Восьміелектронную зовнішню оболонку має іон.
Силою Лоренца називають силу, яка діє з боку електро магнітного поля на рухомий електричний заряд. Досить часто силою Лоренца називають лише магнітну складову цього поля. Формула для визначення:
F \u003d q (E + vB),
де q - заряд частинки;Е - напруженість електричного поля;B - магнітна індукція поля;v - швидкість частинки.
Сила Лоренца дуже схожа за своїм принципом на, різниця полягає в тому, що остання діє на весь провідник, який в цілому електрично нейтральний, а сила Лоренца описує вплив електромагнітного поля лише на одиничний заряд, що рухається.
Вона характеризується тим, що не змінює швидкість переміщення зарядів, а лише впливає на вектор швидкості, тобто здатна змінювати напрямок руху заряджених частинок.
У природі сила Лоренца дозволяє захищати Землю від впливу космічної радіації. Під її впливом падаючі на планету заряджені частинки відхиляються від прямої траєкторії завдяки присутності магнітного поля Землі, викликаючи полярні сяйва.
У техніці сила Лоренца використовується дуже часто: у всіх двигунах і генераторах саме вона приводить в обертання ротор під дією електромагнітного поля статора.
Таким чином, в будь-яких електромоторах і електроприводах основним видом сили є Лоренцева. Крім того, вона застосовується в прискорювачах заряджених частинок, а також в електронних гарматах, які раніше встановлювалися в лампових телевізорах. У кінескопа випускаються гарматою електрони відхиляються під впливом електромагнітного поля, що відбувається за участю лоренцевих сили.
Крім того, ця сила використовується в мас-спектрометрії і мас-електрографія для приладів, здатних сортувати заряджені частинки в залежності від їх питомої заряду (відношення заряду до маси частки). Це дозволяє з високою точністю визначати масу частинок. Також застосовується в інших КВП, наприклад, в безконтактному способі вимірювання витрати електропровідних рідких середовищ (витратоміри). Це дуже актуально, якщо рідка середовище має дуже високою температурою (розплав металів, скла та ін.).
Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів:s - іp - іd - елементи. Електронна конфігурація атома. Основне і збуджений стан атомів
1.Колічество електронів в атомі визначається
числом протонів
числом нейтронів
числом енергетичних рівнів
величиною відносної атомної маси
2. Іон, в складі якого 16 протонів і 18 електронів, має заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Конфігурація зовнішнього електронного шару атома сірки в збудженому стані
1) 4s 2 2) 3 s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
5. Електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основному стані має атом
1) літію 2) натрію 3) калію 4) кальцію
6. Восьміелектронную зовнішню оболонку має іон
1) Р 3+ 2) S 2 3) С1 5+ 4) Fe 2+
7. двухелектронних зовнішню оболонку має іон
1) S 6 + 2) S 2 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
8. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ одно
1) 542) 283) 584) 24
9. Електронна конфігурація Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 відповідає іону
1) Sn 2+ 2) S 2 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. В основному стані три неспарених електрона має атом
1) кремнію 2) фосфору 3) сірки 4) хлору
11. Елемент з електронною конфігурацією зовнішнього рівня ... 3 s 2 3 p 3 утворює водневе з'єднання складу
1) ЕН 4 2) ЕН3) ЕН 3 4) ЕН 2
12. Електронна конфігурація Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 відповідає іону
1) Сl - 2) N 3 3) Br - 4) О 2-
13. Електронна конфігурація Is 2 2 s 2 2 p 6 відповідає іону
1) А1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са 2+ і
1) До + 2) Аr 3) Ва4) F -
15. Атом металу, вищий оксид якого Ме 2 О 3, має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня
1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np s
16. Елемент, якому відповідав би вищийоксид складу R 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Вищий оксид складуR 2 O 7 утворює хімічний елемент, в атомі якого заповнення електронами енергетичних рівнів відповідає рядучисел:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні і заряд ядра рівні відповідно
1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
19. Число валентних електронів у марганцю одно
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Однакова електронна будова мають частки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + і F - 4) Cr 2+ і Сr 3+
21. Вищий оксид складу ЕО 3 утворює елемент з електронною конфігураціяц ией зовнішнього електронного шару
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Число енергетичних шарів і число електронів в зовнішньому енергетичному шарі атомів миш'яку рівні відповідно
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Йону Al 3+ відповідає електронна конфігурація:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. ІонуZn 2+ отвечаетелектроннаяконфігурація:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4) Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25.Хіміческому елементу відповідає летюча водневе з'єднання складу RH 3 .Електронная конфігурація зовнішнього рівня цього елемента
2 3 p 13s 2 3 p 2
3s 2 3 p 3
3s 2 3 p 5
26. Атоми сірки і кисню мають
27. Електронна конфігурація атома фтору
2 2s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
відповіді : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1
1. Восьміелектронную зовнішню оболонку має іон
1) Р 3+ 2) S 2 3) С1 5+ 4) Fe 2+
2. двухелектронних зовнішню оболонку має іон
1) S 6 + 2) S 2 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
3. Число електронів в іоні залізаFe 2+ одно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Електронна конфігураціяIs2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 відповідає іону
1) Sn 2+ 2) S 2 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. В основному стані три неспарених електрона має атом
1) кремнію
2) фосфору
3) сірки
4) хлору
6. Елемент з електронною конфігурацією зовнішнього рівня ... 3 s2 3 p3 утворює водневе з'єднання складу
1) ЕН 4 2) ЕН 3) ЕН 3 4) ЕН 2
7. Електронна конфігураціяIs 2 + 2 s 2 + 2 p 6 3 s 2 3 p 6 відповідає іону
1) З l - 2) N 3 3) Br - 4) О 2-
8. Електронна конфігураціяIs2 2 s2 2 p6 відповідає іону
1) А1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са2+ і
1) До + 2) А r 3) Ва 4) F -
10. Атом металу, вищий оксид якого Ме2 Про 3 , Має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня
1) ns2 пр1 2) ns2 пр2 3) ns2 np3 4) ns2 nps
11. Елемент, якому відповідав би вищийоксид складуR 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Вищий оксид складу R2 O7 утворює хімічний елемент, в атомі якого заповнення електронами енергетичних рівнів відповідає рядучисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Найбільший радіус має атом
1) олова 2) кремнію 3) свинцю 4) вуглецю
14. У ряду хімічних елементів
Na -\u003e Mg -\u003e Al -\u003e Si
1) збільшується число валентних електронів в атомах
2) зменшується число електронних шарів а атомах
3) зменшується число протонів в ядрах атомів
4) збільшуються радіуси атомів
15.Наібольшій радіус має атом
1) брому 2) миш'яку 3) барію 4) олова
16.Електронную конфігурацію 1s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 має іон
1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc2+
17. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні і заряд ядра рівні відповідно
1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
18. Число валентних електронів у марганцю одно
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Однакова електронна будова мають частки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + і F - 4) Cr 2+ і С r 3+
20. Вищий оксид складу ЕО3 утворює елемент з електронною конфігураціяц ией зовнішнього електронного шару
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Число енергетичних шарів і число електронів в зовнішньому енергетичному шарі атомів миш'яку рівні відповідно
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Яку електронну конфігурацію має атом найбільш активного металу?
1s22s22p1 |
|
1s22s22p63s1 |
|
1s22s2 |
|
1s22s22p63s23p1 |
23. Кількість електронів в атомі визначається
числом протонів |
|
числом нейтронів |
|
числом енергетичних рівнів |
|
величиною відносної атомної маси |
24. Ядро атома 81 Br містить
1) 81 p і 35 n 2) 35 p і 46 n 3) 46 p і 81 n 4) 46 p і 35 n
25. Іон, в складі якого 16 протонів і 18 електронів, має заряд
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента, що утворює вищий оксид складу ЕОЗ, має формулу
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n р 2 3) n з 2 n р 3 4) ns 2 n р 4
27. Конфігурація зовнішнього електронного шару атома сірки в збудженому стані
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3р 6 3) 3 s 2 3р 4 4) 4 s 2 4р4
28. Електронну конфігураціюIs 2 + 2 s 2 + 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 в основному стані має атом
1) літію
2) натрію
3) калію
4) кальцію
29. Число протонів і нейтронів, що містяться в ядрі атома ізотопу40 K, одно відповідно
1) 19 і 40 2) 21 і 19 3) 20 і 40 4) 19 і 21
30. Хімічний елемент, Один з ізотопів якого має масове число 44 і містить в ядрі 24 нейтрона, - це
1) хром
2) кальцій
3) рутеній
4) скандій
Досить складними є для школярів питання, які стосуються закономірностям протікання хімічної реакції. Так, утруднення викликав здавалося б просте запитання:
А24 (2005, 34%) під швидкістю хімічної реакції розуміють зміна
1) концентрації реагенту в одиницю часу
2) кількості речовини реагенту в одиницю часу
3) кількості речовини реагенту в одиниці об'єму
4) кількості речовини продукту в одиниці об'єму
Помилки, можливо, викликані тим визначенням швидкості реакції, яке іноді дається, як зміна «кількості речовини в одиниці об'єму в одиницю часу». Але зміна кількості речовини в одиниці об'єму є зміна концентрації (D n / V \u003d \u200b\u200bD c).
Правильна відповідь: 1.
Труднощі викликали і питання, пов'язані зі зміною швидкості хімічної реакції:
А24 (2005, 46%)
4Fe (тв.) + 3О 2 (газ) \u003d 2Fe 2 O 3 (тв) + Q слід
1) зменшити температуру
2) збільшити температуру
3) зменшити концентрацію кисню
4) збільшити кількість заліза
А23 (2004, 23%) Для збільшення швидкості реакції
2AgNO 3 (тв) \u003d 2Ag (тв) + 3O 2 (г) + 2NO 2 (г) - 157 кДж необхідно
1) збільшити концентрацію AgNO 3
2) зменшити тиск в системі
3) збільшити ступінь подрібнення AgNO 3
4) зменшити температуру
Факторами, що впливають на швидкість хімічної реакції є:
Природа речовин;
температура;
Концентрації вихідних речовин;
Тиску газоподібних вихідних речовин;
Наявність каталізатора.
Для гетерогенних реакцій додаються такі чинники, як:
Величина поверхні, пов'язана зазвичай зі ступенем подрібнення речовини;
Наявність (інтенсивність) перемішування.
Збільшення будь-якого з цих факторів (крім природи речовин) призводить до збільшення швидкості хімічної реакції.
Для першого питання відразу визначаємо правильну відповідь 2, Оскільки збільшення температури найбільш загальний фактор, що впливає на швидкість реакції. Оскільки реакція гетерогенна, збільшення кількості речовини заліза, якщо воно не пов'язане зі збільшенням поверхні, не призводить до збільшення швидкості реакції.
Друга реакція теж гетерогенна, і серед запропонованих відповідей є ступінь подрібнення речовини. Чим більше ступінь подрібнення, тим більше поверхня твердої речовини, тим більше швидкість реакції. Інші перераховані впливу або не впливають на швидкість даної реакції (1 і 2), або призведуть до її зменшення (4). Правильна відповідь: 3.
Можливі причини помилок: школярі не враховують гетерогенність системи і вибирають перший відповідь; школярі плутають фактори, що зміщують рівновагу (відповідь 2), і фактори, що впливають на швидкість реакції.
Як уже зазначалося, у 2004 році найбільш важкими виявилися питання, присвячені енергетиці хімічної реакції, наприклад:
A24 (2004р, 22%) Екзотермічної є реакція
1) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al \u003d 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH 4 \u003d C 2 H 2 + 3H 2
Зазвичай школярі не мають чітких критеріїв визначення знака теплового ефекту за рівнянням реакції, не вміють пов'язувати його зі стійкістю речовин, мимовільний процес. Можна рекомендувати наступні правила:
а) якщо реакція протікає мимовільно при звичайних умовах, вона швидше за все екзотермічна (але для початку реакції може знадобитися ініціація). Так, після підпалювання горіння вугілля протікає мимовільно, реакція екзотермічна;
б) для стійких речовин реакції їх утворення з простих речовин екзотермічні, реакції розкладання - ендотермічні.
в) якщо в ході реакції з менш стійких речовин утворюються більш стійкі, реакція екзотермічна.
В даному випадку екзотермічної є реакція алюмотермії, яка після попереднього підпалювання протікає мимовільно, з виділенням такої великої кількості тепла, що утворюється залізо плавиться. Правильна відповідь: 2
Важкими, особливо для учасників 2-ї хвилі 2005 року було питання, присвячені реакцій іонного обміну.
A27 (2004р, 12,2%) Взаємодії сульфату міді і сірководню відповідає скорочене іонне рівняння:
1) Cu 2 + Н 2 S \u003d CuS + 2Н +
2) CuSO 4 + 2Н + \u003d Cu 2+ + Н 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2 \u003d CuS + SO 4 2-
4) Cu 2 + S 2 \u003d CuS
Молекулярне рівняння реакції: CuSO 4 + Н 2 S \u003d CuS + Н 2 SO 4
З що у реакції речовин сильними електролітами є сульфат міді (розчинна сіль) і сірчана кислота (Сильна кислота). Ці речовини повинні бути записані у вигляді іонів. Н 2 S ( слабка кислота) І CuS (не розчиняється) іонів в розчині практично не утворюють, і повинні записуватися цілком. Правильна відповідь: 1.
Типова помилка школярів - визначати здатність речовини розпадатися на іони тільки по таблиці розчинності. Здається, з цієї причини багато вибрали відповідь 4.
Один з важких питань по темі «Хімічна рівновага»:
A25 (2005р, 49%) В системі СН3СООН + СН 3 ОН «СН 3 співвісний 3 + Н 2 О
зміщення хімічної рівноваги в бік утворення складного ефіру сприятиме
1) додавання метанолу
2) підвищення тиску
3) підвищення концентрації ефіру
4) додавання гідроксиду натрію
Оскільки реакція етерифікації проводиться в рідкому стані, тиск не буде впливати на стан рівноваги. Підвищення концентрації ефіру, продукту реакції зміщує рівновагу в бік вихідних речовин. Учень повинен розуміти і дію гідроксиду натрію. Хоча безпосередньо в оборотної реакції він не бере, але може взаємодіяти з оцтовою кислотою, знижувати її концентрацію, зміщувати рівновагу вліво.
