Teaca exterioară octaelectron are un ion.
Forța lui Lorentz cheamă puterea care acționează din partea camp magnetic pe o încărcătură electrică în mișcare. Foarte des, forța lui Lorentz este numită numai componenta magnetică a acestui câmp. Formula pentru determinare:
F \u003d q (e + vb),
unde q. - sarcina particulelor;E. - puterea câmpului electric;B. - inducerea câmpului magnetic;v. - Viteza particulelor.
Puterea lui Lorentz este foarte asemănătoare în principiul său, diferența este că acesta din urmă acționează asupra întregului dirijor, care este în general neutru din punct de vedere electric și puterea lui Lorentz descrie influența câmp electromagnetic Numai pe o singură încărcare în mișcare.
Se caracterizează prin faptul că nu schimbă viteza de mișcare a taxelor, ci doar acționează asupra vectorului de viteză, adică este capabilă să schimbe direcția de mișcare a particulelor încărcate.
În natură, puterea Lorentz permite protejarea pământului de expunerea la radiațiile cosmice. Sub influența sa, particulele percepute care cad pe planetă sunt deviate de la traiectoria directă prin prezența câmpului magnetic al Pământului, provocând grinzi polare.
În tehnica, puterea Lorentz este folosită foarte des: În toate motoarele și generatoarele conduce la rotorul de rotație Sub acțiunea câmpului electromagnetic al statorului.
Astfel, în orice motoare electrice și unități electrice, Lorentseva este principalul tip de forță. În plus, se utilizează în acceleratoarele particulelor încărcate, precum și în arme electronice, care au fost instalate anterior în televizoarele lampi. În cinescope, electronii emise de tun deformă sub influența câmpului electromagnetic, care se întâmplă cu participarea forței Lorentz.
În plus, această forță este utilizată în spectrometria de masă și electron de masă pentru instrumente capabile să sorteze particule încărcate în funcție de sarcina specifică (rata încărcării la masa particulei). Acest lucru permite o precizie ridicată pentru a determina masa particulelor. De asemenea, găsește utilizarea în alte instrumente, de exemplu, într-o metodă non-contact pentru măsurarea consumului de mediu lichid conductiv electric (debitmetre). Acest lucru este foarte relevant dacă mediul lichid are o temperatură foarte ridicată (topitură de metale, sticlă etc.).
Structura cochililor electronici de atomi de elemente din primele patru perioade:s. - șip. - șid. - elemente. Configurarea atomului electronic. Starea principală și excitată a atomilor
1. Numărul de electroni din atom este determinat
numărul de protoni
numărul de neutroni
numărul de niveluri de energie
valoarea masei atomice relative
2. Ion, constând din 16 protoni și 18 electroni, are o taxă
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Configurarea stratului electronic exterior al atomului de sulf într-o stare neexpitată
1) 4S 2 2) 3 S 2 3P 6 3) 3S 2 3P 4 4) 4s 2 4P 4
5. Configurație electronică 1S 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3p 6 4s 1 este, în principiu, starea are un atom
1) litiu 2) sodiu 3) potasiu 4) calciu
6. Scaunele exterioare opt-electronice are un ion
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) Fe 2+
7. teaca exterioară cu două electroni are ion
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
8. Numărul de electroni din fier FE 2+ este egal cu
1) 542) 283) 584) 24
9. Configurație electronică ESTE. 2 2 s. 2 2 p. 6 3 s. 2 3 p. 6 corespunde cu Ion.
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) Fe 2+
10. În starea principală, trei electroni neplătiți au un atom
1) siliciu 2) fosfor 3) sulf 4) clor
11. Element cu configurație externă electronică ... 3 s. 2 3 p. 3 Formează racordul de hidrogen Compoziţie
1) RO 4 2) EN3) RO 3 4) RO 2
12. Configurația electronică este de 2 2 2 2 2 2 3s 2 3P 6 corespunde ionului
1) CL-2) N 3-3) Br - 4) o 2-
13. Configurare electronică ESTE. 2 2 s. 2 2 p. 6 corespunde cu Ion.
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) CR 3+
14. Același lucru configurare electronică Nivelurile externe au Ca 2+ și
1) K + 2) AR3) VA4) F -
15. Atom metalic, cel mai mare oxid din care Iu 2 O 3, are formula electronică Nivelul energiei externe
1) nS. 2 etc. 1 2) nS. 2 etc. 2 3)nS. 2 np. 3 4)nS. 2 np. s.
16. Elementul la care corespunde superiorcompoziția lui R2O7 are o configurație externă electronică:
1) nS. 2 np. 3 2)nS. 2 np. 5 3)nS. 2 np. 1 4)nS. 2 np. 2
17. Oxid mai mare compoziţieR. 2 O. 7 Formează un element chimic, în atomul pe care nivelurile de electroni care umple cu electroni corespunde rândnumere:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. La atomul de sulf, numărul de electroni la nivelul energiei externe și taxa de nucleu este egal, respectiv
1) 4 și + 16 2) 6 și + 32 3) 6 și + 16 4) 4 și + 32
19. Numărul de electroni de valență din mangan este egal
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Aceeași structură de electroni are particule
1) Na 0 și Na + 2) Na 0 și K 0 3) Na + și F - 4) CR2 + și CR 3+
21. Compoziție de oxid mai mare EO 3 formează un element cu o configurație electronicăc. dintr-un strat electronic extern
1) nS. 2 np. 1 2) nS. 2 np. 3 3) nS. 2 np. 4 4) nS. 2 np. 6
22. Numărul straturilor de energie și numărul de electroni din stratul de energie externă de atomi arseni sunt egali, respectiv
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 AL 3+ IONICS îndeplinește configurația electronică:
1) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 ; 2) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 1 ; 3) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 1 4) este. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1
24. Ionzn. 2+ Responsabilitate Configurație electronică:
1) 1S 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4P 6 3) 1s 2 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4) Este de 2 2 2 2 2 p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25. Elementul chimic corespunde unui compus hidrogen volatil al compoziției RH 3. Configurarea electronică a nivelului extern al acestui element
2 3 p. 13s. 2 3 p. 2
3s. 2 3 p. 3
3s. 2 3 p. 5
26. Sulful și atomii de oxigen au
27. Configurarea electronică a atomului de fluor
2 2s. 2 2p. 51s. 2 2s. 2 2p. 4
1s. 2 2s. 2 2p. 6
1s. 2 2s. 2 2p. 3
Răspunsuri : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1
1. Opt teacă electronică exterioară are ioni
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) Fe 2+
2. teaca exterioară cu două electroni are ion
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
3. Numărul de electroni din ionul de fierFe 2+ este egală
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Configurare electronicăESTE.2 2 s.2 2 p.6 3 s.2 3 p.6 corespunde cu Ion.
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) Fe 2
5. În starea principală, trei electroni nepermanzi au un atom
1) Silicon.
2) fosfora
3) Sulfur.
4) CHLORA.
6. Element cu configurație externă electronică ... 3 s.2 3 p.3 formează un compus de hidrogen
1) RO 4 2) RO 3) RO 3 4) RO 2
7. Configurare electronicăEste 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 corespunde cu Ion.
1) cu L - 2) N 3-3) Br - 4) O 2-
8. Configurare electronicăESTE.2 2 s.2 2 p.6 corespunde cu Ion.
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) CR 3+
9. Aceeași configurație de e-mail are SA SA2+ I.
1) K + 2) A R3) BA 4) F -
10. Atom metalic, cel mai mare oxid din care2 o3. are o formulă electronică a unui nivel de energie externă
1) nS.2 etc.1 2) nS.2 etc.2 3) nS.2 np.3 4) nS.2 np.s.
11. Elementul la care corespunde superiorcompoziția de oxid.R 2 o 7 Are o configurație externă electronică:
1) nS.2 np.3 2) nS.2 np.5 3) nS.2 np.1 4) nS.2 np.2
12. Oxid mai mare compoziţie R.2 O.7 formează un element chimic, în atomul pe care nivelurile de electroni care umple cu electroni corespunde rândnumere:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Cea mai mare rază are un atom
1) Tin 2) Silicon 3) Plon 4) Carbon
14. Într-o serie de elemente chimice
NA -\u003e MG -\u003e AL -\u003e Si
1) Numărul de electroni de valență în atomi crește
2) Numărul straturilor electronice și atomi scade
3) Numărul de protoni din nucleele atomice scade
4) raza de atomi crește
Raza de 15.Tell are un atom
1) brom 2) Arsenic 3) Bariu 4) Tin
16. Configurarea electronică 1.s 2 2 S 2 2 2P 6 3. S 2 VR 6 3 D 1 are ion
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) SC.2+
17. La atomul de sulf, numărul de electroni la nivelul energiei externe și taxa de nucleu este egal, respectiv
1) 4 și + 16 2) 6 și + 32 3) 6 și + 16 4) 4 și + 32
18. Numărul de electroni de valență din mangan este egal
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Aceeași structură electronică are particule
1) Na0 și Na + 2) Na 0 și K 0 3) Na + și F - 4) CR2 + și cu R3 +
20. Oxid mai mare de compoziție EO3 formează un element cu o configurație electronicăc. dintr-un strat electronic extern
1) NS 2 NP 1 2) NS 2 NP 3 3) NS 2 NP 4 4) NS 2 NP 6
21. Numărul straturilor de energie și numărul de electroni din stratul de energie externă de atomi arsenic sunt egale, respectiv
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Ce configurație electronică are un atom al celui mai activ metal?
1s.22s.22p.1 |
|
1s.22s.22p.63s.1 |
|
1s.22s.2 |
|
1s.22s.22p.63s.23p.1 |
23. Numărul de electroni din atom este determinat
numărul de protoni |
|
numărul de neutroni |
|
numărul de niveluri de energie |
|
valoarea masei atomice relative |
24. Core 81 BR conține
1) 81 P și 35 N2) 35 P și 46 N 3) 46 P și 81 N 4) 46 P și 35 n
25. Ion, format din 16 protoni și 18 electroni, are o taxă
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Nivelul energetic extern al atomului elementului care formează cel mai mare oxid al compoziției ESA are o formulă
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n s 2 n p 3 4) ns 2 n p4
27. Configurarea stratului electronic exterior al atomului de sulf într-o stare neexpitată
1) 4 S 2 2) 3 S 2 3R 6 3) 3 S 2 3R4 4) 4 S 2 4P4
28. Configurație electronicăEste 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 1 Practic are un atom
1) litiu.
2) sodiu.
3) potasiu
4) Calciu.
29. Numărul de protoni și neutroni conținute în nucleul atomului de izotop40 k, În mod egal, respectiv
1) 19 și 40 2) 21 și 19 3) 20 și 40 4) 19 și 21
30. Element chimic, unul dintre izotopii care are numar de masa 44 și conține 24 neutroni în kernel - acest lucru
1) crom.
2) Calciu.
3) Ruthenium.
4) scandium.
Destul de dificil sunt pentru problemele de școlarizare legate de legile fluxului de reacție chimică. Deci, dificultatea a provocat o întrebare simplă:
A24 (2005, 34%) La viteză reactie chimica Înțelegeți schimbarea
1) Concentrația reactivului pe unitate de timp
2) cantitatea de reactiv de substanță pe unitate de timp
3) Cantitatea de substanță reactivă pe un volum de unitate
4) cantitatea de materie a produsului într-o unitate de volum
Erorile pot fi cauzate de determinarea ratei de reacție, care este uneori dată, ca o schimbare a "cantității de substanțe într-o unitate de volum pe unitate de timp". Dar schimbarea cantității de substanță dintr-o unitate de volum este o schimbare a concentrației (d n / v \u003d d c).
Răspuns corect: 1.
Dificultăți au cauzat întrebări legate de modificările vitezei unei reacții chimice:
A24 (2005, 46%)
4FE (TV.) + 3O 2 (gaz) \u003d 2FE 2O3 (TV) + Q Urmează
1) Reduceți temperatura
2) Creșteți temperatura
3) Reduceți concentrația de oxigen
4) Creșteți cantitatea de fier
A23 (2004, 23%) Pentru a crește viteza de reacție
2agno 3 (TV) \u003d 2AG (TV) + 3o 2 (g) + 2NO 2 (g) - 157 kJ necesar
1) Creșteți concentrația AgNo3
2) Reducerea presiunii în sistem
3) Creșteți gradul de strângere a Agno 3
4) Reduceți temperatura
Factorii care afectează rata de reacție chimică sunt:
Substanțe naturale;
Temperatura;
Concentrarea materiilor prime;
Presiunea substanțelor surse gazoase;
Prezența unui catalizator.
Pentru reacții eterogene, factorii sunt adăugați ca:
Dimensiunea suprafeței este de obicei asociată cu gradul de măcinare a substanței;
Prezența (intensitatea) amestecării.
Creșterea oricăruia dintre acești factori (cu excepția naturii substanțelor) duce la o creștere a vitezei reacției chimice.
Pentru prima întrebare definește imediat răspunsul corect este de 2.Deoarece temperatura crește cel mai frecvent factor care afectează rata de reacție. Deoarece reacția este eterogenă, creșterea cantității de substanță de fier, dacă nu este asociată cu o creștere a suprafeței, nu duce la o creștere a vitezei de reacție.
A doua reacție este, de asemenea, eterogenă, iar printre răspunsurile propuse există un grad de măcinare a substanței. Cu cât este mai mare gradul de măcinare, cu atât suprafața solidului este mai mare, cu atât este mai mare rata de reacție. Alte efecte enumerate sau nu afectează viteza acestei reacții (1 și 2) sau conduc la scăderea acestuia (4). Răspuns corect: 3.
Cauzele posibile ale erorilor: elevii nu iau în considerare eterogenitatea sistemului și să aleagă primul răspuns; Școlile sunt confundate de factorii care schimbă echilibrul (răspunsul 2) și factorii care afectează rata de reacție.
După cum sa menționat, în 2004, problemele privind energia unei reacții chimice au fost cele mai dificile, de exemplu:
A24 (2004, 22%) Exotermina este reacția
1) MGCO 3 \u003d MGO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2AL \u003d 2FE + AL 2O3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH4 \u003d C2H2 + 3H 2
De obicei, elevii nu au criterii clare pentru a determina semnul efectului termic asupra ecuației de reacție, nu știu cum să le lege la rezistența substanțelor, staful procesului. Puteți recomanda următoarele reguli:
a) Dacă reacția se desfășoară spontan În condiții normale, este cel mai probabil exotermă (dar pentru începutul reacției poate fi necesară inițierea). Astfel, după aprinderea, arderea veniturilor din cărbune spontan, reacția este exotermă;
b) Pentru substanțele rezistente de reacție a formării lor de la substanțe simple, reacțiile exotermice, de descompunere sunt endotermice.
c) Dacă în timpul reacției din substanțe mai puțin stabile se formează o reacție mai stabilă, exotermă.
ÎN acest caz Exotermina este reacția almothemiei, care, după intrarea în mod spontan, cu eliberarea unei cantități atât de mari de căldură pe care se topește fier de formare. Răspuns corect: 2
Dificil, în special pentru participanții la cel de-al doilea val din 2005, au existat întrebări dedicate reacțiilor schimbătoare de ioni.
A27 (2004, 12,2%) Interacțiunea dintre cupru și sulfat de hidrogen sulfurat corespunde ecuației ionice abreviate:
1) Cu 2+ + H 2 S \u003d CUS + 2N +
2) CUSO 4 + 2N + \u003d Cu 2+ + H 2S0S04
3) CUSO 4 + S 2- \u003d CUS + SO 4 2-
4) cu 2+ + s 2- \u003d cus
Ecuația de reacție moleculară: CUSO 4 + H2S \u003d CUS + N2S04
Din substanțele implicate în reacție, electroliții puternici sunt sulfatul de cupru (sare solubilă) și acid sulfuric (acid sever). Aceste substanțe trebuie înregistrate sub formă de ioni. H 2 s ( acid slab) Ionii CU (insolubili) din soluție practic nu sunt formați și ar trebui înregistrați în întregime. Răspuns corect: 1.
O eroare tipică a elevilor este de a determina capacitatea substanței de a se dezintegra pe ioni numai pe tabelul de solubilitate. Se pare că mulți au ales răspunsul 4.
Una dintre întrebările dificile pe tema "Echilibrul chimic":
A25 (2005, 49%) În sistemul CH3 3 + CH3 IT "CH3 coaxial 3 + H 2
deplasarea echilibrului chimic față de formarea esterului va contribui
1) Adăugați metanol
2) creșterea presiunii
3) Îmbunătățiți concentrația de eter
4) Adăugarea hidroxidului de sodiu
Deoarece reacția de esterificare se efectuează într-o stare lichidă, presiunea nu va afecta poziția de echilibru. Creșterea concentrației de eter, produsul de reacție afișează balanța spre materiile prime. Studentul trebuie să înțeleagă efectul hidroxidului de sodiu. Deși direct B. reacție reversibilă Nu participă, dar poate interacționa cu acidul acetic, reduce concentrația sa, schimbând echilibrul spre stânga.
