Чи вірні судження хімічних реакціях.
Варіант 12.
Завдання 3.
Ковалентний полярна хімічний зв'язок характерна:
1. Для сірковуглецю
2. Для озону
3. Для брому
4. Для броміду барію
пояснення: ковалентная полярна хімічний зв'язок утворюється між атомами різних неметалів, наприклад, в молекулі сірковуглецю.
Правильна відповідь - 1.
Завдання 4.
Нульове значення ступеня окислення мають всі елементи в речовинах, формули яких:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBr, Br2, NaBr
4. H2, Br2, N2
пояснення:ступінь окислення 0 виявляють атоми елементів в стані простого речовини, тобто водень, бром і азот (ступінь окислення може бути дорівнює нулю, а валентність - немає).
Правильна відповідь - 4.
Завдання 5.
До простих речовин відноситься:
1. Хлороводень
2. Метан
3. Етиловий спирт
4. Йод
пояснення:прості речовини складаються з атомів лише одного елемента, тобто підходить тільки йод.
Правильна відповідь - 4.
Завдання 6.
чи вірні такі судження про хімічних реакціях?
А. Реакції між розчинами електролітів відносяться до реакцій іонного обміну.
Б. Взаємодія цинку з хлоридом заліза (II) відноситься до реакцій заміщення.
1. Вірно тільки А
2. Вірно тільки Б
3. Чи вірні обидва судження
4. Обидва судження невірні
пояснення:до електролітів належать тільки складні речовини (кислоти, солі, луги), між ними в розчині можуть відбуватися реакції іонного обміну.
Запишемо реакцію цинку з хлоридом заліза (II).
2Zn + FeCl2 \u003d ZnCl2 + 2Fe (реакція заміщення, так як цинк заміщає залізо в хлориде).
Правильна відповідь - 3.
Завдання 7.
Іони водню і кислотного залишку утворюються в процесі електролітичноїдисоціації:
1. Води
2. азотної кислоти
3. Кремнієвої кислоти
4. Нітрату калію
пояснення: вода складається з іонів водню Н (+) і гідроксид-іонів ОН (-).
Дисоціація азотної кислоти:
HNO3 \u003d H (+) (іони водню) + NO3 (-) (нітрат-іони)
Кремнієва кислота нерозчинні в воді, тому дисоціації не береться.
Дисоціація нітрату калію:
KNO3 \u003d K (+) (іон калію) + NO3 (-) (нітрат-іон)
Правильна відповідь - 2.
Завдання 8.
Гідроксид барію вступає в реакцію іонного обміну:
1. З оксидом вуглецю (II)
2. З карбонатом кальцію
3. З сульфатом алюмінію
4. З хлоридом літію
пояснення: при взаємодії гідроксиду барію (або будь-який його солі) з сіллю сірчаної кислоти утворюється білий осад - сульфат барію. Це - якісна реакція на сульфат-іони.
Правильна відповідь - 3.
Завдання 9.
Залізо витісняє метал з розчину:
1. Нітрату міді (II)
2. хлориду алюмінію
3. Сульфату цинку
4. силікатів натрію
пояснення: залізо може витіснити тільки слабший метал. Серед міді, алюмінію, цинку і натрію, слабкіше заліза тільки мідь (дивимося по ряду напруг металів, ніж правіше метал, тим він слабкіше).
Правильна відповідь - 1.
Завдання 10.
З кожним з речовин, формули яких K2O, H2O, NaOH, взаємодіє:
1. Оксид міді (II)
2. Оксид міді (II)
3. Оксид вуглецю (II)
4. Оксид фосфору (V)
пояснення:дані: основний оксид (K2O) б вода і луг (NaOH). З таким набором речовин може реагувати тільки кислотний оксид, тобто Р2О5 (оксид фосфору (V)).
Запишемо реакції:
3K2O + P2O5 \u003d 2K3PO4
3H2O + P2O5 \u003d 2H3PO4
6NaOH + P2O5 \u003d 2Na3PO4 + 3H2O
Правильна відповідь - 4.
Завдання 11.
Гідроксид алюмінію може реагувати з кожним з двох речовин, формули яких:
1. BaSO4 і NaOH
2. HNO3 і KOH
3. NaCl і H2SO4
4. MgO і MgSO4
пояснення:гідроксид алюмінію (Al (OH) 3) - амфотерний гідроксид, тому взаємодіє як з кислотами, так і з основами.
Запишемо реакції:
Al (OH) 3 + 3HNO3 \u003d Al (NO3) 3 + 3H2O
Al (OH) 3 + KOH \u003d K
Правильна відповідь - 2.
Завдання 12.
Серед речовин, KCl, K2S, K2SO4, в реакції з розчином Cu (NO3) 2 вступає (ють)
1. тільки K2S
2. KCl і K2S
3. K2S і K2SO4
4. KCl і K2SO4
пояснення:між нітратом міді (II) і представленими солями повинні йти реакції обміну, але вони йдуть до кінця (тобто взагалі йдуть) тільки за умови освіти
осаду або газу. Осад утворюється тільки в реакції з сульфідом калію:
K2S + Cu (NO3) 2 \u003d 2KNO3 + CuS (осад)
Правильна відповідь - 1.
Завдання 13.
Чи вірні наступні судження про безпечне поводження з хімічними речовинами?
А. Плавикову кислоту зберігають в лабораторіях в скляній посудині.
Б. Натрій зберігають під шаром гасу.
1. Вірно тільки А
2. Вірно тільки Б
3. Чи вірні обидва судження
4. Обидва судження невірні
пояснення: справа в тому, що HF (плавикова кислота) реагує зі склом (SiO2) і утворює фторсилікат, тому її краще зберігати в поліетиленовій тарі.
А натрій дійсно зберігають в гасі, так як в такому випадку він не реагує з киснем, а ще гас не випаровується, тому зберігати так натрій можна дуже довго.
Правильна відповідь - 2.
Завдання 14.
Сірка є відновником в реакції:
1. 4Mg + 5H2SO4 \u003d 4MgSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + Cl2 \u003d 2HCl + S
3. 2Al + 3S \u003d Al2S3
4. 2KI + SO3 \u003d K2SO3 + I2
пояснення:запишемо зміна ступеня окислення сірки в наведених реакціях:
1. S (6 +) + 8e S (2) - окислювач
2. S (2) -2e S (0) - відновник
3. S (0) + 2e S (2) - окислювач
4. S (6 +) + 2e S (4+) - окислювач
Правильна відповідь - 2.
Завдання 15.
На який діаграмі розподіл масових часток елементів відповідає кількісним складом плавикової кислоти?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
пояснення:плавикова кислота - HF.
Ar (H) \u003d 1 г / моль
Ar (F) \u003d 19 г / моль
Mr (HF) \u003d 20 г / моль
w (H) \u003d 1/20 х 100% \u003d 5%
w (F) \u003d 100% - 5% \u003d 95%
Правильна відповідь - 4.
Завдання 16.
Спільними для брому і йоду є:
1. Наявність семи електронів на зовнішньому електронному шарі їх атомів
2. Освіта ними вищих оксидів з загальною формулою Е2Щ7
3. Те, що у них однакове значення електронегативності
4. Те, що їх атоми мають однакові радіуси
5. Відповідні їм прості речовини знаходяться при звичайних умовах в твердому стані
пояснення: бром і йод є галогенами, їх атоми на зовнішньому шарі мають 7 атомів (так як знаходяться в сьомій групі, головній підгрупі), утворюють вищі оксиди Е2О7. Бром - більш електроотріцателен, ніж йод і має менший радіус атома.
Проста речовина I2 - фіолетові кристали.
Проста речовина Br2 - коричнева рідина.
Правильна відповідь - 12.
Завдання 17.
Для метану характерні наступні твердження
1. До складу молекули входить один атом вуглецю
2. Розчиняється у воді
3. Згоряє з утворенням вуглекислого газу і води
4. При кімнатній температурі є рідиною
5. Вступає в реакції приєднання
пояснення:метан СН4 - граничний вуглеводень. У його склад входить один атом вуглецю і чотири атома водню. Реакція згоряння метану в кисні:
СН4 + 2О2 \u003d СО2 (вуглекислий газ) + 2Н2О (вода)
Правильна відповідь - 13.
Завдання 18.
Установіть відповідність між двома речовинами і реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.
речовини
А. FeCl3 (р-р) та BaCl2 (р-р)
Б. Na2SO4 (р-р) і H2SO4 (р-р)
В. K2SO3 і K2SO4
реактив
1. NaOH (р-р)
2. HNO3 (р-р)
3. AgNO3
4. Лакмус фіолетовий
пояснення:хлориди заліза (III) і барію можемо відрізнити за допомогою розчину гідроксиду натрію, так як хлорид барію з NaOH не реагує, з FeCl3 утворює бурий осад - Fe (OH) 3.
Сульфат натрію (Na2SO4) - має нейтральне середовище, а сірчана кислота (H2SO4) - кислу. Побачимо різницю, додавши лакмус фіолетовий.
Сульфит калію відрізнити від сульфату калію азотною кислотою. Сульфат калію з азотною кислотою не реагує, а з сульфитом калію вийде сірчистий газ.
K2SO3 + 2HNO3 \u003d H2O + SO2 (сірчистий газ) + 2KNO3
Правильна відповідь - 142.
Завдання 19.
Установіть відповідність між назвою речовини і реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти.
Назва речовини
А. Сірчана кислота (конц)
Б. Сірка
В. Сірчана кислота (разб)
реагенти
1. Fe, Ba (NO3) 2 (р-р)
2. O2, H2O (ж)
3. H2, Hg
4. Cu, C
пояснення:концентрована сірчана кислота реагує з міддю і вуглецем:
Cu + H2SO4 (конц) \u003d CuSO4 + SO2 + H2O
C + H2SO4 (конц) \u003d CO2 + SO2 + H2O
Сірка реагує з воднем і ртуттю:
S + Hg \u003d HgS
S + H2 \u003d H2S
Розбавлена \u200b\u200bсірчана кислота реагує з залізом і нітратом барію:
H2SO4 + Fe \u003d H2 + FeSO4
H2SO4 + Ba (NO3) 2 \u003d BaSO4 + 2HNO3
Правильна відповідь - 431.
Завдання 20.
Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, схема якої
Al2S3 + O2 \u003d Al2O3 + SO2
Визначте окислювач і відновник.
пояснення:кисень і сірка змінюють ступінь окислення.
Запишемо баланс:
S (2) -6e S (4+) | 2 - відновник
O2 (0) + 4e 2O (2) | 3 - окислювач
Розставимо коефіцієнти:
2Al2S3 + 9O2 \u003d 2Al2O3 + 6SO2
«Хімічні аварії» - Слизові оболонки. Транспорт. Овочеві бази. Сільське господарство. Підприємства гірської маси і кольорової металургії. Хімічно небезпечні об'єкти. Місця зберігання АХОВ. Тимчасове укриття населення в житлових і виробничих будівлях; об'єкти харчової промисловості. Молокозаводи. Комунальне господарство. Аварія на Байкальському целюлозно - паперовому комбінаті, 2011 рік.
«Хімічна технологія» - Основоположні документи. Нераціональне розміщення підприємств обумовлює дальність перевезень нафтопродуктів до 2 тис. Км. Прояв кризи виражається в наступних ознаках: Методика розрахунку глибини переробки нафти. Найбільші індекси Нельсона мають. Підвищення глибини переробки вуглеводневої сировини.
«Валентність і ступінь окиснення» - Позначимо валентність відомого елемента: II V2 O5 2). ЯК визначити ступінь окислення? Як определеліть ступінь окислення. Вихід. Ступінь окислення характеризує стан атома в молекулі. ЯК визначити валентність? Пізніше валентність стали поділяти на позитивну і негативну. Варто зазначити що валентність не має нічого спільного з електричним зарядом.
«Хімічні властивості» - Види елементарних частинок: протони (р), нейтрони (n), електрони (е). Хімічні явища (хімічні реакції). Класифікація хімічних реакцій. Хімічні властивості лугів. Будова атома. Визначення. Закони хімії. Хімічні властивості основних оксидів. Завдання з ЄДІ з хімії. А \u003d N + Р Хімічний елемент-вид атомів з певним зарядом ядра.
«Хімічні засоби» - Мила, солі вищих жирних кислот, а також нафтенових і смоляних кислот. Косметика може привести до раку шкіри. Рекомендації по використанню засобів побутової хімії. Передмова. У гонитві за молодістю і красою ми сильно ризикуємо своїм здоров'ям. Грязь. Гідрофільна «голова». Миючі засоби для автомобілів мають ряд спеціальних і корисних властивостей.
«Типи хімічних зв'язків» - Речовини з іонному зв'язком, утворюють іонну кристалічну решітку. Створюючи єдине електронне хмара ( «електронний газ»). У вузлах - знаходяться молекули. Освіта полярної і неполярний зв'язку. Якщо е - віддаються - іон заряджається позитивно. Іонна зв'язок, утворена в результаті електростатичного притягання.
