उदाहरणों के साथ रासायनिक कनेक्शन के प्रकार। धातु और हाइड्रोजन रासायनिक बंधन

सभी आज ज्ञात हैं रासायनिक तत्वMendeleev तालिका में स्थित, दो बड़े समूहों में विभाजित हैं: धातु और गैर धातु। ताकि वे सिर्फ तत्व बन जाए, लेकिन कनेक्शन, रसायन, वे एक-दूसरे के साथ सहयोग में प्रवेश कर सकते हैं, वे सरल और जटिल पदार्थों के रूप में मौजूद होना चाहिए।

यह इसके लिए है कि अकेले इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की कोशिश करते हैं, और अन्य - देने के लिए। इस तरह, तत्वों और रूप में एक दूसरे को बह रहा है रासायनिक अणु। लेकिन उन्हें एक साथ रखने की अनुमति देता है? ऐसी ताकत के पदार्थ क्यों होते हैं, यह नष्ट करने के लिए जो सबसे गंभीर उपकरण भी नहीं है? और दूसरों के विपरीत, मामूली प्रभाव से नष्ट हो जाते हैं। यह सब अणुओं में परमाणुओं के बीच विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन के गठन द्वारा समझाया गया है, एक निश्चित संरचना के क्रिस्टल जाली का गठन।

कनेक्शन में रासायनिक कनेक्शन के प्रकार

कुल मिलाकर, 4 मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

1. वाचा गैर-ध्रुवीय। यह इलेक्ट्रॉनों की स्थापना, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े का गठन द्वारा दो समान गैर-धातुओं के बीच का गठन किया जाता है। शिक्षा में, वैलेंस अनपेक्षित कण भाग लेते हैं। उदाहरण: हलोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस।
2. सहसंयोजक ध्रुवीय। यह दो अलग-अलग गैर-धातुओं या धातु के गुणों से बहुत कमजोर और इलेक्ट्रोनगेंटियम गैर-धातु पर कमजोर के बीच का गठन होता है। इसके अलावा, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े और उन्हें परमाणु से खुद को खींचते हुए, जो इलेक्ट्रॉन के लिए संबंध अधिक है। उदाहरण: एनएच 3, एसआईसी, पी 2 ओ 5 और अन्य।
3. हाइड्रोजन बंध। सबसे तेज़ और कमजोर, एक अणु और सकारात्मक के एक मजबूत इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु के बीच बनाया गया है। अक्सर, यह तब होता है जब पानी में पदार्थों को भंग करना (शराब, अमोनिया, और इसी तरह)। इस तरह के एक कनेक्शन के लिए धन्यवाद, प्रोटीन के मैक्रोमोल्यूल्स मौजूद हो सकते हैं, न्यूक्लिक एसिड, जटिल कार्बोहाइड्रेट और इतने पर।
4. आयन कनेक्शन। यह धातुओं और गैर-धातुओं के विभिन्न पारदर्शी आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की ताकतों के कारण गठित किया जाता है। इस सूचक पर भेद मजबूत, उज्जवल वास्तव में बातचीत की आयनिक प्रकृति है। यौगिकों के उदाहरण: द्विआधारी नमक, जटिल यौगिक - आधार, लवण।
5. धातु संचार, जिनकी शिक्षा तंत्र, साथ ही गुणों को और भी माना जाएगा। धातुओं में फॉर्म, विभिन्न प्रकार के उनके मिश्र धातु।

रासायनिक संचार की एकता के रूप में ऐसी अवधारणा है। यह सिर्फ इतना कहता है कि प्रत्येक रासायनिक कनेक्शन पर विचार करना असंभव है। वे सभी केवल सशर्त रूप से संकेतित इकाइयां हैं। आखिरकार, सभी इंटरैक्शन एक सिद्धांत - इलेक्ट्रॉनिक्स इंटरैक्शन पर आधारित हैं। इसलिए, आयनिक, धातु, सहसंयोजक बंधन और हाइड्रोजन में एक एकल है रासायनिक प्रकृति और एक दूसरे के केवल सीमा के मामले हैं।

धातु और उनके भौतिक गुण

धातुओं के सभी रासायनिक तत्वों के बीच भारी बहुमत में हैं। यह उनके विशेष गुणों द्वारा समझाया गया है। उनमें से एक महत्वपूर्ण हिस्सा एक व्यक्ति द्वारा प्राप्त किया गया था परमाणु प्रतिक्रियाएं प्रयोगशाला की स्थितियों में, वे एक छोटे से आधा जीवन के साथ रेडियोधर्मी हैं।

हालांकि, अधिकांश प्राकृतिक तत्व हैं जो पूरे चट्टानों और अयस्क बनाते हैं सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों का हिस्सा हैं। यह बिल्कुल लोगों को मिश्रित करने और बहुत सारे सुंदर और महत्वपूर्ण उत्पादों को बनाने के लिए सीखा जाता है। ये तांबा, लौह, एल्यूमीनियम, चांदी, सोना, क्रोम, मैंगनीज, निकल, जिंक, लीड और कई अन्य जैसे हैं।

सभी धातुओं के लिए, सामान्य भौतिक गुणों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है, जो धातु संचार के गठन के आरेख को बताता है। ये गुण क्या हैं?

1. Purpure और plasticity। यह ज्ञात है कि कई धातुओं को पन्नी की स्थिति (सोने, एल्यूमीनियम) तक भी लुढ़काया जा सकता है। दूसरों से तार, धातु लचीली चादरें, जब वे विकृत करने में सक्षम उत्पाद प्राप्त करते हैं शारीरिक प्रभावलेकिन इसके बाद तुरंत फॉर्म को पुनर्स्थापित करें। यह धातुओं के इन गुणों और फोर्जिंग और plasticity कहा जाता है। इस सुविधा का कारण एक धातु प्रकार का संचार है। बिना किसी तोड़ने के एक दूसरे के सापेक्ष एक क्रिस्टल स्लाइड में आयनों और इलेक्ट्रॉनों, जो पूरी संरचना की अखंडता को संरक्षित करना संभव बनाता है।
2. धातु चमक। यह धातु कनेक्शन, शिक्षा की तंत्र, इसकी विशेषताओं और सुविधाओं को भी बताता है। इसलिए, सभी कण एक ही लंबाई की हल्की तरंगों को अवशोषित या प्रतिबिंबित करने में सक्षम नहीं हैं। अधिकांश धातुओं के परमाणु लघु तरंग किरणों को प्रतिबिंबित करते हैं और चांदी, सफेद, पीला-नीली छाया के लगभग एक ही रंग को प्राप्त करते हैं। अपवाद तांबा और सोना हैं, उनका रंग क्रमश: लाल-लाल और पीला है। वे अधिक लंबी तरंग विकिरण को प्रतिबिंबित करने में सक्षम हैं।
3. गर्मी और विद्युत चालकता। इन गुणों को क्रिस्टल जाली की संरचना और तथ्य यह माना जाता है कि एक धातु प्रकार का संचार अपने गठन में लागू किया जाता है। "इलेक्ट्रॉनिक गैस" के कारण, क्रिस्टल, विद्युत प्रवाह और गर्मी के अंदर तुरंत और समान रूप से सभी परमाणुओं और आयनों के बीच वितरित किया जाता है और धातु के माध्यम से किया जाता है।
4. सामान्य परिस्थितियों में ठोस समुच्चय। यहां अपवाद केवल पारा है। अन्य सभी धातुएं आवश्यक रूप से टिकाऊ, ठोस यौगिकों के साथ-साथ उनके मिश्र धातु भी हैं। यह इस तथ्य का भी परिणाम है कि धातु संचार धातुओं में मौजूद है। इस प्रकार के कण बाध्यकारी के गठन के लिए तंत्र पूरी तरह संपत्तियों की पुष्टि करता है।

ये मुख्य हैं भौतिक विशेषताएं धातुओं के लिए, जो धातु संचार के गठन के आरेख को बताता है और निर्धारित करता है। परमाणुओं के यौगिकों की यह विधि धातुओं, उनके मिश्र धातुओं के तत्वों के लिए प्रासंगिक है। यह ठोस और तरल अवस्था में है।

धातु प्रकार का रसायन

इसकी सुविधा क्या है? तथ्य यह है कि इस तरह का कनेक्शन संस्करण आयनों और उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण नहीं है, न कि इलेक्ट्रोनैटिविटी और मुफ्त इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की उपलब्धता के कारण नहीं। यही है, आयनिक, धातु, सहसंयोजक बांड में संबंधित कणों की कई अलग-अलग प्रकृति और विशिष्ट विशेषताएं हैं।

सभी धातुएं ऐसी विशेषताओं में निहित हैं:

• इलेक्ट्रॉनों की छोटी मात्रा (कुछ अपवादों को छोड़कर, जो 6.7 और 8 हो सकती है);
• बड़े परमाणु त्रिज्या;
• कम आयनीकरण ऊर्जा।

यह सब कर्नेल से बाहरी अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों के आसान अलगाव में योगदान देता है। उसी समय, परमाणु में बहुत सारे मुक्त कक्षीय बनी हुई हैं। एक धातु बंधन के गठन का आरेख सिर्फ अपने आप के बीच विभिन्न परमाणुओं की कई कक्षीय कोशिकाओं के अतिव्यापी दिखाने के लिए है, जो परिणामस्वरूप, एक सामान्य इंट्रासक्रक्रिस्टलाइन स्पेस बनाते हैं। यह प्रत्येक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों की सेवा करता है जो भटकने के लिए स्वतंत्र शुरुआत करता है विभिन्न भाग ग्रिल्स। समय-समय पर, उनमें से प्रत्येक क्रिस्टल नोड में आयन में शामिल हो जाता है और इसे एक परमाणु में बदल देता है, फिर एक आयन बनाने, डिस्कनेक्ट करता है।

इस प्रकार, धातु संचार सामान्य धातु क्रिस्टल में परमाणुओं, आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच संबंध है। इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड, संरचना के अंदर धीरे-धीरे आगे बढ़ते हुए, को "इलेक्ट्रॉन गैस" कहा जाता है। यह वे हैं कि अधिकांश धातुओं और उनके मिश्र धातुओं को समझाया गया है।

एक धातु रासायनिक कनेक्शन वास्तव में कैसे लागू करता है? उदाहरणों को अलग लाया जा सकता है। आइए लिथियम के एक टुकड़े पर विचार करने की कोशिश करें। यहां तक \u200b\u200bकि यदि आप इसे मटर का आकार लेते हैं, तो परमाणु हजारों होंगे। इसलिए हम कल्पना करेंगे कि इनमें से प्रत्येक परमाणु अपने स्वयं के वैलेंस को केवल सामान्य क्रिस्टलीय स्थान में इलेक्ट्रॉन देते हैं। उसी समय, इस तत्व की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को जानना, आप खाली कक्षीय की मात्रा देख सकते हैं। लिथिया में 3 (दूसरे ऊर्जा स्तर के पी-ऑर्बिटल्स) हैं। तीनों से तीन प्रत्येक परमाणु क्रिस्टल के अंदर कुल स्थान है जिसमें "इलेक्ट्रॉनिक गैस" स्वतंत्र रूप से चलता है।

धातु टाई के साथ पदार्थ हमेशा टिकाऊ होता है। आखिरकार, इलेक्ट्रॉनिक गैस क्रिस्टल को गिरने की अनुमति नहीं देती है, लेकिन केवल परतों को स्थानांतरित करती है और तुरंत पुनर्स्थापित करती है। यह glitters, एक निश्चित घनत्व (अक्सर उच्च), चिकनी, फोर्जिंग और plasticity है।

मेटलिक कनेक्शन और कहां है? पदार्थों के उदाहरण:

• सरल संरचनाओं के रूप में धातु;
• एक दूसरे के साथ धातुओं के सभी मिश्र धातु;
• एक तरल और ठोस अवस्था में सभी धातुओं और उनके मिश्र धातु।

विशिष्ट उदाहरणों को केवल एक अविश्वसनीय राशि लाया जा सकता है, क्योंकि धातुओं में आवधिक प्रणाली 80 से अधिक!

धातु संचार: शिक्षा तंत्र

अगर हम इसे मानते हैं आम, मुझे पहले ही ऊपर नामित किया गया है। आयनीकरण की कम ऊर्जा के कारण आसानी से न्यूक्लियस से मुक्त और इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति, इस प्रकार के संचार के गठन के लिए मुख्य स्थितियां हैं। इस प्रकार, यह पता चला है कि यह निम्नलिखित कणों के बीच लागू किया गया है:

• क्रिस्टल जाली के नोड्स में परमाणु;
• धातु की वैलेंस में निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों;
• क्रिस्टल जाली के नोड्स में आयन।

नतीजतन - धातु संचार। गठन तंत्र आमतौर पर निम्नलिखित प्रविष्टि द्वारा व्यक्त किया जाता है: me 0 - e - ↔ me n +। स्पष्ट रूप से इस योजना से, धातु क्रिस्टल में कौन से कण मौजूद हैं।

क्रिस्टल स्वयं एक अलग रूप हो सकता है। यह उस विशिष्ट पदार्थ पर निर्भर करता है जिसके साथ हम काम कर रहे हैं।

क्रिस्टल धातुओं के प्रकार

धातु या उसके मिश्र धातु की यह संरचना कणों की बहुत घनी पैकेजिंग द्वारा विशेषता है। यह क्रिस्टल नोड्स में आयनों द्वारा प्रदान किया जाता है। जाली खुद अलग हो सकती है ज्यामितीय आकार अंतरिक्ष में।

1. सुमेड क्यूबिक जाली - क्षार धातुओं।
2. हेक्सागोनल कॉम्पैक्ट संरचना - बेरियम को छोड़कर सभी क्षारीय पृथ्वी।
3. Granetvenical घन - एल्यूमीनियम, तांबा, जस्ता, कई संक्रमण धातु।
4. Rhombohedral संरचना - पारा में।
5. टेट्रैग्नल - भारत।

आवधिक प्रणाली में यह कितना और निचला है, इसके पैकेजिंग और क्रिस्टल के स्थानिक संगठन को और अधिक कठिन। इस मामले में, धातु रासायनिक बंधन, जिनमें से प्रत्येक मौजूदा धातु के लिए दिया जा सकता है, एक क्रिस्टल का निर्माण करते समय निर्धारित किया जाता है। मिश्र धातुओं में अंतरिक्ष में बहुत ही विविध संगठन होते हैं, उनमें से कुछ का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है।

संचार विशेषताएं: अप्रकाशित

सहसंयोजक और धातु संचार में एक बहुत स्पष्ट है विशेष फ़ीचर। पहले के विपरीत, धातु संचार निर्देशित नहीं किया जाता है। इसका क्या मतलब है? यही है, क्रिस्टल के अंदर इलेक्ट्रॉन क्लाउड अलग-अलग दिशाओं में इसके भीतर पूरी तरह से स्वतंत्र रूप से चलता है, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन संरचना के नोड्स में बिल्कुल किसी भी आयन में शामिल होने में सक्षम होता है। यही है, बातचीत अलग-अलग दिशाओं में की जाती है। यहां से, वे कहते हैं कि धातु संचार गैर-दिशात्मक है।

सहसंयोजक संचार की तंत्र का अर्थ आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन का तात्पर्य है, यानी, ओवरलैपिंग परमाणुओं के बादल। और यह उनके केंद्रों को जोड़ने वाली एक निश्चित रेखा द्वारा सख्ती से होता है। इसलिए, वे इस तरह के कनेक्शन के फोकस के बारे में बात करते हैं।

संतृप्ति

यह विशेषता दूसरों के साथ सीमित या असीमित बातचीत के परमाणुओं की क्षमता को दर्शाती है। तो, इस सूचक पर सहसंयोजक और धातु संचार फिर से विरोधी हैं।

पहला संतृप्त है। अपने गठन में भाग लेने वाले परमाणुओं में वैलेंस बाहरी इलेक्ट्रॉनों की सख्ती से परिभाषित राशि होती है जो यौगिक के गठन में सीधे शामिल होती हैं। इससे अधिक है, उसके पास इलेक्ट्रॉन नहीं होंगे। इसलिए, बने बांड की मात्रा वैलेंस तक ही सीमित है। इसलिए संचार की संतृप्ति। इस विशेषता के लिए धन्यवाद, अधिकांश यौगिकों में स्थायी रासायनिक संरचना होती है।

इसके विपरीत, असंतृप्त, धातु और हाइड्रोजन बंधन। यह क्रिस्टल के भीतर कई मुक्त इलेक्ट्रॉनों और कक्षाओं की उपस्थिति से समझाया गया है। भूमिकाएं भी क्रिस्टल जाली के नोड्स में आयनों को चलाती हैं, जिनमें से प्रत्येक किसी भी समय आयन द्वारा एक परमाणु और फिर बन सकती है।

धातु संचार की एक और विशेषता आंतरिक इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड का डोलोकलाइजेशन है। यह धातुओं के कई परमाणु नाभिक को बांधने के लिए एक छोटी मात्रा में सामान्य इलेक्ट्रॉनों की क्षमता में प्रकट होता है। यही है, घनत्व delochalized प्रतीत होता है, यह सभी क्रिस्टल लिंक के बीच समान रूप से वितरित किया जाता है।

धातुओं में संचार के उदाहरण

कई विशिष्ट विकल्पों पर विचार करें जो बताते हैं कि धातु संचार कैसे बनाया जाता है। पदार्थों के उदाहरण निम्नानुसार हैं:

• जस्ता;
• एल्यूमीनियम;
• पोटैशियम;
• क्रोमियम।

जस्ता परमाणुओं के बीच एक धातु बंधन का गठन: जेएन 0 - 2 ई - ↔ जेएन 2+। जिंक परमाणु में चार ऊर्जा का स्तर होता है। इलेक्ट्रॉनिक संरचना के आधार पर नि: शुल्क कक्षीय, इसमें 15 - 3 प्रति पी-कक्षीय, 5 से 4 डी और 7 से 4 एफ है। इलेक्ट्रॉनिक संरचना निम्नलिखित: 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 4 एस 2 3 डी 10 4 पी 0 4 डी 0 4 एफ 0, कुल इलेक्ट्रॉनों में एटम में। यही है, दो मुक्त वैलेंस नकारात्मक कण 15 विशाल के भीतर जाने में सक्षम हैं और ऑर्बिटल्स पर कब्जा नहीं करते हैं। और इसलिए प्रत्येक परमाणु में। नतीजतन, खाली कक्षीय से मिलकर एक विशाल समग्र स्थान, और पूरी संरचना को एक साथ जोड़ने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी मात्रा।

एल्यूमीनियम परमाणुओं के बीच धातु बंधन: अल 0 - ई - ↔ अल 3+। एल्यूमीनियम परमाणु के तेरह इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा के स्तर पर स्थित हैं, जो वे स्पष्ट रूप से अतिरिक्त के साथ पर्याप्त हैं। इलेक्ट्रॉनिक संरचना: 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 1 3 डी 0। मुफ्त कक्षीय - 7 टुकड़े। जाहिर है, इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड क्रिस्टल में कुल आंतरिक मुक्त स्थान की तुलना में छोटा होगा।

धातु क्रोमियम कनेक्शन। यह तत्व अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना में विशेष है। आखिरकार, सिस्टम को स्थिर करने के लिए, एक इलेक्ट्रॉन की विफलता को 3 डी ऑर्बिटल पर 4 एस के साथ बदल दिया गया है: 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 4 एस 1 3 डी 5 4 पी 0 4 डी 0 4 एफ 0। कुल 24 इलेक्ट्रॉन, जिनमें से वैलेंस छह है। यह वह है जो रासायनिक बंधन के गठन पर सामान्य इलेक्ट्रॉनिक स्थान पर जाते हैं। नि: शुल्क ऑर्बिटल्स 15, यानी, यह अभी भी भरने की आवश्यकता से कहीं अधिक है। तो क्रोम - भी विशिष्ट उदाहरण अणु में एक उपयुक्त कनेक्शन के साथ धातु।

आग के साथ पारंपरिक पानी के साथ प्रतिक्रिया देने वाली सबसे सक्रिय धातुओं में से एक पोटेशियम है। ये गुण क्या समझाते हैं? फिर से, कई मामलों में - धातु प्रकार संचार। केवल 1 9 के इस तत्व के इलेक्ट्रॉनों, लेकिन वे 4 ऊर्जा के स्तर पर स्थित हैं। यही है, विभिन्न sublevels के 30 कक्षों पर। इलेक्ट्रॉनिक संरचना: 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 4 एस 1 3 डी 0 4 पी 0 4 डी 0 4 एफ 0। बहुत कम आयनीकरण ऊर्जा के साथ केवल दो हैं। स्वतंत्र रूप से आते हैं और एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक स्थान में जाते हैं। ऑर्बिटल्स एक परमाणु 22 टुकड़ों पर जाने के लिए, यानी, "इलेक्ट्रॉनिक गैस" के लिए एक बहुत ही व्यापक खाली जगह है।

अन्य प्रकार के कनेक्शन के साथ समानता और अंतर

आम तौर पर, यह मुद्दा पहले से ही ऊपर माना गया था। आप केवल सारांशित और निष्कर्ष निकाल सकते हैं। धातु क्रिस्टल की अन्य सभी प्रकार की संचार सुविधाओं पर मुख्य विशिष्ट हैं:

• बाध्यकारी प्रक्रिया (परमाणुओं, आयनों या परमाणु-आयनों, इलेक्ट्रॉनों) में भाग लेने वाले कई प्रकार के कण;
• क्रिस्टल की विभिन्न स्थानिक ज्यामितीय संरचना।

हाइड्रोजन और आयनिक संचार के साथ, धातु अत्याचारी और गैर-दिशात्मकता को जोड़ती है। एक सहसंयोजक ध्रुवीय के साथ - कणों के बीच एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण। अलग-अलग आयनिक - क्रिस्टल जाली (आयनों) के नोड्स में कणों का प्रकार। सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय के साथ - क्रिस्टल के नोड्स में परमाणु।

विभिन्न कुल राज्य के धातुओं में संबंधों के प्रकार

जैसा कि हमने पहले से ही ऊपर उल्लेख किया है, एक धातु के रासायनिक बंधन, लेख में दिखाए गए उदाहरण, धातुओं और उनके मिश्र धातुओं के दो कुल राज्यों में गठित होते हैं: ठोस और तरल।

सवाल उठता है: धातु जोड़े में किस प्रकार का संचार? उत्तर: सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय। गैस के रूप में सभी यौगिकों में। यही है, धातु के दीर्घकालिक हीटिंग के साथ और इसे ठोस राज्य से तरल संचार में अनुवाद करना, क्रिस्टलीय संरचना संरक्षित है। हालांकि, जब तरल को वाष्प राज्य में अनुवाद करने की बात आती है, तो क्रिस्टल नष्ट हो जाता है और धातु संचार को सहसंयोजक में परिवर्तित कर दिया जाता है।

रासायनिक संचार

सभी इंटरैक्शन के परिणामस्वरूप रासायनिक कणों (परमाणु, अणुओं, आयनों, आदि) के संयोजन के परिणामस्वरूप रासायनिक बंधन और इंटरमोल्यूलर बॉन्ड (इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन) में विभाजित किया जाता है।

रासायनिक संबंध - परमाणुओं के बीच सीधे संचार। आयनिक, सहसंयोजक और धातु संचार हैं।

इंटरमोलिकुलर संबंध - अणुओं के बीच संचार। यह एक हाइड्रोजन बॉन्ड, आयन-डीपोल संचार (इस कनेक्शन के गठन के कारण होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रेट आयन खोल का गठन), द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय (इस संबंध के गठन के गठन, ध्रुवीय पदार्थों के अणुओं) उदाहरण के लिए, तरल एसीटोन में) संयुक्त हैं, आदि।

आयन संचार - अलग-अलग चार्ज आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा गठित रासायनिक बंधन। बाइनरी यौगिकों (दो तत्वों के यौगिकों) में, यह इस मामले में गठित होता है जब बाध्यकारी परमाणुओं के आयाम एक दूसरे से बहुत अलग होते हैं: कुछ परमाणु बड़े होते हैं, अन्य छोटे होते हैं - यानी, कुछ परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉनों देते हैं, जबकि अन्य लोग होते हैं उन्हें लेने के लिए (आमतौर पर ये तत्वों के परमाणुओं को विशिष्ट धातुओं और विशिष्ट गैर-धातु बनाने वाले तत्वों के परमाणु बनाने वाले तत्व होते हैं); ऐसे परमाणुओं की बिजली भी बहुत अलग है।
आयन कनेक्शन गैर-दिशात्मक है और संतोषजनक नहीं है।

सहसंयोजक संचार - इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी के गठन से उत्पन्न रासायनिक बंधन। सहसंयोजक बंधन छोटे परमाणुओं के समान या करीबी त्रिज्या के साथ बनाया गया है। आवश्यक शर्त बाध्यकारी परमाणुओं (विनिमय तंत्र) या एक परमाणु की एक वाष्प जोड़ी और मुक्त कक्षीय (दाता-स्वीकार्य तंत्र) दोनों में अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है:

लेकिन अ)	एच · + एच एच: एच	एच-एच।	एच 2।	(इलेक्ट्रॉनों की एक समग्र जोड़ी; एच monovalent);
बी)		Nn।	N 2।	(इलेक्ट्रॉनों के तीन आम जोड़े; एन ट्रिवलेंट);
में)		एचएफ।	एचएफ।	(इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी; एच और एफ monovalent हैं);
डी)			एनएच 4 +।	(इलेक्ट्रॉनों के चार आम जोड़े; एन चार चादरें)

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ों की संख्या के अनुसार, सहसंयोजक बांड में विभाजित हैं
• सरल (एकल) - एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों,
• दोहरा - इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े,
• ट्रिपल - इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े।

डबल और ट्रिपल टाई को कई कनेक्शन कहा जाता है।

सहसंयोजक बॉन्ड बाध्यकारी परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण पर विभाजित किया गया है नोटर तथा ध्रुवीय। गैर-ध्रुवीय कनेक्शन एक ही परमाणुओं, ध्रुवीय - अलग-अलग के बीच बना है।

बिजली - सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े को अपने आप को आकर्षित करने के लिए पदार्थ में परमाणु की क्षमता का माप।
ध्रुवीय संबंधों के इलेक्ट्रॉनिक जोड़े अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्वों की ओर स्थानांतरित होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के विस्थापन को संचार के ध्रुवीकरण कहा जाता है। ध्रुवीकरण के दौरान बनाए गए आंशिक (अत्यधिक) शुल्क + और -, उदाहरण के लिए :.

इलेक्ट्रॉनिक बादलों ("ऑर्बिटल्स") के अतिव्यापी प्रकृति के अनुसार, एक सहसंयोजक बंधन-β-β-cell में बांटा गया है।
- इलेक्ट्रॉनिक बादलों (प्रत्यक्ष कनेक्टिंग न्यूक्लियस के साथ) के प्रत्यक्ष ओवरलैप के कारण संचार का गठन होता है, -cuzv - पार्श्व ओवरलैप (विमान के दोनों किनारों पर परमाणुओं के नाभिक) के कारण।

सहसंयोजक बंधन या संतृप्ति, साथ ही साथ ध्रुवीकरण है।
सहसंयोजक बांड की आपसी दिशा की व्याख्या और भविष्यवाणी करने के लिए, एक संकरन मॉडल का उपयोग किया जाता है।

परमाणु कक्षाओं और इलेक्ट्रॉनिक बादलों का संकरण - ऊर्जा द्वारा परमाणु कक्षाओं का अनुमानित स्तर, और सहसंयोजक बॉन्ड परमाणु का उत्पादन होने पर इलेक्ट्रॉन बादलों के रूप में।
अक्सर तीन प्रकार के हाइब्रिडाइजेशन होते हैं: एसपी।-, एसपी। 2 I. एसपी। 3-हाइब्रिडाइजेशन। उदाहरण के लिए:
एसपी।-Hypebridization - सी 2 एच 2 अणुओं में, बी 2, सीओ 2 (रैखिक संरचना);
एसपी। 2-हाइब्रिडाइजेशन - सी 2 एच 4 अणुओं में, सी 6 एच 6, बीएफ 3 (फ्लैट त्रिकोणीय आकार);
एसपी। 3-हाइब्रिडाइजेशन - सीसीएल 4 में, एसआईएच 4, सीएच 4 अणु (टेट्राहेड्रल फॉर्म); एनएच 3 (पिरामिड फॉर्म); एच 2 ओ (कोने का आकार)।

धातु संचार - सभी संबंधित धातु क्रिस्टल परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण द्वारा गठित रासायनिक बंधन। नतीजतन, एक क्रिस्टल का एक इलेक्ट्रॉनिक बादल बन जाता है, जिसे आसानी से विद्युत वोल्टेज की कार्रवाई के तहत स्थानांतरित किया जाता है - इसलिए धातुओं की उच्च विद्युत चालकता।
इस मामले में धातु संचार का गठन होता है जब बाध्यकारी परमाणु बड़े होते हैं और इसलिए इलेक्ट्रॉनों को देते हैं। धातु बंधन के साथ सरल पदार्थ - धातु (एनए, बीए, अल, सीयू, एयू, आदि), जटिल पदार्थ - इंटरमेटेलिक यौगिक (एएलसीआर 2, सीए 2 सीयू, सीयू 5 जेएन 8, आदि)।
धातु कनेक्शन में संतृप्ति का ध्यान नहीं है। यह धातु पिघल में संरक्षित है।

हाइड्रोजन संचार - एक बड़े सकारात्मक आंशिक प्रभार के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु के अत्यधिक निर्वाचित-नकारात्मक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने वाले आंशिक द्वारा बनाई गई इंटरमोल्यूलर संचार। यह उन मामलों में गठित होता है जहां एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की औसत जोड़ी और उच्च इलेक्ट्रोनिगिटिबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटेबिटिबिटिबिटेबिटिबिटिबिटेबिटिबिटिबिटेबिटिबिटिबिटेबिटिबिटिबिटेबिलिटी (एफ, ओ, एन), और इस तरह के परमाणुओं में से एक के साथ एक मजबूत ध्रुवीय बंधन से जुड़े एक हाइड्रोजन परमाणु होता है। इंटरमोल्यूलर हाइड्रोजन संबंधों के उदाहरण:

एच-ओ - एच · ·· ओह 2, एच-ओ - एच ·· ईएच 3, एच-ओ - एच · ·· एफ - एच, एच-एफ ··· एच-एफ।

इंट्रामोल्यूलर हाइड्रोजन बॉन्ड पॉलीपेप्टाइड अणुओं, न्यूक्लिक एसिड, प्रोटीन इत्यादि में मौजूद हैं।

किसी भी संचार का ताकत माप संचार की ऊर्जा है।
संचार ऊर्जा - पदार्थ के 1 तिल में इस रासायनिक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा। माप की इकाई - 1 केजे / एमओएल।

आयनिक और सहसंयोजक बंधन की ऊर्जा एक आदेश है, हाइड्रोजन बांड की ऊर्जा परिमाण का क्रम कम है।

सहसंयोजक बंधन ऊर्जा बाध्यकारी परमाणुओं (संचार लंबाई) और संचार की बहुतायत के आकार पर निर्भर करती है। कम परमाणु और संचार की अधिक बहुतायत, इसकी ऊर्जा जितनी अधिक होगी।

आयनिक संचार की ऊर्जा आयनों के आकार और उनके आरोपों से निर्भर करती है। कम आयन और अधिक उनके चार्ज, बाध्यकारी ऊर्जा जितनी अधिक होगी।

पदार्थ की संरचना

संरचना के प्रकार से, सभी पदार्थों को विभाजित किया जाता है मोलेकुलर तथा नमी। के बीच में कार्बनिक पदार्थ अणु पदार्थ प्रामाणिक - अकार्बनिक - गैर-सिरेल के बीच।

रासायनिक बंधन के प्रकार के अनुसार, पदार्थों को सहसंयोजक बांड, आयनिक बंधन (आयनिक पदार्थ) और धातु संबंधों के साथ पदार्थों के साथ पदार्थों के साथ पदार्थों में विभाजित किया जाता है।

सहसंयोजक बांड के साथ पदार्थ आणविक और निनसिकर हो सकते हैं। यह उन्हें काफी प्रभावित करता है। भौतिक गुणओह।

आण्विक पदार्थों में कमजोर इंटरमोल्यूलर बॉन्ड के साथ जुड़े हुए अणु होते हैं, इनमें शामिल हैं: एच 2, ओ 2, एन 2, सीएल 2, बीआर 2, एस 8, पी 4 और अन्य सरल पदार्थ; सीओ 2, तो 2, एन 2 ओ 5, एच 2 ओ, एचसीएल, एचएफ, एनएच 3, सीएच 4, सी 2 एच 5 ओएच, कार्बनिक पॉलिमर और कई अन्य पदार्थ। इन पदार्थों में उच्च शक्ति नहीं होती है, कम पिघलने और उबलते अंक होते हैं, विद्युत प्रवाह नहीं करते हैं, उनमें से कुछ पानी या अन्य सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं।

सहसंयोजक बंधन या परमाणु पदार्थों (हीरा, ग्रेफाइट, एसआई, एसआईओ 2, एसआईसी और अन्य) के साथ नमीभूत पदार्थ) बहुत मजबूत क्रिस्टल (अपवाद - स्तरित ग्रेफाइट) बनाते हैं, वे पानी और अन्य सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं, उच्च पिघलने और उबलते तापमान, सबसे अधिक होते हैं वे बिजली के प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं (विद्युत चालकता के साथ ग्रेफाइट को छोड़कर, और अर्धचालक - सिलिकॉन, जर्मनी, आदि)

स्वाभाविक रूप से सभी आयनिक पदार्थ गैर-लोचदार हैं। ये ठोस अपवर्तक पदार्थ, समाधान और पिघलते हैं जिनमें से बिजली निकाल दी जाती है। उनमें से कई पानी में घुलनशील हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आयनिक पदार्थों में जिनके क्रिस्टल में जटिल आयनों होते हैं, वहां सहसंयोजक बंधन होते हैं, उदाहरण के लिए: (na +) 2 (तो 4 2-), (के +) 3 (पीओ 4 3-), (एनएच 4 +) (संख्या 3-), आदि सहसंयोजक बंधन उन परमाणुओं से जुड़े होते हैं जिनमें से जटिल आयनों में शामिल होते हैं।

धातु (धातु संबंधों के साथ पदार्थ) उनके भौतिक गुणों में बहुत विविध। उनमें से एक तरल (एचजी), बहुत नरम (एनए, के) और बहुत ठोस धातु (डब्ल्यू, एनबी) है।

धातुओं के विशिष्ट भौतिक गुण उनकी उच्च विद्युत चालकता (अर्धचालक के विपरीत, बढ़ते तापमान के साथ घटते हैं), उच्च गर्मी क्षमता और plasticity (शुद्ध धातुओं में) हैं।

कठिन अवस्था में, लगभग सभी पदार्थों में क्रिस्टल होते हैं। संरचना के प्रकार और रासायनिक बॉन्ड क्रिस्टल के प्रकार ("क्रिस्टलीय जाली") पर विभाजित करें परमाणु (सहसंयोजक बंधन के साथ गैर-उन्मूलन पदार्थ क्रिस्टल), ईओण का (आयन पदार्थों के क्रिस्टल) मोलेकुलर (सहसंयोजक बंधन के साथ आणविक पदार्थों के क्रिस्टल) और धातु (धातु संचार के साथ पदार्थों के क्रिस्टल)।

"विषय 10." विषय पर कार्य और परीक्षण रासायनिक संचार। पदार्थ की संरचना "।"

• रासायनिक बंधन के प्रकार - पदार्थ 8-9 वर्ग का ढांचा

  सबक: 2 कार्य: 9 टेस्ट: 1

• कार्य: 9 टेस्ट: 1

इस विषय को तैयार करने के बाद, आपको निम्नलिखित अवधारणाओं को सीखना होगा: रासायनिक संचार, इंटरमोल्यूलर संचार, आयन संचार, सहसंयोजक संचार, धातु संचार, हाइड्रोजन संचार, आसान संचार, डबल संचार, ट्रिपल संचार, एकाधिक संचार, गैर-ध्रुवीय संचार, ध्रुवीय संचार , बिजली, संचार ध्रुवीकरण, - और α, परमाणु कक्षाओं, बॉन्ड ऊर्जा का संकरण।

आपको रासायनिक बंधन के प्रकार, रासायनिक बंधन के प्रकार और "क्रिस्टल जाली" के प्रकार पर सरल और जटिल पदार्थों के गुणों की निर्भरता के प्रकार से पदार्थों के वर्गीकरण को पता होना चाहिए।

आपको सक्षम होना चाहिए: पदार्थ में रासायनिक बंधन के प्रकार, संकरण का प्रकार, संबंधों के गठन को आकर्षित करने के लिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा का उपयोग करने के लिए, कई विद्युत वार्ताएं; जानें कि एक अवधि के रासायनिक तत्वों में इलेक्ट्रोनिबिलिटी कैसे बदलता है, और एक समूह को एक सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता निर्धारित करने के लिए।

यह सुनिश्चित करना कि आपको जो कुछ भी चाहिए उसे आत्मसात किया गया है, कार्यों पर जाएं। हम आपको सफलता की कामना करते हैं।

अनुशंसित साहित्य:

• ओ एस गेब्रियलन, जी जी लिसोवा। रसायन शास्त्र 11 सीएल। एम, ड्रॉप, 2002।
• ई। रुडज़ाइटिस, एफ जी फेलमैन। रसायन शास्त्र 11 सीएल। एम, ज्ञान, 2001।

धातु को एक बहुआयामी कनेक्शन कहा जाता है, जो धातुओं और उनके मिश्र धातुओं में सकारात्मक चार्ज आयनों और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच मौजूद है, जो सभी आयनों के लिए आम हैं और क्रिस्टल पर स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ रहे हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और कम आयनीकरण की एक छोटी राशि है। धातु परमाणुओं की बड़ी त्रिज्या के कारण ये इलेक्ट्रॉन अपने नाभिक से काफी खराब रूप से जुड़े हुए हैं और आसानी से उनसे दूर हो सकते हैं और पूरे धातु क्रिस्टल के लिए आम हो सकते हैं। नतीजतन, धातु के क्रिस्टल जाली में सकारात्मक रूप से चार्ज धातु आयनों और इलेक्ट्रॉन गैस उत्पन्न होती हैं - चलने योग्य इलेक्ट्रॉनों का एक सेट जो धातु क्रिस्टल के साथ स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ते हैं।

नतीजतन, धातु कुछ स्थितियों में स्थानीयकृत कई सकारात्मक आयन है, और बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों को सकारात्मक केंद्र क्षेत्र में अपेक्षाकृत स्पष्ट रूप से स्थानांतरित किया जाता है। धातुओं की स्थानिक संरचना एक क्रिस्टल है, जिसे नोड्स में सकारात्मक चार्ज आयनों के साथ एक सेल के रूप में दर्शाया जा सकता है, जो एक नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉन गैस में विसर्जित हो सकता है। सभी परमाणु इलेक्ट्रॉन गैस के गठन पर अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देते हैं, वे रासायनिक बंधन का उल्लंघन किए बिना क्रिस्टल के अंदर स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ रहे हैं।

धातुओं के क्रिस्टल जाली में इलेक्ट्रॉनों के मुक्त आंदोलन का सिद्धांत प्रयोगात्मक रूप से थुआर्ट और स्टीवर्ट (1 9 16 में) के अनुभव से पुष्टि की गई थी: एक घाव तार के साथ पूर्व-प्रचारित कुंडल के तेज ब्रेकिंग के साथ, मुफ्त इलेक्ट्रॉनों में आगे बढ़ना जारी रखा कुछ समय के लिए जड़ता, और इस समय चेन कॉइल्स में एक एमिमीटर शामिल है, एक विद्युत वर्तमान नाड़ी पंजीकृत है।

धातु संचार मॉडल की किस्में

धातु संचार के लक्षण ऐसी विशेषताएं हैं:

1. बहु शक्ति, क्योंकि सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन धातु संचार के गठन में शामिल होते हैं;
2. बहुआयामी, या delocalization - संचार एक ही समय में धातु क्रिस्टल में निहित परमाणुओं की एक बड़ी संख्या में जोड़ता है;
3. आइसोट्रॉपी, या गैर-एयरफ्लो - सभी दिशाओं में एक ही समय में इलेक्ट्रॉन गैस के अपरिचित आंदोलन के कारण, धातु संचार गोलाकार रूप से सममित है।

धातु क्रिस्टल रूप, मुख्य रूप से तीन प्रकार के क्रिस्टल जाली, लेकिन तापमान के आधार पर कुछ धातुओं में अलग-अलग संरचनाएं हो सकती हैं।

धातुओं की क्रिस्टल जाली: ए) क्यूबिक चालाक (सीयू, एयू, एजी, एएल); बी) घन मात्रा केंद्रित (ली, ना, बीए, एमओ, डब्ल्यू, वी); सी) हेक्सागोनल (एमजी, जेएन, टीआई, सीडी, सीआर)

धातु संचार क्रिस्टल में मौजूद है और सभी धातुओं और मिश्र धातुओं के पिघला देता है। यह क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु की शुद्ध रूप में विशेषता है। संक्रमणकालीन डी-धातुओं में, परमाणुओं के बीच संबंध आंशिक रूप से सहसंयोजक है।

धातु संचार

केशन और आयन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के परिणामस्वरूप, अणु बनता है।

आयन संचार

आयन कनेक्शन का सिद्धांत प्रस्तावित किया गया 1916 ᴦ। जर्मन वैज्ञानिक वी। कोसेल। यह सिद्धांत के बीच संबंधों की शिक्षा बताता है सामान्य धातुओं और परमाणुओं के परमाणुठेठ nemetalles:सीएसएफ, सीएससीएल, एनएसीएल, केएफ, केसीएल, ना 2 ओ, आदि

इस सिद्धांत के मुताबिक, आयनिक युग्मन के गठन में, सामान्य धातुओं के परमाणु इलेक्ट्रॉनों देते हैं, और विशिष्ट गैर-धातुओं के परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों मिलते हैं।

इन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, धातुओं के परमाणु सकारात्मक चार्ज कणों में परिवर्तित होते हैं, जिन्हें सकारात्मक आयनों या cations कहा जाता है; और गैर-धातु परमाणु नकारात्मक आयनों - आयनों में बदल जाते हैं। Cation का प्रभार हटाने योग्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

धातु परमाणु बाहरी परत के इलेक्ट्रॉनों को देते हैं, और परिणामी आयनों ने इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं पूरी की हैं (सटीक इलेक्ट्रॉनिक परत)।

आयन के नकारात्मक चार्ज का मूल्य गोद लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

निमेटल परमाणु इलेक्ट्रॉनों की इतनी मात्रा लेते हैं क्योंकि यह बेहद महत्वपूर्ण है इलेक्ट्रॉनिक ऑक्टेट को पूरा करना (बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत)।

उदाहरण के लिए: सामान्य योजना परमाणुओं से एनएसीएल अणु गठन एनए और सी 1: एनए °-le \u003d na +1 आयन शिक्षा

SL ° + 1e - \u003d SL -

Na +1 + SL - \u003d NA + SL -

ना ° + Сl ° \u003d NA + SL - आयन कनेक्शन

· आयनों के बीच संचार आयन बॉन्ड को कॉल करने के लिए परंपरागत है।

सामग्री, जिसमें आयनों से मिलकर कहा जाता है आयनिक कनेक्शन।

आयनिक अणु में हेक्टेयर के आरोपों की बीजगणितीय राशि शून्य होनी चाहिए,क्योंकि कोई भी अणु एक इलेक्ट्रॉनिक कण है।

आयनिक और सहसंयोजक कनेक्शन के बीच कोई तेज सीमा नहीं है। आयनिक संचार को ध्रुवीय सहसंयोजक के एक चरम मामले के रूप में देखा जा सकता है जिसके कारण कुल इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी बनती है। पूरी तरह सेअधिक इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी के साथ परमाणु में बदलाव।

बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर अधिकांश सामान्य धातुओं के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या होती है (एक नियम के रूप में, 1 से 3 तक); इन इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है। धातुओं परमाणुओं में, एक नाभिक के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति की ताकत कम है, यानी, परमाणुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के नुकसान की आसानी निर्धारित करता है सी।सकारात्मक रूप से चार्ज आयनों (cations) में धातु परमाणुओं का परिवर्तन:

° -ne ® I n +

धातु की क्रिस्टल संरचना में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में आसानी से एक परमाणु से दूसरे पर जाने की क्षमता होती है, जिससे पूरे एसओएस के इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण की ओर जाता है। धातु क्रिस्टल की सरल संरचना निम्नानुसार प्रतीत होती है: क्रिस्टल जाली के नोड्स में मीटरिंग आयनों और डिग्री के परमाणुओं के आयन हैं, और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों अपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित होते हैं, कुल परमाणुओं और धातु के बीच संचार करते हैं आयन (चित्र 3)। यह धातु नामक एक विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन है।

धातु संचार - सांप्रदायिक वैधता इलेक्ट्रॉनों द्वारा किए गए क्रिस्टल जाली में परमाणुओं और धातु आयनों के बीच संबंध।

इस प्रकार के रासायनिक बंधन के कारण, धातुओं में भौतिक और रासायनिक गुणों का एक निर्धारित परिसर होता है जो उन्हें गैर-धातुओं से अलग करते हैं।

अंजीर। 3. धातुओं के क्रिस्टल जाली की योजना।

धातु संचार की ताकत क्रिस्टल जाली और धातुओं की plasticity की स्थिरता सुनिश्चित करता है (विनाश के बिना विभिन्न प्रकार के प्रसंस्करण से गुजरने की क्षमता)। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का मुफ्त आंदोलन धातुओं को विद्युत प्रवाह और गर्मी करने की अनुमति देता है। प्रकाश तरंगों (ᴛ.ᴇ. धातु चमक) को प्रतिबिंबित करने की क्षमता क्रिस्टल धातु जाली की संरचना के कारण भी है।

ᴀᴋᴎᴍᴀᴋᴎᴍ ᴏϭᴩᴀᴈᴏᴍ, धातु संचार की उपस्थिति के आधार पर धातुओं की सबसे विशेषता भौतिक गुण हैं:

■ क्रिस्टल संरचना;

■ धातु चमक और अस्पष्टता;

■ plasticity, purpure, बाढ़;

■ उच्च इलेक्ट्रो- और थर्मल चालकता; और मिश्र धातु बनाने की प्रवृत्ति।

धातु संचार - अवधारणा और प्रकार। श्रेणी "धातु संचार" 2017, 2018 की वर्गीकरण और विशेषताएं।

- धातु संचार

- धातु संचार

नाम "धातु संचार" इंगित करता है कि यह के बारे में होगा आंतरिक ढांचा धातु। बाहरी ऊर्जा स्तर पर अधिकांश धातु परमाणुओं में एक छोटी संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की तुलना में होती है सामान्य संख्या बाहरी ऊर्जावान रूप से बंद ....

- धातु संचार

धातु संचार दो न होने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण पर आधारित है, लेकिन क्रिस्टल में लगभग सभी धातु परमाणुओं द्वारा। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के धातुओं में, मुक्त कक्षीय से बहुत कम। यह मुफ्त आंदोलन के लिए स्थितियां बनाता है ....

- धातु संचार

धातुओं में रासायनिक बंधन की प्रकृति के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी सहसंयोजक और आयनिक यौगिकों की तुलना में दो विशेषता सुविधाओं के आधार पर प्राप्त करने योग्य है। धातु, सबसे पहले, उच्च विद्युत चालकता के साथ अन्य पदार्थों से भिन्न होते हैं और ....

- धातु संचार

धातुओं में रासायनिक बंधन की प्रकृति के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी सहसंयोजक और आयनिक यौगिकों की तुलना में उनकी दो विशेषताओं की विशेषता के आधार पर प्राप्त की जा सकती है। धातु, सबसे पहले, उच्च विद्युत चालकता के साथ अन्य पदार्थों से भिन्न होते हैं और ....

- धातु संचार

ऑर्बिटल्स और अणुओं के स्थानिक विन्यास के अणुओं के हाइब्रिडाइजेशन अणु स्रोत ऑर्बिटल एटम एक प्रकार का हाइब्रिडाइजेशन हाइब्रिड ऑर्बिटल परमाणु की संख्या एवी 2 अणु av3 av4 s + ps + p + ps + p + p + p sp2 sp3 की एक स्थानिक कॉन्फ़िगरेशन .. ..

धातु कनेक्शन। धातु संचार की गुण।

धातु बंधन - अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण रासायनिक बंधन। यह शुद्ध धातुओं और उनके मिश्र धातुओं और अंतःविषय यौगिकों दोनों के लिए विशेषता है। क्रिस्टल जाली के सभी नोड्स में धातु संचार तंत्र स्थित है ....

- अणु की संरचना। रासायनिक संचार सिद्धांत। आयन कनेक्शन धातु संचार। सहसंयोजक कनेक्शन। संचार ऊर्जा। संचार की लंबाई। वैलेंस कोने। रासायनिक संचार गुण।

अणु अपने रासायनिक गुणों के साथ किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है। रासायनिक बंधन के सिद्धांत के अनुसार, तत्व की स्थिर स्थिति संरचना के अनुरूप होती है इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बाहरी स्तर S2P6 (Argon, Crypton, Radon, और अन्य)। बनाते समय ...

सबक कई प्रकार के रासायनिक बंधन पर विचार करेगा: धातु, हाइड्रोजन और वैन डेर वाल्स, और आप सीखेंगे कि कैसे भौतिक और रासायनिक गुण पदार्थ में विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन पर निर्भर करते हैं।

विषय: रासायनिक संचार प्रकार

सबक: धातु और हाइड्रोजन रासायनिक संचार

धातु संचारयह धातुओं में एक प्रकार का संचार है और एक क्रिस्टल जाली में परमाणु या धातु आयनों और अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉन गैस) के बीच उनके मिश्र धातु।

धातु कम इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी वाले रासायनिक तत्व हैं, इसलिए वे आसानी से अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देते हैं। यदि नींबू धातु तत्व के बगल में स्थित है, तो धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन नॉनमेटल में जा रहे हैं। इस प्रकार का संचार कहा जाता है ईओण का (चित्र .1)।

अंजीर। 1. शिक्षा

कब साधारण पदार्थ धातुओं या उन्हें मिश्र धातु, स्थिति बदल रही है।

अणुओं के गठन में, धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक कक्षीय अपरिवर्तित नहीं रहते हैं। वे एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, एक नया आण्विक कक्षीय बनाते हैं। यौगिक की संरचना और संरचना के आधार पर, आणविक कक्षीय दोनों परमाणु कक्षाओं की कुलता दोनों के करीब हो सकते हैं, और उनसे काफी भिन्न हैं। धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं की बातचीत में, आणविक कक्षाएं बनती हैं। इस तरह जैसे धातु परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन इन आणविक कक्षीय पर स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित हो सकते हैं। पूर्ण पृथक्करण, चार्ज, यानी। धातु - यह cations की एक कुलता नहीं है और इलेक्ट्रॉनों के आसपास तैर रहा है। लेकिन यह परमाणुओं की एक कुलता नहीं है, जो कभी-कभी cationic रूप में जाता है और अपने इलेक्ट्रॉन को दूसरे cation में प्रेषित करता है। वास्तविक स्थिति इन चरम विकल्पों में से दो का संयोजन है।

अंजीर। 2।

धातु संचार का सार होते हैं निम्नलिखित में: धातु परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉनों को देते हैं, और उनमें से कुछ में बदल जाते हैं सकारात्मक रूप से चार्ज आयन। परमाणुओं से उग आया लेकटनअपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से उभरते हुए सकारात्मकधातु आयन। इन कणों के बीच एक धातु बंधन उत्पन्न होता है, यानी इलेक्ट्रॉनों, जैसा कि यह था, धातु ग्रिड (चित्र 2) में सीमेंट सकारात्मक आयन।

धातु संचार की उपस्थिति धातुओं के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है:

उच्च plasticity

गर्मी और विद्युत चालकता

धातु चमक

प्लास्टिक - यह भौतिक क्षमता यांत्रिक भार की कार्रवाई के तहत विकृत करना आसान है। धातु बंधन को एक ही समय में सभी धातु परमाणुओं के बीच महसूस किया जाता है, इसलिए, धातु के यांत्रिक संपर्क के साथ, विशिष्ट कनेक्शन टूटा नहीं जाता है, और केवल परमाणु परिवर्तनों की स्थिति। धातु परमाणु जो स्वयं के बीच कठोर कनेक्शन से जुड़े नहीं हैं, क्योंकि इसे इलेक्ट्रॉन गैस परत के साथ स्लाइड करना चाहिए, क्योंकि ऐसा होता है जब एक ही ग्लास उनके बीच पानी की परत के साथ अलग-अलग फिसल जाता है। इसके कारण, धातुओं को आसानी से विकृत या पतली पन्नी में रोल किया जा सकता है। सबसे प्लास्टिक धातु शुद्ध सोने, चांदी और तांबा हैं। ये सभी धातु प्रकृति में एक या किसी अन्य शुद्धता में प्रकृति में हैं। अंजीर। 3।

अंजीर। 3. मूल प्रकृति में धातुएं मिलीं

इनमें से, विशेष रूप से सोने से, विभिन्न सजावट की जाती है। अपने अद्भुत plasticity के लिए धन्यवाद, महलों को खत्म करते समय सोने का उपयोग किया जाता है। इससे आप केवल 3 की पन्नी मोटाई को रोल कर सकते हैं। 10 -3 मिमी। इसे टिन गोल्ड कहा जाता है, जिसे प्लास्टर, स्टुको सजावट या अन्य वस्तुओं पर लागू किया जाता है।

गर्मी और विद्युत चालकता । सबसे अच्छा विद्युत प्रवाह तांबा, चांदी, सोना और एल्यूमीनियम किया जाता है। लेकिन चूंकि सोने और चांदी - महंगी धातु, फिर केबलों के निर्माण के लिए, सस्ता तांबा और एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है। सबसे खराब विद्युत कंडक्टर मैंगनीज, लीड, बुध और टंगस्टन हैं। टंगस्टन में, विद्युत प्रतिरोध इतना बड़ा होता है कि जब विद्युत प्रवाह पारित होता है, तो यह चमकता शुरू होता है। इस संपत्ति का उपयोग गरमागरम बल्बों के निर्माण में किया जाता है।

शरीर का तापमान - यह अपने परमाणुओं या अणुओं के घटकों की ऊर्जा का एक उपाय है। इलेक्ट्रॉनिक धातु गैस एक आयन या परमाणु से दूसरे ऊर्जा से अतिरिक्त ऊर्जा संचारित कर सकती है। धातु का तापमान पूरी तरह से मात्रा में गठबंधन किया जाता है, भले ही हीटिंग एक तरफ आता है। यह देखा जाता है, उदाहरण के लिए, यदि आप चाय में धातु के चम्मच को कम करते हैं।

धातु चमक। चमक प्रकाश किरणों को प्रतिबिंबित करने की शरीर की क्षमता है। चांदी, एल्यूमीनियम और पैलेडियम अत्यधिक प्रतिबिंबित हैं। इसलिए, यह धातु है जो हेडलाइट्स, स्पॉटलाइट्स और दर्पण के निर्माण में ग्लास की सतह पर एक पतली परत बनाती है।

हाइड्रोजन संचार

उबलते और पिघलने वाले तापमान पर विचार करें हाइड्रोजन यौगिकों हॉलकोजन: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। अंजीर। चार।

अंजीर। चार

यदि आप मानसिक रूप से सल्फर हाइड्रोजन यौगिकों, सेलेनियम और टेल्यूरियम के प्रत्यक्ष उबलते और पिघलने वाले तापमान को निकालते हैं, तो हम देखेंगे कि पानी पिघलने बिंदु को लगभग -100 0 सी होना चाहिए, और उबलते - लगभग -80 0 सी। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि ऐसा होता है पानी के अणुओं के बीच बातचीत - हाइड्रोजन बंध उस राज्यों जल अणु एसोसिएशन में . इन सहयोगियों को नष्ट करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन बॉन्ड दृढ़ता से ध्रुवीकरण के बीच बनाई गई है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणु पर सकारात्मक चार्ज का एक महत्वपूर्ण अनुपात है और बहुत उच्च इलेक्ट्रोनिबिटेबिलिटी के साथ एक और परमाणु: फ्लोराइन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन । एक हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम पदार्थों के उदाहरण अंजीर में दिखाए जाते हैं। पांच।

अंजीर। पांच

हाइड्रोजन संबंधों के गठन पर विचार करें पानी के अणुओं के बीच। हाइड्रोजन बॉन्ड को तीन डॉट्स के साथ चित्रित किया गया है। हाइड्रोजन संचार की घटना हाइड्रोजन परमाणु की एक अनूठी विशेषता के कारण है। टी। के। हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, फिर एक और परमाणु द्वारा कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी खींचते समय, हाइड्रोजन परमाणु के कर्नेल को हटा दिया जाता है, जिसके सकारात्मक चार्ज पदार्थों के अणुओं में इलेक्ट्रोजीनेटिव तत्वों पर कार्य करता है।

गुणों की तुलना करें एथिल शराब और dimethyl ईथर। इन पदार्थों की संरचना के आधार पर, यह निम्नानुसार है कि एथिल अल्कोहल इंटरमोल्यूलर हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकता है। यह हाइड्रोक्सोक्रुप की उपस्थिति के कारण है। Dimethyl ईथर इंटरमोल्यूलर हाइड्रोजन संबंध नहीं बना सकते हैं।

तालिका 1 में उनकी संपत्तियों की तुलना करें।

तालिका। एक

टी किप।, टी पीएल, एथिल अल्कोहल में पानी में घुलनशीलता। यह पदार्थों के लिए यह एक आम पैटर्न है, जिसके अणुओं के बीच हाइड्रोजन संचार का गठन किया जाता है। इन पदार्थों को उच्च टी उपकरण द्वारा विशेषता है।, टी पीएल, पानी में घुलनशीलता और कम अस्थिरता।

भौतिक गुण यौगिक पदार्थ के आणविक भार पर निर्भर करते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन बॉन्ड वाले पदार्थों के भौतिक गुणों की तुलना करने के लिए, यह वैध रूप से केवल आणविक भार वाले पदार्थों के लिए है।

ऊर्जा एक हाइड्रोजन बंध लगभग 10 गुना कम सहसंयोजक बांड ऊर्जा। यदि जटिल संरचना के कार्बनिक अणुओं में हाइड्रोजन बॉन्ड के गठन में सक्षम कई कार्यात्मक समूह हैं, तो इंट्रामोल्यूलर हाइड्रोजन बॉन्ड (प्रोटीन, डीएनए, एमिनो एसिड, ऑर्टनट्रोफेनॉल, आदि) में उनका गठन किया जा सकता है। हाइड्रोजन बॉन्ड के कारण, प्रोटीन की माध्यमिक संरचना का गठन होता है, एक डबल डीएनए हेलिक्स।

वांग डेर वालोवोय।

महान गैसों को याद करें। हीलियम यौगिकों को अभी तक प्राप्त नहीं हुआ है। यह पारंपरिक रासायनिक कनेक्शन बनाने में सक्षम नहीं है।

अत्यधिक नकारात्मक तापमान के साथ, आप तरल और यहां तक \u200b\u200bकि हार्ड हीलियम प्राप्त कर सकते हैं। एक तरल स्थिति में, हीलियम परमाणुओं को इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों का उपयोग करके आयोजित किया जाता है। इन बलों के लिए तीन विकल्प हैं:

अभिविन्यास बल। यह दो डिप्लोल्स (एचसीएल) के बीच बातचीत है

· प्रेरण आकर्षण। यह एक डीपोल और एक गैर-ध्रुवीय अणु का आकर्षण है।

फैलाव आकर्षण। यह दो गैर-ध्रुवीय अणुओं (एचई) के बीच बातचीत है। यह कर्नेल के चारों ओर इलेक्ट्रॉन आंदोलन के असमान आंदोलन के कारण होता है।

सबक प्रस्तुत करना

सबक तीन प्रकार के रासायनिक बंधन पर विचार करता है: धातु, हाइड्रोजन और वैन डेर वालोवालय। भौतिक और की निर्भरता को समझाया रासायनिक गुण पदार्थ में विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन से।

ग्रन्थसूची

1. रुडज़ाइटिस जी। रसायन विज्ञान। मूल बातें सामान्य रसायन शास्त्र। ग्रेड 11: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: का एक बुनियादी स्तर / जी। रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेलमैन। - 14 वें एड। - एम।: ज्ञान, 2012।

2. POPEL P.P. रसायन: 8 सीएल: सामान्य शिक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक शिक्षण संस्थानों / पीपी पॉपल, एचपी कौशल। - के।: आईसी "अकादमी", 2008. - 240 एस।: Il।

3. Gabrielyan O.S. रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। का एक बुनियादी स्तर। 2 एड।, चेड। - एम।: ड्रॉप, 2007. - 220 एस।

होम वर्क

1. №№2, 4, 6 (पी। 41) रुडज़ाइटिस जी। रसायन विज्ञान। सामान्य रसायन विज्ञान की मूल बातें। ग्रेड 11: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए ट्यूटोरियल: मूल स्तर / जीई। रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेलमैन। - 14 वें एड। - एम।: ज्ञान, 2012।

2. टंगस्टन गरमागरम बल्ब के बाल के निर्माण के लिए क्यों उपयोग किया जाता है?

3. Aldehydes अणुओं में हाइड्रोजन बंधन की अनुपस्थिति से क्या समझाया गया है?