Kimyoda elektron formulani qanday qilish kerak. Moddalarning kimyoviy formulalari

Element uchun elektron formulani tuzish algoritmi:

1. D.I. kimyoviy elementlarining davriy sistemasi yordamida atomdagi elektronlar sonini aniqlang. Mendeleyev.

2. Element joylashgan davr soniga ko'ra, energiya darajasining sonini aniqlang; oxirgi elektron darajadagi elektronlar soni guruh raqamiga to'g'ri keladi.

3. Orbitalarni to'ldirish qoidalariga muvofiq darajalarni pastki darajalarga va orbitallarga bo'linib, elektronlar bilan to'ldiring:

Shuni esda tutish kerakki, birinchi bosqichda maksimal 2 ta elektron mavjud. 1s 2, ikkinchisida - maksimal 8 (ikkita s va oltita R: 2s 2 2p 6), uchinchisida - maksimal 18 (ikkitasi) s, olti p va o'n d: 3s 2 3p 6 3d 10).

Asosiy kvant raqami n minimal bo'lishi kerak.
Avval to'ldirilgan s- keyin daraja p-, d- b f- pastki darajalar.
Orbitallarning energiyasi ortib borishi uchun elektronlar orbitallarni to'ldiradi (Klechkovskiy qoidasi).
Sublevel ichida elektronlar birinchi navbatda erkin orbitallarni birin -ketin egallaydi va shundan keyingina juftlarni hosil qiladi (Xund qoidasi).
Bir orbitalda ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas (Pauli printsipi).

Misollar.

1. Azotning elektron formulasini tuzaylik. Davriy jadvalda azot 7 -o'rinda turadi.

2. Keling, argonning elektron formulasini tuzaylik. Argon davriy jadvalda 18 -o'rinda turadi.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Xromning elektron formulasini tuzaylik. Xrom davriy jadvalda 24 -raqamda joylashgan.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Sink energiyasi diagrammasi.

4. Sinkning elektron formulasini tuzaylik. Sink davriy jadvalda 30 -raqamda joylashgan.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

E'tibor bering, elektron formulaning bir qismi, ya'ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, argonning elektron formulasi.

Sinkning elektron formulasini quyidagicha ko'rsatish mumkin.

Elektronlarning energiya qobig'i yoki darajasida joylashishi kimyoviy elementlarning elektron formulalari yordamida qayd qilinadi. Elektron formulalar yoki konfiguratsiyalar elementning atom tuzilishini ifodalashga yordam beradi.

Atom tuzilishi

Barcha elementlarning atomlari musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat bo'lib, ular yadro atrofida joylashgan.

Elektronlar har xil energiya darajasida. Elektron yadrodan qanchalik uzoq bo'lsa, shuncha ko'p energiyaga ega bo'ladi. Energiya darajasining o'lchami atom orbital yoki orbital bulutining kattaligi bilan belgilanadi. Bu elektron harakatlanadigan bo'shliq.

Guruch. 1. Atomning umumiy tuzilishi.

Orbitallar turli geometrik konfiguratsiyalarga ega bo'lishi mumkin:

s-orbitallar- sferik;
p-, d va f-orbitallar- dumbbell shaklidagi, turli tekisliklarda yotgan.

Har qanday atomning birinchi energiya darajasida har doim ikkita elektronli s-orbital bo'ladi (istisno vodorod). Ikkinchi darajadan boshlab s- va p-orbitallar bir xil darajada.

Guruch. 2. s-, p-, d va f-orbitallar.

Orbitallar elektronlar mavjudligidan qat'i nazar mavjud bo'lib, ular to'ldirilishi yoki bo'sh bo'lishi mumkin.

Formula yozish

Kimyoviy elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyasi quyidagi printsiplarga muvofiq yoziladi:

har bir energiya darajasi arab raqami bilan ko'rsatilgan ketma -ket raqamga to'g'ri keladi;
raqamdan keyin orbitalni ifodalovchi xat keladi;
harfning tepasida orbitaldagi elektronlar soniga mos keladigan ustki yozuv yoziladi.

Yozib olish misollari:

kaltsiy -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2;
kislorod -
1s 2 2s 2 2p 4;
uglerod -
1s 2 2s 2 2p 2.

Davriy jadval elektron formulani yozishga yordam beradi. Energiya darajalari soni davr soniga to'g'ri keladi. Atom zaryadi va elektronlar soni elementning tartib raqami bilan ko'rsatiladi. Guruh raqami tashqi qatlamda qancha valentli elektron borligini ko'rsatadi.

Misol sifatida Na ni olaylik. Natriy birinchi guruhda, uchinchi davrda, 11 -raqamda. Bu shuni anglatadiki, natriy atomi musbat zaryadlangan yadroga ega (11 protonni o'z ichiga oladi), uning atrofida 11 elektron uchta energiya darajasida joylashgan. Tashqi sathda bitta elektron bor.

Eslatib o'tamiz, birinchi energiya sathida ikkita elektronli s-orbital, ikkinchisida s- va p-orbitallar mavjud. Darajalarni to'ldirish va to'liq rekord olish qoladi:

11 Na) 2) 8) 1 yoki 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.

Qulaylik uchun elementning elektron formulalarining maxsus jadvallari tuzilgan. Uzoq davriy jadvalda elementlarning har bir katakchasida formulalar ko'rsatiladi.

Guruch. 3. Elektron formulalar jadvali.

Qisqacha aytganda, kvadrat qavs ichida elektron formulasi element formulasining boshiga to'g'ri keladigan yozma elementlar yozilgan. Masalan, magniyning elektron formulasi 3s 2, neon 1s 2 2s 2 2p 6. Demak, magniyning to'liq formulasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.

O'rtacha reyting: 4.6. Olingan umumiy reytinglar: 269.

Ma'lumotni tekshirish. Bu maqolada keltirilgan faktlarning to'g'riligini va ma'lumotlarning to'g'riligini tekshirish zarur. Munozara sahifasida: Terminologiyaga shubha. Kimyoviy formula ... Vikipediya

Kimyoviy formulalar - bu kimyoviy belgilar, raqamlar va ajratuvchi qavslar yordamida moddalarning tarkibi va tuzilishi haqidagi ma'lumotlarning aksidir. Hozirgi vaqtda kimyoviy formulalarning quyidagi turlari ajratiladi: Eng oddiy formula. Tajribali ... ... Vikipediya tomonidan olinishi mumkin

Asosiy maqola: Noorganik birikmalar elementlar bo'yicha noorganik birikmalar ro'yxati har bir modda uchun alifbo tartibida (formulada) berilgan noorganik birikmalarning axborot ro'yxati, elementlarning vodorod kislotalari (agar ... ... Vikipediya

Ushbu maqola yoki bo'lim qayta ko'rib chiqilishi kerak. Iltimos, maqola yozish qoidalariga muvofiq maqolani yaxshilang ... Vikipediya

Kimyoviy tenglama (tenglama kimyoviy reaktsiya) kimyoviy formulalar, sonli koeffitsientlar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaksiyaning shartli yozuvi deyiladi. Kimyoviy reaktsiya tenglamasi sifatli va miqdoriy ... ... Vikipediya beradi

Kimyoviy dasturiy ta'minot kompyuter dasturlari kimyo sohasida ishlatiladi. Mundarija 1 Kimyo muharrirlari 2 Platformalar 3 Adabiyotlar ... Vikipediya

Kitoblar

Sanoat uskunalarini o'rnatish uchun yaponcha-inglizcha-ruscha lug'at. Taxminan 8000 atama, Popova I.S .. Lug'at foydalanuvchilarning keng doirasi uchun mo'ljallangan va birinchi navbatda Yaponiyadan sanoat uskunalarini etkazib berish va sotish bilan shug'ullanadigan tarjimonlar va texnik mutaxassislar uchun mo'ljallangan.
Biokimyoviy atamalarning qisqacha lug'ati, Kunizhev S.M.

Ko'rsatmalar

Atomdagi elektronlar erkin orbitallarni masshtab deb nomlangan ketma -ketlikda egallaydi: 1s / 2s, 2p / 3s, 3p / 4s, 3d, 4p / 5s, 4d, 5p / 6s, 4d, 5d, 6p / 7s, 5f, 6d, 7p. Orbital qarama -qarshi spinli ikkita elektronni o'z ichiga olishi mumkin - aylanish yo'nalishlari.

Elektron qobiqlarning tuzilishi grafik elektron formulalar yordamida ifodalanadi. Formulani yozish uchun matritsadan foydalaning. Bitta hujayra qarama -qarshi spinli bitta yoki ikkita elektronni o'z ichiga olishi mumkin. Elektronlar o'qlar bilan tasvirlangan. Matritsa aniq ko'rsatadiki, ikkita elektron s-orbitalda, 6-p-orbitalda, 10-d-da va 14-fda joylashgan bo'lishi mumkin.

Matritsa yonidagi elementning tartib raqami va belgisini yozing. Energiya shkalasiga muvofiq, har bir hujayraga ikkita elektron yozib, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s darajali ketma -ketlik bilan to'ldiring. Ma'lum bo'lishicha, 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 elektron. Bu darajalar to'liq to'ldiriladi.

Sizda hali beshta elektron va to'ldirilmagan 3d darajasi bor. Elektronlarni d-darajali hujayralarga chapdan boshlab joylashtiring. Bir xil spinli elektronlarni hujayralarga birma -bir joylashtiring. Agar barcha hujayralar to'ldirilgan bo'lsa, chapdan boshlab, qarama -qarshi spinli ikkinchi elektronni qo'shing. Marganetsda beshta d-elektron bor, har bir hujayrada bittadan.

Elektron grafik formulalar valentlikni aniqlaydigan ulanmagan elektronlar sonini aniq ko'rsatadi.

Eslatma

Esda tutingki, kimyo - bu istisnolar haqidagi fan. Davriy jadvalning yon kichik guruhlari atomlarida elektron "slip" mavjud. Masalan, seriya raqami 24 bo'lgan xromda 4-darajali elektronlardan biri d-darajali yacheykaga o'tadi. Molibden, niobiy va boshqalar ham xuddi shunday ta'sirga ega.Bundan tashqari, juftlashgan elektronlar juftlanmagan va qo'shni orbitallarga o'tkazilganda, atomning qo'zg'aluvchan holati haqida tushuncha mavjud. Shuning uchun, elektronni tuzishda grafik formulalar yon guruhning beshinchi va keyingi davrlari elementlari, ma'lumotnomaga murojaat qiling.

Manbalar:

elektron formulani qanday yaratish kerak kimyoviy element

Elektronlar atomlarning bir qismidir. Va murakkab moddalar, o'z navbatida, bu atomlardan tashkil topgan (atomlar elementlar hosil qiladi) va elektronlar o'zaro bo'linadi. Oksidlanish holati qaysi atom qancha elektron olganini, qaysi atom qancha elektron berganligini ko'rsatadi. Bu ko'rsatkich mumkin.

Sizga kerak bo'ladi

Maktab kimyo darsliklari 8-9-sinfda har qanday muallif tomonidan, davriy jadval, elementlarning elektronegativlik jadvali (maktab kimyosi darsliklarida bosilgan).

Ko'rsatmalar

Boshlash uchun, daraja - bu ulanishlarni talab qiladigan tushuncha, ya'ni ular tuzilishga chuqur kirmaydi. Agar element erkin holatda bo'lsa, unda bu eng oddiy holat - oddiy modda hosil bo'ladi, demak uning oksidlanish darajasi nolga teng. Masalan, vodorod, kislorod, azot, ftor va boshqalar.

V murakkab moddalar Oh, hamma narsa boshqacha: elektronlar atomlar o'rtasida notekis taqsimlangan va bu berilgan yoki olingan elektronlar miqdorini aniqlashga yordam beradigan oksidlanish holati. Oksidlanish holati ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin. Plyus bilan elektronlar beriladi, minus bilan esa ular qabul qilinadi. Ba'zi elementlar turli birikmalarda oksidlanish holatini saqlab qoladi, lekin ko'pchiligi bu xususiyati bilan farq qilmaydi. Shuni yodda tutish kerakki, oksidlanish holatining yig'indisi har doim nolga teng. Eng oddiy misol, CO gazi: ko'pchilik hollarda kislorodning oksidlanish darajasi -2 ekanligini bilib, yuqoridagi qoidadan foydalanib, S ning oksidlanish holatini hisoblashingiz mumkin -2 bilan, nol faqat +2 ni beradi, ya'ni uglerodning oksidlanish darajasi +2. Keling, vazifani murakkablashtiraylik va hisob -kitoblar uchun CO2 gazini olaylik: kislorodning oksidlanish darajasi hali -2, lekin uning molekulalari bu ish ikkita Shuning uchun (-2) * 2 = (-4). Nol beradigan -4 yig'indisidagi raqam +4, ya'ni bu gazda +4 oksidlanish holatiga ega. Misol murakkabroq: N2SO4 - vodorodning oksidlanish darajasi +1, kislorod -2. Berilgan birikmada 2 ta vodorod molekulasi va 4 ta kislorod molekulasi mavjud, ya'ni. to'lovlar mos ravishda +2 va -8 bo'ladi. Jami nolni olish uchun siz 6 ta ortiqcha qo'shishingiz kerak. Demak, oltingugurtning oksidlanish darajasi +6 ga teng.

Qachon ortiqcha, qaerda minus borligini aniqlash qiyin bo'lganida, elektrotexnika jadvali kerak bo'ladi (uni darslikdan topish oson) umumiy kimyo). Metalllar odatda ijobiy oksidlanish holatiga ega, metall bo'lmaganlar esa salbiy. Ammo, masalan, PI3 - ikkala element ham metall bo'lmagan. Jadval shuni ko'rsatadiki, yodning elektromagnitligi 2,6, fosforniki esa 2,2 ga teng. Taqqoslaganda, 2,6 2,2 dan katta, ya'ni elektronlar yod tomon tortiladi (yod salbiy oksidlanish holatiga ega). Ushbu oddiy misollardan so'ng siz birikmalardagi har qanday elementning oksidlanish holatini osongina aniqlashingiz mumkin.

Eslatma

Metall va metall bo'lmaganlarni chalkashtirib yuborishning hojati yo'q, shunda oksidlanish holatini topish osonroq bo'ladi va chalkashib ketmaydi.

Kimyoviy element atomi yadro va elektron qobiqdan iborat. Yadro - bu atomning markaziy qismi bo'lib, unda deyarli barcha massasi to'plangan. Elektron qobiqdan farqli o'laroq, yadro musbat zaryadga ega.

Sizga kerak bo'ladi

Kimyoviy elementning atom raqami, Mozli qonuni

Ko'rsatmalar

Shunday qilib, yadroning zaryadi protonlar soniga teng. O'z navbatida, yadrodagi protonlar soni atom raqamiga teng. Masalan, vodorodning atom raqami 1 ga teng, ya'ni vodorod yadrosi bitta protondan iborat va +1 zaryadga ega. Natriyning atom raqami 11, yadrosining zaryadi +11.

Yadroning alfa parchalanishi bilan uning atom raqami alfa zarrachasi (atom yadrosi) chiqarilishi hisobiga ikkiga kamayadi. Shunday qilib, alfa parchalanishidan o'tgan yadrodagi protonlar soni ham ikkiga kamayadi.
Beta parchalanishi uchtasida sodir bo'lishi mumkin har xil turlari... Beta-minus parchalanishida neytron elektron va antineytrino chiqarilganda protonga aylanadi. Keyin yadroning zaryadi bittaga oshadi.
"Beta-plyus" parchalanganda, proton neytron, pozitron va neytrinoga aylanadi, yadro zaryadi bittaga kamayadi.
Elektronni ushlab turganda, yadro zaryadi ham bittaga kamayadi.

Yadro zaryadini atomning xarakterli nurlanishining spektral chiziqlari chastotasidan ham aniqlash mumkin. Moseli qonuniga ko'ra: sqrt (v / R) = (Z-S) / n, bu erda v-xarakterli nurlanishning spektral chastotasi, R-Ridberg doimiyligi, S-skrining doimiysi, n-asosiy kvant soni.
Shunday qilib, Z = n * sqrt (v / r) + s.

Tegishli videolar

Manbalar:

yadro zaryadi qanday o'zgaradi

Nazariy va amaliy ish matematika, fizika, kimyo fanidan talaba yoki maktab o'quvchisi maxsus belgilar va murakkab formulalarni kiritish zarurati bilan duch keladi. Microsoft ofis to'plamidan Word dasturi yordamida siz har qanday murakkablikdagi elektron formulani yozishingiz mumkin.

Ko'rsatmalar

"Qo'shish" yorlig'ini bosing. O'ng tomonda π ni toping va uning yonida "Formula" yozuvi bor. Okni bosing. Formula kabi o'rnatilgan formulani tanlashingiz mumkin bo'lgan oyna paydo bo'ladi kvadrat tenglama.

O'qni bosing va yuqori panelda ushbu formulani yozishda sizga kerak bo'lishi mumkin bo'lgan turli xil belgilar paydo bo'ladi. Siz uni xohlaganingizcha o'zgartirgandan so'ng, uni saqlashingiz mumkin. Bundan buyon u o'rnatilgan formulalar ro'yxatidan chiqib ketadi.

Agar siz formulani keyinchalik saytga joylashtirishingiz kerak bo'lgan joyga o'tkazishingiz kerak bo'lsa, u holda faol maydonni o'ng tugmasini bosing va professionalni emas, balki chiziqli usulni tanlang. Xususan, bu holda hamma bir xil kvadrat tenglama quyidagicha bo'ladi: x = (- b ± √ (b ^ 2-4ac)) / 2a.

Word -da elektron formulani yozishning yana bir varianti - bu dizayner orqali. Alt va = tugmachalarini bir vaqtning o'zida ushlab turing. Sizda darhol formulani yozish uchun maydon bo'ladi va yuqori panelda konstruktor ochiladi. Bu erda siz tenglama yozish va har qanday muammoni hal qilish uchun kerak bo'lishi mumkin bo'lgan barcha belgilarni tanlashingiz mumkin.

Ba'zi chiziqli belgilar kompyuter simbologiyasini bilmagan o'quvchi uchun tushunarsiz bo'lishi mumkin. Bunday holda, eng murakkab formulalar yoki tenglamalarni grafik shaklda saqlash mantiqan to'g'ri keladi. Buning uchun eng oddiy Paint grafik muharririni oching: "Ishga tushirish" - "Dasturlar" - "Paint". Keyin formulali hujjatni kattalashtiring, shunda u butun ekranni to'ldiradi. Bu saqlangan tasvir eng yuqori aniqlikka ega bo'lishi uchun kerak. Klaviaturada PrtScr -ni bosing, Paint -ga o'ting va Ctrl + V -ni bosing.

Ortiqcha narsalarni kesib tashlang. Natijada siz kerakli formulali yuqori sifatli tasvirni olasiz.

Tegishli videolar

Oddiy sharoitlarda atom elektr neytraldir. Bu holda proton va neytronlardan tashkil topgan atom yadrosi musbat, elektronlar esa manfiy zaryadga ega. Elektronning ortiqcha yoki etishmasligi bilan atom ionga aylanadi.

Ko'rsatmalar

Har birining o'ziga xos yadro zaryadi bor. Bu davriy jadvaldagi elementlar sonini aniqlaydigan zaryad. Shunday qilib, vodorod yadrosi +1, geliy +2, lityum +3, +4 va boshqalar. Shunday qilib, agar element ma'lum bo'lsa, uning atom yadrosining zaryadini davriy jadvaldan aniqlash mumkin.

Oddiy sharoitda atom elektr neytral bo'lgani uchun, elektronlar soni atom yadrosining zaryadiga to'g'ri keladi. Salbiy yadroning musbat zaryadi bilan qoplanadi. Elektrostatik kuchlar elektron bulutlarini atomga yaqin tutadi, bu esa uni barqaror qiladi.

Muayyan shartlar ta'sirida elektronlarni atomdan tortib olish mumkin yoki unga qo'shimcha elektronlarni biriktirish mumkin. Agar siz elektronni atomdan uzoqlashtirsangiz, atom kationga - musbat zaryadlangan ionga aylanadi. Ortiqcha elektronlar bilan atom anionga aylanadi - manfiy zaryadlangan ion.

Keling, kimyoviy elementning elektron formulasini qanday tuzish kerakligini bilib olaylik. Bu savol muhim va dolzarbdir, chunki u nafaqat tuzilish haqida, balki taxmin qilingan jismoniy va kimyoviy xossalari savol atom.

Kompilyatsiya qoidalari

Kimyoviy elementning grafik va elektron formulasini tuzish uchun atom tuzilishi nazariyasi haqida tasavvurga ega bo'lish zarur. Birinchidan, atomning ikkita asosiy komponenti bor: yadro va manfiy elektronlar. Yadro zaryadga ega bo'lmagan neytronlarni, shuningdek musbat zaryadli protonlarni o'z ichiga oladi.

Kimyoviy elementning elektron formulasini qanday tuzish va aniqlash haqida bahslashar ekanmiz, yadrodagi protonlar sonini topish uchun Mendeleyevning davriy jadvali zarurligini ta'kidlaymiz.

Elementlar soni tartibda uning yadrosidagi protonlar soniga mos keladi. Atom joylashgan davr raqami elektronlar joylashgan energiya qatlamlari sonini tavsiflaydi.

Elektr zaryadsiz neytronlar sonini aniqlash uchun elementning nisbiy massasi qiymatidan uning tartib raqamini (protonlar sonini) olib tashlash kerak.

Ko'rsatmalar

Kimyoviy elementning elektron formulasini qanday tuzish kerakligini tushunish uchun, pastki darajalarni salbiy zarralar bilan to'ldirish qoidasini ko'rib chiqing, Klechkovskiy.

Erkin orbitallar qancha erkin energiyaga ega ekanligiga qarab, darajalarni elektronlar bilan to'ldirish ketma -ketligini tavsiflovchi qator tuziladi.

Har bir orbitalda faqat ikkita elektron bor, ular antiparallel spinlarda joylashgan.

Elektron qobiqlarning tuzilishini ifodalash uchun grafik formulalar qo'llaniladi. Kimyoviy elementlar atomlarining elektron formulalari nimaga o'xshaydi? Qanday qilish kerak grafik variantlari? Bu masalalar o'z ichiga oladi maktab kursi kimyo, shuning uchun ular haqida batafsilroq to'xtalamiz.

Grafik formulalarni tuzishda ishlatiladigan ma'lum bir matritsa (tayanch) mavjud. S-orbitalga faqat bitta kvant xujayrasi xosdir, bunda ikkita elektron bir-biriga qarama-qarshi joylashgan. Ular o'qlar bilan grafik tarzda ko'rsatilgan. P-orbital uchun uchta hujayra tasvirlangan, ularning har biri ikkita elektronni o'z ichiga oladi, o'n elektron d orbitalda joylashgan va f o'n to'rt elektron bilan to'ldirilgan.

Elektron formulalar tuzishga misollar

Keling, kimyoviy elementning elektron formulasini qanday tuzish haqida suhbatni davom ettiramiz. Masalan, marganets elementining grafik va elektron formulasini tuzish kerak. Birinchidan, ushbu elementning davriy jadvaldagi o'rnini aniqlaylik. U 25 -seriya raqamiga ega, shuning uchun atomda 25 elektron bor. Marganets element hisoblanadi to'rtinchi davr shuning uchun u to'rtta energiya darajasiga ega.

Kimyoviy elementning elektron formulasini qanday tuzish mumkin? Biz elementning belgisini, shuningdek uning seriya raqamini yozamiz. Klechkovskiy qoidasidan foydalanib, biz elektronlarni energiya darajalari va pastki darajalari bo'yicha taqsimlaymiz. Biz ularni ketma -ket birinchi, ikkinchi va uchinchi darajalarga joylashtiramiz, har bir hujayraga ikkita elektronni yozamiz.

Keyinchalik, biz 20 ta bo'lakni yig'amiz. Uch daraja to'liq elektronlar bilan to'ldirilgan, to'rtinchisida faqat beshta elektron qoladi. Har bir orbital turining o'ziga xos energiya zaxirasi borligini hisobga olib, qolgan elektronlarni 4s va 3d pastki darajalarga taqsimlaymiz. Natijada, marganets atomining tayyor elektron-grafik formulasi quyidagicha:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

Amaliy qiymati

Elektron grafik formulalar yordamida berilgan kimyoviy elementning valentligini aniqlaydigan erkin (ulanmagan) elektronlar sonini aniq ko'rishingiz mumkin.

Biz umumiy harakatlar algoritmini taklif qilamiz, uning yordamida davriy jadvalda joylashgan har qanday atomlar uchun elektron-grafik formulalar tuzish mumkin.

Avvalo, ishlatilayotgan elektronlar sonini aniqlash kerak davriy tizim... Davr raqami energiya darajasining sonini ko'rsatadi.

Muayyan guruhga tegishli bo'lish tashqi energiya darajasida joylashgan elektronlar soni bilan bog'liq. Darajalar pastki darajalarga bo'linadi, ular Klechkovskiy qoidasini hisobga olgan holda to'ldiriladi.

Xulosa

Davriy jadvalda joylashgan har qanday kimyoviy elementning valentlik qobiliyatini aniqlash uchun uning atomining elektron-grafik formulasini tuzish kerak. Yuqorida keltirilgan algoritm sizga vazifani engish, mumkin bo'lgan kimyoviy va jismoniy xususiyatlar atom