Prezentare pe tema nemetalelor din casa mea. Prezentare pe tema „non-metale”

slide 2

Răspunde la întrebările:

Ce element chimic este prezent în orice substanță organică? CARBON

slide 3

Element, tradus din greacă „purtător de lumină”?

slide 4

Care sunt cele mai comune 2 elemente din spațiu?

HIDROGEN ȘI HELIU

slide 5

O substanță care susține arderea și respirația?

OXIGEN

slide 6

Cel mai ușor gaz?

Slide 7

Arthur Conan Doyle „Hound of the Baskervilles” Găsiți eroarea chimică:

Slide 8

Sherlock Holmes: „Fosfor! Un amestec ciudat... Complet inodor. Corpus delicti este acum evident..."

Slide 9

În aer, fosforul alb chiar strălucește în întuneric. O mică frecare este suficientă pentru a aprinde fosforul cu eliberarea unei cantități mari de căldură. Aceasta înseamnă că dacă fosforul acoperă părul câinelui, atunci acesta ar fi ars și ar muri înainte de a ataca o persoană.

Slide 10

Ce unește toate elementele din această serie?

H, B, C, O, P, F, S, N, El, Si

slide 11

Ce au în comun toate diapozitivele afișate?

slide 12

Ce sunt nemetalele?

slide 13

Folosind experiența vieții de zi cu zi, cunoștințele școlare, dați exemple legate de conceptul de nemetale.

Slide 14

Ce știi despre nemetale?

Notează în caiete întrebările pe care vrei să le știi despre nemetale folosind: A) întrebări „subtile” (unde, cine, ce, când, cum); B) întrebări „groase” (de ce, de ce)

slide 15

Pentru atomii nemetalici, învelișul exterior de electroni conține mulți (de la 4 la 7) electroni (excepția este atomul de heliu, care are 2 electroni)

slide 16

Și se străduiește să completeze fie acceptând electronii lipsă (atunci nemetalul este oxidant), fie donând electroni (atunci nemetalul este agentul reducător).

Slide 17

Dacă există 8 electroni pe învelișul exterior al electronilor, acesta este un gaz inert.

Slide 18

Pentru atomi de elemente nemetalice într-o perioadă cu o creștere a numărului de serie

sarcina nucleară crește; razele atomice scad; numărul de electroni de pe stratul exterior crește; numărul de electroni de valență crește; electronegativitatea crește; proprietățile oxidante (nemetalice) sunt îmbunătățite (cu excepția elementelor din grupa VIIIA).

Slide 19

Pentru atomii de elemente nemetalice dintr-un subgrup (într-un tabel cu perioade lungi - într-un grup) cu număr de serie crescător

sarcina nucleară crește; raza atomului crește; electronegativitatea scade; numărul de electroni de valență nu se modifică; numărul de electroni externi nu se modifică (cu excepția hidrogenului și a heliului); proprietățile oxidante (nemetalice) slăbesc (cu excepția elementelor din grupa VIIIA).

Slide 20

substanțe simple.

Majoritatea nemetalelor sunt substanțe simple în care atomii sunt legați prin legături covalente; Nu există legături chimice în gazele nobile. Nemetalele includ atât substanțe moleculare, cât și nemoleculare. Toate acestea duc la faptul că nu există proprietăți fizice caracteristice tuturor nemetalelor.

diapozitivul 21

Nemetale în natură

În natură, există nemetale native N2 și O2 (în aer), sulf (în scoarța terestră), dar mai des nemetalele din natură sunt într-o formă legată chimic. În primul rând, este apă și săruri dizolvate în ea, apoi minerale și roci (de exemplu, diverși silicați, aluminosilicați, fosfați, borați, sulfați și carbonați). În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, nemetalele ocupă o varietate de locuri: de la cele trei elemente cele mai comune (O, Si, H) la cele foarte rare (As, Se, I, Te).

slide 22

Oxigen

Oxigenul este un gaz incolor, în timp ce ozonul are o culoare violet pal. Ozonul este mai bactericid (lat. itzdao - „a ucide”) decât oxigenul. Prin urmare, ozonul este folosit pentru dezinfectarea apei de băut. Ozonul este capabil să rețină razele ultraviolete ale spectrului solar, care sunt dăunătoare întregii vieți de pe Pământ și, prin urmare, ecranul de ozon, care este situat în atmosferă la altitudini de 20-35 km, protejează viața de pe planeta noastră.

slide 23

slide 24

Fosfor roșu Sulph Diamond Oxigen

Slide 25

Fosforul în natură

Apatit (conține fosfat de calciu)

slide 26

Carbonați

Slide 27

Slide 28

Compoziția mantalei interioare a Pământului include în principal elemente: MAGNEZIU, SILICIU și OXIGEN sub formă de compuși Turmalină Granat

Slide 29

Halogeni în natură

Fluor-F2 Fluorit -CaF2 Brom-Br2 în compuși analogi, împreună cu clor Clor-Cl2sare de rocă-NaCl sylvinit –NaCl*KCl Iod-J2 apă de mare, alge, apă de foraj Cristale de clorură de sodiu – halit mineral

slide 30

SiO2 NIsip CALCEDON CUART ONYX TOPAZ AMETIST

1 tobogan

2 tobogan

3 slide

Din cele 109 elemente chimice, 22 sunt nemetale, situate în colțul din dreapta sus al PSCE. Nemetalele se caracterizează prin raze atomice mici și un număr mare de electroni la ultimul nivel de energie (electroni de valență). Cu greu dau acești electroni și acceptă cu ușurință străini.

4 slide

Legătura chimică - nepolară covalentă Legătura nepolară covalentă - se realizează prin formarea de perechi de electroni comuni între atomii aceluiași element chimic. Cl - Cl H - HO = O

5 slide

Gazele inerte sau nobile nu formează molecule și există în stare atomică Multe nemetale formează o moleculă formată din doi atomi (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2), în timp ce o moleculă nepolară foarte fragilă. se formează rețeaua cristalină He - heliu, Ne-neon, Ar-argon, Kr-krypton, Xe-xenon, Rn-radon Există nemetale care formează cele mai puternice rețele cristaline atomice - diamant (C) și siliciu (Si)

6 slide

La temperatura obișnuită, nemetalele pot fi în diferite stări de lichid de agregare - Br - brom solid - S - sulf, P-fosfor, I2 - iod, C - diamant și grafit gazos - O2 - oxigen, H2 - hidrogen, N2 - azot, Cl2 -clor, F2-fluor.

7 slide

Mulți nu conduc electricitatea (cu excepția grafitului și siliciului). Nu conduc căldura. In stare solida sunt casanti, nu au luciu metalic (cu exceptia iodului-I2, grafitului-C si siliciului Si) Culoarea acopera toate culorile spectrului (rosu-rosu fosfor, galben-sulf, verde-). clor, vapori violet-iod). Temperatura de topire variază într-un interval uriaș: topitură (N2) = -210C și topitură (Diamant) = 3730C

8 slide

Capacitatea atomilor unui element chimic de a forma mai multe substanțe simple se numește alotropie, iar aceste substanțe simple se numesc modificări alotropice, sau modificări.

9 slide

1. structura moleculei exemplu: O2 și O3 2. structura rețelei cristaline exemplu: diamant și grafit

10 diapozitive

Forme alotrope ale oxigenului Oxigenul formează două modificări alotrope (motivul este structura moleculei) Oxigen O2 Gaz incolor și inodor Inclus în aer Nu este otrăvitor! Ozon O3 Gaz violet pal cu un miros înțepător, proaspăt. Are proprietăți bactericide, capabile să rețină razele ultraviolete

11 diapozitiv

Modificări alotropice ale carbonului Carbonul formează două forme alotrope (motivul este structura rețelei cristaline) Cristal tetraedric de diamant. rețea Cristale incolore Cea mai dură substanță din natură topitură = 37300C Grafit Rețeaua cristalină seamănă cu un fagure Substanță cristalină stratificată Uleioasă la atingere opac, gri

12 slide

Modificări alotropice ale fosforului Fosforul formează șapte modificări alotropice, motivul fiind structura rețelei cristaline. Cele mai cunoscute sunt două modificări alotropice Fosfor alb (rețea cristalină moleculară) P4 Substanță moale, incoloră Strălucește în întuneric Otrăvitoare,! Roșu fosfor (rețea cristalină atomică) Substanța polimerică amorfă Pn (pulbere) nu strălucește în întuneric netoxică

13 diapozitiv

Metalele au alotropie? Trebuie remarcat faptul că formele alotrope formează nu numai nemetale, ci și metale. De exemplu, staniul Sn formează două modificări alb-staniu (cunoscutul metal alb foarte ductil și moale din care sunt fabricați soldații de tablă).La o temperatură de -330C, staniul alb se transformă în gri (pulbere fin-cristalină cu non-). proprietățile metalului), această tranziție se numește ciuma de staniu.

14 slide

Proprietățile chimice ale nemetalelor Ele prezintă proprietăți oxidante puternice, dar mulți pot acționa și ca agenți reducători (cu excepția -F2). Nemetalele formează oxizi acizi, acizi și sunt incluse în săruri sub formă de reziduuri acide.

15 slide

slide 2

Nemetalele sunt elemente chimice cu proprietăți de obicei nemetalice care ocupă colțul din dreapta sus al tabelului periodic.

slide 3

Fiind în natură

slide 4

Ca53(F, CI, OH)APATIT

Ametist SiO2

slide 5

Proprietăți fizice

Starea de agregare este solidă. lichid gazos Culoarea variază Lustru nu nu Maleabilitate Conductivitate electrică grafit fosfor negru Conductivitate termică

slide 6

Interacțiunea cu metalele:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO În aceste cazuri, nemetalele prezintă proprietăți oxidante, acceptă electroni, formând particule încărcate negativ.

Slide 7

Interacțiunea cu alte nemetale:

interacționând cu hidrogenul, majoritatea nemetalelor prezintă proprietăți oxidante, formând compuși volatili cu hidrogen - hidruri covalente: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; interacționând cu oxigenul, toate nemetalele, cu excepția fluorului, prezintă proprietăți reducătoare: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Slide 8

când interacționează cu fluorul, fluorul este un agent oxidant, iar oxigenul este un agent reducător: 2F2 + O2 = 2OF2; nemetalele interacționează între ele, un metal mai electronegativ joacă rolul unui agent oxidant: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Slide 9

Obținerea nemetalelor

Metodele de obținere a nemetalelor sunt diverse și specifice; nu există abordări generale. Luați în considerare principalele metode de obținere a unor nemetale. Obținerea de halogeni. Cei mai activi halogeni - fluor și clor - sunt produși prin electroliză. Fluor - prin electroliza unei topituri KHF2, clor - prin electroliza unei topituri sau soluție de clorură de sodiu. Alți halogeni pot fi obținuți și prin electroliză sau deplasare din sărurile lor în soluție folosind un halogen mai activ: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Slide 10

Obținerea hidrogenului. Principala metodă industrială de producere a hidrogenului este conversia metanului (proces catalitic): CH4 + H2O = CO + 3H2. Obține siliciu. Siliciul se obține prin reducerea cocsului din silice: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Obține fosfor. Fosforul se obține prin reducerea din fosfatul de calciu, care face parte din apatită și fosforit: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

slide 11

Oxigenul și azotul se obțin prin distilarea fracționată a aerului lichid. Sulful și carbonul apar în mod natural în natură. Seleniul și teluriul sunt obținute din deșeurile de la producerea acidului sulfuric, deoarece aceste elemente apar în mod natural împreună cu compușii sulfului. Arsenicul este obținut din pirite de arsenic conform unei scheme de transformare complexă, incluzând etapele producției de oxid și reducerea din oxid cu carbon. Borul este produs prin reducerea oxidului de bor cu magneziu.

slide 12

Utilizarea nemetalelor

Hidrogenul este utilizat în industria chimică pentru sinteza amoniacului, clorurii de hidrogen și metanolului și este folosit pentru hidrogenarea grăsimilor. Hidrogenul este utilizat în industria chimică pentru sinteza amoniacului, clorurii de hidrogen și metanolului și este folosit pentru hidrogenarea grăsimilor. Bromul și iodul sunt utilizate în sinteza materialelor polimerice, pentru prepararea medicamentelor etc. Oxigenul este folosit în arderea combustibilului, în topirea fierului și a oțelului, pentru sudarea metalelor și este necesar pentru viața organismelor.

slide 13

Sulful este folosit pentru producerea acidului sulfuric, fabricarea chibriturilor, praf de pușcă, pentru combaterea dăunătorilor agricoli și tratarea anumitor boli, în producția de coloranți, explozivi și fosfor. Azotul și fosforul sunt folosiți în producția de îngrășăminte minerale, azotul este folosit în sinteza amoniacului, pentru a crea o atmosferă inertă în lămpi și este folosit în medicină. Fosforul este folosit la producerea acidului fosforic.

Vizualizați toate diapozitivele

Descrierea prezentării pe diapozitive individuale:

1 tobogan