Zincul interacționează cu fiecare substanță. Proprietățile chimice ale zincului și conexiunilor sale

Algoritmul de punct și virgulă în circumstanțe exprimate prin verbalism sau o cifră de afaceri de înălțime

De exemplu: "Artamonov trăia cu cineva care nu se familiarizează". Cifra de afaceri verbală nu este separată, deoarece formează o unitate semantică cu LED-ul verbului, "Artamonovs a trăit" fără o cifră de afaceri de înălțime nu are sens). Un alt exemplu: "Mergeți pe o excursie, băieții umpluți cu tot ce este necesar". Cifra de afaceri perpetuă este izolată, deoarece nu se formează îndeaproape un pic de unitate semantică. Comparați: "caii umblați fără să se grăbească" Vertorilitatea unică nu este separată, deoarece se află după verb și răspunde la întrebarea "Cum" În exemplul: "Nu se grăbește, ne-am îndreptat spre mare". Aici, o singură verbalitate stă în fața vină a verbului și este izolată.

Algoritmul care stabilește semnele de punctuație în revoluții cu Uniunea "Cum":

De exemplu: "Grădina noastră este ca o curte de trecere" (A. P. Chekhov). Cifra de afaceri cu "Cum" în acest caz nu este inspirată, deoarece sindicatul "Cum" atașează o credință nominală; Același lucru este observat în propunere: "Ploaie se toarnă ca de la o găleată", unde se apropie o cifră de afaceri comparativă de frazeologie.

Departe de Moscova.

1. Schiorii s-au mutat pe drum chiar și în zori, glisând rapid într-un luminos luminos, sforăit pe gheața râului. 2. Stelele merg repede la adâncimile cerului. 3. Aici traseul a fost îndepărtat de râu, ocolind lanțul de sobi apropiate. Aborându-le, inginerii au văzut o pasăre mare - ea a scăzut deasupra curățeniei, făcând schimbări ciudate ascuțite. 4. Un animal gri ușor notabil se grăbită de-a lungul poiatei de la o parte la alta, se teme de umbra urmăritorului său în zăpadă. 5. Îngerii s-au ridicat la deal, plecând

heringbones urmează în zăpadă. Trecerea prin creastă, Alexey, care a mers înainte, și-a împins pe pantă. Snowdriftul a căzut brusc sub el. (...) 6. Schiul a rămas pe picioare, el a scos oarecum și, cu o putere de băț în zăpadă, a început să se rupă prin zăpadă, căutând o eliberare. 7. A căzut puțin, ascultând cerul inimii sale și sa forțat să se calmeze. Nu se grăbește, umflarea feței inundate și din nou a început să rake zăpada. Rularea în ea, el este încăpățânat cu nerăbdare, a rămas pentru o secundă, odihnit și din nou o mulțime.

V. Azhaev "departe de Moscova".

(134 de cuvinte)

Istoria contemporanului meu

M-am uitat involuntar la partea de sus a stâncii, stând pe partea noastră, la rândul său Lena. Până acum, acest loc părea ca un jer întunecat, de unde au continuat încă să se târască pe ceață. Acum, deasupra lor, în broderie, pe vârful ascuns al stâncii de piatră, brusc, ca și cum ar fi rupt și a aprins partea de sus a pinilor și câteva lacuri deja goale. A dormi de undeva din cauza muntelui țărmului opus, prima rază nu a cerut încă că soarele a atins deja această proeminență de piatră și grup de copaci care au crescut în plutele sale. Stăteau peste umbrele albastre reci ale decalajului nostru, ca și cum ar fi în nori și strălucea liniștit, bucurându-se de primul lucru dimineața. Ne-am uitat cu toții în tăcere, ca și cum ar fi frică să bată bucuria solemnă de piatră singură și o grămadă de lacuri. Băiatul stătea nemișcat, ținând un manșon Santa. Ochii lui s-au extins, fața palidă a fost reînviată și aprinsă de încântare.

V. Korolenko "Istoria contemporanului meu".

(131 cuvânt)

Arc

În sălbăticia pădurii, în pustia verde,

Întotdeauna umbrite și brute

Într-o râsă rece sub munte

Bate de la pietre Rodnik Stupny:

Fierbe, joacă și grabă,

Twist Clubs Crystal.

Și sub stejari ramificați

Sticlă topită rulează.

Și cerurile și pădurea Nagorno

Uite, gândindu-mă în tăcere,

Ca și în caprele de umiditate ușoară

Luați modelul mozaicului.

I. A. BUNIN

Haine alb.

După ce a venit la institut, el a stat în biroul său lângă fereastră și, senzație de lovituri puternice puternice, ca și cum ar fi băut câteva cești de cafea puternică, urmată de douăzeci de minute după pista de asfalt care duce la intrare. Plecat, chat, Anna Bogumilovna și Angela. A trecut cu un nou portofoliu - Moscova - profesor asociat. Cu o minge de tenis în mână, Krasnov a trecut, de departe asemănător cu omul primitiv, ușor de sutal, care caută rădăcini. Și părea ea - într-o bluză familiară tricotată, mici, secrete complete. Aproape alerga, despre ceva visând, luând un fel de scop deranjant. Și Fyodor Ivanovici, și-a legat scaunul, lăsând ușa deschisă, a zburat în coridor și a acceptat imediat o vedere independentă. După ce și-a scăpat capul, ca și cum ar fi reflectat pe ceva, el a trecut pe jumătate din coridor, iar Elena Vladimirovna a zburat din cauza colțului, împins cu ambele mâini.

V. DUDINTSEV "haine albe".

Din jurnalul african

Calea noastră se află în kituri. Drumul este surprinzător de pitoresc. Aici, precum și în Uganda de Sud, toate pantele munților sunt stăpânite. Densitatea populației este foarte înaltă - o sută douăzeci de persoane pe kilometru pătrat. Am simțit-o la opriri. Merită să ieșiți din mașină, imediat în jurul nostru mergem la mulțime - un bărbat de patruzeci și cincizeci de ani. Femeile îmbrăcate în mod pitoresc, în țesături luminoase, cu o povară pe cap. Când se opresc, nu trag. Adesea trebuia să observ cum doi, trei femei stau cu juguri plini pe cap și de mult timp, trucurile sunt distractive, ca și cum nu există nici o gravitate. African, purtând ceva în mâinile lui, va fi foarte rar. Îmi amintesc povestea când Vladimir Vladimirovich a trimis un băiat prin poștă în spatele mărcii, sa întors curând, purtând o piatră pe cap. Se pare că a pus brandul pe cap și astfel încât ea nu zboară departe, a apăsat-o cu o piatră mare. Este deosebit de interesant să urmăriți draga zilei de piață. Rimpets africanii poartă diferite fructe și lucruri de vânzare. Aici este oala celor cinci oale ale piciorului dintre cei trei poli, lins capul mijlociu și poartă. Femeile și băieții poartă coșuri cu Maniola, ananas. Un cluster imens de banane poate să stea doar pe cap fără nici un container. Vasele mari cu bere de banane, înclinând ușor gâtul înainte. Când oala este goală, gâtul este înclinat, ca semn că nu există bere.

A. Kapitsa "din jurnalul african".

Makar Mirara.

Silențios distanța opală a mării, valurile de umăr răgim în nisip și am tăcut, privindu-mă în distanța mării. Pe apă, tot mai multe pete de argint de la razele lunare ... Bowler-ul nostru fiert în liniște.

Unul dintre valuri se fierbe jucători în țărm și, provocând zgomot, crawles la capul lui Ragima. (...)

Marea este atât de impresionantă, și a simțit că, în sufletul proaspăt al lui pe munți, care nu este încă răcit din căldură în timpul zilei, ascunse o mulțime de putere puternică și restrânsă. Pe cerul albastru închis, un model de aur de stele este scris ceva solemn, suflet fermecător, jenant mintea cu un dulce de așteptare pentru o anumită revelație.

Totul dormește, dar somnul este rigid, și se pare că următoarea secundă va fi construită și rană într-o armonie subțire sunete inevitabil dulciuri.

M. Gorky "Makar Miranda".

Razboi si pace

Era fierbinte în pădure, vântul nu a fost auzit. Birch, toți copleșiți de frunze verzi lipicioase, nu sa mișcat, iar de la frunzele de anul trecut, ridicându-le, au ieșit verde, prima iarbă și flori de liliac. Pe marginea drumului era stejar. Probabil de zece ori mai vechi birches, care alcătuiesc pădurea, era de zece ori mai gros și de două ori mai mare de peste fiecare mesteacan. Era o uriașă, în două lovituri de stejar, cu o lungă perioadă de timp, vizibilă, cățele și cu o frontieră spartă, îngroșată cu răni vechi. Cu o grămadă ascuțită, localizată asimetrică, portarea mâinilor și degetelor, el era bătrân, furios și disprețuitor ciudat între mesteacanțele zâmbitoare. Numai el nu a vrut să se supună farmecului de primăvară și nu a vrut să nu vadă nici izvorul, nici soarele. Prințul Andrei se uită la acest stejar de mai multe ori, conducând prin pădure, ca și cum ar fi așteptat ceva de la el.

A fost deja începutul lunii iunie, când prințul Andrei, întorcându-se acasă, a condus din nou în culoarea de mesteacan, în care acel stejar vechi, întunecat atât de ciudat și l-au lovit memorial. Totul era plin, umbros și gros, iar tânărul a mâncat, împrăștiat în pădure, nu a încălcat frumusețea generală și, fals pentru generalul, ușor pufos, scapare tineri. Vechiul stejar, întregul convertibil, răspândit cu un cort de verdeață suculentă, Mel, ușor rupt, în razele soarelui de seară. Nici degetele de rădăcină sau rănile, nici neîncrederea și durerea veche - nimic nu era vizibil.

L. Tolstoy "război și pace".

Galant elefanți

În timpul discursului, elefanții fac multe lucruri interesante. Echilibrarea, în picioare pe bile. Trecerea cu grijă, treceți pe aceste bile. Țineți echilibrul, în picioare cu două picioare pe boom, un picior - pe un mic capăt rotativ. Ridicați-vă la picioarele posterioare ca un cal pe vânt, efectuați un suport pe picioarele din față, ridicându-vă corpul greu. Joaca fotbalul: Purtați mingea pentru mine un trunchi și bătut de picior. Dans: Crucea ritmică sau zboară în loc - ca să vorbească, Walt. Muzitsy: A lovit trunchiul pe tambur, scuturând Maratasa-Rattles.

Dar aceasta este doar o parte a discursului. Pe manege există diverse acțiuni comune ale elefanților și dansatorilor Acrobat. În timpul dansurilor, artiștii stau pe arcele îndoite de trunchiuri, iar elefanții, ținând partenerii lor, le cântă sau le scutură în mod egal.

K. GANESHIN "GALANT Elefanți".

Haine alb.

Cerul este foarte strălucitor, apoi au început să facă, ciripile rozilor roz au fost defalcate și, de la ea, mai întunecate, pământul înghețat a devenit albastru. Venind din parc, a luat puțin drept - acolo, unde erau câmpuri de cartofi nesfârșite ale fermei de stat suburbane. Întunericul nopții de ieșire și snap-uri adânci înconjoară, a blocat drumul. Nu era nimeni aici, oamenii au dormit, fără să știe că cultura deja a murit la șaptezeci la sută. Desigur, în loc de ucis în jumătate de oră, vârfurile vor merge unul nou cu timpul, dar cele mai bune luni de creștere vor fi pierdute. Revenind înapoi, Fyodor Ivanovici a mers pe un drum asfaltat spre oraș. Când se întoarse la țevi, primele raze de vin-roz plin de bucurie l-au lovit în spate. Sună dimineața, trezindu-se, s-au alăturat vesel corului. În capetele diferite ale parcului au auzit desene animate ale primelor tije - ca și cum ar fi ruperea vocii băieților adolescenți care joacă fotbal. O crăpătură frecventă a pistolului a apărut în tendrum apăsată - pornirea tractorului. Din râul a zburat o scurtă reclamație scurtă a vaporului și repetă de câteva ori.

M. DUDINTSEV "haine albe".

Pe vânătoare în primăvară

Locul de împingere nu a fost mult deasupra râului în micul Osinnik. După ce a ajuns la pădure, Levin Lacrimi și a condus o încurcătură la unghiul de mușchi și cuptor de curățare, deja eliberat de zăpadă. El însuși sa întors la o altă margine la gemeni-mesteacan și, înclinându-se o armă la târfa uscată dezvoltată, a scos caftanul, cade și a încercat libertatea de a muta mâinile. Vechea cochilie, care a mers în spatele lui, sa așezat cu atenție împotriva lui și a alertat urechile. Soarele a fost coborât pentru o pădure mare și în lumina zorilor de la Birches, împrăștiată prin Osinnik, pictată distinct cu ramurile lor agățate cu kilograme, gata să izbucnească în rinichi.

Din pădurea frecventă în care zăpada a rămas, apă ușor audibilă cu fluxuri de înfășurare. Păsări mici Twitter, ocazional zboară de la un copac pe un copac. În intervalele tăcerii perfecte, a fost auzită furajarea frunzelor de anul trecut, mutate de la topirea pământului și de la creșterea ierbii. Hawk, fluturau încet aripile, a zburat deasupra pădurii îndepărtate. Filin umflat în apropiere, și cochilii, tremurând, au început să asculte.

L. Tolstoy "Anna Karenina".

Pescăruş

În noaptea trecută, după o nebunie fierbinte, Rokoch, jucând cu rotiri purpuri, se uită fără vânt din cauza gigantului Don Tucia și a izbucnit cu un duș de furtună. Dimineața zilei noi s-au trezit într-o vară caldă, dar în toamna ceață. La fiecare margine, pe frunzele copacilor, pe acele de pin și sfaturile conurilor atârnate picături pure pure. Și, fără să coboare la bălți, au băut apa acelor picături de păsări de pădure, erodate liniștit unul cu celălalt.

Tiy era o pădure, iar apa liniștită într-un râu mic: nici peștele nu se vor stropi, nici o lovitură de rață. Umbra tăcută de sulf a căzut la malul eronului, blocat în povestirile tavernei, dar nimic nu sa schimbat de pe râul somnoros. Cu toate acestea, somnolența puternic atârnând deasupra țărmurilor a dispărut imediat de îndată ce a bătut-o pe Kingfisher, așezându-se pe o coloană cu barca cu un nivel scăzut. Într-o zori cu capul gri, doar cântece albe au fost evidențiate în spatele ochiului și un piept portocaliu strălucitor, o aripă albastră și o spate albastră părea gri, ca și cum ar fi îmbrăcați de o ceață groasă. După ce a stat pe coloană, Kingfisherul a zburat spre cealaltă parte, apoi a revenit și a înghețat pe o ramură de arin, pronunțată la râul Jet. Ceva nu a fost pusă în dimineața cu vânătoarea, iar pasărea se uita, de asemenea, în nerăbdare, tragând coada, a zburat de la loc în loc, dar nu după ce a vizionat miniere loiale, ca și cum ar fi încercat pe aceeași coloană.

Și soarele a înviat deja peste ceață, ceața de albire a fost dispersată, iar primul său fascicul a transformat imediat lumea, întorcându-se toate vopselele și adăugând spumante în ploaie scade.

L. Semago "Kingfield".

(173 de cuvinte)

Artă și Mystery Frederick Ryuysh

Peter am fost interesat de anatomie, am participat de mai multe ori la deschideri în teatrul anatomic din Moscova și am învățat să "descompun metodic corpul uman" și să producă unele operațiuni chirurgicale.

Când Petru în 1716 a venit din nou în Olanda în 1716, la întâlnit pe Frederick Ryuysh, deja ca vechiul său învățător, a considerat noi colecții cu interes și, în cele din urmă, după ce negocierile au cumpărat întreaga întâlnire.

După vânzarea colecției sale, Rujash, în ciuda bătrânei, a continuat să lucreze: a creat o nouă colecție mare și în 1724 a emis catalogul ei cu dedicarea lui Peter I, așteptând, aparent, Rusia va cumpăra această întâlnire. Speranța nu a fost destinată să devină realitate, pentru că Petru a murit în curând. Apoi Ruisch a emis un nou catalog, la dedicat acum Academiei de Științe din Paris, cu toate acestea, ea nu a cumpărat colecții. Frederick Ryush a murit la vârsta de 93 de ani. După moartea sa, colecția de medicamente au fost vândute la licitație și a dispărut, astfel încât, la mijlocul secolului trecut, numai specimene singure au intrat în muzeele din Europa de Vest.

Numai o întâlnire cumpărată de Rusia a rămas la descendenți. Acesta conținea mai mult de două mii de medicamente pe embriologie și anatomie umană. Întâlnirea era neobișnuit de bogată pentru timpul său și a fost considerată una dintre cele mai bune din Europa.

La început, toate aduse din Olanda a fost situată în Palatul de vară, precum și colecțiile interne transportate înainte de Moscova. Primul muzeu științific istoric și în mod natural, după cum știți, a primit numele Kunstkamera.

V. Hrazdani "Artă și Mystery Frederick Ryuysh".

În tundra.

Shaggy Sizy Nori, ca și cum ar fi o turmă spartă de păsări înspăimântate, murdărirea peste mare. Piercing, un vânt ascuțit de la ocean care le bate într-o masă solidă întunecată, ca și cum ar juca, pauze și moschei, greoaie în schițele bizare.

Lemn de mare, Zareloye Nekood. Conducerea apei și, sebble într-o spumă bubbling, cu o șurub de surzi s-au rostogolit într-o distanță maloasă. Vântul este supărat pe suprafața lor nepoliticoasă, stropi de sare departe. Și de-a lungul țărmului radiant, creasta colosală este ridicată în mod masiv de grămezi de viteze albe de tocat pe gheață. Exact titani într-o bătălie grea au aruncat aceste fragmente gigantice.

Obținerea de registre abrupte de la înălțimile de coastă, o pădure densă a atârnat spre mare însuși. Vântul buzzizează între trunchiurile roșii de painuri vechi de secole, Crinacetul molid subțire, scuturând vârfurile ascuțite și strălucirea zăpezii pufoase cu o ramură verde înșelătoare. O amenințare restrânsă de a auzi în acest zgomot surd neted, și o lovitură moartă de la pustie sălbatică. Secolele cu părul gri deasupra țării tăcute au trecut fără o urmă, iar pădurea densă se află liniștită, sumbră, exact în Duma profundă, scutură vârfurile întunecate. Nici unul dintre trunchiul său puternic nu a scăzut sub topul îndrăzneț al pădurii lacomi: ruginii de da, mlaștini impasibili se așeză în întuneric mai des.

A. Serafimovici "pe gheață".

Bunica

Ea a spus, cumva, mai ales cuvintele de băut, și au fost ușor întărite în memoria mea, asemănătoare cu flori, același afectuos, luminos, suculent. Când a zâmbit, întunericul ei, cum ar fi cireșele, elevii s-au extins, Flașhabby într-o lumină plăcută inexprimabilă, zâmbetul având distracție albă, dinți puternici și, în ciuda multor riduri în pielea întunecată a obrazului, întreaga față părea tineri și strălucitoare. Foarte a stricat acest nas liber, cu nările umflate și roșu la capăt. Ea mirosea tutunul de la tutunul negru decorat cu argint. Toate sunt întunecate, dar strălucea din interior, - prin ochi - o lumină neliniștită, veselă și caldă. Ea este o sutură, aproape o cocoașă, foarte completă, dar sa mutat cu ușurință și defăimă, exact o pisică mare, ea și moale la fel ca această fiară afectuoasă.

Ca și cum aș dormi, ascuns în întuneric, dar ea a apărut, sa trezit în lume, a tricotat totul în jurul meu într-un fir continuu, spling într-o dantelă colorată și imediat a devenit pentru întreaga sa viață, cea mai apropiată de mine inima, cel mai clar și mai scump om. Este dragostea ei dezinteresată pentru lume mi-a îmbogățit, saturarea unei forțe puternice pentru o viață dificilă.

M. Gorky "Copilăria".

(162 de cuvinte)

După recuperare

Bucurându-se în mod sporit de viața sa întors la ea, Axigna a experimentat o dorință uriașă de a-și atinge mâinile, să se uite în jur. Ea a vrut să atingă tufișul smormodin înnegrit de umezeală, cuddling cu o ramură a unui măr, acoperită cu un raid de catifea Sizy, a vrut să treacă peste distrus și să meargă pe murdărie, în afara drumului, unde este o lungime largă Fabulos verde, fuzionând cu un câmp cețos, de iarnă.

Akinya a petrecut câteva zile în anticipare că va apărea Gregory, dar apoi a învățat de la vecinii care au mers la proprietar că războiul nu sa încheiat, că multe cazaci din Novorossiysk au părăsit marea în Crimeea, iar cei care au rămas au mers la roșu Armată și pe Rudniks.

Până la sfârșitul săptămânii, Axignha a decis să meargă acasă ferm, iar apoi a găsit și colegul ei călător. Cineva seara în colibă, nu a bătut, a intrat un mic om bătrân îngustat. Sa plecat în tăcere, a început să descopere baggy-stând murdar, împărțit în cusăturile englezului Chinel.

"Tu ești ceea ce este persoană bună, "Bună ziua" nu a spus, dar într-un permis de ședere? " - Întrebat proprietarul, cu uimire privirea oaspeților neinvitați.

Și el a răsfățat stralucirea ei, a scuturat-o la prag, atârnată cu grijă pe un cârlig și mângâind

marcate pe scurt, barbă gri, zâmbi.

M. Sholokhov "Silent Don".

Episodul din epoca lui Chelyuskin

În acest moment, Babushkin a zburat în Vankarem. Zborul lui a fost cu adevărat curajos. Ni sa spus despre radioul pe care Babushkin muște. O oră și jumătate deasupra Vankarem a apărut un avion - o mașină mică. În binocluri, am analizat două persoane așezate deschis, fără nici o cabină. Apoi au observat că un schi al aeronavei se blochează ca o labă la o gâscă ridicată. Schi atârnă, mașina merge în pământ. Speriat: cu ochii, pauze. Și după tot ce nu veți sări, nu corectați. Așteptăm cu o inimă de decolorare. Mașina a făcut un cerc, aerodromul este potrivit pentru un aerodrom de aterizare. Vedem trandafirul de schi. Se pare că mecanizarea era acolo pe frânghii. Mașina se așeză, Babushkin și Valavin ies - mecanicul său. Babushkin este înghețat nasul. Valavin este sănătos - el nu a ținut volanul și ar putea închide tot timpul. Dar am fost deosebit de încântați de nasul lui Babushkina, ci nasul avionului. Când descărcați Chelyuskina, această aeronavă a scăzut, ia dat nasul, răzbunarea, a scăzut din nou, ei dezvăluie imediat. Ca rezultat, totul este în PopPipes, pictat de o altă vopsea, aproape purpuriu. Rafcii, avioanele de susținere, sunt, de asemenea, fermentate și legate cu o frânghie, șasiul este atașat la frânghie. Și aici, pe o astfel de mașină în condițiile polare, Babushkin a riscat zborul. Chiar și cu experiența sa, Babushkin este unul dintre cei mai buni piloți polari, a fost un mare curaj să zboare pe un astfel de avion. Dar a zburat să ne ajute în Vankarem să reparăm aeronavele.

Dl. Ushakov "Episodul din epoca lui Chelyuskin."

Discutați cu limba tuturor culturilor

Culturalologia nu este doar o cunoaștere, aceasta este o modalitate specială de a fi: în mijlocul culturilor, la intersecția culturilor. Și, prin urmare, este atât de esențial ca culturarea culturii să purifică acea cultură la care aparține nașterii și limbii, din decretul de auto-fetișist. Dacă trăiesc și alți specialiști și acționează în interior o anumită cultură, inconștient prin intermediul definițiilor sale, culturarea face ca subiectul definiției să fie cea mai mare cultură și, prin urmare, depășește limita sa. Acest lucru realizează impactul terapeutic al studiilor culturale asupra conștiinței oamenilor, obsedați de idei și complexe obsesive - una sau o altă cultură impusă. Extinderea conventității fiecăruia dintre ele, culturalologia ne aduce la necondiționată.

Cu toate acestea, culturația nu poate niciodată eliberată și nu ar trebui eliberată complet de cultura sa, că în interiorul cărora se formează intelectul și limba sa. Provocarea este mai probabilă: să devină un reprezentant al culturii în cultura sa, să facă o scară permanentă în ea și, în același timp, să ridice micul, parteneriatul, Convenția care o face foarte mult în Regatul culturilor. Poate că se întorc doar de la călătoria la culturi, după ce a stăpânit sistemul multiplu al coordonatelor valorii lor, se poate aprecia farmecul și unicitatea propriei lor culturi, care nu mai captivă oamenii de știință culturali ca o închisoare, ci îl strălucește ca fiind abandonat și accesibil Acasă. A scăpat de lanțurile ei și se întoarce acum la brațele ei. Faptul că din interior a fost suprimat și testat, din afară, conștiința liberă, se pare că este de dorit, ascuns de concluziile paradisului de casă.

M. Epstein "Vorbește cu limba tuturor culturilor."

In mare

Noaptea era întunecată, straturile groase de nori șuierați se mișcau pe cer, marea era calmă, negru și groasă, cum ar fi uleiul. A respirat cu o aromă umedă sărată și sună afectuoasă, stropind despre tabla de nave, despre țărm, un pic de barcă de Chelkasha. Marea a dormit un muncitor de somn sănătos, puternic, care este foarte obosit pe zi.

Bulkash este o lovitură puternică a volanului împins barca într-o bandă de apă între Barkov, ea plutea repede pe apa alunecoasă, iar apa sub lovituri a luminat vesel cu o strălucire fosforică albastră, banda lungă, blândă strălucitoare, rănit.

Barca se repezi din nou, în tăcere și ușor de rotire printre vase ... Dintr-o dată ea a scăpat din mulțime, iar marea este infinită, puternică, - întoarsă în fața lor, intră în distanța albastră, unde munții nori au călătorit din apele. Nori s-au târât încet, apoi fuzionând, apoi depășiți reciproc, și-au împiedicat culorile și formele, absorbându-se în schițe noi, maiestuoase și sullen ... Se părea că acolo, la marginea mării, ei sunt infinit și ei va fi întotdeauna atât de indiferentă deșeuri la cer, stabilind scopul rău. Nu-i permiteți să nu strălucească niciodată peste Marea somnoroasă, cu milioane de ochi de aur - stele multicolore, trăiesc și strălucitoare în mod vise, dorințe inalte în oameni care sunt drumurile din strălucirea lor pură.

M. Gorky "Chelkash".

(191 cuvânt)

Rusia

Te iubesc, Rusia mea,

pentru lumina clară a ochilor,

Una în general

forever asociat cu tine

mândru de modul în care mama, tu,

binecuvântare pentru luptă.

Pe minut durere, pe oră de separare

Întotdeauna mereu mental

mâinile voastre

în ore de muncă permanentă.

În furtunile de noapte surde ale armatei

și într-o sărbătoare strălucitoare amiază

mă duc în tine însuți ca darul este nevalid

focul de mare roză ...

Te iubesc cu taguetul tău

derulați de trei ori cu stuf,

cu marele Volga-River,

cu puternic, rapid Irtysh.

Îmi place profund înțeleg

stepește tristețe gândită.

Îmi place tot ce sună

un cuvânt larg: "Rus".

Dar cânt și slavii acum

nu se odihnește de mușețel

am mers pe Rus ca o eroină,

ca terenul mândriei umane.

S. Vasilyev.

1

Cort de copaci înfloriți

Am descoperit secrete trist

Că frumusețea a căzut

Fluxul de strălucire violet.

Nu păsări care mor în pene

Înot peste tropul iubirii -

Ramurile predispuse sunt abandonate

Primăvară pe palma mea.

Arcul gurii și încheieturii mâinii

Sprângeți ochii și chela

Ca și cum ai fi neobișnuit

Prin degetele mele curgând.

Și în vântul roz rămase,

Ca un miros dulce de spirite,

Doar mister alb trist

Împrăștiate peste tot culorile.

A. Gavrilov.

2

Tricolul nostru are un farmec special:

Sub seara calm Blizzard

Și lumina se grăbește, ca și cum ar fi tăiat

Apus de soare a dat zăpadă.

Stați o cioară pe un stejar Firebird,

În picioare un luptător al lemnului,

Și se pare: Este pe cale să începeți să continuați,

Ca și în ceea ce privește povestea înțeleaptă, miracole.

N. Rynnkov (38 de cuvinte)

3

Încă în dimineața fumul de fum negru

Peste o carcasă agitată.

Și pasărea charred cade,

Spălat cu foc nebun.

Mai avem nopți albe,

Ca mesagerii iubirii pierdute,

Munții live de salcâm albastru

Și sunt noaptea de noapte entuziastă.

Un alt război. Dar suntem cu încăpățânare

Ce se va întâmpla în ziua - vom bea durere

Lumea largă ne va dezvălui din nou

Tăcerea se va întoarce cu zorii.

Ultimul dușman. Ultimul designer

Și prima dimineață bliț

ca sticla.

Dragul meu prieten și totuși,

cât de repede,

Cât de repede curgea timpul nostru! ..

În amintirile ne grăbim

nu vom,

De ce durere durere în gât

Am trăit secolul vostru

Și pentru oameni.

G. Suvorov.

Întâlniri cu primele picături

A doua zi, primăvara a început să respire respirația caldă și toate florile de pe pământ au căzut și au început să transpire rinichii, care se distrau, se distrau. Ziua este moale, ceață și jumătate. Ca și primăvara, punând toată puterea pentru ultima Natiska, am câștigat frigul, aruncat și acum se află în jumătate de ajutor, odihnit. În aceste zile calde În pajiștile goale, gri, Yeva a înflorit pufurile galbene. În ziua fierbinte, se află, înconjurată de o aromă subtilă și un buzunar de albine. Dacă îți faci poze cu flori împotriva lui lumina soarelui, Genele lungi-stamine cu capete galbene sunt obținute sub forma unei străluciri transparente care înconjoară o inimă întunecată.

Și care în această seară seara într-o pădure de ambulanță! Vii înainte de a străluci pe tăiere, stai pe înmormântarea sub mesteacan, iar primul lucru este izbitoare, - tăcere. Doar strălucirea de seară în pădurea de primăvară începe să înțelegeți ce este o tăcere reală, pentru ceea ce acceptăm de obicei este un zgomot permanent și obișnuit. El este ca un fundal de valuri radio și interferențe în căști, la care nu vă acordați atenție, prindeți scârțâitul dorit al semnalului.

Tăcerea pădurii înghețate de primăvară, este plină de vocile păsărilor, ruginul frunzelor și picăturilor uscate, de la care apar pe ramuri de mesteacăn goale.

V. PETROV "Întâlniri cu prima scădere."

(171 cuvânt)

Apartament Pushkin pe Arbat

Decizia de a organiza Departamentul Memorial al Muzeului Pushkin Moscova a fost adoptat de Consiliul Moscovei în 1972, iar viața unui conac modest lângă Smolensk Piața sa schimbat. A primit apartamente noi zeci de familii, groase locuite ambele etaje. Studiul clădirii care suferă de mai multe decenii de denaturare și restructurare a început. Din fericire, pereții de capital sunt păstrați pe deplin. Studiu atent al planurilor și desenelor devreme xix. Secolul, detaliile conservate ale fațadei au ajutat arhitecții să returneze clădirea pentru aspectul anterior, cu o mare precizie pentru a restabili dimensiunile camerelor, un balcon, bijuterii pe ferestre, locația ușilor, sobe.

În același timp, s-au dezvoltat desenele echipamentelor muzeului, comenzile pentru restaurarea mobilierului au fost plasate pe perdelele și draperii de cusut și așa mai departe. Pe scurt, conacul a îngrijorat a doua naștere. Cu toate acestea, faptul că lucrarea a fost pusă în două sau trei linii (în curând basmul este afectat ... "), în viață a cerut mulți ani de muncă intensă, eforturile neobosite ale oamenilor de diferite specialități și de tot felul de profesii.

A fost găsită foarte timp în timp util a fost descoperirea inginerului de fizică din Moscova SK Romanyuk: În 1979, a găsit în arhiva istorică centrală a Moscovei "Cartea Macamerii Preachistenk Partea Anisim Khlebnikov, 1831" (vezi "Știința și viața", nr 6, 1979). Condițiile înregistrate în acesta, recrutarea apartamentului arbatian să fie legată de semnătura proprie a lui Pushkin. Documentul a ajutat la clarificarea și înțelegerea unui număr de detalii esențiale.

A urmat acel Puskin, având grijă că primul său apartament de familie a fost spațios și confortabil, angajează pe 23 ianuarie 1831 "mereresoli de piatră și cu două etaje și persoanele deținute de serviciile umane".

N. Apartament Pushkin pe Arbat ".

Cupru (CU) se referă la elementele D și se află în grupul IB al tabelului periodic din D.I. Iveleeva. Configurare electronică Atomul de cupru este scris în principal cu 1s 2 2 2 2 p 6 3p 6 3p 6 34 4S 1, în loc de formula prevăzută de 2s 2 2 2 2 2 2 3s 2 3p 6 3D 9 4s 2. Cu alte cuvinte, în cazul unui atom de cupru, există un așa-numit "depozit de electroni" cu o suită de 4S pe o subevel 3D. Pentru cupru, cu excepția zero, gradele de oxidare sunt posibile +1 și +2. Gradul de oxidare este de +1 predispus la disproporție și este stabil numai în compuși insolubili ai CUI, CUCI, cu 2 O etc., precum și în compuși complexi, de exemplu, CL și OH. Compușii de cupru în gradul de oxidare +1 nu au o culoare specifică. Astfel, oxidul de cupru (I), în funcție de dimensiunea cristalelor, poate fi roșu închis (cristale mari) și galben (cristale mici), CUCL și CUI - alb, și cu 2 s - negru și albastru. Mai mult din punct de vedere chimic este gradul de oxidare a cuprului, egal cu +2. Sărurile care conțin cupru într-o oxidare dată, au o culoare albastră și albastru-verde.

Cuprul este un metal foarte moale, umed și plastic, cu conductivitate termică ridicată și termică. Colorarea metalului de cupru roșu-roz. Cuprul este situat într-un rând de metale în partea dreaptă a hidrogenului, adică se referă la metale active.

cu oxigen

În condiții normale, cuprul cu oxigenul nu interacționează. Pentru a scurge reacția dintre ele, este necesară încălzirea. În funcție de excesul sau de lipsa de oxigen și de condițiile de temperatură, oxidul de cupru (II) și oxidul de cupru (I) poate forma:

cu gri

Reacția de sulf cu cupru, în funcție de condițiile comportamentului, poate duce la formarea atât a sulfurii de cupru (I) sulfură, cât și a sulfurii de cupru (II). Atunci când amestecul de cu și SHED este încălzit la o temperatură de 300-400 o C, se formează sulfura de cupru (I):

Cu o lipsă de sulf și realizarea reacției la o temperatură mai mare de 400 o C, se formează cupru de sulfură (II). Cu toate acestea, mai mult calea usoara Producția de sulfură de cupru (II) de la substanțe simple este interacțiunea cuprului cu gri, dizolvată în carbonul survo:

Această reacție se realizează la temperatura camerei.

cu halogen

Cu fluor, clor și brom, cuprul reacționează, formând halogenuri cu formula generală Cuhal 2, unde Hal - F, CL sau BR:

Cu + br 2 \u003d Cubr 2

În cazul iodului - se formează cel mai slab agent de oxidare printre halogen - iodura de cupru (I):

Cu hidrogen, azot, carbon și siliciu, cuprul nu interacționează.

cu acizi non-acid

Acizii non-acid sunt aproape toți acizi, în plus față de acidul sulfuric concentrat și acidul azotic al oricărei concentrații. Deoarece acizii acide-non-acidici sunt capabili să oxideze numai metalele la un rând de activitate la hidrogen; Aceasta înseamnă că cuprul cu astfel de acizi nu reacționează.

cu acizi oxidanți

- Acid sulfuric concentrat

Cu acid sulfuric concentrat, cuprul reacționează atât atunci când este încălzit și la temperatura camerei. Atunci când este încălzit, reacția se procedează în conformitate cu ecuația:

Deoarece cuprul nu este un agent puternic de reducere, sulful este restabilit în această reacție numai la gradul de oxidare +4 (în S02).

- cu acid azotic diluat

Reacția de cupru cu HNO 3 diluată duce la formarea de azotat de cupru (II) și monoxid de azot:

3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (nr. 3) 2 + 2NO + 4H20

- cu acid azotic concentrat

Concentrat HNO3 reacționează cu ușurință cu cupru în condiții normale. Diferența dintre reacția cuprului cu un acid azotic concentrat de la reacția cu acidul azotic diluat este un produs de recuperare a azotului. În cazul concentratului HNO3, azotul este redus într-o măsură mai mică: în loc de oxidul de azot (II), se formează oxidul de azot (IV), care este asociat cu o concurență mai mare între moleculele de acid azotic în acid concentrat. Pentru electronii agentului reducător (CU):

Cu + 4HNO 3 \u003d cu (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 o

cu oxizi non-metal

Cuprul reacționează cu unii oxizi nemetalici. De exemplu, cu astfel de oxizi, ca NO2, nr, N2O, cuprul este oxidat la oxidul de cupru (II), iar azotul este redus la gradul de oxidare 0, adică O substanță simplă N2 este formată:

În cazul dioxidului de sulf, în loc de o substanță simplă (sulf), se formează sulfura de cupru (I). Acest lucru se datorează faptului că cuprul cu sulf, spre deosebire de azot, reacționează:

cu oxizi de metale

La sinterizarea cuprului metalic cu oxid de cupru (II) la o temperatură de 1000-2000 oxid, cuprul (I) poate fi obținut:

De asemenea, cuprul metalic poate restabili la calcinarea fierului de fier (III) la fier (II) oxid:

cu săruri de metale

Cuprul deplasează metale mai puțin active (pe bună dreptate într-un rând de activitate) din soluții ale sărurilor lor:

Cu + 2agno 3 \u003d Cu (nr. 3) 2 + 2Ag ↓

O reacție interesantă are loc, de asemenea, în care cuprul se dizolvă în sărurile unui fier mai activ - fier metalic la gradul de oxidare +3. Cu toate acestea, nu există contradicții, deoarece Cuprul nu deplasează fier din sare, ci îl restabilește numai cu gradul de oxidare +3 la gradul de oxidare +2:

FE 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CUSO 4 + 2FESO 4

Cu + 2Fecl 3 \u003d CICL 2 + 2FEL 2

Ultima reacție este utilizată în producția de microcircuite în stadiul plăcilor de cupru de gravare.

Coroziunea mass-media

Cupru în timp expus la coroziune la contactul cu umiditatea, dioxidul de carbon și oxigenul de aer:

2CU + H20 + CO 2 + O 2 \u003d (Cuon) 2 C03

Ca rezultat al fluxului acestei reacții, produsele de cupru sunt acoperite cu o matriță albastru-verde albastră de hidroxocarbonat de cupru (II).

Proprietăți chimice zinc.

Zincul Zn este situat în perioada IIB a perioadei IV. Configurarea electronică a orbalelor de valență ale atomilor elementului chimic din starea principală de 3D 10 4S2. Pentru zinc, este posibilă doar o singură grad de oxidare, egală cu +2. ZNO Oxid de zinc și hidroxid de zinc Zn (OH) 2 au proprietăți amfoterice pronunțate.

Zinc când depozitați aerul se estompează, acoperind stratul subțire de oxid zno. Oxidarea deosebit de ușor are loc la umiditate ridicată și în prezența dioxidului de carbon datorită fluxului de reacție:

2ZN + H20 + O 2 + CO 2 → ZN2 (OH) 2 CO 3

Zinc perechi arde în aer, iar fâșia subțire de zinc după incandescentă în flacăra arzătorului arde în ea cu o flacără verzui:

Când este încălzit, zincul metalic interacționează, de asemenea, cu halogeni, gri, fosfor:

Cu hidrogen, azot, carbon, siliciu și bor, zincul nu reacționează direct.

Zinc reacționează cu acizi non-oxidanți cu eliberare hidrogen:

Zn + H2S04 (20%) → ZNSO 4 + H 2

ZN + 2HCI → ZNCL 2 + H 2

Zincul tehnic este în mod special solubil în acizi, deoarece conține impurități ale altor metale mai puțin active, în special cadmiu și cupru. Zincul de înaltă calitate din anumite motive este rezistent la efectele acizilor. Pentru a accelera reacția, proba de zinc gradul înalt. Curățenia duce la contactul cu cuprul sau se adaugă o ușoară sare de cupru într-o soluție.

La o temperatură de 800-900 o C (carcasă roșie), zincul metalic, fiind în starea topită, interacționează cu o vapori de apă supraîncălzită, subliniind hidrogenul din acesta:

Zn + H20 \u003d ZNO + H 2

Zincul reacționează, de asemenea, cu acizi oxidanți: sulf concentrat și nitric.

Zincul ca metal activ se poate forma cu gaz de sulf concentrat de sulf, sulf elementar și chiar hidrogen sulfurat.

Zn + 2H2S04 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H20

Compoziția produselor de reducere a acidului azotic este determinată de concentrația soluției:

Zn + 4HNO3 (Conc.) \u003d Zn (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 o

3ZN + 8HNO3 (40%) \u003d 3ZN (nr. 3) 2 + 2NO + 4H20

4ZN + 10HNO3 (20%) \u003d 4ZN (nr. 3) 2 + n2 o + 5H20

5ZN + 12HNO3 (6%) \u003d 5ZN (nr. 3) 2 + n2 + 6H20

4ZN + 10HNO3 (0,5%) \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4NO 3 + 3H20

Temperatura, cantitatea de acid, puritatea metalului, timpul de reacție este, de asemenea, afectată de direcția procesului de procedură.

Zinc reacționează cu soluții alcalise și formate tetrahidroxidinkata. și hidrogen:

Zn + 2Naoh + 2H20 \u003d Na2 + H 2

Zn + BA (OH) 2 + 2H20 \u003d BA + H 2

Cu zinc alcalin anhidru la fuziune cintatas. și hidrogen:

În mediul puternic, zincul este un agent de reducere extrem de puternic capabil să restaureze azotul în nitrați și nitriți la amoniac:

4ZN + NANO3 + 7NAOH + 6H20 → 4NA 2 + NH3

Datorită complexării, zincul este dizolvat încet în soluție de amoniac, restaurarea hidrogenului:

Zn + 4NH3 · H20 → (OH) 2 + H 2 + 2H20 o

De asemenea, zincul reduce metalele mai puțin active (chiar la un rând de activitate) din soluții apoase ale sărurilor lor:

Zn + cuc 2 \u003d cu + zncl 2

Zn + FESO 4 \u003d Fe + ZNSO 4

Proprietăți chimice crom

Chrome - Mendeleeva Group element VIB. Configurația electronică a atomului de crom este scrisă ca 1s 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3P 6 3D 5 4S 1, adică În cazul cromului, ca în cazul atomului de cupru, există un așa-numit "depozit de electroni"

Cele mai frecvent grade grade de oxidare a cromului sunt +2, +3 și +6 valori. Acestea ar trebui să fie amintite și în cadrul programului programului de chimie, se poate considera că nu există alte grade de crom de oxidare.

În condiții normale, cromul este rezistent la coroziune atât în \u200b\u200baer, cât și în apă.

Interacțiunea cu non-metalele

cu oxigen

Reîncărcat până la temperatură mai mare de 600 o cu arsuri de crom metalic pulverizat în formarea de oxigen pur (III) OctisD:

4CR + 3O 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2c 2 o 3

cu halogen

Cu clor și cromul de fluor reacționează la temperaturi mai scăzute decât cu oxigenul (250 și respectiv 300 o C):

2CR + 3F 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2CRF 3

2CR + 3CIL 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2CRCIL 3

Cromul brominic reacționează la o temperatură a caginei roșii (850-900 o C):

2CR + 3BR 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2crbr 3

cu azot.

Cu azot, cromul metalic interacționează la temperaturi mai mari de 1000 o C:

2CR + N 2 \u003d O.t.\u003d\u003e 2CRN.

cu gri

Cu un crom gri poate forma atât sulfura de crom (II), cât și sulfura de crom (III), care depinde de proporțiile de sulf și crom:

CR + S \u003d o t.\u003d\u003e Crs.

2CR + 3S \u003d o t.\u003d\u003e Cr 2 s 3

Cu crom hidrogen nu reacționează.

Interacțiunea cu substanțele complexe

Interacțiune cu apa

Cromul se referă la metalele de activitate medie (situate într-o serie de activități metalice între aluminiu și hidrogen). Aceasta înseamnă că reacția se desfășoară între coroana cromată și vaporii supraîncălziți:

2CR + 3H 2 O \u003d o t.\u003d\u003e Cr 2 o 3 + 3H2

Interacțiune cu acizii

Chrome în condiții normale este pasivată de sulf concentrat și de acitriciCu toate acestea, se dizolvă în ele la fierbere, în timp ce oxidarea la gradul de oxidare +3:

CR + 6HNO 3 (conc.) \u003d lA.\u003d\u003e CR (nr. 3) 3 + 3NO 2 + 3H20 o

2CR + 6H2S04 (încheiat) \u003d lA.\u003d\u003e CR2 (SO 4) 3 + 3S02 + 6H20

În cazul acidului azotic diluat, produsul principal al reducerii azotului este o substanță simplă N 2:

10CR + 36HNO3 (RSC) \u003d 10CR (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H20

Chrome este situat într-un rând de activitate în partea stângă a hidrogenului, ceea ce înseamnă că este capabil să extragă H2 din soluții de acid non-acid. În timpul acestor reacții, sărurile de crom (II) sunt formate în absența oxigenului de aer.

CR + 2HCI \u003d CRCL 2 + H 2

CR + H2S04 (RSC) \u003d CRSO 4 + H 2

În timpul reacției în aer liber, cromul bivalent este instantaneu oxidat în aer în aer în gradul de oxidare +3. În acest caz, de exemplu, ecuația cu acid clorhidric Tip:

4CR + 12HCI + 3O 2 \u003d 4CRCIL 3 + 6H 2 o

La fuziunea cromului metalic cu oxidizatoare puternice în prezența alcalisilor, cromul este oxidat în gradul de oxidare +6, formând Cromat.:

Proprietățile chimice ale fierului

Fier FE, element chimic, situat în grupul VIIIb și având numărul de secvențe 26 în tabelul Mendeleev. Distribuția electronilor din atomul de fier este următorul 26 Fe1s 2 2s 2 2 2 2 2 2 3 3 3s 2 3p 6 3D 6 4S 2, adică fier se referă la elementele D, deoarece substratul D este umplut în ea. Este cea mai caracteristică a două grade de oxidare +2 și +3. Oxidul de fee și hidroxidul Fe (OH) 2 prevalează proprietățile de bază, în oxidul FE203 și Hidroxidul de FE (OH) 3 sunt exprimate considerabil amfoterice. Deci, oxidul și hidroxidul de fier (LLL) se dizolvă într-o oarecare măsură atunci când se fierbe în soluții concentrate de către alcalin și reacționează, de asemenea, cu alcalii anhidru atunci când fuzionează. Trebuie remarcat faptul că gradul de oxidare a fierului +2 este foarte instabil și trece cu ușurință în gradul de oxidare +3. De asemenea, compușii de fier cunoscuți într-un grad rar de oxidare sunt +6 - feritrați, săruri de "acid fier" non-existent "H2 Feo 4. Acești compuși sunt relativ rezistenți numai într-o stare solidă sau în soluții puternic alcaline. În cazul alcalinității insuficiente, feratăle sunt destul de repede oxidate chiar și apă, subliniind oxigenul din ea.

Interacțiunea cu substanțele obișnuite

Cu oxigen

Când arderea în oxigenul pur, fierul formează așa-numitul, fier okalina.având formula FE3O4 și reprezintă, de fapt, un oxid mixt, din care compoziția poate fi convențional posibilă pentru a reprezenta FEO ∙ FOR 2O3 Formula. Reacția de combustie a fierului este:

3FE + 2O 2 \u003d lA.\u003d\u003e Fe 3 o 4

Cu gri

Când fier încălzit reacționează cu gri, formând o sulfură de fier bivalent:

Fe + S \u003d lA.\u003d\u003e FES.

Sau cu un exces de sulf fierul disulfidic:

Fe + 2s \u003d lA.\u003d\u003e FES 2

Cu halogen

Toți halogeni, în plus față de iod, fier metalic este oxidat în gradul de oxidare +3, formând halogenuri de fier (LLL):

2FE + 3F 2 \u003d lA.\u003d\u003e 2fef 3 - fluorură de fier (LLL)

2FE + 3CIL 2 \u003d lA.\u003d\u003e 2FEC 3 - clorură de fier (LLL)

La fel ca și oxidatorul slab între halogeni, oxidizează fier numai la gradul de oxidare +2:

Fe + I 2 \u003d lA.\u003d\u003e FEI 2 - Fier de iodură (LL)

Trebuie remarcat faptul că compușii de fier trivalent oxidizează cu ușurință ionii iodici în soluție apoasă până la iodul I 2, restabilind în același timp la gradul de oxidare +2. Exemple de reacții similare din partea băncii FIPI:

2FEC 3 + 2Ki \u003d 2FEC 2 + I 2 + 2KCL

2FE (OH) 3 + 6HI \u003d 2Fei 2 + I 2 + 6H20

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2Fei 2 + I 2 + 3H20

Cu hidrogen

Fierul cu hidrogen nu reacționează (cu hidrogen de la metale numai reacționează metale alcaline și pământ alcalin):

Interacțiunea cu substanțele complexe

Interacțiune cu acizii

Cu acizi non-acid

Deoarece fierul este situat într-o serie de activitate a stângii hidrogenului, aceasta înseamnă că este capabilă să prezinte hidrogen din acizi non-oxidanți (aproape toți acizii, cu excepția H2S04 (Conc.) Și HNO3 din orice concentrație) :

Fe + H2S04 (RSC) \u003d FESO 4 + H 2

FE + 2HCI \u003d FEL 2 + H 2

Este necesar să se acorde atenție unui astfel de truc în misiunile examenului, ca o întrebare cu privire la cantitatea de oxidare oxidată prin fier sub acțiunea acidului clorhidric diluat și concentrat. Răspunsul corect este de +2 în ambele cazuri.

Capcana aici se află în așteptarea intuitivă pentru oxidarea mai profundă a fierului (la C.O. +3) în cazul interacțiunii sale cu acid clorhidric concentrat.

Interacțiunea cu acizii oxidanți

Cu acizi sulfurici și azotici concentrați în condiții normale, fierul nu răspunde din cauza pasivării. Cu toate acestea, reacționează cu ei când fierbe:

2FE + 6H2S04 \u003d o t.\u003d\u003e Fe 2 (S04) 3 + 3S02 + 6H20 o

Fe + 6HNO 3 \u003d o t.\u003d\u003e Fe (nr. 3) 3 + 3NO 2 + 3H20 o

Rețineți că acidul sulfuric diluat oxidează fierul la gradul de oxidare +2 și concentrat la +3.

Coroziune (rugină) fier

Pe aerul umed, fierul este foarte rapid supus la rugină:

4FE + 6H20 + 3O 2 \u003d 4FE (OH) 3

Cu apă în absența oxigenului, fierul nu reacționează sau în condiții normale, nici prin fierbere. Reacția cu apă se desfășoară numai la temperaturi deasupra temperaturii turnării roșii (\u003e 800 o C). acestea..

Desemnarea - Zn (Zincum);
Perioada - iv;
Grupa 12 (IIB);
Masa atomică - 65,39;
Numărul atomic - 30;
Radius de atom \u003d 138 PM;
Raza covalentă \u003d 125 pm;
Distribuția electronică - 1s 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3p 6 3D 10 4s 2;
t topire \u003d 419,88 ° C;
t fierbere \u003d 907 ° C;
Electricitate (de Paulonga / de Alpreda și Rokhov) \u003d 1,65 / 1,66;
Gradul de oxidare: +2, 0;
Densitate (n. Y.) \u003d 7,13 g / cm3;
Volum molar \u003d 9,2 cm3 / mol.

Oamenii zincului au folosit chiar înainte de epoca noastră sub forma aliajului său cu aliajul de cupru. Pentru prima dată, zincul pur a reușit să evidențieze campionul englez William în secolul al XVIII-lea.

ÎN pământ Kore. Zincul conține 8,3 · 10-3% în greutate. Multe zinc sunt conținute în surse termice, din care sulfidele de zinc sunt precipitate cu o valoare industrială importantă. Zincul joacă un rol activ în viața animalelor și a plantelor, fiind un important element de urmărire biogenă.

Smochin. Structura atomului de zinc.

Configurația electronică a atomului de zinc - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 (vezi structura electronică a atomilor). Penultimul strat electronic al atomului de zinc este complet umplut și pe stratul exterior există doi electroni S, care interacționează cu alte elemente, prin urmare gradul de oxidare se manifestă în compuși de zinc. (Vezi valența). Zincul are o activitate chimică ridicată.

Proprietățile fizice ale zincului:

metal albastru-albastru;
fragil cu n. y.;
când este încălzit mai mult de 100 ° C este bun și laminat;
are o bună căldură și conductivitate electrică.

Proprietăți chimice zinc:

în aer oxidat rapid, acoperit cu o peliculă subțire de oxid de zinc, protejând metalul din reacție ulterioară;
atunci când este încălzit, reacționează cu oxigen, clor, gri, formarea oxizilor, clorurile, sulfurile, respectiv:
2zn + O 2 \u003d 2ZNO; Zn + CL 2 \u003d ZNCI2; Zn + S \u003d ZNS.
reacționează cu diluat cu acid sulfuric și soluții de acizi non-oxidanți, poze hidrogen din ele:
Zn + H2S04 (pr.) \u003d ZNSO 4 + H2; Zn + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H2;
reacționează cu acid sulfuric nitric și concentrat, restabilirea azotului sau a sulfului, respectiv:
Zn + H2S04 (KNC.) \u003d ZNSO 4 + S02 + 2H20;
reacționează atunci când este încălzit cu soluții alcalise, formarea hidroformelor: Zn + 2NAOH + 2H20 \u003d Na2 + H2;
metale mai puțin active (vezi rândul electrochimic al tensiunilor metalice) din soluții ale sărurilor lor: Zn + CIL 2 \u003d ZNCL 2 + cu.

Ia zinc:

zincul pur este obținut prin electroliza sărurilor sale;
o metodă industrială de zinc este obținută de la minereurile de sulfură:
- În prima etapă, se obține oxidul de zinc, expunând la minereu de ardere oxidativă: 2zns + 3o2 \u003d 2zno + 2S02;
- În a doua etapă, oxidul de zinc este redus cu cărbune la temperaturi ridicate: ZNO + C \u003d Zn + Co.

Cererea de zinc:

ca acoperire anti-coroziune a produselor metalice (galvanizare);
pentru fabricarea aliajelor utilizate pe scară largă în ingineria mecanică;
în articole și articole uscate;
în industria vopselei (fabricarea de sângerări de zinc);
ca agent reducător în reacțiile de sinteză organică.

Chimie ... verificați dacă mă cert corect ... și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Nadezhda Lutova [Guru]
Nu, raționamentul este complet incorect. Au prezentat și ecuațiile de reacție. Cu ușurința de electron de recul, metalele sunt situate într-o serie de activități. Na, ca, mg -, mai activ decât Zn. Prin urmare, metalul mai puțin activ (Zn) nu poate fi suprimat de un metal mai activ din soluție de sare. Deci, reacția este de 2,3,4 - nu merge.
Reacția 1 este posibilă, deoarece metalul activ în principal, care stă pe partea dreaptă a hidrogenului într-un rând de activitate. Zn, ca metal mai activ, deplasează cu soluții de săruri.
Zn + CUSO4 \u003d ZNSO4 + cu.
Rețineți: 1) Fiecare metal dintr-o serie de activitate deplasează (restabilește) toate metalele din soluțiile sărurilor lor.
2) La stânga este metalul într-o serie de activități, cu atât este mai mare capacitatea de restaurare ...

Răspundeți de la Alexey Galushko.[guru]
răspunsul este adevărat, dar argumente complet nebune (fără infracțiune)
Policivul CU / Cu (2+) este mai mare decât Zn / Zn (2+) și care are mai mult potențial, oxidantul. Va exista o astfel de reacție:
CUSO4 + ZN \u003d ZNSO4 + cu

Zincul este un reprezentant tipic al unui grup de elemente metalice și are întregul spectru al caracteristicilor lor: sclipici metalice, plasticitate, conductivitate electrică și termică. Cu toate acestea, proprietățile chimice ale zincului sunt oarecum diferite de principalele reacții inerente în majoritatea metalelor. Elementul în anumite condiții se poate comporta ca fiind nemetal, de exemplu, reacționează cu alcalii. Acest fenomen se numește Amfoteriness. În articolul nostru vom explora proprietăți fizice Zinc, precum și luați în considerare reacțiile tipice caracteristice metalului și conexiunilor sale.

Poziția elementului în sistemul periodic și distribuția în natură

Metalul este situat într-un subgrup lateral al celui de-al doilea grup sistem periodic. În plus, zincul include cadmiu și mercur. Zincul se referă la elemente D și se află în a patra perioadă. ÎN reacții chimice Atomii săi dau întotdeauna electroni de ultimul nivel de energie, prin urmare, în astfel de compuși ai elementului, ca oxid, săruri medii și hidroxid, metalul arată gradul de oxidare +2. Structura atomului explică toate proprietățile fizico-chimice ale zincului și conexiunile sale. Conținutul total de metal din sol este de aproximativ 0,01%. %. Este o parte a mineralelor, de exemplu, cum ar fi distrugerea Galmi și Zinc. Deoarece conținutul de zinc din ele este scăzut, primele roci rock sunt supuse îmbogățirii, care se desfășoară în cuptoare miniere. Majoritatea mineralelor care conțin zinc sunt sulfuri, carbonați și sulfați. Acestea sunt sare de zinc a căror proprietăți chimice subliniază procesele de procesare, de exemplu, cum ar fi arderea.

Producția de metal

Reacția oxidării rigidă a carbonatului sau a sulfurii de zinc duce la o oxid de obținere. Procesul are loc într-un strat de fierbere. Aceasta este o metodă specială bazată pe contactul strâns al mineralei fin divizate și al unui jet de aer cald care se deplasează la viteză mare. Apoi, Oxidul ZnO Zinc este restabilit de cocs și scoate perechile formate din metal din sfera de reacție. O altă metodă de obținere a unui metal pe baza proprietăților chimice ale zincului și a compușilor săi este electroliza soluției de sulfat de zinc. Este o reacție redox sub acțiunea unui curent electric. Metalul de înaltă puritate este depus pe electrod.

Caracteristici fizice

Albastru-argint, în condiții normale de metal fragil. În intervalul de temperatură de la 100 ° la 150 ° zinc devine flexibil și poate fi laminat în foi. Când este încălzit peste 200 ° Metalul devine neobișnuit de fragil. Sub acțiunea aerului de oxigen felii de zinc sunt acoperite cu un strat subțire de oxid și cu oxidare ulterioară, se transformă în hidroxocarbonat, ceea ce interpretează rolul benzii de rulare și împiedică interacțiunea suplimentară a metalului cu oxigen de aer. Proprietățile fizice și chimice ale zincului sunt interdependente. Luați în considerare acest lucru pe exemplul interacțiunii metalului cu apă și oxigen.

Oxidare și reacție tare cu apă

Cu încălzirea puternică în aer, jetoanele de zinc ard cu o flacără albastră, în timp ce se formează oxid de zinc.

Afișează proprietăți amfoterice. În perechile de apă, încălzite la temperatura turnării roșii, metalul deplasează hidrogenul din moleculele H20, în plus, se formează oxid de zinc. Proprietățile chimice ale substanței își dovedesc capacitatea de a interacționa atât cu acizii cât și cu alcalii.

Reacții redox cu zinc

Deoarece elementul dintr-un rând de metale se confruntă cu hidrogen, este capabil să-l expună din molecule acide.

Produsele de reacție între zinc și acizi vor depinde de doi factori:

vederi ale acidului
concentrarea sa

Oxid de zinc

Pulbere poroasă albă, îngălbenirea atunci când este încălzită și întoarcerea culorii originale în timpul răcirii este oxidul de metal. Proprietățile chimice ale oxidului de zinc, ecuațiile reacțiilor interacțiunii sale cu acizi și alcalii confirmă caracterul amfoteric al compusului. Astfel, substanța nu poate reacționa cu apa, ci interacționează atât cu acizi cât și cu alcalii. Produsele de reacție vor fi sărurile medii (în cazul interacțiunilor acide) sau compușii complexi - tetrahidroxininkate.

Oxidul de zinc este utilizat în producția de vopsea albă, numită zinc alb. În dermatologie, substanța face parte din unguente, presări și paste care au un efect antiinflamator și uscat asupra pielii. Majoritatea oxidului de zinc produs este utilizat ca umplutură pentru cauciuc. Continuând să studieze proprietățile chimice ale zincului și compușilor săi, ia în considerare hidroxidul Zn (OH) 2.

Caracterul de hidroxid de zinc amfoteric

Precipitatul alb care se încadrează sub acțiunea alcalinelor pe soluții de săruri metalice este baza zincului. Compusul este dizolvat rapid sub acțiunea acizilor sau alcalii. Primul tip de reacție se termină cu formarea de săruri medii, al doilea - crinkatoni. În formă solidă, sărurile complexe sunt izolate - hidroxotocite. O caracteristică a hidroxidului de zinc este capacitatea sa de a se dizolva într-o soluție apoasă de amoniac cu formarea de tetraammincină și hidroxid de apă. Baza de zinc este un electrolit slab, prin urmare, ambele săruri medii și cinci în soluții apoase sunt hidroliza, adică ionii lor interacționează cu apă și formează molecule de hidroxid de zinc. Soluțiile unor astfel de săruri metalice, cum ar fi clorura sau nitratul, vor avea o reacție acidă datorită acumulării de ioni de hidrogen excesiv.

Caracteristic sulfat de zinc

Proprietățile chimice ale zincului considerate de noi, în special, reacția sa cu acid sulfat diluat, confirmă formarea sarei de sare de mijloc - zinc. Acestea sunt cristale incolore, încălzire până la 600 ° și mai mult, puteți obține oxosulfați și trioxid de sulf. Cu încălzire suplimentară, zincul sulfur este transformat în oxid de zinc. Salt solubil în apă și glicerină. Substanța este izolată din soluție la o temperatură de până la 39 ° C ca cristalohidrat, formula din care ZNSO 4 × 7h 2 O. în această formă se numește zinc vitrios.

În intervalul de temperatură de 39 ° -70 °, se obține o sare de miros și doar o singură moleculă de apă rămâne peste 70 ° în compoziția cristalohidratului. Proprietățile fizico-chimice ale sulfatului de zinc permit ca acesta să fie utilizat ca o înălbire în fabricarea hârtiei, ca îngrășământ mineral în producția de culturi, ca hrănire în dietă a animalelor domestice și a păsărilor. În industria textilă, compusul este utilizat în producția de țesut de vâscoză, în colorarea scaunelor.

Zincul sulfat este, de asemenea, inclus în soluția de electroliți utilizată în procesul de acoperire galvanică cu un strat de zinc de fier sau produse din oțel printr-o metodă difuză sau o metodă de galvanizare fierbinte. Stratul de zinc pentru o lungă perioadă de timp protejează astfel de structuri de la coroziune. Având în vedere proprietățile chimice ale zincului, trebuie remarcat faptul că, în condiții de salinitate ridicată a apei, fluctuațiile semnificative ale temperaturii și umidității galvanizării aerului nu dau efectul dorit. Prin urmare, industria a găsit o utilizare largă a aliajelor metalice cu cupru, magneziu și aluminiu.

Utilizarea aliajelor care conțin zinc

Pentru transportul multor substanțe chimice, de exemplu, amoniac, pe conducte, sunt necesare cerințe speciale pentru compoziția metalică din care se fac conducte. Acestea sunt realizate pe baza aliajelor de fier cu magneziu, aluminiu și zinc și au o rezistență ridicată împotriva coroziunii la acțiunea unui mediu chimic agresiv. În plus, zincul îmbunătățește proprietățile mecanice ale aliajelor și nivelului efectului nociv al unor astfel de impuri precum nichelul și cuprul. În procesele de electroliză industrială, aliajele de cupru și zinc au fost utilizate pe scară largă. Cisternează cisterne pentru transportul produselor de rafinare a uleiului. Acestea sunt construite din aliaje de aluminiu conținând, cu excepția magneziului, cromului și manganului, o proporție mare de zinc. Materialele unei astfel de compoziții nu au nici o proprietate ridicată anti-coroziune și o rezistență crescută, ci și rezistență criogenică.

Rolul zincului în corpul uman

Conținutul Zn în celule este de 0,0003%, deci este legat de oligoelemente. Proprietățile chimice, reacțiile de zinc și compușii săi joacă un rol important în metabolism și menținând un nivel normal de homeostază, atât la nivelul celulelor, cât și la întregul organism în ansamblu. Ionii metalici fac parte din enzimele importante și alte substanțe biologic active. De exemplu, se știe despre influența gravă a zincului asupra formării și funcției sistemului sexual masculin. Face parte din coenzima hormonului de testosteron, care este responsabilă de fertilitatea fluidului de semințe și de formarea semnelor sexuale secundare. Partea nebara a unui alt hormon major - insulină, produsă de celulele beta ale insulelor Langerhans Pancreatic, conține, de asemenea, un element de urmărire. Starea imună a organismului este, de asemenea, legată direct de concentrația în celulele ioni ZN +2, care sunt în hormonul TIMUS - Timulina și Timopoetine. Concentrația ridicată a zincului este înregistrată în structurile kernel-cromozomilor care conțin acid deoxiribonucleic și participarea la transmisie informații ereditare Celule.

În articolul nostru, am studiat funcțiile chimice ale zincului și compușilor săi și, de asemenea, am determinat rolul său în viața corpului uman.