Noldan kimyo fanidan imtihonga tayyorgarlik. FOYDALANISH
Darslikda kimyo fanidan imtihonga tayyorgarlik ko'rish uchun materiallar mavjud.
USE dasturining 43 ta mavzusi taqdim etilgan, ularning vazifalari murakkablikning asosiy (28), ilg'or (10) va yuqori (5) darajalariga mos keladi. Butun nazariya nazorat o'lchov materiallari mazmuni mavzulari va savollariga muvofiq tuzilgan.
Har bir mavzuda nazariy pozitsiyalar, savollar va mashqlar, barcha turdagi testlar (bitta javobni tanlash, yozishmalarni o'rnatish, ko'p tanlov yoki raqam shaklida javob), batafsil javob berilgan vazifalar mavjud.
To'liq o'rta ta'lim maktabining yuqori sinf o'qituvchilari va o'quvchilariga, shuningdek, universitet abituriyentlariga, kimyo fakultetlari (maktablari) o'qituvchilari va talabalari uchun.
Misollar.
Metalllardan namunalar berilgan: qo'rg'oshin - mis - simob - natriy - oltin - kumush - volfram.
Ushbu metallarni jismoniy xususiyatlariga ko'ra aniqlang:
a) juda yumshoq (pichoq bilan kesilgan);
b) sariq rangli;
v) mat sirtga ega;
d) eng yuqori refrakterlikka ega;
e) xona haroratidagi suyuqlik;
e) qizil rangga bo'yalgan;
g) metall yorqinligi va yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega.
Mis namunalari boshlang'ich materiallardan olingan: qizil Cu2O, qora CuO, oq CuSO4, ko'k CuSO4 5H2O, to'q yashil Cu2CO3(OH)2 va sariq-jigarrang CuCl2. Qabul qilingan mis namunalari farq qilsa (ha, yo'q):
a) rangi bo'yicha
b) erish nuqtasi bo'yicha,
v) shahar havosida qora-yashil qoplama bilan qoplanish qobiliyatiga ko'ra?
MAZMUNI
SO'Z 7
1. Kimyoning nazariy bo'limlari
1.1. Atomning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar 8
1.2. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Davrlar va guruhlar bo‘yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o‘zgarishi qonuniyatlari 17
1.2.2-1.2.3. I-III guruhning asosiy kichik guruhlari metallarining va oʻtish elementlarining (mis, rux, xrom, temir) davriy oʻrni boʻyicha umumiy tavsifi.
ularning atomlari tizimi va tuzilishi xususiyatlari 24
1.2.4. Asosiy nometallarning umumiy tavsiflari
Davriy sistemadagi oʻrni va atomlarining strukturaviy xususiyatlariga koʻra IV-VII guruhlarning kichik guruhlari 30
1.3. Kimyoviy bog'lanish va moddaning tuzilishi 44
1.3.1. Kovalent bog'lanish, uning navlari va hosil bo'lish mexanizmlari. Kovalent bog'lanishning qutbliligi va energiyasi. Ion aloqasi. Metall ulanish. Vodorod aloqasi 44
1.3.2. Kimyoviy elementlarning elektron manfiyligi va oksidlanish darajasi. Atom valentligi 52
1.3.3. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Kristal panjara turi. Moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi 59
1.4. Kimyoviy reaksiya 68
1.4.1-1.4.2. Noorganik va organik kimyoda reaksiyalarning tasnifi. Reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar 68
1.4.3. Reaktsiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi 80
1.4.4. Qaytariladigan va qaytarilmas reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida muvozanatning siljishi 88
1.4.5. Suvli eritmalarda elektrolitlarning dissotsiatsiyasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar 98
1.4.6. Ion almashinish reaksiyalari 108
1.4.7. Tuz gidrolizi. Suvli eritmalar muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy 115
1.4.8. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metalllarning korroziyasi va undan himoyalanish usullari 128
1.4.9. Eritmalar va eritmalarning elektrolizi (tuzlar, ishqorlar, kislotalar) 144
2. Noorganik kimyo
2.1. Noorganik moddalarning tasnifi. Noorganik moddalar nomenklaturasi (arzimas va xalqaro) 149
2.2. Oddiy moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari - metallar: gidroksidi, ishqoriy tuproq, alyuminiy, o'tish metallari - mis, rux, xrom, temir 170
2.3. Oddiy moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari - metall bo'lmaganlar: vodorod, galogenlar, kislorod, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod, kremniy 177
2.4. Oksidlarning xarakterli kimyoviy xossalari: asosli, amfoterik, kislotali 189
2,5-2,6. Asoslar, amfoter gidroksidlar va kislotalarning xarakterli kimyoviy xossalari 193
2.7. Tuzlarning xarakterli kimyoviy xossalari: o'rta, kislotali, asosli, murakkab (alyuminiy va rux birikmalari misolida) 199
2.8. Har xil sinfdagi noorganik moddalarning munosabati 202
3. Organik kimyo
3.1-3.2. Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi: gomologiya va izomeriya (strukturaviy va fazoviy). Uglerodning atom orbitallarining gibridlanishi 205
3.3. Organik birikmalarning tasnifi. Organik birikmalar nomenklaturasi (arzimas va xalqaro). Radikal. Funktsional guruh 213
3.4. Uglevodorodlarning xarakterli kimyoviy xossalari: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlar, dienlar, alkinlar, aromatik uglevodorodlar (benzol va toluol) 220
3.5. To'yingan bir atomli va ko'p atomli spirtlarning xarakterli kimyoviy xossalari, fenol 239
3.6. Aldegidlar, to'yingan karboksilik kislotalar, efirlarning xarakterli kimyoviy xossalari 247
3.7. Azotli organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari: aminlar, aminokislotalar 255
3.8. Biologik muhim birikmalar: yog'lar, oqsillar, uglevodlar (mono-, di- va polisaxaridlar) 259
3.9. Organik birikmalarning munosabati 267
4. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot
4.1. Kimyoning eksperimental asoslari 272
4.1.1-4.1.2. Laboratoriyada ishlash qoidalari. Aralashmalarni ajratish va moddalarni tozalash usullari 272
4.1.3-4.1.5. Moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiatini aniqlash. Ko'rsatkichlar. Noorganik moddalar va ionlarga sifatli reaksiyalar. Organik birikmalarni aniqlash 272
4.1.6. Noorganik birikmalarning o'rganilayotgan sinflariga mansub o'ziga xos moddalarni (laboratoriyada) olishning asosiy usullari 284.
4.1.7. Uglevodorodlarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada) 286
4.1.8. Kislorodli organik birikmalarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada) 292
4.2. Eng muhim moddalarni olishning sanoat usullari haqida umumiy tushunchalar 298
4.2.1. Metallurgiya tushunchasi: metallarni olishning umumiy usullari 298
4.2.2. Kimyoviy ishlab chiqarishning umumiy ilmiy tamoyillari (ammiak, sulfat kislota, metanol olish misolida). Atrof muhitning kimyoviy ifloslanishi va uning oqibatlari 300
4.2.3. Uglevodorodlarning tabiiy manbalari, ularni qayta ishlash 302
4.2.4. yuqori molekulyar birikmalar. Polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari. Polimerlar. Plastmassalar, kauchuklar, tolalar 303
4.3. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari bo'yicha hisoblar 311
4.3.1-4.3.2. Reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlarini va issiqlik effektini hisoblash 311
4.3.3. Massa ulushi ma'lum bo'lgan eritmaning ma'lum bir massasi tarkibidagi erigan moddaning massasini hisoblash 315
4.3.4. Reaksiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining ma'lum miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning massasi yoki gazlar hajmini hisoblash 321
4.3.5-4.3.8. Hisob-kitoblar: reaksiya mahsulotining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri ortiqcha (ifloslar bo'lsa) yoki moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma shaklida berilgan bo'lsa; mahsulotning amaliy unumi, aralashmadagi moddaning massa ulushi (massasi) 324
4.3.9. Moddaning molekulyar formulasini topish uchun hisoblar 328
Mustaqil ish uchun topshiriqlarga javoblar 333
350-ILOVALAR.
Kimyodan imtihonga tayyorgarlik, qoida tariqasida, kimyodan imtihonga noldan tayyorgarlik ko'rishdir.
Oddiy maktablarda o'quv rejasi shunday tuzilganki, kimyo uchun ajratilgan soatlar biror narsani tushunishni boshlash uchun mutlaqo etarli emas.
O'quvchilar maktab o'quv dasturidan faqat bir nechta shablon sxemalarini eslashadi. Masalan: "Agar gaz, cho'kma yoki suv olinsa, reaksiya oxirigacha boradi". Ammo qanday reaktsiya, qanday cho'kindi - buni o'rta maktab o'quvchilarining hech biri bilmaydi! Maktab bu tafsilotlarga kirmaydi. Va oxir-oqibat, hatto ko'rinadigan muvaffaqiyatning orqasida ham, maktab beshligi ortida hech qanday tushuncha yo'q.
Kimyo bo'yicha imtihonga noldan tayyorgarlik ko'rayotganda, sakkizinchi va to'qqizinchi sinflar uchun eng oddiy maktab darsliklaridan boshlash kerak. Ha, darslikda nima bo'layotganini tushunish uchun zarur bo'lgan tushuntirish darajasi yo'q. Ba'zi ma'lumotlarni eslab qolishga tayyor bo'ling.
Agar siz kimyo bo'yicha imtihonga noldan tayyorlanayotgan bo'lsangiz va maktab darsligini o'qiyotgan bo'lsangiz, kimyoni chet tili kabi o'rganasiz. Darhaqiqat, o'rganish boshida chet tilida ham tushunarsiz so'zlar, tushunarsiz harflar mavjud. Va siz "alifbo" va asosiy "lug'at" ni o'rganishga biroz vaqt va kuch sarflashingiz kerak, aks holda bundan keyin hech narsa ishlamaydi.
Kimyo empirik fan bo'lib, uning matematikadan farqi shu. Biz tushuntirishga harakat qilayotgan faktlar bilan shug'ullanamiz. Avval biz ma'lum bir fakt bilan tanishamiz va shubha tug'ilmaganda, biz buni tushuntiramiz. Kimyoda ko'plab faktlar mavjud va agar siz kimyo fanidan imtihonga noldan tayyorgarlik ko'rsangiz, ularni tushunish qiyin. Shuning uchun biz oddiy maktab darsligidan boshlaymiz. Masalan, mualliflari G. E. Rudzitis va F. G. Feldman yoki N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin bo'lgan darslik.
Va bundan keyin siz jiddiy kitoblarga o'tishingiz kerak. Chunki agar siz kimyo bo'yicha imtihonga noldan tayyorgarlik ko'rsangiz, darhol jiddiy kitobga "sakrash" urinishi muvaffaqiyatsiz tugashi mumkin. Shu bilan birga, kimyodan imtihonga tayyorgarlik ko'rish uchun faqat maktab darsliklari etarli bo'lmaydi!
Men kimyodan imtihonga tayyorgarlik ko'rish uchun qo'llanma yozdim. Bu kimyo deb ataladi. Muallifning imtihonga tayyorlanish kursi. Ushbu kitob maktab darsliklarini allaqachon o'qiganlar uchun mo'ljallangan, ularga valentlik nima ekanligini va qaysi belgi qaysi elementni bildirishini noldan aytib berish shart emas.
Kimyodan imtihonga noldan tayyorlanayotganlar uchun yana bir maslahat.
Bunday vaziyatda olimpiadalarda "tarqalish" mantiqiy emas, chunki u erda biror narsani hal qilish uchun deyarli hech qanday imkoniyat bo'lmaydi. Agar siz oldindan tayyorgarlik ko'rishni boshlagan bo'lsangiz va 11-sinf boshida u kimyodan 70 ball uchun sinov imtihonlarini yozsa, unda ishtirok etish mantiqan to'g'ri keladi. Olimpiada uchun zarur bo'lgan jismoniy kimyoning alohida bo'limlarini o'rganish va qo'lingizni sinab ko'rishga arziydi.
Ammo o'rta maktab o'quvchisi kimyodan imtihonga noldan tayyorlanmoqchi bo'lsa va maktab darsligini tushunmasa-chi? Tushunmayapman! U shifokor bo'lishni xohlaydi, lekin maktab darsligini tushunmaydi. Keyin nima? Repetitorga boringmi?
Siz boshqa maktab darsligini olishga harakat qilishingiz mumkin. Ularning barchasi boshqa tilda yozilgan, ular biroz boshqacha yondashuvlarga ega. Ammo agar o'rta maktab o'quvchisi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoniga noldan tayyorgarlik ko'rishga qaror qilgan bo'lsa va 8-sinf uchun bitta maktab kimyo darsligini o'zlashtira olmasa ... Balki u bilan shug'ullanish osonroq bo'lgan mutaxassislik haqida o'ylash kerakmi? Bunday abituriyent qabul qilish uchun ko'p kuch sarflaydi, lekin agar u o'tib ketsa, ehtimol, pullik, keyin u ham uchib ketadi! Axir, tibbiyot sohasida o'qish tibbiy yo'nalishga kirish uchun imtihonga tayyorgarlik ko'rishdan ko'ra qiyinroqdir. Agar kimyo fanidan imtihonga tayyorgarlik erimaydigan, mutlaqo erimaydigan qiyinchiliklarni keltirib chiqarsa, tibbiyotda o'qish ancha qiyin bo'ladi! Kimyodan imtihonga noldan tayyorgarlik ko'rayotganda buni yodda tuting.
M.: 2013. - 352 b.
Darslikda kimyo fanidan imtihonga tayyorgarlik ko'rish uchun materiallar mavjud. USE dasturining 43 ta mavzusi taqdim etilgan, ularning vazifalari murakkablikning asosiy (28), ilg'or (10) va yuqori (5) darajalariga mos keladi. Butun nazariya nazorat o'lchov materiallari mazmuni mavzulari va savollariga muvofiq tuzilgan. Har bir mavzuda nazariy pozitsiyalar, savollar va mashqlar, barcha turdagi testlar (bitta javobni tanlash, yozishmalarni o'rnatish, ko'p tanlov yoki raqam shaklida javob), batafsil javob berilgan vazifalar mavjud. To'liq o'rta ta'lim maktabining yuqori sinf o'qituvchilari va o'quvchilariga, shuningdek, universitet abituriyentlariga, kimyo fakultetlari (maktablari) o'qituvchilari va talabalari uchun.
Format: pdf
Hajmi: 3,5 MB
Ko'ring, yuklab oling: yandex.disk
MAZMUNI
SO'Z 7
1. Kimyoning nazariy bo'limlari
1.1. Atomning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar 8
1.2. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Davrlar va guruhlar bo‘yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o‘zgarishi qonuniyatlari 17
1.2.2-1.2.3. I-III guruhning asosiy kichik guruhlari metallarining va oʻtish elementlarining (mis, rux, xrom, temir) davriy sistemadagi oʻrni va atomlarining tuzilish xususiyatlariga koʻra umumiy tavsifi 23.
1.2.4. IV-VII guruhning asosiy kichik guruhlari nometallarining davriy sistemadagi oʻrni va atomlarining tuzilish xususiyatlariga koʻra umumiy tavsifi 29.
1.3. Kimyoviy bog'lanish va moddaning tuzilishi 43
1.3.1. Kovalent bog'lanish, uning navlari va hosil bo'lish mexanizmlari. Kovalent bog'lanishning qutbliligi va energiyasi. Ion aloqasi. Metall ulanish. Vodorod aloqasi 43
1.3.2. Kimyoviy elementlarning elektron manfiyligi va oksidlanish darajasi. Atom valentligi 51
1.3.3. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Kristal panjara turi. Moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi 57
1.4. Kimyoviy reaksiya 66
1.4.1-1.4.2. Noorganik va organik kimyoda reaksiyalarning tasnifi. Reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar 66
1.4.3. Reaktsiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi 78
1.4.4. Qaytariladigan va qaytarilmas reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida muvozanatning siljishi 85
1.4.5. Suvli eritmalarda elektrolitlarning dissotsiatsiyasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar 95
1.4.6. Ion almashinish reaksiyalari 106
1.4.7. Tuz gidrolizi. Suvli eritmalar muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy 112
1.4.8. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metalllarning korroziyasi va undan himoyalanish usullari 125
1.4.9. Eritmalar va eritmalarning (tuzlar, ishqorlar, kislotalar) elektrolizi 141
2. Noorganik kimyo
2.1. Noorganik moddalarning tasnifi. Noorganik moddalar nomenklaturasi (arzimas va xalqaro) 146
2.2. Oddiy moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari - metallar: ishqor, ishqoriy tuproq, alyuminiy, o'tish metallari - mis, rux, xrom, temir 166
2.3. Oddiy moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari - metall bo'lmaganlar: vodorod, galogenlar, kislorod, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod, kremniy 172
2.4. Oksidlarning xarakterli kimyoviy xossalari: asosli, amfoterik, kislotali 184
2,5-2,6. Asoslar, amfoter gidroksidlar va kislotalarning xarakterli kimyoviy xossalari 188
2.7. Tuzlarning xarakterli kimyoviy xossalari: o'rta, kislotali, asosli, murakkab (alyuminiy va rux birikmalari misolida) 194
2.8. Turli sinfdagi noorganik moddalarning o‘zaro munosabati 197
3. Organik kimyo
3.1-3.2. Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi: gomologiya va izomeriya (strukturaviy va fazoviy). Uglerod 200 atom orbitallarining gibridlanishi
3.3. Organik birikmalarning tasnifi. Organik birikmalar nomenklaturasi (arzimas va xalqaro). Radikal. Funktsional guruh 207
3.4. Uglevodorodlarning xarakterli kimyoviy xossalari: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlar, dienlar, alkinlar, aromatik uglevodorodlar (benzol va toluol) 214
3.5. To'yingan bir atomli va ko'p atomli spirtlarning xarakterli kimyoviy xossalari, fenol 233
3.6. Aldegidlar, to‘yingan karboksilik kislotalar, efirlarning xarakterli kimyoviy xossalari 241
3.7. Azotli organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari: aminlar, aminokislotalar 249
3.8. Biologik muhim birikmalar: yog'lar, oqsillar, uglevodlar (mono-, di- va polisaxaridlar) 253
3.9. Organik birikmalarning munosabati 261
4. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot
4.1. Kimyoning eksperimental asoslari 266
4.1.1-4.1.2. Laboratoriyada ishlash qoidalari. Aralashmalarni ajratish va moddalarni tozalash usullari 266
4.1.3-4.1.5. Moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiatini aniqlash. Ko'rsatkichlar. Noorganik moddalar va ionlarga sifatli reaksiyalar. Organik birikmalarni aniqlash 266
4.1.6. Noorganik birikmalarning o'rganilayotgan sinflariga mansub o'ziga xos moddalarni (laboratoriyada) olishning asosiy usullari 278.
4.1.7. Uglevodorodlarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada) 279
4.1.8. Kislorodli organik birikmalarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada) 285
4.2. Eng muhim moddalarni olishning sanoat usullari haqida umumiy tushunchalar 291
4.2.1. Metallurgiya tushunchasi: metallarni olishning umumiy usullari 291
4.2.2. Kimyoviy ishlab chiqarishning umumiy ilmiy tamoyillari (ammiak, sulfat kislota, metanol olish misolida). Atrof muhitning kimyoviy ifloslanishi va uning oqibatlari 292
4.2.3. Uglevodorodlarning tabiiy manbalari, ularni qayta ishlash 294
4.2.4. yuqori molekulyar birikmalar. Polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari. Polimerlar. Plastmassalar, kauchuklar, tolalar 295
4.3. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari bo'yicha hisoblar 303
4.3.1-4.3.2. Reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlarini va issiqlik effektini hisoblash 303
4.3.3. Massa ulushi ma'lum bo'lgan eritmaning ma'lum bir massasi tarkibidagi erigan moddaning massasini hisoblash 307
4.3.4. Reaksiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining ma'lum miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning massasi yoki gazlar hajmini hisoblash 313
4.3.5-4.3.8. Hisob-kitoblar: reaksiya mahsulotining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri ortiqcha (ifloslar bo'lsa) yoki moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma shaklida berilgan bo'lsa; mahsulotning amaliy unumi, aralashmadagi moddaning massa ulushi (massasi) 315
4.3.9. Moddaning molekulyar formulasini topish uchun hisoblar 319
Standart imtihon qog'ozi
Ish ko'rsatmalari 324
Imtihon varaqasining standart versiyasiga javoblar 332
Mustaqil ish uchun topshiriqlarga javoblar 334
APPS 350
Ushbu o'quv materiali 11-sinf o'quvchilari uchun mo'ljallangan. Bu vaqtga kelib umumiy va noorganik kimyo dasturi tugallandi, asosiy kurs talabalari hisoblash masalalari turlari va ularni yechish usullari bilan allaqachon tanish. Bu olingan bilimlarni mustahkamlash imkonini beradi; organik moddalarning tuzilishi va xossalari xususiyatlariga, ularning munosabati va o‘zaro konversiyalariga, hisoblash masalalari tipologiyasiga e’tibor berish. Materialni ishlab chiqishda ko'pgina topshiriqlar va mashqlar imtihonga tayyorgarlik ko'rish bo'yicha FIPI ko'rsatmalaridan olingan. Imtihonga tayyorgarlik ko'rishning asosiy maqsadi - eng qiyin vazifalarni bajarish ko'nikmalarini, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini, organik va noorganik birikmalarning asosiy sinflarini bilish, shuningdek, hisoblash masalalarining asosiy turlarini echish algoritmlarini o'zlashtirishdir.
Yuklab oling:
Ko‘rib chiqish:
Formulalar organik moddalar. |
||||||||||
Formulalar | Sarlavhalar |
|||||||||
CH 2 \u003d CH 2 | Etilen, eten |
|||||||||
H 2 C \u003d CH-CH \u003d CH 2 | Divinil, butadien -1,3 |
|||||||||
Izopren kauchuk |
||||||||||
Polikloropren kauchuklari (nairit, neopren) |
||||||||||
Xloropren |
||||||||||
Etin, asetilen |
||||||||||
allilen, propin |
||||||||||
Benzol, siklogeksatrien-1,3,5 |
||||||||||
Metilbenzol, C 7 H 8 |
||||||||||
| | Etilbenzol |
|||||||||
o-ksilen, m-ksilen, p-ksilen, |
||||||||||
Vinilbenzol, etenilbenzol, feniletilen, stirol |
||||||||||
dimetil efir(C 2 H 6 O) (metil efir, metoksimetan,) H 3 C-O-CH 3 |
||||||||||
Dietil efir C 2 N 5 OS 2 N 5 |
||||||||||
Fenol (gidroksibenzol, eskirgan. karbol kislotasi) C 6 H 5 OH - |
||||||||||
Benzoy kislotasi C 6 H 5 COOH |
||||||||||
benzoy aldegid(benzaldegid) C 6 H 5 CHO |
||||||||||
aminokislotalar: NH 2 -C 2 H 5 - COOH alanin, NH 2 -CH 2 -COOH - glisin - |
||||||||||
Efirlar formik kislota HCOOCH 3- metil format
HCOOC 2 H 5 - etil format
, Efirlar sirka kislotasi
Efirlar butir kislotasi
|
||||||||||
Organik birikmalar sinfi | Umumiy formula | Molyar massa |
||||||||
Alkanlar | S n H 2n + 2 | 14n+2 |
||||||||
Alkenlar yoki sikloalkanlar | C n H 2n | |||||||||
Alkinlar, alkadienlar yoki sikloalkenlar | C n H 2n - 2 | 14n - 2 |
||||||||
Arenlar (benzol va uning gomologlari) | C n H 2n - 6 | 14n - 6 |
||||||||
Spirtli ichimliklar yoki efirlar | C n H 2n + 2 O | 14n + 18 |
||||||||
Aldegidlar yoki ketonlar | C n H 2n O | 14n + 16 |
||||||||
Monokarboksilik kislotalar yoki esterlar | C n H 2n O 2 | 14n+32 |
||||||||
aromatik spirtlar | C n H 2n - 7 OH | 14n+10 |
||||||||
Aromatik aldegidlar | C n H 2n - 7 COH | 14n+22 |
||||||||
Aromatik kislotalar | C n H 2n - 7 COOH | 14n+38 |
||||||||
Ko‘rib chiqish:
Gidroliz
Jadval 1. Vodorod ioni konsentratsiyasiga qarab indikatorning rangi o'zgarishi.
INDIKATOR RANGINING O'ZGARTIRISH | ||||
TUZ TURI | LITMUS | fenolftalein | MEtil apelsin | CHorshanba |
kuchli asos + kuchsiz kislota | ko'k | qip-qizil | sariq | ishqoriy |
zaif asos + kuchli kislota | qizil | o'zgarmaydi | qizil | nordon |
kuchli asos + kuchli kislota | o'zgarmaydi | o'zgarmaydi | o'zgarmaydi | neytral |
Sxema 1. Kuchsiz kislotalar va kuchli asoslardan hosil bo`lgan tuzlarning gidrolizlanishi - anion bilan gidrolizlanishi. , ishqoriy muhit pH> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2- | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2- HPO 3 2- HSiO 3 - HAsO 4 2- HSnO 4 - |
Eslatma: Men (faol, gidroksidi hosil qiluvchi) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.
Sxema 2. Kuchli kislotalar va kuchsiz asoslardan hosil bo'lgan tuzlarning gidrolizlanishi - kation, kislotali muhit, pH bilan gidroliz
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2- |
Eslatma: Me- Mg…….Au va NH 4+
Sxema 3. Kuchsiz kislotalar va kuchsiz asoslardan hosil bo`lgan tuzlarning gidrolizlanishi kation va anion bilan gidrolizlanishi - qaytmas gidroliz.
Bunday holda, gidroliz mahsulotlari zaif kislotalar va asoslardir: KtAn + H 2 O \u003d KtOH + HAn
Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Xan
bu erda Kt + va An - - mos ravishda kuchsiz asoslar va kislotalarning kationi va anionlari.
Sxema 4.
Kuchli kislotalar va kuchli asoslardan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi. Oʻrtacha neytral, pH=7
Kuchli va kuchsiz elektrolitlar
Kuchli | Zaif |
1. Barcha eruvchan tuzlar. | 1. Hamma kam eriydigan tuzlar. |
2. Noorganik kislotalar: | 2. Noorganik kislotalar: |
3. Ishqorlar: | 3. Amfoter asoslar: 4. Amfoter bo'lmagan gidroksidlar: 5. Organik kislotalar: |
1) Gidroliz jarayoni qaytariladigan , oxirigacha davom etmaydi, faqat MUVOVZANAT momentigacha davom etadi;
2) Gidroliz jarayoni NEYTRALIZASH reaktsiyasining teskarisi, shuning uchun gidroliz -endotermikjarayon (issiqlikning yutilishi bilan sodir bo'ladi).
KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q
Qanday omillar gidrolizni kuchaytiradi?
- Isitish - haroratning oshishi bilan muvozanat ENDOTHERMIK reaktsiya tomon siljiydi - gidroliz kuchayadi;
- Suv qo'shish - chunki. suv gidroliz reaktsiyasida boshlang'ich materialdir, keyin eritmani suyultirish gidrolizni kuchaytiradi.
Gidroliz jarayonini qanday bostirish (zaiflashtirish) mumkin?
Ko'pincha gidrolizning oldini olish kerak. Buning uchun:
- Yechim ishlab chiqarish eng konsentrlangan(suv miqdorini kamaytirish);
- Balansni chapga o'tkazish uchungidroliz mahsulotlaridan birini qo'shing- kislota kationda gidroliz bo'lsa yoki gidroksidi, agar anion gidrolizi bo'lsa.
Tuzlar bo'lmagan boshqa birikmalarning gidrolizi.
1) Metalllarning ikkilik birikmalari: fosfidlar, nitridlar, gidridlar, karbidlar.
Ular gidrolizlanganda metall gidroksid va metall bo'lmagan vodorod birikmasi, gidriddan vodorod hosil bo'ladi.
A) gidridlar. CaH 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2
B) karbidlar: gidroliz paytida karbidlar metan (alyuminiy karbid, berilliy) yoki asetilen (kaltsiy karbidlari, ishqoriy metallar) hosil qilishi mumkin:
Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4
(H+OH-)
CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
V) boshqa binar birikmalar: nitridlar (ammiak ajralib chiqadi), fosfidlar (fosfin hosil bo'ladi), silisidlar (silan olinadi).
Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2
2) galogen kislotalar.
Kislota galogenid kislota tarkibidagi OH guruhi galogen bilan almashtirilganda hosil bo'ladigan birikma.
Misol: COCl2 - CO (OH) sifatida yozilishi mumkin bo'lgan karbonat kislotasi xlorid (fosgen) 2
Kislota galogenidlarini, shuningdek, metall bo'lmaganlarning galogenlar bilan birikmalarini gidrolizlash jarayonida ikkita kislota hosil bo'ladi.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl
PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr
Ko‘rib chiqish:
Kislotalar va tuzlarning nomlari jadvali
Kislota formulasi | Kislota nomi | Tegishli tuzning nomi |
HAlO 2 | Metaalyuminiy | Metaalyuminat |
HBO 2 | metabornaya | Metaboratsiya |
H3BO3 | ortoborn | ortoborat |
Gidrobromik | Bromid |
|
HCOOH | Formik | Formatlash |
Vodorod siyanidi | siyanid |
|
H2CO3 | Ko'mir | Karbonat |
H 2 C 2 O 4 | shovul | Oksolat |
H 4 C 2 O 2 | Sirka | Asetat |
Vodorod xlorid | Xlorid |
|
HClO | gipoxlorli | Gipoxlorit |
HClO 2 | Xlorid | Xlorit |
HClO 3 | Xlor | Xlorat |
HClO 4 | Xlorli | Perxlorat |
HCrO 2 | metakromik | Metaxromit |
HCrO 4 | Chrome | Xromat |
HCr2O7 | ikki tomonlama xrom | ikkixromat |
Gidroyod | yodid |
|
HMnO 4 | marganets | Permanganat |
H2MnO4 | marganets | manganat |
H2MoO4 | molibden | Molibdat |
HNO 2 | azotli | Nitrit |
HNO3 | Azot | Nitrat |
HPO 3 | Metafosforik | Metafosfat |
HPO 4 | ortofosforik | ortofosfat |
H4P2O7 | Bifosforik (pirofosforik) | Difosfat (pirofosfat) |
H3PO3 | Fosforli | Fosfit |
H3PO2 | Fosforli | Gipofosfit |
H 2 S | Vodorod sulfidi | Sulfid |
H2SO3 | oltingugurtli | Sulfit |
H2SO4 | oltingugurt | Sulfat |
H2S2O3 | Tiosulfatli | tiosulfat |
H 2 Se | Selenik | selenid |
H2SiO3 | Kremniy | Silikat |
HVO 3 | Vanadiy | Vanadat |
H2WO4 | Volfram | Volfram |
Ko‘rib chiqish:
BA'ZI NOORGANIK MADDALARNING TRIVIAL NOMLARI
moddalarning ahamiyatsiz nomlari | formulalar |
kaliy alum | KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O |
ammoniy nitrat | NH4NO3 |
Epsom tuzi | MgSO 4 * 7H 2 O |
Bertolet tuzi | KClO 3 |
bura | Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O |
kulish gazi | N2O |
o'chirilgan ohak | |
giposulfit | Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O |
Glauber tuzi | Na 2 SO 4 * 10H 2 O |
alumina | Al2O3 |
ikki tomonlama superfosfat | Ca (H2PO4) |
natriy gidroksidi | NaOH |
kaustik kaliy | |
siyoh tosh | FeSO 4 * 7H 2 O |
magnesiya | |
Hind selitrasi | KNO 3 |
inert gazlar | U, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
kaliy moyi | |
kaliy nitrat | KNO 3 |
sodali suv | Na2CO3 |
tosh tuzi | NaCl |
kaustik | NaOH |
silika | SiO2 |
ko'k vitriol | CuSO4 *5H2 O |
sodali nitrat | NaNO3 |
ohak | CaO |
nikel vitriol | NiSO4 *7H2 O |
soda ichish | NaHCO3 |
tuz | NaCl |
kaliy | K2 CO3 |
cho'kma | CaHPO4 *2H2 O |
oltingugurt dioksidi | SO2 |
silika jeli | SiO2 * XH2 O |
korroziy sublimat | HgCl2 |
uglerod oksidi | CO |
karbonat angidrid | CO2 |
kaliy xrom alum | KCr(SO4 ) 2 *12H2 0 |
xrompeak | K2 Cr2 O7 |
sink sulfat | ZnSO4 *7H2 O |
chili selitrasi | NaNO3 |
Ko‘rib chiqish:
Jadval - Metalllarning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida qayta tiklanish mahsulotlari
Kislotali metall | Li Rb K Ba Sr Ca Namg |
2-3 oy davomida kimyo kabi murakkab fanni o'rganish (takrorlash, tortish) mumkin emas.
Kimyo bo'yicha KIM USE 2020 da o'zgarishlar yo'q.
Tayyorgarlikni kechiktirmang.
- Vazifalarni tahlil qilishni boshlashdan oldin, avval o'rganing nazariya. Saytdagi nazariya har bir vazifa uchun topshiriqni bajarishda bilishingiz kerak bo'lgan tavsiyalar shaklida taqdim etiladi. asosiy mavzularni o'rganishda rahbarlik qiladi va kimyodan USE topshiriqlarini bajarishda qanday bilim va ko'nikmalar talab qilinishini aniqlaydi. Kimyo fanidan imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun nazariya eng muhimi.
- Nazariyani qo'llab-quvvatlash kerak amaliyot muammolarni doimiy ravishda hal qilish. Ko'pgina xatolar mashqni noto'g'ri o'qiganimdan kelib chiqqanligi sababli, men topshiriqda nima talab qilinishini tushunmadim. Tematik testlarni qanchalik tez-tez yechsangiz, imtihon tuzilishini shunchalik tez tushunasiz. asosida ishlab chiqilgan o'quv vazifalari FIPI demolari ularga qaror qabul qilish va javoblarni topish imkoniyatini bering. Ammo qarashga shoshilmang. Birinchidan, o'zingiz qaror qiling va qancha ball to'plaganingizni ko'ring.
Kimyo fanidan har bir topshiriq uchun ball
- 1 ball - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 topshiriqlar uchun.
- 2 ball - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 ball - 35.
- 4 ball - 32, 34.
- 5 ball - 33.
Jami: 60 ball.
Imtihon varaqasining tuzilishi ikkita blokdan iborat:
- Qisqa javobni talab qiladigan savollar (son yoki so'z shaklida) - 1-29-topshiriqlar.
- Batafsil javobli topshiriqlar - 30-35-topshiriqlar.
Kimyo fanidan imtihon topshiriqlarini bajarish uchun 3,5 soat (210 daqiqa) vaqt ajratilgan.
Imtihonda uchta cheat varag'i bo'ladi. Va ular bilan shug'ullanish kerak.
Bu kimyo bo'yicha imtihonni muvaffaqiyatli topshirishga yordam beradigan ma'lumotlarning 70% ni tashkil qiladi. Qolgan 30% - bu taqdim etilgan cheat varaqlaridan foydalanish imkoniyati.
- Agar siz 90 dan ortiq ball olishni istasangiz, kimyoga ko'p vaqt sarflashingiz kerak.
- Kimyo bo'yicha imtihondan muvaffaqiyatli o'tish uchun siz ko'p narsalarni hal qilishingiz kerak: o'quv vazifalari, garchi ular oson va bir xil turdagi bo'lsa ham.
- O'z kuchingizni to'g'ri taqsimlang va qolganlarini unutmang.
Jasorat qiling, harakat qiling va muvaffaqiyatga erishasiz!
