Baza - bu vodoroddir. Tabiatda vodorod (Yer qobig'ida 0,9%)

Vodorodning kimyoviy xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda molekulyar vodorod nisbatan faol, to'g'ridan-to'g'ri eng faol metall bo'lmagan metallar (fluon va xlor bilan) bilan bog'lanadi. Biroq, qiziganida, u ko'plab elementlar bilan reaktsiyaga kiradi.

Vodorod oddiy va murakkab moddalar bilan reaktsiyalarga kiradi:

- Metalllar bilan vodorodli o'zaro ta'sir bu kompleks moddalar - gidridslarning shakllanishiga olib keladi, ularning kimyoviy formulalari har doim birinchi navbatda turadi:

Yuqori haroratlarda vodorod to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya ba'zi metallar bilan Oq kristalli moddalar - metall gidridlarni shakllantiradigan (ishqorli erlar va boshqalar) - metall gidridlar (Li H, Na n, San 2 va boshqalar):

H 2 + 2IL \u003d 2LIH

Metall gidridlar osonlikcha ishqorli ishqor va vodorodni shakllantirish bilan suv bilan birlashtiriladi:

Sasha H 2 + 2n 2 o \u003d ca (oh) 2 + 2n 2

- vodorodning metallari bilan o'zaro ta'siri Yiqilib tushgan vodorod birikmalari hosil bo'ladi. Uchadigan vodorod birikmasining kimyoviy formulasi pshnaga qarab, vodorod atomi birinchi va ikkinchi joyda tura oladi (slayddagi plastinkaga qarang):

1). Kislorod bilanVodorod suv hosil qiladi:

VIDEO "Vodorod yubkalar"

2n 2 + o 2 \u003d 2n 2 o + q

Normal haroratlarda reaktsiya juda sekin, 550 ° C dan yuqori - portlash bilan (2 va 1 jild aralashmasi 2 jild raschim gazi) .

Video "radio gazining portlashi" videosi

Videoni "Chiroyli aralashmani tayyorlash va portlash"

2). Galogen bilan Vodorod halogen zotini shakllantiradi, masalan:

H 2 + CL 2 \u003d 2nsl

Bir vaqtning o'zida fluon bilan, vodorod portlaydi (hatto qorong'i va 252 ° Cda), xlor va bromda faqat yoritilgan yoki isitilganda va yod bilan isitilganda.

3). Azot bilan Vodorod ammiak shakllanishi bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Zn 2 + n 2 \u003d 2nn 3

faqat katalizator va yuqori harorat va bosimda.

to'rt). Qiziganida, vodorod g'ayrat bilan reaktsiya qiladi kulrang bilan:

H 2 + S \u003d H 2 S (vodorod sulfidi),

selen va Tellur bilan ancha qiyin.

5). Sof uglerod bilan Vodorod faqat yuqori haroratlarda katalizatorsiz reaktsiyaga ta'sir qilishi mumkin:

2n 2 + c (amorfous) \u003d ch 4 (metan)

- Vodorod metallar oksidi bilan almashtiriladi Shu bilan birga, mahsulotda suv hosil bo'ladi va metall tiklanadi. Vodorod - kamayuvchi agentning xususiyatlarini namoyish etadi:

Vodorod ishlatiladi ko'p metallarni tiklash uchunU oksidlardan kislorod kerak bo'lganligi sababli:

Fe 3 O 4 + 4h 2 \u003d 3fe + 4n 2 o va boshqalar.

Vodoroddan foydalanish

"Vodorodni qo'llash" videofilmi

Hozirgi vaqtda vodorod juda katta miqdorda olinadi. Bu ammiak, ko'mir, moylar va uglevodorodlarning gidrogenativasi sintezida juda katta. Bundan tashqari, vodorod xlorid kislotasi, metil spirtli, ko'k rangli kislota sintezi uchun ishlatiladi, payvandlash va soxta toshlar va qimmatbaho toshlarni ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi. Sotish uchun vodorod 150 ATMning bosim ostida qistiradi. Ular to'q yashil rangda bo'yalgan va qizil yozuv bilan qoplangan "vodorod" bilan ta'minlangan.

Vodorod suyuq yog'larni qattiq (gidrogenatsiya), ko'mir va yoqilg'i moyi bilan suyuq yoqilg'ini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Metallurgiyada vodorod metallar yoki xloridlarning kamayishi va xloritlarning qisqartiruvchi vosita sifatida ishlatiladi (Germaniya, Gallium, gafnyum, molibden, volfram, volfram va boshqalar).

Vodoroddan amaliy foydalanish rang-barang: ular odatda kimyoviy sanoatda to'plar - bu juda muhim mahsulotlar (ammiak va boshqalar) olish uchun xom ashyo (ammiak va boshqalar) va Xo'sh, vodorodni kislorumni yoqish orqali olingan yuqori harorat (2600 ° C gacha) Suyuq metallarni, kvarts va boshqalarga eriydi. Suyuq vodorod eng samarali oqaronlardan biri hisoblanadi. Vodorodning yillik global iste'moli 1 million tonnadan oshadi.

Simulyatorlar

№2. Vodorod

Tuzatish uchun vazifalar

1-vazifa 1
Vodorod reaktsiya reaktsiyalarining tenglamasini quyidagi moddalar bilan belgilang: F 2, Ca, Al 2 O 3, simob okksidi (II) Okside (VI). Reaktsiya mahsulotlarini nomlang, reaktsiya turlarini belgilang.

Vazifa 2 raqami.
Sxemani o'zgartiring:
H 2 o -\u003e H 2 -\u003e H 2 S -\u003e Shunday qilib, 2

Vazifa raqami 3.
8 g vodorodni yoqishda olinishi mumkin bo'lgan suv massasini hisoblaysizmi?

Vodorod kashfiyot tarixi

Agar bu er yuzidagi eng keng tarqalgan kimyoviy element bo'lsa, vodorod koinotning eng keng tarqalgan elementidir. Bizning (va boshqa yulduzlar) yarmi vodoroddan iborat va yulduzlararo gazga kelsak, u vodorod atomlarining 90% dan iborat. Ushbu kimyoviy elementning er yuzida joylashganligi sababli, bu suvning bir qismi bo'lganligi sababli, u suvning bir qismi va uning nomi "Suv" va "gigrysif" dan kelib chiqadi. Suvga qo'shimcha ravishda, vodorod aksariyat organik moddalar va hujayralarda mavjud bo'lib, ularsiz, hayotning o'zi aqlga sig'maydi.

Vodorod kashfiyot tarixi

Olimlar, vodorod, buyuk kimyogar va o'rta asrlardagi teofrast parlatlari sezildi. O'zining sirli tajribalarida, "faylasufning toshini" aralashtirish umidida, pariallarning kislotalari bilan aralashtirish umidida ma'lum bir noma'lum gaz olinishi mumkin. To'g'ri, ushbu gazni havodan ajratish mumkin emas edi.

Faqatgina Parelladan bir asr o'tgach, frantsuz kimyogar Lemoeri vodorodni havodan ajratishga qodir va uning yuvinishi isbotlandi. Haqiqiy Lecheri ular tomonidan olingan gaz - bu sof vodoroddir. Rus tilida parallel ravishda Lomonosov olimi ham shunday kimyoviy tajribalar bilan shug'ullangan, ammo vodorodni o'rganish bo'yicha haqiqiy yutuq, vodorod kashfiyotchisi deb hisoblanadigan britaniyalik kimyolik genryşmayi amalga oshirildi.

1766 yilda, toza vodorod olish uchun bosh tortdi, u "yonadigan havo" deb nomlangan. 20 yildan so'ng, iqtidorli frantsuz kimyogar antuil Lavoiysi suvni sintez qilishi va undan bu eng "yonuvchan havo" ni - vodoroddan ajratishi mumkin. Aytgancha, Laviants o'zining vodorodini - "vodorod", u "vodorod" dir.

Antyurar La'ozaer xotini bilan kimyoviy eksperimentlar, shu jumladan vodorod sintezini o'z ichiga olgan kimyoviy ekspertizalarga yordam bergan.

Mendeleev davriy tizimidagi kimyoviy elementlarning joylashuvining asosi - bu ularning vodorodining atom og'irligiga nisbatan hisoblangan atom vaznidir. Ya'ni, boshqacha qilib aytganda, vodorod va uning atom vaznidir, bu asosda Buyuk kimyo o'z tizimini yaratganligi sababli, mendeleev stolining asosi hisoblanadi. Shuning uchun, mendeleev stolida vodorod faxriy joyni egallab olganligi ajablanarli emas.

Bundan tashqari, vodorod shunday xususiyatlarga ega:

Vodorodning atom massasi 1,00795 ni tashkil qiladi.
Vodorodda uchta izotop mavjud, ularning har biri individual xususiyatlarga ega.
Vodorod kichik zichlikka ega bo'lgan engil elementdir.
Vodorod tiklanish va oksidlovchi xususiyatlarga ega.
Metalllar bilan kirishda vodorod elektronni oladi va oksidlovchi vositaga aylanadi. Bunday aralashmalar gidratlar deb ataladi.

Vodorod gaz, molekulasi ikkita atomdan iborat.

Shunday qilib sxematik ko'rinadigan vodorodli molekula.

Bunday kanoromik molekulalardan hosil bo'lgan molekulyar vodorod, olib ketilgan o'yin bilan portlaydi. Heliy yadrosiga aylantirilgan portlash paytida vodorod molekulasi. Aynan shu tarzda quyosh va boshqa yulduzlarda sodir bo'ldi - vodorod molekulalarining doimiy taqsimlanishi tufayli, bizning luminire yonadi va bizni iliqligi bilan qizdiradi.

Vodorodning fizik xususiyatlari

Vodorodda quyidagi jismoniy xususiyatlar mavjud bo'lganda:

Vodorodning qaynab turgan joyi 252,76 ° C;
Va 259.14 ° C haroratda u allaqachon eriy boshlaydi.
Suvda vodorod zaiflik bilan erishiladi.
Sof vodorod juda xavfli portlovchi va yoqilg'idir.
Vodorod havodan 14,5 baravar engilroq.

Vodorodning kimyoviy xususiyatlari

Vodorod turli vaziyatlarda va oksidlash vositasi va reaktsiyalar va sintez uchun kamaytiradigan agentdan foydalanish mumkin.

Vodeksning oksidlovchi xususiyatlari faol (odatda ishqorli va ishqorli erlar) metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, bu shovqinlar natijasida bu gidridlar - ipak birikmalarining hosil bo'lishi. Biroq, gidridlar kam faol metallar bilan vodorod reaktsiyalarida hosil bo'ladi.

Vodorodning kamayuvchi xususiyatlari metallarni oksidlashdan oddiy moddalarga tikish qobiliyatiga ega, bu sanoatdagi vodorod qahramonlari deb ataladi.

Vodorodni qanday olish kerak?

Vodorod olishning sanoat vositalari qatoriga kiritilishi mumkin:

ko'mir gazlashi
metanni bug 'konversiyasi,
elektroliz.

Laboratoriyada vodorod olish mumkin:

metall gidridlarning gidrolizi bilan,
suv ishqorli va ishqorli er metallari bilan reaktsiyalar
suyultirilgan kislotalarning faol metallari bilan o'zaro ta'sirida.

Vodoroddan foydalanish

Vodorod havodan 14 baravar engilroq bo'lganligi sababli, eski kunlarda ular sharlar va havo kemalarini boshlashdi. Ammo havo kemalari bilan yuz bergan bir qator ofatlardan so'ng, dizaynerlar vodorodni almashtirishlari kerak edi (eslatish, sof vodorod - portlovchi moddaning portlashi uchun kamroq uchradi).

1937 yilda Hindenburgning havo kemasining portlashi, portlashning sababi, bu ulkan havo kemasidan uchib ketgan vodorodni (qisqa tutashuv tufayli) yoqishiga aylandi.

Shuning uchun u havodan yasalgan vodorod o'rniga geliydan foydalana boshladi, bu havodan engilroq, geliydan engilroq, ammo bu unchalik aniq emas.

Shuningdek, vodorod bilan, ayniqsa neft va neft mahsulotlari asosida tozalanadi.

Vodorod, video

Va bizning maqolamizda tarbiyaviy videoning oxirida.

Vodorodning qurilishi va fizik xususiyatlariVodorod - Dixomanny gaz H2. Uning ranglari yo'q, hid yo'q. Bu eng oson gaz. Ushbu mol-mulk tufayli u aerostatlar, havo kemalari va shunga o'xshash qurilmalarda ishlatilgan, ammo uning aralashmasidagi portlash xavfi vodoroddan keng foydalanishga xalaqit beradi.

Vodorod molekulalari polar bo'lmagan va juda kichik, shuning uchun ular o'rtasida juda oz o'zaro ta'sir mavjud. Shu munosabat bilan u juda past eritma ballari (-259 ° C) va qaynab turgan (-253 ° C). Vodorod suvda erimaydi.

Vodorod 3 izotopga ega: normal 1H, Deulerium 2h yoki D yoki T. Oddiy vodoroddan 3 marta og'ir bo'lgan vodorodning o'ziga xos xususiyatidir! Shuning uchun oddiy vodorodni Deuterium yoki Tritiumda almashtirish, moddaning xususiyatlaridan sezilarli darajada ta'sir qiladi (Shunday qilib, an'anaviy vodorodning qaynab turgan punkti va D2 3,2 darajagacha farqlanadi). Vodorodning oddiy moddalari bilan o'zaro ta'siri Vodorod - o'rta elektr salbiy metall emas. Shuning uchun u oksidlovchi va reabilitatsiya xususiyatlariga xosdir.

Vodeksning oksidlovchi xususiyatlari odatiy metallar - mendeleev jadvali I-II guruhining asosiy kichik guruhlarining elementlari bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Vodorod bilan isitish eng faol metallar (ishqorli va ishqorli erlar) gidridlarni beradi - kristall panjarada geliksidli ionni o'z ichiga olgan qattiq sho'r suv. 2na + h2 \u003d 2na ; Ca + h2 \u003d san2 Vodorodning kamayuvchi xususiyatlari vodorodga qaraganda ko'proq medallar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi: 1) Galogenlar bilan o'zaro ta'sir H2 + F2 \u003d 2HF

Xuddi shunday, ftorning analoglari bilan o'zaro ta'sir - xlor, brom, yod. Gapogen faolligi pasayganda, reaktsiyaning intensivligi kamayadi. Ftororin bilan reaktsiya normal sharoitda portlash bilan sodir bo'ladi, xlor bilan reaktsiya yoritish yoki isitish, yod tushadigan tushum bilan faqat kuchli isitish va qaytariladigan reaktsiya talab etiladi. 2) kislorod bilan o'zaro ta'sir2n2 + o2 \u003d 2n2o reaktsiya yuqori issiqlik bo'shlig'ini, ba'zan portlash bilan davom etadi. 3) kulrang bilan o'zaro ta'sir H2 + S \u003d H2Ku oltingugurt - kisloroddan ko'ra kamroq faol bo'lmagan norozilik va vodorod bilan o'zaro ta'sir xotirjam bo'ladi. 4) azot bilan o'zaro ta'sir 3h2 + n2↔ 2nh3 reaktsiyasi o'zgaruvchan, qiziydi va bosim ostida katalizator mavjud bo'lganda, sezilarli darajada davom etadi. Mahsulot ammiak deb ataladi. 5) Uglerod bilan hamkorlik C + 2n2↔ lick reaktsiya elektr yassi yoki juda yuqori haroratda tushadi. Boshqa uglevodorodlar tomonidan shakllantirilgan. 3. Vodorodning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri Vodorodni qisqartirish xususiyatlari va murakkab moddalar bilan reaktsiyalarda, alyuminiy huquqi, shuningdek metall oksidlarini qayta tiklash, shuningdek metall oksidlarini, shuningdek metall oksidlarini qayta tiklash, shuningdek metall oksidlarini qayta tiklash, shuningdek metall oksidlari, shuningdek metall oksidlari ; CUO + H2 CU + H2OCROW Oksidli rudalardan metallarni qazib olish uchun qisqartirish vositasi sifatida ishlatiladi. Reaktsiyalar isitilganda, organik kutilmagan moddalarga biriktiring; C2H4 + H2 (T; P) → C2H6 reaktsiyalari katalizator mavjudligida qayta ishlanadi. Biz hali boshqa vodorod reaktsiyalariga ishlov bermaymiz. 4. Vodorodni olishSanoatda uglevodorod xom ashyolarini qayta ishlash - tabiiy va bog'liq gaz, koks, koks va boshqa narsalar orqali olinadi. Vodorod ishlab chiqarishning laboratoriya usullari:

1) metallarning o'z kislotalari bilan vodorodning chap tomonidagi metall kuchlanishidagi metallarning o'zaro ta'siri. Li k ba B Sr Ca na mn zn CR CD CO SN PB (HG) CO HG AG pt MG + 2hcl \u003d MG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG) sovuq suv. Shuningdek, u ishqorni keltirib chiqaradi.

2Na + 2h2o \u003d 2naox + H2 metall, bu ma'lum shartlar (magniy - issiq suvdan, alyuminiy, alyuminiy, alyuminiy, alyuminiy, alyuminiy, alyuminiy, alyuminiy bilan namoyon bo'ladi sirtdan chiqariladi).

Mg + 2h2o mg (oh) 2 + H2

Metallarning chap kobaltiga metallarning elektrotexnika qatori bo'lgan metall suv bug'idan vodorodni namoyon etishga qodir. Bu oksidni ham hosil qiladi.

3fe + 4h2opar Fe3o4 + 4h23) Metall reaktsiyasi, alkalis echimlari bilan ampoterlarning gidrokrlari.

Metallar, uning gidroksidlari ampoterlar, vodorodni ishqorli echimlardan siqadi. Siz 2 ta metall - alyuminiy va ruxni bilishingiz kerak:

2 + 2naox + 6h2o \u003d 2NA + + 3h2

Zn + 2koh + 2h2o \u003d k2 + h2

Shu bilan birga, murakkab tuzlar shakllanadi - gidrokvyaluminyatsiyalar va gidrokototsitlar.

Hozirgacha ro'yxatga olingan barcha usullar bir xil jarayonga asoslangan - vodorod atomi oksidlanish darajasi bo'yicha metall oksidlanishi +1:

M0 + nn + \u003d mN + n / 2 H2

4) Faol metal metallarining gidridlarining o'zaro ta'siri:

San2 + 2n2o \u003d sa (I) 2 + 2n2

Ushbu jarayon vodorodning vodorod darajasi oksidlanish darajasiga qarab oksidlanish darajasiga asoslangan holda:

5) suvli ishqorli echimlarning elektrolizi, kislotalar, ba'zi tuzlar:

2n2o 2n2 + o2

5. Vodorod aralashmalariUshbu stolda vodorod-gidridlar bilan hosil bo'lgan elementlarning hujayralari chap soyada ajratilgan. Ushbu moddalar ularning tarkibida gidridid \u200b\u200bionida n-. Ular qattiq rangsiz sho'rlangan moddalardir va vodorodni chiqaradigan suv bilan reaktsiya qilishadi.

IV-VII guruhlarning asosiy kichik guruhlarining elementlari molekulyar tuzilmaning vodorod birikmasi bilan shakllanadi. Ba'zan ular ham gidridlar deb ataladi, ammo u noto'g'ri. Ularning tarkibida gidridid \u200b\u200bion yo'q, ular molekulalardan iborat. Qoida tariqasida, ushbu elementlarning eng oddiy vodorod birikmasi rangsiz gazlar. Istisnolar - Suyuq va ftoridli ftorid, ammo normal sharoitda - suyuqlik ostida suyuqlik va ftoridli ftorlar mavjud.

Qorong'i hujayralar kislotojsiya xususiyatlarini namoyish etadigan vodorod birikmalari bilan belgilangan elementlar.

Xochli qora hujayralar asosiy xususiyatlarni ko'rsatadigan vodorod birikmalari bilan hosil bo'lgan elementlardir.

=================================================================================

29). 7G asosiy kichik guruh elementlarining xususiyatlarining umumiy xususiyatlari. Xlor. Laura xususiyatlari. Xlorid kislotasi.Galogenlar, ftor, xlor, yod va Astat (Astat radioaktiv element - undagi radioaktiv element sifatida o'rganilgan) kichik guruhda kichik o'rganiladi. Bular Davriy tizimning VII guruhining P-elementlari D.I.Mumendeev. Tashqi energiya darajasida ularning atomlari 7 ns2np5 elektronka ega. Bu ularning xususiyatlarining umumiyligini tushuntiradi.

Ular oksidlanish darajasini ko'rsatadigan bitta elektronni osongina qo'shilishadi. Bunday gilamogenlarning bunday oksidlanishi vodorod va metallar bilan birikmalarga ega.

Ammo ftoridlardan tashqari, galogen atomlari oksidlanishning ijobiy darajalarini ko'rsatishi mumkin: +1, +3, +5, +5, +7. Oksidlanishning mumkin bo'lgan qiymatlari fluon atomlarida namoyon bo'lishi mumkin bo'lgan elektron tuzilma bilan izohlanadi

Eng yaxshi elektron vositasi bo'lganligi sababli, ftorlar faqat 2r subleyer-da elektronni olishlari mumkin. Bu bitta kamerid faqat mo''tadil, oksidlanish darajasi har doim -1.

Xlor atomining elektron tuzilmasi xlorni atom sxemasi 3P kashshof va an'anaviy (istang bo'lmagan) holatida ifodalanmagan elektron tomonidan ifodalanadi. Ammo xlor uchinchi davrda u yana 10 ta elektronni sig'dira oladi.

Ftororning erkin orbitalida yo'q, shuning uchun kimyoviy reaktsiyalar, atomdagi juftlashtirilgan elektron reaktsiyalar alohida emas. Shuning uchun, halojen tekshiruvi paytida ftor va birikmalarning xususiyatlarini hisobga olish har doim kerak.

Galogen vodorod birikmalarining suvli eritmalari kislotalardir: hf - florid vodorod (planthing), hbl - xlordium, nBl - yodium.

Xlor (LAT.chlorum), Cl, VII-davvaxli Mendeleev tizimi, atom, atom, atomning 17,453; gilam oilasiga ishora qiladi. Oddiy sharoitda (0 ° C, 0,1 mn / m2 yoki 1 kgf / sm2), o'tkir zerikarli hid bilan sariq-yashil gaz. Tabiiy xlor ikki barqaror izotopdan iborat: 35SL (75,77%) va 37CL (24,23%).

Kimyoviy xususiyatlari xlor. CL 3s2zp5 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi. Bunga muvofiq xlorli xlorni oksidlanish darajasi -1, + 1, +3, +4, +6 va +,7. Atomning koni 1999-sonli Ion Radiusi, Xlorning Ion radiosi, xlorni elektronga yaqinligi 3,65 ev, ionizatsiya energiyasi 12.97 ev.

Kimyoviy xlor juda faol, bevosita deyarli barcha metallar bilan bog'lanadi (faqat namlik yoki qizdirilganda) va tegishli xloridlar bilan bog'lanib, tegishli xloridlarni hosil qiladi, ko'p tarmoqli. , vodorodni cheklangan uglevodorodlarda almashtiradi va to'yinmagan birikmalarga qo'shiladi. Xlorni vodorod va metallar bilan aralashtirib, yodni ko'chiradi; Ushbu elementlar bilan xlorli birikmalardan u fluon bilan ta'minlanadi. Aqlli metallar nemlem izlari mavjud bo'lgan xlor bilan o'zaro aloqada bo'lgan xlor bilan o'zaro aloqada, pcl3 ni shakllantiradigan va keyingi xlorinatsiyada fosfor yonadi. Xlorli oltingugurt isitilganda S2CLCCL2, SCL2 va boshqa SNCLM-ni beradi. Arsenik, surma, atumma, stronti, tellur xlor bilan qattiq ta'sir qiladi. Vodorod xloridini shakllantirish bilan vodorod bilan bo'yalgan xlor aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yoritilgan (bu zanjir reaktsiyasi). Kislorod xlor shakllari bilan oksidlar: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O7, CL2O7, CL2O7, shuningdek gipoxloritlar, xlorit, xloralar va perikalar. Barcha xlorli kislorod oson oksidlash moddalari bilan portlovchi aralashmalarni o'rab oladi. Suvdagi xlor gidrolized, xlorli va xlorid kislota hosil qiladi: CL2 + H2O \u003d NCLO + HCL. Xlorodikli suvli echimlar, gipoxloritlar va xloridlar tomonidan shakllanganda Kaltsiy gidroksid xlorati xlor ohaki tomonidan olinadi. Ammiakning xlorli va uchta xlorid azoti bilan o'zaro ta'sirida. Organik birikmalar xllorida xlorni ham vodorod o'rnini bosadi yoki turli xil xlorni o'z ichiga olgan organik birikmalarni hosil qiladi. Xlor shakllari boshqa haloglar bilan bog'liq. Florites ClF, CLF3, CF3 juda reaktivdir; Masalan, ClF3 atmosferasida shisha jun o'z-o'zini taklif qiladi. Kislorod va ftororin bilan taniqli xlorli aralashmalar - xlorli oksilalar: Clo3F, Clo2f3, Clof3 va ftorinali fco4. Hydromonik kislotasi (vodorod xlorid, vodorod xloridi, vodorod xlorid) - HCl, vodorod xloridi suvda eritma; Kuchli monois kislotasi. Rangsiz (Texnik xlorid kislotasi sarg'ishligi sababli sarg'ish, CL2 va boshqalar), "Chekish", "chekish", "chekish", havo, kaustik suyuqlik. Maksimal konsentratsiya 20 ° C dan 38% og'irligi bo'yicha 38% ni tashkil qiladi. Tuz xlorid kislotasi xloridlar deb ataladi.

Gazli xlorni chiqaradigan kuchli oksidlovchi moddalar (kaliy permanganat, marganets dioksidi) bilan o'zaro ta'sir:

Ammiak xloridining eng kichik kristallaridan tashkil topgan qalin oq tutun shaklida ammiak bilan o'zaro ta'sir:

Xloris kislotasiga yuqori sifatli reaktsiya va uning tuzi - bu kumush xloridning shakllari nitrat kislotada erimaydigan kumush nitrat bilan o'zaro ta'sirdir:

===============================================================================

X asrning ikkinchi yarmida fizika va kimyoda ingliz olimlarining vodorod ochildi. U sof holatida biron bir moddani ajratib turishga muvaffaq bo'ldi, u buni o'rganib, mulkni tasvirlab berdi.

Bu vodorodning ochilish tarixi. Tajribalar davomida tadqiqotchi bu yonadigan gaz, havodagi yonma-yon yonadigan yonish ekanligini aniqladi. Bu yuqori sifatli suv tarkibi aniqlanishiga olib keldi.

Vodorod nima

Vodorod haqida, oddiy modda sifatida, birinchi marta frantsuz kimyogar A. Lavasier 1784 yilda.

Lotin tovushlarining kimyoviy elementi nomi vidolash kabi ("vidrogrogenni o'qing" degan ma'noni anglatadi. Ism natijasida suv hosil bo'lganligi sababli yonish reaktsiyasini anglatadi.

Vodorodning xarakteristikasi

Vodorod N.Mendeleevning tayinlanishi ushbu kimyoviy elementni birinchi ketma-ketlikda tayinladi, uni birinchi guruhning asosiy kichik guruhiga va ettinchi guruhning asosiy kichik guruhiga joylashtirdi.

Vodorodning atom og'irligi (atom og'irligi) 1,00797 ni tashkil qiladi. Molekulyar og'irlik H 2 bu 2 a. e. Malor massasi unga raqamli ravishda teng.

Maxsus ismga ega uchta izotopni taqdim etadi: eng keng tarqalgan parhez (h), Deuterium (D), radioaktiv tranziy (t).

Bu faqat izotoplarga ajratilishi mumkin bo'lgan birinchi element oddiy tarzda bo'lishi mumkin. U izotop ustalarining yuqori farqiga asoslanadi. Jarayon birinchi marta 1933 yilda amalga oshirildi. Buning sababi, faqat 1932 yilda izotopda 2-massa bilan aniqlangan.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitda vodorodning oddiy moddasi ikki e'tiborli molekulalar shaklida gaz, rangsiz, rangsiz, did va hidi yo'q. Suvda va boshqa eritgichlarda ozgina eriydi.

Kristallanish harorati - 259,2 O, qaynoq nuqta - 252,8 O C. Vodorod molekulalarining diametri juda oz, ular bir qator materiallar (kauchuk, shisha, metallar) bilan tarqalish qobiliyatiga ega. Ushbu mulk vodorodni gazli aralashmalardan tozalash kerak bo'lganda foydalanishadi. N bilan. shilmoq Vodorod zichlikka 0,09 kg / m3 ga teng.

Birinchi guruhda joylashgan elementlar bilan taqqoslash orqali vodorodni metallga aylantirish mumkinmi? Olimlar 2 million atmosferaga yaqinlashganda, olimlar ushbu vodorod sharoitda, infraqizil nurlarni yutishni boshlaydilar, bu modda molekulalarining qutblanishi ko'rsatilgan. Ehtimol, hatto yuqori bosim bilan, vodorod metall bo'ladi.

Bu qiziq: Sayyoralarda, gigantlar, Yupiter va Saturn, vodorod metal shaklida bo'lishi taxmin qilinmoqda. Metall qattiq vodorod, shuningdek, er mantiyasi tomonidan yaratilgan ultrain siqilishi tufayli er usti yadro yadrosining tarkibida mavjud deb taxmin qilinadi.

Kimyoviy xususiyatlari

Vodorod bilan kimyoviy o'zaro ta'sirda oddiy va murakkab moddalar kiradi. Ammo vodorodning kichik faolligi tegishli sharoitlarni yaratishni ko'paytirish - haroratning oshishi, katalizatorlardan foydalanish va boshqalar.

Vodorod bilan reaktsiyaga qizdirilganda, oddiy moddalar kislorod (O 2), xlor (N 2), oltingugurt (lar) kabi oddiy moddalar kiradi.

Agar siz havodagi gaz quvurining oxirida toza vodorodga o't qo'ysangiz, u muammosiz yonadi, ammo deyarli sezilarli darajada deyarli seziladi. Agar siz gazli ozuqa naychasini toza kislorod atmosferasiga joylashtirsangiz, unda yonish reaktsiya natijasida kemaning devorlarida suv tomchilari paydo bo'lishi bilan davom etadi:

Suvning yonishi katta miqdordagi issiqlikning chiqarilishi bilan birga keladi. Bu fodorod kislorod bilan oksid bilan oksid bilan oksid bilan oksid bilan oksid bilan oksidlashi mumkin bo'lgan ekzotermik aralash reaktsiya. Bu vodorod oksidlangan va kislorod tiklanadi.

Xuddi shunday, CL 2 bilan xlorodorodor shakllanishi bilan reaktsiya.

Azotning vodorodli ta'sirini amalga oshirish uchun yuqori harorat talab qilinadi va bosim, shuningdek katalizator mavjudligi. Natijada ammiak.

Oltingugurt bilan reaktsiya natijasida vodorod sulfidi hosil bo'ladi, uning tan olinishi chirigan tuxumlarning o'ziga xos hidini ta'minlaydi.

Ushbu reaktsiyalarda vodorod oksidlanish darajasi +1 va quyida keltirilgan gidridlarda 1.

Ba'zi metallar bilan reaktsiyalar, masalan, natriy gidridmi - nah. Ushbu murakkab aralashmalar raketalar, shuningdek termoyade yadro energiyasida yoqilg'i sifatida ishlatiladi.

Vodorod murakkab toifadagi moddalarga reaktsiya qiladi. Masalan, mis oksidi (II), Cuo formulasi bilan. Reaktsiyani amalga oshirish uchun mis vordogen changli mis oksidi (II) ustida qabul qilinadi. O'zaro ta'sir paytida reagent rangini o'zgartiradi va qizil-jigar rangga aylanadi va sinov naychasining sovuq devorlariga, suv tomchilari hal qilinadi.

Xarden reaktsiya paytida oksidlangan, suv hosil qiluvchi va mis oksiddan oddiy moddaga (cu) tikilgan.

Foydalanish joylari

Vodorod inson uchun katta ahamiyatga ega va turli sohalarda foydalanishni topadi:

Kimyoviy ishlab chiqarishda xom ashyo, boshqa sohalarda - yoqilg'i. Vodorodsiz va neftdan xoiz bo'lmagan korxonalarsiz xarajat qilmang.
Elektr energetikasida ushbu oddiy modda sovutish vositasining vazifasini bajaradi.
Qora va rangli metallurgiyada vodorod beriladi, kamayuvchi agentning roli beriladi.
Mahsulotlarni qadoqlashda inert vositasini yaratish.
Farmatsevtika sanoati - vodoroddan fodoroddan foydalanadi, chunki vodorod peroksidi ishlab chiqariladi.
Ushbu engil gazni to'ldiradigan meteorologik zonalar.
Ushbu element ma'lum va raketa dvigatellari uchun yoqilg'ini kamaytiradigan agent sifatida.

Olimlar energetika sohasida Xill chempionatiga bir ovozdan xurmo chempionatini bir ovozdan bashorat qilmoqdalar.

Sanoatni qabul qilish

Sanoatda vodorod suvda erigan xloridlarga yoki ishqorli metall gidroksitlarga duchor bo'lgan elektroliz tomonidan olingan. Siz shuningdek, vodorodni shu tarzda suvdan olishingiz mumkin.

Ushbu maqsadlar uchun koks yoki metanni suv bug'iga aylantirish uchun ishlatiladi. Metanning o'lchamidagi haroratda vodorod beradi. Fraktsion usul bilan fraktsion gazni suyultirish sanoat vodorod ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.

Laboratoriyaga kirish

Vodorod uchun laboratoriya CIP apparati tomonidan qo'llaniladi.

Tuz yoki sulfat kislota va sink reaktivlar deb hisoblanadi. Reaktsiya natijasida vodorod hosil bo'ladi.

Tabiatda vodorod topish

Vodorod ko'pincha koinotda uchraydi. Yulduzlarning asosiy massasi, shu jumladan quyosh, va boshqa kosmik tanalar vodoroddir.

Er qobig'ida atigi 0,15%. Bu ko'plab minerallarda, barcha organik moddalarda, shuningdek sayyoramizning 3/4 yuzasida suvni qoplagan suvda mavjud.

Atmosferaning yuqori qatlamlarida vodorod izlarini sof shaklida aniqlash mumkin. Uni bir qator yon devorlarda toping.

Gazsimon vodorod eng yumshoq va suyuqlik bizning sayyoramizdagi eng zich moddadir. Vodorod bilan, agar nafas olsangiz va gapirishsangiz, ovozning ovozini o'zgartirishingiz mumkin.

Eng kuchli vodorod bomba asosi eng oson atomning bo'linishidir.

Oddiy moddalarni olishning sanoat usullari tegishli elementning xususiyatiga bog'liq, ya'ni uni tayyorlash uchun xom ashyo bo'lishi mumkin. Shunday qilib, erkin holatda mavjud bo'lgan kislorod jismoniy usul - suyuq havodan ajratish orqali olinadi. Vodorod deyarli aralashmalar shaklida, shuning uchun uni olish uchun kimyoviy usullar qo'llaniladi. Xususan, parchalanish reaktsiyalaridan foydalanish mumkin. Vodorod olish usullaridan biri bu elektr toki urish orqali suv parchalanishining reaktsiyasi hisoblanadi.

Vodorod olishning asosiy sanoat usuli bu tabiiy gazning bir qismi bo'lgan metan suvi bilan reaktsiya hisoblanadi. U yuqori haroratlarda amalga oshiriladi (metan o'tib ketganda, qaynoq suv orqali o'tganda, reaktsiya sodir bo'lmaydi):

Ch 4 + 2n 2 0 \u003d CO 2 + 45 - 165 KJ

Laboratoriyada tabiiy xom ashyo oddiy moddalarni olish uchun ishlatiladi, ammo kerakli moddani tanlash osonroq bo'lgan moddalarni tanlash uchun ishlatiladi. Masalan, laboratoriyada kislorod havodan olinmaydi. Xuddi shu narsa vodorodni tayyorlash uchun ham qo'llaniladi. Bu sohada qo'llaniladigan vodorod ishlab chiqarish laboratoriyasini ishlab chiqarish - bu suvni elektr insult bilan kengaytirish.

Odatda, vodorod laboratoriyalari ruxning xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'siri bilan olinadi.

Sohada

1.Suvli tuzlarning elektrolizi:

2ncl + 2h 2 o → h 2 + 2naox + Cl 2

2.Issiq koksda suv bug'asini uzatish Taxminan 1000 ° C haroratda:

H 2 O ⇄ H 2 + CO

3.Tabiiy gazdan.

Suv bug 'bilan konversiya: Ch 4 + 3H 2 (1000 ° C) kislorod: 2ch 4 + o 2 ⇄ 2co + 4h 2) katalizik oksidlanish

4. Neftni qayta ishlash jarayonida uglevodorodlarni sobit va isloh qilish.

Laboratoriyada

1.Suyultirilgan kislotalarning metallarga ta'siri. Bunday reaktsiya, rux va xlorid kislotasi ko'pincha ishlatiladi:

Zn + 2hcl → zngcl 2 + h 2

2.Kaltsiy suv bilan o'zaro ta'siri:

Ca + 2h 2 o → ca (oh) 2 + H 2

3.Gidrolizy gidridlari:

Nah + H 2 O → Naox + H 2

4.Sink yoki alyuminiy uchun ishqorli ishqorlar:

2 + 2naox + 6h 2 o → 2na + 3 zn + 2 koh + 2 o → K 2H 2 O → K 2H 2 O → K 2H 2

5.Elektroliz yordamida. Katoddagi ishqor yoki kislotalarning suvli eritmalarining elektrolizi bilan vodorod chiqariladi, masalan:

2h 3 O + + 2e - → H 2 W 2 O

Vodorod ishlab chiqarish uchun Biorector

Jismoniy xususiyatlar

Gazsimon vodorod ikki shaklda (o'zgartirishlar) - ortoda va para-vodorod shaklida bo'lishi mumkin.

Ortodorod molekulasida (shunchalik pl59.10 ° C, t. Comp. -252,56 ° C) yadro aylanishi (m. Pl. -259,32 ° C, t.). -252,89 ° C) - bir-birlariga qarshi (parallelga qarshi).

Suyuq azot haroratida alto vodorod altropiyasini sinchkovlik bilan ajratish mumkin. Ortopomiya orasidagi juda past haroratlarda, ortopomiya va suv o'tkazmaydigan deyarli maqsadiga yo'naltirilgan. 80 yoshida 1: 1 raqamiga nisbati. Isitish boshlanayotgan paralodin, aralashmaning xona haroratidagi muvozanatni (orton - bug ': 75:25). Katalizatorsiz o'zgarishi asta-sekin sodir bo'ladi, bu individual allonat shakllarining xususiyatlarini o'rganishga imkon beradi. Vodorod molekulasi Dvatomna - Hă. Oddiy sharoitda bu gaz rangsiz, hid va ta'msiz gazdir. Vodorod eng oson gaz, uning zichligi havo zichligidan kam baravar kamroq bo'ladi. Shubhasiz, molekulalarning kamligi, ularning tezligi bir xil haroratda yuqori bo'ladi. Eng oson, vodorod molekulalari boshqa gaz molekulalariga qaraganda tezroq harakatlanmoqda va shuning uchun tezroq issiqlikni bir tanadan boshqasiga o'tkazishi mumkin. Bundan kelib chiqadiki, vodorod gazsimon moddalar orasida eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi bor. Uning termal o'tkazuvchanligi havo issiqlik o'tkazuvchanligidan etti baravar yuqori.

Kimyoviy xususiyatlari

Vodorod molekulalari juda bardoshli va vodorodlar reaktsiyaga kirishlari kerak, shuning uchun normal haroratda, giyohvand moddalar, masalan, kaltsiy bilan reaksiya qiladi, masalan kaltsiy bilan, masalan, kaltsiy bilan reaksiya qiladi, masalan kalti bilan kaltsiy gelidini shakllantirish: Ca + H 2 \u003d San 2 va eng ko'p metallar bilan shakllantirilgan, flitin bo'lmagan va boshqa dorilar bilan metodordlar, Masalan, yoritish paytida. Bu ba'zi oksidlardan "tortib olish" mumkin, masalan: cuo + h 2 \u003d cu + h 2 0 Yozib olingan tenglama tiklanish reaktsiyasini aks ettiradi. Qayta tiklash reaktsiyalari jarayonlar deb ataladi, natijada kislorod aralashdan olingan; Kislorod izchil moddalar kamaytiradigan vositalar deb ataladi (bir vaqtning o'zida ular oksidlangan). Keyingi, "oksidlanish" va "tiklanish" tushunchasini yana bir ta'rifi beriladi. Va tarixan bu ta'rif, ma'naviy jihatdan va hozirda, ayniqsa organik kimyo sharoitida. Qayta tiklash uchun javob oksidlanish reaktsiyasining teskarisi. Ushbu ikkala reaktsiyalarning ikkalasi ham bir vaqtning o'zida bir vaqtning o'zida davom etmoqda: bitta moddaning oksidlash (tiklanishi) bo'lsa, u bir vaqtning o'zida bir vaqtning o'zida tiklanish (oksidlanish) aniqlanadi.

N 2 + 3h 2 → 2 nh 3

Galogens shakllari bilan halogen nasl berish:

F 2 + H 2 → 2 HF, reaktsiya zulmatda va har qanday haroratda portlash bilan, CL 2 + H 2 → 2 HCL, reaktsiya portlash bilan, reaktsiya portlash bilan boshlanadi.

Sost bilan kuchli isitish bilan o'zaro ta'sir qilish:

C + 2h 2 → Ch 4

Ishqor va bir bo'lak erlar bilan o'zaro ta'sir

Vodorod faol metallar bilan shakllanadi gidridlar:

Na + H 2 → 2 NHA + H 2 → KAH 2 mg + H 2 → MGH 2

Gidridlar - Tuzlangan, qattiq moddalar, oson gidrolized:

Kah 2 + 2h 2 o → Ca (oh) 2 + 2h 2

Metall oksidlar bilan o'zaro ta'sir (odatda D-elementlar)

Oksidlar metallarga tiklanadi:

Cuo + H 2 → CU + H 2 O F 2 O 3 → 2h 2 → 2 w Fe + 3h 2 → w + 3h 2 → w + 3h 2 o

Organik birikmalarning gidryadi

Nikel katalizatori va ko'tarilgan haroratda vodorodlanmagan uglevodorodlar paytida vodorod harakati ostida reaktsiya yuzaga keladi vidrogenratsiya:

Ch 2 \u003d Ch 2 + H 2 → Ch 3 -ch 3

Vodorod aldegidlarni spirtli ichimliklarga tiklaydi:

Ch 3 cho + H 2 → C 2 H 5 Oh.

Vodorodning geokimyosi

Vodorod koinotning asosiy qurilish materialidir. Bu eng keng tarqalgan element va termoyadroviy va yadroviy reaktsiyalar natijasida barcha elementlar undan hosil bo'ladi.

Bepul vodorodni 2 kamdan-kam hollarda kamdan-kam hollarda kamdan-kam uchraydi, ammo suv shaklida, bu geokimyoviy jarayonlarda juda muhim ishtirok etadi.

Vodorod minerallari ammoniy ion, gidroksilli va kristalli suv ko'rinishiga kiritilishi mumkin.

Atmosferada vodorod doimiy ravishda quyosh nurlanishining suv parchalanishi natijasida shakllantiriladi. Bu atmosferaning yuqori qatlamlariga ko'chib o'tadi va kosmosga yo'qoladi.

Ariza

Vodorod energiyasi

Atom vodorodida atom vodorod payvandlash uchun ishlatiladi.

Oziq-ovqat sanoatida vodorod oziq-ovqat qo'shimchalari sifatida ro'yxatga olingan E949.qadoqlash gazi kabi.

Tiraj xususiyatlari

Havoning aralashmasida vodorod portlash aralashmasi - RATA GAZ. Ushbu gaz hajmi 2: 1, vodorod va havo miqdori 2: 5, taxminan 2: 5 dagi katta tushunchaga ega, chunki kislorod havosida taxminan 21% ni tashkil etadi. Shuningdek, vodorod olovli xavf ostida. Terini to'ldirganda suyuq vodorod qattiq muzlashiga olib kelishi mumkin.

Vodorodning portlovchi konsentratsiyasi 4% dan 96% gacha o'sdi. 4% dan 75 tagacha (74)% aralashmasi bilan aralashtiriladi.

Vodoroddan foydalanish

Kimyo sanoatida modorod ammiak, sovun va plastmassa ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Oziq-ovqat sanoatida suyuq o'simlik yog'idan suyuq o'simlik moylari bilan margarin qiladi. Vodorod juda o'pka va havoda har doim ko'tariladi. Bir marta agentliklar va sharlar vodorodga to'lgan bo'lsa. Lekin 30-yillarda. XX asr Havo kemalari portlatilgan va yoqilganda bir nechta dahshatli halokatlar bor edi. Hozirgi kunda havo kemalari gaz geliy bilan to'ldiriladi. Vodorod ham raketa yoqilg'isi sifatida ishlatiladi. Bir kuni migion yodgorlik sifatida yo'lovchilar va yuk mashinalari uchun yoqilg'i sifatida keng qo'llanilishi mumkin. Vodorod dvigatellari atrof-muhitni ifloslantirmaydi va faqat suv bug'ini ajratmaydi (xiyonat qiladigan vodorodni olishning eng yaxshi ifloslanishiga olib keladi). Bizning quyoshlarimiz asosan vodoroddan iborat. Quyosh issiqligi va yorug'lik vodorod yadrolarini birlashtirish paytida yadro energiyasini chiqarilishining natijasidir.

Vodoroddan yoqilg'i sifatida foydalanish (iqtisodiy samaradorlik)

Yoqilg'i kabi ishlatiladigan moddalarning eng muhim xususiyati bu ularning yonishidir. Umumiy kimyo kursidan kislorodli vodorodning o'zaro ta'siri reaktsiyasi issiqlik bo'shlig'ida paydo bo'ladi. Agar siz standart holatlarda 1 ta mol h 2 (2 g) va 0,5 mol o 2 (16 g) bo'lsa va reaktsiyani oshirsangiz, shunga ko'ra tenglamaga ko'ra

H 2 + 0.5 O 2 \u003d H 2 O

reaktsiya tugaganidan so'ng, 1 ta mol h 2 o (18 g) 285,8 kj / Mol energiyasini chiqarishi bilan shakllanadi (taqqoslash uchun: asetilenning isishi 1300 kja / mol, propan . 1 mddodrodning og'irligi 89,8 g (44,9 mol). Shu sababli, 1 M³ vodorod olish uchun 12832,4 kj energiya sarflanadi. 1 kvan \u003d 3600 kJ-ni hisobga olgan holda, bizda 3,56 kVt soat elektr energiyasini olamiz. 1 kVt elektr energiyasiga tarifni bilish va 1 m ³ gaz narxini bilish, vodorod yoqilg'isiga o'tishning maqsadga muvofiqligi haqida xulosa qilish mumkin.

Masalan, Honda FCX 3 avlodning eksperimental modeli vodorod idayrogrammasi 156 l 355 km drayverda 3,12 kg vodoroddan iborat). Shunga ko'ra, 123,8 kg dan H2 dan olingan 123,8 kVt soat olinadi. 100 km uzoqlikda energiya iste'moli 36,97 kVt soat bo'ladi. Elektr energiyasining narxini bilish, gaz yoki benzinning narxi, 100 km uchun mashina iste'moli vodorod yoqilg'isiga o'tishning salbiy iqtisodiy ta'sirini hisoblash oson. Aytaylik (Rossiya 2008), 1 soatlik elektr energiyasining 10 tsenti 35,6 tsent narxiga olib keladi va 40-45 sent suv parchalanishining narxini hisobga olgan holda, kVt soat Chakana narxlarda benzin yonishi / 42000kj / l * 80stesunts / l \u003d 34 80tan / l \u003d 34 80tansuntsdan, biz transportni hisobga olgan holda, mukammal vakotlarni hisoblab chiqamiz. Natijada 39 m f m dollarga teng bo'lgan metan (1M³ uchun 1mzina uchun 1mzina 179 dollarga, Evropa uchun 350 dollar). Ya'ni, mos keladigan metan 10-20 tsent turadi.

Biroq, biz vodorodni yoqishda biz qazib olingan toza suvni olamiz, buni unutmasligimiz kerak. Ya'ni biz qayta tiklanamiz pill qo'yish Atrof-muhitga zarar etkazmasdan, asosiy energiya manbalari bo'lgan gaz yoki benzindan farqli o'laroq energiya.

377 ogohlantirish: Ogohlantirish: Oqim ochilmadi: start /pinexins/tab/vodorod.php 377 halokatli Xato: talab qilish (): "Nomum Osting" talab qilinadi: http: //www..Php "(qo'shing_path \u003d» .. 377 yilgi pHP