에틸렌의 특성은 어떤 특성이 있습니다. L.I. Popova, Chemistry Teacher (G.
Ethena의 특성과 물리적 특성
정의
Ethen (에틸렌) - 무색 가연성 가스 (분자의 구조가 약한 냄새가있는도 1에 나타낸다. 물에 거의 용해되지 않습니다.
Ethen (에틸렌)은 무색의 가연성 가스 (분자의 구조가 약한 냄새가있는 냄새가납니다. 물에 거의 용해되지 않습니다. 디 에틸 에테르 및 탄화수소에 잘 용해됩니다.
무화과. 1. 에틸렌 분자의 구조.
표 1. Ethena의 물리적 특성.
Ethena를 얻는 것
산업용 부피에서 Ethening은 정제 오일 : 균열 및 탈수 소화에 의해 얻어진다. 에틸렌을 생산하는 실험실 방법이 제시됩니다
- 탈수 에탄올
CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (H 2 SO 4 (CONC), T O \u003d 170).
- Dehydrogaloenirovaniyaonogalogenenthane.
CH 3 -CH 2 -BR + NAOH 알코올 → CH 2 \u003d CH 2 + NABR + H 2 O (t o).
- Digohyethana의 듀오 겐화
CH 2 -CH 2 -CL + Zn (Mg) → CH2 \u003d CH2 + ZnCl 2 (MgCl 2);
- 아세틸렌의 불완전한 수소화
Chūch + H 2 → CH 2 \u003d CH2 (PD, T o).
에테나의 화학 성질
Ethen은 매우 무효의 연결입니다. 에틸렌의 모든 화학적 변형은 분할과 함께 진행됩니다.
- p- 연결 C-C (가입, 중합 및 산화)
- 수소화
CH2 \u003d CH2 + H 2 → CH 3 -CH 3 (KAT \u003d PT).
- 균열
CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → Brch-Chbr.
- 수용화
CH 2 \u003d CH2 + H-CL → H 2 C-CHCL.
- 수화
CH2 \u003d CH2 + H-OH → CH 3 -CH 2 -OH (H +, T o).
- 중합
nCH \u200b\u200b2 \u003d CH 2 → - [- CH2-CH 2 -] - n (kat, t o).
- 산화
CH2 \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 2KOH → HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2K 2 MNO 4;
2CH 2 \u003d CH2 + O 2 → 2C 2 OH 4 (에폭시드) (KAT \u003d AG, T O);
2CH 2 \u003d CH2 + O 2 → 2CH 3 -C (O) H (KAT \u003d PDCL 2, CUCL).
- sP 3-N이있는 연결 (Allyl 위치에서)
CH2 \u003d CH2 + CL2 → CH 2 \u003d CH-CL + HCl (T O \u003d 400).
- 모든 연결을 해제하십시오
C 2 H 4 + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O.
신청 Ethena.
에틸렌의 사용의 주요 방향은 할로겐 유도체, 알콜 (에탄올, 에틸렌 글리콜), 아세트산 알데히드, 아세트산 등과 같은 화합물의 산업용 유기 합성이다. 또한이 화합물은 중합체의 생산 중에서이 화합물이다.
문제 해결의 예
예제 1.
| 작업 | 요오드의 에틸렌에 합류 한 결과, 요오드 생산 98.7g을 얻었다. 반응으로 취해진 에틸렌 물질의 질량 및 양을 계산하십시오. |
| 결정 | 에틸렌에 방정식에 합류하는 요오드 쓰기 : H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I. 반응의 결과로서, IODOCOL 생산이 형성되었다 - 다이오도. 물질의 양을 계산하십시오 (몰 질량은 282 g / mol과 같습니다) : n (C 2 H 4 I 2) \u003d m (C2H4i2) / m (C2H4i2); n (C 2 H 4 I 2) \u003d 98.7 / 282 \u003d 0.35 mol. 반응 방정식 N (C2H4i2)에 따르면, n (C2H4) \u003d 1 : 1, 즉, n (C 2 H 4 I 2) \u003d N (C2H 4) \u003d 0.35 몰. 그런 다음 에틸렌의 질량은 동일합니다 (몰 질량 28g / mol) : m (C 2 H 4) \u003d N (C2H4) × m (C2H 4); m (C 2 H 4) \u003d 0.35 × 28 \u003d 9.8 g |
| 대답 | 에틸렌 질량은 9.8 g이고, 에틸렌 물질의 양은 0.35 몰이다. |
예 2.
| 작업 | 정상 조건에 주어진 에틸렌의 부피를 계산합니다. 이는 기술 에틸 알콜 C 2 H 5 OHATING 300 g에서 얻을 수있는 정상 조건에서 얻을 수 있습니다. 우리는 기술 알콜이 불순물을 함유하고있는 질량 분획은 8 %입니다. |
| 결정 | 에틸 알코올 생산 반응 방정식의 방정식을 작성하십시오. C 2 H 5 OH (H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O. 우리는 에틸 알코올의 순수한 (불순물이없는)의 질량을 발견합니다. 이렇게하려면 먼저 질량 분율을 계산하십시오. Ω 순수 (C 2 H 5 OH) \u003d Ω 불순물 (C 2 H 5 OH) - Ω 불순물; Ω 순수 (C 2 H 5 OH) \u003d 100 % - 8 % \u003d 92 %. m 순수 (C 2 H 5 OH) \u003d M 불순물 (C 2 H 5 OH) × Ω 순수 (C 2 H 5 OH) / 100 %; m 순수한 (C 2 H 5 OH) \u003d 300 × 92 / 100 % \u003d 276 우리는 에틸 알콜의 물질의 양을 정의합니다 (몰 중량 - 46 g / mol) : n (C 2 H 5 OH) \u003d m (C2H5 OH) / m (C 2 H 5 OH); n (C 2 H 5 OH) \u003d 276/46 \u003d 3.83 mol. consuigainineminementnementn (C 2 H 5 OH) : N (C 2 H 4) \u003d 1 : 1, 즉. n (C 2 H 5 OH) \u003d N (C 2 H 4) \u003d 3.83 몰. 그런 다음 에틸렌의 양은 다음과 같습니다. V (C 2 H 4) \u003d N (C 2 H 4) × V m; V (C 2 H 4) \u003d 3.83 × 22,4 \u003d 85.792 L. |
| 대답 | 에틸렌 볼륨은 85.792 리터입니다. |
다른 이중 결합으로.
1. 물리적 특성
에틸렌은 즐거운 냄새가 약한 무색 가스입니다. 조금 더 쉽습니다. 물에서는 가용성이 거의없고 알코올 및 다른 유기 용제가 잘 녹 힙니다.
2. 건물
분자식 C 2 시간 4. 구조 및 전자식 :
3. 화학적 특성
메탄과 달리 에틸렌은 화학적으로 매우 능동적입니다. 그것은 이중 결합의 장소에서의 부착 반응, 중합 및 산화 반응의 반응을 특징으로한다. 동시에, 이중 넥타이 중 하나가 부러지고 간단한 단일 채권이 그 자리에 남아 있으며, 해고 된 발렌수로 인해 다른 원자 또는 원자 그룹이 부착됩니다. 일부 반응의 예로 이것을 고려하십시오. 에틸렌이 브롬 물 (브롬 수용액)으로 전달할 때, 후자는 브롬과 에틸렌의 상호 작용의 결과에 의해 변색되어 디 브로 미트 (에틸렌 브로마이드) C2H 4 BR2를 형성합니다.
이 반응의 반응식으로부터 알 수있는 바와 같이, 할로겐 원자, 포화 탄화수소와 같이, 이중 연결 부위에서 브롬 원자를 첨가하는 수소 원자 원자를 대체 할 수 없다. 에틸렌은 또한 쉽게 변색 되돌립니다 수생 용액 KMNO 4 정상 온도에서도 맛있는 망간. 동일한 에틸렌을 에틸렌 글리콜 C2H4 (OH)로 산화시킨다.이 공정은 다음 방정식으로 묘사 될 수있다 :
- 2KMNO 4 -\u003e K 2 MNO 4 + MNO 2 + 2O
에틸렌과 칼륨의 망만과의 에틸렌의 상호 작용의 반응은 불포화 탄화수소를 개방하는 것에 제공됩니다. 메탄 및 다른 포화 탄화수소는 이미 언급했듯이 칼륨 망 샘이 상호 작용하지 않습니다.
에틸렌은 수소와의 반응에 들어갑니다. 따라서, 촉매 (니켈 분말, 백금 또는 팔라듐)의 존재 하에서 에틸렌의 혼합물을 가열하면 에탄의 형성과 결합된다.
수소가 물질에 부착 된 반응을 수소화 또는 수소화 반응이라고합니다. 수소화 반응은 큰 것입니다 실용적인 가치...에 그들은 종종 산업에서 사용됩니다. 메탄과는 달리 에틸렌은 메탄보다 더 많은 탄소를 함유하고 있기 때문에 탐리 된 화염으로 공기 중에 화상을 입을 수 있습니다. 따라서 모든 탄소가 즉시 화상을 입지 않고 입자가 강하게 분할되어 빛을냅니다. 이들 탄소 입자는 화염의 외부 부분에서 태우고있다 :
- C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O
메탄과 같은 공기 에틸렌을 사용하면 폭발성 혼합물을 형성합니다.
4. 영수증
본질적으로, 천연 가스의 경미한 불순물을 제외하고 에틸렌은 발생하지 않습니다. 실험실 조건에서, 에틸렌은 보통 가열 될 때 에틸 알코올에 농축 된 황산의 작용 하에서 얻어진다. 이 프로세스는 다음 전체 방정식으로 묘사 될 수 있습니다.
알코올 분자로부터의 반응 동안, 수분 소자가 정복되고, 탄소 원자 사이의 이중 결합의 형성으로 2 개의 원자가가 서로 소성된다. 산업용 목적을 위해, 에틸렌은 대량의 오일 균열 가스로 얻어진다.
5. 응용 프로그램
현대 산업에서 에틸렌은 에틸 알코올의 합성 및 중요한 중합체 물질 (폴리에틸렌 등)의 생산뿐만 아니라 다른 유기 물질의 합성을 위해 사용됩니다. 매우 흥미롭고, 에틸렌의 성격은 많은 정원과 정원 과일 (토마토, 멜론, 배, 레몬 등)의 숙성을 가속화합니다. 이를 사용하여 과일은 여전히 \u200b\u200b녹색으로 이송 될 수 있으며 소비지의 익은 상태로 가져와 소량의 에틸렌이 저장실의 공기에 소개됩니다.
에틸렌, 비닐 클로라이드 및 폴리 비닐 클로라이드, 부타디엔 및 합성 고무, 에틸렌 옥사이드 및 중합체, 에틸렌 글리콜 등
메모
소스
- F. A. Derkach "화학"L. 1968.
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에틸렌 개방의 역사
에틸렌은 포도 (에틸) 알콜 (C 2 H 5 OH)에서 Vagne Oil (H 2 SO 4)의 작용하에 1680 년에 1680 년에 제작 된 독일 화학자 요한에 의해 처음 얻어졌습니다.
CH 3 -CH 2 -OH + H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
처음에, 그는 "가연성 공기", 즉 수소로 확인되었다. 나중에 1795 년에 네덜란드 화학자가 Deimen, Pots-Wan Coward, Bond 및 Laerenburg 및 Laerenburg와 같은 방식으로 기술되었으며, 염소를 형성하는 데 에틸렌이 염소를 연결하는 능력을 발견하면서 "대량 가스"로 묘사되었다. 오일 액체 - 에틸렌 클로라이드 ( "네덜란드 오일 화학자"), (Prokhorov, 1978).
에틸렌의 성질, 그 유도체 및 상동의 성질은 XIX 세기 중간에서 시작되었습니다. 이러한 화합물의 실질적인 사용의 시작은 A.M. Butlerova와 그의 학생들은 불포화 화합물 분야와 특히 bootler 이론의 창조 화학 구조...에 1860 년에 그는 에틸렌의 구조를 설정하여 요오드화 메틸렌의 구리 작용으로 에틸렌을 받았다.
1901 년 Dmitry Nikolaevich Nelyubov는 상트 페테르부르크에서 실험실에서 완두콩을 재배했지만 씨앗은 꼭대기가 짧아지고 구부리지 않았습니다. 온실과 신선한 공기에서 묘목은 매끄럽고 키가 크고 꼭대기가 빨리 곧게 곧게 펴졌습니다. 싫은 것은 생리적 효과를 일으키는 요인이 실험실의 공기에 있다고 제안했다.
그 당시 구내가 가스로 조명되었습니다. 가로등에서도 같은 가스가 불타고 있으며, 오래 전에 가스 파이프 라인의 사고로 가스 누출 옆에 서있는 나무가 조산되고 잎이 떨어졌습니다.
가벼운 가스는 다양한 것입니다 유기 물질...에 가스의 수용을 제거하기 위해, 싫은 튜브를 산화 구리로 가열 된 튜브를 통해 통과시켰다. "정제 된"공기에서 완두콩 묘목은 정상적으로 발전했습니다. 어떤 종류의 물질이 묘목에 대한 답을 일으키는지 알아 내기 위해 싫은이 삭제는 등기구 가스의 다양한 성분을 차례로 첨가하고 에틸렌 첨가제가 원인을 일으키는 것으로 나타났습니다.
1) 묘목의 길이와 두꺼운 감속 성장,
2) "비 팽창"Apical Loop,
3) 우주에서 묘목의 방향을 변경합니다.
묘목의 이러한 생리적 반응은 에틸렌에 대한 삼중 반응을 나타 냈습니다. 완두콩은이 가스의 저농도를 결정하기 위해 생물학에서 사용되기 시작한 에틸렌에 이렇게 민감한 것으로 밝혀졌습니다. 곧 에틸렌이 다른 효과를 일으키는 것으로 밝혀졌습니다 : 잎 가을, 숙성 과일 등 에틸렌이 식물을 자체를 합성 할 수 있다는 것을 밝혀 냈습니다. 에틸렌은 Phytohormon (Petushkova, 1986)입니다.
에틸렌의 물리적 특성
에틸렌 - 유기농 화합물식 C 2 H 4로 기술되어있다. 가장 간단한 알켄 ( 올레핀).
에틸렌은 약한 달콤한 냄새가 약 1.178 kg / m³ (가벼운 공기)의 냄새가 약한 무색 가스이며, 그 흡입은 사람에게 마약 효과가 있습니다. 에틸렌은 물과 알코올에서 에테르와 아세톤에 유의하게 적게 용해됩니다. 공기와 혼합하면 폭발성 혼합물이 형성됩니다
-169.5 ° C에서 굳어지고 동일한 온도 조건에서 녹습니다. -103.8 ° C에서 펙 펜 파이프 540 ℃로 가열하면 인화성이 가연성이다. 가스가 잘 화상을 입을 수 있습니다. 물질의 둥근 몰 질량은 28g / mol입니다. 동종의 etume의 세 번째 및 네 번째 대표는 또한 가스 물질입니다. 다섯 번째 및 다음의 알켄의 물리적 특성은 구별되며 액체 및 고체 기관입니다.
에틸렌을 얻는 것
에틸렌을 생산하는 주요 방법 :
알칼리 알코올 솔루션의 작용하에 알칸의 할로겐 유도체의 탈수 기질 발생
CH 3 -CH 2-BR + KOH → CH 2 \u003d CH 2 + KBR + H 2 O;
활성 금속의 작용 하에서 알칸의 디하이겐 유도체의 듀오 겐화
CL-CH 2 -CH 2 -CL + ZN → ZNCL 2 + CH2 \u003d CH2;
황산 (T\u003e 150 ℃)으로 가열하거나 촉매 위에 그 증기를 통과 할 때 에틸렌의 탈수
CH 3 -CH 2 -OH → CH2 \u003d CH 2 + H 2 o;
촉매 (Ni, Pt, PD)의 존재하에 가열 된 이탄의 탈수 (500c)
CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2.
화학적 특성 에틸렌
에틸렌의 경우, 반응은 전기 영양, 첨가, 라디칼 치환, 산화, 회수, 중합의 반응에 의해 일어난다.
1. 균열(전품 첨가) - 브롬 물의 변색이 변색되는 브롬과 같은 할로겐과 에틸렌과의 에틸렌의 상호 작용 :
CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 \u003d BR-CH 2 -CH 2 BR.
가열 된 경우 에틸렌의 할울화도 가능합니다 (300 ° C)에서는 이용량이 일어나지 않아야합니다. 반응은 라디칼 치환 메커니즘을 통해 진행됩니다.
CH2 \u003d CH2 + CL2 → CH2 \u003d CH-CL + HCL.
2. 히드로 리노겐화 - 알칸의 할로겐 유도체의 형성을 가진 할로겐 세제 (HCl, HBr)와 에틸렌과 에틸렌의 상호 작용 :
CH2 \u003d CH2 + HCL → CH 3 -CH 2-CL.
3. 수화 - 미네랄 산 (유황, 인산염)의 존재하에 물이있는 에틸렌의 상호 작용기 - 에탄올 :
CH2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -ON.
전기 장애의 반응 중에는 연결을 할당합니다 chlornanotic acid.(1) 반응 하이드 록시 과 알콕시 (2, 3) (수은 화합물 얻기) 및 수분증 (4):
CH 2 \u003d CH2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2-CL (1);
CH2 \u003d CH2 + (CH3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH2 (OH) -CH 2 -HG-OCOCH 3 + CH3 COOH (2);
CH2 \u003d CH2 + (CH3 COO) 2 HG + R-OH → R-CH 2 (OCH 3) -CH 2 -HG-OCOCH 3 + CH3 COOH (3);
CH2 \u003d CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).
친 핵성 연결의 반응은 전자 식둑 치환체를 함유하는 에틸렌 유도체의 특징이다. 친 핵성 부가 반응 중에서, 시아 노산, 암모니아, 에탄올의 첨가의 반응은 특별한 장소에 의해 점유된다. 예를 들어,
2 on-Ch \u003d CH 2 + HCN → 2 ch-CH 2 -CH 2 -CN.
4. 산화. 에틸렌은 쉽게 산화됩니다. 에틸렌이 칼륨 과망간산 솔루션을 통과하면 낙담 할 것입니다. 이 반응은 분리 된 한계 및 불포화 화합물에 사용됩니다. 그 결과, 에틸렌 글리콜이 형성된다
3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 4H 2 o \u003d 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MNO 2 + 2KOH.
에 대한 경질 산화 산성 배지에서 과망간산 칼륨의 끓는 용액을 가진 에틸렌은 통신 (σ- 결합)의 완전한 결합을 일시적이어서 포름산 및 이산화탄소를 형성한다 :
산화 에틸렌 산소 200 ℃에서 CUCL 2와 PDCL 2가 아세트 알데히드의 형성을 유도합니다 :
CH2 \u003d CH 2 + 1 / 2O 2 \u003d CH 3 -CH \u003d O.
5. 수소화. 에 대한 회복 에틸렌은 알칸프의 대표적인 에탄의 형성입니다. 에틸렌의 환원 (수소화 반응)의 반응은 라디칼 메커니즘을 따라 진행된다. 반응의 상태는 반응 혼합물을 가열뿐만 아니라 촉매 (Ni, Pd, Pt)의 존재입니다.
CH2 \u003d CH2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.
6. 에틸렌이 들어간다 중합 반응...에 중합은 초기 저 분자량 물질 - 단량체의 분자의 주요 원발성을 사용하여 고 분자리 화합물 - 중합체를 서로 배합함으로써 고분자 화합물 - 중합체를 형성하는 방법이다. 에틸렌의 중합은 산 (양이온 성 메커니즘) 또는 라디칼 (라디칼 메커니즘)의 영향하에 발생합니다.
n CH 2 \u003d CH2 \u003d - (- CH2 -CH 2 -) n -.
7. 굽기 :
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
8. DIDYRIGING. Dimyrization. - 2 개를 연결하여 새로운 물질을 형성하는 과정 구조 요소 (약하 및 공유 결합에 의해 안정화 된 복합체 (이량 체) 중의 단백질 (단백질 또는 입자를 포함한 분자).
2CH 2 \u003d CH2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3
신청
에틸렌은 두 가지 주요 카테고리로 사용됩니다 : 단량체, 대형 탄소 사슬이 구성된 단량체, 다른 2- 탄소 화합물의 출발 물질로 사용됩니다. 중합은 복수의 작은 에틸렌 분자의 복수의 조합을 더 크게 조합한다. 이 과정은 고압 및 온도에서 발생합니다. 에틸렌 사용의 영역은 수 있습니다. 폴리에틸렌은 포장 필름, 와이어 코팅 및 플라스틱 병의 생산에서 특히 대규모로 사용되는 중합체입니다. 단량체로서 에틸렌의 또 다른 용도는 선형 α- 올레핀의 형성에 관한 것이다. 에틸렌은 에탄올과 같은 다수의 2- 탄소 화합물의 제조를위한 공급원 재료이다 ( 기술 알코올), 산화 에틸렌 ( 부동액, 폴리 에스테르 섬유 및 필름)아세트 알데히드 및 \u200b\u200b비닐 클로라이드. 이들 화합물 이외에, 벤젠을 갖는 에틸렌은 플라스틱 및 합성 고무의 제조에 사용되는 에틸 벤젠을 형성한다. 고려중인 물질은 가장 간단한 탄화수소 중 하나입니다. 그러나 에틸렌 특성은 생물학적으로나 경제적으로 중요하게 만듭니다.
에틸렌의 특성은 많은 수의 유기 (탄소 및 수소 함유) 물질에 대해 상상력을 발휘합니다. 단일 에틸렌 분자는 폴리에틸렌 (많은 에틸렌 분자를 의미 함)을 생성하기 위해 함께 연결될 수 있습니다. 폴리에틸렌은 플라스틱 제조에 사용됩니다. 또한, 그것은 만들기에 사용할 수 있습니다 세제 및 합성 윤활제그 표현 화학 물질마찰을 줄이는 데 사용됩니다. 에틸렌을 얻기 위해 에틸렌의 사용은 고무 및 보호 포장을 생성하는 과정에서 관련이 있습니다. 또한 신발 산업, 특히 스포츠 신발뿐만 아니라 생산에 사용됩니다. 자동차 타이어...에 에틸렌의 사용은 상업적으로 중요하며 가스 자체는 글로벌 규모에서 가장 자주 생산 된 탄화수소 중 하나입니다.
에틸렌은 자동차 산업을위한 특수 목적 유리의 생산에 사용됩니다.
백과 사전 유튜브.
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에틸렌은 폴리 비닐 클로라이드를 대체 할 수있는 고품질 절연 물질을 얻을 필요가 있기 때문에 두 번째 차 세계 대전 전에 널리 사용되기 시작했습니다. 고압 및 연구에서 에틸렌의 중합 방법을 개발 한 후 유전체 특성 생성 된 폴리에틸렌은 영국에서 처음으로 생산을 시작했으며 나중에 다른 국가의 결과를 시작했습니다.
에틸렌을 생산하는 주요 산업 방법은 오일 또는 낮은 포화 탄화수소의 액체 증류 물의 열분해입니다. 반응은 + 800-950 ℃에서 관형로 및 0.3MPa의 압력에서 수행된다. 직선이 풍부한 가솔린을 사용할 때, 에틸렌 수율은 원료만큼 약 30 %입니다. 에틸렌과 동시에, 방향족을 포함하여 상당한 양의 액체 탄화수소가 형성된다. 가스 오일 열분해를 사용하면 에틸렌 수율이 약 15-25 %입니다. 에틸렌의 가장 큰 수율은 포화 탄화수소의 원료로 사용될 때 에탄, 프로판 및 부탄의 원료로 사용될 때 최대 50 %까지 달성됩니다. 그들의 열분해는 수증기의 존재 하에서 수행된다.
생산을 발행 할 때, 필수품 회계 운전으로 규제 및 기술 문서를 준수하면서, 에틸렌 샘플은 GOST 24975.0-89 "에틸렌 및 프로필렌에 기재된 절차에 따라 선택된다. 샘플링 방법. 에틸렌 샘플의 선택은 GoST 14921에 따른 특수 샘플러로 가스 및 액화 될 수있다.
러시아에서 공업적으로 얻은 에틸렌은 GoST 25070-2013 "에틸렌에서 제시된 요구 사항을 준수해야합니다. 기술 조건. "
생산 구조
현재 에틸렌의 생산 구조에서 64 %는 열분해의 대형 톤수 설치, 가스 열분해의 낮은 톤수 설치 ~ 17 % ~ 11 % ~ 11 %는 가솔린의 열분해이고 에탄의 열분해에 8 % 폭포 ...에
신청
에틸렌은 주요 유기 합성의 선도적 인 산물이며 다음과 같은 화합물을 얻는 데 사용됩니다 (알파벳 순서로 기재) :
- 디클로로 에탄 / 비닐 클로라이드 (3 위, 총 부피의 12 %);
- 에틸렌 옥사이드 (총 부피의 2 위, 14-15 %);
- 폴리에틸렌 (총 부피의 최대 60 %);
산소와의 혼합물의 에틸렌은 1980 년대 중반까지 USSR과 중동까지 마취 의약품에 사용되었다. 에틸렌은 다른 것들 중 거의 모든 식물 인 Phythormon 거의 모든 식물이며 침엽수의 바늘의 발포를 담당합니다.
분자의 전자 및 공간 구조
탄소 원자는 두 번째 원자가 상태 (SP 2-hybridization)에 있습니다. 결과적으로, 탄소 및 2 개의 수소 원자와 3 σ- 결합을 형성하는 120 °의 각도로 평면 상에 3 개의 하이브리드 구름이 형성되고; 하이브리드 화에 참여하지 않는 P 전자는 인접한 탄소 원자의 p- 전자와 수직면 π- 결합에 형성된다. 탄소 원자 사이의 이중 결합이 형성된다. 분자는 평면 구조를 갖는다.
CH 2 \u003d CH 2.
기본 화학적 특성
에틸렌은 화학적으로 활성 물질입니다. 탄소 원자 사이의 분자에 이중 결합이 있기 때문에, 그 중 하나가 덜 내구성이 쉽게 파손되고 연결을 파괴하는 장소에서, 산화, 분자의 중합이 발생합니다.
- 할로겐화 :
- 수소화 :
- 수용화 :
- 수화 :
- 산화:
- 연소:
- 중합 (폴리에틸렌 영수증) :
- Dimyrization (V. Sh. Feldblum. 뚜껑의 Discyrizing 및 Disproctionation of Olefins의 불균형)
생물학적 역할
에틸렌은 탐지 된 가스 야채 호르몬 중 첫 번째로 매우 다양한 생물학적 효과가 있습니다. 에틸렌은 B를 수행합니다. 수명주기 식물의 다양한 기능, 묘목의 발달, 과일의 숙성 (특히 과일), 봉오리 (꽃, 과정), 노화 및 떨어지는 나뭇잎과 꽃을 해산합니다. 에틸렌은 또한 생물증 및 생물 적 스트레스에 대한 식물의 반응 및 다양한 손상에 대한 반응으로 식물의 합성에 관여하기 때문에 스트레스 호르몬이라고도합니다. 또한 휘발성 가스 물질이되는 에틸렌은 상이한 식물과 인구의 식물 사이에서 급속한 의사 소통을 수행합니다. 특히 스트레스 안정성의 개발과 함께
에틸렌의 가장 유명한 기능은이 호르몬을 가공 할 때 묘목의 이중 분해 (어둠 속에서 자란)에서 소위 트리플 반응의 개발을 포함합니다. 삼중 반응에는 세 가지 반응이 포함됩니다. 단축 및 두꺼운 날씨, 뿌리 단축 및 꼭대기 훅 (hypocotyle의 상부의 날카 굽힘). 에틸렌의 묘목의 응답은 콩나물의 침투에 비추는 콩나물의 침투에 기여하기 때문에 개발의 첫 단계에서 매우 중요합니다.
과일과 과일의 상업용 컬렉션에서 과일의 숙성을위한 특수 객실 또는 카메라가 액체 에탄올로부터 가스가 생성 된 에틸렌을 생산하는 특수 촉매 발생기로부터 에틸렌이 주입되는 대기에 사용되는 대기에 사용됩니다. 일반적으로, 500 ~ 2000ppm의 챔버의 대기 중의 에틸렌 가스 에틸렌의 농도는 24-48 시간 이내에 과일의 열매를 자극하는 데 사용됩니다. 공기 중의 공기 온도와 더 높은 농도의 에틸렌이 더 높으면 과일 숙성이 더 빠릅니다. 그러나 챔버의 대기 중의 이산화탄소의 제어를 보장하면서, 챔버의 공기 중에 고온 숙성 (섭씨 20도 이상의 온도에서) 또는 숙성 된 고온 숙성이 있기 때문에 챔버의 공기 중 고농축에서 숙성되기 쉽다. 빠른 숙성 과일, 때로는 24 시간 동안 이산화탄소가 아프리기의 시작으로부터 이산화탄소로 이산화탄소가 발생하여 이산화탄소 할당이 이산화탄소를 증가시켜 과일과 과일 자체를 이미 제거한 근로자가 이미 제거 될 수 있습니다.
에틸렌을 사용하여 과일 숙성을 자극하는 데 사용되었습니다. 고대 이집트...에 고대 이집트인들은 의도적으로 긁히거나 약간 마일을 긁어 냈고, 날짜, 무화과 및 다른 열매를 자극하기 위해 (조직 피해가 식물 조직에 의한 에틸렌 형성을 자극합니다). 고대 중국인은 복숭아의 숙성을 자극하기 위해 복숭아의 숙성을 자극하기 위해 폐쇄 된 객실에서 목조 방향족 스틱이나 아로마 촛불을 태웠다 (이산화탄소뿐만 아니라 에틸렌을 포함한 비축성있는 중간 연소 생성물). 1864 년에는 가로등의 천연 가스의 누출이 인근 식물의 길이, 비틀림, 비행기의 흔들림의 두껍게하고 과일을 촉진시키는 촉진을 일으킨다는 것이 밝혀졌습니다. 1901 년 러시아 과학자 Dmitry Nelyubov는 이러한 변화를 일으키는 천연 가스의 활성 성분이 주성분, 메탄 및 에틸렌이 소량으로 존재하는 에틸렌이 아닙니다. 나중에 1917 년 Sarah Dubt는 에틸렌이 잎의 조기 소설을 자극한다는 것을 증명했습니다. 그러나 1934 년에만 Hein은 식물이 내인성 에틸렌을 합성한다는 것을 발견했습니다. 1935 년에 Crocker는 에틸렌이 식물의 식물성 조직의 농업, 나뭇잎과 제동 성장을 좋아할뿐만 아니라 과일 숙성의 생리적 규제에 대한 야채 호르몬이라고 제안했습니다.
에틸렌 생합성의 사이클은 메티오닌 - 아데노 실트리퍼 효소 효소를 사용하여 메티오닌 아미노산을 S- 아데노 실 - 메티오닌 (동일)으로 전환시켜 시작됩니다. 그 다음, S- 아데노 실 메티오닌은 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 산으로 전환된다 (ACC, acc.) 효소 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 레이트 신디테 아제 (ACC Synthetase)를 사용합니다. ACC Synthetase 활성은 전체 사이클의 속도를 제한 하므로이 효소의 활성의 조절은 식물에서 에틸렌 생합성의 조절의 핵심입니다. 에틸렌 생합성의 마지막 단계는 산소가 필요하며 아미노 - 시클로 프로 팜 카르 복실 레이트 산화 효소 효소 (Acc-oxidase)의 작용하에 발생하며, 이는 에틸렌 노화 효소로서 미리 알려진 것으로 나타났다. 식물의 에틸렌 생합성은 외인성 및 내인성 에틸렌 (긍정적 인 피드백) 모두 유도된다. ACC Synthetase 활성 및 이에 따라, 에틸렌 형성도 증가합니다. 높은 수준 Auxins, 특히 indoylutasy 산 및 cytokinins.
식물의 에틸렌 신호는 단백질 이합체 인 막 횡단 수용체의 적어도 5 개의 상이한 가정에 의해 인식된다. 아라보이드에서 에틸렌 수용체 ETR 1을 알려졌습니다 ( 아라비아의짐마자 에틸렌을위한 수용체를 코딩하는 유전자는 Arabidopsis와 토마토에서 복제되었다. 에틸렌 수용체는 Arabidopsis 및 토마토의 게놈 모두에서 복수의 유전자에 의해 코딩된다. Arabidopsis의 5 종류의 에틸렌 수용체와 토마토에서 6 종류의 수용체의 5 종류의 수용체로 구성된 유전자 가족 중 하나의 돌연변이는 식물의 무감각성을 일으킬 수 있으며 숙성, 성장 및 웅장한 공정의 위반을 유발할 수 있습니다. DNA 서열 에틸렌 수용체 유전자의 특성은 다른 많은 식물 종에서도 발견되었다. 또한 시아 노 박테리아에서도 에틸렌 결합 단백질이 발견되었다.
불리한 것 외부 요인대기, 홍수, 가뭄, 서리, 기계적 손상 (상처), 공격 병원성 미생물, 곰팡이 또는 곤충의 불충분 한 산소 함량이 식물 조직에서 상승 된 에틸렌 형성을 일으킬 수 있습니다. 예를 들어, 식물의 뿌리가 튀어 나오면 과량의 물과 산소 (저산소)의 부족으로 인해 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 산의 생합성을 유발합니다. 그런 다음 ACC는 잎 앞에 줄기 전의 전도성 경로로 이송되고 잎이 잎에서 에틸렌으로 산화됩니다. 생성 된 에틸렌은 나뭇잎에서 물의 기계적 흔들림을 이끄는 이행 운동에 기여하고 잎에서 물의 흔들림을 잃어 버리고 잎에서 퇴색하고 떨어지는 꽃과 과일의 꽃, 식물을 동시에 넣고 몸에서 과도한 물을 제거합니다. 및 총 질량의 조직을 줄임으로써 산소의 필요성을 줄입니다.
소량의 내인성 에틸렌은 지질 과산화 과정에서 사람을 포함하는 동물 세포에서도 형성됩니다. 이어서, 일정량의 내인성 에틸렌은 헤모글로빈 (N- 말단 롤린 헤모글로빈 - N- 히드 록시 에틸 - 발린을 갖는 특정 부가 물을 형성 함)을 포함하는 DNA 및 단백질을 알킬 능력을 갖는 에틸렌 옥사이드로 산화된다. 내인성 에틸렌 옥사이드는 또한 DNA의 구아닌 염기를 알킬 수 있으며, 이는 7- (2- 하이드 록시 에틸) - 가닌의 부가 물의 형성을 유도하며 내인성 발암 세포의 위험의 모든 살아있는 존재에 내재 된 이유 중 하나이다. 내인성 에틸렌 옥사이드는 또한 돌연변이가 있습니다. 한편, 소량의 내인성 에틸렌 및 각각 에틸렌 옥사이드의 형성이 아니었고, 따라서 자발적인 돌연변이의 발생 속도가 아니라면, 그에 따라 진화 속도가 현저히 낮아질 것이라는 가설이있다. ...에
메모
- Devanney Michael T. 에틸 른. (eng.). SRI 컨설팅 (2009 년 9 월). 2011 년 8 월 21 일 아카이브되었습니다.
- 에틸 른. (eng.). WP 보고서...에 SRI 컨설팅 (2010 년 1 월). 2011 년 8 월 21 일 아카이브되었습니다.
- 가스 크로마토 그래피 탄화수소의 질량 크로마토 그래피 측정 : 메탄, 에탄, 에틸렌, 프로판, 프로필렌, 부탄, 알파 - 부틸 렌, 작업 영역의 공기 중에서 이소 펜탄. 체계적인 지침. MUK 4.1.1306-03 (Russian Federation 30.03.2003의 주요 위생 의사가 승인)
- "식물의 성장과 발달"V. V. chub
- "크리스마스 트리 바늘 손실 지연"
- Homchenko G.P. §16.6. 에틸렌과 그의 동족체 // 신청자를위한 화학. - 2 차. - m. : 고등학교, 1993. - P. 345. - 447 p. - ISBN 5-06-002965-4.
- Lin, Z.; Zhong, s.; Gerson, D. (2009). "에틸렌 연구의 최근 발전". J. Exp. 봇.. 60 (12) : 3311-36. DOI : 10.1093 / JXB / ERP204. PMID.
- 에틸렌 및 과일 숙성 / J 식물 성장 레갈색 (2007) 26 : 143-159 Doi : 10.1007 / S00344-007-9002-Y (영어)
- Lutova l.a. 식물 개발 유전학 / ed. S.G. 징수 - 영원한. - 2 회. - 세인트 피터스 버그 : NR, 2010. - P. 432.
- ...에 ne-postharvest.com. (Iccessible 링크 06-06-2015)
- Nelyubov D. N. (1901). "피실 Sativum과 다른 식물의 수평 국가에서." 상트 페테르부르크 자연 과학 학회의 절차. 31 (하나). 또한 Beihefte Zum "봇. Centralblatt», 그래서 X, 1901.
취득
에틸렌은 폴리 비닐 클로라이드를 대체 할 수있는 고품질 절연 물질을 얻을 필요가 있기 때문에 두 번째 차 세계 대전 전에 널리 사용되기 시작했습니다. 얻어진 폴리에틸렌의 고압 하에서 에틸렌의 중합 방법을 개발 한 후, 얻어진 폴리에틸렌의 유전체 특성을 연구 한 후, 그 생산은 영국에서 먼저, 다른 나라의 나중에 시작되었다.
에틸렌을 생산하는 주요 산업 방법은 오일 또는 낮은 포화 탄화수소의 액체 증류 물의 열분해입니다. 반응은 + 800-950 ℃에서 관형로 및 0.3MPa의 압력에서 수행된다. 직선이 풍부한 가솔린을 사용할 때, 에틸렌 수율은 원료만큼 약 30 %입니다. 에틸렌과 동시에, 방향족을 포함하여 상당한 양의 액체 탄화수소가 형성된다. 가스 오일 열분해를 사용하면 에틸렌 수율이 약 15-25 %입니다. 에틸렌의 가장 큰 수율은 포화 탄화수소의 원료로 사용될 때 에탄, 프로판 및 부탄의 원료로 사용될 때 최대 50 %까지 달성됩니다. 그들의 열분해는 수증기의 존재 하에서 수행된다.
생산을 발행 할 때, 필수품 회계 운전으로 규제 및 기술 문서를 준수하면서, 에틸렌 샘플은 GOST 24975.0-89 "에틸렌 및 프로필렌에 기재된 절차에 따라 선택된다. 샘플링 방법. 에틸렌 샘플의 선택은 GoST 14921에 따른 특수 샘플러로 가스 및 액화 될 수있다.
러시아에서 공업적으로 얻은 에틸렌은 GoST 25070-2013 "에틸렌에서 제시된 요구 사항을 준수해야합니다. 기술 조건. "
생산 구조
현재 에틸렌의 생산 구조에서 64 %는 열분해의 대형 톤수 설치, 가스 열분해의 낮은 톤수 설치 ~ 17 % ~ 11 % ~ 11 %는 가솔린의 열분해이고 에탄의 열분해에 8 % 폭포 ...에
신청
에틸렌은 주요 유기 합성의 선도적 인 산물이며 다음과 같은 화합물을 얻는 데 사용됩니다 (알파벳 순서로 기재) :
- 디클로로 에탄 / 비닐 클로라이드 (3 위, 총 부피의 12 %);
- 에틸렌 옥사이드 (총 부피의 2 위, 14-15 %);
- 폴리에틸렌 (총 부피의 최대 60 %);
산소와의 혼합물의 에틸렌은 1980 년대 중반까지 USSR과 중동까지 마취 의약품에 사용되었다. 에틸렌은 다른 것들 중 거의 모든 식물 인 Phythormon 거의 모든 식물이며 침엽수의 바늘의 발포를 담당합니다.
분자의 전자 및 공간 구조
탄소 원자는 두 번째 원자가 상태 (SP 2-hybridization)에 있습니다. 결과적으로, 탄소 및 2 개의 수소 원자와 3 σ- 결합을 형성하는 120 °의 각도로 평면 상에 3 개의 하이브리드 구름이 형성되고; 하이브리드 화에 참여하지 않는 P 전자는 인접한 탄소 원자의 p- 전자와 수직면 π- 결합에 형성된다. 탄소 원자 사이의 이중 결합이 형성된다. 분자는 평면 구조를 갖는다.
기본 화학적 특성
에틸렌은 화학적으로 활성 물질입니다. 탄소 원자 사이의 분자에 이중 결합이 있기 때문에, 그 중 하나가 덜 내구성이 쉽게 파손되고 연결을 파괴하는 장소에서, 산화, 분자의 중합이 발생합니다.
- 할로겐화 :
- 수소화 :
- 수용화 :
- 수화 :
- 산화:
- 연소:
- 중합 (폴리에틸렌 영수증) :
생물학적 역할
에틸렌의 가장 유명한 기능은이 호르몬을 가공 할 때 묘목의 이중 분해 (어둠 속에서 자란)에서 소위 트리플 반응의 개발을 포함합니다. 삼중 반응에는 세 가지 반응이 포함됩니다. 단축 및 두꺼운 날씨, 뿌리 단축 및 꼭대기 훅 (hypocotyle의 상부의 날카 굽힘). 에틸렌의 묘목의 응답은 콩나물의 침투에 비추는 콩나물의 침투에 기여하기 때문에 개발의 첫 단계에서 매우 중요합니다.
과일과 과일의 상업용 컬렉션에서 과일의 숙성을위한 특수 객실 또는 카메라가 액체 에탄올로부터 가스가 생성 된 에틸렌을 생산하는 특수 촉매 발생기로부터 에틸렌이 주입되는 대기에 사용되는 대기에 사용됩니다. 일반적으로, 500 ~ 2000ppm의 챔버의 대기 중의 에틸렌 가스 에틸렌의 농도는 24-48 시간 이내에 과일의 열매를 자극하는 데 사용됩니다. 공기 중의 공기 온도와 더 높은 농도의 에틸렌이 더 높으면 과일 숙성이 더 빠릅니다. 그러나 챔버의 대기 중의 이산화탄소의 제어를 보장하면서, 챔버의 공기 중에 고온 숙성 (섭씨 20도 이상의 온도에서) 또는 숙성 된 고온 숙성이 있기 때문에 챔버의 공기 중 고농축에서 숙성되기 쉽다. 빠른 숙성 과일, 때로는 24 시간 동안 이산화탄소가 아프리기의 시작으로부터 이산화탄소로 이산화탄소가 발생하여 이산화탄소 할당이 이산화탄소를 증가시켜 과일과 과일 자체를 이미 제거한 근로자가 이미 제거 될 수 있습니다.
에틸렌은 고대 이집트의 과일 숙성을 자극하는 데 사용되었습니다. 고대 이집트인들은 의도적으로 긁히거나 약간 마일을 긁어 냈고, 날짜, 무화과 및 다른 열매를 자극하기 위해 (조직 피해가 식물 조직에 의한 에틸렌 형성을 자극합니다). 고대 중국인은 복숭아의 숙성을 자극하기 위해 복숭아의 숙성을 자극하기 위해 폐쇄 된 객실에서 목조 방향족 스틱이나 아로마 촛불을 태웠다. 1864 년에는 가로등의 천연 가스의 누출이 인근 식물의 길이, 비틀림, 비행기의 흔들림의 두껍게하고 과일을 촉진시키는 촉진을 일으킨다는 것이 밝혀졌습니다. 1901 년 러시아 과학자 Dmitry Nelyubov는 이러한 변화를 일으키는 천연 가스의 활성 성분이 주성분, 메탄 및 에틸렌이 소량으로 존재하는 에틸렌이 아닙니다. 나중에 1917 년 Sarah Dubt는 에틸렌이 잎의 조기 소설을 자극한다는 것을 증명했습니다. 그러나 1934 년에만 Hein은 식물이 내인성 에틸렌을 합성한다는 것을 발견했습니다. ...에 1935 년에 Crocker는 에틸렌이 식물의 식물성 조직의 농업, 나뭇잎과 제동 성장을 좋아할뿐만 아니라 과일 숙성의 생리적 규제에 대한 야채 호르몬이라고 제안했습니다.
사이클 양.
에틸렌 생합성의 사이클은 메티오닌 - 아데노 실트리퍼 효소 효소를 사용하여 메티오닌 아미노산을 S- 아데노 실 - 메티오닌 (동일)으로 전환시켜 시작됩니다. 그 다음, S- 아데노 실 메티오닌은 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 산으로 전환된다 (ACC, acc.) 효소 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 레이트 신디테 아제 (ACC Synthetase)를 사용합니다. ACC Synthetase 활성은 전체 사이클의 속도를 제한 하므로이 효소의 활성의 조절은 식물에서 에틸렌 생합성의 조절의 핵심입니다. 에틸렌 생합성의 마지막 단계는 산소가 필요하며 아미노 - 시클로 프로 팜 카르 복실 레이트 산화 효소 효소 (Acc-oxidase)의 작용하에 발생하며, 이는 에틸렌 노화 효소로서 미리 알려진 것으로 나타났다. 식물의 에틸렌 생합성은 외인성 및 내인성 에틸렌 (긍정적 인 피드백) 모두 유도된다. 따라서, ACC Synthetase의 활성 및 에틸렌의 형성은 또한 높은 수준의 ovinins, 특히 공포 성 산 및 사이토 킨스에서 상승하고있다.
식물의 에틸렌 신호는 단백질 이합체 인 막 횡단 수용체의 적어도 5 개의 상이한 가정에 의해 인식된다. 아라보이드에서 에틸렌 수용체 ETR 1을 알려졌습니다 ( 아라비아의짐마자 에틸렌을위한 수용체를 코딩하는 유전자는 Arabidopsis와 토마토에서 복제되었다. 에틸렌 수용체는 Arabidopsis 및 토마토의 게놈 모두에서 복수의 유전자에 의해 코딩된다. Arabidopsis의 5 종류의 에틸렌 수용체와 토마토에서 6 종류의 수용체의 5 종류의 수용체로 구성된 유전자 가족 중 하나의 돌연변이는 식물의 무감각성을 일으킬 수 있으며 숙성, 성장 및 웅장한 공정의 위반을 유발할 수 있습니다. DNA 서열 에틸렌 수용체 유전자의 특성은 다른 많은 식물 종에서도 발견되었다. 또한 시아 노 박테리아에서도 에틸렌 결합 단백질이 발견되었다.
식물의 대기, 홍수, 가뭄, 서리, 기계적 손상 (부상), 공격 병원성 미생물, 곰팡이 또는 곤충의 불충분 한 산소 함량이 불충분 한 외부 요인은 식물 조직에서 에틸렌을 증가시킬 수 있습니다. 예를 들어, 식물의 뿌리가 튀어 나오면 과량의 물과 산소 (저산소)의 부족으로 인해 1- 아미노 시클로 프로판 -1- 카르 복실 산의 생합성을 유발합니다. 그런 다음 ACC는 잎 앞에 줄기 전의 전도성 경로로 이송되고 잎이 잎에서 에틸렌으로 산화됩니다. 생성 된 에틸렌은 나뭇잎에서 물의 기계적 흔들림을 이끄는 이행 운동에 기여하고 잎에서 물의 흔들림을 잃어 버리고 잎에서 퇴색하고 떨어지는 꽃과 과일의 꽃, 식물을 동시에 넣고 몸에서 과도한 물을 제거합니다. 및 총 질량의 조직을 줄임으로써 산소의 필요성을 줄입니다.
소량의 내인성 에틸렌은 지질 과산화 과정에서 사람을 포함하는 동물 세포에서도 형성됩니다. 이어서, 일정량의 내인성 에틸렌은 헤모글로빈 (N- 말단 롤린 헤모글로빈 - N- 히드 록시 에틸 - 발린을 갖는 특정 부가 물을 형성 함)을 포함하는 DNA 및 단백질을 알킬 능력을 갖는 에틸렌 옥사이드로 산화된다. 내인성 에틸렌 옥사이드는 또한 DNA의 구아닌 염기를 알킬 수 있으며, 이는 7- (2- 하이드 록시 에틸) - 가닌의 부가 물의 형성을 유도하며 내인성 발암 세포의 위험의 모든 살아있는 존재에 내재 된 이유 중 하나이다. 내인성 에틸렌 옥사이드는 또한 돌연변이가 있습니다. 한편, 소량의 내인성 에틸렌 및 각각 에틸렌 옥사이드의 형성이 아니었고, 따라서 자발적인 돌연변이의 발생 속도가 아니라면, 그에 따라 진화 속도가 현저히 낮아질 것이라는 가설이있다. ...에
메모
- Devanney Michael T. 에틸 른. (eng.) (액세스 할 수없는 링크)...에 SRI 컨설팅 (2009 년 9 월). 2010 년 7 월 18 일에 아카이브되었습니다.
- 에틸 른. (eng.) (액세스 할 수없는 링크). WP 보고서...에 SRI 컨설팅 (2010 년 1 월). 2010 년 8 월 31 일에 아카이브되었습니다.
- 가스 크로마토 그래피 탄화수소의 질량 크로마토 그래피 측정 : 메탄, 에탄, 에틸렌, 프로판, 프로필렌, 부탄, 알파 - 부틸 렌, 작업 영역의 공기 중에서 이소 펜탄. 체계적인 지침. MUK 4.1.1306-03 (Russian Federation 30.03.2003의 주요 위생 의사가 승인)
- "식물의 성장과 발달"V. V. chub (NEOPR.) (액세스 할 수없는 링크)...에 2017 년 1 월 20 일 AppeaL의 날짜. 2007 년 1 월 20 일 아카이브.
- "크리스마스 트리 바늘 손실 지연"
- Homchenko G.P. §16.6. 에틸렌과 그의 동족체 // 신청자를위한 화학. - 2 차. - M. : 고등학교, 1993. - P. 345. - 447 p. - ISBN 5-06-002965-4.
- V. Sh. Feldblum. 올레핀의 디메이 화 및 불균형. M. : 화학, 1978.
- Lin, Z.; Zhong, s.; Gerson, D. (2009). "에틸렌 연구의 최근 발전". J. Exp. 봇.. 60 (12) : 3311-36. DOI : 10.1093 / JXB / ERP204. PMID.
- 에틸렌 및 과일 숙성 / J 식물 성장 레갈색 (2007) 26 : 143-159 Doi : 10.1007 / S00344-007-9002-Y (영어)
- Lutova l.a. 식물 개발 유전학 / ed. S.G. 징수 - 영원한. - 2 회. - 세인트 피터스 버그 : NR, 2010. - P. 432.
- ...에 Ne-PosthArvest.com 아카이브 사본 2010 년 9 월 14 일 웨이 백 기계
- Nelyubov D. N. (1901). "피실 Sativum과 다른 식물의 수평 국가에서." 상트 페테르부르크 자연 과학 학회의 절차. 31 (하나). 또한 Beihefte Zum "봇. Centralblatt», 그래서 X, 1901.
