Як зробити електронну формулу з хімії. Хімічні формули речовин

Алгоритм складання електронної формули елемента:

1. Визначте число електронів в атомі використовуючи Періодичну таблицю хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

2. За номером періоду, в якому розташований елемент, визначте число енергетичних рівнів; число електронів на останньому електронному рівні відповідає номеру групи.

3. Рівні розбити на підрівні і орбіталі і заповнити їх електронами відповідно до правил заповнення орбіталей:

Необхідно пам'ятати, що на першому рівні знаходиться максимум 2 електрона 1s 2, На другому - максимум 8 (два sі шість р: 2s 2 2p 6), На третьому - максимум 18 (два s, шість p, І десять d: 3s 2 3p 6 3d 10).

Головне квантове число n повинен бути мінімальний.
першим заповнюється s-підрівень, потім р-, d- b f-підрівні.
Електрони заповнюють орбіталі в порядку зростання енергії орбіталей (правило Клечковского).
В межах підрівня електрони спочатку по одному займають вільні орбіталі, і тільки після цього утворюють пари (правило Хунда).
На одній орбіталі не може бути більше двох електронів (принцип Паулі).

Приклади.

1. Складемо електронну формулу азоту. У періодичній таблиці азот знаходиться під №7.

2. Складемо електронну формулу аргону. У періодичній таблиці аргон знаходиться під №18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Складемо електронну формулу хрому. У періодичній таблиці хром знаходиться під №24.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Енергетична діаграма цинку.

4. Складемо електронну формулу цинку. У періодичній таблиці цинк знаходиться під №30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Звернемо увагу, що частина електронної формули, а саме 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 - це електронна формула аргону.

Електронну формулу цинку можна представити у вигляді.

Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента.

будова атома

Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра.

Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. Чим далі електрон знаходиться від ядра, тим більшою енергією він володіє. Розмір енергетичного рівня визначається розміром атомної орбіталі або орбітального хмари. Це простір, в якому рухається електрон.

Мал. 1. Загальна будова атома.

Орбіталі можуть мати різну геометричну конфігурацію:

s-орбіталі - сферичні;
р-, d і f-орбіталі - гантелеобразная, що лежать в різних площинах.

На першому енергетичному рівні будь-якого атома завжди розташовується s-орбіталь з двома електронами (виняток - водень). Починаючи з другого рівня, на одному рівні знаходяться s- і р-орбіталі.

Мал. 2. s-, р-, d і f-орбіталі.

Орбіталі існують незалежно від знаходження на них електронів і можуть бути заповненими або вакантними.

запис формули

Електронні конфігурації атомів хімічних елементів записуються за такими принципами:

кожному енергетичному рівню відповідає порядковий номер, що позначається арабською цифрою;
за номером слід буква, що означає орбиталь;
над буквою пишеться верхній індекс, що відповідає кількості електронів на орбіталі.

Приклади запису:

кальцій -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2;
кисень -
1s 2 2s 2 2p 4;
вуглець -
1s 2 2s 2 2p 2.

Записати електронну формулу допомагає таблиця Менделєєва. Кількості енергетичних рівнів відповідає номер періоду. На заряд атома і кількість електронів вказує порядковий номер елемента. Номер групи показує, скільки валентних електронів знаходиться на зовнішньому рівні.

Для прикладу візьмемо Na. Натрій знаходиться в першій групі, в третьому періоді, під 11 номером. Це означає, що атом натрію має позитивно заряджене ядро \u200b\u200b(містить 11 протонів), навколо якого на трьох енергетичних рівнях розташовується 11 електронів. На зовнішньому рівні знаходиться один електрон.

Згадаймо, що перший енергетичний рівень містить s-орбіталь з двома електронами, а другий - s- і р-орбіталі. Залишається заповнити рівні і отримати повний запис:

11 Na) 2) 8) 1 або 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.

Для зручності створені спеціальні таблиці електронних формул елемента. У довгій періодичної таблиці формули також вказуються в кожній клітині елемента.

Мал. 3. Таблиця електронних формул.

Для стислості в квадратних дужках записані елементи, електронна формула яких збігається з початком формули елемента. Наприклад, електронна формула магнію - 3s 2, неону - 1s 2 2s 2 2p 6. Отже, повна формула магнію - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.

Середня оцінка: 4.6. Всього отримано оцінок: 269.

Перевірити інформацію. Необхідно перевірити точність фактів і достовірність відомостей, викладених у цій статті. На сторінці обговорення йде дискусія на тему: Сумніви щодо термінології. Хімічна формула ... Вікіпедія

Хімічна формула відображення інформації про склад і структуру речовин за допомогою хімічних знаків, чисел і що розділяють знаків дужок. В даний час розрізняють наступні види хімічних формул: Найпростіша формула. Може бути отримана досвідченим ... ... Вікіпедія

Основна стаття: Неорганічні сполуки Список неорганічних сполук за елементами інформаційний список неорганічних сполук, представлений в алфавітному порядку (за формулою) для кожної речовини, водневі кислоти елементів (при їх ... ... Вікіпедія

Ця стаття або розділ потребує переробки. Будь ласка, поліпшите статтю відповідно до правилами написання статей ... Вікіпедія

Хімічним рівнянням (рівнянням хімічної реакції) називають умовну запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул, числових коефіцієнтів і математичних символів. Рівняння хімічної реакції дає якісну і кількісну ... ... Вікіпедія

Хімічне програмне забезпечення комп'ютерні програми, які використовуються в галузі хімії. Зміст 1 Хімічні редактори 2 Платформи 3 Література ... Вікіпедія

книги

Японсько-англо-російський словник з монтажу промислового устаткування. Близько 8 000 термінів, Попова І.С .. Словник призначений для широкого кола користувачів і перш за все для перекладачів і технічних фахівців, що займаються поставками і впровадженням промислового обладнання з Японії або ...
Короткий словник біохімічних термінів, Куніжев С.М .. Словник призначений для студентів хімічних і біологічних спеціальностей університетів, які вивчають курс загальної біохімії, екології та основ біотехнології, а також може бути використаний в ...

Інструкція

Електрони в атомі займають вільні орбіталі в послідовності, званої шкалою: 1s / 2s, 2p / 3s, 3p / 4s, 3d, 4p / 5s, 4d, 5p / 6s, 4d, 5d, 6p / 7s, 5f, 6d, 7p. На орбіталі можуть розташовуватися два електрони з протилежними спинами - напрямками обертання.

Структуру електронних оболонок виражають за допомогою графічних електронних формул. Для запису формули використовуйте матрицю. В одній комірці можуть розташовуватися один або два електрони з протилежними спинами. Електрони зображуються стрілками. Матриця наочно показує, що на s-орбіталі можуть розташовуватися два електрони, на p-орбіталі - 6, на d - 10, на f -14.

Запишіть порядковий номер і символ елемента поруч з матрицею. Відповідно до шкали енергії заполонили послідовно 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s рівні, вписавши по два електрона в клітинку. Вийде 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 \u003d 20 електронів. Ці рівні заповнені повністю.

У вас залишилося ще п'ять електронів і незаповнений 3d-рівень. Розмістіть електрони в осередках d-підрівні, починаючи зліва. Електрони з однаковими спинами розташуйте в осередках спочатку по одному. Якщо все осередки заповнені, починаючи зліва, додайте по другому електрону з протилежним спіном. У марганцю п'ять d-електронів, розташованих по одному в кожному осередку.

Електронно-графічні формули наочно показують кількість неспарених електронів, які визначають валентність.

Зверніть увагу

Пам'ятайте, що хімія - наука винятків. У атомів побічних підгруп Періодичної системи зустрічається «проскакування» електрона. Наприклад, у хрому з порядковим номером 24 один з електронів з 4s-рівня переходить в комірку d-рівня. Схожий ефект є у молібдену, ніобію та ін. Крім того, є поняття збудженого стану атома, коли спарені електрони розпарюються і переходять на сусідні орбіталі. Тому при складанні електронно-графічних формул елементів п'ятого та наступних періодів побічної підгрупи звіряйтеся з довідником.

джерела:

як скласти електронну формулу хімічного елемента

Електрони входять до складу атомів. А складні речовини, в свою чергу, з цих атомів складаються (атоми утворюють елементи) і електрони між собою ділять. Ступінь окислювання показує, який атом скільки електронів собі забрав, а який скільки віддав. Цей показник можна.

Вам знадобиться

Шкільний підручник з хімії 8-9 клас будь-якого автора, таблиця Менделєєва, таблиця електронегативності елементів (друкуються в шкільних підручниках з хімії).

Інструкція

Для початку необхідно позначити, що ступінь - це поняття, що приймає зв'язку за, тобто не заглиблюються в будову. Якщо елемент знаходиться у вільному стані, то це найпростіший випадок - утворюється проста речовина, а значить ступінь окислення його дорівнює нулю. Так наприклад, водень, кисень, азот, фтор і т.д.

У складних речовинах все інакше: електрони між атомами розподілені нерівномірно, і саме ступінь окислення допомагає визначити кількість відданих або прийнятих електронів. Ступінь окислювання може позитивної і негативної. При плюсі \u200b\u200bелектрони віддаються, при мінусі приймаються. Деякі елементи свою ступінь окислення зберігають в різних з'єднаннях, але багато цією особливістю не відрізняються. Потрібно пам'ятати важливе правило - сума ступенів окислення завжди дорівнює нулю. Найпростіший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислення кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищезазначений правило, можна обчислити ступінь окислення для С. В сумі з -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2. Ускладнити завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислення кисню і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 \u003d (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 - у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з'єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.

Коли в з'єднанні складно визначити, де плюс, де мінус, необхідна таблиця електронегативності (її нескладно знайти в підручнику з загальної хімії). Метали часто мають позитивну ступінь окислення, а неметали негативну. Але наприклад, PI3 - обидва елементи неметали. У таблиці вказано, що електронний торгівельний йоду дорівнює 2,6, а фосфору 2,2. При порівнянні з'ясовується, що 2,6 більше, ніж 2,2, тобто електрони стягуються в сторону йоду (йод має негативну ступінь окислення). Дотримуючись наведених нескладним прикладів, можна легко визначити ступінь окислення будь-якого елемента в сполуках.

Зверніть увагу

Не потрібно плутати метали і неметали, тоді ступінь окислення буде простіше знайти і не заплутатися.

Атом хімічного елемента складається з ядра та електронної оболонки. Ядро - це центральна частина атома, в якому зосереджена майже вся його маса. На відміну від електронної оболонки, ядро \u200b\u200bмає позитивний заряд.

Вам знадобиться

Атомний номер хімічного елемента, закон Мозлі

Інструкція

Таким чином, заряд ядра дорівнює кількості протонів. У свою чергу, кількість протонів в ядрі дорівнює атомному номеру. Наприклад, атомний номер водню - 1, тобто ядро \u200b\u200bводню складається з одного протона має заряд +1. Атомний номер натрію - 11, заряд його ядра дорівнює +11.

При альфа-розпаді ядра його його атомний номер зменшується на два за рахунок випущення альфа-частинки (ядра атома). Таким чином, кількість протонів в ядрі, що зазнав альфа-розпад, також зменшується на два.
Бета-розпад може відбуватися в трьох різних видах. У разі розпаду «бета-мінус» нейтрон перетворюється в протон при випущенні електрона і антинейтрино. Тоді заряд ядра збільшується на одиницю.
У разі розпаду «бета-плюс» протон перетворюється в нейтрон, позитрон і нйтріно, заряд ядра зменшується на одиницю.
У разі електронного захоплення заряд ядра також зменшується на одиницю.

Заряд ядра можна також визначити за частотою спектральних ліній характеристичного випромінювання атома. Відповідно до закону Мозлі: sqrt (v / R) \u003d (Z-S) / n, де v - спектральна частота характеристичного випромінювання, R - постійна Рідберга, S - постійна екранування, n - головне квантове число.
Таким чином, Z \u003d n * sqrt (v / r) + s.

Відео по темі

джерела:

як змінюється заряд ядра

При створенні теоретичних і практичних робіт з математики, фізики, хімії студент або школяр стикається з необхідністю ввести спеціальні символи і складних формул. Маючи в своєму розпорядженні додатком Word з офісного пакету Microsoft, можна набрати електронну формулу будь-якої складності.

Інструкція

Перейдіть на вкладку «Вставка». Справа знайдіть π, а поруч напис «Формула». Натисніть на стрілку. З'явиться вікно, в якому ви можете вибрати вбудовану формулу, наприклад, формулу квадратного рівняння.

Натисніть на стрілку і на верхній панелі з'являться самі різні символи, які вам можуть знадобитися при написанні конкретно цієї формули. Змінивши її так, як потрібно вам, ви можете зберегти її. З цього моменту вона буде випадати в списку вбудованих формул.

Якщо вам потрібно перенести формулу в, який пізніше потрібно розмістити на сайті, то клікніть на активному поле з ній правою кнопкою миші і виберіть непрофесійний, а лінійний спосіб. Зокрема, всі того ж квадратного рівняння в даному випадку набуде вигляду: x \u003d (- b ± √ (b ^ 2-4ac)) / 2a.

Інший варіант написання електронної формули в Word - через конструктор. Затисніть одночасно клавіші Alt і \u003d. У вас відразу з'явиться поле для написання формули, а у верхній панелі відкриється конструктор. Тут ви можете вибрати все знаки, які можуть знадобитися для запису рівняння і рішення будь-якої задачі.

Деякі символи лінійної записи можуть бути незрозумілими читачеві, незнайомому з комп'ютерної символікою. В цьому випадку найскладніші формули або рівняння має сенс зберегти в графічному вигляді. Для цього відкрийте найпростіший графічний редактор Paint: «Пуск» - «Програми» - «Paint». Потім збільште масштаб документа до формули так, щоб вона зайняла весь екран. Це необхідно, щоб збережене зображення мало найбільше дозвіл. Натисніть на клавіатурі PrtScr, перейдіть в Paint і натисніть Ctrl + V.

Ображати все зайве. В результаті у вас вийде якісне зображення з потрібною формулою.

Відео по темі

У звичайних умовах атом електрично нейтральний. При цьому ядро \u200b\u200bатома, що складається з протонів і нейтронів, позитивно, а електрони несуть негативний заряд. При надлишку або нестачі електронів атом перетворюється в іон.

Інструкція

Кожен має свій заряд ядра. Саме заряд визначає номер елемента в періодичній системі. Так, ядро \u200b\u200bводню +1, гелію +2, літію +3, +4 і т.д. Таким чином, якщо відомий елемент, заряд ядра його атома можна визначити з таблиці Менделєєва.

Оскільки при звичайних умовах атом електрично нейтральний, число електронів відповідає заряду ядра атома. Негативний компенсується позитивним зарядом ядра. Електростатичні сили утримують електронні хмари поблизу атома, що забезпечує його стійкість.

При впливі певних умов у атома можна віднімати електрони або приєднувати до нього додаткові. Якщо відняти електрон від атома, атом перетворюється в катіон - позитивно заряджений іон. При надмірній кількості електронів атом стає аніоном - негативно зарядженим іоном.

З'ясуємо, як скласти електронну формулу хімічного елемента. Це питання є важливим і актуальним, так як дає уявлення не тільки про будову, але і про передбачувані фізичні і хімічні властивості розглянутого атома.

Правила складання

Для того щоб скласти графічну і електронну формулу хімічного елемента, необхідно мати уявлення про теорію будови атома. Почнемо з того, що є два основних компоненти атома: ядро \u200b\u200bі негативні електрони. Ядро включає в себе нейтрони, які не мають заряду, а також протони, що володіють позитивним зарядом.

Розмірковуючи, як скласти і визначити електронну формулу хімічного елемента, відзначимо, що для знаходження числа протонів в ядрі, потрібно періодична система Менделєєва.

Номер елемента по порядку відповідає кількості протонів, що знаходяться в його ядрі. Номер періоду, в якому розташовується атом, характеризує число енергетичних шарів, розташовуються на яких електрони.

Для визначення кількості нейтронів, позбавлених електричного заряду, необхідно з величини відносної маси атома елемента, відняти його порядковий номер (кількість протонів).

Інструкція

Для того щоб зрозуміти, як скласти електронну формулу хімічного елемента, розглянемо правило заповнення негативними частками підрівнів, сформульоване Клечковского.

Залежно від того, яким запасом вільної енергії мають вільні орбіталі, складається ряд, що характеризує послідовність заповнення рівнів електронами.

Кожна орбіталь містить всього два електрона, які розташовуються антипаралельними спинами.

Для того щоб висловити структуру електронних оболонок, застосовують графічні формули. Як виглядають електронні формули атомів хімічних елементів? Як складати графічні варіанти? Ці питання включені в шкільний курс хімії, тому зупинимося на них докладніше.

Існує певна матриця (основа), яку використовують при складанні графічних формул. Для s-орбіталі характерна тільки одна квантова комірка, в якій протилежно один одному розташовується два електрона. Їх в графічному вигляді позначаються стрілками. Для р-орбіталі зображують три осередки, в кожної також знаходиться по два електрона, на d орбіталі розташовується десять електронів, а f заповнюється чотирнадцятьма електронами.

Приклади складання електронних формул

Продовжуємо розмову про те, як скласти електронну формулу хімічного елемента. Наприклад, потрібно скласти графічну і електронну формулу для елемента марганцю. Спочатку визначимо положення даного елемента в періодичній системі. Він має 25 порядковий номер, отже, в атомі розташовується 25 електронів. Марганець - це елемент четвертого періоду, отже, у нього чотири енергетичних рівня.

Як скласти електронну формулу хімічного елемента? Записуємо знак елемента, а також його порядковий номер. Користуючись правилом Клечковского, розподіляємо по енергетичним рівням і подуровням електрони. Послідовно маємо їх на першому, другому, а також третьому рівні, вписуючи в кожну клітинку по два електрона.

Далі підсумовуємо їх, отримуючи 20 штук. Три рівня в повному обсязі заповнені електронами, а на четвертому залишається тільки п'ять електронів. З огляду на, що для кожного виду орбіталі характерний свій запас енергії, що залишилися електрони розподіляємо на 4s і 3d-підрівень. В результаті готова електронно-графічна формула для атома марганцю має наступний вигляд:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

практичне значення

За допомогою електронно-графічних формул можна наочно побачити число вільних (неспарених) електронів, що визначають валентність даного хімічного елемента.

Пропонуємо узагальнений алгоритм дій, за допомогою якого можна скласти електронно-графічні формули будь-яких атомів, розташованих в таблиці Менделєєва.

В першу чергу необхідно визначити кількість електронів, використовуючи періодичну систему. Цифра періоду вказує на чисельність енергетичних рівнів.

Належність до певної групи пов'язана з кількістю електронів, що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні. Поділяють рівні на підрівні, заповнюють їх з урахуванням правила Клечковского.

висновок

Для того щоб визначити валентні можливості будь-якого хімічного елемента, розташованого в таблиці Менделєєва, необхідно скласти електронно-графічну формулу його атома. Алгоритм, наведений вище, дозволить впоратися з поставленим завданням, визначити можливі хімічні і фізичні властивості атома.