Daraja oksidlanish. 4. Moddalar formulalarini to'g'ri tuzish
Oksidlanish darajasi - bu barcha havolalar ion turiga ega bo'lgan taxmindan hisoblangan birikmaning atomining shartli zaryadidir. Oksidlanish darajasi ijobiy, salbiy yoki nol qiymatga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun molekuladagi molekuladagi elementlarning oksidlanishi darajasi 0 va ion zaryadida.
Oksidit Deadsining ushbu ro'yxati barcha ma'lum oksidlanish darajasini ko'rsatadi. kimyoviy elementlar MENDELEEV davriy jadvali. Ro'yxat barcha qo'shimchalar bilan yashil daraxt stoliga asoslangan. Rang bilan ajratilgan chiziqlarda, inert gazlari inertatsiya. Mabsiyatsiyaning oksidlanishi darajasi nolga teng.
| 1 | −1 | H. | +1 | ||||||||||
| 2 | U. | ||||||||||||
| 3 | Gap | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | Bo'ling. | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | B. | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | C. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | N. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | O. o. | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | F. | +1 | ||||||||||
| 10 | Ne | ||||||||||||
| 11 | −1 | Na. | +1 | ||||||||||
| 12 | Mg. | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | Aldamoq | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | P. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | S. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | CL. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | Araq | ||||||||||||
| 19 | K K. | +1 | |||||||||||
| 20 | Ka. | +2 | |||||||||||
| 21 | Sk | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | Ti | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Kri | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | Mn. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | Fe. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | Co. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | Ni. | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | Cu. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | Zn. | +2 | |||||||||||
| 31 | GAZ. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | GE. | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | Kabi | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | SE | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Br. | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | Kr. | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb. | +1 | |||||||||||
| 38 | Sr. | +2 | |||||||||||
| 39 | Y. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | NB. | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | Mo. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | TC. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | RH. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | PD. | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | Ag | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | Kd | +2 | |||||||||||
| 49 | Ichida. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | SN. | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | Sb. | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | Tepa | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | I. | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe. | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | CS. | +1 | |||||||||||
| 56 | BA. | +2 | |||||||||||
| 57 | Lazzat | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | Gid | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | Pr. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd. | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | Bosh vazir. | +3 | |||||||||||
| 62 | Sm. | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | yi | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | GD. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | Sil. | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | Dy. | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | I. | +3 | |||||||||||
| 68 | Erka | +3 | |||||||||||
| 69 | Tm. | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Yb. | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | Lu. | +3 | |||||||||||
| 72 | Hf. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | Ta. | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | W. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | Reaktiv | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | Os | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Irmoq | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | Pt. | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | Au. | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | HG. | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | Tl | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | Pb. | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | BI | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | Po | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | DA. | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn. | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | Fr. | +1 | |||||||||||
| 88 | Rom | +2 | |||||||||||
| 89 | O'tkir | +3 | |||||||||||
| 90 | Th. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | Pa | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U. | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | Np. | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | AM. | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | Sm. | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | Bk. | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | CF. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | Eslamoq | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | FM. | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | Md. | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | Yo'q | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Xiyonat | +3 | |||||||||||
| 104 | Rf | +4 | |||||||||||
| 105 | Db | +5 | |||||||||||
| 106 | Sg. | +6 | |||||||||||
| 107 | Bh. | +7 | |||||||||||
| 108 | HS. | +8 |
Elementning eng yuqori oksidlanishi davriy tizim raqami soniga to'g'ri keladi (istisno: AU + 3 (I guruh), CU + 2 (II) VIII guruh Oksidlanish darajasi faqat OSME OS va Rutenium bo'lishi mumkin.
Ulanishlarda metallarning oksidlanishi darajasi
Masalan joylarda metallarni oksidlash darajasi har doim ijobiy, ammo xolisalloh haqida gaplashish uchun ularning oksidlanish darajasi atomga bog'liq bo'lgan narsalarga bog'liq:
- agar yonma-yon atom bo'lsa, oksidlanish darajasi ijobiy va salbiy bo'lishi mumkin. Bu elementlarning atomlarining elektron tarkibiga bog'liq;
- agar metall atom bo'lsa, unda oksidlanish darajasi salbiy.
Metallarning oksidlanishining salbiy darajasi
Metral bo'lmagan oksidlanishning eng yuqori salbiy darajasi 8 guruh raqamidan ushbu kimyoviy element joylashgan 8 guruh raqamidan ajratish bilan belgilanishi mumkin, i.e. Eng yuqori ijobiy daraja darajadagi oksidlanish son raqamiga mos keladigan tashqi qatlamda elektron qatlamda elektron qatlamdagi elektronlar soniga tengdir.
E'tibor bering, oddiy moddalarning oksidlanish darajasi metall yoki aralashma yo'qligidan qat'iy nazar 0 ga teng.
Manbalar:
- Gregwood, Norman n; Incawshaw, A. KIMYOSIYA - IRD. - Oksford: Inkudvorth-Heinemann, 1997 yil
- Yashil barqaror magniy (i) mg-mg zanjirlari / Jones C bilan birikmalar; Stass ... - Jurnal Fakil, 2007 yil. Dekabr (318 jild (№ 5857)
- Ilmiy jurnali, 1970 yil. 3929. - 168. - 362 bet.
- Kimyo jamiyatining jurnali, kimyo aloqalari, 1975 yil. - 760b-761 yil.
- Langmuir Langmuir Atomlar va molekulalarda elektronlarni tartibga solish. - J. AM jurnali. Chem. Soc., 1919 yil. 41.
54-vazifa.
Vodorod, ftor, oltingugurt va azot namoyishi qancha past kolishadi. Nima uchun? Ma'lumot elementlari bilan kaltsiy aralashma formulasini bu oksidlanishga aylantiring. Tegishli birikmalar nima?
Qaror:
Oksidlanishning eng past darajasi shartli zaryad bilan belgilanadi,qaysi elektronlar biriktirilganda, atomni qo'shganda, ns2np6 inert gazini (ns 2 vodorodida) shakllantirish uchun zarur bo'lgan elektron qopqoqni shakllantiradi. Vodorod, ftor, oltingugurt va azot tegishli kimyoviy elementlarning davriy tizimida va tashqi energiya darajasiga ega bo'lib, tashqi energiya darajasining 1, s 2 p 5 p 4 va s taassurotiga ega 2 p 3.
Shunday qilib, tashqi energiya darajasini to'ldirish uchun fodorod atomi va ftor atomi bitta elektron, oltingugurt atomi bilan jihozlangan bo'lishi kerak - ikkita, azot atomi - uchtasi. Shunday qilib, vodorod, ftor, oltingugurt va azot uchun past darajadagi oksidlanish -1, -1, -1, -1 va -3 ga teng. Ma'lumot elementlari bo'lgan kaltsiy aralash formulalari:
2-ga - kaltsiy gidridi;
Kalsiy ftoridi - kaltsiy ftoridi;
CAS - kaltsiy sulfid;
CA 3 N 2 - kaltsiy nitrid.
55-vazifa.
Qaysi oksidlanishning eng yuqori darajasi kremniy, arsentik, selen va xlorni ko'rsatadimi? Nima uchun? Ushbu darajalarga mos keladigan oksidlanishga javob beradigan elementlarning ma'lumot ulanishlarining formulani qiling.
Qaror:
Oksmoli oksidlanish, qoida tariqasida, davriy tizimning sonini aniqlaydi
D. I. I. Mendeleev, u bor. Oksidlanishning pastki darajasi atomning sonini (Ns 2-sonli inert gazini (NS) kiritish uchun zarur bo'lgan elektron zaryad oladigan shartli zaryad bilan belgilanadi (ns) 2 vodorod). Silikon, Arsenik, selen va xlor IVA, VA-, VIII guruhlarga mos ravishda, tegishli ravishda, s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 va s ga mos keladi 2 p5. Shunday qilib, oliy daraja Silikon oksidlanish Arsenich, selen va xlor to'g'ri, +4, +5, +6 va +7. Ushbu Oksidpaga tegishli elementlarning ma'lumot birikmalarining formulalari: H 2 SiO 3 - flintik kislota; H 3 aso 4 - arsenak kislotasi; H 2 SEO 4 - Urug'langan kislota; HCLO 4 - Xlor kislotasi.
Arsenak kremniyni oksidlashning eng past darajasi, selen va xlorni -4, -5, -5 va -7 va -7 ga teng. Ushbu oksidlanish darajasiga mos keladigan ushbu elementlarning formulalari: H 4 Si, H 3, H 2 SE, HCl.
56-vazifa.
Chrome tarkibiy qismlarni oksidlanish darajasi +2, +3, +6 darajasiga ajratadi. Ushbu darajadagi oksidlanishni qondiradigan uning oksidi va gidroksidlarining formulani qiling. Xrom gidroksidning amfoteritini tasdiqlovchi reaktsiyalar tenglamasini (III) yozing.
Qaror:
Chrome tarkibiy qismlarni oksidlanish darajasi +2, +3, +6 ni shakllantiradi. Uning oksidi va gidroksidlarining formulalari oksidlanish darajasiga mos keladi:
a) xrom oksidlari:
Cro - xrom oksidi (II);
CR 2 O 3 - xrom oksidi (III);
Cro 3 - xrom oksidi (VI).
b) xrom gidroksitlari:
Cr (oh) 2 - xrom gidroksid (II);
CR (oh) 3 - xrom gidroksid (III);
H 2 CRO 4 - Chromik kislota.
CR (oh) 3 - xrom gidroksidi (III) - Amfolit, I.E., ikkala kislota va bazalarga ta'sir qiladigan modda. Xrom gidroksidning amfoterligini tasdiqlovchi reaktsiyalar tenglamalari (III):
a) cr (oh) 3 + 3hcl \u003d crcl 3 + 3h 2 o;
b) CR (Oh) 3 + 3naH \u003d necro 3 + 3h 2 O
57-vazifa.
Davriy tizimdagi atom massalari doimiy ravishda ortib bormoqda, oddiy jismlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan o'zgaradi. Bu qanday tushuntirilishi mumkin? Ishonchli javob bering.
Qaror:
Aksariyat hollarda, elementlarning atomlarining yadrosi, ularning nisbiy atom massalari, tabiiy ravishda ko'payadi, chunki atomlar yadroida proton va neytronlarning tabiiy o'sishi yuzaga keladi. Oddiy jismlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan farq qiladi, chunki tashqi energiya miqyosida elektronlar soni turli xil atomlarda o'zgaradi. Elementlarning atomlarida, vaqti-vaqti bilan yadrolarni to'lash bilan bog'liq bo'lgan tashqi energiya darajasida (inert gaz qobig'i) shakllanish uchun zarur bo'lgan tashqi energiya darajasida elektron energiya darajasida eksklyuziv elektr sathida elektronlar sonini ko'paytiradi. Masalan, Li, NA va K atomlarining vaqtincha vaqti-vaqti bilan takrorlanishi ularning atomlarining tashqi energiya darajasi bitta valent elektron vositasi bilan izohlanadi. Shuningdek, vaqti-vaqti bilan atomlarda bir necha takrorlangan xususiyatlar, NE, Ar, KR, XE va RN - atomlarda sakkizta elektron (geliy - ikkita elektron) mavjud bo'lgan sakkizta elektron inert mavjud emas Na boshqa elementlarning atomlarini biriktirma.
58-vazifa.
Zamonaviy shakllanish nima davriy qonun? Argon, Cobalt, Tellurium va toriyotning davriy tizimida kaliy, nikel, yod va tarozilar, garchi ular katta atom massasiga ega bo'lishiga qaramay, buni tushuntiring.
Qaror:
Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi: "Kimyoviy elementlarning xususiyatlari va ularning xususiyatlari murakkab moddalar elementlarning yadrolarini atomlarning yadrosiga nisbatan davriy bog'liqlikda. "
Atomlar K, Ni, men, Pa - Atom yadroiga qaraganda AR, CO, TE, atom yadrosining zaryadiga qaraganda ancha kichikroq nisbiy massaga ega
keyin Kaliya, Nikel, Nikel, Nikel, Nike va proterlik sekundentlar soniga mos keladi, mos ravishda 19, 28, 53 va 91. Davriy tizimning elementlari atom massasini oshirmaslik uchun ketma-ketlik raqami berilmaydi Ushbu atomning yadrosida joylashgan protonlar soni, ya'ni Atom yadrolarini boshqarish uchun. Element soni yadro zaryadini (atom yadrosidagi protonlar soni) ko'rsatadi, umumiy raqam berilgan atomda joylashgan elektronlar.
59-vazifa.
Oksplitsiyaning past va yuqori darajalari uglerod, fosfor, oltingugurt va yoddir? Nima uchun? Ushbu darajalarga mos keladigan oksidlanishga javob beradigan elementlarning ma'lumot ulanishlarining formulani qiling.
Qaror:
Elementning eng yuqori darajadagi oksidlanish qoida tariqasida, davriy tizimning guruhi, D. I. Mendeleevning davridagi raqami. Oksidlanishning pastki darajasi atomni biriktirilgan shartli ravishda belgilanadigan shartli zaryad bilan belgilanadi, bu elektron pochta xabarlari biriktirilgan, bu sakkiznnp6 inert gazini (NS2 vodorodini) shakllantirish uchun zarurdir (NS2 vodorodining holatida) . Uglerod, fosfor, oltingugurt va yod mos ravishda IA-, VA VIIA guruhlarida, mos ravishda, s 2 p 2, s 2 p 2 va s 2 P 5. Shunday qilib, uglerod oksidalanish, fosfor, oltingugurt va yod esa mos ravishda +4, +6 va +7 ga teng. Ushbu Oksidpaga tegishli elementlarning ma'lumot birikmalarining formulalari: CO 2 uglerod oksidi (II); H 3 po 4 - ortofsizfasiz kislota; H 2 Shunday qilib, 4 - sulfat kislota; Hio 4 - yod kislotasi.
Uglerod oksidalanish, fosfor, oltingugurt va yod - -4, -5 va -7 va -7 ga teng. Ushbu darajadagi oksidlanishga mos keladigan elementlarning ma'lumotlari to'plami: Ch 4, H 3 P, H 2 S, salom.
60-vazifa.
Elementlari atomlari to'rtinchi davr Davriy tizimlar E 2 O 5 ning eng yuqori oksidlanishiga mos keladigan oksid hosil bo'ladimi? Vodorod bilan gaz gazli ulanishni qaysi biri beradi? Ushbu oksidlarni qondiradigan va ularni grafik jihatdan tasvirlaydigan kislotalar formulasini tuzasizmi?
Qaror:
Okside E 2 O 5, elementning eng yuqori darajadagi oksidlanish +5, V guruh elementlariga xosdir. Bunday oksid to'rtinchi davrning ikkita elementini shakllantirishi mumkin va V-Group 23-sonli (Vandium) va 33-sonli (Arsenik) hisoblanadi. Vanadiy va Arsenik, beshinchi guruh elementlari kabi vodorod birikmalari En 3 kompozitsiyasi, chunki ular quyi darajadagi oksidlanishni namoyon qilishi mumkin. "Arsenak" agetrafiya bo'lganligi sababli, u vodorodli gazsimon aralashmani hosil qiladi - H 3 arin.
Valadiy va Arsenichning eng yuqori oksidlanishida oksidlarga mos keladigan kislota formulalari:
H 34 4 - ortovanad kislotasi;
HVO 3 - metovanadum kislotasi;
Haso 3 - savdogar kislotasi;
H 3 ASO 4 - Arsenak (orfommiak) kislota.
Grafik formula kislotalari:
Kimyoda "oksidlanish" va "tiklanish" atamalari atom yoki atomlar guruhi yo'qotadigan reaktsiyalarni anglatadi yoki shunga mos ravishda elektron reaktsiyalarni anglatadi. Oksidlanish darajasi bir yoki bir nechta atomlarga qayta taqsimlanmagan elektronlar miqdorini tavsiflovchi va ushbu elektronlar reaktsiya paytida atomlar o'rtasida tarqatilganligini ko'rsatadigan sonli qiymatga ega. Ushbu qiymat ta'rifi atomlar va molekulalarga qarab, ulardan iborat atom va molekulalarga qarab bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, muayyan elementlarning atomlari bir nechta oksidratsiya darajasiga ega bo'lishi mumkin. Yaxshiyamki, oksidlanish darajasini aniqlash uchun oddiy aniq qoidalar mavjud, buning uchun kimyo va algebra asoslari to'g'risida etarli bilim etarli.
Qadamlar
1-qism
Kimyo qonunlariga muvofiq oksidlanish darajasini aniqlash- Masalan, AL (S) va C Cl 2 darajasiga ega bo'lish darajasi 0 darajasiga ega, chunki ikkalasi kimyoviy bog'liq bo'lmagan elementar holatda.
- Shuni esda tutingki, oltingugurt 8 yoki oksororning alotrop shaklidagi, uning uyali bo'lmagan tuzilishiga qaramay, nol darajadagi oksidlanish bilan ajralib turadi.
-
Ko'rib chiqilayotgan modda ionlardan ekanligini aniqlang. Ionlarning oksidlanish darajasi ularning zaryadlariga teng. Bu ikkala erkin ion uchun ham, kimyoviy birikmalarning bir qismi bo'lganlar uchun ham to'g'ri keladi.
- Masalan, C Cl - 1 ga tenglashish darajasi.
- Cl ionning kimyoviy tarkibidagi koopartsiyaning oksidlanishi darajasi, shuningdek, -1 ga teng. ION NAda, +1 ta ayblov bilan +1 ta ayblov bor, biz CL -1 ionining zaryadlanishi va shu tariqa uning oksidlanish darajasi -1.
-
Metall ionlari bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkinligini unutmang. Ko'p metall elementlarning atomlari turli xil qiymatlar bilan ionlashtirilishi mumkin. Masalan, bunday metallning temir sifatida (Fe) +2 yoki +3. Metall ionlarini (va ularning oksidlanish darajasi) zaryadi boshqa elementlarning ionlari uchun belgilanadi, ular bilan kimyoviy aralashmaga kiritiladi; Matnda ushbu to'lov Rim raqamlari tomonidan belgilanadi: Shunday qilib, temir (III) darajaga ega oksidlanish +3.
- Misol sifatida alyuminiy ioni o'z ichiga olgan aralashmani ko'rib chiqing. Albol 3 aralashmasining umumiy zaryadi nolga teng. Cl ionlari zaryadga ega ekanligini va ulanishda 3 ta ionni o'z ichiga olganligi sababli, Al-ioni umumiy betaraflik uchun 3 ta imon mavjud. Shunday qilib bu holat Alyuminiy oksidlanish darajasi +3.
-
Kislorodning oksidlanish darajasi -2 (ba'zi istisnolar uchun). Deyarli barcha holatlarda kislorod atomlari oksidlanish darajasiga ega. Ushbu qoidadan bir nechta istisnolar mavjud:
- Agar kislorod boshlang'ich holatda bo'lsa (O 2) bo'lsa, uning boshlang'ich moddalari kabi, uning oksidlanish darajasi 0 ga teng.
- Agar kislorod bir qismi bo'lsa peroksi, uning oksidlanishi darajasi -1. Paketli - bu oddiy kislorodli kislorodli obligatsiyalar (i.e. o 2 -2 peroksidi alion) bo'lgan bir guruh birikmalar. Masalan, H 2 O 2 molekulasining tarkibida (vodorod peroksidi) kislorodning zaryadi va oksidlanish darajasi.
- Flitor bilan aralashmada kislorodning oksidlanish darajasi +2 darajasiga ega, quyida ftor uchun qoidani o'qing.
-
Vodorod ba'zi istisnolar uchun oksidlanish +1 darajasi bilan tavsiflanadi. Kislorodga kelsak, istisnolar ham mavjud. Qoida tariqasida, vodorod oksidlanish darajasi +1 (agar u boshlang'ich holatda bo'lmasa, H 2). Ammo gidridlar deb ataladigan aralashmalarda vodorod okrizidlanish darajasi -1.
- Masalan, H 2 Oda, vodorod oksidlanish darajasi +1, chunki kislorod Atomning zaryadi - umumiy betaraflik uchun ikkita ayblov kerak. Biroq, natriy gelidratining tarkibida, vodorod oksidlanish darajasi allaqachon -1, chunki Na ion +1 zaryadlangan, chunki vodorod atomi (va uning oksidlanish darajasi) zaryadlanishi kerak - 1.
-
Ftor har doim Uning oksidlanish darajasi -1 darajasi bor. Yuqorida aytib o'tilganidek, ma'lum elementlarning oksidlanish darajasi (metall ionlari, parchalanishda va boshqalar) bir qator omillarga qarab farq qilishi mumkin. Ftorni oksidlash darajasi mutlaqo - har doim -1. Bu elementning eng katta elektronologiyasi borligi bilan izohlanadi - boshqacha qilib aytganda, fluon atomlari o'z elektronlari va ularning elektronlari bilan o'ziga xos xususiyatlar bilan ajralib turadi. Shunday qilib, ularning ayblovi o'zgarishsiz qoladi.
-
Ulanishdagi Oksidtsiya darajalari summasi uning zaryadiga teng. Ushbu miqdordagi kimyoviy birikmalarga kiritilgan barcha atomlarning oksidlanishi bu birikmaning zaryadini berishi kerak. Masalan, agar aralash neytral bo'lsa, uning barcha atomlarini oksidlash darajalari nolga teng bo'lishi kerak; Agar aralashma - bu zaryadlangan polietikli ion -1 bo'lsa, oksidlanish darajalari yig'indisi -1 va boshqalar.
- Bu yaxshi sinov usuli - agar oksidlanish darajalari yig'indisi umumiy zaryadga teng bo'lmasa, unda siz biron bir joyda noto'g'risiz.
2 qism
Kimyo haqidagi qonunlardan foydalanmasdan oksidlanish darajasini aniqlash-
Otomsni oksidlanish darajasi bo'yicha qat'iy qoidalarga ega bo'lmagan atomlarni toping. Ba'zi elementlarga nisbatan oksidlanish darajasini topish uchun ishonchli qoidalar mavjud emas. Agar atom yuqorida sanab o'tilganlar bir xil qoidaga tushmasa va siz uning zaryadini bilmaysiz (masalan, atom kompleksga kiritilgan bo'lsa), siz oksidlanish darajasini belgilashingiz mumkin bunday atomni istisno qilish usuli bilan. Dastlab, boshqa barcha aralash atomlarning zaryadini aniqlang, shunda ma'lum bo'lgan umumiy zaryadlashdan, ushbu atomning oksidlanish darajasini hisoblang.
- Masalan, 2 Shunday qilib, oltingugurt atomi (lar) noma'lum, biz faqat uning nol emasligini bilamiz, chunki oltingugurt boshlang'ich holatda emas. Ushbu aralashma oksidlanish darajasini aniqlash uchun algebraik usulni tasvirlash uchun yaxshi misol bo'lib xizmat qiladi.
-
Ulanishga kiritilgan boshqa elementlarning oksidlanish darajasini toping. Yuqoridagi qoidalardan foydalanib, qolgan aralash atomlarning oksidlanish darajasini aniqlang. Otomlardagi qoidalardan istisnolar va boshqalar holatidagi istisnolar haqida unutmang.
- Na 2 Shunday qilib, biz Qoidalarimizdan foydalanib, biz ayblovni topamiz (va shuning uchun oksidlanish darajasi) ion na1, va har bir kislorod atomlari uchun.
- Tarkibida barcha oksidlash darajalari yig'indisi olinishi kerak. Masalan, agar aralash iniokant ion bo'lsa, atomlarning oksidlanish darajasining yig'indisi Ion komansiga teng bo'lishi kerak.
- Metdeleev davriy jadvalidan foydalanish va metall va metall bo'lmagan elementlar qayerda joylashganligini bilish juda foydali.
- Boshlang'ich shakldagi atomlarning oksidlanishi darajasi har doim nolga teng. Bitta ionning oksidlanish darajasi uning zaryadiga teng. Modeleev jadvallari 1a, masalan vodorod, litrog, natriy, boshlang'ich shaklda oksidlanish darajasi +1; Magniy va kaltsiy kabi, masalan, magniy va kaltsiy kabi metallarni oksidlash darajasi +2. Kislorod va vodorod turiga qarab kimyoviy aloqasi2 xil oksidlanishga ega bo'lishi mumkin.
Ko'rib chiqilayotgan moddaning boshlang'ich ekanligini aniqlang. Kimyoviy birikmasidan tashqarida atomlarning oksidlanishi darajasi nolga teng. Ushbu qoida individual atomlardan hosil bo'lgan moddalar uchun, va bitta elementning ikki yoki ko'prik molekulalaridan iborat moddalar uchun amal qiladi.
Ushbu kontseptsiyani belgilashda, bog'lovchilar (valent) elektronlar ko'proq elektron atomlarga o'tishiga ishonishadi (elektronegrativ), shuning uchun aralashmalar ijobiy va salbiy zaryadlangan ionlardan iborat. Oksidlanish darajasi nol, salbiy va ijobiy qiymatlarga ega bo'lishi mumkin, ular odatda elementning ramzi yuqoridan yuqori bo'lgan.
Oksidlanish darajasining nol qiymati bepul davlatning atomlariga tegishli, masalan: Cu, H 2, N 2, N 2, S6. Oksidlanish darajasining salbiy ahamiyati bu atomlarga ega atomlarga ega, uning yo'nalishi bo'yicha atomlar (elektron juftligi) o'zgaradi. Uning barcha ulanishlarida fluon u -1 ga teng. Ijobiy oksidlanish boshqa atomlarga valentlik elektronlarini beradigan atomlarga ega. Masalan, ishqorli va ishqorli er metallari, mos ravishda +1 va +2. Cl-, S 2, K +, Ku 2+, al 3+ kabi oddiy ionlarda u ionning zaryadiga teng. Aksariyat birikmalarda, vodorod atomlarining oksidlanishi darajasi +1, ammo metall gidridlar (vodorod bilan birikmalar) - Nah, Kax 2 va boshqalar - bu -1 ga teng. Kislorod uchun oksidlanish darajasi xarakterli, ammo, masalan, 2 floti bilan aralashma +2 va peroksidlash birikmasida (BaO 2 va boshqalar) bo'ladi. Ba'zi hollarda, ushbu qiymat ifodalanishi va frakli raqam: temir oksididagi temir uchun (II, III) Fe 3 O 4 bu +8/3.
Atomlarning aralashmaidagi atomlarning oksidlanishi nolga teng va ionni boshqarish kompleksida. Ushbu qoida bilan, masalan, ortofoslossiz kislotadagi fosforning oksidlanishi darajasi hisoblash. Murakkab atomlarining soni bo'yicha uni x orqali eslab, modorod (+1) uchun oksidlanish darajasini ko'paytiring, biz tenglamani olamiz: (+1) 3 + x + (- 2) 4 \u003d 0, bu erda x \u003d + 5. Shunga o'xshab, CR 2 O 7-: 2x + (- 2) 7 \u003d -2; x \u003d + 6. MNO, mn 2 O 3, mn 2 o 3, mn 2 O 3, k 2 mn 3 O 4, kmno 4, kmno 4, kmno 4, kmno 4, marganetsning oksidlanish darajasi +2, +3, +4, + 8/3, +6, +7.
Eng yuqori darajadagi oksidlanish eng katta ijobiy ahamiyatga ega. Aksariyat elementlar uchun u davriy tizimdagi guruh raqamiga tengdir va ulanishdagi elementning muhim miqyosidagi xarakterli. Uning birikmalarida uchraydigan elementning oksidlanish darajasi eng kichik qiymati kamroq oksidlanish deb ataladigan odatiy hisoblanadi; Hamma boshqalar oraliq. Shunday qilib, oltingugurt uchun oksidlanishning eng yuqori darajasi +6, quyi -2, oraliq +4.
Davriy tizim guruhlari bo'yicha elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi o'zgarishlar chastotasini aks ettiradi kimyoviy xususiyatlari Ketma-ketlik raqamining o'sishi bilan.
Elementlarning oksidlanish darajasi bo'yicha kontseptsiya moddalar tasnifida, ularning xususiyatlarini tavsiflashda, aralashmalar formulalarini va ularning xalqaro nomlarini tuzishda qo'llaniladi. Ammo, ayniqsa, qayta chop etilgan reaktsiyalarni o'rganishda keng qo'llaniladi. "Oksidlanish darajasi" tushunchasi ko'pincha ishlatiladi noorganik kimyo "Valent" tushunchasi o'rniga (qarang)
