Yuqori oltingugurt oksidi xususiyati. Oltingugurt oksidi

rangsiz suyuqlik Molyar massa 80,06 g/mol Zichlik 1,92 g/sm³ Issiqlik xususiyatlari T. eritish. 16,83 ° S T. kip. 44,9 ° S Shakllanish entalpiyasi -395,8 kJ/mol Tasniflash Reg. CAS raqami Xavfsizlik LD 50 510 mg/kg Toksiklik Agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa, ma'lumotlar standart sharoitlarga (25 °C, 100 kPa) asoslangan.

Oltingugurt oksidi (VI) (sulfat angidrid, oltingugurt trioksidi, sulfat gaz) SO 3 - oltingugurtning eng yuqori oksidi. Oddiy sharoitlarda bo'g'uvchi hidga ega bo'lgan juda uchuvchan, rangsiz suyuqlik. 16,9 ° C dan past haroratlarda u qattiq SO 3 ning turli kristalli modifikatsiyalari aralashmasi hosil bo'lishi bilan qattiqlashadi.

Kvitansiya

Sulfatlarning termal parchalanishi bilan olinishi mumkin:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

yoki SO 2 ning ozon bilan o'zaro ta'siri:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash o\text{'}ngga\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2 oksidlanishi uchun NO 2 ham ishlatiladi:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash o\text{'}ngga\; SO\_3\; +\; YO\text{'}Q)$

Bu reaksiya sulfat kislota ishlab chiqarishning tarixan birinchi, azotli usuli asosida yotadi.

Jismoniy xususiyatlar

Oltingugurt oksidi (VI) - normal sharoitda juda uchuvchan, bo'g'uvchi hidli rangsiz suyuqlik.

Gaz fazasidagi SO 3 molekulalari D 3h simmetriya (OSO burchagi = 120°, d(S-O) = 141 pm) bilan tekis trigonal tuzilishga ega. Suyuq va kristall holatlarga o'tishda tsiklik trimer va zigzag zanjirlari hosil bo'ladi. Molekuladagi kimyoviy bog'lanish turi: kovalent qutbli kimyoviy bog'lanish.

Qattiq SO 3 a-, b-, g- va d-shakllarda mavjud bo'lib, erish nuqtalari mos ravishda 16,8, 32,5, 62,3 va 95 ° C bo'lib, kristallar shakli va SO 3 ning polimerlanish darajasi bilan farqlanadi. SO 3 ning a-shakli asosan trimer molekulalaridan iborat. Oltingugurt angidridining boshqa kristall shakllari zigzag zanjirlaridan iborat: b-SO 3 da ajratilgan, g-SO 3 da yassi tarmoqlarga yoki d-SO 3 da uch o‘lchamli tuzilmalarga ulangan. Sovutganda bug 'avval rangsiz, muzga o'xshash, beqaror a-shaklni hosil qiladi, u namlik ishtirokida asta-sekin barqaror b-shaklga o'tadi - asbestga o'xshash oq "ipaksimon" kristallar. b-shaklning a-shaklga teskari o'tishi faqat SO 3 ning gazsimon holati orqali mumkin. Ikkala modifikatsiya ham SO 3 ning yuqori gigroskopikligi tufayli havoda "tutun" chiqaradi (H 2 SO 4 tomchilari hosil bo'ladi). Boshqa modifikatsiyalarga o'zaro o'tish juda sekin davom etadi. Oltingugurt trioksid shakllarining xilma-xilligi SO 3 molekulalarining donor-akseptor bog'lanishlari hosil bo'lishi tufayli polimerlanish qobiliyati bilan bog'liq. SO 3 ning polimer tuzilmalari osongina bir-biriga aylanadi va qattiq SO 3 odatda har xil shakldagi aralashmadan iborat bo'lib, ularning nisbiy tarkibi oltingugurt angidridini olish shartlariga bog'liq.

Kimyoviy xossalari

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

va oksidlar:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; CaSO\_4)$

SO 3 kuchli oksidlovchi xossalari bilan ajralib turadi, odatda oltingugurt dioksidigacha qaytariladi:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash o\text{'}ngga\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda xlorsulfonik kislota hosil bo'ladi:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash o\text{'}ngga\; o\text{'}q\; HSO\_3Cl)$

Shuningdek, u oltingugurt dixlorid va xlor bilan reaksiyaga kirishib, tionilxlorid hosil qiladi:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash o‘ngga\; strelka\; 3SOCl\_2)$

Ilova

Sulfat angidrid birinchi navbatda sulfat kislota ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Binolarni dezinfeksiya qilishda ishlatiladigan oltingugurt granulalari yondirilganda sulfat angidrid ham havoga chiqariladi. Nam yuzalar bilan aloqa qilganda, sulfat angidrid sulfat kislotaga aylanadi, bu allaqachon qo'ziqorin va boshqa zararli organizmlarni yo'q qiladi.

Oltingugurt (VI) oksidi” maqolasiga sharh yozing.

Adabiyot

• Axmetov N. S. "Umumiy va noorganik kimyo" M .: Oliy maktab, 2001 yil
• Karapetyants M. X., Drakin S. I. "Umumiy va noorganik kimyo" M .: Kimyo 1994 y.

Oltingugurt oksidi (VI) ni tavsiflovchi parcha

Natasha qizarib ketdi. - Men hech kimga turmushga chiqmoqchi emasman. Uni ko‘rganimda ham xuddi shunday aytaman.
- Shunday! - dedi Rostov.
"Xo'sh, ha, bularning barchasi bema'nilik", dedi Natasha suhbatni davom ettirdi. - Nega Denisov yaxshi? — so‘radi u.
- Yaxshi.
- Mayli, xayr, kiyin. U qo'rqinchlimi, Denisov?
- Nega qo'rqinchli? - deb so'radi Nikolay. - Yo'q. Vaska yaxshi.
- Siz uni Vaska deysiz - g'alati. Va u juda yaxshimi?
- Juda yaxshi.
— Mayli, keling, choy iching. Hammasi birga.
Natasha esa oyoq uchida turdi va raqqosalar kabi xonadan chiqib ketdi, lekin 15 yoshli baxtli qizlar tabassum qilganidek jilmayib. Mehmonxonada Sonya bilan uchrashib, Rostov qizarib ketdi. U bilan qanday munosabatda bo'lishni bilmas edi. Kecha ular uchrashish quvonchining birinchi lahzasida o'pishdi, lekin bugun ular buni qilishning iloji yo'qligini his qilishdi; onasi ham, opa-singillari ham unga savol nazari bilan qarashlarini va undan u bilan qanday munosabatda bo'lishini kutishlarini his qildi. U qo'lini o'pdi va uni siz - Sonya deb chaqirdi. Ammo ularning ko'zlari uchrashib, bir-birlariga "siz" deyishdi va mehr bilan o'pishdi. Ko'zlari bilan u Natashaning elchixonasida unga va'dasini eslatishga jur'at etgani va sevgisi uchun minnatdorchilik bildirgani uchun undan kechirim so'radi. Erkinlik taklifi uchun unga ko'zlari bilan minnatdorchilik bildirdi va u yoki bu tarzda uni sevishdan to'xtamasligini aytdi, chunki uni sevmaslik mumkin emas.
"Ammo qanday g'alati, - dedi Vera umumiy sukutni tanlab, - Sonya va Nikolenka endi begonalardek uchrashishdi. - Veraning gapi hamma gaplari kabi adolatli edi; lekin, uning aksariyat so'zlari singari, hamma xijolat tortdi va nafaqat Sonya, Nikolay va Natasha, balki o'g'lining Sonyaga bo'lgan sevgisidan qo'rqqan keksa grafinya ham qizarib ketdi. qiz kabi. Denisov Rostovni hayratda qoldirib, yangi formada, pomadali va xushbo'y hidli kiyimda, mehmon xonasida xuddi janglarda bo'lgani kabi, janoblar va xonimlar bilan juda mehribon paydo bo'ldi, Rostov uni ko'rishni kutmagan edi.

Armiyadan Moskvaga qaytib kelgan Nikolay Rostovni oilasi eng yaxshi o'g'il, qahramon va suyukli Nikolushka sifatida asrab oldi; qarindoshlar - shirin, yoqimli va hurmatli yigit sifatida; tanishlar - kelishgan hussar leytenanti, aqlli raqqosa va Moskvadagi eng yaxshi kuyovlardan biri sifatida.
Rostovliklar butun Moskvani bilishardi; Bu yil eski grafning puli yetarli edi, chunki barcha mulklar garovga olingan edi, shuning uchun Nikolushka o'zining eng zamonaviy shimlarini, Moskvada hech kimda bo'lmagan maxsus shimlarini va eng zamonaviy etiklarini oldi. eng o'tkir paypoq va kichik kumush shpurs, juda qiziqarli edi. Rostov, uyga qaytib, ma'lum vaqtdan so'ng, eski hayot sharoitlari uchun o'zini sinab ko'rganidan keyin yoqimli tuyg'uni boshdan kechirdi. Unga u juda kamolotga erishgandek tuyuldi. Xudoning qonuniga to'g'ri kelmaydigan imtihondan umidsizlikka tushib, Gavriladan taksi uchun qarz olish, Sonya bilan yashirin o'pish, u bularning barchasini bolalik haqida esladi, u hozir juda uzoqda edi. Endi u kumush to'n kiygan hussar leytenanti, askar Jorj bilan, taniqli ovchilar, keksalar, hurmatli ovchilar bilan birga yugurishga tayyorlanmoqda. Xiyobonda uning bir tanish ayoli bor, u kechqurun unga boradi. U Arxarovlardagi balda mazurka o'tkazdi, feldmarshal Kamenskiy bilan urush haqida gapirdi, ingliz klubiga tashrif buyurdi va Denisov uni tanishtirgan qirq yoshli bir polkovnik bilan birga edi.
Uning suverenga bo'lgan ishtiyoqi Moskvada biroz zaiflashdi, chunki bu vaqt ichida u uni ko'rmadi. Lekin u suveren haqida, unga bo‘lgan muhabbati haqida tez-tez gapirar, hali hammasini aytmaganini, suverenga bo‘lgan his-tuyg‘ularida hammaga ham tushunib bo‘lmaydigan yana bir narsa borligini his qilar edi; va o'sha paytda Moskvada farishta nomini olgan imperator Aleksandr Pavlovich uchun Moskvada keng tarqalgan sajda qilish tuyg'usini chin dildan baham ko'rdi.
Rostovning Moskvada qisqa bo'lishi paytida, armiyaga ketishdan oldin, u yaqinlashmadi, aksincha, Sonya bilan xayrlashdi. U juda chiroyli, shirin va ehtirosli sevib qolgani aniq edi; lekin u o'sha yoshligida edi, qachonki qilish juda ko'p, buni qilishga vaqt yo'qdek tuyuladi va yigit aralashishdan qo'rqadi - u o'z erkinligini qadrlaydi, bu unga boshqa ko'p narsalar kerak. Moskvadagi yangi musofirligida Sonya haqida o'ylaganida, u o'ziga: Eh! hali ko'p, bularning ko'plari bo'ladi va bor, qaerdadir, hali menga noma'lum. Xohlaganimda sevishga hali vaqtim bor, lekin hozir vaqt yo'q. Bundan tashqari, unga ayollar jamiyatidagi jasorati uchun haqoratli narsa bo'lib tuyuldi. U o'z irodasiga zid ravishda shunday qilmoqchi bo'lib, to'plarga va sororlarga bordi. Yugurish, ingliz klubi, Denisov bilan o'yin-kulgi, u erga sayohat - bu boshqa masala: bu yosh hussar uchun munosib edi.

Oltingugurt er qobig'ida keng tarqalgan bo'lib, boshqa elementlar orasida o'n oltinchi o'rinni egallaydi. U erkin holatda ham, bog'langan holda ham uchraydi. Metall bo'lmagan xususiyatlar ushbu kimyoviy elementga xosdir. Uning lotincha nomi "oltingugurt", S belgisi bilan belgilanadi. Element kislorod va / yoki vodorodni o'z ichiga olgan birikmalarning turli ionlarining bir qismi bo'lib, kislotalar, tuzlar va bir nechta oksidlar sinflariga mansub ko'plab moddalarni hosil qiladi, ularning har biri bo'lishi mumkin. valentlikni bildiruvchi qo'shimcha belgilar bilan oltingugurt oksidi deb ataladi. Oksidlanish shuni ko'rsatadiki, u turli birikmalarda namoyon bo'ladi +6, +4, +2, 0, -1, -2. Oksidlanish darajasi har xil bo'lgan oltingugurt oksidlari ma'lum. Eng keng tarqalgan oltingugurt dioksidi va trioksiddir. Oltingugurt oksidi, shuningdek, ushbu elementning yuqori (SO3 dan tashqari) va pastki oksidlari kamroq ma'lum.

Oltingugurt oksidi

Oltingugurt oksidi II, SO deb ataladigan noorganik birikma, tashqi ko'rinishida bu modda rangsiz gazdir. Suv bilan aloqa qilganda, u erimaydi, lekin u bilan reaksiyaga kirishadi. Bu juda kam uchraydigan birikma bo'lib, faqat siyrak gazsimon muhitda uchraydi. SO molekulasi termodinamik jihatdan beqaror, u dastlab S2O2 ga aylanadi (disulfat gazi yoki oltingugurt peroksid deb ataladi). Atmosferamizda oltingugurt oksidi kamdan-kam uchraydi va molekulaning past barqarorligi tufayli ushbu moddaning xavfliligini to'liq aniqlash qiyin. Ammo quyultirilgan yoki ko'proq konsentrlangan shaklda oksid nisbatan zaharli va kostik bo'lgan peroksidga aylanadi. Bu birikma ham juda tez yonuvchan (bu xususiyatda metanni eslatadi) va yondirilganda oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi - zaharli gaz. Oltingugurt oksidi 2 Io yaqinida (Venera atmosferasi va yulduzlararo muhitdan biri. Ioda vulqon va fotokimyoviy jarayonlar natijasida hosil boʻladi deb taxmin qilinadi. Asosiy fotokimyoviy reaksiyalar quyidagicha: O + S2 → S + SO va SO2 → SO +O.

Oltingugurt dioksidi

Oltingugurt oksidi IV yoki oltingugurt dioksidi (SO2) bo'g'uvchi, o'tkir hidli rangsiz gazdir. Minus 10 C haroratda u suyuq holatga o'tadi va minus 73 C haroratda u qattiqlashadi. 20C da 1 litr suvda taxminan 40 hajm SO2 eriydi.

Bu oltingugurt oksidi suvda erigan holda oltingugurt kislotasini hosil qiladi, chunki bu uning angidridi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

U asoslar va 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O va SO2 + CaO → CaSO3 bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Oltingugurt dioksidi ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatga ega. U katalizator ishtirokida atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi sulfat angidrid: SO2 + O2 → 2SO3. Vodorod sulfidi kabi kuchli qaytaruvchi moddalar bilan u oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi: H2S + SO2 → S + H2O.

Oltingugurt dioksidi asosan sanoatda sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Oltingugurt dioksidi oltingugurt yoki temir piritni yoqish orqali olinadi: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Oltingugurt angidrid

Oltingugurt oksidi VI yoki oltingugurt trioksidi (SO3) oraliq mahsulot bo'lib, mustaqil qiymatga ega emas. Tashqi ko'rinishida rangsiz suyuqlikdir. 45 C haroratda qaynaydi, 17 C dan pastroq esa oq kristall massaga aylanadi. Bu oltingugurt (oltingugurt atomining oksidlanish darajasi + 6 bilan) juda gigroskopikdir. Suv bilan sulfat kislota hosil qiladi: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suvda erigan holda, u katta miqdordagi issiqlikni chiqaradi va agar asta-sekin emas, balki bir vaqtning o'zida katta miqdordagi oksid qo'shilsa, u holda portlash sodir bo'lishi mumkin. Oltingugurt trioksidi konsentrlangan sulfat kislotada yaxshi eriydi va oleum hosil qiladi. Oleumdagi SO3 ning miqdori 60% ga etadi. Ushbu oltingugurt birikmasi barcha xususiyatlar bilan tavsiflanadi

Oltingugurtning yuqori va quyi oksidlari

Oltingugurtlar SO3 + x formulali kimyoviy birikmalar guruhi boʻlib, bu yerda x 0 yoki 1 boʻlishi mumkin. SO4 monomer oksidi perokso guruhini (O-O) oʻz ichiga oladi va SO3 oksidi kabi oltingugurtning oksidlanish darajasi +6 bilan tavsiflanadi. . Bu oltingugurt oksidi past haroratlarda (78 K dan past) SO3 ning reaksiyasi yoki ozon bilan aralashtirilgan SO3 ning fotolizi natijasida hosil boʻlishi mumkin.

Pastki oltingugurt oksidlari kimyoviy birikmalar guruhi bo'lib, ular quyidagilarni o'z ichiga oladi:

• SO (oltingugurt oksidi va uning dimeri S2O2);
• oltingugurt monoksitlari SnO (oltingugurt atomlari tomonidan hosil qilingan halqalardan tashkil topgan siklik birikmalar, n esa 5 dan 10 gacha bo'lishi mumkin);
• S7O2;
• oltingugurtning polimer oksidlari.

Pastki oltingugurt oksidlariga qiziqish ortdi. Bu yerdagi va yerdan tashqari atmosferalarda ularning tarkibini o'rganish zarurati bilan bog'liq.

Oltingugurt uchun +4 oksidlanish darajasi ancha barqaror va SHal 4 tetragalidlar, SOHal 2 oksodigalidlar, SO 2 dioksid va ularga mos keladigan anionlarda namoyon bo'ladi. Oltingugurt dioksidi va oltingugurt kislotasining xossalari bilan tanishamiz.

1.11.1. Oltingugurt oksidi (IV) so2 molekulasining tuzilishi

SO 2 molekulasining tuzilishi ozon molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Oltingugurt atomi sp 2 gibridlanish holatida, orbitallarning shakli muntazam uchburchak, molekulasining shakli burchakli. Oltingugurt atomida taqsimlanmagan elektron jufti mavjud. S-O bog'lanish uzunligi 0,143 nm, bog'lanish burchagi 119,5 °.

Struktura quyidagi rezonansli tuzilmalarga mos keladi:

Ozondan farqli o'laroq, S-O bog'lanishning ko'pligi 2 ga teng, ya'ni birinchi rezonans strukturasi asosiy hissa qo'shadi. Molekula yuqori termal barqarorlik bilan ajralib turadi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt dioksidi o'tkir bo'g'uvchi hidli, erish nuqtasi -75 ° C, qaynash nuqtasi -10 ° C bo'lgan rangsiz gazdir. Suvda yaxshi eriydi, 20 °C da 1 hajm suvda 40 hajm oltingugurt dioksidi eriydi. Zaharli gaz.

Oltingugurt oksidining kimyoviy xossalari (IV)

Oltingugurt dioksidi yuqori reaktivdir. Oltingugurt dioksidi kislotali oksiddir. Suvda hidratlar hosil bo'lishi bilan yaxshi eriydi. Shuningdek, u suv bilan qisman ta'sirlanib, zaif oltingugurt kislotasini hosil qiladi, u alohida ajratilmaydi:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Dissotsilanish natijasida protonlar hosil bo'ladi, shuning uchun eritma kislotali muhitga ega.

Oltingugurt dioksidi gazi natriy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda natriy sulfit hosil bo'ladi. Natriy sulfit ortiqcha oltingugurt dioksidi bilan reaksiyaga kirishib, natriy gidrosulfit hosil qiladi:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Oltingugurt dioksidi oksidlanish-qaytarilish ikki tomonlamaligi bilan ajralib turadi, masalan, u qaytaruvchi xususiyatni ko'rsatib, brom suvini rangsizlantiradi:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

va kaliy permanganat eritmasi:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

kislorod bilan sulfat angidridga oksidlanadi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda u oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C da, Al 2 O 3 mavjudligida);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Oltingugurt oksidi ishlab chiqarish (IV)

Havoda oltingugurtning yonishi

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfid oksidlanishi

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Kuchli kislotalarning metall sulfitlarga ta'siri

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sulfat kislota va uning tuzlari

Oltingugurt dioksidi suvda eritilganda zaif oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, erigan SO 2 ning asosiy qismi SO 2 H 2 O ning gidratlangan shaklida bo'ladi, soviganida kristalli gidrat ham ajralib chiqadi, faqat kichik bir qismi. oltingugurt kislotasi molekulalari sulfit va gidrosulfit ionlariga ajraladi. Erkin holatda kislota ajratilmaydi.

Ikki asosli bo'lib, u ikki turdagi tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfitlar va kislotali - gidrosulfitlar. Suvda faqat ishqoriy metallar sulfitlari va gidrosulfitlari va ishqoriy yer metallarining gidrosulfitlari eriydi.

Ushbu maqolada siz oltingugurt oksidi nima ekanligi haqida ma'lumot topasiz. Uning kimyoviy va fizik tabiatning asosiy xususiyatlari, mavjud shakllari, ularni tayyorlash usullari va bir-biridan farqlari ko'rib chiqiladi. Shuningdek, ushbu oksidning turli shakllarda qo'llanish sohalari va biologik roli haqida gapiriladi.

Modda nima

Oltingugurt oksidi oddiy moddalar, oltingugurt va kislorodning birikmasidir. Oltingugurt oksidlarining uchta shakli mavjud bo'lib, ular S valentlik darajasida bir-biridan farq qiladi, xususan: SO (monoksid, oltingugurt oksidi), SO 2 (oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt dioksidi) va SO 3 (oltingugurt trioksidi yoki angidrid). Oltingugurt oksidlarining barcha sanab o'tilgan o'zgarishlari o'xshash kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega.

Oltingugurt oksidi haqida umumiy ma'lumot

Ikki valentli oltingugurt monoksidi yoki boshqa oltingugurt oksidi ikki oddiy element - oltingugurt va kisloroddan tashkil topgan noorganik moddadir. Formula - SO. Oddiy sharoitlarda bu rangsiz gaz, ammo o'tkir va o'ziga xos hidga ega. Suvli eritma bilan reaksiyaga kirishadi. Yer atmosferasida juda kam uchraydigan birikma. Harorat ta'siriga beqaror, dimerik shaklda mavjud - S 2 O 2. Ba'zan u oltingugurt dioksidi hosil qilish reaktsiyasi natijasida kislorod bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatiga ega. Tuz hosil bo'lmaydi.

Oltingugurt oksidi (2) odatda oltingugurtni yoqish yoki uning angidridini parchalash orqali olinadi:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Modda suvda eriydi. Natijada oltingugurt oksidi tiosulfat kislota hosil qiladi:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Nordon gaz haqida umumiy ma'lumotlar

Oltingugurt oksidi SO 2 kimyoviy formulasi bilan oltingugurt oksidlarining yana bir shaklidir. Noxush o'ziga xos hidga ega va rangi yo'q. Bosimga duchor bo'lganda, u xona haroratida yonishi mumkin. Suvda eriganida beqaror oltingugurt kislota hosil qiladi. U etanol va sulfat kislota eritmalarida erishi mumkin. U vulqon gazining tarkibiy qismidir.

Sanoatda oltingugurtni yoqish yoki uning sulfidlarini qovurish orqali olinadi:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Laboratoriyalarda, qoida tariqasida, SO 2 sulfitlar va gidrosulfitlar yordamida, ularni kuchli kislota ta'sirida, shuningdek, konsentrlangan H 2 SO 4 faolligi past bo'lgan metallar ta'sirida olinadi.

Boshqa oltingugurt oksidlari singari, SO 2 ham kislotali oksiddir. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashib, turli sulfitlar hosil qiladi, u suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi.

SO 2 nihoyatda faol va bu uning qaytaruvchi xossalarida yaqqol ifodalanadi, bu yerda oltingugurt oksidining oksidlanish darajasi oshadi. Kuchli qaytaruvchi vosita bilan hujum qilganda oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Oxirgi xarakteristikasi gipofosfor kislotasini ishlab chiqarish uchun yoki S ni metallurgiya maydoni gazlaridan ajratish uchun ishlatiladi.

Oltingugurt oksidi (4) odamlar tomonidan oltingugurt kislotasi yoki uning tuzlarini ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi - bu uning asosiy qo'llanilishi sohasi. Shuningdek, u vinochilik jarayonlarida ishtirok etadi va u erda konservant sifatida ishlaydi (E220), ba'zida ular sabzavot do'konlari va omborlarni tuzlaydilar, chunki u mikroorganizmlarni yo'q qiladi. Xlor bilan oqartirish mumkin bo'lmagan materiallar oltingugurt oksidi bilan ishlanadi.

SO 2 ancha zaharli birikma hisoblanadi. U bilan zaharlanishni ko'rsatadigan tipik alomatlar yo'tal, nafas olish muammolarining paydo bo'lishi, odatda burun oqishi, ovozning xirillashi, g'ayrioddiy ta'mning paydo bo'lishi va tomoq qichishidir. Bunday gazni inhalatsiyalash bo'g'ilishga, shaxsning nutq qobiliyatining buzilishiga, qusishga, yutishda qiyinchilikka, shuningdek o'tkir o'pka shishiga olib kelishi mumkin. Ish xonasida ushbu moddaning maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 10 mg / m 3 ni tashkil qiladi. Biroq, turli odamlar oltingugurt dioksidiga nisbatan har xil sezuvchanlikka ega bo'lishi mumkin.

Oltingugurt angidrid haqida umumiy ma'lumot

Oltingugurt gazi yoki u deyilganidek, oltingugurt angidridi SO 3 kimyoviy formulasiga ega bo'lgan eng yuqori oltingugurt oksididir. Bo'g'uvchi hidli suyuqlik, standart sharoitlarda juda uchuvchan. 16,9 ° C va undan past haroratlarda qattiq modifikatsiyasidan kristalli turdagi aralashmalar hosil qilib, qattiqlashishi mumkin.

Yuqori oksidning batafsil tahlili

SO 2 yuqori haroratlar ta'sirida havo bilan oksidlanganda, zaruriy shart - katalizatorning mavjudligi, masalan, V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 yoki Pt.

Sulfatlarning termal parchalanishi yoki ozon va SO 2 ning o'zaro ta'siri:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

SO 2 ning NO 2 bilan oksidlanishi:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Jismoniy sifat xususiyatlariga quyidagilar kiradi: gaz holatida tekis struktura, trigonal tip va D 3 soat simmetriya mavjudligi, gazdan kristallga yoki suyuqlikka o'tishda u tsiklik tabiatdagi trimer va zigzag zanjirini hosil qiladi. kovalent qutb aloqasi.

Qattiq shaklda SO 3 alfa, beta, gamma va sigma shakllarida uchraydi va u mos ravishda boshqa erish nuqtasiga, polimerlanish darajasiga va turli xil kristal shakllariga ega. Bunday miqdordagi SO 3 turlarining mavjudligi donor-akseptor tipidagi bog'lanishlarning shakllanishi bilan bog'liq.

Oltingugurt angidridining xususiyatlari uning ko'pgina fazilatlarini o'z ichiga oladi, asosiylari:

Asoslar va oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Yuqori oltingugurt oksidi SO 3 etarlicha yuqori faollikka ega va suv bilan o'zaro ta'sir qilish orqali sulfat kislota hosil qiladi:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Vodorod xlorid bilan reaksiyaga kirishadi va xlorsulfat kislota hosil qiladi:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Oltingugurt oksidi kuchli oksidlovchi xususiyatlarning namoyon bo'lishi bilan tavsiflanadi.

Sulfat angidrid sulfat kislota ishlab chiqarishda qo'llanilishini topadi. Oltingugurt shashkalaridan foydalanish paytida uning kichik miqdori atrof-muhitga chiqariladi. SO 3 ho'l sirt bilan o'zaro ta'sir qilgandan so'ng sulfat kislota hosil qiladi, zamburug'lar kabi turli xil xavfli organizmlarni yo'q qiladi.

Xulosa qilish

Oltingugurt oksidi suyuqlikdan qattiq shaklgacha bo'lgan turli agregatsiya holatlarida bo'lishi mumkin. Tabiatda u kam uchraydi va uni sanoatda, shuningdek, foydalanish mumkin bo'lgan sohalarda olishning bir qancha usullari mavjud. Oksidning o'zi uchta shaklga ega bo'lib, u turli darajadagi valentlikni namoyon qiladi. Juda zaharli va jiddiy sog'liq muammolariga olib kelishi mumkin.