Alkoholy, fenoly, thioly. Fenoly a aromatické alkoholy II
Třída: 10
Prezentace lekce
Zpět dopředu
Pozornost! Náhledy snímků mají pouze informativní charakter a nemusí představovat všechny možnosti prezentace. Pokud vás tato práce zaujala, stáhněte si prosím plnou verzi.
Typ lekce: Lekce komplexní aplikace a upevňování získaných znalostí, schopností a dovedností.
Typ lekce: Lekce - komunikace a systematizace získaných znalostí.
Cíle lekce: Zobecnit a systematizovat poznatky získané na téma: "Alkoholy a fenoly".
Cíle lekce:
vzdělávací:
- zajistit v průběhu lekce zopakování základních pojmů a pojmů k danému tématu; upevnit znalosti studentů o složení, homologii, izomerii, struktuře a vlastnostech alkoholů a fenolů;
rozvíjející se:
informace
- přispívat k dalšímu rozvoji dovedností studentů sestavit rovnici reakcí, uspořádat v nich koeficienty;
- rozvíjet schopnost práce s diagramy, prezentačními diapozitivy, počítači, laboratorním vybavením;
intelektuální:
- organizovat činnost studentů k samostatnému přenosu komplexu dosavadních znalostí a metod jednání do změněné situace;
- aktualizovat osobní význam studentů zobecněním tohoto tématu;
- podporovat rozvoj dovedností studentů analyzovat, porovnávat a stanovovat vztah mezi strukturou a vlastnostmi sloučenin; zobecňovat, vyvozovat závěry;
- rozvíjet kreativitu a kognitivní zájem studentů o chemii;
vzdělávací:
- rozvíjet vnitřní duševní aktivitu a nezávislost;
- rozvíjet komunikační dovednosti žáků ve třídě při práci ve dvojicích, vzájemná kontrola, sebekontrola;
- podporovat kulturu duševní práce;
- aktualizovat osobní smysl studentů uvažovat o problematice škodlivých účinků etanolu na lidský organismus;
- propagace zdravého životního stylu.
Metody a metodické techniky: částečné vyhledávání, samostatná práce, práce se vzorci, s informacemi na obrazovce a sešitech, konverzace, chemický pokus s využitím ICT nástrojů a laboratorního vybavení, sebeovládání.
Organizační formy: skupinový, individuální.
Zařízení: multimediální projektor, plátno, počítač, prezentace na téma: "Alkoholy a fenoly", CD - zdroje (virtuální laboratoř), učebnice OS Gabrielyan. Organická chemie 10 cl. - M: Drop obecný, 2007, sešity.
Během vyučování
I. Organizační moment. ( Motivace. )
Epigraph: Pokud tvá cesta k poznání světa vede, -
Bez ohledu na to, jak je to dlouhé a obtížné - pokračujte!
II. Stanovení cíle lekce.
Kluci, dnes vedeme zobecňující lekci na téma "Alkoholy a fenoly", ve které musíme upevnit a systematizovat znalosti, které jste získali během studia tématu (Snímek 2):
Formulujte cíle naší lekce.
Takže dnes v lekci:
- zopakujete si, co jsou alkoholy a fenoly;
- plníte tréninkové úkoly;
- seznámíte se s destruktivním působením etanolu na lidský organismus;
- budete příjemně překvapeni: ukáže se, že už toho tolik víte! (Snímek 3)
III. Analýza, upevňování a zobecňování znalostí studentů na téma: "Alkoholy a fenoly".
1. Aktualizace znalostí pomocí pojmů.
Rozcvičení (verbálně, frontálně).
Vysvětlete význam slov: sloučeniny obsahující kyslík, funkční skupina, hydroxylová skupina, hydratace, vodíkové vazby, izomery, homology.
2. Upevňování, zobecňování, kontrola znalostí k tématu:
Pro úplnější pochopení, zobecnění a upevnění tématu „Alkoholy a fenoly“ se navrhuje odpovědět na řadu klíčových otázek (Snímek 4):
Jaké látky se nazývají alkoholy?
Studenti dávají odpovědi, které se vzájemně doplňují.
Po odpovědi studentů na otázku se na prezentačním snímku zobrazí správné možnosti s definicí třídy alkoholů a obecným vzorcem homologní řady nasycených jednosytných alkoholů.
Jaká jsou kritéria pro klasifikaci alkoholů?
Studenti si připomenou hlavní znaky, které jsou základem klasifikace alkoholů, vyvodí závěry a odpoví na místě.
Na obrazovce se zobrazí snímek klasifikace alkoholů.
Jaké látky se nazývají fenoly?
Studenti z oboru se snaží definovat třídu fenolů.
Po odpovědi studentů je na snímku uvedena definice fenolové třídy, učitel opravuje nepřesnosti v odpovědích studentů, zaměřuje jejich pozornost na strukturu fenylového radikálu.
Co jsou to homology? (Následují odpovědi studentů.)
Vyjmenuj 3 homology
první řada: butanol, druhá řada: hexanol, třetí řada: pentanol
Co jsou izomery? (Následují odpovědi studentů.)
Jaké typy izomerií jsou typické pro alkoholy?
Studenti si připomenou hlavní typy alkoholové izomerie. Na snímku obrazovky "Typy izomerie" (snímek číslo 5)
Nyní si do sešitu uveďte název sloučeniny, jejíž vzorec máte na kartičce, a napište 1 možnost: izomery uhlíkového skeletu, 2 možnost: izomery podle polohy hydroxoskupiny pro vaši sloučeninu;
Jaké jsou chemické vlastnosti jednosytných alkoholů?
Studenti z oboru postupně uvádějí hlavní chemické vlastnosti jednosytných alkoholů:
- Alkoholy hoří;
- Reaguje s aktivními kovy
- Reagovat s halogenovodíky;
- Při zahřátí vstoupí do dehydratační reakce;
- Vstupte do esterifikační reakce;
- Vstupují do oxidačních reakcí.
Na obrazovce jsou reakční rovnice odrážející chemické vlastnosti jednosytných alkoholů.
Nyní dokončete úkol přidejte reakční produkty sami. (Snímek 6)
Na obrazovce je snímek s neúplnými reakcemi.
Učitel předvede na prezentačním snímku rovnici pro reakci alkoholů v plném tvaru, učiní příslušné komentáře.
Studenti, odkazující na správné rovnice na tabuli, sami opravují chyby v sešitech.
Jaké jsou charakteristické kvalitativní reakce na vícemocné alkoholy a fenoly?
(Následují odpovědi studentů)
Otřete reagenciemi kvalitativní reakce na vícesytné alkoholy.
Desátý srovnávač provádí reakce pro získání čerstvě připraveného Cu (OH) 2 a "Kvalitativní reakce pro vícemocné alkoholy".
Všichni ostatní studenti si pamatují pravidla TBC pro provádění experimentu. A pak si do sešitů zapisují „Kvalitativní reakce na vícemocné alkoholy“.
Učitel otevře reakční produkty na sklíčku.
Studenti si kontrolují a samostatně opravují chyby v sešitech.
Pozor na obrazovku (fragment zkušenost číslo 5 Kvalitativní reakce pro fenoly s chloridem železitým FeCl 3 (virtuální laboratoř)).
Demonstruje na tabuli snímek "Kvalitativní reakce na fenoly s chloridem železitým FeCl 3". Poté se na obrazovce otevře rovnice kvalitativní reakce na fenol, učitel provede příslušné komentáře. Žáci do sešitů zapisují rovnici kvalitativní reakce pro fenoly s chloridem železitým FeCl 3.
IV. Sdělení studentů o destruktivním účinku alkoholů na lidský organismus.
Chlapi, při studiu fyzikálních vlastností alkoholů jsme nastolili otázku jejich toxicity.
Při vstupu 1-2 lžičky metanolu do těla dochází k postižení zrakového nervu, což vede k úplné slepotě a užití 30-100 ml je smrtelné.
A jaký vliv má na lidský organismus etanol, který se používá k přípravě alkoholických nápojů?
Studentské sdělení (prezentace. Vliv etanolu na lidský organismus).
Po poslechu projevů jsme si všichni udělali vlastní závěry.
Nyní vás žádám, abyste dokončili mou větu:
Pozdravte vodku, rozlučte se: ... moudře.
Když se objeví víno, je odstraněno:. moudrost.
Chmel dělá hluk, mysl: mlčí.
Vinařské řemeslo není: .. soudruhu.
To, co jste slyšeli v lekci, by mělo být otřeseno: Na knír.
V. Reflexe.
Pohodlně se usaďte, zavřete oči. Uvolněte se a přemýšlejte o všem, co se v lekci stalo (během této doby zní tichá hudba).
Navrhuji, abyste provedli reflexní test, který není třeba podepisovat.
Pokud s výrokem souhlasíte, umístíte před něj znaménko „+“.
Reflexní test... (Příloha č. 2)
Nyní zvedněte ruce pro ty, kteří dali pět plusů, čtyři plusy, tři.
Ty jsi mi dal tyto známky. Pokud o mně jednou budou moci školáci slovy Mendělejevových žáků říci, že učitel „věřil v dobré semínko v nich, a ne jen plnil povinnost, pak to pro mě bude ta nejvyšší odměna“.
Vi. Domácí práce
Snažím se o to, aby ve vzdělávací činnosti bylo směřování od reprodukčních k tvůrčím typům úkolů, od kontroly k sebekontrole, od hodnocení učitelem k sebeúctě žáka. Řešením problémů zjišťuji, zda je student schopen využít své znalosti a jak úspěšně to dělá.
Individuální diferencovaná karta (splnění úkolů této karty bude zároveň sloužit jako příprava na zkoušku)
Alkoholy (příloha č. 3)
Hodnocení "5" -11-10 úkolů, "4" -9-8 úkolů, "3" -6 a méně.
Kreativní úkoly (lze provádět ve dvojicích nebo jako skupina):
Připravte si 10-15 otázek pro hru „Ano-ne“ (volitelné);
Vytvořte křížovku „Alkoholy a fenoly“ (příloha č. 4) (nepovinné);
připravit plakáty na téma „Vedu zdravý životní styl“ (nepovinné).
Vii. Shrnutí výsledků hodiny, přidělení známek.
VII.Literatura.
- Machmutov M.I. Moskva: Vzdělávání, 1975.
- Palamarchuk V.F. Škola učí myslet. M., Vzdělávání, 1987.
- Spirkin A.G. Ve světě moudrých myšlenek. M., Gospolitizdat, 1961.
Příloha č. 1
Jednou se k němu obrátili učedníci starověkého řeckého filozofa Zena s otázkou: "Učiteli, ty, máš vědomosti mnohonásobně větší než my, vždy pochybuješ o správnosti odpovědí na otázky, které se nám zdají samozřejmé a jasné. Proč?" , velký a malý, Zeno odpověděl: "Oblast velkého kruhu je to, co jsem poznal, a oblast malého kruhu je to, co jsi poznal ty. Jak vidíš, opravdu mám více znalostí než ty." Ale vše mimo tyto kruhy neznáme, ne já, ani vy. Souhlaste, že délka velkého kruhu je větší než délka malého, a proto je hranice mého poznání s neznámým větší než vaše. proto mám více pochybností."
Čím širší a hlubší předmět studujeme, tím více pochybností máme, tím více otázek vyvstává.
V dnešní lekci se pokusíme odpovědět na všechny otázky, které nás budou potkat.
Příloha č. 2
Reflexní test.
1. Dnes jsem si pro sebe ujasnil spoustu nových věcí.
2. Bude se mi to v životě hodit.
3. Dostal jsem odpověď na všechny své otázky.
4. Naše lekce se mi líbila.
5. Bylo pro mě zajímavé pracovat dnes v lekci.
Dodatek č. 3
Individuální diferencovaná karta (splnění úkolů této karty bude zároveň sloužit jako příprava na zkoušku)
ČÁST A. Testy s vícenásobným výběrem
1 (3 body). Obecný vzorec jednosytných alkoholů:
2 (3 body). Trojmocný alkohol je:
A. Ethanol.
B. Ethylenglykol.
V. Glycerin.
G. Methanol.
3 (3 body). Název látky, jejíž vzorec je
CH3-CH-CH2-CH3
ON
A. Butanol-1.
B. Propanol-2.
V. Butanal.
G. Butanol-2.
4 (3 body). Typ izomerie charakteristický pro nasycené jednosytné alkoholy:
A. Izomerie polohy násobné vazby.
B. Prostorová izomerie.
B. Isomerie pozice funkční skupiny.
D. Všechny odpovědi jsou správné.
5 (3 body). Látka, která nereaguje s ethylalkoholem:
B. Kyslík.
B. Oxid měďnatý (II).
D. Hydroxid sodný.
6 (3 body).Činidlo pro rozpoznávání jednosytných alkoholů je:
A. Oxid měďnatý (II).
B. Bromová voda.
B. Hydroxid měďnatý (II).
D. Hydroxid sodný.
7 (3 body). Mezi limitujícími jednosytnými alkoholy je nejjedovatější:
A. Ethyl.
B. Methyl.
V. Propylovy.
G. Butylový.
ČÁST B. Úkoly s volnou odpovědí
8 (8 bodů). Sestavte reakční rovnice podle schématu:
ethan -> ethen > ethanol > ethylát sodný.
9. (2 body). Látka používaná jako potravinářská přídatná látka:
A. Glycerin. B. Methanol.
B. Ethylenglykol.
10. Uveďte definici "reakce dehydratace".
Hodnocení "5" -9-10 úkolů, "4" -7-8 úkolů, "3" -5 a méně.
Cíle lekce:
Vzdělávací: zajistit během lekce opakování základních pojmů a pojmů k tématu; upevnit znalosti studentů o složení, struktuře a vlastnostech alkoholů a fenolů;
Rozvíjení: rozvíjet dovednosti studentů analyzovat, porovnávat, stanovit vztah mezi strukturou a vlastnostmi sloučenin; rozvíjet kreativitu a kognitivní zájem studentů o chemii;
Vzdělávací: věnovat zvláštní pozornost škodlivým účinkům etanolu na lidský organismus; propagace zdravého životního stylu.
Typ lekce: zobecnění.
Vybavení: multimediální projektor, plátno, počítače (12).
Během vyučování.
I. Organizační moment.
II. Chlapi, dnes vedeme zobecňující lekci na téma "Alkoholy a fenoly", ve které musíme upevnit a systematizovat znalosti, které jste získali v průběhu studia tématu. (Snímek 1)
Dnes v lekci:
zopakujete si, co jsou alkoholy a fenoly;
seznámíte se s destruktivním působením etanolu na lidský organismus;
děláte cvičení na počítači;
budete příjemně překvapeni: ukáže se, že už toho tolik víte!
III. Přední průzkum.
1. Jaké látky se nazývají alkoholy? (snímek 3)
Odpověď: Alkoholy jsou organické látky, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin -OH, spojených s uhlovodíkovým radikálem. (snímek 4)
2. Jaká jsou kritéria pro klasifikaci alkoholů? (snímek 3)
Odpověď: Podle počtu hydroxylových skupin (jednoatomové, dvouatomové, trojatomové); podle povahy uhlovodíkového radikálu (limitující, nenasycený, aromatický); podle povahy atomu uhlíku, ke kterému je hydroxylová skupina připojena (primární, sekundární, terciární). (snímek 6)
3. Pokračujte ve frázi „Fenoly jsou...“ (snímek 3)
Odpověď: Fenoly jsou organické látky obsahující fenylový radikál navázaný na jednu nebo více hydroxylových skupin. (snímek 7)
4. Jaké typy izomerií jsou typické pro alkoholy? (snímek 3)
Odpověď: Podle polohy funkční skupiny, uhlíkového skeletu, mezitřídy s ethery. (snímek 8)
5. Jaké jsou chemické vlastnosti alkoholů? (snímek 3)
Odpověď: Alkoholy se vyznačují následujícími reakcemi:
Substituce;
Dehydratace;
esterifikace;
Oxidace. (snímek 9)
6. Jaké jsou kvalitativní reakce na vícemocné alkoholy a fenoly? (snímek 3)
Odpověď: pro vícesytné alkoholy - interakce s čerstvě připraveným hydroxidem měďnatým za vzniku jasně modrého alkoholátu měďnatého; na fenoly - interakce s roztokem FeCl3 za vzniku fialového fenolátu železitého. (snímek 10)
IV. Řešení problému.
Vyřešte problém: jeden žák je u tabule, ostatní jsou v terénu.
Úloha: Vypočítejte objem vodíku (n.u.), který vzniká interakcí kovového sodíku o hmotnosti 3,45 g s přebytkem ethanolu.
2С2Н5ОН + 2Na 2С2Н5ОNa + Н2
n (Na) = = 0,15 mol
n (Na): n (H2) = 2:1
n (H2) = = = 0,075 mol
V (H2) = 0,075 mol. 22,4 mol/l = 1,68 l
V. Chlapi, při studiu fyzikálních vlastností alkoholů jsme se dotkli otázky jejich toxicity.
Při vstupu 1-2 lžičky metanolu do těla dochází k postižení zrakového nervu, což vede k úplné slepotě a užití 30-100 ml je smrtelné.
A jaký vliv má na lidský organismus etanol, který se používá k přípravě alkoholických nápojů?
Vzkaz studenta (prezentace).
Vi. Pro kontrolu znalostí je studentům nabídnuta samostatná práce na počítači: provedení cvičení na téma "Alkoholy a fenoly".
Použitý návod: CD-disk "Uhlovodíkové deriváty" ze série "Elektronické lekce a testy".
Počítačový program umožňuje studentům účtovat si úrok za vykonanou práci. Studentům je nabídnuta stupnice shody bodů se známkami podle „pětibodového systému“, který umožňuje každému studentovi dát si známku.
Vii. Odraz.
Studenti absolvují reflexní test, který nepodepisují. Pokud s výrokem souhlasíte, umístěte před něj znaménko „+“.
Reflexní test:
1. Bude se mi to v životě hodit.
2. Hodina měla o čem přemýšlet.
3. Dostal jsem odpovědi na všechny své otázky.
4. V lekci jsem odvedl dobrou práci.
VIII. Shrnutí výsledků hodiny, přidělení známek.
Auguste Laurent () Blesková kontrola: Možnost 1 Možnost 2 Doplňte věty nebo reakční rovnice: 1. Alkoholy jsou organické látky, které obsahují skupinu _____________ 2. Pokud se alkan nazývá ethan, pak se odpovídající alkohol nazývá _ 3. Podle počtu hydroxylových skupin , alkoholy se dělí na __________ 4. B No. nejjednodušší alkohol je ve stavu agregace ______________ 5. Nejjednodušší dvojsytný alkohol je _____________________ 6. Podle počtu hydroxylových skupin je glycerol klasifikován jako _______________OH + Na O.5 C2___OH CH 3 -CHOH-CH 3 + HBr 10. CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O Doplňte věty nebo reakční rovnice: 1. Funkční skupina alkoholů ___ 2. Pokud se alkan nazývá methan, pak odpovídající alkohol je nazývaný _ 3. Ethylalkohol počtem hydroxylových skupin se označuje jako _____ 4. Obecný vzorec jednosytných alkoholů ______________ 5. Metanol je na rozdíl od metanu kapalina díky ________ 6. V n.u. ethanol je ve stavu agregace _______________ 7. CH 3 OH + Na 8. C2H 5 OH + O 2 (přebytek) 9. CH 3 -CH 2 - CHOH-CH 3 + HCl 10. CH 3 -CH = CH-CH 3 + H20
Fyzikální vlastnosti: Fenol C 6 H 5 OH (kyselina karbolová) je bezbarvá krystalická látka, která na vzduchu oxiduje a barví se do růžova, za normálních teplot jsme málo rozpustní ve vodě, nad 66°C je mísitelný s vodou v libovolném poměru. Fenol je toxická látka, způsobuje popáleniny kůže, je antiseptikum
Chemické vlastnosti: Reakce díky hydroxylové skupině - OH: Reakce díky benzenovému jádru: 1) Interakce s aktivními kovy za vzniku fenolátů. 2C 6 H 5 -OH + 2Na 2C 6 H 5 -ONa + H 2 fenolát sodný 2) Interakce s alkáliemi; C 6 H 5 -OH + NaOH (vodný roztok) C 6 H 5 - ONa + H 2 O! Fenoláty jsou soli slabé kyseliny karbolové, rozkládají se kyselinou uhličitou C 6 H 5 -ONa + H 2 O + CO 2 C 6 H 5 -OH + NaHCO 3 3) Kvalitativní reakce na fenol 6C 6 H 5 -OH + FeCl 3 ( C 6 H 5 O) 3 + 3HCl světle fialový roztok žlutý roztok 1) Interakce s bromovou vodou. 2) Interakce s kyselinou dusičnou.
Úkoly pro fixaci: 1. Úkol: Při bromaci fenolu o hmotnosti 28,2 g byla získána sraženina o hmotnosti 79,44 g. Vypočítejte hmotnostní zlomek (v %) výtěžku produktu. 2. Proveďte řetězec transformací: СН 4 НССН С 6 Н 6 С 6 Н 5 -Br С 6 Н 5 -ОН 3. Tři zkumavky obsahují roztok ethanolu, glycerinu a fenolu. Pomocí jakých chemických reakcí lze tyto látky rozlišit? Zapište rovnice odpovídajících reakcí.
cílová
Použité zdroje: Objev fenolu a pyrrolu (N) sredstva-dlya-posudy http://o-samom-glavnom.tv/sinteticheskie-moyushchie- sredstva-dlya-posudy dereva.html - dereva.html topolek.ru/publ/ stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta / http: // topolek.ru/publ/stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta /
Chcete-li použít náhled prezentací, vytvořte si účet Google (účet) a přihlaste se do něj: https://accounts.google.com Popisky snímků:ALKOHOLY A FENOLY CÍLE LEKCE studovat složení, klasifikaci, strukturu, fyzikální a chemické vlastnosti alkoholů a fenolů; zvážit obecné metody získávání a používání alkoholů. Úkol Určete molekulový vzorec látky obsahující 52 % uhlíku, 13 % vodíku, 34,8 % kyslíku. Molekulová hmotnost látky je 46. CH 3 -O-CH 3 CH 3 -CH 2 -OH Vzorce a diagramy popř PRÁCE S TEXTEM * Již jsem věděl + nové informace! velmi cenné informace,? nepříliš jasné – myšleno jinak Alkoholy jsou deriváty uhlovodíků, v jejichž molekulách je jeden nebo více atomů vodíku nahrazeno hydroxylovými skupinami –OH. -OH hydroxylová skupina R uhlovodíkový radikál XV století - poprvé Paracelsus aplikoval na ethanol název alkohol 1833 - Berzelius určil molekulový vzorec ethylalkoholu - C 2 H 6 O Podle povahy uhlovodíkového radikálu Podle počtu hydroxylových skupin Podle místa hydroxylové skupiny v řetězci limit CH 3 -CH 2 -OH Ethylalkohol CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH Propylalkohol jednoobjemový CH 3 - OH methylalkohol C 4 H 9 -OH butylalkohol primární CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH Butanol - 1 CH 3 -CH 2 -OH Ethanol neomezeno CH 2 = CH-CH 2 - OH Allylalkohol ( propen - 2, ol - 1) víceatomový dvojsytný CH 2 -OH | CH 2 -OH Ethylenglykol, Ethandiol - 1, 2 Tříatomový CH 2 -CH-CH 2 | | | OH OH OH Propantriol -1,2,3 (glycerin) Vícesytný CH 2 -CH-CH-CH-CH-CH 2 | | | | | | OH OH OH OH OH OH Hexaol (sorbitol) sekundární CH 3 - CH - CH 3 | OH Propanol - 2 (sekundární propylalkohol) aromáty Fenylmethanol (benzylalkohol) CH 2 OH terciární CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH 2 - methylpropanol - 2 (terc. butylalkohol) Isomerie Pojmenujte látky Isomerie uhlíkového skeletu. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH CH 3 - CH - CH 2 - OH | CH 3 2. Izomerie polohy funkční skupiny. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | ACH HOMOLOGICKÝ ROZSAH LIMITŮ JEDEN ATOMOVÝ ALKOHOLY 1. CH 3 OH methanol 2. CH 3 -CH 2 -OH etanol 3. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH propanol -1 nebo CH 3 -CH-CH 3 │ OH propanol – 2CnH2n + 1 OH FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI Fyzikální stav: С 1 -С 11 - kapaliny С 12 –С ... - pevné látky Zápach С 1 -С 3 - "alkoholový" zápach С 4 -С 6 - "fusel" zápach С 11 - bez zápachu Rozpustnost ve vodě , vysoce světlejší než voda B / barva VODÍKOVÁ VAZBA - VAZBA MEZI ATOMY VODÍKU JEDNÉ MOLEKULY A ATOMEM SILNĚ ELEKTRICKÝCH NEGATIVNÍCH PRVKŮ (KYSLÍK, FLUOR) JINÉ MOLEKULY. ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Proč je vodíková vazba možná v alkoholech? STRUKTURA ALKOHOLŮ Vazby О – Н a С – О jsou polární kovalentní. Elektronová hustota obou vazeb je posunuta směrem k elektronegativnějšímu atomu kyslíku: CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKOHOLU 1. Spalování: C2H5OH + O2 → 2. Interakce s alkalickými kovy: C 2 H 5 OH + Na → CH 2 OH - CH 2 OH + Na → 3. Oxidace alkoholů: C 2 H 5 OH + CuO → 4. Dehydratace alkoholů (H 2 SO 4 konc.) A) intramolekulární: C 2 H 5 OH → (tº> 140 ° C) b) intermolekulární: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → (tº≤140 ° C) c) Dehydratace a dehydrogenace 2C 2 H 5 OH → 4. Dehydratace alkoholů (H 2 SO 4 konc.) A) intramolekulární: C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (tº> 140 ° C) b) intermolekulární: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → C 2 H 5 O - C 2 H 5 + Н 2 О (tº≤140ºС) c) Dehydratace a dehydrogenace 2C 2 H 5 OH → СН 2 = СН-СН = СН 2 + ОН 2 + 1. Spalování alkoholů: C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 2. Interakce s alkalickými kovy: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 CH 2 OH - CH 2 OH + 2Nа → СН 2 ОNа - СН 2 ОNа + Н 2 3. Oxidace alkoholů: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + Cu + + H 2 O (reakce probíhá zahřátím) PŘÍPRAVA ALKOHOLU 1. Hydratací alkenů CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH 2. Specifická a) Metanol - ze syntézního plynu CO + 2H 2 → CH 3 OH b) etanol - fermentací C 6 H 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН + 2 СО 2 APLIKACE ETYLALKOHOLU Alkoholy jsou ... - Podle počtu funkčních skupin jsou alkoholy ... .. - Obecný vzorec alkoholů je .... - Alkoholy svým stavem agregace jsou: - Alkoholy interagují ... - Alkoholy se získávají ... Používají se ... .. Skládání syncwine 1 řádek - jedno podstatné jméno vyjadřující hlavní téma syncwine. 2. řádek - dvě přídavná jména vyjadřující hlavní myšlenku. 3. řádek – tři slovesa popisující akce v rámci tématu. 4. řádek - fráze, která nese určitý význam. 5 řádek - závěr ve tvaru podstatného jména (spojení s prvním slovem) Zadání domácího úkolu: 1. Dokončete reakce CH 3 OH + O 2 = CH 3 OH + Na = CH 3 OH + HC l = 2. Sestavte strukturní vzorec pentanolu a zapište k němu izomery Proveďte řetězec přeměn: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 = CH 2 → CH 3 - CH 3 → CH 3 -CH 2 CL → CH 3 -CH 2 OH → CH 3 COH ZDROJE 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Organická chemie: Elektronická učebnice pro střední školy Upravil G.I. Deryabina, A.V. Solovová 2. Prezentace "Alkoholy" Poluektová I.А. 3.http: //www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm Oblíbený
Novinka na webu
|
