Чи вірні такі міркування про вуглецю адсорбція. Рішення варіантів еге з хімії
Назва файлу «Чи вірні судження ВУГЛЕД І КРЕМНІЙ»
Вуглець та його сполуки
1). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). При взаємодії з активними металами вуглець та кремній виявляють окисні властивості
б). Розчин карбонату натрію взаємодіє з усіма речовинами ряду:
А). CH 3 COOH , CuSO 4, CO 2
2). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). Алмаз має атомну будову, а графіт – молекулярну.
б). На відміну від алмазу, графіт проводить електричний струм.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
3). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). В лабораторії вуглекислий газ в основному одержують взаємодією мармуру (крейди) з сильною кислотою
б). «Сухий лід» - це твердий оксид вуглецю (IV)
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
4). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). Зі збільшенням заряду ядра для елементів IVA групи зростає енергія зв'язку в водневих сполукахскладу ЕН 4
б). Реактивом на вуглекислий газ є вапняна вода.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
5). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). Суміш чадного газу та водню застосовується в промисловості для одержання метанолу.
б). Вуглекислий газ у промисловості отримують випалом вапняку.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
6). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). Підвищити вихід чадного газу реакції С(тв) + CO 2 (газ) ↔ 2СО(газ) – 119,8 кДж можна підвищенням тиску
б). Основним компонентом крейди, мармуру, вапняку є кальцинована сода.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
7). Чи вірні такі міркування про властивості вуглецю та його сполук?
А). Найбільш вираженими кислотними властивостями вищих оксидів, утворених елементами IV групи головної підгрупи, володіє оксид свинцю (IV )
б). Карбонати калію та натрію при нагріванні не розкладаються.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
Кремній та його сполуки.
1). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). Оксид кремнію за певних умов реагує з плавиковою кислотою, але не реагує з азотною кислотою;
б). З'єднання SiC називається "корунд".
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
2). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). Оксид кремнію (IV) входить до складу скла.
б). Кремнієву кислоту не можна отримати безпосереднім взаємодією оксиду кремнію (IV) та води.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
3). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). У лабораторії кремній отримують прожарювання діоксиду кремнію з вугіллям;
б). Кремній не реагує із лугами.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
4). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). Кремнієва кислота забарвлює лакмус у червоний колір;
б). Під час нагрівання кремній реагує з активними металами.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
5). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). За кімнатної температури кремній реагує з усіма галогенами.
б). Силан самозаймається на повітрі.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
6). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). Кремній утворює два оксиди: SiO та SiO 2 . Обидва оксиди виявляють кислотні властивості.
б). Кристалічний кремнезем має атомні ґрати.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
7). Чи вірні такі міркування про властивості кремнію та його сполук?
А). Оксид кремнію (IV) при нагріванні витісняє із солей більш леткі кислотні оксиди.
б). Рідке скло – це Na 2 O · CaO · 6SiO 2 .
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
Вуглець, відповіді: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Кремній, відповіді: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. Вуглець
А1.Історія знайомства людини з цим елементом йде далеко в глибину століть, невідоме ім'я того, хто її відкрив. Невідомо, яку з його алотропних модифікацій було відкрито раніше. Цей елемент – головний компонент рослинного та тваринного світу. Зустрічається у природі як і вільному вигляді, і у сполуках. Його атоми можуть з'єднуватися різноманітними способами між собою та з атомами інших елементів. Цей елемент:
1) З; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
А2.Оксид вуглецю(IV) взаємодіє з парою речовин:
1) хлороводень та гідроксид калію;
2) гідроксид кальцію та оксид натрію;
3) гідроксид натрію та сірчана кислота;
4) азотна кислота та гідроксид барію.
А3.Вуглець виявляє властивості відновника у реакції:
1) Mg + CO 2 ->;
2) FeO + СО -> ;
3) MgO + СО 2 ->;
4) З + Н 2 ->.
А4.Чи вірні такі міркування про хімічні властивості вуглецю:
а) вуглець у реакціях може виявляти як властивості окислювача, і відновника;
б) вуглець яскравіше виявляє неметалеві властивості, ніж берилій?
1) Правильно лише а;
2) правильно тільки б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А5.Молекула метану тетраедрична, тому що:
1) атом вуглецю знаходиться в sp 3-гібридизації;
2) дана геометрична формавідповідає мінімуму енергії;
3) вуглець – елемент другого періоду;
4) вуглець перебуває у збудженому електронному стані.
А6.Газ, нездатний горіти в атмосфері кисню, це:
1) оксид вуглецю(IV); 2) оксид вуглецю(II);
3) метан; 4) ацетилен.
А7.Кінцевим продуктом (Х 1) у ланцюжку перетворень
є:
1) чадний газ; 2) вуглекислий газ;
3) карбід заліза; 4) карбонат заліза.
А8.Чадний газ у лабораторії отримують розкладанням (у присутності сірчаної кислоти при нагріванні):
1) оцтової кислоти; 2) мурашиної кислоти;
3) вугільної кислоти; 4) формальдегіду.
А9.Ступінь окислення вуглецю збільшується в ряду:
1) C 2 H 2 CO, C 6 H 6 ;
2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 CO 2 ;
3) CaC 2, CaCO 3, KHCO 3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
А10.Карбонат калію в розчині невзаємодіє з:
1) азотною кислотою; 2) вуглекислим газом;
3) сульфатом натрію; 4) хлоридом міді(II).
А11. Нерозкладається при прожарюванні в муфельній печі (1000 °С):
1) карбонат натрію;
2) карбонат кальцію;
3) гідрокарбонат натрію;
4) гідрокарбонат кальцію.
А12.При електролізі водного розчинуацетату натрію утворюються:
1) HCOONa + CO 2;
2) CH 3 CHO + NaOH;
3) СН 4 + 2 + NaHCO 3 ;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
А13.Багато карбідів металів легко гідролізуються водою. При електролізі якого з наведених нижче карбідів утворюється метан?
1) СаС 2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na 2 C.
А14.В результаті прожарювання оксиду алюмінію з коксом утворюється карбід алюмінію та чадний газ. Коефіцієнт перед формулою відновника у рівнянні цієї реакції дорівнює:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
А15. 20 мл оксиду вуглецю(II) підірвано з 20 мл кисню. Після вибуху та приведення газів до вихідних умов (25 °С, 1 атм) обсяг газів виявився рівним:
1) 30 мл 2 і 5 мл 2 ;
2) 20 мл 2 і 10 мл 2 ;
3) 20 мл 2 і 15 мл 2 ;
4) 15 мл 2 і 20 мл 2 .
13.2. Кремній
А16.Елемент 3-го періоду, найвищий ступінь окислення якого +4, - це:
1) фосфор; 2) алюміній;
3) сірка; 4) кремній.
А17.Чи вірні такі міркування про хімічні властивостіелементів:
а) кремній виявляє більшу електронегативність, ніж вуглець;
б) кремній яскравіше виявляє неметалеві властивості, ніж сірка?
1) Правильно лише а;
2) правильно тільки б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А18.Атомні кристалічні грати має кожну з двох речовин:
1) оксид кремнію(IV) та оксид вуглецю(IV);
2) алмаз та кремній;
3) хлор та йод;
4) хлорид калію та фторид заліза(III).
А19.Оксид кремнію невходить до складу:
1) кремнезему; 2) річкового піску;
3) граніту; 4) доломіту.
A20.У рядку S ->P ->Si ->Al:
1) зменшується кількість електронних верств в атомах;
2) посилюються неметалеві властивості;
3) збільшується кількість протонів у ядрах атомів;
4) збільшуються радіуси атомів.
А21.Твердження про те, що структурною часткою цієї речовини є атом, справедливе лише для:
1) вуглекислого газу; 2) кухонної солі;
3) оксиду кремнію; 4) азоту.
А22.Скорочене іонне рівняння
2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –
відповідає реакції між:
1) кварцовим піском та соляною кислотою;
2) силікатом натрію та нітратом кальцію;
3) силікатом натрію та мурашиною кислотою;
4) річковим піском та гідроксидом калію.
А23.Характер оксидів від основного до кислотного змінюється у ряду:
1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) З 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.
А24. Невзаємодіють один з одним при кімнатній температурі:
1) СаО та Н 2 O; 2) SiO 2 і Н 2 Про;
3) Na і Н 2 Про; 4) Са та H 2 O.
А25.Повністю розкладається водою:
1) ССl 4; 2) CS 2; 3) SiCl 4; 4) PbCl 2 .
А26.Кремній утворює бінарне з'єднання, що входить до складу штучних абразивних матеріалів. Цією сполукою є:
1) карбід кремнію; 2) оксид кремнію;
3) нітрид кремнію; 4) фторид кремнію.
А27.З лугами при нагріванні реагує:
1) Si; 2) З; 3) Mg; 4) Fe.
А28.З оксидом кремнію реагує:
1) фтороводородна кислота;
2) хлороводнева кислота;
3) бромоводнева кислота;
4) йодоводородна кислота.
А29.Для одержання фосфору прожарюють без доступу повітря фосфат кальцію з вугіллям. Обов'язковий компонент цієї суміші:
1) SiO 2; 2) Na 2 SiO 3; 3) SiC; 4) Si.
А30.При пропущенні вуглекислого газу через розчин силікату натрію спостерігається його помутніння. Формула осаду, що утворюється:
1) SiO 2; 2) H 2 SiO 3; 3) SiCO 3; 4) NaHSiO 3 .
В 2.Встановіть відповідність між символом хімічного елемента та формулами його водневої сполуки та вищого гідроксиду.
У 3.Встановіть відповідність між схемою окислювально-відновної реакції та речовиною, яка є у ній відновником.
В 4.Встановіть відповідність між вихідними речовинами та сумою коефіцієнтів у короткому іонному рівнянні.
| І східні речовини | С у м ма к о е ф ф ц і ен т о в у к р а т к о м і о н н о м у р а в н е і |
| а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (розб.) ->; б) HCl + Sn(OH) 2 ->; в) SiO 2 + NaOH ->; г) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
В 5.Встановіть відповідність малюнку назві алотропної модифікації вуглецю.
О 6.Вуглекислий газ реагує з:
1) гідроксидом кальцію;
2) карбонатом кальцію без води;
3) карбонатом кальцію у присутності води;
4) магнієм;
5) воднем;
6) киснем.
О 7.Чадний газ реагує з:
1) водою; 2) алюмінієм;
3) оксидом заліза(III); 4) натрієм;
5) залізом; 6) пероксидом натрію.
О 8.Вірна характеристика кремнію наступна:
1) має атомні кристалічні грати;
2) використовується для виготовлення мікроелектроніки;
3) широко використовується для виготовлення акумуляторів для автомобілів;
4) його оксид – головний компонент річкового піску;
5) при впливі її пари або пилу може розвинутися станноз - ураження легень;
6) добре поглинає рентгенівське проміння.
О 9.Внаслідок сплавлення оксиду кремнію з надлишком гідроксиду натрію утворилося 9 г води. Яка маса (г) оксиду кремнію вступила в реакцію? Відповідь наведіть з точністю до цілих.
В 10.До 20,8 г суміші карбідів кальцію та алюмінію додали надлишок розчину соляної кислоти. У цьому виділилося 8,96 л суміші газів. Визначте масову частку (%) карбіду кальцію в суміші. Відповідь наведіть із точністю до десятих.
Відповіді на тестові завданняглави 13
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| В 1 | В 2 | У 3 | В 4 | В 5 | О 6 | О 7 | О 8 | О 9 | В 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Далі буде
Для відповідей на завдання 20-22 використовуйте окремий аркуш. Запишіть спочатку номер завдання (20, 21, 22), а потім розгорнуту відповідь до нього. Відповіді записуйте чітко та розбірливо.
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.
Визначте окислювач та відновник.
Показати відповідь
Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O
Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процес відновлення
S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процес окислення
2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Мn^(+6)\;+\;S^(+6)
Мn +7 (КМn +7 O 4 рахунок Мn +7) - окислювач S +4 (Na 2 S +4 O 3 рахунок S +4) - відновник Молекулярне рівняння
Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.
Який об'єм 60%-ного розчину азотної кислотигустиною 1,305 г/мл можна отримати, використовуючи азотовмісний продукт каталітичного окислення 896 л (н. у.) аміаку?
Показати відповідь
Рівняння реакцій:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Оскільки всі атоми азоту, що входили в NH 3 , переходять у HNO 3 (у процесі не утворюється побічних продуктів, що містять азот), то можна скласти схему для розрахунку:
NH 3 ... → HNO 3
2) Розраховуємо кількість речовини аміаку: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Розраховуємо об'єм розчину HNO 3:
а) за схемою для розрахунку n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль
n = m в-ва / М в-ва,
M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г
б) ω = m в-ва / m р-pa, m р-pa = m в-ва / ω
m р-ну (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Дані речовини: СаСО 3 , СуО, розчини HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння.
Показати відповідь
Схема експерименту
СуО → Cu(NO 3) 2 → Су(ОН) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Реакція іонного обміну. Оксид міді(II) - речовина чорного кольору, розчиняється в азотній кислоті та утворюється розчин блакитного кольору.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2
Реакція іонного обміну. При додаванні розчин нітрату міді(II) розчину гідроксиду натрію утворюється осад блакитного кольору.
Завдання №1.
На цьому малюнку зображено модель атома
1. Фтору
2. Азоту
3. Бора
4. Вуглецю
Пояснення:атом елемента, представленого на зображенні має два електронні шари. На першому шарі 2 електрона, на другому - 5. Значить, цей елемент знаходиться в другому періоді в п'ятій групі. Це – азот. Правильна відповідь – 2.
Завдання №2.
В якому ряду хімічних елементівслабшають неметалеві властивості відповідних їм простих речовин?
1. Кисень → сірка → селен
2. Алюмінія → фосфор → хлор
3. Вуглець → азот → кисень
4. Кремній → фосфор → сірка
Пояснення:неметалеві властивості слабшають у періоді праворуч наліво і групи зверху вниз. Знаходимо таку залежність – це ряд від кисню до селену. Правильна відповідь – 1.
Завдання №3.
Ковалентним полярним зв'язком утворений:
1. Сульфід кальцію
2. Оксид калію
3. Сірководень
4. Водень
Пояснення:ковалентний полярний зв'язок утворюється між двома неметалами, як у сірковододі. Правильна відповідь – 3.
Завдання №4.
У порядку зменшення валентності у водневих сполуках елементи розташовані у рядку:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Пояснення:у першому варіанті відповіді елементи розташовані в порядку зменшення валентності водню в їх водневих сполуках:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правильна відповідь – 1.
Завдання №5.
До амфотерних оксидів відноситься кожна з двох речовин:
1. Оксид заліза (II) та оксид заліза (III)
2. Оксид азоту (IV) та оксид азоту (II)
3. Оксид цинку та оксид хрому (III)
4. Оксид фосфору (V) та оксид бору (III)
Пояснення:Амфотерні оксиди - оксиди перехідних металів. Подивитися властивості амфотерних оксидів можна. З перерахованих оксидів до амфотерних відносять оксид цинку та оксид хрому (III). Правильна відповідь – 3.
Завдання №6.
Рівняння реакції нейтралізації:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Пояснення:реакція нейтралізації проходить між основою та кислотою, в результаті виходить сіль та вода. Під цей опис підходить варіант відповіді 3. Правильна відповідь – 3.
Завдання №7.
У переліку іонів
А. Нітрат-іон
Б. Іон амонію
В. Гідроксид-іон
Г. Іон водню
Д. Фосфат-іон
Е. Іон магнію
катіонами є:
1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ
Пояснення:катіони - іони металів, водню або амонію (і багато інших). У даному випадкувиберемо: іон амонію, іон водню та іон магнію, тобто БГД. Правильна відповідь – 1.
Завдання №8.
Осад утворюється при взаємодії:
1. CaCO3 та H2SO4
2. Ca(OH)2 і CO2(ха)
3. Na2CO3 та HNO3
4. Ca(OH)2 і CO2(недостача)
Пояснення:
1. У першій реакції утворюється вуглекислий газ та малорозчинний сульфат кальцію.
2. Ca(OH)2 + CO2(ізб) = СаСО3↓ Н2О
3. Na2CO3 та 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH)2 і CO2(недостача) = Са (НСО3)2
Осад утворюється у другій реакції. Правильна відповідь – 2.
Завдання №9.
Сірка є окислювачем реакції, рівняння якої:
1. Zn+S=ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Пояснення:визначимо зміни ступенів окислення сірки у кожній реакції.
1. (0) +2е → (-2) - окислювач
2. (+4) -2е → (+6) - відновник
3. (+6) → (+6) - немає зміни ступеня окиснення
4. (0) -4е → (+4) - відновник
Правильна відповідь – 1.
Завдання №10.
Серед речовин, формули яких C, FeO, NaOH - реакції з оксидом вуглецю (II) вступає(-ють):
1. Тільки NaOH
2. Тільки FeO
3. C та FeO
4. NaOH та FeO
Пояснення:вуглець не реагує з монооксидом вуглецю, як і гідроксид натрію. А оксид заліза (II) реагує:
FeO + CO = Fe + CO2
Правильна відповідь – 2.
Завдання №11.
З гідроксидом заліза (III) взаємодіятиме речовина, формула якої:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Пояснення:гідроксид заліза є амфотерним гідроксидом і з представлених речовин з ним реагує лише азотна кислота, відбувається реакція нейтралізації, в ході якої утворюється нітрат заліза (III) та вода. Правильна відповідь – 4.
Завдання №12.
З кожною з речовин: сірководнева кислота, гідроксид калію, цинк - взаємодіє речовина, формула якої:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Пояснення:серед перерахованих речовин цинк може прореагувати тільки з нітратом свинцю, оскільки цинк, як метал, сильніший за свинець. Запишемо усі реакції.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Правильна відповідь – 1.
Завдання №13.
Чи вірні такі міркування про оксиди вуглецю?
А. Оксид вуглецю (IV) отруйний.
Б. Оксид вуглецю (II) викликає отруєння організму.
1. Правильно лише А
2. Правильно лише Б
3. Вірні обидва судження
4. Обидві судження невірні
Пояснення:СО2 не отруйний, на відміну монооксиду вуглецю - чадного газу. Правильна відповідь – 2.
Завдання №14.
У рівнянні окислювально-відновної реакції
NO2 + Mg → MgO + N2
коефіцієнт перед формулою окислювача дорівнює
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Пояснення:запишемо баланс.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислювач
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 – відновник
Розставляємо коефіцієнти.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Перед окислювачем стоїть коефіцієнт 2.
Правильна відповідь – 3.
Завдання №15.
Який розподіл масових часток елементів відповідає кількісному складу сульфату амонію:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Пояснення:знайдемо масові частки азоту, водню, сірки та кисню у сульфаті амонію.
М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
Ar(N) = 14 г/моль
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Правильна відповідь – 1.
Завдання №16.
Загальним для фосфору та сірки є
1. Наявність однакового числа електронів на зовнішньому електронному шарі їх атомів
2. Існування відповідних їм простих речовин у вигляді двоатомних молекул
3. Освіта ними в вищого ступеняокиснення кислотних оксидів
4. Те, що у реакціях вони виявляють властивості, як окислювача, і відновника
5. Що значення їх електронегативності менше, ніж у кремнію
Пояснення:фосфор і сірка є неметалами, обидва перебувають у третьому періоді і мають три електронні шари. Але у фосфору на зовнішньому електронному шарі 5 електронів, а у сірки - 6. Вони утворюють кислотні оксиди, при цьому перебувають у вищому ступені окислення - Р2О5 та SO3. А ще вони виявляють властивості як відновника, і окислювача, тобто як віддають, і приймають електрони. Їхня електронегативність вища, ніж у кремнію. Правильна відповідь – 34.
Завдання №17.
Для ацетилену характерні такі твердження
1. Має атоми вуглецю, пов'язані трьома парами електронів
2. Не знебарвлює бромну воду
3. Легко входить у реакції приєднання
4. Не реагує зі складними речовинами
5. Є рідкою при кімнатній температурі речовиною
Пояснення:формула ацетилену Н-С≡С-Н, тобто атоми вуглецю пов'язані трьома зв'язками (трьома парами електронів). Серед цих зв'язків 2π-зв'язки та один - σ, π-зв'язки менш міцні та легко розриваються в реакціях приєднання води, водню, галогенів, галогенводнів. Правильна відповідь – 13.
Завдання №18.
Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.
Речовини
А) HCl(р-р) та Ba(OH)2(р-р)
Б) K2SO4(р-р) та KBr
В) Al(OH)3 та NH3(р-р)
Реактив
1. Ba(NO3)2(р-р)
2. H2SiO3
3. NaOH(р-р)
4. Фенолфталеїн
Пояснення:соляну кислоту і гідроксид барію помітний фенолфталеїном, так як кислота має кислотне середовище (фенолфталеїн безбарвний), а гідроксид барію - лужну (фенолфталеїн помаранчевий). Сульфат і бром калію помітний за допомогою розчину нітрату барію, так як у реакції між сульфатом барію і нітратом барію утворюється нерозчинний сульфат барію. Гідроксид алюмінію і розчин аміаку помітний за допомогою розчину гідроксиду натрію, реакції між гідроксидами алюмінію і натрію виходить комплексна сіль - тетрагідроксоалюмінат натрію, а з аміаком реакція не йде. Правильна відповідь – 413.
Завдання №19.
Встановіть відповідність між назвою речовини та реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти.
Назва речовини
А) Залізо
Б) Оксид заліза (III)
В) Сульфат заліза (ІІ)
Реагенти
1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)
2. HCl(р-р), O2
3. Al, H2SO4 (розб)
4. H2SO4(конц), O2
Пояснення:залізо реагує з розчином соляної кислоти та з киснем.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Оксид заліза (III) реагує з алюмінієм та розведеною сірчаною кислотою.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Сульфат заліза (II) реагує з хлоридом барію та гідроксидом натрію.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Правильна відповідь – 231.
Завдання №20.
Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої
Zn + H2SO4 (кінець) → ZnSO4 + H2S + H2O
Визначте окислювач та відновник.
Пояснення:в даному окислювально-відновної реакції змінюють ступінь окислення цинк та сірка. Запишемо баланс.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 – відновник
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислювач
Розставляємо коефіцієнти.
4Zn + 5H2SO4 (кінець) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Завдання №21.
До 63 г 20%-ного розчину азотної кислоти долили надлишок розчину гідроксиду натрію. Яка маса солі, що утворилася?
Пояснення:запишемо рівняння реакції.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Знайдемо масу речовини азотної кислоти.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г
Знаходимо кількість речовини азотної кислоти.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
Кількість речовини азотної кислоти дорівнює кількості речовини нітрату натрію.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г
Відповідь: маса солі, що утворилася 17 р.
Завдання №22.
Дано речовини: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид свинцю (II). Опишіть ознаки реакцій. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Пояснення:спочатку отримаємо сульфат свинцю.
PbO + SO3 → PbSO4
Тепер отримаємо гідроксид свинцю (ІІ).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Запишемо скорочене іонне рівняння.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
