Kimyoda moddalarning xususiyatlari. Noorganik birikmalarning asosiy sinflarining kimyoviy xususiyatlari

Bugungi kunga qadar tabiiy kelib chiqishi va sun'iy ravishda insoniy sintez qilingan 2,5 millionga yaqin turli xil birikmalar mavjud. Ularning barchasi juda boshqacha, ulardan ba'zilari tirik organizmlarda sodir bo'lgan biologik jarayonlardagi ajralmas ishtirokchi hisoblanadi. Moddalarning bir-birining bir-birining har xil birikmalari. Xususiyatlar va yana bir yoki boshqasini aniqlashga imkon beradi kimyoviy molekula, Bundan keyin ham e'tibor bering.

Modda nima?

Agar siz ushbu kontseptsiyaning ta'rifini bersangiz, siz jismoniy jismlar bilan munosabatlarni belgilashingiz kerak. Axir, bu organlar ushbu organlardan iborat narsani aniq ko'rib chiqish odat tusiga kiradi. Shunday qilib, shisha, temir, oltingugurt, yog'och moddalar. Misollar cheksiz ravishda keltirilishi mumkin. Quyidagilarni tushunish osonroq: ko'rib chiqilayotgan muddati molekulalarning turli xil kombinatsiyasining turli xil kombinatsiyasini, shuningdek oddiy bitta-matr zarralarini ko'rsatadi.

Shunday qilib, suv, alkogol, kislota, ishqorlar, oqsillar, uglevodlar, tuz, shakar, qum, qum, gazlar, gazlar va boshqalar. Misollar sizga ushbu kontseptsiyaning mohiyatini aniqlab olishga imkon beradi.

Jismoniy tana tabiat yoki turli xil birikmalarga asoslangan shaxs tomonidan yaratilgan mahsulotdir. Masalan, shisha - bu shishadan iborat va bir varaq ishlangan tsellyuloza yoki yog'ochdan iborat tananing tanasi.

Albatta, barcha molekulalar boshqacha. Ularning tafovutlari ularning xususiyatlari - jismoniy, organoleptik va kimyoviy. Ular har bir fanning o'zlariga egalik qiladigan maxsus usullardan foydalangan holda aniqlanadi. Bu matematik, tahliliy, eksperimental, instrumental usullar va juda ko'p turlicha bo'lishi mumkin. Masalan, fan kimmi har bir modda uchun yoki aksincha aniqlash uchun, uning regentini aniqlash uchun. U molekulaning tuzilishi va kimyoviy xususiyatlarini bashorat qilish xususiyatlari asosida tanlanadi. Keyin eksperimental tekshiriladi, u tasdiqlangan va nazariy ma'lumotlar bazasida tasdiqlangan.

Moddalar tasnifi

Guruhlardagi birikmalarning bo'linishiga asoslanib, turli xil belgilarni topish mumkin. Masalan, umumiy davlat. Ularning barchasi to'rt turning ushbu omilida bo'lishi mumkin:

plazma;
suyuq;
kristallangan modda (qattiq).

Agar siz "chuqur" belgisini topsangiz, unda barcha moddalarni quyidagilar qatoriga bo'lish mumkin:

organik - uglerod va vodorod atomlaridan zanjir va tsikllar asosida;
noorganik - boshqa barcha boshqalar.

Moddalar formulalarini aks ettiruvchi elementar kompozitsiya orqali ularning barchasi quyidagicha bo'ladi:

oddiy - bir turdagi kimyoviy atomdan;
murakkab - ikki va undan ko'p turli xil narsalar.

O'z navbatida, oddiy metallarga va metallarga bo'linadi. Murakkab ko'plab sinflar: tuzlar, asoslar, kislotalar, oksidlar, esterlar, uglevodorodlar, spirtli ichimliklar, nuklein kislotalar va boshqalar.

Turli xil birikma formulalari

Visual, ya'ni, grafik, displey ulanishlari nima? Albatta, bu moddalar formulalari. Ular boshqacha. Ma'lumot turiga qarab molekula haqida ma'lumot ham boshqacha. Shunday qilib, bunday variantlar mavjud:

Empirik yoki molekulyar. Moddaning miqdoriy va sifatli tarkibini aks ettiradi. Bu elementlarning pastki burchagida joylashgan elementlarning va pastki burchagida joylashgan elementlarning bir qismi bo'lgan elementlarning belgilarini o'z ichiga oladi va molekula tarkibidagi ushbu atomning miqdorini ko'rsatadi. Masalan, H 2 O, NA 2 Shunday qilib, 4, Al 2 (4) 3.
Elektron grafik. Bunday formulalar aralashmaga kiritilgan har bir elementdagi valent elektronlar sonini ko'rsatadi. Shuning uchun ba'zi kimyoviy va moddalar ushbu parametr bilan taxmin qilinishi mumkin.
Ichida organik kimyo To'liq va qisqartirilgan, ular atomlarni molekulalarda muloqot qilish tartibini aks ettiradi, qo'shimcha ravishda, moddaning bir yoki boshqa tarkibiga kiradigan moddalarga tegishli ekanligini aniq ko'rsatadi. Va bu o'ziga xos molekulaning o'ziga xos turini aniq aniqlash va uning barcha o'zaro ta'sirini oldindan aytib berishga imkon beradi.

Shuning uchun birikmalarning kimyoviy belgilari va to'g'ri tuzilgan formulalari barcha ma'lum moddalar bilan ishlashning eng muhim qismidir. Bu har bir talaba kimyosi bilishi kerak.

Jismoniy xususiyatlar

Moddalarning namoyon bo'lgan jismoniy xususiyatlari juda muhim xususiyatdir. Bu guruhga nima qo'llaniladi?

Turli sharoitlarda, shu jumladan standart.
Qaynatish, eritish, muzlatish, bug'lanish.
Organoleptik xususiyatlar: rang, hid, ta'm.
Suvda va boshqa eritgichlardagi eritmalar (masalan, organik).
Zichlik va suyuqlik, yopishqoqlik.
Elektro- va issiqlik o'tkazuvchanligi, issiqlik quvvati.
Elektr o'tkazuvchanlik.
Radioaktivlik.
So'rilishi va emissiyasi.
Idish.

Moddalarning xususiyatlarini aks ettiruvchi to'liq ro'yxat uchun juda muhim bo'lgan bir qator ko'rsatkichlar mavjud. Biroq, ular jismoniy va kimyoviy o'rtasida. Bu:

kristall panjaraning turi;
elektr energiyasi;
qattiqlik va mo'rtlik;
makkajo'xori;
bug'lanish yoki o'zgaruvchanlik;
tirik organizmlarga biologik ta'sir ko'rsatmoqda (Zaharlanish, bo'g'ilish, asab, neytral, ijobiy va boshqalar).

Ko'pincha ushbu ko'rsatkichlar aniqlanganda aniq ko'rsatilgan. Biroq, siz ularni xato bo'lmaydi, deb ularni ifodalashingiz mumkin.

Moddalarning kimyoviy xususiyatlari

Ushbu guruh ko'rib chiqilgan molekulaning turli xil o'zaro ta'sirini boshqa sodda va murakkab moddalar bilan o'z ichiga oladi. Ya'ni, bu to'g'ridan-to'g'ri kimyoviy reaktsiyalar. Har bir ulanish turiga, ular qat'iy xos aniq. Biroq, general guruh xususiyatlari butun moddalar sinfi uchun ajratiladi.

Masalan, barcha kislotalar metallarga muvofiq metallarning elektrokimyoviy qatorida o'z mavqeiga ko'ra reaktsiyaga ega. Shuningdek, barcha neytrallashtirish uchun ishqorlar, erimaydigan bazalar bilan o'zaro ta'sir qilish. Biroq, konsentrlangan oltingugurt va nitrat kislotalar alohida ahamiyatga ega, chunki metallar bilan o'zaro munosabatlari mahsulotlari sinfning boshqa vakillari bilan paydo bo'ladi.

Kimyoviy xususiyatlar har bir moddaning juda ko'p. Ularning soni faoliyat faoliyati, ya'ni boshqa tarkibiy qismlar bilan reaktsiya qilish qobiliyatiga qarab belgilanadi. Yuqori singil bo'lish mavjud, deyarli inert mavjud. Bu qat'iy individual ko'rsatkich.

Oddiy moddalar

Bularga atomlarning bir turidan iborat bo'lganlar kiradi, ammo ularning turli xil miqdori. Masalan, s 8, o 2, o 3, AU, N 2, P 4, C Cl 2, Ar va boshqalar.

Kimyoviy xususiyatlari Oddiy moddalar o'zaro ta'sirga kamayadi:

metallar;
metval bo'lmagan metallar;
suv;
kislotalar;
ishqorli va amfoterik gidroksidlar;
organik birikmalar;
tuzlar;
oksidlar;
perokidlar va anhididlar va boshqa molekulalar.

Shunga qaramay, bu har bir alohida holat uchun tor o'ziga xos xususiyat ekanligini ko'rsatishingiz kerak. Shuning uchun oddiy moddalarning fizik va kimyoviy xususiyatlari alohida hisoblanadi.

Murakkab moddalar

Ushbu guruh tarkibiga ikki va boshqa turli xil kimyoviy elementlar tomonidan shakllantiriladigan bunday birikmalar mavjud. Ularning har birining miqdori boshqacha bo'lishi mumkin. Tushunish uchun biz ba'zi oddiy misollarni keltiramiz:

H 3 PO 4;
K 3;
Cu (oh) 2;
Al 2 O 3 va boshqalar.

Ularning barchasi turli moddalarning turli sinflariga tegishli bo'lgani uchun umumiy jismoniy va kimyoviy xususiyatlar Hamma uchun bu mumkin emas. Bular har bir holatda o'ziga xos xususiyatlar, o'ziga xos va individual.

Noorganik moddalar

Hozirda ular 500 mingdan ortiq raqamlangan. Ikkala oddiy va murakkab mavjud. Umuman olganda, siz ularning barcha xilma-xilligini ifodalaydigan bir nechta asosiy narsani ta'kidlashingiz mumkin.

Oddiy moddalar metallari.
Oksidlar.
Nemetalla oddiy moddalar.
Noble yoki inert gazlari.
Peroksidlar
Anhididlar.
Uchuvchan vodorod birikmalari.
Gidridlar.
Tuz.
Kislotalar.
Asos.
Amfoterik birikmalar.

Har bir darsning har qanday vakili, uni boshqa birikmalar qatorida ajratib turadigan va aniqlashga imkon beradigan fizikokimyoviy xususiyatlarga ega.

Organik moddalarning xususiyatlari

Tashkilotchi - bu noorganik va ularning xususiyatlaridan tashqari aralashmalarni o'rganish bilan shug'ullanadigan bu kimyo. Ularning tuzilishining asosi turli tuzilmalarda bir-birlariga ulangan uglerod atomlari hisoblanadi:

chiziqli va taralgan zanjirlar;
tsikllar;
aromatik halqalar;
xeter kossikllar.

Jonli organizmlar bunday birikmalardan iborat, chunki hayotning asosi oqsillar, yog'lar va uglevodlar. Ularning barchasi shu sababli va ularning maxsus xususiyatlari. Biroq, har qanday holatda ham, qanday molekulada bo'lishidan qat'iy nazar bu nutqBaribir, biz ilgari aytib o'tgan ba'zi fizik-kimyoviy xususiyatlar to'plami tavsiflanadi.

Tirik materiya nima?

Tirik - bu bizning sayyoramiz biomassasi tuzilgan moddadir. Ya'ni hayotni tashkil etadigan organizmlar:

bakteriyalar va viruslar;
eng sodda;
o'simliklar;
hayvonlar;
qo'ziqorinlar;
odamlar.

Tirik mavjudotdagi birikmalarning asosiy qismi organik bo'lsa, unda hayotiy materiya guruhiga kiritilishi kerak. Biroq, hammasi emas. Faqat tirik biosfera vakillari bo'lmaganlarsiz faqat imkonsizdir. Bular oqsillar, nuklein kislotalar, gormonlar, vitaminlar, yog ', uglevodlar, aminokislotalar va boshqalar. "Tirik modda" atamasi Vernadskiy tomonidan sayyora biosferadagi ta'limotchisining asoschisi bilan kiritilgan.

Chorvachilik xususiyatlari:

uni o'zgartirish imkoniyati bilan energiyaga ega bo'lish;
o'zini o'zi boshqarish;
o'zboshimchalik bilan harakat qilish;
avlodlarning almashinuvi;
favqulodda xilma-xillik.

Kristallar va metall moddalar

Mekantial panjara tarkibining ma'lum bir turiga ega bo'lgan barcha birikmalarni chaqiring. Atom, molekulyar yoki metall kristalli panjara bilan aralashmalar mavjud. Turiga qarab, jarima yoki katta tarqalib ketgan kristallar bir xil bo'lsa, turli xil tuzlar boshqacha bo'lgan tipikning turiga qarab turadi.

Shuningdek, shunga o'xshash tuzilish, masalan, olmos yoki grafit, qimmatbaho va yarim qimmatbaho toshlar, minerallar mavjud bo'lgan oddiy moddalar mavjud tog 'jinslari. Ularning asosiy xususiyatlari:

qattiqlik;
mo'rtlik;
o'rtacha erishi va qaynash nuqtalari.

Biroq, har doimgidek, har bir xarakterga hammaga yaqinlasholmaydi.

Metallet, ularning qotishmalari moddalar namoyish etiladi. Ular uchun siz umumiy xususiyatlar to'plamini tanlashingiz mumkin:

makkajo'xori;
yuqori qaynoq haroratlar, eritish;
elektro- va issiqlik o'tkazuvchanligi;
metall porlash.

Asoslar (gidroksidlar) - Tarkibida tarkibidagi molekulalari bo'lgan murakkab moddalar, bir yoki bir nechta gidroksy guruhlari. Ko'pincha, asoslar metall atom va Oh guruhidan iborat. Masalan, Nauh natriy gidroksid, Ca (oh) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Ammoniy gidroksidi mavjud, unda gidroksy guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammoniy katiti) biriktirilgan. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvda eritib shakllantiradi (ammiakka suv ulanishi reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O \u003d nh 4 Oh (ammoniy gidroksid).

GYOXY GROUGININGLIGI - 1. Bayom molekulasidagi gidroksil guruhlarining soni metalning qiyofasiga bog'liq va unga tengdir. Masalan, Naox, Lioki, Al (Oh) 3, Ca 2, Fe (oh) 3 va boshqalar.

Barcha asoslar - har xil rangga ega bo'lgan qattiq moddalar. Ba'zi bazalar suvda yaxshi eriydi (Naox, Koh va Al.). Biroq, ularning aksariyati suvda eriymaydi.

Suvda eriydigan bazalarga alkalis deyiladi. "Sovun" alkining echimlari teginish va kostikka. Alqalissee gidrokseyli va ishqorli erlar tarkibiga kiradi (Koh, Layh, RBBuh, Naox, Cumh, Ca (Oh) 2, Sr (Oh) 2 va boshqalar). Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan erlar- Bular kislotalar bilan aralashganda, bazalar kabi harakat qiladi va kislota kabi ohang bilan harakat qiladi.

Turli xil asoslar gidroksy guruhini yoritish qobiliyatidan farq qiladi, shuning uchun ular kuchli va zaif maydonlarga bo'lingan.

Kuchli bazalar B. suvli echimlar Higroksi guruhlarini osonlikcha va kuchsiz - yo'q.

Bazaning kimyoviy xususiyatlari

Bazaning kimyoviy xususiyatlari ular nisbati, kislotalarga, kislotalar va tuzlarning anhididlari bilan ajralib turadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'sirga qarab bo'yashni o'zgartiradi. Neytral echimlarda - ularda bitta rangga ega, kislota eritmalarida - boshqasi. Ular asos bilan munosabatda bo'lganda, ular rasmlarini o'zgartiradilar: metan to'q sariq indikator sariq rangda bo'yalgan, laktiya indikatori ko'k rangda va fenolphalein fuchsiya bo'ladi.

2. Kislota oksidi bilan o'zaro aloqada bo'ling Tuz va suvning shakllanishi:

2naox + SiO 2 → NA 2 SiO 3 + O O O.

3. Kislotalar bilan reaktsiya, Tuz va suv hosil qilish. Kam kislota bilan bezakning reaktsiyasining reaktsiyasi zararsizlantirish reaktsiyasi deb ataladi, chunki uning tugatilganidan keyin o'rtacha o'rta zararlanadi:

2koh + h 2 Shunday qilib, 4 → K 2, 4 + 2h 2 O

4. Tuzlar bilan reaktsiya Kelib, yangi tuz va bazasi:

2naox + Cuso 4 → Cu (Oh) 2 + NA 2 SO I 4.

5. Isitilganda, suv va asosiy oksidni buzadigan bo'lsa:

Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o.

Savollaringiz bormi? Poydevorlar haqida ko'proq bilishni xohlaysizmi?
O'qituvchi yordam - ro'yxatdan o'tish.
Birinchi dars bepul!

sayt, asl manbaga nisbatan materialning to'liq yoki qisman nusxasini nusxalash kerak.

Bizning sayyoramizda jismoniy materiyaning elementar zarralari atomlardir. Bepul shaklda ular faqat yuqori haroratlarda mavjud bo'lishi mumkin. Oddiy sharoitda elementar zarralar kimik obligatsiyalar: ion, metall, kovanent qutblari yoki qutbsiz bo'lmaganlar yordamida birlashishga moyildirlar. Shu tarzda moddalar hosil bo'ladi, misollar, bizning maqolamizda ko'rib chiqamiz.

Oddiy moddalar

Xuddi shu kimyoviy elementning o'zaro ta'siri jarayoni shakllanish bilan yakunlanadi kimyoviy moddalar, oddiy deb nomlangan. Shunday qilib, ko'mir faqat uglerod atomlari, vodorod gazi - vodorod atomlari va suyuq simob simob zarralaridan iborat. Oddiy moddaning kontseptsiyasi kimyoviy element kontseptsiyasi bilan aniqlanishi shart emas. Masalan, karbonat angidrid oddiy uglerod va kislorodning oddiy moddalaridan emas, balki uglerod va kislorod elementlaridan iborat. Bitta elementning atomlaridan iborat shartli birikmalar metallarga va metallarga bo'linishi mumkin. Bunday oddiy moddalarning kimyoviy xususiyatlariga ba'zi misollarni ko'rib chiqing.

Metallar

Davriy tizimda metal elementning holatiga qarab quyidagi guruhlarni ajratish mumkin: faol metallar, uchinchi guruhlarning asosiy kichik guruhlarining elementlari, shuningdek, lantanoidlar, shuningdek lantanoidlar va aktinidoidlar. Metallar - bu oddiy moddalar, keyingi misollar, keyingi umumiy xususiyatlarga ega: issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, metall yalpi va plastiklar va maydon. Bunday xususiyatlar temir, alyuminiy, mis va boshqalarga xosdir. Bir necha davrlarda ketma-ketlik raqamining ko'payishi bilan qaynoq harorat, eriydi, shuningdek metall elementlarning og'irligi oshadi. Bu ularning atomlarining siqilishi, ya'ni radiusning pasayishi, shuningdek elektronlarning to'planishi bilan bog'liq. Barcha metallar bilan bog'liq ichki tuzilma Bu ulanishlarning kristalli panjarasi. Quyida kimyoviy reaktsiyalarni ko'rib chiqamiz, shuningdek, metallarga tegishli moddalar xususiyatlariga misollar keltiradi.

Kimyoviy reaktsiyalarning xususiyatlari

Oksident darajasiga ega bo'lgan barcha metallar 0 ta kamaytirish agentlarining xususiyatlarini namoyish etadi. Ishqorli va ishqorli er elementlari kimyoviy tajovuzkor asoslarni hosil qilish uchun suv bilan o'zaro aloqada - ishqorlar:

2na + 2h 2 0 \u003d mennaox + h 2

Oddiy metallarning reaktsiyasi - oksidlanish. Kislorod atomlariga ega aralashmalar natijasida oksidlar sinfi moddalar paydo bo'ladi:

Zn + o 2 \u003d zno

Bu murakkab moddalar bilan bog'liq ikkilik birikmalar. Asosiy oksidlarning misollari - bu natriy oksidi, na 2 o, CAO kaltsiy. Ular kislotalar bilan o'zaro aloqada bo'lishga qodir, natijada mahsulot va suv topiladi:

Mgo + 2hcl \u003d mgc 2 + h 2 o

Kislota sinflarining moddalari, asoslar, tuzlar murakkab birikmalarga tegishli va turli xil kimyoviy xususiyatlarga ega. Masalan, zarar va suvning paydo bo'lishiga olib keladigan gidroksidlar va kislotalar o'rtasida zararsizlantiruvchi reaktsiya yuzaga keladi. Tuzlar tarkibi reaktiv aralashmasi reaktivlari, kislotali tuzlar, masalan, Nahco 3 - natriy konsentratsiyasi asosiy va yuqori ishqorli konsentratsiyaga ega bo'ladi. AL (Oh) 2 Cl-alyuminiy dihiqdroxibllorid kabi tuzlar.

Nemetalla

Eng muhim metall bo'lmagan elementlar azot kichik guruhlarda, uglerod, shuningdek, halogenlar va xalkogen guruhlariga tegishli davriy tizim. Biz aralashalmaga tegishli moddalarga misollar keltiramiz: oltingugurt, kislorod, azot, xlor. Ularning barcha jismoniy xususiyatlari metallarning xususiyatlariga ziddir. Ular elektr tokini olib bormaydilar, issiqlik nurlari yomon passimal darajada og'irlashadi, kamroq qattiqlikka ega. Kislorod, metall bo'lmaganlar bilan o'zaro aloqada bo'lish murakkab birikmalarni hosil qiladi - kislota oksidi. Ikkinchisi kislotalar bilan reaktsiya, kislotalarga beriladi:

H 2 O + C CO 2 → H 2 CO 3

Kislota oksidlarining odatiy reaktsion tavsifi - bu ish va suv paydo bo'lishiga olib keladigan ishqorlar bilan o'zaro ta'sir.

Ushbu davrda metallarning kimyoviy faoliyati kuchayadi, bu boshqa kimyoviy elementlardan elektronni jalb qilish qobiliyatining o'sishi bilan bog'liq. Guruhlarda biz qarama-qarshi hodisani kuzatamiz: metall bo'lmagan xususiyatlar atomning hajmini yangi energiya darajasini qo'shish orqali kuchsizlantiradi.

Shunday qilib, biz o'z xususiyatlarini aks ettirgan kimyoviy mahsulotlar, davriy tizimdagi mavqeini ko'rsatadigan misollarni ko'rib chiqdik.

Dunyo bo'ylab dunyo materialdir. Modda ikki xil: modda va maydon. Kimyoviy ob'ekti moddadir (shu jumladan turli sohalarning moddasi - ovoz, magnit, elektromagnit va boshqalar ta'siri.

Modda - bu juda ko'p dam oladigan narsadir (i.e. harakat qilmasa, massa borligi bilan ajralib turadi). Shunday qilib, bitta elektronning qolgan qismi (harakatlanuvchi elektron bo'lmagan elektron) juda oz bo'lsa-da, taxminan 10 -27 g, lekin hatto bir modda bir modda.

Modda uchta umumiy davlatlarda - gazsimon, suyuq va qattiq. Moddaning yana bir sharti bor - plazma (masalan, momaqaldiroq va to'pni chaqmoqda plazma mavjud), ammo o'quv yilida plazma kimyosi deyarli hisobga olinmaydi.

Moddalar toza, juda toza bo'lishi mumkin (masalan, tolalarni yaratish uchun zarur) sezilarli miqdordagi aralashmalar bo'lishi mumkin, aralashishi mumkin.

Barcha moddalar eng kichik zarralar - atomlardan iborat. Bir turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar (bitta elementning atomlaridan), oddiy deb nomlangan (masalan, ko'mir, kislorod, azot, kumush va boshqalar). O'zaro bog'langan atomlar mavjud bo'lgan moddalar turli xil elementlar, Majmua deb ataladi.

Agar moddada ikki yoki undan ortiq oddiy moddalar bo'lsa (masalan, havoda) va ularning atomlari o'zaro bog'liq emas, ammo oddiy moddalar aralashmasi deb nomlanmaydi. Oddiy moddalar soni nisbatan kichik (taxminan besh yuz) va murakkab moddalar soni juda katta. O'n millionlab turli murakkab moddalar yangilanishi bilan mashhur.

Kimyoviy o'zgarishlar

O'z qatorida moddalar hisobga olinadi va yangi moddalar paydo bo'ladi. Bunday o'zgarishlar deyiladi Kimyoviy. Masalan, oddiy moddaning oddiy o'zaro ta'sir qiladi (kimyogarlar aytadi - reaktsiya qiladi) Natijada murakkab modda hosil bo'ladi - uglerod va kislorod atomlari o'zaro ta'sir qiladi. Bitta moddaning boshqalarga bunday o'zgarishlar kimyoviy deb ataladi. Kimyoviy o'zgarishlar kimyoviy reaktsiyalardir. Shunday qilib, havoda shakarni isitganda, murakkab shirin modda - saxaroza (qaysi shakar tarkibidagi) - oddiy moddaga - ko'mir va murakkab moddalar - suvga aylanadi.

Kimyo bir moddani boshqalarga konversiyasini o'rganadi. Kimyoviy vazifasi aniq moddalar ostida yoki shakllangan moddada ushbu shartlar bo'yicha o'zaro ta'sir ko'rsatishi (reaktsiya). Bundan tashqari, qaysi shartlarni bu yoki bu o'zgarishni yoki bu o'zgarishni amalga oshirishi mumkinligini aniqlash juda muhimdir va siz kerakli moddani olishingiz mumkin.

Moddalarning fizik xususiyatlari

Har bir modda fizik-kimyoviy xususiyatlarning kombinatsiyasi bilan ajralib turadi. Fizikaviy xususiyatlar - bu fizik asboblar yordamida tasvirlanishi mumkin bo'lgan xususiyatlar.. Masalan, termometr yordamida biz eritilgan suvning erishi va qaynayotgan suvni aniqlashimiz mumkin. Jismoniy usulda, moddaning elektr tokini bajarishini, moddaning zichligini aniqlab, uning zichligini aniqlab, uning qattiqligi va boshqalarni belgilash qobiliyatini tavsiflash mumkin. Jismoniy jarayonlarda moddalar tarkibda o'zgarishlar o'zgaradi.

Moddalarning fizik xususiyatlari o'qilishi mumkin bo'lgan (masalan, raqam bilan ma'lum bir jismoniy vositalardan foydalangan holda tasvirlanishi mumkin bo'lgan, masalan, eritilgan va hokazo (bular) va zichlik va hokazo. Rang, hid, ta'm va boshqalar kabi tavsiflash yoki juda qiyin bo'lishi mumkin emas.

Moddalarning kimyoviy xususiyatlari

Bu moddaning kimyoviy xususiyatlari, boshqa moddalar va qaysi sharoitda bu modda kimyoviy o'zaro ta'sirga kiradi. Kimyoning eng muhim vazifasi moddalarning kimyoviy xususiyatlarini aniqlashdir.

Kimyoviy o'zgarishlarda moddalarning eng kichik zarralari ishtirok etuvchi. Kimyoviy o'zgarishlar bilan boshqa moddalar ba'zi moddalar va boshlang'ich materiallar yo'qoladi va yangi moddalar (reaktsiya mahsulotlari) paydo bo'ladi. Lekin atomlarhamma kimyoviy o'zgarishlar saqlanadi. Ularning boshlanuvchisi, kimyoviy o'zgarishlar, atomlar orasidagi eski aloqalari yo'q qilingan va yangi ulanishlar yuzaga keladi.

Kimyoviy element

Turli moddalarning soni juda katta (va ularning har biri fizik-kimyoviy xususiyatlarning kombinatsiyasiga ega). Atomlar bir-biridan atrofdagi eng muhim xususiyatlarga ko'ra farq qiladi moddiy dunyo nisbatan kichik - taxminan yuz. Atomlarning har bir turi uning kimyoviy elementlariga javob beriladi. Kimyoviy element xuddi shu yoki yaqin xususiyatli atomlarning umumiyligi.. Tabiatda 90 ga yaqin turli xil kimyoviy elementlar mavjud. Bugungi kunda fiziklar er yuzidagi atomlarning yangi turlarini yaratishni o'rgandilar. Bunday atomlar (va tegishli ravishda bunday kimyoviy elementlar) sun'iy (inglizcha - texnogen elementlarda) deb ataladi. Ikkidan ortiq sun'iy olingan elementlar sintez qilindi.

Har bir elementda lotin nomi va bitta yoki ikkita harf belgisi mavjud. Rus tilida kimyoviy adabiyotlarda kimyoviy elementlarning ramzlari uchun aniq qoidalar mavjud emas. Ba'zilar shu tarzda talaffuz qiladilar: ular elementni rus tilida deb atashadi (natriy, magniy, fosfor, oltingugurt), uchinchisida - lotin tilidagi elementning nomi qanday (temir, kumush rangdagi) oltin, simob tovushlari). Biz bilan birga bo'lgan vodorod elementi ramzi odatda ushbu harf frantsuz tilida e'lon qilinganidek talaffuz qilinadi.

Kimyoviy elementlar va oddiy moddalarning eng muhim xususiyatlarini taqqoslash quyidagi jadvalda keltirilgan. Bir nechta oddiy moddalar (alotropiya hodisasi: uglerod, kislorod va boshqalar) va ehtimol (argon va boshqalar).

Noorganik moddalar oddiy va murakkab. Oddiy moddalar (K, Na, Li) va metall bo'lmaganlar (O, Cl, P) bo'linadi. Murakkab moddalar Biz oksidlar, gidroksidlar (asoslar), tuz va kislotalarga bo'ldik.

Oksidlar.

Oksidlar. - kislorod (oksid darajasi -2) bilan kimyoviy element (metall yoki metall bo'lmagan) aralashmalari, kislorod kam elektreativ element bilan bog'liq.

Ajratish:

1. Kislota oksidi - kislota xususiyatlarini ko'rsatadigan oksidlar. Metall bo'lmagan va kislorod hosil bo'lgan. Misollar: SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5.

2. amfoterik oksidlar - asosiy va kislotali xususiyatlarni namoyish etadigan oksidlar (bunday mulk amfothotalik deyiladi). Misollar: Al2o3, CRO3, ZNO, BEO, PBO.

3. Asosiy oksidlar - Metall oksidi, metallar oksidlanish +1 yoki +2 darajasini ko'rsatmoqda. Misollar: K2O, MGO, CAO, BaO, Li2o, Na2o.

4. Oksidlarni kesish - Deyarli reaktsiya qilmang, tegishli kislotalar va gidroksidlarga ega bo'lmang. Misollar: CO, yo'q.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xususiyatlari

1. Suv bilan o'zaro ta'sir

Faqat ishqorli va ishqorli erlar metall oksidlari, uning eriydigan baza reaktsiyaga kiradigan gidroksidlar.

asosiy Okside + Suv → Ishqoriy

K2O + H2O → 2KOH

CAO + H2O → Ca 2

2. Kislota bilan o'zaro ta'sir

asosiy oksid + kislotasi → Tuz + suv

Mgo + h2so4 → mgso4 + h2o

Na2O + h2s (H2O) → 2na 0NA + H2O

Mgl (hcl → mg (oh) cl

3. Kislota yoki amfoterik oksid bilan o'zaro ta'sir

asosiy oksid + kislotasi / amfoterik oksid → tuz

Bunday holda, asosan okkidi bo'lgan metall katasga aylanadi va kislotali / amfoterik oksidi anonga aylanadi (kislotali qoldiq). Qattiq oksidlar orasidagi reaktsiyalar isitiladi. Suvda erimaydi, asosiy oksidlar gazsimon kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

BaO + SiO2 (t) → Basio3

K2O + zno (t) → K2ZNO2

Feo + Co2 ≠

4. Ampoterik gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir

asosiy oksid + amfotericic gidroksid → Tuz + suv

Na2o + 2 (oh) 3 (t) → 2naalo2 + 3h2o

5. Xyorl metallari va simob oksidi haroratida parchalanish

2ag2o (t) → 4ag + O2

2hgo (t) → 2hg + o2

6. Uglerod (c) yoki vodorod (H2) bilan o'zaro haroratda o'zaro ta'sir.

Ishqorli oksidlar, ishqorli er metallari va alyuminiy, metallning o'zi ta'kidlangan va uning karberi ajralib turadi.

Feo + C (t) → Fe + CO

3fe2o3 + c (t) → 2fe3o4 + co

CAO + 3C (t) → cac2 + co

CAO + 2h2 (t) → Cah2 + H2O

7. Faol metallar ularning okksiyalaridan kamroq faollashtirilgan.

Cuo + zn (t) → ZNO + CU

8. Kislorod pastki oksidlarni oksid qiladi.

Ishqor va ishqorli er metall oksidlari peroksidlarga o'tkaziladi

4FEO + O2 (t) → 2FE2O3

2BAO + O2 (t) → 2BAO2

2nao + O2 (t) → 2na2o2

Kislota oksidlarining kimyoviy xususiyatlari

1. Suv bilan o'zaro ta'sir

kislota oksidi + suvi → kislota

SO3 + H2O → H2OSO4

SiO2 + H2O ≠

Ba'zi bir kislotalar hech qanday bo'lmagan kislotalar emas, balki nomutanosib reaktsiya yuzaga keladi

2No2 + H2O → HNO3 + HNO2

3No2 + H2O (t) → 2-chi

2CCLO2 + H2O → HCLLO3 + HCLLO2

6CLO2 + 3h2o (t) → 5hclo3 + hcl

P2O5 ga ulangan suv miqdoriga qarab, uch xil kislotalar hosil bo'ladi - metafosorik NR3, pirfosforik H4P2O7 yoki ortofosofirgorik H3ORO4.

P2O5 + H2O → 2HPO3

P2o5 + 2h2o → H4P2O7

P2o5 + 3h2o → 2h3po4

Xrom oksidi ikkita kislotalarga to'g'ri keladi - Chrome H2Cro4 va Dikrova H2CR2o7 (III)

CRO3 + H2O → H2CRO4

2cro3 + H2O → H2CR2O7

2. asoslar bilan o'zaro ta'sir

kislota oksidi + bazasi → Tuz + suv

Esolylil kislotali oksidlar oddiy sharoitlarda to'quv va eriydigan vaqtga ega bo'ladi.

SiO2 + 2naoh (t) → Na2sio3 + H2O

Oksiddan ortiqcha, kislota tuzi hosil bo'ladi.

CO2 (Ri) + Naoh → Nahco3

P2o5 (jambon) + 2ca (oh) 2 → 2cahpo4 + h2o

P2o5 (CA) + Ca 2 + H2O → Ca (H2PO4) 2

Asosiy tuzi bilan asosiy tuz hosil bo'ladi

CO2 + 2mg (Oh) 2 (MRGH) 2c3 + H2O

Kerakli kislotalarga ega bo'lmagan oksidlar nomutanosib reaktsiyaga kiradi va ikkita tuzni tashkil qiladi.

2No2 + 2naoh → nano3 + nano2 + h2o

2CCLO2 + 2naoh → Naclo3 + Naclo2 + H2O

CO2 ba'zi amfoterik gidroksitlar (oh) 2, zn (oh) 2, Pb (Oh) 2, Cu (Oh) 2) bilan reaktsiya qiladi, asosiy tuz va suv hosil bo'ladi.

CO2 + 2bbe (Oh) 2 → (Behn) 2c3 lè + H2O

CO2 + 2CU (Oh) 2 → (CUOH) 2c3 ↓ + H2O

3. Asosiy yoki amfoterik oksid bilan o'zaro ta'sir

kislota oksidi + asosiy / amfoteric oksid → tuz

Qattiq oksidlar orasidagi reaktsiyalar musodara paytida. Ampoterik va suv erimaydigan asosiy oksidlar faqat qattiq va suyuq kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

SiO2 + BaO (t) → Basio3

3so3 + al2o3 (t) → AL2 (SO4) 3

4. Tuz bilan o'zaro ta'sir

kislota bo'lmagan notekis okoratiya bo'lmagan oksid + tuz (t) → Tuz + Tuzli parvoz qiluvchi oksidi

SiO2 + Caco3 (t) → Casio3 + CO2

P2O5 + NA2CO3 → 2na3po4 + 2co2

5. Kislota oksidlari kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, ammo P2O5 ansondroz kislorodni o'z ichiga olgan kislorod bilan reaktsiya qiladi.

U NR3 va tegishli kislotaning isidi tomonidan shakllanadi

P2o5 + 2hclo4 (dengiz) → CL2O7 + 2hpo3

P2o5 + 2 (dengiz floti) → n2o5 + 2hpo3

6. Oksidiy reaktsiya reaktsiyalariga kiring.

1. Qayta tiklash

Yuqori haroratda ba'zi metallar oksidlarni tiklay oladi.

CO2 + C (t) → 2co

SO3 + C → SO2 + CO

H2O + C (t) → H2 + CO

Metall bo'lmagan metallardan foydalanish uchun magnum ko'pincha ishlatiladi.

CO2 + 2MG → C + 2Mgo

SiO2 + 2mg (t) → Si + 2Mgo

N2o + mg (t) → N2 + MGO

2. Quyi oksidlar katalizator mavjudligida ozon (yoki kislorod) bilan o'zaro ta'sirda ko'proq rangga aylanadi

Yo'q + O3 → NO2 + O2

SO2 + O3 → SO3 + O2

2No2 + O3 → N2O5 + O2

2co + O2 (t) → 2co2

2Bu2 + O2 (T, Kat) → 2so3

P2o3 + o2 (t) → p2o5

2-dan + O2 (t) → 2NO2

2n2o3 + o2 (t) → 2n2o4

3. Oksidlar boshqa qizil reaktsiyalarga kiradi

SO2 + no2 → yo'q + no + O2 + OW2O → 4HO3

2so2 + 2no → N2 + 2O 2N2O5 → 4NO2 + O2

SO2 + 2h2s → 3s ↓ + 2h2o 2no2 (t) → 2NO + O2

2TO2 + O2 + 2h2o → 2h2so4 3n2o + 2n2 → 4n2 + 3h2o

2co2 + 2na2o2 → O2 10NO2 + 8P → 5N2 + 4P2o5

N2O + 2CU (t) → n2 + cu2o

2No + 4CU (t) → N2 + 2CU2O

N2o3 + 3cu (t) → N2 + 3CUO

2No2 + 4cu (t) → n2 + 4cuo

N2o5 + 5cu (t) → n2 + 5cuo

Ampoterik oksidlarning kimyoviy xususiyatlari

1. Suv bilan o'zaro ta'sir qilmang

amfoterik oksid + suvi

2. Kasalliklar bilan o'zaro ta'sir

amfoterik oksid + kislotasi → Tuz + suv

Al2o3 + 3h2o4 → A2 (SO4) 3 + 3h2o

Polipik kislotasining haddan tashqari ko'payishi bilan nordon tuz hosil bo'ladi

Al2o3 + 6h3po4 (H2PO4) 3 + 3h2o

Oksiddan ortiqcha, asosiy tuz hosil bo'ladi

Zno (HCL → Zn (Oh) CL

Ikkita oksidlar ikkita tuzni tashkil qiladi

Fe3O4 + 8hcl → fecl2 + 2fecl3 + 4h2o

3. Kislota oksidi bilan o'zaro ta'sir

amfoterik oksid + kislota oksidi → tuz

Al2o3 + 3so3 → Al2 (So4) 3

4. Alqali bilan o'zaro ta'sir

amfoterik oksid + ishqori → Tuz + suv

To'qish paytida o'rtacha tuz va suv hosil bo'ladi va eritmada - murakkab tuz

Zno + 2naoh (TV) (TV) → Na2zno2 + H2O

Zno + 2naox + H2O → NA2

5. Asosiy oksid bilan o'zaro ta'sir

amfoterik oksid + asosiy oksid (t) → tuz

ZNO + K2O (t) → K2ZNO2

6. Tuzlar bilan o'zaro ta'sir

amfoterik oksid + tuz (t) → Tuz + Uchis kislotali oksmolari

Chiroq kislota oksidi ularning tuzlaridan omoilganda amfoterik oksidlar boshqa joyga ko'chiriladi

Al2o3 + K2co3 (t) → Kalo2 + Co2

Fe2O3 + Na2co3 (t) → 2nfeo2 + CO2

Bazaning kimyoviy xususiyatlari

Asoslar - metall kation va gidroksidli anonni o'z ichiga olgan moddalar. Asoslar eriydi (alkali - naoh, koh, ba (oh) 2) va erimaydigan (al2o3, mg (oh) 2).

1. SOLIY BAZON + indikator → Rang o'zgarishi

Belgilangan eritmaga indikator qo'shishda uning ranglari o'zgaradi:

Rangsiz fenolfhalene - malina

Binafsha lacmus - ko'k

Metiloranzh - Sariq

2. Kislota bilan aloqada bo'lish (zararsizlantirish reaktsiyasi)

baza + achchiq → Tuz + suv

Reaktsiya orqali o'rta, kislotali yoki asosiy tuzlarni olish mumkin. Polipik kislotaning haddan tashqari ko'payishi bilan kislotali tuz hosil bo'ladi, ko'p kislotali bazasi - asosiy tuz.

Mg (oh) 2 + H2OSO4 → MGSO4 + 2h2o

Mg (oh) 2 + 2h2o4 → mg (ho4) 2 + 2h2o

2mg (oh) 2 + H2OSO4 → (MGHH) 2O4 + 2h2o

3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir

baza + kislota oksidi → tuz + suv

6n4ox + p2o5 → 2 (NH4) 3PO4 + 3h2o

4. Ishqorning amfoterik gidroksid bilan o'zaro ta'siri

shill + amfoterik gidroksid → Tuz + Suv

Ushbu reaktsiyada gimpoterik gidroksid kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi. Eritmada reaktsiyada o'rtacha tuz va suv olinadi va eritmada - murakkab tuz. Temirning gidroksidlari (iii) va xrom (III) faqat konsentrlangan ishqorli echimlarda eritiladi.

2koh (TV) + zn (oh) 2 (t) → K2ZNO2 + 2h2o

Koh + al (oh) 3 → k

3nab (xulosa qildi) + Fe (Oh) 3 → Na3

5. Ampoterik oksid bilan o'zaro ta'sir

ishqoriy + amfoteric oksid → tuz + suv

2naH (TV) + Al2o3 (t) → 2naalo2 + H2O

6nab + al2o3 + 3h2o → 2na3

6. Tuz bilan o'zaro ta'sir

Baza va tuz o'rtasida ion birja reaktsiyasi paydo bo'ladi. Bu faqat cho'kindi tushganda yoki gaz yuvilganda (n4oh shakllanganda).

A. Erkig'azish va eriydigan kislota tuzining o'zaro ta'siri

eriydigan baza + eritmali kislotali tuz → O'rta tuz + suv

Agar tuz va baza turli xil katalari tomonidan shakllangan bo'lsa, ikkita o'rta tuzlar hosil bo'ladi. Ammiak, ortiqcha ishqor kislotali tuzlari ammiak gidroksidi shakllanishiga olib keladi.

Ba (oh) 2 + ba (HCOB3) 2 → 2bako3 ↓ + 2h2o

2naH (H2S + NH4HS → NA2S + NH4HS + H2O

B. eriydigan o'rta yoki asosiy tuzli eriydigan bazaning o'zaro ta'siri.

Ehtimol, tadbirlarni rivojlantirishning bir nechta variantlari

eriydigan baza + eriydigan / asosiy tuz → erimaydigan tuz ↓ + Baza

→ Tuz + erimaydigan baza

→ Tuz + Zaif elektrolitlar nh4oh

→ Reaktsiya bormaydi

Reaktsiyalar eriydigan baza va o'rtacha tuz o'rtasida, agar natijada eriydigan tuz hosil bo'lsa yoki erimaydigan taglik yoki zaif elektrolit yoki zaif elektrolyte n4oh bo'lsa

Nauh + Kcl ≠ Reaktsiya davom etmaydi

Agar manba tuzi ko'p kislota bazasi hosil bo'lsa, ishqorning etishmasligi bilan asosiy tuz hosil bo'ladi.

Ishqozon va sercial tuzlari bo'yicha alkalishlar ta'sirida, ularning gidroksidlari mavjud emas, bu 25 ° C dan, AG2O va GAGo oksidi.

7. Haroratda parchalanish

asosiy gidroksid (t) → Okside + suv

Ca (oh) 2 (t) → cao + h2o

Nauh (t) ≠

Ba'zi asoslar (avlodlar (oh oh) (oh) 2 va n4oh) hatto xona haroratida ham parchalanadi

Liiok (t) → li2o + h2o

Nh4oh (25C) → NH3 + H2O

8. Ishqor va o'tish metallining o'zaro ta'siri

shill + o'tish metall → Tuz + H2

2 + 2koh + 6h2o → 2k + 3h2

ZN + 2naoh (TV) (t) → Na2zno2 + H2

ZN + 2naox + 2h2o → Na2 + H2

9. Metvallar bilan o'zaro ta'sir

Ishqoriy bo'lmagan ba'zi metallar bilan o'zaro aloqada - Si, S, P, F2, CL2, Br2, I2. Bunday holda, ko'pincha nomutanosiblik natijasida ikkita tuz hosil bo'ladi.

Si + 2koh + h2o → K2sio3 + 2h2

3s + 6Koh (t) → 2k2s + k2so3 + 3h2o

CL2 + 2koh (yakunlash) → Kcl + KCLO + H2O (BR uchun, i)

3cel2 + 6koh (t) → 5kcl + kclo3 + 3h2o (BR uchun, i)

CL2 + Ca (Oh) 2 → CACL2 + H2O

4F2 + 6nab (RSC) → 6Quf + O2 + Oh2o

4P + 3naox + 3h2o → 3nah2po2 + ph3

Kamayuvchi xususiyatlarga ega gidrokroksidlar kislorod bilan oksidlash mumkin

4FE (Oh) 2 + O2 + 2h2o → 4FE (OH) 3 (\u003d CR)

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

1. indikator rangini o'zgartirish

eriydigan kislota → Rang o'zgarishi

Violnet Lacmus va Metilhore qizil rangga bo'yalgan, fenolphalein shaffof bo'ladi

2. Asoslar bilan o'zaro ta'sir (zararsizlantirish reaktsiyasi)

kislota + baza → Tuz + suv

H2OSO4 + MG (oh) 2 → mgso4 + 2h2o

3. Asosiy oksid bilan o'zaro ta'sir

kislota + asosiy oksid → tuz + suv

2hcl + cuo → COCL2 + H2O

4. O'rta, kislotali yoki asosiy tuzlarning shakllanishi bilan ampoterik gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir

kislota + amfoterik gidroksid → Tuz + Suv

2hcll + bo'lishi (oh) 2 → bec2 + 2h2o

H3PO4 () + zn (oh) 2 → znhpo4 + 2h2o

HCL + AL (Oh) 3 () → Al (Oh) 2CL + H2O

5. Ampoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir

kislota + amfoteric oksid → tuz + suv

H2OSO4 + ZNO → ZNOSO4 + H2O

6. Tuzlar bilan o'zaro ta'sir

Umumiy reaktsiya sxemasi: kislot + tuz → tuz + kislotasi

Ion ayirboshlashning reaktsiyasi yuzaga keladi, bu esa faqat gaz paydo bo'lishi yoki cho'kindi qatnovi holatida bo'ladi.

Masalan: HCL + AGNO3 → HNO3

2hb + k2sio3 → 2kb + h2sio3

A. Gaz hosil qilish uchun ko'proq o'zgaruvchan yoki zaif kislota tuzi bilan o'zaro ta'sir

HCL + NAHS → NACL + H2s

B. Kuchli kislotaning o'zaro ta'siri va kuchli yoki o'rta kislota tuzi erimaydigan tuz hosil qiladi

kuchli kislota + kuchli / o'rta kislota tuzi → erimaydigan tuz + kislota

Neytral orofil orofasizlanish kislotasi kuchli, ammo o'zgaruvchan tuz va nitrat kislotalar ularning o'rab olinmaydigan tuz hosil bo'lishiga qarab

B. Xuddi shu kislotaning asosiy tuzi bilan kislotali o'zaro ta'sir

kislota1 + asosiy tuz kislotasi1 → O'rta tuz + suv

HCL + MG (Oh) CL → MGCCL2 + H2O

G. polipik kislotaning o'rtacha kislotali yoki kislotali tuzi bilan o'zaro ta'siri bir xil vodorod atomlarini o'z ichiga olgan bir xil kislotali tuzni hosil qilish uchun

polishnaya kislotasi1 + o'rta / kislotali kislota tuz1 → kislotali kislotasi1

H3PO4 + Ca3 (PO4) 2 → 3cahpo4

H3PO4 + CAHPO4 → Ca (H2PO4) 2

D. Vodorod sulfid kislotasining AG, CU, PB, CD, HG Tuzlari erisuqlid sulfidi shakllanishi bilan o'zaro ta'siri

kislota H2S + Tuz AG, CU, Pb, CD, HG → AG2S / CS / PBS / HGS ↓ + kislotasi

H2s + Cuso4 → Cus ↓ + H2SO4

E. E. Kislota bilan o'zaro ta'siri anonda amfoterik metal bilan

a) kislota etishmasligi bo'lsa, o'rtacha tuz va amfoterik gidroksid hosil bo'ladi

anionida islitalar + o'rta / murakkab tuz → O'rta tuz + amfoterik gidroksid

b) kislotadan ortiq bo'lgan taqdirda, ikkita o'rta tuz va suv hosil bo'ladi

anionida → o'rta tuz + o'rtacha tuz + suv bilan kislota + o'rta / murakkab tuz

Ba'zi hollarda, tuzli kislotalar oksidlanish reaktsiyasi yoki murakkab reaktsiyalarga kiradi:

H2OSO4 (xulosa) va i ~ / br ~ (H2S va I2 / SO2 va Br2 mahsulotlari)

H2OSO4 (xulosa) va FEFO + (SO2 va FEM +)

HNO3 RSS / shart va fe'llar va FEB + (NO / NO2 va Femi + mahsulot)

Hno3 Rss / cheklangan va so3² ~ / S² ~ (Yo'q / NO2 va SO4² ~ / S yoki SO4² |

Hclonc va kmno4 / k2cr2o7 / kco3 (CL2 va MN² + / CR² + / CL ~ Mahsulotlar)

3. Konsentratsiyalangan sulfat kislotaning qattiq tuzi bilan o'zaro ta'siri

Noqonuniy kislotalarning qattiq tuzlaridan keskinlashi mumkin.

7. Metall bilan kislota kislotasi

A. Metallar bilan yoki vodoroddan keyin

kislota + metall uchun H2 → Minimal oksidlanish + H2

Fe + H2OSO4 (RSS) → FESO4 + H2

h2 ≠ dan keyin kislota + metall

CU + H2OSO4 (RSC) ≠

B. Konsentratsiya oltingugurt kislotasining metallari bilan o'zaro ta'siri

H2OSO4 (CEN) + AU, PT, IR, RH, TA ≠ reaktsiya bormaydi

H2OSO4 (Kontraten) + giderine / alkaline Yer metall va mg / zn → h2s / s / sno2 (Shartlarga qarab) + Metall sulfati maksimal oksidlanish darajasi + H2O

ZN + 2h2o4 (T1) → ZNOS4 + SO2 + 2h2o

3Zn + 4h2o4 (T2\u003e T1) → 3ZNOSO4 S li + 4h2o

4Zn + 5h2o4 (T3\u003e T2) → 4ZNOSO4 + H2S + 4h2o

H2OSO4 (yakunlandi) → SO2 + Metall sulfat maksimal oksid darajasi + H2O

Cu + 2h2o4 (t) (t) → Cuso4 + Su2 + 2h2o

2 + 6h2o4 (t) → AL2 (SO4) 3 + 3ho2 + 6h2o

B. Konsentratsiyalangan nitrat kislotasining metallari bilan o'zaro ta'siri

HNO3 (INS) + AU, PT, IR, RH, TA, OS ≠ reaktsiya bormaydi

Hno3 (xulosa) + pt ≠

HNO3 (yakunlash) + Metall gidroksidi / gidroksidi → n2o + metall nitrat maksimal oksidlanish darajasi + H2O

4BA + 10 (yakuniy) → 4BA (N3O) 2 + N2O + 5h2o

Hno3 (xulosa) + haroratda qolgan metallar → no2 + metall nitrati Makminal oksidlanish darajasi + H2O

AG + 2 (yakuniy) → Agno3 + N2O

Fe, CO, Ni, CR va Al bilan qizdirilganda, chunki normal sharoitda nitrat kislota Passised - kimyoviy chidamli bo'ling

Metalllar bilan suyultiruvchi nitrat kislotaning o'zaro ta'siri

HNO3 (RSS) + AU, PT, IR, RH, TAY reaktsiya bormaydi

Tsarik aroq tomonidan juda passiv metallar (AU, PT) eritilishi mumkin - konsentrlangan nitrat kislotasining uch jildli xlorid kislotasi bilan. Oksidlovchi vositadir, atom xloridir, reaktsiya natijasida hosil bo'lgan nitrosyil xloridni seping: hno + + 3hcl →

HNO3 (RSC) + Metal gidroksidi / gidroksidi → nH3 (nx4no3) + maksimal oksid darajasi + h2o

NH3 ni nitrat kislotadan oshadigan NH4NO3 ga aylantiradi

4 ka + 10 (RSS) → 4CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3h2o

HNO3 (RSC) + H2 → N2 / N2 / NH3 ga vitse / n2 / n2 / n2 / n2 gacha (shartlarga qarab) + Metal selitrasi + X2O

Qolgan vodorod va metallar bilan, HNO3 (RSC) tuzum, suv va N2o va NH3 / NH4NO3 ni tashkil qilishi mumkin kislota, ishlab chiqarilgan gazsimon mahsulotda azot oksidlanish darajasi pastligi)

3Zn + 8hno3 (RSC) → 3Zn (N33) 2 + 2no + 4h2o

4Zn + 10hno3 (RSS) → 4Zn (N3) 2 + N2O + 5h2o

5ZN + 12sno3 (RSC) → 5zn (no3) 2 + n2 + 6h2o

4Zn + 10hno3 (OCH.Meb) → 4Zn (N33) 2 + NH4NO3 + 3h2o

HNO3 (RSS) + Metal H2 → Yo'q + Metall nitrat maksimal oksid darajasi + H2O

H23SB dan keyin tik turgan past metallar bilan tuz, suv va yo'q

3Ku + 8hno3 (RSC) → 3CU (no3) 2 + 2no + 4h2o

8. Haroratda kislotalarning parchalanishi

kislota (t) → Okside + suv

H2CO3 (t) → CO2 + H2O

H2SO3 (t) → SO2 + H2O

H2sio3 (t) → SiO2 + H2O

2h3po4 (t) → H4P2O7 + H2O

H4P2O7 (t) → 2hpo3 + h2o

4no3 (t) → 4NO2 + OW2O

3no2 (t) → hno3 + 2no + h2o

2/hno2 (t) → no2 + yo'q + h2o

3hcl (t) → 2hcl + hclo3

4h3po3 (t) → 3h3po4 ph3

9. Metallar bilan kislotaning o'zaro ta'siri (qayta ishlangan reaktsiya). Bunday holda, tarmoq kislotaga oksidlanadi va kislota gazsimon oksidga tiklanadi: H2SO4 (Kontratten) - SO2-ga; HNO3 (yakunlandi) - no2; HNO3 (RSC) - Yo'q.

S + 2 (RSS) → H2OSO4 + 2NO

S + 6-sonli (yakunlaydi) → H2OSO4 + 6NO2 + 2h2o

S + 2h2so4 (IST) → 3ho2 + CO2 + 2h2o

C + 2h2o4 (xulosalar) → 2ho2 + CO2 + 2h2o

C + 4 (Con) → 4NO2 + CO2 + 2h2o

P + 5hno3 (RSS) + 2h2o → 3h3po4 + 5no

P + 5no3 (konstr) → HPO3 + 5NO2 + 2h2o

H2S + G2 → 2HG + S ↓ (F2 dan tashqari)

H2OSO3 + G2 + H2O → 2HG + H2O4 (F2 dan tashqari)

2h2 (suv) + O2 → 2h2o + 2s ↓

2h2s + 3o2 → 2h2o + 2so2 (yonish)

2h2s + o2 (tushuncha) → 2h2o + 2s ↓

NG kislotalaridan yanada faol bo'lgan halmogenlar kamroq faol bo'lib qolmoqda (Istisno: F2 suv bilan reaktsiya va kislota bilan emas)

2hr + Clob2 → 2hcl + br2

2hi + cl2 → 2hcl + i2 ↓

2hi + br2 → 2hb + i2

10. Kislotalar orasidagi reaktsiyalarni qayta joylashtiring

H2OSO4 (Con) 2hbra → br2 ↓ + SO2 + 2h2o

H2OSO4 (COS) + 8hi → 4I2 ↓ + H2S + 4h2o

H2OSO4 (Kontraten) + HCL ≠

H2OSO4 (COS) + H2S → S ↓ + SO2 + 2h2o

3h2so4 (Con) + H2S → 4SO2 + 4h2o

H2OSO3 + 2h2s → 3s ↓ + 3h2o

2 (yakunlandi) + H2S → 2NO2 + 2h2o

2 (yakuniy) + Sali → H2OSO4 + 2NO2

6no3 (xulosa) + Salom → Hio3 + 6No2 + 3h2o

2 (yakunlaydi) + 6hcl → 3cel2 + 2no + 4h2o

Ampoterik gidroksidlarning kimyoviy xususiyatlari

1. Asosiy oksid bilan o'zaro ta'sir

amfoterik gidroksid + asosiy oksid → tuz + suv

2 (oh) 3 + Na2o (t) → 2naalo2 + 3h2o

2. Ampoterik yoki kislota oksidi bilan o'zaro ta'sir

amfoterik gidroksid + amfazotali / kislota oksidi ≠ Reaktsiya harakat qilmaydi

Ba'zi amfoterik oksidlar (OH) 2, Zn (Oh) 2, Pb (Oh) 2) asosiy tuz va suvning yog'ingarchiliklari bilan kislota oksidi bilan reaktsiya

2Bu (Oh) 2 + CO2 → (BERN) 2co3 ↓ + H2O

3. Alqali bilan o'zaro ta'sir

amfoterik gidroksid + ishqori → Tuz + suv

Zn (oh) 2 + 2koh (TV) → K2ZNO2 + 2h2o

Zn (oh) 2 + 2koh → k2

4. Yolg'ochli baza yoki amfoterik gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilmang

ampoterik gidroksid + erimaydigan baza / amfotericy gidroksid ≠ Reaktsiya davom etmaydi

5. Kasalliklar bilan o'zaro ta'sir

ampoterik gidroksid + achchiq → Tuz + suv

Al (oh) 3 + 3hc → alcl3 + 3h2o

6. Tuzlar bilan reaktsiya qilmang

amfoterik gidroksid + tuzi ≠ reaktsiya davom etmaydi

7. Metall / metall bo'lmaganlar bilan reaktsiya qilmang (oddiy moddalar)

amfoterik gidroksid + metall / metall bo'lmagan reaktsiya davom etmaydi

8. Termal parchalanish

amfoterik gidroksid (t) → amfoterik oksid + suvi

2 (oh) 3 (t) → Al2o3 + 3h2o

Zn (oh) 2 (t) → Zno + H2O

Umumiy ma'lumotlarga taalluqli

Tasavvur qiling-a, biz kislota va ishqorimiz bor, biz ular orasidagi neytrallashtirish reaktsiyasini amalga oshiramiz va kislota va tuzni olamiz.

Nauh + HCL → Nacl (natriy xlorid) + H2O

Tuz metall kationdan va anon kislotasi qoldiqlaridan iborat ekanligi ma'lum bo'ldi.

Tuzlar:

1. Abort nordon (bir yoki ikkita kation katlash (ya'ni, ularda nordon kislota) - XK3, Nahs3).

2. Media (menda metall kation va anon kislotasi qoldiq bor, o'rta tibbiyot metr - Baso4, Agno3) yordamida vositachi bo'lishi kerak.

3. Asosiy (gidroksid ion, ya'ni ishqorli (yoki zaif ishqorli) vosita - ku (oh) c ca (oh) bR).

Ikki metalni (k) kiatsiyalari dissertatsiyasini targ'ib qilish paytida ham ikki marta tuzlar mavjud.

Tuzlar, kichik hollarda yuqori eritilgan haroratli kuchli kristalli moddalardir. Eng oq tuzlari (kno3, necl, Baso4 va boshqalar). Ba'zi tuzlar rang berish (k2cr2o7 - to'q sariq rang, K2Cro4 - Sariq, Niso4 - yashil, kokl3 - pushti, kus - qora). Solubatizmga ko'ra, ular eriydigan, past erimaydigan va deyarli erimaydigan bo'lishi mumkin. Odatda kislota tuzlari odatda tegishli o'rtacha ko'rsatkichlarga qaraganda suvda eriydi va asosiysi yomonroq.

Tuzlarning kimyoviy xususiyatlari

1. Tuz + suv

Suvda ko'plab tuzlarni eritayotganda, ularning qisman yoki to'liq parchalanishi sodir bo'ladi - gidroliz. Ba'zi tuzlar kristallovrinlarni hosil qiladi. Anionda ampoter metalini o'z ichiga olgan o'rta tuzlar suvida eritilganda, murakkab tuzlar hosil bo'ladi.

NACL + H2O → Naox + HCl

Na2zno2 + 2h2o \u003d na2

2. Tuz + asosiy oksid ≠ Reaktsiya davom etmaydi

3. Tuz + amfoteric oksid → (t) kislota parvoz qiluvchi oksidi + tuz

Chiring kislotali oksidlarni to'qish paytida ularning tuzi boshlanganda amfoterik oksidlar.

Al2o3 + K2co3 → Kalo2 + CO2

Fe2O3 + NA2CO3 → 2nfeo2 + CO2

4. Tuz + kislotali bo'lmagan emayd → kislota oksidi oksidi + tuz

Tuziluvchan kislota oksidlarini terish paytida aylanmaydigan bo'lmagan kislota oksidi ularning tuzlaridan oqishi paytida boshqa joyga ko'chiriladi.

SiO2 + Caco3 → (T) kasio3 + CO2

P2O5 + NA2CO3 → (T) 2na3po4 + 3co2

3sio2 + ca3 (PO4) 2 → (T) 3casio3 + P2o5

5. Tuz + Baza → Quyidagi + tuz

Asoslar haqidagi reaktsiyalar ion birja reaktsiyalari. Shu sababli, ular normal sharoitda faqat echimlarda (va tuz eriydigan bo'lishi kerak) va faqat cho'kindi yoki zaif elektrolitlar (H2O / NH4H) tomonidan amalga oshiriladi; Ushbu reaktsiyalarda gazsimon mahsulotlar hosil bo'lmaydi.

A. eriydigan baza + eritma kislotali tuz → O'rta tuz + suv

Agar turli xil katansiyalar tomonidan shakllangan tuz va baza ikki o'rta tuzni hosil qilsa; Ammiak, ortiqcha ishqor kislotali tuzlari ammiak gidroksidi shakllanishiga olib keladi.

Ba (oh) 2 + ba (HCOB3) → 2BACO3 + 2h2o

2koh + 2nahco3 → na2co3 + k2co3 + 2h2o

2nab + 2nh4h → Na2s + (n4) 2s + 2h2o

2naH (H2S + NH4HS → NA2S + NH4HS + H2O

B. Erigeblble baz + eritmali / asosiy tuz → erimaydigan tuz ↓ + Baza

Eriydigan baza + eriydigan / asosiy tuz → tuz + erimaydigan baza ↓

Eriydigan baza + eriydigan / asosiy tuz → Tuz + Zo'r elektrolitlar nh4oh

Eriydigan baza + eriydigan o'rtacha / asosiy tuz → reaktsiya bormaydi

Erievriyoz bazalari va o'rtacha / asosiy tuzi faqat ion almashinuvi yoki erimaydigan taglik yoki zaif elektrolit yoki zaif elektrolitlar yoki zaif metodlik bazasi shaklida hosil bo'lgan taqdirdagina.

Ba (oh) 2 + Na2o4 → Baso4 ↓ + 2naoh

2n4ox + 3nh4cl + cu + cu (oh) 2 ↓

Ba (oh) 2 + nh4cr → bacl2 + n4oh

Nauh + kcl ≠

Agar boshlang'ich tuz ko'p kislotali bazaga shakllangan bo'lsa, ishqorning etishmasligi bilan asosiy tuz hosil bo'ladi.

Nauh (Alcl3 → al (oh) CL2 + NACL

Xona haroratida parchalanadigan va erimaydigan AG2o va Ggo Oksidlari ta'sirida alkalishlar ta'siri ostida.

°o3 + 2naoh → AG2O ↓ 2nan3 + H2O

HG (no3) 2 + 2koh → Xudoni № + 2o + H2O

6. tuz + amfoterns gidroksid → reaktsiya bormaydi

7. Tuz + achchiq → kislota + tuz

Asosan. Tuzlar - ion almashinuv reaktsiyalari bilan kislota reaktsiyalari, shuning uchun ular eritmalarda davom etadilar va faqat tuz yoki kuchsiz va o'zgaruvchan kislota kislotalarda erimaydigan bo'lsa.

HCL + AGNO3 → ARCL ↓ + HNO3

2hb + k2sio3 → 2kb + h2sio3

2na3 + na2co3 → 2no3 + H2O + CO2

A. Aqlis1 + Tranni ko'proq o'zgaruvchan / zaif kislotasi2 → Kislota tuzi + ko'proq o'zgaruvchan / zaif kislotasi2

Kislotalar zaif yoki o'zgaruvchan kislotalar tuzi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Tuzning tarkibi (o'rta, nordon, asosiy), qoida tariqasida, o'rtacha tuz va kuchsiz kalit shakllanadi.

2ch3cooh + NA2S → 2ch3coo + h2s

HCL + NAHS → NACL + H2s

B. Kuchli kislota + kuchli / o'rta kislota tuzi → erimaydigan tuz ↓ + kislotasi

Kuchli kislotalar, agar erimaydigan tuz hosil bo'lsa, boshqa kuchli kislotalar tuzi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Chollret bo'lmagan h3ta4 (o'rta kuchning kislotasi) kuchli, nitrokorli NSL va nitrik hno333 kislotalarini erimaydigan tuzni shakllantirish sharti bilan o'zgartiradi.

H2OSO4 + Ca (no3 no3) 2 → Caso4 ↓ + 2 №2

2h3po4 + 3cacl2 → ca3 2 ↓ + 6hcl

H3PO4 + 3ago3 → AG3PO4 ↓ + 3hno3

V. Kislot1 + asosiy kislota tuz1 → O'rta tuz + suv

Kislotaning ta'siri ostida bir xil kislotaning asosiy tuziga, o'rtacha tuz va suv hosil bo'ladi.

HCL + MG (Oh) CL → MGCCL2 + H2O

Ko'p karry kislotasi1 + o'rta / kislotasi sho'r1 → kislota kislotasi sho'r1

Solipik kislota ta'siri ostida bir xil kislotaning o'rtacha tuzi ostida kislotali tuz hosil bo'ladi va ko'proq vodorod atomlarini o'z ichiga olgan kislota tuzi shakllantiriladi.

H3PO4 + Ca3 (PO4) → 3cahpo4

H3PO4 + CAHPO4 → Ca (H2PO4) 2

CO2 + H2O + Caco3 → Ca (HCOB3) 2

D. Kislotasi H2S + Tuz AG, CU, PB, CD, HG → AG2S / CS / PBS / HGS ↓ + kislotasi

Zaif va o'zgaruvchan sulfid kislotasi AG, CU, PB, CD, CD va HG va HG va HG va HG tuzumlaridan, ular bilan sulfid yog'inlari, ular bilan kamsitadi, balki hosil bo'lgan kislotalarga ham, ammo hosil bo'lgan kislotada ham kuchli kislotalarni o'z ichiga oladi.

H2s + Cuso4 → Cus ↓ + H2SO4

E. E. kislotasi + antion → O'rta tuz + amfotericic gidroksidi bilan

→ O'rta tuz + O'rta tuz + H2O

Anionda amfoterik metal bilan kislota ta'siri ostida, tuz qulab tushadi va shakllanadi:

a) kislota etishmasligi bo'lsa - o'rtacha tuz va amfoterik gidroksid

b) kislotadan ortiq - ikkita o'rta tuz va suv

2hcl (ned) + NAS2ZNO2 → 2nacl + zn (oh) 2 ↓

2hcl (hafta) + na2 → 2onacl + zn (oh) 2 ↓ + 2h2o

4 soat (jambon) + na2zno2 → 2nacl + zncl2 + 2h2o

4hcl (jambon) + na2 → 2nacl + zncl2 + 4h2o

Shuni yodda tutish kerakki, ba'zi holatlarda kislotalar va tuzlar o'rtasida, HSI yoki murakkab reaktsiya tushishi. Shunday qilib, OVR kiradi:

H2SOSCACE. va men ~ / br ~ (H2S va I2 / SO2 va Br2 mahsulotlari)

H2SOSCACE. va FEB +. (SO2 va FEGO mahsulotlari + )

HNO3 skanerlash. / Kond. Va fe! + (No / 2 va fakt - mahsulotlar 3 + )

HNO3 skanerlash. / Kond. va SO3² ~ / S² ~ (NO / NO2 mahsulotlari va sulfat / sulfat yoki sulfat)

HCL kontserti. va kmno4 / k2cr2o7 / kclo3 (gaz mahsulotlari (gaz mahsulotlari) va mng + / CR³ + / CL ~.

J. Reaktsiya erituvchisiz tushadi

Oltingugurt kislotasi. + Tuz (televizor) → Solity Sole / O'rtacha + nordon

Kislota etishmasligi quruq tuzlaridan notinchlikni almashtirishi mumkin. Ko'pincha konsentratsiyalangan sulfat kislotaning kuchli va zaif kislotalarning quruq tuzlari bilan o'zaro ta'siri qo'llaniladi, kislota va nordon tuz hosil bo'ladi.

H2OSO4 (Con) + NACL (TV) → Nahho4 + HCl

H2OSO4 (COS) + 2nacl (TV) → Na2O4 + 2hcl

H2OSO4 (Con) + Kno3 (TV) → XSO4 + HNO3

H2OSO4 (Kaco3 (TV) → Caso4 + Co2 + H2O

8. Erkilangan tuz + eriydigan tuz → erimaydigan tuz ↓ + Tuz

Tuzlar orasidagi reaktsiyalar almashinuv reaktsiyalari hisoblanadi. Shuning uchun normal sharoitda ular quyidagicha ishlaydilar:

a) suvda eriydigan tuzlar ham, echimlar shaklida olingan

b) reaktsiya natijasida cho'kindi yoki zaif elektrolit hosil bo'ladi (ikkinchisi juda kam).

Agno3 + Nacl → ARCL ↓ + NANO3

Agar boshlang'ich tuzlardan biri erimaydi bo'lsa, reaktsiya Faqatgina, natijada u yanada hal etilmagan tuz hosil bo'ladi. "Insuliklik" mezoni - PR (erukchilik ishi) ning kattaligi, ammo u o'qilayotganidan beri maktab kursi., eriydigan tuzlardan biri hisobga olinmagan holatlar.

Agar tuz birja reaktsiyaida shakllangan bo'lsa, gidroliz natijasida to'liq birlashtirilsa (bunday tuzlar narxi joyidagi eritma stantsiyasida) ushbu tuzning gidrolizining reaktsiya mahsulotlariga aylanadi.

AL2 (SO4) 3 + K2S ≠ AL2S3 ↓ + K2SO4

AL2 (SO4) 3 + K2S + 6h2o → 2 ° + 3h2s + k2so4

FECL3 + 6kcn → K3 + 3KCL

AGi + 2kcn → K + KI

AGBR + 2na2S2O3 → Na3 + Nabrr

Fe2 (SO4) 3 + 2KI → 2FEO4 + I2 + K2SO4

Nacl + nahso4 → (T) Na2O4 + HCL

Ba'zida o'rtacha tuzlar murakkab tuzlarni shakllantirish bilan bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi. Tuzlar orasida HSR bo'lishi mumkin. Ba'zi tuzlar qizg'in bo'lganda o'zaro ta'sir qiladi.

9. Tuz kamroq faol metall + metallni faol → Metall kamroq faol ↓ + tuz

Ko'proq faol metall kamroq faol metallni (bir qator kuchlanishning o'ng tomonida), yangi tuz hosil bo'ladi va kamroq faol metall erkin shaklda chiqariladi (faol metall plastinkada saqlanadi). Istisno - ishqor va ishqorli er metallari suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Oksidlik xususiyatlari bilan tuzlar metallar va boshqa qizilcha reaktsiyalarda eritmada.

FESO4 + ZN → FE ↓ + ZNOSO4

ZNO4 + FE ≠ ≠

HG (no3) 2 + cu → Hg ↓ + cu (no3) 2

2FECL3 + FA → 3FECL2

FECL3 + CU → FECL2 + COLC22

HGCL2 + HG → HG2CLC2

2CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCL2

Metallar bir-birlarini eriydi (reaktsiya havo foydalanishisiz amalga oshirilmasdan amalga oshiriladi). Shu bilan birga, buni eslab qolish kerak:

a) Erishganda, ko'plab tuzlar parchalanadi

b) bir qator metallarning voljar metallarning nisbiy faoliyatini faqat suvli eritmalarda belgilaydi (masalan, suvli eritmalar ishqor metallardan kamroq kuchga kiradi va eriydi

K + ALCL3 (supurgi) → (t) 3kcl + al

Mg + bef2 (supro) → (t) mgf2 +

2 + 3cacl2 (supurgi) → (t) 2alc3 + 3ca

10. tuz + nemmetall

Meter bo'lmagan tuzli tuzlarning reaktsiyalari oz. Bu oksidlanish reaktsiyalari.

5kclo3 + 6p → (t) 5kcl + 3p2o5

2kcle3 + 3s → (t) 2kl + 2so2

2KCLLO3 + 3C → (T) 2kcl + 3co2

Galogen vodorod echimlarining kamroq faol tuzlarini ko'proq faol tutashtirish. Istisno - molekulyar fluon, echimlar tuz bilan yoki suv bilan reaktsiyaga ega.

2FECL2 + CL2 → (T) 2FECL3

2no2 + O2 → 2nan3

Na2so3 + s → (T) Na2S2O3

Baso4 + 2C → (T) Bas + 2cu

2KLO3 + Br2 → (T) 2kbro3 + CL2 (shuningdek, yodga ham xosdir)

2KI + BR2 → 2kb + i2

2kb + cl2 → 2kcl + br2 ↓

2Yay + Clob → 2nacl + I2

11. Suv parchalanishini tuzlaydi.

Tuz → (t) termal parchalanish mahsulotlari

1. Nitrat kislota tuzlari

Nitratlarning issiqlik parchalanish mahsulotlari metallar qatorida metall katsiyasining holatiga bog'liq.

Meno3 → (T) (men uchun chap mg) meno2 + o2

Meno3 → (T) (men uchun mg dan Cu-ga, shuningdek, Li) Meo + no2 + O2

Meno3 → (T) (men uchun cu cu) Me + No2 + O2

(Temirning termal parchalanishi bilan (II) / xrom nitrat (II), Temir (III) / xrom (III) oksid hosil bo'ladi.

2. ammiakka tuzlar

Barcha ammoniy tuzlari hisoblashda parchalanadi. Ko'pincha ammiak NH3 va kislota yoki uning parchalanish mahsulotlari chiqariladi.

NH4L → (t) n3 + HCL (\u003d Nh4b, NH4I, (NH4) 2s)

(NH4) 3PO4 → (T) 3nh3 + H3PO4

(NH4) 2nh3 + H3PO4

Nh4h2po4 → (t) n3 + H3PO4

(NH4) 2c3 → (T) 2nh3 + CO2 + H2O

Nh4hco3 → (t) n3 + CO2 + H2O

Ba'zida anionsimon tuzlar - oksiderlar, N2 yoki N2o-ni chiqarishda isitilganda isitiladi.

(NH4) CR2O7 → (T) n2 + cr2o3 + 4h2o

Nh4no3 → (t) n2o + 2h2o

2nh4no3 → (t) n2 + 2no + 4h2o

Nh4no2 → (t) n2 + 2h2o

2nh4mno4 → (t) N2 + 2MNO2 + 4h2o

3. Ijara kislotasi tuzi

Deyarli barcha karbonatlar metall oksid va CO2 ga parchalanadi. Karbonat ishqoriy metallar Litiydan tashqari, isitilganda parchalanmang. Kumush va simob karbonatsiz metallga parchalanadi.

Meco3 → (T) Meo + CO2

2Ag2co3 → (T) 4ag + 2cu2 + O2

Barcha bikarbonlar tegishli karbonatga parchalanadilar.

Meho3 → (T) Meco3 + CO2 + H2O

4. Oltingugurt kislotasi tuzi

Sulfitlar isitish vositasi nomutanosib bo'lib, sulfid va sulfat hosil qiladi. Sulfid (NH4) 2s3 sulfid (NH4) 2s3 sulfid (NH4) 2s3, 2-yillarda NH3 va H2s-larda parchalanadi.

Mezo3 → (T) MES + Meso4

(NH4) 2TO3 → (T) 2nh3 + H2s + 3 (n4) 2so4

Gidrosfit sulfitlar, sulfitlarga, soda va h2o bilan parchalanadi.

Mehso3 → Meso3 + SO2 + H2O

5. Tuz sulfat kislotasi

T\u003e 700-800 s pe\u003e 700-800 s metr oksidi va SO3 uchun bir xil haroratni parchalaydi, bu esa SO2 va O2 ga parchalanadi. Ishqorli metall sulfatlar issiqqa chidamli. Kumush va simob sulfatlari bepul metallga. Udrodfazlar birinchi navbatda buzg'unsiz deb ajralib chiqadi, so'ngra sulmek oladi.

2caso4 → (T) 2cao + 2o + O2

2FE2 (SO4) 3 → (T) 2FE2O3 + 6so2 + 3o2

2feo4 → (t) Fe2O3 + SO3 + SO2

AG2SO4 → (T) 2ag + SO2 + O2

Mehso4 → (T) Mes2o7 + H2O

Mes2o7 → (T) Meso4 + So3

6. Murakkab tuzlar

Impototerik metallarning gidrokrokokomplektlari asosan o'rta tuz va suvda bezatiladi.

K → (T) Kalo2 + 2h2o

Na2 → (T) Zno + 2naox + H2O

7. Asosiy tuzlar

Qizdirilganda ko'plab asosiy tuzlar parchalanadi. Universal kislotalarning asosiy tuzlari suv va oksoliga parchalanadi

Al (oh) 2BR → (T) Alobr + H2O

2HCL2 → (T) Al2ocl4 + H2O

2mghcl → (t) mg2ocl2 + h2o

Kislorod tarkibidagi kislotalarning asosiy tuzlari metall oksidi va termal parchalanishning tegishli kislotaning mahsulotlarini parchalaydi.

2H (no3) 2 → (T) Al2o3 + No2 + 3O2 + H2O

(CUOH) 2C3 → (T) 2cuo + H2O + CO2

8. Boshqa tuzlarning termal parchalanishiga misollar

4k2cr2o7 → (t) 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2

2kmno4 → (t) K2MNO4 + MNO2 + O2

KCLO4 → (t) KLC + O2

4KCLLO3 → KLCL + 3KCLLO4

2kcle3 → (t) 2kcl + 3o2

2na → (T) NA2S + H2s

2cpo4 → (T) CA2P2O7 + H2O

Ca (H2PO4) 2 → (T) ca (PO3) 2 + 2h2o

2agb → (XX) 2ag + BR2 (\u003d AGI)

Taqdim etilgan materialning aksariyati Derabina N.e foydasidan olingan. "Kimyo. Asosiy sinflar noorganik moddalar"." Nikitskiy darvozasi "IPO 2011 yil.