Azob kislota tuzlari deyiladi. Azot va nitrat kislota tuzlari
HNO3, kislorodni o'z ichiga olgan monolasterning og'ir kislotasi. Amaldagi nitrat kislotasi Monoklinika va rombik panjara bilan ikkita kristall modifikatsiyalarni hosil qiladi.
Nitrat kislota har qanday nisbatda suv bilan aralashtiriladi. Suvli eritmalar ichida, u ionlarga deyarli mutlaqo u.
Azot oksidlari (azotli gazlar) aralashmasiga (azot metodikasi) aralashmasi (azot metodikasi) aralashmasi bilan sintetik ammiakning katalizik oksidlashida bo'ladi, ularning suvlarini keyingi surtilishi bilan
4nh3 + 5o2 (pt)\u003e 4No + 6h2o
2Yo + O2\u003e 2NO2 4NO2 + O2 + 2h2o\u003e 41No3 Bunday usulda olingan nitrat kislota kontsentratsiyasi 45 foizdan 58% gacha o'zgaradi. Birinchi marta Axloqiy kislotani oldi, nitrat aralashmasini va temir sipopni isitadi:
4kno3 + 2 (FESO4 7H2O)\u003e FE2O3 + 2k2o4 + 2k2o4 + 2k2o4 + 2k2o ^ ^ no2 ^ + + 13h2o
Pure nitrat kislotasi birinchi birinchi bo'lib Johann Rudolf Gaucher tomonidan olingan, mardikor oltingugurt kislotasi bilan nitratda qatnashgan:
Kno3 + H2O4 (T °)\u003e XSO4 + HNO3 ^
Keyingi distillash t. N. tomonidan olish mumkin. "Azot kislotasi", deyarli suv tarkibida emas.
Ilova:
mineral o'g'itlar ishlab chiqarishda;
harbiy sanoatda;
fotosuratda - ba'zi tonish echimlarining kislotati;
mashinada grafikda - bosma shakllarni (Ethereal Kam taxtalar, Tixinografik tifografik shakllar va magniy klişe).
1. Natig'ial nitrat kislota kuchli kislotalarning barcha xususiyatlarini, suvli eritmalarda u quyidagi sxema bo'yicha disporatsiyaga mos keladi:
HNO3 H + Yo'q3-,
aniqsiz kislota:
2hno3® no2 + + no3- + h2o.
Asta-sekin, ayniqsa yorug'likda yoki isitilgan nitrat kislota parchalanganda, saqlash paytida eritma azot dioksidi tufayli echimlar vrosallanadi:
4No3 4No2 + 2h2o + O2.
2. Kislotalarning deyarli barcha metallari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Tuyg'u va ishqorli er metallari bilan, shuningdek temir va sink bilan suyultirilgan nitrat kislota metall va suvning faoliyatiga qarab tegishli nitrat, ammiakli selitra yoki azotli ekologik gimokratik yoki azotli ekologik terma hosil qiladi:
4mg + 10 yosh) 2 + n2o + 5h2o,
Og'ir metallar bilan suyultirilgan kislota tegishli nitrat, suv va azot oksidi ajratiladi va azotli azotli kuchli ta'sir ko'rsatadi:
5FE + 12FTHO3 (OP. Razz.) ®5FE (N3) 3 + N2 + 6h2o,
3Ku + 8hno3® 3CU (N33) 2 + 2no + 4h2o.
Ishqorli va ishqorli metallar bilan aralashganda, tegishli nitrat, suv va azotli geotisidni shakllantiradigan konsentratlangan nitrat kislotani ajratadi:
8NA + 10® 8nano3 + n2o + 5h2o.
Temir, xrom, alyuminiy, oltin, platina, iridium, Tangalum konsentratsiyalangan kislota kabi metallar, I.E. Metallning yuzasida oksid filmi kislotalarga kiritilmagan. Konsentratsiyalangan nitrat kislotasi bilan o'zaro ta'sir qilishda tegishli nitrat kislotasi tegishli nitrat, suv va nitrat oksidi yoki dioksidi ajratilgan boshqa og'ir metallar ajratilmoqda:
3hg + 8hno3 (issiq.) ®3Hg 2 + 2no + 4h2o,
HG + 4 (tog'lar.) ® ng (no3) 2 + 2no2 + 2h2o,
AG + 2-chi + no2 + 2h2o.
3. Kislota kislotasi oltin, platina va boshqa olijanob metallarni eritishga qodir, ammo xlorid kislotasi aralashmada. Ularning aralashmasi uchta konsentrlangan xlorid kislotasi va konsentratsiyalangan nitrat kislotasi "Tsarist aroq" deb nomlanadi. Qirollik aroqning ta'siri shundaki, nitrat kislotasi metallarga ulangan xlorni erkin okitlashtiradi:
HNO3 + HCL ® CL2 \u200b\u200b+ 2h2o + NOCL,
2nocl ® 2no + CL2.
Tsarist aroq oltin, platina, rodium, iridium va oqralumni eritib yuborishi mumkin, ular azotda erimaydi va hatto xlorid kislotasi:
AU + HNO3 + 3hc ® asulcr3 + yo'q + 2h2o,
HCL + AULLEL3® H;
3pt + kashfiyot + 12hc ® 3tcl4 + 4no + 8h2o,
2hcll + ptcl4® h2.
4. Emetallar, shuningdek, nitrat kislota bilan tegishli kislotalarga oksidlanadi, suyultirilgan kislota azot oksidi aks etadi:
3p + 5h2o ® 3h3po4 + 5no,
konsentrlangan kislota Azot dioksidi:
S + 6hno3® H2OSO4 + 6NO2 + 2h2o,
axtic kislotasi ham ba'zi inorganik ulanishlarni oksidlash mumkin:
3h2s + 8hno3® 3h2o + 8no + 4h2o.
HNO2 - bu zaif mitosound kislotasi, faqat suyultirilganli eritmalar va gaz bosqichiga bo'yalgan suv bosqichiga ega. Nitrik kislota tuzlari nitritlar yoki azot kislotasi deb ataladi. Nitratlar HNO2 ga qaraganda ancha bardoshli, ularning barchasi zaharli.
Gaz davrasida nithotatik kislota molekulasi MDH va Transning ikkita konfiguratsiyalari shaklida mavjud. Xona haroratida trans-izomer
Chem. SV-v.
Suvli echimlarda muvozanat mavjud:
2hno2 - n2o3 + h2o - yo'q ^ + no2 ^ + + H2O
Yechim isitiladigan bo'lsa, nithotulli kislota yo'q va2-sonli chiqishi bilan parchalanadi:
3hno2 - HNO3 + 2NO ^ + + H2O.
HNO2 sirka kislotasidan biroz kuchliroq. Osonlikcha kislotalarga ega bo'lgan kuchli tuzlarni osongina almashtiradi:
H2OSO4 + Ba (NO2) 2\u003e Baso4V + HNO2.
Azot kislotasi oksidlovchi va reabilitatsiya xususiyatlarini ham namoyon qiladi. HNO3 da kuchli oksidlovchi (H2O2, kmp4) oksidlangan oksidlangan oksidlanadi:
2Hi2 + 2hi\u003e 2NO ^ + I2V + + 2h2o;
5hno2 + 2hmno4\u003e 2mn (no3) 2 + HNO3 + 3h2o;
HNO2 + CL2 + H2O\u003e HNO3 + 2hcl.
Azobit kislotasi eng xushbo'y hidli achimatlarga va diazoniy tuzlarini shakllantirish uchun ishlatiladi. Nitritlar organik bo'yoqlarni ishlab chiqarishda organik sintezda qo'llaniladi.
Olish:
N2O3 + H2O 22,
Nano2 + h2so4 (0 ° C) ® NAHO4 + HNO2
Agno2 + HCL ® Agcl + HNO2
Tuzlarning xususiyatlari
Barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Haroratning oshishi bilan ularning eruvchanligi sezilarli darajada oshadi. Isitish, nitratlar kislorodni chiqarilishi bilan parchalanadi. Ammiakli nitratlar, ishqor va ishqorli er metallari, masalan, Nano3 - natriy seliti, nodo3 - Kalivoy Selitra, NH4NO3 - AmMmiak seliti deyiladi. Nitratlar HNO3 nitrat kislotasi metallar, oksidlar, gidroksidlar, tuzlar uchun olingan. Deyarli barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi.
Nitrat normal haroratda barqaror. Odatda ular nisbatan past haroratlar (20000 ° C), ko'pincha parchalanish bilan eriydi.
Ishqorli metal nitritlar nitritikalar kislorodli bo'shashgan holda (va uzun isitilishi bilan, metall oksidi va kislorod bilan bir-biri, mitsekulyar azot va kislorod bilan ajratilgan).
Azot va kislorodli dioksid bilan metall oksidlanish paytida isitilganda o'rta faoliyat metallarining nitrosida parchalanadi.
Eng kam samarali metallarning nitratlari asosan azot va kislorodli dioksidni chiqarish bilan bepul metallarga ajratiladi.
Nitratlar qattiq holatda etarlicha kuchli oksidlovchi vositalardir (odatda eritma shaklida), ammo echimda, eritmada oksidlovchi xususiyatlarga ega emas.
Nitrit - hno2 nitrat kislotasi tuzi. Nitritlar nitratlarga qaraganda tezroq qarshilik ko'rsatmoqda. Azokratiya va tibbiyotda qo'llaniladi.
Azototik kislot - bu faqat ko'k va gaz shaklida suvli eritma eritmalarida mavjud bo'lgan monosokarary zaif kislota. Ushbu kislota tuzi azotli yoki nitritlar deb ataladi. Ular kislotadan ko'ra toksik va barqaror. Ushbu moddaning kimyoviy formulasi quyidagicha: Hno2.
Jismoniy xususiyatlar:
1. Monlar massasi 47 g / mol.
2. 27 AEMga teng.
3. Zichlik 1,6 ni tashkil qiladi.
4. Eritma nuqtasi 42 daraja.
5. Qaynayotgan punkt 158 \u200b\u200bdaraja.
Azob kislotasining kimyoviy xususiyatlari
1. Agar azot kislotasi bilan echim qizdirilsa, unda quyidagi kimyoviy reaktsiya bo'ladi:
3-GAZ sifatida + H2O (suv) bilan ajratilgan + h2o (suv)
2. Suvli echimlarda, tarqalgan kislotalar tuzlaridan va osonlikcha o'zgartiriladi:
H2OSO4 (sulfat kislotasi) + 2nano2 (nitrit) \u003d NA2O4
3. Ko'rib chiqilayotgan modda oksidlovchi va tiklovchi xususiyatlarga ham namoyish etilishi mumkin. Kuchli oksidlovchi vositalarga duch kelganda (masalan: Xlor, xlor, vodorod peroksidi, nitrat kislota uchun oksidlanadi (ba'zi hollarda azot kislota tuzlarini shakllantirish):
O'zgartirish xususiyatlari:
HNO2 (nitrat kislotasi) + H2O2 (vodorod peroksidi) \u003d hno3 (nitrat kislota) + H2O (suv)
HNO2 + CL2 (Xlor) + H2O (Suv) \u003d HNO3 (azot kislotasi) + 2hcl (xlorid kislotasi)
5hno2 (nitrat kislotasi) + 2hmno4 \u003d 2mn (no3) 2 (nitrat kislota tuz) + hno3 (nitrat kislota) + 3h2o (suv)
Oksidlik xususiyatlari:
2 (nitrat kislotasi) + 2hi \u003d 2no (kislorod oksip, gazda) + I2 (yod) + 2h2o (suv)
Azotli kislota olish
Ushbu modda bir necha jihatdan olish mumkin:
1. Okside azotini eritishda (III) suvda:
N2o3 (Azot oksidi) + H2O (Suv) \u003d 2-sahnasi (nitrat kislotasi)
2. Okside azotini (IV) suvda eritishda:
2NO3 (Azot oksidi) + HLO (Suv) \u003d HNO3 (nitrot kislotasi) + hno2 (nitrat kislotasi)
Azot kislotasini qo'llash:
- xushbo'y malakalarning diazotizatsiyasi;
- Dizoniya tuzlari ishlab chiqarish;
- organik moddalar sintezida (masalan, organik bo'yoqlarni ishlab chiqarish uchun).
Azot kislotasining tanadagi ta'siri
Ushbu modda toksik bo'lib, mutlagen ta'sirida, chunki bu dahshatli vositadir.
Nitritlar nima
Nitritlar turli xil azot kislotasi tuzi. Harorat ta'siriga, ular nitratlardan kamroq qarshilik ko'rsatadi. Ba'zi bo'yoqlarni ishlab chiqarishda talab qilinadi. Tibbiyotda ishlatilgan.
Biror kishiga natriy nitritning alohida ahamiyati. Ushbu modda Nano2 formulasiga ega. U baliq va go'sht mahsulotlaridan mahsulot ishlab chiqarishda oziq-ovqat sanoatida saqlanib qolgan. Bu yirtqich kukun yoki ozgina sarg'ish rangdir. Natriy nitriti - gigroskopik (istisno - tozalangan natriy nitrit) va H2O (suv) da yaxshi eritiladi. Havo asta-sekin reabilitatsiya xususiyatlariga ega bo'lguncha asta-sekin oksidlashi mumkin.
Natriy nitriti qo'llaniladi:
- Kimyoviy sintez: Natriy Azidni qazib olish, kislorod, oksid natriyasini olish uchun diazo-astarli aralashmalarini olish, kislerod dioksidini o'zlashtirish uchun diazo-ominlik birikmalarini olish;
- oziq-ovqat mahsulotlarini ishlab chiqarishda (oziq-ovqat qo'shimcha e250): antioksidant va antibakterial vosita sifatida;
- qurilishda: inmosfera, poppers, portlovchi moddalar, qo'shimchalar uchun atmosfera korroziyasining inhibitivi sifatida korroziv anticoziv antivatsiyaga qarshi qo'shimchalar sifatida; TIN qatlamini olib tashlash uchun metallni qayta ishlashda va fosf-fosfazda;
- fotosuratda: antioksidant va reagent sifatida;
- biologiya va tibbiyotda: vazodiy, antispazmodik, laksatif, bronxalitik; Hayvonni yoki sianidlar bilan zaharlanish paytida antidot sifatida.
Hozirgi vaqtda boshqa qimmatbaho kislota tuzlari ham (masalan, kaliy nitrit) qo'llaniladi.
Agar siz kaliy yoki natriy salonni qizdirsangiz, ular kislorodning bir qismini yo'qotadilar va azotli kislotaga boradilar HNO 2 ta tuzlariga boradilar. Dekompozitsiya etakchilik bog'lash mavjudligida engilroq:
Kno 3 + pb \u003d kno 2 + pbo
Azob kislota tuzlari kristall, suvda yaxshi eriydi (kumush tuzdan tashqari). Nano 2 turli xil bo'yoqlarni ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.
Oltingugurt kislotasi bilan suyultirilgan ba'zi nitritning eritmasi bo'yicha, bepul nitrat kislotasi olinadi:
2no 2 + h 2 Shunday qilib, 4 \u003d € 2, 2 + 2 2
Bu zaif kislotalar soniga tegishli (Ga\u003d 5 10 -4) va faqat yuqori suyakli suvli echimlarda ma'lum. Yechim konsentratsiyalanganda yoki uning isitish paytida azotli kislota okksid va azotli dioksidni ajratish bilan ajratilgan holda:
2-chi \u003d yo'q + Yo'q 2 + h 2 o
Azototik kislota kuchli, ammo bir vaqtning o'zida boshqa tomondan, yanada baquvvat oksidlanish azot kislotasiga oksidlanishi mumkin.
Siz azot kislotasi hno2-dagi maqola o'qidingiz
Nithotatli kislota HN0 2 faqat suyultirilgan echimlarda ma'lum. Bu beqaror, shuning uchun u toza shaklda mavjud emas. Azot kislotasining formulasi ikkita tautomerik shakl shaklida bo'lishi mumkin:
Nitrit-ioni n0 2 burchak shaklida:
Isitish, nitrat kislotasi bo'lingan holda:
Azotsimon kislota azotiga eng yuqori (+5) va pastki (-3) oksidlanish darajasi o'rtasida oraliq holatga to'g'ri keladi. Shuning uchun azot kislotasi oksidlovchi va reabilitatsiya xususiyatlarini ham namoyon qiladi.
Oksidlash vositasi:
Kamaytirish agentligi:
Nitrat kislotasining tuzi - nitritlar barqaror birikmalar va AGN0 2-dan tashqari suvda osongina eriydi. Nitrat kislotasi kabi, nitratlar singari, nitritkalar mavjud.
Oksidlash vositasi:
Kamaytirish agentligi:
Kislotali muhitdagi KI bilan reaktsiya Nitrit ionini aniqlash uchun analitik kimyada keng qo'llaniladi (kraxmal eritmasi bo'shatilgan bo'shliqlarni chiqariladi).
Aziz kislota tuzlari zaharli. Eng katta arizada norozik bo'yoqlar, tibbiyot kimyoda organik bo'yoqlar, dorivor moddalar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladigan norozilik namoyishi. Tibbiy amaliyotda u angina bilan vazodator sifatida ishlatiladi.
Nitrat kislotasi HN0 3 Laboratoriya sharoitida konsentrlangan sulfat kislotaning nan0 3-dagi konsentratsiya oltingugurt kislotasi ta'siri bilan olish mumkin:
Sanoat shkalasidagi nitrat kislota ammiak kislorodining katalizik oksidlanishi tomonidan olinadi. HN () 3-ni olishning ushbu usuli bir necha bosqichlardan iborat. Dastlab ammiak aralashmasi 800 ° C da platinum katalizatoridan o'tkaziladi. Ammiak yo'q ok oksiladir.
Sovutishda, N0 2 uchun yo'qkislashda yanada oksidlanish mavjud:
N0 2 ni shakllantirish HN0 3 ni shakllantirish uchun suvda eriydi:
Sof nitrat kislotasi - bu rangsiz suyuqlik bo'lib, ular kristalli holatga 42 ° C da chiqadi. U "chekadi", chunki u namlik bilan uning nam tomirlari paydo bo'ladi. Har qanday nisbatda aralashtirilgan suv. HN0 3 Yassi tuzilishga ega:
HN0 3-da azot bittadan zaryadlangan va to'rtta plyonka. Nitrat-ioni N0 3 Azot varianti orbitalini ^ mangrgalashtirish bilan izohlangan tekis uchburchakning shakliga ega:
Nitrat kislotasi kuchli kislotalar sonini anglatadi. Suvli echimlarda u H + va N0 ionlari butunlay ajralib chiqadi.
Axborot kislotasi uchun juda oksidlovchi xususiyatlar tavsiflanadi. Nitrat kislotadagi azot eng yuqori oksidlanishning holatida +5, shuning uchun u faqat elektronni biriktirishi mumkin. N0 2 va 0 2-sonli yorug'lik, nitrat kislotaning ta'siri ostida allaqachon:
Azot kislotasining kontsentratsiyasiga va kamayuvchi agentning xususiyatiga qarab, azot +4 dan oksidlanish darajasini ko'rsatadigan turli xil mahsulotlar hosil bo'ladi
Konsentrlangan nitrat kislota ko'p metallarning katta qismini oksidlaydi (oltin va platinadan tashqari).
Ko'kqalashtirilgan HN0 3 kontsentrlangan HN0 3 ning past faol metallari bilan o'zaro ta'siri, N0 2 shakllanadi:
Biroq, bu holatda suyultirish nitrat kislotani qaytarib berilmaydi:
Agar faol metallar suyultiruvchi nitrat kislotasi bilan oksidlanish reaktsiyasiga kirsa, unda n 3 0 chiqariladi:
Faol metallar bilan reaktsiyaga reaktsiya faol metallar bilan reaktsiyaga reaktsiya qayta tiklanganda, ammoniy tuzlariga tiklanadi:
Dazmolni osonlikcha suyultiruvchi azot kislotasi bilan osongina aralashadi va konsentratsiyalangan holda sovuqqa ta'sir qilmaydi. Shunga o'xshab, ular xrom va alyuminiyni qilishadi. Bu oksidli filmlar metallning (metall paket) keyingi oksidlanishini inhibe qiladigan ushbu metallarning yuzasida hosil bo'lganligi bilan izohlanadi.
Shunday qilib, mitalli nitrat kislotaning o'zaro ta'sirida vodorod berilmaydi.
HN0 3 bilan isitiladigan metallar kislorod kislotalariga oksidlangan. Nitrat kislotaning kontsentratsiyasiga qarab N0 2 yoki YO'Q:
Aralashma bitta hajmdagi azot va uchta kontsentratsiyalangan xlorid kislotasidan iborat aralashmasi deyiladi qirollik aroq. Ushbu aralash kuchliroq oksidlovchi vositadir va bunday olijanob metallarni oltin va platina sifatida eritib yuboradi. Qirollik aroqning ta'siri Atom xlorini hosil qilish uchun aylanadi va nitrosyl xloridni chiqarishi bilan HN0 3 oksidlashiga asoslanadi. Metalllar bilan aralashganda oksidlovchining o'rni xlorni ijro etadi:
Reaktsiya orqali oltin tushum bilan o'zaro ta'sir
Azob kislotasi, kontsentratsiyaga qarab, turli yo'llar bilan o'zgaradi, sulfidlarni kamaytiradigan xususiyatlarga nisbatan o'zini tutadi. Shunday qilib, suyultiruvchi nitrat kislota (20% gacha) neytral oltingugurt va o'zini o'zi yo'q qiladi. Konsentratsiyalangan nitrat kislotasi (30% eritma) sobit uchun sof oksidlaydi va yo'q:
Sudzetali nitrat kislotada quyidagi muvozanat jarayonlari davom etmoqda:
Nitrat ion n0 3 va nitrit ion n0 2 dan farqlar bir nechta reaktsiyalardan foydalanadi:
a) Aminak metallari - rux yoki alyuminiy bilan ishqorli vositadagi nitratlar tiklanishi mumkin:
- (Bo'shliq ammiak gazini nam laktiya qog'ozini shakllantirish bilan aniqlash mumkin);
- b) temir sulfat (p) kislotali vositada nitrat kislota tomonidan temir kislota (V) da oksidlanadi. Azot kislotasi yo'q, chunki ortiqcha feso ^ jigarrang rangning murakkab ulanishini shakllantiradi:
Nitrat kislotasi tuzlari - suvda yaxshi eriydigan kristalli moddalar. Isitilganda, ular 0 9-sonli chiqishda parchalanadi. Standart metallar va metallarni o'z ichiga olgan bir qator standart elektrod potentsiallarida (shu jumladan magniy) massivida kislorod parchalarini o'tkazadigan potentsiallardagi nitratlar:
Bir qator standart elektrod potentsiallarida turgan metallarning nitratlari bepul metallarni shakllantirish bilan qoplangan:
Qolgan metallarning nitratlari oksidlarga parchalanadi:
Yuqori sifatli aniqlash uchun reaktsiya qo'llaniladi
natijada jigarrang gaz ajralib chiqadi (N0 9).
Nitratlar yuqori haroratlarda kislorodni osongina maydalagich va shuning uchun ular oksidlovchi bo'lib, ular osonlikcha yonadigan va portlovchi aralashmalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Masalan, kukun 68% k k0 3, 15% s va 17% C haqida.
Nano; j (Chili selitra), Kn0 3 (Kalki seliti), NH 4 N0 3 (Ammoniy Selitra) va Ca (I) 2 (kaltsiy selitra) eng muhimdir. Bularning barchasi o'g'it sifatida qishloq xo'jaligida qo'llaniladi.
Biologik roli azot.Azot - bu maylelent, proteinlar, RNA va DNK, gormonlar, fermentlar, vitaminlar va boshqa ko'plab muhim substratlar.
Beshta azot oksidlaridan uchtasi suv bilan reaktsiya, azotli H1m0 2 va azot HN0 3 kislotalarini shakllantirish.
Azototik kislota zaif va beqaror. Bu faqat soviganli suvli eritmadagi kichik konsentratsiyaning mavjud bo'lishi mumkin. Bu deyarli 0 ° C sovishini sovutish paytida tuz eritmasi uchun sulfat kislotasi ta'siri (ko'pincha nan 2) harakati bilan olinadi. Nithotatli kislotaning kontsentratsiyasini eritmaning pastki qismigacha oshirishga urinayotganda, ko'k suyuqlik - azot oksidi (VT) chiqariladi. Azotli kislota harorati oshishi bilan, ammo reaktsiyalar
Azot oksidi (1u) suv bilan reaktsiyaga ega, ikkita kislota beriladi (yuqoriga qarang). Azot kislotasining parchalanishini, umumiy reaktsiya N 2 0 4 qizi quyidagicha yozilganida:
Azob kislota tuzlari (nitritlar) etarlicha barqaror. Kaliy yoki natriy nitritlari ishqorli azot oksidi (1u) orqali olish mumkin:
Tuzlar aralashmasini shakllantirish juda tushunarli, chunki suv bilan reaktsiyaga ega, n 2 0 4 ikkita kislota hosil bo'ladi. Ishqor tomonidan zararsizlantiruvchi azot kislotasi parchalanishiga to'sqinlik qiladi va reaktsiyaning muvozanatini almashtirishga olib keladi N 2 0 4 suv bilan suv bilan to'liq.
Ishqorli metall nitritlar, shuningdek, nitratlarining issiq parchalanishi bilan olinadi: 
Azob kislota tuzlari suvda yaxshi eriydi. Ba'zi nitritlarning eruvchanligi juda yuqori. Masalan, 25 ° C da kaliy nitritlik koeffitsienti 314, i.e. 100 g suvda, 314 g tuz eriydi. Ishqorli metall nitritlar ichki barqaror va parchalanmasdan erib ketishadi.
Kislotali nitrit muhitida kuchli oksidlovchilar kabi. Aslida, oksidlovchi xususiyatlar, natijada zaif nitrat kislotasini namoyish etadi. Yodide echimlaridan yodis ta'kidlangan:
Yodning ranglari rang va azot oksidi tomonidan aniqlanadi - xarakterli hid bilan. Azot o'chadi Shunday qilib +3 B. Shunday qilib +2.
Oksidikalar nitrat kislotasidan kuchliroq, nitritikani nitratlarga oksidlash oksidi. Kislotali muhitda kaliy permanganat eritmasi natriy nitrit qo'shilganda:
Azot o'chadi Shunday qilib +3 B. Shunday qilib +5. Shunday qilib, nitrat kislotasi va nitritlar ikkilamchi qizillikni namoyish etadilar.
Nitritlar zaharli, ular gemoglobin temir (P) dagi temir (H1) va gemoglobin qonda kislorodni biriktirish va berish qobiliyatini yo'qotadilar. Ko'p sonli azotli o'g'itlardan foydalanish o'simliklarning o'sishini sezilarli darajada tezlashtiradi, ammo ularda ko'tarilgan kontsentratsiyalarda nitrat va nitritlar mavjud. Shunday qilib, o'sgan sabzavotlar va rezavorlar (tarvuz, poliz) zaharlanishga olib keladi.
Azot kislotasi katta ahamiyatga ega. Uning xususiyatlari kislota (suvli eritmada deyarli ionlashtirish), kuchli oksidlovchi xususiyatlar va N0 2 + Nitro guruhini boshqa molekulalarga o'tkazish qobiliyati. Nitrat kislota o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ko'p miqdorda qo'llaniladi. Bunday holda, u o'simliklar uchun zarur bo'lgan azot manbai bo'lib xizmat qiladi. U metallarni eritib, yaxshi eriydigan tuzlar - nitratlar olish uchun ishlatiladi.
Azot kislotasidan foydalanishning o'ta muhim yo'nalishi nitro guruhlarini o'z ichiga olgan turli xil organik mahsulotlarni olish uchun organik moddalarning nitratidir. Organik nitro aralashmalari orasida dorivor moddalar, bo'yoqlar, eritgichlar, portlovchi moddalar mavjud. Har yili global nitrat kislota ishlab chiqarish 30 million tonnadan oshadi.
Ammiak sintezi va oksidlanishining sanoat rivojlanishi natijasida, nitrat kislota nitratlardan olingan, masalan, chililik Nan0 3 nitratidan olingan. Konsentrlangan sulfat kislotasi bilan tanishish:
Sovutilgan qabul qilgichda taniqli nitrat kislota juftlari yuqori HN0 suyuqligiga quyiladi.
Hozirgi vaqtda nitrat kislota usulning azot oksidi (p) bo'lgan usulning turli xil variantlariga muvofiq olinadi. Azot xususiyatlarini ko'rib chiqishdan kelib chiqqan holda, uning oksidi 2000 ° C haroratda azot va kisloroddan olish mumkin. Bunday yuqori haroratni saqlash yuqori energiya xarajatlarini talab qiladi. Usul 1905 yilda Norvegiyada texnik jihatdan amalga oshirildi. Isitilgan havo volt yoyning yonish zonasidan 3000-3500 ° C haroratda o'tadi. Qurilmadan paydo bo'lgan gazlar faqat 2-3% azot oksidi (H) mavjud. 1925 yilga kelib, dunyo azotli o'g'itlar ishlab chiqarish 42 ming tonna azotli o'g'itlarga yetdi. Zamonaviy o'g'it ishlab chiqarishning zamonaviy miqyosida, bu juda kichik. Kelgusida nitrat kislota ishlab chiqarishni kengaytirish ammiak oksidlanishiga azot oksidi (lar) ga o'tdi.
Ammiak, azot va suvning oddiy yonishi bilan hosil bo'ladi. Ammo katalizator yordamida pastki haroratda reaktsiyani amalga oshirishda ammiak oksidlanishi yo'q bilan tugaydi. Ammiak va kislorod aralashmasi platina panjarasi orqali o'tganda, u allaqachon ma'lum bo'lgan, ammo ushbu katalizator etarlicha yuqori oksidlanishning etarli darajada yuqori sifatdoshi berilmagan. Ushbu jarayonni zavod ishlab chiqarish uchun faqat XX asrda, yanada samaraliriy katalizator topilganda - platina va rodium qotishmasi topilganda foydalanish mumkin edi. Azot kislotasi ishlab chiqarishda juda zarur bo'lgan metall rozalar platinga qaraganda taxminan 10 baravar kam. Ammiak aralashmasida va 75 ° C reaktsiyasida ma'lum bir kompozitsiyaning aralashmasida PT / RR katallahasi bilan
98% ishlab chiqarishni beradi. Bu jarayon ammialikning azot va suvga qarshi emas, balki kislorodning 2 molekulasini shakllantirishiga to'sqinlik qiladigan ammiak molekulasidan keyin azot atomlarining tez aralashishi.
Azot oksidi (P) va kislorod, azot oksidi (1U) ni o'z ichiga olgan aralashmani sovutganda namoyon bo'ladi. Transformatsiyaning navbatdagi variantlari n0 2 qo'llaniladi nitrat kislotada. Tizimli nitrat kislota haroratda suvda nq 2 eritib yuboradi. Reaktsiya yuqorida (75-bet) beriladi. Nitrat kislotasi 98% gacha bo'lgan massa ulushi, kattaroq kislorod mavjudligida suv bilan suyuq n 2 0 4 aralashmasida reaktsiya orqali olinadi. Azot kislotasi, azot oksidi (p) bilan bir vaqtda hosil bo'lgan ushbu sharoitlarda, darhol suv bilan reaktsiya bilan oksidga vaqt ajratadi. Quyidagi umumiy javob olinadi:
Atmosfera azotini nitrat kislotaga konversiyasini nitrat kislotaga konversiyasining butun zanjiri sifatida ifodalanishi mumkin.
Azot oksidi (1u) suv va kislorod bilan reaktsiya juda sekin va u deyarli nitrat kislotaga to'liq o'zgarishiga erisha olmaydi. Shuning uchun, nitrat kislota ishlab chiqaradigan o'simliklarda azot oksidlari har doim atmosferaga chiqariladi. Zavod trubkasidan qizg'in tutun chiqadi - "tulki dumi". Tutunning rangi n0 2 mavjudligi tufayli. Azot oksidlaridan katta o'simlik atrofida katta maydonda, o'rmonlar o'lishadi. N0 2 ignabargli daraxtlarning ta'siriga ayniqsa sezgir.
Sudzidli nitrat kislotasi - bu o'rtacha 1,5 g / sm 3, 83 ° C dan 35 ° C gacha qaynatib, -41, b ° C ni keskin kristalli moddaga. Havoda, nitrat kislota konsentratsiyalangan xlorid kislotaga o'xshash, chunki kislota juftligi suvning bug 'piktogrammalari bilan bug'lanadi. Shuning uchun suvning kichik miqdori bilan nitrat kislota deyiladi chekish. Bu, qoida tariqasida, n0 2 ni shakllantirish bilan yorug'lik parchalanishi natijasida sariq rangga ega. Chekish kislotasi nisbatan kamdan-kam qo'llaniladi.
Odatda nitrat kislota sanoat tomonidan quruq eritma shaklida 65-68% ni tashkil etadi. Bunday yechim konsentratsiyalangan nitrat kislotasi deb ataladi. HN0 massa ulushi 10% dan kam - suyultirilgan nitrat kislota bilan echimlar. Massa ulushi 68,4% (zichlik 1,41 g / s / sm 3) bo'lgan eritma azezrop aralashmasi122 ° C da qaynatilgan. Azizotrop aralashmasi yuqoridagi suyuq va bug'ning bir xil tarkibi bilan tavsiflanadi. Shuning uchun, azizotrop aralashmaning distrilash uning tarkibidagi o'zgarishlarga olib kelmaydi. Konsentrlangan kislotada an'anaviy HN0 3 molekulalari bilan bir qatorda, ortoso-kislotali kislotali kislotali kislotali molekulalarning kam qismi H 3 N0 4.
Konsentrlangan nitrat kislota passis Temir, alyuminiy, xrom kabi ba'zi metallarning yuzasi. Konsentrlangan HN () 3 bilan ushbu metallar bilan aloqa qilishda kimyoviy reaktsiya bormaydi. Bu shuni anglatadiki, ular kislota bilan reaktsiya qilishni to'xtatadilar. Nitrat kislotasi po'lat tanklarda tashilishi mumkin.
Chekish va konsentratsiyalangan nitrat kislota kuchli oksidlovchi vositadir. Nitrat kislota bilan aloqa qilinganda ko'mir yorilib ketadi. Skipik kislotaga tushib, alangaga tushib, katta olov hosil qiladi (20.3-rasm). Oltingugurtli oltingugurt va fosforni konsentratsiyalangan kislotasi oksidi
Anjir. 20.3.
Konsentrlangan oltingugurt kislotasi aralashmasidagi nitrat kislota asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi. HN0 molekuladan 3 Gidroksidli ion - yalangan va nitol (nitroniy) ioni hosil bo'ladi:
Nitronlarning muvozanatining muvozanatini kamaytiradi, ammo bunday aralashmani ushbu ionning ishtirokida organik moddalar bilan urish. Shu mis misdan, erituvchining tabiatiga qarab, moddaning xulq-atvori tubdan o'zgarishi mumkinligini ko'rsatadi. HN0 3 suvida Kuchli kislotaning xususiyatlarini ko'rsatadi va oltingugurt kislotasida asos bo'ladi.
Suyadon eritmalar, nitrat kislota deyarli butunlay ionlashtiriladi.
Azis kislotasining konsentratsiya echimlarida HN0 3 molekulas oksidlash vositasi sifatida va kislotali muhitni qo'llab-quvvatlaydigan suyultirilgan agonda ishlatiladi. Shu sababli, kislota kontsentratsiyasi va metallning xususiyatiga qarab azot turli xil mahsulotlarga tiklanadi. Neytrok kislota tuzi, ion n0 3 tamzul oksidlash vositasi, ammo og'ir kislotalarga nitrat kislota bo'ladi, ammo og'ir kislota bo'ladi, ikkinchisi nitrat kislotasi sifatida ishlaydi. Kislotali o'rta ionida oksidlovchi xususiyatlarning kuchi bo'yicha H + dan kuchli. Shuning uchun quyidagi muhim natija.
Azot kislotasi ta'sirida vodorodning o'rniga turli azot oksidi o'rniga, faol metallar bilan reaktsiyalar, azot NH * ioniga reaktsiya qilinadi.
Nitrat kislotasi bilan metallarning reaktsiyalarining eng muhim misollarini ko'rib chiqing. Mis suyultirilgan kislota azotga azotni qayta tiklaydi (yuqorida qarang) va konsentratsiyalangan kislota bilan reaktsiyada - N0 2-ga reaktsiya qilinadi:
Dazmol konsentratsiyalangan nitrat kislotasi bilan chetlab o'tadi va o'rtacha konsentratsiyaning kislotasi oksidlanish darajasiga oksidlanadi +3:
Alyuminiy gaz tanlashisiz kuchli suyultirilgan azot kislotasi bilan reaktsiyaga ega, chunki azot tiklanadi Shunday qilib - Ammoniy tuzini shakllantirish:
Nitrat kislotasi yoki nitratlar barcha metallar bilan tanilgan. Ko'pincha ba'zi nitratlarning eski ismi qo'llaniladi - selitra(Natriy meqitchisi, kaliy seliti). Bu barcha tuzlar suvda eriydigan tuzlarning yagona oilasi. N0 3 bo'yalgan emas. Shuning uchun nitratlar yoki rangsiz tuzlar yoki ular tarkibiga kiradigan kationning rangiga ega. Aksariyat nitratlar suvli echimlardan kristalloviylar shaklida ajratilgan. Ansondual nitratlar nh 4 N0. 3va lin0-dan tashqari alkali metal nitratlari 3 * 3h. 2 0.
Nitratlar ko'pincha eritmalarda birja reaktsiyalarini o'tkazish uchun ishlatiladi. Ishqoriy, kaltsiy va ammoniy katta miqdordagi o'g'it sifatida ishlatiladi. Bir necha asrlar davomida kaliy nitrat harbiy ishlarda katta ahamiyatga ega, chunki bu faqat portlovchi - kukun tarkibiy qismidir. U asosan otlarning siydikidan olindi. Siydik tarkibidagi azot bakteriyalar maxsus ishchilar, maxsus ish joylarida nitratlarga topshirildi. Olingan suyuqlik bug'langanda, birinchi navbatda kristallangan kaliy nitrat. Bu
bunga ammiak sintezi sanoatini rivojlantirishdan oldin azot aralashmalari bilan cheklangan misolda.
Nitratlarning issiqlik parchalanishi 500 ° C dan past haroratda sodir bo'ladi. Faol metallarni isitilgan nitratlar paytida ular nitritlarga kislorodli chiqarilishi bilan aylanadilar (yuqoriga qarang). Termal parchalanish bilan kamroq faol metallarning nitratlari metall oksid, azot oksidi (1) Y) kislorod:
