Какво представлява примерите за сол. Мистерията на готварската сол, нейните полезни и вредни свойства
Нитрити на метали до степента на окисление +2 образуват кристал хидратира с една, две или четири водни молекули. Нитрити образуват двойни и тройни соли, например. CSNO 2. AGNO 2 или BA (№ 2) 2. Ni (№ 2) 2. 2kno 2, както и сложни съединения, например Na 3.
Кристалните структури са известни само за няколко безводни нитрити. Anion No2 има нелинейна конфигурация; ONO 115 ° ъгъл, n-o 0.115 nm комуникационна дължина; Комуникация тип M-No 2 йон-ковалентен.
Добре разтворим във водни нитрити K, Na, BA, Bad - Nitrite AG, HG, CU. С увеличаване на температурата, разтворимостта на нитритите се увеличава. Почти всички нитрити са слабо разтворими в алкохоли, етер и ниско полярни разтворители.
Нитритите са термично слабо устойчиви; Разшиваме се без разлагане само нитрит алкален метал, нитритът на останалите метали разлагат при 25-300 ° С. Механизмът за разлагане на нитрити е сложен и включва няколко паралелни последователни реакции. Основните газообразни разлагания - не, N02, N2 и O2, твърд метален оксид или елемент метал. Разпределението на голямо количество газове определя експлозивното разлагане на някои нитрити, например NH4NO2, който се разлага на N2 и H2O.
Характерните характеристики на нитритите са свързани с термичния им инсуфзит и способността на нитрит-йон да бъде едновременно окислително средство и редуциращия агент, в зависимост от околната среда и естеството на реагентите. В неутралната среда нитритите обикновено се възстановяват на не, окислени до нитрати. Кислород и СО 2 не взаимодействат с твърди нитрити и техните водни разтвори. Нитритите допринасят за разграждането на азотсъдържащия органични вещества, по-специално амини, амиди и т.н. с органични халиди RXN. Реагират на образуването на Rono нитрити и RNO2 нитрос съединения.
Промишленото производство на нитрити се основава на абсорбцията на нитрозния газ (смес № + № 2) с разтвори на Na2C03 или NaOH с последователна кристализация на нано 2; Нитрити на оставащия метал в промишлеността и лабораториите се получават чрез обменна реакция на метални соли с нано 2 или възстановяването на тези метални нитрати.
Нитрити се използват за синтеза на азокриза, при производството на капролактам, като окислителни средства и редуциращи агенти в каучуковата, текстилната и металообработващата промишленост, като консерванти на хранителни продукти. Нитрити например нано 2 и KNO 2, токсични, причиняват главоболие, повръщане, инхибиране на дишането и др. С нано 2 отравяне, метмоглобинът се образува в кръвта, еритроцитните мембрани са повредени. Възможно е да се образуват нитрозамини от Nano 2 и амини директно в стомашно-чревния тракт.
6. сулфати, Солена сярна киселина. Средните сулфати с анион SO 42-киселина или хидросулфат, с HSO 4 анион, основен, включващ заедно с анион SO 4 2- - група, като Zn 2 (OH) 2S04, са известни. Има и двойни сулфати, включително две различни катиони. Те включват две големи сулфатни групи - стипендиант, както и Chenites M 2 E (SO 4) 2. 6Н20, където m-monotair cation, e-mg, zn и други две верижни катиони. Известен троен сулфат К 2 и 4. MgS04. 2caso 4. 2H 2 O (полигалит минерал), двойни основни сулфизри, например минерали на алунитни групи и Yarosit m 2 SO 4. Ал 2 (S04) 3. 4AL (OH и т2S0 4. Fe2 (S04) 3. 4FE (OH) 3, където m е еднократна катион. Сулфатите могат да бъдат част от смесени соли, например 2NA 2, така че 4. Na2 CO 3 (минерална белка), MgSO 4. KCL. 3H20 (Cainit).
Сулфатите - кристални вещества, средна и кисела в големи случая са добре разтворими във вода. Калций, стронций, оловни сулфати, стронций, олово и някои д-р., Практически неразтворим BASO 4, RASO 4. Основните сулфати обикновено са малки разтворими или практически неразтворими или хидролизирани с вода. От водни разтвори, сулфатите могат да кристализират като кристалихидрати. Кристал хидрати от някои тежки метали се наричат \u200b\u200bвитрир; Мед CUNERY SUSSO 4. 5H 2O, FESO 4 железен лагер. 7N 2 O.
Средните сулфати на алкални метали са термично стабилни, докато киселите сулфати се разлагат при нагряване, превръщайки се в пиросулфати: 2KHSO 4 \u003d Н20 + К2S207. Средните сулфати на други метали, както и основни сулфати, когато се загряват до достатъчно високи температури, обикновено се разлагат с метални оксиди и освобождаването на SO3.
Сулфатите са широко разпространени в природата. Те се срещат под формата на минерали, например, CASO 4 гипс. Н 2 О, miracycite Na2S0 4. 10h 2 О, а също и част от морето и реката.
Много сулфати могат да бъдат получени чрез взаимодействие на Н2СО 4 с метали, техните оксиди и хидроксиди, както и разграждането на летливи соли със сярна киселина.
Неорганични сулфати са широко използвани. Например, амониев сулфат -ZOTNY торове, натриев сулфат се използва в стъкло, хартиена промишленост, вискозна продукция и др. Естествени сулфатни минерали - суровините на промишленото производство на съединения с различни метали, изгражда материали и др.
7.Сулфит Сол сярна киселина H2S03. Разграничават се средните сулфити с анион S02- и кисели (хидросулфит) с HSO 3 анион. Средно сулфитни - кристални вещества. Амониевите и алкални сулфити са добре разтворими във вода; Разтворимост (g в 100 g): (NH4) 2S03 40.0 (13 ° С), К2СО 3 106.7 (20 ° С). В водни решения Образуване на хидросулфит. Сулфитите алкална земя и някои други метали са практически неразтворими във вода; Разтворимостта на MgS03 1 g на 100 g (40 ° С). Известни кристалохидрати (NH4) 2S03. Н20, Na2S03. 7H2O, K2S03. 2N 2 O, MgS03. 6h 2 и други.
Безводен сулфит, когато се нагрява без достъп до въздуха в запечатаните съдове, непропорционални на сулфиди и сулфати, докато нагряването в ток N2 губи S02 и когато се нагрява въздух, лесно се окислява до сулфати. С SO2 във водна среда, средните сулфити образуват хидросулфити. Сулфитите са относително силни редуциращи средства, окислени в хлорни разтвори, бромом, Н202 и т.н. към сулфати. Разградени със силни киселини (например NS1) с освобождаване на S02.
Кристалните хидросулфити са известни с K, RB, CS, NH4 +, те са малки. Останалите хидросулфити съществуват само във водни разтвори. Плътност NH4 HSO 3 2.03 g / cm3; Разтворимост във вода (G 100 g): NH4 HSO 3 71.8 (0 ° С), KNSO 3 49 (20 ° С).
Когато кристалният хидросулфит Na се нагрява или или когато са натоварени SO2 на Keish пулпа M2S03, се образуват пиросулфити (остарели-метабисулфити) m 2 s 2 o 5 - соли на неизвестно в свободното състояние на пироной киселина H 2 S 2 o 5; кристали, малки устойчиви; Плътност (g / cm3): Na2S2O 5 1.48, К2S2O 5 2.34; над ~ 160 ° С се разлагат с освобождаване на S02; разтворен във вода (с разлагане до HSO 3 -), разтворимостта (g от 100 g): Na2S205 64.4, К2S2O 5 44.7; Форма хидратира Na2S2O 5. 7H2O и ZK 2S2O5. 2N 2; Реставратори.
Средните алкални метални сулфити се получават чрез взаимодействие на воден разтвор М2СО3 (или пом) с S02, MSO 3 - пропускливост SO2 чрез водна суспензия MCO3; Използва се най-вече 2 от отработените газове от контактни серни киселини. Сулфитите се използват при избелване, боядисване и печат тъкани, влакна, кожа за консервни зърнени, зелени фуражи, фуражни промишлени отпадъци (Nahso 3, \\ tNa2S2O 5). CASO 3 и CA (NSO 3) 2 - дезинфектанти в винопроизводството и захарната индустрия. Nanso 3, MgS03, NN4 NSO 3 - компоненти на сулфатна ликьор при готвене целулоза; (NH4) 2SO 3 - SO 2 абсорбера; NaHSO 3 е абсорбатор на Н2 от отработените газове на производството, редуциращ агент в производството на сяра багрила. K2S 2 O 5 - компонент на киселинни поправки на снимката, антиоксидант, антисептик.
Смяна на водородни атоми в киселина за метал. Твърдите разтворими соли се дисоциират върху метална катион и остатък от анинова киселина. Соли се разделят на:
· Средна
· У дома
· Комплекс
· Двойно
· Смесен
Средни соли. Това са продукти от пълно заместване на водородните атоми в киселина при метални атоми, или върху група атома (NH4 +): MgS04, Na2S04, NH4C1, Al2 (S04) 3.
Имената на средните соли се появяват от имената на металите и киселите киселини: CUSO 4 натриев сулфат, Na3 pO4 натриев фосфат, нано 2 натриев нататък, натриев на натрий на натриев, на NaClo 2-хлорит, NaClo 3 натриев хлоррат, NaClo 4 - натриев перхлорат, меден кюподид (I), CAF 2 калциев флуорид. Необходимо е също така да се запомнят няколко тривиални наименования: сол на NaCl-готвач, KNO3-potash соленици, K2CO3-potash, Na2C03 сода калциниран, Na2C03 ∙ 10H2O-сода кристал, CUSO4 - медна жизненост, Na2 B 4O 7 . 10h 2 O- Bura, Na 2 SO 4 . 10h 2 О-Глауберова сол. Двойни соли.то соли. съдържащи два вида катиони (водородни атоми multi-романкиселите се заменят с две различни катиони):MGNH 4 PO 4, Kal (SO 4) 2, NAKSO 4 , Двойни соли като отделни съединения съществуват само в кристална форма. Когато се разтварят във вода, те са напълнодисоциирани метални йони и киселинни остатъци (Ако са разтворими соли), например:
NAKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Трябва да се отбележи, че дисоциацията на двойни соли във водни разтвори отнема 1 етап. За имената на солите от този тип трябва да знаете имената на аниона и две катиони:MGNH 4 PO 4 - магнезиев амониев фосфат.
Сложни соли.Това са частици (неутрални молекули илийони ), които се формират в резултат на присъединяването към товайон (или атом ), Наречен комплексомиянеутрални молекули или други йони, наречени лиганди. Комплексните соли са разделени на:
1) Катионни комплекси
С12 - Дихлордоммати (II) \\ t
Cl 2 - динамика хлорхексамминикобалт (II)
2) Анионни комплекси
K 2 - tetrafluorhryllate (ii) калий
Li -тетрахидидло алуминиет (III) литий
К 3 -hexacianoperrat (iii) калий
Теорията на структурата на всеобхватните съединения е разработена от швейцарския химик А. Вернер.
Кисели соли - Продукти от непълна подмяна на водородни атоми в многоосни киселини върху метални катиони.
Например: NaHC03
Химични свойства:
Реагират с метали, обърнати в ред напрежение вляво от водород.
2KHSO 4 + mg → Н2 + mg (SO) 4 + K2 (HER) 4
Имайте предвид, че за такива реакции е опасно да се вземе алкални металиЗащото първоначално реагират с вода с високо енергийно освобождаване и ще се появи експлозия, тъй като всички реакции се появяват в решения.
2nahco 3 + Fe → H2 + Na2C03 + Fe2 (СО 3) 3 ↓
Киселинни соли реагират с алкални разтвори и образуват средно (т.е.) сол (li) и вода:
NaHC03 + NaOH → Na2C03 + Н20
2KHSO 4 + 2NAOH → 2H2O + K2S0 4 + Na2S0 4
Киселинни соли реагират с разтвори на средни соли, ако газът се освободи, утайката пада или се отличава вода:
2KHSO 4 + MGCO 3 → MgS04 + K2S04 + CO 2 + H20
2KHSO 4 + BACL 2 → BASO 4 ↓ + K2S0 4 + 2HCL
Киселинни соли реагират с киселини, ако киселинният продукт на реакцията ще бъде по-слаб или летят от добавения.
NaHC03 + HCl → NaCl + CO 2 + H2O
Киселинни соли реагират с основните оксиди с освобождаване на вода и средни соли:
2Nahco 3 + Mgo → MgCO 3 ↓ + Na2C03 + H20
2KHSO 4 + BEO → BESO 4 + K2SO 4 + H 2O
Киселинните соли (по-специално въглеводородни) се разлагат под действието на температурата: \\ t
2NaHCO 3 → Na2C03 + CO 2 + H20
Получаване:
Киселите соли се образуват, когато са изложени на сърбеж с излишен разтвор на полипната киселина (реакция на неутрализация):
NaOH + H2S04 → NaHSO 4 + H2O
Mg (OH) 2 + 2H2S04 → mg (HSO 4) 2 + 2H2O
Се образуват киселинни соли, когато се разтварят от основните оксиди в полипични киселини:
MGO + 2H2S04 → mg (HSO 4) 2 + Н20
Киселите соли се образуват, когато металите се разтварят в излишък от разтвор на полипната киселина:
Mg + 2H2S04 → mg (HSO 4) 2 + Н2
Киселинни соли се образуват в резултат на взаимодействието на средна сол и киселина, която се образува от анион на средната сол:
СА 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3Cahpo 4
Основни соли:
Основните соли са продукт на непълно заместване на хидрокохрупата в много киселинни основни молекули за киселинни остатъци.
Пример: MgoNo 3, Feohcl.
Химични свойства:
Основните соли реагират с излишък от киселина, образувайки средната сол и вода.
MgoNo 3 + HNO 3 → mg (№ 3) 2 + Н20
Основните соли се разлагат чрез температура:
2 CO 3 → 2CUO + CO 2 + H 2 O
Получаване на основните соли:
Взаимодействие на салели слаби киселини със средни соли:
2mgCl 2 + 2na 2CO 3 + Н20 → 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
Хидролиза на соли, образувани от слаба основа и силна киселина:
ZnCl 2 + Н20 → С1 + НС1
Повечето основни соли са съвсем разтворими. Много от тях са минерали, например малахитCU 2 CO 3 (ОН) 2 и хидроксилапатит Са 5 (PO4) 3O.
Свойствата на смесените соли не се разглеждат в училищния ход на химията, но определението е важно да се знае.
Смесените соли са соли, като част от които киселинните остатъци от две различни киселини са прикрепени към едно метално катион.
Визуален пример -Ca (OCL) Cl корем Вар (хлоричен).
Номенклатура:
1. Солта съдържа сложна катион
Първо, те наричат \u200b\u200bкатиона, след това влизат във вътрешната сфера на лиганди - аниони, с края на "O" (CL - - хлоро, о - -Gidroxo), след това лиганди, представляващи неутрални молекули (NH3 -Amin, H2O - всъщност). Ако същите лиганди са по-големи от 1, за техния брой означават гръцки числа:1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 - Hex, 7 - Hepta, 8 - Octa, 9 - не, 10 - палуба. Последният се нарича йонноплемен агент, в скоби, показващ своята валентност, ако е променлива.
[AG (NH3) 2] (OH ) -Гидроксид сребърен диамин (I)
[CO (NH3) 4CI2] С12 хлорид дихлоро o tetraamine кобалт (Iii)
2. Солта съдържа сложен анион.
Първо, те наричат \u200b\u200bлигандиите, след това неутрални молекули, включени във вътрешната сфера с края на "O", показвайки броя на гръцкия им цифри.Последният се нарича йонноплемен агент на латински, с суфикс "AT", което показва валентност в скоби. След това е написано името на катиона, разположено във външната сфера, броят на катиони не е посочен.
K 4-Hexacianooherrat (II) калий (реагент на Fe 3+ йони)
K 3 - Hexacyanoferrat (iii) калий (реагент до Fe 2+ йони)
Na2-Traagidroxycinat натрий
Повечето йони на сложни компоненти са метали. Най-голямата тенденция към комплекса се показва от D елементи. Около централния йонно-комплексов агент са противоположни заредени йони или неутрални молекули или допълнителни.
Йон-комплексният агент и лиганди представляват вътрешната сфера на комплекса (в квадратни скоби), броят на лиганди, координиращ около централния йон, се нарича координационен номер.
Йони, които не са включени във вътрешната сфера, образуват външна сфера. Ако е интегрирана йонна катион, след това във външната сфера на аниона и обратно, ако интегрираният анион йон е, след това във външната сфера. Обикновено са алкални и катерални метални йони, амониев катион. По време на дисоциацията сложни съединения дават сложни сложни йони, които са доста устойчиви на разтвори:
K 3 ↔3k + + 3-
Ако говорим за киселинни соли, тогава при четенето на формулата, префиксът се произнася хидро-, например:
Натриев хидросулфид наха
Натриев барбонат NaHC03
Основните соли използват префикса хидро или дихидрокси
(Зависи от степента на метално окисление в соли), например:
Магнезиев хидрохохлорменова (ОН) С1, алуминиев дихидроксохлорид 2 cl
Методи за получаване на соли:
1. Директно метално взаимодействие с ниметал . Този метод може да бъде получен чрез соли на кислородните киселини.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Взаимодействие на киселина и база (Реакция на неутрализация). Реакциите от този тип имат голям практическа стойност (висококачествени реакции към повечето катиони), те винаги са придружени от освобождаването на вода:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Ba (OH) 2 + Н2S04 → BASO 4 '+ 2H2O
3. Взаимодействието на основния оксид с киселина :
SO 3 + BAO → BASO 4 ↓
4. Киселинен оксид и основа :
2NAOH + 2NO 2 → Nano 3 + Nano 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na2C03 + Н20
5. Взаимодействието на основния оксид и киселината :
Na2O + 2HC1 → 2nacl + H20
CUO + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + Н20
6. Директно взаимодействие на метал с киселина. Тази реакция може да бъде придружена от водородното освобождаване. Дали водородът ще бъде освободен или не зависи от активността на метала, химичните свойства на киселината и нейната концентрация (виж свойствата на концентрирани сяра и азотни киселини).
Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H2
H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H2
7. Взаимодействие на киселината . Тази реакция ще се появи при условие, че киселината, образуваща солта, е по-слаба или по-летлива от киселината, която е влезли в реакцията:
Na2C03 + 2HNO 3 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H2O
8. Взаимодействието на сол с киселинен оксид. Реакциите вървят само когато се нагряват, а оксидът реагира, трябва да бъде по-малко летлив, отколкото се образува след реакцията:
CACO 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2
9. Неметала с алкални . Халогени, сяра и някои други елементи, взаимодействащи с алкали, дават сол, съдържаща кислород и кислород:
Cl 2 + 2koh \u003d kcl + kclo + Н20 (реакцията е без отопление)
Cl 2 + 6koh \u003d 5kCl + kclo 3 + 3H20 (реакция върви с отопление)
3S + 6NAOH \u003d 2na 2 S + Na2S03 + 3H20
10. Взаимодействието между двете соли. Това е най-често срещаният набор от соли. За това и двете соли, които са влезли, реакцията трябва да са добре разтворими и тъй като това е реакция на йонообмен, тогава тя преминава до края, необходим е 1 от реакционните продукти да бъде неразтворим:
Na2C03 + CaCl 2 \u003d 2NACL + CACO 3 ↓
Na2S04 + BACL 2 \u003d 2NACL + BASO 4 ↓
11. Взаимодействие между сол и метал . Реакцията тече, ако металът стои в ред метално напрежение вляво от този, който се съдържа в солта:
ZN + CUSO 4 \u003d ZNSO 4 + CU ↓
12. Термично разлагане на соли . Когато някои кислородсъдържащи соли се нагряват, нови, с по-ниско съдържание на кислород или изобщо не го съдържат:
2kno 3 → 2kno 2 + O 2
4kclo 3 → 3kclo 4 + kcl
2kclo 3 → 3o 2 + 2kcl
13. Взаимодействието на неметалол със сол. Някои неметали са способни да се свързват със соли, с образуването на нови соли:
Cl 2 + 2ki \u003d 2kcl + i 2 ↓
14. Взаимодействие на основата със сол . Тъй като това е реакционен обмен, тогава за да се премине към края, е необходимо 1 от реакционните продукти да бъде неразтворим (тази реакция също използва за превеждане на киселинни соли към средна):
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACl
NaOH + ZnCl 2 \u003d (ZNOH) Cl + NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2S0 4 + H 2O
Също така по този начин могат да бъдат получени двойни соли:
NaOH + KHSO 4 \u003d Knaso 4 + H 2O
15. Метално взаимодействие с алкални. Метали, които са амфотерни, реагират с комплексите за формиране на основи:
2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2
16. Взаимодействие Соли (оксиди, хидроксиди, метали) с лиганди:
2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2
AgCl + 3NH 4O \u003d OH + NH4Cl + 2H2O
3k 4 + 4Fecl 3 \u003d FE 3 3 + 12kCl
AGCL + 2NH 4O \u003d CL + 2H20
Редактор: Harlamova Galina Nikolaevna
За да отговорят на въпроса каква е солта, обикновено не е необходимо да се мисли за дълго време. то химично съединение в ежедневието Често се среща. Няма нужда да говорите за обикновената сол за готвене. Подробно вътрешна структура Соли и техните съединения изучават неорганична химия.
Определение на сол
Ясен отговор на въпроса каква е солта, може да се намери в произведенията на М. В. Ломоносов. Това е назначено такова име на крехки тела, които могат да бъдат разтворени във вода и да не се запалват под влиянието на високи температури или открит пламък. По-късно дефиницията не е отделена от техните физически, а от химичните свойства на тези вещества.
Училищни учебници неорганична химия Те дават доста ясна концепция за това каква е солта. Така наречените продукти за заместване химическа реакция, при които киселинните водородни атоми в съединението се заменят с метал. Примери за типични соли съединения: NaCl, MgS04. Лесно е да се види, че всеки този запис може да бъде разделен на две половини: метал винаги ще се записва в левия компонент на формулата и киселинният остатък винаги се записва. Стандартната формула за сол е както следва:
Me n m киселинен остатък m n.
Физични свойства на солта
Химията, като точна наука, инвестира цялата възможна информация за нейния състав и възможности. Така че всички имена на соли в съвременното тълкуване се състоят от две думи: една част е името на металния компонент в номинационния случай, вторият - съдържа описание на киселинния остатък.
Тези съединения нямат молекулна структура, така че при нормални условия, те са твърди кристални вещества. Много соли имат кристална решетка. Кристалите на тези вещества на огнеупорни, така че има много високи температури за тяхното топене. Например, бариев сулфид се топи при температура от около 2200 o C.
Разтворимостта на солта е разделена на разтворим, слабо разтворим и неразтворим. Пример за първата може да служи като натриев хлорид, калиев нитрат. Многостранността включва магнезиев сулфит, оловен хлорид. Неразтворим е калциев карбонат. В момента се съдържа информация за разтворимостта на дадено вещество.
Продуктът, който се разглежда на химическата реакция, обикновено не мирише и има различен вкус. Предположението, че всички соли са осолени - погрешни. Чистият солен вкус има само един елемент от този клас - нашата стара позната сол е позната. Има сладки берилиеви соли, горчиво - магнезий и без вкус - например калциев карбонат (обикновен тебешир).
Повечето от тези вещества са безцветни, но има и тези, които имат характерни цветове. Например, желязо (II) сулфат се характеризира с характерен зелен цвят, калиев перманганат - лилав, и кристали от калиев хромат са ярко жълти.
Класификация на сол
Химията споделя всички видове неорганични соли За няколко основни знака. Солите, получени в пълна подмяна на водород в киселина, се наричат \u200b\u200bнормална или среда. Например, калциев сулфат.
Солта, която е получена от реакцията на непълното заместване, се нарича кисело или основно. Пример за такова образование може да бъде реакция на калиев хидросулфат:
Основната сол се получава при такава реакция, при която хидротохрупата не е напълно заменена от киселинния остатък. Веществата от този вид могат да бъдат оформени от тези метали, чиято валентност е две или повече. Типичната солена формула на тази група може да бъде отстранена от такава реакция:
Нормални, средни и кисели химични съединения образуват соли и са стандартна класификация на тези съединения.
Двойна и смесена сол
Пример за смесена е калциевата сол на солна и хлорна киселина: CAOCL 2.
Номенклатура
Солите, образувани от метали с променлива валентност, имат допълнително обозначение: след формула в скоби те пишат валентни римски числа. Така че има железен сулфат FESO 4 (II) и FE 2 (SO4) 3 (iii). В заглавието на солите има префикс хидро, ако има незаместени водородни атоми в неговия състав. Например, калиев хидрофосфат има K2 HPO 4 формула.
Свойства на соли в електролити
Теорията за електролитна дисоциация дава собствено тълкуване химични свойства. В светлината на тази теория солта може да бъде дефинирана като слаб електролит, който се дисоциира в разтворената форма (разпадаща се) във вода. Така, солевият разтвор може да бъде представен като комплекс от положителни отрицателни йони, а първият не е атоми на водород Н +, а вторият не е атоми на хидротохрупата. Йони, които биха присъствали във всички видове соли решения, не съществуват, така че те не притежават общи свойства. По-малките заряди на йони, образуващи солевия разтвор, по-добре те се дисоциират, толкова по-добре е електрическата проводимост на такава течна смес.
Разтвори на киселинни соли
Кините соли в разтвора се разпадат в сложни отрицателни йони, които са киселинни остатъци и прости аниони, които са положително заредени метални частици.
Например, реакцията на разтваряне на натриев бикарбонат води до разпадането на сол върху натриевите йони и останалата част от НСО 3 -.
Пълната формула изглежда: NaHC03 \u003d Na + + HCO3 -, HCO3 - \u003d Н + + СО 32-.
Решения на основни соли
Дисоциацията на базовите соли води до образуване на аниони на киселинните и сложните катиони, състоящи се от метали и хидроксинкт. Тези сложни катиони, от своя страна, също могат да се разпадат по време на дисоциацията. Следователно, във всяко решение на соли на основната група, тя присъства. Например, дисоциацията на хидроксомагин хлорид протича, както следва: \\ t
Размножаване на сол
Какво е сол? Този елемент е един от най-често срещаните химични съединения. Всеки е известен на солта за готвене, креда (калциев карбонат) и така нататък. Сред карбонатните соли са най-често срещаният калциев карбонат. Това е неразделна част от мрамор, варовик, доломит. И калциевият карбонат е основата за образуването на перли и корали. Това химическо съединение е неразделна компонент за образуването на твърди покрития в насекоми и скелети в хордански животни.
Солта на Crew ни е известна от детството. Лекарите предупреждават за прекомерната си употреба, но в умерени количества е изключително необходимо за прилагането на жизнените процеси в организма. И е необходимо да се поддържа правилният състав на кръвта и производството на стомашен сок. Основни неща, неразделна част от инжекциите и пустрите, няма нищо друго освен разтвор на единствената сол.
…солта е по-ценна от златото, защото е възможно да се живее без злато и е невъзможно без сол.
Cashiodor Flavius \u200b\u200bCANV AURELII, писател и консул от древен Рим
Сред всички естествени минерални соли, най-важното нещо, което наричаме просто "сол".
А. Е. Ферман, руски геохимист и минералог
Историята на появата на сол
СолПодобно на водата, огънят е едно от онези малко неща на земята, които са дадени от Твореца и създателя на нуждата от цялото човечество.
Всичко в този свят е или ням - или солено, други не им се прилагат.
Солта се използва от човек повече от 10 хиляди години.
Омир я нарече "Божественото".
Сол Има символ на здравето и символ на смъртта.
На фреската Леонардо да Винчи "Тайният ветър" на масата е изобразена Солунка със сол.
Това е начинът, Юда, Макув с хляба си в сол, показа на дявола на Исус, като по този начин го предаде.
Може да е от това убеждение, че е невъзможно да се даде сол вечер преди църковните празници и особено в навечерието на чист четвъртък.
Доказано е, че солта носи положителна енергия.
С всеки ритуал: сватбата, пристигането на важни гости се използва от хляб-сол. Хората се срещат с хляб-сол, изразяват местоположението им с желанията на доброто, здравето, добрия апетит.
"Споделяне на хляб-сол" означаваше да се подложи на цялата тежест в живота, в приятелството. Следователно, ако събудите солта - за кавга ...
Добър руски поговорка гласи: "Не един щракне на сол заедно ...".
И изразът " Сол на земята"Означава същността на най-важната и ценна, която е в този свят.
Salt Sincerversion беше в Русия някаква вяра от враждебни сили.
Солта никога няма да се влоши, не се поддава на огън, когато влезе в нея, водата не губи свойствата си. Може би така солта в повечето народи е символ на лоялност и постоянство. Някои племена все още закрепват договора си чрез пръскане на сол.
Без сол животът и дейността на човека са немислими. Солта винаги е и навсякъде до хората.
Имаше моменти, когато солта не винаги е, а не всички са били на разположение, защото кръвопролитията са били проведени заради това. В Русия, поради високи данъци, солените тръпки са подредени за внесена сол (1648 години).
Солта беше пътят, затова беше подадена само върху таблиците на важни и скъпи гости, простите хора бяха недостъпни. Оттук и изразът "не солен хляб" - т.е. Не седнете на празничната таблица.
Солта е залог на живот. И днес солта е важна за хората. Във всякакви пазачи - в самия див ъгъл на безжизнената тайга, където човек остава, винаги ще намерите кутии с мачове и буркан със сол - като символ на оцеляване.
За народите на север това е първата необходима за редица стратегически продукти. Като най-лесният и най-достъпният консервант, солта помага да се запазят хората храна: риба и месо за дълъг топъл сезон.
Отношение към сол съвременния свят Стана двойно.
Нека се опитаме да разберем произхода на солта за готвене, какви са ползите и вредата на приложението.
Химични свойства на солта за готвене
Химична формула Сол NaCl - Натриев хлорид, в природата минерални галати - бял прах, без мирис с специфичен горчив вкус.
В допълнение към натриев хлорид, солта на масата съдържа калий, магнезий, калций, манган, мед, желязо, така необходим за нашето тяло.
Въпреки че, за да попълните баланса на тялото от тези елементи, разбира се, е най-доброто от всички по-полезни продукти. Солта е необходима за тялото, но нейният излишък е вреден!
Лечебни свойства на солта
- Беше отбелязано, че хората, работещи върху сол в солните мини, почти не болят с настинки и грип, те не са измъчвани от астма и кашлица, най-вероятно поради факта, че те дишат въздух, наситен с парни соли.
- Salt Sinceruring се счита за ключ към младежта и красотата. За да ги спаси, се препоръчва да разтриете мед до кожата със сол.
- В случай на болка, стомашно разстройство също се препоръчва да се пие вода със сол.
- Огъване на насекомо - смазва мястото на хапе, сърбеж и болката ще се проведат.
- Солта сол е отличен консервант, незаменим при осоляване, в опазването на зеленчуците и други продукти.
- Без сол най-важните физиологични процеси в човешкия и животинския организъм са невъзможни.
- Солта е включена в кръвта, лимфата, слюнката, стомашния сок, жлъчката. Благодарение на солта се осигурява необходимото осмотично налягане, на което зависи нормалната жизнена активност на клетките.
- Солта е източник на образование на солна киселинанеобходими за храносмилането. Така, без сол, процесът на храносмилане се забавя.
- Солт доставя хлор в тялото - елементът е необходим за поддържане на киселинно-алкален баланс (между калий, натрий и хлор). Ако има нарушение на това съотношение, човек е очарователен: скокове под налягане, прекъсвания в работата на сърцето, оток и дори конвулсии.
- Без сол, не живейте човек. Водата се обръща с шлаки и натриев нитрат от нашето тяло, като по този начин се нарушава водния баланс в нея. В края на краищата, това е, сол закъснява водата в тялото, поради което е толкова важно да се яде малко сол. Всички пътници, жители на степите, пустинята на изследователите и Тайга знаят за това.
- Призивите за изоставяне на сол в храненето като цяло водят до здравословни проблеми. В края на краищата, тогава водата не се забавя в тялото, оставяйки тъканите, тя излъчва полезни соли, което води до остеопороза и други заболявания. Ето защо е необходимо да се използват най-малко 5 грама сол на ден - 1 час. Лъжица.
Лечение на сол
Готващата сол е отлична антисептична и може да се използва за гнойни рани.
Лечение на пептична сол на гнойни рани
Така че във войната, когато болниците липсват за антибиотици, превръзки материал, обичайно решение на готварската сол щеше да се движи. След налагането на такава превръзка, раната се пречиства, тя стана розова и бързо се лекува. Солевата превръзка действа локално - само на болен орган или на тялото на тялото. Тъй като течността абсорбира от подкожния слой, тъканната течност от по-дълбоките слоеве се издига в нея, очарователни всички патогени: микроби, вируси и органични вещества.
Така, по време на действието на превръзката в тъканите на пациента, течността се подновява, пречистването от патогенния фактор и, като правило, ликвидацията на патологичния процес.
Как да се приготви 8-10% терапевтична хипертония за лечение на рани у дома
Вземете 1 литър преварена вода, охладете до 50 градуса, добавете 80-100 грама от сол за готвене, разбъркайте и овлажнете няколко слоя марля 4-5 в разтвора, малко притискане на раната. Отгоре можете да поставите суха марля. Невъзможно е да се постави върху полиетилен, целофан, за да не причинява парников ефект. Можете да запазите превръзката 8-10 часа, както се чувствате. След премахване на превръзката, можете да избършете раната чиста вода И леко добавете.
Превръзката с хипертония на солта на готвачите действа постепенно. Терапевтичен резултат се постига в рамките на 7-10 дни, а понякога и повече.
Лечение на соли за готвене на ставни болки
Готващата сол дава добри резултати от премахването на ставни болки от апликати. Разтвор на подобна концентрация от 10% импрегнирайте превръзката и налагате болна става, ако е краката, можете да овлажнете чорапите или чорапите в решението и да ги поставите в нощта. Процедури за извършване на 7-10 дни.
Лечение на зъбната болка, болка в планината
Когато болката в гърлото, стоматит или стоматологична болка помага на следната рецепта:
В чаша вода Пол една чаена лъжичка сол и толкова сода и добавете няколко капки йод. Такова решение дори премахва яйцеклетките, причинени от заболявания на зъбите, различни фистули и кисти на гума.
Сол с начинаеща студена, назална конгестия
Чувствайки първите признаци на изходно заболяване, е необходимо да се търкаля около половин пакет сол върху силна топлина в тиган, да се излее в чанта за бельо и да се прикрепи към гърлото, предварително обгърната с кърпа или към краката или към маратовете на носа.
Можете да използвате млякото дете, но вниманието е важно да не причинявате изгаряния.
Солевият разтвор на сол може да се промие с лигавицата на носа по време на студ и синузит. Необходимо е да се започне с 5% физиологичен разтвор, след което постепенно се превръща в 1-2%.
Вреда соли
Тъй като големите парацели говореха:
"Всичко е отрова и всичко е лекарство, а само доза се отличава с един от другите."
Така че хранителната сол може да бъде най-силната отрова. Дозата на солта е 10 пъти по-висока от необходимото - е смъртоносна.
Но липсата на сол не е най-доброто постижение за тялото. Не е напразно, британците казват, че това не е добро - още по-вредно.
Средната дневна скорост на потребление за възрастен е 10 грама (3-5 грама соли в студени страни и до 20 грама в горещо). За една година човек яде 5-6 кг сол, с 50-годишен живот половин хвърляне.
Прекомерно и дори само увеличеното потребление на хранителни соли е вредно за здравето с последиците:
- увеличава риска от сърдечно-съдови заболявания,
- подобрява кръвното налягане,
- причинява бъбречно заболяване
- нарушава борсата на калций,
- насърчава солените отлагания, причиняващи остеопороза, различни съвместни заболявания.
- той помага да се увеличи телесното тегло поради закъснението на водата в организма, а също така увеличава апетита.
Както можете да видите и тук, както навсякъде в живота, мярката е важна!
Производство и прилагане на сол
В момента има и използването и използването на различни соли с всякакви добавки: "вкусна сол", "пушена сол", "чесън", "черно sal". Цените за такива видове сол са надценени. Въпреки че всички те се основават на една и съща обща сол за готвене с добавянето на подправки, билки, подправки.
Важно е да се използва в храненето йодирана сол, която доставя нашето тяло като йод, от който се нуждаете. Въпреки това, такава сол запазва полезните си свойства само 4 месеца. За да удължи живота на йод до готварската сол, добавя калий.
Коя сол е по-добра и как да изберем сол за готвене
В медицината солта се нарича "бяла смърт". Поддръжниците на алтернативното хранене желаят да премахнат таблицата сол от диетата на хората. Всеки има право да вземе решение. Здравейте, мисля, че сам знае какво и за колко се нуждае. Ето защо, ако се справяте добре със здравето, яжте сол в умереност.
При избора на сол си струва да се обърне внимание на следното.
- Има камък (извлечен от езера, без обработка) сол и готвене, рафиниран (изтощен - изпарен в производството). Ако приложите тази сол, коя природа е приготвила, камък, тогава това е добро.
- Морската сол - е полезна промишлена, изкуствено обогатена.
- Важно е да се поддържа в сол йод - основата за правилното функциониране на щитовидната жлеза и мозъчната работа.
Солта готвач, промишлено производство, съдържа натриев хлор с кристална решетка, унищожена по време на производството. Когато влизате в тялото, натрий се опитва да възстанови структурата си, да отнеме от нашето тяло полезни елементи, като по този начин амортизира костите, косата, ноктите, кръвта. Ето защо много лекари напълно отхвърлят приемането на сол за готвене, наричайки я "бяла смърт".
