Podstawowy test alkanowy. Test alkaliczny

Praca testowa z chemii Alkany z odpowiedziami dla uczniów w klasie 10. Test składa się z 3 opcji, każda z 6 zadaniami.

opcja 1

1. Alkanowy wzór strukturalny:

2. Izomery to:

1) butan i pentan
2) 2-metylobutan i 2,2-dimetylopropan
3) 1,3-dimetylopentan i 2-metylopentan
4) 3,3-dimetylopentan i 2,2-dimetylobutan

A. Wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej alkanów wzrastają temperatury topnienia i wrzenia.
B. Metan ma charakterystyczny zapach.

1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba wyroki są prawdziwe
4) oba wyroki są błędne

4. W równaniu reakcji spalania pentanu współczynnik przed formułą tlenu wynosi:

1) 2
2) 4
3) 6
4) 8

5. Syngaz powstaje w wyniku reakcji między:

1) metan i tlen
2) metan i chlor
3) metan i woda
4) chlorometan i woda

6. Oblicz masę węglika glinu Al 4 C 3, jaka będzie potrzebna do uzyskania 112 L (standardowego) metanu, jeśli ułamek objętościowy uzysku produktu reakcji wynosi 80% teoretycznie możliwego.

Opcja 2

1. Formuła molekularna alkanów:

1) C4H10
2) C3H4
3) C6H6
4) C5H10

2. Substancje o tym samym składzie i właściwościach przedstawiają wzory strukturalne:

3. Propan:

1) nie ma homologów z mniejszą liczbą atomów węgla
2) jest płynny
3) jest gazem w temperaturze pokojowej
4) ma niższą względną masę cząsteczkową niż powietrze
5) nie zawiera izomerów
6) rozpuszcza się w wodzie

4. Gdy 1 mol metanu wchodzi w interakcję z 3 molami chloru, powstaje:

1) 1 mol trichlorometanu
2) 1 mol trichlorometanu i 3 mole chlorowodoru
3) 1 mol trichlorometanu i 2 mole chlorowodoru
4) 3 mole trichlorometanu i 3 mole chlorowodoru

5. Odwodornienie etanu odnosi się do reakcji:

1) endotermiczny
2) rozkład
3) przystępowanie
4) katalityczny
5) egzotermiczny
6) niekatalityczny

6. Określ wzór cząsteczkowy węglowodoru nasyconego, którego oddziaływanie 1,74 g z bromem tworzy 4,11 g pochodnej monobromu.

Opcja 3

1. Alkanowy wzór strukturalny:

2. Homologami są substancje, których nazwy to:

1) 2-metylopentan i 2-metylobutan
2) 2-metylopropan i butan
3) 2,2-dimetylobutan i 2-metylopentan
4) butan i cyklobutan

3. Czy następujące wyroki o właściwościach fizycznych alkanów?

A. Wszystkie alkany są substancjami gazowymi lub ciekłymi.
B. Alkany są łatwo rozpuszczalne w wodzie.

1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba wyroki są prawdziwe
4) oba wyroki są błędne

4. Z rozkładem metanu nie utworzone:

1) wodór
2) etylen
3) acetylen
4) sadza

5. Etan charakteryzuje się reakcjami:

1) z wodorem
2) z tlenem
3) z roztworem wodorotlenku sodu
5) z bromem
6) ze stężonym kwasem siarkowym

6. Ustal wzór cząsteczkowy dibromoalkanu zawierającego 85,11% bromu.

Odpowiedzi na test w chemii Alkany
opcja 1
1. 4
2. 2
3. 1
4. 4
5. 3
6. 299,52
Opcja 2
1. 1
2. 3
3. 35
4. 2
5. 124
6.C4H10
Opcja 3
1. 1
2. 1
3. 4
4. 2
5. 25
6.C2H4Br2

Testowanie według tematu „Alkany” opcja 1.

Część A.

1. Ogólna formuła homologiczne serie alkanów:

A 2. Liczba pierwiastków w substancji butan jest równa:

1. 1 2. 2 3. 3 4. 4

A 3. Homologami są:

1. Heksan i heksanal. 2. Heksan i heksen. 3. Butan i pentan. 4. Butan i pentyl.

1. Etana. 2. Propen. 3. Butadien. 4. Pentina.

1. Heksan i butan. 2. Cyklobutan i cyklopropan. 3. Butan i 2-metylobutan. 4. Butan i 2-metylopropan.

1. Etina. 2. Izobutan. 3. Etenę. 4. Cyklopenten.

A 7. Liczba atomów węgla w 5,6 litrach (standardowego) propanu jest równa:

1. 5 . 1022 2. 1,5 . 1023 3. 0,1 . 1023 4. 4,5 . 1023

1. Izobutan. 2. Butadien -1,3. 3. Propyne. 4. Benzen.

1. 1 2. 2,3 3. 3 4. 4,6

A 15. Ogólny wzór na homologiczną serię cykloalkanów:

1. Bromoetan. 2. Propanol. 3. 1,2 - dibromoetan. 4. 2,2,3,3 - tetrametyloetan.

1. Propan. 2. Bhutan. 3. Etan. 4. Etylen.

A 18. Masa (kg) czterochlorku węgla otrzymanego z 64 kg metanu z praktyczną wydajnością 97,4% wynosi:

1. 600 2. 300 3. 900 4. 1500

CH3 - CH - CH2 - CH3

1.2 - etylopropan. 2. 3 - etylopropan. 3,3 - metylopentan. 4.3 - metylobutan.

A 20. Masa węglowodoru (w gramach) otrzymanego przez ogrzewanie 48 g 2-bromobutanu z 7,67 g sodu wynosi:

1. 10 2. 19 3. 38 4.76

Część B.

1. Reakcje uwodornienia.

6. Spalanie w powietrzu.

1. НСLO4 2. HNO2 3. C3H8 4. HBrO3 5. BCL3

W 4. Hydroliza węglika glinu (АL4C3) wytworzyła metan o objętości 67,2 litra (standard). Masa utworzonego wodorotlenku glinu wynosi (w gramach) ……

Nazwa Wzór ogólny

1. Pentan A CnH2n + 1

2. Butyna B CnH2n + 2

3. Cyklopropan B CnH2n

4. Etyl G CnH2n-2

Testowanie według tematu Opcja „Alkany” 2.

Część A.

Dla każdego zadania w części A podano kilka odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Wybierz odpowiedź, która Twoim zdaniem jest poprawna. Na arkuszu odpowiedzi, pod numerem zadania, umieść w polu krzyżyk, którego numer odpowiada numerowi wybranej przez Ciebie odpowiedzi.

A 1. Ogólny wzór na homologiczną serię cykloalkanów:

1. СnH2n 2. CnH2n + 2 3. CnH2n-2 4. CnH2n-6

A 2. Liczba pierwiastków w substancji pentan jest równa:

1. 1 2. 2 3. 3 4. 4

A 3. Homologami są:

1. Heksan i Heksanal. 2. Propan i butan. 3. Bhutan i buten. 4. Butan i pentyl.

А 4. Reakcje substytucji są charakterystyczne dla:

1. Etenę. 2. Propina. 3. Butadien. 4. Pentan.

A 5. Izomery strukturalne to:

1. Heksan i butan. 2. Cyklobutan i cyklopentan. 3. Butan i 2-metylobutan. 4. Pentan i 2-metylobutan.

A 6. W cząsteczce której substancji nie ma wiązań π:

1. Etina. 2. Butadien. 3. Etana. 4. Cyklopenten.

A 7. Liczba atomów węgla w 11,2 litra (standardowego) propanu jest równa:

1. 15 . 1022 2. 9 . 1023 3. 0,3 . 1023 4. 4,5 . 1023

A 8. Węglowodór, w którym orbitale wszystkich atomów węgla mają hybrydyzację sp3, to

1. Pentyn. 2. Butadien -1,3. 3. Propan. 4. Benzen.

A 9. Udział masowy wodoru będzie największy w związku:

1.C4H8 2.C4H10 3.C6H6 4.C5H12

10. 2-chloro-2-metylobutan oddziałuje z

1. Chlorowodór. 2. Stężony kwas siarkowy. 3. Azot. 4. Wodorotlenek sodu w roztworze alkoholowym.

A 11. Objętość (w litrach, jednostka standardowa) porcji propanu zawierającej 3.6. 1023 atomy wodoru to:

1. 1,68 2. 13,44 3. 34,48 4. 53,25

12. Najbliższy Właściwości chemiczne obie substancje zestawu posiadają:

1. Siarczany wapnia i żelaza (II). 2. Propan i butan. 3. Krzem i dwutlenek siarki.

4. Etylen i acetylen.

A 13. Na schemacie przekształceń etanol → X → butan substancja X to:

1. Butanol - 1. 2. Eten. 3. Chloroetan. 4. Etan.

A 14. Masa (w gramach) mieszaniny składającej się z 1,12 litra (standardowego) metanu i 2,24 litra (standardowego) azotu jest równa:

1. 1,8 2. 2,3 3. 3,6 4. 4,6

A 15. Ogólny wzór homologicznego szeregu alkanów:

1.CnH2n + 2 2.CnH2n 3.CnH2n-2 4. CnH2n-6

A 16. Reakcja rozszczepiania (eliminacji) nie jest typowa dla:

1. Chloroetan. 2. 1,2 - dichloroetan. 3. 2,2,3,3 - tetrametyloetan. 4. Propanal.

A 17. W wyniku następujących przekształceń

C + H2 → X1 → X2 → X3 → X4 → X5 powstaje produkt końcowy (X5):

1,1 - bromobutan. 2. Bhutan. 3. 2 - bromobutan. 4,2 - brom - 2 - metylopropan.

A 18. Masa (kg) czterochlorku węgla otrzymanego z 32 kg metanu z praktyczną wydajnością 94,2% wynosi:

1. 600 2. 290 3. 400 4. 150

A 19. Nazwij substancję zgodnie z międzynarodową nomenklaturą IUPAC:

CH2 - CH - CH2 - CH3

1,2 - dimetylobutan. 2.3.4 - dietylobutan. 3,3 - metylopentan.

4.3 - metylobutan.

A 20. Masa węglowodoru (w gramach) otrzymanego przez ogrzewanie 129 g chloroetanu z 52 g sodu wynosi:

1. 105 2. 58 3. 38 4.94

Część B.

Odpowiedź w części B może być liczbą całkowitą lub ciągiem liczb zapisanym w rzędzie bez spacji i przecinków, a także ciągiem liter. Zaokrąglaj ułamki do najbliższej liczby całkowitej, nie wpisuj jednostek.

В 1. Wybierz i zapisz bez spacji i przecinków znaki charakterystyczne dla metanu:

1. Reakcje uwodornienia.

2. Postać czworościenna cząsteczki.

3. Obecność wiązania π w cząsteczce.

4. Sp3 – hybrydyzacja orbitali atomu węgla w cząsteczce.

5. Reakcje z halogenkami wodoru.

6. Spalanie w powietrzu.

В 2. Ułóż substancje w kolejności rosnącej liczby wiązań w cząsteczce, zapisując liczby bez spacji i przecinków:

2. НСLO4 2. HNO2 3. C3H8 4. HBrO3 5. BCL3

B 3. Oddziaływanie etanu o objętości 44,8 litra (jednostka standardowa) z kwasem azotowym dało nitroetan o masie 102 g i wydajności praktycznej (w procentach) ……

W 4. Hydroliza węglika glinu (АL4C3) wytworzyła metan o objętości 67,2 litra (standard). Masa utworzonego wodorotlenku glinu wynosi (w gramach) ……

Q 5. Ustaw korespondencję między kolumnami. W ścisłej zgodności z kolejnością cyfr w pierwszej kolumnie wypisz litery wybranych odpowiedzi z drugiej kolumny. Przenieś otrzymaną sekwencję liter do formularza odpowiedzi (bez cyfr, przecinków i przerw), na przykład ABVG.

Nazwa Wzór ogólny

1. Pentan A CnH2n + 1

2. Butyna B CnH2n + 2

3. Cyklopropan B CnH2n

Testowanie według tematu „Alkany” opcja 1.

Część A.

A 1. Ogólny wzór homologicznej serii alkanów:

A 2. Liczba pierwiastków w substancji butan jest równa:

1 2. 2 3. 3 4. 4

A 3. Homologami są:

Heksan i Heksanal. 2. Heksan i heksen. 3. Butan i pentan. 4. Butan i pentyl.

Etana. 2. Propen. 3. Butadien. 4. Pentina.

1. Heksan i butan. 2. Cyklobutan i cyklopropan. 3. Butan i 2-metylobutan. 4. Butan i 2-metylopropan.

Etina. 2. Izobutan. 3. Etenę. 4. Cyklopenten.

A 7. Liczba atomów węgla w 5,6 litrach (standardowego) propanu jest równa:

5 . 10 22 2. 1,5 . 10 23 3. 0,1 . 10 23 4. 4,5 . 10 23

Izobutan. 2. Butadien -1,3. 3. Propyne. 4. Benzen.

C 3 H 8 2.C 4 H 10 3.C 6 H 6 4.C 5 H 12

10,2-bromo-2-metylobutan oddziałuje z

1. Stężony kwas siarkowy. 2. Azot. 3. Chlorowodór. 4. Wodorotlenek potasu w roztworze alkoholu.

A 11. Objętość (w litrach, jednostka standardowa) porcji etanu zawierającej 7,224. 10 23 atomy wodoru to:

26,88 2. 13,44 3. 4,48 4. 53,2

Siarczany wapnia i manganu (II). 2. Etan i propan. 3. Krzem i dwutlenki siarki.

4. Etylen i acetylen.

Butanol - 1. 2. Bromoetan. 3. Etan. 4. Etylen.

A 14. Masa (w gramach) mieszaniny składającej się z 2,24 l (standardowego) metanu i 1,12 l (standardowego) azotu jest równa:

1 2. 2,3 3. 3 4. 4,6

A 15. Ogólny wzór na homologiczną serię cykloalkanów:

Bromoetan. 2. Propanol. 3. 1,2 - dibromoetan. 4. 2,2,3,3 - tetrametyloetan.

Propan. 2. Bhutan. 3. Etan. 4. Etylen.

A 18. Masa (kg) czterochlorku węgla otrzymanego z 64 kg metanu z praktyczną wydajnością 97,4% wynosi:

600 2. 300 3. 900 4. 1500

CH3 - CH - CH2 - CH3

2 - etylopropan. 2. 3 - etylopropan. 3,3 - metylopentan. 4.3 - metylobutan.

A 20. Masa węglowodoru (w gramach) otrzymanego przez ogrzewanie 48 g 2-bromobutanu z 7,67 g sodu wynosi:

10 2. 19 3. 38 4.76

Część B.

Reakcje uwodornienia.

Obecność wiązania π w cząsteczce.

Reakcje z halogenowodorami.

Spalanie w powietrzu.

Nazwa Wzór ogólny

Pentan A C n H 2n + 1

Butin B C n H 2n + 2

Cyklopropan B C n H 2n

Etyl H C n H 2n-2

Testowanie według tematu „Alkany” Opcja 2.

Część A.

A 1. Ogólny wzór na homologiczną serię cykloalkanów:

C n H 2n 2. C n H 2n + 2 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6

A 2. Liczba pierwiastków w substancji pentan jest równa:

1 2. 2 3. 3 4. 4

A 3. Homologami są:

Heksan i Heksanal. 2. Propan i butan. 3. Bhutan i buten. 4. Butan i pentyl.

А 4. Reakcje substytucji są charakterystyczne dla:

Etenę. 2. Propina. 3. Butadien. 4. Pentan.

A 5. Izomery strukturalne to:

1. Heksan i butan. 2. Cyklobutan i cyklopentan. 3. Butan i 2-metylobutan. 4. Pentan i 2-metylobutan.

A 6. W cząsteczce której substancji nie ma wiązań π:

Etina. 2. Butadien. 3. Etana. 4. Cyklopenten.

A 7. Liczba atomów węgla w 11,2 litra (standardowego) propanu jest równa:

15 . 10 22 2. 9 . 10 23 3. 0,3 . 10 23 4. 4,5 . 10 23

A 8. Węglowodór, w którym orbitale wszystkich atomów węgla mają hybrydyzację sp 3, to

Pentin. 2. Butadien -1,3. 3. Propan. 4. Benzen.

A 9. Udział masowy wodoru będzie największy w związku:

C 4 H 8 2.C 4 H 10 3.C 6 H 6 4.C 5 H 12

10. 2-chloro-2-metylobutan oddziałuje z

1. Chlorowodór. 2. Stężony kwas siarkowy. 3. Azot. 4. Wodorotlenek sodu w roztworze alkoholowym.

A 11. Objętość (w litrach, jednostka standardowa) porcji propanu zawierającej 3.6. 10 23 atomy wodoru to:

1,68 2. 13,44 3. 34,48 4. 53,25

A 12. Obie substancje z zestawu mają najbliższe właściwości chemiczne:

Siarczany wapnia i żelaza (II). 2. Propan i butan. 3. Krzem i dwutlenek siarki.

4. Etylen i acetylen.

A 13. Na schemacie przekształceń etanol → X → butan substancja X to:

Butanol - 1. 2. Eten. 3. Chloroetan. 4. Etan.

A 14. Masa (w gramach) mieszaniny składającej się z 1,12 litra (standardowego) metanu i 2,24 litra (standardowego) azotu jest równa:

1,8 2. 2,3 3. 3,6 4. 4,6

A 15. Ogólny wzór homologicznego szeregu alkanów:

C n H 2n + 2 2. C n H 2n 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6

A 16. Reakcja rozszczepiania (eliminacji) nie jest typowa dla:

Chloroetan. 2. 1,2 - dichloroetan. 3. 2,2,3,3 - tetrametyloetan. 4. Propanal.

A 17. W wyniku następujących przekształceń

C + H 2 → X 1 → X 2 → X 3 → X 4 → X 5 powstaje produkt końcowy (X 5):

1 - bromobutan. 2. Bhutan. 3. 2 - bromobutan. 4,2 - brom - 2 - metylopropan.

A 18. Masa (kg) czterochlorku węgla otrzymanego z 32 kg metanu z praktyczną wydajnością 94,2% wynosi:

600 2. 290 3. 400 4. 150

A 19. Nazwij substancję zgodnie z międzynarodową nomenklaturą IUPAC:

CH2 - CH - CH2 - CH3

1,2 - dimetylobutan. 2.3.4 - dietylobutan. 3,3 - metylopentan.

3 - metylobutan.

A 20. Masa węglowodoru (w gramach) otrzymanego przez ogrzewanie 129 g chloroetanu z 52 g sodu wynosi:

105 2. 58 3. 38 4.94

Część B.

В 1. Wybierz i zapisz bez spacji i przecinków znaki charakterystyczne dla metanu:

Reakcje uwodornienia.

Postać czworościenna cząsteczki.

Obecność wiązania π w cząsteczce.

Sp 3 – hybrydyzacja orbitali atomu węgla w cząsteczce.

Reakcje z halogenowodorami.

Spalanie w powietrzu.

В 2. Ułóż substancje w kolejności rosnącej liczby wiązań w cząsteczce, zapisując liczby bez spacji i przecinków:

НСLO 4 2. HNO 2 3. C 3 H 8 4. HBrO 3 5. BCL 3

B 3. Oddziaływanie etanu o objętości 44,8 litra (jednostka standardowa) z kwasem azotowym dało nitroetan o masie 102 g i wydajności praktycznej (w procentach) ……

W 4. Hydroliza węglika glinu (AL 4 C 3) wytworzyła metan o objętości 67,2 litra (standard). Masa utworzonego wodorotlenku glinu wynosi (w gramach) ……

Nazwa Wzór ogólny

Pentan A C n H 2n + 1

Butin B C n H 2n + 2

Cyklopropan B C n H 2n

BUDŻET PAŃSTWA INSTYTUCJA EDUKACYJNA

ŚREDNIA SZKOŁA EDUKACYJNA № 336

DZIELNICA NEWSKY W PETERSBURGU

Alkany, cykloalkany

opracowanie kontroli testów w chemii

dla klasy 10

Opracowany przez:

Samochwałow Andriej Siergiejewicz ,

Nauczyciel biologii i chemii

GBOU Gimnazjum nr 336 Nevsky District

Petersburg

2015 rok

KONTROLA TESTÓW NA TEMATY: „ALKANY”, „CYKLOALKANY”

jeden). Wiązania w cząsteczce alkanu:

ale). podwójnie; b). potroić; w). jeden i pół; G). pojedynczy?

2). Wskaż wzór cząsteczkowy etanu:

ale). C8H18; b). C6H6; w). C6H5CH3; G). C2H6?

3). Wskaż wzór substancji należącej do klasy „Alkany”:

ale). C4H10; b). C6H12; w). C6H6; G). C13H26?

4). Ogólny wzór na homologiczną serię alkanów:

ale). CnH2n; b). CnH2n-2; w). CnH2n-6; G). C n H 2 n + 2?

5). Gazu ziemnego zawiera głównie:

ale). propan; b). butan; w). metan; G). wodór?

6). Jaki węglowodór jest homologiem butanu:

ale). etylen; b). benzen; w). pentan; G). izobutan?

7). Cząsteczka metanu ma postać:

ale). stożek; b). Kuba; w). piramidy; G). czworościan?

osiem). Alkany charakteryzują się hybrydyzacją:

ale). sp 3; b). sp; w). sp 2; G). sp 4?

dziewięć). Kąt między atomami węgla w cząsteczkach alkanu wynosi:

ale). 120 °; b). 109 °; w). 90 °; G). 110 °?

10). Radykalny jest:

ale). grupa atomów z niesparowanymi elektronami;

b). grupa atomów innych niż metan przez -CH2-;

w). grupa atomów o ładunku dodatnim;

G). grupa atomów zwana funkcjonalną?

jedenaście). Formuły samych alkanów są zapisane w następującym wierszu:

ale). C3H6, C2H4, C6H14; b). C4H10, C2H6, C3H8;

w). C2H2, C3H8, C6H6; G). C6H6, C4H8, C2H6?

12). Reakcja wydłużająca łańcuch węglowy to:

ale). reakcja Wurtza; b). reakcja Konowałowa;

w). reakcja izomeryzacji alkanu; G). reakcja uwodornienia alkenów?

13). Podczas termicznego rozkładu metanu przy ogrzewaniu go do 1500 °C i chłodzeniu wodą powstają następujące formy:

ale). C i H2; b). C2H2 i H2; w). CO2 i H2; G). CO i H2?

czternaście). Alkany charakteryzują się izomerią:

piętnaście). Dla alkanów

nietypowy

reakcja:

szesnaście). Masa molowa cykloalkanu zawierającego 6 atomów węgla w jednej cząsteczce wynosi g/mol:

ALE). 70; b). 48; w). 86; G). 84?

17). W przypadku cykloheksanu reakcja nie jest typowa:

ale). łączący; b). izomeryzacja; w). podstawienie; G). palenie?

18). Jaki jest związek między alkanami a cykloalkanami:

ale). joński; b). kowalencyjny niepolarny; w). wodór; G). kowalencyjny polarny?

dziewiętnaście). Suma wszystkich współczynników w równaniu reakcji na spalanie cyklopropanu wynosi:

ALE). jedenaście; b). piętnaście; w). 23; G). 25?

dwadzieścia). Po wystawieniu na metaliczny cynk (po podgrzaniu) na 1,5-dibromopentanie otrzymuje się:

ale). cykloheksan; b). pentan; w). metylocyklopentan; G). cyklopentan?

ODPOWIEDZI

KRYTERIUM OCENY BADANIA KONTROLNEGO

„5” - 17 - 19 PRAWIDŁOWYCH ODPOWIEDZI;

„4” – 14 – 16 PRAWIDŁOWYCH ODPOWIEDZI;

„3” – 9 – 13 PRAWIDŁOWYCH ODPOWIEDZI;

„2” – 8 I MNIEJ PRAWIDŁOWYCH ODPOWIEDZI.

BIBLIOGRAFIA

Anisimova K.A., Koltsova A.M. Testy z chemii dla klas 8 - 11, Iwanowo: IPKiPPK, 2013. - 268 pkt.

Gara N.N., Zueva M.V. Zbiór zadań do certyfikacji średniozaawansowanych: 8 - 11 stopni: Książka dla nauczyciela. - M .: Edukacja, 2013 .-- 368 s., Ill.

Surovtseva R.P., Guzei L.S., Ostanniy N.I., Tatur A.O. Testy z chemii dla klas 10-11: Przewodnik do nauki Study... - M .: Drop, 2013 .-- 126 s., il.

Chunikhina L.L. 500 testów z chemii dla klas 10-11 (dla ( niezależna praca w szkole iw domu). - M .: Wydawnictwo, 2012 .-- 86 s.

Test na temat: „Alkany”

2 lekcje z 14 pytaniami

1. Pierwszy przedstawiciel serii alkanów nazywa się:

a) butan; b) propan; c) oktan; d) metan.

2. Ogólna formuła dla alkanów:

a) C n H 2 n; pne n H 2 n+2; c) C n H 2 n–2; d) C n h n .

3. Atomy węgla w alkanach są w stanie:

ale) sp-hybrydyzacja;

b) pp-hybrydyzacja;

w) sp 3-hybrydyzacja;

d) w stanie niehybrydowym.

4. Kąt wiązania w alkanach to:

a) 109 ° 28 "; b) 180 °; c) 90 °; d) 270 °.

5. Cząsteczka metanu ma budowę:

a) oktaedryczny; b) planarny;

c) czworościenny; d) sześciokątny.

6. Wiązania w cząsteczce alkanu:

ale). podwójnie; b). potroić;

w). jeden i pół; G). pojedynczy.

7. Każdy kolejny przedstawiciel homologicznej serii związków organicznych różni się od poprzedniego różnicą homologiczną równą:

a) CH; b) CH3; c) CH4; d) CH2.

8. Gaz ziemny zawiera głównie:

ale). propan; b). butan; w). metan; G). wodór.

9 . Radykalny jest:

ale). grupa atomów z niesparowanymi elektronami;

b). grupa atomów innych niż metan przez - CH2;

w). grupa atomów o ładunku dodatnim;

G). grupa atomów zwana funkcjonalną.

10. Aby nadać nazwę rodnikowi, konieczne jest zastąpienie -ane w nazwie alkanu:

a) -w; b) -il; c) -pl; d) -dien.

11. Które z poniższych substancji są izomerami?

1) CH 3 - (CH 2) 5 – CH 3; 2) CH 3-CH (CH 3) - C (CH 3) 2-CH 3;

3) CH3-C (CH3)2-CH3; 4) CH3 -CH (CH 3) - CH (CH 3) -CH 3.

a) 1 i 2; b) 1 i 4; c) 2 i 4; d) 3 i 4.

12. Jaki węglowodór jest homologiem butanu:

ale). etylen; b). benzen; w). pentan; G). izobutan.

13. Substancja CH 3-CH (CH 3) - CH (CH 3) -CH 3 nazywa się:

a) 2,3,4-trimetylooktan; b) n-heksan;

c) 2,3-dimetylobutan; d) 3,4-dimetylopentan.

14. Siódmy przedstawiciel serii alkanów nazywa się: a) oktan; b) nonan;

c) dziekan; d) heptan.

15 . Alkany charakteryzują się izomerią:

ale). wiele pozycji linków;

b). szkielet węglowy;

w). geometryczny;

G). stanowiska grup funkcyjnych

16. Aby nazwać rozgałęziony węglowodór, najpierw musisz:

a) wybrać najdłuższy łańcuch atomów węgla;

b) podać nazwy radykałów;

c) wskazać przynależność do klasy substancji;

d) wskazać lokalizację rodników.

17. Substancje CH 3-CH 3 i CH 3-CH 2-CH 3 to:

a) izomery; b) homologi;

c) modyfikacje alotropowe;

d) rodniki.

18. Alkany gazowe to:

a) CH4, C4H10, C10H22;

b) C3H8, C2H6, C4H10;

c) C6H14, C5H12, C5H10;

d) C7H16, C6H14, C10H22.

19. Reakcja

2CH 3 I + 2Na = 2NaI + C 2 h 6

nosi nazwę:

a) N.N. Zinina; b) AM Butlerova;

c) S.A. Würz; d) D.I. Mendelejew.

20. Formuła pentanowa:

a) C4H10; b) C5H10; c) C5H12; d) C10H22.

21. Formuła C 2 H 5 odpowiada:

a) rodnik etylowy; b) dziekan;

c) etan; d) butan.

22. Oddziaływanie metanu z chlorem to reakcja:

a) rozkład; b) połączenia;

c) wymiana; d) zastępstwo.

23. Formuła czterochlorku węgla:

a) CCI4; b) CHCI3; c) CH2CI2; d) CH3Cl.

24. Wybierz reakcję wolnorodnikową z następujących reakcji:

a) CH 4 → C + 2H2;

b) C2H5OH + HBr → C2H5Br + H20;

c) CH4 + Br2 → CH3Br + HBr;

d) CH4 + H2O → CO + 3H 2.

25. Produkt monochlorowania metanu:

a) CH2CI2; b) CHCI3; c) CCI4; d) CH3Cl.

26. Podczas termicznego rozkładu metanu przy ogrzewaniu go do 1500 °C i chłodzeniu wodą powstają następujące formy:

ale). C i H2; b). C2H2 i H2; w). CO2 i H2; G). CO i H 2

27. Dla alkanów nietypowy reakcja :

ale). polimeryzacja; b). izomeryzacja;

w). Rozkład termiczny; G). zastąpienie?

28. Suma wszystkich współczynników w równaniu reakcji spalania metanu wynosi:

ale). 2; b) .4; na 6; G). osiem?

Kryteria oceny:

14 zwrotnica "pięć"

11- 13 zwrotnica „4”

7-10 zwrotnica „3”