Тестване по химия на прости и сложни вещества. Десертни куестове

Съдържанието на верния отговор и насоките за оценяване (други формулировки на отговора са разрешени, без да се нарушава смисълът му)

Част А - 1 точка 23-21 точки - "5"Част Б - 1 - 2 точки 20-16 точки - "4" 15 - 12 точки - "3"

Библиография:

Габриелян O.S., Химия. 8 клас. дропла. 2010 г Рудзитис Г.Е. Химия 8 клас. М .: "Образование", 2010.

• да се обобщят знанията по темата „Прости и сложни вещества”;
• формирането на комуникативни умения на учениците при работа в групи.

Оборудване:

• Таблети с меню за всяка маса - 4 бр.;
• Карта за оценка на приноса на ученика в работата на групата;
• Описание на задачите (по меню) за учениците на всяка маса - 4 бр.
• Кредит в размер на 40 c.u.
• PSCE и таблица за разтворимост.

Студентите посещават кафене. Формират се 3 групи от по 4 човека, като всяка група избира отговорника (администратора) на масата. По време на играта работата на всяка група се оценява както от учителя, така и от съучениците (противниците).

В менюто вместо обичайните ястия са представени задачи по темата. Всяка група получи заем в размер на 40 USD. При решаване на задачи учениците получават оценка в куб.

Оценяването на представянето на учениците се извършва по схемата:

„Отличен“ - 1 $, „добър» - 2 $; „Задоволително“ – 3 куб

Броят на получените к.у. се приспада от този заем. Победител е групата с най-висок сбор.

По време на играта всеки участник трябва да се представи поне 1 път.

Играта се провежда на няколко етапа:

1. "Студени предястия"

• Кръстословица;
• Дефиниция на термините;
• Разпределение на веществата по класове.

2. "Горещи ястия"

• Изготвяне на формули на веществата;
• Дайте имена на вещества;
• Решете проблема с помощта на формулата.

3. "Напитки"

• Тест номер 1.

4. "Духове"

Тест номер 2: 4 опции.

5. "Десерт"

Отгатване на гатанки.

Карта за оценка на приноса на ученика в работата на групата (извършва се по 5-бална скала)

Добър ден! Радвам се да ви приветствам в химическото кафене Firefly! Целта на нашето кафене ще бъде да обобщим темата „Прости и сложни вещества”. Всеки от вас е взел своя собствена маса и аз ви предлагам да изберете администратор на маса - който ще координира работата на масата му.

Моля ви да се запознаете с менюто. В него вместо обичайните ястия са представени задачи по темата. Всеки трябва да отговори поне веднъж.

Десертни задачи:

1. Какво се нарича бяло злато? ( Памук.)
2. Какъв химикал е името на супата с цвекло и други зеленчуци? ( Б - борш.)
3. Какво се нарича "живо сребро"? ( Риба.)
4. Как се казва козината на животните с кожа? ( Пухкаво злато.)
5. Изхвърлете 4-та буква в името на планинска антилопа и ще получите името на химичен елемент от група 6. ( Дивата коза е сяра.)
6. Започва с малък гризач, завършва с бик, как се казва химичен елемент? ( арсен.)
7. Кой химичен елемент „вика“ котка да посети? ( Кислород.)

ТЕСТ № 2 (1). Молекули и атоми. Прости и сложни вещества. Признаци на химични елементи. Относителни атомни и молекулни тегла. Химически формули.

част А

Съвременната химическа символика е разработена от

1) Д. И. Менделеев 3) Й. Берцелиус

2) А. Лавоазие 4) А. Авогадро

2. Химичен елемент е

1) определен вид атоми

2) вещество, което не може да се разложи на по-прости вещества

3) атоми със същата маса

4) вещество, което винаги увеличава теглото си по време на химическа трансформация.

3. Относителната атомна маса на химичен елемент е

1) масата на неговия атом

2) масата на неговия атом, изразена в amu.

3) съотношението на масата на атома към 1/12 от масата на въглеродния атом

4) масата на неговия атом, изразена в грамове

4. Образува се проста субстанция

1) идентични молекули

2) атоми на един химичен елемент

3) молекули, състоящи се от един атом

4) прости молекули

5. Молекулните маси на Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 са равни, респ.

6. Масовата част на желязото в съединението Fe 2 O 3 е равна на

7. Масовите доли на елементите в комбинацията от желязо със сяра са равни, съответно

46,67% и 53,33%. Комбинирана формула

4) Fe 2 (SO 4) 3

Част Б

8. Поставете липсващите думи в изявлението: „_________________________ е

най-малките химически неделими частици, които изграждат молекулите."

9. Установете съответствие между името на веществото и неговия вид. Запишете отговора

под формата на поредица от букви и цифри, например A1, B2 и т.н.

1) вода А - прости вещества

2) кислород В - сложни вещества

10. Разделете на групи - метали (А) и неметали (В) - химични елементи:

Запишете отговора под формата на поредица от букви и цифри, например A123, B456.

ТЕСТ № 2 (2). Молекули и атоми. Прости и сложни вещества. Признаци на химични елементи. Относителни атомни и молекулни тегла. Химически формули

част А

Заслугата от въвеждането на понятието химичен елемент в науката принадлежи на

1. Д. Далтън

   DI. Менделеев

   Аристотел

Изотопите са

1. атоми на един химичен елемент

   атоми на един химичен елемент, различни по маса

   атоми на един химичен елемент, равни по маса

   атоми на един химичен елемент с еднакъв размер

Стойността, дадена в таблицата на химичните елементи от Д. И. Менделеев

относителната атомна маса на химичен елемент е

относителната атомна маса на най-тежкия му изотоп

относителната атомна маса на най-лекия му изотоп

относителната атомна маса на най-разпространения му изотоп в природата

средната атомна маса на всички изотопи, като се вземе предвид тяхното изобилие в природата

Азотът (N 2) е просто вещество, тъй като неговата молекула

1. се състои от два атома

   съдържа малко атоми

   съдържа еднакви атоми

   се състои от атоми на един химичен елемент

Относителните молекулни тегла на HNO 3, P 2 O 5, O 3 са съответно

1. Масовата част на мангана в съединението Mn 2 O 7 е равна на

2. Масовите фракции на фосфора и хлора в съединението са съответно 14,87% и 85,13%. Комбинирана формула

Част Б

1. Въведете липсващите думи в изявлението: „__________________________ е

атоми от същия вид."

Установете съответствие между името на веществото и неговия вид. Напишете отговора

1) сяра А - прости вещества

2) кислород В - сложни вещества

10. Разделете на групи - метали (А) и неметали (В) - химични елементи:

ТЕСТ № 3 (1). Валентност на химичните елементи. Изготвяне на формули за валентност. Химически уравнения... Видове химични реакции.

част А

Валентността на сярата, азота и въглерода в тях водородни съединения(H 2 S, NH 3, CH 4) са съответно равни

2. Записват се символи на химични елементи, които образуват прости вещества-метали

Под номера

3. Валентността на сярата в съединенията Na 2 S, SO 3, CS 2 са равни, респ.

4. Формулите на бинарни съединения на калций с азот и алуминий със сяра съответно се записват под номера

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca (NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca3N2, Al2(SO4)3

5. Сумата от коефициентите в уравнението на реакцията Na + H 2 O → NaOH + H 2 е

6. Попълнете уравнението на реакцията (посочени са коефициентите): Fe + CuCl 2 =… + FeCl 2

образува се от 5,6 g желязо и 3,2 g сяра.

Част Б

8. Вмъкнете липсващите думи в изявлението: „Масата на веществата, които са влезли в

химична реакция ____________________ маса на образуваните вещества“.

Установете съответствие между лявата и дясната част на уравнението на реакцията.

Запишете отговора под формата на поредица от букви и цифри, например A1, B2 и т.н.

4Al + 3O 2 = A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al (OH) 3 = B. 2AlCl3 + 3H2O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Разделете химичните реакции на групи - съединения (А) и замествания (В):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H2O

Запишете отговора под формата на поредица от букви и цифри, например A123, B456.

ТЕСТ № 3 (2). Валентност на химичните елементи. Изготвяне на формули за валентност. Химически уравнения. Видове химични реакции.

част А

Валентността на калция, натрия и алуминия в техните съединения с кислород - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - е съответно равна на

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Записват се символи на химични елементи, образуващи прости вещества – метали

Под номера

3. Валентността на азота в съединенията Na 3 N, NO, NF 3 е съответно равна на

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формули на бинарни съединения на магнезий с азот и калций със сяра, респ.

записани под номера

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Сумата от коефициентите в уравнението на реакцията FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 е

6. Попълнете уравнението на реакцията (посочени са коефициентите): Mg + 2 ... = H 2 + MgCl 2

7. Използвайки закона за запазване на масата, определете масата на железния (II) сулфид,

образува се от 56 g желязо и 32 g сяра.

Част Б

8. Въведете липсващите думи в изявлението: „_________________________ име

конвенционално представяне на хода на химичната реакция с помощта на знаци и формули."

9. Установете съответствие между лявата и дясната част на уравнението на реакцията. Запишете отговора под формата на поредица от букви и цифри, например A1, B2 и т.н.

1) 4Fe + 3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe (OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Разделете химичните реакции на групи – разлагане (A) и заместване (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H2O

Запишете отговора под формата на поредица от букви и цифри, например A123, B456.

ТЕСТ № 4 (1). Моларна маса. Изчисления по уравнения на химични реакции

част А

Какъв е броят на водните молекули, съдържащи се в 3,6 g порция от вещество?

1. Моларна маса на съединение CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Какво е количеството вещество (mol), което се съдържа в серен (VI) оксид с маса 12 g?

3. Когато разтвор, съдържащ натриев хидроксид NaOH с тегло 4 g, взаимодейства с разтвор на меден (II) хлорид Cu (OH) 2 и натриев хлорид NaCl. Каква е масата (g) на оксида? (Дайте отговора си като цяло число.)

4. Каква е масата (g) на железен (III) хлорид, получен при взаимодействието на 16,8 g желязо с хлор?

5. Каква е масата (g) на железния оксид Fe 3 O 4, който се образува при изгаряне на 11,2 g желязо във въздуха?

6. Масата на утайката от бариев сулфат BaSO 4, образувана при смесване на разтвори, съдържащи натриев сулфат Na 2 SO 4 с тегло 1,42 g и бариев хлорид BaCl 2 с тегло 2,8 g, е

7. Каква е масата на солта на алуминиевия хлорид AlCl 3 (g), образувана в резултат на реакцията на алуминиев хидроксид Al (OH) 3 с тегло 23,4 g и на солна киселина HCl, съдържащ 35 g хлороводород?

Част Б

1. Изчислете масата на железния (III) оксид, образуван при взаимодействието на 22,4 g желязо с 10 g кислород. Дайте отговора си като цяло число.

   Когато метан (CH 4) гори във въздуха, се образуват въглероден диоксид и вода. Изчислете масата на въздуха, необходима за изгаряне на 16 g метан, ако масовата част на кислорода във въздуха е 28,6%.

ТЕСТ № 4 (2). Моларна маса. Изчисления по уравненията на химичните реакции.

част А

Какъв е броят на фосфорните атоми в 155 g проба от фосфор?

1. Моларна маса на съединение CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Масата на пробата от сяра е 19,2 г. Какво е количеството сяра (mol)?

3. Каква е масата (g) на натриевия карбонат Na 2 CO 3 с количество вещество 0,25 mol?

4. При взаимодействието на разтвор, съдържащ натриев хидроксид NaOH с тегло 8 g, с разтвор на меден (II) нитрат Cu (NO 3) 2 се образува утайка от меден (II) хидроксид Cu (OH) 2 и натриев нитрат (NaNO 3). Каква е масата (g) на медния (II) хидроксид? (Дайте отговора си като цяло число.)

5. Каква е масата на сярата (g), която е реагирала с алуминий с тегло 2,7 g?

6. Каква е масата на железния (III) хидроксид (g), разтворен в сярна киселина H 2 SO 4, с тегло 9,8 g? Реакционна схема: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Дайте своя отговор като цяло число).

8. Каква е масата на утайката от бариев сулфат BaSO 4 (g), образувана при смесване

разтвори, съдържащи натриев сулфат Na 2 SO 4 с тегло 1,6 g и бариев хлорид BaCl 2

с тегло 2,08 g?

Част Б

9. Изчислете масата на медния (II) оксид, образуван при взаимодействието на 27 g алуминий с

25 g кислород. Дайте отговора си като цяло число.

Когато метанът (CH 4) изгаря, се образуват въглероден диоксид и вода. Изчислете масата на въздуха, необходима за изгаряне на 32 g метан, ако масовата част на кислорода във въздуха е 28,7%.

Финален (тематичен) контролен тест

ТЕСТ No 1 (1). Обобщение и контрол на знанията по темата "Начални химични понятия"

част А

За отделяне на смес от тебешир и готварска солТрябва

1. използвайте лупа и пинсети

   добавете вода към сместа, след което филтрирайте

   прекарайте сместа през цедка

   добавете вода към сместа, след това филтрирайте и изпарете филтрата

Списъкът с чисти вещества е поставен под номера

1. дестилирана вода, алуминий, въздух

   почвата, морска вода, парфюм

   мед, желязо, олово

   стомана, бронз, мельхиор

1. кисело мляко и горяща свещ

   топене на лед и изпаряване на водата

   замръзване на водата и разпадане на остатъците

   светене на електрическа крушка и образуване на облаци

Формули само на прости вещества

1. PH 3, P 4, O 3

   NH3, N2, N2O

2. H2O, Cl2, HCl

Молекулата на амоняка се състои от

1. три азотни атома и един водороден атом

   един азотен атом и три водородни атома

   един азотен атом и един водороден атом

   три азотни атома и три водородни атома

Сумата от коефициентите в уравнението за реакцията на фосфор (P) с излишък от кислород (О 2)

Валентността на хрома в съединението Cr 2 O 3 е

1. Масовата част на цинка в цинковия хлорид е

Част Б

А. Атомите са най-малките, химически неделими частици, които изграждат молекулите.

Б. При физическите явления молекулите на веществото се запазват, а при химичните явления се разрушават.

1) и двете твърдения са верни

2) твърдение А е вярно, твърдение Б е неправилно

3) твърдение Б е вярно, твърдение А е неправилно

4) и двете твърдения са погрешни

10. Установете съответствие между уравнението на реакцията и неговия тип. Напишете отговора

под формата на поредица от букви и цифри, например A1, B2 и т.н.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Заместване

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Съединение

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 V. Разлагане

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен

ТЕСТ № 1 (2). Обобщение и контрол на знанията по темата "Начални химични понятия"

част А

Смес от сяра и желязо на прах може да се раздели с помощта на

1. филтриране

2. декантиране

   дестилация

Списъкът със смесите се поставя под номера

1. захар, желязо, въздух

   почва, морска вода, парфюм

   мед, бронз, олово

   стомана, кислород, мельхиор

Под номера са описани само химически явления

1. овъглена захар и захаросано сладко

   образуване на замръзване и облаци

   кисело мляко и отделяне на газове от бутилка лимонада

   образуване на газ при смесване на сода с оцет и почерняване на сребърни предмети

Формулите само на прости вещества се комбинират под число

2. S 8, P 4, NH 3

3. NaOH, KOH, HNO3

Молекулата на серен (IV) оксид се състои от

1. един серен атом и един кислороден атом

   един серен атом и три кислородни атома

   един серен атом и два кислородни атома

   два серни атома и един кислороден атом

Сумата от коефициентите в уравнението за реакцията на алуминия с кислород (О 2) е

1. Валентността на хрома в CrO3 съединението е

2. Масовата част на калция в калциевия нитрид е

Част Б

1. Дайте мнението си относно присъдите:

А. Молекулите на веществата са в непрекъснато движение. Скорост на движение

молекулите зависи от температурата.

Б. При физическите явления се разрушават молекулите на веществото, а при химичните явления,

упорствам.

и двете твърдения са верни

твърдение А е вярно, твърдение Б е неправилно

твърдение Б е вярно, твърдение А е невярно

и двете твърдения са грешни

Установете съответствие между уравнението на реакцията и неговия тип. Напишете отговора

под формата на поредица от букви и цифри, например A1, B2 и т.н.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Заместване

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 B. Съединение

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 V. Разлагане

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен