomii tuturor elementelor constau dintr-un kernel încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ care se află în jurul nucleului.

Electronii sunt situați la diferite niveluri de energie. Alt electroni este de la kernel, cu atât mai mare este energia pe care o are. Dimensiunea nivelului de energie este determinată de dimensiunea orbitatului atomic sau de norul orbital. Acest spațiu în care se mișcă electronul.

Smochin. 1. Structura generală a atomului.

Orbital poate avea o configurație geometrică diferită:

s-Orbitale - sferic;
r-, d și f-orbitale - Dumbbell, situată în diferite planuri.

La primul nivel de energie al oricărui atom, există întotdeauna un S-orbital cu doi electroni (excepție - hidrogen). Pornind de la al doilea nivel, la un nivel se află orbale S și P.

Smochin. 2. S-, r, d și f-orbitale.

Orbital există, indiferent de electronii lor pe ei și poate fi umplut sau vacant.

Înregistrați formula

Configurațiile electronice ale atomilor de elemente chimice sunt înregistrate în următoarele principii:

fiecare nivel de energie corespunde numărului de secvență indicat de cifra arabă;
numărul urmează scrisoarea, adică un orbital;
deasupra literei este scris indicele superior corespunzător numărului de electroni în orbite.

Exemple de înregistrare:

calciu -
1s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3p 6 4s 2;
oxigen -
1s 2 2 2 2 p4;
carbon -
1s 2 2 2 2p 2.

Înregistrați formula electronică ajută tabelul Mendeleev. Numărul de niveluri de energie corespunde numărului perioadei. Pe sarcina atomului și numărul de electroni indică numărul de secvență al elementului. Numărul grupului arată câți electroni de valență este la nivel extern.

De exemplu, luați NA. Sodiul se află în primul grup, în a treia perioadă, sub numărul 11. Aceasta înseamnă că atomul de sodiu are un kernel încărcat pozitiv (conține 11 protoni), în jurul căruia 11 electroni se află pe trei niveluri de energie. La nivel extern este un electron.

Reamintim că primul nivel de energie conține un S-orbital cu doi electroni, iar orbitele secundare și P. Rămâne să umpleți nivelurile și să obțineți înregistrarea completă:

11 Na) 2) 8) 1 sau 1s 2 2 2 2 2p 6 3S 1.

Pentru confort, sunt create tabele speciale de element de formule electronice. În tabelul periodic lung al formulelor sunt, de asemenea, indicate în fiecare celulă a elementului.

Smochin. 3. Tabelul formulelor electronice.

Pentru concluziile în paranteze pătrate, sunt înregistrate elemente, formula electronică care coincide cu începutul formulei elementului. De exemplu, o formulă electronică de magneziu - 3S2, Neon - 1s 2 2s 2 2P 6. Prin urmare, formula completă de magneziu este de 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 3s 2.

Rata medie: 4.6. Evaluările totale primite: 269.

Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și exactitatea informațiilor stabilite în acest articol. În pagina de discuție există o discuție pe această temă: îndoieli cu privire la terminologie. Formula chimică ... Wikipedia

Formula chimică Reflecția informațiilor privind compoziția și structura substanțelor utilizând semne chimice, numere și paranteze de partajare. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: cea mai simplă formulă. Pot fi obținute cu experiență ... ... wikipedia

Articol principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici pe elemente Informații Lista compușilor anorganici prezentați în ordine alfabetică (cu formula) pentru fiecare substanță, elemente de acid hidrogen (cu ele ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiunea are nevoie de reciclare. Îmbunătățiți articolul conform regulilor de scriere a articolelor ... Wikipedia

Ecuația chimică (ecuația unei reacții chimice) se numește o înregistrare condiționată a unei reacții chimice utilizând formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația de reacție chimică oferă o calitate superioară și cantitativă ... ... Wikipedia

Programe de calculator chimice utilizate în chimie. Cuprins 1 Editori chimici 2 platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

Dicționar japonez-englez la instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popov I.S. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând pentru traducători și specialiști tehnici angajați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau ...
Un scurt dicționar de termeni biochimici, Cunuiyev SM. Dicționarul este destinat studenților specialităților chimice și biologice ale universităților care studiază cursul biochimiei generale, ecologiei și de bază ale biotehnologiei și pot fi de asemenea folosite în ...

Instrucțiuni

Electronii din Atom ocupă secvențe orbitale gratuite numite scară: 1S / 2S, 2P / 3S, 3P / 4S, 3D, 4D / 5S, 4D, 5P / 6S, 4D, 5D, 6P / 7S, 5F, 6D, 7P. Doi electroni cu rotiri opuse pot fi amplasate pe orbite - direcții de rotație.

Structura cochilii electronice este exprimată utilizând formule electronice grafice. Utilizați matricea pentru a scrie formule. Într-o singură celulă, se pot afla unul sau doi electroni cu rotiri opuse. Electronii sunt descriși de săgeți. Matricea arată în mod clar că doi electroni pot fi localizați pe orbitele S, pe P-Orbital - 6, pe D - 10, pe F -14.

Înregistrați numărul de secvență și pictograma elementului de lângă matrice. În conformitate cu scara energetică, rotiți 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, nivelele 4S, pe doi electroni în celulă. Se stinge 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 \u003d 20 de electroni. Aceste niveluri sunt complet umplute.

Ați lăsat încă cinci electroni și un nivel 3D gol. Poziționați electronii în celulele D-Supel începând din stânga. Electroni cu aceleași poziții de rotire în celule primul câte unul. Dacă toate celulele sunt umplute, pornind de pe stânga, adăugați în conformitate cu al doilea electron cu rotinul opus. Manganul are cinci d-electroni localizați unul câte unul din fiecare celulă.

Formulele grafice electronice arată clar numărul de electroni nepermanzi care determină valența.

Notă

Amintiți-vă că chimia este o știință excepțională. Atomii subgrupurilor laterale ale sistemului periodic îndeplinesc "echipajul" electronului. De exemplu, la crom cu un număr de secvență 24 unul dintre electronii de la nivelul 4S intră în celula de nivel D. Există un efect similar în molibden, niobiu etc. În plus, există o noțiune de stare excitată a unui atom atunci când electronii împerecheați sunt stropiți și merg la orbitele învecinate. Prin urmare, în pregătirea formulelor de electroni-grafice de elemente ale celei de-a cincea și ulterioare perioade ale unui subgrup lateral, urmați cu cartea de referință.

Surse:

cum se face o formulă electronică a elementului chimic

Electronii fac parte din atomi. Și substanțele complexe, la rândul său, constau din acești atomi (elemente de formă atomi), iar electronii sunt împărțiți unul de celălalt. Gradul de oxidare arată ce atom Câți electroni electronici s-au dus la ei înșiși și cât de mult a dat el. Acest indicator poate fi.

Vei avea nevoie

Materialul școlar de chimie 8-9 Clasa oricărui autor, Mendeleev Tabel, Tabel de electricitate (tipărite în manuale școlare în chimie).

Instrucțiuni

Pentru a începe, este necesar să se desemneze că gradul este un concept care acceptă legături, adică nu se adâncește în structură. Dacă elementul este într-o stare liberă, atunci acesta este cel mai simplu caz - se formează o substanță simplă, ceea ce înseamnă că gradul de oxidare este zero. De exemplu, hidrogen, oxigen, azot, fluor etc.

În substanțele complexe, totul este diferit: electronii dintre atomi sunt distribuiți inegal și tocmai gradul de oxidare care ajută la determinarea numărului de electroni detașabili sau primiți. Gradul de oxidare poate fi pozitiv și negativ. La electronii Plus sunt administrați, în minus este acceptat. Unele elemente își păstrează gradul de oxidare în diverși compuși, dar mulți nu diferă în această caracteristică. Este necesar să ne amintim regula importantă - suma gradului de oxidare este întotdeauna egală cu zero. Cel mai simplu exemplu, gazul de la: știind că gradul de oxidare a oxigenului în majoritatea cazurilor este -2 și folosind regula menționată mai sus, este posibilă calcularea gradului de oxidare pentru C. în cantitatea de C -2 zero dă numai +2, ceea ce înseamnă gradul de oxidare a carbonului +2. Finalizați sarcina și luați pentru calculele de gaz CO2: Gradul de oxidare a oxigenului este încă -2, dar moleculele sale în acest caz sunt două. În consecință, (-2) * 2 \u003d (-4). Numărul din cantitatea de C -4 care oferă zero, +4, adică acest gaz are un grad de oxidare de +4. Un exemplu este mai complicat: H2SO4 - hidrogen Gradul de oxidare este +1, la Oxygen -2. În combinația a 2 molecule de hidrogen și 4 oxigen, adică Taxele vor fi, respectiv, +2 și -8. Pentru a obține zero în cantitate, trebuie să adăugați 6 plusuri. Deci, gradul de oxidare a sulfului +6.

Când este dificil să se determine în compusul, unde Plus, unde minus, este nevoie de masa de negativ electric (este ușor să o găsiți în manualul de chimie generală). Metalele au adesea un grad pozitiv de oxidare, iar non-metalele sunt negative. Dar, de exemplu, PI3 este atât elemente nemetalizate. Tabelul afirmă că electronența iodului este de 2,6 și fosforul 2.2. În comparație, se pare că 2,6 mai mult de 2,2, adică electronii sunt strânși spre iod (iodul are un grad negativ de oxidare). Urmând exemplele necomplicate de mai sus, puteți determina cu ușurință gradul de oxidare a oricărui element din conexiuni.

Notă

Nu este nevoie să confundați metalele și nemetalele, atunci gradul de oxidare va fi mai ușor de găsit și nu se confundă.

Un atom al unui element chimic constă dintr-un kernel și o coajă electronică. Kernel-ul este partea centrală a atomului în care aproape toată masa este concentrată. Spre deosebire de carcasa electronică, kernelul are o încărcătură pozitivă.

Vei avea nevoie

Numărul atomic al elementului chimic, Legea Molos

Instrucțiuni

Astfel, acuzația nucleului este egală cu numărul de protoni. La rândul său, numărul de protoni din nucleu este egal cu numărul atomic. De exemplu, numărul atomic de hidrogen - 1, adică miezul de hidrogen constă dintr-un proton are taxe de +1. Numărul de sodiu atomic - 11, sarcina kernelului său este +11.

Cu dezintegrarea alfa a kernelului, numărul său atomic scade cu doi prin emiterea particulei alfa (nucleele atomului). Astfel, numărul de protoni din kernel, care a experimentat degradarea Alpha, este, de asemenea, redus cu două.
Beta Decay poate apărea în trei tipuri diferite. În cazul defalcării "beta-minus", neutronul se transformă într-un proton atunci când emite un electron și antineutrino. Apoi, încărcătura nucleului crește pe unitate.
În cazul defalcării "beta-plus", protonul se transformă într-un neutron, o positron și o intrare, taxa de nucleu scade cu unul.
În cazul capturilor electronice, taxa de nucleu scade, de asemenea, pe unitate.

Încărcarea nucleului poate fi, de asemenea, determinată de frecvența liniilor spectrale ale radiației caracteristice a atomului. Conform legii Mosley: SQRT (V / R) \u003d (Z - S) / N, unde V este frecvența spectrală a radiației caracteristice, R este permanent Ridberg, S - ecranul constant, N este numărul principal cuantum.
Astfel, z \u003d n * sqrt (v / r) + s.

Video pe subiect

Surse:

cum se schimbă taxa de kernel

Când creați lucrări teoretice și practice despre matematică, fizică, chimie, un student sau un elev care se confruntă cu necesitatea de a introduce caractere speciale și formule complexe. Având o cerere de cuvânt din pachetul Microsoft Office, puteți apela formula electronică a oricărei complexități.

Instrucțiuni

Faceți clic pe fila Inserare. Găsiți dreptul π, și lângă inscripția "Formula". Faceți clic pe săgeată. Apare o fereastră în care puteți alege o formulă încorporată, de exemplu, o formulă de ecuație pătrată.

Faceți clic pe săgeată și pe panoul de sus va apărea o varietate de caractere pe care le puteți avea nevoie atunci când scrieți în mod specific această formulă. Schimbând-o după cum aveți nevoie, îl puteți salva. De acum înainte, va cădea în lista formulelor încorporate.

Dacă trebuie să transferați formula B, care mai târziu trebuie să fie plasată pe site, apoi faceți clic pe câmpul activ cu el, faceți clic dreapta și selectați nu profesional, ci o metodă liniară. În special, întreaga ecuație pătrată în acest caz va lua forma: X \u003d (- B ± √ (b ^ 2-4Ac)) / 2a.

O altă versiune de scriere a unei formule electronice în Word este prin designer. Țineți tastele Alt și \u003d în același timp. Veți avea imediat un câmp pentru a scrie o formulă, iar designerul se va deschide la panoul de sus. Aici puteți alege toate semnele care pot fi necesare pentru a înregistra ecuațiile și pentru a rezolva orice sarcină.

Unele caractere lineare de înregistrare pot fi un cititor incomprehensibil, nefamiliar cu simbolismul computerului. În acest caz, cele mai complexe formule sau ecuații au sens pentru a păstra în formă grafică. Pentru a face acest lucru, deschideți cel mai simplu editor de editor grafic: "Start" - "Programe" - "Paint". Apoi, măriți scala documentului cu formula, astfel încât să ia întregul ecran. Este necesar ca imaginea conservată să aibă cea mai mare permisiune. Apăsați tastatura PRTSCR, mergeți la Paint și apăsați Ctrl + V.

Tăiați totul prea mult. Ca rezultat, veți avea o imagine de înaltă calitate cu formula dorită.

Video pe subiect

În condiții normale, atomul este neutru din punct de vedere electric. În acest caz, nucleul atomului constând din protoni și neutroni este pozitiv, iar electronii au o încărcătură negativă. Cu un exces sau dezavantaj al electronilor, atomul se transformă într-un ion.

Instrucțiuni

Toată lumea are propria sacadă nucleară. Este sarcina care determină numărul elementului în sistemul periodic. Deci, kernelul de hidrogen +1, heliu +2, litiu +3, +4 etc. Astfel, dacă elementul este cunoscut, sarcina nucleului atomului său poate fi determinată din tabelul Mendeleev.

Deoarece în condiții normale, atomul este neutru din punct de vedere electric, numărul de electroni corespunde încărcării nucleului atomului. Negativ compensat pentru o taxă de kernel pozitiv. Forțele electrostatice dețin nori electronici în apropierea atomului, ceea ce asigură stabilitatea acestuia.

Când este expus la anumite condiții, un atom poate lua electroni sau atașează suplimentar. Dacă luați un electron dintr-un atom, atomul se transformă într-o cation - un ion încărcat pozitiv. Sub numărul excesiv de electroni, atomul devine un anion - un ion încărcat negativ.

Aflăm cum să facem o formulă electronică a elementului chimic. Această întrebare este importantă și relevantă, deoarece oferă o idee nu numai despre structură, ci și pe proprietățile fizice și chimice intenționate ale atomului în cauză.

Reguli de compilare

Pentru a crea o formulă grafică și electronică a elementului chimic, este necesar să aveți o idee despre teoria structurii atomului. Să începem cu faptul că există două componente principale ale atomului: electronii de bază și negativi. Kernel-ul include neutroni care nu au sarcină, precum și protoni cu o taxă pozitivă.

Corectarea, cum să faceți și să determinați formula electronică a elementului chimic, menționăm că, pentru a găsi numărul de protoni din nucleu, va fi necesar un sistem periodic al Mendeleev.

Numărul elementului corespunde numărului de protoni situați în kernelul său. Numărul perioadei în care este localizată atomul, caracterizează numărul de straturi de energie, se află pe care electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni, lipsită de încărcături electrice, este necesar de la masa relativă a unui atom de element din valoare, pentru a-și lua numărul de secvență (numărul de protoni).

Instrucțiuni

Pentru a înțelege cum să facem o formulă electronică a elementului chimic, luăm în considerare regulile de umplere cu particule negative cu o subevel formulată de Clackovsky.

În funcție de modul în care orbitele libere au energie liberă, se compilează un număr care caracterizează secvența de umplere a electronilor de către electroni.

Fiecare orbital conține doar doi electroni, care sunt aranjați de rotirile anti-paralele.

Pentru a exprima structura cochilii electronice, sunt utilizate formule grafice. Ce arata formulele electronice de atomi de elemente chimice? Cum se face opțiuni grafice? Aceste probleme sunt incluse în cursul chimiei școlare, așa că ne vom opri asupra lor.

Există o anumită matrice (bază), care este utilizată în prepararea formulelor grafice. Pentru S-Orbites, se caracterizează o singură celulă cuantică, în care doi electroni sunt opuși reciproc. Acestea sunt indicate grafic prin săgeți. Pentru orbalele P, trei celule sunt descrise, fiecare este de asemenea situat la doi electroni, sau orbitele sunt situate zece electroni, iar F este umplut cu paisprezece electroni.

Exemple de formule electronice

Vom continua conversația cu privire la modul de a face o formulă electronică a elementului chimic. De exemplu, trebuie să faceți o formulă grafică și electronică pentru elementul de mangan. În primul rând, determinăm poziția acestui element în sistemul periodic. Are 25 de secvențe, prin urmare, 25 de electroni sunt situați în atom. Manganul este un element al celei de-a patra perioade, prin urmare, are patru nivele de energie.

Cum se face o formulă electronică a elementului chimic? Înregistrați semnul elementului, precum și numărul de ordine. Folosind regulile Clakovsky, distribuie electronii pe niveluri de energie și substraturi. Le avem în mod constant la primul, al doilea, precum și cel de-al treilea nivel, introducând doi electroni în fiecare celulă.

Apoi, ne rezumăm, obținând 20 de bucăți. Trei nivele sunt complet umplute cu electroni, iar doar cinci electroni rămân pe locul patru. Având în vedere că pentru fiecare tip de orbital se caracterizează prin aprovizionarea cu energie, restul electronilor distribuie pe substratul 4S și 3D. Ca rezultat, formula electronică terminată pentru atomul de mangan are următoarea formă:

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

Valoare practică

Cu ajutorul formulelor electronice-grafice, puteți vedea în mod clar numărul de electroni liberi (neplătiuți) care determină valența acestui element chimic.

Oferim un algoritm de acțiuni generalizate, cu care pot fi generate formulele de electroni-grafice ale oricărui atomi situați în tabelul Mendeleev.

În primul rând, este necesar să se determine numărul de electroni care utilizează sistemul periodic. Cifra perioadei indică numărul de niveluri de energie.

Aparținând unui grup specific este asociat cu numărul de electroni situați pe nivelul energiei în aer liber. Nivelurile subdimo pe robinet, completați-le cu regula Clakovsky.

Concluzie

Pentru a determina capacitățile de valență ale oricărui element chimic situat în tabelul Mendeleev, este necesar să se facă o formulă grafică electronică pentru atomul său. Algoritmul administrat mai sus va face față sarcinii, determină posibilele proprietăți chimice și fizice ale atomului.