Ci chimie. Lista alfabetică a elementelor chimice

2.1. Limbajul chimic și părțile sale

Omenirea folosește multe limbi diferite. Cu exceptia limbi naturale(Japoneză, engleză, rusă - peste 2,5 mii în total), există și limbaje artificiale, de exemplu, Esperanto. Printre limbile artificiale se numără limbi variat stiinte. Deci, în chimie își folosesc propriile lor, limbaj chimic.
Limbajul chimic– un sistem de simboluri și concepte concepute pentru o înregistrare și transmitere scurtă, succintă și vizuală a informațiilor chimice.
Un mesaj scris în majoritatea limbilor naturale este împărțit în propoziții, propoziții în cuvinte și cuvinte în litere. Dacă numim propoziții, cuvinte și litere părți ale limbajului, atunci putem identifica părți similare în limbajul chimic (Tabelul 2).

Masa 2.Părți ale limbajului chimic

Este imposibil să stăpânești imediat orice limbă; acest lucru se aplică și unui limbaj chimic. Prin urmare, deocamdată vă veți familiariza doar cu elementele de bază ale acestei limbi: învățați câteva „litere”, învățați să înțelegeți sensul „cuvintelor” și „propozițiilor”. La sfârșitul acestui capitol veți fi prezentat nume substanțele chimice sunt parte integrantă a limbajului chimic. Pe măsură ce studiezi chimia, cunoștințele tale despre limbajul chimic se vor extinde și se vor aprofunda.

LIMBAJUL CHIMIC.
1. Ce limbi artificiale cunoașteți (altele decât cele menționate în textul manualului)?
2.Cum diferă limbajele naturale de cele artificiale?
3. Crezi că este posibil să descrii fenomene chimice fără a folosi limbajul chimic? Dacă nu, de ce nu? Dacă da, care ar fi avantajele și dezavantajele unei astfel de descrieri?

2.2. Simboluri ale elementelor chimice

Simbolul unui element chimic reprezintă elementul în sine sau un atom al acelui element.
Fiecare astfel de simbol este un nume latin prescurtat al unui element chimic, constând din una sau două litere ale alfabetului latin (pentru alfabetul latin, vezi Anexa 1). Simbolul este scris cu majuscule. Simbolurile, precum și denumirile rusești și latine ale unor elemente, sunt date în Tabelul 3. Informații despre originea numelor latine sunt, de asemenea, date acolo. Nu există o regulă generală pentru pronunția simbolurilor, prin urmare Tabelul 3 arată și „citirea” simbolului, adică modul în care acest simbol este citit în formula chimică.

Este imposibil să înlocuiți numele unui element cu un simbol în vorbirea orală, dar în textele scrise de mână sau tipărite acest lucru este permis, dar nu este recomandat.În prezent, sunt cunoscute 110 elemente chimice, 109 dintre ele au denumiri și simboluri aprobate de International Uniunea Chimiei Pure și Aplicate (IUPAC).
Tabelul 3 oferă informații despre doar 33 de elemente. Acestea sunt elementele pe care le vei întâlni mai întâi când studiezi chimia. Numele rusești (în ordine alfabetică) și simbolurile tuturor elementelor sunt prezentate în Anexa 2.

Tabelul 3.Numele și simbolurile unor elemente chimice

Nume
	latin		Scris
-	Scris	Origine	-	-
Azot	N itrogeniu	Din greaca „născând salitrul”		"ro"
Aluminiu	Al uminiu	Din lat. "alaun"		"aluminiu"
Argon	Ar gon	Din greaca "inactiv"		"argon"
Bariu	Ba rium	Din greaca " greu"		"bariu"
Bor	B orum	Din arabă "mineral alb"		"bor"
Brom	Br omum	Din greaca "mirositor"		"brom"
Hidrogen	H hidrogeniu	Din greaca „nașterea apei”		"frasin"
Heliu	El lium	Din greaca "Soare"		"heliu"
Fier	Fe rrum	Din lat. "sabie"		"ferrum"
Aur	Au rom	Din lat. "ardere"		"aurum"
Iod	eu odum	Din greaca " violet"		"iod"
Potasiu	K alium	Din arabă "leşie"		"potasiu"
Calciu	Ca lciu	Din lat. "calcar"		"calciu"
Oxigen	O xigeniu	Din greaca "generatoare de acid"		"O"
Siliciu	Si liciu	Din lat. "cremene"		"siliciu"
Krypton	Kr ypton	Din greaca "ascuns"		"cripton"
Magneziu	M A g nesiu	Din nume Peninsula Magnesia		"magneziu"
Mangan	M A n ganum	Din greaca "curățare"		"mangan"
Cupru	Cu prum	Din greaca Nume O. Cipru		"cuprum"
Sodiu	N / A trium	Din arabă, „detergent”		"sodiu"
Neon	Ne pe	Din greaca " nou"		"neon"
Nichel	Ni ccolum	De la el. „Sfântul Nicolae Arama”		"nichel"
Mercur	H ydrar g yrum	lat. "argint lichid"		"hidrgyrum"
Conduce	P lum b um	Din lat. denumiri ale unui aliaj de plumb și staniu.		"plumb"
Sulf	S sulf	Din sanscrită „pulbere combustibilă”		"es"
Argint	A r g entum	Din greaca " ușoară"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Din lat. „cărbune”		"tse"
Fosfor	P osfor	Din greaca "aducator de lumina"		"peh"
Fluor	F luorum	Din lat. verbul „a curge”		"fluor"
Clor	Cl orum	Din greaca "verzui"		"clor"
Crom	C h r omium	Din greaca "vopsea"		"crom"
cesiu	C ae s ium	Din lat. "cer albastru"		"cesiu"
Zinc	Z i n cum	De la el. "staniu"		"zinc"

2.3. Formule chimice

Folosit pentru a desemna substanțe chimice formule chimice.

Pentru substanțele moleculare, o formulă chimică poate desemna o moleculă a acestei substanțe.
Informațiile despre o substanță pot varia, deci sunt diferite tipuri de formule chimice.
În funcție de caracterul complet al informațiilor, formulele chimice sunt împărțite în patru tipuri principale: protozoare, molecular, structuralȘi spațială.

Indicele din cea mai simplă formulă nu au un divizor comun.
Indicele „1” nu este folosit în formule.
Exemple dintre cele mai simple formule: apă - H 2 O, oxigen - O, sulf - S, oxid de fosfor - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, acid fosforic - H 3 PO 4, clorură de sodiu (sare de masă) - NaCl.
Cea mai simplă formulă a apei (H 2 O) arată că compoziția apei include elementul hidrogen(H) și element oxigen(O), și în orice porțiune (o porțiune este o parte din ceva care poate fi divizat fără a-și pierde proprietățile.) de apă, numărul de atomi de hidrogen este de două ori mai mare decât numărul de atomi de oxigen.
Numărul de particule, inclusiv număr de atomi, notat printr-o literă latină N. Indicând numărul de atomi de hidrogen - N H, iar numărul de atomi de oxigen este N O, putem scrie asta

Sau N H: N O=2:1.

Cea mai simplă formulă a acidului fosforic (H 3 PO 4) arată că acidul fosforic conține atomi hidrogen, atomi fosforși atomi oxigen, iar raportul dintre numărul de atomi ai acestor elemente din orice porțiune de acid fosforic este 3:1:4, adică

NH: N P: N O=3:1:4.

Cea mai simplă formulă poate fi compilată pentru orice substanță chimică individuală, iar pentru o substanță moleculară, în plus, poate fi compilată formulă moleculară.

Exemple de formule moleculare: apă - H 2 O, oxigen - O 2, sulf - S 8, oxid de fosfor - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, acid fosforic - H 3 PO 4.

Substanțele nemoleculare nu au formule moleculare.

Secvența de scriere a simbolurilor elementelor în formule simple și moleculare este determinată de regulile limbajului chimic, cu care vă veți familiariza pe măsură ce studiați chimia. Informațiile transmise de aceste formule nu sunt afectate de succesiunea simbolurilor.

Dintre semnele care reflectă structura substanțelor, le vom folosi doar pentru moment lovitură de valență(„liniuță”). Acest semn arată prezența între atomii așa-numitului legătură covalentă(ce tip de conexiune este aceasta și care sunt caracteristicile acesteia, veți afla în curând).

Într-o moleculă de apă, un atom de oxigen este conectat prin legături simple (single) la doi atomi de hidrogen, dar atomii de hidrogen nu sunt legați între ei. Acesta este exact ceea ce arată clar formula structurală a apei.

Un alt exemplu: molecula de sulf S8. În această moleculă, 8 atomi de sulf formează un inel cu opt membri, în care fiecare atom de sulf este conectat la alți doi atomi prin legături simple. Comparați formula structurală a sulfului cu modelul tridimensional al moleculei acestuia prezentat în Fig. 3. Vă rugăm să rețineți că formula structurală a sulfului nu transmite forma moleculei sale, ci arată doar succesiunea conexiunii atomilor prin legături covalente.

Formula structurală a acidului fosforic arată că în molecula acestei substanțe unul dintre cei patru atomi de oxigen este conectat doar la atomul de fosfor printr-o legătură dublă, iar atomul de fosfor, la rândul său, este conectat la încă trei atomi de oxigen prin legături simple. . Fiecare dintre acești trei atomi de oxigen este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la unul dintre cei trei atomi de hidrogen prezenți în moleculă.

Comparați următorul model tridimensional al unei molecule de metan cu formula sa spațială, structurală și moleculară:

În formula spațială a metanului, loviturile de valență în formă de pană, ca în perspectivă, arată care dintre atomii de hidrogen este „mai aproape de noi” și care este „mai departe de noi”.

Uneori, formula spațială indică lungimile și unghiurile legăturilor dintre legăturile dintr-o moleculă, așa cum se arată în exemplul unei molecule de apă.

Substanțele nemoleculare nu conțin molecule. Pentru comoditatea calculelor chimice într-o substanță nemoleculară, așa-numita unitate de formulă.

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe: 1) dioxid de siliciu (nisip de cuarț, cuarț) SiO 2 – o unitate de formulă este formată dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen; 2) clorură de sodiu (sare de masă) NaCl – unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor; 3) fier Fe - o unitate de formulă constă dintr-un atom de fier.Asemenea unei molecule, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

Tabelul 4

Informații transmise prin diferite tipuri de formule

Tipul formulei	Informații transmise prin formulă.
Cel mai simplu Molecular Structural Spațial		Atomii ai căror elemente alcătuiesc substanța. Relațiile dintre numărul de atomi ale acestor elemente. Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă. Tipuri de legături chimice. Secvența de unire a atomilor prin legături covalente. Multiplicitatea legăturilor covalente. Dispunerea reciprocă a atomilor în spațiu. Lungimile și unghiurile de legătură dintre legături (dacă sunt specificate).

Să luăm acum în considerare, folosind exemple, ce informații ne oferă diferite tipuri de formule.

1. Substanță: acid acetic. Cea mai simplă formulă este CH 2 O, formula moleculară este C 2 H 4 O 2, formula structurală

Cea mai simplă formulă ne spune că
1) acidul acetic conține carbon, hidrogen și oxigen;
2) în această substanță numărul de atomi de carbon se referă la numărul de atomi de hidrogen și numărul de atomi de oxigen, ca 1: 2: 1, adică N H: N C: N O = 1:2:1.
Formulă moleculară adaugă că
3) într-o moleculă de acid acetic sunt 2 atomi de carbon, 4 atomi de hidrogen și 2 atomi de oxigen.
Formula structurala adaugă că
4, 5) într-o moleculă doi atomi de carbon sunt legați între ei printr-o legătură simplă; unul dintre ei, în plus, este legat de trei atomi de hidrogen, fiecare cu o singură legătură, iar celălalt de doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă; ultimul atom de oxigen este încă conectat printr-o legătură simplă cu al patrulea atom de hidrogen.

2. Substanță: clorura de sodiu. Cea mai simplă formulă este NaCl.
1) Clorura de sodiu conține sodiu și clor.
2) În această substanță, numărul de atomi de sodiu este egal cu numărul de atomi de clor.

3. Substanță: fier. Cea mai simplă formulă este Fe.
1) Această substanță conține doar fier, adică este o substanță simplă.

4. Substanță: acid trimetafosforic . Cea mai simplă formulă este HPO 3, formula moleculară este H 3 P 3 O 9, formula structurală

1) Acidul trimetafosforic conține hidrogen, fosfor și oxigen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molecula este formată din trei atomi de hidrogen, trei atomi de fosfor și nouă atomi de oxigen.
4, 5) Trei atomi de fosfor și trei atomi de oxigen, alternând, formează un ciclu cu șase membri. Toate conexiunile din ciclu sunt simple. Fiecare atom de fosfor este, în plus, conectat la încă doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă. Fiecare dintre cei trei atomi de oxigen legați prin legături simple la atomii de fosfor este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la un atom de hidrogen.

Acid fosforic – H3PO4(o altă denumire este acid ortofosforic) este o substanță transparentă, incoloră, cristalină, cu structură moleculară, care se topește la 42 o C. Această substanță se dizolvă foarte bine în apă și chiar absoarbe vaporii de apă din aer (higroscopic). Acidul fosforic este produs în cantități mari și este utilizat în primul rând la producerea îngrășămintelor fosfatice, dar și în industria chimică, la producerea chibriturilor și chiar în construcții. În plus, acidul fosforic este folosit la fabricarea cimentului în tehnologia dentară și este inclus în multe medicamente. Acest acid este destul de ieftin, așa că în unele țări, precum Statele Unite, acid fosforic foarte pur, foarte diluat cu apă, este adăugat băuturilor răcoritoare pentru a înlocui acidul citric scump.

Metan - CH 4. Dacă ai acasă o sobă pe gaz, atunci întâlnești în fiecare zi această substanță: gazul natural care arde în arzătoarele aragazului tău este 95% metan. Metanul este un gaz incolor și inodor, cu punctul de fierbere de –161 o C. Când este amestecat cu aerul, este exploziv, ceea ce explică exploziile și incendiile care apar uneori în minele de cărbune (o altă denumire a metanului este clapeta). Al treilea nume pentru metan - gaz de mlaștină - se datorează faptului că bulele din acest gaz special se ridică din fundul mlaștinilor, unde se formează ca urmare a activității anumitor bacterii. În industrie, metanul este folosit ca combustibil și materie primă pentru producerea altor substanțe.Metanul este cel mai simplu hidrocarbură. Această clasă de substanțe include și etanul (C 2 H 6), propanul (C 3 H 8), etilena (C 2 H 4), acetilena (C 2 H 2) și multe alte substanțe.

Tabelul 5.Exemple de diferite tipuri de formule pentru unele substanțe-

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea creșterii numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Coduri pentru reprezentarea monedelor și a fondurilor (engleză) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (franceză) ... Wikipedia

Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt componente ale unor substanțe simple și complexe, reprezentând o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia lui Collier

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Acest termen are alte semnificații, vezi rusă (sensuri). rușii... Wikipedia

Terminologie 1: : dw Numărul zilei săptămânii. „1” corespunde lunii Definiții ale termenului din diverse documente: dw DUT Diferența dintre ora Moscova și ora UTC, exprimată ca număr întreg de ore Definiții ale termenului de la ... ... Dicționar-carte de referință de termeni ai documentației normative și tehnice

De unde vin ei? denumiri și simboluri ale elementelor chimice? Deja în Egiptul Antic, imaginile simbolice erau folosite pentru a desemna anumite substanțe, care exprimau cuvinte sau concepte întregi (Fig. 5.7).

În Evul Mediu, numărul simbolurilor alchimice a ajuns la câteva mii. Și pentru aceeași substanță existau zeci de semne diferite.

Simbolul elementului chimic- simbolul acestuia.

În a doua jumătate a secolului al XVIII-lea. Oamenii de știință au făcut încercări zadarnice de a organiza semnele chimice. Nu a fost posibilă desemnarea fiecărei substanțe cu un simbol separat din cauza descoperirii multor substanțe noi. Prin urmare, de-a lungul timpului, simbolismul alchimic antic a fost înlocuit de semne chimice propuse de chimistul englez J. Dalton. În simbolismul lui Dalton, atomul fiecărui element este reprezentat de un cerc. Câmpul de imagine conține fie liniuțe și puncte, fie literele inițiale ale numelor englezești ale elementelor. Sistemul de litere de simboluri chimice este o modalitate convenabilă de a înregistra, stoca și transmite informații chimice.

Semnele lui Dalton, deși aveau o anumită distribuție, erau incomode pentru tipărire. Prin urmare, în 1814, savantul suedez J.Ya. Berzelius a propus doar un sistem alfabetic de semne. Semnele elementelor au fost compuse fie din prima literă a numelor lor latine, fie din prima și una dintre literele ulterioare. Astfel, Berzelius a realizat cea mai apropiată convergență posibilă a simbolului unui element chimic cu numele său.

Numele latin al unui element chimic	Simbol
	alchimic	de J. Dalton	după J. J. Berzelius
H ydrar g yrum
P lum b um

Masa. Numele și simbolurile unor elemente chimice

Simbol	Pronunție	latinNume	Nume modern
			Rusă	ucrainean
		H hidrogeniu		Hidrogen
		C arboneum
		N itrogeniu		Azot
		O xigeniu	oxigen
		M A g nesiu
	Aluminiu	Al uminiu	aluminiu	Aluminiu
		Si liciu
		P hoshorus
		Z i n kum
	Argentum	A r g entum		Argentum Material de pe site
		S ta n num
		P lum b um
	Hydrargyrum	H ydrar g yrum		Mercur

Analizați datele prezentate în tabel. Comparați denumirile moderne rusești și ucrainene ale elementelor chimice. Stabiliți care dintre ele provin direct din numele latinești.

Amintiți-vă că numele rusești ale elementelor chimice sunt substantive comune, sunt scrise cu litere mici. Denumirile ucrainene moderne ale elementelor chimice sunt proprii, deci sunt scrise cu majuscule. În ambele cazuri, este imposibil să înlocuiți numele unui element chimic în vorbirea orală cu pronunția simbolului său. De asemenea, nu trebuie să înlocuiți numele unui element cu simbolul său în manuscrise sau texte tipărite.

Pe această pagină există material pe următoarele subiecte:

• Elemente chimice care și-au schimbat denumirea în timp

• Tabelul substanțelor complexe și numele de pronunție ale acestora

• Pronunția uleiului a semnului chimic

• Numele substanțelor chimice în latină

• Substanțele chimice și pronunția lor

Întrebări despre acest material:

Instrucțiuni

Sistemul periodic este o „casă” cu mai multe etaje, care conține un număr mare de apartamente. Fiecare „chiriaș” sau în propriul apartament sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, fiecare „apartament” conține informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.

Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând. În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, în consecință, va fi secundar. Tabelul are și „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au un singur rând).

Tabelul arată structura unui atom al unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni este numeric același și este determinat în tabel de numărul de serie al elementului. De exemplu, elementul chimic sulful este #16, prin urmare va avea 16 protoni și 16 electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți numărul atomic din masa atomică relativă a elementului. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr atomic de 26. Prin urmare, 56 – 26 = 30 de protoni pentru fier.

Electronii sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând niveluri de electroni. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, aluminiul este în a 3-a perioadă, prin urmare va avea 3 niveluri.

După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal) puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele din primul grup al subgrupului principal (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, magneziu, calciu etc.) vor avea o valență de 2.

De asemenea, puteți utiliza tabelul pentru a analiza proprietățile elementelor. De la stânga la dreapta, proprietățile metalice slăbesc, iar proprietățile nemetalice cresc. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu sodiul metalelor alcaline, apoi magneziul metalului alcalino-pământos, după el elementul amfoter aluminiu, apoi nemetalele siliciu, fosfor, sulf și perioada se termină cu substanțe gazoase. - clor si argon. În perioada următoare, se observă o dependență similară.

De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice cresc, iar proprietățile nemetalice slăbesc. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ în comparație cu sodiul.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.

   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.