K2s tuzlarining gidroliziga tenglama tuzing. Tuz gidrolizining ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarini tuzish
1.4. Tuzlarning gidrolizlanishi
Gidroliz-bu tuz ionlarining suv bilan almashinuvi, bu past dissotsiatsiyalangan moddalar hosil bo'lishiga olib keladi va reaktsiyaning o'zgarishi bilan kechadi. pH) atrof -muhit.
Tuz gidrolizining mohiyati shundan iboratki, suvning dissotsilanish muvozanati uning ionlaridan birining bog'lanishi tufayli yomon dissotsilangan yoki deyarli erimaydigan moddaning o'zgarishi natijasida o'zgaradi. Gidroliz natijasida kuchsiz kislotalar va asoslarning molekulalari, kislota tuzlarining anionlari yoki asosli tuzlarning kationlari hosil bo'lishi mumkin. Ko'p hollarda gidroliz qaytariladigan jarayondir. Harorat va suyultirish ortishi bilan gidroliz kuchayadi. Gidroliz tuzni hosil qiladigan kislota va asosning kuchiga qarab turlicha davom etadi. Keling, tuz gidrolizining turli holatlarini ko'rib chiqaylik.
a) Tuz hosil bo'ladi zaif kislota va kuchli tayanch ( K 2 S).
Suvda eriganida K 2 S ajralib chiqadi
K 2 S2K + + S 2-.
Gidroliz tenglamalarini tuzishda, birinchi navbatda, suv ionlarini past dissotsilanadigan birikmalarga bog'laydigan tuz ionlarini aniqlash kerak, ya'ni. gidrolizga olib keladigan ionlar.
V bu ish ionlar S 2- H +kationini bog'lab, HS ionini hosil qiladi -
S 2– + H 2 OHS - + OH -
Molekulyar shakldagi gidroliz tenglamasi
K 2 S + H 2 OKHS + KOH.
Amalda, tuzli gidroliz kislotali tuz hosil qilish uchun birinchi bosqich bilan cheklangan (bu holda KHS). Shunday qilib, tuzning anionida kuchli asos va kuchsiz kislotadan (masalan, K 2 S) hosil bo'lgan tuzning gidrolizlanishi davom etadi. Eritmada OH - ionlarining ortiqcha bo'lishi sabab bo'ladi ishqoriy reaktsiya eritmadagi muhit (pH> 7).
b)Col zaif asos va kuchli kislotadan hosil bo'ladi (CuCl 2, Al 2 ( SO 4 ) 3).
Suvda eriganida CuCl 2 ajralib chiqadi
SuCl 2 Cu 2+ + 2Cl -
Cu 2+ ionlari OH - ionlari bilan birikib CuOH + gidroksionlarini hosil qiladi. Tuz gidrolizi birinchi bosqich bilan chegaralanadi va Cu (OH) 2 molekulasining shakllanishi sodir bo'lmaydi. Ion-molekulyar tenglama shaklga ega
Cu 2+ + HOHCuOH + + H +.
Bu holda gidroliz mahsulotlari asosiy tuz va kislotadir. Molekulyar shakldagi gidroliz tenglamasi quyidagicha yoziladi
CuCl 2 + H 2 OCuOHCl + HCl.
Shunday qilib, kuchsiz asos va kuchli kislotadan (bu holda CuCl 2) hosil bo'lgan tuzning gidrolizi tuz kationi orqali o'tadi. Eritmada H + ionlarining ko'pligi eritmadagi muhitning kislotali reaktsiyasini keltirib chiqaradi (pH<7).
Suvda eriganida Al 2 (SO 4) 3 dissotsiatsiyalanadi
Al 2 (SO 4) 3 2 Al 3+ + 3 SO 4 2-.
Bunday holda, ionlar Al 3+ gidroksionlarni hosil qilib, OH - ionlari bilan birlashadi AlOH 2+ ... Tuz gidrolizining birinchi bosqichi va molekula hosil bo'lishi bilan chegaralanadi Al (OH ) 3 sodir bo'lmaydi. Ion-molekulyar tenglama shaklga ega
Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +.
Elektroliz mahsulotlari asosiy tuz va kislotadir.
Molekulyar shakldagi gidroliz tenglamasi quyidagicha yoziladi
Al 2 (SO 4) 3 +2 H 2 O 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
v) Tuz zaif kislota va kuchsiz asosdan hosil bo'ladi (CH 3 COONH 4).
CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH.
Bunda yomon dissotsilangan ikkita birikma hosil bo'ladi va eritmaning pH qiymati kislota va asosning nisbiy kuchiga bog'liq. Agar gidroliz mahsulotlarini eritmadan olib tashlash mumkin bo'lsa, u holda gidroliz oxirigacha davom etadi. Masalan
Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2Al (OH) 3↓ + 3H 2 S.
Qaytarib bo'lmaydigan gidrolizning boshqa holatlari ham mumkin, ularni oldindan aytish qiyin emas, chunki jarayon qaytarilmas bo'lishi uchun gidroliz mahsulotlarining kamida bittasi reaktsiya doirasidan chiqib ketishi kerak.
G) Kuchli kislota va kuchli asosdan tuzlar NaCl, K 2 SO 4 , RbBrva boshqalar) gidrolizga uchramaydi, beri faqat past dissotsilanuvchi birikma H 2 O (pH = 7) dir. Bu tuzlarning eritmalari neytral muhitga ega. Masalan
NaCl + H 2 O NaOH + HCl
Na + + Cl - + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl -
H 2 O H + + OH -.
Qaytariladigan gidroliz reaktsiyalari Le -Shately printsipiga to'liq bo'ysunadi. Shunung uchun tuz gidrolizini kuchaytirish mumkin (va hatto uni qaytarib bo'lmaydigan qilib) quyidagi yo'llar bilan:
1) suv qo'shing;
2) eritmani qizdiring, shu bilan birga suvning endotermik dissotsilanishi kuchayadi, ya'ni tuzning gidrolizlanishi uchun zarur bo'lgan H + va OH - ionlari soni ortadi;
3) gidroliz mahsulotlaridan birini yomon eriydigan birikma bilan bog'lash yoki mahsulotlardan birini gaz fazasiga chiqarish; Masalan, ammoniy siyanid gidrolizi NH 4 CN ammiak hosil bo'lishi bilan ammiak gidratining parchalanishi bilan sezilarli darajada kuchayadi NH 3 va suv:
NH 4 + + CN - + H 2 O NH 3 + H 2 O + HCN.
Gidrolizni bostirish mumkin quyidagicha harakat qiladi:
1) erigan moddaning konsentratsiyasini oshirish;
2) eritmani sovutish (gidrolizni kuchsizlantirish uchun tuz eritmalari konsentratsiyali va past haroratda saqlanishi kerak);
3) eritmaga gidroliz mahsulotlaridan birini qo'shing; masalan, gidroliz natijasida uning muhiti kislotali bo'lsa, eritmani kislotalang, ishqoriy bo'lsa ishqorlang.
Gidrolizning o'zaro kuchayishi Faraz qilaylik, turli tomirlarda muvozanat o'rnatiladi
CO 3 2– + H 2 O HCO 3 - + OH -
Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
Ikkala tuz ham ozgina gidrolizlanadi, lekin agar eritmalar aralashtirilsa, H + va OH - ionlarining bog'lanishi sodir bo'ladi. Le Chatelier printsipiga ko'ra, muvozanat ham o'ngga siljiydi, gidroliz kuchayadi va to'liq davom etadi.
2 AlCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Al (OH) 3↓ + 3 CO 2 + 6 NaCl.
U deyiladi gidrolizning o'zaro kuchayishi ... Shunday qilib, agar siz tuzlarning eritmalarini aralashtirsangiz, ulardan biri kation, ikkinchisi anion gidrolizlanadi, gidroliz kuchayadi va to'liq davom etadi.
O.A. Napilkova, N.S. Dozortseva
Vazifa 201.
K eritmalarini aralashtirishda yuzaga keladigan gidrolizning ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarini tuzing 2 S va CrCl 3 ... Qabul qilingan tuzlarning har biri tegishli asos va kislota hosil bo'lishi bilan qaytarilmasdan oxirigacha gidrolizlanadi.
Yechim:
K 2 S - kuchli asos va kuchsiz kislotaning tuzi anion bilan, CrCl 3 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi kation bilan gidrolizlanadi:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2-; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl -;
a) S 2 - + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.
Agar bu tuzlarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, ularning har biri gidrolizining o'zaro kuchayishi kuzatiladi, chunki H + va OH- ionlari bir-biri bilan bog'lanib, zaif elektrolit H 2 O (H +) molekulalarini hosil qiladi. + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdordagi suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi cho'kma va gaz hosil bo'lishi bilan oxirigacha boradi:
3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (ionli molekulyar shakl);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (molekulyar shakl).
Vazifa 202.
FeCl3 eritmasiga quyidagi moddalar qo'shildi: a) HCl; b) KOH; c) ZnCl 2; d) Na 2 CO 3. Qanday hollarda temir (III) xloridning gidrolizlanishi oshadi? Nima uchun? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar tenglamalarni tuzing.
Yechim:
a) FeCl 3 tuzi kation bilan gidrolizlanadi va HCl suvli eritmada ajralib chiqadi:
FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
HCl ⇔ H + + Cl -
Agar bu moddalarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, FeCl 3 tuzining gidrolizlanishi inhibe qilinadi, chunki ortiqcha vodorod ionlari H + hosil bo'ladi va gidroliz muvozanati chapga siljiydi:
b) FeCl 3 tuzi kation bilan gidrolizlanadi va KOH OH hosil bo'lishi bilan suvli eritmada ajralib chiqadi:
FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
KOH, K + + OH -
Agar bu moddalarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, FeCl3 tuzining gidrolizlanishi va KOHning ajralishi sodir bo'ladi, chunki H + va OH- ionlari bir-biri bilan bog'lanib, zaif elektrolit H 2 O (H + + OH) molekulalarini hosil qiladi. - ⇔ H 2 O). Bu holda FeCl 3 tuzining gidrolitik muvozanati va KOH dissotsilanishi o'ngga siljiydi va Fe (OH) 3 cho'kma hosil bo'lishi bilan tuzning gidrolizlanishi va asosning ajralishi oxirigacha boradi. Aslida, FeCl3 va KOH aralashganda, almashinuv reaktsiyasi paydo bo'ladi. Ionik
Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe (OH) 3 ↓;
Jarayonning molekulyar tenglamasi:
FeCl 3 + 3KOH, Fr (OH) 3 ↓ + 3KCl.
c) kation gidrolizlangan tuz FeCl 3 va tuz ZnCl 2:
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +
Agar bu tuzlarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizini o'zaro bostirish sodir bo'ladi, chunki H + ionlarining ortiqcha miqdori gidrolitik muvozanatning chapga, kontsentratsiyasining pasayishiga olib keladi. vodorod ionlari H +.
d) FeCl 3 tuzi kation bilan, Na 2 CO 3 tuzi esa anion bilan gidrolizlanadi:
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
Agar bu tuzlarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizining o'zaro kuchayishi kuzatiladi, chunki H + va OH - ionlari bir -biri bilan bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdordagi suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi Fe (OH) 3 prec cho'kma hosil bo'lishi bilan yakunlanadi, zaif elektrolit H 2 CO. 3:
2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 (ionli molekulyar shakl);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (molekulyar shakl).
Vazifa 203.
Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl qaysi tuzlari gidrolizga uchraydi? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarni tuzing. PH qiymati qanday (> 7 <)
bu tuzlarning eritmalari bormi?
Yechim:
a) Al 2 (SO 4) 3 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bunda Al 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz AlOH 2+ kationlarini hosil qiladi. Al (OH) 2+ va Al (OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al (OH) 2+ ionlari va Al (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Al2 (SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;
yoki molekulyar shaklda:
Al 2 (SO 4) 3 + 2N 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular kislotali muhitni Al2 (SO4) 3 eritmasiga beradi, NS< 7 .
b) K 2 S - kuchlilar tuzi mono kislotali asos KOH va zaif ko'p asosli kislota H 2 S. Bu holda, S2- anionlari suvning H + vodorod ionlarini bog'lab, kislotali tuz HS- ning anionlarini hosil qiladi. H2S hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS- ionlari ajralib chiqadi, H2S molekulalariga qaraganda ancha qiyin. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH-
yoki molekulyar shaklda:
K 2 S + 2H 2 O ⇔ KHS + KOH
Eritmada ortiqcha gidroksidi ionlari paydo bo'ladi, ular K 2 S eritmasiga ishqoriy muhit beradi, pH> 7.
v) Pb (NO 3) 2 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bu holda, Pb 2+ kationlari OH– suv ionlarini bog'lab, PbOH + asosiy tuzining kationlarini hosil qiladi. Pb (OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki PbOH + ionlari Pb (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
< 7.
d) KCl - kuchli asos va kuchli kislotaning tuzi gidrolizga uchramaydi, chunki K +, Cl - ionlari H + va OH - suv ionlari bilan bog'lanmagan. K +, Cl -, H + va OH ionlari eritmada qoladi. Tuz eritmasida teng miqdordagi H + va OH - ionlari bo'lgani uchun eritma neytral muhitga ega, pH = 0.
Vazifa 204.
FeCl 3 va Na 2 CO 3 eritmalarini aralashtirganda, olingan tuzlarning har biri tegishli asos va kislota hosil bo'lishi bilan oxirigacha qaytarilmasdan gidrolizlanadi. Bu qo'shma gidrolizni ion-molekulyar va molekulyar tenglamalar bilan ifodalang.
Yechim:
FeCl 3 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bu holda Fe 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz FeOH 2+ kationlarini hosil qiladi. Fe (OH) 2+ va Fe (OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki FeOH 2+ ionlari Fe (OH) 2+ ionlari va Fe (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
FeC l3, Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +
Na 2 CO 3 - kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi. Bu holda CO 3 2- anionlari H + vodorod ionlarini bog'lab, kislotali tuz HCO 3 - anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Fe (OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (ionli molekulyar shakl);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe (OH) 3 + + 3CO 2 + 6NaCl.
Vazifa 205.
Na 2 CO 3 eritmasiga quyidagi moddalar qo'shildi: a) HCl; b) NaOH; c) Cu (NO 3) 2; d) K 2 S. Qanday hollarda natriy karbonatning gidrolizlanishi kuchayadi? Nima uchun? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar tenglamalarni tuzing.
Yechim:
a) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan gidrolizlanadi va HCl suvli eritmada ajralib chiqadi:
Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2 - + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
HCl ⇔ H + + Cl -
Agar bu moddalarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, unda ularning har birining gidrolizining o'zaro kuchayishi kuzatiladi, chunki H + va OH - ionlari bir -biri bilan bog'lanib, zaif elektrolit H 2 O (H +) molekulalarini hosil qiladi. + OH - ⇔ H 2 O). Bu holda Na 2 CO 3 tuzining gidrolitik muvozanati va HCl dissotsilanishi o'ngga siljiydi va tuzning gidrolizlanishi va kislotaning ajralishi gazli karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan oxirigacha boradi. Jarayonning ion-molekulyar tenglamasi:
CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O
Jarayonning molekulyar tenglamasi:
Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O
b) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan gidrolizlanadi va NaOH suvli eritmada ajralib chiqadi:
NaOH, Na + + OH -.
Agar bu moddalarning eritmalari aralashtirilsa, u holda ortiqcha OH - ionlari hosil bo'ladi, bu Na 2 CO 3 gidrolizining muvozanatini chapga siljitadi va tuzning gidroliziga to'sqinlik qiladi.
v) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan, Cu (NO 3) 2 tuzi esa kation bilan gidrolizlanadi:
CO 3 2 - + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.
Agar bu tuzlarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, u holda ularning har birining gidrolizining o'zaro kuchayishi kuzatiladi, chunki H + va OH ionlari bir -biri bilan bog'lanib, zaif elektrolit H 2 O (H +) molekulalarini hosil qiladi. + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdordagi suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi cho'kma va gaz hosil bo'lishi bilan oxirigacha boradi:
Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu (OH) 2 ↓ + CO 2 (ionli molekulyar shakl);
Cu (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu (OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (molekulyar shakl).
d) Na 2 CO 3 va K 2 S - kuchli asos va kuchsiz kislotaning tuzlari, shuning uchun ikkalasi ham anion bilan gidrolizlanadi:
CO 3 2 - + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -.
Agar bu tuzlarning eritmalari bitta idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizini o'zaro bostirish sodir bo'ladi, chunki O -ionlarining ortiqcha bo'lishi, Le -Shatelyerning printsipiga ko'ra, ikkala tuzning gidroliz muvozanatini chapga, OH - ionlari kontsentratsiyasining pasayishi, ya'ni ikkala tuzning gidrolizi inhibe qilinadi.
Vazifa 206.
PH qiymati nima (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Yechim:
a) Na 2 S - kuchli tuz mono kislotali asos NaOH va kuchsiz ko'p asosli kislota H 2 S. Bu holda, S 2- anionlari vodorod ionlari H + suvini bog'lab, HS- kislotali tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 S ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS - ionlari H 2 S molekulalariga qaraganda ancha qiyin dissotsilanadi, Oddiy sharoitda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -
yoki molekulyar shaklda:
Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH
Eritmada ortiqcha gidroksid ionlari paydo bo'ladi, bu Na2S eritmasiga ishqoriy muhit, pH> 7 beradi.
b) AlCl 3 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bu holda Al3 + kationlari suvning OH- ionlarini bog'lab, asosiy tuz AlOH2 + kationlarini hosil qiladi. Al (OH) 2+ va Al (OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al (OH) 2+ ionlari va Al (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl -;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +
yoki molekulyar shaklda:
AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular Al2 (SO4) 3 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
c) NiSO4 - kuchsiz asosli Ni (OH) 2 va kuchli ikki asosli kislota H2SO4 tuzi. Bu holda, Ni2 + kationlari OH- ionlarini bog'lab, asosiy tuz NiOH + kationlarini hosil qiladi. Ni (OH) 2 hosil bo'lmaydi, chunki NiOH + ionlari Ni (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Ni (NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 -;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
2NiSO 4 + 2N 2 O (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular NiSO 4 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
Vazifa 207.
Pb (NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3 tuzlarini gidroliz qilish uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarni tuzing. PH qiymati nima (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) Pb (NO 3) 2 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bunda Pb 2+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, PbOH + asosiy tuzining kationlarini hosil qiladi. Pb (OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki PbOH + ionlari Pb (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Pb (NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 -;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular Pb (NO 3) 2 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
b) Na 2 CO 3 - kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi. Bu holda, CO 3 2- anionlari H + vodorod ionlarini bog'lab, kislotali tuz HCO 3 - anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
yoki molekulyar shaklda:
Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH
Eritmada ortiqcha gidroksid ionlari paydo bo'ladi, bu Na2CO3 eritmasiga ishqoriy muhit, pH> 7 beradi.
v) Fe 2 (SO 4) 3 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bu holda Fe 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz FeOH 2+ kationlarini hosil qiladi. Fe (OH) 2+ va Fe (OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki FeOH 2+ ionlari Fe (OH) 2+ ionlari va Fe (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +
Jarayonning molekulyar shakli:
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular Fe2 (SO4) 3 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
Vazifa 208.
NSOOK, ZnSO 4, Al (NO 3) 3 tuzlarini gidroliz qilish uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarni tuzing. PH qiymati nima (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) NSOOK - kuchli tuzi mono kislotali asos KOH va zaif bir asosli kislota UNLO. Bunday holda, NSOO - anionlar suvning N + vodorod ionlarini bog'lab, zaif NSON elektrolitini hosil qiladi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
NSOOK ⇔ K + + NSOO -;
NSOO - + H 2 O ⇔ NSON + OH -
yoki molekulyar shaklda:
NSOOK + H 2 O NSOOH + KOH
Eritmada ortiqcha gidroksidi ionlari paydo bo'ladi, ular ishqoriy muhitni NSOOK eritmasiga beradi, pH> 7.
b) ZnSO 4 - zaif Zn (OH) 2 poli kislotali asos va kuchli ko'p asosli kislotaning tuzi. Bunda Zn 2+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, ZnOH + asosiy tuzining kationlarini hosil qiladi. Zn (OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CoOH + ionlari Zn (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
ZnSO 4 Zn 2+ + SO 4 2-;
Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
2ZnSO4 + 2N2O (ZnOH) 2SO4 + H2SO4
Eritmada ko'p miqdordagi vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular ZnSO 4 eritmasiga kislotali muhit beradi, pH< 7.
v) Al (NO 3) 3 - kuchsizning tuzi poli kislotali asos Al (OH) 3 va kuchli bir asosli kislota HNO 3. Bunda Al 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz AlOH2 + kationlarini hosil qiladi. Al (OH) 2+ va Al (OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al (OH) 2+ ionlari va Al (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Al (NO3) 3, Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +
Al (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH (NO 3) 2 + HNO 3
< 7.
Vazifa 209.
PH qiymati nima (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Yechim:
a) Natriy ortofosfat Na 3 PO 4-kuchsiz ko'p asosli kislota H 3 PO 4 tuzi va kuchli bir kislotali asos. Bunda RO 4 3- anionlari suvning N + vodorod ionlarini bog'lab, HRO 4 2- kislotali tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 PO 4 - va H 3 PO 4 hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HRO 4 2 - ionlari H 2 PO 4 - ionlari va H 3 PO 4 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
PO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH-
yoki molekulyar shaklda:
Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH
Eritmada ortiqcha gidroksid ionlari paydo bo'ladi, bu Na 3 PO 4 eritmasiga ishqoriy muhit, pH> 7 beradi.
b) K2S-kuchli bir kislotali asos KOH va kuchsiz ko'p asosli kislota H 2 S tuzi. Bu holda S 2- anionlar H + vodorod ionlarini suv bilan bog'lab, kislota tuzi HS-ni hosil qiladi. H 2 S ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS - ionlari H 2 S molekulalariga qaraganda ancha qiyin dissotsilanadi, Oddiy sharoitda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -
yoki molekulyar shaklda:
K2S + 2H 2 O ⇔ H KHS + KOH
Eritmada ortiqcha gidroksid ionlari paydo bo'ladi, bu K2S eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH> 7.
v) CuSO 4 - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi. Bunda Cu 2+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz CuOH + kationlarini hosil qiladi. Cu (OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CuOH + ionlari Cu (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
2CuSO 4 + 2N 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular CuSO 4 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
Vazifa 210.
CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr (NO 3) 3 tuzlarining gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarni tuzing. PH qiymati nima (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) CuCl 2 - kuchsiz asosli Cu (OH) 2 va kuchli bir asosli kislota HCl tuzi. Bunda Cu 2+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz CuOH + kationlarini hosil qiladi. Cu (OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CuOH + ionlari Cu (OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl -;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +
yoki molekulyar shaklda:
CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari H + paydo bo'ladi, ular CuCl 2 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
b) Cs 2 CO 3-kuchli bir kislotali asos CsOH va kuchsiz ikki asosli kislota H 2 CO 3 tuzi. Bu holda, CO 3 2- anionlari H + vodorod ionlarini bog'lab, kislotali tuz HCO 3 - anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
yoki molekulyar shaklda:
Cs2CO 3 + N 2 O ⇔ SO 2 + 2CsOH
Eritmada ortiqcha gidroksidi ionlari paydo bo'ladi, bu Cs2CO3 eritmasiga ishqoriy muhit, pH> 7 beradi.
v) Cr (NO 3) 3-kuchsiz ko'p kislotali asos Cr (OH) 3 va kuchli bir asosli kislota HNO 3 tuzi. Bunda Cr 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy CrOH 2+ tuzining kationlarini hosil qiladi. Cr (OH) 2 + va Cr (OH) 3 hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CrOH 2+ ionlari Cr (OH) 2 + ionlari va Cr (OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin ajralib chiqadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichga muvofiq davom etadi. Tuz kationik gidrolizlanadi. Ionik-molekulyar gidroliz tenglamasi:
Cr (NO 3) 3, Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +
Molekulyar reaktsiya tenglamasi:
Cr (NO 3) 3 + N 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3
Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, ular Cr (NO 3) 3 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi< 7.
Ta'rif
Kaliy sulfid- kuchli asos - kaliy gidroksidi (KOH) va kuchsiz kislota - vodorod sulfidi (H 2 S) hosil bo'lgan o'rta tuz. Formula - K 2 S.
Molar massasi 110 g / mol. Rangsiz kubik kristallarini ifodalaydi.
Kaliy sulfidli gidroliz
Anion gidrolizlanadi. Muhitning tabiati ishqoriy. Gidroliz tenglamasi quyidagicha:
Birinchi bosqich:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (tuzning ajralishi);
S 2 - + HOH ↔ HS - + OH - (anion gidroliz);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (molekulyar tenglama).
Ikkinchi bosqich:
KHS ↔ K + + HS - (tuzning ajralishi);
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (anion gidroliz);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (molekulyar tenglama).
Muammolarni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | Kaliy sulfidi kaliy va oltingugurt aralashmasini 100-200 o C haroratda qizdirish yo'li bilan olinadi, agar 11 g kaliy va 16 g oltingugurt reaksiyaga kirsa, reaksiya mahsulotining qanday massasi hosil bo'ladi? |
| Yechim | Oltingugurt va kaliyning o'zaro ta'siri reaktsiyasining tenglamasini yozamiz: Muammo bayonida ko'rsatilgan ma'lumotlardan foydalanib, boshlang'ich moddalarning mol sonini topaylik. Kaliyning molyar massasi –39 g / mol, oltingugurt - 32 g / mol. g (K) = m (K) / M (K) = 11/39 = 0,28 mol; υ (S) = m (S) / M (S) = 16/32 = 0,5 mol. Kaliy etishmasligi (υ (K)< υ(S)). Согласно уравнению υ (K 2 S) = 2 × υ (K) = 2 × 0,28 = 0,56 mol. Kaliy sulfidning massasini toping (molyar massasi - 110 g / mol): m (K 2 S) = υ (K 2 S) × M (K 2 S) = 0,56 × 110 = 61,6 g. |
| Javob | Kaliy sulfidning massasi 61,6 g. |
Tuzlarning gidrolizlanishi tuz ionlarining suv ionlari bilan kimyoviy o'zaro ta'siri bo'lib, kuchsiz elektrolit hosil bo'lishiga olib keladi.
Agar biz tuzni kislota bilan asosni zararsizlantirish mahsuloti deb hisoblasak, tuzlarni to'rt guruhga bo'lish mumkin, ularning har biri uchun gidroliz o'z yo'lida davom etadi.
1). Gidroliz mumkin emas
Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz ( KBr, NaCl, NaNO 3), gidrolizga uchramaydi, chunki bu holda kuchsiz elektrolit hosil bo'lmaydi.
Bunday eritmalarning pH = 7. muhitning reaktsiyasi neytral bo'lib qoladi.
2). Kation bilan gidroliz (faqat kation suv bilan reaksiyaga kirishadi)
Kuchsiz asos va kuchli kislota bilan hosil bo'lgan tuzda ( FeCl 2,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO 4) kation gidrolizga uchraydi:
FeCl 2 + HOH<=>Fe (OH) Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - +
H +
Gidroliz natijasida kuchsiz elektrolit, H + ioni va boshqa ionlar hosil bo'ladi.
eritma pH< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3).Anion gidroliz (faqat anion suv bilan reaksiyaga kirishadi)
Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz ( KClO, K 2 SiO 3, Na 2 CO 3, CH 3 COONa) anion bilan gidrolizga uchraydi, natijada kuchsiz elektrolit, gidroksid ioni OH - va boshqa ionlar hosil bo'ladi.
K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + + SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -
Bunday eritmalarning pH qiymati> 7 (eritma ishqoriy bo'ladi).
4). Birgalikda gidroliz (kation ham, anion ham suv bilan reaksiyaga kirishadi)
Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3), ham kation, ham anion tomonidan gidrolizlanadi. Natijada yomon ajraladigan asos va kislota hosil bo'ladi. Bunday tuzlar eritmalarining pH qiymati kislota va asosning nisbiy kuchiga bog'liq. Kislota va asosning kuchini o'lchash mos keladigan reagentning dissotsilanish konstantasidir.
Bu eritmalar muhitining reaktsiyasi neytral, ozgina kislotali yoki ozgina ishqoriy bo'lishi mumkin:
Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Gidroliz - qaytariladigan jarayon.
Agar reaktsiya natijasida erimaydigan asos va / yoki uchuvchi kislota hosil bo'lsa, gidroliz qaytarilmaydi.
Tuzlarning gidrolizlanishi uchun tenglamalar tuzish algoritmi
|
Fikrlash chizig'i |
Misol |
||||
|
1. Elektrolitlar kuchini aniqlang - bu tuzni tuzadigan asos va kislota. Eslab qoling! Gidroliz har doim kuchsiz elektrolit orqali o'tadi; kuchli elektrolit suv bilan bog'lanmagan ionlar shaklida bo'ladi.
|
Na 2 CO 3 - natriy karbonat, kuchli asos bilan tuz (NaOH) va kuchsiz kislota (H 2 CO 3 ) |
||||
|
2. Tuzning suvli eritmadagi dissotsilanishini yozamiz, tuz tarkibiga kiruvchi kuchsiz elektrolit ionini aniqlaymiz: |
2 Na + + CO 3 2- + H + OH - ↔ Bu anion gidroliz Zaif elektrolitdan tuz tarkibida anion mavjudCO 3 2- , u suv molekulalari bilan kuchsiz elektrolitga bog'lanadi - anion gidrolizi sodir bo'ladi. |
||||
|
3. Biz to'liq yozamiz ion tenglama gidroliz - kuchsiz elektrolit ioni suv molekulalari bilan bog'langan |
2Na + + CO 3 2- + H + OH - ↔ (HCO 3) - + 2Na + + OH - OH ionlari reaktsiya mahsulotlarida mavjud - shuning uchun muhit ishqoriy bo'ladipH>7 |
||||
|
4 ... Biz molekulyar gidrolizni yozamiz |
Na 2 CO 3 + HOH, NaHCO 3 + NaOH |
Amaliy foydalanish.
Amalda o'qituvchi gidroliz bilan shug'ullanishi kerak, masalan, gidroliz qiluvchi tuzlarning eritmalarini tayyorlashda (masalan, qo'rg'oshin asetat). Odatiy "texnika": kolbaga suv quyiladi, tuz quyiladi, chayqatiladi. Oq cho'kma qoladi. Biz ko'proq suv qo'shamiz, silkitamiz, cho'kma yo'qolmaydi. Choynakdan qo'shing issiq suv- cho'kindi yanada kattaroq ko'rinadi ... Buning sababi shundaki, tuz gidrolizlanishi erishi bilan bir vaqtda sodir bo'ladi va biz ko'rib turgan oq cho'kma allaqachon gidroliz mahsulotlari - yaxshi erimaydigan asosiy tuzlardir. Bizning keyingi harakatlarimiz, suyultirish, isitish, faqat gidroliz darajasini oshiradi. Gidrolizni qanday bostirish mumkin? Isitmang, juda suyultirilgan eritmalar tayyorlamang va kation bilan gidrolizlanishiga asosan xalaqit beradi - kislotalarni qo'shing. Tegishli bo'lganidan yaxshiroq, ya'ni sirka.
Boshqa hollarda, gidroliz darajasini oshirish maqsadga muvofiqdir va zig'ir sodaning ishqoriy yuvish eritmasini faollashtirish uchun biz uni qizdiramiz - natriy karbonatning gidroliz darajasi oshadi.
Suvni shamollatish orqali kechiktirish jarayonida gidroliz muhim rol o'ynaydi. Suv kislorod bilan to'yinganida, uning tarkibidagi temir (II) bikarbonat temir (III) tuziga oksidlanib, gidrolizga ancha kuchli ta'sir ko'rsatadi. Natijada, to'liq gidroliz sodir bo'ladi va temir temir (III) gidroksidi cho'kindi shaklida ajralib chiqadi.
Suv tozalash jarayonlarida alyuminiy tuzlaridan koagulyant sifatida foydalanish ham shunga asoslanadi. Suvga bikarbonat ionlari ishtirokida qo'shilgan alyuminiy tuzlari to'liq gidrolizlanadi va katta hajmli alyuminiy gidroksidi pıhtılaşarak turli xil iflosliklarni cho'kindi ichiga tortadi."Tuzlarning qizdirilganda gidrolizini kuchaytirish"
QO'ShIMChA VAZIFALARI
№1.Tuz gidroliz tenglamalarini yozing va muhitni aniqlang suvli eritmalar(pH) va gidroliz turi:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.
№ 2. Tuzlar gidrolizining tenglamalarini tuzing, gidroliz turi va eritma muhitini aniqlang:
Kaliy sulfit, natriy xlor, temir (III) bromidi
№ 3. Quyidagi moddalar uchun gidroliz tenglamalarini tuzing, gidroliz turini va suvli tuz eritmasining muhitini aniqlang:
Kaliy sulfid - K 2 S, alyuminiy bromidi - AlBr 3, lityum xlor - LiCl, natriy fosfat - Na 3 PO 4, kaliy sulfat - K 2 SO 4, sink xlor - ZnCl 2, natriy sulfit - Na 2 SO 3, ammoniy sulfat - (NH 4) 2 SO 4, Bariy bromidi - BaBr 2.
