Reacții calitative la glicerină. Reacții calitative la glicerol Oxidarea alcoolilor cu un amestec de crom
DEFINIȚIE
Glicerol Este un lichid incolor, vâscos, siropos, cu gust dulce. Nu otrăvitoare. Glicerina este inodora.
Punctele sale de topire și de fierbere sunt de 18 o C, respectiv 290 o C. Glicerina este higroscopică, miscibilă cu apă și etanol. Glicerina anhidră absolut pură se solidifică la +18 o C, dar este extrem de dificil să o obții sub formă solidă. Structura moleculei de glicerol este prezentată în fig. unu.
Orez. 1. Structura moleculei de glicerol.
Glicerina este larg distribuită în natură. Joacă un rol important în procesele metabolice din organismele animale; face parte din majoritatea lipidelor - grăsimi și alte substanțe conținute în țesuturile animale și vegetale și îndeplinesc cele mai importante funcții în organismele vii.
Obține glicerină
Cea mai veche metodă de producere a glicerinei este hidroliza grăsimilor și uleiurilor:
În prezent, glicerina este obținută sintetic din propilenă, care se formează în timpul spargerii uleiului. În acest caz, se folosesc diferite moduri de transformare a propilenei în glicerol. Cea mai promițătoare metodă este oxidarea propilenei cu oxigen atmosferic în prezența unui catalizator și la temperatură ridicată (kat = Cu, t 0 = 370). Procesul se desfășoară în mai multe etape.
Proprietățile chimice ale glicerinei
Glicerina este un reprezentant al alcoolilor trihidroxilici, pentru care, ca și pentru compușii care conțin hidroxil, sunt caracteristice aceleași reacții ca și pentru alcoolii monohidroxilici.
Glicerina reacţionează cu metalele active (potasiu, sodiu etc.) care înlocuiesc hidrogenul în toate grupările hidroxil, reacţionează cu halogenuri de hidrogen (HCl, HBr etc.), într-o reacţie de deshidratare, formând diverşi esteri.
Glicerina are, de asemenea, proprietăți specifice care o deosebesc de alcoolii monohidroxilici: reacționează nu numai cu metalele alcaline, ci și cu unele baze, inclusiv cu cele insolubile, de exemplu cu hidroxid de cupru (II):
Rezultatul reacției glicerolului cu hidroxidul de cupru (II) este gliceratul de cupru (un compus complex complex albastru strălucitor). Această reacție este o reacție calitativă la alcoolii polihidroxilici.
Cea mai importantă din punct de vedere practic este reacția de nitrare a glicerolului, care are ca rezultat formarea trinitroglicerinei C 3 H 5 (ONO 2) 3:
Aplicarea glicerinei
Glicerina este un ingredient în multe alimente, creme și produse cosmetice.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
Puneți 2 picături de soluție de sulfat de cupru, 2 picături de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și amestecați - se formează un precipitat gelatinos albastru de hidroxid de cupru (II). Adăugați 1 picătură de glicerină în eprubetă și agitați conținutul. Precipitatul se dizolvă și apare o culoare albastru închis datorită formării gliceratului de cupru.
Chimia procesului:
Glicerat de cupru
Glicerina este un alcool trihidroxilic. Aciditatea sa este mai mare decât cea a alcoolilor monohidroxilici: o creștere a numărului de grupări hidroxil sporește caracterul acid.
Glicerina formează ușor glicerați cu hidroxizi de metale grele. Cu toate acestea, capacitatea sa de a forma derivați metalici (glicerați) cu metale polivalente se explică nu atât prin aciditatea sa crescută, cât prin faptul că în acest caz se formează compuși intra-complex cu stabilitate deosebită. Compușii de acest fel se numesc chelați (din grecescul „hela” - gheară).
Reacția cu hidroxid de cupru este o reacție calitativă pentru alcoolii polihidroxici și face posibilă deosebirea acestora de cei monohidroxilici.
Oxidarea alcoolului etilic cu oxid de cupru
Puneți 2 picături de alcool etilic într-o eprubetă uscată. Ținând o spirală de sârmă de cupru cu o pensetă, încălziți-o în flacăra unei lămpi cu alcool până când apare un strat negru de oxid de cupru. O altă spirală fierbinte este coborâtă într-o eprubetă cu alcool etilic. Suprafața neagră a spiralei devine imediat aurie din cauza reducerii oxidului de cupru. În același timp, se simte un miros caracteristic de aldehidă acetică (miros de mere).
Formarea acetaldehidei poate fi detectată folosind o reacție de culoare cu acid sulfuros fucsin. Pentru a face acest lucru, într-o eprubetă se pun 3 picături dintr-o soluție de acid sulfuric fucsin și se adaugă 1 picătură din soluția rezultată cu o pipetă. Apare o culoare roz-violet. Scrieți ecuația reacției pentru oxidarea alcoolului.
Oxidarea alcoolilor cu un amestec de crom
Puneți 2 picături de alcool etilic într-o eprubetă uscată, adăugați 1 picătură de soluție de acid sulfuric și 2 picături de soluție de dicromat de potasiu. Soluția portocalie este încălzită peste flacăra unei lămpi cu alcool până când culoarea se schimbă în verde-albăstrui. În același timp, se simte un miros caracteristic de aldehidă acetică.
Efectuați o reacție similară folosind alcool izoamil sau alt alcool disponibil, observând mirosul aldehidei rezultate.
Explicați chimia unui proces Chimia unui proces prin scrierea ecuațiilor pentru reacțiile corespunzătoare .
Oxidarea alcoolului etilic cu o soluție de permanganat de potasiu
Puneți 2 picături de alcool etilic, 2 picături de soluție de permanganat de potasiu și 3 picături de soluție de acid sulfuric într-o eprubetă uscată. Se încălzește cu grijă conținutul eprubetei peste flacăra unui arzător.Soluția roz devine incoloră. Există un miros caracteristic de aldehidă acetică, care poate fi detectat și printr-o reacție de culoare cu acidul sulfuros fucsin.
Chimia proceselor : (scrieți ecuația reacției).
Alcoolii se oxidează mai ușor decât hidrocarburile saturate corespunzătoare, ceea ce se explică prin influența grupării hidroxi prezente în molecula lor. Alcoolii primari sunt oxidați la aldehide în condiții blânde, la acizi în condiții mai dure. Alcoolii secundari dau cetone atunci când sunt oxidați.
În timpul experimentului, folosim Microlaborator pentru experimente chimice
Scopul experienței: studiază reacția calitativă la glicerină.
Echipament: eprubete (2 buc.).
Reactivi: soluție de hidroxid de sodiu NaOH, soluție de sulfat de cupru(II) CuSO4, glicerină C3H5(OH)3.
1. Adăugați 20-25 de picături de sulfat de cupru (II) în două eprubete.
2. Adăugați în el un exces de hidroxid de sodiu.
3. Se formează un precipitat de hidroxid de cupru(II) albastru.
4. Adăugați glicerina prin picurare într-o eprubetă.
5. Agitați eprubeta până când precipitatul dispare și se formează o soluție albastru închis de glicerat de cupru (II).
6. Comparați culoarea soluției cu culoarea hidroxidului de cupru (II) din tubul de control.
Ieșire:
O reacție calitativă la glicerină este interacțiunea acesteia cu hidroxidul de cupru (II).
Alcool, un pic ca alcoolul.
Nitroglicerină obtinut prin nitrare, tratarea cu un amestec de acizi concentrati (nitric si sulfuric, acesta din urma este necesar pentru legarea apei rezultate) pe cel mai simplu si mai faimos dintre alcoolii trihidroxici - glicerol C3H5 (OH) 3. Producerea explozivilor si a prafului de pusca este unul dintre principalii consumatori de glicerină, deși, desigur, este departe de a fi singurul.
În zilele noastre, destul de multă glicerină este utilizată în producția de materiale polimerice. Rășini gliftalice - produsele reacției glicerinei cu acidul ftalic, atunci când sunt dizolvate în alcool, se transformă într-un lac de izolare electrică bun, deși oarecum fragil. Glicerina este, de asemenea, necesară pentru a produce rășini epoxidice mult mai populare. Din glicerină se obține epiclorhidrina - o substanță indispensabilă în sinteza celebrului „epoxi”. Dar nu din cauza acestor rășini și cu atât mai puțin din cauza nitroglicerinei, glicerina este considerată o substanță vitală pentru noi.
Se vinde in farmacii. Dar în practica medicală, glicerina pură este folosită foarte limitat. Înmoaie bine pielea. În această calitate - un balsam de piele - îl folosim mai ales acasă, în viața de zi cu zi. Același rol îl joacă și la întreprinderile din industria încălțămintei și a pielii. Uneori, glicerina este introdusă în compoziția supozitoarelor medicale (la doza adecvată, acționează ca un laxativ). Acest lucru, de fapt, limitează funcțiile medicinale ale glicerinei. Derivații de glicerol, în primul rând nitroglicerină și glicerofosfați, sunt utilizați mult mai pe scară largă în practica medicală.
Glicerofosfat, care este vândut într-o farmacie, conține de fapt doi glicerofosfați. Compoziția acestui medicament, care este prescris pentru adulți cu surmenaj general și epuizare a sistemului nervos și pentru copiii cu rahitism, include 10% glicerofosfat de calciu, 2% glicerofosfat de sodiu și 88% zahăr obișnuit.
Aminoacidul esențial metionina este sintetizat din glicerol. În practica medicală, metionina este utilizată pentru boli hepatice și ateroscleroză.
Derivații de glicerol sunt întotdeauna prezenți în organismele animalelor superioare și ale oamenilor. Acestea sunt grăsimi - esteri ai glicerolului și acizi organici (palmitic, stearic și oleic) - cele mai consumatoare de energie (deși nu întotdeauna utile) substanțe ale organismului. Se estimează că valoarea energetică a grăsimilor este de peste două ori mai mare decât a carbohidraților. Nu întâmplător corpul stochează exact acesta, cel mai bogat „combustibil”, în rezervă. Și în plus, stratul de grăsime servește și ca izolație termică: conductivitatea termică a grăsimilor este extrem de scăzută. La plante, grăsimile se găsesc în principal în semințe. Aceasta este una dintre manifestările înțelepciunii eterne a naturii: astfel, ea a avut grijă de aprovizionarea cu energie pentru generațiile următoare...
Pentru prima dată pe planeta noastră, glicerina a fost obținută în 1779. Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) a fiert ulei de măsline cu litarg de plumb (oxid de plumb) și a obținut un lichid dulce și siropos. L-a numit ulei dulce sau începutul dulce al grăsimilor. Scheele, desigur, nu a putut determina cu exactitate compoziția și structura acestui „început”: chimia organică abia începea să se dezvolte. Compoziția glicerinei a fost descoperită în 1823 de chimistul francez Michel Eugene Chevrel, care studia grăsimile animale. Iar faptul că glicerina este un alcool trihidric a fost stabilit pentru prima dată de celebrul chimist francez Charles Adolph Wurtz. Apropo, el a fost primul care a sintetizat în 1857 cel mai simplu alcool dihidroxilic etilenglicol.
Glicerina sintetică din petrol (mai precis, din propilenă) a fost obținută pentru prima dată în 1938.
Glicerina este parțial similară cu cel mai, probabil, cel mai popular dintre alcooli - vin sau etil. Ca spirt de vin: Arde cu o flacără albastră moale. La fel ca alcoolul de vin, absoarbe activ umiditatea din aer. Ca și în formarea soluțiilor alcool-apă, atunci când glicerolul și apa sunt amestecate, volumul total se dovedește a fi mai mic decât volumul componentelor inițiale. Ca și alcoolul etilic, glicerina este necesară pentru producerea prafului de pușcă. Dar dacă în această producție rolul C2H5OH este, în general, auxiliar, atunci glicerina este o materie primă indispensabilă pentru producerea nitroglicerinei. Și asta înseamnă și praf de pușcă balistic și dinamită. În cele din urmă, ca și alcoolul de vin, glicerina face parte din băuturile alcoolice.
Adevărat, contrar credinței populare, nu există glicerină în compoziția lichiorurilor. Lichiorurile se îngroașă cu sirop de zahăr. Dar în vinurile naturale, glicerina este întotdeauna prezentă. Astfel de vinuri se servesc în localuri scumpe precum http://www.tatarcha.net/ și cine s-ar fi gândit că la un moment dat au vrut să obțină de la ele atât de ieftină glicerină.
Glicerina se formează în timpul hidrolizei grăsimilor, când la presiune mare (25 105 pascali) și la o temperatură puțin peste 200 ° C, apa distruge grăsimile. Dar doar puțini oameni știu că același glicerol este un produs normal al fermentației zaharurilor. Aproximativ trei procente din zahărul găsit în struguri este în cele din urmă transformat în glicerină. În vin, însă, există mult mai puțină glicerină: în procesul de maturare a vinului se transformă parțial în alte substanțe organice, dar există fracțiuni de un procent de glicerină în toate vinurile naturale, iar în unele vinuri a fost introdusă și introdusă intenționat. , de exemplu, când se face vin de porto bun conform tehnologiei clasice.
La sfârșitul secolului trecut, când cererea de glicerină a crescut în toate țările industrializate, chimiștii au discutat destul de serios despre posibilitatea extragerii glicerinei din deșeurile de distilerie, în special din depozite. În zilele noastre, nevoia de glicerină este și mai mare: dar totuși nu este extrasă din depozit. Acum, glicerina se obține în principal sintetic - din propilenă, deși metoda clasică de producere a glicerinei - hidroliza grăsimilor - nu și-a pierdut semnificația.
Dacă glicerina pură este răcită foarte lent, se solidifică la aproximativ 18°C. Dar acest lichid deosebit este mult mai ușor de răcit decât de transformat în cristale. Poate rămâne lichid chiar și la temperaturi sub 0°C. Soluțiile sale apoase se comportă într-un mod similar. De exemplu, o soluție în care există o parte de apă pentru două părți în greutate de glicerol îngheață la minus 46,5 ° C.
În plus, glicerina este un lichid moderat vâscos, aproape netoxic, care dizolvă bine multe substanțe organice și anorganice. Datorită acestui set de proprietăți, glicerina și-a găsit recent o utilizare foarte neașteptată.
Aici ne permitem o mică digresiune lirică.
Mayakovsky în partea finală a poeziei „Despre aceasta” are următoarele rânduri:
Aici era,
frunte mare
chimist tăcut,
și-a încrețit fruntea înainte de experiment.
Cartea - „Întregul pământ” -
caut un nume.
Secolul douăzeci.
Învie pe cine?
Să întrerupem citatul, să trecem la proza tristă.
În 1967, celebrul psiholog american profesor James Bedford a murit de leucemie. Conform voinței defunctului, imediat după debutul morții clinice, corpul acestuia era îngheţat. Bedford a sperat că temperaturile ultra-scăzute vor opri procesul de degradare celulară și le vor menține neschimbate până când știința va găsi un mijloc de combatere a unei boli încă incurabile. Apoi corpul va fi dezghețat și vor încerca să-l readucă pe om de știință la viață...
Este puțin probabil ca aceste speranțe să poată fi considerate justificate. Academicianul Academiei de Științe Medicale VA Negovsky, cel mai mare specialist în domeniul resuscitării, a scris că, prin răcirea corpului la o temperatură sub + 10 ° C, este posibilă extinderea stării reversibile a morții clinice până la 40-60. minute. Utilizarea temperaturilor sub zero la înghețarea țesuturilor și celulelor vii duce la moartea acestora.
Cu toate acestea, speranțele unei învieri în viitor îi atrag pe mulți. Aceste speranțe sunt alimentate de credința în atotputernicia științei viitorului. Într-o oarecare măsură, această credință este susținută de unele proprietăți ale glicerinei și ale înlocuitorilor de sânge pregătiți pe baza acesteia.
Reacție calitativă la glicerină
În Statele Unite, peste o mie de oameni au fost supuși procedurilor de înghețare în speranța unei renașteri și vindecări în viitor. În orașul Farmingdale, în 1971, a început să funcționeze o „clinică pentru morți”. Imediat după moarte, tot sângele este drenat din corpul pacientului acestei clinici, iar venele sunt umplute cu o soluție specială de glicerină. După aceea, corpul este învelit în oțel și plasat într-un vas cu gheață uscată (-79 ° C), apoi într-o capsulă specială sigilată cu azot lichid. „Dacă azotul este schimbat în timp util, organismul nu se va descompune niciodată”, a spus șeful clinicii, K. Henderson.
Dar asta nu este suficient! Nu atunci oamenii au fost de acord cu înghețarea post-mortem pentru ca cadavrele lor să fie bine conservate.
Glicerina îngreunează formarea cristalelor de gheață care distrug vasele de sânge și celulele. Odată a fost posibil să revigorăm inima unui embrion de pui, răcit în glicerină la aproape zero absolut. Dar să faci ceva asemănător cu întregul corp nici măcar nu a încercat încă. Pentru a scoate o persoană dintr-o stare de moarte clinică la ani de la debutul acesteia - de asemenea. Prin urmare, îl cităm încă o dată pe Vladimir Alexandrovici Negovsky:
„Știu”, a spus el, „singurul astfel de caz cu un final fericit este cazul frumoasei adormite. Un sărut a trezit-o dintr-un somn de o sută de ani. Acesta este și un mod de resuscitare și, în plus, este și plăcut.”
Dar glicerina - să adăugăm de la noi înșine - nu are nimic de-a face cu ea.
Alcooli trihidroxilici (glicerina).
Alcoolii trihidroxilici conțin trei grupări hidroxil la diferiți atomi de carbon.
Formula generală CnH2n este 1(OH)3.
Primul și principalul reprezentant al alcoolilor trihidroxilici este glicerolul (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nomenclatură. Pentru denumirea de alcooli trihidroxici conform nomenclaturii sistematice, este necesar să se adauge sufixul -triol la denumirea alcanului corespunzător.
Izomeria alcoolilor trihidroxilici, precum și a celor dihidroxilici, este determinată de structura lanțului de carbon și de poziția a trei grupări hidroxil în acesta.
chitanta. 1. Glicerina poate fi obținută prin hidroliza (saponificarea) grăsimilor vegetale sau animale (în prezența alcalinelor sau acizilor):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
trigliceride (grasimi) glicerina stearica
Hidroliza în prezența alcaline duce la formarea sărurilor de sodiu sau potasiu ale acizilor superiori - săpun (de aceea, acest proces se numește saponificare).
2. Sinteză din propilenă (metodă industrială):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (hidroliza)
CH ----® CH ----®
clorură de propilenă
CH2OH HOCl (hipo- CH2OH CH2OH
| clorurare) | H2O (hidroliza) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
alil monocloroglicerol
alcool hidrină
glicerină
Proprietăți chimice. În ceea ce privește proprietățile chimice, glicerina este în multe privințe similară cu etilenglicolul. Poate reacționa cu una, două sau trei grupări hidroxil.
1. Formarea gliceratilor.
Glicerina, care reacționează cu metale alcaline, precum și cu hidroxizi ai metalelor grele, formează glicerați:
H2C-OH H2C-Oæ/O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
glicerat de cupru
2. Formarea esterilor. Cu acizi organici și minerali, glicerolul formează esteri:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-N02 -® HC-O-N02 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
trinitrat de glicerol nitric
acid glicerol
(nitroglicerină)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
triacetat de glicerină acetică
acid glicerol
3. Înlocuirea grupărilor hidroxil cu halogeni. Când glicerolul interacționează cu halogenuri de hidrogen (HC1, HBr), se formează mono- și diclor- sau bromhidrine:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCI | | HCI | | | KOH | O
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCI, -H2O |
H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl
monocloro-diclor-epiclor-
hidrină hidrină hidrină
4. Oxidarea. În timpul oxidării glicerolului, se formează diverse produse, a căror compoziție depinde de natura agentului de oxidare. Produșii de oxidare inițiali sunt: gliceraldehida HOCH2-CHOH-CHO, dihidroxiacetona HOCH2-CO-CH2OH și produsul final (fără a rupe lanțul carbonic) - acid oxalic HOOC-COOH.
reprezentanți individuali. Glicerina (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH este un lichid vâscos, higroscopic, netoxic (bp 290 °C cu descompunere), dulce la gust. Miscibil cu apa in toate proportiile. Folosit pentru producerea de explozivi, antigel și polimeri poliester. Își găsește aplicație în industria alimentară (pentru fabricarea cofetăriei, lichiorurilor etc.), în industria textilă, a pielii și în industria chimică, în parfumerie.
Anterior891011121314151617181920212223Următorul
Acasă / Glicerina
Glicerol
standard de calitate
GOST 6824-96
Formulă
Descriere
Lichid vâscos, incolor și inodor, cu gust dulce. Din cauza gustului său dulce, substanța și-a primit numele (lat.> glicos [glicos] - dulce). Miscibil cu apă în orice raport. Nu otrăvitoare. Punctul de topire al glicerinei este de 8°C, punctul de fierbere este de 245°C. Densitatea glicerinei este de 1,26 g/cm3.
Proprietățile chimice ale glicerinei sunt tipice alcoolilor polihidroxilici. Dintre compușii organici, este ușor solubil în alcool, dar insolubil în grăsimi, arene, eter și cloroform. Glicerina în sine dizolvă bine mono- și dizaharidele, precum și sărurile anorganice și alcaline. De aici și gama largă de aplicații ale glicerinei. În 1938, a fost dezvoltată o metodă pentru sinteza glicerolului din propilenă. Astfel se produce o parte semnificativă a glicerolului.
Aplicație
Domeniul de aplicare al glicerinei este divers: industria alimentară, industria tutunului, industria medicală, producția de detergenți și cosmetice, agricultură, industria textilă, hârtie și piele, industria materialelor plastice, industria vopselei și lacurilor, inginerie electrică și inginerie radio.
Glicerina este folosită ca aditiv alimentar E422 în producția de produse de cofetărie pentru a îmbunătăți consistența, pentru a preveni lăsarea ciocolatei, pentru a crește volumul pâinii.
Adăugarea de glicerină reduce timpul de învechire a produselor de pâine, face pastele mai puțin lipicioase și reduce lipirea amidonului în timpul coacerii.
Glicerina este utilizată la fabricarea extractelor de cafea, ceai, ghimbir și alte substanțe vegetale, care sunt măcinate fin și tratate cu o soluție apoasă de glicerină, apă încălzită și evaporată. Se dovedește un extract care conține aproximativ 30% glicerol. Glicerina este utilizată pe scară largă în producția de băuturi răcoritoare. Extractul, preparat pe bază de glicerină, în stare diluată conferă băuturilor o „moliciune”.
Datorită higroscopicității sale ridicate, glicerina este folosită la prepararea tutunului (pentru a menține frunzele umede și pentru a elimina gustul neplăcut).
În medicină și în producția de produse farmaceutice, glicerina este utilizată pentru dizolvarea medicamentelor, creșterea vâscozității preparatelor lichide, prevenirea modificărilor în timpul fermentației lichidelor și prevenirea uscarii unguentelor, pastelor și cremelor. Folosind glicerină în loc de apă, pot fi preparate soluții medicale foarte concentrate. De asemenea, dizolvă bine iodul, bromul, fenolul, timolul, clorura de mercur și alcaloizii. Glicerina are proprietăți antiseptice.
Glicerina sporește puterea de curățare a majorității tipurilor de săpunuri de toaletă în care este folosită, conferă pielii o albitate și o catifelează.
În agricultură, glicerina este folosită pentru tratarea semințelor, ceea ce contribuie la buna germinare a acestora, a copacilor și a arbuștilor, care protejează coaja de vreme rea.
Glicerina în industria textilă este folosită la țesut, filare, vopsire, ceea ce conferă țesăturilor moliciune și elasticitate. Se folosește la obținerea coloranților anilină, solvenți pentru vopsele, în producția de mătase sintetică și lână.
În industria hârtiei, glicerina este utilizată în producția de hârtie absorbantă, pergament, hârtie de calc, șervețele de hârtie și hârtie rezistentă la căldură.
În industria pielii, soluțiile de glicerină sunt folosite în procesul de îngrășare a pielii, adăugându-le la soluții apoase de clorură de bariu. Glicerina face parte din emulsiile de ceară pentru tăbăcirea pielii.
Glicerina este utilizată pe scară largă în producția de materiale de ambalare transparente.
REACȚIE CALITATIVĂ LA GLICERINĂ
Datorită plasticității sale, capacității de a reține umiditatea și de a rezista frigului, glicerina este folosită ca plastifiant în producția de celofan. Glicerina este o parte integrantă în producția de materiale plastice și rășini. Poliglicerinele sunt folosite pentru a acoperi pungile de hârtie în care este depozitat uleiul. Materialul de ambalare din hârtie devine rezistent la foc dacă este impregnat sub presiune cu o soluție apoasă de glicerină, borax, fosfat de amoniu, gelatină.
În industria vopselelor, glicerina este un ingredient în compușii de lustruit, în special lacurile folosite pentru finisare.
În inginerie radio, glicerina este utilizată pe scară largă în producția de condensatoare electrolitice, rășini alchidice, care sunt utilizate ca material izolator, în prelucrarea aluminiului și aliajelor sale.
Proprietăți medicinale și indicații pentru utilizarea glicerinei
Glicerina într-un amestec de 10-30% cu apă, alcool etilic, lanolină, vaselina are capacitatea de a înmuia țesuturile și este de obicei folosită ca emolient pentru piele și membranele mucoase.
Glicerina este folosită ca bază pentru unguente și ca solvent pentru o serie de substanțe medicinale (borax, tanin, ihtiol etc.).
Pe baza de glicerină, se prepară și alte produse de îngrijire a pielii fără grăsimi - creme (creme-glicerolați), jeleuri (unguente fără grăsimi) și alte forme de dozare și preparate cosmetice, de exemplu, se adaugă 3-5% glicerină. lotiuni pentru catifelarea pielii).
Într-un amestec cu amoniac și alcool (alcool amoniac - 20,0, glicerină - 40,0, alcool etilic 70% - 40,0), glicerina este utilizată ca mijloc de înmuiere a pielii mâinilor (pentru frecarea mâinilor cu pielea uscată).
Pachet
De la sticle de polietilenă de 1 și 2,5 litri pentru aplicații de cercetare și laborator, bidoane din plastic de 25 și 190 de litri, recipiente de până la 1000 de litri.
Transport
Transportat în cisterne și butoaie din aluminiu sau oțel.
Depozitare
Păstrați glicerina în recipiente etanșe din aluminiu sau oțel inoxidabil sub o pătură de azot.
într-o încăpere uscată ventilată la o temperatură scăzută.
Perioada de valabilitate a glicerinei este de 5 ani de la data fabricației.
Specificații
- Masa molara - 92,1 g/mol
– Densitate - 1,261 g/cm3
- Proprietati termice
– Punct de topire - 18 °C
— Punct de fierbere - 290 °C
- Indice optic de refracție - 1,4729
Număr CAS - 56-81-5
— SMILES-OCC(O)CO
| Indicatori | Glicerol | |||
| C-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Densitatea relativă la 20 °C 1 în raport cu apa de aceeași temperatură, nu mai mică de | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Densitate la 20 °C, g/cm3, nu mai puțin de | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Reacția cu glicerol, 0,1 mol/dm3 soluție de HC1 sau KOH, cm3, nu mai mult | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Fracția de masă de glicerină pură, %, nu mai puțin de | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Fracție de masă de cenușă, %, nu mai mult | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Coeficient de saponificare (esteri), mg KOH per 1 g de glicerină, nu mai mult de | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| cloruri | Urme de pasi | Absența | Urme de pasi | — |
| Compuși sulfati (sulfiți) | « | « | « | — |
| Carbohidrați, acroleină și alte substanțe reducătoare, fier, arsenic | Absența | |||
| Conținut de plumb, mg/kg, max | — | 5,0 | — | — |
Livrare de la 1 kg! Livrare în toată Federația Rusă! Lucrăm doar cu persoane juridice (inclusiv antreprenori individuali) și doar prin transfer bancar!
Experiența 4. Interacțiunea glicerinei cu hidroxidul de cupru (II).
Reactivi si materiale: glicerina; sulfat de cupru, 0,2 N. soluţie; sodă caustică, soluție 2 N.
Găzduit pe ref.rf
Puneți 2 picături de soluție de sulfat de cupru, 2 picături de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și amestecați - se formează un precipitat gelatinos albastru de hidroxid de cupru (P). Adăugați 1 picătură de glicerină în eprubetă și agitați conținutul. Precipitatul se dizolvă și apare o culoare albastru închis datorită formării gliceratului de cupru.
Chimia procesului:
Glicerina este un alcool trihidroxilic. Aciditatea sa este mai mare decât cea a alcoolilor monohidroxilici: o creștere a numărului de grupări hidroxil sporește caracterul acid.
Găzduit pe ref.rf
Glicerina formează ușor glicerați cu hidroxizi de metale grele.
În același timp, capacitatea sa de a forma derivați metalici (glicerați) cu metale polivalente se explică nu atât prin aciditatea sa crescută, cât prin faptul că în acest caz se formează compuși intracomplexi care sunt deosebit de stabili. Compușii de acest tip sunt adesea numiți chelat(din grecescul ʼʼhelaʼʼ - gheara).
Experimentul 4. Interacțiunea glicerinei cu hidroxidul de cupru (II) - concept și tipuri. Clasificarea și caracteristicile categoriei „Experimentul 4. Interacțiunea glicerinei cu hidroxidul de cupru (II)” 2017, 2018.
Lecția nr.5 Sistemul de frânare Tema nr.8 Mecanismele de control Conform amenajării echipamentelor auto Desfășurarea unei lecții în grup Plan - rezumat Profesor al ciclului POPON, locotenent colonel Fedotov S.A. „____”... .
Din poziția I, întoarcem calm cheia cu 180 °, în poziția II. De îndată ce ajungi în a doua poziție, cu siguranță se vor aprinde unele lumini pe tabloul de bord. Acestea pot fi: lampă de avertizare de încărcare a bateriei, lampă de presiune ulei de urgență, ....
12. ; CA - capacitatea termică [a apei + metal] a primei părți a frigiderului 3. Linearizare. este tradus în Ecuația dinamicii capacității „A”. Ecuația la forma finală: în formă relativă. II. Ecuația obiectului de control, care este de asemenea controlat... .
O acțiune de protecție selectivă este aceea în care numai elementul sau secțiunea deteriorată este oprită. Selectivitatea este asigurată atât prin diferite setări ale dispozitivelor de protecție, cât și prin utilizarea unor scheme speciale. Un exemplu de asigurare a selectivității cu... .
În epoca elenismului în sculptură, dorința de fast și grotesc se intensifică. În unele lucrări se arată pasiuni excesive, în altele se remarcă o apropiere excesivă de natură. În acest moment, au început să copieze cu sârguință statuile din vremuri trecute; datorită copiilor, astăzi știm multe... .
În secolul al XI-lea. în Franţa au apărut primele semne ale renaşterii sculpturii monumentale. În sudul țării, unde erau multe monumente antice și tradițiile sculpturii nu s-au pierdut complet, a apărut mai devreme. Echipamentul tehnic al maeștrilor la începutul epocii era ....
Începuturile sculpturii gotice franceze au fost puse la Saint-Denis. Cele trei portaluri ale fațadei de vest a celebrei biserici au fost umplute cu imagini sculpturale, în care pentru prima dată s-a manifestat dorința unui program iconografic strict gândit, a apărut o dorință... .
DECLARAȚIA ISTANBULUI PRIVIND ASEMĂRĂRI. 1. Noi, șefii de stat și de guvern și delegațiile oficiale ale țărilor, ne-am reunit la Conferința Națiunilor Unite privind așezările umane (Habitat II) de la Istanbul, Turcia, în perioada 3-14 iunie 1996, ... .
Capetele fantastice au fost foarte apreciate de contemporani, maestrul italian a avut mulți imitatori, dar niciunul dintre ei nu se putea compara prin vioicitate și ingeniozitate cu compozițiile portretistice ale lui Archimbold. Giuseppe Arcimboldo Hilliard...
Alcooli polihidroxilici - compuși organici, ale căror molecule conțin mai multe grupări hidroxil (-OH) legate la un radical hidrocarburic
Glicoli (dioli)
- Lichid vâscos, incolor, asemănător siropului, are un miros de alcool, se amestecă bine cu apa, scade foarte mult punctul de îngheț al apei (soluția 60% îngheață la -49 ˚С) - aceasta este utilizată în sistemele de răcire a motorului - antigel.
- Etilenglicolul este toxic - o otravă puternică! Deprimă sistemul nervos central și afectează rinichii.
tripleti
- Lichid incolor, vâscos siropos, cu gust dulce. Nu otrăvitoare. Fara miros. Se amestecă bine cu apă.
- Răspândit în fauna sălbatică. Joacă un rol important în procesele metabolice, deoarece face parte din grăsimile (lipidele) țesuturilor animale și vegetale.
Nomenclatură
În numele alcoolilor polihidroxilici ( polioli) poziţia şi numărul grupărilor hidroxil sunt indicate prin numerele şi sufixele corespunzătoare -diol(două grupe OH), -triol(trei grupe OH), etc. De exemplu:
Obținerea alcoolilor polihidroxilici
eu. Obținerea alcoolilor dihidroxilici
În industrie
1. Hidratarea catalitică a oxidului de etilenă (producția de etilen glicol):
2. Interacțiunea alcanilor dihalogenați cu soluții apoase de alcalii:
3. Din gaz de sinteză:
2CO + 3H2 250°,200 MPa,kat→CH2(OH)-CH2(OH)
In laborator
1. Oxidarea alchenei:
II. Obținerea alcoolilor trihidroxilici (glicerol)
În industrie
Saponificarea grăsimilor (trigliceride):
Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici
Proprietăți acide
1. Cu metale active:
HO-CH2-CH2-OH + 2Na → H2 + NaO-CH2-CH2-ONa(glicolat de sodiu)
2. Cu hidroxid de cupru ( II ) este o reacție calitativă!
Schema simplificata
Proprietăți de bază
1. Cu acizi hidrohalici
HO-CH2-CH2-OH + 2HCI H+↔ CI-CH2-CH2-CI + 2H2O
2. DIN azotic acid
T rinitroglicerina - baza dinamitei
Aplicație
- etilen glicol producţia de lavsan , materiale plastice, și pentru gătit antigel - soluții apoase care îngheață mult sub 0°C (folosirea lor pentru răcirea motorului permite mașinilor să funcționeze iarna); materii prime în sinteza organică.
- Glicerol utilizat pe scară largă în piele, industria textila pentru finisarea pieilor si tesaturilor şi în alte domenii ale economiei naţionale. Sorbitol (alcool hexahidric) este folosit ca înlocuitor de zahăr pentru diabetici. Glicerina este utilizată pe scară largă în cosmetică , Industria alimentară , farmacologie , producție explozivi . Nitroglicerina pură explodează chiar și cu un impact ușor; serveşte drept materie primă pt pulbere fără fum și dinamită Un exploziv care, spre deosebire de nitroglicerina, poate fi aruncat în siguranță. Dinamita a fost inventată de Nobel, care a fondat celebrul Premiu Nobel pentru realizările științifice remarcabile în domeniile fizicii, chimiei, medicinei și economiei. Nitroglicerina este toxică, dar în cantități mici servește ca medicament , deoarece extinde vasele inimii și, prin urmare, îmbunătățește alimentarea cu sânge a mușchiului inimii.
