Hno. 2 Bu zaif. Juda beqaror, faqat suyultirilgan echimlarda bo'lishi mumkin:

2 Hno. 2 Yo'q + Yo'q 2 + H. 2 O. o..

Azob kislota tuzlari deyiladi nitrityoki azotli. Nitritlar bundan ancha barqaror HNO 2.Ularning barchasi toksikdir.

2 + 2hi \u003d i 2no + 2h 2 o,

HNO 2 + H 2 O 2 \u003d Hno 3 + H 2 O,

5cno 2 + 2kmno 4 + 3h 2 Shunday qilib, 4 \u003d 5mno 3 + k 2, 4 + 2mnso 4 + 3 Oh.

Azot kislotasi tarkibi.

Gaz fazasida nithotoz kislotali molekula MDHning ikkita konfiguratsiyalari shaklida va transformatsiya shaklida mavjud.

Xona haroratida, Trans Izomer ustunlik qiladi: bu tuzilma yanada barqaror. Shunday qilib, MDH uchun - HNO 2.(d) Dg ° F.. \u003d -42,59 kj / mol va trans HNO 2.(d) Dg. \u003d -44.65 kj / mol.

Azot kislotasining kimyoviy xususiyatlari.

Suvli echimlarda muvozanat mavjud:

Isitish, ajratilgan azot kislotasini eritma Yo'q va azot kislotasining shakllanishi:

HNO 2. ichida suvli echimlar dispanser ( K D.\u003d 4.6 · 10 -4), biroz kuchli sirka kislotasi. Osonlikcha kislotalarga ega bo'lgan kuchli tuzlarni osongina almashtiradi:

Azob kislotasi Oksid va reabilitatsiya xususiyatlarini ko'rsatadi. Azot kislotasida kuchli oksidlovchi (vodorod peroksidi, xlor, kaliy permanganat) oksidlanish tarkibida oksidlanish sodir bo'ladi:

Bundan tashqari, u tikoratli xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarni oksidlash mumkin:

Azotli kislotani olish.

Azototik kislota azot oksidi (III) tomonidan olinadi (III) N 2 O 3 Suvda:

Bundan tashqari, azot oksidi (IV) bilan eritilganda hosil bo'ladi 2-son.:

.

Azot kislotasidan foydalanish.

Azobit kislotasi eng xushbo'y hidli achimatlarga va diazoniy tuzlarini shakllantirish uchun ishlatiladi. Nitritlar organik bo'yoqlarni ishlab chiqarishda organik sintezda qo'llaniladi.

Nitrat kislotasining fiziologik ta'siri.

Azotfik kislot toksik bo'lib, mutlagenik ta'sir ko'rsatadi, chunki bu ahmoqlik vositasi.

Azob kislotasi

Agar siz kaliy yoki natriy nitratni isitsangiz, unda ular kislorodning bir qismini yo'qotadilar va azotli kislota hno2 tuzlariga o'tadilar. Chiqarilgan kislorodni zanjirband qilishda detompozitsiya engilroq:

Amrabar kislota tuzlari - nitritlar - Shaklni suvda yaxshi eriydigan kristallar (kumush nitriti bundan mustasno). Nitrit Nano 2 turli xil bo'yoqlarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Oltingugurt kislotasi bilan suyultirilgan ba'zi nitritning eritmasi bo'yicha, bepul nitrat kislotasi olinadi:

Bu zaif kislotalar soniga tegishli (K \u003d a-10 ~ 4) va faqat yuqori suyakli suvli echimlarda ma'lum. Yechim konsentratsiya qilinganida yoki uning isitish paytida azotli kislota parchalanishi paytida:

Azotni azotli kislotadagi oksidlash darajasi +3, i.e. Azot oksidlanish darajasining eng past va eng yuqori bo'lgan qiymatlari oraliq. Shuning uchun, hno 2 qizillikdagi qizillikni ko'rsatadi. Kamaytirish vositalarining ta'siri ostida u qayta tiklanadi (odatda yo'q) va oksidlovchi moddalar bilan reaktsiyalar - Hno 3 ga oksidlangan. Misollar quyidagi reaktsiyalarni o'z ichiga oladi:

Nitrat kislota

Sof nitrat kislotasi HNO3 - bu 1,51 g / sm3, ya'ni -42 dagi shaffof kristal massasiga muzlatilgan rangsiz suyuqlik. Havoda, u konsentratsiyalangan xlorid kislota kabi, "chekish", juftlik namlik bilan kichik tomchilar hosil qiladi.

Nitrat kislotasi kuch bilan farq qilmaydi. Allaqachon yorug'lik ta'siri ostida, u asta-sekin parchalanadi:

Harorat va kontsentrat kislotasi qanchalik yuqori bo'lsa, tezroq parchalanadi. Chiqarilgan azotli dioksid kislotada erigan va uni jigar rang rangini beradi.

Nitrat kislota eng kuchli kislotalar soniga tegishli; Silly echimlarda u H + va 3-ionlarda butunlay parchalanadi.

Xarakterli mulk Azot kislotasi uning talaffuziy oksidlanish qobiliyati. Nitrat kislota eng baquvvat oksidlanishlardan biridir. Ko'p metallar bo'lmagan kislotalarga aylanib, u tomonidan oson oksidlanadi. Shunday qilib, azot kislotasi bilan qaynatilganda oltingugurt asta-sekin oksidlanadi sulfat kislota, fosfor - fosforikda. Ko'krak qafasi HNO 3 kontsentratsiyali burchakka o'ralgan, yiqilib qaradi.

Azot kislotasi deyarli barcha metallar uchun amal qiladi (oltin, platina, tanlab, rodiumdan tashqari) ularni nitratlarga aylantiradi va ba'zi metallar oksidlarda.

Konsentrlangan HNO 3 ba'zi metallarni izlaydi. Yana bir Lomonosov suyultirmaydigan nitrat kislotada osonlikcha eritilgan temirni ochib, sovuq konsentratsiyalangan HNO 3-da eriydi. Keyinchalik, nitrat kislotaning shunga o'xshash ta'siri xrom va alyuminiyga o'xshashligini aniqladi. Ushbu metallar konsentratsiyalangan nitrat kislotasi ta'siri ostida passiv holatga o'tkaziladi (100-§ga qarang).

Azot kislotasidagi azot oksidlanish darajasi +5. Oksidlantiruvchi agent sifatida gapiradigan HNO 3 Turli xil mahsulotlarga tiklanishi mumkin:

Ushbu moddalarning qaysi biri hosil bo'ladi, i.e. Bitta holatda nitrat kislotasi qanchalik chuqur tiklanadi, ularning qisqartiruvchi agentning va reaktsiya shartlariga, birinchi navbatda kislotaning konsentratsiyasiga bog'liq. HNO 3 kontsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, u chuqurroq Konsentrlangan kislota bilan reaktsiyalarda 2-sonli ajratilgan 2-son. Ajratilgan nitrat kislotaning kam faol metallari bilan o'zaro ta'sirida, masalan, yo'q. Agar faol metallar bo'lsa - temir, rux - n 2 o. Ammoniya selitrasi bilan ammiakli ionni shakllantirish bilan yuqori mitingli nitrat kislota reaksiya reaktsiyalari. Odatda bir nechta mahsulotlar odatda hosil bo'ladi.

Azot kislotasi bilan muayyan metallarning oksidlanishining reaktsiyalarining sxemasini tasvirlash uchun:

Azot kislotasi ta'sirida metallar, vodorod, qoida tariqasida, ajratilmaydi.

Metal bo'lmagan, konsentratsiyalangan nitrat kislotada, metallarda bo'lgani kabi konsentratsiyalangan nitrat kislotada 2-sonli tiklanadi, masalan:

Ko'proq suyultirilgan kislota odatda yo'q, masalan:

Quyidagi sxemalarda nitrat kislota aralashmalarining metallari va metallari bilan o'zaro ta'sirining eng odatiy hollarini tasvirlaydi. Umuman olganda, HNO 3 ishtirok etishi bilan davom etadigan reaktsiyalar qiyin.

Aralashma 1 ta nitrat va 3-4 jilddan iborat aralashma xlorid kislotasi, chaqirilgan qirollik aroq. Qirollik aroq eritma kislotasi, shu jumladan "metallar qiroli" - oltin bilan aloqada bo'lgan ba'zi metallarni eritib yuboradi. Uning ta'siri nitrat kislotasi tuzni bo'sh xlor va shakllantirish bilan og'ritganligi bilan izohlanadi nitroksid azoti (Iii) yoki xlorid nitrozil NOCL:

Nitrosil xlorid - bu oraliq reaktsiya mahsuloti va parchalanmoqda:

Izolyatsiya davrida xlor Atomlardan iborat bo'lib, ular qirollik aroqning yuqori oksidiysi sig'imga olib keladi. Oltin va platinaning oksidlanish reaktsiyasi asosan quyidagi tenglamalarga muvofiq:

Xloris kislotasi, oltin xlorid (III) va Platinum xlorid (IV) va platina xloridi (IV) va H 2 shakli.

Ko'pchilikda organik moddalar Azot kislotasi organik aralash molekulada bir yoki bir nechta vodorod atsekulidagi atsekuli atro guruhlari almashtiriladi - 2-son. Bu jarayon deb nomlanadi nitrovniya va bor katta ahamiyatga ega Organik kimyo bo'yicha.

HNO 3 molekulasining elektron tuzilmasi 44-§da ko'rib chiqiladi.

Nitrat kislotasi eng muhim azotli birikmalardan biridir: ko'p miqdordagi, ko'p kimouziruvchi vosita ishlab chiqarishda iste'mol qilinadi, deya xabar beradi subsqismat kislota ishlab chiqarishda ishlatiladigan omoch kislotasi ishlab chiqarishda qo'llaniladi Axborot texnologiyalari, plyonkalari tsellyuloza ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Nitrat kislota tuzlari deyiladi nitratlar. Ularning barchasi suvda yaxshi eriydi va qizdirilganda kislorod chiqarilishi bilan bezatilganda. Shu bilan birga, eng faol metallarning nitratlari nitritlarga o'tadi:

Isitish paytida qolgan metallarning ko'p sonli nitratlari metall oksid, kislorod va azot dioksidida parchalanadi. Masalan:

Va nihoyat, eng kam faol metallarning nitratlari (masalan, kumush, oltin, oltin) erkin metallga isitilganda parchalanadi:

Osonlik kislorod, nitratlar yuqori haroratda baquvvat oksidlovchilardir. Ularning suvli echimlari, aksincha, deyarli oksidlanish xususiyatlarini ko'rsatmaydi.

Nitium, kaliy, ammiak va kaltsiyning nitratlari eng muhimi, amalda bu deyiladi sotitorlar.

Nitrat natriy Nano 3 yoki natriy selitraBa'zida Chili selutr deb ataladi, tabiatdagi ko'p miqdorda faqat Chilida uchraydi.

Nitrat kaliy Kno 3 yoki kaliy selitraKichik miqdorda u tabiatda ham topiladi, ammo asosan u natriy nitratining kaliy xlorid bilan o'zaro ta'sirida ajralib turadi.

Ushbu ikkala tuzi o'g'itlar sifatida ishlatiladi va kaliy nitratda ikkita element kerakli o'simliklar mavjud: azot va kaliy. Natriy va kaliy nitratlari ham shisha jun va ichkarida ishlatiladi oziq-ovqat sanoati Konserva mahsulotlari uchun.

Kaltsiy nitrat Ca (yo'q 3) 2 yoki kaltsiy selitra, u juda ko'p miqdordagi nitrat kislota neytralizatsiyasida ohak bilan aylanadi; O'g'it sifatida qo'llaniladi.

Ammiakli selitra NH 4 NO 3.

• Talaba ushbu reaktsiyalarning to'liq tenglamalarini tuzish tavsiya etiladi.

Beshta azot oksidlaridan uchtasi suv bilan reaktsiya, azotli H1m0 2 va azot HN0 3 kislotalarini shakllantirish.

Azototik kislota zaif va beqaror. Bu faqat soviganli suvli eritmadagi kichik konsentratsiyaning mavjud bo'lishi mumkin. Bu deyarli 0 ° C sovishini sovutish paytida tuz eritmasi uchun sulfat kislotasi ta'siri (ko'pincha nan 2) harakati bilan olinadi. Nithotatli kislotaning kontsentratsiyasini eritmaning pastki qismigacha oshirishga urinayotganda, ko'k suyuqlik - azot oksidi (VT) chiqariladi. Azotli kislota harorati oshishi bilan, ammo reaktsiyalar

Azot oksidi (1u) suv bilan reaktsiyaga ega, ikkita kislota beriladi (yuqoriga qarang). Azot kislotasining parchalanishini, umumiy reaktsiya N 2 0 4 qizi quyidagicha yozilganida:

Azob kislota tuzlari (nitritlar) etarlicha barqaror. Kaliy yoki natriy nitritlari ishqorli azot oksidi (1u) orqali olish mumkin:

Tuzlar aralashmasini shakllantirish juda tushunarli, chunki suv bilan reaktsiyaga ega, n 2 0 4 ikkita kislota hosil bo'ladi. Ishqor tomonidan zararsizlantiruvchi azot kislotasi parchalanishiga to'sqinlik qiladi va reaktsiyaning muvozanatini almashtirishga olib keladi N 2 0 4 suv bilan suv bilan to'liq.

Ishqorli metall nitritlar, shuningdek, nitratlarining issiq parchalanishi bilan olinadi:

Azob kislota tuzlari suvda yaxshi eriydi. Ba'zi nitritlarning eruvchanligi juda yuqori. Masalan, 25 ° C da kaliy nitritlik koeffitsienti 314, i.e. 100 g suvda, 314 g tuz eriydi. Ishqorli metall nitritlar ichki barqaror va parchalanmasdan erib ketishadi.

Kislotali nitrit muhitida kuchli oksidlovchilar kabi. Aslida, oksidlovchi xususiyatlar, natijada zaif nitrat kislotasini namoyish etadi. Yodide echimlaridan yodis ta'kidlangan:

Yodning ranglari rang va azot oksidi tomonidan aniqlanadi - xarakterli hid bilan. Azot o'chadi Shunday qilib +3 B. Shunday qilib +2.

Oksidikalar nitrat kislotasidan kuchliroq, nitritikani nitratlarga oksidlash oksidi. Kislotali muhitda kaliy permanganat eritmasi natriy nitrit qo'shilganda:

Azot o'chadi Shunday qilib +3 B. Shunday qilib +5. Shunday qilib, nitrat kislotasi va nitritlar ikkilamchi qizillikni namoyish etadilar.

Nitritlar zaharli, ular gemoglobin temir (P) dagi temir (H1) va gemoglobin qonda kislorodni biriktirish va berish qobiliyatini yo'qotadilar. Ko'p sonli azotli o'g'itlardan foydalanish o'simliklarning o'sishini sezilarli darajada tezlashtiradi, ammo ularda ko'tarilgan kontsentratsiyalarda nitrat va nitritlar mavjud. Shunday qilib, o'sgan sabzavotlar va rezavorlar (tarvuz, poliz) zaharlanishga olib keladi.

Juda katta amaliy qiymat Uning nitrat kislotasi bor. Uning xususiyatlari kislota (suvli eritmada deyarli ionlashtirish), kuchli oksidlovchi xususiyatlar va N0 2 + Nitro guruhini boshqa molekulalarga o'tkazish qobiliyati. Nitrat kislota o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ko'p miqdorda qo'llaniladi. Bunday holda, u o'simliklar uchun zarur bo'lgan azot manbai bo'lib xizmat qiladi. U metallarni eritib, yaxshi eriydigan tuzlar - nitratlar olish uchun ishlatiladi.

Azot kislotasidan foydalanishning o'ta muhim yo'nalishi nitro guruhlarini o'z ichiga olgan turli xil organik mahsulotlarni olish uchun organik moddalarning nitratidir. Organik nitro aralashmalari orasida dorivor moddalar, bo'yoqlar, eritgichlar, portlovchi moddalar mavjud. Har yili global nitrat kislota ishlab chiqarish 30 million tonnadan oshadi.

Ammiak sintezi va oksidlanishining sanoat rivojlanishi natijasida, nitrat kislota nitratlardan olingan, masalan, chililik Nan0 3 nitratidan olingan. Konsentrlangan sulfat kislotasi bilan tanishish:

Sovutilgan qabul qilgichda taniqli nitrat kislota juftlari yuqori HN0 suyuqligiga quyiladi.

Hozirgi vaqtda nitrat kislota usulning azot oksidi (p) bo'lgan usulning turli xil variantlariga muvofiq olinadi. Azot xususiyatlarini ko'rib chiqishdan kelib chiqqan holda, uning oksidi 2000 ° C haroratda azot va kisloroddan olish mumkin. Bunday yuqori haroratni saqlash yuqori energiya xarajatlarini talab qiladi. Usul 1905 yilda Norvegiyada texnik jihatdan amalga oshirildi. Isitilgan havo volt yoyning yonish zonasidan 3000-3500 ° C haroratda o'tadi. Qurilmadan paydo bo'lgan gazlar faqat 2-3% azot oksidi (H) mavjud. 1925 yilga kelib, dunyo azotli o'g'itlar ishlab chiqarish 42 ming tonna azotli o'g'itlarga yetdi. Zamonaviy o'g'it ishlab chiqarishning zamonaviy miqyosida, bu juda kichik. Kelgusida nitrat kislota ishlab chiqarishni kengaytirish ammiak oksidlanishiga azot oksidi (lar) ga o'tdi.

Ammiak, azot va suvning oddiy yonishi bilan hosil bo'ladi. Ammo katalizator yordamida pastki haroratda reaktsiyani amalga oshirishda ammiak oksidlanishi yo'q bilan tugaydi. Ammiak va kislorod aralashmasi platina panjarasi orqali o'tganda, u allaqachon ma'lum bo'lgan, ammo ushbu katalizator etarlicha yuqori oksidlanishning etarli darajada yuqori sifatdoshi berilmagan. Ushbu jarayonni zavod ishlab chiqarish uchun faqat XX asrda, yanada samaraliriy katalizator topilganda - platina va rodium qotishmasi topilganda foydalanish mumkin edi. Azot kislotasi ishlab chiqarishda juda zarur bo'lgan metall rozalar platinga qaraganda taxminan 10 baravar kam. Ammiak aralashmasida va 75 ° C reaktsiyasida ma'lum bir kompozitsiyaning aralashmasida PT / RR katallahasi bilan

98% ishlab chiqarishni beradi. Bu jarayon ammialikning azot va suvga qarshi emas, balki kislorodning 2 molekulasini shakllantirishiga to'sqinlik qiladigan ammiak molekulasidan keyin azot atomlarining tez aralashishi.

Azot oksidi (P) va kislorod, azot oksidi (1U) ni o'z ichiga olgan aralashmani sovutganda namoyon bo'ladi. Transformatsiyaning navbatdagi variantlari n0 2 qo'llaniladi nitrat kislotada. Tizimli nitrat kislota haroratda suvda nq 2 eritib yuboradi. Reaktsiya yuqorida (75-bet) beriladi. Nitrat kislotasi 98% gacha bo'lgan massa ulushi, kattaroq kislorod mavjudligida suv bilan suyuq n 2 0 4 aralashmasida reaktsiya orqali olinadi. Azot kislotasi, azot oksidi (p) bilan bir vaqtda hosil bo'lgan ushbu sharoitlarda, darhol suv bilan reaktsiya bilan oksidga vaqt ajratadi. Quyidagi umumiy javob olinadi:

Atmosfera azotini nitrat kislotaga konversiyasini nitrat kislotaga konversiyasining butun zanjiri sifatida ifodalanishi mumkin.

Azot oksidi (1u) suv va kislorod bilan reaktsiya juda sekin va u deyarli nitrat kislotaga to'liq o'zgarishiga erisha olmaydi. Shuning uchun, nitrat kislota ishlab chiqaradigan o'simliklarda azot oksidlari har doim atmosferaga chiqariladi. Zavod trubkasidan qizg'in tutun chiqadi - "tulki dumi". Tutunning rangi n0 2 mavjudligi tufayli. Azot oksidlaridan katta o'simlik atrofida katta maydonda, o'rmonlar o'lishadi. N0 2 ignabargli daraxtlarning ta'siriga ayniqsa sezgir.

Sudzidli nitrat kislotasi - bu o'rtacha 1,5 g / sm 3, 83 ° C dan 35 ° C gacha qaynatib, -41, b ° C ni keskin kristalli moddaga. Havoda, nitrat kislota konsentratsiyalangan xlorid kislotaga o'xshash, chunki kislota juftligi suvning bug 'piktogrammalari bilan bug'lanadi. Shuning uchun suvning kichik miqdori bilan nitrat kislota deyiladi chekish. Bu, qoida tariqasida, n0 2 ni shakllantirish bilan yorug'lik parchalanishi natijasida sariq rangga ega. Chekish kislotasi nisbatan kamdan-kam qo'llaniladi.

Odatda nitrat kislota sanoat tomonidan quruq eritma shaklida 65-68% ni tashkil etadi. Bunday yechim konsentratsiyalangan nitrat kislotasi deb ataladi. HN0 massa ulushi 10% dan kam - suyultirilgan nitrat kislota bilan echimlar. Massa ulushi 68,4% (zichlik 1,41 g / s / sm 3) bo'lgan eritma azezrop aralashmasi122 ° C da qaynatilgan. Azizotrop aralashmasi yuqoridagi suyuq va bug'ning bir xil tarkibi bilan tavsiflanadi. Shuning uchun, azizotrop aralashmaning distrilash uning tarkibidagi o'zgarishlarga olib kelmaydi. Konsentrlangan kislotada an'anaviy HN0 3 molekulalari bilan bir qatorda, ortoso-kislotali kislotali kislotali kislotali molekulalarning kam qismi H 3 N0 4.

Konsentrlangan nitrat kislota passis Temir, alyuminiy, xrom kabi ba'zi metallarning yuzasi. Konsentrlangan HN () 3 bilan ushbu metallarga murojaat qilganda kimyoviy reaktsiya Bormaydi. Bu shuni anglatadiki, ular kislota bilan reaktsiya qilishni to'xtatadilar. Nitrat kislotasi po'lat tanklarda tashilishi mumkin.

Chekish va konsentratsiyalangan nitrat kislota kuchli oksidlovchi vositadir. Nitrat kislota bilan aloqa qilinganda ko'mir yorilib ketadi. Skipik kislotaga tushib, alangaga tushib, katta olov hosil qiladi (20.3-rasm). Oltingugurtli oltingugurt va fosforni konsentratsiyalangan kislotasi oksidi

Anjir. 20.3.

Konsentrlangan oltingugurt kislotasi aralashmasidagi nitrat kislota asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi. HN0 molekuladan 3 Gidroksidli ion - yalangan va nitol (nitroniy) ioni hosil bo'ladi:

Nitronlarning muvozanatining muvozanatini kamaytiradi, ammo bunday aralashmani ushbu ionning ishtirokida organik moddalar bilan urish. Dan bu misol Buning ustiga, erituvchining tabiatiga qarab, moddaning xatti-harakati tubdan o'zgarishi mumkin. HN0 3 suvida Kuchli kislotaning xususiyatlarini ko'rsatadi va oltingugurt kislotasida asos bo'ladi.

Suyadon eritmalar, nitrat kislota deyarli butunlay ionlashtiriladi.

Azis kislotasining konsentratsiya echimlarida HN0 3 molekulas oksidlash vositasi sifatida va kislotali muhitni qo'llab-quvvatlaydigan suyultirilgan agonda ishlatiladi. Shu sababli, kislota kontsentratsiyasi va metallning xususiyatiga qarab azot turli xil mahsulotlarga tiklanadi. Neytrok kislota tuzi, ion n0 3 tamzul oksidlash vositasi, ammo og'ir kislotalarga nitrat kislota bo'ladi, ammo og'ir kislota bo'ladi, ikkinchisi nitrat kislotasi sifatida ishlaydi. Kislotali o'rta ionida oksidlovchi xususiyatlarning kuchi bo'yicha H + dan kuchli. Shuning uchun quyidagi muhim natija.

Azot kislotasi ta'sirida vodorodning o'rniga turli azot oksidi o'rniga, faol metallar bilan reaktsiyalar, azot NH * ioniga reaktsiya qilinadi.

Nitrat kislotasi bilan metallarning reaktsiyalarining eng muhim misollarini ko'rib chiqing. Mis suyultirilgan kislota azotga azotni qayta tiklaydi (yuqorida qarang) va konsentratsiyalangan kislota bilan reaktsiyada - N0 2-ga reaktsiya qilinadi:

Dazmol konsentratsiyalangan nitrat kislotasi bilan chetlab o'tadi va o'rtacha konsentratsiyaning kislotasi oksidlanish darajasiga oksidlanadi +3:

Alyuminiy gaz tanlashisiz kuchli suyultirilgan azot kislotasi bilan reaktsiyaga ega, chunki azot tiklanadi Shunday qilib - Ammoniy tuzini shakllantirish:

Nitrat kislotasi yoki nitratlar barcha metallar bilan tanilgan. Ko'pincha ba'zi nitratlarning eski ismi qo'llaniladi - selitra(Natriy meqitchisi, kaliy seliti). Bu barcha tuzlar suvda eriydigan tuzlarning yagona oilasi. N0 3 bo'yalgan emas. Shuning uchun nitratlar yoki rangsiz tuzlar yoki ular tarkibiga kiradigan kationning rangiga ega. Aksariyat nitratlar suvli echimlardan kristalloviylar shaklida ajratilgan. Ansondual nitratlar nh 4 N0. 3va lin0-dan tashqari alkali metal nitratlari 3 * 3h. 2 0.

Nitratlar ko'pincha eritmalarda birja reaktsiyalarini o'tkazish uchun ishlatiladi. Ishqoriy, kaltsiy va ammoniy katta miqdordagi o'g'it sifatida ishlatiladi. Bir necha asrlar davomida kaliy nitrat harbiy ishlarda katta ahamiyatga ega, chunki bu faqat portlovchi - kukun tarkibiy qismidir. U asosan otlarning siydikidan olindi. Siydik tarkibidagi azot bakteriyalar maxsus ishchilar, maxsus ish joylarida nitratlarga topshirildi. Olingan suyuqlik bug'langanda, birinchi navbatda kristallangan kaliy nitrat. Bu

bunga ammiak sintezi sanoatini rivojlantirishdan oldin azot aralashmalari bilan cheklangan misolda.

Nitratlarning issiqlik parchalanishi 500 ° C dan past haroratda sodir bo'ladi. Faol metallarni isitilgan nitratlar paytida ular nitritlarga kislorodli chiqarilishi bilan aylanadilar (yuqoriga qarang). Termal parchalanish bilan kamroq faol metallarning nitratlari metall oksid, azot oksidi (1) Y) kislorod:

Azob va azot kislotasi tuzlari

Azotli o'g'itlar

9-sinf.

Dars turi - yangi materialni o'rganish.

Darsning ko'rinishi - Suhbat.

Maqsadlar va dars vazifalari.

Ta'lim. Talabalarni nitrat va nitritlarni olish usullari, xususiyatlari va arizalarlari bilan tanishtirish. Qishloq xo'jaligi mahsulotlarida baland nitrat tarkibidagi muammolarni ko'rib chiqing. Azotli o'g'itlar, ularning tasnifi va vakillari haqida tasavvur bering.

Rivojlanayotgan. Qoriqishlarni rivojlantirishni davom ettiring: asosiy narsani ajratishni, sababli aloqalarni o'rnatish, mavhumlikni o'tkazish, tajriba o'tkazish.

Ta'lim. Ilmiy dunyoqarashning shakllanishini davom ettiring, bilimga ijobiy munosabatni targ'ib qiling.

Usullar va uslubiy usul. Mustaqil ish Tadqiqot va ommabop adabiyotlar, xabarlarni tayyorlash, laboratoriya eksperimentlari va namoyish eksperimentlari, tadqiqot elementlari bilan bilimlarni taqdim etish, tadqiqotlar yordamida bilimlarni taqdim etishning dialogik usuli, tajriba yordamida bilimlarni boshqarishning dialogik usuli, tajriba yordamida mavjud bo'lgan bilimlarni taqdim etish.

Darsning tuzilishi.

E'lonlar mavzular, gollar.

Uy vazifasi xabari va unga sharh.

Yangi materialning taqdimoti (tajriba uchun qo'llab-quvvatlanadigan iurgistik).

Joriy boshqarish Sinovdan foydalangan holda bilim.

Darsni sarhisob qilish.

Uskunalar va reaktivlar.Xavfsizlik plakatlari; Jadvallar "isitilganda nitratlar parchalanishida", "azotli o'g'itlarning tasnifi", "kislotalarning ta'kidlashicha"; "Azot va uning aloqalari" (ikkita variant) sinovi; Vazifa shartlari bo'lgan kartalar.

Namoyish bo'yicha tajriba uchun: Sinov naychalari, spirtli ichimliklar, plyajlar, katta naychalar, katta naychalar, paxta yostig'i uchun, changni qumli chashka bilan singdirish uchun uch marta Laboratoriya Tripod; Natriy gidroksid va sulfat kislotalarning konsentratsiyalangan eritmalari, kristalli tuzlar - kaliy nitrat, mis nitrat, mis nitrat, kiliy nitrati (ii), kumush sitrat; yog'och, mis plitasi, oltingugurt, difenylamin eritmasi konsentreditlangan sulfat kislota (qorong'i idishga, 0,1 g difenylamin)
10 ml h 2 Shunday qilib, 4 (); Kaliy yodid, suyultirilgan sulfat kislota, kaliy nitriti; Namoyish bo'yicha sinov naychalarida - sabzavot sharbati karam, qovoq, oshqovoq; Yodcrachmal qog'ozi.

Laboratoriya eksperimentlari uchun: Ikki sink donalari, uchta bo'sh naycha, shkaflar, gidrominiy nitrat, lakiy nitrat, yadroforli nitrat, gidroglor xlorid, distillangan ikkita sinov naychasiga ega sinov naychasi suv.

Epgraf. "Hech qanday fan kimyo kabi tajriba o'tkazilmaydi" (Maykl Farada).

Sinflar davomida

Xavfsizlik haqida ma'lumot

Barcha nitrat muzlash moddalariga tegishli. Do'kon nitratlari organik va noorganik moddalardan alohida zarur. Azot oksidi (IV) Azot oksidi (IV) hosil bo'lgan barcha tajribalar katta quvurlarda olib borilishi kerak, paxta qatlami bilan qoplangan, konsentratsiyalangan alkali echim bilan namlangan. Nitrat kislotasi quyuq shishalarda saqlanishi kerak, olovga g'amxo'rlik qiling. Ayniqsa zaharli nitrit.

Uy vazifasi

O.S.S. Gabrielevina "Kimyo-kimyo-9", § 2-. 7. Kuchli talabalar individual vazifalarni qabul qilishadi.

Shaxsiy vazifalar

1. Bunday yozuvni alkimik tildan tarjima qiling: "" Kuchli aroq "" tulki dumi "ni yo'q qilish" Oyni "yutib yuboradi. Olingan suyuqlikning qalinlashishi "do'zax toshini" ishlab chiqaradi, bu esa siyoh mato, qog'oz va qo'llar. "Oy" yana ko'tarilishi, o'choqda «jahannam toshini» ko'ra.

Javob.

"Hurmatli tosh" - kumush nitrat - qizdirilganda - "Oy Rose":

Layago 3 (cr.) 2ag + 2no 2 + o 2.

2. Bir qadimgi ilmiy muolajada "Qizil cho'kindi" *: "Merkuriy nitrat kislotada eritiladi, eritma bug'lanadi va qoldiq" qizil "." "Qizil cho'kindi" nima? Natijada aralashmalarda simobning oksidlanish darajasi doirasida oksidlanish darajasi bo'yicha oksidlash darajasi yoki gazni, gaz simobida chiqarilishini hisobga olgan holda reaktsiyalar tenglamasini yozing.

Javob. Tenglamalar reaktsiyalari:

Simob oksiidi (II) Ggo. qattiq yoki sariq rangni olish usuliga qarab (HG 2 O - qora rang). Havoda, simob xona haroratida oksidlanmaydi. Uzoq muddatli isitish bilan, simob havo simob oksiidini (II) shakllantiradigan havo kislorod bilan birlashtirilgan - NNT, Kuchli isitish simob va kislorodni yana birlashtiradi:

2ng \u003d 2ng + o 2.

Yangi materialni o'rganish

Nitrat kislota tuzlarining tarkibi va nomenklaturasi

O'qituvchi. Lotin nomi "azotiy" va yunon "nitrati" nimani anglatadi?

Talaba. "Azotogen" "Selitraga murojaat qilish" degan ma'noni anglatadi va "nitrat" \u200b\u200bdegan ma'noni anglatadi.

O'qituvchi. Kaliy, natriy, kaltsiy va ammoniy nitratlari Tanlovlar. Masalan, Salitras:Kno 3 - nitrat kaliy (Hind seliti), Nano 3 - natriy nitrat (chili butunlay), Ca (yo'q 3) 2 - kaltsiy nitrat (Norvegiya seliti), NH 4 NO 3 - ammiakli sitrat (ammiak yoki ammiakli selitra, tabiatda maydonlar yo'q). Germaniya sanoati tuz olgan dunyoda birinchi bo'lib hisoblanadi NH 4 NO 3 azotdan N 2. o'simlik ovqatlanish uchun mos havo va vodorod suvi.

Nitratlarning fizik xususiyatlari

O'qituvchi. Modda va uning xususiyatlari o'rtasida qanday munosabatlar mavjudligi haqida, biz laboratoriya tajribasidan bilib olamiz.

Nitratlarning fizik xususiyatlari

Vazifa. Ikkita sinov naychasida kristalli nitratlar mavjud: VA (3-son) va Al (3-son) 3. Har bir naychada 2 ml distillangan suv quying, shisha tayoqni aralashtiring. Sho'rlangan tuzlar jarayoniga e'tibor bering. Echimlar atrof-muhitning xususiyatiga.

O'qituvchi. Tuzlar nima?

Talaba. Tuzlar metall ionlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan murakkab moddalar.

O'qituvchi. Mantiqiy zanjirni qurish kerak: Ko'rish kimyoviy aloqasi - Kristall panjaraning turi - panjara tugunlaridagi zarralar - zarrachalar - moddalarning fizik xususiyatlari.

Talaba. Nitratlar tuz bilan bog'liq, shuning uchun ular ionli aloqa va ionlar elektrostatik kuchlar tomonidan o'tkaziladigan ion kristalli kristalli panjarali bilan ajralib turadi. Nitratlar - qattiq kristalli moddalar, refrakt, suvda eriydigan, kuchli elektrolitlar.

Nitrat va nitritlarni olish

O'qituvchi. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflarining kimyoviy xususiyatlariga asoslangan tuzlarni ishlab chiqarishning o'nta usulini nomlang.

Talaba.

1) Metall + Metall \u003d Tuz;

2) metal + kislota \u003d tuz + vodorod;

3) metall oksidi + kislota \u003d tuz + suv;

4) metall gidroksid + kislota \u003d tuz + suv;

5) metall gidroksid + kislota oksidi \u003d tuz + suv;

6) metall oksid + metall oksidi \u003d tuz;

7) tuz 1 + metall gidroksid (alkali) \u003d tuz 2 + metall gidroksid (erimaydigan baza);

8) tuz 1 + kislotasi (og'ir) \u003d tuz 2 + kislotasi (zaif);

10) tuz 1 + metall (faol) \u003d tuz 2 + metall (kamroq faol).

Tuzlarni olishning aniq usullari:

12) tuz 1 + Metall bo'lmagan (faol) \u003d tuz 2 + Metall bo'lmagan (kamroq faol);

13) amfoter metal + aylanma \u003d tuz + vodorod;

14) Metall bo'lmagan + alkali \u003d tuz + vodorod.

Nitrat va nitritlarni olishning o'ziga xos usuli:

azot oksidi (IV) + Spin \u003d Sol1 + SOL2 + Suv, masalan (Kengashda yozadi):

Bu qizil reaktsiya, uning turi - bu kalsifikatsiya yoki nomutanosiblik.

2-sonli kislorod mavjud bo'lsa vaNauh. Bu ikkita tuz emas, lekin bitta:

Taraqlash reaktsiyasining turi - bu variant.

O'qituvchi. Azot oksidi (IV) Azot oksidi (IV) hosil bo'lgan tajribalar, paxta qatlami bilan qoplangan katta quvurlarda olib borilishi kerak?

Talaba. Azot oksidi (IV) zaharli gaz, u ishqor bilan ta'sir qiladi va zararsizlantiradi.

Nitratlarning kimyoviy xususiyatlari

Talabalar bosma usulda laboratoriya eksperimentlarini bajaradilar.

Boshqa tuzlar bilan bog'liq bo'lgan nitratlarning xususiyatlari

Metalllar bilan nitratlarning o'zaro ta'siri,
kislotalar, ishqorlar, tuzlar

Vazifa. Har bir reaktsiya belgilariga e'tibor bering, sxemalarga mos keladigan molekulyar va ion tenglamalarini yozing:

Cu (yo'q 3) 2 + zn ...

AGNO 3 + HCL ...

Cu (yo'q 3) 2 + NaH ...

Agno 3 + Bacl 2 ...

Gidrolizlik nitratlari

Vazifa. Taklif etilgan sho'rlangan sho'rlangan echimlarning reaktsiyasini aniqlang: VA (3-son) 2 va Al (3-son) 3. Molekulyar va ion tenglamalarini yozing mumkin bo'lgan reaktsiyalar Eritma muhiti ko'rsatilgan holda.

Nitrat va nitritlarning o'ziga xos xususiyatlari

O'qituvchi. Barcha nitratlar termal beqaror. Qizdirilgandaular parchalanmoqkislorod hosil bo'lishi bilan. Boshqa reaktsiya mahsulotlarining tabiati nitratni hosil qiluvchi metallning holatini, elektr tarmog'ini elektrotexnika qatorida:

Ammiakli selitra, qattiq qoldiqsiz deganda maxsus pozitsiyada:

NH 4 NO 3 (cr.) N 2 O + 2h 2 O

O'qituvchi namoyish tajribasini yaratadi.

Tajriba 1. Kaliy nitratining belgisi. 2-3 g kaliy kristalli nitrat, tuzni ettflashdan oldin issiqroq sinov naychasida. Eritmada temir ichidagi yog'och burchakni tashlang. Talabalar yorqin avj olgan va ko'mirni yoqishmoqda. Naycha ostida qum bilan bir chashka o'rnini bosuvchi almashtirish kerak.

O'qituvchi. Nima uchun burchak eritilgan kaliy saloniga tushirildi, darhol kuyadi?

Talaba. Nitrat kislorod gazining shakllanishi bilan parchalanadi, shuning uchun unda qizg'in burchagi zinapoyalar yoqiladi:

C + O 2 \u003d CO 2.

Tajriba 2. mis nitrat (II). Mis (II) kristalli nitratni joylashtirish, kristalli nitratni (no'xat bilan) joylashtiring, paxta qatlami bilan o'ralgan, konsentratsiyalangan alkali echim bilan namlangan. Tripod gorizontal va issiqlikdagi sinov naychasini mahkamlang.

O'qituvchi. Reaktsiya belgilariga e'tibor bering.

Talabalar 2-sonli jigarrang gazni va qora mis oksidi (II) Cuo shakllanishiga rioya qilishadi.

Kengashda talaba reaktsiya tenglamasi hisoblanadi:

Taraqlash reaktsiyasining turi aralash qismidir.

Tajriba 3. Kumush nitratning. Quvurdagi ekruce paxta qatlami bilan yopiq, konsentratsiyalangan alkali eritmasi, bir nechta kumush nitrat kristallari bilan namlangan.

O'qituvchi. Qanday gazlar qanday ajralib turadi? Sinov naychasida nima qoladi?

Kengashdagi talaba savollarga javob beradi, reaktsiya tenglamasini tashkil qiladi:

Taraqlash reaktsiyasining turi aralash qismidir. Sinov naychasi qattiq qoldiq - kumush.

O'qituvchi. Nitrat ioniga sifatli reaktsiya Yo'q 3 - - konsentratsiyalangan sulfat kislotaning mavjudligida yoki difenylamin yechimida isitilganda yoki difenylamin eritmasi bilan isitilganda nitratlarning o'zaro ta'siri. (kontsert).

Tajriba 4. Ionga sifatli reaktsiya 3 -. Katta quruq naychada tozalangan mis plastinkaga, bir nechta kaliy nitrat kristifanlarini joylashtiring, konsentratsiyalangan oltingugurt kislotasi quying. Quvur konsentrlangan ishqorli echim va issiqlik bilan namlangan paxta qatlami bilan yopiladi.

O'qituvchi. Ismlar reaktsiya belgilari.

Talaba. Jigarrang azot oksidi (IV) naychada paydo bo'ladi, ular oq ekranda va chegara misida - reaktsiya aralashmasi yashil va mis nitrat kristlalar (II).

O'qituvchi (Kislota kislotalarini kamaytirish sxemasini namoyish etadi). Bir qator kislotalar bilan yozishmada har bir oldingi kislota keyingi tuzni tuzdan o'zgartira oladi.

Kengashda talaba reaktsiya tenglamalari:

Kno 3 (CR.) + X 2 Shunday qilib, 4 (kontsert.) \u003d Kno 4 + Nno 3,

Taraqlash reaktsiyasining turi - bu variant.

O'qituvchi. Nitrat ioniga yuqori sifatli reaktsiyaYo'q 3 - Keling, oziq-ovqat mahsulotlarida nitrat tarkibini o'rganayotganda bir oz keyinroq sarflaylik.

Nitrit ioniga sifatli reaktsiya 2-son - - Nitritlarning kaliy yodidi bilan o'zaro ta'siriKi sulfat kislota bilan kislotali.

Tajriba 5. Ionni sifatli reaktsiya 2 -. 2-3 tomchi kaliy yodid eritmasiga ega bo'ling, sulfat kislota bilan kislotali va bir nechta tomchi nitrit eritmalarini to'kib tashlang. Kislotali muhitda nitritlar IIDDED ION ION-oksidni oksidik-oksidlash qobiliyatiga ega, bu distillangan suvda namlangan imochermal qog'ozda topilgan.

O'qituvchi. Qanday qilib Istrithalli qog'oz bepulI 2?

Talaba. Oddiy moddaI 2. Kraxmalni shakllantirish bilan aniqlandi.

O'qituvchi reaktsiya tenglamasi:

O'qituvchi. Ushbu reaktsiyada2-son - oksidlovchi vosita. Biroq, ionga boshqa yuqori sifatli reaktsiyalar mavjud2-son - unda u kamaytiradigan agent. Bu erdan biz ion degan xulosaga kelishimiz mumkin Yo'q 3 - faqat oksidlanish xususiyatlari va ionini namoyish etadi 2-son - - - oksid va reabilitatsiya xususiyatlari.

Nitrat va nitritlarni qo'llash

O'qituvchi (Muammoli savolni belgilaydi). Nima uchun tabiatdagi azot juda ko'p (bu atmosferaning bir qismi) va o'simliklar azot tufayli yomon hosil beradimi?

Talaba. O'simliklar molekulyar azotni o'zlashtira olmaydiN 2. Havoda. Bu "bog'liq azot" muammosi. Azotning etishmasligi bilan xlorofill kechiktirilgan, shuning uchun o'simliklar rangpar yashil rangga ega, natijada o'simlikning o'sishi va rivojlanishi kechiktiriladi. Azot hayotiy elementdir. Hayot yo'q, lekin hech qanday azot hech bir protein yo'q.

O'qituvchi. Atmosfera azotini assimilyatsiya qilish usullari.

Talaba. Hikoyada azotning bir qismi momaqaldiroq paytida tuproqqa kiradi. Jarayon kimyosi quyidagicha:

O'qituvchi. Tuproq unumdorligini oshirishga qanday zavodlar ko'payishi mumkin va ularning xususiyatlari nima?

Talaba. Ushbu o'simliklar (lupin, Ludane, No'xat, Vika) Fanlar oilasiga (kuya) nazarda tutilgan, uning ildizi o'simliklari uchun mavjud bo'lgan atmosfera azotini bog'laydigan, bu erda tarjima qilish qobiliyatiga ega bo'lgan..

O'qituvchi. Hosildorlikni olib tashlagan kishi, odam ular bilan juda katta azotni oladi. Ushbu pasayish nafaqat organik, balki mineral o'g'itlarni (nitrat, ammoniy, ammoniy) ham qoplaydi. Azotli o'g'itlar barcha madaniyatlarga yordam beradi. Azot o'simliklarni ammoniy kation shaklida so'riladi va nitrat alion Yo'q 3 -.

O'qituvchi "azotli o'g'itlar tasnifi" sxemasini namoyish etadi.

Sxema

O'qituvchi. Muhim xususiyatlardan biri bu o'g'itdagi ozuqaviy elementni saqlash. Azotli o'g'itlar uchun ozuqa moddasi elementini hisoblash azot tarkibi bilan amalga oshiriladi.

Atmosfera azotini ulaydigan o'simliklar

Vazifa. Suyuq ammiak va ammiak selitrasida azotning massa ulushi nima?

Ammiak formulasi - NH 3.

Ammiakdagi azotning massa ulushi:

(N) \u003d A r.(N) / JANOB.(NH 3) 100%,

(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.

Ammiakli nitrat formulasi - NH 4 NO 3.

Ammiak nitratida azotning massa ulushi:

(N) \u003d 2 A r.(N) / JANOB.(NH 4 NO 3) 100%,

Nitratlarning atrof-muhit va inson tanasida ta'siri

1-chi talaba. Azotning asosiy ozuqa elementlari o'simlik organlarining o'sishiga ta'sir qiladi - yashil jarohatlaydi va barglari. Azotli o'g'itlar kuzgi yoki kuzgi bahorni olib kelish tavsiya etilmaydi, chunki mog'or suvlar yarim o'g'itlarni yuvadi. O'g'it tayyorlash, ularni zudlik bilan emas, balki bir necha texnikada majburlash uchun qoidalar va muddatlarga rioya qilish muhimdir. Sekin o'g'itlarning asta-sekin ishlatilgan (himoya plyonkalari bilan qoplangan granulalar), qo'nish paytida, nitratlar to'planishiga moyil bo'lgan navlardan foydalaning. Azotli o'g'itlardan foydalanish koeffitsienti 40-60% ni tashkil qiladi. Azotli o'g'itlardan haddan tashqari foydalanish nafaqat o'simliklarda nitratlar to'planishiga olib keladi, balki ular suv havzalari va er osti suvlari tomonidan ifloslanishiga olib keladi. Suv idoralarining antropogen manbalari, shuningdek, nitratlar, kimyoviy, shu jumladan pulpa va qog'oz va oziq-ovqat sanoatining metallurgiya, kimyoviy moddalardir. Suv tanalari ifloslanishining alomatlaridan biri bu siniqli algachining bo'ronli ko'payishidan kelib chiqadigan suvning "gullash" hisoblanadi. Bu, ayniqsa, qorning erishi, yoz va kuz yomg'iri erishi paytida sodir bo'ladi. Nitratlarning maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi (MPC) GOST boshqaradi. Tuproqdagi nitrat ionlari uchun 130 mg / kg bo'lgan qiymat, turli xil suv manbalari suvida - 45 mg / l.(O'quvchilar daftarga qayd etiladi: MPC (3-son - tuproqda) - 130 mg / kg, PDC (3-chi) - 45 mg / l.)

O'simliklar uchun, nitratlar zararsizdir, ammo odamlar va o'tlar uchun ular xavfli. Odam uchun o'lim dozasi - 8-15 g, ruxsat etilgan kunlik iste'moli - 5 mg / kg. Ko'plab o'simliklar katta miqdordagi nitratlarni to'plashlari mumkin, masalan: karam, qovoq, maydanoz, arpabodiyon, oshxona, qovoq, qovoq va boshqalar.

Bunday o'simliklar netertertaaktuvchilar deb ataladi. Inson tanasida nitratlarning 70 foizi sabzavot bilan, 20% - suv bilan, 6% - go'sht va baliq bilan. Inson tanasiga, nitratlarning bir qismi oshqozon-ichak traktining bir qismi o'zgarmagan, pH qiymatlari, ammiak, gidroksitin mavjudligiga qarab, boshqa zaharli nitritlar, ammiak, gidroksitiyani keltirib chiqarishi mumkin.Nn 2 yoqilgan ; Nitresdan nitratlar ichakda ikkilamchi nitrozlar hosil qilishi mumkinR 2 n-n \u003d o Yuqori mutagen va karsinolarni ushlab turish. Kichik zaharlanish belgilari zaiflik, bosh aylanishi, ko'ngil aynish, oshqozon, oshqozon kasalligi va hokazo, ongni yo'qotish mumkin.

Inson tanasida nitratlar gemoglobin qon bilan aralashadi, uni metemoglobinga aylantiradi, bu erda Fe 3+ uchun temir oksidlanadi va kislorod tashuvchisi sifatida xizmat qila olmaydi. Shuning uchun o'tkir zaharlanish nitratlarining alomatlaridan biri terining sinishi. Tuproqda to'g'ridan-to'g'ri munosabatlar, tabiiy o'smalarning paydo bo'lishi va tuproqda nitratlar organizmiga kirishning intensivligi o'rtasida aniqlandi.

Tajriba. Oziq-ovqat mahsulotlarida nitratlar tarkibini o'rganish
(Nitrat ioniga yuqori sifatli reaktsiya 3 -)

Uchta katta namoyon naychalarda, 10 ml o'simlik sharbati karam, qovoq, qovoq (oq fonda) joylashtiring. Har bir sinov naychasida konsentrlangan sulfat kislotada bir nechta difenylamin eritma quying.

Yechimning ko'k rang nitrat ionlarining mavjudligini ko'rsatadi:

Yo'q 3 - + difenylamin moddasi qizaradi.

Ko'k rang faqat qovog'ining o'simlik sharbatida mavjud edi, va ranglar yaroqsiz-ko'k edi. Shunday qilib, zukkada nitrat tarkibi ahamiyatsiz va karamda qovoq bilan va kamroq.

Nitrat bilan zaharlanish uchun birinchi yordam

2-chi talaba.Zaharni zaharlash uchun birinchi yordam oshqozonni mo'l-ko'l yuvish, faollashtirilgan uglerod, tuzli laksatiflar - glikajli maydalangan tuzlarNa 2 Shunday qilib, 4 soat 2 o va ingliz tuzlari (achchiq tuz) Mgso 4 7h 2 o , havoni burish.

Askorbin kislotasi (C vitamini) yordamida inson tanasida nitratlarning zararli ta'sirini kamaytiradi; Agar uning nitratlar bilan nisbati 2: 1 bo'lsa, nitrosominlar hosil bo'lmaydi. Avvalambor vitaminlarning barchasi, shuningdek, e vitaminlari, shuningdek, inson tanasida nitrat va nitritlarni o'zgartirish jarayonlarini oldini olish va torish kabi moddalar mavjudligi isbotlangan. Xomila ratsioniga ko'proq qora va qizil smorodina, boshqa rezavorlar va mevalarni kiritish kerak (Aytgancha, osilgan mevalarda deyarli nitrat deyarli yo'q). Va inson tanasidagi boshqa tabiiy nitrat neytralizi yashil choy.

Sabzavotlarda nitratning to'planishi sabablari
va ekologik toza o'sish usullari
Ekin ishlab chiqarish

3-kurs. Strops va barglarning o'sishi paytida eng kuchli azot so'riladi. Urug'larning pishib etishda tuproqdan azot iste'moli deyarli to'xtatiladi. To'liq etuklikka erishgan mevalar endi nitratlar mavjud emas - oqsillarda azot birikmalarining to'liq o'zgarishi mavjud. Ammo ko'plab sabzavotlar aniq etuk meva (bodring, qovoq) qadrlashadi. Azotli o'g'itlarga ega bunday madaniyatlarni o'g'itlash, o'rim-yig'im-terimdan keyin 2-3 haftadan kechiktirmay. Bundan tashqari, oqsillarda nitratlarni to'liq konvertatsiya qilish yomon yoritish, ozuqa moddalarining haddan tashqari namligi va ozuqa moddalarining nomutanosibligi (fosfor va kaliyning etishmasligi) to'sqinlik qiladi. Rag'batlantiruvchi issiqxona sabzavotlari tomonidan qabul qilinmaydi. Masalan, bitta ziyofatda egan 2 kg issiqxona bodring hayot uchun xavfli zaharlanishga olib kelishi mumkin. Bundan tashqari, asosan o'simlikning qaysi qismlarida to'planganligini bilish kerak, bu nitratlar to'plangan: karam - yadrosida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - qobig'ida - po'stlog'ida. Qovun va tarvuz qobig'iga qo'shilmagan pulpa bo'lmasligi kerak. Bodring pechkaga bog'lanishni tozalash va kesish yaxshiroqdir. Green ekinlarda, nitratlar to'plangan (maydanoz, salat, arpmi, selderey). O'simliklarning turli qismlarida nitratlar tarkibi notekis hisoblanadi: barglarning kesiklarida, ildiz tarkibi barglarga qaraganda 1,5-4,0 marta yuqori. Jahon sog'liqni saqlash tashkiloti parhez mahsulotlaridagi nitrat tarkibini 300 mg ga baholaydiYo'q 3 - har 1 kg xom mkerator uchun.(O'quvchilar daftarlarda qayd etilgan: MPC (3-sonli - parhez mahsulotlarida) - 300 mg / kg.)

Agar nitratlarning eng yuqori tarkibi lavlagi, karam, salat, yashil piyoz, keyin nitratlarning eng past tarkibi piyoz, pomidor, sarimsoq, qalampir, loviya.

Ekologik toza mahsulotlarni, birinchi navbatda, tuproqda azotli o'g'itlarni tayyorlash kerak: qattiq hisoblangan dozalarda va optimal o'lchovlar. Sabzavot, ayniqsa yashil ekinlar etishtirish, bu yaxshi yorug'likda, tuproq namligi va haroratining maqbul ko'rsatkichlari. Nitratlar, sabzavot ekinlari tarkibini kamaytirish uchun organik o'g'itlarni boqish yaxshiroqdir. Kiruvchi o'g'it, ayniqsa ortiqcha dozalarda, shu jumladan organik o'g'it - go'ng, o'simlikda olingan azot mineral birikmalari oqsilga aylanmaydi.

4-chi talaba. Shifalarda javonlar va bozorlarda bahorgi madaniyatlar paydo bo'ladi: salat, ismaloq, yashil piyoz, bodumberlar yopiq tuproqdagi issiqxonada etishtiriladi. Nitrat tarkibini qanday kamaytirish mumkin? Ulardan ba'zilarini ro'yxatlang.

1. Mayoziy, arpabodiyon, seldery kabi erta madaniyatlar suvga botinka sifatida qo'yish kerak quyosh nuri. Bunday sharoitda 2-3 soat davomida barglarda nitratlar to'liq qayta ishlanadi va keyin deyarli aniqlanmagan. Shundan so'ng, ko'katlar yozma ravishda qo'rquvsiz ishlatilishi mumkin.

2. Boret, qovoq, qovoq, pishirishdan oldin qovoq mayda kublarga kesilishi va 5-10 daqiqa davomida iliq suv bilan 2-3 marta quyish kerak. Nitratlar suvda, ayniqsa iliq va suv bilan yuvilgan (kislotalar, poydevorlar, tuzlar). Yuvish va tozalashda nitratlarning 10-15 foizi yo'qoladi.

3. Parvardigor sabzavotlari nitrat tarkibini 50-80% ga kamaytiradi.

4. Sabzavot, tuzlash, tuzlashda nitratlar sonini kamaytiradi.

5. Sog'lomlashtirish qarzi bilan, sabzavotlarda nitrat tarkibi kamayadi.

Ammo quritish, sharbatlar tayyorlash va kartoshka pyuresi, aksincha, nitratlar sonini ko'paytiradi.

1) sabzavot tayyorlash;

2) qobig'idan tozalash;

3) nitratlar klasterining bo'limlarini olib tashlash;

4) Sovuq.

Nitratlar bilan zaharlanish xavfi qanchalik xavf tug'dirishi uchun hisoblab chiqilgan vazifa talabalar uchun taklif qilinadi.

Vazifa. Oshxona lavlagida 1 kg uchun o'rtacha 1200 mg nitrat ionlari mavjud. Ovkani tozalashda nitratlarning 10 foizi yo'qoladi va pishirish paytida yana 40%. Har kuni 200 g qaynatilgan lavlagi iste'mol qilsangiz, har kuni nitratning har kuni (325 mg) dan oshadimi?

Berilgan:

m (lav) \u003d 1 kg,

dan(3-son -) \u003d 1200 mg / kg,

m. Maks (kuniga 3 - kuniga) \u003d 325 mg,

m.(lav) \u003d 200 g (0,2 kg),

(tozalash bilan yo'qotish) \u003d 10%,

(Pishirishda yo'qotishlar) \u003d 40%.

__________________________________

Topmoq: m.(3 - 200 g qaynatilgan lavlagi).

Qaror

1 kg asalari - 1200 mg yo'q 3,

0,2 kg lavlagi - h. Mg Yo'q 3 -.

Bu yerdan h. \u003d 240 mg (3-son -).

Nitris ionlarini yo'qotganlikning umumiy ulushi:

(3-sonli yo'qotish -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.

Natijada, 24 mg yoki 120 mg yo'q 3-sonli tanaga tushadi.

Javob.Bo'kalarni tozalash va pishirishdan keyin 200 gen nitratlar stavkasi 200 g tayyor mahsulotning (325 mg) bo'lgan kunlik nitratlar (120 mg dan 12 mg) dan oshib ketmaydi, uni eyish mumkin.

Portlovchi moddalar ishlab chiqarishda nitratlar

O'qituvchi. Ko'plab portlovchi aralashmalarda oksidlash vositasi (metallar yoki ammiakli nitratlar) va yoqilg'i (dizel yoqilg'isi, alyuminiy, yog'och un) mavjud. Shuning uchun tuzli kaliy nitrat, bariy nitrat, nitrat ustki va boshqalar - pirotexnika bo'yicha qo'llaniladi.

Alyuminiy va ko'mir bilan birgalikda qanday azotli o'g'it - bu portlash aralashmasining bir qismidir - ammonale?

Talaba. Ammoniy tarkibida ammiakli selitra mavjud. Portlash bilan davom etadigan asosiy reaktsiya:

3NN 4 NO 3 + 2AL 3 + 6 O + O + O 3 + Savol:.

Alyuminiyning yuqori issiqlik yonishi portlash energiyasini oshiradi. Ammiakli selitrani ammial tarkibida ishlatish, detonli moddalar shakllantirish bilan detonlash paytida parchalanish paytida uning mol-mulkiga asoslanadi:

2nh 4 no 4-son (cr.) \u003d 2n 2 + 4 O + o 2.

Terroristlar qo'lida portlovchi moddalar faqat azob-uqubatlarga olib keladi.

Oltinchi asrlar harbiy biznesda qora kukunning hukmronligini davom ettirdi. Endi u diqqatga sazovor joylarda, pirotexnika (raketalar, otashinlar), shuningdek ov qurollari sifatida ishlatiladi. Qora yoki tutun kukuni 75% kaliy nitrat, 15% ko'mir va 10% oltingual.

Tajriba. Qora yoki tutun kukuni

Qora kukun 7,5 g kaliy nitrat, 1 g oltingual va 1,5 g ko'mir bilan aralashtiriladi. Aralashishdan oldin har bir modda chinni ohakda eziladi. Tajriba namoyishi chog'ida aralash temir varaqqa joylashtirilgan va yonayotgan nurlarni yondiradi. Aralash tutun bulutini hosil qiladi (qisqichbaqasimon).

O'qituvchi. Selitra qanday rol o'ynaydi?

Talaba. Selith Havoriylar qizdirilganda oksidlovchi vositasi sifatida:

Tibbiyotda nitrat va nitritlardan foydalanish

5-chi talaba. Kumush nitrat Agno 3, mato, qog'oz, stollar va qo'llar (lapis), ko'chib yuruvchi siğillar uchun terining yarasini davolash uchun mikroblarga qarshi vositasi sifatida ishlatiladi(O'qituvchi o'z qo'lida turmahlash siğil uslubini namoyish etadi) va surunkali gastrit va oshqozon yarasi uchun yallig'lanishga qarshi vositasi sifatida: bemorlar 0,05% eritmasini buyuradilar Agno 3. Kukunli metallarZn, mg, al, o't o'chiruvchilar ichida ishlatiladigan kumush nitrat bilan aralashtiriladi.

Asosiy nitrat bismut Vi (oh) 2 no 3 oshqozon yarasi va o'n ikki barmoqli ichak yarasi bog'lovchi va antiseptik vositadir. Tashqi tomondan - yallig'lanish terisi kasalliklarida malhamlar, kukunlar.

Tuz nitrit nitrite nano 2 tibbiyotda antispazmodik modda sifatida murojaat qiling.

Oziq-ovqat sanoatida nitritlar qo'llanilishi

6-chi talaba. Nitritlar kolbasa etishtirishda qo'llaniladi: 100 kg tog'lik uchun 7 g. Nitritlar kolbasa pushti rangini berishadi, ularsiz, u kulrang go'sht kabi kuldiradi va mahsulotning ko'rinishi yo'q. Bundan tashqari, kolbasadagi nitritlar mavjudligi boshqa sabablarga ko'ra zarur: ular zaharli zaharlarni ajratib turadigan mikroorganizmlarning rivojlanishiga to'sqinlik qiladi.

"Azot va uning aloqalari" testidan foydalangan holda bilimlarni boshqarish

Variant I.

1. Eng mustahkam molekula:

a) H 2; b) f 2; c) taxminan 2; d) n 2.

2. Ammiak yechimidagi fenolphalein rasmlari:

a) malina; b) yashil;

c) sariq; d) ko'k.

3. Oksidlanish darajasi azot atomida ulanishda +3:

a) nh 4 emas 3; b) nano 3; c) 2-son; d) kno 2.

4. Mis nitratining issiq parchalanishi bilan (II) shakllangan:

a) mis (ii) va 2;

b) azot oksidi (IV) va 2;

c) mis oksidi (II), 2-sonli jigarrang gaz va o 2;

d) mis gidroksid (II), N 2 va 2.

5. Donor qabul qiluvchi mexanizm tomonidan qaysi ion hosil bo'ladi?

ammo); b) 3 -; c) SL -; d) shuning uchun 4 2-.

6. Kuchli elektrolitlarni belgilang:

a) nitrat kislotasi;

b) nitrat kislotasi;

c) ammiakning suvli eritmasi;

d) ammiakli selitra.

7. Vodorod o'zaro ta'sir paytida ajralib turadi:

a) zn + hno 3 (Spz.);

b) cu + HCL (P-P);

c) al + Naox + H 2 O;

d) zn + h 2 Shunday qilib, 4 (RSC);

e) XX + HNO 3 (kontsert).

8. Agar reaktsiya mahsulotlaridan biri ammiakli selitra bo'lsa, ruxning reaktsiyik tarkibini juda suyultirilgan nitrat kislotasi bilan qiling. Oksidlovchi vositaga duch keladigan koeffitsientni belgilang.

9.

A, B, C moddalarining nomlarini bering

II variant.

1. Biz suvning ko'chmasligini yig'olmaymiz:

a) azot; b) vodorod;

c) kislorod; d) ammiak.

2. Qarim ion reakentsi - bu echimdir:

a) kaliy sulfat; b) kumush nitrat;

c) natriy gidroksid; d) bariy xlorid.

3. NNO 3 (kontsert) bilan o'zaro ta'sirida mis chiplar bilan gaz hosil bo'ladi:

a) n 2 o; b) nn 3; c) 2-son; d) h 2.

4. Natriy nitratning issiqlik parchalanishi bilan:

a) natriy oksidi, jigarrang gaz 2-chi, o 2;

b) natriy nitriti va 2;

c) natriy, jigarrang gaz 2-chi, o 2;

d) natriy gidroksid, n 2, o 2.

5. Ammoniy sulfatda ekot oksidi:

a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.

6. Normal sharoitda ushbu moddalar kontsentrlangan HNO 3-sonli qanday ta'sir qiladi?

a) Naon; b) agsl; c) al; d) Fe; d) cu.

7. Natriy sulfat va kumush nitratning o'zaro ta'siri uchun qisqartirilgan ion tenglamasida ionlar sonini ko'rsating:

a) 1; b) 2; 3 yilda; d) 4.

8. Agar reaktsiya mahsulotlaridan biri oddiy modda bo'lsa, magniy o'zaro ta'sirini tenglashtiring, agar reaktsiya mahsulotlaridan biri oddiy modda bo'lsa. Oksidlash vositasi oldidan tenglamadagi koeffitsient fabrikasini belgilang.

9. Quyidagi o'zgarishlar uchun reaktsiya tenglamalarini yozing:

A, B, C, D moddalarining ismlarini bering.

Sinov savollariga javoblar

Variant I.

1 - r; 2 - Ammo; 3 - r; 4 - ichkarida; 5 - Ammo; 6 - a, g; 7 - in, g; 8 – 10,

9. A - NH 3, B - NH 4 YO'Q, C - Yo'q,

II variant.

1 - r; 2 - ichkarida; 3 - ichkarida; 4 - b; 5 - Ammo; 6 - a, d; 7 - INDAY,

2 uchun + shuning uchun 4 2- \u003d Aa 2;

8 – 12,

9. A - Yo'q, b - Yo'q, c - hno 3, d - nh 4 3,

Dars xulosasi bilan o'qituvchi talabalar tomonidan amalga oshirilgan ishlarga bo'lgan munosabatini bildiradi, ularning chiqishlari va javoblarini baholaydi.

Adabiyot

Gabrielyan O.S.. Kimyo-9. M.: 2001 y. Gabrielyan O.S, Otromovka IG. O'qituvchining ish stoli kitobi. Kimyo. 9-sinf. M.: 2002 yil; Pichugina g.v.. Tuproqda va o'simliklarda azot aralashmalarini aniqlash haqidagi bilimlarni umumlashtirish. 1997 yil, № 7 maktabda kimyo; Xarkov N.L..,
Lyashenko L.F., Baranova N.V. Diqqat - nitratlar! 1999 yil maktabdagi kimyo, 1-son; Jelesnyova Yu.V., Nazarenko V.M.. O'quvchilik atrof-muhit loyihalari. Maktabda kimyo, 2000-son, № 3.

* "Qizil printsiat" - bu simobdan biri (II) HABE oksidi o'zgartirishlar. ( Taxminan. Qizil.)

HNO 2. Jismoniy xususiyatlar shart qattiq Moda massasi 47.0134 g / mol Zichlik 1.685 (Suyuq) Termal xususiyatlari T. plyaji. 42,35 ° C. T. KIP. 158 ° C. Kimyoviy xususiyatlari pK A. 3.4 Suvda eruvchanlik 548 g / 100 ml Tasniflash REG. Kasaba Ma'lumotlar standart shartlar (25 ° C, 100 kpa) uchun beriladi, agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa.

Azob kislotasi HNO 2 zaif monosocond kislotasi, faqat ko'k rangdagi va gaz bosqichiga bo'yalgan suv bosqichi. Nitrik kislota tuzlari nitritlar yoki azot kislotasi deb ataladi. Nitritlar HNO 2 ga qaraganda ancha bardoshli, ular barcha zaharli.

Tuzilish

Gaz fazasida nitroghonning kislotasi molekulasi ikkita konfiguratsiya shaklida mavjud sof va araq.

MIS-izomer	Tranzoler

Xona haroratida, Trans Izomer ustunlik qiladi: bu tuzilma yanada barqaror. Shunday qilib, CIS-HNO 2 (g) dg ° F \u003d -42,59 kJ / MO mol, dg \u003d -44.65 kj / mol uchun.

Kimyoviy xususiyatlari

Suvli echimlarda muvozanat mavjud:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2thno\_2\; \backslash \backslash \; rostrargresss\; n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; o\text{'}nglik\; yo\text{'}q$

Eritma qizdirilganda, azotli kislota nitrat kislotani chiqarilishi va shakllanishi bilan parchalanadi:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (3-matho\_2\; \backslash \backslash \; o\text{'}nglfartrows\; HNO\_3\; +\; 2NO\; \backslash \backslash \; X\_2O)$

Hno 2 kamchilik kislotasi. Suvli echimlarda (k d \u003d 4.66 · 4 · 4 · 4 · 4), sirka kislotasidan biroz kuchliroq. Osonlikcha kislotalarga ega bo'lgan kuchli tuzlarni osongina almashtiradi:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (h\_2s\_4\; +\; 2nano\_2\; \backslash \backslash trow\; Na\_2so\_4\; +\; 2)$

Azot kislotasi oksidlovchi va reabilitatsiya xususiyatlarini ham namoyon qiladi. Kuchli oksidlovchi (vodorod peroksidi, xlor, kaliy permanganat) ta'sirida azot kislotasi oksidlanadi:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (Hno\_2\; +\; H\_2O\_2\; \backslash \backslash TROW\; HNO\_3\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (Hno\_2\; +\; CL\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash TROW\; HNO\_3\; +\; 2hcl)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (5k\_2\; +\; 2kmno\_4\; +\; hno\_3\; \backslash \backslash trow\; 2mn\; (no\_3)\; \_2\; +\; 2\; +\; 3h\_2o)$

Shu bilan birga, u pasayish xususiyatlariga ega oksidlash moddalariga qodirdir:

\\ Mathsf (2-chi \\ howarrow + i_2 + 2h_2o)

Qo'lga kiritmoq

Nitroksy kislotasini erigan azot oksidi (III) n 2 O 3 suvda olish mumkin:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (N\_2O\_3\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash TROW\; 22\_2)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (2NO\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash tchosh\; HNO\_3\; +\; HNO\_2)$

Ariza

Azobit kislotasi eng xushbo'y hidli achimatlarga va diazoniy tuzlarini shakllantirish uchun ishlatiladi. Nitritlar organik bo'yoqlarni ishlab chiqarishda organik sintezda qo'llaniladi.

Fiziologik harakat

Nithotoz kislotasi toksik bo'lib, mutlagenik ta'sirga ega, chunki bu ahmoqlik vositaidir.

Manba

• Karapetyanz M. XH., DRAKIN S. I. Umumiy va noorganik kimyo. M.

"Azobic kislotasi" maqolasi haqida sharh yozing

Martaba

• // Brokxaus va Efronning entsiklopedik lug'ati: 86 tonna. (82 t. Va 4 qo'shimcha). - Sankt-Peterburg. , 1890-1907 yil.

Bu noorganik modda haqida maqola bo'sh. Siz loyihaga yordam berish orqali yordam berishingiz mumkin.

Azot kislotasini tavsiflovchi parcha

Sonya, quloqlari ishonishidan qat'i nazar, Natashani ko'zga tikdi.
- va blokirovka? - dedi u.
-, Sonya, oh, men qanchalik baxtli ekanligimni bilsangiz! - dedi Natasha. - Siz sevgi nima ekanligini bilmayapsiz ...
- Ammo, Natasha, haqiqatan ham?
Natasha katta ko'zlar Men Sonyaga, go'yo uning savolini tushunmasdan qaradim.
- Xo'sh, siz shahzoda Andreydan bosh tortasizmi? Aytishlaricha, savdo.
"Oh, siz hech narsani tushunmayapsiz, siz bema'ni aytmaysiz, - dedi Natasha tez achchiqlanish bilan.
- Yo'q, men bunga ishonmayman, - takrorladi Sonya. - Men tushunmayapman. Siz bir kishini va to'satdan necha yoshda sevasiz ... chunki siz buni uch marta ko'rgansiz. Natasha, men sizga ishonmayman, siz tiklanyapsiz. Har uch kun hamma narsani unutadi va shuning uchun ...
- Uch kun, - dedi Natasha. - Men uni yuz yil sevaman deb o'ylayman. Men uning oldida hech qachon hech kimni sevmaganga o'xshaydi. Siz buni tushunolmaysiz. Sonya, kuting, bu erda o'tiring. - Natasha uni quchoqlab o'pdi.
- Bu nima bo'lishini aytib berdim va siz haqiqatan ham eshitgansiz, ammo endi men bu muhabbatni boshdan kechirdim. Bu avvalgi narsa emas. Uni ko'rib, men uning Rabbim ekanligini his qildim va men uni qulman va uni sevolmayman. Ha, qul! U menga nima aytadi, keyin qilaman. Siz buni tushunmayapsiz. Nima qilishim kerak? Nima qilishim kerak, Sonya? - Natasha baxtli va qo'rqinchli yuz bilan gaplashdi.
"Ammo siz nima qilayotganingizni o'ylaysiz, - dedi Sonya," Men uni tark etolmayman. " Ushbu maxfiy harflar ... oldin unga qanday ruxsat bera olasiz? - dedi u dahshat va jirkanish bilan u yashirinib qoldi.
- Sizga aytdim, - deb javob berdi Natasha, "Siz buni tushunmasangiz, men uni sevaman!"
"Shunday qilib, men sizga aytmayman, men sizga aytaman, - deb qichqirdi Sonya ko'z yoshlari.
"Sizlar uchun nimalarsiz ... Agar siz aytsangiz, siz mening dushmanimsiz, - dedi Natasha gapirdingiz. - Siz o'zingizning baxtsizligimni xohlaysiz, shunda biz ajralib chiqamiz ...
Natashaning bu qo'rquvini ko'rgan Sonya qiz do'sti uchun uyat va achinish ko'z yoshlariga etdi.
- Ammo orangizda nima bo'ldi? - deb so'radi u. - U sizga nima dedi? Nega u uyga bormaydi?
Natasha uning savoliga javob bermadi.
"Xudo uchun Xudo uchun hech kimga aytmang, menga duch kelmang", - dedi Natasha. - Esingizda bo'lsa, bunday narsalarga xalaqit berolmaydi. Men seni ochdim ...
- Ammo nima uchun bu sirlar! Nega u uyga bormaydi? - so'radi Sonya. - Nega to'g'ridan-to'g'ri qo'lingizni qidiradi? Axir, shahzoda Andrei sizga to'liq erkinlik bergan, agar shunday bo'lsa; Ammo men bunga ishonmayman. Natasha, sizning fikringizcha, yashirin sabab bo'lishi mumkinmi?
Natasha Sonyaga hayratda qolgan ko'zlarga qaradi. Ko'rish mumkinki, u bu savol birinchi marta bo'lgan va u unga nima qanday javob berishni bilmagan.
- Buning sabablari nimada, bilmayman. Ammo shuning uchun sabablar bor!
Sonya xo'rsinib, boshini qattiq silkitdi.
- Agar sabablar bo'lsa ... - U boshlandi. Ammo Natasha shubha bilan qo'rqitdi.
- Sonya, bunga shubha qilishning iloji yo'q, mumkin emas, siz tushuna olmaysizmi? - deb baqirdi u.
- U sizni sevadimi?
- U sevadimi? - takroriy Natasha qiz do'stining tushunib bo'lmaydiganligi haqida afsuslangan. - Axir, siz xatni o'qidingizmi, siz uni ko'rdingizmi?
- Ammo agar u kamchilik odam bo'lsa?
- u! ... fleshomologiya odammi? Qo'ng'iroqni bilib oling! - dedi Natasha.