Qanday reaktsiya zaif kislotalar. Kislotalar: tasniflash va kimyoviy xususiyatlar

Ta'rif

Kislota - Anicative-ni faqat H + (H 3 O +) ionlari ijobiy ionlardan shakllantiriladi)

Hno 3 ↔ h + + yo'q 3;

H 2 S ↔ H + XS - ↔ 2h + S 2-.

Kislotalar bir nechta tasniflari mavjud, shuning uchun suvli eritmadagi vodorod atomlari soni bo'yicha kislotalar monosyum (HF, HNO 2), ikki o'q va uch o'qga bo'lingan (H 3 po 4). Kislorod atomlari, kislorod kontentiga qarab kislotasiz (HCL, HF) va kislorod tarkibiga bo'linadi

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

Noorganik kislotalarning kimyoviy xususiyatlari quyidagilardan iborat:

- masalan, ko'rsatkichlarning rangini o'zgartirish qobiliyati, kislota eritmasida lakmus qizil rangni qo'lga kiritadi (bu kislotalarni tarqalishi bilan bog'liq);

- vodorodga ketayotgan faol metallar bilan o'zaro ta'sir

Fe + H 2 Shunday qilib, 4 (p - p) \u003d FESO 4 + H 2;

- asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir

2hcl + fesl 2 + H 2 O;

6no 3 + al 2 o 3 \u003d 2al (yo'q 3) 3 + 3h 2 o;

- bazalar bilan o'zaro ta'sir (ishqorli kislotalar bilan o'zaro ta'sirda, zararsizlantirish reaktsiyasi, suv va suv paydo bo'lishi natijasida hosil, suvda erimaydigan kislotalarga ta'sir qiladi)

H 2 Shunday qilib, 4 + 2noh \u003d Na 2 Shunday qilib 4 + H 2 O;

H 2, shuning uchun 4 + cu (oh) 2 ↓ \u003d cuso 4 + 2h 2 o;

- Tuzlar bilan o'zaro ta'sir (agar reaktsiya davomida past yoki erimaydigan aralashmaning shakllanishi bo'lsa, faqat past yoki erimaydigan aralashmaning shakllanishi bo'lsa)

H 2 Shunday qilib, 4 + Bacl 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl;

2na 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2nano 3 + CO 2 + H 2 O;

- Kuchli kislotalar ularning tuzlarining zaif echimlarini qondirishga qodir

K 3 Po 4 + 3hcl \u003d 3kl + h 3 po 4;

NA 2 CO 3 + 2hcl \u003d 2nacl + CO 2 + O;

- Kislota va kislotali asarlarning xususiyatlari bilan bog'liq reaktsiyalar:

H 2 Shunday qilib 3 + C CL + H 2 O \u003d H 2 Shunday qilib, 4 + 2hcl;

Pb + 4hno 3 (yakuniy) \u003d pb (yo'q 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 O

Kislotalarning fizik xususiyatlari

N.U bilan. Ko'pgina inorganik kislotalar suyuq holatda, ba'zilari qattiq holatda (H 3 PO 4, H 3 BO 3). Deyarli barcha kislotalar suvda yaxshi eriydigan, silika kislotasidan tashqari (H 2 SiO 3)

Kislota olish

Kislotalarni ishlab chiqarishning asosiy usullari:

- kislotali oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri reaktsiyalari

Shuning uchun 3 + H 2 O \u003d H 2 Shunday qilib, 4;

- vodorod bilan metall bo'lmaganlar aralashmasi (kislorodik kislotalar)

H 2 + S ↔ H 2 S;

- Tuzlar va boshqa kislotalar o'rtasidagi almashuv reaktsiyalari

K 2 SiO 3 + 2hcl → h 2 SiO 3 ↓ + 2kcl.

Kislotalarni sotib olish

Barcha inorganik kislotalar, gidrokor, oltingugurt, ortofsizfurtik va azot kislotalarining eng keng qamrovi topildi. Ular turli xil moddalarni olish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi - boshqa kislota, tuzlar, o'g'itlar, bo'yoqlar, bo'yoqlar, farg'ish va bo'yoqlar va boshqalar. Tibbiyotda suyultirilgan xlor, orofasizlik va borik kislotalar qo'llaniladi. Shuningdek, kislotalar kundalik hayotda keng qo'llanilgan.

Muammolarni hal qilish misollari

1-misol.

2-misol.

Vazifa

Silikit kislotasining massasini hisoblang (uni H 2 SiO 3) echim bilan 5% tuzning massa ulushi bilan 400 ml massa ulushi bilan olingan (eritmaning zichligi) 1.1 g / ml) dan ortiq xlorid kislotasi.

Qaror

Silikik kislota reaktsion tenglamaining tenglamasini yozing:

2hcl + na 2 SiO 3 \u003d 2nacl + H 2 SiO 3 ↓.

Biz natriy silikatsiyasini topamiz. Eritmaning balandligini, uning zichligi va eritmadagi asosiy moddaning zichligi va tarkibini bilish (muammoning ahvoliga qarang):

m (NA 2 SiO 3) \u003d V (2 SiO 3) × r × ō / 100%;

m (Na 2 SiO 3) \u003d 400 × 1,1 × 20/100% \u003d 88

Keyin, natriy silikat moddasi miqdori:

v (NA 2 SiO 3) \u003d M (№ 2 SiO 3) / m (NA 2 SiO 3);

v (NA 2 SiO 3) \u003d 88/122 \u003d 0.72 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra, silikik kislota moddasi miqdori v (H 2 SiO 3) \u003d V (Na 2 SiO 3) \u003d 0,72 mol. Binobarin, silikik kislota massasi quyidagilarga teng bo'ladi:

m (h 2 SiO 3) \u003d 0,72 × 78 \u003d 56,2 g.

Javob

Silikit kislotasining massasi - 56,2 g

Bir oz nazariya

Kislota

Kislota - Bular metall va kislotali vodorod atomlari tomonidan hosil bo'lgan murakkab moddalarqoldiqlar.

Kislota - Bular faqat tarqalish bilan faqat vodorod kationlar va islota qoldiqlari hosil bo'lgan dissertatsiya shakllantiriladi.

Kislota tasnifi

Kislotalarni kompozitsiyada tasniflash

Vodorod atomlari bo'yicha kislotalarni tasniflash

Kislotalarni og'ir va zaif kislotalarda tasniflash.

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

Asosiy oksidlar bilan tuz va suvni hosil qilish uchun o'zaro ta'sir:

Ampoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir tuz va suvni hosil qilish uchun:

Tuz va suvni hosil qilish uchun ishqorli bilan o'zaro ta'sir (Neytrallashtirish reaktsiyasi):

Tuzlar bilan o'zaro ta'sir, cho'kma yoki gaz chiqarilsa:

Zaif tuzlarni boshqacha bo'lmagan kuchli kislotalar:

(Bunday holda, beqaror tarmoq kislotasi shakllanadi, bu darhol suv va karbonat angidridni parchalaydi)

- Lacmus qizil rangga aylanadi

Metillox qizil rangga aylanadi.

Kislota olish

1. vodorod + aralashmal
H 2 + S → H 2 S
2. Kislota oksidi + suvi
P 2 O 5 + 3h 2 o → 2h 3 po 4
Istisno:
2No 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
SiO 2 + H 2 O reaktiv emas
3. Kislota + tuz
Reaktsiya mahsuloti cho'kindi, gaz yoki suv hosil qilishi kerak. Odatda, kuchliroq kislotalarning kamroq og'ir tuzlari. Agar tuz erimaydigan bo'lsa, u gaz hosil bo'lgan bo'lsa, kislota bilan reaktsiya qiladi.
Na 2 CO 3 + 2hcl → 2nacl + h 2 o + CO 2
K 2 SiO 3 + H 2 Shunday qilib, 4 → K 2 Shunday qilib, 4 + H 2 SiO 3 ↓

Asos

Asos(asosiy gidroksidlar) - metall atomlardan yoki ammiakli ion va gidrokrroup (-O) tarkibiga kiradigan murakkab moddalar. Suvli echimda va anionlarning shakllanishi bilan ajralib chiqdi. Asosiy nomi odatda ikkita so'zdan iborat: metall / ammoniy gidroksid. Yaxshi eriydigan bazalarga alkalis deyiladi.

Portlashlarni tasniflash

1. Suvdagi eritmalar bilan.
Eriydigan baza
(Rychochi): natriy gidroksidlar Nauh, kaliy gidroksid koh, bariy gidroksid Ba (oh) 2, gidroksidli prankrium, rbog rubidium gidroksidi.
Deyarli erimaydigan poydevorlar
: Mg (oh) 2, Ca (oh) 2, zn (oh) 2, cu (oh) 2
Eriglebblek va erimaydigan bazalar to'g'risidagi qaror deyarli mutlaqo mutlaqo kuchli va zaif asoslarga yoki metallarning gidroksidlari va o'tish elementlarining gidroksidlari
2. molekulada gidroksil guruhlari soni bo'yicha.
- Bir sinf (natriy gidroksidi Naah)
- Ikki kumush (Mis gidroksidi (ii) cu (oh) 2 )
- Uch tsilindr (Temir gidroksid (iii) ichida (oh) 3 )
3. o'zgaruvchanlik bo'yicha.
- Uchuvchan: NH3
- Noto'g'li: Shchele, erimaydigan bazalar.
4. Barqarorlikka.
- barqaror: natriy gidroksid Nauh, bariy gidroksid Ba (oh) 2
- beqaror: ammiak gidroksid nh3 · h2o (ammiak gidrat).
5. Elektr-suyuqlik displeysi bo'yicha.
- Kuchli (a\u003e 30%): Rychochi.

Zaif (a.< 3 %): нерастворимые основания.

Qo'lga kiritmoq

Yuqori asosiy okksidning suv bilan o'zaro ta'siri kuchli tayanch yoki maydonni olishga imkon beradi.

Past uy I. amfoterik oksidlar Suv bilan ular reaktsiya qilmaydilar, shuning uchun tegishli gidroksidlarni olish mumkin emas.

Kam samaraliroq metallarning gidroksidlari ishqorli tuzlarni echimlarga qo'shib olinadi. Suvdagi zaif o'q gidroksidlarining eritmasi juda kichik bo'lsa, gidroksid - bu o'quv tarqalgan massa shaklida eritmadan tushadi.

Shuningdek, bazani suv bilan ishqor yoki ishqorli erlar bilan aralashish orqali olish mumkin.

Sanoatdagi ishqorli metall gidroksidlar Sankt-shuvli echimlarning elektrolizi yordamida olinadi:

Ba'zi bir fondlarni almashish reaktsiyalari orqali olish mumkin:

Kimyoviy xususiyatlari

Suvli echimlarda ion muvozanatini o'zgartiradigan baza.

ushbu o'zgarish ba'zilarning ranglarida namoyon bo'ladi
kislota zaminlari:
liq ko'k rangga aylanadi
metilonanszh - Sariq,
fenolphaleinolishfuchsia rang.

Kislota bilan munosabatda bo'lganda, zararsizlantiruvchi reaktsiya sodir bo'ladi va tuz va suv hosil bo'ladi:

Eslatma:
reaktsiya kislota va baza zaif bo'lsa, bormaydi .

Kislota yoki bazadan oshgan holda, zararsizlantiruvchi reaktsiya to'liq emas va kislotali yoki asosiy tuzlar quyidagicha shakllanadi:

Ertagichli bazalar gimpoterik gidroksidlar bilan reaktsiyaga kirishishi mumkin.

Kislotali yoki amfoterik oksidlar bilan rezistik yoki tuzli oksidlar bilan reaktsiyaga reaktsiya qilinadi:

Yana eriydi eriydigan tuzlar bilan metabolik reaktsiyalarga kiradi:

Kislotalar turli mezonlarga asoslanib tasniflanishi mumkin:

1) kislotadagi kislorod atomlarining mavjudligi

2) kislotaning asosiyligi

Kislotaning asosiyligi "harakatlanuvchi" vodorodik atsekulyatsiyasida "ko'chib o'tish" atkekuligida vodorod katakadan ajratib, vodorodli konomlari deb ataladi, shuningdek, metall atomlarda ijaraga beriladi:

4) eruvchanlik

5) barqarorlik

7) Oksidlantirish xususiyatlari

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

1. Tarqatish qobiliyati

Kislotalar vodorod kati va kislota qoldiqlari uchun suvli echimlarda ajratiladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, kislotalar yaxshi tarqalish (kuchli) va biroz subtiv (zaif). Kuchli mono-zona kislotalarining tarqalishini qayd etganda, bitta yo'nalishli to'g'ri strelka () qo'llaniladi (\u003d), bu bunday dispanserning qaytarib bo'lmaydiganligini ko'rsatadi. Masalan, og'ir xlorid kislotasining tarqalish tenglamasi ikki usulda qayd etiladi:

ushbu shaklda ham: HCL \u003d H + Cl -

yoki shu erda: HCL → H + CL -

Aslida, o'qning yo'nalishi kuchli kislotalarda kislota qoldiqlari (birlashma) bilan vodorod katieslarini (birlashma) bilan birlashtirish jarayoni shuni ko'rsatadiki.

Agar biz zaif mono-blok kislotasining tarqalish tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, biz belkurak o'rniga ikkita satrdan foydalanishimiz kerak. Bunday belgi, zaif kislotalar tarqalishining o'zgarishi aks ettiradi - ularning holatida vodorod kasadlarini birlashtirishning teskari jarayoni kislotali qoldiqlar bilan birgalikda ifodalanadi:

Ch 3 Cooh Ch 3 Coo - + H +

Ko'p kuchli kislotalar asta-sekin bosqichma-bosqich, i.e. Vodorod kationlar molekulalaridan bir vaqtning o'zida ortiqcha ishlamaydi, ammo o'z navbatida. Shuning uchun bunday kislotalarni tarqatish bitta, ammo bir nechta tenglamalar bilan ifodalanmaydi, ularning soni asosiy bazaga teng. Masalan, uch o'q fosfor kislotasining tarmog'i H + kationini alternativ ajratish bilan uch bosqichga aylantiradi:

H 3 PO 4 H + H H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2 - H + + PO 4-

Shuni ta'kidlash kerakki, dispanserning har bir keyingi bosqichi avvalgisiga qaraganda kamroq vaqtni davom ettiradi. Ya'ni H 3 Po 4 molekulasi HPO 4 ionlaridan yuqori bo'lgan 2-2 dan yuqori qismini ajratib turadi. Kislotali qoldiqlarning ko'payishi bilan ushbu hodisa ular bilan bog'liq, natijada ular o'rtasidagi munosabatlarning kuchayishi va ijobiy H + ionlari ortadi.

Turar-joy kislotalaridan, oltingugurt kislotasi istisno. Ushbu kislota ikkala bosqichda ham yaxshi tarqalganligi sababli, displeyning teng bosqichiga bir bosqichga yozilishi joizdir:

H 2 Shunday qilib, 4 2h + +, shuning uchun 4 2-

2. Kislotalarning metallari bilan o'zaro ta'siri

Ettinchi punktda kislotalarni tasniflashda biz ularning oksidlanish xususiyatlarini ko'rsatdik. Kislotalar oksidlovchi moddalar va kuchli oksidlovchi vositalardan mahrum bo'lganligi ta'kidlandi. Kislotalarning aksariyati (deyarli 4) va HNO 3) dan tashqari, va hno 3) zaif oksidlovchi moddalardir. Bunday kislotalar faqat vodorodning chap tomonidagi harakatlarida bo'lgan metallardan faqat Metall va vodorodning tuzi hosil bo'ladi. Masalan:

H 2 Shunday qilib, 4 zn znso 4 + H 2

2 soat + Fe Fecl 2 + H 2

Kislotadan kuchli oksidlovchilarga kelsak, i.e. H 2 Shunday qilib, HNO 3 va HNO 3, so'ngra ular harakat qiladigan metallar ro'yxati ancha kengroq va u har bir narsada va deyarli hamma narsada hamma narsani o'z ichiga oladi. Ya'ni, konsentratsiyalangan sulfat kislotasi va nitrat kislota, masalan, past samarali metal metallar, masalan, mis, simob, kumush oksidlanishadi. Ko'proq tafsilotlarda, nitrat kislota va oltingugurizatsiya qilinganlar o'zaro ta'siri metallar bilan bir qatorda, shuningdek, ularning o'ziga xosligi tufayli boshqa moddalar ushbu bob oxirida alohida ko'rib chiqiladi.

3. Kasalliklarning asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Kislotalar asosiy va amfoterik oksidlar bilan reaktivlashadi. Silikon kislotasi, chunki u erimaydigan, kam faol bo'lmagan asosiy oksidlar va amfoterik oksidlar bilan reaktsiyada:

H 2, 4 + Zno ZNO 4 + H 2 O

6na 3 + Fe 2 O 3 2FE (yo'q 3) 3 + 3h 2 o

H 2 SiO 3 + FEO ≠

4. Kasalliklarning bazalari va amfoterik gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri

HCL + NaOH H 2 O + NACL

3h 2 Shunday qilib, 4 + 2al (oh) 3 al (4) 3 + 6h 2 o

5. Kasalliklarning tuzlari bilan o'zaro ta'siri

Ushbu reaktsiyada hosil bo'lgan bo'lsa, gaz paydo bo'ladi, gazning reaktsiyaga qaraganda ancha zaifroq kislota hisoblanadi. Masalan:

H 2 Shunday qilib, 4 + ba (yo'q 3) 2 Baso 4 ↓ + 2 lan 3

Ch 3 Coh + Na 2 SU 3 CH 3 COON + Shunday qilib 2 + H 2 O

Hcoon + hcl hcooh + necl

6. Aziz va konsentratsiyalangan sulfat kislotalarning o'ziga xos oksidlovchi xususiyatlari

Yuqorida aytib o'tilganidek, har qanday kontsentratsiyada, shuningdek, oltingugurt kislotasi faqat konsentratsiyalangan holatda juda kuchli oksidlovchi vositalardir. Xususan, qolgan kislotalardan farqli o'laroq, ularda bir qatorda vodorodga tegishli bo'lgan metallar, balki deyarli barcha metallarni oksidlashadi, balki deyarli barcha metallarni (platina va oltindan tashqari) oksidlashadi.

Masalan, ular mis, kumush va simob okkikozga ega. Bu ularning juda faol bo'lishiga qaramay, bir qator metallar (vodorod bilan) bo'lganiga qaramay, ular qanchalik faol bo'lsa, shunga qaramay, HNO 3-konsentrlangan HNO 3-ga reaktsiya qilmang va 4-bandsiz. Fenomena uchun sababini isitish - bunday metallarning yuzasida konsentratsiyalangan sulfat va konsentratsiyalangan nitrat kislotalarning reaktsiyaga aralashtirilgan sulfat va konsentratsiyalangan nitrat kislotalariga aralashishga imkon bermaydi. Biroq, qattiq isitish bilan reaktsiya hali ham oqadi.

Metalllar bilan o'zaro aloqada bo'lsa, majburiy mahsulotlar har doim tegishli metall va suvdan foydalaniladigan tarkibiy qismdir. Uchinchi mahsulot ham ajratilgan, ularning formulasi ko'plab omillarga, xususan, metallarning faoliyati, kislotalarning kontsentratsiyasi va reaktsiyalarning harorati kabi bog'liq.

Konsentratsiyalangan sulfat va konsentratsiyalangan nitrat kislotalarning yuqori oksidiyasi, balki ko'plab faol metallar bilan, balki ko'plab qattiq bo'lmagan metallar, fosfor, kulrang, uglerod bilan ham ularga murojaat qilishga imkon beradi. Quyidagi jadval kontsentratsiyaga qarab, oltingugurt va nitrat kislotalar bilan o'zaro ta'sirning mahsulotlari va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri ko'rsatilgan:

7. Kislevik kislotalarning tiklanish xususiyatlari

Barcha kislorod kislotalari (HFdan tashqari), har xil oksidlovchi moddalar ta'siri bilan vion elementi tufayli almashtirish xususiyatlarini namoyish qilishi mumkin. Masalan, barcha qo'pol gidrokimyoviy gidrokimyoviy (HFdan tashqari) marganets dioksid, kaliy permanganat, kaliy dikoma bilan oksidlanadi. Shu bilan birga, Halide ionlari bepul halogen uchun oksidlanadi:

4hcl + mno 2 mng 2 + CL 2 + 2 o o

16hb + 2kmno 4 2kb + 2mnb 2 + 8h 2 o + 5b 2

14Ni + k 2 kub 2 O 7 ↓ + 2cr 3 + 2KI + 7H 2 O

Barcha galoglar vodoren kislotalari orasida gidrofluorik kislota eng katta kasbiy faoliyatga ega. Boshqa halqozli vodorod kislotalaridan farqli o'laroq, oksid va chinakam temir tuzlari oksidlangan bo'lishi mumkin.

6hi + Fe 2 O 3 dan 2fei 2 + i 2 ー 3h 2 o

2hi + 2FECL 3 2FECL 2 + i 2 soat ↓ + 2hcl

Yuqori qisqarish faoliyati, shuningdek, vodorod sulfidi kislotasi bor. Hatto oltingugurtli dioksid sifatida bunday oksidlovchi vositani oksidlashi mumkin.

Kislotalar - molekulalar vodorod atomlaridan iborat bo'lgan murakkab moddalar (metallarning zaxiralari) kislotali qoldiq bilan bog'liq. Kislotalar organik va noorganik, kislorod va kisloroddir.

Kislotalarning tasnifi va xususiyatlari

Kislotalar suyuq (masalan, H 2, oltingugurt kislotasi) va qattiq Ko'pgina kislotalar suvda yaxshi eriydi. Ammo erimaydigan, tipik misol, H 2 SiO 3 - silikik kislota bor. Kislotalar terini va matoni yo'q qilishga qodir. Kislotlarning fizik xususiyatlari ko'rsatkichlarning rangi o'zgarishi: Lacmus - qizil, metil apelsin - pushti, fenolfhalalein rangsiz.

Anjir. 1. Kislota ko'rsatkichlarining rangi o'zgaradi.

Elektrolitik dissektsiya nazariyasining nuqtai nazaridan, kislotalar faqat vodorod ionlarini shakllantirish bilan suvli echimni ajratishga qodir bo'lgan elektrolitlardir. Binobarin, kislotalarni protollar, ya'ni protonda, deb atash mumkin.

Metallni almashtirishga qodir vodorod atomlari miqdoridan foydalanib, kislotaning asosiyligini belgilaydi: mono-eksozdagi kislotalar - HBR, HCLLO2; Ikki o'q - h 2, h va H 2 s; Uch o'q - H 3 PO 4 (ortoffossiz kislota) va boshqalar.

Anjir. 2. Molekulyar ion shaklida ortofsizlik kislotasi formulasi.

Kislorliklar kislorod va kislorodsiz (birinchi bo'lib - HNO 3, ikkinchi - HCl) ga bo'linadi.

Kislevik kislotalarning nomlari quyidagicha: rus tilida kislota hosil qiluvchi metallning ildiziga, kislota bo'lmagan, O harfi va "vodorod" so'zining ildiziga qo'shilgan. Masalan: HCL - Xlorid kislotasi, H 2 s - vodorod sulfidi.

Kislorod kislotalari nomi markaziy elementning rus nomidan uning oksidlanish darajasini tavsiflovchi turli tutqichlar va "kislota" so'zi qo'shilishi bilan hosil bo'ladi.

Markaziy elementning oksidlanishi darajasi "H" yoki "s" ga to'g'ri keladi. Oksidlanish darajasi pasaygan sayin, eritmalar quyidagi tartibda o'zgaradi: -Ota-, - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - mos-, - -Vavatist. Masalan: HCLO 4 - Xlor kislotasi, hllo 3 - xlorid kislota, hllo 2 - xlorid kislotasi, hllo - xlorotik kislota.

Anjir. 3. kislorod va kislorodik kislotalar.

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

Kislotalar asosiy va amfoterik oksidlar, baza va tuzlar bilan realadi:

H 2, 4 + cuo \u003d cuso 4 + h 2 o

H 2, 4 + zno \u003d znso 4 + h 2 o

H 2 Shunday qilib, 4 + ba (oh) 2 \u003d Baso 4 + 2h 2 o

H 2 Shunday qilib, 4 + Bacl \u003d Baso 4 + 2hcl

Vodorodning chap tomonidagi bir qator standart elektrod potentsiallarida turgan metallar kislotalardan joylangan (HNO 3, kontsenttion bundan mustasno, 4), masalan:

ZN + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d ZNO 4 + H 2

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari jadvali

Kislorod kislotalari ko'pincha tegishli suv oksidlarining o'zaro ta'siri bilan olinadi:

P 4 O 10 + 6h 2 o \u003d 4h 3 po 4;

va kislorodik kislotalar metall bo'lmagan vodorod bilan o'zaro ta'siri bilan olinadi, natijada olingan aralashma suvda: H 2 + B 2 \u003d 2hbra

Biz nimani bilamiz?

Kislotalarda kislotalarning 8-sinfida va kislota-bazal xususiyatlari haqida umumiy ma'lumotlar mavjud. Maqola kislotalarning kimyoviy xususiyatlari, shuningdek, ushbu moddalarning kimyoviy xususiyatlari va ularni olish usullari to'g'risida qisqacha ma'lumot beradi. Kimyoviy elementlar o'rganilgan bir qator kimyoviy xususiyatlarga ega, masalan, tuzlar, oksidlar, metallar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin.

Mavzu bo'yicha sinov

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.2. Umumiy reytinglar qabul qilindi: 97.

Ko'plab kislotalar suvda eriydi, unga nordon ta'm beradi. Qarorda kislota mavjudligini aniqlash uchun ko'rsatkichlar qo'llaniladi: Lacmus va metil apelsin qizil rangda bo'yalgan.
Kuchli kislotalar ishqor bilan o'zaro ta'sir qiladi. Neytrallashtirish reaktsiyasi, kislotali kislota vositasi, shuningdek, gidroksidi alkali muhiti neytral suv vositasini shakllantirishi tufayli yuzaga keladi. Neytrallashtirish reaktsiyasining qisqartirilgan ion tenglamasi umumiy ko'rinishga ega: N + u - → n 2 o
Asosiy va amfoterik asoslar va oksidlar bilan aloqa qilish, tuz va suvni shakllantirish. Elektrolyte hosil bo'lishi tufayli bu reaktsiyalar har doim oxirigacha o'tadi. Ular ko'p oksmolar va erimaydigan bazalarni tarqatishadi.
Kislotalarning siyohlari yoki gazsimon moddalarning shakllanishi mumkin bo'lgan tuzlar bilan o'zaro ta'siri mumkin.

Kislotalarning metallari bilan o'zaro ta'siri:

Kislota tasnifi:

Kislota qoldiqining tarkibiga ko'ra, kislota ikkiga bo'lingan:

kislorodni o'z ichiga olgan - bu gidroksidlar. Ular ushbu guruhga tegishli, chunki ular o'z tarkibida guruh bo'lib, bu guruhdir. Bular kislotalar kiradi:
- oltingugurt - h 2 Shunday qilib, 4;
- oltingugurt - h 2 va 3;
- azot - hno 3;
- fosforik - H 3 PO 4;
- ko'mir - h 2 CO 3;
- kremniy - h 2 SiO 3.
beozor- Uning tarkibidagi kislorod yo'q. Bular kislotalar kiradi:
- flororogen HF;
- xlorid yoki gidroxloriya HCl;
- bromomrogene hb;
- imoGo vodorodlari Salom;
- vodorod sulfidi H 2 S.

Tarkibdagi vodorod atomlari soni bo'yicha:

monoksid (HNO 3, HF va boshqalar),
ikki metr (h 2, h, ni 4, h 2 CO 3 va boshqalar),
uch asos (H 3 PO 4).