Care sunt exemple de sare. Secretul sării de masă, proprietățile sale utile și dăunătoare
Nitriții metalici în starea de oxidare +2 formează hidrați cristalini cu una, două sau patru molecule de apă. Nitrații formează săruri duble și triple, de exemplu. CsNO 2. AgNO2 sau Ba (NO2) 2. Ni (NO2) 2. 2KNO2, precum și compuși complecși, de exemplu Na3.
Structurile cristaline sunt cunoscute doar pentru câțiva nitriți anhidri. Anionul NO2 are o configurație neliniară; Unghiul ONO 115 °, lungimea legăturii H - O 0,115 nm; tipul legăturii M - NO2 este ionic-covalent.
Nitriții K, Na, Ba sunt bine solubili în apă, nitriții Ag, Hg, Cu sunt slab solubili. Odată cu creșterea temperaturii, solubilitatea nitriților crește. Aproape toți nitriții sunt slab solubili în alcooli, eteri și solvenți cu polaritate scăzută.
Nitrații sunt instabili termic; numai nitriții metalelor alcaline se topesc fără descompunere, nitriții altor metale se descompun la 25-300 ° C. Mecanismul de descompunere a nitriților este complex și include o serie de reacții paralel-secvențiale. Principalii produși de descompunere gazoși sunt NO, NO 2, N 2 și O 2, cei solizi sunt oxid de metal sau metal elementar. Eliberarea unei cantități mari de gaze determină descompunerea explozivă a unor nitriți, de exemplu NH 4 NO 2, care se descompune în N 2 și H 2 O.
Trăsăturile caracteristice ale nitriților sunt asociate cu instabilitatea lor termică și cu capacitatea ionului nitrit de a fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, în funcție de mediu și de natura reactivilor. Într-un mediu neutru, nitriții sunt de obicei reduși la NO, într-un mediu acid sunt oxidați în nitrați. Oxigenul și CO 2 nu interacționează cu nitriții solizi și soluțiile lor apoase. Nitriții favorizează descompunerea conținutului de azot materie organică, în special amine, amide etc. Cu halogenuri organice RXH. reacționează pentru a forma atât nitriți RONO, cât și nitro compuși RNO 2.
Producția industrială de nitriți se bazează pe absorbția gazelor azotate (un amestec de NO + NO 2) prin soluții de Na 2 CO 3 sau NaOH cu cristalizarea succesivă a NaNO 2; nitriții altor metale din industrie și laboratoare se obțin prin reacția de schimb a sărurilor metalice cu NaNO 2 sau prin reducerea nitraților acestor metale.
Nitrații sunt utilizați pentru sinteza coloranților azoici, în producția de caprolactamă, ca oxidanți și agenți reducători în industria cauciucului, textilelor și prelucrării metalelor, ca conservanți pentru produsele alimentare. Nitrații precum NaNO2 și KNO2 sunt toxici, provoacă dureri de cap, vărsături, depresie respiratorie etc. În caz de otrăvire cu NaNO2, methemoglobina se formează în sânge, membranele eritrocitelor sunt deteriorate. Formarea nitrozaminelor din NaNO2 și amine este posibilă direct în tractul gastro-intestinal.
6. Sulfati, săruri de acid sulfuric. Sulfati medii cunoscuti cu anionul SO 4 2 - acid, sau hidrosulfati, cu anionul HSO 4 -, bazic, continand, alaturi de anionul SO 4 2 - - OH grupuri, de exemplu Zn 2 (OH) 2 SO 4. Există, de asemenea, dublați sulfați care conțin doi cationi diferiți. Acestea includ două grupuri mari de sulfați - alum, precum și shenita M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, unde M este un cation încărcat individual, E este Mg, Zn și alți cationi dublu încărcați. Sulfat ternar cunoscut K 2 SO 4. MgSO 4. 2CaSO 4. 2H 2 O (mineral polialitic), sulfați bazici dubli, de exemplu minerale din grupele alunite și jarozite M 2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3. 4Al (OH 3 și M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, unde M este un cation încărcat individual. Sulfatii pot fi o parte a sărurilor mixte, de exemplu 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 (berkeit mineral), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (kainită).
Sulfatii sunt substante cristaline, medii si acide, in cele mai multe cazuri, usor solubile in apa. Sulfati ușor solubili de calciu, stronțiu, plumb și alții, practic insolubili BaSO 4, RaSO 4. Sulfatii bazici, de regula, sunt slab solubili sau practic insolubili sau hidrolizati cu apa. Din soluții apoase, sulfații pot cristaliza sub formă de hidrați cristalini. Hidrații cristalini ai unor metale grele se numesc vitriol; sulfat de cupru CuSO 4. 5H20, sulfat feros FeSO4. 7H 2 O.
Sulfatii medii ai metalelor alcaline sunt stabili termic, in timp ce sulfatii acizi se descompun la incalzire, transformandu-se in pirozulfati: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. Sulfatul mediu al altor metale, precum și sulfații bazici, atunci când sunt încălziți la temperaturi suficient de ridicate, se descompun, de regulă, prin formarea de oxizi metalici și eliberarea de SO 3.
Sulfatii sunt raspanditi in natura. Se găsesc sub formă de minerale, cum ar fi gipsul CaSO 4. H20, mirabilit Na2S04. 10H 2 O și fac parte, de asemenea, din apa mării și a râului.
Mulți sulfați pot fi obținuți prin interacțiunea H 2 SO 4 cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora, precum și prin descompunerea sărurilor acizilor volatili cu acidul sulfuric.
Sulfatii anorganici sunt folositi pe scara larga. De exemplu, sulfatul de amoniu este un îngrășământ cu azot, sulfatul de sodiu este utilizat în sticlă, industria hârtiei, producția de viscoză, etc.
7. Sulfiți, săruri de acid sulfuric H 2 SO 3. Există sulfiți medii cu anionul SO3 2- și acid (hidrosulfiți) cu anionul HSO 3-. Sulfiti medii sunt substante cristaline. Sulfiții de amoniu și metalele alcaline sunt ușor solubili în apă; solubilitate (g în 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106,7 (20 ° C). ÎN soluții apoase formează hidrosulfiți. Sulfiții alcalino-pământului și al altor metale sunt practic insolubili în apă; solubilitate MgSO 3 1 g în 100 g (40 ° C). Hidrații cristalini (NH4) 2S03 sunt cunoscuți. H20, Na2S03. 7H 2 O, K 2 SO 3. 2H20, MgSO3. 6H 2 O etc.
Sulfiti anhidri, atunci cand sunt incalziti fara acces la aer in vase sigilate, disproportionati fata de sulfuri si sulfati, atunci cand sunt incalziti intr-un curent de N 2, pierd SO 2, iar atunci cand sunt incalziti in aer, sunt usor oxidati in sulfati. Cu SO 2 într-un mediu apos, sulfiții medii formează hidrosulfiți. Sulfiții sunt agenți reducători relativ puternici; sunt oxidați în soluții cu clor, brom, Н 2 О 2, etc. Se descompun cu acizi puternici (de exemplu, HC1) cu eliberarea de SO 2.
Hidrosulfiții cristalini sunt cunoscuți pentru K, Rb, Cs, NH4 +, sunt instabili. Restul hidrosulfiților există doar în soluții apoase. Densitatea NH4 HSO3 este de 2,03 g / cm3; solubilitate în apă (g în 100 g): NH 4 HSO 3 71,8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
La încălzirea hidrosulfiților cristalini Na sau K sau la saturarea SO 2 a unei soluții de pulpare M 2 SO 3, se formează pirosulfiți (metabisulfiți învechi) M 2 S 2 O 5 - săruri ale acidului pirosulfuric, necunoscute în stare liberă, H 2 S205; cristale, instabile; densitate (g / cm3): Na 2S 2 O 5 1,48, K 2 S 2 O 5 2,34; peste ~ 160 ° С se descompun cu eliberarea SO 2; se dizolvă în apă (cu descompunere la HSO 3 -), solubilitate (g în 100 g): Na 2 S2O 5 64,4, K 2 S 2 O 5 44,7; formează hidrați Na 2 S 2 O 5. 7H 2 O și ZK 2 S 2 O 5. 2H20; agenți reducători.
Soliții medii ai metalelor alcaline se obțin prin interacțiunea unei soluții apoase de M 2 CO 3 (sau MOH) cu SO 2, iar MSO 3 se obține prin trecerea SO 2 printr-o suspensie apoasă de MCO 3; utilizează în principal SO 2 din gazele reziduale de la producerea acidului sulfuric de contact. Sulfiții sunt folosiți în albirea, vopsirea și imprimarea țesăturilor, fibrelor, pielii pentru conservarea cerealelor, furajelor verzi, deșeurilor alimentare industriale (NaHSO 3,Na2S205). CaSO 3 și Ca (НSO 3) 2 sunt dezinfectanți în industria vinului și a zahărului. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - componente ale lichiorului sulfit în timpul pulpării; (NH 4) 2SO 3 - absorbant SO2; NaHSO 3 este un absorbant de H 2 S din gazele reziduale industriale, un agent reducător în producția de coloranți de sulf. K 2 S 2 O 5 - o componentă a fixativilor acizi în fotografie, antioxidant, antiseptic.
Sărurile sunt produsul înlocuirii atomilor de hidrogen într-un acid cu un metal. Sărurile solubile din sodă se disociază într-un cation metalic și un anion rezidual acid. Sărurile sunt împărțite în:
In medie
De bază
Complex
Dubla
Amestecat
Săruri medii. Acestea sunt produse de înlocuire completă a atomilor de hidrogen în acid cu atomi de metal sau cu un grup de atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Denumirile sărurilor medii provin din denumirile metalelor și acizilor: CuSO 4-sulfat de cupru, Na 3 PO 4-fosfat de sodiu, NaNO 2-azotit de sodiu, NaClO-hipoclorit de sodiu, NaClO 2-clorit de sodiu, NaClO 3-clorat de sodiu , NaClO 4 - perclorat de sodiu, CuI - iodură de cupru (I), CaF 2 - fluorură de calciu. De asemenea, trebuie să vă amintiți câteva nume banale: NaCl-sare de masă, KNO3-azotat de potasiu, K2CO3-potasiu, Na2CO3-sodă, Na2CO3 ∙ 10H2O-sodă cristalină, CuSO4- sulfat de cupru, Na 2 B 4 O 7 . 10H2 O- borax, Na2S04 . Sarea 10H 2 O-Glauber. Săruri duble. Aceasta este sare conținând două tipuri de cationi (atomi de hidrogen polibazic acizii sunt înlocuiți cu doi cationi diferiți): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Sărurile duble ca compuși individuali există doar sub formă cristalină. Când sunt dizolvate în apă, ele sunt completdisociați ioni metalici și reziduuri acide (dacă sărurile sunt solubile), de exemplu:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Este de remarcat faptul că disocierea sărurilor duble în soluții apoase are loc într-o etapă. Pentru a denumi acest tip de sare, trebuie să cunoașteți numele anionului și a doi cationi: MgNH 4 PO 4 - fosfat de magneziu amoniu.
Săruri complexe.Acestea sunt particule (molecule neutre sauioni ), care se formează ca urmare a aderării la aceasta ion (sau atom ) numit agent de complexare, molecule neutre sau alți ioni numiți liganzi... Sărurile complexe sunt împărțite în:
1) Complexe cationice
Cl 2 - diclorură de tetraamminezinc (II)
Cl 2 - di clorură de hexaamminecobalt (II)
2) Complexe anionice
K 2 - tetrafluoroberilat de potasiu (II)
Li -tetrahidridoaluminat de litiu (III)
K 3 -hexacianoferat de potasiu (III)
Teoria structurii compușilor complexi a fost dezvoltată de chimistul elvețian A. Werner.
Săruri acide- produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen din acizii polibazici cu cationi metalici.
De exemplu: NaHCO3
Proprietăți chimice:
Reacționează cu metale situate în seria tensiunilor din stânga hidrogenului.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Rețineți că pentru astfel de reacții este periculos să luați Metale alcaline, deoarece vor reacționa mai întâi cu apă cu o eliberare mare de energie și va avea loc o explozie, deoarece toate reacțiile apar în soluții.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Sărurile acide reacționează cu soluții alcaline și formează mediu (s) sare și apă:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Sărurile acide reacționează cu soluțiile de săruri medii în cazul în care se eliberează gaz, se formează un precipitat sau se eliberează apă:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Sărurile acide reacționează cu acizii dacă produsul acid al reacției este mai slab sau volatil decât cel adăugat.
NaHCO3 + HCI → NaCl + CO 2 + H20
Sărurile acide reacționează cu oxizii bazici pentru a elibera apă și săruri medii:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Sărurile acide (în special bicarbonatele) se descompun sub influența temperaturii:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Primirea:
Sărurile acide se formează atunci când alcalii sunt expuși la un exces de soluție de acid polibazic (reacție de neutralizare):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Sărurile acide se formează prin dizolvarea oxizilor bazici în acizi polibazici:
MgO + 2H2S04 → Mg (HSO4) 2 + H20
Sărurile acide se formează prin dizolvarea metalelor într-un exces de soluție de acid polibazic:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Sărurile acide se formează ca urmare a interacțiunii sării medii și a acidului, care formează anionul sării medii:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Săruri de bază:
Sărurile bazice sunt produsul substituției incomplete a grupării hidroxil din moleculele bazelor poliacide cu reziduuri acide.
Exemplu: MgOHNO3, FeOHCI.
Proprietăți chimice:
Sărurile bazice reacționează cu excesul de acid pentru a forma sare medie și apă.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Sărurile de bază se descompun în funcție de temperatură:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Obținerea sărurilor de bază:
Interacțiunea sărurilor acizi slabi cu săruri medii:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza sărurilor formate cu o bază slabă și un acid puternic:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Majoritatea sărurilor de bază sunt puțin solubile. Multe dintre ele sunt minerale, de exemplu malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 și hidroxilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Proprietățile sărurilor mixte nu sunt luate în considerare în curs de scoala chimie, dar definiția este importantă de știut.
Sărurile mixte sunt săruri în care reziduurile acide ale doi acizi diferiți sunt atașate la un cation metalic.
Un exemplu ilustrativ este decolorantul Ca (OCl) Cl (înălbitor).
Nomenclatură:
1. Sarea conține un cation complex
Mai întâi, se numește cationul, apoi liganzii-anioni care intră în sfera interioară, cu finalul în „o” ( Cl - - clor, OH - -hidroxo), apoi liganzi, care sunt molecule neutre ( NH3 -amină, H20 -aquo) Dacă există mai mult de 1 liganzi identici, numărul lor este notat cu cifre grecești: 1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Acesta din urmă se numește ion complexant, indicând între paranteze valența acestuia, dacă este variabil.
[Ag (NH3) 2] (OH ) -hidroxid de diamină de argint ( Eu)
[Co (NH3) 4CI2] Cl2-clorură diclor tetraamină de cobalt ( III)
2. Sarea conține un anion complex.
În primul rând, liganzii se numesc -anioni, apoi moleculele neutre care intră în sfera interioară terminându-se cu „o”, indicând numărul lor în cifre grecești. Acesta din urmă este numit ion complexant în latină, cu sufixul „la”, indicând valența dintre paranteze. Apoi se scrie numele cationului situat în sfera exterioară, nu este indicat numărul de cationi.
K 4-hexacianoferat (II) potasiu (reactiv pentru ioni Fe 3+)
K 3 - hexacianoferat de potasiu (III) (reactiv pentru ioni Fe 2+)
Na 2-sodiu tetrahidroxozincat
Majoritatea ionilor complexanți sunt metale. Elementele d sunt cele mai predispuse la complexare. Ionii încărcați în mod opus sau ligand neutru sau molecule adiționale sunt situate în jurul ionului central complexant.
Ionul complexant și liganzii alcătuiesc sfera interioară a complexului (între paranteze pătrate), numărul liganzilor care se coordonează în jurul ionului central se numește numărul de coordonare.
Ionii care nu au intrat în sfera interioară formează sfera exterioară. Dacă un ion complex este un cation, atunci în sfera exterioară există anioni și invers, dacă un ion complex este un anion, atunci în sfera exterioară există cationi. Cationii sunt de obicei ioni de metale alcaline și alcalino-pământoase, cationi de amoniu. La disociere, compușii complecși dau ioni complexi complecși, care sunt destul de stabili în soluții:
K 3 ↔3K + + 3-
Dacă vorbim despre săruri acide, atunci când citiți formula, se pronunță prefixul hidro, de exemplu:
Hidrosulfură de sodiu NaHS
Bicarbonat de sodiu NaHCO3
La sărurile de bază se folosește prefixul hidroxi sau dihidroxo
(depinde de starea de oxidare a metalului din sare), de exemplu:
hidroxorhidrat de magneziu Mg (OH) Cl, dihidroxorhidrat de aluminiu Al (OH) 2 Cl
Metode de producere a sării:
1. Interacțiunea directă a metalului cu nemetalul . În acest fel, se pot obține săruri ale acizilor anoxici.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Reacția dintre acid și bază (reacție de neutralizare). Reacțiile de acest tip au o mare semnificație practică(reacții calitative la majoritatea cationilor), acestea sunt întotdeauna însoțite de eliberarea de apă:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interacțiunea oxidului bazic cu acidul :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Reacția dintre oxidul acid și bază :
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H20
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Reacția dintre oxidul bazic și acid :
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20
CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H20
6. Interacțiunea directă a metalului cu acidul. Această reacție poate fi însoțită de evoluția hidrogenului. Indiferent dacă hidrogenul va fi eliberat sau nu, depinde de activitatea metalului, de proprietățile chimice ale acidului și de concentrația acestuia (vezi Proprietățile acizilor sulfurici și nitrici concentrați).
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
7. Interacțiunea sării cu acidul ... Această reacție va avea loc cu condiția ca acidul care formează sarea să fie mai slab sau mai volatil decât acidul care a reacționat:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H20
8. Interacțiunea sării cu oxidul acid. Reacțiile au loc numai atunci când sunt încălzite, prin urmare, oxidul care reacționează ar trebui să fie mai puțin volatil decât cel format după reacție:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
9. Interacțiunea nemetalică cu alcalii ... Halogenii, sulful și alte elemente interacționează cu alcalii pentru a da săruri fără oxigen și conținând oxigen:
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (reacția se desfășoară fără încălzire)
Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reacția continuă cu încălzirea)
3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Interacțiunea dintre două săruri. Acesta este cel mai comun mod de a obține săruri. Pentru a face acest lucru, ambele săruri care au intrat în reacție trebuie să fie bine solubile și, deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca aceasta să ajungă la final, unul dintre produsele de reacție trebuie să fie insolubil:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interacțiunea dintre sare și metal ... Reacția continuă dacă metalul se află pe rândul tensiunilor metalice la stânga celor conținute în sare:
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ↓
12. Descompunerea termică a sărurilor ... La încălzirea unor săruri care conțin oxigen, se formează altele noi, cu un conținut mai mic de oxigen sau care nu le conțin deloc:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl
13. Interacțiunea nemetalică cu sarea. Unele nemetale sunt capabile să se combine cu săruri pentru a forma săruri noi:
Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓
14. Interacțiunea bazei cu sarea ... Deoarece acesta este un schimb de reacție, atunci, pentru ca acesta să ajungă la final, este necesar ca unul dintre produsele de reacție să fie insolubil (această reacție este utilizată și pentru a transforma sărurile acide în medii):
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH + ZnCI2 = (ZnOH) Cl + NaCI
KHSO 4 + KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
Sărurile duble pot fi obținute și în acest fel:
NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H20
15. Interacțiunea metalului cu alcalii. Metalele amfotere reacționează cu alcalii pentru a forma complexe:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
16. Interacţiune săruri (oxizi, hidroxizi, metale) cu liganzi:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
AgCl + 3NH 4 OH = OH + NH 4 Cl + 2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 = Fe 3 3 + 12KCl
AgCl + 2NH 4 OH = Cl + 2H 2 O
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Pentru a răspunde la întrebarea ce este sarea, de obicei nu trebuie să vă gândiți mult timp. Aceasta este component chimicîn Viata de zi cu zi apare destul de des. Nu este nevoie să vorbim despre sarea obișnuită de masă. Detaliat structura interna sărurile și compușii lor sunt studiați de chimia anorganică.
Determinarea sării
Un răspuns clar la întrebarea despre ce este sarea poate fi găsit în lucrările lui M.V. Lomonosov. El a dat acest nume corpurilor fragile care se pot dizolva în apă și nu se aprind sub influența temperaturilor ridicate sau a focului deschis. Mai târziu, definiția a fost dedusă nu din proprietățile lor fizice, ci din proprietățile chimice ale acestor substanțe.
Manuale școlare Chimie anorganică dați un concept destul de clar despre ce este sarea. Așa-numitele produse de substituție reactie chimica, în care atomii de hidrogen ai acidului din compus sunt înlocuiți cu un metal. Exemple de compuși tipici de sare: NaCL, MgSO4. Este ușor de văzut că oricare dintre aceste intrări poate fi împărțită în două jumătăți: metalul va fi întotdeauna scris în componenta stângă a formulei, iar reziduul acid în dreapta. Formula standard de sare este după cum urmează:
Me n m Reziduu acid m n.
Proprietățile fizice ale sării
Chimia, ca știință exactă, pune toate informațiile posibile despre compoziția și capacitățile sale în numele unei substanțe. Deci, toate denumirile sărurilor din interpretarea modernă constau din două cuvinte: o parte are numele componentei metalice în cazul nominativ, a doua conține o descriere a reziduului acid.
Acești compuși nu au o structură moleculară, prin urmare, în condiții normale, sunt substanțe cristaline solide. Multe săruri au o rețea de cristal. Cristalele acestor substanțe sunt refractare, deci sunt necesare temperaturi foarte ridicate pentru a le topi. De exemplu, sulfura de bariu se topește la aproximativ 2200 ° C.
Conform solubilității, sărurile sunt împărțite în solubile, ușor solubile și insolubile. Un exemplu dintre acestea este clorura de sodiu, azotatul de potasiu. Ușor solubile includ sulfit de magneziu, clorură de plumb. Insolubil este carbonatul de calciu. Informațiile privind solubilitatea unei anumite substanțe sunt conținute în literatura de referință.
Produsul de reacție chimică în cauză este de obicei inodor și are gusturi diferite. Presupunerea că toate sărurile sunt sărate este o greșeală. Numai un element din această clasă are un gust sărat pur - vechea noastră sare de masă familiară. Există săruri dulci de beriliu, amare - magneziu și insipide - de exemplu, carbonat de calciu (cretă obișnuită).
Majoritatea acestor substanțe sunt incolore, dar printre ele există și cele care au culori caracteristice. De exemplu, sulfatul de fier (II) are o culoare verde caracteristică, permanganatul de potasiu este purpuriu, iar cristalele de cromat de potasiu sunt galbene strălucitoare.
Clasificarea sării
Chimia separă tot felul săruri anorganice pe câteva semne de bază. Sărurile rezultate din înlocuirea completă a hidrogenului în acid se numesc normale sau medii. De exemplu, sulfatul de calciu.
Sarea derivată dintr-o reacție de substituție incompletă se numește acidă sau bazică. Un exemplu de astfel de formare poate fi reacția hidrogenului sulfat de potasiu:
Sarea bazică se obține într-o astfel de reacție în care gruparea hidroxi nu este complet înlocuită cu un reziduu acid. Substanțele de acest tip pot fi formate din acele metale a căror valență este de două sau mai multe. O formulă tipică de sare pentru acest grup poate fi dedusă din această reacție:
Compușii chimici normali, medii și acizi formează clase de săruri și sunt clasificarea standard a acestor compuși.
Sare dublă și amestecată
Un exemplu de amestec este sarea de calciu a acidului clorhidric și a acidului hipocloros: CaOCl 2.
Nomenclatură
Sărurile formate din metale cu valență variabilă au o denumire suplimentară: după formulă, valența este scrisă între paranteze în cifre romane. Deci, există sulfat de fier FeSO 4 (II) și Fe 2 (SO4) 3 (III). Numele sărurilor conține prefixul hidro-, dacă în compoziția sa există atomi de hidrogen nesubstituiți. De exemplu, hidrogen fosfatul de potasiu are formula K2 HPO4.
Proprietățile sărurilor din electroliți
Teoria disocierii electrolitice oferă propria interpretare proprietăți chimice... În lumina acestei teorii, sarea poate fi definită ca un electrolit slab care, atunci când este dizolvat, se disociază (se descompune) în apă. Astfel, o soluție de sare poate fi reprezentată ca un complex de ioni negativi pozitivi, iar primii nu sunt atomii de hidrogen H +, iar al doilea nu sunt atomii grupării OH - hidroxo. Ionii, care ar fi prezenți în toate tipurile de soluții de sare, nu există, prin urmare nu au proprietăți generale. Cu cât încărcăturile ionilor care formează soluția de sare sunt mai mici, cu atât se disociază mai bine, cu atât conductivitatea electrică a unui astfel de amestec lichid este mai bună.
Soluții de sare acidă
Sărurile acide din soluție se descompun în ioni negativi complecși, care sunt reziduuri acide, și anioni simpli, care sunt particule metalice încărcate pozitiv.
De exemplu, reacția de dizolvare a bicarbonatului de sodiu duce la descompunerea sării în ioni de sodiu și restul de HCO3 -.
Formula completă arată astfel: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
Soluții de bază de sare
Disocierea sărurilor bazice duce la formarea anionilor acizi și a cationilor complecși, constând din metale și grupări hidroxo. La rândul lor, acești cationi complecși sunt capabili să se dezintegreze în timpul procesului de disociere. Prin urmare, în orice soluție de sare a grupului principal, sunt prezenți ioni OH -. De exemplu, disocierea clorurii de hidroxmagneziu are loc după cum urmează:
Sare răspândită
Ce este sarea? Acest element este unul dintre cei mai comuni compuși chimici. Toată lumea știe sare de masă, cretă (carbonat de calciu) și așa mai departe. Dintre sărurile acidului carbonat, cel mai frecvent este carbonatul de calciu. Este o parte integrantă din marmură, calcar, dolomită. Și, de asemenea, carbonatul de calciu este baza formării perlelor și a coralilor. Acest compus chimic este esențial pentru formarea de acoperiri dure la insecte și schelete la cordate.
Sarea de masă ne este cunoscută încă din copilărie. Medicii avertizează împotriva utilizării excesive a acestuia, dar cu măsură este extrem de necesar pentru implementarea proceselor de viață în organism. Și este necesar pentru a menține compoziția corectă a sângelui și producția de suc gastric. Soluțiile saline, parte integrantă a injecțiilor și picăturilor, nu sunt altceva decât o soluție de sare de masă.
…sarea este mai scumpă decât aurul, pentru că poți trăi fără aur, dar nu poți trăi fără sare.
Cassiodorus Flavius Magnus Aurelius, scriitor și consul al Romei antice
Dintre toate sărurile minerale naturale, cel mai important este ceea ce numim pur și simplu „sare”.
A. E. Fersman, geochimist și mineralog rus
Istoria apariției sării
Sare la fel ca apa, focul este unul dintre puținele lucruri de pe Pământ care au fost date de Creator și Creator nevoilor întregii omeniri.
Totul în această lume este fie proaspăt, fie sărat, altele nu pot fi date.
Sarea este folosită de oameni de peste 10 mii de ani.
Homer a numit-o „divină”.
Sare există un simbol al sănătății și un simbol al morții.
Un agitator de sare cu sare este descris pe masă în frescă de Leonardo da Vinci „The Last Veche”.
Așa, Iuda, scufundându-și mâna cu pâine în sare, l-a arătat pe diavol la Isus, trădându-l astfel.
Poate că aceasta este originea credinței că sarea nu ar trebui să fie dată seara în ajunul sărbătorilor bisericești și mai ales în ajunul zilei de Joia Mare.
Sarea a dovedit că transportă energie pozitivă.
Pentru orice ceremonie: nunta, sosirea oaspeților importanți, se folosește pâine și sare. Oamenii sunt întâmpinați cu pâine și sare, exprimându-și afecțiunea față de ei cu o dorință de bine, sănătate, poftă bună.
„A împărți pâine și sare” a însemnat a îndura toate greutățile din viață, în prietenie. Prin urmare, dacă presărați sare - la o ceartă ...
Un bun proverb rus spune: „Am mâncat mai mult de o kilogramă de sare împreună ...”.
Și, de asemenea, expresia „ Sarea pamantului”Înseamnă esența - cel mai important și valoros lucru din această lume.
Din cele mai vechi timpuri, sarea a fost în Rusia un fel de amuletă împotriva forțelor ostile.
Sarea nu se deteriorează niciodată, nu cedează focului, când apa pătrunde în el, nu își pierde proprietățile. Poate de aceea sarea pentru majoritatea popoarelor este un simbol al fidelității și constanței. Unele triburi încă își sigilează tratatele cu stropire de sare.
Viața și activitatea umană sunt de neconceput fără sare. Sarea este întotdeauna și peste tot lângă oameni.
Au fost momente în care sarea nu era întotdeauna disponibilă și nu era disponibilă pentru toată lumea, din cauza ei s-au purtat războaie sângeroase. În Rusia, datorită impozitelor ridicate asupra sării importate, au fost organizate revolte de sare (1648).
Sarea era scumpă, prin urmare era servită doar pe mesele oaspeților importanți și dragi, era inaccesibilă oamenilor obișnuiți. De aici și expresia „nu sărat” - adică fără să stea la masa festivă.
Sarea este cheia vieții. Și astăzi, sarea este importantă pentru oameni. În orice casă de poartă - în cel mai sălbatic colț al taigei fără viață, unde o persoană s-a oprit, veți găsi întotdeauna o cutie de chibrituri și un borcan cu sare - ca simbol al supraviețuirii.
Pentru popoarele din nord, acesta este primul de neînlocuit dintr-o serie de produse strategice. Fiind cel mai simplu și mai accesibil conservant, sarea ajută la conservarea alimentelor pentru oameni: pește și carne pentru lungi sezoane calde.
Atitudine față de sare lumea modernă a devenit dual.
Să încercăm să înțelegem originea sării de masă, care sunt beneficiile și daunele sale de utilizare.
Proprietățile chimice ale sării de masă
Formula chimică a sării NACL - clorură de sodiu, în natură galita minerală este o pulbere albă, inodoră cu un gust amar-sărat specific.
Pe lângă clorura de sodiu, sarea de masă conține potasiu, magneziu, calciu, mangan, cupru, fier, care sunt atât de necesare corpului nostru.
Deși completează echilibrul corpului cu aceste elemente, desigur, este cel mai bine din toate produsele mai utile. Sarea este necesară organismului, dar excesul său este dăunător!
Proprietățile vindecătoare ale sării
- S-a observat că persoanele care lucrează la extragerea sării în minele de sare cu greu se îmbolnăvesc de răceli și gripă, nu sunt chinuiți de astm și tuse, cel mai probabil datorită faptului că respir aer saturat cu vapori de sare de rocă.
- Din cele mai vechi timpuri, sarea a fost considerată o garanție a tinereții și frumuseții. Pentru a le conserva, s-a recomandat să frecați mierea și sarea în piele.
- Pentru durere, indigestie, se recomandă, de asemenea, să beți apă cu sare.
- Dacă este mușcat de o insectă - ungeți locul mușcăturii, mâncărimea și durerea vor trece.
- Sarea de masă este un conservant excelent, de neînlocuit în sărare, în conservarea legumelor și a altor produse.
- Cele mai importante procese fiziologice la oameni și animale sunt imposibile fără sare.
- Sarea face parte din sânge, limfă, salivă, suc gastric, bilă. Datorită sării, se asigură presiunea osmotică necesară, de care depinde activitatea vitală normală a celulelor.
- Sarea este sursa educației de acid clorhidric esențiale pentru digestie. Astfel, fără sare, digestia alimentelor este încetinită.
- Sarea furnizează clor organismului, element de care are nevoie pentru a menține echilibrul acido-bazic (între potasiu, sodiu și clor). Dacă acest raport este încălcat, o persoană se confruntă cu afecțiuni: creșteri de presiune, întreruperi în activitatea inimii, edem și chiar convulsii.
- O persoană nu poate trăi fără sare. Apa curge, împreună cu toxinele, azotatul de sodiu din corpul nostru, perturbând astfel echilibrul apei din interiorul acestuia. Într-adevăr, sarea reține apa în organism, motiv pentru care este atât de important să mănânci puțină sare. Toți călătorii, locuitorii stepelor, exploratorii deșerturilor și taiga știu despre asta.
- Apelurile la renunțarea la sare în dietă duc în general la probleme de sănătate. La urma urmei, atunci apa nu este reținută în corp, lăsând țesuturile, spală sărurile utile, ceea ce duce la osteoporoză și alte afecțiuni. De aceea, trebuie să consumați cel puțin 5 grame de sare pe zi - 1 linguriță.
Tratamentul sării
Sarea de masă este un antiseptic excelent și poate fi utilizată pentru răni purulente.
Tratament cu sare de masă a rănilor purulente
Deci, în război, când spitalele au avut o lipsă de antibiotice, pansamente, a fost utilizată o soluție obișnuită de sare de masă. După aplicarea unui astfel de bandaj, rana a fost curățată, a devenit roz și s-a vindecat rapid. Pansamentul cu sare acționează local - numai asupra unui organ bolnav sau asupra unei părți a corpului. Pe măsură ce fluidul este absorbit din stratul subcutanat, fluidul tisular se ridică în el din straturile mai adânci, purtând cu sine toate principiile patogene: microbi, viruși și materie organică.
Astfel, în timpul acțiunii pansamentului în țesuturile organismului bolnav, fluidul este reînnoit, factorul patogen este eliminat și, de regulă, procesul patologic este eliminat.
Cum se pregătește o soluție hipertonică terapeutică de 8-10 %% pentru tratarea rănilor la domiciliu
Se ia 1 litru de apă fiartă, se răcește la 50 de grade, se adaugă 80-100 de grame de sare de masă, se amestecă și se umezesc mai multe straturi de 4-5 tifon în soluție, se stoarce puțin, se pune o cârpă umedă pe rană. Puteți pune tifon uscat deasupra. Nu puneți polietilenă, celofan deasupra, pentru a nu provoca un efect de seră. Poți păstra bandajul timp de 8-10 ore, după cum simți. După îndepărtarea bandajului, puteți șterge rana apă curatăși se usucă puțin.
Un pansament cu o soluție hipertonică de clorură de sodiu acționează treptat. Rezultatul terapeutic se obține în decurs de 7-10 zile și, uneori, mai mult.
Tratament cu sare de masă pentru dureri articulare
Sarea de masă oferă rezultate bune în ameliorarea durerilor articulare folosind metoda de aplicare. Înmuiați un bandaj cu o soluție cu o concentrație similară de 10% și aplicați-l pe articulația dureroasă, dacă este vorba de picioare, puteți umezi șosete sau ciorapi în soluție și le puteți pune peste noapte. Efectuați proceduri timp de 7-10 zile.
Tratamentul durerii de dinți, durere în durere cu sare
Pentru dureri în gât, stomatită sau durere de dinți, următoarea rețetă ajută:
Se dizolvă o jumătate de linguriță de sare și aceeași cantitate de bicarbonat de sodiu într-un pahar cu apă și se adaugă câteva picături de iod. O astfel de soluție ameliorează chiar umflăturile cauzate de boli dentare, diverse fistule și chisturi ale gingiilor.
Sare pentru un început de congestie nazală rece
După ce ați simțit primele semne ale unei boli incipiente, trebuie să aprindeți aproximativ o jumătate de pachet de sare într-o tigaie la foc mare, să o turnați într-o pungă de in și să o atașați la gât, după ce ați înfășurat-o cu un prosop sau la picioare sau la sinusuri.
Poate fi folosit pentru a mulge copilul, dar îngrijirea este importantă pentru a nu provoca arsuri.
Cu o soluție salină, puteți spăla mucoasa nazală cu nas curbat și sinuzită. Este necesar să începeți cu o soluție salină de 5%, apoi să treceți treptat la 1-2%.
Prejudiciul sării de masă
Așa cum a spus marele Paracelsus:
„Totul este otravă și totul este medicament și doar doza o distinge una de alta”.
La fel, sarea de masă poate fi cea mai puternică otravă. O doză de sare de 10 ori cantitatea necesară este fatală.
Dar lipsa de sare nu este cea mai bună realizare pentru corp. Nu este de mirare că britanicii spun că lipsa ei de avere este și mai dăunătoare.
Aportul zilnic mediu pentru un adult este de 10 grame (3-5 grame de sare în țările reci și până la 20 de grame în cele fierbinți). O persoană mănâncă 5-6 kg de sare pe an, o jumătate de tonă până la vârsta de 50 de ani.
Consumul excesiv și chiar crescut de sare în dietă dăunează sănătății în consecințele sale:
- crește riscul bolilor cardiovasculare,
- crește tensiunea arterială
- provoacă boli de rinichi
- perturbă metabolismul calciului,
- favorizează depunerea sărurilor, provocând osteoporoză, diverse boli articulare.
- favorizează creșterea în greutate datorită retenției de apă în organism și crește, de asemenea, pofta de mâncare.
După cum vedem aici, ca și în alte părți ale vieții, MĂSURAREA este importantă!
Producția și utilizarea sării
În prezent, diverse săruri și-au găsit aplicarea și utilizarea cu tot felul de aditivi: „sare gustoasă”, „sare afumată”, „usturoi”, „sare neagră”. Prețurile pentru aceste tipuri de sare sunt supraevaluate. Deși toate se bazează pe aceeași sare de masă obișnuită cu adaos de condimente, ierburi, condimente.
Este important să folosim sare iodată în dietă, care furnizează organismului nostru iodul de care are nevoie atât de mult. Cu toate acestea, această sare își păstrează proprietățile benefice doar 4 luni. Pentru a prelungi durata de viață a iodului, potasiul se adaugă în sarea de masă.
Care sare este mai bună și cum să alegeți sarea potrivită pentru masă
În medicină, sarea se numește „moartea albă”. Susținătorii nutriției alternative solicită excluderea cu totul a sării de masă din dieta oamenilor. Fiecare are dreptul să ia propria decizie. Un corp sănătos, cred, știe de ce și de cât are nevoie. Prin urmare, dacă te descurci bine cu sănătatea ta, mănâncă sare cu măsură.
Atunci când alegeți o sare, ar trebui să acordați atenție următoarelor.
- Există sare de rocă (extrasă din lacuri, fără prelucrare) și sare de masă, rafinată (fiartă - evaporată în timpul producției). Dacă folosim sarea pe care natura a pregătit-o pentru noi, sarea de piatră, atunci aceasta este o binecuvântare.
- Sarea de mare este mai utilă decât sarea industrială, îmbogățită artificial.
- Conținutul de iod din sare este important - baza pentru buna funcționare a glandei tiroide și funcționarea creierului.
Sarea de masă, producție industrială, conține clor de sodiu cu o rețea cristalină distrusă în timpul producției. Când intră în organism, sodiul încearcă să-și refacă structura, îndepărtând elemente utile din corpul nostru, privându-le astfel de oasele, părul, unghiile, sângele nostru. De aceea, mulți medici resping complet aportul de sare de masă, numindu-l „moartea albă”.
