Oltingugurt oksidining oksidlovchi xossalari 4. Oltingugurt birikmalarining kimyoviy xossalari

Oksidlanish-qaytarilish jarayonlarida oltingugurt dioksidi ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin, chunki bu birikmadagi atom +4 oraliq oksidlanish darajasiga ega.

Oksidlovchi SO 2 kuchli qaytaruvchi moddalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi, masalan:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Qaytaruvchi SO 2 kuchli oksidlovchi moddalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi, masalan, katalizator ishtirokida va hokazo:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Kvitansiya

1) Oltingugurtning yonishi natijasida oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi:

2) Sanoatda piritni kuydirish orqali olinadi:

3) Laboratoriyada oltingugurt dioksidini olish mumkin:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Ilova

Oltingugurt dioksidi to'qimachilik sanoatida turli xil mahsulotlarni oqartirish uchun keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, u qishloq xo'jaligida issiqxonalar va yerto'lalardagi zararli mikroorganizmlarni yo'q qilish uchun ishlatiladi. Ko'p miqdorda SO 2 sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Oltingugurt oksidi (VI) – SO 3 (oltingugurt angidrid)

Sulfat angidrid SO 3 rangsiz suyuqlik bo'lib, 17 ° C dan past haroratlarda oq kristall massaga aylanadi. U namlikni juda yaxshi qabul qiladi (gigroskopik).

Kimyoviy xossalari

Kislota-asos xususiyatlari

Oddiy kislota oksidi sulfat angidrid qanday o'zaro ta'sir qiladi:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) suv bilan:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 ning maxsus xossasi sulfat kislotada yaxshi eriydi. SO 3 ning sulfat kislotadagi eritmasi oleum deyiladi.

Oleum hosil bo'lishi: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

redoks xususiyatlari

Oltingugurt oksidi (VI) kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega (odatda SO 2 ga kamayadi):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Olish va foydalanish

Oltingugurt angidrid oltingugurt dioksidi oksidlanishida hosil bo'ladi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Sof shaklda sulfat angidrid amaliy ahamiyatga ega emas. U sulfat kislota ishlab chiqarishda oraliq mahsulot sifatida olinadi.

H2SO4

Oltingugurt kislotasi haqida birinchi marta arab va evropalik kimyogarlar orasida tilga olingan. U temir vitriolini (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) havoda kaltsiylash orqali olingan: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 yoki: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2 SO 2 va gidr sul 2 ning konsentratsiyali aralashmasi sed. Namlikni yutib, ular oleumga aylandi. Tayyorlash usuliga qarab, H 2 SO 4 vitriol moyi yoki oltingugurt moyi deb ataldi. 1595 yilda kimyogar Andreas Libavius ikkala moddaning kimligini aniqladi.

Uzoq vaqt davomida vitriol moyi keng qo'llanilmadi. 18-asrdan keyin unga bo'lgan qiziqish sezilarli darajada oshdi. Indigo karmin, barqaror ko'k bo'yoq topildi. Oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish bo'yicha birinchi zavod 1736 yilda London yaqinida tashkil etilgan. Jarayon qo'rg'oshin kameralarida amalga oshirilgan, ularning pastki qismiga suv quyilgan. Xonaning yuqori qismida selitraning oltingugurt bilan eritilgan aralashmasi yondirildi, keyin u erga havo kiritildi. Jarayon idishning pastki qismida kerakli konsentratsiyali kislota hosil bo'lguncha takrorlanadi.

19-asrda usul takomillashtirildi: selitra o'rniga nitrat kislota ishlatilgan (u kamerada parchalanganda beradi). Tizimga azotli gazlarni qaytarish uchun maxsus minoralar ishlab chiqilgan bo'lib, ular butun jarayonga - minora jarayoniga nom berdi. Minora usulida ishlaydigan zavodlar bugungi kunda ham mavjud.

Sulfat kislota - og'ir yog'li suyuqlik, rangsiz va hidsiz, gigroskopik; suvda yaxshi eriydi. Konsentrlangan sulfat kislota suvda eritilganda, ko'p miqdorda issiqlik chiqariladi, shuning uchun uni ehtiyotkorlik bilan suvga quyish kerak (va aksincha emas!) Va eritmani aralashtiring.

H2SO4 miqdori 70% dan kam bo'lgan sulfat kislotaning suvdagi eritmasi odatda suyultirilgan sulfat kislota, 70% dan ortiq eritmasi esa konsentrlangan sulfat kislota deb ataladi.

Kimyoviy xossalari

Kislota-asos xususiyatlari

Suyultirilgan sulfat kislota kuchli kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. U javob beradi:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ ionlarining SO 4 2+ sulfat ionlari bilan oʻzaro taʼsir qilish jarayoni oq erimaydigan choʻkma BaSO 4 hosil boʻlishiga olib keladi. Bu sulfat ioniga sifatli reaksiya.

Redoks xossalari

Suyultirilgan H 2 SO 4 da H + ionlari oksidlovchi moddalar, konsentrlangan H 2 SO 4 sulfat ionlari esa SO 4 2+ dir. SO 4 2+ ionlari H + ionlariga qaraganda kuchliroq oksidlovchi moddalardir (diagrammaga qarang).

IN suyultirilgan sulfat kislota elektrokimyoviy kuchlanish qatoriga kiruvchi metallarni eritish vodorodga. Bunday holda, metall sulfatlar hosil bo'ladi va chiqariladi:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Vodoroddan keyin elektrokimyoviy kuchlanish qatoridagi metallar suyultirilgan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi:

Cu + H 2 SO 4 ≠

konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir, ayniqsa qizdirilganda. U ko'p va ba'zi organik moddalarni oksidlaydi.

Konsentrlangan sulfat kislota vodoroddan keyin (Cu, Ag, Hg) elektrokimyoviy kuchlanish qatoriga kiruvchi metallar bilan oʻzaro taʼsirlashganda metall sulfatlar, shuningdek, sulfat kislotaning qaytarilish mahsuloti – SO 2 hosil boʻladi.

Sulfat kislotaning rux bilan reaksiyasi

Ko'proq faol metallar (Zn, Al, Mg) bilan konsentrlangan sulfat kislota erkin holga keltirilishi mumkin. Masalan, sulfat kislota kislota kontsentratsiyasiga qarab, sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda, bir vaqtning o'zida turli xil sulfat kislota qaytarilish mahsulotlari hosil bo'lishi mumkin - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Sovuqda konsentrlangan sulfat kislota, masalan, ba'zi metallarni passivlashtiradi va shuning uchun u temir rezervuarlarda tashiladi:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Konsentrlangan sulfat kislota ba'zi metall bo'lmaganlarni (va boshqalarni) oksidlaydi va oltingugurt oksidi (IV) SO 2 ga qaytadi:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Olish va foydalanish

Sanoatda sulfat kislota kontakt orqali olinadi. Sotib olish jarayoni uch bosqichda amalga oshiriladi:

Piritni qovurish orqali SO 2 ni olish:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Katalizator - vanadiy (V) oksidi ishtirokida SO 2 dan SO 3 gacha oksidlanishi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 3 ning sulfat kislotada erishi:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Olingan oleum temir rezervuarlarda tashiladi. Kerakli konsentratsiyadagi sulfat kislota oleumni suvga quyish orqali olinadi. Buni diagrammada ifodalash mumkin:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sulfat kislota xalq xo'jaligining turli sohalarida turli xil ilovalarni topadi. U gazlarni quritish, boshqa kislotalar ishlab chiqarish, o'g'itlar, turli bo'yoqlar va dori-darmonlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Sulfat kislota tuzlari

Aksariyat sulfatlar suvda yaxshi eriydi (bir oz eriydigan CaSO 4, undan kam PbSO 4 va amalda erimaydigan BaSO 4). Kristallanish suvi bo'lgan ba'zi sulfatlar vitriol deb ataladi:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O mis sulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O temir sulfat

Sulfat kislota tuzlarida hamma narsa bor. Ularning isitish bilan aloqasi alohida.

Faol metallarning sulfatlari ( , ) hatto 1000 ° C da parchalanmaydi, boshqalari (Cu, Al, Fe) - ozgina qizdirilganda metall oksidi va SO 3 ga parchalanadi:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Yuklab oling:

Mavzu bo'yicha bepul referat yuklab olish: "Kontakt usulida sulfat kislota ishlab chiqarish"

Boshqa mavzulardagi insholarni yuklab olishingiz mumkin

*yozuv rasmida mis sulfatning fotosurati

Oltingugurt D.I kimyoviy elementlar davriy sistemasining VIa guruhida joylashgan. Mendeleev.
Oltingugurtning tashqi energiya darajasida 6 ta elektron mavjud bo'lib, ular 3s 2 3p 4 ga ega. Metall va vodorod bilan birikmalarda oltingugurt elementlarning manfiy oksidlanish darajasini -2, kislorod va boshqa faol nometalllar bilan birikmalarda - musbat +2, +4, +6 ko'rsatadi. Oltingugurt odatiy metall bo'lmagan, transformatsiya turiga qarab, u oksidlovchi va qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin.

Tabiatda oltingugurtni topish

Oltingugurt erkin (mahalliy) holatda va bog'langan holda uchraydi.

Eng muhim tabiiy oltingugurt birikmalari:

FeS 2 - temir pirit yoki pirit,

ZnS - sink aralashmasi yoki sfalerit (vurtsit),

PbS - qo'rg'oshin porlashi yoki galena,

HgS - kinobar,

Sb 2 S 3 - antimonit.

Bundan tashqari, oltingugurt neft, tabiiy ko'mir, tabiiy gazlar, tabiiy suvlarda mavjud (sulfat ioni shaklida va toza suvning "doimiy" qattiqligini keltirib chiqaradi). Yuqori organizmlar uchun muhim element, ko'plab oqsillarning ajralmas qismi sochlarda to'plangan.

Oltingugurtning allotropik modifikatsiyalari

Allotropiya- bu bir xil elementning turli molekulyar shakllarda mavjud bo'lish qobiliyati (molekulalarda bir xil elementning turli xil atomlari mavjud, masalan, O 2 va O 3, S 2 va S 8, P 2 va P 4 va boshqalar).

Oltingugurt atomlarning barqaror zanjirlari va davrlarini hosil qilish qobiliyati bilan ajralib turadi. Eng barqarorlari S 8 bo'lib, ular rombik va monoklinik oltingugurt hosil qiladi. Bu kristalli oltingugurt - mo'rt sariq modda.

Ochiq zanjirlar oltingugurt eritmasini keskin sovutish natijasida olinadigan jigarrang modda, plastik oltingugurtga ega (plastmassa oltingugurt bir necha soatdan keyin mo'rt bo'lib, sarg'ayadi va asta-sekin rombga aylanadi).

1) rombsimon - S 8

t°pl. = 113 ° S; r \u003d 2,07 g / sm 3

Eng barqaror versiya.

2) monoklinik - quyuq sariq ignalar

t°pl. = 119°C; r \u003d 1,96 g / sm 3

96 ° C dan yuqori haroratlarda barqaror; normal sharoitda u rombsimonga aylanadi.

3) plastmassa - jigarrang kauchuk (amorf) massa

Beqaror, qattiqlashganda, rombga aylanadi

Oltingugurtni qayta tiklash

Sanoat usuli - rudani bug 'yordamida eritish.
Vodorod sulfidining to'liq bo'lmagan oksidlanishi (kislorod etishmasligi bilan):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

Vakenroder reaktsiyasi:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Oltingugurtning kimyoviy xossalari

Oltingugurtning oksidlovchi xossalari
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Oltingugurt ishqor bilan qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3

4) (yoddan tashqari):

S + Cl2 → S +2 Cl 2

S+3F2 → SF6

Murakkab moddalar bilan:

5) kislotalar - oksidlovchi moddalar bilan:

S + 2H 2 SO 4 (konk.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (kons.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Nomutanosiblik reaktsiyalari:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) oltingugurt natriy sulfitning konsentrlangan eritmasida eriydi:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natriy tiosulfat

Oltingugurt oksidi (IV) kislotali xususiyatlarga ega bo'lib, ular asosiy xususiyatlarni ko'rsatadigan moddalar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Kislotali xususiyatlar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda namoyon bo'ladi. Bunday holda, sulfat kislota eritmasi hosil bo'ladi:

Oltingugurt dioksididagi oltingugurtning oksidlanish darajasi (+4) oltingugurt dioksidining qaytaruvchi va oksidlovchi xususiyatlarini aniqlaydi:

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

oktyabr: S+4 + 4e => S0

Qaytaruvchi xususiyatlar kuchli oksidlovchi moddalar: kislorod, galogenlar, nitrat kislota, kaliy permanganat va boshqalar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Masalan:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan gaz oksidlovchi xususiyatga ega. Masalan, agar siz oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidini aralashtirsangiz, ular normal sharoitda o'zaro ta'sir qiladi:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Oltingugurt kislotasi faqat eritmada mavjud. U beqaror va oltingugurt dioksidi va suvga parchalanadi. Oltingugurt kislotasi kuchli kislota emas. Bu o'rtacha kuchli kislota bo'lib, bosqichma-bosqich ajraladi. Sulfat kislotaga ishqor qo'shilsa, tuzlar hosil bo'ladi. Oltingugurt kislotasi ikki qator tuzlarni beradi: o'rta - sulfitlar va kislotali - gidrosulfitlar.

Oltingugurt (VI) oksidi

Oltingugurt trioksidi kislotali xususiyatga ega. U suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi va katta miqdorda issiqlik chiqariladi. Bu reaksiya kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti - sulfat kislota olish uchun ishlatiladi.

SO3 + H2O = H2SO4

Oltingugurt trioksididagi oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lganligi sababli, oltingugurt (VI) oksidi oksidlovchi xususiyatga ega. Masalan, elektromanfiyligi past bo'lgan galogenidlarni, metall bo'lmaganlarni oksidlaydi:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

Sulfat kislota uch xil reaksiyalarga kiradi: kislota-asos, ion almashinish, oksidlanish-qaytarilish. Shuningdek, u organik moddalar bilan faol ta'sir o'tkazadi.

Kislota-asos reaktsiyalari

Sulfat kislota asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyalarda kislotalilik xossalarini namoyon qiladi. Bu reaktsiyalar eng yaxshi suyultirilgan sulfat kislota bilan amalga oshiriladi. Sulfat kislota ikki asosli bo'lgani uchun u o'rta tuzlar (sulfatlar) va kislotali tuzlar (gidrosulfatlar) hosil qilishi mumkin.

Ion almashinuvi reaktsiyalari

Sulfat kislota ion almashinish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Shu bilan birga, u tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, cho'kma, kuchsiz kislota hosil qiladi yoki gazni chiqaradi. Bu reaksiyalar 45% yoki undan ham koʻproq suyultirilgan sulfat kislotadan foydalanganda tezroq ketadi. Gazning evolyutsiyasi barqaror bo'lmagan kislotalarning tuzlari bilan reaktsiyalarda sodir bo'ladi, ular gazlar (karbonat, oltingugurt, vodorod sulfidi) hosil qilish yoki uchuvchi kislotalar, masalan, xlorid hosil qilish uchun parchalanadi.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

Oltingugurt kislotasi o'z xususiyatlarini oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida eng aniq namoyon qiladi, chunki uning tarkibidagi oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasi +6 ga teng. Sulfat kislotaning oksidlovchi xususiyatlarini, masalan, mis bilan reaksiyada topish mumkin.

Sulfat kislota molekulasida ikkita oksidlovchi element mavjud: oltingugurt atomi S.O. +6 va vodorod ionlari H+. Misni vodorod bilan +1 oksidlanish darajasigacha oksidlash mumkin emas, lekin oltingugurt bo'lishi mumkin. Bu mis kabi faol bo'lmagan metallning sulfat kislota bilan oksidlanishining sababidir.

Oltingugurt uchun +4 oksidlanish darajasi ancha barqaror va SHal 4 tetragalidlar, SOHal 2 oksodigalidlar, SO 2 dioksid va ularga mos keladigan anionlarda namoyon bo'ladi. Oltingugurt dioksidi va oltingugurt kislotasining xossalari bilan tanishamiz.

1.11.1. Oltingugurt oksidi (IV) so2 molekulasining tuzilishi

SO 2 molekulasining tuzilishi ozon molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Oltingugurt atomi sp 2 gibridlanish holatida, orbitallarning shakli muntazam uchburchak, molekulasining shakli burchakli. Oltingugurt atomida taqsimlanmagan elektron jufti mavjud. S-O bog'lanish uzunligi 0,143 nm, bog'lanish burchagi 119,5 °.

Struktura quyidagi rezonansli tuzilmalarga mos keladi:

Ozondan farqli o'laroq, S-O bog'lanishning ko'pligi 2 ga teng, ya'ni birinchi rezonans strukturasi asosiy hissa qo'shadi. Molekula yuqori termal barqarorlik bilan ajralib turadi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt dioksidi rangsiz gaz bo'lib, o'tkir bo'g'uvchi hidga ega, erish nuqtasi -75 °C, qaynash nuqtasi -10 °C. Suvda yaxshi eriydi, 20 °C da 1 hajm suvda 40 hajm oltingugurt dioksidi eriydi. Zaharli gaz.

Oltingugurt oksidining kimyoviy xossalari (IV)

Oltingugurt dioksidi yuqori reaktivdir. Oltingugurt dioksidi kislotali oksiddir. Suvda hidratlar hosil bo'lishi bilan yaxshi eriydi. Shuningdek, u suv bilan qisman ta'sirlanib, zaif oltingugurt kislotasini hosil qiladi, u alohida ajratilmaydi:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Dissotsilanish natijasida protonlar hosil bo'ladi, shuning uchun eritma kislotali muhitga ega.

Oltingugurt dioksidi gazi natriy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda natriy sulfit hosil bo'ladi. Natriy sulfit ortiqcha oltingugurt dioksidi bilan reaksiyaga kirishib, natriy gidrosulfit hosil qiladi:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Oltingugurt dioksidi oksidlanish-qaytarilish ikki tomonlamaligi bilan ajralib turadi, masalan, u qaytaruvchi xususiyatni ko'rsatib, brom suvini rangsizlantiradi:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

va kaliy permanganat eritmasi:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

kislorod bilan sulfat angidridga oksidlanadi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda u oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C da, Al 2 O 3 mavjudligida);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Oltingugurt oksidi ishlab chiqarish (IV)

Havoda oltingugurtning yonishi

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfid oksidlanishi

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Kuchli kislotalarning metall sulfitlarga ta'siri

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sulfat kislota va uning tuzlari

Oltingugurt dioksidi suvda eritilganda kuchsiz oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, erigan SO 2 ning asosiy qismi SO 2 H 2 O ning gidratlangan shaklida bo'ladi, sovutilganda kristalli gidrat ham ajralib chiqadi, oltingugurt kislotasi molekulalarining faqat kichik bir qismi sulfit va gidrosulfitellarga ajraladi. Erkin holatda kislota ajratilmaydi.

Ikki asosli bo'lib, u ikki turdagi tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfitlar va kislotali - gidrosulfitlar. Suvda faqat ishqoriy metallar sulfitlari va gidrosulfitlari va ishqoriy yer metallarining gidrosulfitlari eriydi.

Oltingugurt dioksididagi oltingugurtning oksidlanish darajasi (+4) oltingugurt dioksidining qaytaruvchi va oksidlovchi xususiyatlarini aniqlaydi:

Ushbu fermentlar sharbatni qayta ishlash jarayonida to'liq faollashtirilmasligi mumkin, chunki odatda tropik meva sharbatlarida mavjud bo'lgan yuqori tsellyuloza miqdori bu fermentlarni termal inaktivatsiya qilishni qiyinlashtiradi. Sulfit qo'shilishi mahsulotni qayta ishlash va saqlash jarayonida askorbin kislotaning parchalanishini oldini oladi, askorbin kislotasi oksidaza 13 fermentlari tufayli oksidlanishni oldini oladi.

Enzimatik bo'lmagan qizarish nazorati. Meva sharbatlari o'ziga xos rang, ta'm va xushbo'y xususiyatlarga ega. Ushbu xususiyatlar, qoida tariqasida, ularni qayta ishlash va saqlash jarayonida o'zgarishlarga uchraydi, bu esa mahsulotning umumiy degradatsiyasiga olib keladi. Meva sharbatlarida fermentativ bo'lmagan qorayishning eng muhim uchta mexanizmi quyidagilardir: 1 - melanoidinlarning hosil bo'lishiga olib keladigan shakar va aminokislotalar, peptidlar va oqsillarning g-aminokislotalar va g-aminokislotalar guruhi o'rtasida sodir bo'ladigan Maillard reaktsiyasi; 2 - askorbin kislotaning azotli birikmalar ishtirokida to'q jigarrang pigmentlarni hosil qiluvchi furfural va alfa-ketogulon kislotasiga oksidlanishi; oddiy polimerizatsiya hosil qilish bilan bir qatorda furfur och jigarrang pigmentlar hosil bo'ladi; 3 - kislotalarning shakarga ta'siri ostida yuzaga keladigan shakarning karamelizatsiyasi, bu gidroksimetilfurfural hosil bo'lishiga olib keladi, bu melanoidinlar, jigarrang pigmentlar hosil bo'lishini polimerlashtiradi 47.

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

oktyabr: S+4 + 4e => S0

Qaytaruvchi xususiyatlar kuchli oksidlovchi moddalar: kislorod, galogenlar, nitrat kislota, kaliy permanganat va boshqalar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Masalan:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan gaz oksidlovchi xususiyatga ega. Masalan, agar siz oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidini aralashtirsangiz, ular normal sharoitda o'zaro ta'sir qiladi:

Enzimatik bo'lmagan qorayish reaktsiyalari muhim aminokislotalar va askorbin kislotasi kabi ozuqa moddalarining yo'q qilinishiga olib keladi, oqsilning hazm bo'lishini pasaytiradi, ovqat hazm qilish fermentlarining ta'sirini inhibe qiladi va metall ionlari kompleksini rag'batlantirish orqali minerallarning so'rilishiga xalaqit beradi. Potentsial toksik mutagen mahsulotlar Maillard reaktsiyasi 19 tufayli hosil bo'lishi mumkin.

Umuman olganda, fermentativ bo'lmagan qizarib ketishni past saqlash harorati, qadoqdan kislorodni olib tashlash va sulfitlar kabi kimyoviy ingibitorlar yordamida turli yo'llar bilan inhibe qilish yoki nazorat qilish mumkin 47. Oltingugurt dioksidi, ehtimol, oziq-ovqat mahsulotlarida fermentativ bo'lmagan qizarishning eng samaralisidir 10 .

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Oltingugurt dioksidining fermentativ bo'lmagan qorayishini inhibe qiladigan kimyoviy mexanizm to'liq tushunilmagan va bisulfitning shakar molekulalarining faol karbonil guruhlari va vitamin C 10 bilan reaktsiyasi deb hisoblanadi.Sulfit oziq-ovqatlarda mavjud bo'lgan turli xil komponentlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, jumladan: shakarni kamaytiradigan shakar, aldegidlar, ketonlar, oziq-ovqat tarkibidagi oqsillar va antoksitlarni kamaytiradi. Reaktsiya darajasi pH, harorat, sulfit konsentratsiyasi va mahsulotda mavjud bo'lgan reaktiv komponentlarga bog'liq.

Oltingugurt (VI) oksidi

SO3 + H2O = H2SO4

Oziq-ovqat qo'shimchalaridan foydalanishni tartibga soluvchi tamoyillardan biri ularning xavfsizligidir, ammo ularning barcha odamlar uchun toksikligini mutlaq isbotlash mumkin emas. Toksikologik testlar ma'lum bir yutilish tezligiga nisbatan eksperimental hayvonlarning fiziologik ta'siriga ishora qiladi.

Bu guruh laboratoriya hayvonlarida sulfitlar teratogen, mutagen yoki kanserogen emas degan xulosaga keldi. Shuningdek, ular hech qanday muhim toksikologik yoki metabolik ma'lumotlarni topmadilar.54 Sulfitlar salatlarda foydalanish uchun restoran egalari orasida mashhur bo'lgan, chunki ular yangi meva va sabzavotlarni o'z ichiga olgan, ammo ba'zi odamlarda xavfli allergik reaktsiyalar paydo bo'lganidan keyin ulardan foydalanish taqiqlangan. Shunday qilib, ko'pgina mahsulotlarda qo'shilgan sulfitning faqat kichik bir qismi yakuniy mahsulotda erkin shaklda qoladi 18.

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

Sulfat kislota uch xil reaksiyalarga kiradi: kislota-asos, ion almashinish, oksidlanish-qaytarilish. Shuningdek, u organik moddalar bilan faol ta'sir o'tkazadi.

Kislota-asos reaktsiyalari

Sulfitning biotransformatsiyasi to'qimalarda, asosan yurak, jigar va buyraklarda joylashgan mitoxondriyalarda joylashgan sulfit oksidaza fermenti ta'sirida uning sulfatga oksidlanishidan iborat. Inson tanasida bu ferment oltingugurtli aminokislotalardan sulfitlarga ham aylanadi. Ushbu normal metabolik jarayon ushbu aminokislotalarning ortiqcha miqdorini ularni osonlikcha yo'q qilinadigan sulfatlarga oksidlash orqali nazorat qiladi. O'rganilgan barcha turlarda yutilgan sulfitning ko'p qismi tezda sulfat sifatida chiqariladi, bu oqsillar bilan o'zaro ta'sir qilish uchun organizmda saqlanishi mumkin bo'lgan protein-tiosulfonat kompleksini hosil qiladi.

Ion almashinuvi reaktsiyalari

Sulfat kislota ion almashinish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Shu bilan birga, u tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, cho'kma, kuchsiz kislota hosil qiladi yoki gazni chiqaradi. Agar siz 45% yoki undan ko'p suyultirilgan sulfat kislota olsangiz, bu reaktsiyalar tezroq amalga oshiriladi. Gazning evolyutsiyasi barqaror bo'lmagan kislotalarning tuzlari bilan reaktsiyalarda sodir bo'ladi, ular gazlar (karbonat, oltingugurt, vodorod sulfidi) hosil qilish yoki uchuvchi kislotalar, masalan, xlorid hosil qilish uchun parchalanadi.

Nafas va sulfit oksidaza etishmovchiligi bo'lgan odamlar sezgir bo'lmasdan ma'lum miqdorda sulfitga toqat qiladilar. Yana bir o'ziga xos bo'lmagan ferment mavjud bo'lib, u ham sulfitni sulfatga oksidlaydi, ksantin oksidaza 21. Teylor 19ga ko'ra, sulfit sezgirligi bilan bog'liq bo'lgan yagona salbiy ta'sir astmadir, garchi astmatiklarning faqat kichik bir qismi sulfitga sezgir.

Oziq-ovqat qo'shimchasi - oziq-ovqat mahsulotlarini ishlab chiqarish, qayta ishlash, tayyorlash, tashish, qadoqlash, saqlash, tashish yoki qayta ishlash jarayonida fizik, kimyoviy, biologik yoki hissiy xususiyatlarni o'zgartirish maqsadida oziq-ovqat mahsulotiga ataylab qo'shiladigan har qanday qo'shimchalar 59. Biroq, oziq-ovqat qo'shimchasi tushunchasi turli mamlakatlarda turlicha. Alohida moddadan bir mamlakatda qo'shimcha sifatida ishlatilishi mumkin, boshqasida esa taqiqlangan 60.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

Braziliyada qo'shimchalar 23 funktsional sinfga bo'lingan, ular orasida konservantlar mavjud bo'lib, ular mikroorganizmlar yoki fermentlar ta'sirida oziq-ovqat mahsulotlarining o'zgarishini oldini oladigan yoki kechiktiradigan moddalar sifatida tavsiflanadi. Oltingugurt dioksidi va uning hosilalari konservativ 59 deb tasniflanadi.

Shu bilan birga, kaju sharbatining alohida holatida, qizarib ketmaslik va ozuqaviy hid, lazzat va qiymat xususiyatlarini yo'qotmaslik uchun boshqa meva sharbatlariga qaraganda oltingugurt dioksidining yuqori miqdoridan foydalanish kerak. Tropik meva sharbatlarini oltingugurt dioksidi qo'shib, keyin issiqlik bilan ishlov berish orqali saqlash qayta ishlash sanoatida eng ko'p qo'llaniladigan usuldir, chunki bu qo'shimcha mikroorganizmlarni nazorat qilish va fermentativ va fermentativ bo'lmagan qovurishda samarali ekanligini isbotladi, bu qayta ishlangan sharbatlar sifatini uzoqroq vaqt davomida saqlab turishga katta hissa qo'shdi.

Sulfat kislotaning suyultirilgan eritmalarida oksidlovchi vosita asosan vodorod ioni H+ hisoblanadi. Konsentrlangan eritmalarda, ayniqsa issiq eritmalarda, +6 oksidlanish holatida oltingugurtning oksidlovchi xususiyatlari ustunlik qiladi.

O'qishlaringizda yordam kerakmi?

Oldingi mavzu: Kislorod va oltingugurtning kimyoviy xossalari: metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyalar
Keyingi mavzu: Tarkibida azot bor murakkab moddalarning xossalari: azot oksidlari

Oltingugurtning bir nechta allotropik modifikatsiyalari ma'lum - rombik, monoklinik, plastik oltingugurt. Eng barqaror modifikatsiya - rombik oltingugurt, boshqa barcha modifikatsiyalar bir muncha vaqt o'tgach, o'z-o'zidan unga aylanadi.

Bundan tashqari, ushbu qo'shimcha toksikologik jihatdan xavfsiz hisoblanadi, agar u Braziliya qonunchiligida ruxsat etilgan chegaralardan oshmasa. Ichimlik g'oliblari: sport ovqatlanishida aminokislotalar va peptidlardan foydalanish. Funktsional mahsulotlar: yaponcha yondashuv.

Sog'lik va kasallik sohasidagi zamonaviy ovqatlanish. 8-nashr. Tropik mevalarni qayta ishlash uyushmasi. Meva sharbati eksporti bo'yicha hisobot. Braziliya qishloq xo'jaligi yilnomasi. Sulfitli oziq-ovqat qo'shimchalari: taqiqlash yoki yo'q? Oziq-ovqatlardagi sulfitlarni ko'rib chiqish: tahliliy metodologiya va nashr etilgan natijalar.

Oltingugurt kuchli oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda o'z elektronlarini berishi mumkin:

Ushbu reaktsiyalarda oltingugurt qaytaruvchi vositadir.

Shuni ta'kidlash kerakki, oltingugurt oksidi (VI) faqat yoki va yuqori bosim mavjud bo'lganda hosil bo'lishi mumkin (pastga qarang).

Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda oltingugurt oksidlovchi xususiyatga ega:

Sharbatlar, tsellyuloza va kislotali mahsulotlarning mikrobiologiyasi. Oltingugurt dioksidi, askorbin va azot kislotalarini o'z ichiga olgan oziq-ovqat qo'shimchalari va qo'shimchalarning o'zaro ta'siri - sharh. Mikroblarga qarshi oziq-ovqat qo'shimchalari: Foydalanish xususiyatlari. 2-nashr. Browning mahsulotlari: sulfitlar, antioksidantlar va boshqa vositalarni nazorat qilish.

Oziq-ovqat mahsulotlarini kimyoviy saqlash. Oltingugurt dioksidi bilan xamirturushning o'limiga ta'sir qiluvchi omillar. Oziq-ovqat tarkibidagi kimyoviy konservantlar. Oziq-ovqat kimyosi: mexanizmlar va nazariya. Toksikologik jihatdan oziq-ovqat qo'shimchalari. 2-nashr. Dezinfeksiya, sterilizatsiya va konservatsiya.

Oltingugurt qizdirilganda ko'pchilik metallar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo simob bilan reaktsiyada o'zaro ta'sir allaqachon xona haroratida sodir bo'ladi.

Bu holat laboratoriyalarda bug'lari kuchli zahar bo'lgan to'kilgan simobni olib tashlash uchun ishlatiladi.

Natriy benzoat va benzoik kislota. Nyu-York: Marsel Deker; Bilan. 11. Konservativ benzoy kislota va sorbin kislota. An'anaviy mikroblarga qarshi vositalardan hozirgi va kelajakda foydalanish. Benzoik va sorbik konservantlarning bromatologik va toksikologik jihatlari.

Fermentlar va pigmentlar: qayta ishlash jarayonida ta'sir va o'zgarishlar. Meva sanoatlashtirish bo'yicha qo'llanma. Tropik mevalarning biokimyosi. Tropik mevalar va undan tayyorlangan mahsulotlarning ayrim texnologik jihatlari. Oziq-ovqatlarda polifenoloksidazalarning harakati. Fenolik birikmalar va polifenol oksidaza uzum va vinolarda qovurish bilan bog'liq.

Vodorod sulfidi, gidrosulfid kislotasi, sulfidlar.

Oltingugurt vodorod bilan qizdirilganda teskari reaktsiya sodir bo'ladi

vodorod sulfidining juda past rentabelligi bilan. Odatda suyultirilgan kislotalarning sulfidlarga ta'sirida olinadi:

Vodorod sulfidi chirigan tuxum hidiga ega rangsiz, zaharli gazdir. Oddiy sharoitda bir hajm suv 3 hajm vodorod sulfidini eritadi.

Sabzavotlarning fermentativ qizarishini nazorat qilish uchun ishlatiladigan fizik va kimyoviy usullar. Olma va olma mahsulotlarida fermentativ qovurish reaktsiyalari. Meva va sabzavotlarda polifenol oksidaza va peroksidaza. Polifenol oksidaza ta'siridan kelib chiqqan qorayishning sulfit inhibe qilish mexanizmi.

Oltingugurt dioksidining o'simlik to'qimalarida oksidlovchi ferment tizimlariga ta'siri. O'simliklardagi polifenol oksidaza. Enzimatik kataliz tufayli beqaror bo'lgan ingibitor tomonidan fermentning qaytarilmas inhibisyonunu kinetik o'rganish. Mevalarning biokimyosi va ularni qayta ishlashga ta'siri. Mevalarni qayta ishlash: ovqatlanish, mahsulotlar va sifatni boshqarish. 2-nashr.

Vodorod sulfidi odatiy qaytaruvchi vositadir. U kislorodda yonadi (yuqoriga qarang). Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi juda zaif gidrosulfid kislota bo'lib, bosqichma-bosqich va asosan birinchi bosqichda ajralib chiqadi:

Gidrosulfat kislota, vodorod sulfidi kabi, odatiy qaytaruvchi vositadir.

Oziq-ovqat mahsulotlarini sanitariya nazorati. 2-nashr. Konservantlar: Bakteriyalarga qarshi kurashning muqobil usullari. Toksik moddalar to'g'ridan-to'g'ri ovqatga kiradi. San-Paulu: Varela; R. 61. Oziq-ovqat kimyosi: nazariya va amaliyot. 1-nashr. Amerika Eksperimental Biologiya Jamiyatlari Federatsiyasi.

Oziq-ovqat xavfsizligi va oziq-ovqat texnologiyasi. Oziqlanish: tushunchalar va qarama-qarshiliklar. 8-nashr. Oziq-ovqat mahsulotlarini markalash: oltingugurtlashtiruvchi moddalar deklaratsiyasi. Konservalangan qo'ziqorinlarning oltingugurt dioksidi tarkibini va mikrobiologik sifatini baholash. Oziq-ovqat mahsulotlarida sulfonlashtiruvchi moddalar kimyosi.

Gidrosulfat kislota nafaqat kuchli oksidlovchi moddalar, masalan, xlor,

balki zaifroq, masalan, oltingugurt kislotasi

yoki temir ionlari:

Gidrosulfid kislota asoslar, asosiy oksidlar yoki tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfidlar, kislotali - gidrosulfidlar.

Sog'liqni saqlash vazirligining 540-sonli qarori. Texnik reglamentni tasdiqlaydi: Oziq-ovqat qo'shimchalari - ta'riflari, tasnifi va bandligi. Oziq-ovqat qo'shimchalari to'g'risidagi qonun hujjatlari. Sog'liqni saqlash milliy kengashining 04-sonli qarori. Milliy sanitariya nazorati agentligining 12-sonli qarori.

Shuningdek, ushbu moddaning birinchi ta'riflari fors kimyogari Al-Roziyga tegishli. Frantsuz kimyogari Gey-Lyussak va ingliz kimyogari Jon Glover tomonidan ushbu jarayonni yanada takomillashtirish natijasida hosil bo'lgan kislota kontsentratsiyasi yaxshilandi. Sulfat kislota tarixi bizning maqolamizda batafsilroq muhokama qilinadi.

Aksariyat sulfidlar (ishqoriy va gidroksidi tuproq metallarining sulfidlari, shuningdek ammoniy sulfidlari bundan mustasno) suvda yomon eriydi. Sulfidlar juda kuchsiz kislota tuzlari sifatida gidrolizga uchraydi.

Oltingugurt oksidi (IV). Sulfat kislota.

SO2 oltingugurt kislorodda yondirilganda yoki sulfidlar yonganda hosil bo'ladi; bu o'tkir hidli rangsiz gaz, suvda yaxshi eriydi (20 ° C da 1 hajm suvda 40 hajm).

Geologiya, iqlimshunoslik va astrofizika

Eng foydali kimyoviy moddalarni olish tarixi. Oltingugurt kislotasi tabiiy ravishda oltingugurt dioksidini hosil qiluvchi vulqonlarning chiqindilari tufayli hosil bo'ladi, u atmosferaga oksidlanadi va keyin havo namligi bilan reaksiyaga kirishadi. Shuningdek, u vulqon faolligi va vulqon kraterlari ichida hosil bo'lgan ko'llar yaqinidagi suv havzalarida pufakchalarda hosil bo'ladi.

Vulkanik lava dengiz suvi bilan aloqa qilganda vodorod xlorid va shuning uchun xlorid kislotasi bilan birga hosil bo'ladi. Tarkibida sulfat kislota boʻlgan bugʻli bulutlar. Bu gidratlar Yerning stratosferasida paydo boʻlishi ehtimoldan xoli emas va yuqori balandlikdagi muz bulutlarining kondensatsiyasi uchun joylarni taʼminlashi mumkin, bu esa Yer iqlimiga sezilarli taʼsir koʻrsatishi mumkin, ayniqsa vulqon otilishidan keyin yuqoridagi atmosferada oltingugurt toʻplanganda. Xususan, sulfat kislota yarim geksacharning sof muz maydoni o'rganildi, shu jumladan sulfat kislota oktahidratining batafsil tadqiqotlari.

Oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt kislotasining angidrididir, shuning uchun suvda eriganida suv bilan qisman reaksiya yuzaga keladi va zaif oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi:

beqaror bo'lib, osongina qayta parchalanadi. Oltingugurt dioksidining suvli eritmasida bir vaqtning o'zida quyidagi muvozanatlar mavjud.