Що таке солі приклади. Таємниця кухонної солі, її корисні і шкідливі властивості
Нітрити металів в ступені окислення +2 утворюють крісталогідрати з однією, двома або чотирма молекулами води. Нітрити утворюють подвійні і потрійні солі, напр. CsNO 2. AgNO 2 або Ba (NO 2) 2. Ni (NO 2) 2. 2KNO 2, а також комплексні сполуки, наприклад Na 3.
Кристалічні структури відомі лише для кількох безводних нітритів. Анион NO2 має нелінійну конфігурацію; кут ONO 115 °, довжина зв'язку Н-О 0,115 нм; тип зв'язку М-NO 2 іонно-ковалентний.
Добре розчинні у воді нітрити К, Na, Ba, погано - нітрити Ag, Hg, Сu. З підвищенням температури розчинність нітритів збільшується. Майже всі нітрити погано розчинні у спиртах, ефірах і малополярних розчинниках.
Нітрити термічно малостійкі; плавляться без розкладання тільки нітрити лужних металів, нітрити інших металів розкладаються при 25-300 ° С. Механізм розкладання нітритів складний і включає ряд паралельно-послідовних реакцій. Основні газоподібні продукти розкладання - NO, NO 2, N 2 і О 2, тверді - оксид металу або елементний метал. Виділення великої кількості газів обумовлює вибуховий розкладання деяких нітритів, наприклад NH 4 NO 2, який розкладається на N 2 і Н 2 О.
Характерні особливості нітритів пов'язані з їх термічної нестійкістю і здатністю нітрит-іона бути як окислювачем, так і відновлювачем, залежно від середовища і природи реагентів. У нейтральному середовищі нітрити зазвичай відновлюються до NO, в кислому окислюються до нітратів. Кисень і СО2 не взаємодіють з твердими нітритами та їх водними розчинами. Нітрити сприяють розкладанню азотовмісних органічних речовин, Зокрема амінів, амідів та ін. З органічними галогенідами RXН. реагують з утворенням як нітритів RONO, так і нітросполук RNO 2.
Промислове отримання нітритів засноване на абсорбції нитрозного газу (суміші NO + NO 2) розчинами Na 2 CO 3 або NaOH з послідовною кристалізації NaNO 2; нітрити інших металооб в промисловості та лабораторіях отримують обмінної реакцією солей металів з NaNO 2 або відновленням нітратів цих металів.
Нітрити застосовують для синтезу азобарвників, у виробництві капролактаму, як окислювачів і відновників в гумотехнічної, текстильної та металообробної промисловості, як консерванти харчових продуктів. Нітрити наприклад Nanо 2 і KNO 2, токсичні, викликають головний біль, блювоту, пригнічують дихання і т.д. При отруєнні NaNO 2 в крові утворюється метгемоглобін, пошкоджуються мембрани еритроцитів. Можливе утворення нітрозамінів з NaNO 2 і амінів безпосередньо в шлунково-кишковому тракті.
6.Сульфати, солі сірчаної кислоти. Відомі середні сульфати з аніоном SO 4 2- кислі, або гидросульфати, з аніоном HSO 4 -, основні, що містять поряд з аніоном SO 4 2- - групи ОН, наприклад Zn 2 (OH) 2 SO 4. Існують також подвійні сульфати, що включають два різних катіона. До них відносять дві великі групи сульфатів - галун, а також шеніту M 2 Е (SO 4) 2. 6H 2 O, де М-однозарядний катіон, Е - Mg, Zn та інші двозарядні катіони. Відомий потрійний сульфат K 2 SO 4. MgSO 4. 2CaSO 4. 2H 2 O (мінерал полігаліт), подвійні основні сульфати, наприклад мінерали груп алунита і ярозіта M 2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3. 4Al (OH 3 і M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, де М - однозарядний катіон. Сульфати можуть входити до складу змішаних солей, напр. 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 ( мінерал беркеіт), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (каїніт).
Сульфати - кристалічні речовини, середні і кислі в більшості випадків добре розчинні у воді. Малорастворіми сульфати кальції, стронцію, свинцю і деякі ін., Практично нерозчинні BaSO 4, RaSO 4. Основні сульфати, як правило, малорастворіми або практично нерозчинні, або гідролізуються водою. З водних розчинів сульфати можуть кристалізуватися у вигляді кристалогідратів. Кристалогідрати деяких важких металів називаються купорос; мідний купорос СuSO 4. 5H 2 O, залізний купорос FeSO 4. 7Н 2 О.
Середні сульфати лужних металів термічно стійкі, в той час як кислі сульфати при нагріванні розкладаються, перетворюючись в піросульфат: 2KHSO 4 \u003d Н 2 О + K 2 S 2 O 7. Середні сульфати ін. Металів, а також основні сульфати при нагріванні до досить високих температур, як правило, розкладаються з утворенням оксидів металів і виділенням SO 3.
Сульфати широко поширені в природі. Вони зустрічаються у вигляді мінералів, наприклад гіпс CaSO 4. H 2 O, мирабилит Na 2 SO 4. 10Н 2 О, а також входять до складу морської та річкової води.
Багато сульфати можуть бути отримані при взаємодії H 2 SO 4 з металами, їх оксидами і гідроксидами, а також розкладанням солей летких кислот сірчаної кислотою.
Неорганічні сульфати знаходять широке застосування. Наприклад, амонію сульфат -азотное добриво, натрію сульфат використовують в скляній, паперовій промисловості, виробництві віскози та ін. Природні сульфатні мінерали - сировина дм промислового отримання з'єднань різних металів, будує, матеріалів та ін.
7.Сульфіти, солі сірчистої кислоти H 2 SO 3. Розрізняють середні сульфіти з аніоном SO 3 2- і кислі (гідросульфіти) з аніоном HSO 3 -. Середні сульфіти - кристалічні речовини. Сульфіти амонію і лужних металів добре розчиняються у воді; розчинність (г в 100 г): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° С), К 2 SО 3 106,7 (20 ° С). В водних розчинах утворюють гідросульфіти. Сульфіти лужноземельних і деяких ін. Металів практично не розчинні у воді; розчинність MgSO 3 1 г в 100 г (40 ° С). Відомі кристалогідрати (NH 4) 2 SO 3. Н 2 O, Na 2 SO 3. 7H 2 O, К 2 SO 3. 2Н 2 O, MgSO 3. 6H 2 O і ін.
Безводні сульфіти при нагріванні без доступу повітря в запаяних судинах диспропорционируют на сульфіди і сульфати, при нагріванні в струмі N 2 втрачають SO 2, а при нагріванні на повітрі легко окислюється до сульфатів. З SO 2 у водному середовищі середні сульфіти утворюють гідросульфіти. Сульфіти - відносно сильні відновники, окислюються в розчинах хлором, бромом, Н 2 О 2 та ін. До сульфатів. Розкладаються сильними кислотами (наприклад, НС1) з виділенням SO 2.
Кристалічні гідросульфіти відомі для К, Rb, Cs, NH 4 +, вони малостійкі. Решта гідросульфіти існують тільки у водних розчинах. Щільність NH 4 HSO 3 2,03 г / см3; розчинність в воді (г в 100 г): NH 4 HSО 3 71,8 (0 ° С), КНSO 3 49 (20 ° С).
При нагріванні кристалічних гідросульфітів Na або К або при насиченні SO 2 кішящего розчину пульпи M 2 SO 3, утворюються піросульфіту (застаріле -метабісульфіти) М 2 S 2 O 5 - солі невідомої у вільному стані піросерністой кислоти H 2 S 2 O 5; кристали, малостійкі; щільність (г / см3): Na 2 S 2 O 5 1,48, К 2 S 2 O 5 2,34; вище ~ 160 ° С розкладаються з виділенням SO 2; розчиняються у воді (з розкладанням до HSO 3 -), розчинність (г в 100 г): Na 2 S2O 5 64,4, К 2 S 2 O 5 44,7; утворюють гідрати Na 2 S 2 O 5. 7H 2 O і ЗК 2 S 2 O 5. 2Н 2 О; відновники.
Середні сульфіти лужних металів отримують взаємодією водного розчину М 2 СО 3 (або МОН) з SO 2, a MSO 3 - пропусканням SO 2 через водну суспензію MCO 3; використовують в основному SO 2 з газів, що відходять контактних сірчанокислотних виробництв. Сульфіти застосовують при відбілюванні, фарбуванні і друкуванні тканин, волокон, шкір для консервування зерна, зелених кормів, кормових промислових відходів (NaHSO 3,Na 2 S 2 О 5). CaSO 3 і Са (НSO 3) 2 - дезінфікуючі засоби в виноробстві і цукрової промисловості. NaНSO 3, MgSO 3, NН 4 НSO 3 - компоненти сульфітного лугу при варінні целюлози; (NH 4) 2SO 3 - поглинач SO 2; NaHSO 3 - поглинач H 2 S з газів, що відходять виробництв, відновник у виробництві сірчистих барвників. K 2 S 2 O 5 - компонент кислих фіксажів в фотографії, антиоксидант, антисептик.
Солі-продукт заміщення атомів водню в кислоті на метал. Розчинні солі в соді діссоціруют на катіон металу і аніон кислотного залишку. Солі ділять на:
· Середні
· Основні
· Комплексні
· Подвійні
· Змішані
Середні солі. Це продукти повного заміщення атомів водню в кислоті на атоми металу, або на групу атомів (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Назви середніх солей походять від назви металів і кислот: CuSO 4 -сульфат міді, Na 3 PO 4 -фосфат натрію, NaNO 2 -нітріт натрію, NaClO-гіпохлорит натрію, NaClO 2 -хлору натрію, NaClO 3 -хлорат натрію, NaClO 4 - перхлорат натрію, CuI- йодид міді (I), CaF 2 -фторід кальцію. Так само треба запам'ятати кілька тривіальних назв: NaCl-кухонна сіль, KNO3-калійна селітра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинована, Na2CO3 ∙ 10H2O-сода кристалічна, CuSO4- мідний купорос, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- бура, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберової сіль. Подвійні солі.це солі , Що містять два типи катіонів (атоми водню багатоосновноїкислоти заміщені двома різними катіонами):MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Двойние солі як індивідуальні сполуки існують тільки в кристалічному вигляді. При розчиненні в воді вони повністюдіссоцііруютна іони металів і кислотні залишки (Якщо солі розчинні), наприклад:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Примітно, що дисоціація подвійних солей у водних розчинах проходить в 1 щабель. Для назви солей даного типу потрібно знати назви аніона і двох катіонів:MgNH 4 PO 4 - фосфат магнію-амонію.
Комплексні солі.Це частки (нейтральні молекули абоіони ), Які утворюються в результаті приєднання до даногойону (або атому ), Званому комплексоутворювачем, Нейтральних молекул або інших іонів, званих лигандами. Комплексні солі діляться на:
1) катіонні комплекси
Cl 2 - діхлорідтетрааммінцінка (II)
Cl 2 - ді хлорідгексааммінкобальта (II)
2) аніонні комплекси
K 2 - тетрафтороберіллат (II) калію
Li -тетрагідрідоалюмінат (III) літію
K 3 -гексаціаноферрат (III) калію
Теорію будови комплексних сполук розробив швейцарський хімік А. Вернер.
кислі солі - продукти неповного заміщення атомів водню в многоосновних кислотах на катіони металу.
Наприклад: NaHCO 3
Хімічні властивості:
Реагують з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Зауважимо, що для таких реакцій небезпечно брати лужні метали, Бо вони спочатку відреагують з водою з великим виділенням енергії, і станеться вибух, так як всі реакції відбуваються в розчинах.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Кислі солі реагують з розчинами лугів і утворюють середню (і) сіль (чи) і воду:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Кислі солі реагують з розчинами середніх солей в тому випадку, якщо виділяється газ, випадає осад, або виділяється вода:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Кислі солі реагують з кислотами, якщо кислота-продукт реакції буде слабша або летюча, ніж додана.
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
Кислі солі реагують з основними оксидами з виділенням води і середніх солей:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Кислі солі (зокрема гідрокарбонати) розкладаються під дією температури:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
отримання:
Кислі солі утворюються при впливі на луг надлишком розчину багатоосновної кислоти (реакція нейтралізації):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні основних оксидів в многоосновних кислотах:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні металів в надлишку розчину багатоосновної кислоти:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Кислі солі утворюються в результаті взаємодії середньої солі і кислоти, якою утворено аніон середньої солі:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Основні солі:
Основні солі - продукт неповного заміщення гидроксогрупп в молекулах многокіслотних підстав на кислотні залишки.
Приклад: MgOHNO 3, FeOHCl.
Хімічні властивості:
Основні солі реагують з надлишком кислоти, утворюючи середню сіль і воду.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Основні солі розкладаються температурою:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Отримання основних солей:
взаємодія солей слабких кислот із середніми солями:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Гідроліз солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Більшість основних солей є малорозчинними. Багато з них є мінералами, наприклад малахітCu 2 CO 3 (OH) 2 і гідроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Властивості змішаних солей не розглядаються в шкільному курсі хімії, але визначення важливо знати.
Змішані солі - це солі, в складі яких до одного катиону металу приєднані кислотні залишки двох різних кислот.
Наочний приклад -Ca (OCl) Cl белільной вапно (хлорка).
номенклатура:
1. Сіль містить комплексний катіон
Спочатку називають катіон, потім входять в внутрішню сферу ліганди- аніони, з закінченням на «о» (Cl - - хлоро, OH - гідрокси), потім ліганди, що представляють собою нейтральні молекули (NH 3 -амін, H 2 O -акво) .Якщо однакових лігандів більше 1, про їх кількість позначають грецькими числівниками:1 - моно, 2 - ді, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гептил, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Останнім називають іон-комплексоутворювач, в дужках вказуючи його валентність, якщо вона змінна.
[Ag (NH 3) 2] (OH ) -Гідроксід диамин срібла (I)
[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 хлорид дихлор o тетраамін кобальту (III)
2. Сіль містить комплексний аніон.
Спочатку називають ліганди -аніони, потім входять в внутрішню сферу нейтральні молекули з закінченням на «о», вказуючи їх кількість грецькими числівниками.Останнім називають іон-комплексоутворювач латинською, з суфіксом «ат», вказуючи в дужках валентність. Далі пишеться назва катіона, що знаходиться в зовнішній сфері, число катіонів не вказується.
K 4 -гексаціаноферрат (II) калію (реактив на іони Fe 3+)
K 3 - гексаціаноферрат (III) калію (реактив на іони Fe 2+)
Na 2 -тетрагідроксоцінкат натрію
Більшість іонів комплексообразователей- метали. Найбільшу схильність до комплексообрзованію проявляють d елементи. Навколо центрального іона-комплексоутворювача знаходяться протилежно заряджені іони або нейтральні молекули- ліганди або аддендов.
Іон-комплексоутворювач і ліганди складають внутрішню сферу комплексу (в квадратних дужках), число лігандів, що координуються навколо центрального іона називають координаційним числом.
Іони, що не увійшли до внутрішню сферу, утворюють зовнішню сферу. Якщо комплексний іонного катіон, то у зовнішній сфері аніони і навпаки, якщо комплексний іон-аніон, то у зовнішній сфері-катіони. Катіонами зазвичай є іони лужних і лужноземельних металів, катіон амонію. При дисоціації комплексні сполуки дають складні комплексні іони, які досить стійкі в розчинах:
K 3 ↔3K + + 3
Якщо мова йде про кислі солі, то при читанні формули вимовляється приставка гідро-, наприклад:
Гідросульфід натрію NaHS
Гідрокарбонат натрію NaHCO 3
З основними солями ж використовується приставка гідроксо- або дігідроксо-
(Залежить від ступеня окислення металу в солі), наприклад:
гидроксохлоріда магніяMg (OH) Cl, дігідроксохлорід алюмінію Al (OH) 2 Cl
Способи отримання солей:
1. Пряма взаємодія металу з неметаллом . Цим способом можна отримують солі безкисневих кислот.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Взаємодія кислоти і підстави (Реакція нейтралізації). Реакції цього типу мають велике практичне значення (Якісні реакції на більшість катіонів), вони завжди супроводжуються виділенням води:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Взаємодія основного оксиду з кислотним :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Взаємодія кислотного оксиду і підстави :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Взаємодія основного оксиду і кислота :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Пряма взаємодія металу з кислотою. Ця реакція може супроводжуватися виділенням водню. Чи буде виділятися водню чи ні залежить від активності металу, хімічних властивостей кислоти і її концентрації (див. Властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Взаємодія солі з кислотою . Ця реакція буде відбуватися за умови, що кислота, що утворює сіль слабкіше або більш летюча, ніж кислота, яка вступила в реакцію:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Взаємодія солі з кислотним оксидом. Реакції йдуть тільки при нагріванні, тому, що вступає в реакцію оксид повинен бути менш летючим, ніж утворюється після реакції:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Взаємодія неметалла з лугом . Галогени, сірка і деякі інші елементи, взаємодіючи з лугами дають безкисневому і кисневмісних солі:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (реакція йде без нагрівання)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (реакція йде з нагріванням)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Взаємодія між двома солями. Це найбільш распространённийспособ отримання солей. Для цього обидві солі, які вступили в реакцію повинні бать добре розчинні, а так як це реакція іонного обміну, то, для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був не розчиняється:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Взаємодія між сіллю і металом . Реакція протікає в тому випадку, якщо метал стоїть у ряді напруги металів лівіше того, який міститься в солі:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Термічний розклад солей . При нагріванні деяких кисневмісних солей утворюються нові, з меншим вмістом кисню, або взагалі його не містять:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl
13. Взаємодія неметалла з сіллю. Деякі неметали здатні з'єднуватися з солями, з утворенням нових солей:
Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2 ↓
14. Взаємодія підстави з сіллю . Так як це реакціяіонного обміну, то, для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був не розчиняється (це реакція так само користуються для перекладу кислих солей в середні):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH + ZnCl 2 \u003d (ZnOH) Cl + NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Так само таким способом можна отримувати і подвійні солі:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Взаємодія металу з лугом. Метали, які є амфотерними реагують з лугами, утворюючи комплекси:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
16. взаємодія солей (оксидів, гідроксидів, металів) з лігандами:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
AgCl + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 Cl + 2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl + 2NH 4 OH \u003d Cl + 2H 2 O
Редактор: Харламова Галина Миколаївна
Для того щоб відповісти на питання, що таке сіль, зазвичай довго замислюватися не доводиться. це хімічне з'єднання в повсякденному житті зустрічається досить часто. Про звичайної кухонної солі і говорити не доводиться. Детальний внутрішню будову солей і їх з'єднань вивчає неорганічна хімія.
визначення солі
Чітку відповідь на питання, що таке сіль, можна знайти в працях М. В. Ломоносова. Таке ім'я він привласнив крихким тіл, які можуть розчинятися у воді і не запалюються під впливом високих температур або відкритого вогню. Пізніше визначення виводили не з їх фізичних, а з хімічних властивостей даних речовин.
Шкільні підручники неорганічної хімії дають досить чітке уявлення того, що таке сіль. Так називаються продукти заміщення хімічної реакції, При якій атоми водню кислоти в поєднанні заміщуються на метал. Приклади типових з'єднань солей: NaCL, MgSO 4. Легко побачити, що будь-яку цей запис можна розділити на дві половини: в лівій складової формули завжди буде записаний метал, а в правій - кислотний залишок. Стандартна формула солі виглядає наступним чином:
Me n m Кислотний залишок m n.
Фізичні властивості солі
Хімія, як точна наука, вкладає в назву того чи іншого речовини всю можливу інформацію про його склад і можливості. Так, всі найменування солей в сучасній інтерпретації складаються з двох слів: одна частина має назву металевого становить в називному відмінку, друга - містить опис кислотного залишку.
Ці сполуки не мають молекулярного будови, тому при звичайних умовах вони представляють собою тверді кристалічні речовини. Багато солі володіють кристалічною решіткою. Кристали цих речовин тугоплавкі, тому для їх плавлення потрібні дуже високі температури. Наприклад, сульфід барію плавиться при температурі близько 2200 о С.
За розчинності солі діляться на розчинні, малорозчинні і нерозчинні. Прикладом перших можуть служити хлорид натрію, нітрат калію. До малорастворимое відносять сульфит магнію, хлорид свинцю. Нерозчинні - це карбонат кальцію. Інформація про розчинність того чи іншого речовини міститься в довідковій літературі.
Розглянутий продукт хімічної реакції зазвичай не має запаху і володіє різним смаком. Припущення про те, що всі солі солоні - помилково. Чистий солоний смак має тільки один елемент цього класу - наша стара знайома кухонна сіль. Існують солодкі солі берилію, гіркі - магнію і позбавлені смаку - наприклад, карбонат кальцію (крейда звичайний).
Більшість даних речовин безбарвно, але серед них є і такі, які мають характерні забарвлення. Наприклад, заліза (II) сульфат відрізняється характерним зеленим кольором, калію перманганат - фіолетовий, а кристали хромату калію - яскраво-жовті.
Класифікація солі
Хімія розділяє всі види неорганічних солей на кілька основних ознак. Солі, що виходять при повному заміщенні водню в кислоті, називають нормальними або середніми. Наприклад, сульфат кальцію.
Сіль, яка є похідною від реакції неповного заміщення, називається кислою або основний. Прикладом такого утворення може бути реакція гідросульфату калію:
Основна сіль виходить при такій реакції, в якій гидроксогруппа в повному обсязі заміщається на кислотний залишок. Речовини даного виду можуть бути освічені тими металами, чия валентність дорівнює двом або більше. Типова формула солі цієї групи може бути виведена з такої реакції:
Нормальні, середні і кислі хімічні сполуки утворюють класи солей і є стандартною класифікацією цих сполук.
Подвійна і змішана сіль
Прикладом змішаної є кальцієва сіль соляної і хлорнуватистої кислоти: CaOCl 2.
номенклатура
Солі, утворені металами зі змінною валентністю, мають додаткове позначення: після формули в дужках пишуть римськими цифрами валентність. Так, існує сульфат заліза FeSO 4 (II) і Fe 2 (SO4) 3 (III). У назві солей є приставка гідро-, якщо в її складі існують незаміщені атоми водню. Наприклад, гідрофосфат калію має формулою K 2 HPO 4.
Властивості солей в електролітах
Теорія електролітичноїдисоціації дає власне тлумачення хімічними властивостями. У світлі цієї теорії сіль може бути визначена як слабкий електроліт, який в розчиненому вигляді дисоціює (розпадається) в воді. Таким чином, розчин солі можна уявити як комплекс позитивних негативних іонів, причому перші - це не атоми водню Н +, а другий - не атоми гидроксогрупп ОН -. Іонів, які були присутні б у всіх видах розчинів солей, не існує, тому будь-якими загальними властивостями вони не володіють. Чим менше заряди іонів, що утворюють розчин солі, тим краще вони дисоціюють, тим краще електропровідність такої рідкої суміші.
Розчини кислих солей
Кислі солі в розчині розпадаються на складні негативні іони, що представляють собою кислотний залишок, і прості аніони, є позитивно зарядженими частинками металу.
Наприклад, реакція розчинення бікарбонату натрію веде до розпаду солі на іони натрію і залишок НСО 3 -.
Повна формула виглядає таким чином: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Розчини основних солей
Дисоціація основних солей веде до утворення аніонів кислоти і складних катіонів, що складаються з металів та гідроксокрупп. Ці складні катіони, в свою чергу, також здатні розпадатися в процесі дисоціації. Тому в будь-якому розчині солі основної групи присутні іони ОН -. Наприклад, дисоціація хлориду гідроксомагнія протікає в такий спосіб:
поширення солей
Що таке сіль? Цей елемент є одним з найпоширеніших хімічних сполук. Всім відомі кухонна сіль, крейда (карбонат кальцію) та інше. Серед солей карбонатної кислоти найпоширенішим є карбонат кальцію. Він є складовою частиною мармуру, вапняку, доломіту. А ще карбонат кальцію - основа для формування перлів і коралів. Це хімічна сполука є невід'ємною складовою для формування твердих покривів у комах і скелетів у хордових тварин.
Кухонна сіль відома нам з дитинства. Лікарі застерігають від її надмірного вживання, але в помірних кількостях вона вкрай необхідна для здійснення життєвих процесів в організмі. А потрібна вона для підтримки правильного складу крові і формування шлункового соку. Фізіологічні розчини, невід'ємна частина ін'єкцій і крапельниць, є не що інше, як розчин кухонної солі.
…сіль дорожче золота, оскільки без золота жити можна, а без солі не можна.
Кассиодор Флавій Магн Аврелій, письменник і консул Стародавнього Риму
Серед усіх природних мінеральних солей, найголовніша та, яку ми називаємо просто "сіль".
А. Е. Ферсман, російський геохімік і мінералог
Історія появи солі
сіль, Як вода, вогонь - одна з тих небагатьох речей на Землі, які дані Творцем на потребу всьому людству.
Все в цьому світі або прісно - або солоно, іншим бути не дано.
Сіль застосовується людиною понад 10 тисяч років.
Гомер називав її «божественною».
сіль є символ здоров'я і символ смерті.
На фресці Леонардо да Вінчі «Таємна віче» на столі зображена сільничка з сіллю.
Саме так, Іуда, вмочивши рукою хлібом в сіль, показав дияволу на Ісуса, тим самим, зрадивши його.
Бути може звідси повір'я, що не можна давати сіль ввечері напередодні церковних свят і особливо напередодні чистого четверга.
Доведено, що сіль несе в собі позитивну енергію.
При будь-якому обряді: весілля, приїзд поважних гостей використовується хліб-сіль. Людей зустрічають хлібом-сіллю, висловлюючи своє розташування до них з побажанням добра, здоров'я, гарного апетиту.
«Ділити хліб-сіль» означало зазнати всі тяготи в житті, в дружбі. Звідси, якщо розсипати сіль - до сварки ...
Гарна російська приказка говорить: «Не один пуд солі разом з'їли ...».
А ще вираз « сіль землі»Означає суть- найголовніше і цінне, що є в цьому світі.
Сіль здавна була на Русі якимсь оберегом від ворожих сил.
Сіль ніколи не псується, не піддається вогню, при попаданні в неї води не втрачає своїх властивостей. Може тому сіль у більшості народів - символ вірності і постійності. Деякі племена досі скріплюють свої договори посипанням солі.
Без солі немислима життя і діяльність людини. Сіль завжди і всюди поруч з людьми.
Були часи, коли сіль не завжди, і не всім була доступна, тому через неї велися кровопролитні війни. У Росії через високі податки на ввезену сіль влаштовувалися соляні бунти (1648 рік).
Сіль була дорога, тому подавалася тільки на столи важливих і дорогих гостей, простому люду була недоступна. Звідси вираз «Не солоно облизня» - тобто не посидиш за святковим столом.
Сіль - запорука життя. І сьогодні сіль важлива для людей. У будь-сторожці - в самому дикому куточку млявої тайги, там, де зупинявся людина, ви завжди знайдете коробок сірників і банку з сіллю - як символ виживання.
Для народів Півночі це перший незамінний з ряду стратегічних продуктів. Будучи самим простим і доступним консервантом, сіль допомагає зберігати людям їжу: рибу і м'ясо на тривалий теплу пору року.
Ставлення до солі в сучасному світі стало подвійним.
Спробуємо розібратися в походженні кухонної солі, в чому її користь і шкоду застосування.
Хімічні властивості кухонної солі
Хімічна формула солі NACL - хлорид натрію, в природі мінерал Галле - порошок білого кольору, без запаху зі специфічним гіркувато - солоним смаком.
Крім хлориду натрію, кухонна сіль містить калій, магній, кальцій, марганець, мідь, залізо, так необхідні нашому організму.
Хоча поповнювати баланс організму цими елементами, звичайно, краще за все з інших більш корисних продуктів. Сіль необхідна організму, але надлишок її шкідливий!
Цілющі властивості солі
- Помічено, що люди, які працюють на видобутку солі в соляних шахтах майже не хворіють на простудні захворювання та грип, їх не мучить астма і кашель, швидше за все завдяки тому, що дихають повітрям, насиченим парами кам'яної солі.
- Сіль здавна вважалася запорукою молодості і краси. Для їх збереження рекомендувалося втирати в шкіру мед з сіллю.
- При болю, розладі шлунка так же рекомендовано пиття води з сіллю.
- Вкусила комаха - змастіть місце укусу, свербіж і біль пройдуть.
- Кухонна сіль - відмінний консервант, незамінний в засолюванні, в консервації овочів та інших продуктів.
- Без солі неможливі найважливіші фізіологічні процеси в організмі людини і тварин.
- Сіль входить до складу крові, лімфи, слини, шлункового соку, жовчі. Завдяки солі забезпечується необхідне осмотичний тиск, від якого залежить нормальна життєдіяльність клітин.
- Сіль є джерелом освіти соляної кислоти, Необхідної для травлення. Таким чином, без солі процес перетравлення їжі сповільнюється.
- Сіль поставляє в організм хлор - елемент, необхідний йому для підтримки кислотно-лужного балансу (між калієм, натрієм і хлором). При порушенні цього співвідношення, людина відчуває нездужання: скачки тиску, перебої в роботі серця, набряки і навіть судоми.
- Без солі не прожити людині. Вода вимиває разом зі шлаками і нітрат натрію з нашого організму, тим самим порушуючи водний баланс всередині нього. Адже, саме, сіль затримує воду в організмі, ось чому так важливо, з'їдати трохи солі. Про це знають всі мандрівники, жителі степів, дослідники пустель і тайги.
- Заклики відмовитися від солі в харчуванні взагалі призводять до проблем у здоров'ї. Адже тоді вода не затримується в організмі, виходячи з тканин, вона вимиває корисні солі, що призводить до остеопорозу і інших недуг. Ось чому необхідно вживати не менше 5 грам солі на добу - 1 ч. Ложка.
лікування сіллю
Кухонна сіль є відмінним антисептиком і може використовуватися при гнійних ранах.
Лікування кухонною сіллю гнійних ран
Так під час війни, коли госпіталі відчували брак антибіотиків, перев'язувального матеріалу, в хід йшов звичайний розчин кухонної солі. Після накладення такої пов'язки рана очищалася, ставала рожевою і швидко заживала. Сольова пов'язка діє локально - тільки на хворий орган або на ділянку тіла. У міру поглинання рідини з підшкірного шару в нього піднімається тканинна рідина з глибших шарів, захоплюючи за собою всі хвороботворні початку: мікроби, віруси і органічні речовини.
Таким чином, під час дії пов'язки в тканинах хворого організму відбувається оновлення рідини, очищення від патогенного фактора і, як правило, ліквідація патологічного процесу.
Як приготувати 8-10 %% лікувальний гіпертонічний розчин для лікування ран в домашніх умовах
Візьміть 1 літр кип'яченої води, остудіть до 50 градусів, додайте 80-100 грам кухонної солі розмішайте і змочіть в розчині кілька шарів марлі 4-5, трохи відіжміть, вологою серветку накладіть на рану. Зверху можна покласти суху марлю. Не можна класти зверху поліетилен, целофан, щоб не викликати парникового ефекту. Тримати пов'язку можна 8-10 годин, в міру відчуттів. Після того, як зняли пов'язку, можна рану протерти чистої воду і трохи підсушити.
Пов'язка з гіпертонічним розчином кухонної солі діє поступово. Лікувальний результат досягається протягом 7-10 днів, а іноді і більше.
Лікування кухонною сіллю суглобових болів
Кухонна сіль дає гарні результати зняття суглобових болів методом аплікацій. Розчином аналогічної концентрації 10% просочіть пов'язку і накладіть на хворий суглоб, якщо це ноги, можна змочити шкарпетки або панчохи в розчині і надіти їх на ніч. Процедури виконувати 7-10 днів.
Лікування зубного болю, болю в горі сіллю
При болю в горлі, стоматит або зубного болю добре допомагає наступний рецепт:
Розчиніть в склянці води пів чайної ложки солі і стільки ж соди і додайте кілька крапель йоду. Такий розчин навіть знімає набряки, викликані хворобою зубів, різні свищі і кісти ясна.
Сіль при починаючої застуді, закладеності носа
Відчувши перші ознаки початку захворювання, потрібно на сковороді прожарити на сильному вогні приблизно половину пачки солі, пересипати в полотняний мішечок і прикласти до горла, попередньо обмотавши його рушником або до ступень або до пазух носа.
Можна використовувати доя дитини, але важлива обережність, щоб не викликати опіків.
Сольовим розчином солі можна промивати слизову носа при нежиті і гаймориті. Починати треба з 5% -го сольового розчину, потім поступово переходячи на 1-2% -й.
Шкода кухонної солі
Як казав великий Парацельс:
«Все є отрута і все є ліки, і тільки доза відрізняє одне від іншого».
Так і харчова сіль може бути сильною отрутою. Доза солі в 10 разів перевищує необхідну - є смертельною.
Але і недолік солі - не найкращий досягнення для організму. Не дарма англійці кажуть, що її достаток - ще шкідливіше.
Середня щоденна норма споживання для дорослої людини 10 грам (3-5 грам солі в холодних країнах і до 20 грамів в жарких). За рік людина з'їдає 5-6 кг солі, до 50 років життя півтонни.
Надмірне і навіть просто підвищене споживання солі в харчуванні шкідливо для здоров'я своїми наслідками:
- збільшує ризик серцево-судинних захворювань,
- підвищує артеріальний тиск,
- викликає хворобу нирок,
- порушує обміну кальцію,
- сприяє відкладенню солей, викликаючи остеопороз, різні захворювання суглобів.
- сприяє збільшенню маси тіла за рахунок затримки води в організмі, а також збільшує апетит.
Як бачимо і тут, як і скрізь в житті, важлива МІРА!
Виробництво і застосування солі
В даний час знайшло застосування і використання різних солей зі всілякими добавками: «смачна сіль», «копчена сіль», «часникова», «чорна сіль». Ціни на такі види солі завищені. Хоча в основі всіх їх лежить та ж звичайна кухонна сіль з додаванням спецій, трав, приправ.
Важливо використовувати в харчуванні йодовану сіль, яка постачає наш організм так необхідним їй йодом. Однак така сіль зберігає свої корисні властивості тільки 4 місяці. Для продовження життя йоду в кухонну сіль додають калій.
Яка сіль краще і як правильно вибрати кухонну сіль
У медицині сіль називають «білою смертю". Прихильники альтернативного харчування закликають виключити поварену сіль з раціону людей взагалі. Кожен має право сам приймати рішення. Здоровий організм думаю сам знає що і скільки йому треба. Тому, якщо у вас все добре зі здоров'ям, їжте сіль в міру.
При виборі солі варто звернути увагу на наступне.
- Існує кам'яна (видобута з озер, без обробки) сіль і кухонна, рафінована (виварена - випарена при виробництві). Якщо застосовувати ту сіль, яку підготувала нам природа, кам'яну, то це благо.
- Сіль морська - є корисніше промислової, штучно збагаченої.
- Важливий зміст в солі йоду - основи для правильної роботи щитовидної залози і роботи мозку.
Сіль кухонна, промислового виготовлення, містить натрій хлор зі зруйнованою при виробництві кристалічною решіткою. При попаданні в організм, натрій намагається відновити свою структуру, віднімаючи з нашого організму корисні елементи, тим самим позбавляючи їх наших кісток, волосся, нігтів, кров. Ось чому багато медиків повністю відкидають прийом кухонної солі, називаючи їй «білою смертю».
