डिग्री ऑक्सीकरण 4. पदार्थों के सूत्रों का उचित संकलन
ऑक्सीकरण की डिग्री उस परिसंपत्ति में गणना की गई यौगिक में रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त शुल्क है कि सभी लिंक में आयन प्रकार होता है। ऑक्सीकरण की डिग्री में सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य मूल्य हो सकता है, इसलिए अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री की बीजगणितीय राशि, अपने परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, और आयन - आयन शुल्क में।
ऑक्सीकरण डिग्री की यह सूची सभी ज्ञात ऑक्सीकरण डिग्री दिखाती है। रासायनिक तत्व Mendeleev की आवधिक सारणी। सूची सभी जोड़ों के साथ ग्रीनवुड टेबल पर आधारित है। लाइनों में जो रंग से हाइलाइट किए जाते हैं, निष्क्रिय गैसें इंस हैं। ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य है।
| 1 | −1 | एच | +1 | ||||||||||
| 2 | उसने। | ||||||||||||
| 3 | ली | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | हो। | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | बी | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | सी। | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | एन | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | ओ | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | एफ | +1 | ||||||||||
| 10 | ne | ||||||||||||
| 11 | −1 | ना। | +1 | ||||||||||
| 12 | एमजी। | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | अल | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | सी | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | पी | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | एस | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | सीएल। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | एआर | ||||||||||||
| 19 | क। | +1 | |||||||||||
| 20 | सीए। | +2 | |||||||||||
| 21 | अनुसूचित जाति | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | ती | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | वी | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | सीआर | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | एमएन। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | Fe। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | कं | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | नी। | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | सीयू। | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | जेएन। | +2 | |||||||||||
| 31 | गा। | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | जी। | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | जैसा | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | से | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Br। | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | केआर। | +2 | |||||||||||
| 37 | आरबी। | +1 | |||||||||||
| 38 | सीनियर | +2 | |||||||||||
| 39 | वाई | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr। | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | एनबी। | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | मो | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | टीसी। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | आरयू | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | आरएच। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | पीडी। | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | एजी | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | सीडी | +2 | |||||||||||
| 49 | में। | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | एसएन। | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | एसबी। | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | ते | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | मैं। | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe। | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | सीएस। | +1 | |||||||||||
| 56 | बी 0 ए। | +2 | |||||||||||
| 57 | ला | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | सीई | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | पीआर। | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd। | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | दोपहर। | +3 | |||||||||||
| 62 | एसएम। | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | यूरोपीय संघ | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | जीडी। | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | टीबी। | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | डाई। | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | हो। | +3 | |||||||||||
| 68 | एर। | +3 | |||||||||||
| 69 | टीएम। | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Yb। | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | लू। | +3 | |||||||||||
| 72 | एचएफ। | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | ता। | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | डब्ल्यू | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | फिर से। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | ओएस | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Ir। | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | पं। | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | औ। | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | Hg। | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | टी एल | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | पीबी। | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | द्वि | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | पीओ | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | पर। | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | आरएन। | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | फादर | +1 | |||||||||||
| 88 | रा। | +2 | |||||||||||
| 89 | एसी | +3 | |||||||||||
| 90 | वें। | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | देहात | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | यू | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | एनपी। | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | पीयू | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | हूँ। | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | से। मी। | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | बीके। | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | सीएफ़ | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | तों | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | एफएम। | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | एमडी। | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | नहीं। | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | एलआर | +3 | |||||||||||
| 104 | आरएफ | +4 | |||||||||||
| 105 | डाटाबेस | +5 | |||||||||||
| 106 | एसजी। | +6 | |||||||||||
| 107 | बीएच। | +7 | |||||||||||
| 108 | एचएस। | +8 |
तत्व के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री आवधिक प्रणाली संख्या की संख्या से मेल खाती है, जहां यह तत्व स्थित है (अपवाद है: एयू + 3 (आई ग्रुप), सीयू + 2 (II), से समूह VIII ऑक्सीकरण की डिग्री +8 केवल ओएसएमई ओएस और आरयू रूथेनियम हो सकती है।
कनेक्शन में धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री
यौगिकों में धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा सकारात्मक होती है, लेकिन nonmetallah के बारे में बात करने के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री इस बात पर निर्भर करती है कि यह परमाणु से जुड़ा हुआ है:
- यदि एक गैर-परमाणु के साथ, ऑक्सीकरण की डिग्री सकारात्मक और नकारात्मक हो सकती है। यह तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर निर्भर करता है;
- यदि धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण की डिग्री नकारात्मक है।
गैर-धातुओं के ऑक्सीकरण की नकारात्मक डिग्री
गैर-धातु ऑक्सीकरण की उच्चतम नकारात्मक डिग्री 8 समूह संख्या से घटकर निर्धारित की जा सकती है जिसमें यह रासायनिक तत्व स्थित है, यानी ऑक्सीकरण की उच्चतम सकारात्मक डिग्री बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जो संख्या संख्या से मेल खाती है।
कृपया ध्यान दें कि साधारण पदार्थों के ऑक्सीकरण की डिग्री 0 के बराबर होती है, भले ही यह धातु या nonmetall है या नहीं।
स्रोत:
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कार्य 54।
ऑक्सीकरण की कम डिग्री हाइड्रोजन, फ्लोराइन, सल्फर और नाइट्रोजन शो है? क्यों? इस ऑक्सीकरण के लिए डेटा तत्वों के साथ एक कैल्शियम कंपाउंड फॉर्मूला बनाएं। संबंधित यौगिक क्या हैं?
फेसला:
ऑक्सीकरण की सबसे कम डिग्री सशर्त चार्ज द्वारा निर्धारित की जाती है,जो एटम प्राप्त करता है जब इलेक्ट्रॉनों की संख्या संलग्न होती है, जो एनएस 2 एनपी 6 निष्क्रिय गैस (एनएस 2 हाइड्रोजन के मामले में) के एक स्थिर ई-आवरण के गठन के लिए आवश्यक है। हाइड्रोजन, फ्लोराइन, सल्फर और नाइट्रोजन क्रमशः आईए-, VII, के माध्यम से- और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह के माध्यम से होते हैं और बाहरी ऊर्जा स्तर एस 1, एस 2 पी 5, एस 2 पी 4 और एस की संरचना होती है 2 पी 3।
इस प्रकार, बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए, हाइड्रोजन परमाणु और फ्लोराइन के परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन, सल्फर परमाणु - दो, नाइट्रोजन परमाणु - तीन द्वारा संलग्न किया जाना चाहिए। इसलिए हाइड्रोजन, फ्लोराइन, सल्फर और नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकरण की निम्न डिग्री -1, -1, -2 और -3 के बराबर है। इस ऑक्सीकरण के लिए डेटा तत्वों के साथ कैल्शियम कंपाउंड सूत्र:
सीएएच 2 - कैल्शियम हाइड्राइड;
सीएएफ 2 - कैल्शियम फ्लोराइड;
सीएएस - कैल्शियम सल्फाइड;
सीए 3 एन 2 - कैल्शियम नाइट्राइड।
कार्य 55।
ऑक्सीकरण की कम और उच्चतम डिग्री सिलिकॉन, आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन दिखाती है? क्यों? ऑक्सीकरण की इन डिग्री को पूरा करने वाले तत्वों के डेटा कनेक्शन का सूत्र बनाएं।
फेसला:
तत्व ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री निर्धारित करता है, एक नियम के रूप में, आवधिक प्रणाली की संख्या
डी। I. Mendeleev, जिसमें वह है। ऑक्सीकरण की निचली डिग्री सशर्त चार्ज द्वारा निर्धारित की जाती है, जो इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ते समय एक परमाणु प्राप्त करती है, जो एनएस 2 एनपी 6 निष्क्रिय गैस (एनएस के मामले में एनएस के मामले में) के एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन परिचय के गठन के लिए आवश्यक है 2 हाइड्रोजन)। सिलिकॉन, आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन आईवीए, वीए-, वाया- और VIII समूहों के अनुसार हैं, और क्रमशः बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना, एस 2 पी 2, एस 2 पी 3, एस 2 पी 4 और एस 2 P5। इस तरह, उच्च डिग्री सिलिकॉन ऑक्सीकरण आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन क्रमशः, +4, +5, +6 और +7 बराबर है। इन ऑक्सीकरण डिग्री के अनुरूप तत्वों के डेटा यौगिकों का सूत्र: एच 2 साईओ 3 - फ्लिंटिक एसिड; एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड; एच 2 एसईओ 4 - बीजित एसिड; एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एसिड।
आर्सेनिक सिलिकॉन, सेलेनियम और क्लोरीन के ऑक्सीकरण की सबसे कम डिग्री -4, -5, -6 और -7 के बराबर है। इन ऑक्सीकरण डिग्री के अनुरूप इन तत्वों के सूत्र: एच 4 एसआई, एच 3 एएस, एच 2 एसई, एचसीएल।
कार्य 56।
क्रोम उन यौगिकों को बनाता है जिसमें यह ऑक्सीकरण +2, +3, +6 की डिग्री प्रदर्शित करता है। ऑक्सीकरण की इन डिग्री को पूरा करने वाले अपने ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड का सूत्र बनाएं। क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (iii) की एम्फोटेरिटी साबित करने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
फेसला:
क्रोम उन यौगिकों को बनाता है जिसमें ऑक्सीकरण डिग्री +2, +3, +6 होती है। ऑक्सीकरण की इन डिग्री के अनुरूप अपने ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड्स का सूत्र:
ए) क्रोमियम ऑक्साइड:
सीआरओ - क्रोमियम ऑक्साइड (ii);
सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम ऑक्साइड (III);
सीआरओ 3 - क्रोमियम ऑक्साइड (vi)।
बी) क्रोमियम हाइड्रोक्साइड्स:
सीआर (ओएच) 2 - क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (ii);
सीआर (ओएच) 3 - क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (iii);
एच 2 सीआरओ 4 - क्रोमिक एसिड।
सीआर (ओएच) 3 - क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (iii) - एम्फोलाइट, यानी, एक पदार्थ जो दोनों एसिड और अड्डों के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (iii) की एम्फोटेरिटी साबित करने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
ए) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ;
बी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एनओएच \u003d नैक्रो 3 + 3 एच 2 ओ।
कार्य 57।
आवधिक प्रणाली में तत्वों के परमाणु द्रव्यमान लगातार बढ़ रहे हैं, जबकि साधारण निकायों के गुण समय-समय पर बदलते हैं। इसे कैसे समझाया जा सकता है? एक प्रेरित उत्तर दें।
फेसला:
ज्यादातर मामलों में, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के प्रभारी में वृद्धि के साथ, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान स्वाभाविक रूप से बढ़ते हैं, क्योंकि परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में प्राकृतिक वृद्धि होती है। साधारण निकायों के गुण समय-समय पर भिन्न होते हैं, क्योंकि बाहरी ऊर्जा स्तर पर, इलेक्ट्रॉनों की संख्या समय-समय पर परमाणुओं में परिवर्तित होती है। तत्वों के परमाणुओं में, समय-समय पर न्यूक्लियस के आरोप में वृद्धि के साथ बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जो एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन खोल (निष्क्रिय गैस खोल) के गठन के लिए आवश्यक है। उदाहरण के लिए, ली, एनए और के परमाणुओं में संपत्तियों की आवधिक दोहराव उनके परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर द्वारा समझाया जाता है, वहां एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। बाहरी ऊर्जा स्तर पर इन तत्वों के परमाणुओं पर परमाणुओं में समय-समय पर दोहराए गए गुण, एनई, एआर, केआर, एक्सई और आरएन - आउटडोर ऊर्जा स्तर पर इन तत्वों के परमाणुओं पर आठ इलेक्ट्रॉनों (हीलियम - दो इलेक्ट्रॉनों) में शामिल थे - वे सभी रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं, क्योंकि उनके परमाणु नहीं हो सकते न तो अन्य तत्वों के परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को देने के लिए न ही संलग्न।
कार्य 58।
आधुनिक फॉर्मूलेशन क्या है आवधिक विधि? समझाओ कि तत्वों की आवधिक प्रणाली में आर्गन, कोबाल्ट, टेल्यूरियम और थोरियम पोटेशियम, निकल, आयोडीन और प्रोस्टेंटमेंट से पहले क्रमशः रखा जाता है, हालांकि उनके पास एक बड़ा परमाणु द्रव्यमान है?
फेसला:
आवधिक कानून का आधुनिक निर्माण: "रासायनिक तत्वों के गुण और उनके साधारण या जटिल पदार्थ तत्वों परमाणुओं के नाभिक के प्रभारी पर आवधिक निर्भरता में हैं। "
चूंकि परमाणु के, नी, आई, पीए - एआर, सह, ते, वें - प्रति इकाई परमाणु नाभिक के आरोपों की तुलना में एक छोटा सा सापेक्ष द्रव्यमान अधिक है
फिर कलिया, निकल, आयोडीन और प्रोटैक्टिसिटी क्रमशः अनुक्रम संख्याओं, क्रमश: 1 9, 28, 53 और 91 द्वारा आवंटित की जाती है। आवधिक प्रणाली में तत्व के लिए, अनुक्रम संख्या को अपने परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के लिए नहीं दिया गया है, बल्कि द्वारा इस परमाणु के नाभिक में निहित प्रोटॉन की संख्या, यानी परमाणु के नाभिक के प्रभारी। तत्व की संख्या नाभिक (परमाणु के नाभिक में निहित प्रोटॉन की संख्या) के प्रभार को इंगित करती है, कुल गणना एक दिए गए परमाणु में निहित इलेक्ट्रॉनों।
कार्य 59।
कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन के कम और उच्च डिग्री कार्बन, फॉस्फोरस, सल्फर और आयोडीन हैं? क्यों? ऑक्सीकरण की इन डिग्री को पूरा करने वाले तत्वों के डेटा कनेक्शन का सूत्र बनाएं।
फेसला:
तत्व के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री निर्धारित करता है, एक नियम के रूप में, आवधिक प्रणाली के समूह की संख्या डी। I. Mendeleev, जिसमें यह स्थित है। ऑक्सीकरण की निचली डिग्री सशर्त चार्ज द्वारा निर्धारित की जाती है, जो एक परमाणु प्राप्त करती है जब इलेक्ट्रॉनों की संख्या संलग्न होती है, जो एनएस 2 एनपी 6 निष्क्रिय गैस (एनएस 2 हाइड्रोजन के मामले में) के स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन परिचय के गठन के लिए आवश्यक है) । कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन क्रमशः आईवीए-, वीए-, वाया- और वीआईआईए समूहों में हैं और क्रमशः बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना है, एस 2 पी 2, एस 2 पी 3, एस 2 पी 4 और एस 2 पी 5। इस प्रकार, कार्बन ऑक्सीकरण, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन की उच्चतम डिग्री क्रमशः +4, +5, +6 और +7 के बराबर है। इन ऑक्सीकरण डिग्री के अनुरूप तत्वों के डेटा यौगिकों का सूत्र: सीओ 2 - कार्बन ऑक्साइड (ii); एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड; एच 2 सो 4 - सल्फ्यूरिक एसिड; हायो 4 - आयोडीन एसिड।
कार्बन ऑक्सीकरण, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन की सबसे कम डिग्री -4, -5, -6 और -7 के बराबर है। ऑक्सीकरण की इन डिग्री के अनुरूप तत्वों के डेटा यौगिकों का सूत्र: सी 4, एच 3 पी, एच 2 एस, हाय।
कार्य 60।
किस तत्व के परमाणु चौथा पीरियड आवधिक प्रणाली ई 2 ओ 5 के अपने उच्चतम ऑक्सीकरण के अनुरूप ऑक्साइड बनाती है? कौन सा हाइड्रोजन के साथ एक गैसीय कनेक्शन देता है? एसिड का सूत्र बनाएं जो इन ऑक्साइड को पूरा करते हैं और उन्हें ग्राफिकल रूप से चित्रित करते हैं?
फेसला:
ऑक्साइड ई 2 ओ 5, जहां तत्व ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री +5 में है, वी समूह के तत्वों की विशेषता है। इस तरह के ऑक्साइड चौथी अवधि के दो तत्व बना सकते हैं और वी-समूह तत्व संख्या 23 (वैनेडियम) और संख्या 33 (आर्सेनिक) हैं। वैनेडियम और आर्सेनिक, पांचवें समूह के तत्वों की तरह, फॉर्म हाइड्रोजन यौगिकों एन 3 संरचना, क्योंकि वे कम डिग्री ऑक्सीकरण -3 प्रदर्शित कर सकते हैं। चूंकि आर्सेनिक nonmetall है, यह हाइड्रोजन - एच 3 के रूप में - Assin के साथ एक गैसीय यौगिक बनाता है।
एसिड सूत्र जो वैनेडियम और आर्सेनिक के उच्चतम ऑक्सीकरण में ऑक्साइड के अनुरूप हैं:
एच 3 वीओ 4 - ऑर्थोवानाडियम एसिड;
एचवीओ 3 - मेटावनडियम एसिड;
हसो 3 - व्यापारी एसिड;
एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक (ऑर्थोमाइशियाक) एसिड।
ग्राफिक फॉर्मूला एसिड:
रसायन शास्त्र में, "ऑक्सीकरण" और "रिकवरी" शब्द का अर्थ है प्रतिक्रियाएं जिनमें परमाणु या परमाणुओं का समूह खो जाता है या तदनुसार, इलेक्ट्रॉनों अधिग्रहण करते हैं। ऑक्सीकरण की डिग्री एक या कई परमाणुओं को एक संख्यात्मक मूल्य को पुनर्वितरित इलेक्ट्रॉनों की मात्रा को दर्शाती है और यह दिखाती है कि प्रतिक्रिया के दौरान परमाणुओं के बीच इन इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जाता है। इस मूल्य की परिभाषा उन परमाणु और अणुओं के आधार पर सरल और काफी जटिल प्रक्रिया दोनों हो सकती है। इसके अलावा, कुछ तत्वों के परमाणुओं में कई ऑक्सीकरण डिग्री हो सकती है। सौभाग्य से, ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए सरल अस्पष्ट नियम हैं, यह सुनिश्चित करने के लिए कि इसका उपयोग रसायन शास्त्र और बीजगणित की नींव का पर्याप्त ज्ञान है।
कदम
भाग 1
रसायन विज्ञान के कानूनों के अनुसार ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण- उदाहरण के लिए, अल (एस) और सीएल 2 में ऑक्सीकरण की डिग्री 0 है, क्योंकि दोनों रासायनिक रूप से असंबंधित प्राथमिक स्थिति में हैं।
- कृपया ध्यान दें कि इसकी गैरतम संरचना के बावजूद सल्फर एस 8, या ऑक्टासर का आवंटन आकार ऑक्सीकरण की शून्य डिग्री द्वारा भी विशेषता है।
-
यह निर्धारित करें कि विचाराधीन पदार्थ आयनों से है या नहीं। आयनों के ऑक्सीकरण की डिग्री उनके आरोप के बराबर है। यह दोनों मुफ्त आयनों और उन लोगों के लिए सच है जो रासायनिक यौगिकों का हिस्सा हैं।
- उदाहरण के लिए, सी सीएल के ऑक्सीकरण की डिग्री - बराबर -1 बराबर है।
- रासायनिक यौगिक NaCl की संरचना में सीएल आयन के ऑक्सीकरण की डिग्री भी 1 के बराबर है। चूंकि आयन एनए, परिभाषा के अनुसार, +1 शुल्क है, हम निष्कर्ष निकालते हैं कि सीएल -1 आयन का प्रभार, और इस प्रकार इसके ऑक्सीकरण की डिग्री -1 है।
-
ध्यान दें कि धातु आयनों में कई ऑक्सीकरण डिग्री हो सकती है। कई धातु तत्वों के परमाणुओं को विभिन्न मूल्यों द्वारा आयनित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, लोहे (एफई) के रूप में इस तरह के धातु के आयनों का प्रभार +2, या +3 है। धातु आयनों (और ऑक्सीकरण की उनकी डिग्री) का प्रभार अन्य तत्वों के आयनों के आरोपों से निर्धारित किया जा सकता है जिनके साथ यह धातु रासायनिक यौगिक में शामिल है; पाठ में, यह शुल्क रोमन संख्याओं द्वारा दर्शाया गया है: इसलिए, आयरन (III) में ऑक्सीकरण +3 की डिग्री है।
- उदाहरण के तौर पर, एल्यूमीनियम आयन युक्त एक यौगिक पर विचार करें। एलसीएल 3 यौगिक का कुल शुल्क शून्य है। चूंकि हम जानते हैं कि सीएल आयनों में चार्ज -1 है, और कनेक्शन में 3 ऐसे आयन होते हैं, जो पदार्थ की सामान्य तटस्थता के लिए माना जाता है, अल आयन में +3 होना चाहिए। इस प्रकार, इस मामले में, एल्यूमीनियम ऑक्सीकरण की डिग्री +3 है।
-
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण की डिग्री -2 (कुछ अपवादों के लिए) है। लगभग सभी मामलों में ऑक्सीजन परमाणुओं में ऑक्सीकरण डिग्री -2 होता है। इस नियम के लिए कई अपवाद हैं:
- यदि ऑक्सीजन प्राथमिक राज्य (ओ 2) में है, तो इसकी ऑक्सीकरण की डिग्री 0 है, जैसा कि अन्य प्राथमिक पदार्थों के मामले में है।
- यदि ऑक्सीजन का हिस्सा है पेरोक्सी, ऑक्सीकरण की डिग्री -1 -1 है। पैकसी एक साधारण ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बॉन्ड (यानी ओ 2 -2 पेरोक्साइड आयन) युक्त यौगिकों का एक समूह है। उदाहरण के लिए, एच 2 ओ 2 अणु (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) ऑक्सीजन की संरचना में एक शुल्क और ऑक्सीकरण की डिग्री है -1।
- फ्लोराइन के साथ यौगिक में, ऑक्सीजन में ऑक्सीकरण की डिग्री +2 होती है, नीचे फ्लोराइन के लिए नियम पढ़ती है।
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कुछ अपवादों के लिए हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री +1 द्वारा विशेषता है। ऑक्सीजन के लिए, अपवाद भी हैं। एक नियम के रूप में, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री +1 है (यदि यह प्राथमिक राज्य एच 2 में नहीं है)। हालांकि, हाइड्राइड नामक यौगिकों में, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री -1 -1 है।
- उदाहरण के लिए, एच 2 ओ में, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री +1 है, क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के पास चार्ज -2 है, और सामान्य तटस्थता के लिए दो शुल्क की आवश्यकता होती है। हालांकि, सोडियम हाइड्राइड की संरचना में, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री पहले से ही -1 है, क्योंकि ना आयन को +1 चार्ज किया जाता है, और समग्र इलेक्ट्रॉनिकता के लिए, हाइड्रोजन परमाणु का प्रभार (और इस प्रकार इसकी ऑक्सीकरण की डिग्री) होना चाहिए - 1।
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एक अधातु तत्त्व हमेशा इसमें ऑक्सीकरण -1 की डिग्री है। जैसा कि पहले ही नोट किया गया है, कुछ तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री (धातु आयनों, टूटने में ऑक्सीजन परमाणु और इतने पर) कई कारकों के आधार पर भिन्न हो सकते हैं। हालांकि, फ्लोराइन के ऑक्सीकरण की डिग्री लगातार -1 है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि इस तत्व में सबसे बड़ा इलेक्ट्रॉन है - दूसरे शब्दों में, फ्लोरिन परमाणु कम से कम अपने इलेक्ट्रॉनों के साथ स्वेच्छा से हिस्सा हैं और उनके इलेक्ट्रॉनों को सबसे सक्रिय रूप से आकर्षित किया जाता है। इस प्रकार, उनका शुल्क अपरिवर्तित बनी हुई है।
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कनेक्शन में ऑक्सीकरण डिग्री का योग इसके चार्ज के बराबर है। राशि में रासायनिक परिसर में शामिल सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री को इस परिसर का प्रभार देना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि यौगिक तटस्थ है, तो उसके सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री का योग शून्य होना चाहिए; यदि यौगिक चार्ज -1 के साथ पॉलीहाइड्रिक आयन है, तो ऑक्सीकरण की डिग्री का योग -1 है, और इसी तरह।
- यह एक अच्छी परीक्षा विधि है - यदि ऑक्सीकरण की डिग्री का योग यौगिक के सामान्य प्रभार के बराबर नहीं है, तो आप कहीं गलत हैं।
भाग 2
रसायन विज्ञान कानूनों के उपयोग के बिना ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण-
परमाणुओं को खोजें जिनके पास ऑक्सीकरण की डिग्री के बारे में सख्त नियम नहीं हैं। कुछ तत्वों के संबंध में ऑक्सीकरण की डिग्री खोजने के लिए दृढ़ता से स्थापित नियम नहीं हैं। यदि परमाणु उपरोक्त सूचीबद्ध लोगों से एक ही नियम के अंतर्गत नहीं आता है, और आप इसके शुल्क को नहीं जानते हैं (उदाहरण के लिए, एक परमाणु परिसर में शामिल है, और इसका शुल्क निर्दिष्ट नहीं है), आप ऑक्सीकरण की डिग्री स्थापित कर सकते हैं बहिष्करण विधि द्वारा इस तरह के एक परमाणु। प्रारंभ में, अन्य सभी यौगिक परमाणुओं का प्रभार निर्धारित करें, और फिर ज्ञात कुल चार्ज यौगिक से, इस परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री की गणना करें।
- उदाहरण के लिए, कंपाउंड ना 2 में 4, सल्फर एटम (ओं) अज्ञात है - हम केवल यह जानते हैं कि यह शून्य नहीं है, क्योंकि सल्फर प्राथमिक स्थिति में नहीं है। यह यौगिक ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए एक बीजगणितीय विधि को चित्रित करने के लिए एक अच्छा उदाहरण के रूप में कार्य करता है।
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कनेक्शन में शामिल अन्य तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री खोजें। उपर्युक्त नियमों का उपयोग करके, शेष यौगिक परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करें। परमाणु ओ, एच और इसी तरह के मामले में नियमों से अपवादों के बारे में मत भूलना।
- एनए 2 के लिए 4 के लिए, हमारे नियमों का उपयोग करके, हम पाते हैं कि चार्ज (और इसलिए ऑक्सीकरण की डिग्री) आयन एनए +1 है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए -2 है।
- यौगिकों में, सभी ऑक्सीकरण डिग्री का योग चार्ज किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि एक यौगिक एक डाइऑक्साइडेंट आयन है, तो परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री का योग सामान्य आयन शुल्क के बराबर होना चाहिए।
- Mendeleev की आवधिक सारणी का उपयोग करने में सक्षम होना बहुत उपयोगी है और यह जानकर कि धातु और गैर-धातु तत्व कहां स्थित हैं।
- प्राथमिक रूप में परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा शून्य होती है। एक आयन के ऑक्सीकरण की डिग्री इसके आरोप के बराबर है। Mendeleev तालिका तत्व 1 ए, जैसे हाइड्रोजन, लिथियम, सोडियम, प्राथमिक रूप में ऑक्सीकरण +1 की डिग्री है; प्राथमिक रूप में मैग्नीशियम और कैल्शियम जैसे समूह 2 ए के धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री +2 है। ऑक्सीजन और हाइड्रोजन, प्रकार के आधार पर रासायनिक बंधऑक्सीकरण के 2 अलग-अलग डिग्री हो सकते हैं।
यह निर्धारित करें कि विचाराधीन पदार्थ प्राथमिक है या नहीं। रासायनिक यौगिक के बाहर परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य है। यह नियम व्यक्तिगत मुक्त परमाणुओं से बने पदार्थों के लिए मान्य है, और उन लोगों के लिए जिनमें एक तत्व के दो या बहुआयामी अणु शामिल हैं।
इस अवधारणा को निर्धारित करने में, यह पारंपरिक रूप से माना जाता है कि बाइंडर्स (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणुओं (इलेक्ट्रोनगेटिविटी देखें) पर जाते हैं, और इसलिए यौगिकों में सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज आयनों से होता है। ऑक्सीकरण की डिग्री में शून्य, नकारात्मक और सकारात्मक मान हो सकते हैं, जो आमतौर पर उपरोक्त तत्व के प्रतीक पर सेट होते हैं।
ऑक्सीकरण की डिग्री का शून्य मूल्य मुक्त राज्य में तत्वों के परमाणुओं को जिम्मेदार ठहराया जाता है, उदाहरण के लिए: सीयू, एच 2, एन 2, पी 4, एस 6। ऑक्सीकरण की डिग्री के नकारात्मक मूल्य में उन परमाणुओं को उस दिशा में होता है जिसमें बाइंडर इलेक्ट्रॉन क्लाउड (इलेक्ट्रॉन जोड़ी) स्थानांतरित हो जाता है। अपने सभी कनेक्शनों में फ्लोराइन यह -1 के बराबर है। ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री परमाणु होते हैं जो अन्य परमाणुओं को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों देते हैं। उदाहरण के लिए, क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु, यह क्रमशः +1 और +2 है। सामान्य आयनों जैसे सीएल - एस 2-, के +, सीयू 2+, अल 3+, यह आयन के प्रभारी के बराबर है। अधिकांश यौगिकों में, हाइड्रोजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री +1 है, लेकिन धातु हाइड्राइड (हाइड्रोजन के साथ यौगिक) - नाह, सीएएच 2 और अन्य - यह -1 के बराबर है। ऑक्सीजन के लिए, ऑक्सीकरण -2 की डिग्री विशेषता है, उदाहरण के लिए, 2 की फ्लोराइन के साथ एक परिसर में यह +2 होगा, और पेरोक्साइडेशन यौगिकों (बाओ 2, आदि) -1 में। कुछ मामलों में, यह मान व्यक्त किया जा सकता है और आंचन संख्या: लौह ऑक्साइड में लौह के लिए (II, III) Fe 3 O 4 यह +8/3 है।
यौगिक में परमाणुओं के ऑक्सीकरण का बीजगणितीय योग शून्य है, और जटिल आयन - आयन का प्रभार। इस नियम के साथ, उदाहरण के लिए, ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 में फास्फोरस के ऑक्सीकरण की डिग्री। एक्स के माध्यम से इसे याद करते हुए और यौगिक में अपने परमाणुओं की संख्या से हाइड्रोजन (+1) और ऑक्सीजन (-2) के लिए ऑक्सीकरण की डिग्री को गुणा करना, हम समीकरण प्राप्त करते हैं: (+1) 3 + x + (- 2) 4 \u003d 0, जहां x \u003d + 5। इसी प्रकार, सीआर 2 ओ 7 2-: 2x + (- 2) 7 \u003d -2 में क्रोमियम ऑक्सीकरण की डिग्री की गणना करें; x \u003d + 6। एमएनओ, एमएन 2 ओ 3, एमएनओ 2, एमएन 2 ओ 3, एमएनओ 2, एमएन 3 ओ 4, के 2 एमएनओ 4, केएमएनओ 4, मैंगनीज के ऑक्सीकरण की डिग्री +2, +3, +4, + होगी 8/3, +6, +7।
ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री सबसे बड़ी सकारात्मक मूल्य है। अधिकांश तत्वों के लिए, यह आवधिक प्रणाली में समूह संख्या के बराबर है और इसके कनेक्शन में तत्व की एक महत्वपूर्ण मात्रात्मक विशेषता है। तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री का सबसे छोटा मूल्य, जो इसके यौगिकों में होता है, ऑक्सीकरण की निचली डिग्री कहा जाता है; अन्य सभी मध्यवर्ती हैं। तो, सल्फर के लिए, ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री +6, निचली -2, इंटरमीडिएट +4 है।
आवधिक प्रणाली के समूहों द्वारा तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन परिवर्तन की आवृत्ति को दर्शाता है रासायनिक गुण अनुक्रम संख्या के विकास के साथ।
तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा का उपयोग पदार्थों के वर्गीकरण में किया जाता है, जो उनके गुणों का वर्णन करता है, यौगिकों और उनके अंतरराष्ट्रीय नामों के सूत्रों को चित्रित करता है। लेकिन यह विशेष रूप से रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के अध्ययन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। "ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा का अक्सर उपयोग किया जाता है अकार्बनिक रसायन शास्त्र "वैलेंस" की धारणा के बजाय (देखें)
