Acidul sulfuric diluat cu apă. Soluții de acizi

Pentru siguranța și ușurința utilizării, se recomandă cumpărarea celui mai diluat acid, dar uneori trebuie să se dilueze și mai mult la domiciliu. Nu uitați de echipamentul de protecție a corpului, deoarece acizii concentrați provoacă arsuri chimice severe. Pentru a calcula cantitatea necesară de acid și apă, va trebui să cunoașteți molaritatea (M) a acidului și molaritatea soluției pe care trebuie să o obțineți.

Pași

Cum se calculează formula

Examinați ceea ce aveți deja. Găsiți desemnarea concentrației de acid pe ambalaj sau în descrierea sarcinii. De obicei, această valoare indică molaritatea sau concentrația molară (scurtă). De exemplu, în acid 6M conține 6 moli de molecule de acid pe litru. Să numim această concentrare inițială C 1..

• Formula va folosi, de asemenea, valoarea V 1.. Acesta este volumul acid pe care îl vom adăuga la apă. Cel mai probabil, nu vom avea nevoie de întreaga sticlă de acid, deși încă nu știm suma exactă.

1. Decideți ce ar trebui să fie rezultatul. Concentrația necesară și volumul acidului este, de obicei, indicată în textul sarcinii în chimie. De exemplu, trebuie să dizolvăm acidul la o valoare de 2 m și avem nevoie de 0,5 litri de apă. Denotă concentrația dorită ca C 2., iar volumul necesar este ca V 2..

   • Dacă vă sunt oferite alte unități, pentru a le transpira în unitățile de molar (molii pe litru) și litri.
   • Dacă nu știți ce fel de concentrare sau acid este necesar, întrebați profesorul sau o persoană care este bine dezasamblată în chimie.

2. Scrieți formula pentru a calcula concentrația. De fiecare dată când creșterea acidului, veți folosi următoarea formulă: C 1 V 1 \u003d C 2 V 2. Aceasta înseamnă că concentrația inițială a soluției înmulțită cu volumul său este egală cu concentrația soluției diluate înmulțită cu volumul său. Știm că acest lucru corespunde realității, deoarece concentrația înmulțită cu volumul este egală cu numărul total de acid, iar acidul total va rămâne neschimbat.

   • Folosind datele din exemplu, scrieți această formulă ca (6m) (V 1) \u003d (2M) (0,5L).

3. Decideți ecuația V 1. Valoarea V 1 ne va spune cât de mult avem nevoie acid concentrat.Pentru a obține concentrația și volumul dorit. Rescrie formula ca V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C1), apoi înlocuiți numerele celebre.

   • În exemplul nostru, se dovedește V 1 \u003d ((2M) (0,5L)) / (6m). Aceasta este de aproximativ 167 mililitri.

4. Calculați cantitatea necesară de apă. Cunoașterea V 1, adică un volum acid existent și V2, adică cantitatea de soluție pe care o reușiți, puteți calcula cu ușurință cantitatea de apă de care aveți nevoie. V 2 - V 1 \u003d Volumul necesar pentru apă.

   • În cazul nostru, vrem să obținem 0,167 litri de acid la 0,5 litri de apă. Vom avea nevoie de 0,5 litri - 0,167 litri \u003d 0,333 litri, adică 333 mililitri.

5. Puneți ochelarii de protecție, mănușile și halat de baie. Veți avea nevoie de ochelari speciali care vă închide ochii și părțile laterale. Pentru a nu arde pielea și nu arde haine, puneți mănuși și un halat de baie sau șorț.

   Lucrați într-o cameră bine ventilată. Dacă este posibil, lucrați sub capotă pornit - acest lucru nu va da vaporilor acide să vă rănească pe tine și la subiectele înconjurătoare. Dacă nu aveți o evacuare, deschideți toate ferestrele și ușile sau porniți ventilatorul.

6. Aflați unde se află sursa de apă curgătoare. Dacă acidul cade în ochi sau pe piele, va trebui să spălați zona afectată sub apă curentă de 15-20 de minute. Nu mergeți la muncă până când vă dați seama unde este cea mai apropiată coajă.

   • Spălarea ochilor, păstrați-i să se deschidă. Priviți în sus, în jos, pe laturi, ochii au fost spălați din toate părțile.

7. Știți ce să faceți dacă acidul este vărsat. Puteți cumpăra un set special pentru colectarea acidului vărsat, care va include totul necesar sau va achiziționa separat neutralizatori și absorbanți. Procesul descris mai jos este aplicabil acizilor clorhidric, sulf, nitric și fosforic. Alți acizi pot solicita un alt recurs.

   • Realizați camera deschizând ferestrele și ușile și întoarceți capota și ventilatorul.
   • aplica mic Carbonat de sodiu (sodă), bicarbonat de sodiu sau carbonat de calciu pe marginile exterioare ale bătăliei, împiedicând stropirea acidului.
   • Treptat, adormiți toate bălturile în centru până când acesta acoperă în întregime substanța neutralizantă.
   • Se amestecă bine stickul de plastic. Verificați pH-ul Pudge-ului unei hârtii de lact. Adăugați o substanță de neutralizare dacă această valoare depășește 6-8, apoi clătiți acest loc cu multă apă.

Cum se diluează un acid

1. Apă rece folosind oameni. Este necesar să faceți acest lucru numai dacă lucrați cu acizi la o concentrație mare, de exemplu, cu un acid sulfuric de 18 m sau cu un acid clorhidric de 12 m. Se toarnă apa în recipient, puneți o capacitate de gheață la cel puțin 20 de minute.

   • Cel mai adesea temperatura suficientă a apei camerei.

2. Se toarnă apa distilată într-un balon mare. Pentru sarcini care necesită limita acuratețea (De exemplu, pentru analiza treizetrică), utilizați balonul de măsurare. În toate celelalte scopuri, balonul conic obișnuit este potrivit. Întregul volum necesar de lichid trebuie plasat în recipient, iar locația ar trebui să rămână astfel încât lichidul să nu spună.

   • Dacă este cunoscută capacitatea recipientului, nu este nevoie să măsurați cu precizie cantitatea de apă.

Soluții aproximative. În majoritatea cazurilor, laboratorul trebuie să utilizeze soluție salină, sulf și acizi azotici. Acizii sunt disponibili sub formă de soluții concentrate, procent care sunt determinate de densitatea lor.

Acizii utilizați în laboratoare sunt tehnici și curate. Acizii tehnici conțin impurități și, prin urmare, nu sunt utilizate lucrări analitice.

Acidul clorhidric concentrat în fumul aerului, deci este necesar să lucrăm cu el în dulapul de evacuare. Acidul clorhidric cel mai concentrat are o densitate de 1,2 g / cm3 și conține 39,11% clorură de hidrogen.

Diluarea acidului este efectuată prin calcul, descrisă mai sus.

Exemplu. Trebuie să pregătiți o soluție de 1 l 5% de acid clorhidricCând o utilizați cu o densitate de 1,19 g / cm3. Potrivit directoarelor, aflăm că 5%, o soluție de densitate de 1,024 g / cm3; Prin urmare, 1 l va cântări 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. În această cantitate trebuie să fie conținută clorură de hidrogen pur:

Acidul cu o densitate de 1,19 g / cm3 conține HCI 37,23% (de asemenea găsită prin director). Pentru a afla cât de mult ar trebui luat acest acid, alcătuiesc proporția:

sau 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 acizi cu o densitate de 1,19 g / cm3, măsurarea a 116 ml de soluție acidă, aduceți-o la 1 litru.

Se diluează, de asemenea, cu acid sulfuric. Când se diluează, trebuie amintit că este necesar să se toarnă acidul cu apă ~ și nu invers. Când apare încălzirea severă, și dacă rămâneți la acid la acid, este posibil să o stropiți, ceea ce este periculos, deoarece acidul sulfuric provoacă arsuri grele. Dacă acidul a intrat în haine sau pantofi, este necesar să se spală rapid locul cu o cantitate mare de apă și apoi să neutralizeze acidul cu soluția de sodiu sau amoniac de dioxid de carbon. Dacă vă aflați pe piele sau pe față, trebuie să spălați imediat acest loc cu multă apă.

Atenție specială necesită o manipulare de oleum reprezentând un acid sulfuric monohidrat saturat cu anhidridă de sulf SO3. Prin conținutul celui din urmă oleum, există mai multe concentrații.

Trebuie amintit că, cu un oleum mic de răcire este cristalizat și în stare lichidă este doar la temperatura camerei. În aer, fumează cu eliberarea de SO3, care formează o pereche de acid sulfuric atunci când interacționează cu umiditatea aerului.

Dificultăți mari provoacă o transfuzie de oleum de la un ambalaj mare în una mică. Această operațiune trebuie efectuată sau sub povara sau în aer, dar în cazul în care acidul sulfuric rezultat și SO3 nu pot avea niciun efect dăunător asupra persoanelor și obiectelor înconjurătoare.

Dacă Oleum îl întărește, el ar trebui să se încălzească mai întâi, plasând recipientul cu el în camera caldă. Atunci când oleonul se topește și se transformă într-un lichid uleios, acesta trebuie luat în aer și se scurge acolo în mâncăruri mai mici acolo, folosind metoda de transmitere cu aer (uscat) sau gaz inert (azot).

Când se amestecă cu apă acid azotic De asemenea, se întâmplă (nu, totuși, puternic, ca în cazul acidului sulfuric) și, prin urmare, trebuie aplicate măsuri de precauție și când lucrați cu acesta.

În practica de laborator, sunt utilizați acizi organici solizi. Apelul cu acestea este mult mai ușor și mai convenabil decât cu lichid. În acest caz, este necesar doar să aveți grijă ca acizii să nu fie contaminați cu ceva ciudat. Dacă este necesar, acizii organici solizi sunt purificați prin recristalizare (cm, CH. 15 "cristalizare"),

Soluții exacte. Soluții de acid exacte Pregătiți-vă la fel ca aproximativ, cu singura diferență, care se străduiește mai întâi să obțină o soluție de o concentrație ușor mai mare, astfel încât după aceasta ar putea fi exactă, prin calcul, diluează. Pentru soluții exacte, sunt luate numai medicamente chimice pure.

Cantitatea dorită de acizi concentrați este de obicei luată prin volum calculată pe baza densității.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 0,1 și. H2SO4 Soluție. Aceasta înseamnă că în I L de soluție ar trebui să fie cuprinsă:

Acidul cu o densitate de 1,84 g \\ smg conține 95,6% H2S04H pentru prepararea de 1 L 0,1 n. Soluția trebuie să ia următoarea sumă (x) (în d):

Volumul acid corespunzător va fi:

Măsurarea de la biuretă Exact 2,8 ml de acid, se diluează la 1 l într-un balon de măsurare și apoi se titrează cu o soluție de alcalină N, se determină soluția normală a soluției rezultate. Dacă soluția este mai concentrată), se adaugă cantitatea calculată de apă. De exemplu, când titrarea a stabilit că 1 ml de 6,1 n. Soluția H2S04 nu conține 0,0049 g H2SO4 și 0,0051 pentru a calcula cantitatea de apă, care este necesară pentru prepararea exact 0,1 n. Soluția este proporțională:

Calculul arată că acest volum este de 1041 ml. Soluția trebuie adăugată 1041 - 1000 \u003d 41 ml de apă. Trebuie luată în considerare un alt număr de soluție care este luat pentru titrare. Lăsați 20 ml să fie luate, care este de 20/1000 \u003d 0,02 din volumul existent. În consecință, apa nu trebuie adăugată nu 41 ml și mai mică: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Pentru măsurarea acidului, ele utilizează o biuretă bine uscată cu un robinet montat. .

Soluția corectată trebuie verificată din nou pentru conținutul substanței luate pentru dizolvare. Soluțiile precise ale acidului clorhidric sunt, de asemenea, preparate printr-o metodă de schimb de ioni, pe baza sofului exact calculat de clorură de sodiu. Calculate și reținute pe cântarele analitice este dizolvată în apă distilată sau demineralizată, soluția rezultată este trecută printr-o coloană cromatografică umplută cu cationită în formă H. Soluția care rezultă din coloană va conține o cantitate echivalentă de HCI.

De regulă, soluțiile exacte (sau înclinate) ar trebui păstrate în baloane închise, în tubul vasului, este necesar să se introducă un tub de chloretse, umplut în cazul unei soluții de alcalii de var sau o ascaritie antronică și în caz de clorură de acid - calciu sau pur și simplu bumbac.

Pentru a verifica normalitatea acizilor, este adesea utilizată adesea normalitatea de sodiu calcinată de sodiu. Cu toate acestea, are higroscopicitate și, prin urmare, nu îndeplinește pe deplin cerințele analiștilor. Este mult mai convenabil să se utilizeze dioxidul de carbon KHCO3 pentru aceste scopuri uscate în exticator peste CACL2.

Atunci când titrarea, este utilă utilizarea "martorului", pentru a prepara care în apă distilelă sau demineralizată se adaugă o picătură de acid (dacă titratul alcalin) sau alcaline (dacă acidul este titrat) și atât de multe picături ale soluției indicatorului, așa cum s-a adăugat la soluția titratabilă.

Pregătirea empirică, conform substanței determinate și soluții standard, acizii sunt efectuați în conformitate cu utilizarea formulelor date pentru acestea și cazurile descrise mai sus.

Cum să amestecați două substanțe lichide? De exemplu, orice acid și apă? Se pare că această sarcină din seria "de două ori două până la patru". Ce ar putea fi mai ușor: îmbinați două lichide împreună, într-o capacitate adecvată și toate lucrurile! Sau se toarnă un lichid în recipientul în care este deja localizat celălalt. Din păcate, aceasta este cea mai simplitate care, prin expresia populară, mai rău decât furtul. Deoarece cazul se poate încheia extrem de trist!

Instrucțiuni

Există două rezervoare, într-unul dintre ele conțin un acid sulfuric concentrat, la cealaltă - apă. Cum să le amestecați corect? Turnați acidul în apă sau, dimpotrivă, apă în acid? Prețul deciziei incorecte în teorie poate fi o evaluare redusă, iar în practică - în cele mai bune arsuri puternice.

De ce? Și deoarece acidul sulfuric concentrat, în primul rând, mult mai dens apă și, în al doilea rând, extrem de higroscopic. Cu alte cuvinte, absoarbe în mod activ apa. În al treilea rând, această absorbție este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură.

Dacă apa este pornită într-un recipient cu acid sulfuric concentrat, primele porțiuni de apă "răspândire" de-a lungul suprafeței acidului (ca apa este mult mai puțin densă), iar acidul va începe să o absoarbe cu lăcomie, evidențiind căldura. Și această căldură va fi atât de mare încât apa literalmente va "fierbe" și stropi în toate direcțiile. Firește, nu prin trecerea experimentatorului nefericit. El nu este foarte plăcut să ardă și să "curețe" apă clocotită și dacă considerăm că în apa stropi va fi probabil un alt acid. Perspectiva devine destul de insuportabilă!

De aceea, multe generații de profesori de chimie au forțat elevii lor literalmente să se alăture regulii: "În primul rând, apă, apoi - acid! În caz contrar, va fi o mare problemă! " Acidul sulfuric concentrat trebuie adăugat la apă, porțiuni mici, cu agitare. Apoi situația neplăcută descrisă mai sus nu se va întâmpla.

O întrebare rezonabilă: cu acid sulfuric clar, dar cum rămâne cu alți acizi? Cum să le amestecați cu apă? În ce ordine? Este necesar să cunoaștem densitatea acidului. Dacă este mai dens de apă, de exemplu, azot concentrat, exact, ca sulf, ar trebui să fie aruncat în apă, observând condițiile de mai sus (treptat, cu agitare). Ei bine, dacă densitatea acidă este foarte puțin diferită de densitatea apei, ca în cazul acidului acetic, nu există nicio diferență.

Atenție, numai astăzi!

Toate interesante

Atenție sporită și precauție, precum și respectarea măsurilor de securitate speciale - o condiție necesară atunci când lucrați cu acizi. Persoanele care au ajuns la vârsta de 18 ani li se permite să lucreze cu acizi, cu o condiție prealabilă pentru curs ...

Acidul sulfuric este acid anorganic forța de mijloc. Din cauza instabilității, este imposibil să se gătească soluție de apă Cu o concentrație de mai mult de 6%, altfel va începe să se dezintegreze pe anhidrida și apa sulfurică. Proprietăți chimice acid sulfuric ...

Acidul sulfuric este un lichid uleios incolor, care nu mirosește. Se referă la acizi puternici și se dizolvă în apă în orice relații. Are o utilizare extraordinară în industrie. Acid sulfuric - lichid destul de greu, densitatea ei ...

Acid sulfuric proprietăți fizice - lichid de ulei sever. Nu are miros și culori, higroscopic, este bine solubil în apă. Soluția cu conținutul H2SO4 este mai mică de 70% se numește, de obicei, diluată cu acid sulfuric, mai mult de 70% - ...

Hidrogenul de clorură (acidul clorhidric, HCI) este un lichid incolor, foarte caustic și otrăvitor, o soluție de hidrogen clor în apă. La o concentrație puternică (38% din masa totală la 20 ° C înconjurător) - "fum", ceață și perechi ...

Acidul sulfuric are formula chimica H2SO4. Acesta este un lichid uleios grav, incolor sau cu o nuanță gălbui, care impurită impuritățile ionilor metalici, cum ar fi fierul. Acidul sulfuric este foarte higroscopic, absoarbe cu ușurință vaporii de apă. ...

Acidul sulfuric este inclus în primii cinci dintre cei mai puternici acizi. Nevoia de neutralizare a acestui acid apare, în special, în cazul scurgerilor sale și când apare amenințarea de otrăvire la ea. Instrucțiuni 1 moleculară de acid sulfuric constă din doi atomi ...

De mult timp, explicând modul de amestecare a acidului sulfuric concentrat cu apă, profesorii au forțat elevii să memoreze regula: "În primul rând, apă, apoi - acid!" Faptul este că, dacă veniți în jurul opusului, primele porțiuni sunt mai ușoare ...

Acidul sulfuric având formula chimică H2SO4 este un lichid greu și dens al unei consistențe uleioase. Foarte higroscopic, ușor amestecat cu apă și este necesar să se toarnă acid în apă, în nici un caz invers. ...

În orice mașină există o sursă de curent, această sursă este o baterie. T. K. Bateria este un element de reutilizare, poate fi reîncărcat și modificați electrolitul în el. Anterior, mașinile au folosit atât ...

Sulfații de fier sunt anorganici substanțe chimiceEle sunt împărțite în soiuri. Există un sulfat de fier bivalent (2) și sulfat de fier trivalent (3). Există multe modalități de a produce aceste săruri de sulfat. Aveți nevoie de conștient de ...

Ce se întâmplă dacă acidul este legat de orice sare? Răspunsul la această întrebare depinde de care este acidul și de ce sare. Reactie chimica (Adică transformarea substanțelor însoțite de o schimbare în compoziția lor) între acid și sare poate ...

La amestecarea acidului sulfuric concentrat și apă, este evidențiată o mulțime de căldură. Pentru un chimist, acest fapt este foarte important deoarece atât în \u200b\u200blaborator, cât și în industrie trebuie adesea să pregătească soluții diluate de acid sulfuric. Pentru a face acest lucru, este necesar să se amestece acidul sulfuric concentrat cu apă - nu întotdeauna, dar adesea.

Cum se amestecă acidul sulfuric concentrat și apa?

În toate manualele și atelierele recomandă cu fermitate turnați sulful (scurgeri fine și cu agitare bună) - și nu opusul: este imposibil să vărsați apă în acid sulfuric concentrat!

De ce? Acidul sulfuric este mai greu decât apa.

Dacă turnați un acid cu un subțire care curge în apă, atunci acidul scade spre partea inferioară. Căldura, care este evidențiată în timpul amestecării, risipi - va merge la încălzire a întregii mase a soluției, deoarece peste stratul acid, care a scăzut în partea inferioară a vasului, este o cantitate mare de apă.

Încălzirea căldurii, soluția este încălzită - și nu se va întâmpla nimic rău, mai ales dacă, în procesul de adăugare a acidului la apă, lichidul este bine amestecat.

Și ce se va întâmpla dacă o faceți gresit - Adăugați apă la acidul sulfuric concentrat? Când primele porțiuni de apă se încadrează în acid sulfuric, acestea vor rămâne pe suprafață (deoarece apa este mai ușoară decât acidul sulfuric concentrat). Iasă în evidență lot căldură care va merge la căldură numar mic apă.

Apa va scripta brusc, pulverizația rezultată de acid sulfuric va zbura și se formează un aerosol caustic. Efectul poate fi aproximativ cum ar fi atunci când apa este adăugată la tigaia de ulei fierbinte cu ulei. Stropii surround pot intra în ochi, pe piele și îmbrăcăminte. Aerosolul de acid sulfuric nu este doar foarte neplăcut atunci când inhalarea, dar și este periculos pentru plămâni.

Dacă sticla nu este rezistentă la căldură - vasul se poate sparge.

Pentru ca această regulă să fie mai ușor de reținut, sunt inventate rime speciale:

"În primul rând, apă și apoi acid - altfel se întâmplă o mare problemă!".

De asemenea, sunt utilizate expresii speciale pentru memorare - "meme", de exemplu:

"Ceai cu lămâie".

Cărțile sunt bune, dar au decis să tragă, ca rezultat al amestecării greșite a acidului sulfuric concentrat și a apei în practică.

Desigur, cu toate măsurile de precauție: variind de la ochelari de protecție, terminând cu cantități mici de substanțe.

El a petrecut mai multe experimente - am încercat să amestec acid sulfuric cu apă (și drept și incorect). În ambele cazuri, s-a observat o încălzire puternică. Și fierbere, stropire și nu sa întâmplat.

De exemplu, vom descrie unul dintre experimentele efectuate în tubul de testare. Acidul sulfuric concentrat a durat 20 ml, apă 5 ml. Ambele fluide pentru temperatura camerei.

A început să adauge apă la acid sulfic. Apă fiartă numai în momentul în care primele porțiuni de apă se grăbesc la acid. Porțiuni noi de fierbere de apă fierbere. Aerosolul caustic a zburat (nu eram pregătit pentru asta, trebuia să mă mișc câteva secunde). Am încercat să amestec firul de aluminiu (ceea ce era la îndemână). Efectul zero. Măsurați temperatura la termometru. Sa dovedit 80 de grade Celsius. Experimentul nu era greu de greu.

Noul experiment petrecut în balon: astfel încât suprafața contactului a două lichide a fost maximă (aceasta va oferi o eliberare de căldură mai clară), iar grosimea stratului de apă pe acidul sulfuric este minimă. Apa a fost adăugată imediat, ci în porțiuni mici (astfel încât căldura să se prăbușească apă și să nu încălzească întreaga masă de apă).

Deci, aproximativ 10-15 ml de acid sulfuric concentrat turnat în balonul conic. Apa a folosit aproximativ 10 ml.

În timp ce se pregătește pentru experiență, acidul sub soarele înfricoșător a fost încălzit până la 36-37 grade (care sunt de 20 de grade mai mari decât ultima experiență de temperatură a acidului inițial). Apa din tubul de testare ardea ușor, dar nu atât de mult. Cred că a jucat un rol important în succesul experienței.

La adăugarea porțiunii principale de apă în acid sulfuric, s-au împușcat stropi și aerosoli caustici. Din fericire, au fost demolați de vânt, care au suflat din partea mea, așa că nici măcar nu am simțit nimic.

Ca rezultat, temperatura din tub a crescut peste 100 de grade!

Ce concluzii pot fi făcute? Dacă rupeți regula este imposibil să se adauge apa la acidul sulfuric concentrat Splashingul nu se întâmplă întotdeauna, dar este posibil - mai ales când apa și acidul sunt calzi. Mai ales - dacă adăugați apă încet, porțiuni mici și în mâncăruri mari.

Când lucrați cu cantități mari de apă și acid, probabilitatea de încălzire și stropire ascuțită (îți amintesc: am luat doar câțiva mililitri).

Experiență care demonstrează asta este imposibil să se adauge apa la acidul sulfuric concentrat , Descrisă în atelierul autorilor Rippan și Chetinan.

Voi da un citat:

Dacă vărsați apă în acid sulfuric concentrat, atunci primele picături ale apei care au căzut în ea sunt transformate instantaneu în perechi și stropi de zbor lichid din vas. Acest lucru se datorează faptului că apa, având o greutate specifică, nu este imersată în acid, iar acidul datorat capacității scăzute de căldură nu absoarbe căldura încălzită. Când se toarnă apa fierbinte Există o pulverizare mai puternică a acidului sulfuric.

Experienţă. Amestecarea apei cu concentrat H2S04. O ceașcă cu acid sulfuric concentrat pus pe fundul unui pahar mare, acoperit cu pâlnie. Apa caldă este turnată cu o pipetă (figura 161). Când apa caldă este perfuzată, pereții interiori ai unui pahar și pâlnie mare sunt acoperite instantaneu cu stropi lichide.

Smochin. 161.

În spatele absenței unei pâlnie de sticlă, puteți utiliza cardul, în interiorul care este injectat cu pipetă de apă.

Dacă într-un pahar cu apă pentru a rămâne la o picătură sau acid sulfuric concentrat subțire, atunci puteți vedea cât de mare acid sulfuric este coborât în \u200b\u200bpartea de jos a geamului.

Atunci când amestecarea, H2S04 concentrată cu gheață poate fi observată simultan două fenomene: hidratarea acidului, însoțită de eliberarea de căldură și de topirea gheții însoțită de absorbția căldurii. Prin urmare, ca rezultat al amestecării, este posibil să se observe nici o creștere sau o scădere a temperaturii. Astfel, atunci când amestecați 1 kg de gheață cu 4 kg de acid, temperatura crește aproape până la 100 ° și cu amestecare de 4 kg de gheață cu 1 kg de acid, temperatura scade aproape la -20 °.

În condițiile fabricii, este adesea necesar să se dilueze acidul sulfuric concentrat cu apă sau să crească concentrația de acid diluat, adăugând la acesta concentrat. Pentru a face acest lucru, este prededată să stabilească sau să verifice concentrația acizilor sursă prin definirea conținutului H2SO4 în ele.

Când apa adăugând apă la acid concentrat (oleum sau monohidrat), este posibil să se obțină acid de orice concentrație, dar când este amestecat cu concentrat. Acidul sulfuric cu apă evidențiază o cantitate mare de căldură. Acidul se poate încălzi până la fierbere, va fi eliberată o selecție rapidă de vapori, iar soluția din vas va fi eliberată. Prin urmare, acizii sunt amestecați în dispozitive speciale - mixere, respectând precauțiile corespunzătoare.

Malaxoarele pentru prepararea acidului de concentrație scăzută sunt fabricate dintr-un material rezistent la acid pentru prepararea acidului concentrat - din fontă. În acid sulfuric folosiți mixere de o varietate de dispozitive. În unele cazuri, mixerul este un fontă turnat din interior, plasat într-o carcasă din oțel și acoperită cu un capac. Acizii amestecați sunt introduși în fonta turnată pe ambele părți ale conului în care sunt amestecate, apoi curg în cazan. Pentru a îndepărta căldura eliberată prin amestecarea acizilor, un jet de apă este alimentat continuu spațiului dintre cazan și carcasă.

În unele cazuri, acidul după amestecare într-un rezervor mic intră în țevi, irigate în exterior cu apă, unde este răcit simultan și se amestecă suplimentar.

La amestecarea acidului sulfuric concentrat cu apă sau cu un acid sulfuric mai diluat, este necesar să se calculeze cantitatea de acizi amestecați. Calculele sunt efectuate de așa-numita regulă încrucișată. Mai jos sunt câteva exemple de astfel de calcul.

1. Determinați cantitatea de acid sulfuric 100% și apă pentru a obține 45% II2SO |.

În partea stângă indică concentrația de acid mai concentrat (în acest caz 100%), și pe dreapta - mai diluat (P în acest caz 0%). NNN, între ele, indică o anumită concentrație (45%). Printr-o cifră care denotă această concentrație este efectuată de partea inferioară a liniilor de trecere, iar în capetele lor indică diferența corespunzătoare de numere:

Numerele obținute sub acizii concentrațiilor inițiale arată câte părți de masă ale acidului fiecăruia dintre aceste concentrații trebuie amestecate pentru a obține un acid dintr-o concentrație dată. În exemplul nostru, 45 de mase trebuie amestecate pentru prepararea a 45% acid. h. 100% masa de acid H 55. h. apă.

Aceeași sarcină poate fi rezolvată pe baza soldului total al II2S04 (sau S03) în acid sulfuric:

0,45.

Partea stângă a ecuației corespunde conținutului H2S04 (în kg) în kg I de acid sulfuric 100%, denominatorul este un număr total de soluție predeterminată (în kg). Partea dreaptă a ecuației corespunde concentrației de acid sulfuric în fracțiunile unității. Rezolvarea ecuației, primim X-1.221 kg. Aceasta înseamnă că suma de 1,221 kg de apă trebuie adăugată la 1 kg de acid sulfuric 100% și se obține acid 45%.

2. Determinați cantitatea de Oleum 20%, care trebuie amestecată cu acid sulfuric 10% pentru a obține acid 98%.

Sarcina este de asemenea rezolvată în conformitate cu regulile crucii, dar concentrația de Oleum în acest exemplu trebuie exprimată în% H2S04 utilizând ecuații (9) n (8):

A - \u003d 81,63 + 0,1837-20 - \u003d 85,304;

B 1.225-85.304 - 104.5.

În conformitate cu regulile crucii

Prin urmare, 88% este necesar pentru a obține 98% acid sulfuric. h. 20% Oleum și 6,5% în greutate. h. 10% acid sulfuric.

General. Pentru arderea cercanului există cuptoare de diferite modele: raft mecanic (multi-way), cuptoare cilindrice, cilindrice, cuptoare de praf într-un strat de fierbere. În cuptoarele mecanice ale raftului, friptura lui Cecan ...

Amelin A. G., Yashka E. V. După cum sa menționat deja, cea mai mare parte a acidului sulfuric este consumată pentru fabricarea îngrășămintelor. Pentru a hrăni plantele, fosforul și azotul sunt necesare în special. Compuși fosforici naturali (apatite și ...

Bazele fizico-chimice ale procesului. Procesul de oxidare a anhidridei sulfurice la sulf curge de-a lungul reacției 2S02 + 02 ^ S03 + A ^, (45) în care efectul termic al reacției. Procentul procentual al cantității de S02, oxidate la S03, la ...