Sunt judecățile reacțiilor chimice adevărate.
Opțiunea 12.
Sarcina 3.
Bondul chimic polar covalent este caracteristic:
1. Pentru serberod.
2. Pentru ozon
3. Pentru brom
4. Pentru bromura de bariu
Explicaţie: Legătura chimică polară covalentă este formată între atomii diferitelor ne-metale, de exemplu, în molecula de carbon.
Răspunsul corect este de 1.
Sarcina 4.
Valoarea zero a gradului de oxidare are toate elementele din substanțe, formulele:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBr, BR2, NABR
4. H2, BR2, N2
Explicaţie:gradul de oxidare 0 prezintă atomii de elemente dintr-o stare de substanță simplă, adică hidrogen, brom și azot (gradul de oxidare poate fi zero, iar valența nu este).
Răspunsul corect este de 4.
Sarcina 5.
La substanțe simple aparțin:
1. Gloridă
2. Metan.
3. Alcool etilic
4. iod.
Explicaţie:substanțe simple Constau din atomi de un singur element, adică numai iodul este potrivit.
Răspunsul corect este de 4.
Sarcina 6.
Verny Lie următoarele judecăți despre reacții chimice?
A. Reacțiile dintre soluțiile de electroliți se referă la reacțiile de schimb ionic.
B. Interacțiunea de zinc cu clorură de fier (II) se referă la reacțiile de substituție.
1. Este adevărat numai
2. Doar numai b
3. Ambele judecăți sunt adevărate
4. Ambele judecăți sunt incorecte
Explicaţie:electroliții includ numai substanțe complexe (acizi, săruri, alcalii), iar reacțiile de schimb ionic pot apărea între ele.
Noi scriem o reacție de zinc cu clorură de fier (II).
2ZN + FECL2 \u003d ZNCL2 + 2FE (reacția substituției, deoarece zincul înlocuiește fier în clorură).
Răspunsul corect este de 3.
Sarcina 7.
Ionii de hidrogen și reziduuri acid sunt formate în procesul de disociere electrolitică:
1. Apă
2. Acid azotic
3. Acid siliconic.
4. Potasiul de nitrat
Explicaţie: Apa constă din ioni de hidrogen H (+) și ioni de hidroxid IT (-).
Disocierea acidului azotic:
HNO3 \u003d H (+) (ioni de hidrogen) + NO3 (-) (ioni de azotați)
Acidul siliconic este insolubil în apă, prin urmare disocierea nu este expusă.
Disocierea azotatului de potasiu:
KNO3 \u003d K (+) (Ion de potasiu) + NO3 (-) (Ion nitrat)
Răspunsul corect este de 2.
Sarcina 8.
Hidroxidul de bariu intră în reacția de schimb de ioni:
1. cu oxid de carbon (II)
2. cu carbonat de calciu
3. Cu sulfat de aluminiu
4. Cu clorură de litiu
Explicaţie: Cu interacțiunea hidroxidului de bariu (sau orice sare) cu o sare de acid sulfuric, se formează un precipitat alb - sulfat de bariu. Acesta este un răspuns de înaltă calitate la ionii de sulfat.
Răspunsul corect este de 3.
Sarcina 9.
Fierul deplasează metalul din soluție:
1. Nitrat de cupru (II)
2. Clorură de aluminiu
3. Sulfat de zinc
4. Solikat sodiu.
Explicaţie: Fierul poate înlocui numai metalul mai slab. În rândul cuprului, aluminiu, zinc și sodiu, numai cupru de fier mai slab (ne uităm la o serie de tensiuni metalelor decât metalul drept, cu atât mai slab).
Răspunsul corect este de 1.
Sarcina 10.
Cu fiecare dintre substanțele a căror formule sunt K2O, H20, NaOH, interacționează:
1. Oxid de cupru (II)
2. Oxidul de cupru (II)
3. Oxidul de carbon (II)
4. Oxid de fosfor (v)
Explicaţie:dANAE: Oxid de bază (K2O) B Apă și alcaline (NaOH). Cu un astfel de set de substanțe, numai oxidul de acid poate reacționa, adică P2O5 (fosforous oxid (V)).
Noi scriem reacția:
3K2O + P2O5 \u003d 2K3PO4
3H2O + P2O5 \u003d 2H3PO4
6NaoH + P2O5 \u003d 2NA3PO4 + 3H2O
Răspunsul corect este de 4.
Sarcina 11.
Hidroxidul de aluminiu poate reacționa cu fiecare dintre cele două substanțe pe care formulele sunt:
1. Baso4 și NaOH
2. HNO3 și KOH
3. NaCI și H2SO4
4. MGO și MgS04
Explicaţie:hidroxidul de aluminiu (AL (OH) 3) este hidroxidul amfoteric, interacționează, prin urmare, cu acizi și baze.
Noi scriem reacția:
Al (OH) 3 + 3HNO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3H2O
Al (oh) 3 + koh \u003d k
Răspunsul corect este de 2.
Sarcina 12.
Printre substanțe, KCI, K2S, K2S04, în reacția cu soluția cu CU (NO3) 2 intră ()
1. Numai K2s.
2. KCI și K2S
3. K2S și K2SO4
4. KCI și K2S04
Explicaţie:Între azotat de cupru (II) și sărurile prezentate ar trebui să fie reacția de schimb, dar ele merg până la capăt (care sunt, deloc) doar supuse educației
sediment sau gaz. Precipitatul se formează numai în reacția cu sulfura de potasiu:
K2S + CU (NO3) 2 \u003d 2KNO3 + CU (precipitat)
Răspunsul corect este de 1.
Sarcina 13.
Sunt următoarele judecăți despre manipularea în siguranță a substanțelor chimice?
A. Acidul plavikovic stocat în laboratoare într-un vas de sticlă.
B. Magazin de sodiu sub stratul de kerosen.
1. Este adevărat numai
2. Doar numai b
3. Ambele judecăți sunt adevărate
4. Ambele judecăți sunt incorecte
Explicaţie: Faptul este că HF (acidul plutitor) reacționează cu sticla (Si02) și formează fluorosilizați, deci este mai bine să o stocați într-un recipient din polietilenă.
Și sodiul este într-adevăr depozitat în kerosen, deoarece în acest caz nu reacționează cu oxigenul, iar kerosenul nu se evaporă, deci este posibil să se păstreze atât de mult timp de sodiu.
Răspunsul corect este de 2.
Sarcina 14.
Sulful este o reacție de reacție:
1. 4 mg + 5H2S04 \u003d 4MGS04 + H2S + 4H2O
2. H2S + CL2 \u003d 2HCI + S
3. 2Al + 3S \u003d AL2S3
4. 2ki + SO3 \u003d K2SO3 + I2
Explicaţie:scriem o schimbare în gradul de oxidare a sulfului în reacțiile date:
1. S (6+) + 8E S (2-) - oxidant
2. s (2-) -2e s (0) - restaurare
3. S (0) + 2E S (2-) - oxidant
4. S (6+) + 2E S (4+) - oxidant
Răspunsul corect este de 2.
Sarcina 15.
În ce diagramă, distribuția fracțiunilor de masă a elementelor corespunde compoziției cantitative a acidului de plajă?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Explicaţie:acid plastic - HF.
Ar (h) \u003d 1 g / mol
Ar (f) \u003d 19 g / mol
MR (HF) \u003d 20 g / mol
w (h) \u003d 1/20 x 100% \u003d 5%
w (f) \u003d 100% - 5% \u003d 95%
Răspunsul corect este de 4.
Sarcina 16.
Comun la brom și iod este:
1. Prezența a șapte electroni pe stratul electronic extern al atomilor lor
2. Educația celor mai înalți oxizi cu formula generală E2CH7.
3. Ce au aceeași valoare electronică
4. Faptul că atomii lor au aceeași rază
5. Substanțele simple corespunzătoare sunt în condiții normale în stare solidă.
Explicaţie: Bromina și iodul sunt halogeni, atomii lor pe stratul exterior au 7 atomi (deoarece sunt în grupul al șaptelea, subgrupul principal), formează oxizi mai mari E2O7. Bromina este mai electronică decât iodul și are o rază mai mică a atomului.
Substanță simplă I2 - cristale violet.
Substanță simplă BR2 - lichid maro.
Răspunsul corect este de 12.
Sarcina 17.
Următoarele declarații sunt caracteristice metanului.
1. Molecula include un atom de carbon
2. Se dizolvă în apă
3. Arsuri cu dioxid de carbon și apă
4. La temperatura camerei este lichidă
5. Introduceți reacția de conectare
Explicaţie:metan CH4 - Limitați hidrocarburi. Acesta include un atom de carbon și patru atomi de hidrogen. Reacția de combustie a metanului în oxigen:
CH4 + 2O2 \u003d CO2 (dioxid de carbon) + 2N2O (apă)
Răspunsul corect este de 13.
Sarcina 18.
Setați corespondența dintre cele două substanțe și reactiv prin care pot fi distinse aceste substanțe.
Substanțe
A. FECL3 (PR) și BACL2 (R-R)
B. Na2S04 (R-P) și H2SO4 (R-P)
V. K2SO3 și K2SO4
Reactiv
1. NaOH (P-R)
2. HNO3 (R-R)
3. Agno3.
4. Lacmus violet.
Explicaţie:fierul (III) și clorurile de bariu pot fi distinse prin soluția de hidroxid de sodiu, deoarece clorura de bariu cu NaOH nu reacționează, cu FECL3 formează un precipitat maro - Fe (OH) 3.
Sulfat de sodiu (Na2SO4) - are un mediu neutru și acid sulfuric (H2SO4) - acru. Vom vedea diferența, adăugând Lacmus violet.
Difuzarea de sulfit de potasiu din sulfat de potasiu acid azotic. Sulfatul de potasiu cu acid azotic nu reacționează și cu sulfit de potasiu va fi gazul de sulf.
K2S03 + 2HNO3 \u003d H2O + SO2 (Gaz de sulf) + 2KNO3
Răspunsul corect este de 142.
Sarcina 19.
Setați corespondența dintre numele substanței și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
Numele substanței
A. Acid sulfuric (concluzionează)
B. Séra.
B. Sulna Acid (RSC)
Reactivi
1. Fe, BA (NO3) 2 (P-R)
2. O2, H2O (G)
3. H2, HG
4. Cu, c
Explicaţie:acidul sulfuric concentrat reacționează cu cupru și carbon:
Cu + H2S04 (Conc) \u003d CUSO4 + SO2 + H2O
C + H2S04 (Conc) \u003d CO2 + SO2 + H2O
Sulful reacționează cu hidrogen și mercur:
S + HG \u003d HGS
S + H2 \u003d H2S
Acidul sulfuric diluat reacționează cu azotat de fier și bariu:
H2SO4 + FE \u003d H2 + FESO4
H2SO4 + BA (NO3) 2 \u003d BASO4 + 2HO3
Răspunsul corect este de 431.
Sarcina 20.
Folosind metoda balanței electronice, puneți coeficienții în ecuația de reacție, din care
AL2S3 + O2 \u003d al2O3 + SO2
Determinați agentul de oxidare și reducând agentul.
Explicaţie:oxigenul și sulful schimbă gradul de oxidare.
Noi scriem soldul:
S (2-) -6e s (4+) | 2 - Agent reducător
O2 (0) + 4E 2O (2-) | 3 - Oxidant
Selectați coeficienții:
2Al2S3 + 9O2 \u003d 2Al2O3 + 6S02
"Accidente chimice" - membrane mucoase. Transport. Baze de legume. Agricultură. Intreprinderi de metalurgie montana si neferoase. Obiecte periculoase din punct de vedere chimic. Locații de depozitare AHS. Adăpost temporar al populației în clădiri rezidențiale și industriale; Obiecte industria alimentară. Lactat. Economia municipală. Accident la combina Baikal Celulos - Hartie, 2011.
"Tehnologia chimică" - documente fundamentale. Plasarea irațională a întreprinderilor determină gama de transport de produse petroliere la 2 mii km. Manifestarea crizei este exprimată în următoarele semne: metode de calcul al adâncimii de rafinare a petrolului. Cei mai mari indicatori ai lui Nelson au. Îmbunătățirea profunzimii de prelucrare a materiilor prime de hidrocarburi.
"Gradul de evaluare și oxidare" - denotăm valența elementului cunoscut: II V2O5 2). Cum de a determina gradul de oxidare? Cum de a determina gradul de oxidare. Ieșire. Gradul de oxidare caracterizează starea atomului în moleculă. Cum de a determina valența? Mai târziu, valența a început să fie împărțită în pozitiv și negativ. Este demn de remarcat faptul că valența nu are nimic de-a face cu o încărcătură electrică.
"Proprietăți chimice" - tipuri de particule elementare: protoni (p), neutroni (n), electroni (E). Fenomenele chimice (reacții chimice). Clasificarea reacțiilor chimice. Proprietăți chimice alcalii. Structura atomului. Definiție. Legile de chimie. Proprietățile chimice ale oxizilor majori. Sarcini de la examenul în chimie. A \u003d elementul chimic N + P este forma de atomi cu o anumită încărcătură a kernelului.
"Produse chimice" - săpun, săruri de acizi grași mai mari, precum și acizi naftenici și rășini. Cosmeticele pot duce la cancer de piele. Recomandări pentru utilizarea substanțelor chimice de uz casnic. Prefaţă. În căutarea tineretului și a frumuseții, riscăm cu fermitate sănătatea lor. Noroi. Cap hidrofil. Produsele de curățare pentru autoturisme au o serie de proprietăți speciale și benefice.
"Tipuri de obligațiuni chimice" - substanțe cu legătura cu ioni, formează o rețea de cristal ionică. Ajungând la un singur nor electronic (gaz electronic). În noduri - sunt molecule. Formarea de comunicare polară și non-polară. Dacă este dat - ion este taxat pozitiv. Comunicarea ionică formată ca rezultat al atracției electrostatice.
