सुपीरियर सल्फर ऑक्साइड चरित्र। सल्फर ऑक्साइड

रंगहीन तरल दाढ़ जन 80.06 ग्राम / मोल घनत्व 1.92 ग्राम/सेमी³ थर्मल विशेषताएं टी। पिघला। 16.83 डिग्री सेल्सियस टी किप। 44.9 डिग्री सेल्सियस गठन की एन्थैल्पी -395.8 केजे/मोल वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या सुरक्षा एलडी 50 510 मिलीग्राम / किग्रा विषाक्तता डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया जाए।

सल्फर ऑक्साइड (VI) (सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, सल्फर ट्राइऑक्साइड, सल्फ्यूरिक गैस) SO 3 - सल्फर का उच्चतम ऑक्साइड। सामान्य परिस्थितियों में, दम घुटने वाली गंध के साथ अत्यधिक अस्थिर, रंगहीन तरल। 16.9 ° C से नीचे के तापमान पर, यह ठोस SO 3 के विभिन्न क्रिस्टलीय संशोधनों के मिश्रण के निर्माण के साथ जम जाता है।

रसीद

सल्फेट्स के थर्मल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

या ओजोन के साथ SO2 की अन्योन्य क्रिया:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO2 के ऑक्सीकरण के लिए, NO2 का भी उपयोग किया जाता है:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए यह प्रतिक्रिया ऐतिहासिक रूप से पहली, नाइट्रस विधि का आधार है।

भौतिक गुण

सल्फर ऑक्साइड (VI) - सामान्य परिस्थितियों में, घुटन भरी गंध के साथ अत्यधिक अस्थिर, रंगहीन तरल।

गैस चरण में SO3 अणुओं में D3h समरूपता (OSO कोण = 120°, d(S-O) = 141 pm) के साथ एक सपाट त्रिकोणीय संरचना होती है। तरल और क्रिस्टलीय अवस्थाओं में संक्रमण होने पर, चक्रीय ट्रिमर और ज़िगज़ैग चेन बनते हैं। एक अणु में रासायनिक बंधन का प्रकार: सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन।

ठोस SO 3 क्रमशः 16.8, 32.5, 62.3 और 95 ° C के गलनांक के साथ α-, β-, γ- और δ- रूपों में मौजूद है, और क्रिस्टल के आकार और SO 3 के पोलीमराइज़ेशन की डिग्री में भिन्न है। SO 3 के α-रूप में मुख्य रूप से ट्रिमर अणु होते हैं। सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के अन्य क्रिस्टलीय रूपों में ज़िगज़ैग चेन होते हैं: β-SO 3 पर पृथक, γ-SO 3 पर फ्लैट नेटवर्क में या δ-SO 3 पर त्रि-आयामी संरचनाओं में जुड़ा हुआ है। ठंडा होने पर, वाष्प पहले एक रंगहीन, बर्फ जैसा, अस्थिर α- रूप बनाता है, जो धीरे-धीरे नमी की उपस्थिति में एक स्थिर β-रूप - सफेद "रेशमी" क्रिस्टल, अभ्रक के समान होता है। β-फॉर्म का α-फॉर्म में रिवर्स ट्रांजिशन SO3 के गैसीय अवस्था के माध्यम से ही संभव है। SO 3 की उच्च आर्द्रतामापीता के कारण दोनों संशोधन हवा में "धुआँ" (H 2 SO 4 की बूंदें बनते हैं)। अन्य संशोधनों के लिए पारस्परिक संक्रमण बहुत धीरे-धीरे आगे बढ़ता है। सल्फर ट्राइऑक्साइड के रूपों की विविधता दाता-स्वीकर्ता बांड के गठन के कारण एसओ 3 अणुओं को पोलीमराइज़ करने की क्षमता से जुड़ी है। SO 3 की बहुलक संरचना आसानी से एक दूसरे में बदल जाती है, और ठोस SO 3 में आमतौर पर विभिन्न रूपों का मिश्रण होता है, जिसकी सापेक्ष सामग्री सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड प्राप्त करने की शर्तों पर निर्भर करती है।

रासायनिक गुण

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

और आक्साइड:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 को मजबूत ऑक्सीकरण गुणों की विशेषता है, जो आमतौर पर सल्फर डाइऑक्साइड में कम हो जाती है:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करने पर क्लोरोसल्फोनिक एसिड बनता है:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

यह थियोनील क्लोराइड बनाने के लिए सल्फर डाइक्लोराइड और क्लोरीन के साथ भी प्रतिक्रिया करता है:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

आवेदन पत्र

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में प्रयोग किया जाता है।

सल्फर छर्रों को जलाने पर सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड भी हवा में छोड़ा जाता है, जिसका उपयोग परिसर के कीटाणुशोधन में किया जाता है। गीली सतहों के संपर्क में आने पर, सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है, जो पहले से ही कवक और अन्य हानिकारक जीवों को नष्ट कर देता है।

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साहित्य

• अख्मेतोव एन.एस. "सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान" एम।: हायर स्कूल, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "जनरल एंड इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री" M।: केमिस्ट्री 1994

सल्फर ऑक्साइड (VI) का एक अंश

नताशा भड़क गई। - मैं किसी से शादी नहीं करना चाहता। जब मैं उसे देखूंगा तो मैं उसे वही कहूंगा।
- कि कैसे! रोस्तोव ने कहा।
"ठीक है, हाँ, यह सब बकवास है," नताशा ने चैट करना जारी रखा। - और डेनिसोव अच्छा क्यों है? उसने पूछा।
- अच्छा।
- अच्छा, अलविदा, तैयार हो जाओ। क्या वह डरावना है, डेनिसोव?
- यह डरावना क्यों है? निकोलस ने पूछा। - नहीं। वास्का अच्छा है।
- आप उसे वास्का कहते हैं - अजीब। और वह बहुत अच्छा है?
- बहुत अच्छा।
"ठीक है, आओ और कुछ चाय पी लो।" साथ में।
और नताशा टिपटो पर खड़ी हुई और नर्तकियों की तरह कमरे से बाहर चली गई, लेकिन मुस्कुरा रही थी जैसे 15 साल की लड़कियां मुस्कुराती हैं। सोन्या से लिविंग रूम में मिलने के बाद रोस्तोव शरमा गए। वह नहीं जानता था कि उसके साथ कैसा व्यवहार किया जाए। कल मिलने की खुशी के पहले पल में चूम लिया था, पर आज लगा कि ऐसा करना नामुमकिन है; उसने महसूस किया कि हर कोई, दोनों माँ और बहनें, उसे पूछताछ की नज़र से देखती हैं और उससे उम्मीद करती हैं कि वह उसके साथ कैसा व्यवहार करेगा। उसने उसका हाथ चूमा और उसे तुम - सोन्या कहा। लेकिन उनकी आँखें, मिलने के बाद, एक दूसरे को "तुम" कहा और कोमलता से चूमा। अपनी आँखों से, उसने नताशा के दूतावास में उसे अपने वादे की याद दिलाने की हिम्मत करने और उसके प्यार के लिए धन्यवाद देने के लिए उससे क्षमा माँगी। उसने स्वतंत्रता की पेशकश के लिए अपनी आँखों से उसे धन्यवाद दिया और कहा कि किसी भी तरह, वह उसे प्यार करना कभी बंद नहीं करेगा, क्योंकि उसे प्यार नहीं करना असंभव था।
"कितना अजीब है, हालांकि," वेरा ने चुप्पी के एक सामान्य क्षण का चयन करते हुए कहा, "कि सोन्या और निकोलेंका अब अजनबियों की तरह मिले। - वेरा की टिप्पणी उनकी सभी टिप्पणियों की तरह ही थी; लेकिन, उनकी अधिकांश टिप्पणियों की तरह, हर कोई शर्मिंदा हो गया, और न केवल सोन्या, निकोलाई और नताशा, बल्कि पुरानी काउंटेस भी, जो सोन्या के लिए अपने बेटे के इस प्यार से डरती थी, जो उसे एक शानदार पार्टी से वंचित कर सकती थी, वह भी शरमा गई एक लड़की की तरह। डेनिसोव, रोस्तोव के आश्चर्य के लिए, एक नई वर्दी में, पोमेड और सुगंधित, लिविंग रूम में बांका के रूप में दिखाई दिया क्योंकि वह लड़ाई में था, और महिलाओं और सज्जनों के साथ इतना मिलनसार था, जिसे रोस्तोव ने उसे देखने की उम्मीद नहीं की थी।

सेना से मास्को लौटकर, निकोलाई रोस्तोव को उनके परिवार ने सबसे अच्छे बेटे, नायक और प्यारे निकोलुष्का के रूप में अपनाया; रिश्तेदार - एक मधुर, सुखद और सम्मानित युवक के रूप में; परिचित - एक सुंदर हसर लेफ्टिनेंट, एक चतुर नर्तकी और मास्को में सबसे अच्छे दूल्हों में से एक।
रोस्तोव सभी मास्को को जानते थे; इस साल पुरानी गिनती के पास पर्याप्त पैसा था, क्योंकि सभी सम्पदाओं को फिर से गिरवी रख दिया गया था, और इसलिए निकोलुष्का को अपना ट्रॉटर और सबसे फैशनेबल ट्राउजर मिला, विशेष जो मॉस्को में किसी और के पास नहीं था, और जूते, सबसे फैशनेबल, के साथ अधिकांश नुकीले मोज़े और छोटे चांदी के स्पर्स, बहुत मज़ा आया। रोस्तोव, घर लौटकर, एक निश्चित अवधि के बाद जीवन की पुरानी स्थितियों के लिए खुद पर प्रयास करने के बाद एक सुखद अनुभूति का अनुभव किया। उसे ऐसा लग रहा था कि वह काफी परिपक्व हो गया है और बहुत बड़ा हो गया है। एक परीक्षा के लिए निराशा जो भगवान के कानून के अनुरूप नहीं थी, कैब के लिए गाव्रीला से पैसे उधार लेना, सोन्या के साथ गुप्त चुंबन, उसने बचपन के बारे में यह सब याद किया, जिससे वह अब बहुत दूर था। अब वह सिल्वर केप में एक हसर लेफ्टिनेंट है, सैनिक जॉर्ज के साथ, जाने-माने शिकारी, बुजुर्ग, सम्मानित के साथ-साथ एक रन के लिए अपना ट्रॉटर तैयार कर रहा है। बुलेवार्ड पर उसकी एक परिचित महिला है, जिसके पास वह शाम को जाता है। उन्होंने अरखरोव्स में गेंद पर मज़ारुका का संचालन किया, फील्ड मार्शल कमेंस्की के साथ युद्ध के बारे में बात की, एक अंग्रेजी क्लब का दौरा किया, और एक चालीस वर्षीय कर्नल के साथ आप पर थे, जिनसे डेनिसोव ने उनका परिचय कराया।
मास्को में संप्रभु के लिए उनका जुनून कुछ कमजोर हो गया, क्योंकि इस दौरान उन्होंने उन्हें नहीं देखा। लेकिन वह अक्सर संप्रभु के बारे में, उसके लिए अपने प्यार के बारे में बात करता था, जिससे यह महसूस होता था कि उसने अभी भी सब कुछ नहीं बताया है, कि संप्रभु के लिए उसकी भावना में कुछ और है जो हर किसी के द्वारा नहीं समझा जा सकता है; और पूरे दिल से सम्राट अलेक्जेंडर पावलोविच के लिए मॉस्को में उस समय आम तौर पर आराधना की भावना को साझा किया, जिसे उस समय मॉस्को में मांस में एक परी का नाम दिया गया था।
मॉस्को में रोस्तोव के इस छोटे प्रवास के दौरान, सेना के लिए रवाना होने से पहले, वह करीब नहीं आया, लेकिन, इसके विपरीत, सोन्या के साथ भाग लिया। वह बहुत सुंदर, प्यारी और स्पष्ट रूप से उसके साथ प्यार में थी; लेकिन वह अपनी युवावस्था के उस समय में था, जब ऐसा लगता है कि ऐसा करने के लिए इतना कुछ है कि इसे करने का समय नहीं है, और युवक इसमें शामिल होने से डरता है - वह अपनी स्वतंत्रता को महत्व देता है, जो उसे कई अन्य चीजों की जरूरत है। मॉस्को में इस नए प्रवास के दौरान जब उसने सोन्या के बारे में सोचा, तो उसने खुद से कहा: एह! अभी भी बहुत से हैं, इनमें से बहुत से होंगे और होंगे, कहीं न कहीं, अभी भी मेरे लिए अनजान हैं। मेरे पास अभी भी समय है, जब मैं चाहूँ, प्रेम करूँ, लेकिन अब समय नहीं है। इसके अलावा, उसे ऐसा लगा कि महिला समाज में उसके साहस के लिए कुछ अपमानजनक है। वह अपनी इच्छा के विरुद्ध ऐसा करने का नाटक करते हुए गेंदों और जादू-टोने में चला गया। चल रहा है, एक अंग्रेजी क्लब, डेनिसोव के साथ एक रहस्योद्घाटन, वहाँ एक यात्रा - यह एक और मामला था: यह एक युवा हसर के लिए सभ्य था।

पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर आम है, अन्य तत्वों में यह सोलहवें स्थान पर है। यह मुक्त अवस्था और बद्ध रूप दोनों में होता है। गैर-धात्विक गुण इस रासायनिक तत्व की विशेषता है। इसका लैटिन नाम "सल्फर" है, जिसे प्रतीक एस द्वारा निरूपित किया जाता है। तत्व ऑक्सीजन और / या हाइड्रोजन युक्त यौगिकों के विभिन्न आयनों का हिस्सा है, एसिड, लवण और कई ऑक्साइड के वर्गों से संबंधित कई पदार्थ बनाता है, जिनमें से प्रत्येक हो सकता है संयोजकता को दर्शाने वाले अतिरिक्त प्रतीकों के साथ सल्फर ऑक्साइड कहा जाता है। ऑक्सीकरण बताता है कि यह विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित होता है +6, +4, +2, 0, -1, -2। ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री वाले सल्फर ऑक्साइड ज्ञात हैं। सबसे आम सल्फर डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड हैं। कम प्रसिद्ध सल्फर मोनोऑक्साइड, साथ ही उच्च (SO3 को छोड़कर) और इस तत्व के निचले ऑक्साइड हैं।

सल्फर मोनोऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड II, SO नामक एक अकार्बनिक यौगिक दिखने में यह पदार्थ एक रंगहीन गैस है। पानी के संपर्क में आने पर यह घुलता नहीं है, बल्कि इसके साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक दुर्लभ यौगिक है जो दुर्लभ गैसीय वातावरण में ही होता है। SO अणु थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है, यह शुरू में S2O2 में बदल जाता है, (जिसे डिसल्फर गैस या सल्फर पेरोक्साइड कहा जाता है)। हमारे वायुमंडल में सल्फर मोनोऑक्साइड की दुर्लभ घटना और अणु की कम स्थिरता के कारण, इस पदार्थ के खतरों को पूरी तरह से निर्धारित करना मुश्किल है। लेकिन संघनित या अधिक केंद्रित रूप में, ऑक्साइड पेरोक्साइड में बदल जाता है, जो अपेक्षाकृत विषैला और कास्टिक होता है। यह यौगिक भी अत्यधिक ज्वलनशील है (इस संपत्ति में मीथेन की याद ताजा करती है), और जब जलाया जाता है, तो सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन होता है - एक जहरीली गैस। Io (शुक्र के वातावरण और इंटरस्टेलर माध्यम में से एक) के पास सल्फर ऑक्साइड 2 पाया गया। यह माना जाता है कि Io पर यह ज्वालामुखी और प्रकाश रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है। मुख्य फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं इस प्रकार हैं: O + S2 → S + SO और SO2 → SO + O।

सल्फर डाइऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड IV, या सल्फर डाइऑक्साइड (SO2), घुटन भरी, तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। माइनस 10 सी के तापमान पर, यह एक तरल अवस्था में जाता है, और माइनस 73 सी के तापमान पर यह जम जाता है। 20C पर, SO2 की लगभग 40 मात्रा 1 लीटर पानी में घुल जाती है।

यह सल्फर ऑक्साइड, पानी में घुलकर सल्फ्यूरस एसिड बनाता है, क्योंकि यह इसका एनहाइड्राइड है: SO2 + H2O ↔ H2SO3।

यह आधारों और 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O और SO2 + CaO → CaSO3 के साथ इंटरैक्ट करता है।

सल्फर डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों के गुण होते हैं। यह एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकृत होता है: SO2 + O2 → 2SO3। मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ, जैसे हाइड्रोजन सल्फाइड, यह एक ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है: H2S + SO2 → S + H2O।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए सल्फर डाइऑक्साइड का मुख्य रूप से उद्योग में उपयोग किया जाता है। सल्फर या लोहे के पाइराइट को जलाने से सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त होता है: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2।

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड

सल्फर ऑक्साइड VI, या सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO3) एक मध्यवर्ती उत्पाद है और इसका कोई स्वतंत्र मूल्य नहीं है। यह दिखने में रंगहीन तरल होता है। यह 45C के तापमान पर उबलता है, और 17C से नीचे यह एक सफेद क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है। यह सल्फर (सल्फर परमाणु + 6 के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ) अत्यंत हीड्रोस्कोपिक है। पानी के साथ, यह सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है: SO3 + H2O ↔ H2SO4। पानी में घुलने पर, यह बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ता है, और यदि बड़ी मात्रा में ऑक्साइड एक बार में जोड़ा जाता है, धीरे-धीरे नहीं, तो विस्फोट हो सकता है। सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर ट्राइऑक्साइड अच्छी तरह से घुलकर ओलियम बनाता है। ओलियम में SO3 की मात्रा 60% तक पहुँच जाती है। यह सल्फर यौगिक सभी गुणों की विशेषता है

सल्फर के उच्च और निम्न ऑक्साइड

सल्फर सूत्र SO3 + x के साथ रासायनिक यौगिकों का एक समूह है, जहाँ x 0 या 1 हो सकता है। मोनोमेरिक ऑक्साइड SO4 में एक पेरोक्सो समूह (O-O) होता है और इसकी विशेषता, ऑक्साइड SO3 की तरह, सल्फर +6 के ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा होती है। . यह सल्फर ऑक्साइड कम तापमान (78 K से नीचे) पर SO3 की प्रतिक्रिया और या ओजोन के साथ मिश्रित SO3 के फोटोलिसिस द्वारा उत्पादित किया जा सकता है।

लोअर सल्फर ऑक्साइड रासायनिक यौगिकों का एक समूह है, जिसमें शामिल हैं:

• SO (सल्फर ऑक्साइड और इसका डिमर S2O2);
• सल्फर मोनोऑक्साइड SnO (सल्फर परमाणुओं द्वारा गठित छल्ले से युक्त चक्रीय यौगिक हैं, जबकि n 5 से 10 तक हो सकता है);
• S7O2;
• सल्फर के बहुलक ऑक्साइड।

लोअर सल्फर ऑक्साइड में रुचि बढ़ी है। यह स्थलीय और अलौकिक वातावरण में उनकी सामग्री का अध्ययन करने की आवश्यकता के कारण है।

सल्फर के लिए +4 ऑक्सीकरण अवस्था काफी स्थिर है और स्वयं को SHAl 4 टेट्राहैलाइड्स, SOHal 2 ऑक्सोडाइहैलाइड्स, SO 2 डाइऑक्साइड और उनके संबंधित आयनों में प्रकट करती है। हम सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरस एसिड के गुणों से परिचित होंगे।

1.11.1। सल्फर ऑक्साइड (IV) SO2 अणु की संरचना

SO2 अणु की संरचना ओजोन अणु की संरचना के समान है। सल्फर परमाणु एसपी 2 संकरण की स्थिति में है, ऑर्बिटल्स का आकार एक नियमित त्रिकोण है, अणु का आकार कोणीय है। सल्फर परमाणु में एक अविभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एसओ बांड की लंबाई 0.143 एनएम है, बंधन कोण 119.5 डिग्री है।

संरचना निम्नलिखित गुंजयमान संरचनाओं से मेल खाती है:

ओजोन के विपरीत, S–O आबंध बहुलता 2 है, अर्थात्, प्रथम अनुनाद संरचना मुख्य योगदान देती है। अणु को उच्च तापीय स्थिरता की विशेषता है।

भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी घुटन वाली गंध, गलनांक -75 ° C, क्वथनांक -10 ° C होता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, 20 डिग्री सेल्सियस पर 1 मात्रा में पानी में 40 मात्रा में सल्फर डाइऑक्साइड घुल जाता है। विषैली गैस।

सल्फर ऑक्साइड के रासायनिक गुण (IV)

सल्फर डाइऑक्साइड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। सल्फर डाइऑक्साइड एक एसिड ऑक्साइड है। यह हाइड्रेट्स के गठन के साथ पानी में काफी घुलनशील है। यह आंशिक रूप से पानी के साथ भी संपर्क करता है, जिससे एक कमजोर सल्फ्यूरस एसिड बनता है, जो व्यक्तिगत रूप से अलग नहीं होता है:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-।

पृथक्करण के परिणामस्वरूप, प्रोटॉन बनते हैं, इसलिए समाधान में एक अम्लीय वातावरण होता है।

जब सल्फर डाइऑक्साइड गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में प्रवाहित किया जाता है, तो सोडियम सल्फाइट बनता है। सोडियम सल्फाइट सोडियम हाइड्रोसल्फाइट बनाने के लिए अतिरिक्त सल्फर डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

ना 2 एसओ 3 + एसओ 2 \u003d 2एनएएचएसओ 3।

सल्फर डाइऑक्साइड को रेडॉक्स द्वैत की विशेषता है, उदाहरण के लिए, यह कम करने वाले गुणों को दिखाते हुए, ब्रोमीन पानी को अलग कर देता है:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

और पोटेशियम परमैंगनेट समाधान:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4।

ऑक्सीजन द्वारा सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकृत:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3।

मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय यह ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, उदाहरण के लिए:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C पर, Al 2 O 3 की उपस्थिति में);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O।

सल्फर ऑक्साइड का उत्पादन (IV)

गंधक को वायु में जलाना

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2।

सल्फाइड ऑक्सीकरण

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2।

धातु सल्फाइट्स पर मजबूत एसिड की क्रिया

ना 2 एसओ 3 + 2 एच 2 एसओ 4 \u003d 2 एनएएचएसओ 4 + एच 2 ओ + एसओ 2।

1.11.2। सल्फ्यूरिक एसिड और उसके लवण

जब सल्फर डाइऑक्साइड को पानी में घोला जाता है, तो कमजोर सल्फ्यूरस एसिड बनता है, घुले हुए SO2 का बड़ा हिस्सा SO2H2O के हाइड्रेटेड रूप में होता है, ठंडा होने पर एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट भी निकलता है, जिसका केवल एक छोटा सा हिस्सा सल्फ्यूरस एसिड के अणु सल्फाइट और हाइड्रोसल्फाइट आयनों में अलग हो जाते हैं। मुक्त अवस्था में, अम्ल पृथक नहीं होता है।

द्विक्षारकीय होने के कारण यह दो प्रकार के लवण बनाता है: मध्यम - सल्फाइट्स और अम्लीय - हाइड्रोसल्फाइट्स। केवल क्षार धातु सल्फाइट्स और क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रोसल्फाइट्स पानी में घुलते हैं।

इस लेख में आपको सल्फर ऑक्साइड क्या है इसकी जानकारी मिलेगी। रासायनिक और भौतिक प्रकृति के इसके मुख्य गुण, मौजूदा रूप, उनकी तैयारी के तरीके और आपस में अंतर पर विचार किया जाएगा। और इसके विभिन्न रूपों में अनुप्रयोग के क्षेत्रों और इस ऑक्साइड की जैविक भूमिका का भी उल्लेख किया जाएगा।

पदार्थ क्या है

सल्फर ऑक्साइड सरल पदार्थों, सल्फर और ऑक्सीजन का एक यौगिक है। प्रकट वैलेंस एस की डिग्री में एक दूसरे से भिन्न सल्फर ऑक्साइड के तीन रूप हैं, अर्थात्: SO (मोनोऑक्साइड, सल्फर मोनोऑक्साइड), SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड) और SO3 (सल्फर ट्राइऑक्साइड या एनहाइड्राइड)। सल्फर ऑक्साइड के सभी सूचीबद्ध रूपों में समान रासायनिक और भौतिक विशेषताएं हैं।

सल्फर मोनोऑक्साइड के बारे में सामान्य जानकारी

द्विसंयोजक सल्फर मोनोऑक्साइड, या अन्यथा सल्फर मोनोऑक्साइड, एक अकार्बनिक पदार्थ है जिसमें दो सरल तत्व होते हैं - सल्फर और ऑक्सीजन। सूत्र - सो. सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस है, लेकिन तेज और विशिष्ट गंध के साथ। एक जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। पृथ्वी के वायुमंडल में एक दुर्लभ यौगिक। यह तापमान के प्रभाव से अस्थिर है, एक मंदक रूप में मौजूद है - एस 2 ओ 2। कभी-कभी यह सल्फर डाइऑक्साइड बनाने की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप ऑक्सीजन के साथ बातचीत करने में सक्षम होता है। नमक नहीं बनता।

सल्फर ऑक्साइड (2) आमतौर पर सल्फर को जलाकर या उसके एनहाइड्राइड को विघटित करके प्राप्त किया जाता है:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

पदार्थ पानी में घुल जाता है। नतीजतन, सल्फर ऑक्साइड थायोसल्फ्यूरिक एसिड बनाता है:

• एस 2 ओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एस 2 ओ 3।

खट्टी गैस पर सामान्य डेटा

सल्फर ऑक्साइड सल्फर ऑक्साइड का दूसरा रूप है जिसका रासायनिक सूत्र SO2 है। एक अप्रिय विशिष्ट गंध है और कोई रंग नहीं है। दबाव के अधीन होने पर, यह कमरे के तापमान पर प्रज्वलित हो सकता है। पानी में घुलने पर यह अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड बनाता है। यह इथेनॉल और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में घुल सकता है। यह ज्वालामुखीय गैस का एक घटक है।

उद्योग में, यह सल्फर को जलाकर या उसके सल्फाइड को भूनकर प्राप्त किया जाता है:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2।

प्रयोगशालाओं में, एक नियम के रूप में, एसओ 2 को सल्फाइट्स और हाइड्रोसल्फाइट्स का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है, जो उन्हें एक मजबूत एसिड के साथ-साथ धातुओं की क्रिया के साथ कम मात्रा में केंद्रित एच 2 एसओ 4 के साथ उजागर करता है।

अन्य सल्फर ऑक्साइड की तरह, SO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है। क्षार के साथ बातचीत करके, विभिन्न सल्फाइट्स बनाते हुए, यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे सल्फ्यूरिक एसिड बनता है।

SO2 अत्यंत सक्रिय है, और यह स्पष्ट रूप से इसके कम करने वाले गुणों में व्यक्त किया गया है, जहां सल्फर ऑक्साइड की ऑक्सीकरण डिग्री बढ़ जाती है। एक मजबूत कम करने वाले एजेंट द्वारा हमला किए जाने पर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित कर सकते हैं। बाद की विशेषता का उपयोग हाइपोफॉस्फोरस एसिड के उत्पादन के लिए या धातु क्षेत्र के गैसों से एस को अलग करने के लिए किया जाता है।

सल्फर ऑक्साइड (4) व्यापक रूप से मनुष्यों द्वारा सल्फ्यूरस एसिड या इसके लवणों का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है - यह इसके आवेदन का मुख्य क्षेत्र है। और वह वाइनमेकिंग की प्रक्रियाओं में भी भाग लेता है और वहाँ एक परिरक्षक (E220) के रूप में कार्य करता है, कभी-कभी वे सब्जी की दुकानों और गोदामों को अचार करते हैं, क्योंकि यह सूक्ष्मजीवों को नष्ट कर देता है। जिन सामग्रियों को क्लोरीन से प्रक्षालित नहीं किया जा सकता है, उन्हें सल्फर ऑक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है।

SO2 एक विषैला यौगिक है। इसके साथ विषाक्तता का संकेत देने वाले विशिष्ट लक्षण खांसी, सांस लेने की समस्याओं की उपस्थिति, आमतौर पर बहती नाक, स्वरभंग, एक असामान्य स्वाद और गले में खरोंच के रूप में दिखाई देते हैं। इस तरह की गैस के साँस लेने से घुटन, व्यक्ति की बिगड़ा हुआ भाषण क्षमता, उल्टी, निगलने में कठिनाई, साथ ही तीव्र फुफ्फुसीय एडिमा हो सकती है। कार्य कक्ष में इस पदार्थ की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 10 mg/m3 है। हालांकि, अलग-अलग लोगों में सल्फर डाइऑक्साइड के प्रति अलग-अलग संवेदनशीलता हो सकती है।

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के बारे में सामान्य जानकारी

सल्फ्यूरिक गैस, या, जैसा कि इसे सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड कहा जाता है, रासायनिक सूत्र SO3 के साथ उच्चतम सल्फर ऑक्साइड है। दम घुटने वाली गंध के साथ तरल, मानक परिस्थितियों में अत्यधिक अस्थिर। 16.9 डिग्री सेल्सियस और उससे नीचे के तापमान पर, इसके ठोस संशोधनों से क्रिस्टलीय प्रकार के मिश्रण को जमने में सक्षम।

उच्च ऑक्साइड का विस्तृत विश्लेषण

जब SO2 उच्च तापमान के प्रभाव में हवा के साथ ऑक्सीकृत होता है, तो उत्प्रेरक की उपस्थिति एक आवश्यक शर्त है, उदाहरण के लिए V2O5, Fe2O3, NaVO3 या Pt।

सल्फेट्स का थर्मल अपघटन या ओजोन और SO2 की परस्पर क्रिया:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• एसओ 2 + ओ 3 \u003d एसओ 3 + ओ 2।

NO2 के साथ SO2 का ऑक्सीकरण:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO।

भौतिक गुणात्मक विशेषताओं में शामिल हैं: गैस से एक क्रिस्टल या तरल में संक्रमण के दौरान एक सपाट संरचना, त्रिकोणीय प्रकार और डी 3 एच समरूपता की उपस्थिति, यह एक चक्रीय प्रकृति और एक ज़िगज़ैग श्रृंखला का एक ट्रिमर बनाता है, एक है सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन।

ठोस रूप में, SO 3 अल्फा, बीटा, गामा और सिग्मा रूपों में होता है, और इसमें क्रमशः एक अलग गलनांक, पोलीमराइज़ेशन की डिग्री और विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल रूप होते हैं। इतनी संख्या में SO3 प्रजातियों का अस्तित्व दाता-स्वीकर्ता प्रकार के बंधों के बनने के कारण है।

सल्फर एनहाइड्राइड के गुणों में इसके कई गुण शामिल हैं, जिनमें से मुख्य हैं:

ठिकानों और आक्साइड के साथ बातचीत करने की क्षमता:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• काओ + एसओ 3 \u003d सीएएसओ 4।

उच्च सल्फर ऑक्साइड एसओ 3 में पर्याप्त उच्च गतिविधि होती है और पानी के साथ बातचीत करके सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4।

यह हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है और क्लोरोसल्फेट एसिड बनाता है:

• एसओ 3 + एचसीएल \u003d एचएसओ 3 सीएल।

सल्फर ऑक्साइड को मजबूत ऑक्सीकरण गुणों की अभिव्यक्ति की विशेषता है।

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में इसका उपयोग पाता है। इसकी एक छोटी मात्रा सल्फर चेकर्स के उपयोग के दौरान पर्यावरण में छोड़ी जाती है। SO 3, गीली सतह के संपर्क में आने के बाद सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है, जिससे विभिन्न प्रकार के खतरनाक जीव जैसे कवक नष्ट हो जाते हैं।

उपसंहार

सल्फर ऑक्साइड एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है, तरल से लेकर ठोस रूप तक। यह प्रकृति में दुर्लभ है, और इसे उद्योग में प्राप्त करने के कुछ तरीके हैं, साथ ही ऐसे क्षेत्र जहां इसका उपयोग किया जा सकता है। ऑक्साइड के स्वयं के तीन रूप होते हैं जिसमें यह अलग-अलग डिग्री की वैधता प्रदर्शित करता है। बहुत जहरीला हो सकता है और गंभीर स्वास्थ्य समस्याएं पैदा कर सकता है।