Jsou následující úsudky o adsorpci uhlíku správné? Řešení možností zkoušky z chemie
Název souboru „Jsou rozsudky společnosti CARBON AND SILICON“
Uhlík a jeho sloučeniny
1). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). Při interakci s aktivními kovy vykazují uhlík a křemík oxidační vlastnosti
B). Roztok uhličitanu sodného interaguje se všemi látkami řady:
A). CH 3 COOH, CuSO 4, CO 2
2). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). Diamant má atomovou strukturu, zatímco grafit má molekulární strukturu.
B). Na rozdíl od diamantu vede grafit elektřinu
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
3). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). V laboratoři vzniká oxid uhličitý hlavně interakcí mramoru (křídy) se silnou kyselinou
B). „Suchý led“ je pevný oxid uhelnatý (IV)
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
4). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). S nárůstem jaderného náboje pro prvky skupiny IVA se vazebná energie v sloučeniny vodíku složení EN 4
B). Vápenná voda je činidlo pro oxid uhličitý.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
5). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). K výrobě methanolu se průmyslově používá směs oxidu uhelnatého a vodíku.
B). V průmyslu se oxid uhličitý získává kalcinací vápence.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
6). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). Je možné zvýšit výtěžek oxidu uhelnatého v reakci С (tv) + CO 2 (plyn) ↔ 2СО (plyn) - 119,8 kJ zvýšením tlaku
B). Hlavní složkou křídy, mramoru a vápence je soda.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
7). Jsou následující úsudky o vlastnostech uhlíku a jeho sloučenin správné?
A). Nejvýraznější kyselé vlastnosti vyšších oxidů tvořených prvky skupiny IV hlavní podskupiny má oxid olovnatý (IV)
B). Uhličitany draselné a sodné se při zahřívání nerozkládají
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
Křemík a jeho sloučeniny.
1). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Oxid křemičitý reaguje za určitých podmínek s kyselinou fluorovodíkovou, ale nereaguje s kyselinou dusičnou;
B). Sloučenina SiC se nazývá korund.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
2). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Oxid křemičitý je součástí skla.
B). Kyselinu křemičitou nelze získat přímou interakcí oxidu křemičitého a vody.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
3). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). V laboratoři se křemík získává kalcinací oxidu křemičitého s uhlím;
B). Křemík nereaguje se zásadami.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
4). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Kyselina křemičitá barví lakmusově červeně;
B). Při zahřívání křemík reaguje s aktivními kovy.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
5). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Při pokojové teplotě křemík reaguje se všemi halogeny.
B). Silane se ve vzduchu samovolně vznítí.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
6). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Křemík tvoří dva oxidy: SiO a SiO 2. Oba oxidy jsou kyselé.
B). Krystalický oxid křemičitý má atomovou mřížku.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
7). Jsou následující úsudky o vlastnostech křemíku a jeho sloučenin pravdivé?
A). Při zahřívání vytlačuje oxid křemičitý (IV) ze solí více těkavých kyselých oxidů.
B). Tekuté sklo je Na 2 O ∙ CaO ∙ 6 Si Si 2.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) obě tvrzení jsou pravdivá 4) obě tvrzení jsou nepravdivá
Carbon, odpovědi: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Silicon, odpovědi: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. Uhlík
A1. Historie seznámení člověka s tímto prvkem sahá do staletí, jméno toho, kdo jej objevil, není známo. Není známo, která z jeho alotropických modifikací byla objevena dříve. Tento prvek je hlavní složkou flóry a fauny. V přírodě se nachází jak ve volné formě, tak ve sloučeninách. Jeho atomy se mohou různým způsobem kombinovat mezi sebou navzájem i s atomy jiných prvků. Tento předmět:
1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
A2. Oxid uhelnatý (IV) interaguje s několika látkami:
1) chlorovodík a hydroxid draselný;
2) hydroxid vápenatý a oxid sodný;
3) hydroxid sodný a kyselina sírová;
4) kyselina dusičná a hydroxid barnatý.
A3. Uhlík vykazuje při reakci vlastnosti redukčního činidla:
1) Mg + C02 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + C02 ->;
4) C + H 2 ->.
A4. Jsou následující úsudky o chemických vlastnostech uhlíku pravdivé:
a) uhlík v reakcích může vykazovat jak vlastnosti oxidačního činidla, tak redukčního činidla;
b) uhlík vykazuje jasnější nekovové vlastnosti než berylium?
1) Pouze a je pravda;
2) pouze b je pravda;
3) oba úsudky jsou správné;
4) oba rozsudky jsou špatné.
A5. Molekula metanu je čtyřboká, protože:
1) atom uhlíku je uvnitř sp 3-hybridizace;
2) dáno geometrický tvar odpovídá minimu energie;
3) uhlík je prvkem druhého období;
4) uhlík je v excitovaném elektronickém stavu.
A6. Plyn, ne schopný hořet v kyslíkové atmosféře je:
1) oxid uhelnatý (IV); 2) oxid uhelnatý (II);
3) metan; 4) acetylen.
A7. Konečný produkt (X 1) v řetězci transformací
je:
1) oxid uhelnatý; 2) oxid uhličitý;
3) karbid železa; 4) uhličitan železa.
A8. Oxid uhelnatý v laboratoři se získává rozkladem (v přítomnosti kyseliny sírové při zahřívání):
1) kyselina octová; 2) kyselina mravenčí;
3) kyselina uhličitá; 4) formaldehyd.
A9. Oxidační stav uhlíku se zvyšuje v následujícím pořadí:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH30H, H2C204, C02;
3) CaC2, CaCO3, KHCO3;
4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.
A10. Uhličitan draselný v roztoku ne komunikuje s:
1) kyselina dusičná; 2) oxid uhličitý;
3) síran sodný; 4) chlorid měďnatý.
A11. Ne rozkládá se při kalcinaci v muflové peci (1000 ° C):
1) uhličitan sodný;
2) uhličitan vápenatý;
3) hydrogenuhličitan sodný;
4) hydrogenuhličitan vápenatý.
A12. Během elektrolýzy vodný roztok vzniká octan sodný:
1) HCOONa + C02;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH4 + C02 + NaHC03;
4) CH3CH3 + 2CO2 + H2 + 2NaOH.
A13. Mnoho karbidů kovů se snadno hydrolyzuje vodou. Která z následujících elektrolýz karbidů produkuje metan?
1) CaC2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na 2 C.
A14. V důsledku kalcinace oxidu hlinitého koksem vzniká karbid hliníku a oxid uhelnatý. Koeficient před vzorcem redukčního činidla v rovnici této reakce je:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15. 20 ml oxidu uhelnatého (II) explodovalo s 20 ml kyslíku. Po výbuchu a uvedení plynů do počátečních podmínek (25 ° C, 1 atm) se ukázalo, že objem plynů je:
1) 30 ml CO 2 a 5 ml O 2;
2) 20 ml CO 2 a 10 ml O 2;
3) 20 ml CO 2 a 15 ml O 2;
4) 15 ml CO 2 a 20 ml O 2.
13.2. Křemík
A16. Prvkem třetího období, jehož nejvyšší oxidační stav je +4, je:
1) fosfor; 2) hliník;
3) síra; 4) křemík.
A17. Jsou následující soudy o chemické vlastnosti elementy:
a) křemík vykazuje větší elektronegativitu než uhlík;
b) vykazuje křemík nekovové vlastnosti jasnější než síra?
1) Pouze a je pravda;
2) pouze b je pravda;
3) oba úsudky jsou správné;
4) oba rozsudky jsou špatné.
A18. Každá ze dvou látek má atomovou krystalovou mřížku:
1) oxid křemičitý (IV) a oxid uhelnatý (IV);
2) diamant a křemík;
3) chlor a jód;
4) chlorid draselný a fluorid železitý.
A19. Oxid křemičitý ne je součástí:
1) oxid křemičitý; 2) říční písek;
3) žula; 4) dolomit.
A20. V řadě S -> P -> Si -> Al:
1) počet elektronických vrstev v atomech klesá;
2) jsou zlepšeny nekovové vlastnosti;
3) počet protonů v atomových jádrech se zvyšuje;
4) poloměry atomů se zvětšují.
A21. Tvrzení, že strukturní částice dané látky je atom, platí pouze pro:
1) oxid uhličitý; 2) stolní sůl;
3) oxid křemičitý; 4) dusík.
A22. Zkráceno iontová rovnice
2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -
odpovídá reakci mezi:
1) křemenný písek a kyselina chlorovodíková;
2) křemičitan sodný a dusičnan vápenatý;
3) křemičitan sodný a kyselina mravenčí;
4) říční písek a hydroxid draselný.
A23. Charakter oxidů od zásaditých po kyselé se mění v následujícím pořadí:
1) Na20 -> MgO -> Al203 -> Si02;
2) Cl207 -> S02 -> P205 -> NO2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.
A24. Ne vzájemně komunikovat při pokojové teplotě:
1) CaO a H20; 2) Si02 a H20;
3) Na a H20; 4) Ca a H 2 O.
A25. Plně biologicky rozložitelný:
1) CCI4; 2) CS 2; 3) SiCl4; 4) PbCl 2.
A26. Křemík tvoří binární sloučeninu, která je součástí umělých abrazivních materiálů. Toto připojení je:
1) karbid křemíku; 2) oxid křemičitý;
3) nitrid křemíku; 4) fluorid křemičitý.
A27. Při zahřátí reaguje se zásadami:
1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.
A28. Reaguje s oxidem křemičitým:
1) kyselina fluorovodíková;
2) kyselina chlorovodíková;
3) kyselina bromovodíková;
4) kyselina jodovodíková.
A29. K získání fosforu se kalciumfosfát s uhlím kalcinuje bez přístupu vzduchu. Povinná složka této směsi:
1) Si02; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.
A30. Když oxid uhličitý prochází roztokem křemičitanu sodného, je pozorován jeho zákal. Vzorec vytvořené sraženiny:
1) Si02; 2) H 2 SiO 3; 3) SiCO3; 4) NaHSiO 3.
IN 2. Navažte soulad mezi symbolem chemického prvku a vzorci jeho sloučeniny vodíku a vyššího hydroxidu.
AT 3. Navažte soulad mezi schématem redoxní reakce a látkou, která je v něm redukčním činidlem.
AT 4. Navažte shodu mezi výchozími materiály a součtem koeficientů v krátké iontové rovnici.
| A s h o d n e s | S u m m a k o e f f a c i n t o v v k r at t asi m a asi n asi m u r a n e |
| a) Pb (OH) 2 + HNO3 (zředěný) ->; b) HCl + Sn (OH) 2 ->; c) Si02 + NaOH ->; d) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
V 5. Přiřaďte obrázek k názvu alotropické modifikace uhlíku.
V 6. Oxid uhličitý reaguje s:
1) hydroxid vápenatý;
2) uhličitan vápenatý bez vody;
3) uhličitan vápenatý v přítomnosti vody;
4) hořčík;
5) vodík;
6) kyslík.
V 7. Oxid uhelnatý reaguje s:
1) voda; 2) hliník;
3) oxid železa (III); 4) sodík;
5) železo; 6) peroxid sodný.
V 8. Správná charakteristika křemíku je následující:
1) má atomovou krystalovou mřížku;
2) používané při výrobě mikroelektroniky;
3) Je široce používán při výrobě baterií pro automobily;
4) jeho oxid je hlavní složkou říčního písku;
5) při působení par nebo prachu se může vyvinout stanóza - poškození plic;
6) dobře absorbuje rentgenové paprsky.
V 9. V důsledku fúze oxidu křemičitého s nadbytkem hydroxidu sodného se vytvořilo 9 g vody. Jaká hmotnost (v g) oxidu křemičitého reagovala? Sdělte svou odpověď nejbližšímu celku.
V 10. Přebytek roztoku se přidá k 20,8 g směsi karbidů vápníku a hliníku kyseliny chlorovodíkové... Současně bylo uvolněno 8,96 litru směsi plynů. Určete hmotnostní podíl (v%) karbidu vápníku ve směsi. Odpověď uveďte s přesností na desetinu.
Odpovědi na testovací úkoly Kapitola 13
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| V 1 | IN 2 | AT 3 | AT 4 | V 5 | V 6 | V 7 | V 8 | V 9 | V 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Pokračování příště
Odpovědi na úkoly 20-22 použijte na samostatném listu. Nejprve si zapište číslo úkolu (20, 21, 22) a poté na něj podrobnou odpověď. Své odpovědi pište jasně a čitelně.
Pomocí metody elektronické váhy, napište reakční rovnici
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.
Určete oxidační a redukční činidlo.
Ukaž odpověď
Na_2S ^ ( + 4) O_3 + KMn ^ ( + 7) O_4 + KOH \ rightarrow Na_2S ^ ( + 6) O_4 + H_2O
Mn ^ (+ 7)+ \ overline e = Mn ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 2 \; - proces obnovy
S ^ (+ 4) -2 \ overline e = S ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 1 \; - oxidační proces
2Mn ^ (+ 7) \;+ \; S ^ (+ 4) \; = \; 2Mn ^ (+ 6) \;+ \; S ^ (+ 6)
Мn +7 (КМn +7 O4 díky Мn +7) - oxidační činidlo S +4 (Na2S +4O3 díky S +4) - redukční činidlo Molekulární rovnice
Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH = Na 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O.
Jaký je objem 60% roztoku kyselina dusičná s hustotou 1,305 g / ml lze získat za použití produktu obsahujícího dusík katalytické oxidace 896 L (n.u.) amoniaku?
Ukaž odpověď
Reakční rovnice:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Jelikož všechny atomy dusíku obsažené v NH 3 přecházejí do HNO 3 (při procesu se netvoří žádné vedlejší produkty obsahující dusík), můžete sestavit schéma pro výpočet:
NH 3 ... → HNO 3
2) Vypočítáme množství látky amoniaku: n = V r / V m, n (NH 3) = 896 / 22,4 = 40 mol
3) Vypočítejte objem roztoku HNO 3:
a) podle schématu pro výpočet n (HNO 3) = n (NH 3) = 40 mol
n = m in-va / M in-va,
M (HNO3) = 63 g / mol; m (HNO3) = 40 63 = 2520 g
b) ω = m in-va / m p-pa, m p-pa = m in-va / ω
m roztok (HNO 3) = 2520 / 0,6 = 4200 g
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
Látky jsou uvedeny: CaCO 3, CuO, roztoky HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Pomocí vody a nezbytných látek pouze z tohoto seznamu získáte hydroxid měďnatý ve dvou stupních. Popište příznaky prováděných reakcí. Pro iontovou výměnu napište zkrácenou iontovou rovnici.
Ukaž odpověď
Schéma experimentu
CuO → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + Н 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
Reakce iontové výměny. Oxid měďnatý je černá látka, která se rozpouští v kyselině dusičné a vzniká modrý roztok.
2) Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
Reakce iontové výměny. Když se k roztoku dusičnanu měďnatého přidá roztok hydroxidu sodného, vytvoří se modrá sraženina.
Úkol číslo 1.
Tento obrázek ukazuje model atomu
1. Fluor
2. Dusík
3. Bora
4. Uhlík
Vysvětlení: atom prvku zobrazeného na obrázku má dvě elektronické vrstvy. Na první vrstvě jsou 2 elektrony, na druhé - 5. To znamená, že tento prvek je ve druhém období v páté skupině. Toto je dusík. Správná odpověď je 2.
Úkol číslo 2.
Která řada chemické prvky nekovové vlastnosti odpovídajících jednoduché látky?
1. Kyslík → síra → selen
2. Hliník → fosfor → chlor
3. Uhlík → dusík → kyslík
4. Křemík → fosfor → síra
Vysvětlení: nekovové vlastnosti oslabují v období zprava doleva a ve skupině shora dolů. Našli jsme takovou závislost - jedná se o řadu od kyslíku po selen. Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 3.
Kovalentní polární vazbu tvoří:
1. Sulfid vápenatý
2. Oxid draselný
3. Sirovodík
4. Vodík
Vysvětlení: mezi dvěma nekovy se vytvoří kovalentní polární vazba, jako v sirovodíku. Správná odpověď je 3.
Úkol číslo 4.
V pořadí klesající valence ve sloučeninách vodíku jsou prvky uspořádány v řadě:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Vysvětlení: v první odpovědi jsou prvky uspořádány v pořadí klesající valence vodíku v jejich sloučeninách vodíku:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 5.
Amfoterní oxidy obsahují vždy dvě látky:
1. Oxid železitý (II) a oxid železitý (III)
2. Oxid dusnatý (IV) a oxid dusičitý (II)
3. Oxid zinečnatý a oxid chromitý
4. Oxid fosforečný a oxid boritý
Vysvětlení: amfoterní oxidy - oxidy přechodných kovů. Můžete si prohlédnout vlastnosti amfoterních oxidů. Z uvedených oxidů se oxid zinečnatý a oxid chromitý označují jako amfoterní oxidy. Správná odpověď je 3.
Úkol číslo 6.
Rovnice neutralizační reakce:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba (NO3) 2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnS04 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + Na2S04
Vysvětlení: neutralizační reakce probíhá mezi zásadou a kyselinou, což má za následek sůl a vodu. Odpověď 3 odpovídá tomuto popisu. Správná odpověď je 3.
Úkol číslo 7.
V seznamu iontů
A. Dusičnanový iont
B. Amonný ion
B. Hydroxidový iont
D. Vodíkový iont
D. Fosfátový ion
E. Hořčíkový ion
kationty jsou:
1. BGD 2. BGE 3. VĚK 4. HE
Vysvětlení: kationty - ionty kovů, vodíku nebo amoniaku (a mnoha dalších). PROTI tento případ vyberte: amonný iont, vodíkový iont a hořečnatý iont, tj. BGD. Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 8.
Sraženina je tvořena interakcí:
1. CaCO3 a H2SO4
2. Ca (OH) 2 a CO2 (g)
3. Na2CO3 a HNO3
4. Ca (OH) 2 a CO2 (nedostatečné)
Vysvětlení:
1. V první reakci vzniká oxid uhličitý a špatně rozpustný síran vápenatý.
2. Ca (OH) 2 + CO2 (g) = CaCO3 ↓ + H2O
3. Na2CO3 a 2HNO3 = 2NaNO3 + H20 + CO2
4. Ca (OH) 2 a CO2 (krátký) = Ca (HCO3) 2
Ve druhé reakci se vytvoří sraženina. Správná odpověď je 2.
Úkol číslo 9.
Síra je v reakci oxidační činidlo, jehož rovnice je:
1. Zn + S = ZnS
2,2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Vysvětlení: určíme změny oxidačních stavů síry v každé reakci.
1. (0) + 2е → (-2) - oxidační činidlo
2. (+4) -2e → (+6) - redukční činidlo
3. (+6) → (+6) - žádná změna v oxidačním stavu
4. (0) -4е → (+4) - redukční činidlo
Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 10.
Mezi látkami, jejichž vzorce jsou C, FeO, NaOH - reagují s oxidem uhelnatým (II):
1. Pouze NaOH
2. Pouze FeO
3. C a FeO
4. NaOH a FeO
Vysvětlení: uhlík nereaguje s oxidem uhelnatým, stejně jako hydroxid sodný. A oxid železitý reaguje:
FeO + CO = Fe + CO2
Správná odpověď je 2.
Úkol číslo 11.
Látka bude interagovat s hydroxidem železnatým, jehož vzorec je:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Vysvětlení: Hydroxid železa je amfoterní hydroxid a z přítomných látek s ním reaguje pouze kyselina dusičná, dochází k neutralizační reakci, během níž vzniká dusičnan železitý a voda. Správná odpověď je 4.
Úkol číslo 12.
S každou z látek: kyselina sirovodíková, hydroxid draselný, zinek - látka interaguje, jejíž vzorec je:
1. Pb (NO3) 2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Vysvětlení: mezi uvedenými látkami může zinek reagovat pouze s dusičnanem olovnatým, protože zinek jako kov je silnější než olovo. Zapišme si všechny reakce.
H2S + Pb (NO3) 2 = PbS ↓ + 2HNO3
2KOH + Pb (NO3) 2 = 2KNO3 + Pb (OH) 2 ↓
Zn + Pb (NO3) 2 = Zn (NO3) 2 + Pb
Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 13.
Jsou následující úsudky o oxidech uhlíku správné?
A. Oxid uhelnatý (IV) je jedovatý.
B. Oxid uhelnatý (II) způsobuje otravu těla.
1. Pouze A je pravda
2. Pouze B je pravda
3. Obě tvrzení jsou správná
4. Oba rozsudky jsou nesprávné
Vysvětlení: CO2 není toxický, na rozdíl od oxidu uhelnatého - oxidu uhelnatého. Správná odpověď je 2.
Úkol číslo 14.
V rovnici redoxní reakce
NO2 + Mg → MgO + N2
koeficient před oxidačním vzorcem je
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Vysvětlení: zapíšeme zůstatek.
2N (+4) + 8e → N2 (0) | 1 - oxidační činidlo
Mg (0) -2e → Mg (+2) | 4 - redukční činidlo
Umístíme koeficienty.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Oxidátoru předchází faktor 2.
Správná odpověď je 3.
Úkol číslo 15.
Jaké je rozdělení hmotnostních zlomků prvků odpovídá kvantitativnímu složení síranu amonného:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Vysvětlení: v síranu amonném najdeme hmotnostní zlomky dusíku, vodíku, síry a kyslíku.
M ((NH4) 2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132 g / mol
Ar (N) = 14 g / mol
Ar (H) = 1 g / mol
Ar (S) = 32 g / mol
Ar (O) = 16 g / mol
ω (N) = (14x2) / 132 x 100% = 21%
ω (H) = 8/132 x 100% = 6%
ω (S) = 32/132 x 100% = 24%
ω (O) = (16x4) / 132 x 100% = 49%
Správná odpověď je 1.
Úkol číslo 16.
Společné pro fosfor a síru je
1. Přítomnost stejného počtu elektronů na vnější elektronové vrstvě jejich atomů
2. Existence odpovídajících jednoduchých látek ve formě dvouatomových molekul
3. Jejich vzdělání v nejvyšší stupeň oxidace oxidem kyseliny
4. Skutečnost, že v reakcích vykazují vlastnosti jak oxidačního činidla, tak redukčního činidla
5. Že hodnota jejich elektronegativity je menší než u křemíku
Vysvětlení: fosfor a síra jsou nekovy, oba jsou ve třetím období a mají tři elektronické vrstvy. Ale fosfor má 5 elektronů na vnější elektronové vrstvě a síra jich má 6. Tvoří kyselé oxidy, přičemž jsou v nejvyšším oxidačním stavu - P2O5 a SO3. Vykazují také vlastnosti redukčního činidla a oxidačního činidla, to znamená, že oba dávají a přijímají elektrony. Jejich elektronegativita je vyšší než u křemíku. Správná odpověď je 34.
Úkol číslo 17.
Acetylen je charakterizován následujícími tvrzeními
1. Má atomy uhlíku spojené třemi páry elektronů
2. Neodbarvuje bromovou vodu
3. Snadno vstupuje do adičních reakcí
4. Nereaguje s komplexními látkami
5. Je kapalný při pokojové teplotě
Vysvětlení: acetylenový vzorec je H-C = C-H, to znamená, že atomy uhlíku jsou spojeny třemi vazbami (třemi páry elektronů). Mezi těmito vazbami jsou 2π-vazby a jedna-σ, π-vazby méně silné a snadno se zlomí v reakcích přidávání vody, vodíku, halogenů a halogenovodíků. Správná odpověď je 13.
Úkol číslo 18.
Navažte korespondenci mezi dvěma látkami a činidlem, pomocí kterého můžete tyto látky rozlišovat.
Látky
A) HCl (roztok) a Ba (OH) 2 (roztok)
B) K2SO4 (roztok) a KBr
B) Al (OH) 3 a NH3 (roztok)
Činidlo
1. Ba (NO3) 2 (roztok)
2. H2SiO3
3. NaOH (roztok)
4. Fenolftalein
Vysvětlení: kyselina chlorovodíková a hydroxid barnatý jsou rozlišitelné fenolftaleinem, protože kyselina má kyselé prostředí (fenolftalein je bezbarvý) a hydroxid barnatý je zásaditý (fenolftalein oranžový). Síran draselný a bromičnan draselný se odlišují roztokem dusičnanu barnatého, protože při reakci mezi síranem barnatým a dusičnanem barnatým vzniká nerozpustný síran barnatý. Hydroxid hlinitý a roztok amoniaku se rozlišují pomocí roztoku hydroxidu sodného, při reakci mezi hydroxidy hliníku a sodíku se získá komplexní sůl - tetrahydroxoaluminát sodný a reakce neprobíhá s amoniakem. Správná odpověď je 413.
Úkol číslo 19.
Vytvořte korespondenci mezi názvem látky a činidly, se kterými může tato látka interagovat.
Název látky
A) Žehlička
B) Oxid železitý
B) Síran železnatý
Činidla
1. BaCl2 (roztok), NaOH (roztok)
2. HCl (roztok), O2
3. Al, H2SO4 (zředěný)
4. H2SO4 (konc.), O2
Vysvětlení:železo reaguje s roztokem kyseliny chlorovodíkové a s kyslíkem.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Oxid železitý reaguje s hliníkem a zředěnou kyselinou sírovou.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
Síran železnatý reaguje s chloridem barnatým a hydroxidem sodným.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Správná odpověď je 231.
Úkol číslo 20.
Pomocí metody elektronické rovnováhy uspořádejte koeficienty v reakční rovnici, jejíž schéma
Zn + H2SO4 (konc.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Určete oxidační a redukční činidlo.
Vysvětlení: při této redoxní reakci změňte oxidační stav zinku a síry. Zapište si zůstatek.
Zn (0) -2e → Zn (+2) | 4 - redukční činidlo
S (+6) + 8e → Zn (-2) | 1 - oxidační činidlo
Umístíme koeficienty.
4Zn + 5H2SO4 (conc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Úkol číslo 21.
Přebytek roztoku hydroxidu sodného byl přidán k 63 g 20% roztoku kyseliny dusičné. Jaká je hmotnost vytvořené soli?
Vysvětlení: zapíšeme reakční rovnici.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Zjistíme hmotnost látky kyseliny dusičné.
m (HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g
Najděte množství látky kyseliny dusičné.
n (HNO3) = 12,6 / 63 = 0,2 mol
Množství látky kyseliny dusičné se rovná množství látky dusičnanu sodného.
n (NaNO3) = n (HNO3) = 0,2 mol
m (NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g
Odpověď: hmotnost vytvořené soli je 17 g.
Úkol číslo 22.
Jsou uvedeny látky: PbO, O2, Fe, HNO3 (), KOH, SO3. Pomocí vody a nezbytných látek pouze z tohoto seznamu získejte hydroxid olovnatý ve dvou stupních. Popište příznaky reakcí. Pro iontovou výměnu napište zkrácenou rovnici iontové reakce.
Vysvětlení: nejprve získáme síran olovnatý.
PbO + SO3 → PbSO4
Nyní získáme hydroxid olovnatý.
PbSO4 + 2KOH → Pb (OH) 2 ↓ + K2SO4
Zapišme si redukovanou iontovou rovnici.
Pb² + + 2OH‾ → Pb (OH) 2 ↓
