नमक के उदाहरण क्या हैं। खाना पकाने के नमक का रहस्य, इसकी उपयोगी और हानिकारक गुण
धातुओं के नाइट्राइट ऑक्सीकरण की डिग्री +2 फॉर्म क्रिस्टल हाइड्रेट्स एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ। उदाहरण के लिए नाइट्राइट्स डबल और ट्रिपल लवण बनाते हैं। CSNO 2। AGNO 2 या BA (NO 2) 2। नी (संख्या 2) 2। 2kno 2, साथ ही जटिल यौगिकों, उदाहरण के लिए Na 3।
क्रिस्टल संरचनाएं केवल कई निर्जलीय नाइट्राइट्स के लिए जानी जाती हैं। Anion No2 में एक nonlinear विन्यास है; ओनो 115 डिग्री कॉर्नर, एन-ओ 0.115 एनएम संचार लंबाई; संचार प्रकार एम-नो 2 आयन-सहसंयोजक।
पानी नाइट्राइट के, ना, बीए, खराब - नाइट्राइट एजी, एचजी, सीयू में अच्छी तरह से घुलनशील। तापमान में वृद्धि के साथ, नाइट्राइट की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लगभग सभी नाइट्राइट्स शराब, ईथर और कम-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं।
नाइट्राइट्स थर्मली खराब प्रतिरोधी हैं; हम क्षार धातु के नाइट्राइट के बिना पिघलते हैं, शेष धातुओं के नाइट्राइट 25-300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होते हैं। नाइट्राइट का तंत्र अपघटन जटिल है और इसमें कई समानांतर प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। मुख्य गैसीय अपघटन उत्पाद - नहीं, नहीं 2, एन 2 और ओ 2, ठोस धातु ऑक्साइड या तत्व धातु। बड़ी मात्रा में गैसों का आवंटन कुछ नाइट्राइट के विस्फोटक अपघटन को निर्धारित करता है, उदाहरण के लिए एनएच 4 नंबर 2, जो एन 2 और एच 2 ओ पर विघटित करता है।
नाइट्राइट की विशेषता विशेषताएं अपने थर्मल इंफोसूट और अभिकर्मकों की पर्यावरण और प्रकृति के आधार पर नाइट्राइट-आयन दोनों ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के साथ जुड़ी हुई हैं। तटस्थ माध्यम में, नाइट्राइट आमतौर पर नाइट्रेट्स के लिए ऑक्सीकरण के लिए बहाल किए जाते हैं। ऑक्सीजन और सीओ 2 ठोस नाइट्राइट्स और उनके जलीय समाधानों के साथ बातचीत नहीं करते हैं। नाइट्राइट नाइट्रोजन युक्त नाइट्रोजन के अपघटन में योगदान देते हैं कार्बनिक पदार्थ, कार्बनिक halides आरएक्सएन के साथ विशेष रूप से अमाइन, Amides, आदि। रोनो नाइट्राइट्स और आरएनओ 2 नाइट्रोस यौगिकों दोनों के गठन पर प्रतिक्रिया करें।
नाइट्राइट का औद्योगिक उत्पादन नैनो 2 के अनुक्रमिक क्रिस्टलाइजेशन के साथ एनए 2 सीओ 3 या एनएओएच के समाधान के साथ नाइट्रोज गैस (मिश्रण संख्या + संख्या 2) के अवशोषण पर आधारित है; उद्योग और प्रयोगशालाओं में शेष धातु के नाइट्राइट्स नैनो 2 के साथ धातु नमक की विनिमय प्रतिक्रिया या इन धातुओं की बहाली नाइट्रेट्स की बहाली द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।
नाइट्राइट का उपयोग कैप्रोलाक्टैम के उत्पादन में, कैप्रोलैक्टम के उत्पादन में, ऑक्सीकरण एजेंटों और रबड़, कपड़ा और धातुकर्म उद्योगों में एजेंटों को कम करने के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे खाद्य उत्पादों के संरक्षक। उदाहरण के लिए नैनो 2 और नैनो 2, विषाक्त, सिरदर्द, उल्टी, सांस लेने में बाधा, आदि। नैनो 2 विषाक्तता के साथ, खून में मेथेमोग्लोबिन का गठन होता है, एरिथ्रोसाइट झिल्ली क्षतिग्रस्त हो जाती है। नैनो 2 से नाइट्रोसामाइन बनाना संभव है और सीधे गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में अमाइन करना संभव है।
6. सल्फेट्स, नमक सल्फ्यूरिक एसिड। औसत सल्फेट्स एक आयन के साथ 4 2- एसिड, या हाइड्रोस्फेट, एचएसओ 4 आयन के साथ, बुनियादी, एक आयन के साथ एक 4 2- - समूह, जैसे जेएन 2 (ओएच) 2, जैसे 4, ज्ञात हैं। दो अलग-अलग cations सहित डबल सल्फेट भी हैं। इनमें दो बड़े सल्फेट समूह - एलम, साथ ही चेनसाइट्स एम 2 ई (एसओ 4) 2 शामिल हैं। 6 एच 2 ओ, जहां एम-मोनोटेयर केशन, ई-एमजी, जेएन और अन्य दो-चेन केशन। ज्ञात ट्रिपल सल्फेट के 2 तो 4। Mgso 4। 2caso 4। 2 एच 2 ओ (पॉलीगालिटिस मिनरल), डबल बेसिक सल्फस, उदाहरण के लिए एलुनिट समूहों के खनिज और यारोसिट एम 2 सो 4। अल 2 (4) 3। 4 एएल (ओएच 3 और एम 2 तो 4. एफई 2 (तो 4) 3. 4 एफ (ओएच) 3, जहां एम एक चार्ज केशन है। सल्फेट मिश्रित नमक का हिस्सा हो सकते हैं, उदाहरण के लिए 2 एनए 2 4. ना 2 सीओ 3 (मिनरल बर्कीट), एमजीएसओ 4. केसीएल। 3 एच 2 ओ (कैनिट)।
सल्फेट्स - बड़े मामलों में क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय पानी में घुलनशील हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, लीड सल्फेट्स, स्ट्रोंटियम, लीड और कुछ डॉ।, व्यावहारिक रूप से बेसो 4, रासो 4 को अघुलनशील। मुख्य सल्फेट आमतौर पर छोटे घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, या पानी के साथ हाइड्रोलाइज होते हैं। जलीय घोलों से, सल्फेट्स क्रिस्टलॉयड्रेट्स के रूप में क्रिस्टलाइज कर सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टल हाइड्रेट्स को विटिरोध कहा जाता है; कॉपर कैनरी सनसो 4। 5 एच 2 ओ, एफईएसओ 4 आयरन कैम्पग्राउंड। 7 एन 2 ओ।
औसत क्षार धातु सल्फेट्स थर्मलली स्थिर होते हैं, जबकि अम्लीय सल्फेट्स को गर्म होने पर विघटित किया जाता है, पायरोसल्फेट्स में बदल जाता है: 2 किलोहर्टो 4 \u003d एच 2 ओ + के 2 एस 2 ओ 7। पर्याप्त उच्च तापमान के लिए गर्म होने पर अन्य धातुओं के औसत सल्फेट्स, साथ ही बुनियादी सल्फेट्स, आमतौर पर धातु ऑक्साइड बनाने और 3 की रिलीज बनाने के लिए विघटित होते हैं।
सल्फेट्स प्रकृति में व्यापक हैं। वे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, कैसो 4 जिप्सम। एच 2 ओ, miracycite na 2 तो 4। 10h 2 ओ, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा।
कई सल्फेट्स एच 2 एसओ 4 की धातु, उनके ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड के साथ-साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अस्थिर लवण के अपघटन के साथ प्राप्त किए जा सकते हैं।
अकार्बनिक सल्फेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट-जॉनी उर्वरक, सोडियम सल्फेट का ग्लास, पेपर उद्योग, विस्कोस उत्पादन इत्यादि में उपयोग किया जाता है। प्राकृतिक सल्फेट खनिज - विभिन्न धातुओं के यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन की कच्ची सामग्री, सामग्री का निर्माण, आदि।
7. अल्फाइटिस नमक सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एस 3। हॉस 3 आयन के साथ एक आयन के साथ औसत सल्फाइट्स 3 2- और अम्लीय (हाइड्रोसोल्फाइट) प्रतिष्ठित हैं। मध्यम सल्फाइट - क्रिस्टलीय पदार्थ। अमोनियम और क्षार धातु सल्फाइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 तो 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 तो 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। में जलीय समाधान हाइड्रोसल्फाइट बनाना। क्षारीय भूमि और कुछ अन्य धातुओं के सल्फाइट्स व्यावहारिक रूप से पानी में घुलनशील नहीं हैं; एमजीएसओ 3 1 ग्राम प्रति 100 ग्राम (40 डिग्री सेल्सियस) की घुलनशीलता। ज्ञात crystallohydrates (nh 4) 2 तो 3। एच 2 ओ, ना 2 तो 3। 7 एच 2 ओ, के 2 एस 3। 2 एन 2 ओ, एमजीएसओ 3। 6h 2 ओ और अन्य।
निर्जलीय सल्फाइट, जब सीलबंद जहाजों में वायु पहुंच के बिना गर्म किया जाता है, तो सल्फाइड और सल्फेट्स पर असमानता, जबकि वर्तमान एन 2 में हीटिंग 2 को खो देता है, और जब हवा में गर्म हो जाता है तो आसानी से सल्फेट्स को ऑक्सीकरण किया जाता है। एक जलीय माध्यम में 2 के साथ, औसत सल्फाइट हाइड्रोसुलफाइट बनाते हैं। सल्फाइट्स अपेक्षाकृत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं, क्लोरीन समाधान, ब्रोमोम, एच 2 ओ 2, आदि में ऑक्सीकरण सल्फेट्स के लिए ऑक्सीकरण करते हैं। मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, एनएस 1) के साथ विघटित 2 के रिलीज के साथ।
क्रिस्टल हाइड्रोसुलफाइट के, आरबी, सीएस, एनएच 4 + के लिए जाना जाता है, वे छोटे होते हैं। शेष हाइड्रोसुलफाइट केवल जलीय समाधानों में मौजूद हैं। घनत्व एनएच 4 एचएसओ 3 2.03 जी / सेमी 3; पानी में घुलनशीलता (जी 100 ग्राम): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएनएसओ 3 4 9 (20 डिग्री सेल्सियस)।
जब क्रिस्टलीय हाइड्रोसुल्फाइट ना को गर्म किया जाता है या जब किणिश लुगदी एम 2 के 2 में से 2, पायरोसुलफाइट का गठन किया जाता है (अप्रचलित -metabisulphites) m 2 s 2 o 5 - Pirosnoy एसिड एच 2 की मुक्त स्थिति में अज्ञात के लवण एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, छोटे प्रतिरोधी; घनत्व (जी / सीएम 3): एनए 2 एस 2 ओ 5 1.48, के 2 एस 2 ओ 5 2.34; ~ 160 डिग्री सेल्सियस ऊपर 2 के रिलीज के साथ विघटित हैं; पानी में भंग (एचएसओ 3 के अपघटन के साथ -), घुलनशीलता (100 ग्राम का जी): एनए 2 एस 2 ओ 5 64.4, के 2 एस 2 ओ 5 44.7; फॉर्म हाइड्रेट्स एनए 2 एस 2 ओ 5। 7 एच 2 ओ और जेडके 2 एस 2 ओ 5। 2 एन 2 ओ; पुनर्स्थापक
औसत क्षार धातु सल्फाइट्स को एक जलीय समाधान एम 2 सीओ 3 (या सोम) की बातचीत से प्राप्त किया जाता है, जिसमें 2, एक एमएसओ 3 - ट्रांसमिशन एक जलीय निलंबन एमसीओ 3 के माध्यम से 2; सल्फरिक एसिड इंडस्ट्रीज संपर्क की निकास गैस के मुख्य रूप से 2 का उपयोग किया जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग तब किया जाता है जब ब्लीचिंग, डाइंग और प्रिंटिंग कपड़े, फाइबर, कैनिंग अनाज, हरी फ़ीड, फोरेज इंडस्ट्रियल अपशिष्ट (नहो 3,ना 2 एस 2 ओ 5)। कैसो 3 और सीए (एनएसओ 3) 2 - वाइनमेकिंग और चीनी उद्योग में कीटाणुशोधक। नैनो 3, एमजीएसओ 3, एनएन 4 एनएसओ 3 - खाना पकाने के सेलूलोज़ में सल्फाइट शराब के घटक; (एनएच 4) 2 एसओ 3 - तो 2 अवशोषक; Nahso 3 उत्पादन के निकास गैसों, सल्फर रंगों के उत्पादन में एक कम एजेंट से एक एच 2 एस अवशोषक है। के 2 एस 2 ओ 5 - फोटो, एंटीऑक्सीडेंट, एंटीसेप्टिक में अम्लीय फिक्स का घटक।
धातु के लिए एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के नमक उत्पाद प्रतिस्थापन। ठोस घुलनशील नमक धातु केन और एक आयन एसिड अवशेष पर अलग हो जाते हैं। नमक इस पर विभाजित:
· मध्य
· घर
जटिल
डबल
· मिश्रित
मध्य लवण। ये धातु परमाणुओं पर एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं, या परमाणुओं के समूह (एनएच 4 +): एमजीएसओ 4, ना 2 सो 4, एनएच 4 सीएल, अल 2 (एसओ 4) 3।
मध्यम लवण के नाम धातुओं और एसिड के नाम से होते हैं: क्यूसो 4 सोडियम सल्फेट, ना 3 पीओ 4 सोडियम फॉस्फेट, नैनो 2 सोडियम राष्ट्र, नेक्लो-हाइपोक्लोराइट सोडियम, एनएसीएलओ 2-क्लोराइट सोडियम, एनएसीएलओ 3 सोडियम क्लोराइटर, एनएसीएलओ 4 - सोडियम परक्लोराइट, कॉपर कुई- आयोडाइड (i), सीएएफ 2 कैल्शियम फ्लोराइड। कई मामूली नामों को याद रखना भी आवश्यक है: एनएसीएल-कुक नमक, kno3-potash नमकीन, k2co3-potash, na2co3 सोडा कैलसीन, na2co3 ∙ 10h2o-soda क्रिस्टल, cuso4- तांबा शक्ति, na 2 b 4 o 7 . 10h 2 ओ- बुरा, ना 2 तो 4 . 10h 2 o-glauberova नमक। डबल लवण।यह सोलोली युक्त दो प्रकार के cations (हाइड्रोजन परमाणु) बहु-उपन्यासएसिड को दो अलग-अलग cations द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है):एमजीएनएच 4 पीओ 4, कल (एसओ 4) 2, नाक्सस 4 । अलग-अलग यौगिकों के रूप में डबल लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद हैं। पानी में भंग होने पर, वे पूरी तरह से हैंपृथक धातु आयन और एसिड अवशेष (यदि घुलनशील लवण), उदाहरण के लिए:
Nakso 4 ↔ na + + k + + तो 4 2-
यह उल्लेखनीय है कि जलीय समाधानों में डबल लवण का विघटन 1 कदम लेता है। इस प्रकार के लवण के नामों के लिए, आपको आयन और दो cations के नामों को जानना होगा:MGNH 4 PO 4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट।
जटिल लवण।ये कण हैं (तटस्थ अणुओं याआयनों ), जो इसमें शामिल होने के परिणामस्वरूप गठित होते हैंआयन (या परमाणु) ), बुला हुआ जटिलता, तटस्थ अणुओं या अन्य आयनों कहा जाता है लाइगैंडों। जटिल लवण में विभाजित हैं:
1) Cationic परिसर
सीएल 2 - dichlorideammmmy (ii)
सीएल 2 - डि chloridhexamminicobalt (ii)
2) आयनिक परिसर
के 2 - tetrafluorochryllate (ii) पोटेशियम
ली -tetrahydrido aluminat (iii) लिथियम
के 3 -hexacianoperrat (iii) पोटेशियम
व्यापक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस केमिस्ट ए वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।
खट्टा लवण - धातु केन पर बहु-अक्ष एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद।
उदाहरण के लिए: नाहको 3
रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक पंक्ति में सामना करने वाली धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2khso 4 + मिलीग्राम → एच 2 + मिलीग्राम (इसलिए) 4 + के 2 (तो) 4
ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए यह लेना खतरनाक है क्षारीय धातुक्योंकि वे शुरुआत में उच्च ऊर्जा रिलीज के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और एक विस्फोट होता है, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।
2nahco 3 + fe → एच 2 + NA 2 CO 3 + FE 2 (CO 3) 3 ↓
एसिड लवण क्षार समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और एक औसत (यानी) नमक (झूठ) और पानी बनाते हैं:
नाहको 3 + नाओह → एनए 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
2khso 4 + 2naoh → 2h 2 o + k 2 तो 4 + ना 2 तो 4
यदि गैस जारी की जाती है, तो एसिड लवण मध्यम लवण के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, प्रक्षेपण निकलता है, या पानी प्रतिष्ठित है:
2KHSO 4 + MGCO 3 → MGSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 o
2KHSO 4 + BACL 2 → बसो 4 ↓ + के 2 तो 4 + 2 एचसीएल
एसिड लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि प्रतिक्रिया का एसिड उत्पाद कमजोर हो जाएगा या जोड़ा गया है।
नाहको 3 + एचसीएल → एनएसीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ
एसिड लवण पानी और मध्य लवण की रिहाई के साथ मुख्य ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
2 नॉको 3 + एमजीओ → एमजीसीओ 3 ↓ + ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
2 किलोहर्टो 4 + बीओ → बेरो 4 + के 2 तो 4 + एच 2 ओ
एसिड लवण (विशेष रूप से हाइड्रोकार्बोनेट्स में) तापमान की कार्रवाई के तहत विघटित:
2nahco 3 → ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ
मिल रहा:
पॉलीपिक एसिड (तटस्थ प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया) के अतिरिक्त समाधान के साथ खुजली के संपर्क में आने पर अम्लीय लवण बनते हैं:
NaOH + H 2 SO 4 → NAHSO 4 + H 2 o
एमजी (ओएच) 2 + 2 एच 2 सो 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ
पॉलीपिक एसिड में मुख्य ऑक्साइड द्वारा भंग होने पर एसिड लवण बनते हैं:
एमजीओ + 2 एच 2 तो 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2 ओ
अम्लीय लवण बनते हैं जब धातुओं को पॉलिसी एसिड समाधान से अधिक में भंग कर दिया जाता है:
एमजी + 2 एच 2 तो 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2
एसिड लवण मध्यम नमक और एसिड की बातचीत के परिणामस्वरूप गठित होते हैं, जो मध्य नमक के आयन द्वारा गठित होता है:
सीए 3 (पीओ 4) 2 + एच 3 पीओ 4 → 3 सीएएचपीओ 4
मूल लवण:
मुख्य लवण एसिड अवशेषों के लिए मल्टी-एसिड बेस अणुओं में हाइड्रोक्सोक्रुप के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद हैं।
उदाहरण: mgohno 3, feohcl।
रासायनिक गुण:
मुख्य लवण मध्य नमक और पानी बनाने, एसिड की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
Mgohno 3 + hno 3 → mg (संख्या 3) 2 + H 2 o
मुख्य नमक तापमान से विघटित होते हैं:
2 सीओ 3 → 2cuo + सीओ 2 + एच 2 ओ
मुख्य लवण प्राप्त करना:
सैली इंटरैक्शन कमजोर एसिड मध्यम लवण के साथ:
2 एमजीसीएल 2 + 2 एनए 2 सीओ 3 + एच 2 ओ → 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4 एनएसीएल
एक कमजोर आधार और मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक का हाइड्रोलिसिस:
जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ → सीएल + एचसीएल
अधिकांश बुनियादी लवण छोटे घुलनशील होते हैं। उनमें से कई खनिज हैं, उदाहरण के लिए मैलाकाइटसीयू 2 सीओ 3 (ओएच) 2 और हाइड्रोक्साइलापेटाइट सीए 5 (पीओ 4) 3 ओह।
मिश्रित नमक के गुणों को रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम में नहीं माना जाता है, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित नमक लवण होते हैं, क्योंकि जिनमें से दो अलग-अलग एसिड के एसिड अवशेष एक धातु के परिवेश से जुड़े होते हैं।
दृश्य उदाहरण -का (ओसीएल) सीएल बेली नींबू (क्लोरिक)।
नामकरण:
1. नमक में एक जटिल cation है
सबसे पहले, वे उद्धरण कहते हैं, फिर "ओ" पर अंत के साथ, ligands - आयनों के आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करना (सीएल - - क्लोरो, ओह - -गिड्रोक्सो), फिर लिगैंड्स, तटस्थ अणुओं का प्रतिनिधित्व करते हैं (एनएच 3 -मामीन, एच 2 ओ - वास्तव में)। यदि एक ही लिगैंड्स 1 से अधिक हैं, तो उनके नंबर के बारे में ग्रीक संख्यात्मक को दर्शाता है:1 - मोनो, 2 - डी, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्स, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - गैर, 10 - डेक। उत्तरार्द्ध को एक आयन-जटिल एजेंट कहा जाता है, ब्रैकेट में उनके वैलेंस को इंगित करते हुए कि यह चर है।
[एजी (एनएच 3) 2] (ओह ) -जिड्रोक्साइड सिल्वर डायमाइन (मैं)
[सह (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2 क्लोराइड डिक्लोरो ओ tetraamine कोबाल्ट (Iii)
2. नमक में एक जटिल आयन होता है।
सबसे पहले, वे लिगैंड्स -anions को कॉल करते हैं, फिर "ओ" पर अंत के साथ आंतरिक क्षेत्र में शामिल तटस्थ अणुओं को शामिल किया जाता है, जो उनकी ग्रीक संख्यात्मक की संख्या दर्शाता है।उत्तरार्द्ध को लैटिन में आयन-जटिल एजेंट कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "एटी" के साथ, कोष्ठक में वैलेंस का संकेत मिलता है। इसके बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित किए गए उद्धरण का नाम लिखा गया है, cations की संख्या निर्दिष्ट नहीं है।
के 4-हेक्सैसियन टूफेरैट (ii) पोटेशियम (Fe 3+ आयनों पर अभिकर्मक)
के 3 - हेक्सासीनोफेराट (III) पोटेशियम (2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)
Na 2 -tragidroxycinat सोडियम
जटिल घटकों के अधिकांश आयन धातु हैं। जटिलता की सबसे बड़ी प्रवृत्ति डी तत्वों द्वारा प्रदर्शित होती है। केंद्रीय आयन-जटिल एजेंट के आसपास विरोधी चार्ज आयन या तटस्थ अणु या एडड्स हैं।
आयन-जटिल एजेंट और लिगैंड्स जटिल (स्क्वायर ब्रैकेट में) के भीतरी क्षेत्र का गठन करते हैं, केंद्रीय आयन के आसपास समन्वयित लिगैंड्स की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।
Ions जो आंतरिक क्षेत्र में शामिल नहीं हैं एक बाहरी क्षेत्र बनाते हैं। यदि एक एकीकृत आयन उद्धरण, फिर आयन के बाहरी क्षेत्र में और इसके विपरीत, यदि एकीकृत आयन आयन है, तो बाहरी क्षेत्र में। Cations आमतौर पर क्षारीय और चढ़ाई धातु आयनों, अमोनियम cation हैं। विघटन के दौरान, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं, जो समाधान के बजाय प्रतिरोधी होते हैं:
K 3 ↔3k + 3-
अगर हम अम्लीय लवण के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र पढ़ने पर, उपसर्ग हाइड्रो का उच्चारण किया जाता है- उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोस्ल्फाइड नास
सोडियम बार्बोनेट नाहको 3
मूल लवण उपसर्ग का उपयोग करते हैं हाइड्रो या dihydroxy
(लवण में धातु ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोरिडेम (ओएच) सीएल, एल्यूमिनियम डायहाइड्रोक्सोक्लोराइड 2 सीएल
लवण प्राप्त करने के तरीके:
1. निमेटल के साथ प्रत्यक्ष धातु बातचीत . यह विधि ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड के लवण द्वारा प्राप्त की जा सकती है।
जेएन + सीएल 2 → जेएनसीएल 2
2. एसिड और बेस की बातचीत (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में एक बड़ा है व्यावहारिक मूल्य (अधिकांश cations के लिए उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रियाएं), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होते हैं:
NaOH + HCL → NACL + H 2 o
बीए (ओएच) 2 + एच 2 तो 4 → बसो 4 ↓ + 2h 2 ओ
3. एसिड के साथ मुख्य ऑक्साइड की बातचीत :
तो 3 + बाओ → बसो 4 ↓
4. एसिड ऑक्साइड और आधार :
2NAOH + 2NO 2 → नैनो 3 + नैनो 2 + एच 2 ओ
NaOH + CO 2 → NA 2 CO 3 + H 2 o
5. मुख्य ऑक्साइड और एसिड की बातचीत :
ना 2 ओ + 2 एचसीएल → 2 एनएसीएल + एच 2 ओ
Cuo + 2hno 3 \u003d cu (संख्या 3) 2 + एच 2 ओ
6. एसिड के साथ धातु की प्रत्यक्ष बातचीत। इस प्रतिक्रिया के साथ हाइड्रोजन रिलीज के साथ हो सकता है। चाहे हाइड्रोजन जारी किया जाएगा या नहीं, धातु की गतिविधि, एसिड की रासायनिक गुण और इसकी एकाग्रता (केंद्रित सल्फर और नाइट्रिक एसिड के गुणों को देखें) पर निर्भर किया जाएगा।
जेएन + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2
एच 2 तो 4 + zn \u003d znso 4 + h 2
7. एसिड एसिड इंटरैक्शन । यह प्रतिक्रिया इस शर्त के तहत होती है कि नमक बनाने वाले एसिड को प्रतिक्रिया में दर्ज किए गए एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर है:
एनए 2 सीओ 3 + 2 एनओ 3 \u003d 2 नैनो 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ
8. एसिड ऑक्साइड के साथ नमक की बातचीत। प्रतिक्रियाएं केवल तभी होती हैं जब गर्म हो जाती है, इसलिए, प्रतिक्रिया के बाद गठित ऑक्साइड प्रतिक्रिया कम अस्थिर होनी चाहिए:
कैको 3 + सिओ 2 \u003d कैसीओ 3 + सीओ 2
9. क्षार के साथ नेमेटल्ला । हलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षारियों के साथ बातचीत करना एक ऑक्सीजन और ऑक्सीजन युक्त नमक देता है:
सीएल 2 + 2koh \u003d kcl + kclo + h 2 o (प्रतिक्रिया हीटिंग के बिना है)
सीएल 2 + 6koh \u003d 5kcl + kclo 3 + 3h 2 o (प्रतिक्रिया हीटिंग के साथ जाती है)
3S + 6NAOH \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O
10. दो नमक के बीच बातचीत। यह लवण का सबसे आम सेट है। इसके लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों नमक अच्छी तरह से घुलनशील होना चाहिए था, और चूंकि यह एक आयन विनिमय प्रतिक्रिया है, इसलिए यह अंत तक गुजरने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों से 1 के लिए अघुलनशील होना आवश्यक है:
एनए 2 सीओ 3 + CACL 2 \u003d 2nacl + caco 3 ↓
ना 2 तो 4 + बीएसीएल 2 \u003d 2 एनएसीएल + बसो 4 ↓
11. नमक और धातु के बीच बातचीत । यदि धातु धातु के वोल्टेज की एक पंक्ति में खड़ा है, जो नमक में निहित है तो प्रतिक्रिया बहती है:
Zn + cuso 4 \u003d znso 4 + cu ↓
12. लवण की थर्मल अपघटन । जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवण गर्म हो जाते हैं, तो नई ऑक्सीजन सामग्री के साथ, या इसमें शामिल नहीं होता है:
2kno 3 → 2kno 2 + o 2
4KCLO 3 → 3KCLO 4 + केसीएल
2KCLO 3 → 3o 2 + 2kcl
13. नमक के साथ गैर-मेटालोल की बातचीत। कुछ गैर-धातु नए नमक के गठन के साथ लवण से जुड़ने में सक्षम हैं:
सीएल 2 + 2ki \u003d 2kcl + i 2 ↓
14. नमक के साथ आधार की बातचीत । चूंकि यह एक प्रतिक्रिया विनिमय है, फिर इसके अंत में जाने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों से 1 अघुलनशील था (यह प्रतिक्रिया भी अम्लीय लवण को मध्यम में अनुवाद करने के लिए उपयोग करती है):
Fecl 3 + 3naoh \u003d fe (ओह) 3 ↓ + 3nacl
NaOH + ZNCL 2 \u003d (ZNOH) CL + NACL
केएचएसओ 4 + कोह \u003d के 2 तो 4 + एच 2 ओ
इस तरह, डबल लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:
Naoh + khso 4 \u003d knaso 4 + h 2 o
15. क्षार के साथ धातु बातचीत। धातु जो क्षार बनाने वाले परिसरों के साथ एम्फोटेरिक प्रतिक्रिया करते हैं:
2AL + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
16. इंटरेक्शन LIGANDS के साथ लवण (ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड, धातु):
2AL + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
एजीसीएल + 3 एनएच 4 ओह \u003d ओह + एनएच 4 सीएल + 2 एच 2 ओ
3 के 4 + 4 एफईसीएल 3 \u003d एफई 3 3 + 12 केसीएल
एजीसीएल + 2 एनएच 4 ओएच \u003d सीएल + 2 एच 2 ओ
संपादक: हरलामोवा गैलिना निकोलेवना
नमक के सवाल का जवाब देने के लिए, आमतौर पर लंबे समय तक सोचना आवश्यक नहीं होता है। यह रासायनिक यौगिक में दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगी यह अक्सर पाया जाता है। साधारण पका नमक के बारे में बात करने की कोई आवश्यकता नहीं है। विस्तृत आंतरिक ढांचा नमक और उनके यौगिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन कर रहे हैं।
नमक की परिभाषा
नमक के बारे में सवाल का एक स्पष्ट जवाब, एम वी। लोमोनोसोव के कार्यों में पाया जा सकता है। इसने ऐसे नाम को नाजुक निकायों को सौंपा, जिसे पानी में भंग किया जा सकता है और उच्च तापमान या खुली आग के प्रभाव में प्रज्वलित नहीं किया जा सकता है। बाद में, परिभाषा उनके भौतिक से अलग नहीं थी, लेकिन इन पदार्थों के रासायनिक गुणों से।
स्कूल पाठ्यपुस्तक अकार्बनिक रसायन शास्त्र वे नमक के बारे में एक स्पष्ट अवधारणा देते हैं। तथाकथित प्रतिस्थापन उत्पादों रासायनिक प्रतिक्रिया, जिसमें परिसर में एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। ठेठ लवण यौगिकों के उदाहरण: एनएसीएल, एमजीएसओ 4। यह देखना आसान है कि इस प्रविष्टि को दो हिस्सों में विभाजित किया जा सकता है: धातु को हमेशा सूत्र के बाएं घटक में दर्ज किया जाएगा, और एसिड अवशेष हमेशा दर्ज किया जाता है। मानक नमक सूत्र निम्नानुसार है:
मी एन एम एसिड अवशेष एम एन।
नमक की भौतिक गुण
एक सटीक विज्ञान के रूप में रसायन शास्त्र, इसकी संरचना और अवसरों के बारे में सभी संभावित जानकारी निवेश करता है। इसलिए, आधुनिक व्याख्या में लवण के सभी नामों में दो शब्द होते हैं: एक हिस्सा नामांकित मामले में धातु घटक का नाम है, दूसरा - एसिड अवशेष का विवरण होता है।
इन यौगिकों में आणविक संरचना नहीं होती है, इसलिए सामान्य परिस्थितियों में, वे ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। कई नमक में एक क्रिस्टल जाली होती है। अपवर्तक के इन पदार्थों के क्रिस्टल, इसलिए उनके पिघलने के लिए बहुत अधिक तापमान हैं। उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फाइड लगभग 2200 ओ सी के तापमान पर पिघला देता है।
नमक की घुलनशीलता घुलनशील, खराब घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित होती है। पहले का एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम नाइट्रेट के रूप में काम कर सकता है। बहुजनकता में मैग्नीशियम सल्फाइट, लीड क्लोराइड शामिल हैं। अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट है। किसी पदार्थ की घुलनशीलता पर जानकारी संदर्भ में निहित है।
रासायनिक प्रतिक्रिया के विचाराधीन उत्पाद आमतौर पर गंध नहीं करता है और इसका एक अलग स्वाद होता है। यह धारणा है कि सभी लवण नमकीन हैं - गलत। स्वच्छ नमकीन स्वाद में इस वर्ग का केवल एक तत्व है - हमारे पुराने परिचित नमक परिचित हैं। मीठे बेरेलियम लवण, कड़वा - मैग्नीशियम और बेकार हैं - उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट (सामान्य चाक)।
इनमें से अधिकतर पदार्थ रंगहीन हैं, लेकिन ऐसे भी हैं जिनके पास विशेषता रंग हैं। उदाहरण के लिए, लौह (द्वितीय) सल्फेट एक विशिष्ट हरे रंग के रंग, पोटेशियम परमैंगनेट - बैंगनी, और पोटेशियम क्रोमैट क्रिस्टल द्वारा विशेषता है चमकदार पीले रंग के होते हैं।
नमक का वर्गीकरण
रसायन विज्ञान सभी प्रकार के शेयर करता है अकार्बनिक लवण कई बुनियादी संकेतों के लिए। एसिड में हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप नमक को सामान्य या माध्यम कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट।
नमक, जो अपूर्ण प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है, को खट्टा या मूल कहा जाता है। ऐसी शिक्षा का एक उदाहरण एक पोटेशियम हाइड्रोसल्फेट प्रतिक्रिया हो सकती है:
मुख्य नमक इस तरह की प्रतिक्रिया के साथ प्राप्त किया जाता है जिसमें हाइड्रोक्सोक्रुप को एसिड अवशेषों द्वारा पूरी तरह से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। इस प्रजाति के पदार्थ उन धातुओं द्वारा गठित किए जा सकते हैं जिनकी वैलेंस दो या अधिक है। इस समूह के ठेठ नमक सूत्र को इस तरह की प्रतिक्रिया से हटाया जा सकता है:
सामान्य, मध्यम और अम्लीय रासायनिक यौगिक लवण बनाते हैं और इन यौगिकों का मानक वर्गीकरण होते हैं।
डबल और मिश्रित नमक
मिश्रित का एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक और क्लोरिनस एसिड का कैल्शियम नमक है: सीओसीएल 2।
शब्दावली
परिवर्तनीय वैलेंस के साथ धातुओं द्वारा बनाए गए लवण में एक अतिरिक्त पदनाम होता है: ब्रैकेट में सूत्र के बाद वे वैलेंस रोमन संख्याएं लिखते हैं। तो, लोहे की सल्फेट फेसो 4 (द्वितीय) और एफई 2 (एसओ 4) 3 (iii) है। नमक के शीर्षक में एक उपसर्ग हाइड्रो होता है, अगर इसकी संरचना में अनुपयुक्त हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रोफॉस्फेट में एक के 2 एचपीओ 4 सूत्र है।
इलेक्ट्रोलाइट्स में लवण की गुण
इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन का सिद्धांत अपनी व्याख्या देता है रासायनिक गुण। इस सिद्धांत के प्रकाश में, नमक को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो पानी में भंग रूप (विघटित) में अलग हो गया है। इस प्रकार, नमक समाधान को सकारात्मक नकारात्मक आयनों के एक परिसर के रूप में दर्शाया जा सकता है, और पहला हाइड्रोजन एच + के परमाणु नहीं है, और दूसरा हाइड्रोक्सोक्रॉप के परमाणु नहीं है। सभी प्रकार के लवण समाधान में मौजूद आयनों मौजूद नहीं हैं, इसलिए उनके पास कोई सामान्य गुण नहीं है। नमक समाधान बनाने वाले आयनों के आरोप छोटे, बेहतर वे अलग हो जाते हैं, इस तरह के तरल मिश्रण की विद्युत चालकता बेहतर होती है।
अम्लीय लवण के समाधान
समाधान में खट्टे लवण जटिल नकारात्मक आयनों में विघटित होते हैं, जो अम्लीय अवशेष, और साधारण आयनों होते हैं, जिन्हें सकारात्मक रूप से चार्ज धातु कण होते हैं।
उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट के विघटन की प्रतिक्रिया सोडियम आयनों पर नमक के क्षय की ओर जाती है और शेष एनएसओ 3 -।
पूर्ण सूत्र ऐसा लगता है: नाहको 3 \u003d ना + + एचसीओ 3 -, एचसीओ 3 - \u003d एच + सीओ 3 2-।
मूल लवण के समाधान
बेस लवण का विघटन एसिड और जटिल परिस्थितियों के आयनों के गठन की ओर जाता है जिसमें धातु और हाइड्रोक्सक्रुप शामिल होते हैं। बदले में इन जटिल cations, विघटन के दौरान भी विघटित करने में सक्षम हैं। इसलिए, मुख्य समूह के लवण के किसी भी समाधान में, यह मौजूद है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्सोमेनियम क्लोराइड की विघटन निम्नानुसार आय:
नमक प्रचार
नमक क्या है? यह तत्व सबसे आम रासायनिक यौगिकों में से एक है। हर कोई कुक नमक, चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) और इतने पर जाना जाता है। कार्बोनेट एसिड नमक के बीच सबसे आम कैल्शियम कार्बोनेट है। यह संगमरमर, चूना पत्थर, डोलोमाइट का एक अभिन्न अंग है। और कैल्शियम कार्बोनेट मोती और कोरल के गठन के लिए आधार है। यह रासायनिक यौगिक चॉर्डन जानवरों में कीड़े और कंकालों में ठोस कवर के गठन के लिए एक अभिन्न अंग है।
बचपन से हमारे लिए क्रॉ नमक ज्ञात है। डॉक्टर अपने अत्यधिक उपयोग पर चेतावनी देते हैं, लेकिन मध्यम मात्रा में शरीर में जीवन प्रक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए यह बेहद जरूरी है। और रक्त की सही संरचना और गैस्ट्रिक रस के उत्पादन को बनाए रखना आवश्यक है। अनिवार्य, इंजेक्शन और बूंदों का एक अभिन्न अंग, एकमात्र नमक के समाधान के अलावा कुछ भी नहीं है।
…नमक सोने की तुलना में अधिक कीमती है, क्योंकि सोने के बिना जीना संभव है, और नमक के बिना असंभव है.
कैशियोडर फ्लैवियस मैग ऑरेलि, प्राचीन रोम के लेखक और कंसुल
सभी प्राकृतिक खनिज लवणों में, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि हम सिर्फ "नमक" कहते हैं.
ए ई। फेरसमैन, रूसी भूगर्भ और खनिज
नमक की उपस्थिति का इतिहास
नमकपानी की तरह, आग पृथ्वी पर उन कुछ चीजों में से एक है, जो सभी मानव जाति की आवश्यकता पर निर्माता और निर्माता द्वारा दी जाती है।
इस दुनिया में सब कुछ या तो म्यूट है - या तो नमकीन, दूसरों को नहीं दिया जाएगा।
नमक का उपयोग 10 हजार से अधिक वर्षों से किया जाता है।
होमर ने उसे "दिव्य" कहा।
नमक स्वास्थ्य का प्रतीक और मृत्यु का प्रतीक है।
फ्रेस्को पर, लियोनार्डो दा विंची "गुप्त पशु" मेज पर सोलोनका को नमक के साथ चित्रित किया गया है।
यही तरीका है, यहूदा, मैकव ने नमक में अपनी रोटी के साथ, यीशु पर शैतान दिखाया, जिससे उसे धोखा दिया गया।
यह यहां से हो सकता है कि चर्च की छुट्टियों और विशेष रूप से शुद्ध गुरुवार की पूर्व संध्या पर शाम को नमक देना असंभव है।
यह साबित हुआ है कि नमक सकारात्मक ऊर्जा लेता है।
किसी भी अनुष्ठान के साथ: शादी, महत्वपूर्ण मेहमानों का आगमन रोटी-नमक द्वारा किया जाता है। लोग ब्रेड-नमक से मिलते हैं, अच्छे, स्वास्थ्य, अच्छी भूख की इच्छाओं के साथ उनके स्थान को व्यक्त करते हैं।
"रोटी-नमक" साझा करना "जीवन में सभी बोझ से गुजरना है, दोस्ती में। इसलिए, यदि आप नमक उठाते हैं - एक झगड़ा करने के लिए ...
एक अच्छा रूसी कहता है: "नमक का एक स्नैप एक साथ नहीं ..."।
और अभिव्यक्ति " पृथ्वी के नमक"सबसे महत्वपूर्ण और मूल्यवान का सार, जो इस दुनिया में है।
नमक sincerversion रूस में शत्रुतापूर्ण बलों से एक तरह का विश्वास था।
नमक कभी भी खराब नहीं होगा, आग में नहीं देता है, जब इसमें हो जाता है, तो पानी इसकी गुण खो नहीं जाता है। शायद इसलिए अधिकांश लोगों में नमक वफादारी और दृढ़ता का प्रतीक है। कुछ जनजाति अभी भी नमक छिड़ककर अपने अनुबंध को तेज करती हैं।
नमक के बिना, मनुष्य की जिंदगी और गतिविधि असंभव है। नमक हमेशा और हर जगह लोगों के बगल में होता है।
ऐसे समय थे जब नमक हमेशा नहीं होता है, और हर कोई उपलब्ध नहीं था, क्योंकि इसके कारण खूनी युद्ध आयोजित किए गए थे। रूस में, उच्च करों के कारण, आयातित नमक (1648 वर्ष) के लिए नमक की रिश की व्यवस्था की गई थी।
नमक सड़क थी, इसलिए केवल महत्वपूर्ण और महंगे मेहमानों की तालिकाओं पर दायर किया गया था, सरल लोग अनुपलब्ध थे। इसलिए अभिव्यक्ति "नमकीन रोटी नहीं" - यानी उत्सव की मेज पर मत बैठो।
नमक जीवन की प्रतिज्ञा है। और आज नमक लोगों के लिए महत्वपूर्ण है। किसी भी गार्ड में - निर्जीव ताइगा के बहुत ही जंगली कोने में, जहां एक व्यक्ति रहा, आप हमेशा मैचों के बक्से और नमक के साथ एक जार पाएंगे - अस्तित्व के प्रतीक के रूप में।
उत्तर की पीपुल्स के लिए, यह कई सामरिक उत्पादों की पहली अनिवार्य है। सबसे आसान और सबसे किफायती संरक्षक के रूप में, नमक लोगों को भोजन रखने में मदद करता है: एक लंबे गर्म मौसम के लिए मछली और मांस।
नमक में रवैया आधुनिक दुनिया यह दोहरी हो गया।
आइए कुक नमक की उत्पत्ति को समझने की कोशिश करें, आवेदन के लाभ और नुकसान क्या है।
कुक नमक के रासायनिक गुण
रासायनिक फॉर्मूला नमक NaCl - सोडियम क्लोराइड, प्रकृति में खनिज गैलिट्स - सफेद पाउडर, एक विशिष्ट कड़वा-नमकीन स्वाद के साथ गंध रहित।
सोडियम क्लोराइड के अलावा, टेबल नमक में पोटेशियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, मैंगनीज, तांबा, लौह, हमारे शरीर के लिए आवश्यक है।
हालांकि इन तत्वों द्वारा शरीर की शेष राशि को भरने के लिए, निश्चित रूप से, सभी अधिक फायदेमंद उत्पादों में से सबसे अच्छा है। शरीर के लिए नमक आवश्यक है, लेकिन इसकी अतिरिक्त हानिकारक है!
नमक के उपचार गुण
- यह नोट किया गया था कि नमक खानों में नमक खनन पर काम करने वाले लोग सर्दी और फ्लू के साथ लगभग चोट नहीं पहुंचाते हैं, उन्हें अस्थमा और खांसी से पीड़ित नहीं होता है, सबसे अधिक संभावना है कि वे भाप लवण के साथ संतृप्त हवा को सांस लेते हैं।
- नमक sincerversion युवाओं और सुंदरता की कुंजी माना जाता था। उन्हें बचाने के लिए, नमक के साथ त्वचा को शहद रगड़ने की सिफारिश की गई थी।
- दर्द के मामले में, नमक के साथ पानी पीने के लिए पेट विकार की भी सिफारिश की जाती है।
- एक कीट झुकाव - काटने की जगह, खुजली और दर्द को लुब्रिकेट किया जाएगा।
- नमक नमक सब्जियों और अन्य उत्पादों के संरक्षण में, सैलिंग में अनिवार्य है, एक उत्कृष्ट संरक्षक है।
- नमक के बिना, मानव और पशु जीव में सबसे महत्वपूर्ण शारीरिक प्रक्रिया असंभव है।
- नमक रक्त, लिम्फ, लार, गैस्ट्रिक रस, पित्त में शामिल है। नमक के कारण, आवश्यक osmotic दबाव प्रदान किया जाता है, जिस पर कोशिकाओं की सामान्य महत्वपूर्ण गतिविधि निर्भर करती है।
- नमक शिक्षा का स्रोत है हाइड्रोक्लोरिक एसिड कापाचन के लिए आवश्यक है। इस प्रकार, नमक के बिना, पाचन की प्रक्रिया धीमी हो जाती है।
- नमक शरीर में क्लोरीन की आपूर्ति करता है - एसिड-क्षारीय संतुलन (पोटेशियम, सोडियम और क्लोरीन के बीच) को बनाए रखने के लिए आवश्यक तत्व। यदि इस अनुपात का उल्लंघन है, तो एक व्यक्ति आकर्षक है: दबाव कूदता है, दिल, एडीमा और यहां तक \u200b\u200bकि आवेगों के काम में बाधाएं।
- नमक के बिना, एक व्यक्ति को मत जीओ। पानी हमारे शरीर से स्लैग और सोडियम नाइट्रेट के साथ फिसल जाता है, जिससे इसके अंदर पानी की संतुलन को परेशान किया जाता है। आखिरकार, यह है कि नमक शरीर में पानी में देरी करता है, यही कारण है कि थोड़ा सा नमक खाने के लिए इतना महत्वपूर्ण है। सभी यात्री, स्टेपप्स के निवासी, शोधकर्ता रेगिस्तान और ताइगा इसके बारे में जानते हैं।
- पोषण में नमक को त्यागने के लिए आम तौर पर स्वास्थ्य समस्याओं का कारण बनता है। आखिरकार, शरीर में पानी में देरी नहीं होती है, ऊतकों को छोड़कर, यह उपयोगी लवण बहती है, जो ऑस्टियोपोरोसिस और अन्य बीमारियों की ओर जाता है। यही कारण है कि प्रति दिन कम से कम 5 ग्राम नमक का उपयोग करना आवश्यक है - 1 एच। चम्मच।
नमक का उपचार
खाना पकाने नमक एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है और शुद्ध घावों के लिए उपयोग किया जा सकता है।
Purulent घावों के पेप्टिक नमक का उपचार
तो युद्ध में, जब अस्पतालों में एंटीबायोटिक्स, ड्रेसिंग सामग्री की कमी थी, खाना पकाने के नमक का एक पारंपरिक समाधान स्थानांतरित होने जा रहा था। इस तरह के एक पट्टी को लागू करने के बाद, घाव शुद्ध किया गया था, यह गुलाबी हो गया और जल्दी से ठीक हो गया। नमक पट्टी स्थानीय रूप से कार्य करती है - केवल बीमार अंग या शरीर के शरीर पर। चूंकि तरल उपकरणीय परत से अवशोषित होता है, गहरी परतों से ऊतक तरल पदार्थ इसमें बढ़ रहा है, सभी रोगजनकों को आकर्षक: सूक्ष्मजीव, वायरस और कार्बनिक पदार्थ।
इस प्रकार, रोगी के ऊतकों में पट्टी की कार्रवाई के दौरान, तरल पदार्थ को नवीनीकृत किया जाता है, रोगजनक कारक से शुद्धिकरण और एक नियम के रूप में, रोगजनक प्रक्रिया का परिसमापन।
घर पर घावों के इलाज के लिए 8-10 %% चिकित्सीय उच्च रक्तचाप समाधान कैसे तैयार करें
1 लीटर उबले हुए पानी को लें, 50 डिग्री तक ठंडा करें, पका नमक के 80-100 ग्राम जोड़ें, हलचल और घाव पर एक गीला नैपकिन, एक गीला नैपकिन, एक गीला नैपकिन लागू करने के लिए एक छोटी निचोड़, थोड़ा निचोड़, थोड़ा निचोड़, एक गीला नैपकिन। ऊपर से, आप एक सूखी गौज डाल सकते हैं। पॉलीथीन, सेलोफेन के शीर्ष पर रखना असंभव है, ताकि ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण न हो। जैसा कि आप महसूस करते हैं, आप ड्रेसिंग को 8-10 घंटे रख सकते हैं। पट्टी को हटाने के बाद, आप घाव को मिटा सकते हैं स्वच्छ जल और थोड़ा जोड़ो।
कुक नमक के एक उच्च रक्तचाप के साथ पट्टी धीरे-धीरे कार्य करता है। उपचारात्मक परिणाम 7-10 दिनों के भीतर हासिल किया जाता है, और कभी-कभी अधिक।
कलात्मक दर्द के खाना पकाने के लवण का उपचार
खाना पकाने नमक appliqués द्वारा कलात्मक दर्द को हटाने के अच्छे परिणाम देता है। 10% की एक समान एकाग्रता का एक समाधान बैंडेज को कम करता है और बीमार जोड़ों पर लागू होता है यदि यह पैर है, तो आप समाधान में मोजे या मोज़ा को गीला कर सकते हैं और उन्हें रात में डाल सकते हैं। 7-10 दिन प्रदर्शन करने की प्रक्रिया।
दंत दर्द का उपचार, पहाड़ की नमक में दर्द
जब गले में दर्द, स्टेमाइटिस या दंत दर्द निम्नलिखित नुस्खा में मदद करता है:
एक गिलास पानी में भंग हो जाओ पॉल को नमक का एक चम्मच और उतना सोडा और आयोडीन की कुछ बूंदें जोड़ें। ऐसा समाधान भी दांतों की बीमारी, विभिन्न फिस्टुलस और गम सिस्ट के कारण ईथ को हटा देता है।
एक शुरुआती ठंड, नाक की भीड़ के साथ नमक
एक प्रारंभिक बीमारी के पहले संकेतों को महसूस करना, एक पैन में एक मजबूत गर्मी पर नमक के आधे पैक को रोल करना आवश्यक है, एक लिनन बैग में डालें और गले में संलग्न करें, इसे एक तौलिया या पैरों के साथ पूर्व-लपेटा गया है या नाक के स्नीकर्स के लिए।
आप दूध बच्चे का उपयोग कर सकते हैं, लेकिन देखभाल महत्वपूर्ण नहीं है कि जलन का कारण न हो।
सर्दी और साइनसिसिटिस के दौरान नमक का नमक समाधान नाक श्लेष्म के साथ फ्लश किया जा सकता है। 5% नमकीन समाधान के साथ शुरू करना आवश्यक है, फिर धीरे-धीरे 1-2% की ओर मुड़ना।
नुकसान लवण
जैसा कि महान पैरासेल ने बात की:
"सबकुछ जहर है और सबकुछ दवा है, और केवल एक खुराक दूसरे में से एक द्वारा प्रतिष्ठित है।"
तो भोजन नमक सबसे मजबूत जहर हो सकता है। नमक की खुराक आवश्यक से 10 गुना अधिक है - घातक है।
लेकिन नमक की कमी शरीर के लिए सबसे अच्छी उपलब्धि नहीं है। व्यर्थ में नहीं, अंग्रेजों का कहना है कि यह अच्छा नहीं है - और भी हानिकारक।
वयस्क के लिए औसत दैनिक खपत दर 10 ग्राम (ठंडे देशों में 3-5 ग्राम लवण और गर्म में 20 ग्राम तक) है। एक साल के लिए, एक व्यक्ति 5-6 किलोग्राम नमक खाता है, जीवन के 50 वर्षों तक आधा फेंक देता है।
अत्यधिक और पौष्टिक लवण की बढ़ती खपत भी इसके परिणामों के साथ स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है:
- कार्डियोवैस्कुलर रोगों का खतरा बढ़ता है,
- रक्तचाप को बढ़ाता है,
- गुर्दे की बीमारी का कारण बनता है
- कैल्शियम विनिमय का उल्लंघन करता है,
- नमक जमा को बढ़ावा देता है, जिससे ऑस्टियोपोरोसिस, विभिन्न संयुक्त बीमारियां होती हैं।
- यह शरीर में पानी की देरी के कारण शरीर के वजन को बढ़ाने में मदद करता है, और भूख भी बढ़ाता है।
जैसा कि आप देख सकते हैं और यहां, जीवन में हर जगह, माप महत्वपूर्ण है!
नमक का उत्पादन और आवेदन
वर्तमान में, सभी प्रकार के additives के साथ विभिन्न लवण का उपयोग और उपयोग भी है: "स्वादिष्ट नमक", "स्मोक्ड नमक", "लहसुन", "ब्लैक सैल"। इस तरह के नमक के लिए कीमतों को अतिसंवेदनशील किया जाता है। हालांकि वे सभी मसालों, जड़ी बूटियों, सीजनिंग के साथ एक ही आम पका नमक पर आधारित हैं।
पोषण आयोडीनयुक्त नमक में उपयोग करना महत्वपूर्ण है, जो हमारे शरीर को आयोडीन की आपूर्ति के रूप में आपूर्ति करता है। हालांकि, इस तरह के नमक केवल 4 महीने के उपयोगी गुणों को बरकरार रखता है। खाना पकाने के नमक के लिए आयोडीन के जीवन को बढ़ाने के लिए, पोटेशियम जोड़ता है।
कौन सा नमक बेहतर है और एक कुक नमक कैसे चुनें
दवा में, नमक को "सफेद मौत" कहा जाता है। वैकल्पिक पोषण के समर्थक सभी लोगों के आहार से टेबल नमक को खत्म करने के लिए आग्रह करते हैं। किसी को निर्णय लेने का अधिकार है। हैलो, मुझे लगता है कि खुद को पता है कि उसे कितना और कितना चाहिए। इसलिए, यदि आप स्वास्थ्य के साथ अच्छा कर रहे हैं, तो संयम में नमक खाएं।
नमक चुनते समय निम्नलिखित पर ध्यान देने योग्य है।
- एक पत्थर (प्रसंस्करण के बिना, प्रसंस्करण के बिना निकाला गया) नमक और कुक, परिष्कृत (थका हुआ - उत्पादन में वाष्पित)। यदि आप उस नमक को लागू करते हैं, तो प्रकृति ने तैयार किया है, पत्थर, तो यह अच्छा है।
- समुद्री नमक - उपयोगी औद्योगिक, कृत्रिम रूप से समृद्ध है।
- नमक आयोडीन में बनाए रखना महत्वपूर्ण है - थायराइड ग्रंथि और मस्तिष्क के काम के उचित संचालन के लिए आधार।
नमक कुक, औद्योगिक निर्माण, उत्पादन के दौरान नष्ट क्रिस्टल जाली के साथ सोडियम क्लोरीन शामिल है। शरीर में प्रवेश करते समय, सोडियम अपनी संरचना को पुनर्स्थापित करने की कोशिश कर रहा है, हमारे शरीर से उपयोगी तत्वों से दूर ले जा रहा है, जिससे उनकी हड्डियों, बालों, नाखूनों, रक्त को धुंधला कर दिया जाता है। यही कारण है कि कई डॉक्टर एक कुक नमक के स्वागत को पूरी तरह से खारिज करते हैं, जिससे उसकी "सफेद मौत" बुला रही थी।
