Alkohole, Phenole, Thiole. Phenole und aromatische Alkohole II
Klasse: 10
Unterrichtspräsentation
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Unterrichtsart: Eine Lektion in der komplexen Anwendung und Vertiefung der erworbenen Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten.
Unterrichtsart: Unterrichtseinheit - Vermittlung und Systematisierung des erworbenen Wissens.
Unterrichtsziele: Verallgemeinerung und Systematisierung der gewonnenen Erkenntnisse zum Thema: "Alkohole und Phenole".
Unterrichtsziele:
lehrreich:
- während des Unterrichts die Wiederholung der grundlegenden Begriffe und Konzepte zum Thema bereitzustellen; das Wissen der Studierenden über Zusammensetzung, Homologie, Isomerie, Struktur und Eigenschaften von Alkoholen und Phenolen zu festigen;
Entwicklung:
Information
- zur Weiterentwicklung der Fähigkeiten der Schüler beizutragen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen, Koeffizienten darin anzuordnen;
- die Fähigkeit entwickeln, mit Diagrammen, Präsentationsfolien, Computern und Laborgeräten zu arbeiten;
intellektuell:
- organisieren die Aktivitäten der Studierenden, um den Komplex bestehender Kenntnisse und Handlungsmethoden selbstständig auf eine veränderte Situation zu übertragen;
- aktualisieren Sie die persönliche Bedeutung der Schüler, indem Sie dieses Thema verallgemeinern;
- die Entwicklung der Fähigkeiten der Schüler zu fördern, die Beziehung zwischen der Struktur und den Eigenschaften von Verbindungen zu analysieren, zu vergleichen und festzustellen; verallgemeinern, Schlussfolgerungen ziehen;
- Entwicklung der Kreativität und des kognitiven Interesses der Schüler für Chemie;
lehrreich:
- innere geistige Aktivität und Unabhängigkeit entwickeln;
- Entwicklung der Kommunikationsfähigkeiten der Schüler im Klassenzimmer bei der Arbeit zu zweit, gegenseitige Kontrolle, Selbstkontrolle;
- eine Kultur der geistigen Arbeit fördern;
- die persönliche Bedeutung der Schüler zu aktualisieren, um die Frage der schädlichen Auswirkungen von Ethanol auf den menschlichen Körper zu berücksichtigen;
- Förderung einer gesunden Lebensweise.
Methoden und methodische Techniken: Teilrecherche, selbstständiges Arbeiten, Arbeiten mit Formeln, mit Bildschirminformationen und Arbeitsheften, Konversation, chemisches Experiment mit IKT-Werkzeugen und Laborgeräten, Selbstkontrolle.
Organisationsformen: Gruppe, individuell.
Ausrüstung: Multimedia-Projektor, Leinwand, Computer, Präsentation zum Thema: "Alkohole und Phenole", CD - Ressourcen (virtuelles Labor), Lehrbücher von OS Gabrielyan. Organische Chemie 10 cl. - M: Bustard, 2007, Arbeitsbücher.
Während des Unterrichts
I. Organisatorischer Moment. ( Motivation. )
Epigraph: Wenn dein Weg zur Erkenntnis der Welt führt,-
Egal wie lang und schwer es ist - los geht's!
II. Das Unterrichtsziel festlegen.
Leute, heute führen wir eine verallgemeinernde Lektion zum Thema "Alkohole und Phenole" durch, in der wir das Wissen, das Sie im Laufe des Studiums des Themas erworben haben (Folie 2), festigen und systematisieren müssen:
Formulieren Sie die Ziele unserer Lektion.
Also heute in der Lektion:
- Sie werden wiederholen, was Alkohole und Phenole sind;
- du erledigst Ausbildungsaufgaben;
- Sie lernen die zerstörerische Wirkung von Ethanol auf den menschlichen Körper kennen;
- Sie werden angenehm überrascht sein: Es stellt sich heraus, dass Sie bereits so viel wissen! (Folie 3)
III. Analyse, Vertiefung und Verallgemeinerung des studentischen Wissens zum Thema: "Alkohole und Phenole".
1. Aktualisierung des Wissens durch Begriffe.
Aufwärmen (oral, frontal).
Erklären Sie die Bedeutung der Wörter: sauerstoffhaltige Verbindungen, funktionelle Gruppe, Hydroxylgruppe, Hydratation, Wasserstoffbrückenbindungen, Isomere, Homologe.
2. Konsolidierung, Verallgemeinerung, Kontrolle des Wissens zum Thema:
Für ein umfassenderes Verständnis, Verallgemeinerung und Vertiefung des Themas "Alkohole und Phenole" wird vorgeschlagen, eine Reihe von Schlüsselfragen zu beantworten (Folie 4):
Welche Stoffe nennt man Alkohole?
Die Schüler geben Antworten, die sich gegenseitig ergänzen.
Nachdem die Schüler die Frage beantwortet haben, werden auf der Präsentationsfolie die richtigen Optionen mit der Definition der Klasse der Alkohole und der allgemeinen Formel der homologen Reihe der gesättigten einwertigen Alkohole gezeigt.
Nach welchen Kriterien werden Alkohole klassifiziert?
Die Schüler erinnern sich an die Hauptmerkmale, die der Klassifizierung von Alkoholen zugrunde liegen, ziehen Schlussfolgerungen und geben Antworten von der Stelle.
Auf dem Bildschirm wird eine Folie mit der Klassifizierung der Alkohole angezeigt.
Welche Stoffe nennt man Phenole?
Studenten aus der Praxis versuchen, eine Klasse von Phenolen zu definieren.
Nach der Antwort der Schüler wird die Definition der Phenolklasse auf der Folie gezeigt, der Lehrer korrigiert die Ungenauigkeiten in den Antworten der Schüler und konzentriert ihre Aufmerksamkeit auf die Struktur des Phenylradikals.
Was sind Homologe? (Die Antworten der Schüler folgen.)
Nenne 3 Homologe
erste Reihe: Butanol, zweite Reihe: Hexanol, dritte Reihe: Pentanol
Was sind Isomere? (Die Antworten der Schüler folgen.)
Welche Arten von Isomerie sind typisch für Alkohole?
Die Schüler erinnern sich an die wichtigsten Arten der Alkoholisomerie. Auf der Bildschirmfolie "Arten der Isomerie" (Folie Nummer 5)
Geben Sie nun in Ihren Notizbüchern den Namen der Verbindung ein, deren Formel Sie auf der Karte haben, und schreiben Sie 1 Option: Isomere des Kohlenstoffgerüsts, 2 Option: Isomere nach der Position der Hydroxogruppe für Ihre Verbindung;
Welche chemischen Eigenschaften haben einwertige Alkohole?
Studierende des Faches listen ihrerseits die wichtigsten chemischen Eigenschaften von einwertigen Alkoholen auf:
- Alkohole brennen;
- Reagiert mit Aktivmetallen
- Reagiere mit Halogenwasserstoffen;
- Treten Sie beim Erhitzen in eine Dehydratisierungsreaktion ein;
- Gehen Sie in die Veresterungsreaktion ein;
- Sie gehen Oxidationsreaktionen ein.
Auf dem Bildschirm die Reaktionsgleichungen, die die chemischen Eigenschaften einwertiger Alkohole widerspiegeln.
Erledige nun die Aufgabe fügen Sie die Reaktionsprodukte selbst hinzu (Folie 6)
Auf dem Bildschirm eine Folie mit unvollständigen Reaktionen.
Die Lehrkraft demonstriert auf der Präsentationsfolie die Reaktionsgleichung von Alkoholen in voller Form und gibt die entsprechenden Kommentare ab.
Die Schüler, die sich auf die richtigen Gleichungen an der Tafel beziehen, korrigieren Fehler in ihren Notizbüchern selbst.
Was sind die charakteristischen qualitativen Reaktionen auf mehrwertige Alkohole und Phenole?
(Antworten der Schüler folgen)
Mit Reagenzien wischen qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole.
Ein Zehntklässler führt Reaktionen zur Gewinnung von frisch hergestelltem Cu (OH) 2 und "Qualitative Reaktion für mehrwertige Alkohole" durch.
Alle anderen Schüler erinnern sich an die TB-Regeln zur Durchführung des Experiments. Und dann schreiben sie "Qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole" in ihre Notizbücher.
Der Lehrer öffnet die Reaktionsprodukte auf der Folie.
Die Schüler überprüfen und korrigieren selbstständig Fehler in ihren Notizbüchern.
Aufmerksamkeit auf den Bildschirm (Fragment Erfahrung Nummer 5 Qualitative Reaktion für Phenole mit Eisen(III)chlorid FeCl 3 (virtuelles Labor)).
Demonstriert auf der Tafel die Folie "Qualitative Reaktion auf Phenole mit Eisen(III)-Chlorid FeCl 3". Dann öffnet sich auf dem Bildschirm die Gleichung der qualitativen Reaktion auf Phenol, der Lehrer macht die entsprechenden Kommentare. Schüler schreiben in Heften die Gleichung der qualitativen Reaktion für Phenole mit Eisen(III)-chlorid FeCl 3 auf.
NS. Botschaften der Schüler über die zerstörerische Wirkung von Alkoholen auf den menschlichen Körper.
Leute, während wir die physikalischen Eigenschaften von Alkoholen untersuchten, haben wir das Problem ihrer Toxizität angesprochen.
Wenn 1-2 Teelöffel Methanol in den Körper gelangen, ist der Sehnerv betroffen, was zur vollständigen Erblindung führt und die Einnahme von 30-100 ml tödlich ist.
Und wie wirkt sich Ethanol, das zur Herstellung von alkoholischen Getränken verwendet wird, auf den menschlichen Körper aus?
Studentenbotschaft (Präsentation. Die Wirkung von Ethanol auf den menschlichen Körper).
Nachdem wir uns die Reden angehört hatten, zogen wir alle unsere eigenen Schlussfolgerungen.
Jetzt bitte ich Sie, meinen Satz zu beenden:
Begrüßen Sie Wodka, verabschieden Sie sich: ... mit Bedacht.
Wenn Wein erscheint, wird er entfernt :. Weisheit.
Hopfen macht Lärm, mind: schweigt.
Wein zum Handwerk ist nicht: .. Kamerad.
Was Sie in der Lektion gehört haben, sollte verdreht sein: Auf einem Schnurrbart.
V. Reflexion.
Setzen Sie sich bequem hin, schließen Sie die Augen. Entspannen Sie sich und denken Sie über alles nach, was in der Lektion passiert ist (während dieser Zeit ertönt leise Musik).
Ich schlage vor, dass Sie einen reflexiven Test machen, der nicht unterschrieben werden muss.
Wenn Sie mit der Aussage einverstanden sind, setzen Sie ein „+“-Zeichen davor.
Reflextest... (Anlage 2)
Heben Sie jetzt Ihre Hände für diejenigen, die fünf Pluspunkte, vier Pluspunkte, drei setzen.
Du hast mir diese Zeichen gegeben. Wenn eines Tages Schulkinder mit den Worten von Mendelejews Schülern über mich sagen können, dass der Lehrer "die gute Saat in ihnen geglaubt und nicht nur eine Pflicht erfüllt hat, dann wird dies die höchste Belohnung für mich sein".
Vi. Hausaufgaben
Ich versuche sicherzustellen, dass es bei pädagogischen Aktivitäten eine Richtung gibt von reproduktiven zu kreativen Aufgaben, von Kontrolle zu Selbstkontrolle, von der Einschätzung des Lehrers zum Selbstwertgefühl der Schüler. Durch das Lösen von Problemen stelle ich fest, ob der Schüler sein Wissen anwenden kann und wie erfolgreich er es tut.
Individuelle differenzierte Karte (die Erledigung der Aufgaben dieser Karte dient auch als Prüfungsvorbereitung)
Alkohole (Anhang Nr. 3)
Bewertung "5" -11-10 Aufgaben, "4" -9-8 Aufgaben, "3" -6 und weniger.
Kreative Aufgaben (kann zu zweit oder in der Gruppe erledigt werden):
Bereiten Sie 10-15 Fragen für das Spiel "Ja - Nein" vor (optional);
Bilden Sie ein Kreuzworträtsel "Alkohole und Phenole" (Anhang Nr. 4) (optional);
bereiten Sie Poster zum Thema "Ich führe einen gesunden Lebensstil" vor (optional).
Vii. Die Ergebnisse der Lektion zusammenfassen, Noten vergeben.
VII. Literatur.
- Machmutov M. I. Moskau: Bildung, 1975.
- Palamarchuk V. F. Schule lehrt Denken. M., Bildung, 1987.
- Spirkin A.G. In der Welt der weisen Gedanken. M., Gospolitizdat, 1961.
Anhang Nr. 1
Einmal wandten sich die Schüler des altgriechischen Philosophen Zeno an ihn mit der Frage: „Lehrer, du, der du ein vielfach größeres Wissen besitzt als wir, zweifelst immer an der Richtigkeit der Antworten auf Fragen, die uns offensichtlich und klar erscheinen. Warum? “ , groß und klein, antwortete Zeno: „Die Fläche des Großkreises ist das, was ich gewusst habe, und die Fläche des kleinen Kreises ist das, was Sie gewusst haben. Wie Sie sehen, habe ich wirklich mehr Wissen als Aber alles außerhalb dieser Kreise ist unbekannt, nicht von mir, auch nicht von dir. Stimmen Sie zu, dass die Länge eines großen Kreises größer ist als die Länge eines kleinen, und daher ist die Grenze meines Wissens mit dem Unbekannten größer als Ihre . Deshalb habe ich mehr Zweifel.“
Je breiter und tiefer wir uns also mit dem Thema befassen, je mehr Zweifel wir haben, desto mehr Fragen tauchen auf.
In der heutigen Lektion werden wir versuchen, alle Fragen zu beantworten, die uns begegnen werden.
Anhang Nr. 2
Reflextest.
1. Ich habe heute viel Neues für mich geklärt.
2. Es wird mir im Leben nützlich sein.
3. Ich habe auf alle meine Fragen eine Antwort erhalten.
4. Mir hat unsere Lektion gefallen.
5. Es war interessant für mich, heute im Unterricht zu arbeiten.
Anhang # 3
Individuelle differenzierte Karte (die Erledigung der Aufgaben dieser Karte dient auch als Prüfungsvorbereitung)
TEIL A. Multiple-Choice-Tests
1 (3 Punkte). Allgemeine Formel einwertiger Alkohole:
2 (3 Punkte). Dreiwertiger Alkohol ist:
A. Ethanol.
B. Ethylenglykol.
V. Glycerin.
G. Methanol.
3 (3 Punkte). Der Name des Stoffes, dessen Formel ist
CH3-CH-CH2-CH3
ER
A. Butanol-1.
B. Propanol-2.
V. Butanal.
G. Butanol-2.
4 (3 Punkte). Die Art der Isomerie, die für gesättigte einwertige Alkohole charakteristisch ist:
A. Isomerie der Position der Mehrfachbindung.
B. Räumliche Isomerie.
B. Isomerie der Position der funktionellen Gruppe.
D. Alle Antworten sind richtig.
5 (3 Punkte). Stoff, der nicht mit Ethylalkohol reagiert:
B. Sauerstoff.
B. Kupfer(II)-oxid.
D. Natriumhydroxid.
6 (3 Punkte). Das Reagens zur Erkennung einwertiger Alkohole ist:
A. Kupfer(II)-oxid.
B. Bromwasser.
B. Kupfer(II)hydroxid.
D. Natriumhydroxid.
7 (3 Punkte). Unter den limitierenden einwertigen Alkoholen ist der giftigste:
A. Ethyl.
B. Methyl.
V. Propylovy.
G. Butylovy.
TEIL B. Aufgaben mit kostenloser Antwort
8 (8 Punkte). Bilden Sie die Reaktionsgleichungen nach dem Schema:
ethan -> ethen > Ethanol > Natriumethylat.
9. (2 Punkte). Als Lebensmittelzusatzstoff verwendeter Stoff:
A. Glycerin. B. Methanol.
B. Ethylenglykol.
10. Geben Sie die Definition von "Dehydratationsreaktion" an.
Bewertung "5" -9-10 Aufgaben, "4" -7-8 Aufgaben, "3" -5 und weniger.
Unterrichtsziele:
Pädagogisch: während des Unterrichts die Wiederholung der grundlegenden Begriffe und Konzepte zum Thema anbieten; das Wissen der Studierenden über Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Alkoholen und Phenolen zu festigen;
Entwicklung: Entwicklung der Fähigkeiten der Schüler zum Analysieren, Vergleichen und Herstellen der Beziehung zwischen der Struktur und den Eigenschaften von Verbindungen; Entwicklung der Kreativität und des kognitiven Interesses der Schüler für Chemie;
Pädagogisch: Achten Sie besonders auf die schädlichen Auswirkungen von Ethanol auf den menschlichen Körper; Förderung einer gesunden Lebensweise.
Unterrichtsart: Verallgemeinerung.
Ausstattung: Multimedia-Projektor, Leinwand, Computer (12).
Während der Klassen.
I. Organisatorischer Moment.
II. Leute, heute führen wir eine verallgemeinernde Lektion zum Thema "Alkohole und Phenole" durch, in der wir das Wissen, das Sie im Laufe des Studiums des Themas erworben haben, festigen und systematisieren müssen. (Folie 1)
Heute im Unterricht:
Sie werden wiederholen, was Alkohole und Phenole sind;
Sie lernen die zerstörerische Wirkung von Ethanol auf den menschlichen Körper kennen;
Sie machen Übungen am Computer;
Sie werden angenehm überrascht sein: Es stellt sich heraus, dass Sie bereits so viel wissen!
III. Frontale Umfrage.
1. Welche Stoffe werden Alkohole genannt? (Folie 3)
Antwort: Alkohole sind organische Stoffe, deren Moleküle eine oder mehrere Hydroxylgruppen -OH, kombiniert mit einem Kohlenwasserstoffrest enthalten. (Folie 4)
2. Nach welchen Kriterien werden Alkohole klassifiziert? (Folie 3)
Antwort: Nach der Anzahl der Hydroxylgruppen (monoatomisch, zweiatomig, dreiatomig); durch die Art des Kohlenwasserstoffrestes (limitierend, ungesättigt, aromatisch); durch die Art des Kohlenstoffatoms, an das die Hydroxylgruppe gebunden ist (primär, sekundär, tertiär). (Folie 6)
3. Setzen Sie den Satz "Phenole sind ..." fort (Folie 3)
Antwort: Phenole sind organische Substanzen, die ein Phenylradikal enthalten, das mit einer oder mehreren Hydroxylgruppen verbunden ist. (Folie 7)
4. Welche Arten von Isomerie sind typisch für Alkohole? (Folie 3)
Antwort: Durch die Position der funktionellen Gruppe, des Kohlenstoffgerüsts, interclass mit Ethern. (Folie 8)
5. Welche chemischen Eigenschaften haben Alkohole? (Folie 3)
Antwort: Alkohole zeichnen sich durch folgende Reaktionen aus:
Ersetzungen;
Dehydration;
Veresterung;
Oxidation. (Folie 9)
6. Wie sind die qualitativen Reaktionen auf mehrwertige Alkohole und Phenole? (Folie 3)
Antwort: bei mehrwertigen Alkoholen - Wechselwirkung mit frisch hergestelltem Kupfer(II)-hydroxid unter Bildung eines hellblauen Kupferalkoholats; zu Phenolen - Wechselwirkung mit FeCl3-Lösung unter Bildung von violettem Eisenphenolat. (Folie 10)
NS. Die Lösung des Problems.
Lösen Sie das Problem: Ein Schüler sitzt an der Tafel, die anderen sind im Feld.
Aufgabe: Berechnen Sie das Wasserstoffvolumen (n.u.), das durch die Wechselwirkung von metallischem Natrium mit einem Gewicht von 3,45 g mit einem Überschuss an Ethanol entsteht.
2С2Н5ОН + 2Na 2С2Н5ОNa + Н2
n (Na) = = 0,15 mol
n (Na): n (H2) = 2: 1
n (H2) = = = 0,075 mol
V(H2) = 0,075 mol. 22,4 mol / L = 1,68 L
V. Leute, beim Studium der physikalischen Eigenschaften von Alkoholen haben wir das Thema ihrer Toxizität angesprochen.
Wenn 1-2 Teelöffel Methanol in den Körper gelangen, ist der Sehnerv betroffen, was zur vollständigen Erblindung führt und die Einnahme von 30-100 ml tödlich ist.
Und wie wirkt sich Ethanol, das zur Herstellung von alkoholischen Getränken verwendet wird, auf den menschlichen Körper aus?
Schülernachricht (Präsentation).
Vi. Um das Wissen zu kontrollieren, werden den Studierenden Einzelarbeiten am Computer angeboten: Durchführung von Übungen zum Thema „Alkohole und Phenole“.
Gebrauchtes Handbuch: CD-Disk "Kohlenwasserstoffderivate" aus der Reihe "Elektronische Lektionen und Tests".
Ein Computerprogramm ermöglicht es den Schülern, sich einen Prozentsatz der geleisteten Arbeit zu berechnen. Den Studierenden wird eine Entsprechungsskala von Punkten zu Noten nach dem „Fünf-Punkte-System“ angeboten, die es jedem Studierenden ermöglicht, sich selbst zu benoten.
Vii. Betrachtung.
Die Schüler machen einen reflexiven Test, den sie nicht unterschreiben. Wenn Sie der Aussage zustimmen, setzen Sie ein „+“-Zeichen davor.
Reflextest:
1. Es wird mir im Leben nützlich sein.
2. Die Lektion hatte etwas zum Nachdenken.
3. Ich habe Antworten auf alle meine Fragen erhalten.
4. Im Unterricht habe ich gute Arbeit geleistet.
VIII. Die Ergebnisse der Lektion zusammenfassen, Noten vergeben.
Auguste Laurent () Blitzkontrolle: Option 1 Option 2 Ergänze die Sätze oder Reaktionsgleichungen: 1. Alkohole sind organische Stoffe, die eine Gruppe von _____________ enthalten 2. Wenn ein Alkan Ethan heißt, dann heißt der entsprechende Alkohol _ 3. Durch die Anzahl der Hydroxylgruppen , Alkohole werden durch __________ geteilt 4. B Nun. der einfachste Alkohol ist im Aggregatzustand ______________ 5. Der einfachste zweiwertige Alkohol ist _____________________ 6. Glycerin wird nach der Anzahl der Hydroxylgruppen als ________________ klassifiziert 7. C 2 H 5 OH + Na 8. CH3OH + O 2 9. CH 3 -CHOH-CH 3 + HBr 10. CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O Ergänze die Sätze bzw. Reaktionsgleichungen: 1. Funktionelle Gruppe von Alkoholen ___ 2. Heißt ein Alkan Methan, dann heißt der entsprechende Alkohol _ 3. Ethylalkohol wird nach der Anzahl der Hydroxylgruppen als _____ bezeichnet 4. Die allgemeine Formel der einwertigen Alkohole _____________ 5. Methanol ist im Gegensatz zu Methan eine Flüssigkeit aufgrund von ________ 6. In n.u. Ethanol befindet sich im Aggregatzustand _______________ 7. CH 3 OH + Na 8. C2H 5 OH + O 2 (Überschuss) 9. CH 3 -CH 2 - CHOH-CH 3 + HCl 10. CH 3 -CH = CH-CH 3 + H 2 O
Physikalische Eigenschaften: Phenol C 6 H 5 OH (Carbolsäure) ist eine farblose kristalline Substanz, die an der Luft oxidiert und rosa wird, bei normalen Temperaturen sind wir in Wasser schwer löslich, über 66 ° C ist es in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar. Phenol ist giftig, verursacht Hautverbrennungen, wirkt antiseptisch
Chemische Eigenschaften: Reaktionen durch die Hydroxylgruppe - OH: Reaktionen durch den Benzolkern: 1) Wechselwirkung mit Aktivmetallen unter Bildung von Phenolaten. 2C 6 H 5 -OH + 2Na 2C 6 H 5 -ONa + H 2 Natriumphenolat 2) Wechselwirkung mit Alkalien; C 6 H 5 -OH + NaOH (wässrige Lösung) C 6 H 5 - ONa + H 2 O! Phenolate sind Salze schwacher Karbolsäure, zersetzt durch Kohlensäure C 6 H 5 -ONa + H 2 O + CO 2 C 6 H 5 -OH + NaHCO 3 3) Qualitative Reaktion zu Phenol 6C 6 H 5 -OH + FeCl 3 ( C 6 H 5 O) 3 + 3HCl hellviolette Lösung gelbe Lösung 1) Wechselwirkung mit Bromwasser. 2) Wechselwirkung mit Salpetersäure.
Aufgaben zur Konsolidierung: 1. Aufgabe: Beim Bromieren von Phenol mit einer Masse von 28,2 g wird ein Niederschlag mit einer Masse von 79,44 g erhalten Berechnen Sie den Massenanteil (in %) der Produktausbeute. 2. Führen Sie eine Transformationskette durch: СН 4 НССН С 6 Н 6 С 6 Н 5 -Br С 6 Н 5 -ОН 3. Drei Reagenzgläser enthalten Ethanol, Glycerin und Phenollösung. Anhand welcher chemischen Reaktionen lassen sich diese Stoffe unterscheiden? Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen auf.
Ziel
Verwendete Ressourcen: Entdeckung von Phenol und Pyrrol (N) sredstva-dlya-posudyhttp: //o-samom-glavnom.tv/sinteticheskie-moyushchie- sredstva-dlya-posudy dereva.html - dereva.html topolek.ru/publ/stroitelstvo /pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta / http: // topolek.ru/publ/stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_dlja_remonta /
Um die Vorschau von Präsentationen zu nutzen, erstellen Sie sich ein Google-Konto (Konto) und loggen Sie sich ein: https://accounts.google.com Folienbeschriftungen:ALKOHOLE UND PHENOLE UNTERRICHTSZIELE Untersuchung der Zusammensetzung, Klassifizierung, Struktur, physikalischen und chemischen Eigenschaften von Alkoholen und Phenolen; Betrachten Sie die allgemeinen Methoden zur Gewinnung und Verwendung von Alkoholen. Aufgabe Bestimmen Sie die Summenformel einer Substanz, die 52 % Kohlenstoff, 13 % Wasserstoff, 34,8 Sauerstoff enthält. Das Molekulargewicht der Substanz beträgt 46. CH 3 -O-CH 3 CH 3 -CH 2 -OH Formeln und Diagramme oder ARBEITEN MIT TEXT * Kannte ich schon + neue Infos! sehr wertvolle Informationen,? nicht ganz klar - anders gedacht Alkohole sind Derivate von Kohlenwasserstoffen, in deren Molekülen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Hydroxylgruppen –OH – ersetzt sind. -OH Hydroxylgruppe R Kohlenwasserstoffrest XV Jahrhundert. - Paracelsus verwendete erstmals den Namen Alkohol auf Ethanol 1833 - Berzelius bestimmte die Summenformel von Ethylalkohol - C 2 H 6 O Nach der Natur des Kohlenwasserstoffrestes Nach der Anzahl der Hydroxylgruppen Nach dem Platz der Hydroxylgruppe in der Kettengrenze CH 3 -CH 2 -OH Ethylalkohol CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH Propylalkohol Einzelvolumen CH 3 - OH Methylalkohol C 4 H 9 -OH Butylalkohol primär CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH Butanol - 1 CH 3 -CH 2 -OH Ethanol nicht limitiert CH 2 = CH-CH 2 - OH Allylalkohol ( Propen - 2, ol - 1) mehratomiges zweiwertiges CH 2 -OH | CH 2 -OH Ethylenglycol, Ethandiol - 1, 2 Dreiatomiges CH 2 -CH-CH 2 | | | OH OH OH Propantriol -1,2,3 (Glycerin) Mehrwertiges CH 2 -CH-CH-CH-CH-CH 2 | | | | | | OH OH OH OH OH OH Hexaol (Sorbit) sekundär CH 3 - CH - CH 3 | OH Propanol - 2 (sekundärer Propylalkohol) Aromaten Phenylmethanol (Benzylalkohol) CH 2 OH tertiär CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH 2 - Methylpropanol - 2 (tertiärer Butylalkohol) Isomerie Geben Sie den Substanzen einen Namen. Isomerie des Kohlenstoffskeletts. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH CH 3 - CH - CH 2 - OH | CH 3 2. Isomerie der Position der funktionellen Gruppe. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH HOMOLOGISCHER GRENZBEREICH EINER ATOMALKOHOLE 1. CH 3 OH Methanol 2. CH 3 -CH 2 -OH Ethanol 3. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Propanol -1 oder CH 3 -CH-CH 3 │ OH Propanol – 2 C n H 2n + 1 OH PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN Aggregatzustand: С 1 -С 11 - Flüssigkeiten С 12 –С ... - Feststoffe Geruch С 1 -С 3 - "Alkohol"-Geruch С 4 -С 6 - "Fusel"-Geruch С 11 - kein Geruch Löslichkeit in Wasser , heller als Wasser B / Farbe WASSERSTOFFBINDUNG - BINDUNG ZWISCHEN WASSERSTOFFATOMEN EINES MOLEKÜLS UND EINEM ATOM STARK ELEKTRISCHER NEGATIVER ELEMENTE (SAUERSTOFF, FLUOR) EINES ANDEREN MOLEKÜLS. ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ O-N ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Warum sind Wasserstoffbrücken in Alkoholen möglich ?? STRUKTUR DER ALKOHOLE О – Н und С – О Bindungen sind polar kovalent. Die Elektronendichte beider Bindungen ist in Richtung des elektronegativeren Sauerstoffatoms verschoben: CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN VON ALKOHOLEN 1. Verbrennung: C 2 H 5 OH + O 2 → 2. Wechselwirkung mit Alkalimetallen: C 2 H 5 OH + Na → CH 2 OH - CH 2 OH + Na → 3. Oxidation von Alkoholen: C 2 H 5 OH + CuO → 4. Dehydratisierung von Alkoholen (H 2 SO 4 konz.) A) intramolekular: C 2 H 5 OH → (tº> 140 ° C) b) intermolekular: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → (tº≤140 ° C) c) Dehydratisierung und Dehydrierung 2C 2 H 5 OH → 4. Dehydratisierung von Alkoholen (H 2 SO 4 konz.) A) intramolekular: C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (tº> 140 °C) b) intermolekular: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → C 2 H 5 O - C 2 H 5 + Н 2 О (tº≤140ºС) c) Dehydratisierung und Dehydrierung 2C 2 H 5 OH → СН 2 = СН-СН = СН 2 + Н 2 + 2Н 2 О 1. Verbrennung von Alkoholen: C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 2. Wechselwirkung mit Alkalimetallen: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 CH 2 OH - CH 2 OH + 2Nа → СН 2 ОNа - СН 2 ОNа + Н 2 3. Oxidation von Alkoholen: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + Cu + + H 2 O (die Reaktion läuft beim Erhitzen ab) HERSTELLUNG VON ALKOHOLEN 1. Durch Hydratation von Alkenen CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH 2. Spezifisch a) Methanol - aus Synthesegas CO + 2H 2 → CH 3 OH b) Ethanol - durch Fermentation C 6 H 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН + 2 СО 2 ANWENDUNG VON ETHYLALKOHOL Alkohole sind ... - Durch die Anzahl der funktionellen Gruppen sind Alkohole ... .. - Die allgemeine Formel von Alkoholen ist .... - Alkohole nach ihrem Aggregatzustand sind: - Alkohole interagieren ... - Alkohole werden erhalten ... Sie werden verwendet ... .. Composing Syncwine 1 Zeile - ein Substantiv, das das Hauptthema von Syncwine ausdrückt. Zeile 2 - zwei Adjektive, die die Hauptidee ausdrücken. Zeile 3 - drei Verben, die Aktionen innerhalb des Themas beschreiben. 4. Zeile - ein Satz, der eine bestimmte Bedeutung hat. 5-zeilig - Schluss in Form eines Substantivs (Assoziation mit dem ersten Wort) Hausaufgabe: 1. Beende die Reaktionen CH 3 OH + O 2 = CH 3 OH + Na = CH 3 OH + HC l = 2. Bilde die Strukturformel von Pentanol und schreibe die Isomere dazu Führe eine Kette von Transformationen durch: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 = CH 2 → CH 3 – CH 3 → CH 3 -CH 2 CL → CH 3 -CH 2 OH → CH 3 COH QUELLEN 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Organische Chemie: Elektronisches Lehrbuch für die Oberstufe Herausgegeben von G.I. Deryabina, A. V. Solovova 2. Präsentation "Alkohole" Poluektova I.А. 3.http: //www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm Beliebt
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