Sunt corecte următoarele judecăți despre adsorbția carbonului? Soluția opțiunilor de examen în chimie
Numele fișierului „Sunt hotărârile CARBONULUI ȘI SILICIULUI”
Carbonul și compușii săi
1). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Când interacționează cu metale active, carbonul și siliciul prezintă proprietăți oxidante
B). Soluția de carbonat de sodiu interacționează cu toate substanțele din serie:
A). CH 3 COOH, CuSO 4, CO 2
2). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Diamantul are o structură atomică, în timp ce grafitul are o structură moleculară.
B). Spre deosebire de diamant, grafitul conduce electricitatea
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
3). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). În laborator, dioxidul de carbon este produs în principal prin interacțiunea marmurei (cretă) cu un acid puternic
B). „Gheața uscată” este monoxid de carbon solid (IV)
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
4). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Cu o creștere a încărcăturii nucleare pentru elementele din grupa IVA, energia de legare din compuși de hidrogen compoziție EN 4
B). Apa de var este un reactiv pentru dioxidul de carbon.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
5). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Un amestec de monoxid de carbon și hidrogen este utilizat industrial pentru a produce metanol.
B). În industrie, dioxidul de carbon se obține prin calcinarea calcarului.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
6). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Este posibilă creșterea randamentului de monoxid de carbon în reacția С (tv) + CO 2 (gaz) ↔ 2СО (gaz) - 119,8 kJ prin creșterea presiunii
B). Componenta principală a cretei, marmurii, calcarului este cenușa de sodiu.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
7). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?
A). Cele mai pronunțate proprietăți acide ale oxizilor superiori formați din elementele grupei IV din subgrupul principal sunt posedate de oxidul de plumb (IV)
B). Carbonatul de potasiu și sodiu nu se descompune atunci când este încălzit
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
Siliciul și compușii săi.
1). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). Oxidul de siliciu reacționează în anumite condiții cu acidul fluorhidric, dar nu reacționează cu acidul azotic;
B). Compusul SiC se numește corindon.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
2). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). Oxidul de siliciu (IV) face parte din sticlă.
B). Acidul silicic nu poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxidului de siliciu (IV) și a apei.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
3). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). În laborator, siliciul se obține prin calcinarea dioxidului de siliciu cu cărbune;
B). Siliciul nu reacționează cu alcalii.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
4). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). Acidul silicic colorează roșu turnur;
B). Când este încălzit, siliciul reacționează cu metalele active.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
5). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). La temperatura camerei, siliciul reacționează cu toți halogenii.
B). Silanul se aprinde spontan în aer.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
6). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). Siliciul formează doi oxizi: SiO și SiO2. Ambii oxizi sunt acizi.
B). Silica cristalină are o rețea atomică.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
7). Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?
A). Când este încălzit, oxidul de siliciu (IV) deplasează oxizii acizi mai volatili din săruri.
B). Sticla lichidă este Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false
Carbon, răspunsuri: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Siliciu, răspunsuri: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. Carbon
A1. Istoria cunoașterii unei persoane cu acest element datează de secole în urmă, numele celui care l-a descoperit este necunoscut. Nu se știe care dintre modificările sale alotrope a fost descoperită mai devreme. Acest element este componenta principală a florei și faunei. Se găsește în natură atât sub formă liberă, cât și în compuși. Atomii săi se pot combina într-o varietate de moduri între ei și cu atomii altor elemente. Acest obiect:
1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
A2. Monoxidul de carbon (IV) interacționează cu câteva substanțe:
1) clorură de hidrogen și hidroxid de potasiu;
2) hidroxid de calciu și oxid de sodiu;
3) hidroxid de sodiu și acid sulfuric;
4) acid azotic și hidroxid de bariu.
A3. Carbonul prezintă proprietățile unui agent reducător în reacție:
1) Mg + CO 2 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + CO 2 ->;
4) C + H 2 ->.
A4. Sunt adevărate următoarele judecăți despre proprietățile chimice ale carbonului:
a) carbonul din reacții poate prezenta atât proprietățile unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător;
b) carbonul prezintă proprietăți nemetalice mai strălucitoare decât beriliul?
1) Numai a este adevărat;
2) numai b este adevărat;
3) ambele judecăți sunt corecte;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A5. Molecula de metan este tetraedrică deoarece:
1) atomul de carbon este în sp 3-hibridizare;
2) dat forma geometrică corespunde unui minim de energie;
3) carbonul este un element al celei de-a doua perioade;
4) carbonul se află într-o stare electronică excitată.
A6. Gaz, nu capabil să ardă într-o atmosferă de oxigen este:
1) monoxid de carbon (IV); 2) monoxid de carbon (II);
3) metan; 4) acetilenă.
A7. Produsul final (X 1) din lanțul transformărilor
este un:
1) monoxid de carbon; 2) dioxid de carbon;
3) carbură de fier; 4) carbonat de fier.
A8. Monoxidul de carbon din laborator se obține prin descompunere (în prezența acidului sulfuric la încălzire):
1) acid acetic; 2) acid formic;
3) acid carbonic; 4) formaldehidă.
A9. Starea de oxidare a carbonului crește în următoarea ordine:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH3OH, H2C2O4, CO2;
3) CaC2, CaCO3, KHCO3;
4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.
A10. Carbonat de potasiu în soluție nu interacționează cu:
1) acid azotic; 2) dioxid de carbon;
3) sulfat de sodiu; 4) clorură de cupru (II).
A11. Nu se descompune când este calcinat într-un cuptor cu mufla (1000 ° C):
1) carbonat de sodiu;
2) carbonat de calciu;
3) bicarbonat de sodiu;
4) bicarbonat de calciu.
A12.În timpul electrolizei soluție apoasă se formează acetat de sodiu:
1) HCOONa + CO 2;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH4 + CO2 + NaHCO3;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
A13. Multe carburi metalice sunt ușor hidrolizate cu apă. Care dintre următoarele electrolize cu carburi produce metan?
1) CaC2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na2 C.
A14. Ca rezultat al calcinării oxidului de aluminiu cu cocs, se formează carbură de aluminiu și monoxid de carbon. Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația acestei reacții este:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15. 20 ml de monoxid de carbon (II) au explodat cu 20 ml de oxigen. După explozie și aducerea gazelor în condițiile inițiale (25 ° C, 1 atm), volumul gazelor sa dovedit a fi:
1) 30 ml CO 2 și 5 ml O 2;
2) 20 ml CO 2 și 10 ml O 2;
3) 20 ml CO 2 și 15 ml O 2;
4) 15 ml de CO 2 și 20 ml de O 2.
13.2. Siliciu
A16. Elementul celei de-a 3-a perioade, a cărei cea mai mare stare de oxidare este +4, este:
1) fosfor; 2) aluminiu;
3) sulf; 4) siliciu.
A17. Sunt următoarele judecăți despre proprietăți chimice elemente:
a) siliciul prezintă o electronegativitate mai mare decât carbonul;
b) siliciul prezintă proprietăți nemetalice mai strălucitoare decât sulful?
1) Numai a este adevărat;
2) numai b este adevărat;
3) ambele judecăți sunt corecte;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A18. Fiecare dintre cele două substanțe are o rețea cristalină atomică:
1) oxid de siliciu (IV) și monoxid de carbon (IV);
2) diamant și siliciu;
3) clor și iod;
4) clorură de potasiu și fluor (III) de fier.
A19. Oxid de siliciu nu face parte din:
1) silice; 2) nisip de râu;
3) granit; 4) dolomita.
A20.În seria S -> P -> Si -> Al:
1) numărul straturilor electronice din atomi scade;
2) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite;
3) crește numărul de protoni din nucleele atomilor;
4) razele atomilor cresc.
A21. Afirmația că particula structurală a unei substanțe date este un atom este valabilă numai pentru:
1) dioxid de carbon; 2) sare de masă;
3) oxid de siliciu; 4) azot.
A22. Abreviat ecuație ionică
2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -
corespunde reacției dintre:
1) nisip de cuarț și acid clorhidric;
2) silicat de sodiu și azotat de calciu;
3) silicat de sodiu și acid formic;
4) nisip de râu și hidroxid de potasiu.
A23. Caracterul oxizilor de la bazic la acid variază în următoarea ordine:
1) Na2O -> MgO -> Al2O3 -> SiO2;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.
A24. Nu interacționează între ele la temperatura camerei:
1) CaO și H20; 2) Si02 și H20;
3) Na și H20; 4) Ca și H 2 O.
A25. Complet biodegradabil:
1) CCl 4; 2) CS 2; 3) SiCI4; 4) PbCl2.
A26. Siliciul formează un compus binar care face parte din materiale abrazive artificiale. Această conexiune este:
1) carbură de siliciu; 2) oxid de siliciu;
3) nitrură de siliciu; 4) fluorură de siliciu.
A27. Când este încălzit, reacționează cu alcalii:
1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.
A28. Reacționează cu oxidul de siliciu:
1) acid fluorhidric;
2) acid clorhidric;
3) acid bromhidric;
4) acid hidroiodic.
A29. Pentru a obține fosfor, fosfatul de calciu cu cărbune este calcinat fără acces la aer. O componentă obligatorie a acestui amestec:
1) Si02; 2) Na2SiO3; 3) SiC; 4) Si.
A30. Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție de silicat de sodiu, se observă turbiditatea acestuia. Formula precipitatului format:
1) Si02; 2) H2 SiO3; 3) SiCO3; 4) NaHSiO 3.
ÎN 2. Stabiliți o corespondență între simbolul unui element chimic și formulele compusului său de hidrogen și hidroxidului superior.
LA 3. Stabiliți o corespondență între schema unei reacții redox și o substanță care este un agent reducător în aceasta.
AT 4. Stabiliți o corespondență între materialele de pornire și suma coeficienților din ecuația ionică scurtă.
| Și s h o d n e s | S u m m a k o e f f și c i n t despre v în k r și t la aproximativ m și aproximativ n aproximativ m u r a n e |
| a) Pb (OH) 2 + HNO3 (dil.) ->; b) HCI + Sn (OH) 2 ->; c) SiO2 + NaOH ->; d) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
LA 5. Potriviți cifra cu numele modificării alotropice a carbonului.
LA 6. Dioxidul de carbon reacționează cu:
1) hidroxid de calciu;
2) carbonat de calciu fără apă;
3) carbonat de calciu în prezența apei;
4) magneziu;
5) hidrogen;
6) oxigen.
LA 7. Monoxidul de carbon reacționează cu:
1) apă; 2) aluminiu;
3) oxid de fier (III); 4) sodiu;
5) fier; 6) peroxid de sodiu.
LA 8. Caracteristica corectă a siliciului este următoarea:
1) are o rețea de cristal atomic;
2) utilizate la fabricarea microelectronicii;
3) Este utilizat pe scară largă la fabricarea bateriilor pentru autoturisme;
4) oxidul său este componenta principală a nisipului de râu;
5) atunci când este expus vaporilor sau prafului său, se poate dezvolta stanoza - deteriorarea plămânilor;
6) absoarbe bine razele X.
LA 9. Ca rezultat al fuziunii oxidului de siliciu cu un exces de hidroxid de sodiu, s-au format 9 g de apă. Ce masă (în g) de oxid de siliciu a reacționat? Dă-ți răspunsul la cel mai apropiat întreg.
LA 10. S-a adăugat un exces de soluție la 20,8 g dintr-un amestec de carburi de calciu și aluminiu de acid clorhidric... În același timp, au fost eliberați 8,96 litri dintr-un amestec de gaze. Determinați fracția de masă (în%) a carburii de calciu din amestec. Dă-ți răspunsul până la cea mai apropiată zecime.
Răspunsuri la sarcini de testare Capitolul 13
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| ÎN 1 | ÎN 2 | LA 3 | AT 4 | LA 5 | LA 6 | LA 7 | LA 8 | LA 9 | LA 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Va urma
Utilizați o foaie separată pentru răspunsurile la sarcinile 20-22. Mai întâi scrieți numărul sarcinii (20, 21, 22), apoi răspunsul detaliat la acesta. Notați-vă răspunsurile în mod clar și lizibil.
Folosind metoda balanță electronică, scrieți ecuația reacției
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.
Determinați agentul oxidant și reducător.
Arată răspunsul
Na_2S ^ (+ 4) O_3 + KMn ^ (+ 7) O_4 + KOH \ rightarrow Na_2S ^ (+ 6) O_4 + H_2O
Mn ^ (+ 7) + \ overline e = Mn ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 2 \; - proces de recuperare
S ^ (+ 4) -2 \ overline e = S ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 1 \; - proces de oxidare
2Mn ^ (+ 7) \; + \; S ^ (+ 4) \; = \; 2Mn ^ (+ 6) \; + \; S ^ (+ 6)
Мn +7 (КМn +7 O 4 datorită lui Мn +7) - agent oxidant S +4 (Na 2 S +4 O 3 datorat lui S +4) - agent reducător Ecuație moleculară
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.
Care este volumul unei soluții de 60% acid azotic cu o densitate de 1,305 g / ml se poate obține folosind produsul care conține azot de oxidare catalitică 896 L (n.u.) de amoniac?
Arată răspunsul
Ecuații de reacție:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Deoarece toți atomii de azot incluși în NH 3 trec în HNO 3 (nu se formează subproduse care conțin azot în proces), puteți întocmi o schemă de calcul:
NH 3 ... → HNO 3
2) Calculăm cantitatea de substanță amoniacală: n = V r / V m, n (NH 3) = 896 / 22,4 = 40 mol
3) Calculați volumul soluției de HNO3:
a) conform schemei de calcul n (HNO 3) = n (NH 3) = 40 mol
n = m in-va / M in-va,
M (HNO3) = 63 g / mol; m (HNO3) = 40 63 = 2520 g
b) ω = m in-va / m p-pa, m p-pa = m in-va / ω
m soluție (HNO3) = 2520 / 0,6 = 4200 g
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
Se dau substanțe: CaCO3, CuO, soluții de HNO3, K2S04 NaOH, H202. Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de cupru (II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor care au loc. Pentru reacția de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată.
Arată răspunsul
Schema experimentală
CuO → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + Н 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H20
Reacție de schimb ionic. Oxidul de cupru (II) este o substanță neagră care se dizolvă în acid azotic și se formează o soluție albastră.
2) Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
Reacție de schimb ionic. Când la soluția de azotat de cupru (II) se adaugă soluție de hidroxid de sodiu, se formează un precipitat albastru.
Sarcina numărul 1.
Această figură arată un model de atom
1. Fluor
2. Azot
3. Bora
4. Carbon
Explicaţie: atomul elementului prezentat în imagine are două straturi electronice. Pe primul strat sunt 2 electroni, pe al doilea - 5. Aceasta înseamnă că acest element se află în a doua perioadă în grupul al cincilea. Acesta este azot. Răspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 2.
Care rând elemente chimice proprietățile nemetalice ale corespunzătoare substanțe simple?
1. Oxigen → sulf → seleniu
2. Aluminiu → fosfor → clor
3. Carbon → azot → oxigen
4. Siliciul → fosfor → sulf
Explicaţie: proprietățile nemetalice slăbesc în perioada de la dreapta la stânga și în grup de sus în jos. Găsim o astfel de dependență - aceasta este o serie de la oxigen la seleniu. Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 3.
Legătura polară covalentă este formată din:
1. Sulfura de calciu
2. Oxid de potasiu
3. Sulfură de hidrogen
4. Hidrogen
Explicaţie: o legătură polară covalentă se formează între două nemetale, ca în hidrogenul sulfurat. Răspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 4.
În ordinea valenței descrescătoare a compușilor cu hidrogen, elementele sunt dispuse pe rând:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Explicaţie:în primul răspuns, elementele sunt aranjate în ordinea valenței descrescătoare a hidrogenului în compușii lor de hidrogen:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 5.
Oxizii amfoterici includ fiecare două substanțe:
1. Oxid de fier (II) și oxid de fier (III)
2. Oxidul de azot (IV) și oxidul de azot (II)
3. Oxid de zinc și oxid de crom (III)
4. Oxid de fosfor (V) și oxid de bor (III)
Explicaţie: oxizi amfoteri - oxizi ai metalelor de tranziție. Puteți vizualiza proprietățile oxizilor amfoteri. Dintre oxizii enumerați, oxidul de zinc și oxidul de crom (III) sunt denumiți oxizi amfoteri. Răspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 6.
Ecuația reacției de neutralizare:
1. Cao + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba (NO3) 2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + Na2SO4
Explicaţie: reacția de neutralizare are loc între o bază și un acid, rezultând sare și apă. Răspunsul 3 se potrivește acestei descrieri. Răspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 7.
În lista ionilor
A. Ion nitrat
B. Ion de amoniu
B. Ionul hidroxid
D. Ion hidrogen
D. Ion fosfat
E. Ion magneziu
cationii sunt:
1. BGD 2. BGE 3. VÂRSTĂ 4. EL
Explicaţie: cationi - ioni de metale, hidrogen sau amoniu (și mulți alții). V acest caz alegeți: ion amoniu, ion hidrogen și ion magneziu, adică BGD. Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 8.
Precipitatul se formează prin interacțiune:
1. CaCO3 și H2SO4
2. Ca (OH) 2 și CO2 (g)
3. Na2CO3 și HNO3
4. Ca (OH) 2 și CO2 (insuficient)
Explicaţie:
1. În prima reacție se formează dioxid de carbon și sulfat de calciu slab solubil.
2. Ca (OH) 2 + CO2 (g) = CaCO3 ↓ + H2O
3. Na2CO3 și 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca (OH) 2 și CO2 (scurt) = Ca (HCO3) 2
În a doua reacție se formează un precipitat. Răspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 9.
Sulful este un agent oxidant în reacție, a cărui ecuație este:
1. Zn + S = ZnS
2.2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Explicaţie: vom determina modificările stărilor de oxidare a sulfului în fiecare reacție.
1. (0) + 2е → (-2) - agent oxidant
2. (+4) -2e → (+6) - agent de reducere
3. (+6) → (+6) - nicio modificare a stării de oxidare
4. (0) -4е → (+4) - agent de reducere
Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 10.
Printre substanțe, ale căror formule sunt C, FeO, NaOH - reacționează cu monoxid de carbon (II):
1. Numai NaOH
2. Doar FeO
3.C și FeO
4. NaOH și FeO
Explicaţie: carbonul nu reacționează cu monoxidul de carbon, la fel ca și hidroxidul de sodiu. Și oxidul de fier (II) reacționează:
FeO + CO = Fe + CO2
Răspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 11.
O substanță va interacționa cu hidroxidul de fier (III), a cărui formulă este:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Explicaţie: Hidroxidul de fier este un hidroxid amfoteric și dintre substanțele prezentate, numai acidul azotic reacționează cu acesta, are loc o reacție de neutralizare, în timpul căreia se formează azotat de fier (III) și apă. Răspunsul corect este 4.
Sarcina numărul 12.
Cu fiecare dintre substanțe: acid sulfuric, hidroxid de potasiu, zinc - interacționează o substanță, a cărei formulă este:
1. Pb (NO3) 2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Explicaţie: printre substanțele enumerate, zincul poate reacționa numai cu azotatul de plumb, deoarece zincul, ca metal, este mai puternic decât plumbul. Să notăm toate reacțiile.
H2S + Pb (NO3) 2 = PbS ↓ + 2HNO3
2KOH + Pb (NO3) 2 = 2KNO3 + Pb (OH) 2 ↓
Zn + Pb (NO3) 2 = Zn (NO3) 2 + Pb
Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 13.
Sunt corecte următoarele judecăți despre oxizii de carbon?
A. Monoxidul de carbon (IV) este otrăvitor.
B. Monoxidul de carbon (II) provoacă otrăvirea corpului.
1. Numai A este adevărat
2. Numai B este adevărat
3. Ambele afirmații sunt corecte
4. Ambele judecăți sunt greșite
Explicaţie: CO2 nu este toxic, spre deosebire de monoxidul de carbon - monoxidul de carbon. Răspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 14.
În ecuația reacției redox
NO2 + Mg → MgO + N2
coeficientul din fața formulei oxidante este
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Explicaţie: să notăm soldul.
2N (+4) + 8e → N2 (0) | 1 - agent oxidant
Mg (0) -2e → Mg (+2) | 4 - agent de reducere
Plasăm coeficienții.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Oxidantul este precedat de un factor 2.
Răspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 15.
Care este distribuția fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției cantitative a sulfatului de amoniu:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Explicaţie: găsim fracțiile de masă de azot, hidrogen, sulf și oxigen în sulfat de amoniu.
M ((NH4) 2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132 g / mol
Ar (N) = 14 g / mol
Ar (H) = 1 g / mol
Ar (S) = 32 g / mol
Ar (O) = 16 g / mol
ω (N) = (14x2) / 132 x 100% = 21%
ω (H) = 8/132 x 100% = 6%
ω (S) = 32/132 x 100% = 24%
ω (O) = (16x4) / 132 x 100% = 49%
Răspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 16.
Comun pentru fosfor și sulf este
1. Prezența aceluiași număr de electroni pe stratul de electroni extern al atomilor lor
2. Existența substanțelor simple corespunzătoare sub formă de molecule diatomice
3. Educația lor în cel mai înalt grad oxidarea oxidului acid
4. Faptul că în reacții prezintă atât proprietățile unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător
5. Că valoarea electronegativității lor este mai mică decât cea a siliciului
Explicaţie: fosforul și sulful sunt nemetale, ambele se află în a treia perioadă și au trei straturi electronice. Dar fosforul are 5 electroni pe stratul exterior de electroni, iar sulful are 6. Formează oxizi acizi, în timp ce se află în cea mai înaltă stare de oxidare - P2O5 și SO3. Ele prezintă, de asemenea, proprietățile atât ale unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, adică ambii dau și primesc electroni. Electronegativitatea lor este mai mare decât cea a siliciului. Răspunsul corect este 34.
Sarcina numărul 17.
Acetilena se caracterizează prin următoarele afirmații
1. Are atomi de carbon legați de trei perechi de electroni
2. Nu decolorează apa de brom
3. Intră cu ușurință în reacții de adăugare
4. Nu reacționează cu substanțe complexe
5. Este lichid la temperatura camerei
Explicaţie: formula acetilenică este H-C≡C-H, adică atomii de carbon sunt legați prin trei legături (trei perechi de electroni). Dintre aceste legături, legăturile 2π și una - σ, legăturile π sunt mai puțin puternice și se rup ușor în reacțiile de adăugare a apei, hidrogenului, halogenilor și halogenurilor de hidrogen. Răspunsul corect este 13.
Sarcina numărul 18.
Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv cu care puteți distinge între aceste substanțe.
Substanțe
A) HCI (soluție) și Ba (OH) 2 (soluție)
B) K2SO4 (soluție) și KBr
B) Al (OH) 3 și NH3 (soluție)
Reactiv
1. Ba (NO3) 2 (soluție)
2.H2SiO3
3. NaOH (soluție)
4. Fenolftaleina
Explicaţie: acidul clorhidric și hidroxidul de bariu se disting prin fenolftaleină, deoarece acidul are un mediu acid (fenolftaleina este incoloră), iar hidroxidul de bariu este alcalin (fenolftaleină portocalie). Sulfatul de potasiu și bromul se disting prin soluția de azotat de bariu, deoarece sulfatul de bariu insolubil se formează în reacția dintre sulfatul de bariu și azotatul de bariu. Soluția de hidroxid de aluminiu și amoniac se disting prin utilizarea soluției de hidroxid de sodiu, în reacția dintre hidroxizi de aluminiu și sodiu, se obține o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de sodiu, iar reacția nu are loc cu amoniac. Răspunsul corect este 413.
Sarcina numărul 19.
Stabiliți o corespondență între numele unei substanțe și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
Numele substanței
A) Fier
B) oxid de fier (III)
B) Sulfat de fier (II)
Reactivi
1. BaCl2 (soluție), NaOH (soluție)
2. HCI (soluție), O2
3. Al, H2SO4 (diluat)
4. H2SO4 (conc), O2
Explicaţie: fierul reacționează cu soluția de acid clorhidric și cu oxigenul.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Oxidul de fier (III) reacționează cu aluminiul și acidul sulfuric diluat.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
Sulfatul de fier (II) reacționează cu clorura de bariu și hidroxidul de sodiu.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Răspunsul corect este 231.
Sarcina numărul 20.
Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația reacției, a cărei schemă
Zn + H2SO4 (conc) → ZnSO4 + H2S + H2O
Determinați agentul oxidant și reducător.
Explicaţie:în această reacție redox modifică starea de oxidare a zincului și a sulfului. Să notăm soldul.
Zn (0) -2e → Zn (+2) | 4 - agent de reducere
S (+6) + 8e → Zn (-2) | 1 - agent oxidant
Plasăm coeficienții.
4Zn + 5H2SO4 (conc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Sarcina numărul 21.
Un exces de soluție de hidroxid de sodiu a fost adăugat la 63 g dintr-o soluție de acid azotic 20%. Care este masa sării formate?
Explicaţie: notăm ecuația reacției.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Să găsim masa substanței acidului azotic.
m (HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g
Găsiți cantitatea de substanță de acid azotic.
n (HNO3) = 12,6 / 63 = 0,2 mol
Cantitatea de substanță de acid azotic este egală cu cantitatea de substanță de azotat de sodiu.
n (NaNO3) = n (HNO3) = 0,2 mol
m (NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g
Răspuns: masa sării formate este de 17 g.
Sarcina numărul 22.
Se dau substanțe: PbO, O2, Fe, HNO3 (), KOH, SO3. Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de plumb (II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația de reacție ionică prescurtată.
Explicaţie: mai întâi primim sulfat de plumb.
PbO + SO3 → PbSO4
Acum primim hidroxid de plumb (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb (OH) 2 ↓ + K2SO4
Să notăm ecuația ionică redusă.
Pb² + + 2OH‾ → Pb (OH) 2 ↓
