"Získávání, sběr a rozpoznávání plynů."
Je prezentován vývoj praktické práce pro 11. ročník
“Praktická práce č. 2 – 11. třída”
Praktická práce č. 2
Identifikace anorganických látek.
Cíl práce : pomocí charakteristických reakcí k rozpoznání navrhovaného
anorganické látky, určují kvalitativní složení půdy.
Zařízení :
Reagencie :
Pokrok :
Připravte si tabulku pro zaznamenání dokončení práce v následujícím tvaru:
| Co dělali | Pozorování | Reakční rovnice | |
2. Provádějte experimenty
3. Vyplňte tabulku.
4. Udělejte obecný závěr.
Bezpečnostní předpisy
S kyselinami a zásadami pracujte opatrně. Opatrně přidejte koncentrované kyseliny do zkumavky přes podnos. Pokud se kyselina dostane na kůži nebo oděv, rychle opláchněte velkým množstvím vody.
Nic neochutnat.
Do zkumavky nalijte ne více než 1 ml látek.
Těkavé látky opatrně čichejte a vzduch nasměrujte rukou ze zkumavky směrem k sobě.
Při protřepávání tekutiny v ní nezakrývejte zkumavku prstem. Obsah by měl být protřepán tak, že se zkumavka drží za horní část a mírně se protřepe.
Nenaklánějte se nad zkumavku, protože by se vám mohly dostat stříkance do očí.
Zkumavku s ohřátou tekutinou otvorem držte dál od vás a vašich přátel, protože tekutina může někdy ze zkumavky vystříknout.
Při zahřívání zkumavky se nedotýkejte knotu lihové lampy, protože knot je studený a zkumavka může prasknout.
Hořící alkoholovou lampu nelze přenášet ze stolu na stůl.
Zapalte lihovou lampu pouze zápalkami.
Alkoholovou lampu zhasněte pouze uzávěrem.
Po práci si ukliďte pracoviště.
Zkušenosti. Kvalitativní reakce na anorganické látky.
Cvičení: ve třech očíslovaných zkumavkách (1, 2, 3) jsou uvedeny tyto látky:
CHLORID AMONNÝ
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
síran sodný
Pomocí charakteristických reakcí rozpoznat, která zkumavka tyto látky obsahuje.
Chcete-li provést tento experiment, rozdělte obsah každé očíslované zkumavky na tři vzorky.
1. Pro stanovení chloridu amonného přidáme do zkumavky s chloridem amonným roztok hydroxidu sodného a zahřejeme v plameni lihové lampy.
co pozoruješ?
2. Ke stanovení kyseliny chlorovodíkové nalijte do zkumavky s kyselinou chlorovodíkovou roztok dusičnanu stříbrného.
co pozoruješ?
Napište reakční rovnici v molekulární, plně iontové a redukované iontové formě.
3. Pro stanovení síranu sodného přidejte do zkumavky se síranem sodným roztok chloridu barnatého.
co pozoruješ?
4. Napište rovnici reakce v molekulární, plně iontové a zkrácené iontové formě.
Zobrazení obsahu dokumentu
"Praktická práce č. 1-1"
Praktická práce č. 1
Cíl práce :
Vybavení a činidla: přístroj na získávání plynů, zkumavky (2 ks), stojan na zkumavky, špachtle, kádinka, tříska, zápalky, mramor (CaCO 3), vápenná voda (Ca(OH) 2), HCl (1:2).
Bezpečnostní opatření: 
Pokrok :
| Akce | Pozorování | Reakční rovnice. závěry |
| Produkce oxidu uhličitého  | CaCO 3 + HCl → |
|
|
Konec výstupní trubice plynu přeneste do zkumavky obsahující 1 ml vápenné vody a nechte jí projít oxidem uhličitým. Zapište rovnice pro odpovídající reakce. | Ca(OH) 2 + CO 2 → |
Závěr :
Zobrazení obsahu dokumentu
"Praktická práce č. 1-2"
Praktická práce č. 1
"Získávání, sběr a rozpoznávání plynů"
Cíl práce :
Zařízení a činidla: zkumavky (3 ks), lihová lampa, zápalky, stativ, trubička pro výstup plynu, chlorid amonný (krystalický), hydroxid vápenatý (krystalický), sklenice s vodou, indikátorový papírek, vata.
Bezpečnostní opatření
: 
Pokrok :
| Akce | Pozorování | Reakční rovnice. závěry |
|
| NH4C1 + Ca (OH)2 -> NH4OH↔ |
Závěr :
Zobrazení obsahu dokumentu
"Praktická práce č. 1-3"
Praktická práce č. 1
"Získávání, sběr a rozpoznávání plynů"
Cíl práce :
Vybavení a činidla: zkumavky (2 ks), stojan na zkumavky, špachtle, tříska, zápalky, manganistan draselný (KMnO 4), indikátorový papírek.
Bezpečnostní opatření: 
Pokrok :
| Akce | Pozorování | Reakční rovnice. závěry |
| Získávání kyslíku Získávání kyslíku.  | KMnO4 → |
|
| Sběr a rozpoznávání oxidu uhličitého Naplňte zkumavku plynem po dobu 1 minuty. Umístěte hořící třísku do sklenice. Sledujte změny. | CxHy+O 2 → |
Závěr :
Zobrazení obsahu dokumentu
"Praktická práce č. 1"
Praktická práce č. 1.
"Získávání, sběr a rozpoznávání plynů."
Cíle lekce: zkontrolovat správnost asimilace znalostí o plynných látkách, způsobech jejich výroby a rozpoznávání; pokračovat v rozvoji dovedností provádět experimenty, pozorovat a vyvozovat závěry z toho, co vidí.
Zařízení: počítač, prezentace lekcí, zkumavky, alkoholová lampa, zápalky, třísky, skleněné trubičky; roztoky: kyselina chlorovodíková, kyselina octová, peroxid vodíku, vápenná voda; zinek, mramor,
Během vyučování.
I. Příprava na hodinu(zkontrolovat připravenost skupin žáků, vybavení, třídu na hodinu; nepřítomné žáky označit do deníku; nahlásit téma a cíle hodiny).
II. Bezpečnostní instruktáž.
1. Jaký vliv mají kyseliny na lidskou kůži a tkáň? (Pokud se dostane do kontaktu s lidskou pokožkou nebo látkou, kyseliny je zničí).
2. Jaký vliv mají alkálie na lidskou pokožku a tkaninu? (Pokud se dostane do kontaktu s lidskou pokožkou nebo látkou, alkálie je zničí).
3. Jak by se tedy mělo zacházet s kyselinami a zásadami? (Kyseliny a zásady je nutné odebírat hadičkou a pouze v požadovaném množství).
4. Od čí duchovní lampy můžeš rozsvítit tu svou? (Alkoholovou lampu nelze zapálit jinou alkoholovou lampou. Lze ji rozsvítit pouze zápalkou.)
Připomínám, že se sklem je třeba zacházet velmi opatrně, aby nedošlo k jeho rozdrcení nebo rozbití. Třísky z rozbitého skla jsou velmi ostré a mohou způsobit velmi hluboké řezy.
III. Pracovní instrukce.
Praktickou práci budete provádět podle návodu.
V souladu s vaší možností uveďte název praktické práce, formulujte cíl, identifikujte zařízení a činidla. Při dokončování své práce nezapomeňte popsat své činnosti a pozorování, zapište rovnice chemických reakcí, nakreslete nákres zařízení na výrobu plynu, který vám byl uveden, a zapište závěr k práci.
Po dokončení práce ukliďte pracoviště.
IV. Dokončení práce.
"Příjem, odběr a rozpoznání kyslíku."
„Produkce, sběr a rozpoznávání oxidu uhličitého“.
"Výroba čpavku"
Přečtěte si pravidla pro bezpečnou práci s alkáliemi. Při provádění chemického experimentu dodržujte tato pravidla.
Výroba, sběr a rozpoznávání čpavku
1) Umístěte dvě dávkovací lžíce každého chloridu amonného a hydroxidu vápenatého do hmoždíře. Směs rozdrťte paličkou. Co cítíš?
2) Sestavte zařízení pro získávání čpavku: suchou zkumavku naplňte maximálně do ¼ její výšky připravenou směsí, zkumavku uzavřete zátkou s hadičkou pro výstup plynu, zkumavku zajistěte v noze stativu s mírným sklonem k zátce. Umístěte suchou sběrnou trubici amoniaku na výstupní trubici plynu tak, aby směřovala nahoru. 
3) Zahřejte zkumavku se směsí.
4) Umístěte vlhký indikátorový papír do blízkosti otvoru zkumavky s amoniakem. 
5) Zastavte ohřev. Vyjměte zkumavku s amoniakem, aniž byste ji převrátili, ponořte ji otvorem dolů do sklenice s vodou. Zakryjte konec plynové trubice vlhkým vatovým tamponem.
Zobrazení obsahu dokumentu
„Praktická práce zařízení a činidla 11. třídy“
Praktická práce 11. tř
| Pracovní pozice | Zařízení a činidla |
|
| Získávání a rozpoznávání plynů | Zařízení: stojan se zkumavkami, lihová lampa, zápalky, třísky, skleněné výfukové trubičky, vata, špachtle. Činidla: roztoky: kyselina chlorovodíková, kyselina octová, peroxid vodíku, vápenná voda; zinek, mramor, chlorid amonný, krystalický hydroxid vápenatý, indikátorový papírek, manganistan draselný. |
|
| Identifikace anorganických látek | Zařízení : stojan se zkumavkami, lihová lampa, zápalky, držák na zkumavky. Reagencie : roztoky: chlorid amonný, síran sodný, hydroxid sodný, chlorid barnatý, kyselina chlorovodíková; modrý lakmusový papírek, zinek, dusičnan stříbrný. |
„Praktická práce na kurzu organické chemie pro 11. ročník“
Praktická práce č. 1
"Stanovení kvalitativního složení organické hmoty"
Cíl práce : naučit se určovat přítomnost uhlíku a vodíku v organické hmotě.
Zařízení a činidla : laboratorní stojan s patkou, zkumavka, zátka s trubicí pro výstup plynu, přídavná zkumavka, skleněná zkumavka, lihová lampa, zápalky, parafín, oxid měďnatý, bezvodý síran měďnatý, hydroxid vápenatý (vápenná voda).
Pokrok.
Popis zážitku
Pozorování
Závěry a reakční rovnice
Experiment č. 1 „Oxidace parafínu“
0,5 g parafínu a 1 g oxidu měďnatého bylo umístěno do suché zkumavky. Zkumavku jsme zajistili v noze stativu ve vodorovné poloze. Umístěte trochu bezvodého síranu měďnatého do blízkosti otvoru zkumavky pomocí skleněné zkumavky. Zkumavka byla uzavřena zátkou s hadičkou pro výstup plynu, jejíž konec byl ponořen do další zkumavky s 1,5 - 2 ml vápenné vody.
Obsah zkumavky se směsí se zahříval v plameni lihové lampy po předchozím roztavení parafínu.
kysličník
měď ( II)"
Závěr:
C18H38 + CuO -»
Experiment č. 2 „Stanovení uhlíku“
Plynné produkty rozkladu parafínu procházely roztokem vápenné vody.
Závěr:
C02 + Ca(OH)2 ->
Pokus č. 3 „Stanovení vodíku“
Produkty rozkladu parafinu byly vedeny přes bezvodý síran měďnatý (II).
Závěr:
H20 + CuSO4 →
Obecný závěr:
Praktická práce č. 2
"Příprava a studium vlastností ethylenu"
Cíl práce : získat ethylen a studovat jeho vlastnosti, provádět kvalitativní reakce na dvojné vazbě.
Zařízení a činidla : laboratorní stojan s patkou, zkumavka, zátka s hadičkou pro výstup plynu, dvě přídavné zkumavky, lihová lampa, zápalky, úlomky porcelánového nádobí, etylalkohol C 2 H 5 OH, kyselina sírová H 2 SO 4,
bromová voda Br 2, roztok manganistanu draselného KMnO 4.
Pokrok
Popis zážitku
Pozorování
Závěry a reakční rovnice
Experiment č. 1 „Výroba ethylenu“
Do suché zkumavky se nalil 1 ml ethylalkoholu a přidaly se 3 ml koncentrované kyseliny sírové. Do směsi přidejte pár kousků rozbitého porcelánu, aby se zajistilo rovnoměrné vaření. Zkumavku jsme uzavřeli zátkou s hadičkou pro výstup plynu a zkumavku zajistili v noze stativu ve vodorovné poloze.
Obsah zkumavky se směsí se opatrně zahříval v plameni lihové lampy k varu.
dehydratace
ethylalkohol"
Závěr:
Pokus č. 2 „Interakce ethylenu
Aniž bychom přestali směs zahřívat, spustili jsme konec trubice pro výstup plynu do zkumavky s bromovou vodou a nechali jsme ji projít etylenem.
s bromem
voda"
Závěr:
Pokus č. 3 „Interakce ethylenu
Aniž by zastavili zahřívání směsi, spustili konec trubice pro výstup plynu do zkumavky s okyseleným roztokem karmínového manganistanu draselného a propustili jí ethylen.
s řešením
manganistan draselný"
Závěr:
Pokus č. 4 „Spalování ethylenu“
Bez zastavení zahřívání směsi jsme otočili výstupní trubici plynu nahoru a zapálili uvolněný etylen pomocí zápalky.
Závěr:
Obecný závěr:
Praktická práce č. 3
„Řešení výpočtových a kvalitativních problémů na téma „Genetické vztahy mezi uhlovodíky, alkoholy, aldehydy, karboxylovými kyselinami“
Cíl práce : Na základě znalosti chemických vlastností uhlovodíků a jejich kyslíkatých derivátů se naučit řešit výpočtové a kvalitativní problémy související s realizací genetického spojení organických látek.
Zařízení a činidla : stojan na zkumavky, zkumavky, pračka, odkapávací sklo, lihová lampa, zápalky, držák na zkumavky, CuSO 4, NaOH, měděný drát, metanol, etanol, formaldehyd.
Pokrok:
Popis experimentů
Pozorování
Závěry a reakční rovnice
Zkušenost č. 1„Příprava aldehydů z
a) Navlhčete stěny suché zkumavky ethylalkoholem. Měděný drát se zahříval v plameni, dokud se neobjevil černý povlak. Horký drát byl spuštěn do připravené zkumavky. Opakované.
alkoholy"
Závěr:
b) Stěny suché zkumavky navlhčete metylalkoholem. Měděný drát se zahříval v plameni, dokud se neobjevil černý povlak. Horký drát byl spuštěn do připravené zkumavky. Opakované.
Závěr:
Pokus č. 2 „Získávání uhlíku
Do zkumavky se přidalo 8 kapek formalínu, přidalo se do ní 8 kapek NaOH a za třepání se po kapkách přidával CuS04, dokud se neobjevila nemizející sraženina. Zahřátá k varu.
kyseliny z
aldehydy"
Závěr:
Obecný závěr:
Praktická práce č. 4
"Kvalitativní reakce na organické látky obsahující kyslík"
Cíl práce : na základě znalosti kvalitativních reakcí se naučit řešit experimentální úlohy na rozpoznávání organických látek.
Zařízení a činidla : stojan na zkumavky, zkumavky, baňka s vodou, odkapávací sklenice, lihová lampa, zápalky, držák na zkumavku, CuSO 4, NaOH, měděný drát, methyloranž, organické látky ve zkumavkách.
Cvičení: Roztoky byly podávány ve čtyřech očíslovaných zkumavkách: ethanol, formalín, glycerin a kyselina octová. Každou z uvedených látek určete empiricky.
Pokrok:
Popis zážitku
Pozorování
Závěry a reakční rovnice
Zkušenost č. 1"Interakce Ve čtyřech zkumavkách byl reakcí síranu získán hydroxid měďnatý (II).
měď ( II) hydroxidem sodným a k němu se přidaly látky č. 1, 2, 3, 4. Smíchané.
hydroxid
měď ( II)"
Závěr:
Zkušenost č. 2 „Interakce s
Zkumavky s látkami č.? a žádná.? a hydroxid měďnatý z experimentu č. 1 byly zpevněny v držáku zkumavek a zahřáty v plameni lihové lampy.
hydroxid
měď ( II) při zahřátí"
Závěr:
Experiment č. 3 „Definice“
Do zkumavky byl nalit 1 ml roztoku látky č. a přidala se 1 kapka methyloranže.
ocet
kyseliny"
Závěr:
Pokus č. 4 „Definice
Do zkumavky byl nalit 1 ml roztoku látky č. Měděný drát se zahříval v plameni lihové lampy, dokud se neobjevil černý povlak a spustil se do zkoumané látky.
ethanol"
Závěr:
Praktická práce „Rozpoznávání organických látek“.
Cílová: opakovat kvalitativní reakce charakteristické pro organické látky, upevňovat dovednosti chemického experimentu.
Reagencie a vybavení: testované látky (glycerin, škrob, kyselina citronová, glukóza), voda, čpavkový roztok oxidu stříbrného, síran měďnatý, hydroxid sodný, jód, lihová lampa, zápalky, zkumavky, držák na zkumavky.
Pokrok
Úkol č. 1.Identifikujte látky, které vám byly poskytnuty, pomocí kvalitativních reakcí, formalizujte výsledky a formulujte závěry.
| Látka, která má být určena | Výsledky kvalitativní reakce |
|
| 1. Glycerin CH2-CH-CH2 / / / ACH ACH ACH | Cu(OH)2 | Jasně modrý roztok glycerátu mědi |
| 2.Škrob (C6H10O5)n | Roztok jodu | Modrý roztok |
| 3.Kyselina citronová | A) Univerzální indikátor. B) Kovové B) Na2C03 | A) Univerzální indikátor se rozsvítí červeně B) Uvolňuje se plyn B) Uvolňuje se plyn |
| 4.Glukóza C6H12O6 | Cu(OH)2 Ag2O | Červený sediment Získávání stříbra z oxidu |
Úkol č. 2.Odpovězte na uvedené otázky.
1.Jaké látky vznikají v důsledku hydrolýzy škrobu?
2. Jak můžete experimentálně prokázat, že látka, která vám byla podána, je kyselina octová?
3. Proč sacharóza nereaguje se stříbrným zrcadlem?
Závěry:
"Praktická práce č. 2"
Praktická práce
„Iontové výměnné reakce. Hydrolýza solí"
Cíl práce: upevnit dovednosti skládání iontoměničových reakcí, opakovat známky výskytu ionexových reakcí až do konce. Posílit koncept „hydrolýzy solí“. Experimentálně studujte pH solných roztoků. Posílit dovednosti chemických experimentů a přezkoumat bezpečnostní pravidla.
Pokrok
Úkol č. 1. Proveďte experiment mezi roztoky elektrolytů. Všimněte si pozorovaných jevů.
A) Na2C03 a H2SO4 (plyn)
B) BaCl2 a H2SO4 (sraženina b.c.)
B)NaOH a CuSO 4 (sraženina GC)
D) NaOH a H2S04 (voda)
Napište rovnice v molekulární a iontové formě.
Úkol č. 2. Hydrolýza roztoků solí.
Testovací solné roztoky s univerzálním indikátorem Určete pH solného roztoku a média změnou barvy univerzálního indikátoru.
Hydrolýza roztoků solí.
A) Na2CO3
B)NH4CI
B) FeCl3
Výsledky prezentujte v tabulce.
| Na2C03 | NH4Cl | FeCl3 |
|
| Základna | |||
| Univerzální indikátor |
Zapište rovnice pro hydrolytické reakce a zapište závěr.
Udělejte si pořádek ve svém pracovním prostoru.
Závěry:
Zobrazení obsahu dokumentu
"Praktická práce č. 3"
Praktická práce „Kvalitativní analýza organických sloučenin“
Návod k použití
Cíl práce: rozvíjet dovednosti v kvalitativním stanovení uhlíku, vodíku a chlóru v organických sloučeninách
Vybavení, materiály: parafínová svíčka, držák na zkumavky, zkumavky, kádinka, měděná spirála, lihová lampa, dichlorethan.
Úkol č. 1 Kvalitativní stanovení uhlíku v organických sloučeninách.
Zapalte parafínovou svíčku. Vložte čistou zkumavku do plamene svíčky. co pozoruješ? Vysvětlete výsledky experimentu.
Úkol č. 2 Kvalitativní stanovení vodíku v organických sloučeninách. Hořící svíčku zakryjte čistou suchou sklenicí. co pozoruješ? Vysvětlete výsledky experimentu.
Úkol č. 3 Kvalitativní stanovení chloru v organických sloučeninách.
Zahřejte měděnou spirálu v plameni lihové lampy a přidejte ji k derivátu alkanchloridu.
Poté přiveďte alkoholovou lampu zpět do plamene. co pozoruješ?
Výsledky pokusů zapište do tabulky. Zformulujte a zapište svůj závěr.
| co dělali? | co jsi pozoroval? | ||
Praktická práce z chemie
8. třída
Praktická práce č. 1 „Techniky pro manipulaci s laboratorním vybavením“
Bezpečnostní instruktáž.
Laboratorní vybavení
1. Konstrukce a princip činnosti laboratorního stativu (stativ nakreslit, označit jeho součásti)
2. Konstrukce a princip činnosti lihové svítilny (nakreslete lihovou svítilnu, označte její součásti)
3. Skleněné nádobí (nakreslete zkumavky, baňky, kádinky)
4. Filtrace:
1. připravte si filtrační papír;
2. navlhčete filtrační papír;
3. dát do nálevky;
4. kapalina se nalije na skleněnou tyčinku a nasměruje ji na stěnu nálevky;
5. Filtrát stéká po stěně sklenice a ne do středu, aby nevystříkl.
Najděte v textu definice filtrátu, sedimentu a filtračního procesu.
Praktická práce č. 2„Pozorování hořící svíčky“
Zkušenost 1. Fyzikální jevy při hoření svíčky
Zapalte svíčku. Uvidíte, jak se parafín v blízkosti knotu začne rozpouštět a vytvoří kulatou louži. Jaký proces (fyzikální nebo chemický) zde probíhá?
Vezměte skleněnou trubici zahnutou do pravého úhlu pomocí kelímkových kleští, vložte jeden konec do střední části plamene a druhý spusťte do zkumavky. co pozoruješ?
1. Parafín taje. Toto tavení je fyzikální proces.
2. Stěny zkumavky se zamlžují – to je kondenzace – fyzikální proces.
Zkušenost 2. Detekce zplodin hoření v plameni
Pomocí kelímkových kleští odeberte z plechovky nebo podložního sklíčka kousek cínu (2x2 cm), přiveďte jej do oblasti tmavého kužele hořící svíčky a podržte 3-5 sekund. Rychle zvedněte plechovku (sklo) a podívejte se na spodní rovinu. Vysvětlete, co se tam objevilo.
Zajistěte suchou zkumavku v držáku, otočte ji dnem vzhůru a držte ji nad plamenem, dokud se nezamlží. Vysvětlete pozorovaný jev.
Do stejné zkumavky rychle nalijte 2-3 ml vápenné vody. co pozoruješ? Podejte vysvětlení.
1. Objevila se tmavá (černá) skvrna - jedná se o saze (uhlík) vzniklé při hoření parafínu.
2. Na stěnách zkumavky se sráží vlhkost. Tím dochází ke kondenzaci vody, jednoho z produktů spalování parafínu.
3. Když do zkumavky přidáte vápennou vodu, zakalí se:
To naznačuje, že druhým produktem spalování parafínu je oxid uhličitý.
Zkušenost 3. Vliv vzduchu na hoření svíčky
Skleněnou trubičku s nataženým koncem vložte do gumové baňky, mačkejte ji rukou a foukejte vzduch do plamene hořící svíčky. Jak se změnil jas plamene?
Připevněte dvě svíčky pomocí roztaveného parafínu na karton (překližka, sololit). Zapalte je a jednu zakryjte půllitrovou zavařovací sklenicí, druhou dvoulitrovou zavařovací sklenicí (můžete vzít kádinky různého objemu). V jakém případě svíčka hoří déle? Proč?
Zapište rovnice pro spalovací reakce, pokud látky tvořící svíčku mají vzorec C 16H34 a C17H36.
1. Jas plamene se zvyšoval se zvyšujícím se průtokem kyslíku.
2. Svíčka ve větší nádobě hoří déle, protože obsahuje více kyslíku.
Praktická práce č. 3"Analýza půdy a vody"
Pokus 1. Mechanická analýza zemin
Umístěte půdu do zkumavky (sloupec půdy by měl být 2-3 cm). Přidejte destilovanou vodu, jejíž objem by měl být 3x větší než objem půdy.
Zkumavku uzavřete zátkou a důkladně protřepejte 1-2 minuty, poté použijte lupu a pozorujte sedimentaci půdních částic a strukturu sedimentů. Popište a vysvětlete svá pozorování.
Nejprve se usadí větší a těžší částice písku a hlíny, poté menší, ale roztok zůstane zakalený velmi dlouho - nejmenší částice jsou suspendovány.
Pokus 2. Získání půdního roztoku a pokusy s ním
Připravte si papírový filtr a vložte jej do nálevky připevněné ke kroužku stativu. Umístěte čistou suchou zkumavku pod nálevku a přefiltrujte směs půdy a vody získanou v prvním experimentu. Směs by se před filtrací neměla protřepávat. Půda zůstane na filtru a filtrát shromážděný ve zkumavce je půdní extrakt (půdní roztok).
Umístěte několik kapek tohoto roztoku na skleněnou desku a pomocí pinzety jej držte nad hořákem, dokud se voda neodpaří. co pozoruješ? Vysvětlit.
Vezměte dva lakmusové papírky (červený a modrý), aplikujte na ně půdní roztok skleněnou tyčinkou. Na základě výsledků svých pozorování udělejte závěr.
1. Po odpaření vody zůstane na skle bílý povlak, jedná se o směs látek, které se při míchání rozpustily ve vodě.
2. Univerzální lakmusový papírek nezmění barvu, pokud je roztok neutrální, zčervená, pokud je kyselý, a modrý, pokud je zásaditý.
Pokus 3. Stanovení průhlednosti vody
K pokusu potřebujete průhledný skleněný válec s plochým dnem o průměru 2-2,5 cm, výšce 30-35 cm, můžete použít odměrný válec 250 ml bez plastového stojánku.
Doporučuje se provést experiment nejprve s destilovanou vodou a poté s vodou z rybníka a porovnat výsledky. Umístěte válec na vytištěný text a nalijte do něj vodu, která má být testována, přičemž se ujistěte, že text lze číst ve vodě. Všimněte si, v jaké výšce písmo neuvidíte. Změřte pomocí pravítka výšky vodních sloupců. Vyvodit závěry.
Naměřená výška se nazývá hladina viditelnosti.
Pokud je úroveň viditelnosti nízká, je nádrž silně znečištěná.
Pokus 4. Stanovení intenzity zápachu vody
Naplňte kuželovou baňku s 2
/
3
objem zkušební vody, těsně uzavřete zátkou (nejlépe skleněnou) a důkladně protřepejte. Poté otevřete baňku a poznamenejte si charakter a intenzitu vůně. Pomocí tabulky 8 uveďte bodové hodnocení intenzity zápachu vody.
Použijte tabulku č. 8 (str. 183).
Praktická práce č. 4"Příznaky chemických reakcí"
Experiment 1. Kalcinace měděného drátu a interakce oxidu měďnatého (II) s kyselinou sírovou
Zapalte alkoholovou lampu. Vezměte měděný drát pomocí kelímkových kleští a přiveďte ho do plamene. Po nějaké době sejměte drát z plamene a očistěte všechny černé usazeniny, které se na něm vytvořily, na list papíru. Experiment několikrát opakujte. Vzniklou černou usazeninu vložte do zkumavky a nalijte do ní roztok kyseliny sírové. Směs zahřejte. co pozoruješ?
Vznikla při zahřívání mědi nová látka? Zapište rovnici chemické reakce a určete její typ na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů. Jaké známky chemické reakce jste pozoroval? Vznikla nová látka, když oxid měďnatý (II) reagoval s kyselinou sírovou? Určete typ reakce na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů a zapište její rovnici.
1. Když se měděný drát zahřeje, měď zoxiduje a vytvoří se černý oxid mědi (II). Toto je složená reakce.
2. Výsledný oxid měďnatý (II) se rozpustí v kyselině sírové, roztok zmodrá a vytvoří se síran měďnatý:
Toto je výměnná reakce.
Pokus 2. Interakce mramoru s kyselinou
Vložte 1-2 kusy mramoru do malé sklenice. Nalijte do sklenice tolik kyseliny chlorovodíkové, aby zakryla kousky. Zapalte třísku a vložte ji do sklenice.
Vznikají nové látky, když mramor reaguje s kyselinou? Jaké známky chemických reakcí jste pozoroval? Zapište rovnici chemické reakce a uveďte její typ na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů.
1. Mramor rozpuštěný v kyselině chlorovodíkové došlo k chemické reakci:
Pokus 3. Interakce chloridu železitého s thiokyanátem draselným
Do zkumavky nalijte 2 ml roztoku chloridu železitého a poté několik kapek roztoku thiokyanatanu draselného KSCN - sůl kyseliny HSCN, se zbytkem kyseliny SCN-
.
Jaké příznaky doprovázejí tuto reakci? Zapište jeho rovnici a typ reakce na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů.
Roztok se zbarvil jasně červeně a vytvořil se thiokyanát železitý.Toto je výměnná reakce.
Pokus 4. Interakce uhličitanu sodného s chloridem vápenatým
Do zkumavky nalijte 2 ml roztoku uhličitanu sodného. Poté přidejte několik kapek roztoku chloridu vápenatého. co pozoruješ? Zapište rovnici chemické reakce a uveďte její typ na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů.
Je pozorována bílá krystalická sraženina síranu barnatého. Toto je výměnná reakce.
Praktická práce č. 5„Příprava cukerného roztoku a stanovení jeho hmotnostního podílu v roztoku“
Odměrným válcem odměřte 50 ml destilované vody a nalijte do 100 ml Erlenmeyerovy baňky.
Na laboratorní váze odvažte lžičku krupicového cukru (nebo dva kusy), poté vložte do baňky s vodou a míchejte skleněnou tyčinkou, dokud se úplně nerozpustí.
Nyní přejděte k části výpočtu. Nejprve vypočítejte hmotnostní zlomek cukru v roztoku. Máte potřebné údaje: hmotnost cukru, objem vody, vezměte hustotu vody rovnou 1 g/ml.
9. třída
Praktická práce č. 1"Provádění řetězce chemických přeměn"
Proveďte reakce, ve kterých se provádějí chemické přeměny navržené níže (podle možností).
Napište rovnice pro odpovídající reakce. Napište iontoměničové reakce také v iontové formě.
Možnost 1.
Proveďme následující transformace:
Možnost 2.
Možnost 3.
Možnost 3.
Praktická práce č. 2"Příprava a vlastnosti sloučenin kovů"
Cvičení 1
V matematice existuje pravidlo - "součet se nemění, pokud se změní místa členů." Platí to pro chemii? Ověřte si to pomocí následujícího experimentu.
Připravte hydroxid hlinitý výměnnou reakcí a dokažte jeho amfoterní charakter. K tomu můžete použít reakci, jejíž rovnice je
Tuto reakci proveďte ve dvou variantách se stejnými objemy výchozích látek v každé variantě: nejprve přidejte po kapkách roztok jiného činidla do roztoku jedné z výchozích látek (činidla), poté změňte pořadí zavádění činidel do reakce. Pozorujte, v jakém případě se sraženina vytvoří a v jakém ne.
Vysvětlete výsledky a zapište rovnice pro reakce prováděné v molekulární a iontové formě.
Úkol 2
Proveďte reakce k potvrzení kvalitativního složení chloridu vápenatého. Zapište reakční rovnice v molekulární a iontové formě.
Úkol 3
Proveďte transformace podle následujícího schématu 1
:
1
K provedení druhé transformace použijte chlórovou vodu.
Napište rovnice pro odpovídající reakce a zvažte je z hlediska oxidačně-redukce. Proveďte kvalitativní reakce k potvrzení přítomnosti reakčních produktů. Zapište reakční rovnice v molekulární a iontové formě.
Úkol 4
Získejte síran železnatý alespoň třemi způsoby. Napište rovnice pro iontoměničové reakce v iontové a molekulární formě a zvažte substituční reakce z hlediska oxidačně-redukce.
Úkol 5
Proveďte reakce k potvrzení kvalitativního složení síranu železnatého. Zapište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Praktická práce č. 3„Experimentální problémy při rozpoznávání a získávání látek“
Tři zkumavky, které jste dostali (možnost 1, 2 nebo 3), obsahují pevné látky a další tři (možnost 4) obsahují roztoky látek.
Experimentálně určete, která zkumavka obsahuje jednotlivé látky, které vám byly podány. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Po této části práce vyplňte jeden nebo dva experimentální úkoly z následujícího seznamu (podle pokynů učitele).
Možnost 1
a) hydroxid sodný;
b) uhličitan draselný;
c) chlorid barnatý.
Možnost 2
a) uhličitan vápenatý;
b) síran sodný;
c) chlorid draselný.
Možnost 3
a) dusičnan barnatý;
b) síran sodný;
c) uhličitan vápenatý.
Možnost 4
a) chlorid sodný;
b) chlorid hlinitý;
c) chlorid železitý.
Úkol 1. Experimentálně dokažte, že síran železitý, jehož vzorek jste dostali, obsahuje příměs síranu železitého. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Úkol 2. Získejte oxid železitý z chloridu železitého. Napište rovnice pro odpovídající reakce a rovnice pro reakci zahrnující elektrolyt a v iontové formě.
Úkol 3. Připravte roztok hlinitanu sodného z chloridu hlinitého. Zapište rovnice reakcí prováděných v molekulární a iontové formě.
Úkol 4. Získejte síran železnatý počínaje železem. Zapište rovnice provedených reakcí a analyzujte redoxní procesy.
Praktická práce č. 4Experimentální úlohy na téma „Podskupina kyslíku“
Úkol 1.Proveďte reakce k potvrzení kvalitativního složení kyseliny sírové. Napište reakční rovnice.
Úkol 2. Do zkumavky vložte 1-2 zinkové granule a nalijte do ní asi 1 ml zředěné kyseliny sírové. co pozoruješ? Napište reakční rovnici a zvažte redoxní procesy.
Úkol 3. Nalijte roztok sulfidu sodného do dvou zkumavek. Do jednoho z nich nalijte chlórovou vodu a do druhého bromovou vodu. co pozoruješ? Vysvětlete svá pozorování. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Chlor a bromová voda jsou oxidační činidla, takže v obou zkumavkách bude sulfid oxidovat na síru. Roztoky změní barvu.
Úkol 4. Dostali jste tři zkumavky s roztoky. Určete, která obsahuje kyselinu chlorovodíkovou, kyselinu sírovou a hydroxid sodný. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Úkol 5. Zjistěte, zda kuchyňská sůl obsahuje sírany. Napište reakční rovnice v molekulární a iontové formě.
Úkol 6. Pomocí charakteristických reakcí určete, zda sůl, která vám byla poskytnuta, je síran, jodid nebo chlorid. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Úkol 7. Vycházeje z oxidu měďnatého (II), získejte roztok síranu měďnatého a izolujte z něj krystalický síran měďnatý. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Úkol 8. Dostali jste tři zkumavky s roztoky síranu sodného, siřičitanu a sulfidu sodného. Pomocí pouze jednoho činidla určete, která zkumavka obsahuje jednotlivé látky. Napište rovnice pro odpovídající reakce v molekulární a iontové formě.
Praktická práce č. 5Experimentální úlohy na téma „Podskupiny dusíku a uhlíku“
Úkol 1.Proveďte reakce, které mohou být použity k prokázání, že látka, která vám byla podávána v uzavřených nádobách, je:
a) chlorid amonný;
b) uhličitan sodný;
c) dusičnan amonný;
d) amoniak;
e) uhličitan vápenatý;
e) křemičitan sodný.
Úkol 2. Experimentálně dokažte, že síran amonný a dusičnan amonný nelze smíchat s vápnem před aplikací těchto hnojiv do půdy, a vysvětlete proč. Napište reakční rovnice.
Úkol 3. Experimentálně dokažte, že:
a) chlorid amonný obsahuje ionty NH 4+ a Cl-;
b) síran amonný obsahuje ionty NH 4+ a S042-.
Napište rovnice pro reakce probíhající v molekulární a iontové formě.
Úkol 4. Získejte amoniak z následujících solí:
a) chlorid amonný;
b) síran amonný;
c) dusičnan amonný.
Napište rovnice pro reakce probíhající v molekulární a iontové formě.
Úkol 5. Vypracujte reakce, které jsou vyjádřeny zkrácenými iontovými rovnicemi.Napište rovnice pro reakce probíhající v molekulární a iontové formě.
Úkol 6. Ve čtyřech zkumavkách dostanete krystalické látky: síran sodný, chlorid zinečnatý, uhličitan draselný, křemičitan sodný. Určete, jaká látka je v každé zkumavce. Napište reakční rovnice v molekulární a iontové formě.
Praktická práce č. 6
Možnost 1.
Pokus 1. Získávání, sběr a rozpoznávání vodíku
Sestavte zařízení pro získávání plynů a zkontrolujte jeho těsnost. Vložte 1-2 zinkové granule do zkumavky a nalijte do ní 1-2 ml kyseliny chlorovodíkové. Zkumavku uzavřete zátkou s hadičkou pro výstup plynu (viz obr. 43) a na špičku zkumavky nasaďte další zkumavku. Chvíli počkejte, než se zkumavka naplní uvolněným plynem.
Vyjměte zkumavku s vodíkem a bez převrácení ji přiveďte k hořící alkoholové lampě. Pokud vodík exploduje s tupou ranou, pak je čistý, a pokud exploduje se zvukem „štěkání“, znamená to, že se vodík mísí se vzduchem („výbušný plyn“).
Otázky a úkoly
1. Co se stane, když zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou? Vytvořte rovnici pro reakci a charakterizujte ji pomocí všech studovaných charakteristik klasifikace chemických reakcí.
2. Uvažujme zaznamenanou reakci z hlediska oxidačně-redukčních procesů.
3. Popište fyzikální vlastnosti vodíku přímo pozorované během experimentu.
4. Popište, jak lze rozpoznat vodík.
Pokus 2. Získávání, sběr a rozpoznávání amoniaku
Sestavte zařízení podle obrázku 113 a zkontrolujte těsnost.
Do porcelánového hrnku nalijte jednu lžíci chloridu amonného a hydroxidu vápenatého, aby se látky spálily. Směs promíchejte skleněnou tyčinkou a nalijte do suché zkumavky. Uzavřete ji zátkou a zajistěte v noze stativu (pozor na náklon zkumavky vůči otvoru!). Na výstupní trubici plynu umístěte hadici pro sběr suchého amoniaku.
Nejprve zahřejte zkumavku se směsí chloridu amonného a hydroxidu vápenatého (2-3 úhozy plamenem) a poté v místě, kde se směs nachází.
Pro detekci čpavku umístěte vlhký fenolftaleinový papír do blízkosti otvoru zkumavky obrácené dnem vzhůru.
Zastavte zahřívání směsi. Vyjměte zkumavku, ve které se shromažďuje amoniak, z výstupní trubice plynu. Okamžitě zakryjte konec výstupní trubky plynu kouskem vlhké vaty.
Otvor vyjmuté zkumavky ihned uzavřete palcem a spusťte do nádoby s vodou. Odstraňte prst pouze pod vodou. co pozoruješ? Proč voda ve zkumavce stoupla? Uzavřete prstem otvor zkumavky pod vodou a vyjměte ji z nádoby. Do zkumavky přidejte 2-3 kapky roztoku fenolftaleinu. co pozoruješ?
Při zahřívání proveďte podobnou reakci mezi roztoky alkálie a amonné soli. Na otvor zkumavky přiložte vlhký indikátorový papír. co pozoruješ?
Otázky a úkoly
1. Co se stane, když chlorid amonný a hydroxid vápenatý reagují? Vytvořte rovnici pro reakci a charakterizujte ji pomocí všech studovaných charakteristik klasifikace chemických reakcí.
2. Popište fyzikální vlastnosti amoniaku, které jsou přímo pozorovány v experimentu.
3. Popište alespoň dva způsoby, jak rozpoznat čpavek.
Možnost 2.
Pokus 1. Získávání, sběr a rozpoznávání kyslíku
Sestavte zařízení podle obrázku 114 a zkontrolujte těsnost. Do zkumavky nalijte manganistan draselný KMnO asi do ¼ jejího objemu. 4 a na otvor zkumavky umístěte volnou kouli vaty. Zkumavku uzavřete zátkou s hadičkou pro výstup plynu. Zajistěte zkumavku v noze stativu tak, aby konec trubice výstupu plynu dosahoval téměř ke dnu nádoby, ve které se bude shromažďovat kyslík. Zkontrolujte přítomnost kyslíku v nádobě pomocí doutnající třísky.
Otázky a úkoly
1. Co se stane, když se manganistan draselný zahřeje? Vytvořte rovnici pro reakci a charakterizujte ji pomocí všech studovaných charakteristik klasifikace chemických reakcí.
2. Uvažujme zaznamenanou reakci z hlediska oxidačně-redukčních procesů.
3. Popište fyzikální vlastnosti kyslíku, které jsou přímo pozorovány v experimentu.
4. Popište, jak jste poznali kyslík.
Pokus 2. Získávání, sběr a rozpoznávání oxidu uhelnatého (IV)
Vložte několik kousků křídy nebo mramoru do zkumavky a přidejte 1–2 ml zředěné kyseliny chlorovodíkové. Zkumavku rychle uzavřete zátkou a hadičkou pro výstup plynu. Vložte konec zkumavky do jiné zkumavky obsahující 2-3 ml vápenné vody.
Pozorujte několik minut, jak bublinky plynu procházejí vápennou vodou.
Otázky a úkoly
1. Co se stane, když křída nebo mramor zreagují s kyselinou chlorovodíkovou? Vytvořte rovnici pro reakci a charakterizujte ji pomocí všech studovaných charakteristik klasifikace chemických reakcí.
2. Uvažujme provedenou reakci ve světle teorie elektrolytické disociace.
3. Popište fyzikální vlastnosti oxidu uhelnatého, které jsou přímo pozorovány v experimentu.
4. Popište, jak jste poznali oxid uhelnatý (IV).
Tato reakce je kvalitativní pro oxid uhličitý.
11. třída
Praktická práce č. 1"Získávání, sběr a rozpoznávání plynů"
Možnost 1. Příjem, sběr a rozpoznávání vodíku
Získat, shromáždit, rozpoznat vodík a provést experimenty charakterizující jeho vlastnosti. Napište rovnice pro odpovídající reakce.
Do zkumavky se nalilo trochu kyseliny chlorovodíkové a nakapaly se zinkové granule. Zkumavka byla uzavřena zátkou s trubicí pro výstup plynu, jejíž konec byl spuštěn do další zkumavky obrácené dnem vzhůru. Pozorujeme uvolňování bublinek vodíkového plynu. Po nějaké době byla druhá zkumavka převrácena a byla přinesena opatrně hořící pochodeň. Vodík hoří a na stěnách zkumavky kondenzuje voda.
Možnost 2. Příjem, sběr a rozpoznávání kyslíku
Získat, shromáždit, rozpoznat kyslík a provést experimenty potvrzující jeho chemické vlastnosti. Zapište rovnice pro odpovídající reakce.
Do zkumavky se nalilo trochu manganistanu draselného, dovnitř se vložila kulička vaty a ta se uzavřela zátkou s trubicí pro výstup plynu. Poté zkumavku upevnili na stojan tak, aby konec zkumavky sahal na dno sklenice, ve které se bude shromažďovat kyslík. Zkumavku jsme zahřáli, nasbírali plnou sklenici kyslíku (plnost sklenice kontrolujeme podle doutnající třísky, vzplane) a sklenici přikryli lepenkou.
Možnost 3. Příjem, sběr a rozpoznávání oxidu uhličitého
Získejte, shromažďujte, identifikujte oxid uhličitý a provádějte experimenty potvrzující jeho chemické vlastnosti. Zapište rovnice pro odpovídající reakce.Vzali kus uhlí, zahřáli ho v plameni hořáku a spustili do nádoby s kyslíkem, zapálilo se žlutomodrým plamenem.
Varianta 4. Výroba, sběr a rozpoznávání etylenu
Směs sestávající z jednoho dílu bezvodého octanu sodného a dvou dílů hydroxidu sodného (bezvodého) byla umístěna do zkumavky vybavené trubicí pro výstup plynu. Zkumavka byla namontována vodorovně na stojan a zahřátá. Uvolněný plyn se vedl do oddělených zkumavek s bromem a roztokem manganistanu draselného. Roztoky nemění svou barvu. Zapálíme plyn vypuštěný z trubice, hoří modrým, nesvítícím plamenem. Do zkumavky bylo umístěno trochu koncentrované kyseliny sírové.
