Tuz misollari nima. Pishirish tuzi, uning foydali va zararli xususiyatlari
Nitritlar oksidlanish darajasiga qadar bo'lgan metallar, ikkita yoki to'rtta suv molekulasi bilan namoyon bo'ladi. Nitritlar, masalan, ikki va uchlikli tuzlarni tashkil qiladi. CSNO 2. AGNO 2 yoki ba (2-son 2) 2. Ni (2-son 2) 2. 2cno 2, shuningdek, murakkab birikmalar, masalan, NA 3.
Kristal tuzilmalari faqat bir nechta og'riqli nitritlar uchun ma'lum. Ne2 Anion Noma'lum konfiguratsiyaga ega; Ono 115 ° burchak, n-o 0.115 NM aloqa uzunligi; Muloqot turi M-Yo'q 2 ion kovatli.
Suv nitritikoda yaxshi eriydigan K, NA, BA, yomon - azrit AG, HG, HG, CU. Haroratning oshishi bilan, nitritning eruvchanligi oshadi. Deyarli barcha nitritlar spirtli ichimliklar, efir va past qutbli erituvchilarda yomon eriydi.
Nitritlar tomir darajada yomon chidamli; Biz parchalanmasdan eriydik, faqat ishqorli metalning noritrit, qolgan metallarning noritriti 25-300 ° C dan ajratib turamiz. Nitrit mexanizmi murakkab va parallel-ketma-ket reaktsiyalarni o'z ichiga oladi. Asosiy gazsimon dekompozitsiya mahsulotlari - yo'q, yo'q 2, n 2 va o 2, qattiq - metall oksidi yoki elementi metall. Katta miqdordagi gazlarni ajratish ba'zi nitritning porttozining portlashi, masalan, n 2 va H 2 O 'ni parchalaydi, masalan, 2-sonli nh 4 emas.
Nitritlarning xarakterli xususiyatlari ularning termal insuvosituti va nitrit-ionning, ham reaktivlarning atrof-muhitga va tabiatiga qarab oksidlash vositasi va kamaytiradigan agent bo'lishi bilan bog'liq. Neytral o'rtada nitritlar odatda nitratlarga oksidlanish bilan tiklanadi. Kislorod va CO 2 Qattiq nitritlar va ularning suvli echimlari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Nitritlar azotning parchalanishiga hissa qo'shmoqdalar organik moddalar, ma'lum bir amerikaliklar, jinslar va boshqalarda, organik halidlar bilan RXN bilan. Rono nitrits va rno 2 nitros birikmalarining shakllanishiga munosabat.
Nitritlarning sanoat mahsuloti nitoza gaz ishlab chiqarishi Nan 3 yoki Nano 2-ning ketma-ket kristallanishi bilan nitoza gazini (№2 aralashtirish) ga asoslangan; Qolgan metall buyumlar va laboratoriyalarda qolgan metallarning nitritlari, nano 2 yoki ushbu metallarning nitratlarini tiklash bilan birja reaktsiyasi tomonidan olinadi.
Nitritlar, kaprolaktam ishlab chiqarishda, Kaprolaktam ishlab chiqarishda, oksidlovchi moddalar va rezina, to'qimachilik va metallga ishlov berish sohalarida, oziq-ovqat mahsulotlarining konservativlari kabi qo'llaniladi. Misol uchun nitritlar Nano 2 va KNO 2, zaharli, bosh og'rig'i sabab, qusish, inhibit nafas, va hokazo Nano 2 zaharlanish bilan metemoglobin qonda hosil bo'ladi, eritrotsit membranalari shikastlanadi. Nano 2-dan nitrozaminlarni va to'g'ridan-to'g'ri oshqozon-ichak traktida asta-sekin hosil qilish mumkin.
6. Sug'urtlar, Tuz sulfat kislotasi. 4 2 - kislota, kislota, asosiy moddalar bilan o'rtacha sulfatlar, yo dan 4 ta anon, zn 2 (oh) 2 ga teng. Shuningdek, ikki xil kation, shu jumladan ikki xil kation mavjud. Bularga ikkita katta sulfat guruhlari, shuningdek, Chenites m 2 e (4) 2. 6Ha 2 o M-Monotayr kattasi, E - Mg, zn va boshqa ikki zanjirli kation. Ma'lum bo'lgan uchli sulfat k 2. Mgso 4. 2caso 4. 2h 2 o (ko'pgajg'at), ikki karra asosiy sullues, masalan, Alunite guruhlari va Yarosit m 2. Al 2 (Shunday qilib 4) 3. 4 (oh 3 va m 2. Fe 2 (e) 3 (oh 4) 3. Bu erda m - aralash tuzlarning bir qismi, masalan, aralashtirilgan tuzlarning bir qismi bo'lishi mumkin, shuning uchun 2na 2 Shunday 4.5 CO 3 (mineral Berkiee), Mgso 4. KL. 3h 2 o (Kaenit).
Sulfatlar - katta holatlarda o'rtacha va kislotali suvda yaxshi eriydi. Kaltsiy, strontium, qo'rg'oshin sulfat, stronti, qo'rg'oshin va ba'zi dr. Asosiy sulfatlar odatda kichik va deyarli erimaydigan yoki suv bilan gidrolizlanadi. Suvli echimlardan, sulfatlar kristallotga o'xshaydi. Ba'zi og'ir metallarning kristalli gidratlari vitrrisor deb ataladi; Mis kamerasi Sysso 4. 5h 2 o, fizo 4 temir lager. 7N 2 O O.
Aqlli metall sulfatlar ichki barqaror, axloqsiz sulfatlar qizdirilganda, qizg'ish sulfatlar, qizg'in sulfatlar, pirodsoulfatlar: 2shso 4 va 2 O 2 O 2 O 7. Boshqa metallarning o'rtacha sulfatlari, shuningdek, etarlicha yuqori haroratga ega bo'lsa, odatda metall oksidlari va shu uchun 3-sonli chiqishga ajratiladi.
Sulfatlar tabiatda keng tarqalgan. Ular minerallar shaklida, masalan, Caso 4 gips. H 2 O, Mirakscite Na 2 Shunday qilib, 4. 10 soat 10 va shuningdek, dengiz va daryo suvining bir qismi.
Ko'p sulfatlarni H 2 va 4-ni metallar va gidroksidlar bilan aralashish, shuningdek, oltingugurt kislotasi bo'lgan o'ramli tuzlarning parchalanishi natijasida olinishi mumkin.
Noorganik sulfatlar keng qo'llaniladi. Masalan, ammiak sulfat -zotny o'g'it, natriy sulfati shisha, qog'oz sanoatida, viskoz ishlab chiqarishda va boshqa mahsulotlar - turli xil turli xil metallar ishlab chiqaradigan materiallar, materiallar ishlab chiqarish va boshqalar.
7.Sulfit Tuz sulfat kislotasi H 2 Shunday qilib 3. O'rtacha sulfaliklar, shuning uchun 3 2 - va kislosfit (gidrocessit), HSO 3 Anion bilan ajralib turadi. O'rta sulfit - kristalli moddalar. Ammiak va ishqorli metall Sulfitlar suvda yaxshi eriydi; Solubatuallik (g 100 g): (NH 4) 2 Shunday qilib, 3 40.0 (13 ° C), k 2, shuning uchun 3 106.7 (20 ° C). Ichida suvli echimlar Gidrocefitni shakllantirish. Ishqorli erlarning sofsizligi va boshqa ba'zi bir metallarning deyarli suvda eriymaydi; Mgso 3 1 g 100 g (40 ° C) uchun eruvchanlik. Ma'lum kristalli kristalli (NH 4) 2 Shunday qilib, 3. H 2 O, NA 2 Shunday qilib, 3. 7 soat 2 O, 2-dan 3 gacha. 2n 2 o, mgso 3. 6h 2 Ey va boshqalar.
Aervozli tomirlarda isitilgan suvsiz sulfit, sulfidlar va sulfatlarni isitma paytida, bu n 2 da isitiladi va havoda isitilganda, u holda qizdirilganda, sulftatsiyalarga oson oksidlanadi. Shunday qilib, suvli o'rtada 2 ta oqim gidroSFOFITES hosil bo'ladi. Sulfitlar nisbatan kuchli qisqartiradigan vositalar, xlor echimlari, brrom, h 2 o 2 va boshqalar sulfatlar uchun oksidlanadi. Batahqiq, kuchli kislotalar (masalan, ns1) ni 2-ni chiqarishi bilan birlashtiriladi.
Kristal gidroulfitlari K, Rb, CS, NH 4 + uchun ma'lum, ular kichik. Qolgan gidrocessitlar faqat suvli echimlarda mavjud. Zichlik NH 4 HSO 3 2.03 g / sm3; Suvdagi eritmalar (G 100 g): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), Knso 3 49 (20 ° C).
Kristallumfite N Neal yoki Satulatizatsiya qilinsa, pirosulfitlar (eskirgan -metabisfitsitlar) hosil bo'ladi (eskirgan - puli va 5-sonli pirosnoy kislotasi H. S 2 O 5; Kristallar, kichik bardoshli; Zichlik (g / sm3): NA 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 O 5 2.34; 2 dan 160 ° C gacha bo'lgan 2-sonli chiqarilishi bilan ajralib chiqadi; Suvda eritilgan (HSO 3), eritma (100 g): NA 2 S2O 5 64.4, K 2 E 5 44.7; Na 2 s 2 O 5 shaklini shakllantiring. 7s 2 O va Zk 2 S 2 O 5. 2n 2 o; Reesters.
Iqlisli ishqorli metall Sulfitlar mkry 3, suvli diskvalifikatsiya MOCO 3 yordamida 2-bandning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi; Asosan, sulfat kislota sanoatining egzoz gazining 2 nafari ishlatiladi. Sulfitlar oqartirish, bo'yash va matoumlar, donni konservalash uchun teri, yashil ozuqa, em-xashak sanoat chiqindilari (nahs 3,Na 2 s 2 O 5). Caso 3 va Ca (NSO 3) 2 - vinochilik va shakar sanoatida dezinfektsiyalash vositalari. NanSo 3, MGSO 3, NN 4 NSO 3 - pishirish tsellyulozasida sulfit suyuqligining tarkibiy qismlari; (NH 4) 2so 3 - shuning uchun 2 nafar ajnabiy; Nahso 3 - bu egzoz ishlab chiqarishdan, oltingugurt bo'yoqlarini ishlab chiqarishda qisqartiradigan agent. K 2 E 5 O 5 - fotosuratda, antioksidant, antiseptik vositalarda kislotali tuzilishlarning tarkibiy qismi.
Tuz-mahsulot vodorod atomlarini metall uchun kislota almashtirish. Qattiq eriydigan tuzlar metall katsiyasi va anon kislotasi qoldiqlarida ajratiladi. Tuzlar bo'linadi:
O'rtasi
Uy
· Majmua
Bir qator
· Aralashgan
O'rta tuzlar. Bular vodorod atomlarini metall atomlarda yoki atomlarda yoki atomlarda to'liq almashtirish mahsulotlari (NH 4 +): MGSO 4, NE 2 Cl, Al 2 (Shunday qilib, 4) 3.
O'rta tuzlarning nomlari metallar va kislotalar nomlaridan, na 3 po 4 natriy millat, Nano 2 Natrorli natriy, Naclo 3 natriy xlorizasi, Naclo 4 - Natriy perchlash, mis kovadid (I), Kalsiy ftorid. Shuningdek, bir nechta arzimas nomlarni yodlash kerak: Nacl kon tuzi, k2co3-kaliy, Na2co3-soda, ya2o-soda kristalli, ya2 b 4 O 7 . 10 soat 2 o 'Bura, Na 2 4 . 10 soat 2 o-Glaberova Tuz. Ikki qator tuz.u sololi. tarkibida ikkita turdagi kationlar (vodorod atomlari) ko'p romankislotalar ikki xil kation bilan almashtiriladi):Mgnh 4 Po 4, Kal (shuning uchun 4) 2, nakso 4 . Shaxsiy birikmalar sifatida ikki marta tuzlar faqat kristalli shaklda mavjud. Suvda eritilganda, ular butunlaymetall ionlari va kislotali qoldiqlarni ajratdi (Agar eriydigan bo'lsa), masalan:
Nakso 4 ↔ na + k + Shunday qilib, 4 2-
Shunisi e'tiborga loyiqki, suvli echimlarda ikki baravar tog 'miqdori 1 bosqichga ega. Ushbu turdagi tuzlarning nomlari uchun siz anion va ikkita kationning ismlarini bilishingiz kerak:Mgnh 4 po 4 magniy ammiak fosfati.
Murakkab tuzlar.Bu zarralar (neytral molekulalar yokiion , bu qo'shilish natijasida hosil bo'lganion (yoki atom) ), Deyiladi murakkab, neytral molekulalar yoki boshqa ionlar chaqirildi ligandlar. Murakkab tuzlar:
1) Katakiy komplekslar
Cl 2 - Dikloridammedy (II)
Cl 2 - dini xloridhexmminiciciCabt (II)
2) Anion komplekslari
K 2 - tetrfluorochriellate (ii) kaliy
Li -tetrrainrido aluminat (iii) lityum
K 3 -hexcianoperrat (iii) kaliy
Muloqot birikmalari nazariyasi Shveytsariya kimyogar A.Nerer tomonidan ishlab chiqilgan.
Nordon tuzlar - Metall kataklardagi ko'p o'q kislotalarida vodorod atomlarini to'liq bo'lmagan holda almashtirish.
Masalan: Nahco 3
Kimyoviy xususiyatlar:
Vodorodning chap tomonida bir qator kuchlanishda metallar bilan reaktsiya qiling.
2sho 4 + mg → H 2 + MG (Shunday qilib) 4 + k 2 (Shunday qilib) 4
E'tibor bering, bunday reaktsiyalar uchun olish xavfli ishqoriy metallarDastlab ular yuqori energiya chiqaradigan suv bilan reaktsiya qilishadi va portlash sodir bo'ladi, chunki barcha reaktsiyalar echimlarda uchraydi.
2nahc 3 + c → h 2 + na 2 CO 3 + F F 2 \u200b\u200b(CO 3) 3 ↓
Kislota tuzlari ishqorli echimlar bilan reaktsiyaga kiradi va o'rtacha (ya'ni) va suvni (li) va suv hosil qiladi:
Nahco 3 + Nauh → na 2 CO 3 + H 2 O
2shso 4 + 2naoh → 2h 2 o + k 2 Shunday qilib, 4 + № 2
Agar gaz chiqariladi, agar gaz chiqariladi, cho'kma tushadi yoki suv ajralib chiqadi:
2sho 4 + mgco 3 → mgso 4 + k 2 Shunday qilib, 4 + CO 2 + H 2 O
2shso 4 + Bacl 2 → Baso 4 ↓ + k 2 Shunday qilib, 4 + 2hcl
Kislota tuzlari agar reaktsiyaning kislotasi zaif bo'lsa yoki qo'shilgandan ko'ra uchadigan bo'lsa, kislotalar bilan reaktsiyaga kiradi.
Nahco 3 + HCL → Nacl + CA 2 O
Kislota tuzlari suv va o'rta tuzlarning chiqarilishi bilan asosiy oksidlar bilan reaktsiya qilinadi:
2nahco 3 + mgho → mgco 3 ↓ + na 2 CO 3 + H 2 O
2shso 4 + Boo → BESO 4 + K 2 Shunday qilib, 4 + H 2 O
Kislota tuzlari (xususan uglevodorodlar) harorat harakati ostida parchalanadi:
2/ → na 2 CO 3 + CO 2 + O
Olish:
Kislotali tuzlar polikitsik kislotaning ortiqcha eritmasi bilan qichishish (zararsizlantirish reaktsiyasi) bilan qichishish paytida hosil bo'ladi:
Nauh + h 2 Shunday qilib, 4 → nahs 4 + H 2 o
Mg (oh) 2 + 2h 2, 4 → mg (hs 4) 2 + 2h 2 o
Kislota tuzlari polikistik kislotalarda asosiy oksidlar tomonidan eritilganda shakllanadi:
Mgo + 2h 2 Shunday qilib, 4 → mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Kislotali tuzlar metallar polikitsik kislota eritmasidan oshib ketganda shakllanadi:
Mg + 2h 2 Shunday qilib, 4 → mg (HSO 4) 2 + H 2
Kislota tuzlari o'rta tuz va kislotaning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi, bu esa o'rta tuzning anionasi tomonidan shakllantiriladi:
Ca 3 (4) 2 + H 3 PO 4 → 3CHPO 4
Asosiy tuzlar:
Asosiy tuzlar - bu kislotali bazaviy molekulalarda gidrokrroupni to'liq bo'lmagan almashtirish mahsuloti hisoblanadi.
Misol: Magno 3, FEHHCL.
Kimyoviy xususiyatlar:
Asosiy tuzlar o'rta tuz va suvni shakllantirish, kislotadan ortiq kislotadan reaktsiyaga reaktsiyaga kirishadi.
Magno 3 + HNO 3 → MG (Yo'q 3) 2 + H 2 O
Asosiy tuzlar harorat bo'yicha parchalanadi:
2 CO 3 → 2CUO + CO 2 + O
Asosiy tuzlarni olish:
Sallalning o'zaro ta'siri kuchsiz kislotalar O'rta tuzlari bilan:
2mgcl 2 + 2na 2 CA 3 + O → 2 CO 3 + CO 2 + 4ACL
Zaif tayanch va kuchli kislota tomonidan hosil bo'lgan tuzlarning gidrolizi:
Zncl 2 + h 2 o → CL + HCL
Ko'pgina asosiy tuzlar mayda eriydi. Ularning aksariyati minerallar, masalan malaxitCu 2 CO 3 (oh) 2 va gidroksilpatitite Ca 5 (PO 4) 3 Oh.
Aralash tuzlarining xususiyatlari kimyo maktabida hisobga olinmaydi, ammo buni bilish juda muhimdir.
Aralashtirilgan tuzlar tuzdir, ular bitta metall katoratsiyaga qo'shilgan ikkita turli xil kislota qoldiqlari biriktirilgan.
Vizual misol --ca (OCL) Cl qorin ohami (xlor).
Nomenklatura:
1. Tuz tarkibida murakkab kation mavjud
Birinchidan, ular kationni chaqirishadi, keyin Ligads - Anions - Anionsning ichki sohasiga kirishadi (O ')Cl - - xloro, oh - - Keyin neytral molekulalarni ifodalovchi ligandso) (Nh 3 -am, h 2 o - Aslida). Agar bir xil ligandlar 1 dan katta bo'lsa, ularning soni yunon raqamini bildiradi:1 - Mono, 2 - 1 - uch, 4 - Tetra, 4 - Penta, 6 - hex, 7 - sakkiz, 9 - dok. Ikkinchisiga qavs ichida ion-kompleks agent deyiladi, agar u o'zgaruvchan bo'lsa, uning valentligini ko'rsatadi.
[AG (NH 3) 2] (oh ) -Gidroxid Silver (I)
[CO (NH 3) 4 CL 2] CL 2 xlorid dikno o tetraamin Cobalt (III)
2. Tuz murakkab anionni o'z ichiga oladi.
Birinchidan, ular ligandlarni chaqirishadi, shuning uchun ichki sohaga "O" ga kiritilgan neytral molekulalar "O" ni "O" ga kiritgan holda kiritilgan.Ikkinchisi lotin tilidagi ion-kompleks agenti deb ataladi, shunda qavs ichida valentlikni ko'rsatuvchi valentsiyani ko'rsatadi. Keyinchalik, tashqi sohada joylashgan kation nomi yozilgan, kationlar soni ko'rsatilmagan.
K 4 -xexauerat (ii) kaliy (3+ ionlarida reagent)
K 3 - hexcastanoferrat (iii) kaliy (Fe 2+ ionlariga reaktiv)
NA 2 -Dagidroxcinat natriy
Kompleks komponentlarning aksariyat qismlari metallardir. Tarkibiylashtirishning eng katta tendentsiyasi D elementlari tomonidan ko'rsatiladi. Markaziy ion kompleks agent atrofida qarama-qarshi vositalar yoki neytral molekulalar yoki qo'shimchalar.
Ion kompleks agentlari va liganganlar kompleksning ichki sohasini (kvadrat qavslarda) tashkil etadi, ligantlar atrofida muvofiqlashtirilishi koordinatsion raqam deb ataladi.
Ichki sohaga kiritilmagan ionlar tashqi sohani tashkil qiladi. Agar integratsiyalashgan ion kation bo'lsa, unda anon va aksincha, integratsiyalashgan Anion ioni bo'lsa, keyin tashqi sohada bo'lsa. Kiatsiyalar odatda ishqor va metall ionlari, ammoniy kation. Tarmoqli aralashmalar, kompleks birikmalar kompleks kompleks ionlarini, ya'ni echimlarga chidamli ionlarni beradi:
K 3 ↔3k + 3-
Agar biz kislotali tuzlar haqida gapirayotgan bo'lsak, unda formulani o'qiyotganda prefiksning taxmin qilingan gidroenergetikasi:
Natriy gidroudiofid nahs
Natriy barbarte Nahco 3
Asosiy tuzlar prefiksdan foydalanadi gidro yoki dihiydizroy
(Saklarda metall oksidlanish darajasiga bog'liq), masalan:
Magniy gidrexchloridemg (Oh) CL, alyuminiy dihimroxhlorid 2 Cl
Tuzlarni olish usullari:
1. Nemetal bilan metall bilan ishlash . Ushbu usul kislorodik kislota tuzlari bilan olinishi mumkin.
ZN + CL 2 → zngc 2
2. Kislota va bazaning o'zaro ta'siri (Zararsizlantirish reaktsiyasi). Ushbu turdagi reaktsiyalar katta amaliy qiymat (Ko'p sifatli reaktsiyalar), ular har doim suvning chiqarilishi bilan birga keladi:
Nauh + hcl → nacl + h 2 o
Ba (oh) 2 + H 2 Shunday4 → Baso 4 ↓ + 2h 2 o
3. Asosiy oksidning kislotasi bilan o'zaro ta'siri :
Shunday qilib, 3 + Bao → Baso 4 ↓
4. Kislota oksidi va bazasi :
2nab + 2no 2 → NANO 3 + NANO 2 + H 2 O
Nauh + CO 2 → NA 2 CO + H 2 O
5. Asosiy oksid va kislotalarning o'zaro ta'siri :
Na 2 o + 2hcl → 2nacl + h 2 o
Cuo + 2. \u003d Cu (Yo'q 3) 2 + H 2 O
6. Metallning kislotasi bilan bevosita o'zaro ta'siri. Ushbu reaktsiya vodorod versiyasi bilan birga bo'lishi mumkin. Vodorod chiqariladimi yoki yo'qmi, metallning faoliyatiga, kislotaning kimyoviy xususiyatlariga va uning konsentratsiyasining kimyoviy xususiyatlariga bog'liq (konsentratsiyalangan oltingugurt va nitrat kislotalarning xususiyatlariga qarang).
Zn + 2hcl \u003d zngcl 2 + h 2
H 2 Shunday qilib, 4 + Zn \u003d ZNO 4 + H 2
7. Kislotalarning o'zaro ta'siri . Ushbu reaktsiya kislota hosil bo'lgan holatda, tuz reaktsiyaga kiritilgan kislotadan ko'ra zaifroq yoki to'silayotganligi sharti ostida bo'ladi:
Na 2 CO 3 + 2 \u003d 2nano 3 + CO 2 + H 2 O
8. Tuzning kislotali oksidi bilan o'zaro ta'siri. Reaktsiyalar faqat isitilganda, demak, oksidning reaktsiyasi reaktsiyadan keyin hosil bo'lganidan keyin kamroq joylashish kerak bo'lishi kerak:
Caco 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2
9. Nemetalla alkali bilan . Galogen, oltingugurt va boshqa elementlar, ishqorlar bilan o'zaro munosabatda bo'lish kislorod va kislorod beradigan tuzni beradi:
Cl 2 + 2koh \u003d KCL + KCLO + H 2 O (reaktsiya isitishsiz)
Cl 2 + 6koh \u003d 5ccl + kclo 3 + 3h 2 o (reaktsiya isitish bilan bog'liq)
3s + 6naH \u003d 2na 2 s + na 2, 2 + 3h 2 o
10. Ikki tuzning o'zaro ta'siri. Bu eng keng tarqalgan tuzlar to'plami. Buning uchun reaktsiyaga kirgan ikkala tuzi yaxshi eriydi, chunki bu Ion birja reaktsiyasi, so'ngra u oxirigacha o'tishi kerak, bu reaktsiya mahsulotlaridan erimaydigan bo'lishi kerak:
Na 2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2nacl + cako 3 ↓
NA 2 Shunday qilib, 4 + Bacl 2 \u003d 2nacl + Baso 4 ↓
11. Tuz va metall o'rtasidagi o'zaro ta'sir . Agar metall tuz doirasida joylashgan qismning chap tomonida metall kuchlanishda o'rnatilgan bo'lsa, reaktsiya oqadi:
ZN + Cuso 4 \u003d ZNO 4 + CU ↓
12. Tuzlarning termal parchalanishi . Ba'zi kislorod mavjud tuzlar qizdirilganda, yangi, pastki kislorod miqdori bilan yoki umuman yo'q:
2KKno 3 → 2 + o 2
4KCLLO 3 → 3KCLLO 4 + KLL
2 kkllo 3 → 3O 2 + 2KCL
13. Metallolning tuz bilan o'zaro ta'siri. Ba'zi metallar yangi tuzlarni shakllantirish bilan tuzlar bilan bog'lanishiga qodir:
CL 2 + 2KI \u003d 2kl + i 2 ↓
14. Bazaning tuz bilan o'zaro ta'siri . Bu reaktsiya almashinuvi bo'lgani uchun, keyin oxirigacha o'tish uchun 1 reaktsiya mahsulotlari erimaydigan edi (bu reaktsiya shuningdek kislotali tuzlarni o'rtaga o'tkazishga sarflanadi):
FECL 3 + 3naH \u003d Fe (Oh) 3 ↓ + 3ncl
Nauh + zncl 2 \u003d (znoh) cl + nec
XSO 4 + k 2 va 4 + H 2 o
Shu tarzda, ikki xil tuzlarni olish mumkin:
Nauh + XSO 4 \u003d KNASO 4 + H 2 O
15. Ishqorli metall bilan ishlash. Ishqorli komplekslar bilan amfoterik reaktsiya bo'lgan metallar:
2 + mennaox + 6h 2 o \u003d 2na + 3h 2
16. O'zaro ta'sir Sozlari (oksidlar, gidroksidlar, metallar) ligandlar bilan:
2 + mennaox + 6h 2 o \u003d 2na + 3h 2
Agcl + 3nh 4 Oh \u003d Oh + nh 4 Cl + 2h 2 o
3K 4 + 4FECL 3 \u003d FE 3 3 + 12KCLc
Agcl + 2nh 4 Oh \u003d cl + 2h 2 o
Muharrir: Harlamova Galina Nikolaevna
Qanday tuz bo'lgan savolga javob berish uchun odatda uzoq vaqt o'ylash kerak emas. u kimyoviy birikma ichida kundalik hayot Ko'pincha topiladi. Oddiy pishirish tuzi haqida gaplashishning hojati yo'q. Batafsil ichki tuzilma Tuzlar va ularning aralashmalari noorganik kimyo o'rganilmoqda.
Tuz ta'rifi
M. V. Lomonosov asarlarida qanday tuzni aniqlash mumkinligi haqida aniq javobni topish mumkin. U bunday nomni mo'rt tanalarga buyurdi, uni suvda eritib, yuqori harorat yoki ochiq alanga ta'siriga suyanmang. Keyinchalik ta'rif ularning jismoniy, balki ushbu moddalarning kimyoviy xususiyatlaridan ajratilmagan.
Maktab darsliklari noorganik kimyo Ular qanday tuz ekanligi haqida aniq tushuncha berishadi. Shuning uchun almashtirish mahsulotlari kimyoviy reaktsiya, qaysi kislotadagi vodorod atomlari aralashma bilan almashtiriladi. Oddiy tuzlarning misollari: neCl, mgso 4. Ushbu kirish har bir yozuv ikkiga bo'linishi mumkinligini ko'rish juda oson: metall har doim formulaning chap qismida qayd etiladi va kislota qoldiqlari har doim qayd qilinadi. Standart tuz formulalari quyidagicha:
Men n m ning kislotali qoldiq m n.
Tuzning fizik xususiyatlari
Kimyo, aniq fan sifatida uning tarkibi va imkoniyatlari to'g'risida barcha mumkin bo'lgan ma'lumotlarni investitsiya qiladi. Shunday qilib, zamonaviy talqindagi tuzlarning barcha ismi ikki so'zdan iborat: bir qismi nominatsion ishning metall qismining nomi, ikkinchisi - kislota qoldiqining tavsifini o'z ichiga oladi.
Ushbu aralashmalar molekulyar tuzilmas, shuning uchun normal sharoitda ular kuchli kristalli moddalardir. Ko'plab tuzlar kristall panjara bo'ladi. Ushbu moddalarning taniqli kristallari, shuning uchun ularning erishi uchun juda yuqori harorat mavjud. Masalan, bariyumlik sulfid taxminan 2200 O haroratda eriydi.
Tuzning eruvchanligi eriydi, yomon eriydi va erimaydigan va erimaydi. Birinchi misol natriy xlorid, kaliy nitrati sifatida xizmat qiladi. Ko'p jihatdan tarkibiga magniy sulfit, qo'rg'oshin xlorid kiradi. Erimaydigan - bu kaltsiy karbonat. Moddaning eruvchanligi to'g'risidagi ma'lumotlar ma'lumotnomada keltirilgan.
Kimyoviy reaktsiya ko'rib chiqilayotgan mahsulot odatda hidi yo'q va boshqa ta'mga ega. Barcha tuzlar tuzlangan deb taxmin qilish - xato. Toza sho'r ta'mi bu sinfning faqat bitta elementi bor - bizning eski tangaimiz tanish. Shirin Berililiya tuzlari, achchiq - magniy va mazali - masalan, kaltsiy karbonat (umumiy bo'r).
Ushbu moddalarning aksariyati rangsiz, ammo xarakterli ranglar ham mavjud. Masalan, temir (ii) sulfat xarakterli yashil rang, kaliy permanganat - binafsha va kaliy xromat kristallari bilan ajralib turadi.
Tuzni tasniflash
Kimyo barcha turlari noorganik tuzlar Bir nechta asosiy belgilar uchun. Vodorodni kislotadagi vodorodni to'liq almashtirishga olib keladigan tuz normal yoki o'rta deb nomlanadi. Masalan, kaltsiy sulfat.
To'liq bo'lmagan almashtirish reaktsiyasidan olingan tuz nordon yoki asosiy deb ataladi. Bunday ta'limning misoli kaliy gidroodfate reaktsiyasi bo'lishi mumkin:
Asosiy tuz bunday reaktsiya bilan olinadi, unda gidrokroup to'liq kislota qoldiqlari bilan almashtirilmaydi. Ushbu turdagi moddalar ikki yoki undan ko'p bo'lgan metalllar tomonidan shakllanishi mumkin. Ushbu guruhning odatiy tuz formulasi bunday reaktsiyadan olib tashlanishi mumkin:
Oddiy, o'rta va kislotali kimyoviy birikmalar tuzlarni shakllantiradi va ushbu birikmalarning standart tasnifidir.
Ikki va aralash tuz
Aralashning misoli - bu xlorid va xlorli kislota kaltsiy tuzi hisoblanadi: CACL 2.
Nomenklatura
O'zgaruvchan valentsiyali metallar tomonidan shakllangan tuzlar qo'shimcha belgiga ega: qavslardagi formuladan keyin ular valens Rim raqamlarini yozadilar. Shunday qilib, temir sulfat fezo 4 (II) va 2 (SO4) 3 (III). Tuzlar unvoni, agar uning tarkibidagi obro'si zaif atomlar bo'lsa, prefiks gidros mavjud. Masalan, kaliy gidofosfat mavjud, men K 2 hpo 4 formulasi mavjud.
Elektrolitlardagi tuzlarning xususiyatlari
Elektrolitik dispanserning nazariyasi o'z izohini beradi kimyoviy xususiyatlari. Ushbu nazariyaning fonida tuz zaif shaklda (parchalanadigan) suvda ajratilgan zaif elektrolit sifatida aniqlanishi mumkin. Shunday qilib, tuz eritmasi ijobiy salbiy ionlarning majmui sifatida namoyish etilishi mumkin va birinchi bo'lib atom emas, ikkinchisi gidrokroup atomlari emas. Barcha turdagi tuzli echimlarda taqdim etadigan ionlar mavjud emas, shuning uchun ular biron bir umumiy mulkka ega emaslar. Tuzli eritmani hosil qiladigan ionlarning zarbasini hosil qiladigan kamera, ular tarqalgan suyuq aralashmaning elektr o'tkazuvchanligi yaxshiroqdir.
Kislotali tuzlarning echimlari
Eritmadagi nordon tuzlar kislotali qoldiq va oddiy premorka qilingan metall zarralar bo'lgan murakkab salbiy ionlarga ajratiladi.
Masalan, natriy bikarbonatni tarqatib yuborishning reaktsiyasi natriy ionlari va NSO 3 ning qolgan qismiga olib boriladi.
To'liq formulaga o'xshaydi: Nahco 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Asosiy tuzlarning echimlari
Asosiy tuzlarning tarqalishi metallardan va gidrokrucrup tashkil etiladigan kislota va kompleks kataklarning anionlarini shakllantirishga olib keladi. Ushbu murakkab katalari, o'z navbatida, tarqalish paytida ham parchalanadi. Shuning uchun asosiy guruh tuzlarini har qanday echimda, u mavjud. Masalan, gidrokomagnid xlorid peshqadami quyidagicha tarqaladi:
Tuzni ko'paytirish
Tuz nima? Ushbu element eng keng tarqalgan kimyoviy birikmalardan biridir. Har kim pishirilgan tuz, bo'r (kaltsiy karbonat) va boshqalar bilan mashhur. Karbonat kislotasi tuzlari orasida eng keng tarqalgan kaltsiy karbonatidir. Bu marmar, ohaktosh, dolomitning ajralmas qismi. Va kaltsiy karbonat marvaridlar va marjonlarni shakllantirish uchun asosdir. Ushbu kimyoviy tarkibi Chordordan hayvonlarda hasharotlar va skeletlarda mustahkam panellarni shakllantirish uchun ajralmas qismdir.
Qora tuzi bolaligidan bizga ma'lum. Shifokorlar haddan tashqari foydalanish haqida ogohlantirmoqdalar, ammo o'rtacha miqdorda tanada hayot jarayonlarini amalga oshirish uchun juda zarur. Va qonning to'g'ri tarkibi va me'da shirasining ishlab chiqarishni ta'minlash kerak. Inyeksiyalar va tomchilarning ajralmas qismi, taglikdagi tuz eritmasidan boshqa narsa yo'q.
…tuz oltindan ko'ra qadrliroq, chunki oltinsiz yashash mumkin va tuzsiz bu mumkin emas.
Kashion Flaviy Aurelii, yozuvchi va qadimgi Rimning konsuli
Barcha tabiiy mineral tuzlar orasida, biz shunchaki "tuz" deb ataydigan eng muhim narsa.
A. E.Terman, rus geoxemisti va mineralog
Tuz paydo bo'lish tarixi
TuzSuv singari, olov Yaratguvchi va butun insoniyat uchun yaratuvchini yaratgan er yuzidagi ba'zi narsalardan biridir.
Bu dunyoda hammasi ovoz - sho'r, boshqalari berilmaydi.
Tuz 10 ming yildan ortiq odam foydalanadi.
Homer uni "ilohiy" deb atadi.
Tuz Sog'liqni saqlash va o'limning ramzi bo'lgan.
Fresco, Leonardo da "Maxfiylik veteri" stolda tuzlangan Solonka tasvirlangan.
Bu, bu yo'l, Mako'uv Tuzda non bilan qurib, Isoning Isoga xiyonat qildi.
Bu erdan, cherkov ta'tillari oldidan va ayniqsa toza payshanba arafasida tuzni berishning iloji yo'qligi haqida bu erdan.
Tuz ijobiy energiyani olib yurganligi isbotlangan.
Har qanday marosim bilan: To'y, muhim mehmonlarning kelishi - to'ydan tuz foydalanmoqda. Odamlar non-tuz bilan uchrashishadi, ular uchun yaxshilik, sog'liq, yaxshi ishtah istaklari bilan o'z joylarini bildiradi.
"Non-tuzni baham ko'rish", hayotdagi barcha yuklarni do'stlik bilan o'tkazishni anglatadi. Shunday qilib, agar siz tuzni uyg'otsangiz - janjalga ...
Yaxshi rus tilida aytilishicha: "Bir birga tuzning hech biri bir-biriga aylanmaydi ...".
Va "" iborasi " Erning tuzi"Bu dunyoda eng muhim va qadrli va qadriyatlarning mohiyatini anglatadi.
Tuz SpenVlerler dushman kuchlaridan imondir.
Tuz hech qachon yomonlashmaydi, olovga kirmaydi, unga kirganda, suv o'z xususiyatlarini yo'qotmaydi. Shuning uchun, ehtimol ko'p xalqlardagi tuz sodiqlik va doimiylik timsolidir. Ba'zi qabilalar hali ham tuzni sepib, shartnomalarini mahkamlaydilar.
Tuzsiz insonning hayoti va faoliyati aqlga sig'maydi. Tuz har doim va odamlar yonida.
Ba'zida tuz har doim ham bo'lmaganda, hamma ham mavjud emas edi, chunki u tufayli qonli urushlar o'tkazildi. Rossiyada yuqori soliqlar tufayli tuzlangan tuz (1648 yil) tuz stullari tashkil etildi.
Tuz yo'l edi, shuning uchun faqat muhim va qimmatbaho mehmonlar jadvalida keltirilgan, oddiy odamlar mavjud emas edi. Shunday qilib, "tuzlangan non emas" degan ibora - i.e. Bayram stolida o'tirmang.
Tuz hayotning garovidir. Bugungi kunda tuz odamlar uchun juda muhimdir. Har qanday soqchilarda - odam qolib, jonsiz Tayganing juda yovvoyi burchagida, siz har doim tuzoq qutisining quti va stak bilan tuzni topasiz.
Shimoliy xalqlar uchun bu bir qator strategik mahsulotlarning birinchi ajralib turishi mumkin. Eng oson va eng arzon konservativ, tuz odamlarning ovqatini saqlashga yordam beradi: baliq va go'sht uzoq vaqt davomida.
Tuzga bo'lgan munosabat zamonaviy dunyo Bu ikki tomonlama bo'ldi.
Kichkintoy tuzining kelib chiqishini tushunishga harakat qilaylik, qo'llanilishning afzalliklari va zarari nima.
Kuk tuzining kimyoviy xususiyatlari
Kimyoviy formula NACL - Natriy xlorid, tabiatda mineral Galites - Oq kukunda - o'ziga xos achchiq ta'm bilan.
Natriy xloriddan tashqari, stol tuzida tanamizga zarur bo'lgan kaliy, magum, mis, mis, mis, temir, shu qadar kerak.
Albatta, tananing muvozanatini ushbu elementlar muvozanatini to'ldirish uchun, albatta, eng yaxshi foydali mahsulotlar. Tuz tanaga kerak, ammo uning ortiqchaligi zararli!
Tuzning davolanish xususiyatlari
- Tuz konlarida tuz qazib olish paytida ishlaydigan odamlar deyarli sovuq va grippga zarar etkazmaydi, ehtimol ular bug 'tuzi bilan to'yingan havo bilan nafas olishlari sababli.
- Tuz SpenVerversiya yoshlar va go'zallikning kaliti deb hisoblanadi. Ularni qutqarish uchun asalni teriga tuz bilan surtish tavsiya etildi.
- Og'riq bo'lsa, oshqozon kasalligi, shuningdek, suvni tuz bilan ichish tavsiya etiladi.
- Hasharotni egish - tishlash joyini moylash, qichishish va og'riq o'tkaziladi.
- Tuz tuz - bu mukammal konservativ, sabzavotda, sabzavot va boshqa mahsulotlarni saqlashda ajralmasdir.
- Tuzsiz, inson va hayvon organizmidagi eng muhim fiziologik jarayonlar mumkin emas.
- Tuz qon, limfa, tupurik, oshqozon sharbatiga kiritilgan. Tuz tufayli, hujayralarning normal hayotiy faoliyati bog'liq bo'lgan zarur Osmirotik bosim ta'minlanadi.
- Tuz - bu ta'lim manbai xlorid kislotasiovqat hazm qilish uchun zarur. Shunday qilib, tuzsiz hazm qilish jarayoni sekinlashadi.
- Tana ichiga tuz ta'minoti korpus - kislotali grafik muvozanatini (kaliy, natriy va xlor o'rtasida) ta'minlash uchun zarur bo'lgan element. Agar ushbu nisbat buzilgan bo'lsa, odam ajoyib: bosim kuchayadi, yurak, shish, yurak va hatto konvulsiyalar bilan uzilishlar.
- Tuzsiz, odamni yashamang. Suv tanamizdan shlakli va natriy nitrati bilan siljiydi va shu bilan uning ichida suv muvozanatini bezovta qiladi. Axir, shundan so'ng, tuzni tanadagi suvni kechiktiradi, shuning uchun ozgina tuz iste'mol qilish juda muhimdir. Barcha sayohatchilar, dasht aholisi, tadqiqotchilar cho'l va Tagana bu haqda bilishadi.
- Oziqlantirishda tuzni tark etishga chaqiriqlar, odatda sog'liqni saqlash muammolariga olib keladi. Axir, keyin tanada suv kesilib, to'qimalarni qoldirib, u osteoporoz va boshqa kasalliklarga olib keladigan foydali tuzlarni uchib ketadi. Shuning uchun kuniga kamida 5 gramm tuzni ishlatish kerak - 1 soat. Qoshiq.
Tuzni davolash
Tuzni pishirish - bu juda yaxshi antiseptik va yiringli yaralar uchun ishlatilishi mumkin.
Yiringli yaralar peptik tuzini davolash
Shunday qilib, urushda shifoxonalarda antibiotiklar, kiyinish materiallari, pishirish tuzining an'anaviy yechimi ko'chib o'tishga ketayotgan edi. Bunday bandajning joylashuvidan so'ng, yarasi tozalandi, u pushti rangga aylandi va tezda davolanadi. Tuz bandargoh joylashtirilgan - faqat kasal organda yoki tananing tanasiga. Suyuqlik teri osti qatlamidan chiqib ketganda, chuqur qatlamlardan to'qima suyuqligi oshadi, barcha patogenlar: mikroblar, viruslar va organik moddalar.
Shunday qilib, bemorning to'qimalarida bandargoh harakati paytida, suyuqlik yangilanadi, patogen omil va qoida tariqasida, patologik jarayonni tugatish.
Uydagi yaralarni davolash uchun 8-10 %% terapevtik gipertenziv gipertenziv gipertenziv eritma
1 litr qaynatilgan suvni oling, 50 darajagacha pishiring, qovurish, ozgina doka 4-5 qatlamlarini qo'shing, ozgina siqib oling va namlang Yuqoridan, siz quruq doka qo'yishingiz mumkin. Issiqxona effekti uchun polietilen, selofile ustiga qo'yish mumkin emas. O'zingizni his qilganingizdek, siz 8-10 soat kiyinishingiz mumkin. Bandajni olib tashlaganingizdan so'ng, siz yarani artib tashlashingiz mumkin toza suv Va biroz qo'shing.
Tuzni gipertenziv eritmasi bilan bog'lash asta-sekin harakat qiladi. Terapevtik natijaga 7-10 kun ichida, ba'zida ko'proq erishiladi.
Badiiy og'riqning pishirish tuzlarini davolash
Pishirish tuzi asboblar bilan bo'g'ilgan og'riqlarni olib tashlashning yaxshi natijalarini beradi. Shunga o'xshash konsentratsiyaning eritmasi bandajni singdiradi va agar u oyoqlari bo'lsa, siz oyoqlari bo'lsa, paypoq yoki paypoqlarni eritmada namlashingiz va kechasi namoyon qilishingiz mumkin. 7-10 kun bajarish tartibi.
Tish og'rig'ini davolash, tog 'tuzida og'riq
Tomoqdagi og'riq, stomatit yoki tish og'riqlari quyidagi retseptga yordam beradi:
Bir stakan suvda bir stakan suvsiz eriydi va ko'p soda kabi bir necha tomchi yod qo'shing. Bunday echim hatto tishlar kasalliklari, turli oqmalar va tish go'shti kistalaridan kelib chiqqan holda olib tashlanadi.
Yangi boshlang'ich, burun tiqilishi bilan tuz
Boshlang'ich kasallikning birinchi belgilarini his qilish, pardada kuchli issiqlikdagi paket tuzni aylantirish, choyshabga yoki oyoqqa o'ralgan tomoqqa yopishib, tomoqqa yopishib oling. yoki burun hiylalariga.
Siz sut bolani ishlatishingiz mumkin, ammo parvarish kuyishiga olib kelmaslik muhimdir.
Tuzning tuz eritmasi sovuq va sinusit paytida burun shilliq shilliqori bilan yuvilishi mumkin. 5% sho'r eritmasi bilan boshlash kerak, keyin asta-sekin 1-2% ga buriladi.
Zararlangan tuzlar
Katta pardalar gapirganda:
"Hammasi zahar va hamma narsa dori va faqat doza boshqalardan biri bilan ajralib turadi."
Shunday qilib, oziq-ovqat tuzi eng kuchli zahar bo'lishi mumkin. Tuzning dozasi kerak bo'lgandan 10 baravar yuqori - halokatli.
Ammo tuz etishmasligi tana uchun eng yaxshi yutuq emas. Britaniyaliklar behuda emas, deyishadi bu yaxshi emas - hatto zararli.
Voyaga etganlar uchun o'rtacha kunlik iste'mol darajasi 10 gramm (sovuq mamlakatlarda 3-5 gramm tuz va 20 grammgacha). Bir yil davomida odam 5-6 kg tuzni eydi, hayotning yarmi yarim ot.
Oziq-ovqat tuzlarining haddan tashqari ko'payishi va hatto undan ham ko'proq o'sishi oqibatlari bilan sog'liq uchun zararli hisoblanadi:
- yurak-qon tomir kasalliklari xavfini oshiradi,
- qon bosimini kuchaytiradi,
- buyrak kasalligiga sabab bo'ladi
- kaltsiy birjasini buzadi,
- tuz konlarini targ'ib qiladi, osteoporoz, turli xil qo'shma kasalliklarga olib keladi.
- bu tanadagi suvni kechiktirish tufayli tana vaznini oshirishga yordam beradi, shuningdek, ishtahani oshiradi.
Ko'rinib turibdiki, bu erda va hayotning hamma joyida bo'lgani kabi, o'lchov muhimdir!
Tuz qazish va tuzni qo'llash
Ayni paytda har xil qo'shimchalar bilan turli xil tuzlarni ishlatish va ulardan foydalanish, "mazali tuz", "Sigaril tuz", "Sarimsoq", "Sarimsoq", "Black Sal", "Sarimsoq", "qora sal". Bunday turdagi tuz narxlari haddan tashqari oshiriladi. Garchi ularning barchasi bir xil odatiy kon tuziga ega bo'lsa-da, ziravorlar, o'tlar, ziravorlar qo'shilishi bilan.
Siz bizning tanamizni yod sifatida etkazib beradigan yodlangan yodlangan tuz sharoitida foydalanish juda muhimdir. Biroq, bunday tuz o'zining foydali xususiyatlarini atigi 4 oyni saqlab qoladi. Yodning hayotini pishirish tuziga uzaytirish uchun kaliy qo'shimchalari.
Qaysi tuz yaxshiroq va qanday qilib pishirishni tanlash kerak
Tibbiyotda tuz "oq o'lim" deb nomlanadi. Alternativ ovqatlanish tarafdorlari barcha odamlarni parhezdan stol tuzini yo'q qilishga undashadi. Har bir inson qaror qabul qilishga haqli. Assalomu alaykum, menimcha, o'zim nima va uning qancha ehtiyojlarini biladi. Shuning uchun, agar siz sog'liqni saqlash bilan yaxshi ishlayotgan bo'lsangiz, mo''tadilda tuz iste'mol qiling.
Tuz tanlashda quyidagilarga e'tibor berishga arziydi.
- Tuz (ko'llardan olingan, qayta ishlanmasdan qazib olinmasdan, tozalangan (ishlab chiqarishda bug'langan) tosh bor. Agar siz tabiatni tayyorlagan tuzni qo'llasangiz, unda bu yaxshi.
- Dengiz tuzi - foydali sanoat, sun'iy boy.
- Tuz yodida saqlash juda muhim - qalqonsimon bezning to'g'ri ishlashi uchun asos va miya ishi.
Tuz Kuk, sanoat ishlab chiqarishida natriy xlorini ishlab chiqarishda xlis bo'lgan natriy xlorini o'z ichiga oladi. Tanaga kirishda natriy o'z tuzilishini tiklashga, o'z tanamizdan foydalangan holda foydali elementlarni, bu suyaklarini, soch, tirnoq, qonni namlaydi. Shuning uchun ko'plab shifokorlar pishirilgan tuzni qabul qilishni butunlay rad etishadi va uning "oq o'limi" deb ataladi.
