З'єднання заліза (II)

З'єднання заліза зі ступенем окислення заліза +2 малостійкі та легко окислюються до похідних заліза (III).

Fe 2 O 3 + CO = 2 FeO + CO 2 .

Гідроксид заліза (II) Fe(OH) 2у свіжоосадженому вигляді має сірувато-зелене забарвлення, у воді не розчиняється, при температурі вище 150 °С розкладається, швидко темніє внаслідок окислення:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .

Виявляє слабовиражені амфотерні властивості з величезним переважанням основних, легко реагує з неокисляющими кислотами:

Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O.

Взаємодіє з концентрованими розчинами лугів при нагріванні з утворенням тетрагідроксоферату (II):

Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 .

Виявляє відновлювальні властивості, при взаємодії з азотною або концентрованою сірчаною кислотою утворюються солі заліза (III):

2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Виходить при взаємодії солей заліза (II) з розчином лугу без кисню повітря:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 .

Солі заліза (ІІ).Залізо (II) утворює солі практично з усіма аніонами. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді зелених кристалогідратів: Fe(NO 3) 2 · 6H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, FeBr 2 · 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 · 6H 2 O (сіль Мора) та ін. Розчини солей мають блідо-зелене забарвлення і, внаслідок гідролізу, кисле середовище:

Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H +.

Виявляють усі властивості солей.

При стоянні на повітрі повільно окислюються розчиненим киснем до солей заліза (III):

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOHCl 2 .

Якісна реакція на катіон Fe 2+ - взаємодія з гексаціаноферратом (III) калію (червоною кров'яною сіллю):

FeSO 4 + K 3 = KFe↓ + K 2 SO 4

Fe 2+ + K + + 3- = KFe↓

в результаті реакції утворюється осад синього кольору – гексаціаноферрат (II) заліза (III) – калію.

Ступінь окислення +3 й у заліза.

Оксид заліза (III) Fe 2 O 3 -речовина бурого кольору, існує у трьох поліморфних модифікаціях.

Виявляє слабовиражені амфотерні властивості з величезним переважанням основних. Легко реагує з кислотами:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O.

З розчинами лугів не реагує, але при сплавленні утворює ферити:

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O.

Виявляє окислювальні та відновлювальні властивості. При нагріванні відновлюється воднем або оксидом вуглецю (II), виявляючи окисні властивості:

Fe 2 O 3 + H 2 = 2FeO + H 2 O,

Fe 2 O 3 + CO = 2 FeO + CO 2 .

У присутності сильних окислювачів у лужному середовищі виявляє відновлювальні властивості та окислюється до похідних заліза (VI):

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температурі вище 1400 ° С розкладається:

6Fe 2 O 3 = 4Fe 3 O 4 + O 2 .

Виходить при термічному розкладанні гідроксиду заліза (III):

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

або окисленням піриту:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl,

Цілі уроку:

• Ознайомити учнів із елементом побічної групи Періодичної системи – залізом, його будовою, властивостями.
• Знати знаходження заліза у природі, способи його отримання, застосування, фізичні властивості.
• Вміти давати характеристику заліза як побічної підгрупи.
• Вміти доводити хімічні властивості заліза та його сполук, записувати рівняння реакцій у молекулярному, іонному, окисно-відновному вигляді.
• Розвивати вміння учнів складати рівняння реакцій за участю залози, сформувати знання учнів про якісні реакції на іони залози.
• Виховувати інтерес до предмета.

Обладнання:залізо (порошок, шпилька, пластина), сірка, колба з киснем, соляна кислота, сульфат залози (II), хлорид залози (III), гідроксид натрію, червона та жовта кров'яні солі.

ХІД УРОКУ

I. Організаційний момент

ІІ. Перевірка домашнього завдання

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Вступ учителя.

- Значення заліза у житті, його роль історії цивілізації. Одним із найпоширеніших металів у земній корі є залізо. Застосовувати його почали набагато пізніше за інші метали (міді, золото, цинк, свинець, олова), що, швидше за все, пояснюється малою подібністю руди заліза з металом. Первісним людям було дуже важко здогадатися, що з руди можна отримати метал, який успішно можна використовувати при виготовленні різних предметів, далася взнаки відсутність інструментів і необхідних пристосувань для організації такого процесу. До того часу, коли людина навчилася отримувати з руди залізо та виготовляти з нього сталь та чавун, минуло досить тривалий час.
На даний момент залізні руди є необхідною сировиною для чорної металургії, тими корисними копалинами, без яких не зможе жодна розвинена промислова країна. За рік світовий видобуток залізняку складає приблизно 350 000 000 тонн. Використовуються для виплавки заліза (вміст вуглецю 0,2-0,4 %), чавуну (2,5-4% вуглецю), сталі (2,5-1,5 % вуглецю) Сталь має більш широке застосування у промисловості, ніж залізо та чавун, тому й більший попит на її виплавку.
Для виплавки чавуну із залізних руд використовуються домни, які працюють на кам'яному вугіллі або коксі, переплавлення сталі та заліза із чавуну відбувається у відбивних мартенівських печах, безсемерівських конверторах або способом Томаса.
Чорні метали та його сплави мають велике значення у житті та розвитку людського суспільства. Різні предмети побуту та широкого вжитку виготовляються із заліза. Для будівництва кораблів, літаків, залізничного транспорту, автомобілів, мостів, залізниць, різних будівель, обладнання та іншого використовуються сотні мільйонів тонн сталі та чавуну. Не існує такої галузі сільського господарства та промисловості, в якій би не застосовувалися залізо та його різні сплави.
Небагато мінерали, що часто зустрічаються в природі, мають у своєму складі залізо, є саме залізною рудою. До таких мінералів можна віднести: бурий залізняк, гематит, магнетит, інші, що утворюють великі родовища і займають великі площі.
Хімічне відношення магнетиту або магнітного залізняку, що має залізо – чорний колір і унікальна властивість – магнітність, є сполукою, що складається з окису та закису заліза. У природному середовищі його можна зустріти як у вигляді зернистих або суцільних мас, так і у вигляді добре сформованих кристалів. Залізна руда найбільш багата на вміст металевого заліза магнетиту (до 72%).
Найбільші у нашій країні родовища магнетитових руд перебувають на Уралі, у горах Висока, Благодать, Магнітна, у деяких районах Сибіру – басейні річки Ангара, Гірської Шорії, біля Кольського півострова.

2. Робота із класом. Характеристика заліза як хімічного елемента

а) Положення в періодичній системі:

Завдання 1.Визначити становище заліза в Періодичній системі?

Відповідь:Залізо розташоване у 4-му великому періоді, парному ряду, 8-й групі, побічній групі.

б) будова атома:

Завдання 2.Замалювати склад і будову атома заліза, електронні формули та комірки.

Відповідь: Fe +3 2) 8) 14) 2) метал

р = 26
е = 26
n = (56 - 26) = 30

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Запитання.На яких шарах заліза розташовані валентні електрони? Чому?

Відповідь.Валентні електрони розташовані на останньому та передостанньому шарах, оскільки це елемент побічної підгрупи.

Залізо відносять до d-елементів, воно входить до складу тріади елементів – металів (Fe-Co-Ni);

в) окисно-відновні властивості заліза:

Запитання.Чим є залізо-окислювач чи відновник? Які ступеня окислення та валентність виявляє?

Відповідь:

Fe 0 - 2e = Fe +3) відновник
Fe 0 - 3e = Fe +3
с.о.+2,+3; валентність = II та III, валентність 7 – не виявляє;

г) сполуки заліза:

FeO – основний оксид
Fe(OH) 2 – нерозчинна основа
Fe 2 O 3 – оксид ознаками амфотерності
Fe(OH) 3 – основа з ознаками амфотерності
Летючі водневі сполуки – ні.

д) перебування у природі.

Залізо є другим за поширеністю металом у природі (після алюмінію). У вільному стані залізо зустрічається тільки в метеоритах. Найбільш важливі природні сполуки

FeO*3HO – бурий залізняк,
FeO – червоний залізняк,
FeO (FeO * FeO) - магнітний залізняк,
FeS – залізний колчедан (пірит)

Сполуки заліза входять до складу живих організмів.

3. Характеристика простої речовини заліза

а) будова молекули, тип зв'язку, тип кристалічної решітки; (самостійно)

б) фізичні властивості заліза

Залізо – сріблясто-сірий метал, має велику ковкість, пластичність і сильні магнітні властивості. Щільність заліза - 7,87 г/см 3 температура плавлення 1539 t про С.

в) хімічні властивості заліза:

Атоми заліза в реакціях віддають електрони і виявляють ступеня окиснення + 2 + 3 і іноді + 6.
У реакціях залізо є відновником. Однак при звичайній температурі воно не взаємодіє навіть з найактивнішими окислювачами (галогенами, киснем, сіркою), але при нагріванні стає активними і реагує з ними:

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Хлорид заліза(III)
3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 (FeO*Fe O) Оксид заліза(III)
Fe +S = FeS Сульфід заліза(II)

За дуже високої температури залізо реагує з вуглецем, кремнієм і фосфором.

3Fe + C = Fe 3 C Карбід заліза (цементит)
3Fe + Si = Fe 3 Si Силіцид заліза
3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Фосфід заліза

Залізо реагує зі складними речовинами.
У вологому повітрі залізо швидко скислюється (кородує):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
Іржа

Залізо знаходиться в середині електрохімічного ряду напруг металів, тому є металом середньої активності.Відновлювальна здатність у заліза менша, ніж у лужних, лужноземельних металів та у алюмінію. Тільки за високої температури розпечене залізо реагує з водою:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

Залізо реагує з розведеними сірчаною та соляною кислотами, витісняючи з них водень:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0

За нормальної температури залізо не взаємодіє з концентрованою сірчаною кислотою, оскільки пасивується нею. При нагріванні концентрована сірчана кислота окислює залізо до сульфату заліза(III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Розведена азотна кислота окислює залізо до нітрату заліза(III):

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Концентрована азотна кислота пасивує залізо.

З розчинів солей залізо витісняє метали, які розташовані правіше за нього в електрохімічному ряді напруг:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

г) застосування заліза (самостійно)

д) отримання (разом із учнями)

У промисловості залізо отримують відновленням його із залізних руд вуглецем (коксом) та оксидом вуглецю (II) у доменних печах.
Хімізм доменного процесу наступний:

C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
FeO + CO = Fe + CO 2

4. З'єднання заліза

Хімічні властивості цих сполук.

Доповнення.З'єднання заліза(II) нестійкі, вони можуть вони можуть окислюватися і переходити до сполук заліза(III)

Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3 скласти будинки окислювально-відновні
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 = Fe +3 (OH) 3 схеми зрівняти.

Хімічні властивості даних сполук

Також якісною реакцією на Fe +2 служить реакція солей заліза (II) з речовиною, яка називається червоною кров'яною сіллю K 3 - це комплексне з'єднання.

3FeCl + 2K 3 = Fe 3 .

Залізо чудово кується, причому як за нормальної, і підвищеної температурі. Чавун та сталь піддаються лиття.

Біологічно інертну речовину назвати не можна. Однак його токсичність дуже низька. Пов'язано це, щоправда, й не так з активністю елемента, як із нездатністю людського організму добре його засвоїти: максимум становить 20% від отримуваної дози.

До екологічних речовин залізо віднести не можна. Однак основну шкоду навколишньому середовищу завдає не його відходів, оскільки залізо іржавіє і досить швидко, а відходи виробництва – шлаки, гази, що виділяються.

Виробництво

Залізо належить до дуже поширених елементів, отже й вимагає великих витрат. Розробляються родовища як відкритим, і шахтним методом. По суті, всі гірські руди включають до складу залізо, але розробляють лише ті, де частка металу досить велика. Це багаті руди – червоний, магнітний і бурий залізняк із часткою залізо до 74 %, руди із середнім вмістом – марказит, наприклад, і бідні руди із часткою заліза щонайменше 26% – сидерит.

Багата руда одразу ж вирушає на завод. Породи із середнім та низьким вмістом збагачуються.

Існує кілька методів одержання залізних сплавів. Як правило, виплавка будь-якої сталі включає одержання чавуну. Його виплавляють у доменній печі при температурі 1600 С. Шихту – агломерат, котуни, завантажують разом із флюсом у піч і продувають гарячим повітрям. При цьому метал плавиться, а кокс горить, що дозволяє випалити небажані домішки та відокремити шлак.

Для одержання сталі зазвичай використовують білий чавун – у ньому вуглець зв'язаний у хімічну сполуку із залізом. Найбільш поширені 3 способи:

• мартенівський - розплавлений чавун з добавкою руди і скрапу плавлять при 2000 З тим, щоб зменшити вміст вуглецю. Додаткові інгредієнти, якщо вони є, додають наприкінці плавки. Таким чином одержують саму високоякісну сталь.
• киснево-конвертерний - найбільш продуктивний метод. У печі товщу чавуну продувають повітрям під тиском 26 кг/кв. см. Може використовуватися суміш кисню з повітрям або чистий кисень з метою покращення якості сталі;
• електроплавильний – найчастіше застосовується для отримання спеціальних легованих сталей. Чавун палять в електричній печі при температурі 2200 С.

Сталь можна одержати і прямим методом. Для цього в шахтну піч завантажують котуни з великим вмістом заліза і при температурі 1000 С продують воднем. Останній відновлює залізо із оксиду без проміжних стадій.

У зв'язку зі специфікою чорної металургії продаж потрапляє або руда з певним вмістом заліза, або готова продукція – чавун, сталь, ферит. Ціна їх дуже відрізняється. Середня вартість залізняку в 2016 році – багатої, з вмістом елементів понад 60%, становить 50$ за тонну.

Вартість сталі залежить від безлічі факторів, що часом робить злети та падіння цін скоєно непередбачувано. Восени 2016 року вартість арматури, гаряче- та холоднокатаної сталі різко зросла завдяки не менш різкому підйому цін на коксівне вугілля – неодмінного учасника виплавки. У листопаді європейські компанії пропонує рулон гарячекатаної сталі по 500 євро за т.д.

Галузь застосування

Сфера використання заліза та залізних сплавів величезна. Простіше вказати, де метал не застосовується.

• Будівництво – спорудження всіх видів каркасів, від каркаса моста, що несе, до коробки декоративного каміна в квартирі, не може обійтися без сталі різних сортів. Арматура, прутки, двотаври, швелери, куточки, труби: абсолютно вся фасонна та сортова продукція використовується у будівництві. Те саме стосується і листового прокату: з нього виготовляють покрівлю, і так далі.
• Машинобудування – за міцністю та стійкістю до зносу зі сталлю дуже мало, що може зрівнятися, так що деталі корпусу абсолютної більшості машин виготовляються зі сталей. Тим більше у тих випадках, коли обладнання має працювати в умовах високих температур та тиску.
• Інструменти – за допомогою легуючих елементів та загартування металу можна надати твердість та міцність близьку до алмазів. Швидкорізальні сталі – основа будь-яких обробних інструментів.
• В електротехніці використання заліза більш обмежене, саме тому, що домішки помітно погіршують його електричні властивості, а вони й так невеликі. Зате метал незамінний у виробництві магнітних частин електроустаткування.
• Трубопровід – із сталі та чавуну виготовляють комунікації будь-якого роду та виду: опалення, водопроводи, газопроводи, включаючи магістральні, оболонки для силових кабелів, нафтопроводи тощо. Тільки сталь здатна витримувати такі величезні навантаження і внутрішній тиск.
• Побутове використання – сталь застосовується скрізь: від фурнітури та столових приладів до залізних дверей та замків. Міцність металу та зносостійкість роблять його незамінним.

Залізо та його сплави поєднують у собі міцність, довговічністю стійкість до зносу. Крім того, метал відносно дешевий у виробництві, що робить його незамінним матеріалом для сучасного народного господарства.

Про сплави заліза з кольоровими металами та важкими чорними розповість це відео:

В організмі людини міститься близько 5 г заліза, більшість його (70%) входить до складу гемоглобіну крові.

Фізичні властивості

У вільному стані залізо – сріблясто-білий метал із сіруватим відтінком. Чисте залізо пластично, має феромагнітні властивості. На практиці зазвичай використовуються сплави заліза – чавуни та сталі.

Fe - найголовніший і найпоширеніший елемент дев'яти d-металів побічної підгрупи VIII групи. Разом із кобальтом та нікелем утворює «родина заліза».

При утворенні з'єднань з іншими елементами частіше використовує 2 або 3 електрони (В = II, III).

Залізо, як і багато d-елементи VIII групи, не виявляє вищу валентність, рівну номеру групи. Його максимальна валентність досягає VI і виявляється вкрай рідко.

Найбільш характерними є сполуки, в яких атоми Fe знаходяться в ступенях окислення +2 і +3.

Способи отримання заліза

1. Технічне залізо (у сплаві з вуглецем та іншими домішками) отримують карботермічним відновленням його природних сполук за схемою:

Відновлення відбувається поступово, у 3 стадії:

1) 3Fe 2 O 3 + СО = 2Fe 3 O 4 + СО 2

2) Fe 3 O 4 + СО = 3FeO + СО 2

3) FeO + СО = Fe + СО 2

Чавун, що утворюється в результаті цього процесу, містить більше 2% вуглецю. Надалі з чавуну одержують сталі - сплави заліза, що містять менше 1,5% вуглецю.

2. Дуже чисте залізо одержують одним із способів:

а) розкладання пентакарбонілу Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

б) відновлення воднем чистого FeO

FeO + Н 2 = Fe + Н 2 O

в) електроліз водних розчинів солей Fe+2

FeC 2 O 4 = Fe + 2С 2

оксалат заліза (II)

Хімічні властивості

Fe – метал середньої активності, виявляє загальні властивості, характерні для металів.

Унікальною особливістю є здатність до «іржавіння» у вологому повітрі:

За відсутності вологи із сухим повітрям залізо починає помітно реагувати лише за Т > 150°С; при прожарюванні утворюється «залізна окалина» Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

У воді без кисню залізо не розчиняється. За дуже високої температури Fe реагує з водяною парою, витісняючи з молекул води водень:

3 Fe + 4Н2O(г) = 4H2

Процес іржавлення за своїм механізмом є електрохімічною корозією. Продукт іржавлення представлений у спрощеному вигляді. Насправді утворюється пухкий шар суміші оксидів та гідроксидів змінного складу. На відміну від плівки Аl 2 Про 3 цей шар не оберігає залізо від подальшого руйнування.

Види корозії

Захист заліза від корозії

1. Взаємодія з галогенами та сіркою за високої температури.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Утворюються сполуки, у яких переважає іонний тип зв'язку.

2. Взаємодія з фосфором, вуглецем, кремнієм (з N 2 і Н 2 залізо безпосередньо не з'єднується, але розчиняє їх).

Fe + Р = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Утворюються речовини змінного складу, тому що бертоліди (у сполуках переважає ковалентний характер зв'язку)

3. Взаємодія з «неокислюючими» кислотами (HCl, H 2 SO 4 розб.)

Fe 0 + 2Н + → Fe 2+ + Н 2

Оскільки Fe розташовується в ряду активності лівіше водню (Е° Fe/Fe 2+ = -0,44В), воно здатне витісняти Н 2 із звичайних кислот.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + Н 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + Н 2

4. Взаємодія з «окисними» кислотами (HNO 3 , H 2 SO 4 конц.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Концентровані HNO 3 і H 2 SO 4 пасивують залізо, тому при звичайній температурі метал в них не розчиняється. При сильному нагріванні відбувається повільне розчинення (без виділення Н2).

У розб. HNO 3 залізо розчиняється, переходить у розчин у вигляді катіонів Fe 3+ а аніон кислоти відновлюється до NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2Н 2 O

Дуже добре розчиняється в суміші НСl та HNO 3

5. Ставлення до луг

У водних розчинах лугів Fe не розчиняється. З розплавленими лугами реагує лише за дуже високих температур.

6. Взаємодія із солями менш активних металів

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Взаємодія з газоподібним монооксидом вуглецю (t = 200°C, P)

Fe(порошок) + 5CO(г) = Fe 0(CO) 5 пентакарбоніл заліза

З'єднання Fe(III)

Fe 2 O 3 – оксид заліза (III).

Червоно-бурий порошок, н. нар. в Н 2 O. У природі – «червоний залізняк».

Способи отримання:

1) розкладання гідроксиду заліза (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) випал піриту

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) розкладання нітрату

Хімічні властивості

Fe 2 O 3 – основний оксид з ознаками амфотерності.

I. Основні властивості проявляються у здатності реагувати з кислотами:

Fe 2 Про 3 + 6Н + = 2Fe 3+ + ДТ 2 Про

Fe 2 Про 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 Про 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

ІІ. Слабокислотні властивості. У водних розчинах лугів Fe 2 O 3 не розчиняється, але при сплавленні з твердими оксидами, лугами та карбонатами відбувається утворення феритів:

Fe 2 Про 3 + СаО = Ca(FeО 2) 2

Fe 2 Про 3 + 2NaOH = 2NaFeО 2 + H 2 O

Fe 2 Про 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

ІІІ. Fe 2 Про 3 - вихідна сировина для отримання заліза в металургії:

Fe 2 Про 3 + ЗС = 2Fe + ЗСО або Fe 2 Про 3 + ЗСО = 2Fe + ЗСО 2

Fe(OH) 3 - гідроксид заліза (III)

Способи отримання:

Отримують при дії лугів на солі розчинні Fe 3+ :

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

У момент одержання Fe(OH) 3 - червоно-бурий слизово-аморфний осад.

Гідроксид Fe(III) утворюється також при окисленні на вологому повітрі Fe та Fe(OH) 2:

4Fe + 6Н 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Гідроксид Fe(III) є кінцевим продуктом гідролізу солей Fe3+.

Хімічні властивості

Fe(OH) 3 - дуже слабка основа (набагато слабша, ніж Fe(OH) 2). Виявляє помітні кислотні властивості. Таким чином, Fe(OH) 3 має амфотерний характер:

1) реакції з кислотами протікають легко:

2) свіжий осад Fe(OH) 3 розчиняється у гарячих конц. розчинах КОН або NaOH з утворенням гідроксокомплексів:

Fe(OH) 3 + 3КОН = K 3

У лужному розчині Fe(OH) 3 може бути окислений до ферратів (солей не виділеної у вільному стані залізної кислоти H 2 FeO 4):

2Fe(OH) 3 + 10КОН + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6КВr + 8Н 2 O

Солі Fe 3+

Найбільш практично важливими є: Fe 2 (SO 4) 3 , FeCl 3 , Fe(NO 3) 3 , Fe(SCN) 3 , K 3 4- жовта кров'яна сіль = Fe 4 3 берлінська блакит (темно-синій осад)

б) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 роданід Fe(III) (р-р криваво-червоного кольору)