Презентація по хімії тему періодичні закони. Презентація - періодичний закон Менделєєва і періодична система хімічних елементів

Обов'язковий мінімум знань

при підготовці до ОГЕ з хімії

періодична система Д.І. Менделєєва і будова атома

вчитель хімії

Філії МОУ СЗШ с.Поіма

Бєлінського району Пензенської області в с.Чернишево

Повторити основні теоретичні питання програми 8 класу;
Закріпити знання про причини зміни властивостей хімічних елементів на підставі положення в ПСХЕ Д.І. Менделєєва;
Навчити обґрунтовано пояснювати і порівнювати властивості елементів, а також утворених ними простих і складних речовин за матеріальним становищем в ПСХЕ;
Підготувати до успішної здачі ОГЕ з хімії

Порядковий номер хімічного елемента

показує число протонів в ядрі атома

(Заряд ядра Z) атома цього елемента.

12 р +

Mg 12

МАГНИЙ

У цьому полягає

його фізичний зміст

12 е -

Число електронів в атомі

дорівнює числу протонів,

так як атом

електронейтрален

Закріпимо!

Са 20

КАЛЬЦІЙ

20 р +

20 е -

32 р +

32е -

СІРКА

Закріпимо!

Zn 30

ЦИНК

30 р +

30 е -

35 р +

35е -

БРОМ

Горизонтальні рядки хімічних елементів - періоди

малі

великі

незавершений

Вертикальні стовпці хімічних елементів - групи

головні

побічні

Приклад запису схеми будови атома хімічного елемента

Число електронних шарів

в електронній оболонці атома дорівнює номеру періоду, в якому розташований елемент

Відносна атомна маса

(Округлене до цілого числа значення)

записується в верхньому лівому куті над

порядковим номером

11 Na

Заряд ядра атома (Z) натрію

натрій: порядковий номер 11

(Записується в нижньому лівому кутку

поруч з символом хімічного елемента)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11е -

11р +

Кількість нейтронів обчислюється

за формулою: N (n 0 ) \u003d A r - N (p + )

12 n 0

число електронів на зовнішньому рівні для елементів головних підгруп дорівнює номеру групи , В якій розташований елемент

максимальне число електронів

на рівні обчислюється за формулою:

2n 2

Закріпимо!

13 Al

Заряд ядра атома (Z) алюмінію

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13е -

13р +

14 n 0

Закріпимо!

9 F

Заряд ядра атома (Z) фтору

2∙ 1 2

9р +

9е -

10 n 0

В межах одного періоду

1. зростають:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Заряд атомного ядра
Число електронів в зовнішньому шарі атомів
Вища ступінь окислення елементів в з'єднаннях

Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5

електронегативність
окисні властивості
Неметалічні властивості простих речовин
Кислотні властивості вищих оксидів і гідроксидів

В межах одного періоду

2. зменшуються:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

радіус атома
Металеві властивості простих речовин
Відновні властивості:

Li - тільки відновник , С - і окислювач , і відновник ,

F - тільки окислювач

Основні властивості вищих оксидів і гідроксидів:

LiOH - заснування , Be (OH) 2 – амфотерний гідроксид,

HNO 3 - кислота

В межах одного періоду

3. Не змінюється:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число електронних шарів

(Енергетичних рівнів)

в атомі -

одно номеру періоду

Закріпимо!

У періодах

зліва направо

заряд ядра атома

збільшується
зменшується
Не змінюється

Закріпимо!

У періодах

справа ліворуч

число енергетичних рівнів

збільшується
зменшується
Не змінюється
Спочатку збільшується, а потім зменшується

Закріпимо!

У періодах

зліва направо

відновні властивості елемента

посилюються
слабшають
Чи не змінюються
Спочатку слабшають, а потім посилюються

Закріпимо!

Атоми хімічних елементів

алюмінію і кремнію

мають однакове:

Число електронних шарів;
число електронів

Закріпимо!

Атоми хімічних елементів

сірки і хлору

мають різне:

Значення зарядів ядер атомів;
Число електронів на зовнішньому шарі;
Число електронних шарів;
Загальна кількість електронів

У межах однієї А групи

1. зростають:

Заряд атомного ядра
Число електронних шарів в атомі
радіус атома
відновлювальні властивості
металеві властивості

простих речовин

Основні властивості вищих оксидів і гідроксидів
Кислотні властивості (ступінь дисоціації) безкисневих кислот неметалів

2 8 18 8 1

У межах однієї А групи

2. зменшуються:

електронегативність;

Окисні властивості;

неметалеві властивості

простих речовин;

Міцність (стійкість) летючих водневих сполук.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

У межах однієї А групи

3. Чи не змінюються:

Число електронів у зовнішньому електронному шарі

Ступінь окислення елементів в вищих оксиду та гідроксиду (як правило, рівна номеру групи)

Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Закріпимо!

У головних підгрупах

знизу вгору

заряд ядра атома

збільшується
зменшується
Не змінюється
Спочатку збільшується, а потім зменшується

Закріпимо!

У головних підгрупах

знизу вгору

число електронів на зовнішньому рівні

збільшується
зменшується
Не змінюється
Спочатку збільшується, а потім зменшується

Закріпимо!

У головних підгрупах

знизу вгору

окислювальні властивості елемента

посилюються
слабшають
Не змінюється
Спочатку збільшується, а потім зменшується

Закріпимо!

Атоми хімічних елементів

вуглецю і кремнію

мають однакове:

Значення зарядів ядер атомів;
Число електронів на зовнішньому шарі;
Число електронних шарів;
Загальна кількість електронів в атомі

Закріпимо!

Атоми хімічних елементів

азоту і фосфору

мають різне:

Значення зарядів ядер атомів;
Число електронів на зовнішньому шарі;
Число електронних шарів;
Загальна кількість електронів

§ 36, тест стор. 268-272

Таблиця Д.І. Менделєєва http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Габрієлян О.С. «Хімія. 9 клас », - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
Савельєв А.Є. Основні поняття і закони хімії. Хімічні реакції. 8 - 9 класи. - М .: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
Рябов М.А., Невська Є.Ю. «Тести з хімії» до підручника О.С. Габрієляна «Хімія. 9 клас". - М .: ІСПИТ, 2010, с. 5-7

слайд 1

Періодичний закон Менделєєва і періодична система хімічних елементів

слайд 2

Основний закон хімії - Періодичний закон був відкритий Д.І. Менделєєвим в 1869 році в той час, коли атом вважався неподільним і про його внутрішню будову нічого не було відомо. В основу Періодичного закону Д.І. Менделєєв поклав атомні маси (раніше - атомні ваги) і хімічні властивості елементів.
Д. І. Менделєєв

слайд 3

Розташувавши 63 відомих в той час елемента в порядку зростання їх атомних мас, Д.І. Менделєєв отримав природний (природний) ряд хімічних елементів, в якому він виявив періодичну повторюваність хімічних властивостей. Наприклад, властивості типового металу літій Li повторювалися у елементів натрій Na і калій K, властивості типового неметалла фтор F - у елементів хлор Cl, бром Br, йод I.
Відкриття Періодичного закону

слайд 4

Відкриття Періодичного закону
У деяких елементів Д.І. Менделєєв виявив хімічних аналогів (наприклад, у алюмінію Al і кремнію Si), оскільки такі аналоги в той час були ще невідомі. Для них він залишив в природному ряду порожні місця і на основі періодичної повторюваності передбачив їх хімічні властивості. Після відкриття відповідних елементів (аналога алюмінію - галію Ga, аналога кремнію - германію Ge та ін.) Передбачення Д.І. Менделєєва повністю підтвердилися.

слайд 5

Періодичний закон у формулюванні Д.І. Менделєєва:
Властивості простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.

слайд 6

Графічним (табличним) вираженням періодичного закону є розроблена Менделєєвим перио-ною система елементів.
Періодична система елементів

слайд 7

слайд 8

значення
Відкриття періодичного закону та створення системи хімічних елементів мало величезне значення не тільки для хімії, а й для філософії, для всього нашого світорозуміння. Менделєєв показав, що хімічні елементи складають струнку систему, в основі якої лежить фундаментальний закон природи. У цьому полягало положення матеріалістичної діалектики про взаємозв'язок і взаємозумовленості явищ природи. Розкриваючи залежність між властивостями хімічних елементів і масою їх атомів, періодичний закон з'явився блискучим підтвердженням одного з загальних законів розвитку природи - закону переходу кількості в якість.

слайд 9

Пам'ятник Д.І. Менделєєву в Санкт-Петербурзі

слайд 2

слайд 3

Розташувавши 63 відомих в той час елемента в порядку зростання їх атомних мас, Д.І. Менделєєв отримав природний (природний) ряд хімічних елементів, в якому він виявив періодичну повторюваність хімічних властивостей. Наприклад, властивості типового металу літій Li повторювалися у елементів натрій Na і калій K, властивості типового неметалла фтор F - у елементів хлор Cl, бром Br, йод I. Відкриття Періодичного закону

слайд 4

Відкриття Періодичного закону

У деяких елементів Д.І. Менделєєв виявив хімічних аналогів (наприклад, у алюмінію Al і кремнію Si), оскільки такі аналоги в той час були ще невідомі. Для них він залишив в природному ряду порожні місця і на основі періодичної повторюваності передбачив їх хімічні властивості. Після відкриття відповідних елементів (аналога алюмінію - галію Ga, аналога кремнію - германію Ge та ін.) Передбачення Д.І. Менделєєва повністю підтвердилися.

слайд 5

Періодичний закон у формулюванні Д.І. Менделєєва:

Властивості простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.

слайд 6

Графічним (табличним) вираженням періодичного закону є розроблена Менделєєвим перио-ною система елементів. Періодична система елементів

слайд 7

слайд 8

значення

Відкриття періодичного закону та створення системи хімічних елементів мало величезне значення не тільки для хімії, а й для філософії, для всього нашого світорозуміння. Менделєєв показав, що хімічні елементи складають струнку систему, в основі якої лежить фундаментальний закон природи. У цьому полягало положення матеріалістичної діалектики про взаємозв'язок і взаємозумовленості явищ природи. Розкриваючи залежність між властивостями хімічних елементів і масою їх атомів, періодичний закон з'явився блискучим підтвердженням одного з загальних законів розвитку природи - закону переходу кількості в якість.

Попередній перегляд:

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій створіть собі аккаунт (обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Тема: Класифікація хімічних елементів

Попередники Д. І. Менделєєва 1. Й. Я. Берцеліус (шведський учений) класифікував всі елементи на метали і неметали. Він визначив, що металам найчастіше відповідають основні оксиди і підстави, а неметаллам - кислотні оксиди і кислоти. Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Попередники Д. І. Менделєєва 2. І. В. Деберейнер (німецький хімік) в 1829 році здійснив першу значиму спробу систематизації елементів. Він зауважив, що деякі подібні за своїми властивостями елементи можна об'єднати по три в групи, які він назвав тріадами. Тріади Деберейнера: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Попередники Д. І. Менделєєва 3. А. Бегье де Шанкуртуа (професор Паризької вищої школи) в 1862 р Запропонував розташовувати елементи по спіралі в порядку зростання їх атомних мас. Спіраль Шанкуртуа:

Попередники Д. І. Менделєєва 4. Д. Ньюлендса (англійський учений) в 1865 р розташував елементи в порядку зростання їх атомних мас. Помітив, що схожість у властивостях проявляється між кожним восьмим елементом. Таку закономірність Ньюлендс назвав законом октав по аналогії з сімома інтервалами музичної гами. Октава Ньюлендса: до ре мі фа соль ля сі H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

Попередники Д. І. Менделєєва 5. Л. Мейєр (німецький хімік) в 1864 р розташував хімічні елементи в порядку збільшення атомних мас і по валентності. Таблиця Мейєра містила тільки 28 елементів. Валентність IV валентність III валентність II валентність I валентність I валентність II I ряд Li Be II ряд C N O F Na Mg III ряд Si P S Cl K Ca IV ряд As Se Br Rb Sr V ряд Sn Sb Te I Cs Ba VI ряд Pb Bi Tl

Висновок Класифікація хімічних елементів була не точною, не науковою, не досконалою, так як за основу класифікації брався не головний ознака.

Тема: Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Д.І. Менделєєв (1834 - 1907 рр.)

Біографія Марія Дмитрівна Менделєєва (1793 - 1830), мати вченого Іван Павлович Менделєєв (1783 - 1847), батько вченого

Біографія Д.І. Менделєєв вчився в Тобольської гімназії, а потім в Педагогічному інституті в Петербурзі. Охоче \u200b\u200bзаймався фізикою та математикою. В інституті він зустрів видатних учителів, які вміли заронити в душі своїх слухачів глибокий інтерес до науки.

Біографія У 1855 р Д. І. Менделєєв закінчив інститут із золотою медаллю, отримав диплом старшого вчителя. У 1864 р був обраний професором Петербурзького технологічесгого інституту. З 1867 р займав в університеті кафедру неорганічної хімії.

В основу робіт по класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєва покладені дві ознаки: Величини атомних ваг. Хімічні властивості.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Символ елемента - Атомна маса елемента - Формула летючого з'єднання з воднем - Формула вищого оксиду - Формула відповідного гідроксиду Картка з хімічним елементом

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 + 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Початок класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 + 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Металеві властивості простих речовин, найбільш яскраво виражені у лужних металів, слабшають і змінюються неметаллическими, які найбільш яскраво виражені у галогенів: - Основні оксиди елементів початку ряду змінює амфотерний оксид і далі кислотні, кислотність яких посилюється; 2. Значення валентності атомів в вищих оксидах зростає від I до VII. - Підстави через амфотерний гідроксид змінюються все більш сильними кислотами; Зміна хімічних властивостей в рядах

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 + 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH ) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 + 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Зміна хімічних властивостей в шпальтах 1. Металеві властивості посилюються зверху вниз, а неметалеві слабшають; 2. Значення валентності атомів в вищих оксидах не змінюється;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Відкриття благородних газів і положення водню He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - Н 2 О - H 1 - Н 2 О -

Періодичний закон (формулювання Д. І. Менделееева) Властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від їх атомної ваги. День народження великого закону 1 березня 1869 р

Значення періодичного закону і періодичної системи Д. І. Менделєєва Періодичний закон: - Основа сучасної хімії; - Його відкриття дало потужний поштовх у розвитку хімічних знань; - Були розроблені теорії будови атома і хімічного зв'язку. Завдяки Періодичної системи Д. І. Менделєєва: - Склалося сучасне поняття про хімічний елемент; - Були уточнені уявлення про простих речовинах і з'єднаннях; - Поява періодичної системи відкрило нову, наукову еру в історії хімії і ряді суміжних наук з'явилася струнка система, на основі якої стало можливим узагальнювати, робити висновки, передбачати.