Качествени реакции към глицерин. Качествени реакции към глицерол Окисление на алкохоли със смес от хром
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
глицеролТова е безцветна, вискозна, сиропирана течност, сладка на вкус. Не е отровен. Глицеринът е без мирис.
Неговите точки на топене и кипене са съответно 18 o C и 290 o C. Глицеринът е хигроскопичен, смесим с вода и етанол. Абсолютно чистият безводен глицерин се втвърдява при +18 o C, но е изключително трудно да се получи в твърда форма. Структурата на глицероловата молекула е показана на фиг. един.
Ориз. 1. Структурата на молекулата на глицерол.
Глицеринът е широко разпространен в природата. Той играе важна роля в метаболитните процеси в животинските организми, влиза в състава на повечето липиди - мазнини и други вещества, съдържащи се в животинските и растителните тъкани и изпълняващи най-важните функции в живите организми.
Получаване на глицерин
Най-старият метод за производство на глицерин е хидролизата на мазнини и масла:
В момента глицеринът се получава синтетично от пропилен, който се образува при крекинг на масло. В този случай се използват различни начини за превръщане на пропилена в глицерол. Най-обещаващият метод е окисляването на пропилена с атмосферен кислород в присъствието на катализатор и при висока температура (kat = Cu, t 0 = 370). Процесът протича на няколко етапа.
Химични свойства на глицерина
Глицеринът е представител на тривалентните алкохоли, за които, както за хидроксил-съдържащите съединения, са характерни същите реакции като за едновалентните алкохоли.
Глицеринът реагира с активни метали (калий, натрий и др.), които заместват водорода във всички хидроксилни групи, реагира с халогеноводороди (HCl, HBr и др.), в реакция на дехидратация, образувайки различни естери.
Глицеринът също има специфични свойства, които го отличават от едновалентните алкохоли: той реагира не само с алкални метали, но и с някои основи, включително неразтворими, например с меден (II) хидроксид:
Резултатът от реакцията на глицерол с меден (II) хидроксид е меден глицерат (сложно комплексно съединение с ярко син цвят). Тази реакция е качествена реакция към многовалентни алкохоли.
Най-важната от практическа гледна точка е реакцията на нитриране на глицерол, която води до образуването на тринитроглицерин C 3 H 5 (ONO 2) 3:
Приложение на глицерин
Глицеринът е съставка в много храни, кремове и козметика.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
Поставете 2 капки разтвор на меден сулфат, 2 капки разтвор на натриев хидроксид в епруветка и разбъркайте - образува се синя желатинова утайка от меден (II) хидроксид. Добавете 1 капка глицерин към епруветката и разклатете съдържанието. Утайката се разтваря и се появява тъмносин цвят поради образуването на меден глицерат.
Химия на процеса:
Меден глицерат
Глицеринът е тривалентен алкохол. Неговата киселинност е по-висока от тази на едновалентните алкохоли: увеличаването на броя на хидроксилните групи засилва киселинния характер.
Глицеринът лесно образува глицерати с хидроксиди на тежки метали. Въпреки това, способността му да образува метални производни (глицерати) с поливалентни метали се обяснява не толкова с повишената му киселинност, а с факта, че в този случай се образуват вътрешнокомплексни съединения със специална стабилност. Съединенията от този вид се наричат хелатни (от гръцки "хела" - нокът).
Реакцията с меден хидроксид е качествена реакция за многовалентни алкохоли и прави възможно разграничаването им от едновалентните.
Окисление на етилов алкохол с меден оксид
Поставете 2 капки етилов алкохол в суха епруветка. Като държите спирала от медна тел с пинсети, я загрейте в пламъка на алкохолна лампа, докато се появи черно покритие от меден оксид. Друга гореща спирала се спуска в епруветка с етилов алкохол. Черната повърхност на спиралата веднага става златиста поради редуцирането на медния оксид. В същото време се усеща характерна миризма на оцетен алдехид (миризма на ябълки).
Образуването на ацеталдехид може да бъде открито с помощта на цветна реакция с фуксинова сярна киселина. За да направите това, 3 капки разтвор на фуксинова сярна киселина се поставят в епруветка и 1 капка от получения разтвор се добавя с пипета. Появява се розово-лилав цвят. Напишете уравнението на реакцията за окисляване на алкохол.
Окисляване на алкохоли със смес от хром
Поставете 2 капки етилов алкохол в суха епруветка, добавете 1 капка разтвор на сярна киселина и 2 капки разтвор на калиев дихромат. Оранжевият разтвор се нагрява над пламъка на алкохолна лампа, докато цветът се промени в синкаво-зелен. В същото време се усеща характерна миризма на оцетен алдехид.
Извършете подобна реакция, като използвате изоамилов алкохол или друг наличен алкохол, като отбележите миризмата на получения алдехид.
Обяснете химията на процес Химията на процеса, като напишете уравненията за съответните реакции .
Окисляване на етилов алкохол с разтвор на калиев перманганат
Поставете 2 капки етилов алкохол, 2 капки разтвор на калиев перманганат и 3 капки разтвор на сярна киселина в суха епруветка. Внимателно загрейте съдържанието на епруветката над пламък на горелка.Розовият разтвор става безцветен. Има характерна миризма на оцетен алдехид, която може да бъде открита и чрез цветна реакция с фуксинова сярна киселина.
Процесна химия : (напишете уравнението на реакцията).
Алкохолите се окисляват по-лесно от съответните наситени въглеводороди, което се обяснява с влиянието на хидроксилната група, присъстваща в тяхната молекула. Първичните алкохоли се окисляват до алдехиди при меки условия, до киселини при по-сурови условия. Вторичните алкохоли дават кетони при окисляване.
По време на експеримента използваме Микролаборатория за химически експеримент
Цел на опита:изследване на качествената реакция към глицерол.
Оборудване:епруветки (2 бр.).
реагенти:разтвор на натриев хидроксид NaOH, разтвор на меден(II) сулфат CuSO4, глицерин C3H5(OH)3.
1. Добавете 20-25 капки меден(II) сулфат в две епруветки.
2. Добавете излишък от натриев хидроксид към него.
3. Образува се утайка от син меден(II) хидроксид.
4. Добавете глицерин на капки в една епруветка.
5. Разклатете епруветката, докато утайката изчезне и се образува тъмносин разтвор на меден(II) глицерат.
6. Сравнете цвета на разтвора с цвета на медния(II) хидроксид в контролната епруветка.
Изход:
Качествена реакция към глицерина е взаимодействието му с меден (II) хидроксид.
Алкохол, малко като алкохол.
нитроглицеринполучен чрез нитриране, третиране със смес от концентрирани киселини (азотна и сярна, като последната е необходима за свързване на получената вода) най-простият и известен от тривалентните алкохоли - глицерол C3H5 (OH) 3. Производството на експлозиви и барут е един от основните потребители на глицерин, въпреки че, разбира се, далеч не е единственият.
В днешно време при производството на полимерни материали се използва доста много глицерин. Глифталови смоли - продуктите от реакцията на глицерина с фталова киселина, когато се разтварят в алкохол, се превръщат в добър, макар и малко крехък, електроизолационен лак. Глицеринът е необходим и за производството на много по-популярните епоксидни смоли. От глицерин се получава епихлорхидрин - вещество, незаменимо в синтеза на прочутата "епоксидна смола". Но не заради тези смоли и със сигурност не заради нитроглицерина, глицеринът се счита за жизненоважно вещество за нас.
Продава се в аптеките. Но в медицинската практика чистият глицерин се използва много ограничено. Добре омекотява кожата. В това си качество - омекотител за кожата - ние го използваме основно у дома, в ежедневието. Той играе същата роля в предприятията от обувната и кожарската промишленост. Понякога глицеринът се въвежда в състава на медицинските супозитории (при подходяща доза действа като слабително). Това всъщност ограничава лечебните функции на глицерола. Производните на глицерина, предимно нитроглицерин и глицерофосфати, се използват много по-широко в медицинската практика.
глицерофосфат, който се продава в аптека, всъщност съдържа два глицерофосфата. Съставът на това лекарство, което се предписва за възрастни с общо преумора и изтощение на нервната система, както и за деца с рахит, включва 10% калциев глицерофосфат, 2% натриев глицерофосфат и 88% обикновена захар.
Незаменимата аминокиселина метионин се синтезира от глицерол. В медицинската практика метионинът се използва при чернодробни заболявания и атеросклероза.
Производните на глицерола винаги присъстват в организмите на висши животни и хора. Това са мазнини - естери на глицерол и органични киселини (палмитинова, стеаринова и олеинова) - най-енергийно интензивните (макар и не винаги полезни) вещества на тялото. Смята се, че енергийната стойност на мазнините е повече от два пъти по-голяма от тази на въглехидратите. Неслучайно тялото съхранява точно това, най-калоричното "гориво", в резерв. Освен това мастният слой служи и като топлоизолация: топлопроводимостта на мазнините е изключително ниска. В растенията мазнините се намират главно в семената. Това е едно от проявите на вечната мъдрост на природата: по този начин тя се погрижи за енергийното снабдяване на следващите поколения ...
За първи път на нашата планета глицеринът е получен през 1779 г. Карл Вилхелм Шееле (1742-1786) сварява зехтин с оловен луг (оловен оксид) и получава сладникава сиропирана течност. Нарече го сладко масло или сладкото начало на мазнините. Шеле, разбира се, не можеше да определи точно състава и структурата на това „начало“: органичната химия едва започваше да се развива. Съставът на глицерина е открит през 1823 г. от френския химик Мишел Юджийн Шеврел, който изучава животинските мазнини. А фактът, че глицеринът е тривалентен алкохол, е установен за първи път от известния френски химик Чарлз Адолф Вурц. Между другото, той е първият, който синтезира през 1857 г. най-простия двувалентен алкохол етиленгликол.
Синтетичният глицерин от петрол (по-точно от пропилен) е получен за първи път през 1938 г.
Глицеринът е отчасти подобен на най-вероятно най-популярния алкохол - вино или етил. като винена спиртна напитка: Гори с мек син пламък. Подобно на винения алкохол, той активно абсорбира влагата от въздуха. Както при образуването на алкохолно-водни разтвори, когато се смесват глицерол и вода, общият обем се оказва по-малък от обема на първоначалните компоненти. Подобно на етиловия алкохол, глицеринът е необходим за производството на барут. Но ако в това производство ролята на C2H5OH е като цяло спомагателна, то глицеринът е незаменима суровина за производството на нитроглицерин. А това означава също балистичен барут и динамит. И накрая, подобно на винения алкохол, глицеринът е част от алкохолните напитки.
Вярно е, че противно на общоприетото схващане, в състава на ликьорите няма глицерин. Ликьорите се сгъстяват със захарен сироп. Но в натуралните вина глицеринът винаги присъства. Такива вина се сервират в скъпи заведения като http://www.tatarcha.net/ и кой би си помислил, че навремето искат да вземат толкова евтин глицерин от тях.
Глицеринът се образува по време на хидролизата на мазнините, когато при високо налягане (25 105 паскала) и температура малко над 200 ° C водата разрушава мазнините. Но само малцина знаят, че същият глицерол е нормален продукт от ферментацията на захарите. Около три процента от захарта, открита в гроздето, в крайна сметка се превръща в глицерин. Във виното обаче има много по-малко глицерин: в процеса на зреене на виното той частично се превръща в други органични вещества, но във всички натурални вина има части от процента глицерин, а в някои вина той е въведен и въведен умишлено , например при правене на добро портвайн по класическа технология.
В края на миналия век, когато търсенето на глицерин нарасна във всички индустриализирани страни, химиците доста сериозно обсъждаха възможността за извличане на глицерин от отпадъците от дестилерията, по-специално от дестилационните отпадъци. В днешно време нуждата от глицерин е още по-голяма: но той все още не се извлича от остатъка. Сега глицеринът се получава главно синтетично - от пропилен, въпреки че класическият метод за производство на глицерин - хидролизата на мазнините - не е загубил своето значение.
Ако чистият глицерин се охлажда много бавно, той се втвърдява при около 18°C. Но тази особена течност е много по-лесна за преохлаждане, отколкото за превръщане в кристали. Може да остане течен дори при температури под 0°C. Неговите водни разтвори се държат по подобен начин. Например, разтвор, в който има една част вода за две тегловни части глицерол, замръзва при минус 46,5 ° C.
В допълнение, глицеринът е умерено вискозна течност, почти нетоксична, добре разтваряща много органични и неорганични вещества. Поради този набор от свойства, глицеринът наскоро намери много неочаквана употреба.
Тук си позволяваме малко лирическо отклонение.
Маяковски в последната част на стихотворението „За това“ има следните редове:
Ето го,
голямо чело
мълчалив химик,
набръчка челото си преди експеримента.
Книгата - "Цялата земя" -
търси име.
Двадесети век.
Възкресявам кого?
Да прекъснем цитата, да се обърнем към тъжната проза.
През 1967 г. известният американски психолог професор Джеймс Бедфорд умира от левкемия. Според волята на починалия, веднага след настъпването на клиничната смърт, тялото му е замразени. Бедфорд се надяваше, че свръхниските температури ще спрат процеса на разграждане на клетките и ще ги запазят непокътнати, докато науката не намери средство за борба с все още нелечимата болест. Тогава тялото ще бъде размразено и те ще се опитат да върнат учения към живот...
Малко вероятно е тези надежди да се считат за оправдани. Най-големият специалист в областта на реанимацията, академик на Академията на медицинските науки В. А. Неговски пише, че чрез охлаждане на тялото до температура под + 10 ° C е възможно да се удължи обратимото състояние на клинична смърт до 40-60 минути . Използването на минусови температури при замразяване на живи тъкани и клетки води до тяхната смърт.
Въпреки това надеждите за възкресение в бъдеще привличат мнозина. Тези надежди се подхранват от вярата във всемогъществото на науката на бъдещето. До известна степен това вярване се подкрепя от някои свойства на глицерина и кръвните заместители, приготвени на негова основа.
Качествена реакция към глицерин
В Съединените щати повече от хиляда души са преминали през процедури за замразяване с надеждата за съживяване и излекуване в бъдеще. В град Фармингдейл през 1971 г. започва да функционира "клиника за мъртвите". Веднага след смъртта цялата кръв се източва от тялото на пациента на тази клиника и вените се пълнят със специален глицеринов разтвор. След това тялото се увива в стомана и се поставя в съд със сух лед (-79 ° C), а след това в специална запечатана капсула с течен азот. „Ако азотът се смени навреме, тялото никога няма да се разложи“, каза ръководителят на клиниката К. Хендерсън.
Но това не е достатъчно! Тогава хората не се съгласиха на следсмъртно замразяване, за да бъдат добре запазени труповете им.
Глицеринът затруднява образуването на ледени кристали, които разрушават кръвоносните съдове и клетките. След като беше възможно да се съживи сърцето на пилешки ембрион, охладено в глицерин до почти абсолютна нула. Но да се направи нещо подобно с цялото тяло дори не съм опитвал все още. Да изведе човек от състояние на клинична смърт години след настъпването му – също. Затова още веднъж цитираме Владимир Александрович Неговски:
„Знам – каза той, – единственият подобен случай с щастлив край е случаят със спящата красавица. Една целувка я събуди от стогодишен сън. Това също е начин за реанимация, а освен това е и приятно.
Но глицеринът - нека добавим от себе си - няма нищо общо с това.
Тривалентни алкохоли (глицерин).
Тривалентните алкохоли съдържат три хидроксилни групи при различни въглеродни атоми.
Общата формула CnH2n е 1(OH)3.
Първият и основен представител на тривалентните алкохоли е глицеролът (пропантриол-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Номенклатура. За наименованието на тривалентните алкохоли според систематичната номенклатура е необходимо да се добави суфикс -триол към името на съответния алкан.
Изомерията на тривалентните алкохоли, както и на двувалентните, се определя от структурата на въглеродната верига и позицията на три хидроксилни групи в нея.
Разписка. 1. Глицеринът може да се получи чрез хидролиза (осапуняване) на растителни или животински мазнини (в присъствието на основи или киселини):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
триглицерид (мазнина) глицерин стеарин
Хидролизата в присъствието на алкали води до образуването на натриеви или калиеви соли на висши киселини - сапун (следователно този процес се нарича осапуняване).
2. Синтез от пропилен (индустриален метод):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (хидролиза)
CH ----® CH ----®
пропиленхлорид
CH2OH HOCl (хипо-CH2OH CH2OH
| хлориране) | H2O (хидролиза) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
алил монохлороглицерол
алкохолен хидрин
глицерин
Химични свойства. По отношение на химичните свойства глицеринът в много отношения е подобен на етиленгликола. Може да реагира с една, две или три хидроксилни групи.
1. Образуване на глицерати.
Глицеринът, реагирайки с алкални метали, както и с хидроксиди на тежки метали, образува глицерати:
H2C-OH H2C-Oæ /O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
меден глицерат
2. Образуване на естери. С органични и минерални киселини глицеролът образува естери:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
глицерол азотен тринитрат
глицеринова киселина
(нитроглицерин)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
глицерин оцетен триацетат
глицеринова киселина
3. Замяна на хидроксилни групи с халогени. Когато глицеролът взаимодейства с халогеноводороди (HC1, HBr), се образуват моно- и дихлоро- или бромхидрини:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | KOH | О
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl ü CH2Cl
монохлоро-дихлоро-епихлоро-
хидрин хидрин хидрин
4. Окисление. При окисляването на глицерола се образуват различни продукти, чийто състав зависи от естеството на окислителя. Първоначалните окислителни продукти са: глицералдехид HOCH2-CHOH-CHO, дихидроксиацетон HOCH2-CO-CH2OH и крайният продукт (без прекъсване на въглеродната верига) - оксалова киселина HOOC-COOH.
отделни представители. Глицерин (пропантриол-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH е вискозна, хигроскопична, нетоксична течност (т.к. 290 °C с разлагане), сладка на вкус. Смесва се с вода във всички пропорции. Използва се за производство на експлозиви, антифризи и полиестерни полимери. Намира приложение в храните (за производство на сладкарски изделия, ликьори и др.), текстилната, кожарската и химическата промишленост, в парфюмерията.
Предишна891011121314151617181920212223Следваща
Начало / Глицерин
глицерол
стандарт за качество
GOST 6824-96
Формула
Описание
Вискозна течност, без цвят и мирис, сладка на вкус. Заради сладкия си вкус веществото получи името си (лат.> glycos [glycos] - сладък). Смесва се с вода във всяко съотношение. Не е отровен. Точката на топене на глицерина е 8°C, точката на кипене е 245°C. Плътността на глицерина е 1,26 g/cm3.
Химичните свойства на глицерина са типични за многовалентните алкохоли. От органичните съединения е лесно разтворим в алкохол, но неразтворим в мазнини, арени, етер и хлороформ. Самият глицерин разтваря добре моно- и дизахаридите, както и неорганичните соли и основи. Оттук и широката гама от приложения на глицерина. През 1938 г. е разработен метод за синтез на глицерол от пропилен. По този начин се произвежда значителна част от глицерина.
Приложение
Обхватът на глицерина е разнообразен: хранително-вкусовата промишленост, тютюневата промишленост, медицинската промишленост, производството на перилни препарати и козметика, селското стопанство, текстилната, хартиената и кожената промишленост, производството на пластмаси, бои и лакове, електротехника и радиотехника.
Глицеринът се използва като хранителна добавка Е422 при производството на сладкарски изделия за подобряване на консистенцията, за предотвратяване на увисването на шоколада, за увеличаване на обема на хляба.
Добавянето на глицерин намалява времето за застояване на хляба, прави пастата по-малко лепкава и намалява залепването на нишестето по време на печене.
Глицеринът се използва при производството на екстракти от кафе, чай, джинджифил и други растителни вещества, които се смилат фино и се обработват с воден разтвор на глицерин, загрята и изпарена вода. Оказва се екстракт, който съдържа около 30% глицерол. Глицеринът се използва широко в производството на безалкохолни напитки. Екстрактът, приготвен на базата на глицерин, в разредено състояние придава на напитките "мекота".
Поради високата си хигроскопичност, глицеринът се използва при приготвянето на тютюн (за поддържане на влажност на листата и премахване на неприятния вкус).
В медицината и при производството на фармацевтични продукти глицеринът се използва за разтваряне на лекарства, повишаване на вискозитета на течните препарати, предотвратяване на промени по време на ферментацията на течности и предотвратяване на изсъхване на мехлеми, пасти и кремове. Използвайки глицерин вместо вода, могат да се приготвят висококонцентрирани медицински разтвори. Също така добре разтваря йод, бром, фенол, тимол, живачен хлорид и алкалоиди. Глицеринът има антисептични свойства.
Глицеринът подобрява почистващата сила на повечето видове тоалетни сапуни, в които се използва, придава на кожата белота и я омекотява.
В селското стопанство глицеринът се използва за третиране на семена, което допринася за доброто им покълване, дървета и храсти, което предпазва кората от лошо време.
Глицеринът в текстилната индустрия се използва при тъкане, предене, боядисване, което придава на тъканите мекота и еластичност. Използва се за получаване на анилинови багрила, разтворители за бои, при производството на синтетична коприна и вълна.
В хартиената промишленост глицеринът се използва при производството на тишу хартия, пергамент, паус, хартиени салфетки и топлоустойчива хартия.
В кожарската индустрия разтворите на глицерин се използват в процеса на угояване на кожата, като се добавя към водни разтвори на бариев хлорид. Глицеринът е част от восъчни емулсии за дъбене на кожи.
Глицеринът се използва широко в производството на прозрачни опаковъчни материали.
КАЧЕСТВЕНА РЕАКЦИЯ НА ГЛИЦЕРИН
Поради своята пластичност, способност да задържа влагата и да издържа на студ, глицеринът се използва като пластификатор при производството на целофан. Глицеринът е неразделна част в производството на пластмаси и смоли. Полиглицеролите се използват за покриване на хартиени торби, в които се съхранява масло. Хартиеният опаковъчен материал става огнеустойчив, ако се импрегнира под налягане с воден разтвор на глицерин, боракс, амониев фосфат, желатин.
В индустрията за бои глицеринът е съставка в полиращите съединения, особено лаковете, използвани за довършителни работи.
В радиотехниката глицеринът се използва широко при производството на електролитни кондензатори, алкидни смоли, които се използват като изолационен материал, при обработката на алуминий и неговите сплави.
Лечебни свойства и показания за употреба на глицерин
Глицеринът в 10-30% смес с вода, етилов алкохол, ланолин, вазелин има свойството да омекотява тъканите и обикновено се използва като емолиент за кожата и лигавиците.
Глицеринът се използва като основа за мехлеми и като разтворител на редица лечебни вещества (боракс, танин, ихтиол и др.).
На базата на глицерин се приготвят и други обезмаслени продукти за грижа за кожата - кремове (кремове-глицеролати), желета (обезмаслени мехлеми) и други дозирани форми и козметични препарати, например 3-5% глицерин се добавя към лосиони за омекотяване на кожата).
В смес с амоняк и алкохол (амонячен алкохол - 20,0, глицерин - 40,0, етилов алкохол 70% - 40,0), глицеринът се използва като средство за омекотяване на кожата на ръцете (за триене на ръце със суха кожа).
Пакет
От 1 и 2,5 литра полиетиленови бутилки за научни и лабораторни приложения, 25 и 190 литрови пластмасови варели, до 1000 литрови контейнери.
Транспорт
Транспортира се в алуминиеви или стоманени железопътни цистерни и бъчви.
Съхранение
Съхранявайте глицерина в херметически затворени контейнери от алуминий или неръждаема стомана под азотно одеяло.
в проветриво сухо помещение при ниска температура.
Срокът на годност на глицерина е 5 години от датата на производство.
Спецификации
- Моларна маса - 92,1 g / mol
– Плътност - 1.261 g/cm3
– Топлинни свойства
– Точка на топене - 18 °C
— Точка на кипене - 290 °C
- Оптичен показател на пречупване - 1,4729
CAS номер - 56-81-5
— УСМИВКИ-OCC(O)CO
| Индикатори | глицерол | |||
| C-98 | ПК-94 | Т-94 | Т-88 | |
| Относителна плътност при 20 °C 1 спрямо вода със същата температура, не по-малко от | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Плътност при 20 °C, g/cm3, не по-малко от | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Глицеролна реакция, 0,1 mol/dm3 разтвор на HC1 или KOH, cm3, не повече | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Масова част на чист глицерин, %, не по-малко от | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Масова част на пепелта, %, не повече | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Коефициент на осапуняване (естери), mg KOH на 1 g глицерин, не повече от | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| хлориди | Стъпки | Отсъствие | Стъпки | — |
| Сулфатни съединения (сулфити) | « | « | « | — |
| Въглехидрати, акролеин и други редуциращи вещества, желязо, арсен | Отсъствие | |||
| Съдържание на олово, mg/kg, макс | — | 5,0 | — | — |
Пратка от 1 кг! Доставка на територията на Руската федерация! Работим само с юридически лица (включително индивидуални предприемачи) и само по банков път!
Опит 4. Взаимодействие на глицерин с меден (II) хидроксид
Реагенти и материали: глицерин; меден сулфат, 0,2 N. решение; сода каустик, 2 N разтвор.
Хоствано на ref.rf
Поставете 2 капки разтвор на меден сулфат, 2 капки разтвор на натриев хидроксид в епруветка и разбъркайте - образува се синя желатинова утайка от меден хидроксид (Р). Добавете 1 капка глицерин към епруветката и разклатете съдържанието. Утайката се разтваря и се появява тъмносин цвят поради образуването на меден глицерат.
Химия на процеса:
Глицеринът е тривалентен алкохол. Неговата киселинност е по-висока от тази на едновалентните алкохоли: увеличаването на броя на хидроксилните групи засилва киселинния характер.
Хоствано на ref.rf
Глицеринът лесно образува глицерати с хидроксиди на тежки метали.
В същото време способността му да образува метални производни (глицерати) с поливалентни метали се обяснява не толкова с повишената му киселинност, а с факта, че в този случай се образуват вътрешнокомплексни съединения, които са особено стабилни. Съединенията от този тип често се наричат хелатни(от гръцки ʼʼhelaʼʼ - нокът).
Опит 4. Взаимодействие на глицерин с меден (II) хидроксид – понятие и видове. Класификация и особености на категорията "Експеримент 4. Взаимодействие на глицерин с меден (II) хидроксид" 2017, 2018 г.
Урок No 5 Спирачна система Тема No 8 Механизми за управление Съгласно подредбата на автомобилното оборудване Провеждане на групов урок План - реферат Учител на цикъла POPON, подполковник Федотов S.A. "____"... .
От позиция I спокойно завъртаме ключа на 180 ° до позиция II. Веднага след като влезете във втората позиция, някои светлини определено ще светнат на арматурното табло. Това могат да бъдат: индикаторна лампа за зареждане на акумулатора, лампа за аварийно налягане на маслото, ....
12. ; CA - топлинен капацитет [вода + метал] на първата част на хладилника 3. Линеаризация. се превежда в уравнението на динамиката на капацитета "A". Уравнение към крайната форма: в относителна форма. II. Уравнението на обекта на управление, което също се управлява... .
Селективно защитно действие се нарича такова защитно действие, при което се изключва само повредения елемент или секция. Селективността се осигурява както от различни настройки на защитните устройства, така и от използването на специални схеми. Пример за осигуряване на селективност с... .
В епохата на елинизма в скулптурата жаждата за пищност и гротеска се засилва. В някои произведения са показани прекомерни страсти, в други се забелязва прекомерна близост с природата. По това време те започнаха усърдно да копират статуите от предишни времена; благодарение на копията, днес познаваме много ... .
През XI век. във Франция се появяват първите признаци на възраждането на монументалната скулптура. В южната част на страната, където имаше много древни паметници и традициите на скулптурата не бяха напълно загубени, тя възникна по-рано. Техническото оборудване на майсторите в началото на епохата е ....
Началото на френската готическа скулптура е поставено в Сен Дени. Трите портала на западната фасада на известната църква бяха изпълнени със скулптурни изображения, в които за първи път се прояви желанието за строго обмислена иконографска програма, възникна желание ... .
ИСТАНБУЛСКА ДЕКЛАРАЦИЯ ЗА НАСЕЛЕНИЯ. 1. Ние, държавните и правителствени ръководители и официални делегации на държави, се събрахме на Конференцията на ООН за населените места (Хабитат II) в Истанбул, Турция, от 3 до 14 юни 1996 г., ... .
Фантастичните глави бяха много ценени от съвременниците, италианският майстор имаше много имитатори, но никой от тях не можеше да се сравни по живост и изобретателност с портретните композиции на Арчимболд. Джузепе Арчимболдо Хилиард...
Многовалентни алкохоли - органични съединения, чиито молекули съдържат няколко хидроксилни групи (-ОН), свързани с въглеводороден радикал
гликоли (диоли)
- Подобна на сироп, вискозна безцветна течност, има алкохолна миризма, смесва се добре с вода, значително понижава точката на замръзване на водата (60% разтвор замръзва при -49 ˚С) - това се използва в системите за охлаждане на двигателя - антифриз.
- Етиленгликолът е токсичен - силна отрова! Потиска централната нервна система и засяга бъбреците.
тризнаци
- Безцветна, вискозна сиропирана течност, сладка на вкус. Не е отровен. Без мирис. Смесва се добре с вода.
- Широко разпространен в дивата природа. Той играе важна роля в метаболитните процеси, тъй като е част от мазнините (липидите) на животинските и растителните тъкани.
Номенклатура
В имената на многовалентни алкохоли ( полиоли) позицията и броят на хидроксилните групи са обозначени със съответните числа и наставки -диол(две ОН групи), -триол(три ОН групи) и др. Например:
Получаване на многовалентни алкохоли
аз. Получаване на двувалентни алкохоли
В индустрията
1. Каталитична хидратация на етиленов оксид (производство на етилен гликол):
2. Взаимодействие на дихалогенирани алкани с водни разтвори на алкали:
3. От синтез газ:
2CO + 3H2 250°, 200 МРа, кат→CH2(OH)-CH2(OH)
В лабораторията
1. Окисление на алкени:
II. Получаване на тривалентни алкохоли (глицерол)
В индустрията
Осапуняване на мазнини (триглицериди):
Химични свойства на многовалентните алкохоли
Киселинни свойства
1. С активни метали:
HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(натриев гликолат)
2. С меден хидроксид ( II ) е качествена реакция!
Опростена схема
Основни свойства
1. С халогеноводородни киселини
HO-CH2-CH2-OH + 2HCl H+↔ Cl-CH2-CH2-Cl + 2H2O
2. ОТ азотен киселина
т ринитроглицерин - основата на динамита
Приложение
- етиленов гликол производство на лавсан , пластмаси, и за готвене антифриз - водни разтвори, които замръзват доста под 0°C (използването им за охлаждане на двигателя позволява на автомобилите да работят през зимата); суровини в органичния синтез.
- глицеролшироко използвани в кожа, текстилна промишленост за довършване на кожа и тъкани и в други области на националната икономика. сорбитол (хексахалкохол) се използва като заместител на захарта при диабетици. Глицеринът се използва широко в козметиката , Хранително-вкусовата промишленост , фармакология , производство експлозиви . Чистият нитроглицерин избухва дори при лек удар; служи като суровина за бездимен барут и динамит Експлозив, който за разлика от нитроглицерина може безопасно да бъде хвърлен. Динамитът е изобретен от Нобел, който основава световноизвестната Нобелова награда за изключителни научни постижения в областта на физиката, химията, медицината и икономиката. Нитроглицеринът е токсичен, но в малки количества служи като лекарство , тъй като разширява сърдечните съдове и по този начин подобрява кръвоснабдяването на сърдечния мускул.
