Alkali Nemetalla. Характерни химични свойства на алкалните метали
Това са елементи на група I периодична система: литий (li), натриев (Na), калий (k), рубидий (RB), цезий (CS), Франция (FR); Много мека, пластмаса, загуба и бели дробове, като правило, сребрист бял цвят; химически много активни; реагират насилствено с образуването на вода шелчо. (Откъде идва името).
Всички алкални метали са изключително активни, във всички химични реакции, подхождащи свойства показват, дават своя собствен валентен електрон, превръщайки се в положително заредена катион, показват единствената степен на окисление +1.
Възстановяването на способностите се увеличава в реда --Li-Na-K-RB-CS.
Всички съединения на алкални метали са йонични.
Почти всички соли са разтворими във вода.
Ниски температури на топене,
Малки плътност стойности
Мек, нарязан ножа
Благодарение на дейността си, алкален метал, съхраняван под керосинния слой, за да блокира достъпа на въздуха и влагата. Литият е много лек и в керосина плава на повърхността, така че се съхранява под слой вазелин.
Химични свойства на алкалните метали
1. Алкални метали активно взаимодействат с вода:
2na + 2H2O → 2NAOH + H2
2li + 2H2O → 2lioh + H 2
2. Реакция на алкални метали с кислород:
4Li + 0 2 → 2Li 2 O (литиев оксид)
2na + O2 → Na2O2 (натриев пероксид)
K + O 2 → KO2 (калиев супероксид)
Във въздуха алкалните метали незабавно се окисляват. Следователно, те се съхраняват под слоя от органични разтворители (керосин и др.).
3. При реакции на алкални метали с други неметали се образуват двоични връзки:
2li + cl 2 → 2licl (халиди)
2NA + S → Na2S (сулфиди)
2na + H 2 → 2NAH (хидриди)
6Li + N2 → 2li 3 N (нитриди)
2li + 2c → Li 2 C 2 (карбиди)
4. Реакция на алкални метали с киселини
(рядко харчене, конкурентна реакция с вода):
2na + 2HCL → 2NACL + H2
5. Взаимодействие на алкални метали с амоняк
(образува се натриев амид):
2li + 2nh 3 \u003d 2linh 2 + H2
6. взаимодействието на алкални метали с алкохоли и феноли, които проявяват киселинни свойства в този случай: \\ t
2na + 2C2H5OH \u003d 2C2H5 ONA + H2;
2K + 2C6H5OH \u003d 2C6H5OK + H2;
7. Висококачествена реакция към алкални катиони - пламъчно боядисване в следните цветове:
Li + - Carmine-Red 
Na + - жълто
K +, RB + и CS + - лилаво
Получаване на алкални метали
Метален литий, натрий и калий получаване Електролиза на стопилки (хлориди) и рубидий и цезий - Възстановяване във вакуум, когато се нагрява от калциев хлориди: 2CSCL + Ca \u003d 2CS + CaCl2
В малък мащаб се използва и вакуумно получаване на натрий и калий:
2NACL + CAC 2 \u003d 2NA + CaCl 2 + 2С;
4kcl + 4cao + Si \u003d 4K + 2Cacl 2 + СА 2 Si04.
Активните алкални метали са подчертани във вакуумни термични процеси поради високата си волатилност (техните двойки се отстраняват от реакционната зона).
Характеристики на химичните свойства на S-Elements I група I и техния физиологичен ефект
Електронна конфигурация на литиев атом 1S 2S 1. Той има най-големия атомен радиус през втория период, което улеснява отделянето на валентния електрон и появата на Li + йон със стабилна конфигурация на инертен газ (хелий). Следователно, съединенията му се образуват с електронно предаване от литий към друг атом и появата на йонна комуникация с малка част от ковалентността. Литият е типичен метален елемент. Под формата на вещество е алкален метал. От други членове на групата тя се различава в малки размери и най-малките, в сравнение с тях, дейността. В това отношение той прилича на елемента II диагонално от диагоналния диагонал - магнезий. В решения, йон Ли + е силно солватиран; Той е заобиколен от няколко десетки водни молекули. Литиева най-голямата сол на солвация е добавянето на молекули на разтворителите, тя е по-близо до протона, отколкото до алкални метални катиони.
Малък размер на li + йон, висока ядро \u200b\u200bи само два електрона създават условия за възникване около тази частица едно доста значимо поле на положителна такса около тази частица, следователно значителен брой полярни молекули на разтворителя и номерът на координацията му е привлечен от него металът е способен да образува значителен брой литиезероганични съединения.,
Натрият започва третия период, така че е на външно ниво само 1e - , Излюпване на 3S орбитал. Радиусът на Na Atom е най-големият през третия период. Тези две характеристики определят естеството на елемента. Негодник електронна конфигурация 1S 2 2S 2 2g 6 3S 1 . Единствената степен на натриева окисление е +1. Електричеството е много малко, следователно, натриевите съединения присъстват само под формата на положително заредена йон и дава химическа връзка с йонна природа. Размерът на йон Na + е много по-голям от LI +, а нейният солвация не е толкова голям. Въпреки това, в решение в свободна форма не съществува.
Физиологичната стойност на йони К + и Na + е свързана с различната им адсорбилие на повърхността на компонентите, които са част от земна кора. Натриевите съединения са само леко податливи на адсорбция, докато калиевите съединения са здраво държани от глина и други вещества. Клетъчните мембрани, като повърхността на клетъчната секция - среда, пропусклива за K + йони, в резултат на което вътреклетъчната концентрация K + е значително по-висока от Na + йони. В същото време, в кръвната плазма, концентрацията на Na + надвишава съдържанието на калий в него. С това обстоятелство е свързано появата на мембранния клетъчен потенциал. Йони К + и Na + са един от основните компоненти на течната фаза на тялото. Тяхното съотношение със СА 2+ йони е строго определено и нарушението му води до патология. Въвеждането на Na + йони към тялото няма забележим вреден ефект. Увеличаването на съдържанието на йони К + е вредно, но при нормални условия растежът на нейната концентрация никога не достига опасни количества. Ефектът на RB + йони, CS +, Li + все още не е достатъчно проучен.
От различните лезии, свързани с употребата на съединения на алкални метали, най-често има изгаряния на хидроксидни разтвори. Действието на алкалита е свързано с разтварянето на кожни протеини в тях и образуването на алкални албумин. Алкалът отново се освобождава в резултат на тяхната хидролиза и действа върху по-дълбоките слоеве на тялото, причинявайки появата на язви. Ноктите под влиянието на алкалита стават тъпа и крехки. Увреждането на очите, дори много разредени алкални разтвори, е придружено от не само повърхностно унищожение, но и разстройства на по-дълбоките участъци на окото (ириса) и води до слепота. В хидролизата на амидите на алкални метала, едновременно се образуват алкални и амоняк, причиняващ фибрин-тип трахеоронхит и възпаление на белите дробове.
Калият е получен от град Дейвй почти едновременно с натрий през 1807 г. с електролиза на влажен калиев хидроксид. От заглавието на това съединение - "каустик калий" и получи името си елемент. Калиевите свойства са забележимо различни от натриевите свойства, което се дължи на разликата в величините на радиусите на техните атоми и йони. В калиевите съединения връзката е по-йонична и под формата на йон K + има по-малко поляризиращо действие от натрий, поради големи размери. Естествената смес се състои от три изотопа 39 K, 40 K, 41 K. един от тях 40 K ‑ радиоактивната и определена част от радиоактивността на минералите и почвата са свързани с присъствието на този изотоп. Неговият полуживот е голям - 1,32 милиарда години. Определянето на присъствието на калий в пробата е доста лесно: металните двойки и връзките му са боядисани по пламъка в лилавия червен цвят. Елементът спектър е доста прост и доказва присъствието на 1e - на 4S Orbital. Изследването служи като едно от основанията за намиране на общи модели в структурата на спектрите.
През 1861 г., по време на изследването на солените минерални източници, Робърт Бунцен откри нов елемент. Присъствието му се доказва от тъмни червени линии в спектъра, който не дава други елементи. В цвета на тези линии елементът и се нарича рубидий (Rubidus-тъмно червен). През 1863 г. R. Bunsen получи този метал и в чиста форма, за да възстанови Rubida тартарат (Wincase сол) сажди. Характеристиката на елемента е най-лесната възбудимост на своите атоми. Електронната емисия се появява под действието на червени лъчи на видимия спектър. Това се дължи на малка разлика в енергията на атомните 4D и 5S орбитали. Всички алкални елементи със стабилни изотопи, рубидий (както и цезий) принадлежи към един от най-големите атомни радиуси и малкия потенциал на йонизация. Такива параметри определят естеството на елемента: висока електропопитаност, аварийна химическа активност, ниска точка на топене (39 0 в) и ниска устойчивост на външни влияния.
Откриването на цезий, както и Rubidia, е свързано със спектрален анализ. През 1860 г. R. Bunzen откри две ярки сини линии в спектъра, който не принадлежи към елемента, известен по това време. Оттук и името "Сезий" (Цесий) се е случило, което означава небесно синьо. Това е последният елемент на подгрупата на алкален метал, който все още се среща в измерими количества. Най-големият атомен радиус и най-малкия потенциал за йонизация определят естеството и поведението на този елемент. Той е изразил електрически шевове и изразени метални качества. Желанието да плати външно 6s електрон води до факта, че всички негови реакции продължават само насилствено. Малка разлика в енергията на атомните 5D и 6S орбиталите определят лесната присъствие на атомите. Електронната емисия в цезий се наблюдава при действието на невидимите инфрачервени лъчи (термични). Посочената характеристика на структурата на атомите определя добрата електрическа проводимост на тока. Всичко това прави цезий незаменим електронни устройства. В напоследък Все повече внимание се обръща на цезиевата плазма като захранване на бъдещето и във връзка с решаването на проблема с термоядрения синтез.
Във литий, той активно реагира не само с кислород, но и с азот и е покрит с филм, състоящ се от Li 3N (до 75%) и Li 2 О. Останалите алкални метали образуват пероксиди (Na 2 O 2) и опипове (К2О 4 или К2).
Изброените вещества реагират с вода:
Li 3 N + 3H2O \u003d 3 LiOH + NH3;
Na2O2 + 2H2O \u003d 2 NaOH + Н202;
K2O 4 + 2H2O \u003d 2 KoH + H202 + 02.
За регенерация на въздуха върху подводници и. \\ T космически корабПри изолационни газови маски и дихателни устройства на бойните плувци (подводни саботьори) се използва смес "Akson":
Na2O2 + CO 2 \u003d Na2C03 + 0.5O2;
K2O 4 + CO 2 \u003d К2СО 3 + 1.5О 2.
В момента това е стандартното пълнене на регенериращи касети за изолационни газови маски за пожарникарите.
Алкалните метали реагират при нагряване с водород, образуващи хидриди:
Литиев хидрид се използва като силно редуциращ агент.
Хидроксид Алкални метални корозивни стъкло и порцеланови ястия, те не могат да се нагрят в кварцови ястия:
Sio 2 + 2naoh \u003d Na2 Si0 + H 2 O.
Натриевите и калиевите хидроксиди не разцепват водата при нагряване до температурата на кипене (повече от 1300 0 s). Някои натриеви съединения се наричат sodami.:
а) калцинирана сода, безводна сода, бельо сода или просто сода - натриев карбонат Na2C03;
б) кристална сода - натриев карбонат кристал хидрид на 2 ° С. 10h20;
в) бикарбонат или пиене - натриев бикарбонат NaHC03;
d) Натриев хидроксид NaOH се нарича каустик сода или каустик.
Тема # 3. Химични свойства на неметали
План
1. Main. химични свойства Неметали.
2. оксиди на неметални елементи.
3. разпространението на неметални елементи в природата.
4. Подхожда на неметали.
1. Основните химични свойства на неметалите
Химически неметали (с изключение на инертни газове)активни вещества.
В реакциите с метали, атомите на неметални елементи прикрепят електрони и в реакции с неметали, те образуват съвместни електронни двойки.
За да научите как се преместват общите електронни двойки, редица електричество помагат:
F, o, n, cl, br, i, s, c, se, h, p, as, b, si
електричеството намалява
- Неметално взаимодействие с метали:
2 mg + 0 \u003d 2mgo (магнезиев оксид)
6Li + N2 \u003d 2Li 3N (литиев нитрид)
2AL + 3CL 2 \u003d 2alcl 3 (алуминиев хлорид)
Ca + h 2 \u003d cah 2 (калциев хидрид)
FE + S \u003d FES (Ferum (II) сулфид)
При взаимодействие на не метали с метали се образуват двоични съединения с йонна химична връзка.
2 . Взаимодействието на неметали с кислород:
C + O 2 \u003d CO 2 (въглерод (IV) оксид)
S + O 2 \u003d SO 2 (C Ulfur (IV) оксид)
Продуктите на взаимодействие на неметали с кислород са двоични съединения с ковалентна полярна връзка -оксиди. в който кислород има степента на окисление- 2.
3. Взаимодействие на неметали с водород:
Н 2 + С12 \u003d 2HCL (хлороводород или хлорид)
H 2 + S \u003d H 2 S (хидроводороден сулфид или сероводород)
При взаимодействие между метали с водород, летливи (газообразни или течни) двоични съединения с ковалентна полярна връзка се образуват.
4. Взаимодействие на неметали с други неметали:
C + 2S \u003d CS 2 (въглерод (iv) сулфид)
Si + 2Cl 2 \u003d SICL 4 (Силиа (IV) хлорид)
Продуктите на взаимодействието на два неметала са вещества с различни съвкупни състояния, които имат ковалентен химичен тип.
- Оксиди на неметални елементи
Оксиди на неметални елементи се разделят на:
а) образуване на осоляване (тяхното мнозинство) и
б) неформиране(CO, NO, N2O, H20).
Сред оксидите има газообразни вещества (СО, с2, така че 2 ), твърди вещества (p2 o 5), течност (Н20, CI2О7).
Във всички, без изключение, атомите на неметални елементи, свързани с оксигенаположителни степени на окисление.
Повечето неметални елементи оксидикисела . Те взаимодействат:
- с вода С образуването на киселини,
- с основни и амфотерни оксиди с образуване на осоляване
- с бази и амфотерни хидроксиди с образуването на соли и вода.
- Разпределение на неметални елементи в природата
Nemetalla. по-често срещан В природата, отколкото металите.
Съставът включва: азот, кислород, инертни газове.
Депозитът на местната сяра в Карпатите е един от най-големите в света.
Индустриалната област на графит в Украйна е депозитът Zavalya, чиято суровина се използва от графит на Mariupol.
В региона Zhytomyr, находищата на порода са открити на Volyn, които могат да съдържат диаманти, но промишлените депозити все още не са отворени.
Атомите на неметални елементи образуват различни усъвършенствани вещества, сред които са доминирани оксиди, соли.
- Приложение Nemetalles.
Кислород:
Респираторни процеси
Изгаряне,
Метаболизъм и енергия
Метална продукция.
Водород:
Производство на амоняк,
Хлоридна киселина
Метанол
Трансформация на течни мазнини в твърдо,
Заваряване и рязане на огнеупорни метали,
Възстановяване на метали от руда.
Сяра:
Получаване на сулфатна киселина
Производство на каучук,
Производство на мачове,
Черен прах
Производство на наркотици.
Бор:
Компонент на неутронно абсорбиращи материали на ядрени реактори,
Защита на повърхности на стоманени продукти от корозия, \\ t
В полупроводникова техника
Производство на преобразуватели на топлинна енергия в електрически.
Азот:
Газообразен:
За амоняк,
Да се \u200b\u200bсъздаде инертна среда по време на заваряване на метали,
Във вакуумни инсталации,
Електрически лампи
Течност:
Като хладилен агент в замразяващи инсталации,
Лекарство.
Фосфор:
White. - за производството на червен фосфор, \\ t
червен - за производството на съвпадения.
Силиконов:
В електроника и електротехника За производството на:
Схеми
Диоди
Транзистори
Фотоклетки,
За производството на сплави.
Хлор:
Производство на хлоридна киселина, \\ t
Органични разтворители
Лекарства
Мономери за производство на пластмаси,
Bleach
Като дезинфектант.
Въглерод:
Диамант:
Осъществяване на инструменти за пробиване и рязане,
Абразивен материал
Бижута,
Графит:
Леярски, металургичен, радио инженерство,
Производството на батерии,
В петролната и газовата промишленост за пробивни работи,
Производство на антикорозионни покрития,
Masprook, намаляващ сила на тяга,
Адсорбция.
Адсорбция - способността на някои вещества (по-специално въглерод) да се задържат върху повърхността на частиците от други вещества (газ или разтворимост).
На адсорбционния капацитет на въглерода се основава нейното използване в медицината за медицински цели - е таблетки или активирани въглеродни капсули. Те се използват вътре с отравяне.
Да върне адсорбентната способност за адсорбция и да изтегли адсорбирана субстанция, достатъчно нагряване.
Капацитетът на адсорбция на използвания въглерод MD. Gelinsky през 1915 г. през 1915 г. въглищна газова маска - средствата за индивидуална защита на респираторните органи, лицето и човешкото око от ефектите на вредните вещества. През 1916 г. е създадена промишлената продукция на газовите маски, която спаси живота на стотици хиляди войници по време на Първата световна война. Сега се прилага напреднала газова маска.
Напишете реакциите на взаимодействие: а) силиций с кислород; б) силиций с водород; в) цинк с хлор; г) фосфор с хлор. Назовете получените съединения.
Трябва да знаем, че от неметали, споменати в учебната година:
C, N2, O 2 - не реагират с основи
Si, s, p, cl 2, br2, i 2, f 2 - реагират:
Si + 2Koh + H2O \u003d K2 Si0 3 + 2H2,
3s + 6koh \u003d 2K 2 S + K2S03 + 3H2O,
Cl 2 + 2koh (студ) \u003d kcl + kclo + h2O,
3С1 + 6koh (горещо) \u003d 5kCl + kclo 3 + 3H2O
(подобно на бром и йод)
4P + 3NAOH + 3H2O \u003d 3NAH 2 PO 2 + рН 3
Органична химия
Тривиални имена
Трябва да знаете какво органични вещества съответстват на имената:
изопрен, дивидин, винилацинтлен, толуен, ксилен, стирен, кул, етилен гликол, глицерин, формалдехид, оцетен алдехид, пропионен алдехид, ацетон, първа шест лимит, проста кисела киселина, валериана, пропионова, акрилова киселина, стеаринова киселина, палмитинова киселина, олеина \\ t Киселина, линолова киселина, оксалова киселина, бензоена киселина, анилин, глицин, аланин. Не бъркайте пропионовата киселина с пропан !! Соли на есенциални киселини: формиране - формати, оцетни - ацетати, пропионични - пропионати, бутирата - бутират, оксални - оксалати. Радикално -СН \u003d СН 2, наречен винил !!
В същото време някои неорганични тривиални имена:
Сол (NaCl), гладка вар (CAO), хареса вар (Ca (OH) 2), вар вода (CA разтвор (ОН) 2), варовик (CaCO 3), кварц (той е силициев или силициев диоксид - Si02), \\ t въглероден диоксид (СО2), сажди газ (CO), сулфид газ (SO 2), кафяво газ (NO 2), пиене или храна сода (натриев бикарбонат 3), калцинирана сода (натриев 2СО 3), амоняк (NH 3 ), фосфин (рН 3), Силан (SIH 4), пирит (FES 2), олеум (S03 разтвор в концентриран Н2S04), мед SIPOP (CUSO 4 \u003d 5H20).
Някои редки реакции
1) Образуване на винилацетилен:
2) Реакция на директно окисление на етилен до оцетен алдехид:
Тази реакция е коварна, че знаем как ацетилен се превръща в алдехид (реакцията на Кучеров) и ако веригата е изпълнена чрез трансформацията на етилен → алдехид, тогава може да се постави на задънена улица. Така че, тази реакция се разбира!
3) Реакция на директно окисление на бутан в оцетна киселина:
Тази реакция е в основата на промишленото производство на оцетна киселина.
4) Реакция на Lebedev:
Разлики на феноли от алкохоли
Огромен брой грешки в такива задачи !!
1) трябва да се помни, че фенолите са по-кисели от алкохолите ( комуникация O-N Те са по-полярни). Следователно, алкохолите не реагират с алкални и фенолите реагират с алкални и някои соли (карбонати, бикарбонати).
Например:
Задача 10.1.
Кои от тези вещества реагират с литий:
а) етилен гликол, б) метанол, с) фенол, d) kumol, е) глицерин.
Задача 10.2.
Кои от тези вещества реагират с калиев хидроксид:
а) етилен гликол, b) стирен, с) фенол, d) етанол, д) глицерин.
Задача 10.3.
Кои от тези вещества реагират с цезиев бикарбонат:
а) етилен гликол, б) толуен, с) пропанол-1, г) фенол, д) глицерин.
2) трябва да се помни, че алкохолите реагират с халогенен водород (тази реакция се дължи на С-О) и без феноли (в тях c-O. Поради ефекта на конюгацията на непълнолетен).
Дизахариди
Основни дизахариди: сахари, лактоза и малтоза Имат една и съща формула C 12H22O1111.
Те трябва да бъдат запомнени:
1) че те са в състояние да хидролизират върху тези монозахариди, от които се състоят: \\ t сахарс - върху глюкоза и фруктоза, лактоза - върху глюкоза и галактоза, малтоза - две глюкоза.
2) че лактозата и малтоза имат алдехидна функция, т.е. регенериращи захари (по-специално, те дават реакциите на "среброто" и "медното" огледало) и захароза - нестрогранката дизахарид няма алдехид функция.
Реакционни механизми
Да се \u200b\u200bнадяваме, че следните познания:
1) за алкани (включително в страничните вериги на арената, ако тези гранични вериги) се характеризират с реакции безплатно радикално заместване (с халогени), които вървят радикален механизъм (започване на веригата е образуването на свободни радикали, развитието на веригата, счупване на стените на съда или когато радикалният сблъсък);
2) за алкени, алкини, арената са характерни за реакцията свързване на електрофил които отиват iON Механизъм (чрез образование pI-комплекс и carboationa. ).
Характеристики на бензол.
1. Бензол, за разлика от друга арена, не окислява калиев перманганат.
2. Бензол и неговите хомологове могат да влязат реакция на свързване с водород. Но само бензолът също може да се присъедини реакция на свързване С хлор (само бензен и само с хлор!). В същото време цялата арена може да влезе реакционна реакция С халогени.
Реакция zinin.
Възстановяване на нитробензол (или подобни съединения) в анилин (или други ароматни амини). Тази реакция в един от нейните видове почти определено ще се срещне!
Вариант 1 - Възстановяване на молекулен водород:
C6H5NO 2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
Вариант 2 - Възстановяване на водород, получен в реакцията на желязо (цинк) със солна киселина:
C6H5NO 2 + 3FE + 7HCL → C6H5NH3CIC + 3FECL 2 + 2H2O
Вариант 3 - Възстановяване на водород, получен в алуминиев оксид с алкални: \\ t
C6H5NO 2 + 2AL + 2NAOH + 4H2O → C6H5NH2 + 2NNA
Amine Properties.
По някаква причина свойствата на амини се помнят по-лошо от всичко. Може би това се дължи на факта, че амините са проучени в знанието органична химия Последните и техните свойства не могат да бъдат повторени, изучавайки други класове вещества. Ето защо рецептата е: просто научете всички свойства на амини, аминокиселини и протеини.
Sol19 Sol.
1. Metal + Non Metterall.В това взаимодействие не влизайте инертни газове. Колкото по-висока е захранването на неметал, толкова повече с голям брой метали ще реагира. Например, флуор реагира с всички метали и водородът е само с активен. Лявата в броя на металната активност е метал, с голям брой неметали, които той може да реагира. Например, златото реагира само с флуор, литий - с всички неметали.
2. Неметален + неметален.В същото време, отрицателният електрона-отрицателен неметален изпълнява окислител, по-малко ео-редуциращ агент. Неметалите със тясна електричество лошо взаимодействат един с друг, например, взаимодействието на фосфор с водород и силиций с водород е практически невъзможно, тъй като равновесието на тези реакции се измества към образуването на прости вещества. Не реагирайте с неметали хелий, неонов и аргон, останалите инертни газове в твърдите условия могат да реагират с флуор. Не взаимодействат с хлор, бром и йод. С флуорен кислород може да реагира при ниски температури.
3. Метален + киселинен оксид.Металът възстановява безметален от оксид. След това излишният метал може да реагира с получената неметалол. Например:
2 mg + sio 2 \u003d 2 mgo + si (с липса на магнезий)
2 mg + SiO 2 \u003d 2MGO + mg 2 si (с излишък от магнезий)
4. Метална + киселина.Металите, които стоят в ред напрежение вляво от водород, реагират с киселини с водородното освобождаване.
Изключенията са киселини - окислители (концентриран със сяра и всеки азот), които могат да реагират с метали в ред напрежения вдясно от водород, водород не се различават в реакции, а водата и продуктът за възстановяване на вода се получава.
Необходимо е да се обърне внимание на факта, че когато метал взаимодейства с излишък от полипеина може да бъде получена чрез кисела сол: mg + 2H3 pO4 \u003d mg (Н2О 4) 2 + Н2.
Ако продуктът на взаимодействието на киселина и метал е неразтворима сол, тогава металът е пасив, тъй като металната повърхност е защитена от неразтворима сол от действието на киселина. Например, действието на разредена сярна киселина върху олово, барий или калций.
5. Метална + сол. В решениеметалът, включително магнезий, включително и самата магнезий, влиза в тази реакция, включително лявата метална сол. Ако металът е по-активен от магнезий, той не реагира със сол, но с вода с алкално образуване, което допълнително реагира със сол. В този случай първоначалната сол и получената сол трябва да бъдат разтворими. Неразтворимият продукт преминава метал.
От това правило обаче има изключения:
2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;
2fecl 3 + Fe \u003d 3Fecl 2. Тъй като желязото има междинна степен на окисление, тогава сол в висока степен Окислите се възстановяват лесно до соли в междинна степен на окисление, окисляващи още по-малко активни метали.
В стомчета Редица напрежения от метали не са валидни. Възможно е да се определи дали реакцията е възможна между сол и метал, това е възможно само с помощта на термодинамични изчисления. Например, натрий може да накрия калий от стопяването на калиев хлорид, тъй като калийът е по-летящ: Na + KCL \u003d NaCl + K (ентропичният фактор определя тази реакция). От друга страна, алуминият се получава чрез натрий от хлорид: 3NA + alcl 3 \u003d 3naCl + al. Този процес е екзотермичен, той определя фактора на енталпията.
Възможен е вариант, който солта при нагряване се разлага, а продуктите му за разлагане могат да реагират с метал, например алуминий и железен нитрат. Алуминиевият нитрат се разлага при нагряване на алуминиев оксид, азотен оксид (IV) и кислород, кислород и азотен оксид ще окисляват желязо:
10ЕН + 2AL (NO 3) 3 \u003d 5FE 2O 3 + AL 2O 3 + 3N 2
6. Метален + основен оксид.Също така, както при стомките на солите, възможността за тези реакции се определя чрез термодинамично. Алуминий, магнезий и натрий често се използват като редуциращи агенти. Например: 8AL + 3FE 3O 4 \u003d 4AL 2O3 + 9FE екзотермална реакция, енталпичен фактор); 2 al + 3RB 2O \u003d 6RB + al 2 o 3 (рубидиен летящ, енталпичен фактор).
7. Неметален + основен оксид.Ето две опции: 1) Nemetall - редуциращ агент (водород, въглерод): CUO + Н2 \u003d Cu + Н20; 2) Неметален - окисляващ агент (кислород, озон, халогени): 4ФЕО + 02 \u003d 2FE2O3.
8. Неметална + база.По правило реакцията преминава между неметалол и алкали. Не всички неметали могат да реагират с основите: трябва да се помни, че халогените (различно в зависимост от температурата), сяра (при нагряване), силиций, фосфор влизат в това взаимодействие.
2Koh + Cl 2 \u003d KCLO + KCL + H20 (в студа)
6koh + 3CI2 \u003d KCLO 3 + 5kCl + 3H20 (в горещ разтвор)
6koh + 3s \u003d k 2 SO 3 + 2K2S + 3H2O
2Koh + Si + H2O \u003d K2 Si0 3 + 2H2
3KOH + 4P + 3H2O \u003d рН 3 + 3KPH 2O 2
9. Немеселен + киселинен оксид.Ето и две възможности:
1) Неметал - редуциращ агент (водород, въглерод):
CO 2 + C \u003d 2SO;
2N02 + 4H2 \u003d 4H2O + N2;
Sio 2 + C \u003d CO 2 + Si. Ако полученият неметален може да реагира с метала, използван като редуциращ агент, реакцията ще продължи допълнително (с излишък на въглерод) Si02 + 2C \u003d CO 2 + Siis
2) неметален окислител (кислород, озон, халогени):
2Со + O 2 \u003d 2SO 2.
CO + CL 2 \u003d CCL 2.
2No + O 2 \u003d 2NO 2.
10. Киселинният оксид + основен оксид. Реакцията върви, ако получената сол по принцип съществува. Например, алуминиевият оксид може да реагира със сярна анхидрид за образуване на алуминиев сулфат, но не може да реагира с въглероден диоксид, тъй като няма съответна сол.
11. Вода + основен оксид. Реакцията е възможна, ако се образува алкал, т.е. разтворима основа (или малко разтворим, в случай на калций). Ако основата е неразтворима или малко разтворима, тогава има обратна реакция на разграждането на основата върху оксид и вода.
12. Основен оксид + киселина. Реакцията е възможна, ако съществува получената сол. Ако получената сол е неразтворим, тогава реакцията може да бъде преминала поради припокриването на достъпа на киселината до повърхността на оксида. В случай на излишък от полипейна киселина, е възможно да се образува кисела сол.
13. Оксидна оксид + основа. Като правило, реакцията преминава между алкален и киселинен оксид. Ако киселинният оксид съответства на полиотната киселина, тя може да се окаже кисела сол: СО2 + KoH \u003d KHCO3.
Киселинните оксиди, съответстващи на силни киселини, могат да реагират с неразтворими бази.
Понякога с неразтворими бази, се получават оксиди, съответстващи на слаби киселини, със средна или основна сол (като правило, се получава по-малко разтворимо вещество): 2 mg (OH) 2 + СО2 \u003d (mgo) 2 ° С. + Н20 .
14. Киселинният оксид + сол.Реакцията може да отиде в стопилката и в разтвора. В стопилката по-малко летливи оксид измества повече летливи соли. В разтвор на оксид, съответстващ на по-силна киселина, оксидът, съответстващ на по-слабите киселини. Например, Na2C03 + Si02 \u003d Na2 Si03 + СО2, в посока напред тази реакция е в стопилката, въглеродният диоксид е по-летящ от силициев оксид; В обратна посока, реакцията е в разтвор, карбонова киселина По-силен силиций и пада на силициев оксид.
Киселинният оксид със собствена сол, например, може да бъде получен от хромат и сулфат - раздробен, от сулфит - дисулфит:
Na2S0 3 + SO 2 \u003d Na2S2O 5
За да направите това, вземете кристалната сол и чист оксид, или наситен разтвор на сол и излишния киселинен оксид.
Солените разтвори могат да реагират със собствените си киселинни оксиди за образуване на кисели соли: Na2S03 + Н20 + SO2 \u003d 2NAHSO 3
15. вода + кисели оксид. Реакцията е възможна, ако се образува разтворима или малко разтворима киселина. Ако киселината е неразтворима или малко разтворима, тогава има обратна реакция на разграждането на киселина за оксид и вода. Например, за сярна киселина, реакцията на получаване на оксид и вода се характеризира, реакцията на разпадане е практически не отива, силициевата киселина не може да бъде получена от вода и оксид, но лесно се разлага на тези компоненти, но въглища и сярна киселина могат да участват както в директни, така и в сярна киселини обратни реакции.
16. База + киселина.Реакцията е, ако поне едно от реагиращите вещества е разтворимо. В зависимост от съотношението на реагентите, могат да бъдат получени средни, кисели и основни соли.
17. База + сол.Реакцията преминава, ако и двете изходни вещества са разтворими и като продукт се получава най-малко един неорекси или слаб електролит (утайка, газ, вода).
18. Сол + киселина.Като правило, реакцията отива, ако и двете изходни материали са разтворими, и най-малко един необовиден или слаб електролит (утайка, газ, вода) се получава като продукт.
Тежка киселина може да реагира с неразтворими соли слаби киселини (карбонати, сулфиди, сулфити, нитрити), докато газообразният продукт се освобождава.
Реакции между концентрирани киселини И кристалните соли са възможни, ако се окаже по-летлива киселина: например, хлорид може да бъде получен чрез действие на концентрирана сярна киселина върху кристален натриев хлорид, бромомародамин и йод водороден натрий - действието на ортофосфорна киселина към съответните соли. Възможно е да се действа като киселина за получаване на киселинна сол, например: BASO 4 + Н2S04 \u003d Ba (HSO4) 2.
19. Сол + сол.Като правило, реакцията върви, ако и двата източника са разтворими, и най-малко един неорекващ или слаб електролит се получава като продукт.
Ние по-специално ще обърнем внимание на тези случаи, когато се образува солта, която е показана в разтворимост в таблицата за разтворимост. Ето 2 опции:
1) Не съществува сол, защото необратимо хидролизиран . Това са повечето карбонати, сулфити, сулфиди, силикати на тривалентни метали, както и някои соли на двувалентни метали и амоняк. Солите на тривалентни метали се хидролизират до подходящата основа и киселина, а солите на двувалентни метали са по-малко разтворими основни соли.
Помислете за примери:
2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 \u003d FE 2 (CO 3) 3 + 6NACl (1)
FE 2 (CO 3) 3 + 6H2O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3
H 2 CO 3 Разлага се върху вода и въглероден диоксид, вода в лявата и дясната част намалява и се оказва: FE 2 (CO 3) 3 + 3H2O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 CO 2.(2)
Ако сега комбинирайте (1) и (2) уравнения и намаляване на железен карбонат, ние получаваме общото уравнение, отразяващо взаимодействието на железен хлорид (III) и натриев карбонат: 2FECL 3 + 3NA 2CO3 + 3H2O \u003d 2FE (OH) 3 + 3CO2 + 6NACl
CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d CUCO 3. + Na2S04 (1)
Подчертаната сол не съществува поради необратима хидролиза:
2Cuco 3.+ Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + СО2 (2) \\ t
Ако сега комбинирайте (1) и (2) уравнения и намаляване на мед карбонат, получаваме общото уравнение, отразяващо взаимодействието на сулфат (II) и натриев карбонат:
2cuso 4 + 2NA 2CO 3 + Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4
2) Солта не съществува за сметка възстановяване на интрамолекуларното окисление Такива соли включват FE 2 S 3, FEI 3, CUI 2. След като се окажат, те веднага се разлагат: Fe 2 S 3 \u003d 2fes + S; 2FEI 3 \u003d 2FEI 2 + I 2; 2CUI 2 \u003d 2CUI + I 2
Например; FECL 3 + 3KI \u003d FEI 3 + 3KCL (1),
но вместо FEI 3, трябва да запишете продуктите от неговото разлагане: FEI 2 + I 2.
След това се оказва: 2fecl 3 + 6ki \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6kcl
Това не е единствената възможност за записване на тази реакция, ако йодидът е бил съкратен, след това йод и железен хлорид (II) могат да се окажат:
2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2kCl
В предложената схема нищо не се казва амфотерни съединения И съответните прости вещества. Ще обърнем специално внимание на тях. Така че, амфотерният оксид в тази схема може да се осъществи и киселинни и основни оксиди, амфотерният хидроксид е място на киселина и основа. Трябва да се помни, че, действащ като киселини, амфотерни оксиди и хидроксиди образуват конвенционални соли в безводна среда и в разтвори - сложни соли:
Al 2 O 3 + 2NaoH \u003d 2нало 2 + Н20 (поток)
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H2O \u003d 2NA (в решение)
Прости вещества, съответстващи на амфотерни оксиди и хидроксиди, реагират с алкални разтвори към образуването на сложни соли и освобождаване на водород: 2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3N 2
ЗАДАЧАТА
Обсъдете възможността за взаимодействие ...Това означава, че трябва да решите:
1) Възможна ли е реакцията;
2) Ако е възможно, при какви условия (в разтвор, в стопилката, когато се нагрява и т.н.), ако не е възможно, тогава защо;
3) дали могат да бъдат получени различни продукти при различни (какви) условия.
След това трябва да запишете всички възможни реакции.
Например: 1. Обсъдете възможността за магнезиево взаимодействие с калиев нитрат.
1) Реакцията е възможна
2) Може да се случи в стопилката (при нагряване)
3) В стопилката реакцията е възможна, тъй като нитрат се разлага с освобождаването на кислород, който окислява магнезий.
KNO 3 + mg \u003d kno 2 + mgo
2. Обсъдете възможността за взаимодействие на сярна киселина с натриев хлорид.
1) Реакцията е възможна
2) Може да се появи между концентрирана киселина и кристална сол
3) Натриев сулфат и натриев хидросулфат могат да бъдат получени като продукт (в излишък от киселина, когато се нагрява)
H2S04 + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl
H 2S0 4 + 2NACl \u003d Na2S0 4 + 2HCL
Обсъдете възможността за реакция между:
1. ортофосфорна киселина и калиев хидроксид;
2. цинков оксид и натриев хидроксид;
3. калиев сулфит и железен сулфат (III);
4. Меден (II) хлорид и калиев йодид;
5. калциев карбонат и алуминиев оксид;
6. въглероден диоксид и натриев карбонат;
7. хлорид от желязо (III) и сероводород;
8. Магнезиев и серен газ;
9. дихромат калий и сярна киселина;
10. Натрий и сив.
Ще проведем малък анализ на примери C2
Разделянето на основанията за групи по различни функции е представено в таблица 11.
Таблица 11.
Класификация на основите
Всички основи, с изключение на амонячния разтвор във вода, са твърди вещества, които имат различен цвят. Например, калциев хидроксид Са (OH) 2 бял цвят, меден хидроксид (II) CU (OH) 2 син цвят, никелов хидроксид (II) Ni (OH) 2 зелен цвят, железен хидроксид (III) Fe (OH) 3 червен Кафяв цвят и др.
Водният разтвор на амоняк NH3H2O, за разлика от други основи, не съдържа метални катиони, но сложната единична амониева катион NH - 4 и съществува само в разтвора (този разтвор е известен с вас, наречен амоняк алкохол). Лесно се разлага върху амоняк и вода:
Въпреки това, независимо от основите, всички те се състоят от метални йони и хидротохрупи, чийто брой е равен на степента на метална окисление.
Всички основи, и преди всичко от подписите (силни електролити), се образуват по време на дисоциация на хидроксидни йони, които причиняват редица общи свойства: сапуни към допир, промяна в цвета на индикаторите (Lacmus, метил оранжев и фенолфталеин), взаимодействие с други вещества.
Типични основни реакции
Първата реакция (универсална) е разгледана в § 38.
Лабораторен опит номер 23
Настаняване с киселини
- Запишете два молекулярни уравнения Реакции, чиято същност се изразява от следното йонно уравнение:
Н + + IT - \u003d H 2 O.
Изпълняват реакциите, чиито уравнения сте съставили. Не забравяйте какви вещества (с изключение на киселината и бучките) са необходими за наблюдение на тези химични реакции.
Втората реакция продължава между алкали и неметални оксиди, които съответстват на киселини, например,
Съответства
При взаимодействие на оксиди с основи се образуват соли на съответните киселини и вода:
Фиг. 141.
Малко взаимодействие с ниметален оксид
Лабораторен опит номер 24
Взаимодействие на алкали с неметални оксиди
Повторете опита, който сте направили преди. Налейте 2-3 ml прозрачен разтвор на вар вода в тръбата.
Поставете сламата в нея, която служи като газова проводима тръба. Внимателно прескочете издишания въздух през решението. Какво гледате?
Запишете молекулярното и йонното реакционно уравнение.
Фиг. 142.
Взаимодействие на алкали с соли:
а - с образуването на утайка; Б - с образуване на газ
Третата реакция е типична йонообменна реакция и протича само ако се образува утайка или се генерира газ, например:
Лабораторен опит номер 25
Взаимодействие на алкали с соли
- В три епруветки, отцедете по двойки 1-2 ml разтвори на вещества: 1-ви тръба - натриев хидроксид и амониев хлорид; 2-ри тръба - калиев хидроксид и железен сулфат (III); Трета тестова тръба - натриев хидроксид и бариев хлорид.
Загрейте съдържанието на първата тестова тръба и определете миризмата на една от реакционните продукти.
Word заключението за възможността за взаимодействие с алкали с соли.
Неразтворимите бази се разлагат при нагряване на метален оксид и вода, който е нехарактерно за алкали, например:
Fe (OH) 2 \u003d FEO + H 2 O.
Лабораторен опит номер 26
Получаване и свойства на неразтворимите основания
Две епруветки се наливат над 1 ml сулфат разтвор или меден хлорид (II). Добавят се 3-4 капки разтвор на натриев хидроксид към всяка епруветка. Описват образувания меден хидроксид (II).
Забележка. Оставяйте тестовите тръби с получения меден хидроксид (II) за следните експерименти.
Направете молекулярна I. iON уравнения Проведена реакция. Посочете вида на реакцията въз основа на "броя и състава на първоначалните вещества и продуктите на реакцията".
Добавете към една от тръбите с получен в предишния експеримент с меден хидроксид (II) 1-2 ml на солна киселина. Какво гледате?
Използване на пипета, поставете 1-2 капки от получения разтвор върху стъкло или порцеланова плака и, като използвате теглички, внимателно го излейте. Обмислете образуването на кристалите. Маркирайте техния цвят.
Правят молекулярни и йонни уравнения на реакцията. Посочете вида на реакцията въз основа на "броя и състава на първоначалните вещества и реакционните продукти", "участието на катализатора" и "обратимост на химическата реакция".
Загрейте една от тръбите с медния хидроксид (Фиг. 143), получен или издаден от учителя. Какво гледате?
Фиг. 143.
Разлагане на мед хидроксид (II) при нагряване
Направете уравнението на реакцията, посочете състоянието на неговия поток и вида на реакцията върху признаците на "броя и състава на първоначалните вещества и реакционните продукти", "изолация или абсорбция на топлина" и "обратимост химическа реакция».
Ключови думи и фрази
- Класификация на базите.
- Типични свойства на основата: взаимодействието им с киселини, неметални оксиди, соли.
- Типично свойство на неразтворимите основи: разлагане при нагряване.
- Условията за потока от типични реакции на бази.
Работа с компютър
- Свържете се с електронното си приложение. Разгледайте материала на урока и изпълнете предложените задачи.
- Намерете онлайн имейл адреси, които могат да служат допълнителни източнициразкриване на съдържанието на ключови думи и фрази фрази. Предлагайте помощ на учителя в подготовката на нов урок - направете съобщение ключови думи и фрази на следващия параграф.
1. Metal + Non Metterall. В това взаимодействие не влизайте инертни газове. Колкото по-висока е захранването на неметал, толкова повече с голям брой метали ще реагира. Например, флуор реагира с всички метали и водородът е само с активен. Лявата в броя на металната активност е метал, с голям брой неметали, които той може да реагира. Например, златото реагира само с флуор, литий - с всички неметали.
2. Неметален + неметален.
В същото време, отрицателният електрона-отрицателен неметален изпълнява окислител, по-малко ео-редуциращ агент. Неметалите със тясна електричество лошо взаимодействат един с друг, например, взаимодействието на фосфор с водород и силиций с водород е практически невъзможно, тъй като равновесието на тези реакции се измества към образуването на прости вещества. Не реагирайте с неметали хелий, неонов и аргон, останалите инертни газове в твърдите условия могат да реагират с флуор.
Не взаимодействат с хлор, бром и йод. С флуорен кислород може да реагира при ниски температури.
3. Метален + киселинен оксид. Металът възстановява безметален от оксид. След това излишният метал може да реагира с получената неметалол. Например:
2 mg + sioo 2 \u003d 2 mgo + si (с липса на магнезий)
2 mg + sio 2 \u003d 2 mgo + mg 2 si (с излишък от магнезий)
4. Метална + киселина. Металите, които стоят в ред напрежение вляво от водород, реагират с киселини с водородното освобождаване.
Изключенията са киселини - окислители (концентриран със сяра и всеки азот), които могат да реагират с метали в ред напрежения вдясно от водород, водород не се различават в реакции, а водата и продуктът за възстановяване на вода се получава.
Необходимо е да се обърне внимание на факта, че когато метал взаимодейства с излишък от полипеина може да бъде получена чрез кисела сол: mg +2Н3 pO4 \u003d mg (Н2О 4) 2 + Н2.
Ако продуктът на взаимодействието на киселина и метал е неразтворима сол, тогава металът е пасив, тъй като металната повърхност е защитена от неразтворима сол от действието на киселина. Например, действието на разредена сярна киселина върху олово, барий или калций.
5. Метална + сол. В решение металът, включително магнезий, включително и самата магнезий, влиза в тази реакция, включително лявата метална сол. Ако металът е по-активен от магнезий, той не реагира със сол, но с вода с алкално образуване, което допълнително реагира със сол. В този случай първоначалната сол и получената сол трябва да бъдат разтворими. Неразтворимият продукт преминава метал.
От това правило обаче има изключения:
2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;
2fecl 3 + Fe \u003d 3Fecl 2. Тъй като желязото има междинна степен на окисление, нейната сол в най-високо окисляването лесно се възстановява до сол в междинна степен на окисление, окислява дори по-малко активни метали.
В стомчета Редица напрежения от метали не са валидни. Възможно е да се определи дали реакцията е възможна между сол и метал, това е възможно само с помощта на термодинамични изчисления. Например, натрий може да проявява калий от стопяването на калиев хлорид, тъй като калият е по-летящ:Na + KCL \u003d NaCl + K (Тази реакция се определя от ентропичния фактор). От друга страна, алуминият се третира с натриев хлорид: 3Na + alcl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Този процес е екзотермичен, той определя фактора на енталпията.
Възможен е вариант, който солта при нагряване се разлага, а продуктите му за разлагане могат да реагират с метал, например алуминий и железен нитрат. Алуминиевият нитрат се разлага при нагряване на алуминиев оксид, азотен оксид (IV ) и кислородът, кислородът и азотният оксид ще окисляват желязо:
10ЕН + 2AL (NO 3) 3 \u003d 5FE 2O 3 + AL 2O 3 + 3N 2
6. Метален + основен оксид. Също така, както при стомките на солите, възможността за тези реакции се определя чрез термодинамично. Алуминий, магнезий и натрий често се използват като редуциращи агенти. Например: 8.Al + 3 FE 3 O 4 \u003d 4 AL 2 O 3 + 9 FE Екзотермична реакция, енталпичен фактор); 2Al + 3 RB 2O \u003d 6 RB + Al 2 O 3 (Летене на рубидий, енталпичен фактор).
8. Неметална + база. По правило реакцията преминава между неметалол и алкали. Не всички неметали могат да реагират с основите: трябва да се помни, че халогените (различно в зависимост от температурата), сяра (при нагряване), силиций, фосфор влизат в това взаимодействие.
Koh + Cl 2 \u003d KCLO + KCL + H20 (в студа)
6 KOH + 3C1 \u003d KCLO 3 + 5 KCL + 3H 2 O (горещо решение)
6koh + 3s \u003d k 2 SO 3 + 2K 2S + 3H2O
2Koh + Si + H2O \u003d K2 Si0 3 + 2H2
3KOH + 4P + 3H2O \u003d рН 3 + 3KPH 2O 2
1) Неметал - редуциращ агент (водород, въглерод):
CO 2 + C \u003d 2SO;
2N02 + 4H2 \u003d 4H2O + N2;
Sio 2 + C \u003d CO 2 + SI. Ако полученият неметален може да реагира с метала, използван като редуциращ агент, реакцията ще продължи допълнително (с излишък от въглерод)Sio 2 + 2 C \u003d CO 2 + SI с
2) неметален окислител (кислород, озон, халогени):
2C O + O 2 \u003d 2SO 2.
С O + Cl 2 \u003d Cl 2.
2 NO + O 2 \u003d 2N O2.
10. Киселинният оксид + основен оксид . Реакцията върви, ако получената сол по принцип съществува. Например, алуминиевият оксид може да реагира със сярна анхидрид за образуване на алуминиев сулфат, но не може да реагира с въглероден диоксид, тъй като няма съответна сол.
11. Вода + основен оксид . Реакцията е възможна, ако се образува алкал, т.е. разтворима основа (или малко разтворим, в случай на калций). Ако основата е неразтворима или малко разтворима, тогава има обратна реакция на разграждането на основата върху оксид и вода.
12. Основен оксид + киселина . Реакцията е възможна, ако съществува получената сол. Ако получената сол е неразтворим, тогава реакцията може да бъде преминала поради припокриването на достъпа на киселината до повърхността на оксида. В случай на излишък от полипейна киселина, е възможно да се образува кисела сол.
13. Киселинният оксид + Фондация. Като правило, реакцията преминава между алкален и киселинен оксид. Ако киселинният оксид съответства на полипката, тя може да се окаже кисела сол:CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.
Киселинните оксиди, съответстващи на силни киселини, могат да реагират с неразтворими бази.
Понякога с неразтворими основи, се получават оксиди, съответстващи на слаби киселини, със средна или основна сол (като правило, е получено по-малко разтворимо вещество): 2 mg (ОН) 2 + СО2 \u003d (Mgoh) 2 ° С. О.
14. Киселинният оксид + Сол.Реакцията може да отиде в стопилката и в разтвора. В стопилката по-малко летливи оксид измества повече летливи соли. В разтвор на оксид, съответстващ на по-силна киселина, оксидът, съответстващ на по-слабите киселини. Например,Na2 CO 3 + Sio 2 \u003d Na 2 Si0 + CO 2 в посоката напред, тази реакция е в стопилката, въглеродният диоксид е по-летящ от силициев оксид; В обратна посока, реакцията е в разтвор, въглищата е по-силна от силиций и силицийният оксид попада в утайка.
Киселинният оксид със собствена сол, например, може да бъде получен от хромат и сулфат - раздробен, от сулфит - дисулфит:
Na2S0 3 + SO 2 \u003d Na2S2O 5
За да направите това, вземете кристалната сол и чист оксид, или наситен разтвор на сол и излишния киселинен оксид.
Солените разтвори могат да реагират със собствените си киселинни оксиди за образуване на кисели соли: Na2S03 + Н20 + SO2 \u003d 2 NaHSO 3
15. вода + кисели оксид . Реакцията е възможна, ако се образува разтворима или малко разтворима киселина. Ако киселината е неразтворима или малко разтворима, тогава има обратна реакция на разграждането на киселина за оксид и вода. Например, за сярна киселина, реакцията на получаване на оксид и вода се характеризира, реакцията на разпадане е практически не отива, силициевата киселина не може да бъде получена от вода и оксид, но лесно се разлага на тези компоненти, но въглища и сярна киселина могат да участват както в директни, така и в сярна киселини обратни реакции.
16. База + киселина. Реакцията е, ако поне едно от реагиращите вещества е разтворимо. В зависимост от съотношението на реагентите, могат да бъдат получени средни, кисели и основни соли.
17. База + сол. Реакцията преминава, ако и двете изходни вещества са разтворими и като продукт се получава най-малко един неорекси или слаб електролит (утайка, газ, вода).
18. Сол + киселина. Като правило, реакцията отива, ако и двете изходни материали са разтворими, и най-малко един необовиден или слаб електролит (утайка, газ, вода) се получава като продукт.
Силната киселина може да реагира с неразтворими соли на слаби киселини (карбонати, сулфиди, сулфити, нитрити) и се освобождава газообразен продукт.
Реакциите между концентрираните киселини и кристалните соли са възможни, ако се окаже по-летлива киселина: например, хлорид може да бъде получен чрез действие на концентрирана сярна киселина върху кристален натриев хлорид, бромомородамин и йод хидрогенни канали - действието на ортофосфорна киселина към съответните соли. Възможно е да се действа като киселина за получаване на киселинна сол, например: BASO 4 + Н2S04 \u003d Ba (HSO4) 2.
19. Сол + сол.Като правило, реакцията върви, ако и двата източника са разтворими, и най-малко един неорекващ или слаб електролит се получава като продукт.
1) Не съществува сол, защото необратимо хидролизиран . Това са повечето карбонати, сулфити, сулфиди, силикати на тривалентни метали, както и някои соли на двувалентни метали и амоняк. Солите на тривалентни метали се хидролизират до подходящата основа и киселина, а солите на двувалентни метали са по-малко разтворими основни соли.
Помислете за примери:
2 FECL 3 + 3 Na 2 CO 3 \u003d Fe. 2 (Колерия 3 ) 3 + 6 NaCl (1) \\ t
FE 2 (CO 3) 3 + 6H2O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3
Х. 2 Колерия 3 разлага се върху вода и въглероден диоксид, вода в лявата и дясната част намалява и се оказва: Fe. 2 (Колерия 3 ) 3 + 3 H2O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 Колерия 2 (2)
Ако сега комбинирате (1) и (2) уравнения и намаляване на железен карбонат, ние получаваме общото уравнение, отразяващо взаимодействието на желязлите хлорид (III Натриев карбонат: 2FECL 3 + 3 Na2CO 3 + 3H2O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl
CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d CUCO. 3 + Na2S04 (1)
Подчертаната сол не съществува поради необратима хидролиза:
2Cuco 3.+ Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + СО2 (2) \\ t
Ако сега комбинирайте (1) и (2) уравнения и намалете медния карбонат, ние получаваме общото уравнение, отразяващо взаимодействието на сулфат (II ) и натриев карбонат:
2cuso 4 + 2NA 2CO 3 + Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4
13. Основни класове неорганични съединения. Метални оксиди и неметали. Номенклатурата на тези съединения. Химични свойства на основните, кисели и амфотерни оксиди.
Оксиди.- съединения на елемент с кислород.
Се наричат \u200b\u200bоксиди, които не са образуващи киселини, основи и соли при нормални условия, не се разклаща.
Продажба на продажбаоксидите са разделени на киселинен, основен и амфотер (притежаващ двойни свойства). Неметалите образуват само кисели оксиди, метали - всички други и някои киселини.
Основни оксиди- Това са сложни химикали, свързани с оксиди, които образуват соли в химическа реакция с киселини или кисели оксиди и не реагират с основи или основни оксиди.
Имоти:
1. Взаимодействие с вода:
Взаимодействие с вода с образуването на основата (или бучка)
CAO + H2O \u003d Ca (OH) 2 (добре позната реакция на вар, и големи количества топлина се открояват!)
2. Приемане с киселини:
Взаимодействие с киселина със сол и вода (солен разтвор във вода)
CAO + H2SO4 \u003d CASO4 + H2O (CASO4 кристали са известни на всички, наречени "гипс").
3. Взаимодействие с киселинни оксиди: образуване на сол
CAO + CO2 \u003d CACO3 (това вещество е известно на всички - обичайната креда!)
Кисели оксиди- Това са сложни химикали, свързани с оксиди, които образуват соли в химическо взаимодействие с основи или основни оксиди и не взаимодействат с киселинни оксиди.
Имоти:
Химична реакция с вода CO 2 + Н20 \u003d Н203 е вещество - въглища - една от слабите киселини, тя се прибавя към сразената вода за "мехурчетата" на газа.
Алкална реакция (основи): СО2 + 2АОН \u003d Na2C03 + Н20 калцинирана сода или сода за пране.
Реакцията с основните оксиди: СО2 + Mgo \u003d MgCO3 - солта - карбонат на магнезий също се нарича "горчива сол".
Амфотерни оксиди- Това са сложни химикали, също свързани с оксиди, които образуват соли в химическо взаимодействие и с киселини (или кисели оксиди) и основи (или основни оксиди). Най-честата употреба на думата "амфотер" в нашия случай се отнася до метални оксиди.
Имоти:
Химичните свойства на амфотерните оксиди са уникални, тъй като могат да влизат в химични реакции, съответстващи на двете основи и с киселини. Например:
Реакция на киселината:
Zno + H2CO3 \u003d Znco3 + H2O - Полученото вещество е разтвор на сол "цинков карбонат" във вода.
Реакция с основи:
Zno + 2NaoH \u003d Na2ZNO2 + H2O - Полученото вещество е двойна натриева сол и цинк.
14. Причини. Основанията на субстрата. Химични свойства на основите. Амфотерни бази, реакции на тяхното взаимодействие с киселини и алкали.
Основите се наричат \u200b\u200bвещества, в които металните атоми са свързани с хидрокси групи.
Ако веществото включва хидрокси група (0), която може да бъде разделена (като отделен "атом") в реакции с други вещества, веществото е основата.
Имоти:
Взаимодействие с неметали:
при нормални условия хидроксиди не взаимодействат с повечето не метали, изключение е взаимодействието на основите с хлор
Взаимодействие с киселинни оксиди с образуване на осоляване: 2NAOH + SO 2 \u003d Na2S03 + Н20
Киселинно взаимодействие - реакция на неутрализация:
с образуването на средни соли: 3NAOH + H3PO4 \u003d Na3PO4 + 3H2O
състоянието за образуване на средната сол е излишък от алкални;
с образуването на киселинни соли: NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O
условието за образуване на кисела сол - излишък от киселина;
с образуването на основни соли: CU (OH) 2 + HCL \u003d CU (OH) CL + H2O
условието за образуване на основната сол е излишна основа.
Основните соли реагират с утайка в резултат на реакцията, освобождаването на газ или образуването на мащаба на веществото.
Амфотериченсе наричат \u200b\u200bхидроксиди, които също показват основни и кисели свойства, в зависимост от условията, т.е. Разтворете в киселини и основи.
За всички свойства на базите се добавят взаимодействие с бази.
