Ishqorlar, metall bo'lmaganlar. Ishqoriy metallarning xarakterli kimyoviy xossalari
Bular I guruh elementlari davriy tizim: lityum (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs), fransiy (Fr); juda yumshoq, plastik, erimaydigan va engil, odatda kumush-oq; kimyoviy jihatdan juda faol; suv bilan zo'ravonlik bilan reaksiyaga kirishadi ishqorlar(ism qaerdan kelib chiqqan).
Hamma ishqoriy metallar o'ta faol, barcha kimyoviy reaktsiyalarda ular qaytaruvchi xususiyatlarga ega, yagona valentlik elektronidan voz kechib, musbat zaryadli kationga aylanadi va +1 oksidlanish holatini ko'rsatadi.
Rejenerativ imkoniyatlar –– Li - Na - K - Rb - Cs tartibida ortadi.
Barcha gidroksidi metal birikmalari ionli.
Deyarli barcha tuzlar suvda eriydi.
Past erish nuqtalari,
Past zichlik qiymatlari,
Yumshoq, pichoq bilan kesilgan
Faoliyati tufayli gidroksidi metallar havo va namlikka kirishni to'sish uchun kerosin qatlami ostida saqlanadi. Lityum juda engil va kerosin yuzasida suzadi, shuning uchun u neft jeli qatlami ostida saqlanadi.
Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari
1. Ishqoriy metallar suv bilan faol ta'sir o'tkazadi:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2. Ishqoriy metallarning kislorod bilan reaksiyasi:
4Li + O 2 → 2Li 2 O (lityum oksidi)
2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natriy peroksid)
K + O 2 → KO 2 (kaliy superoksid)
Havoda gidroksidi metallar bir zumda oksidlanadi. Shuning uchun ular organik erituvchilar (kerosin va boshqalar) qatlami ostida saqlanadi.
3. Ishqoriy metallarning boshqa metallmaslar bilan reaksiyalarida ikkilik birikmalar hosil bo'ladi:
2Li + Cl 2 → 2LiCl (halidlar)
2Na + S → Na 2 S (sulfidlar)
2Na + H 2 → 2NaH (gidridlar)
6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitridlar)
2Li + 2C → Li 2 C 2 (karbidlar)
4. Ishqoriy metallarning kislotalar bilan reaksiyasi
(kamdan -kam hollarda, suv bilan raqobat reaktsiyasi mavjud):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2
5. Ishqoriy metallarning ammiak bilan o'zaro ta'siri
(natriy amid hosil bo'ladi):
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
6. Ishqoriy metallarning spirtlar va fenollar bilan o'zaro ta'siri bu ish kislotali xususiyatlari:
2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2;
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2;
7. Ishqoriy metall kationlariga sifatli reaktsiya - olovni quyidagi ranglarda bo'yash:
Li + - qizil rangli karmin 
Na + - sariq
K +, Rb + va Cs + - binafsha rang
Ishqoriy metallarni olish
Metall lityum, natriy va kaliy olmoq eritilgan tuzlar (xloridlar) va rubidiy va seziyni elektroliz qilish yo'li bilan - ularning xloridlari kaltsiy bilan qizdirilganda vakuum kamayishi bilan: 2CsCl + Ca = 2Cs + CaCl 2
Natriy va kaliyning vakuum-termal ishlab chiqarilishi ham kichik hajmda qo'llaniladi:
2NaCl + CaC 2 = 2Na + CaCl 2 + 2C;
4KCl + 4CaO + Si = 4K + 2CaCl 2 + Ca 2 SiO 4.
Faol gidroksidi metallar yuqori uchuvchanlik tufayli vakuum-termik jarayonlarda ajralib chiqadi (ularning bug'lari reaktsiya zonasidan chiqariladi).
I guruh s-elementlarining kimyoviy xossalari va ularning fiziologik ta'sirining xususiyatlari
Lityum atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 1. U 2 -davrdagi eng katta atom radiusiga ega, bu valentlik elektronining ajralishini va inert gaz (geliy) ning barqaror konfiguratsiyasiga ega bo'lgan Li + ionining ko'rinishini osonlashtiradi. Binobarin, uning birikmalari elektronni lityumdan boshqa atomga o'tkazilishi va kovalentlikning kichik qismi bo'lgan ionli bog hosil bo'lishi bilan hosil bo'ladi. Lityum odatda metall element hisoblanadi. Modda sifatida bu gidroksidi metalldir. U I guruhning boshqa a'zolaridan kichikligi va eng kichiki bilan solishtirganda faolligi bilan farq qiladi. Bu jihatdan u Li, magniydan diagonalda joylashgan II guruh elementiga o'xshaydi. Eritmalarda Li + ioni yuqori darajada solvatlanadi; u bir necha o'nlab suv molekulalari bilan o'ralgan. Lityum solvatsiya energiyasi jihatidan - erituvchi molekulalarning qo'shilishi gidroksidi metallar kationlariga qaraganda protonga yaqinroqdir.
Li + ionining kichik o'lchamlari, yadroning yuqori zaryadi va faqat ikkita elektron bu zarracha atrofida musbat zaryadning ancha muhim maydonining paydo bo'lishiga sharoit yaratadi, shuning uchun eritmalarda ko'p sonli qutbli hal qiluvchi molekulalari bo'ladi. unga jalb qilingan va uning koordinatsion soni katta, metall ko'p miqdordagi organolitiy birikmalarini hosil qila oladi ...
Uchinchi davr natriy bilan boshlanadi, shuning uchun tashqi darajada u faqat 1e - , 3s orbitalini egallaydi. Na atomining radiusi 3 -davrda eng katta. Bu ikkita xususiyat elementning tabiatini aniqlaydi. Uning elektron konfiguratsiya 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Natriyning yagona oksidlanish darajasi +1. Uning elektromagnitivligi juda kichik, shuning uchun natriy birikmalarda faqat musbat zaryadlangan ion shaklida bo'ladi va kimyoviy bog'lanishga ion xarakterini beradi. Na + ioni Li + ga qaraganda kattaroqdir va uning solvatsiyasi unchalik katta emas. Biroq, u eritmada erkin shaklda mavjud emas.
K + va Na + ionlarining fiziologik ahamiyati ularning tarkibiy qismlari yuzasida har xil adsorbsiyalanishi bilan bog'liq. qobiq... Natriy birikmalari ozgina adsorbsiyaga uchraydi, kaliy birikmalari esa loy va boshqa moddalar bilan mustahkam ushlab turadi. Hujayra membranalari hujayra-muhit interfeysi bo'lib, K + ionlariga o'tkazuvchan bo'ladi, buning natijasida K + ning hujayra ichidagi konsentratsiyasi Na + ionlariga qaraganda ancha yuqori bo'ladi. Shu bilan birga, qon plazmasida Na + kontsentratsiyasi undagi kaliy miqdoridan oshib ketadi. Bu holat hujayralarning membrana potentsialining paydo bo'lishi bilan bog'liq. K + va Na + ionlari tananing suyuq fazasining asosiy komponentlaridan biridir. Ularning Ca 2+ ionlari bilan nisbati aniq belgilanadi va uning buzilishi patologiyaga olib keladi. Na + ionlarining organizmga kiritilishi sezilarli zararli ta'sir ko'rsatmaydi. K + ionlarining ko'payishi zararli, lekin normal sharoitda uning kontsentratsiyasining oshishi hech qachon xavfli qiymatlarga etib bormaydi. Rb +, Cs +, Li +ionlarining ta'siri hali etarlicha o'rganilmagan.
Ishqorli metal birikmalaridan foydalanish bilan bog'liq bo'lgan turli xil lezyonlar ichida gidroksidi eritmalari bilan kuyish eng ko'p uchraydi. Ishqorlarning ta'siri ulardagi teri oqsillarining erishi va ishqoriy albuminatlar hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ishqor ularning gidrolizlanishi natijasida yana ajralib chiqadi va tananing chuqur qatlamlariga ta'sir qilib, oshqozon yarasini keltirib chiqaradi. Ishqorlar ta'sirida mixlar zerikarli va mo'rt bo'ladi. Ko'zlarning shikastlanishi, hatto juda suyultirilgan gidroksidi eritmalar bilan ham, nafaqat yuzaki shikastlanish bilan, balki ko'zning chuqur qismlarida (iris) buzilishlar bilan birga keladi va ko'rlikka olib keladi. Ishqoriy metal amidlarning gidrolizlanishi jarayonida bir vaqtda gidroksidi va ammiak hosil bo'ladi, bu fibrinoz tipdagi traxeobronxit va o'pkaning yallig'lanishiga olib keladi.
Kaliyni G. Devi natriy bilan deyarli bir vaqtda 1807 yilda nam kaliy gidroksidini elektroliz qilish yo'li bilan olgan. Ushbu birikma nomidan - "kaustik kaliy" va element o'z nomini oldi. Kaliyning xususiyatlari natriynikidan keskin farq qiladi, bu ularning atomlari va ionlarining radiusi farqiga bog'liq. Kaliy birikmalarida bog'lanish ko'proq ionli bo'lib, K + ioni ko'rinishida natriyga qaraganda pastroq polarizatsiya ta'siriga ega, chunki uning kattaligi katta. Tabiiy aralash 39 K, 40 K, 41 K uchta izotopdan iborat bo'lib, ulardan biri 40 K dir ‑ radioaktiv va minerallar va tuproq radioaktivligining ma'lum bir qismi bu izotopning mavjudligi bilan bog'liq. Uning yarimparchalanish davri uzoq - 1,32 milliard yil. Namunada kaliy borligini aniqlash juda oson: metall va uning birikmalarining bug'lari olovni binafsha-qizil rangga bo'yaydi. Elementning spektri juda oddiy va 4s orbitalida 1e borligini isbotlaydi. Uni o'rganish spektrlar tuzilishida umumiy naqshlarni topishga asos bo'lib xizmat qildi.
1861 yilda Robert Bunsen mineral buloqlarning tuzini spektral tahlil yordamida o'rganar ekan, yangi elementni kashf etdi. Uning mavjudligi spektrdagi to'q qizil chiziqlar bilan isbotlangan, ular boshqa elementlar tomonidan berilmagan. Bu chiziqlar rangiga ko'ra, elementga rubidiy (rubidus-to'q qizil) deb nom berilgan. 1863 yilda R. Bunsen bu metalni sof holda rubidiy tartrat (tortrat tuzi) ni kuydirib qaytarish yo'li bilan oldi. Elementning o'ziga xos xususiyati uning atomlarining oson qo'zg'aluvchanligidir. Uning elektron emissiyasi ko'rinadigan spektrning qizil nurlari ta'sirida paydo bo'ladi. Bu atom 4d va 5s orbitallarining energiyalaridagi kichik farq bilan bog'liq. Barqaror izotopli gidroksidi elementlardan rubidiy (seziy kabi) eng katta atom radiuslaridan biriga va ionlanish potentsialiga ega. Bu parametrlar elementning tabiatini aniqlaydi: yuqori elektropozitivlik, haddan tashqari kimyoviy faollik, past erish nuqtasi (39 0 S) va tashqi ta'sirlarga past qarshilik.
Seziyning kashfiyoti, rubidiy kabi, spektral tahlil bilan bog'liq. 1860 yilda R. Bunsen spektrda o'sha paytgacha ma'lum bo'lgan hech qanday elementga tegishli bo'lmagan ikkita yorqin ko'k chiziqni topdi. Shuning uchun "cesius" (caesius) nomi osmon ko'kini bildiradi. Bu gidroksidi metallar guruhining oxirgi elementi bo'lib, u hali ham o'lchanadigan miqdorda topilgan. Eng katta atom radiusi va eng kichik birinchi ionlanish potentsiali bu elementning xarakteri va xatti -harakatini aniqlaydi. U aniq elektropozitivlik va aniq metall sifatlarga ega. Tashqi 6s elektronini berish istagi uning barcha reaktsiyalari o'ta zo'ravonlikka olib keladi. Atomlarning 5d va 6s orbitallarining energiyasidagi kichik farq atomlarning engil qo'zg'aluvchanligi uchun javobgardir. Seziydan elektron emissiya ko'rinmas infraqizil nurlar (issiqlik) ta'sirida kuzatiladi. Atom tuzilishining ko'rsatilgan xususiyati tokning yaxshi elektr o'tkazuvchanligini aniqlaydi. Bularning barchasi seziyni ajralmas holga keltiradi elektron qurilmalar... V oxirgi paytlar kelgusi yoqilg'i sifatida va termoyadroviy sintez muammosini hal qilish bilan bog'liq holda sezyum plazmasiga ko'proq e'tibor qaratilmoqda.
Lityum havoda nafaqat kislorod bilan, balki azot bilan ham faol reaksiyaga kirishadi va Li 3 N (75%gacha) va Li 2 O dan iborat plyonka bilan qoplangan. Qolgan gidroksidi metallar peroksid hosil qiladi (Na 2 O 2 ) va superoksidlar (K 2 O 4 yoki KO 2).
Sanab o'tilgan moddalar suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Li 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;
Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;
K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.
Suv osti kemalarida havo regeneratsiyasi uchun va kosmik kemalar, jangovar suzuvchilarning (suv osti buzg'unchilarining) izolyatsion gaz maskalari va nafas olish apparatlarida "oxon" aralashmasi ishlatilgan:
Na 2 O 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + 0,5 O 2;
K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1,5 O 2.
Hozirgi vaqtda o't o'chiruvchilar uchun regenerativ izolyatsion gaz niqobli patronlarning standart to'ldirilishi.
Ishqoriy metallar qizdirilganda vodorod bilan reaksiyaga kirib, gidrid hosil qiladi:
Lityum gidrid kuchli qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi.
Gidroksidlar gidroksidi metallar shisha va chinni idishlarni zanglaydi, ularni kvartsli idishlarda qizdirib bo'lmaydi:
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O.
Natriy va kaliy gidroksidlari qaynash nuqtalariga (1300 0 S dan yuqori) qizdirilganda suv ajralmaydi. Ba'zi natriy birikmalari deyiladi gazlangan ichimliklar:
a) sodali suv, suvsiz soda, kir yuvish soda yoki oddiy soda - natriy karbonat Na 2 CO 3;
b) kristalli soda - natriy karbonat kristalli gidrat Na 2 CO 3. 10H 2 O;
v) bikarbonat yoki ichimlik - natriy bikarbonat NaHCO 3;
d) NaOH natriy gidroksidi gidroksidi yoki gidroksidi deyiladi.
Mavzu No 3. Metall bo'lmaganlarning kimyoviy xossalari
Reja
1. Asosiy Kimyoviy xususiyatlari metall bo'lmaganlar.
2. Metall bo'lmagan elementlarning oksidlari.
3. Metall bo'lmagan elementlarning tabiatda tarqalishi.
4. Metall bo'lmaganlarni qo'llash.
1. Metall bo'lmaganlarning asosiy kimyoviy xossalari
Kimyoviy bo'lmagan metallar (inert gazlar bundan mustasno) faol moddalar.
Metall bilan reaksiyada metall bo'lmagan elementlarning atomlari elektronlarni biriktiradi, metall bo'lmaganlar bilan reaksiyada ular qo'shma elektron juftlarini hosil qiladi.
Umumiy elektron juftlari qaysi atomga siljishini bilish uchun bir qator elektromobillik yordam beradi:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, H, P, As, B, Si
Elektronativlik pasayadi
- Metall bo'lmagan metallarning metallar bilan o'zaro ta'siri:
2Mg + O 2 = 2MgO (magniy oksidi)
6Li + N 2 = 2Li 3 N (lityum nitrid)
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (alyuminiy xlor)
Ca + H 2 = CaH 2 (kaltsiy gidrid)
Fe + S = FeS (ferum (II) sulfid)
Metall bo'lmagan metallar bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, ionli kimyoviy bog'lanishli ikkilik birikmalar hosil bo'ladi.
2 ... Metall bo'lmaganlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:
C + O 2 = CO 2 (uglerod (IV) oksidi)
S + O 2 = SO 2 (c ulfur (IV) oksidi)
Metall bo'lmaganlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri natijasida kovalent qutbli bog'langan ikkilik birikmalar hosil bo'ladi. oksidlar bunda kislorod oksidlanish holatiga ega- 2.
3. Metall bo'lmaganlarning vodorod bilan o'zaro ta'siri:
H 2 + Cl 2 = 2HCl (vodorod xlor yoki vodorod xlor)
H 2 + S = H 2 S (vodorod sulfidi yoki vodorod sulfidi)
Metall bo'lmaganlar vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, kovalent qutbli bog'lovchi uchuvchi (gazsimon yoki suyuq) ikkilik birikmalar hosil bo'ladi.
4. Metall bo'lmaganlarning boshqa metallar bilan o'zaro ta'siri:
C + 2S = CS 2 (uglerod (IV) sulfid)
Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (silikon (IV) xlor)
Ikki nometallning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan moddalar har xil yig'ilish holati ular kimyoviy bog'lanishning kovalent turiga ega.
- Metall bo'lmagan elementlarning oksidlari
Metall bo'lmagan elementlarning oksidlari quyidagilarga bo'linadi.
a) tuz hosil qiluvchi (ularning ko'pchiligi) va
b) tuz hosil qilmaydigan(CO, NO, N 2 O, H 2 O).
Oksidlar orasida gazsimon moddalar (CO, CO 2, SO 2 ), qattiq moddalar (P. 2 O 5), suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7).
Barcha oksidlarda, istisnosiz, kislorod bilan birlashtirilgan metall bo'lmagan elementlarning atomlari borijobiy oksidlanish holatlari.
Metall bo'lmagan elementlarning ko'p oksidi kislotali ... Ular o'zaro ta'sir o'tkazadilar:
- suv bilan kislotalarning paydo bo'lishi bilan,
- asosiy va amfoter oksidlar bilantuzlarning paydo bo'lishi bilan,
- asoslar va amfoter gidroksidlar bilantuzlar va suv hosil bo'lishi bilan.
- Metall bo'lmagan elementlarning tabiatda tarqalishi
Metall bo'lmaganlar keng tarqalgantabiatda metallarga qaraganda.
Havoda quyidagilar mavjud: azot, kislorod, inert gazlar.
Karpat mintaqasidagi mahalliy oltingugurt konlari dunyodagi eng yiriklaridan biridir.
Ukrainadagi grafitning sanoat koni - Zavaliyevskoe koni bo'lib, uning xomashyosi Mariupol grafit zavodi tomonidan ishlatiladi.
Jitomir viloyatida, Volinda olmos bo'lishi mumkin bo'lgan jinslar topilgan, ammo sanoat konlari hali ochilmagan.
Metall bo'lmagan elementlarning atomlari har xil shaklga ega murakkab moddalar ular orasida oksidlar va tuzlar ustunlik qiladi.
- Metall bo'lmaganlarni qo'llash
Kislorod:
Nafas olish jarayonlari
Yonish,
Metabolizm va energiya,
Metall ishlab chiqarish.
Vodorod:
Ammiak ishlab chiqarish,
Xlor kislotasi,
Metanol,
Suyuq yog'larni qattiq holatga o'tkazish,
Olovga chidamli metallarni payvandlash va kesish,
Rudalardan metallarni qayta tiklash.
Oltingugurt:
Sulfat kislota olish,
Kauchukdan kauchuk ishlab chiqarish,
Gugurt ishlab chiqarish,
Qora chang
Dorivor mahsulotlar ishlab chiqarish.
Bor:
Neytronni yutuvchi materiallarning komponenti yadroviy reaktorlar,
Po'latdan yasalgan buyumlarning sirtini korroziyadan himoya qilish,
Yarimo'tkazgich texnologiyasida,
Issiqlik energiyasini elektr energiyasiga konvertorlarni ishlab chiqarish.
Azot:
Gazsimon:
Ammiak ishlab chiqarish uchun,
Metalllarni payvandlashda inert atmosfera yaratish uchun
Vakuumli qurilmalarda,
Elektr lampalar,
Suyuq:
Muzlatgichlarda sovutgich sifatida,
Dori.
Fosfor:
Oq - qizil fosfor ishlab chiqarish uchun;
Qizil - gugurt ishlab chiqarish uchun.
Kremniy:
V elektronika va elektrotexnikaishlab chiqarish uchun:
Sxemalar,
Diodlar,
Transistorlar,
Fotosellar,
Qotishmalar ishlab chiqarish uchun.
Xlor:
Xlor kislotasini ishlab chiqarish,
Organik erituvchilar,
Dorilar,
Plastmassa sanoati uchun monomerlar,
Oqartirish,
Dezinfektsiyalovchi sifatida.
Uglerod:
Olmos:
Burg'ulash va kesish uchun asboblar ishlab chiqarish,
Aşındırıcı materiallar,
Zargarlik bezaklari,
Grafit:
Quyish, metallurgiya, radiotexnika ishlab chiqarish,
Batareya ishlab chiqarish,
Neft va gaz sanoatida burg'ulash ishlari uchun,
Korroziyaga qarshi qoplamalar ishlab chiqarish,
Macunni kamaytirish ishqalanish kuchi,
Adsorbsiya.
Adsorbsiya - ba'zi moddalarning (xususan uglerod) boshqa moddalar zarralarini (gaz yoki erigan) o'z yuzasida ushlab turish qobiliyati.
Tibbiyotda uni dorivor maqsadlarda ishlatish uglerodning adsorbsion imkoniyatlariga asoslangan - bu planshetlar yoki faollashgan uglerod kapsulalari. Ular zaharlanish uchun ichki ishlatiladi.
Isitish adsorbentning adsorbsiyalangan moddasini adsorbsiyalash va olib tashlash qobiliyatini tiklash uchun etarli.
Uglerodning adsorbsion imkoniyatlaridan M.D. Zelinskiy 1915 yilda ixtiro qilgan ko'mir gazli niqobida - nafas olish tizimini, yuzini va ko'zlarini zararli moddalar ta'siridan individual himoya qilish vositasi. 1916 yilda Birinchi jahon urushi paytida yuz minglab askarlar hayotini saqlab qolgan gaz niqoblarini sanoat ishlab chiqarishi yo'lga qo'yildi. Yaxshilangan gaz niqobi hali ham ishlatilmoqda.
O'zaro ta'sir reaktsiyasini yozing: a) kislorodli kremniy; b) vodorodli kremniy; v) xlorli rux; d) xlorli fosfor. Olingan birikmalarni nomlang.
Biz yuqorida aytib o'tilgan metall bo'lmaganlar haqida bilishimiz kerak maktab kursi:
C, N 2, O 2 - ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmang
Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - reaktsiya:
Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2,
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
Cl 2 + 2KOH (sovuq) = KCl + KClO + H 2 O,
3Cl 2 + 6KOH (issiq) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
(brom va yodga o'xshash)
4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3
Organik kimyo
Arzimas ismlar
Siz nima bilishingiz kerak organik moddalar nomlarga mos keladi:
izopren, divinil, vinilatsetilen, toluen, ksilen, stirol, komen, etilen glikol, glitserin, formaldegid, asetaldegid, propion aldegid, aseton, to'yingan birinchi olti kislotali (formik, sirka, propionik, butik, valik kislota) stear palmitik kislota, oleyk kislotasi, linoleik kislota, oksalat kislotasi, benzo kislotasi, anilin, glitsin, alanin. Propion kislotasini propenoik kislota bilan aralashtirib yubormang !! Eng muhim kislotalarning tuzlari: formik - formatlar, asatik - asetatlar, propionik - propionatlar, butirik - butiratlar, oksalik - oksalat. –CH = CH 2 radikaliga vinil deyiladi !!
Shu bilan birga, ba'zi noorganik arzimas ismlar:
Tuz(NaCl), ohak (CaO), so'ndirilgan ohak (Ca (OH) 2), ohakli suv (Ca (OH) 2 eritmasi), ohaktosh (CaCO 3), kvarts (aka silika yoki kremniy dioksidi - SiO 2), karbonat angidrid (CO 2), uglerod oksidi (CO), oltingugurt dioksidi (SO 2), jigarrang gaz (NO 2), pishirish soda yoki pishirish soda (NaHCO 3), sodali suv (Na 2 CO 3), ammiak (NH 3), fosfin (PH 3), silan (SiH 4), pirit (FeS 2), oleum (konsentrlangan H 2 SO 4 dagi SO 3 eritmasi), mis sulfat (CuSO 4 ∙ 5H 2 O).
Ba'zi kam uchraydigan reaktsiyalar
1) Vinil asetilenning hosil bo'lishi:
2) Etilenning asetaldegidga to'g'ridan -to'g'ri oksidlanish reaktsiyasi:
Bu reaktsiya hiyla -nayrangdir, chunki biz atsetilenning qanday aldegidga aylanishini yaxshi bilamiz (Kucherov reaktsiyasi) va agar zanjirda etilen → aldegid konvertatsiyasi sodir bo'lsa, bu bizni chalkashtirib yuborishi mumkin. Shunday qilib, bu reaktsiya nazarda tutilgan!
3) Butanning sirka kislotasiga to'g'ridan -to'g'ri oksidlanish reaktsiyasi:
Bu reaktsiya sirka kislotasining sanoat ishlab chiqarishining asosi hisoblanadi.
4) Lebedevning reaktsiyasi:
Alkogol va fenol o'rtasidagi farq
Bunday vazifalarda juda ko'p xatolar !!
1) Shuni esda tutish kerakki, fenollar alkogolga qaraganda kislotali. aloqa O-N ularda qutb ko'proq). Shuning uchun spirtlar ishqor bilan, fenollar ham ishqor bilan, ham ba'zi tuzlar bilan (karbonatlar, bikarbonatlar) reaksiyaga kirishmaydi.
Masalan:
Maqsad 10.1
Bu moddalarning qaysi biri lityum bilan reaksiyaga kirishadi:
a) etilen glikol, b) metanol, v) fenol, d) kumen, e) glitserin.
Maqsad 10.2
Bu moddalarning qaysi biri kaliy gidroksidi bilan reaksiyaga kirishadi:
a) etilen glikol, b) stirol, v) fenol, d) etanol, e) glitserin.
Maqsad 10.3
Bu moddalardan qaysi biri seziy bikarbonat bilan reaksiyaga kirishadi:
a) etilen glikol, b) toluol, v) propanol-1, d) fenol, e) glitserin.
2) Shuni esda tutish kerakki, spirtlar vodorod halogenidlari bilan reaksiyaga kirishadi (bu reaktsiya ketmoqda C-O aloqasi bo'yicha) va fenollar (ularda yo'q) C-O havolasi konjugatsiya effekti tufayli u faol emas).
Disaxaridlar
Asosiy disaxaridlar: saxaroza, laktoza va maltoza bir xil formulaga ega C 12 H 22 O 11.
Siz ular haqida eslashingiz kerak:
1) ular monosaxaridlarga gidrolizlanishi mumkinligi: saxaroza- glyukoza va fruktoza uchun; laktoza- glyukoza va galaktoza uchun; maltoza- ikkita glyukoza uchun.
2) laktoza va maltozaning aldegid funktsiyasiga ega ekanligi, ya'ni shakarni kamaytirishi (xususan, ular "kumush" va "mis" ko'zgu reaktsiyasini beradi) va saxaroza, qaytarilmaydigan disaxarid, aldegid funktsiyasiga ega emas.
Reaktsiya mexanizmlari
Umid qilamanki, quyidagi bilimlar etarli:
1) alkanlar (shu jumladan zanjirlar cheklangan bo'lsa, arenlarning yon zanjirlarida) reaktsiyalar bilan tavsiflanadi. erkin radikallarni almashtirish (galogenlar bilan) ketma -ket ketadi radikal mexanizm (zanjirning boshlanishi - erkin radikallarning paydo bo'lishi, zanjirning rivojlanishi, tomir devorlarida yoki radikallar to'qnashganda zanjirning uzilishi);
2) alkenlar, alkinlar, arenlar uchun reaktsiyalar xarakterlidir elektrofil aloqasi bu birga ketadi ion mexanizmi (ta'lim orqali pi kompleksi va karbokatsiya ).
Benzolning xususiyatlari
1. Benzol, boshqa arenalardan farqli o'laroq, kaliy permanganat bilan oksidlanmaydi.
2. Benzol va uning gomologlari ichkariga kirishga qodir qo'shilish reaktsiyasi vodorod bilan. Ammo faqat benzol kirishi mumkin qo'shilish reaktsiyasi xlor bilan (faqat benzol va faqat xlor bilan!). Bundan tashqari, barcha arenalar kirishi mumkin almashtirish reaktsiyasi halogenlar bilan.
Zininning reaktsiyasi
Nitrobenzolni (yoki shunga o'xshash birikmalarni) anilinga (yoki boshqa aromatik ominlarga) kamaytirish. Bu reaktsiya deyarli uning turlaridan birida sodir bo'ladi!
1 -variant - molekulyar vodorod bilan kamaytirish:
C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O
2 -variant - temir (sink) ning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasi natijasida olingan vodorod bilan kamaytirish:
C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O
3 -variant - alyuminiyning gidroksidi bilan reaktsiyasi natijasida olingan vodorod bilan kamaytirish:
C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na
Ominlarning xususiyatlari
Ba'zi sabablarga ko'ra, ominlarning xususiyatlari eng yomon esda qoladi. Ehtimol, bu aminlarning kursda o'rganilishi bilan bog'liqdir organik kimyo ikkinchisi va boshqa sinflar moddalarini o'rganish orqali ularning xossalarini takrorlab bo'lmaydi. Shuning uchun retsept quyidagicha: faqat aminlar, aminokislotalar va oqsillarning barcha xususiyatlarini bilib oling.
Tuz 19 Tuz
1. Metall + Metall bo'lmagan. Inert gazlar bu o'zaro ta'sirga kirmaydi. Metall bo'lmagan elektrotexniklik qanchalik yuqori bo'lsa, u shunchalik ko'p metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, ftor barcha metallar bilan, vodorod esa faqat faollari bilan reaksiyaga kirishadi. Metall faollik qatorida metall qanchalik chapda bo'lsa, metall bo'lmaganlar bilan shunchalik reaksiyaga kirishadi. Masalan, oltin faqat ftor bilan, lityum bilan - barcha metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi.
2. Metall bo'lmagan + metall bo'lmagan. Bunday holda, ko'proq elektromagnit metall bo'lmagan oksidlovchi vosita, kamroq EO-qaytaruvchi vosita vazifasini bajaradi. Elektromagnitligi yaqin bo'lgan metallar bir-biri bilan yomon ta'sir o'tkazadi, masalan, fosforning vodorod bilan kremniyning vodorod bilan o'zaro ta'siri deyarli mumkin emas, chunki bu reaktsiyalarning muvozanati oddiy moddalarni hosil qilish tomon siljiydi. Geliy, neon va argon metallar bilan reaksiyaga kirishmaydi, og'ir sharoitlarda boshqa inert gazlar ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Kislorod xlor, brom va yod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kislorod past haroratda ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
3. Metall + kislotali oksidi. Metall oksiddan metall bo'lmaganlarni kamaytiradi. Shundan so'ng, ortiqcha metall hosil bo'lgan metall bo'lmagan bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan:
2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si (magniy etishmasligi bilan)
2Mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (magniyning ko'pligi bilan)
4. Metall + kislota. Vodorodning chap tomonidagi kuchlanishlar qatorida turgan metallar vodorod ajralishi bilan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.
Istisno - bu kislotalar - oksidlovchi moddalar (konsentrlangan sulfat va har qanday nitrat kislotasi), ular vodorodning o'ng tomonida ketma -ket kuchlanishli metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi, reaktsiyalarda vodorod ajralib chiqmaydi, lekin suv va kislota qaytaruvchi mahsulot olinadi. .
Shuni ta'kidlash kerakki, metall ko'p asosli kislota bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda kislotali tuzni olish mumkin: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
Agar kislota va metallning o'zaro ta'sirining mahsuloti erimaydigan tuz bo'lsa, u holda metall passivlanadi, chunki metall yuzasi erimaydigan tuz bilan kislota ta'siridan himoyalangan. Masalan, suyultirilgan sulfat kislotaning qo'rg'oshin, bariy yoki kaltsiyga ta'siri.
5. Metall + tuz. Eritmada Bu reaktsiya magniyning o'ng tomonida, shu jumladan magniyning o'zida, lekin tuz metalining chap tomonida bir qator kuchlanishlar turadigan metallni o'z ichiga oladi. Agar metall magniyga qaraganda faolroq bo'lsa, u tuz bilan emas, balki suv bilan ishqor hosil qiladi, keyin tuz bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, asl tuz va hosil bo'lgan tuz erishi kerak. Erimaydigan mahsulot metallni passiv qiladi.
Biroq, ushbu qoidadan istisnolar mavjud:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. Temir oraliq oksidlanish holatiga ega bo'lgani uchun uning tuzi eng yuqori daraja oksidlanish oraliq oksidlanish holatida tuzga osonlikcha qaytariladi, hatto faol bo'lmagan metallar ham oksidlanadi.
Eritmalarda bir qator metall kuchlanishlar ishlamaydi. Tuz va metall o'rtasidagi reaktsiya mumkin yoki yo'qligini faqat termodinamik hisoblar yordamida aniqlash mumkin. Masalan, natriy kaliyni xlor eritmasidan chiqarib yuborishi mumkin, chunki kaliy ko'proq uchuvchan bo'ladi: Na + KCl = NaCl + K (bu reaktsiya entropiya faktori bilan belgilanadi). Boshqa tomondan, alyuminiy natriy xloriddan siljish yo'li bilan olingan: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. Bu jarayon ekzotermik, uni entalpiya faktori aniqlaydi.
Tuz qizdirilganda parchalanishi mumkin va uning parchalanish mahsulotlari metall, masalan alyuminiy nitrat va temir bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Alyuminiy nitrat alyuminiy oksidi, azot oksidi (IV) va kislorodgacha qizdirilganda parchalanadi, kislorod va azot oksidi temirni oksidlaydi:
10Fe + 2Al (NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. Metall + asosli oksidi. Xuddi erigan tuzlarda bo'lgani kabi, bu reaktsiyalarning ehtimoli ham termodinamik tarzda aniqlanadi. Alyuminiy, magniy va natriy ko'pincha qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Masalan: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe ekzotermik reaktsiya, entalpiya faktori); 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (uchuvchi rubidiy, entalpiya faktori).
7. Metall bo'lmagan + asosiy oksidi. Bu erda ikkita variant mumkin: 1) metall bo'lmagan - qaytaruvchi vosita (vodorod, uglerod): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) metall bo'lmagan - oksidlovchi vosita (kislorod, ozon, halogenlar): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.
8. Metall bo'lmagan + tayanch. Qoida tariqasida, reaktsiya metall bo'lmagan va gidroksidi o'rtasida sodir bo'ladi. Hamma metallar ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha olmaydi: yodda tutish kerakki, galogenlar (haroratga qarab har xil), oltingugurt (qizdirilganda), kremniy, fosfor kiradi. bu o'zaro ta'sirga.
2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (sovuqda)
6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (issiq eritmada)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
9. Metall bo'lmagan + kislotali oksid. Bu erda ikkita variant ham mumkin:
1) metall bo'lmagan - qaytaruvchi vosita (vodorod, uglerod):
CO 2 + C = 2CO;
2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C = CO 2 + Si. Agar hosil bo'lgan metall bo'lmagan metall qaytaruvchi vosita sifatida reaksiyaga kirishsa, u holda reaktsiya uzoqroq bo'ladi (uglerodning ko'pligi bilan) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC
2) metall bo'lmagan - oksidlovchi vosita (kislorod, ozon, halogenlar):
2CO + O 2 = 2CO 2.
CO + Cl2 = COCl2.
2NO + O 2 = 2NO 2.
10. Kislotali oksid + asosli oksid... Reaksiya, agar hosil bo'lgan tuz printsipial jihatdan mavjud bo'lsa, sodir bo'ladi. Masalan, alumina oltingugurtli angidrid bilan reaksiyaga kirishib alyuminiy sulfat hosil qilishi mumkin, lekin tegishli tuz yo'qligi sababli karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirisha olmaydi.
11. Suv + asosiy oksidi... Agar gidroksidi hosil bo'ladigan bo'lsa, ya'ni eriydigan asos (yoki ozgina eriydi, kaltsiy bo'lsa) reaktsiya mumkin. Agar baza erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, u holda asosning oksid va suvga parchalanishining teskari reaktsiyasi sodir bo'ladi.
12. Asosiy oksid + kislota... Agar tuz mavjud bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar hosil bo'lgan tuz erimaydigan bo'lsa, oksid yuzasiga kislota kirishini blokirovka qilish natijasida reaktsiya passiv bo'lishi mumkin. Agar ko'p asosli kislota ko'p bo'lsa, kislotali tuz hosil bo'lishi mumkin.
13. Kislota oksidi + asos... Odatda, reaktsiya gidroksidi va kislotali oksid o'rtasida sodir bo'ladi. Agar kislotali oksid ko'p asosli kislotaga to'g'ri kelsa, kislotali tuzni olish mumkin: CO 2 + KOH = KHCO 3.
Kuchli kislotalarga mos keladigan kislotali oksidlar ham erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Ba'zida zaif kislotalarga mos keladigan oksidlar erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishadi va o'rta yoki asosli tuzni olish mumkin (qoida tariqasida, kamroq eriydigan modda olinadi): 2Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. Kislotali oksid + tuz. Reaksiya eritma va eritmada bo'lishi mumkin. Eriganida, uchuvchi oksidi qanchalik kam bo'lsa, tuzdan shunchalik uchuvchan oksidi ajralib chiqadi. Eritmada kuchliroq kislotaga mos keladigan oksid kuchsiz kislotaga mos keladigan oksidni almashtiradi. Masalan, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2, oldinga yo'nalishda bu reaktsiya eritmada sodir bo'ladi, karbonat angidrid silikon oksidiga qaraganda ko'proq uchuvchan bo'ladi; teskari yo'nalishda reaktsiya eritmada davom etadi, karbonat kislotasi kremniydan kuchliroq, bundan tashqari, silikon oksidi cho'kmalar.
Kislota oksidini o'z tuzi bilan birlashtirish mumkin, masalan, xromatdan dixromatni, sulfatdan disulfatni, sulfitdan disulfatni olish mumkin:
Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5
Buning uchun siz kristal tuz va sof oksid yoki to'yingan tuz eritmasi va ortiqcha kislotali oksidni olishingiz kerak.
Eritmada tuzlar o'z kislotali oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, kislotali tuzlar hosil qiladi: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3
15. Suv + kislotali oksidi... Agar eriydigan yoki ozgina eriydigan kislota hosil bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar kislota erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, u holda kislota oksid va suvga ajralishining teskari reaktsiyasi sodir bo'ladi. Masalan, sulfat kislota oksid va suvdan olish reaktsiyasi bilan ajralib turadi, parchalanish reaktsiyasi amalda sodir bo'lmaydi, kremniy kislotasini suv va oksiddan olish mumkin emas, lekin u osonlikcha bu komponentlarga ajraladi, lekin uglerod va oltingugurt kislotalari to'g'ridan -to'g'ri va teskari reaktsiyalarda ishtirok eting.
16. Baza + kislota. Agar reaktsiya qiluvchi moddalardan kamida bittasi eriydigan bo'lsa, reaktsiya sodir bo'ladi. Reaktivlar nisbatiga qarab o'rta, kislotali va asosli tuzlarni olish mumkin.
17. Asosiy + tuz. Agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydigan bo'lsa va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaktsiya sodir bo'ladi.
18. Tuz + kislota. Qoida tariqasida, agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydi va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaktsiya davom etadi.
Kuchli kislota erimaydigan tuzlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin zaif kislotalar(karbonatlar, sulfidlar, sulfitlar, nitritlar), gazsimon mahsulot chiqariladi.
O'zaro reaktsiyalar konsentrlangan kislotalar va ko'proq uchuvchi kislota olinsa, kristalli tuzlar mumkin: masalan, vodorod xlorid konsentrlangan sulfat kislotaning kristalli natriy xlorid, vodorod brom va vodorod yodid ta'sirida - ortofosfor kislotasining tegishli tuzlarga ta'siri orqali olinishi mumkin. Kislotali tuzni olish uchun siz o'zingizning tuzingiz bilan ishlay olasiz, masalan: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2.
19. Tuz + tuz. Qoida tariqasida, agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydi va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit olinsa, reaktsiya davom etadi.
Tuz hosil bo'ladigan holatlarga alohida e'tibor bering, bu eriydiganlik jadvalida chiziqcha bilan ko'rsatilgan. Bu erda 2 variant bo'lishi mumkin:
1) tuz yo'q, chunki qaytarilmas gidrolizlanadi ... Bular karbonatlar, sulfitlar, sulfidlar, uch valentli metallarning silikatlari, shuningdek, ikki valentli metallarning tuzlari va ammoniydir. Uch valentli metall tuzlari mos asos va kislotaga, ikki valentli metall tuzlari esa kamroq eriydigan asosiy tuzlarga gidrolizlanadi.
Keling, ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 H 2 CO 3
H 2 CO 3 suv va karbonat angidridga parchalanadi, chap va o'ngdagi suv kamayadi va shunday bo'ladi: Fe 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 CO 2(2)
Agar hozir (1) va (2) tenglamalarni birlashtirsak va temir karbonatni kamaytirsak, temir (III) xlorid va natriy karbonatning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe ( OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3+ Na 2 SO 4 (1)
Qayta tiklanmaydigan gidroliz tufayli chizilgan tuz yo'q:
2CuCO 3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
Agar biz (1) va (2) tenglamalarni birlashtirsak va mis karbonatni kamaytirsak, sulfat (II) va natriy karbonatning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
2) Tuz mavjud emas molekulalararo oksidlanish-qaytarilish , bunday tuzlarga Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2 kiradi. Ularni olish bilanoq, ular darhol parchalanadilar: Fe 2 S 3 = 2FeS + S; 2FeI 3 = 2FeI 2 + I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2
Masalan; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1),
lekin FeI 3 o'rniga uning parchalanish mahsulotlarini yozish kerak: FeI 2 + I 2.
Keyin chiqadi: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl
Bu reaktsiyani yozishning yagona usuli emas, agar yod etishmasa, yod va temir (II) xlorini olish mumkin:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
Taklif etilgan sxema haqida hech narsa aytilmagan amfoterik birikmalar va ularga mos keladigan oddiy moddalar. Biz ularga alohida e'tibor qaratamiz. Shunday qilib, bu sxemada amfoterik oksid kislota va asos oksidi o'rnini, amfoter gidroksidi - kislota va asos o'rnini egallashi mumkin. Shuni esda tutish kerakki, kislotali, amfoter oksidlar va gidroksidlar suvsiz muhitda oddiy tuzlarni, eritmalarda esa murakkab tuzlarni hosil qiladi:
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (termoyadroviy)
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (eritmada)
Amfoterik oksid va gidroksidlarga mos keladigan oddiy moddalar gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishib, murakkab tuzlar hosil qiladi va vodorod chiqaradi: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
MAShQ
O'zaro ta'sir o'tkazish imkoniyatini muhokama qiling ... Bu shuni anglatadiki, siz qaror qabul qilishingiz kerak:
1) reaktsiya mumkinmi;
2) agar iloji bo'lsa, unda qanday sharoitda (eritmada, eritmada, isitish vaqtida va hokazo), agar iloji bo'lmasa, unda nima uchun;
3) har xil mahsulotlarni har xil (qanday) sharoitda olish mumkinligi.
Shundan so'ng, barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalarni yozib olishingiz kerak.
Masalan: 1. Magniyning kaliy nitrat bilan o'zaro ta'siri ehtimolini muhokama qiling.
1) reaktsiya mumkin
2) Bu eritmada paydo bo'lishi mumkin (qizdirilganda)
3) Eritmada reaktsiya mumkin, chunki nitrat kislorod ajralib chiqishi bilan ajralib chiqadi, bu magniyni oksidlaydi.
KNO 3 + Mg = KNO 2 + MgO
2. Sulfat kislotaning natriy xlorid bilan o'zaro ta'siri imkoniyatlarini muhokama qiling.
1) reaktsiya mumkin
2) Bu konsentrlangan kislota va kristalli tuz o'rtasida sodir bo'lishi mumkin
3) Mahsulot sifatida natriy sulfat va natriy vodorod sulfatini olish mumkin (kislota ortiqcha bo'lsa, qizdirilganda)
H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + HCl
H 2 SO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + 2HCl
Reaksiya ehtimoli haqida gapiring:
1. Fosfor kislotasi va kaliy gidroksidi;
2. Sink oksidi va natriy gidroksidi;
3. Kaliy sulfati va temir sulfati (III);
4. Mis (II) va kaliy yodid xloridi;
5. Kaltsiy karbonat va alyuminiy oksidi;
6. Karbonat angidrid va natriy karbonat;
7. Temir (III) xlorid va vodorod sulfid;
8. Magniy va oltingugurt dioksidi;
9. Kaliy dikromat va sulfat kislota;
10. Natriy va oltingugurt.
Keling, C2 misollarini biroz tahlil qilaylik
Bazalarni har xil xususiyatlarga ko'ra guruhlarga bo'lish 11 -jadvalda keltirilgan.
11 -jadval
Asosiy tasnif
Hamma asoslar, suvdagi ammiak eritmasidan tashqari, har xil rangdagi qattiq moddalardir. Masalan, kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2 oq, mis (II) gidroksidi Cu (OH) 2 ko'k, nikel (II) gidroksidi Ni (OH) 2 yashil, temir (III) gidroksidi Fe (OH) 3 qizil, jigarrang va boshqalar.
NH 3 H 2 O ammiakning suvli eritmasi, boshqa asoslardan farqli o'laroq, metall kationlarini o'z ichiga olmaydi, lekin NH -4 kompleksli zaryadlangan ammoniy kationini o'z ichiga oladi va faqat eritmada mavjud (bu eritma sizga ammiak sifatida ma'lum). U osonlikcha ammiak va suvga parchalanadi:
Biroq, asoslar qanchalik farq qilmasin, ularning barchasi metall ionlari va gidroksil guruhlaridan iborat bo'lib, ularning soni metalning oksidlanish darajasiga teng.
Hamma asoslar va birinchi navbatda gidroksidi (kuchli elektrolitlar) OH gidroksidi ionlarini hosil qiladi - ular bir qancha umumiy xususiyatlarni aniqlaydi: teginish uchun sovunlik, indikatorlar rangining o'zgarishi (litmus, metil -apelsin va fenolftalein), boshqalar bilan o'zaro ta'siri. moddalar.
Oddiy bazaviy reaktsiyalar
Birinchi reaktsiya (universal) 38 -§da muhokama qilingan.
23 -sonli laboratoriya tajribasi
Ishqorlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
- Ikkitasini yozing molekulyar tenglamalar reaktsiyalar, ularning mohiyati quyidagi ion tenglamasi bilan ifodalanadi:
H + + OH - = H 2 O.
Reaksiyalarni, siz qilgan tenglamalarni ishga tushiring. Bu kimyoviy reaktsiyalarni kuzatish uchun qanday moddalar (kislota va ishqordan tashqari) kerakligini eslang.
Ikkinchi reaktsiya kislotalarga mos keladigan ishqorlar va metall bo'lmagan oksidlar o'rtasida sodir bo'ladi, masalan.
Muvofiq
Oksidlar asoslar bilan reaksiyaga kirganda, tegishli kislotalar va suv tuzlari hosil bo'ladi:
Guruch. 141.
Ishqorning metall bo'lmagan oksidi bilan o'zaro ta'siri
24 -sonli laboratoriya tajribasi
Ishqorlarning metall bo'lmagan oksidlar bilan o'zaro ta'siri
Oldin qilgan tajribangizni takrorlang. Probirkaga 2-3 ml ohak suvining shaffof eritmasini quying.
Unga gaz chiqarish trubkasi vazifasini bajaradigan sharbatli somon qo'ying. Eritma orqali chiqariladigan havoni sekin puflang. Siz nimani tomosha qilyapsiz?
Molekulyar va ionli reaksiya tenglamalarini yozing.
Guruch. 142.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
a - cho'kma hosil bo'lishi bilan; b - gaz hosil bo'lishi bilan
Uchinchi reaktsiya odatdagi ion almashinuvi reaktsiyasi bo'lib, faqat cho'kma hosil bo'lganda yoki gaz chiqqanda sodir bo'ladi, masalan:
25 -sonli laboratoriya tajribasi
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri
- Uchta probirkaga juft -juft bo'lib 1-2 ml moddalar eritmasi quyiladi: 1 -naycha - natriy gidroksidi va ammoniy xlorid; 2 -probirkaga - kaliy gidroksidi va temir (III) sulfat; 3 -naycha - natriy gidroksidi va bariy xlorid.
Birinchi naychaning tarkibini qizdiring va reaktsiya mahsulotlaridan birini hid bilan aniqlang.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri ehtimoli to'g'risida xulosa tuzing.
Erimaydigan asoslar qizdirilganda metall oksidi va suvga ajraladi, bu ishqorlar uchun xarakterli emas, masalan:
Fe (OH) 2 = FeO + H 2 O.
26 -sonli laboratoriya tajribasi
Erimaydigan asoslarning tayyorlanishi va xossalari
Ikki probirkaga 1 ml mis (II) sulfat yoki xlorid eritmasi quyiladi. Har bir naychaga 3-4 tomchi natriy gidroksidi eritmasini qo'shing. Hosil bo`lgan mis (II) gidroksidiga tavsif bering.
Eslatma... Quyidagi tajribalar uchun olingan mis (II) gidroksidi bilan naychalarni qoldiring.
Molekulyar va ionli tenglamalar amalga oshirilgan reaktsiya. Boshlang'ich materiallar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibiga qarab reaktsiya turini ko'rsating.
Oldingi tajribada olingan mis (II) gidroksidi bilan naychalardan biriga 1-2 ml xlorid kislotasini qo'shing. Siz nimani tomosha qilyapsiz?
Pipetadan foydalanib, hosil bo'lgan eritmaning 1-2 tomchisini shisha yoki chinni plastinka ustiga qo'ying va tikka qisqichlari yordamida muloyimlik bilan bug'lang. Hosil bo'lgan kristallarni ko'rib chiqing. Ularning rangiga e'tibor bering.
O'tkazilgan reaktsiyaning molekulyar va ionli tenglamalarini tuzing. Boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlarining soni va tarkibi, katalizatorning ishtiroki va kimyoviy reaksiyaning qaytaruvchanligi asosida reaktsiya turini ko'rsating.
Oldindan olingan yoki o'qituvchi bergan mis gidroksidi bilan probirkalardan birini qizdiring () (143 -rasm). Siz nimani tomosha qilyapsiz?
Guruch. 143.
Mis (II) gidroksidi qizdirilganda parchalanishi
Reaktsiya uchun tenglama tuzing, "boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "issiqlikni chiqarib yuborish yoki yutish" va "qaytarilish" belgilari bo'yicha uning paydo bo'lish sharti va reaktsiya turini ko'rsating. kimyoviy reaktsiya».
Kalit so'zlar va iboralar
- Asoslarning tasnifi.
- Asoslarning tipik xossalari: ularning kislotalar, metall bo'lmagan oksidlari, tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
- Erimaydigan asoslarning odatiy xususiyati: qizdirilganda parchalanish.
- Oddiy bazaviy reaktsiyalar uchun shartlar.
Kompyuter bilan ishlash
- Suhbatlashing elektron dastur... Dars materialini o'rganing va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
- Xizmat qila oladigan elektron pochta manzillarini Internetdan qidiring qo'shimcha manbalar, paragrafdagi kalit so'zlar va iboralarning mazmunini ochib berish. O'qituvchiga yangi darsni tayyorlashda yordam berishni taklif qiling - joylashtirish kalit so'zlar va keyingi xatboshidagi iboralar.
1. Metall + Metall bo'lmagan. Inert gazlar bu o'zaro ta'sirga kirmaydi. Metall bo'lmagan elektrotexniklik qanchalik yuqori bo'lsa, u shunchalik ko'p metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, ftor barcha metallar bilan, vodorod esa faqat faollari bilan reaksiyaga kirishadi. Metall faollik qatorida metall qanchalik chapda bo'lsa, metall bo'lmaganlar bilan shunchalik reaksiyaga kirishadi. Masalan, oltin faqat ftor bilan, lityum bilan - barcha metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi.
2. Metall bo'lmagan + metall bo'lmagan.
Bunday holda, ko'proq elektromagnit metall bo'lmagan oksidlovchi vosita, kamroq EO-qaytaruvchi vosita vazifasini bajaradi. Elektromagnitligi yaqin bo'lgan metallar bir-biri bilan yomon ta'sir o'tkazadi, masalan, fosforning vodorod bilan kremniyning vodorod bilan o'zaro ta'siri deyarli mumkin emas, chunki bu reaktsiyalarning muvozanati oddiy moddalarni hosil qilish tomon siljiydi. Geliy, neon va argon metallar bilan reaksiyaga kirishmaydi, og'ir sharoitlarda boshqa inert gazlar ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Kislorod xlor, brom va yod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kislorod past haroratda ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
3. Metall + kislotali oksidi. Metall oksiddan metall bo'lmaganlarni kamaytiradi. Shundan so'ng, ortiqcha metall hosil bo'lgan metall bo'lmagan bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan:
2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (magniy etishmasligi bilan)
2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (ortiqcha magniy bilan)
4. Metall + kislota. Vodorodning chap tomonidagi kuchlanishlar qatorida turgan metallar vodorod ajralishi bilan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.
Istisno - bu kislotalar - oksidlovchi moddalar (konsentrlangan sulfat va har qanday nitrat kislotasi), ular vodorodning o'ng tomonida ketma -ket kuchlanishli metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi, reaktsiyalarda vodorod ajralib chiqmaydi, lekin suv va kislota qaytaruvchi mahsulot olinadi. .
Shuni e'tiborga olish kerakki, metall ko'p asosli kislota bilan ta'sir o'tkazganda kislotali tuzni olish mumkin: Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
Agar kislota va metallning o'zaro ta'sirining mahsuloti erimaydigan tuz bo'lsa, u holda metall passivlanadi, chunki metall yuzasi erimaydigan tuz bilan kislota ta'siridan himoyalangan. Masalan, suyultirilgan sulfat kislotaning qo'rg'oshin, bariy yoki kaltsiyga ta'siri.
5. Metall + tuz. Eritmada Bu reaktsiya magniyning o'ng tomonida, shu jumladan magniyning o'zida, lekin tuz metalining chap tomonida bir qator kuchlanishlar turadigan metallni o'z ichiga oladi. Agar metall magniyga qaraganda faolroq bo'lsa, u tuz bilan emas, balki suv bilan ishqor hosil qiladi, keyin tuz bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, asl tuz va hosil bo'lgan tuz erishi kerak. Erimaydigan mahsulot metallni passiv qiladi.
Biroq, ushbu qoidadan istisnolar mavjud:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. Temir oraliq oksidlanish holatiga ega bo'lganligi sababli, uning eng yuqori oksidlanish holatidagi tuzi osonlikcha tuzgacha oraliq oksidlanish holatiga tushib, faol bo'lmagan metallarni ham oksidlaydi.
Eritmalardabir qator metall kuchlanishlar ishlamaydi. Tuz va metall o'rtasidagi reaktsiya mumkin yoki yo'qligini faqat termodinamik hisoblar yordamida aniqlash mumkin. Masalan, natriy kaliyni xlor eritmasidan chiqarib yuborishi mumkin, chunki kaliy ko'proq uchuvchan bo'ladi: Na + KCl = NaCl + K (bu reaktsiya entropiya faktori bilan aniqlanadi). Boshqa tomondan, alyuminiy natriy xloriddan siljish yo'li bilan olingan: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al ... Bu jarayon ekzotermik, uni entalpiya faktori aniqlaydi.
Tuz qizdirilganda parchalanishi mumkin va uning parchalanish mahsulotlari metall, masalan alyuminiy nitrat va temir bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Alyuminiy nitrat alyuminiy oksidi, azot oksidi (IV ) va kislorod, kislorod va azot oksidi temirni oksidlaydi:
10Fe + 2Al (NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. Metall + asosli oksidi. Xuddi erigan tuzlarda bo'lgani kabi, bu reaktsiyalarning ehtimoli ham termodinamik tarzda aniqlanadi. Alyuminiy, magniy va natriy ko'pincha qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Masalan: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe ekzotermik reaktsiya, entalpiya faktori); 2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (uchuvchi rubidiyum, entalpiya faktori).
8. Metall bo'lmagan + tayanch. Qoida tariqasida, reaktsiya metall bo'lmagan va gidroksidi o'rtasida sodir bo'ladi. Hamma metallar ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha olmaydi: yodda tutish kerakki, galogenlar (haroratga qarab har xil), oltingugurt (qizdirilganda), kremniy, fosfor kiradi. bu o'zaro ta'sirga.
KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (sovuqda)
6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (issiq eritmada)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
1) metall bo'lmagan - qaytaruvchi vosita (vodorod, uglerod):
CO 2 + C = 2CO;
2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C = CO 2 + Si. Agar hosil bo'ladigan metall bo'lmaganlar qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladigan metall bilan reaksiyaga kirisha oladigan bo'lsa, u holda reaktsiya davom etadi (uglerodning ko'pligi bilan). SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C
2) metall bo'lmagan - oksidlovchi vosita (kislorod, ozon, halogenlar):
2C O + O 2 = 2CO 2.
C O + Cl 2 = CO Cl 2.
2 NO + O 2 = 2 N O 2.
10. Kislotali oksid + asosli oksid ... Reaksiya, agar hosil bo'lgan tuz printsipial jihatdan mavjud bo'lsa, sodir bo'ladi. Masalan, alyuminiy oksidi sulfat angidrid bilan alyuminiy sulfat hosil qilishi mumkin, lekin karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirisha olmaydi, chunki mos tuz yo'q.
11. Suv + asosiy oksidi ... Agar gidroksidi hosil bo'ladigan bo'lsa, ya'ni eriydigan asos (yoki ozgina eriydi, kaltsiy bo'lsa) reaktsiya mumkin. Agar baza erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, u holda asosning oksid va suvga parchalanishining teskari reaktsiyasi sodir bo'ladi.
12. Asosiy oksid + kislota ... Agar tuz mavjud bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar hosil bo'lgan tuz erimaydigan bo'lsa, oksid yuzasiga kislota kirishini blokirovka qilish natijasida reaktsiya passiv bo'lishi mumkin. Agar ko'p asosli kislota ko'p bo'lsa, kislotali tuz hosil bo'lishi mumkin.
13. Kislotali oksid + asos... Odatda, reaktsiya gidroksidi va kislotali oksid o'rtasida sodir bo'ladi. Agar kislotali oksid ko'p asosli kislotaga to'g'ri kelsa, kislotali tuzni olish mumkin: CO 2 + KOH = KHCO 3.
Kuchli kislotalarga mos keladigan kislotali oksidlar ham erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Ba'zida zaif kislotalarga mos keladigan oksidlar erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishadi va o'rta yoki asosiy tuzni olish mumkin (qoida tariqasida, kamroq eriydigan modda olinadi): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. Kislotali oksid + tuz. Reaksiya eritma va eritmada bo'lishi mumkin. Eriydigan vaqtda, uchuvchi oksidi qanchalik kam bo'lsa, tuzdan shunchalik uchuvchan oksidi ajralib chiqadi. Eritmada kuchliroq kislotaga mos keladigan oksid kuchsiz kislotaga mos keladigan oksidni almashtiradi. Masalan, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , oldinga yo'nalishda, bu reaktsiya eritmada sodir bo'ladi, karbonat angidrid silikon oksididan ko'ra ko'proq uchuvchan bo'ladi; teskari yo'nalishda reaktsiya eritmada davom etadi, karbonat kislotasi kremniy kislotaga qaraganda kuchliroqdir, bundan tashqari silikon oksidi cho'kadi.
Kislota oksidini o'z tuzi bilan birlashtirish mumkin, masalan, xromatdan dikromat, sulfatdan disulfat, sulfitdan disulfat olish mumkin:
Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5
Buning uchun siz kristal tuz va sof oksid yoki to'yingan tuz eritmasi va ortiqcha kislotali oksidni olishingiz kerak.
Eritmada tuzlar o'z kislotali oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, kislotali tuzlar hosil qiladi: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3
15. Suv + kislotali oksidi ... Agar eriydigan yoki ozgina eriydigan kislota hosil bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar kislota erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, u holda kislota oksid va suvga ajralishining teskari reaktsiyasi mavjud. Masalan, oltingugurt kislotasi oksid va suvdan olish reaktsiyasi bilan ajralib turadi, parchalanish reaktsiyasi amalda bo'lmaydi, kremniy kislotasini suv va oksiddan olish mumkin emas, lekin u osonlikcha bu komponentlarga ajraladi, lekin uglerod va oltingugurt kislotalari to'g'ridan -to'g'ri va teskari reaktsiyalarda ishtirok eting.
16. Baza + kislota. Agar reaktsiya qiluvchi moddalardan kamida bittasi eriydigan bo'lsa, reaktsiya sodir bo'ladi. Reaktivlar nisbatiga qarab o'rta, kislotali va asosli tuzlarni olish mumkin.
17. Asosiy + tuz. Agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydigan bo'lsa va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaktsiya sodir bo'ladi.
18. Tuz + kislota. Qoida tariqasida, agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydi va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaktsiya davom etadi.
Kuchli kislota zaif kislotalarning erimaydigan tuzlari (karbonatlar, sulfidlar, sulfitlar, nitritlar) bilan reaksiyaga kirishishi mumkin va gazsimon mahsulot ajralib chiqadi.
Agar kontsentrlangan kislotalar va kristalli tuzlar orasidagi reaktsiya ko'proq uchuvchi kislota olinsa mumkin bo'ladi: masalan, vodorod xlorid konsentrlangan sulfat kislotaning kristalli natriy xlorid, vodorod bromid va vodorod yodid ta'sirida - ortofosfor kislotasi ta'sirida olinishi mumkin. tegishli tuzlar. Kislotali tuzni olish uchun siz o'zingizning tuzingiz bilan ishlay olasiz, masalan: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2.
19. Tuz + tuz.Qoida tariqasida, agar ikkala boshlang'ich moddalar eriydi va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit olinsa, reaktsiya davom etadi.
1) tuz yo'q, chunki qaytarilmas gidrolizlanadi ... Bular karbonatlar, sulfitlar, sulfidlar, uch valentli metallarning silikatlari, shuningdek, ikki valentli metallarning tuzlari va ammoniydir. Uch valentli metall tuzlari mos asos va kislotaga, ikki valentli metall tuzlari esa kamroq eriydigan asosiy tuzlarga gidrolizlanadi.
Keling, ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik:
2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 H 2 CO 3
H 2 CO 3 suv va karbonat angidridga parchalanadi, chap va o'ngdagi suv kamayadi va shunday bo'ladi: Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)
Agar biz (1) va (2) tenglamalarni birlashtirsak va temir karbonatni kamaytirsak, temir xloridning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz (III ) va natriy karbonat: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)
Qayta tiklanmaydigan gidroliz tufayli chizilgan tuz yo'q:
2CuCO 3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
Agar biz (1) va (2) tenglamalarni birlashtirsak va mis karbonatni kamaytirsak, sulfatning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz (II ) va natriy karbonat:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
13. Noorganik birikmalarning asosiy sinflari. Metall va metall bo'lmagan oksidlar. Bu birikmalarning nomenklaturasi. Asosiy, kislotali va amfoter oksidlarning kimyoviy xossalari.
Oksidlar- elementning kislorod bilan birikmalari.
Oddiy sharoitda kislota, asos va tuz hosil qilmaydigan oksidlar deyiladi tuz hosil qilmaydi.
Tuz hosil qilish oksidlar kislotali, asosli va amfoter (ikkitomonlama xususiyatlarga ega) ga bo'linadi. Metall bo'lmaganlar faqat kislotali oksidlarni hosil qiladi, metallar - boshqalari va ba'zi kislotali.
Asosiy oksidlar kislotalar yoki kislotali oksidlar bilan kimyoviy reaktsiya natijasida tuzlar hosil qiladigan va asoslar yoki asos oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydigan oksidlarga tegishli murakkab kimyoviy moddalardir.
Xususiyatlari:
1. Suv bilan o'zaro ta'sir:
Baza (yoki ishqor) hosil qilish uchun suv bilan o'zaro ta'sir
CaO + H2O = Ca (OH) 2 (juda ko'p issiqlik chiqaradigan, ohakni so'ndirish bilan mashhur reaktsiya!)
2. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
Tuz va suv hosil qilish uchun kislota bilan reaktsiya (suvdagi tuz eritmasi)
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O (CaSO4 moddaning kristallari hammaga "gips" nomi bilan ma'lum).
3. Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir: tuz hosil bo'lishi
CaO + CO2 = CaCO3 (Bu modda hammaga ma'lum - oddiy bo'r!)
Kislotali oksidlar- Bu asoslar yoki asosli oksidlar bilan kimyoviy ta'sir o'tkazganda tuzlar hosil qiladigan va kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan oksidlar bilan bog'liq murakkab kimyoviy moddalar.
Xususiyatlari:
Suv bilan kimyoviy reaktsiya CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 - bu modda - karbonat kislota - zaif kislotalardan biri, u gazning "pufakchalari" uchun gazlangan suvga qo'shiladi.
Ishqorlar bilan reaktsiya (asoslar): CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O- sodali suv yoki yuvish soda.
Asosiy oksidlar bilan reaktsiya: CO 2 + MgO = MgCO 3 - hosil bo'lgan tuz - magniy karbonat - "achchiq tuz" deb ham ataladi.
Amfoter oksidlar kislotalar (yoki kislotali oksidlar) va asoslar (yoki asosli oksidlar) bilan kimyoviy ta'sir o'tkazish natijasida tuzlar hosil qiladigan oksidlar bilan bog'liq bo'lgan murakkab kimyoviy moddalardir. Bizning holatimizda "amfoterik" so'zining eng keng tarqalgan ishlatilishi metall oksidlarini bildiradi.
Xususiyatlari:
Amfoterik oksidlarning kimyoviy xossalari o'ziga xosdir, chunki ular asoslarga ham, kislotalarga ham mos keladigan kimyoviy reaktsiyalarga kira oladi. Masalan:
Kislotali oksid bilan reaktsiya:
ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O - Olingan modda "sink karbonat" tuzining suvdagi eritmasidir.
Baza bilan reaktsiya:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - hosil bo'lgan modda natriy va sinkning er -xotin tuzidir.
14. Poydevor.Asoslar nomenklaturasi. Asoslarning kimyoviy xossalari. Amfoterik asoslar, ularning kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'siri.
Baza - bu metal atomlari gidroksi guruhlari bilan bog'langan moddalardir.
Agar moddaning tarkibida boshqa moddalar bilan reaksiyada bo'linadigan (alohida "atom" kabi) gidroksi guruhlari (OH) bo'lsa, unda bunday modda asosdir.
Xususiyatlari:
Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir:
Oddiy sharoitlarda gidroksidlar ko'p metallar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, ishqorlarning xlor bilan o'zaro ta'siri bundan mustasno.
Tuzlar hosil bo'lishi bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O
Kislotalar bilan o'zaro ta'sir neytrallash reaktsiyasi:
o'rta tuzlarning hosil bo'lishi bilan: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
o'rta tuz hosil bo'lishining sharti ishqorning ortiqcha bo'lishi;
kislota tuzlari hosil bo'lishi bilan: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
kislotali tuz hosil bo'lishining sharti kislotaning ortiqcha bo'lishi;
asosiy tuzlarning hosil bo'lishi bilan: Cu (OH) 2 + HCl = Cu (OH) Cl + H2O
asosiy tuz hosil bo'lishining sharti - bu bazaning ortiqcha bo'lishi.
Asosiy tuzlar reaktsiya, gaz evolyutsiyasi yoki past dissotsilanadigan moddaning hosil bo'lishi natijasida cho'kma tushishi bilan reaksiyaga kirishadi.
Amfoterik sharoitlarga qarab ham asosiy, ham kislotali xususiyatlarga ega bo'lgan gidroksidlar deyiladi, ya'ni. kislotalar va ishqorlarda eriydi.
Bazalarning barcha xossalariga asoslar bilan o'zaro ta'sir qo'shiladi.
